氧化还原反应的教学反思（推荐17篇）
《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。这节公开课的教学探究取得了一定的效果，我觉得有一下几点值得反思之处。
一、教学设计符合学生的认知过程
首先教学设计最初确定下来的知识要点有三个：从“得失氧角度分析氧化还原反应”过渡到从“化合价角度分析氧化还原反应”，并顺利得出“氧化还原反应与四种基本反应类型的关系”。学生的认知脉络在此知识脉络的主导下，顺利完成了认识新概念的几个步骤：回顾、比较、归纳、应用、发现疑点、重新在新高度比较、归纳、应用、最后得结论。让学生充分感受到对知识的学习是分步推进的，在不同的阶段认识的知识范围、理解的程度都是逐步加深的。圆满的完成了初定的认知脉络目标。
其次设计概念的问题线索恰到好处，充分激发学生质疑，求知的技能。最初设计中，我根据具体情况合理的设计各种疑问。这些问题不仅要激发和维持学生的好奇心，也要引导学生善于发现问题，不断提出问题。几次试讲过程中发现有些问题的提出顺序可以改变，有些问题可以进行综合一并提出，最后确定了关键的几个问题：
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2应属何种基本反应类型? C＋O2==CO2是否属于氧化还原反应？讲出原因？
分析C+2CuO＝2Cu＋CO2、C＋H2O＝CO＋H2、C＋O2==CO2这3个反应中元素的化合价，然后看看是否能得到化合价跟氧化还原反应的关系？
通过练习题中的几种不同反应，能否总结出基本反应类型与氧化还原反应的关系？ 这几个问题良好的利用了学生认知脉络，逐步递进，起到了很好的过渡作用，课堂的主线就在这几个建构概念的问题穿插下形成了。
二、存在问题
首先本课重点是运用化合价升降来判断、分析氧化还原反应。但教学中发现学生水平参差不齐，个别学生连最基本的元素化合价都已忘记，哪里谈得上找化合价变化。所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化合价的知识，例如初中的化合价口诀之类的，使学生大脑中和知识系统化，再通过对氧化还原反应的具体分析，让学生认识到化学知识的多样性、适用性
其次更加注重探究方法在教学中的应用，让学生真正成为课堂教学的主体，真正实现课堂教学的多元智能化
(一) 高中化学新课程实施的需要
《化学课程标准》中明确的指出:“为化学教师创造地进行教学和研究提供更多的机会, 在课程改革的实践中引导教师不断反思, 促进教师的专业发展”。
(二) 选择“氧化还原反应定义”作为研究对象的原因
氧化还原反应的定义是高一年级必修一第二章第三节第一课时中的核心内容, 选择这一部分的原因之一在于这是学生从初中已学的氧化反应和还原反应以及四大基本反应类型的基础上从化合价变化的角度去重新认识氧化还原反应, 氧化还原反应相关知识贯穿于高中化学学习的始终, 因此对氧化反应概念的认识显得尤为重要;除此之外, 另外一个重要原因在于氧化还原反应是高中阶段重新认识化学反应分类方式的核心部分, 因此对于它的概念的讲授对学生能否准确理解后续内容有着极为关键的作用。
二、运用反思的策略和方法
(一) 通过展示、假设、提问、质疑等方式调动学生的思维由浅入深的去理解氧化还原反应的概念在氧化还原反应定义的导入过程中, 笔者欲在教学活动中预留一些假设和质疑并在教学中进行验证, 如:初中化学反应方程式按照形式分为四大基本反应类型, 难道所有的方程式都归在这四种形式之内吗;反应前后元素化合价变化与否能否成为化学反应分类的标准等等。这些质疑和假设都要在接下来的实际教学中得到印证。笔者设计意图在于该定义的提出与初中学习的内容关联性很大, 学生在已有知识的基础上去认识该定义会更为顺畅, 前后衔接更为流畅, 学生从内心接受更快, 知识体系的自我建构会更加的完善。
(二) 运用多种方法在课堂教学中培养学生的反思意识
新课程实施后, 高中课程相对初中课程而言, 无论是在课程设置的数目、难度上, 作业习题的容量和难度上都要上一个台阶, 这势必会导致学生被动的“学习”, 这与课程标准上强调的自主学习相违背。在这其中学生缺乏对课程内容的深刻理解和反思, 究其原因在于:之前的传统教学更多的让学生被动接受新知识而并非从学生的认知发展以及与旧知识的联系的角度出发, 造成教师教的累, 学生学的苦的怪状, 因此充分调动学生学习的主动性显得尤为重要。
1.充分与旧知识构建起桥梁
(1) 在讲授这一课时之前, 笔者已经了解到学生对于初中学习的化学反应基本类型有一定的掌握, 因此, 笔者在课前的导入中引入了四个方程式目的是让学生用初中知识判断下列反应属于哪一种基本反应。分别是: (1) 2Na+Cl2=2Na Cl; (2) Ca CO3=Ca O+CO2↑; (3) H2+Cu O=Cu+H2O; (4) HCl+Na OH=Na Cl+H2O。设计意图:让学生从分类的角度重新认识学过的化学反应, 培养学生发现问题、解决问题的能力。
(2) 学生根据初中学习的化合价部分的知识标注反应前后元素化合价变化的情况。设计意图:为接下里的教学做铺垫, 让学生主动的找寻前后化合价变化与否从而在教师引导下发现规律。
(3) 笔者在此时留下疑问:初中所学的四大基本反应类型是否能包含所有的化学反应类型呢?设计意图:加强学生的思维能力, 学生对是非的判断会促使他们更加慎重的思考。
(4) 笔者提出初中常见的化学反应方程式如下:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
让学生判断该反应是否属于四大基本反应类型, 并让学生验证上述假设是否成立。设计意图:该反应是初中常见反应, 根据初中所学知识, 该反应并不属于四大基本反应类型之一, 即推翻了四大基本反应可以涵盖所有的化学反应类型这一伪命题;同时自然使学生趋向于寻找如何将所有的化学反应能集中分类的方法这一问题上来。
(5) 让学生观察之前标注的化合价, 使学生观察元素反应前后化合价变化与否, 通过观察对比可知有些反应前后元素化合价不会变化, 有些则会变化, 而且有升又有降。设计意图:学生从初中知识发现化学反应前后的元素化合价无非是两种, 一种不变;一种是有升有降, 学生可以此作为划分标准去划分所有的化学反应为两类, 并且学生据此可以给氧化还原反应下定义。
2.深刻剖析概念
⑴笔者请学生从形式上给氧化还原反应下定义。设计意图:学生认识氧化还原反应是从化合价变化的角度开始的, 化合价的变化属于较为直观、明显的特征, 以此下定义对学生的认知有促进作用
⑵笔者请学生从本质的角度给氧化还原反应下定义, 设计意图:化合价变化的本质是电子的得失或者转移, 这部分知识可以通过钠与氯气的反应的原子结构示意图得知, 基于此让学生从本质的角度提定义是不困难的, 也是符合从现象到本质的认知规律的。
⑶初中已经接触过氧化反应和还原反应了, 引导学生回忆初中如何定义氧化反应和还原反应的, 对比高中对氧化还原反应的定义找出初中定义的局限性。设计意图:对概念的进一步升华, 而且使学生清楚化合价有升有降是同时存在的。
三、小结
教学的策略和方法有很多种, 反思性教学策略要求教师要时刻注意前后知识的联系, 根据不同的课时内容和学科特点制定相应的策略, 从学生认知发展的规律着手, 将学习的主动权转移到学生手中才是我们最终的目的。
参考文献
[1]王瑾瑜.高一化学教学中培养反思性学习能力的策略[J].新课程学习, 2011.
【关键词】氧化还原反应;课堂教学;教学相长;创设情境;调整教学方案
时光荏苒，在晋东南幼师从事化学教学工作不觉已然十年。些许感悟皆来自于那一节一节的课堂实战，这三尺讲台，见证了我青春的消逝，也沉淀了对课堂教学的点滴反思。课堂教学从来不是教师一个人的舞台，而是一种思辨交汇启迪思考的群体活动;所以首先要细致地掌握学生基本知识的积累情况，还有对新知识的接受能力，才能教学相长、事半功倍。
反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思“败笔”之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。下面就《氧化还原反应》一节的教学谈谈自己的点滴反思。
《氧化还原反应》这节的教学目标是在复习初中接触的四种基本反应类型及从得氧、失氧的角度划分氧化还原反应的基础上，进一步深化氧化还原反应的概念，让学生们知道拓展后的氧化还原反应是从化合价的角度来思考的，并且通过化合价的本质来认识氧化还原反应的本质。
这节课我原是这么设计的：
CuO+H2=Cu+H2O C+O2=CO2
通过以上两个反应复习初中所学的氧化还原反应的概念：在反应中得氧或失氧的反应就是氧化还原反应。然后又给出一个反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。根据初中所学概念它没有得氧失氧，不是氧化还原反应，但今天我要明确告给大家它也是一个氧化还原反应，从而转入到从化合价升降的角度介绍氧化还原反应的概念，将氧化还原反应的概念进行拓展：只要化学反应前后元素化合价发生改变的反应就是氧化还原反应。由化合价升降直接引出氧化还原反应的本质：电子的得失和电子对的偏移。
但在教学过程中发现学生理解能力和我想象的有差距。实际情况是我们学校的学生基本上是中学时期在音体美方面有一定特长、但在文化知识方面较差的学生，学习能力也偏低，个别学生甚至连最基本的元素符号都不会，更别说化合价和反应类型。这节课内容虽然简单，但必须做好初中与现学知识的衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中知识系统化，增加其深入学习的兴趣和欲望。
认识到这些，我立即调整思路，改变教学方法，课堂教学中适当补充一些练习。通过复习练习，基本上做好了知识的链接，为学习氧化还原反应做好铺垫，使课堂教学得以正常进行。氧化还原反应概念介绍完后，通过练习将此概念深深印入学生脑海。此时我适当的加以情感教育“每一位科学家的成功都有一个很重要的原因，那就是凡事都爱问个为什么”教育学生要学习科学家身上的这种优良品质。从而引出下一个问题“是什么引起了元素化合价的升降？”根据初中知识这个问题不难解决，可没想到，台下鸦雀无声。我才明白，学生基础差，在她们的知识结构中，化合价是一个非常深奥、很难理解的概念，能背下某些元素的化合价已实属不易。
讲到这里，我只能再次调整教学方案。为了使学生理解什么是化合价，是什么原因引起元素化合价的改变。我以氯化钠和氯化氢的形成过程为例。
创设情境一：氯化钠的形成过程和元素化合价的改变有什么关系？写出氯原子和钠原子的结构示意图，从原子结构稳定的角度看，两原子都不稳定，钠原子失去一个电子就稳定了，氯原子得到一个电子就稳定了。当两原子相遇时，各取所需，一个失去电子，一个得到电子，均达到八电子稳定结构，形成阴阳离子，通过静电作用，形成氯化钠。在这个过程中，学生们清楚的领悟到：电子的得失引起了元素化合价的升降。
创设情境二：氯化氢的形成过程和元素化合价的改变有什么关系？写出氯原子和氢原子的结构示意图，从原子结构稳定的角度看，两原子都不稳定，氢子得到一个就稳定了，氯原子也需要得到一个电子才能稳定。当两原子相遇时，二者都要得到电子才能稳定，矛盾产生，那这个问题怎么解决呢？学生们纷纷讨论，但仍然得不到正确答案。为了解决这个问题，我结合学生实际大胆假设：“假如你们现在已经是幼儿老师了，班里有两个小朋友因为争抢一个玩具打闹起来，作为幼儿老师，你们该怎么解决这件事？”学生们各抒己见，最终找到解决问题的办法：“动之以情、晓之以理，要耐心的给孩子们讲道理，给他们灌输一种思想，玩具是公共财产，任何人不能据为己有，大家可以一起玩。”有了这个例子的指引学生们找到了解决氯原子和氢原子矛盾的方法：“二者各提供一个电子形成一个公用电子对，从而使得二者结构达到稳定状态。”由于电子对的偏移引起了化合价的升降。
通过两个情境的设置，学生们很容易的理解了化合价升降的原因。从而认识了氧化还原反应的本质：电子的得失和电子对的偏移。课堂教学得以顺利完成。
人生在世，每个生命的存在都有其价值所在。我们学校的学生大多来自农村，由于家庭教育及监管的缺位和教学条件的限制，她们在本该大量汲取知识的年华落下了文化知识，而她们在音乐舞蹈方面的才华却也是令人羡慕。更重要的是，她们将来要走上神圣的幼教岗位，给那些可爱的精灵以身教以启迪！本着这样的感悟，我细心地反复尝试，这些枯燥的元素符号、化合价之类的与她们今后的具体琐碎的工作也许并无交集，而我，只是想在这小小的讲台、短短的课堂上，通过这些许的努力告诉她们一些学习的方式方法、成长的日积月累、教育的任重道远！
本节的教学目标是在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，课堂上没有新内容，重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但非常必要。通过对两个反应（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）讨论，说明初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反尖的概念，将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。
在教学中发现学生理解能力不强，水平参差不齐，个别学生连最基本的元素符号都不会，哪里谈得上反应类型，所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础，为此可补充一些练习，如：
各写出一个符合下列条件的方程式
1、两种单质化合、单质与化合物化合
薛军琴
教学目标 知识与技能
1.分析讨论氧化还原反应的特征 2.探究氧化还原反应的本质 3.讨论总结氧化还原反应的判断规律 过程与方法
1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
2.培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。情感态度价值观
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学过程
一、听写几个化学方程式（1人上黑板写，其余同学练习本书写）1.氢气与氧气反应 2.铁和氯气反应 3.氯酸钾受热分解 4.氢气与氧化铜反应 5.三氧化二铁与一氧化碳反应 6.氧化铁与盐酸反应 7.氢氧化钡与硫酸反应 8.锌与盐酸反应
二、同桌交换检查批改方程式书写的正误（配平、反应条件、符号等问题）
三、整体评价上黑板书写的同学书写的正误情况
四、新课导入
［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆初中学过分类方法和依据，并对以上反应进行不同角度的分类。(学生对照回答)1.按四种基本类型分类 2.按有无得失氧原子的角度分类
对照得出以上分类方法不完全，有些反应不能划分到其中，引出新的分类方法和新的反应类型，进入新课
五、展示学习目标
六、新知探究
1.结合以上反应方程式分析各反应中元素化合价的变化情况并总结氧化还原反应的外部特征----有化合价升降。（学生分析并总结）2.分组讨论
（1）氢气与氧化铜反应（2）三氧化二铁与一氧化碳反应
讨论以上两反应的电子得失情况，总结氧化还原反应的本质。（学生展示讨论结果并评价正误）
(3)对照钠与氯气反应、氢气与氯气反应的区别，讨论氧化还原反应转移电子的本质（电子的得失和偏移）3．得出结论
（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（2）没有电子转移的反应，是非氧化还原反应 判断规律1
• 化合价升高，失去e-，被氧化，发生氧化反应。• 化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应。【分组讨论】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 学生展示并评价，师生共同总结得出结论 判断规律2 ★ 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及置换反应全部属于氧化还原反应。
★ 复分解反应全部属于非氧化还原反应。
七、课堂小结
• 氧化还原反应的特征：化合价升降 • 氧化还原反应的本质：电子转移 • 氧化还原反应的判断：升 失 氧
降 得 还
八、布置作业
氧化还原反应是中学化学学习的一条主线.人教版高中化学教材将氧化还原反应的教学安排在第二章第三节, 内容从初中化学中的得氧、失氧的角度提升为得失电子的高度.教学内容包括氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质.
一、氧化还原反应的概念
1.有关概念及其相互联系
2.氧化还原反应的本质及特征
(1) 本质:电子转移 (微观) .特征:反应前后化合价升降 (宏观) .
(2) 氧化还原反应的判断
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.元素化合价均不变化的化学反应就不是氧化还原反应.
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应, 有单质参加的化合, 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应.
4.重要的氧化剂、还原剂
(1) 常见的氧化剂:指能得到电子的物质 (化合价能降低的物质) .如①非金属单质:Cl2、O2、Br2….②含有高价态元素的化合物, 如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、KMnO4 (H+) 、KClO3等.③某些高价态的金属性较弱的离子如Fe3+、Ag+、Cu2+…….
(2) 常见的还原剂:指能失去电子的物质 (化合价能升高的物质) .如①活泼金属“如K、Ca、Na、Mg….②非金属离子及低价态化合物如S2-、H2S、SO2….③低价态阳离子如Fe2+、Cu+等.④非金属单质及其氧化物、氢化物如:C、H2、CO、NH4
5.氧化剂、还原剂强弱的判断
氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易, 不取决于得失电子的多少,
氧化剂:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂:还原剂的还原性>还原产物的还原性.
6.氧化还原反应的有关规律
(1) 电子守恒规律:任何氧化还原反应中, 氧化剂和还原剂得失电子总数必然相等, 表现为被氧化和被还原的元素的化合价升降必然相等.
(2) 反应先后规律:一般说来, 在浓度相差不大的溶液中, 同时含有几种还原剂 (或氧化剂) 时, 若加入氧化剂 (或还原剂) , 则它首先与溶液中最强的还原剂 (或氧化剂) 反应, 如:向含Br-和I-的混合溶液中通入Cl2首先被氧化的是I.
(3) 价态利用规律
①表现性质规律:同种元素具有多种价态时, 一般处于最高价态时只具有氧化性, 处于最低价态时只具有还原性, 处于中间可变价时, 既具有氧化性又具有还原性.如:HCl中Cl-只有还原性, H+只有氧化性.但要注意:最高价态时只具有氧化性并不意味着氧化性最强, 如:氧化性:
②价态归中规律:同种元素的不同价态之间的氧化还原反应, 价态的变化“只靠拢, 不相交”.例如:
H2S+H2SO4=S失2e↓+S得2e-O2↑+2H2O
而不是
H2S+H2SO4=S得6e-↓+S失6e-O2↑+2H2O
所以同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应.如S与H2S、S与SO2不反应, 因此可用浓硫酸干燥SO2气体.同种元素间如隔中间价态, 则高价态微粒与低价态微粒间发生氧化还原反应.如;2H2S+SO23S+2H2O.
题型示例:例1 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )
(A) 肯定有一种元素被氧化, 另一种元素被还原
(B) 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
(C) 置换反应一定属于氧化还原反应
(D) 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
解析:根据氧化还原反应的有关概念及与四种基本反应类型的关系, 分析如下. (A) 不一定, 可能是同一种元素被氧化和还原. (B) 只要有元素化合价升降即可, 不一定所有元素化合价都发生变化. (C) 四种基本反应类型中置换反应一定属于氧化还原反应. (D) 复分解反应肯定不是氧化还原反应, 但化合反应中只要有单质参加一定属于氧化还原反应, (B) 、 (C) 为正确答案.
例2 在
(A) Cl2是氧化剂, NaOH是还原剂
(B) 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
(C) Cl2既是氧化剂又是还原剂
(D) 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶5
解析:上述反应为歧化反应, 故Cl2既是氧化剂又是还原剂, 其中被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比为1∶5.在氧化还原反应中, 氧化剂与还原剂得失电子数是相等的, 其比应为1∶1.正确答案为 (C) .
关键词：教学设计；氧化还原反应；电子白板
文章编号：1005－6629(2009)05－0043－02中图分类号：G633.8文献标识码：B
交互式电子白板是将投影技术、计算机技术、网络技术、书写技术相结合的新一代教学媒体。它在保持多媒体投影优势的基础上整合了传统黑板便捷自如的书写和擦除优势，同时还增加了保存使用者书写在白板上的文字、图形和书写过程的功能。
本课以建构主义学习理论为指导，着重发挥交互式电子白板在课堂学习中的优势，努力创设信息技术与学科课程相融合的学习环境，让学生在做中学的过程中掌握知识和技能，培养科学素养。
本课利用电子白板交互性强、易于操作、书写的特性，将动画、视频、图片等有机地整合在一起，同时辅以教师和学生在白板上的板书和文本的缩放、移动、遮盖等技术，来突出教学重点、突破教学难点，训练学生的技能，提高课堂教学的有效性。
以学案引领学生对教材进行自主梳理、自主学习，以文本的缩放、移动、遮盖等技术配合知识的分析与讲解，加快教学节奏，提高教学效果；以NaCl、HCl形成的有关实验录像、动画、图片等为载体，突破氧化还原反应中电子转移等概念的教学难点，以电子板书结合白板笔的书写以及动画等帮助学生建立概念，掌握正确用化合价升降法分析氧化还原反应的技能。教学中结合演示实验、图片展示，使学生感受氧化还原反应在科技、生活中的重要作用，提高学生的学习兴趣，培养学生的科学素养。
教学活动(见表1)
课后反思
本课很好地体现了新课程的精神，同时也使我们深切感受到信息技术与课程整合的内涵和效果。
在本课的教学过程中，交互式电子白板将学习活动的各个环节紧密地结合在一起，提高了学生对信息的关注度，使学生能接受更多的有效信息，因而有利于提高信息传输和接受的效率，同时增强了师生、生生之间的交流，为“问题解决，做中学”构建了一个良好的平台，促进了学生在做中学的过程中掌握知识和技能，培养科学素养。
本课的成功也给我们启示，课堂教学的成功，依赖于教师对课程的二次开发，教师要以新课程理念为指导，以教育技术为依托，对所要教的课进行精心设计和组织实施。
参考文献：
一、教學目標：
1、掌握物質氧化性和還原性強弱の判斷;
2、理解氧化還原反應の規律。
二、教學重點難點：
教學重點：物質氧化性和還原性強弱の判斷。
教學難點：氧化還原反應の規律。
三、教學過程：
【新課導入】
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】
一、物質氧化性和還原性強弱の判斷
1、根據氧化還原方程式進行判斷 對於反應：
氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu
2、根據物質活動性順序進行判斷(1)根據金屬活動性順序判斷
(2)根據非金屬活動性順序判斷
3、根據產物の價態判斷
一種氧化劑將還原劑氧化の價態越高，其氧化性越強。
点燃
△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據反應條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發生反應，其反應越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。
如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結】
（1）氧化性、還原性の強弱取決於物質得、失電子の難易程度，而與得、失電子數目の多少無關。
（2）元素の化合價處於最高價態時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na。處於最低價態時具有還原性，但不一定有強還原性，如F。
【例題分析】1.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強到弱の順序是()
＋
＋
＋
－
＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu
2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋
＋
＋
＋C．Cu2>Fe3>Fe2
D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋
＋
＋
＋【解析】由反應①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋
＋
＋
＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】
二、氧化還原反應の規律
1、守恒規律
氧化還原反應中：化合價升高總數＝化合價降低總數，即失電子數＝得電子數。
2、價態規律
（1）元素處於最高價態，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；
＋
（2）元素處於最低價態，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；
－（3）元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。
＋
3、先後規律
氧化還原反應中，強者優先。即氧化性(或還原性)強，優先發生反應。
4、不交叉規律
即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。
【小結】
（1）通常利用電子守恒規律，即n(失)＝n(得)來進行有關氧化還原反應の題。
（2）金屬單質只有還原性，非金屬單質中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。
【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oの反應中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個數比為________。
A．1∶6
B．6∶1
C．1∶5
D．5∶1 【解析】由氧化還原反應“不交叉”規律，可知KCl中の氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產物又是還原產物用雙線橋法表示出該反應の電子轉移情況為：
F2，有の只有還原性如
高一化学组
杨昕
一、教学目标
（一）知识与技能
1、通过分析多个化学反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
（二）过程与方法
1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生 从微观角度准确理解概念的能力。
2、通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
（三）情感态度与价值观
通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
二、教学重点
1、从化合价升降角度判断氧化还原反应
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
三、教学难点
理解氧化还原反应的实质是电子转移。
四、教学方法
提出问题——小组讨论——归纳总结——巩固练习
五、教学过程
（一）问题导入，引出课题
1、初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。
2、从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请举几个实例。
3、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
学生回答问题得出结论：得到氧的是氧化反应失去氧的是还原反应，氧化反应与还原反应是同时进行的，这就是我们这节课要学习的氧化还原反应。
（二）揭示目标，掌握重点
1、理解氧化还原反应的概念
2、掌握氧化还原反应的特征和本质
3、会判断氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（三）问题反馈，学生讨论
通过上节课的预习，学生反馈回来的问题进行讨论 1、2CuO＋C＝2Cu＋CO2以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？找出氧化反应与还原反应与化合价的关系 2、2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中化合价的升降是什么原因引起的？
3、2H2＋Cl2＝2HCl的反应中化合价的升降是什么原因引起的？
4、找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系及画出交叉分类示意图
（四）学生展示，得出结论
（五）教师总结
1.氧化还原反应的定义
凡是有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应 2.氧化还原反应的特征
反应前后有元素的化合价发生变化 3.分析氧化还原反应的基本步骤
①标出反应中各元素的化合价 ②抓特征——化合价的变化 4.氧化还原反应的本质
电子的转移（得失或偏移）
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（六）当堂练习
1、下列叙述正确的是（）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 =CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
六、课堂小结
本节课我们对氧化还原反应的学习经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。
七、板书设计
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义
凡是有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应 2.氧化还原反应的特征
反应前后有元素的化合价发生变化 3.分析氧化还原反应的基本步骤
①标出反应中各元素的化合价 ②抓特征——化合价的变化 4.氧化还原反应的本质
电子的转移（得失或偏移）
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
八、布置作业
课后习题4、5、6题
九、教学反思
关键词：氧化还原反应；HPS教学模式
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2016）17-002-01
一、教材分析
氧化还原反应是高一人教版《必修1》第二章第三节内容。本节内容包括两部分内容：对氧化还原反应特征及本质的理解；对氧化剂、还原剂、被氧化、被还原等概念的理解。本节内容不仅是贯穿整个高中化学的重要基本概念、基本理论，同时也与初中化学有着紧密的联系。在今后元素化合物知识学习过程中，对物质氧化性、还原性及其强弱的判断是重难点之一，因此本节课的内容将成为高中学习非常重要的基础。
二、教学目标
1、知识与技能
从得氧、失氧，化合价升降，电子得失三个角度认识氧化还原反应；初步了解被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念；理解化学反应不同的反应类型划分标准。
2、过程与方法
从宏观到微观角度建构氧化还原反应概念；通过对氧化还原反应中对立统一的认识发思维能力。
3、情感态度与价值观
通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系；用发展的眼光、科学的态度学习化学；发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。
三、教学过程
整个教学过程中以化学史中氧化还原概念发展为主线，通过简要地展示概念的发展历程帮助学生建构概念。设计教学程序如下图所示：
1、复习、回顾
请同学回忆初中学习过的氧化反应及该反应的概念。
【设计意图】
初中学习的氧化反应多为燃烧反应，通过回顾初中知识明确燃烧是一种氧化反应，为后面对氧化还原反应的认识奠定基础。
2、初识氧化还原反应
讲述历史[2]：1774年，拉瓦锡受到普利斯特里发现氧气的启发，从磷、锡、铅密闭燃烧实验中总结出燃烧氧化说：燃烧过程需要有氧参与。同时，他定义出物质得氧即为氧化，物质失氧即为还原，还提出氧化还原的统一性。在讲述完历史后引导学生对熟悉的氧化反应、还原反应进行分析，理解二者的辩证关系。
【设计意图】
从失氧、得氧角度认识氧化还原反应，通过化学史将氧化反应、还原反应统一起来，明确二者的辩证关系。
3、再认氧化还原反应
展示：磷与氯气反应生成两种化合物的反应。引导学生观察实验现象，拓展燃烧的概念。讲述历史[2]：1810年戴维将磷放入氯气中燃烧，得到两种磷的化合物，据此戴维指出物质与氯气发生反应也是氧化反应，从此氧化还原反应向广义扩展。
【设计意图】
由化学史引出氧化还原反应的较为广义的定义。
4、深化对氧化还原反应的认识
讲述历史[2]：19世纪末随着化合价概念的确立，人们看到化学反应中凡被氧化者化合价都升高，被还原者化合价都降低；而且化合价的两种变化总是在一个反应中相伴出现，明确氧化与还原是统一过程的两个方面。引导学生对刚才分析的反应再次分析，得出氧化还原反应的特征。
【设计意图】
由化学史发展，引导学生对氧化还原反应进行深入思考，从化合价角度认识氧化还原反应。
5、从微观角度认识氧化还原反应
通过氯化钠形成过程，引导学生分析：化合价改变与电子得失的关系；并从电子得失角度对上述氧化还原反应进行分析。演示实验：铜锌原电池实验。引导学生从化合价变化角度分析得出锌与硫酸的反应是一个氧化还原反应，装置中电流计的指针发生偏转的原因是因为在回路中有电流存在，进而证实在氧化还原反应中有电子的转移。
【设计意图】
理解氧化还原反应的实质是电子的得失，进一步通过演示实验氧化还原反应中存在电子转移。
6、深化、总结
从得氧失氧、化合价升降、电子得失三个角度对氧化还原反应进行总结，在认识到氧化还原反应的特征及本质后，引导学生分析氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
【设计意图】
通过对氧化还原反应的总结，进一步明确氧化还原反应的本质，进而得出氧化还原反应与四种基本反应类型有不同的分类标准，并在此基础上理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
参考文献：
[1] 王 磊，等.普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）[M].第2版. 山东：山东科技出版社，2006
内容:元素处于最高价态时只具有氧化性, 处于最低价态时只具有还原性, 处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性.
应用:利用此规律可判断某物质具有氧化性或还原性.
例1 (2005年全国卷) 某酒精厂由于管理不善, 酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾.该化学品可能是 ()
(A) KMnO4 (B) NaCl
(C) (NH4) 2SO4 (D) CH3COOH
答案: (A)
解析:KMnO4中锰显+7价, 处于最高价态, KMnO4是一种强氧化剂, 能氧化CH3CH2OH并放出热量 (CH3CH2OH中碳的平均价态为-2价, 处于低价, 具有还原性) , 如果热量聚积而不能散去就可能引燃酒精, 酿成火灾.
二、强弱规律
内容:在同一氧化还原反应中, 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性, 还原剂的还原性强于还原产物的还原性.
应用:利用此规律可比较不同氧化剂的氧化性强弱, 或不同还原剂的还原性强弱, 还可判断某个氧化还原反应能否进行.
例2常温下, 在溶液中能发生如下反应:
由此判断下列说法错误的是 ()
(A) Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
(B) Z元素在 (1) 、 (3) 反应中均被还原
(C) 氧化性由强到弱的顺序是XO-4>Z2>B2>A3+
(D) 还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+
答案: (B)
解析:根据强弱规律可得出, 氧化性顺序:XO4>Z2>B2>A3+, 还原性顺序:A2+>B->Z->X2+.
三、先后规律
内容:同一强氧化剂优先和不同还原剂中的强还原剂反应, 同一强还原剂优先和不同氧化剂中的强氧化剂反应.
应用:利用此规律可快速判断同一氧化剂 (或还原剂) 与不同种还原剂 (或氧化剂) 反应的先后顺序, 也可以判断同类问题中与反应物的量有关的离子方程式的书写是否正确.
例3在含有Cu (NO3) 2、Mg (NO3) 2、AgNO3的溶液中加入少量锌粉, 首先置换出的是 ()
答案: (C)
解析:在上述混合溶液中, 离子的氧化性顺序是Ag+>Cu2+>H+>Mg2+, 由先后规律即可快速选择.
四、守恒规律
内容:氧化还原反应中, 还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数.
应用:应用此规律可进行氧化还原反应的有关计算, 也可以用化合价升降法配平氧化还原反应方程式.
例4 (2003年全国卷) 在一定条件下, PbO2与Cr3+反应, 产物是Cr2O72-和Pb2+, 则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 ()
(A) 3.0mol (B) 1.5mol (C) 1.0mol (D) 0.75mol
答案: (B)
解析:Cr3+失3e-1/2Cr2O2-7;PbO2得2e-Pb2+
据得失电子守恒规律有:
五、归中规律
内容:同种元素不同价态之间当存在中间价态时, 有可能发生归中反应, 反之则有可能发生歧化反应.
一、教学目标
1、知识与技能
1、理解、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、认识化合、分解、置换、复分解反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。
3、理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。
4、学会氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、过程与方法
1、辩证法学习氧化还原反应的判断依据——化合价的升降。
2、联系归纳总结法，得出四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。
3、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3、情感态度与价值观
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
二、重点难点：
氧化还原反应的本质——电子转移
三、教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈
四、教学思路
1.根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。
2.回顾初中知识
3.通过分析一些氧化还原反应具有的特征得出氧化还原反应的表征。4.得出氧化还原反应判断依据 5.多角度分析氧化还原反应
6.归纳得出四种基本反应类型与其关系
7.分析化合价升降的原因，得出氧化还原反应的本质：电子转移（得失/偏移）8.讲相关概念，电子转移表示方法：单双线条
五、教学过程
（一）教学环节 复习回顾、引入课题、深化课题、实验探究、氧化还原反应的分析讨论、问题解决应用、拓展知识、总结。
（二）教师活动
问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。板书：
一、化学反应类型
1、四种基本反应类型
问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断 是哪类反应，有何特点？
板书：
2、氧化反应和还原反应 引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书：
二、氧化还原反应 过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型？ 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
板书：
1、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？
讲解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。
板书：
2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析：
失4e-，化合价升高，被氧化02CuO+C+2高温0+42Cu+CO2
结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书
3、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法 得2x2e-,化合价降低，被还原
（2）单线桥法（补充）
讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
课堂练习：双线桥表示下列反应方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。板书：
4、氧化剂和还原剂
问题四：
1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书：（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
讲：在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
板书：（3）氧化产物：氧化后的生成物
（4）还原产物：还原后的生成物。
板书：
5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 投影：
小结：（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
六、总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
七、课后作业：1．下列反应中属于氧化还原反应的是
（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是
（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
（）A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2 C．KClO3→KCl
D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应
八、板书设计 氧化还原反应
一、化学反应的类型 1．基本反应类型
2．氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。2.氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应的表示方法： a)双线桥法
b)单线桥法
4.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性（3）氧化产物：氧化后的生成物
（4）还原产物：还原后的生成物。
本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
氧化――还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化――还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化――还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化――还原反应。只有让学生掌握氧化――还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化――还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。
氧化――还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
用电子转移观点来分析气体――还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……
综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：
1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化――还原反应的理解。
2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。
3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化――还原反应，并能用箭头正确表示氧化――还原反应中电子转移的方向和数目。
4、通过氧化与还原两个概念的介绍，对学生进行对应统一观点的教育。
5、通过氧化――还原反应实质的分析来培养学生分析和思维能力。
6、通过氧化――还原反应在工农业生产，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。
教学重点：
1、氧化――还原反应的实质。
2、氧化――还原反应中电子转移情况的表示方法，
3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
教学难点：化合价的改变与电子转移的关系。
本节课的基本思路是：
1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。
2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。我说课的题目是《氧化----还原反应》，此内容选自高中化学必修教材第一册第一章《化学反应基及其能量变化》中的第一节，这节内容在中学化学中占有很重要地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是氧化还原反应，只有掌握基本概念，才能理解反应实质。
本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
氧化――还原反应是一类重要的化学反应，是高中化学重要基础内容之一研究氧化――还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化――还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化――还原反应。只有让学生掌握氧化――还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化――还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。
氧化――还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
用电子转移观点来分析气体――还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……
综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：
1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化――还原反应的`理解。
2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。
3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化――还原反应，并能用箭头正确表示氧化――还原反应中电子转移的方向和数目。
4、通过氧化与还原两个概念的介绍，对学生进行对应统一观点的教育。
5、通过氧化――还原反应实质的分析来培养学生分析和思维能力。
6、通过氧化――还原反应在工农业生产，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。
教学重点：
1、氧化――还原反应的实质。
2、氧化――还原反应中电子转移情况的表示方法，
3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
教学难点：化合价的改变与电子转移的关系。
本节课的基本思路是：
1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。
2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
对于介质对氧化还原反应影响的实验,现行教材普遍采用的方法是:分别在三支装有高锰酸钾的试管中分别加入硫酸、水,氢氧化钠后,再在三支试管中均加入亚硫酸钠,观察三支试管中的不同现象。该实验尽管讨论了介质对氧化还原反应的一些影响,但还不够全面,主要是没能体现介质对氧化还原反应中较重要的歧化反应的影响。为了充分体现该实验在教学中的价值,结合理论和实践,对实验进行了一定改进和优化,具体如下。
1 实验部分
1.1 试剂
KMnO4(0.01 mol/L)、Na2SO3(0.005 mol/L,0.1 mol/L)、Na OH(6mol/L)、H2SO4(1 mol/L)。
1.2 步骤
(1)在一支试管中加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,向其中加入4滴6mol/L的Na OH溶液后,逐滴加入0.005mol/L的Na2SO3溶液至溶液刚好由紫红色变成绿色。
(2)在上述溶液中逐滴加入12滴1 mol/LH2SO4溶液至溶液由绿色变成紫红色,且还可以观察到有沉淀生成,静置。
(3)用滴管取上层清液分置于三支试管中,在第一支试管中,加入2滴1mol/L H2SO4溶液,在第二支试管中加入2滴6mol/LNa OH溶液,在第三支试管中加入2滴水。再在3支试管中各滴入0.005 mol/L的Na2SO3溶液,观察现象有何不同。
(4)另取一支试管加入4mL0.01 mol/L的KMnO4溶液,向其中加入4滴6mol/L的Na OH溶液后,加入0.1mol/L的Na2SO3溶液1mL,然后向其中同样逐滴加入1mol/LH2SO4溶液,观察实验现象,并与(1)、(2)中的现象进行对比。
1.3 现象
对比上述(1)、(2)和(4)中的实验,可以看出,除了加入Na2SO3溶液的浓度和量不同外,其余试剂的浓度和量都基本相同。(4)中现象:首先,紫红色褪去→溶液呈绿色→黄绿色→出现棕色沉淀;加H2SO4溶液后,溶液颜色和沉淀消失,与(1)、(2)中的现象不同。
实验(3)中三支试管的现象分别是溶液紫红色消失变成无色;溶液由紫红逐步变成绿色;溶液紫红色消失,且产生棕色沉淀。
2 结果与分析
2.1 反应机理
实验过程及相应的主要产物,如图1所示。
其中,由于步骤(1)中,逐滴加入0.005mol/L的Na2SO3溶液至溶液刚好由紫红色变成绿色,这样可保证Na2SO3不过量。在此基础上,就可以验证介质对MnO42-歧化反应的影响。从锰的标准电势图(见图2)可以看出:在酸性介质中,φθ右-φθ左=2.26V-0.564V=1.696V>0,且φθ右、φθ左电极电势相差较大,MnO42-歧化反应很容易发生;在碱性介质中,由于φθ右-φθ左=0.60V-0.564V=0.036V<0.2V,即φθ右、φθ左电极电势相差不大,因此,MnO42-是否发生歧化反应取决于溶液碱性强弱。实验证明,在强碱性溶液中,MnO42-比较稳定,不会歧化;而当溶液碱性较弱,接近中性时,Mn O42-开始发生歧化反应生成MnO4-和MnO2。
另外,K2MnO4在碱性溶液中也能与Na2SO3作用,从而影响MnO42-的稳定性,其反应为MnO42-+SO32-+H2O→MnO2+SO42-+2OH-。所以,当Na2SO3过量时,多余的Na2SO3就会与K2MnO4作用产生MnO2。MnO2在碱性介质中,较稳定,不会与过量的Na2SO3作用;而在酸性介质中,MnO2氧化性增强,能与过量的Na2SO3反应生成Mn2+。
2.2 实验的设计和优化
实验的设计思路其实很明确,主要是解决两个问题:(1)如何得到稳定的K2MnO4?(2)KMnO4在不同介质中与Na2SO3反应的最终产物是什么?要解决问题(1),必然要知道介质对KMnO4氧化性的影响、浓度和用量对KMnO4在碱性介质中与Na2SO3反应的影响,介质对K2MnO4歧化反应的影响。要解决问题(2),也需要了解介质对KMnO4氧化性的影响、介质对MnO2氧化性的影响,不同介质中,锰元素各氧化态中最稳定的物质。
由于教材中原有的实验仅仅只讨论了介质对KMnO4氧化性的影响,而通过以上实验设计,使得实验比原来从更多的角度,比较了介质对氧化还原反应的影响,从而使得实验设计更合理、更全面,具体内容如表1所示。
从表1可以看出:改进后的实验对比了不同介质、浓度用量对氧化还原反应的影响,而且涉及了Mn元素各氧化态的性质,因此通过改进实验,除了使学生掌握氧化还原反应的知识外,也有助于锰的化合物知识的学习。
3 结论
改进后的实验,比较项目由原来的一项变成了五项(见表1),涉及知识的广度和深度都较原实验有较大提高。而实验的难度和复杂度,同原实验相比,相差不大,同时实验现象丰富,可研究性强,能够激发学生的兴趣。
参考文献
[1]林俊杰.无机化学实验[M].北京:化学工业出版社,2004,31-33.
[2]林俊杰.无机化学[M].北京:化学工业出版社,2004,190-191.
【关键词】 氧化还原反应 精讲多练 教学策略
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1674-067X（2014）09-065-01
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一、精讲
1. 教学分析
从氧化还原反应概念的发展史和学生最熟悉的H2还原氧化铜分析，使得此概念由偏面到全面，由表面到本质，突出氧化还原反应同时发生其特征是在化合价升降，突破化合价升降的本质——是物质在反应中发生了电子的转移，完成本节的教学内容。至于关键和易混淆的地方，结合练给学生以点拨、启发和疏通。本节在教法上完全是由浅到深，由易到难，利用比較法完成教学内容，要特别注意新旧知识或新知识联系的转折点要过渡好，这是本节成败的关键。
2. 教学过程
（1）得氧、失氧
氧化还原反应概念：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应是氧化还原反应。
（2）化合价升降（特征）
氧化还原反应概念：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
（3）电子转移（本质）
氧化还原反应概念：有电子转移的反应都是氧化还原反应
氧化剂：CuO还原剂：H2氧化产物：H2O还原产物：Cu
小结：（1）氧化反应、还原反应是同时发生的；
（2）特征是物质所含元素化合价有升降；
（3）本质是反应中有电子的转移。
二、多练
小结：（1）八字方针升失氧还；降得还氧。
（2）箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
说明氧化性KClO3>O2（强制弱），氧化还原反应的性质传递规律。
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的原还性。
价态向邻位靠拢，不交叉，此现象为邻价规律。
小结：1. 氧化还原反应规律：
a. 性质传递规律；b. 归中规律；c. 邻价规律。
2. 氧化还原反应中有电子转移表现特征为化合价升降。
作业：用双线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目及氧化剂还原剂，并分析归纳下例氧化还原反应体现的规律。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。
2教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质；至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。
高中化学概念理论教学的教学设计应遵循建构主义教学理论，学生才是化学科学意义的主动建构者。基于这样的观点，我在设计中特别重视概念形成与发展的思维过程，即知识建构的动态迁移过程。分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络;分析学生的已有概念与科学概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络;分析教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索。在教与学的方式上敢于突破传统教学模式，采用问题引导互动启发式教学，讨论式合作学习、自主建构知识学习。与此同时突破教材局限，挖掘深层教学资源，紧密联系生活实际，紧扣“生活走向化学，化学服务社会”的主题，认识到科学的最高价值在于应用。
二、教材分析
1、地位与作用
本节内容是人教版《化学》必修1第二章第三节的内容。《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，具有承上启下的作用，是中学化学教学的重点和难点之一。
2、教学重点和难点
依据新课标的要求，结合本节内容特点，我对本节课的教学重点难点做如下设定：重点是认识氧化还原反应的特征和本质；难点是从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质。
3、教学目标
只有目标明确，才不会迷失方向。所以下面让我们一起看一下本节课的目标分析，根据教育部制定的化学教学课程标准我将本节课的教学目标确定为以下几个方面。
（1）知识和技能目标：从化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反应与氧化还原反应的关系。
（2）过程与方法目标：学生通过观察分析演示实验，提高观察、分析问题的能力，充分运用对比类推的方法解决问题。
（3）情感态度与价值观目标：进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，体验化学在生活中的应用，促进社会发展的重要作用。
三、教法分析
本节课不仅要让同学们掌握有关氧化还原反应的特征和本质，更重要的是让学生能应用氧化还原反应的角度分析化学反应，从而达到教是为了不教的目的。
教学方法：问题引导互动启发式
设计意图：充分发挥学生的主体作用以及教师的引导作用，引导学生不断进行设疑、析疑和解疑。
教学程序：采用“生活引入-问题引导-实验迁移-抛锚式建构-强化概念-拓展联系-结合应用”程序教学。
设计意图：以学生自己为主体，以已有经验为起点，把学习过程和认知过程有机地统一起来，化被动接受为主动探索，使学生自主完成知识建构，感受到学习的乐趣。
四、学法指导
1、学情分析：学生在初中阶段从得失氧的角度知道了氧化反应和还原反应，而在这之前学生已经具备了常见元素化合价和原子结构的知识了，基本可以运用原子结构及元素化合价的基本理论分析氧化还原反应过程中电子转移的本质。
2、学习方法指导：
（1）实验揭示本质，化学是一门以实验为基础的学科，利用实验解决问题不仅可以激发学生的学习兴趣，同时能够提高学生的动手动脑能力，使素质教育真正的落实到课堂当中来。
（2）教法引导学法：引导学生从感性认识到理性认识、从特征到本质、从未知到已知。让学生懂得举一反三，真正能够做到知识的迁移。
（3）理论结合应用：培养学生从生活中来到生活中去的能力。在建构知识的过程中，适当的分析生活中氧化还原反应的应用，同时提高学生应用学科知识解决生活问题的能力。
五、教学过程：
新课程倡导的是交流合作、主动探究的理念，这也是我们教师在课堂教学中所要积极探索的一个问题。因此我们在教学过程中不仅要让学生学会而且要会学。也正因为这样我把我这节课分成以下四个过程，即新课的导入、概念的建构、关系的建构和拓展视野四个部分组成。
本着贴近生活的原则，我从食盐及氯化钠的制取方法引入，再从化学方程式入手，问题引导，分析反应前后元素化合价变化，引导思考其变化的本质原因，进而从特征和本质上形成完善的氧化还原反应概念。第三部的建构关系是指建立氧化还原反应与四大基本反应类型之间的联系，最后再联系生活，结合应用，进入视野拓展的环节。
问题引导：上面曾多次提到问题引导的方法，本节课的教学过程中精心设计的具有引导启发性的问题主要有以下七个，这七个问题形成问题串，循序渐进，层层深入。
具体教学过程：
第一部分新课的导入，本节课的导入我采用的是贴近生活的实例引入，问题启发法。联系实际，从学生熟悉的的周边生活出发，激发同学们学习兴趣，引出本节课的关键物质NaCl，再趁热打铁，继续追问实验室制备方法得出钠在氯气中燃烧这个关键反应，并用实验演示的方法验证这个反应。
第二部分是概念的建构，由化学方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，从微观角度分析反应实质，再进一步通过NaCl微观形成动画揭示反应过程中发生的微观变化，标出化合价，分析化合价前后变化，从而初步理解氧化还原反应的特征。再通过原子结构基本理论知识启发学生思考化合价发生变化的本质原因是什么，继而通过实验演示揭示氧化还原反应的本质是电子发生转移。到这里，氧化还原反应的特征和本质已经得出，所以接着引导学生根据特征和反应本质给这类反应命名，进一步加深学生对特征巩固和对本质的理解。
概念形成之后，第三部分就是建立氧化还原反应与四大基本反应类型的联系。让学生在交流讨论的基础上，回忆初中所学四大基本反应类型，完成所列出的例题，用不同标准给所列反应分类。问题的选择也有意设计了一定的障碍，那么在启发学生可以用化合价变化的标准给反应分类之后，我们可以总结出把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而且这样的分类更加本质。根据反应的特征引导学生完成能示意其联系的一张脸谱图，概括其内在联系，通过这个设计吸引同学注意，不仅有助于激发学习激情，同时还深刻揭示了其内在的本质联系，而且便于同学理解记忆。
之后进入教学的最后一个环节，那就是氧化还原反应在生活中的应用。引入一组生活中涉及氧化还原反应应用的图片，我们能清楚的观察削皮之后的苹果一段时间会变锈色，绿茶久置也发生颜色变化，钢铁生锈腐蚀。那么这时候我们就要引导学生提出问题，利用氧化还原反应知识，可以解决我们生活中的哪些现实问题。由此分析氧化还原反应在生活中的主要应用：
1、金属防腐，食物防腐，及时解决图片中的问题；
2、实现物质的转化，与课前钠与氯气反应生成氯化钠相呼应；
3、化学能转化为电能，与原电池的实验演示再一次前后呼应；
这一块的设计意图就是要前后呼应，联系生活，提高学生对化学服务于生活，促进社会发展的认识。
化学是一门应用性很强的学科，学生学习化学并不仅仅是学会做题、学会考试，最重要的是我们要让学生能主动建构知识脉络，利用所学知识分析和解决实际问题，这也是教师在化学教学过程当中急需注意和加大比例的内容。以上就是我对这节课整个教学过程的设计，在设计过程中注意知识的贯通和衔接，一气呵成顺理成章。在教学过程中注意学生在微观层面上对反应的分析能力的培养，以及学生知识和能力的迁移。而本节课最突出的教学特点就是问题启发、实验迁移、主动建构、理论联系应用，体现化学的学科特点。
六、板书设计
最后让我们来看一下我这节课的板书设计，通过简单的文字和示意图涵盖了本节课的所有知识内容。简洁清晰、提纲挈领、一目了然。
以上就是我对“氧化还原反应”这节教材内容的认识和教学过程的设计。
七、反思与体会
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以已有知识为基础，以问题启发为主线；体现“宏观—微观—符号”三重表征的思想，彰显学科特征，理论结合实验，化抽象概念为可视过程；充分利用各种教学手段激发学生学习兴趣，有计划培养学生的自学能力、观察和分析能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力。
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