高考复习化学公式总结

高考复习化学公式总结（推荐9篇）

高考复习化学公式总结 篇1

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气（非金属单质）

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞（金属单质）

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红）四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰(常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐)氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸（常见的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾 碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾（常见化肥）

高考复习化学公式总结 篇2

关键词：总结规律,高考,化学复习

在高考总复习阶段, 将所学的知识点复习之后, 在经过做题练习的基础之上, 若能进行不断的思考总结, 获得化学规律, 构建完整的知识网络, 这些规律作为一种工具, 在解决新问题时能事半功倍。现试列举几例如下:

一、金属活动性顺序[K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]的应用:

1、比较金属单质的金属性 (还原性) 强弱——越排在前面的金属, 其单质的金属性 (还原性) 越强。

2、判断金属单质能否置换出酸中的氢——排在氢元素前面的金属单质能将酸中的氢置换出来 (浓硫酸和硝酸例外) 。

3、判断金属元素间能否发生置换反应——排在前面的金属能将后面的金属元素从其盐溶液中置换出来 (K、Ca、Na例外) 。

4、判断金属氢氧化物的溶解性——排在镁元素 (包括镁元素) 之后的金属元素, 其氢氧化物不溶于水。

5、判断原电池的正负极——较活泼 (排在前面) 的金属作为负极。

6、判断金属阳离子的放电顺序——越排在后面的金属离子越容易放电 (得到电子) 。

二、离子共存问题是常考题型, 它能大容量灵活地考查元素及其化合物的知识。在经过复习整理后, 总结出在同一溶液中不能大量共存的常见类型, 可以快速而准确地做出判断。离子在同一溶液中不能大量共存而相互发生化学反应的情形有:

1、生成难溶物

2、生成易挥发性物质

3、生成难电离的物质 (弱电解质)

4、发生氧化还原反应 (如Fe3+与I—)

5、发生络合反应 (如Ag+与NH4+)

6、发生双水解, 如Al3+与HCO3—或CO32—

三、判断离子方程式的正误

离子方程式错误的典型常见类型有:

1、违反客观事实。如铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2、各元素种类和原子个数不守恒。

3、电荷不守恒。如:Fe+Ag+=Ag+Fe2+

4、化学式拆写有误。如:大理石与稀盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑

5、有关“↑”、“↓”的使用不当。

6、有关“=”、“”的使用不当。如FeCl3的水解Fe3++3H2O=Fe (OH) 3+3H+

四、常见酸、碱、盐的溶解性是一个重要的知识点, 它在离子反应、物质鉴别等多处应用。经过总结, 酸、碱、盐的溶解性有以下规律:

1、酸:常见无机酸只有硅酸 (H2SiO3) 和原硅酸 (H4S i O4) 不溶。

2、碱:在金属活动性顺序中, 排在镁元素 (包括镁元素) 之后的金属, 其对应的碱 (氢氧化物难溶于水) 。

3、盐:盐的溶解性规律, 借助以下口诀记忆即可,

钾钠铵盐都可溶

硝 (酸) 盐见水无影踪

硫 (酸) 盐不溶铅和钡

氯盐不溶银亚汞

五、如何提高高三复习效率, 我给大家提几点建议:

1.激发潜能, 天道酬勤

高考是一种选择动机很强的考试, 所以存在着激烈的竞争, 正如古天文学家张衡所说:“人生在勤, 不索何获”。因此在高三将近一年的时间里, 同学们的学习任务相当繁重, 每一节课, 每一次作业, 每一次测验, 都必须认真地对待, 做好笔记, 订正错误, 一点一滴地积累知识, 每一次归纳总结, 每一次分析推理, 每一次冥思苦想, 我们解决问题的能力都会得到培养, 自身素质都会得以提高。

2.把握主干, 建立网络

建立知识网络首先立足于章节或单元知识。各章节的知识有其自身的结构, 同一章节的知识联系相对而言更紧密一些, 具有一定程度的独立性。在第一轮复习中, 同学们应在弄清各章节的基本概念, 基本规律的基础上, 掌握本章节的基本方法和基本技能, 理解知识方法之间的内在联系, 建立起本章节的知识网络。

3.注重基础, 发展能力

注重基础知识的理解和掌握。基础知识是构建科学素质的砖瓦, 脱离基础知识奢谈发展能力无异于无本之木, 无源之水, 因此在第一轮复习过程中, 要扎扎实实地将基本概念, 规律, 方法, 技巧落到实处, 认真阅读教材, 听老师的讲解, 作好课堂笔记, 结合复习资料, 对基础知识加深理解, 准确掌握知识的内涵和外延, 融会贯通, 力求做到基本概念, 规律, 方法和技巧“烂熟于心”, 任何时候需要, 都能快速准确地反映出来。

4.关注热点, 联系实际

复习中适当关注国内外发生的重大事件, 关注身边的事物, 运用所学知识原理以及正确的思维方法, 通过比较分析, 评价各种现象, 解决各种各样的实际问题。此外总结归纳老师讲课时处理这类问题的基本方法和思路, 在平常的训练中积累解决这类问题的经验, 是提高解决实际问题的有效途径。

5.调整心态, 培养素质

健康积极的心态是提高复习效率的重要保证, 也是高考成功的关键, 培养良好的心理素质与科学素质的培养同样重要, 特别对同学们今后的发展也将起到不可低估的作用。坚持有规律的生活, 做到张弛有度。同时还要根据自己的实际情况, 脚踏实地进行复习, 肯定自己的进步, 同时找出存在的问题及时弥补, 自觉地控制自己, 以明确的目标良好的意志力调节自己, 愉快地投入到下一阶段的复习中去。还要多和同学交流学习方法和心得, 谈谈自己的理想, 也可以就某些问题展开讨论, 理越辩越明, 同学的一席话可能会使你茅塞顿开, 豁然开朗。通过讨论, 可能会发现问题的多个侧面, 对于知识拓展, 延伸极有好处。

总之, 在复习过程中能做到善于思考, 善于总结规律, 能有效地全面掌握知识并提高解决问题能力。

参考文献

[1]闫才祥.书写离子方程式应注意的问题.中学化学.2002.1 (.12)

[2]赵小化.王青岗.总结规律迅速解题.中学化学教学参考.2002.12 (.51)

高考化学复习方法探究 篇3

关键词：高考；课本；能力；素质；化学；创新

纵观近几年高考理科综合中化学试题，可以发现对学生能力的考查是高考化学试题永恒的目的。具体来说，高考是在重视基础知识的考查基础上，强调理论联系实际，并体现学科知識与社会、科学发展的联系。重点是考查学生的观察、实验、思维和自学能力，高考试卷中充分体现了“以能力立意”的命题指导思想。

一、高考化学复习误区

学生在进入高三后，都想努力拼搏一次，然而，面对各科繁重的复习任务，会感觉措手不及，往往在复习阶段走入误区，结果付出了较多的时间和精力却没有得到相应的回报。不仅导致学习成绩止步不前甚至倒退的，更打击了学生学习的积极性和自信心。就高考化学复习而言中，学生们常进入以下几大误区。

1.重做题数量，轻归纳总结

一些考生对做题理解较为浅显，认为多做题，做完老师留的作业就做教辅材料上的练习题，不管难题、偏题、怪题，统统埋头钻研，认为通过多做题就能达到“无往不胜”的效果，而且难题可以拉大高考的分数差距，这就是所谓的“题海战术”，这应该是每一个面对高考的学生都用过的复习方法。然而，对于化学复习来说，适度的练习是对的，但凡事过犹不及，一味地追求做题数量，忽视基础知识，不重视自身在做题后对习题的归纳总结工作，只会增加复习负担，降低学习效率。

2.死记硬背不动脑

众所周知，任何学科都需要记忆一定的基础知识，尤其在高中阶段，化学学科需要学生记忆的知识点较多。进入复习阶段的学生为了扎实基础知识，采用死记硬背的方式攻克各种知识点，这无疑加重了学习负担，同时降低了学生学习的积极性和主动性，使得学生把自己当做了记忆的工具，缺少了自己对知识的真正理解和运用。

3.重复习进度，轻复习计划

一些高考考生在进入复习阶段，盲目地开始复习，不肯浪费一分钟，看似一直在学习，却未见成效。他们轻视复习计划，不分阶段，不分主次地进行复习。各种复习进程都表现为盲目、无规律、缺阶段性计划性的复习。

二、高考化学有效复习的方法

1.会做题、巧做题、做真题

题海战术一直备受争议，但可以肯定的是多做题是有好处的，但是要想通过做题达到明显的效果是需要方法的。没完没了地做题，不一定能够涵盖所有知识点，即使涵盖了所有知识点，也需要学生对习题进行归纳，并有选择性、针对性地练习，减轻复习任务。真正成绩好的同学，秘诀不在于题海战术，而在于会做题、巧做题、做真题。对于“会做题”，就是有选择、有针对性地做题，对于同一类经常犯错或者找不到解题思路的习题可请教老师或者其他同学帮助解答；“巧做题”就是善于归纳同类习题，善于梳理思路，针对同类习题提炼规律性的解法，培养归纳汇总能力；“做真题”是练习要多做真题，真题是经过专家深思熟虑的，相对而言没有漏洞，而一些练习题不够严谨，影响学生做题思路，而且，真题涵盖了较多的高考知识点，深入挖掘真题背后的知识点，更有利于学生学习成绩和综合能力的提高。

2.复习循序渐进、因人而异

复习要讲究循序渐进有节奏，不能盲目大意。进入高三，初期的主要任务扎实基础，不适宜进行大量的综合训练。应间歇性、渗透性地做一些高三综合练习，先大致感受一下综合练习的难易，作为以后进步的标尺。同时，不同学生，要根据自身制订不同的复习计划。一些化学基础比较好的学生，可通过练习题进行自我检测。对于基础较为薄弱的同学，先扎实知识点，以便课上能够跟上老师思路，随后查漏补缺，使知识得到巩固。总之，复习的步伐要循序渐进，因人而异，切忌盲目跟从、“大跨步”。

3.巧记知识活用脑

任何知识点都完全可以通过各种方法消解。虽然高中阶段化学学科知识点较多，需要学生记忆，尤其是在进入高三阶段，各种信息量蜂拥而上，但并不意味着化学学科知识或部分知识必须死记硬背。学生可通过自身的思维认识结构对知识点进行归纳和内化；还可通过科学的理解或形象化的理解掌握相关知识，比如干馏是隔绝空气加强热的过程，可形象地理解为“馏”是一种烹调方法，往往将高温爆炒，不放盐、不放油的“馏”称为“干馏”。同时，还可利用联想的方法将毫不相干的知识进行联系，这使知识的记忆更加牢固。

总之，面对高三紧张的学习，不少同学想在复习阶段努力一番，往往因为走进复习误区而耽误的自己的学习成绩。因此，作为考生，要经常进行自我反省，找出自身存在的问题，并及时纠正，避免在复习之路上走弯路。

参考文献：

[1]崔金凤.浅谈高考化学复习策略[J].吉林教育，2012（09）.

[2]钟汝永.高考化学复习课的误区与对策[J].化学教学，2008（02）.

（作者单位 云南省大理州南涧一中）

高考化学复习的电解方程式总结 篇4

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

(+)2Cl==--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2==Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O==2H2↑+O2↑

(-)==4H++4e-==2H2↑

(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

中性电解==4H2O==4H++4OH-

2H2O==H2↑+O2↑

酸性水解：

(-)==4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

2H2O==H2↑+O2↑

碱性水解：

(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

高考复习化学公式总结 篇5

化学是一门建立在实验基础上的自然科学，实验题在高考中所占比例也逐年上升。近两年基本稳定在20%左右，历年高考试题的统计数字显示，实验题的得分率一直偏低，纵观历年高考化学实验题，特别是近几年的高考题，可以发现，回归教材是高考化学实验题的一大命题趋势。所以对教材中的化学实验内容作一总结很有必要。以下是对中学阶段化学实验内容的几点总结：

一、高考分析及预测

1、化学实验基本操作及课本上的演示实验是近几年考试的重要组成部分；

2、实验室的安全问题及实验室事故的处理方法也在各级考试中得到体现；

3、物质的分离、检验和提纯方法是每次考试的必考内容；

4、中学化学常见气体的制取及性质验证仍是高考的常规方式

5、物质制备实验中的问题分析是近几年高考侧重的一个方面；

6、对不同的实验方案进行评价并优化最佳的实验方法是高考的一大亮点；

7、常规仪器的非常规使用能很好的体现学生的创新能力

二、常见气体的制备方法

（一）、根据中学化学和高考的要求，应掌握以下10余种气体的实验室制法：

1、氧气的实验室制法 反应原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取（方程式略）

装置类型：固体+固体（加热）收集方法：排水法或向上排空气法

2、氨气的实验室制法

反应原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热（方程式略）装置类型：固体+固体（加热）收集方法：向下排空气法

3、氯气的实验室制法

反应原理：MnO2和浓HCl共热（方程式略）装置类型：固体+液体（加热）

收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸收）

4、乙烯的实验室制法

反应原理：CH3CH2OH和浓H2SO4（体积比1：3）迅速加热到170℃（温度计插入液面下）（方程式略）

装置类型：液体+液体（加热）收集方法：排水法

5、氢气的实验室制法

反应原理：Zn和稀H2SO4（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向下排空气法

6、乙炔的实验室制法

反应原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器）收集方法：排水法

7、二氧化碳的实验室制法

反应原理：CaCO3和稀HCl反应（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）

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收集方法：排水法或向上排空气法

8、二氧化硫的实验试制法

反应原理：NaSO3和稀H2SO4的反应（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法

9、一氧化氮的实验室制法：

反应原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法

10、二氧化氮的实验室制法

反应原理：Cu和浓HNO3混合（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：向上排空气法

注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下

（二）常见气体的净化和干燥

气体的净化和干燥一般选用洗气瓶、U型管、干燥管等

1、洗气瓶一般装入液体除杂剂，如：

（1）NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体

（2）饱和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等强酸性气体杂质(3)KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有还原性的杂质气体如：H2S、SO2等

（4）浓硫酸——常作干燥剂，但不能干燥HI、H2S等还原性气体（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨气

2、干燥管、U型管内常装入固体干燥剂，常用的固体干燥剂主要有：（1）碱石灰、生石灰、碱性干燥剂——不可干燥酸性气体（2）P2O5酸性干燥剂——不可干燥碱性气体（3）CaCl2中性干燥剂——不可干燥NH3

三、中学化学常见物质性质试验

1、证明酸性：①利用PH试纸或酸碱指示剂；②与NaHCO3反应；③与锌等反应

2、证明弱酸性：①存在电离平衡；②测定对应盐溶液显碱性；③测量稀释前后的PH值

3、证明氧化性：与还原剂（如：KI、H2S、SO2等）反应，产生明显的现象

4、证明还原性：与氧化剂（如：KMnO4、浓HNO3、浓H2SO4等）反

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应

5、证明有碳碳双键或三键，用溴水或酸性的KMnO4溶液

6、证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与FeCl3溶液发生显色反应

7、证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，且有果香味

8、证明醛基：①银镜反应； ②与新制的Cu(OH)2产生红色沉淀

9、比较金属的活泼性：①与水反应；②与酸反应；③置换反应；④原电池；⑤最高价氧化物的水化物的碱性强弱；⑥对应盐的酸性强弱；⑦电解池中的阳极放电顺序

10、比较非金属的活泼性：①与H2反应的快慢；②气态氢化物的稳定性和还原性；③置换反应；④最高价氧化物的水化物的酸性性强弱；⑤电解池中的阴极放电顺序

11、比较酸（碱）的酸（碱）性强弱：较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱）

12、证明胶体分散系：丁达尔现象

四、常见离子和物质的检验

（一）常见阳离子的检验

1、K+ ：焰色反应（透过蓝色Co玻璃呈紫色）

2、Na+ ：焰色反应（黄色）

3、NH4+ ：加NaOH溶液（加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

4、Fe3+ ：①KSCN溶液（生成血红色物质）；②NaOH溶液（红褐色

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沉淀）；③苯酚（紫色）

5、Fe2+：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）

6、Al3+ ：NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）

（二）常见阴离子的检验

1、CO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）

2、HCO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）

3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）

2、HCl[加入盐酸无现象（排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰）加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]

4、SO32-：BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体）

5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸]

（三）常见气体的检验

1、H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声

2、O2：可使带火星的木条复燃

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3、Cl2：①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

4、NH3：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟

5、HCl：；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

6、SO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红

7、CO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②使燃烧的木条熄灭

8、NO：无色气体，在空气中变成红棕色

9、NO2：①红棕色，有刺激性气味的气体；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色

10、CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

（四）有机物的鉴别方法（即官能团的检验）

1、饱和烃和不饱和烃的鉴别：加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液（退色的为不饱和烃）

2、苯和苯的同系物的鉴别：加入酸性的高锰酸钾溶液（退色的为苯的同系物）

3、酚类的检验：加入氯化铁溶液（或溴水）[呈紫色（或产生白色沉淀）]

4、醛类的检验：加银氨溶液（水浴加热）[或加新制的氢氧化铜溶液

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（加热）][有银镜（或产生砖红色沉淀）]

5、醇类的检验：加金属钠（或醋酸和浓硫酸）[有气体产生（或有香味的油状液体产生）]

6、羧酸的检验：加紫色的石蕊试液（或碳酸钠溶液）[呈红色（或产生无色气体）]

7、酯：闻气味（有香味）

8、淀粉的检验：加碘水（呈蓝色）

9、蛋白质的检验：加浓硝酸（或灼烧）[变黄色（烧焦羽毛的气味）]

五、物质的分离和提纯

物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程：

物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程： 其原则是：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯物质）；易分离（被提纯物与杂质易分离）：易复原（被提纯物质易复原）常见的物质分离和提纯方法有：

1、常见的物理方法：

根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等

2、常见的化学方法：

（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂

（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，汾阳市杏花中学芦少雄

生成沉淀过滤除去

（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去

（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见

（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见

3、综合法

综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯

六、物质推断题 1火焰的颜色

（1）苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧（2）蓝色：CO在空气中燃烧(3)浅蓝色：CH4、H2在空气中燃烧（4）金属元素的焰色反应

2、沉淀的颜色变化

（1）Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白色→灰绿色→红褐色（2）Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白色→黑色

3、烟、雾

（1）在空气中能出现白雾的有：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3（2）在空气中出现白烟的有：HCl+NH3、HNO3+NH3

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（3）燃烧时产生白烟的有：P+Cl2（4）燃烧时产生棕黄色烟的有：Cu+Cl2、Fe+Cl2

4、具有唯一性的现象

（1）溶于水显碱性的气体：NH3（2）空气中由无色变成红棕色气体：NO2（3）具有漂白作用的淡黄色气体：Cl2（4）遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成红褐色沉淀：Fe3+（5）在空气中能自燃的固体物质：白磷

（6）遇Ag+有沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色为Cl-，若沉淀为浅黄色为Br-，若沉淀为黄色：I-（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3（8）能与NaOH溶液产生氢气的金属：Al；能与NaOH溶液产出氢气的非金属：Si（9）能与盐酸反应产生无色刺激性气味的气体且同入品红溶液使之退色，加热又复原的：含SO32-或HSO32-（10）某溶液能与盐酸溶液反应生成无色无味气体：该溶液一般含CO32-或HCO32-（11）能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成红色沉淀的酸性液体：甲酸

例：有一无色晶体A，将其研碎后做如下实验

①取少量晶体A的粉末溶于水，得到无色溶液，用PH试纸检测A的汾阳市杏花中学芦少雄

溶液，发现其溶液呈酸性

②取A溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃看到浅紫色火焰③向少量A溶液中加过量氨水，得白色沉淀B，过滤 ④取少量沉淀B，滴加少量HCl，得无色溶液C ⑤另取少量B加NaOH溶液，得D的无色溶液

⑥取实验③所得滤液，滴加硝酸钡溶液，生成白色沉淀E，再加稀硝酸E不溶解

⑦取A晶体加热时，有大量水蒸气放出 据此判断A～E各是什么物质，写出其化学式 A B C D E 【解析】由①判断A是强酸弱碱盐或强酸的酸式盐，据②判断可知A中含有K元素，据③④⑤可知A中含有Al3+，因为Al3+可与过量氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3则既能溶于强酸又能溶于强碱，据⑥推断A中含有SO42-，据⑦推断A中含有结晶水。综合以上可推知A为明矾KAl(SO4)2•12H2O，据此可推断其余各物质。（注：掌握几种常见物质的特殊性质和现象对物质推断题有很大的帮助）

汾阳市杏花中学芦少雄

(2010·课标全国·24)短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了100 m和200 m短跑项目的新世界纪录，他的成绩分别为9.69 s和19.30 s．假定他在100 m比赛时从发令到起跑的反应时间是0.15 s，起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动.200 m比赛时，反应时间及起跑后加速阶段的加速度和加速度时间与100 m比赛时相同，但由于弯道和体力等因素的影响，以后的平均速度只有跑100 m时最大速率的96%.求：

(1)加速所用时间和达到的最大速率；

(2)起跑后做匀加速度运动的加速度．(结果保留两位小数)

解析(1)设加速所用时间为t(以s为单位)，匀速运动的速度为v(以m/s为单位)，则有：

12vt＋(9.69 s－0.15 s－t)v＝100 m①

12vt＋(19.30 s－0.15 s－t)×0.96v＝200 m②

由①②式得t＝1.29 s，v＝11.24 m/s.(2)设加速度大小为a，则a＝vt＝8.71 m/s2

化学高一公式总结 篇6

2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

4、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应方程式20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

5、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

高考化学专题复习的思考 篇7

高的知识规律化、零碎的知识系统化外, 更应注重培养学生的能力品质和创新素质;也就是要考巩固知识由知识立意、向能力立培养能力、意的转变提高素质。本, 文就高三化以适应高考化学专题传复统习的谈高一三点复自习己教的学体中会, 。往往是教师讲学评式、。这总种结模知式识 (, 讲学—生练听—、讲练) 、没记有知了识学的生复对习“模方专法索”、选的择思、考判和断学的生过思程维, 被同揭时示也的限过制程了, 学即生检的题◇吴勇思学生维1的。、“其教学存与案在学”;的脱只问节写题:教主只师要有要是教讲:师的的, “少教有案学”生, 无须复的时思的, 间上, 二是不课抄题、讲题利于学、做题生的课, 后复习一是浪。费学生习2上教师、只讲题题海战, 课术:后学生再做题所选习题量大, 、难度高未能充分, 发课的能力的功能挥例题的总结。知识, 形成解题技能, 开发学生思1以、专外, 题的划分还有教学。化学活动, 总复习的知识点多教学方法和手段等。考且分散是“一看, 就会如按, 一做就错课本顺序复”习。, 因此学生, 教师在研做题往往

究教材整体结构的基础上, 从学生实际出发, 针对学生在知识、技能和能力上存在的

问题, 重新认识和精心组织教材, 并把课堂上所要解决的问题设计成具体的导学方案, 作为组织教学过程的中心。导学方案通过专题形式从纵横两方面对知识进行归类、联系, 以求复习的针对性和实用性。导学方案要既能帮助学生全面系统地理解和巩固知识, 又能促使学生再发现新问题中的某些信息。在复习中对知识进行专题划分时一般应体现以下两条原则: (1) 知识梳理与能力培养相结合的原则; (2) 突出重点知识复习与关键能力培养相结合的原则。将知识点转变为探索性的问题点、能力点, 通过对知识点的设疑 (以问题形式设计成题组) 、质疑、释疑、激思, 培养学生的能力品质和创新素质。优化教学过程最根本的目的是引导学生积极主动参与教学过程, 学会学习。使他们成为真正的学习主体。在复习中应考虑让学生进行参与性学习。在课堂上通过人人参与的机会, 提高人人参与的能力, 内化人人参与的意识, 激励人人参与的成功, 让学生在参与中学习, 把课堂还给学生。强化学法指导。引导学生形成基础性学习方法, 重视学生的发展性学习, 让学生能够用已学方法, 去解决新情况、新问题。充分考虑每个学生的个性不同, 认知水平的高低层次, 在编写学案时应该将难易不一、杂乱无序的复习内容处理成有序的、阶梯性的、符合每阶层学生认知规律的学习方案, 从而达到提高全体学生素质, 全面提高课堂教学质量的目的。

2、学案内容。

每个学案主要包括以下内容 (1) 高考复习要求; (2) 基础知识回顾; (3) 知识要点; (4) 样板题; (5) 知识能力训练; (6) 跟踪训练。学案中六点要有机结合, 各有侧重, 根据教学大纲和考试说明制定便于操作的具体要求, 目的是使学生明确本专题复习的重点和方向, 在知识目标复习要求的描述中可用“识记“、“理解”、“会用”、“综合”等行动。将每个专题所涉及到的基础知识设计成填空、图解式、图表式、问题式方案, 帮助学生回顾和梳理知识, 在知识问题设计时要做到基础、全面、系统;二是将这些知识点设计成问题, 引导学生通过思考、讨论、辩析等方式, 找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。目的是启迪思维, 培养能力。精选或设计有代表性的例题 (精选近两年全国、上海、广东高考题, 及省市模拟题) , 目的是通过课堂解题指导使学生学会审题, 形成解题思路, 总结规律和技巧, 培养解题的规范性, 重在培养方法。训练的设置要体现“步步为营, 步步为梯, 步步提高”的原则, 避免在同一知识、同一层次上的机械重复, 摒弃过难、过大、过深的问题 (这不是能力, 而是能力的异化) 。做到试题设计规范, 题型新颖, 材料新鲜;编写时力求增加与生产、生活、新科技等有关的新情景题?习题的设计应包括客观题和主观题, 按容易题:中等难度题:较难题为3:5:2的比例来编写, 同时兼顾程度较高的学生, 可适当编拟一些选做题, 使他们吃得饱, 同时可拓宽他们的知识视野, 提高学习水平。

3、学案实施。

感受高考评卷 谈化学复习策略 篇8

关键词：高考，化学，评卷，

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4772（2013）04-003-02

2013年浙江省高考理科综合还是采用网上评卷，网上评卷已经好几年了，虽然听得很多，也拜读了很多此类文章，并与学生也在讲，但是与自己真正接触又有不一样的感触。个人觉得关注评卷也是研究高考有效复习备考不可缺的一个重要方面。

一、关于2013年理科综合网上评卷流程和感受

1、每个试题设有不同的评分误差范围，评卷采用二评制。

理科综合化学网上阅卷部分共分4个题组，每个题组一个改卷教室，我们是6月11日报到。报到时已经给你确定改哪一题 。每份试卷由两名不同的评卷教师评阅。若评出的两个分数在设定的误差范围内（即配对成功），取平均值作为该题的最后得分；若超出误差范围，系统自动交第三位评卷教师进行三评，若三评分数仍超出范围，则进行四评。一般化学的四评的试卷不多。比如28题，允许误差是3分，若超过或等于3分则系统自动交第三位评卷教师进行三评，然后评卷小组长进行确认，若误差在3分以下则取两者的平均值成为最终得分。

2、统一处理问题卷。

化学评卷中常见的问题卷有这样几类：笔细、墨淡或者书写较轻，分子式不清；异常用笔答题：如铅笔、圆珠笔等；规定区域外答题，答题错位；答卷上有记号、污损等。 问题卷的出现，总体原则还是能给分尽量给分，比如改IB模块“物质的结构与性质”时有一个考生在试卷上写了一首长诗，评卷老师作为问题卷上报，结果负责人还是按答案给了分。

3、定时公布各题组评卷质量和数量。

今年试卷总量是20.6万，而且现在还有选修模块，化学2013年做选修模块人数两题加起来约7（4.5+2.5）万，还要双评，改卷量很大。从时间上每天从8到11：30分，下午1：30分到5：00，上午下午每次休息15分钟，强度很大啊，到后来发现任务完不成，中午改成1：00，晚上还加班。由此也可以看出，学生特别是文字题答题的规范性和工整性真的很重要。因为到后来，所有改卷老师心态与开始时已经很不一样了。

二、评卷的潜规则

根据高考评卷要求，在评卷过程中往往存在以下潜规则：

潜规则1 评卷是找对的式子给分，而不是找错的式子扣分。

老师平时改卷大多是习惯找学生错的地方扣分，学生的成绩就是总分减去被扣除的分数。而高考阅卷是找对的给分，所以在遇到难题实在没办法时，不妨采用这样的对策：有多少想法，就写多少 。

潜规则2 在评卷给分时往往根据评分误差范围，在能确认的分数基础上作适当浮动。

为了尽可能确保所评阅试卷与其他教师成功配对，特别是不能有三平率的提高，评卷教师往往在能确认给分的基础上，根掘允许的误差作适当的浮动。如果考生能把式子写得规范易认，问答题回答交待得清楚明了，那自然容易得到评卷教师的认可。

潜规则3 遇到答题意思模糊不清的，往往扣部分分数。

评卷时要求考生准确、清楚明了回答问题，否则会被扣除部分分数。可是，要是考试时遇到确实没能力搞清楚或者没时间算明白的，不妨糊涂一把，写个笼统的结论，这样往往会部分认可你的劳动，给一定的分数。比如28题有一空要填“胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸”，有学生写成“胶体粒子太小，易堵赛滤纸”也有1分。

三、2013评分细则

26题（15分）：平均分7.93（含零）/9.35（不含零）

（1）AlH3或H3Al或Al2H6（2分） 或 （2分）

（2）AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑（2分，未配平扣1分，↑符号不看，化学式有错不给分）

（3）Mg3N2（2分） N2Mg3（不给分，因为书上有）

（4）2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O（2分，未配平扣1分，△符号不看，化学式有错不给分）

取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O（2分，试剂对1分，稀HCl也行，稀HNO3不行；现象结论对1分，没有结论扣1分；先加酸再加碱也行）

其它合理方法给1分：比如重量法；通H2加热等方法

（5）可能（1分，如果写“不可能”后面就不看）

AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气（2分，指出了氢的价态-1价1分，指出了氢的价态为负价、正价2分，指出能发生氧化还原反应1分，指出能发生归中反应2分）

27题（14分）：平均分5.98（含零）/6.57（不含零）

（1）2△H2-△H1或-（△H1-2△H2）或-△H1+2△H2）（2分，2△2-△1不给分，2△H2=△H1+△H3不给分）

（2）①<或小于或少于或低于（2分，写“小”“低”“少”“放热”不给分）

②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。（3分，a.平衡判断1分；b.T1-T2速率增加1分；c.T4-T5平衡逆移或K减小或反应程度小（低）或反应限度小（低）或转化学率小（低）1分）

③（3分，a.有上升趋势1分，“ ”这种上升趋势正确，“ ” 这种上升趋势错，因为这种上趋势无平衡；b.终点达平衡1分；c.平衡pH值低于0点pH值，高于T1点pH值1分。起点错扣1分，有下降趋势不给分，起点连有较长的水平线不给分）

nlc202309020720

（3）降低温度；增加CO2浓度（或分压）（2分，a.降低温度1分；b.增加CO2浓度或增加CO2分压或降N2含量1分，增加压力（压强），分离（移走、稀释）NH4HCO3，加碱不给分）

（4）BD（2分，有错选不给分，漏选一个给1分）

28题（14分）：平均分7.67（含零）/8.22（不含零）

（1）AB（2分，有错选不给分，漏选一个给1分）

（2）抽滤、洗涤、灼烧（2分，a.抽滤洗涤或过滤洗涤或过滤或抽滤1分；b.灼烧或加热或加热分解或高温或高温分解或煅烧1分，火烧，干燥，烘干不给分。顺序反了“加热、过滤”给1分，酸性条件下灼烧不给分，碱性条件下过滤不给分，如果写多个答案只看前3个有对给分，关键词有错别字不给分，比如“过滤”的“滤”右边写成“虚”，“煅烧”写成“锻烧”不给分）

（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（1分，氧气来源于空气或水中，Fe2+、Fe（II）离子、Fe（OH）2被氧化都正确给分，防FeO、Fe3O4、Fe3O4中的Fe2+、铁离子被氧化不给分，如果写成防Fe2+、Fe（OH）3被氧化只看第一个，笼统表述防被氧化不给分）

（4）不能或不可以或不行或否（1分，只可是同义词就给分）

胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（2分，讲到颗粒小1分，讲到会透过滤纸2分，比如，胶体颗粒太小，易堵赛1分；胶体颗粒太小，透过漏斗1分；不能过滤颗粒较小粒子1分；颗粒小不合适1分；速度快透过滤纸2分；会透过滤纸2分；透过滤纸或堵赛2分（只看前面部分）；透过滤纸形成堵赛2分（只看前面部分）；胶体沉淀透过滤纸2分；不能过滤胶体不给分；笼统表述不给分，比如，胶体不能分离；无法分离胶体与溶液等）

（5）0.7350（2分，有效数字错误扣1分，如果加上单位（g）不看，0.735（1分），7.350×10-1（2分），73.50×10-2（1分），7350×10-4（1分），0.7400（0分），0.74（0分））

③⑦（各1分，共2分，有错选不给分，写成3 7（2分））

若两空顺序反了也给分；若两空写成：3 7（2分，隔得远）；③ ⑦（2分，隔得远）；2 ⑦（1分，隔得远）；3 ⑦（1分，隔得远）；2 7（0分，隔得远）

（6）偏大（2分，写成偏高，较高，较大，增大，增加，大等同义词2分）

题内错位答题只正确就给分

29题（15分）：平均分6.98（含零）/7.86（不含零）

（1）CD（各1分，共2分，有错选不给分，写成cd（2分））

（2）浓HNO3/浓H2SO4或HNO3/浓H2SO4（2分，只写浓HNO3 1分，只写浓H2SO4不给分，浓HNO3中浓字没有也行，或写成硝酸也行，字写错不给分，稀HNO3不给分，稀H2SO4不给分）

（3） +2NaOH +NaCl+H2O或

+2OH- +Cl-+H2O（2分，加热符号不看，在有机结构正确的基

础下漏写NaOH、NaCl、H2O不扣分，“ ”写成“=”、“ ”不扣分，未配平不扣分，结构式写成分子式不给分，原子数目错不给分，-NO2连线错不给分，

写成 不给分）

（4） （2分， 不给分， 不给分，-CO-OH不给分，

-C（O）-OH给分）

（5） （只看前三个，共3分）

（也可以）

（6）

（4分，其它合理答案也给分）

四、对2014复习的几点建议

1、抓住热点，逐步对应，重复练习

命题热点1 与物质的量相关的计算

①由物质的量计算反应热（焓变）；② 由物质的量浓度计算离子浓度；③有关化学（离子）方程式的计算.

命题热点2 元素周期表和元素周期律

① 直接考查原子半径、化合价的变化规律、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、气态

氢化物的稳定性等； ② “相依为伴，声东击西”.这是一种最新题型，题干以元素周期表和元素周期律为起点。

命题热点3 热化学与盖斯定律

通过能量变化图、键能、化学反应速率和化学平衡与温度的关系等创设情景。提供新信息。考查盖斯定律、求“△H”，判断或书写热化学方程式.

命题热点4 原电池与电解池的工作原理、金属腐蚀及防护作为与生活、生产、社会发展

联系紧密的电化学，试题情境新颖，许多新能源、材料、技术与电化学有关.

命题热点5 化学反应速率、化学平衡及其影响因素

① 直接用物质变化的物质的量和容器体积及反应时间计算反应速率

② 影响反应速率的化学实验，重点考查这些实验操作方法.考查观察实验现象、分析和处理得出实验结果，获得实验结论；

③考查化学平衡的标志和化学平衡移动的方向；或已知化学平衡的移动方向.判断影响化学平衡的因素

④考查化学衡常数的计算和应用，加强对化学平衡常数的考查：通过表格中的数据或图像中数据，计算化学平衡常数；或利用平衡常数判断可逆反应进行的方向.

命题热点6 电解质溶液 电解质溶液包括电离平衡、水解平衡、水的电离和离子积、pH、离子

反应和离子共存、离子浓度比较以及在生活、生产和科研中的应用.

命题热点7 元素及其化合物

① 与元素周期律、元素周期表、物质结构相结合； ② 与化学反应速率和化学平衡相结合； ③

与电解质溶液相结合； ④ 与化学实验和化学计算相结合.

命题热点8 有机化合物有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体、有机反应的化学方程式.

命题热点9 化学实验化学实验基本操作、常见气体的实验室制法、物质的检验、分离和提纯等.

① 设计、评价或改进实验方案； ②控制实验条件的方法； ③分析或处理实验数据，得出合理结论.

2.紧扣主干知识，力争“陈”题新做.我们可以将近三年的高考试题进行创造性地重组，力求找共性并推陈出新.最重要注重做后的总结、提炼.掌握知识的“内核”.

3.围绕新增内容，重视样卷信息.新课标增添的化学学科的内容如焓变、熵变、活化能、盖斯定律、核磁共振、红外光谱、原电池中盐桥、沉淀溶解平衡、化学平衡常数等等.要认真对待.

4.要回归教材，发挥教材的基础作用.

5.细节决定成败，养成答题规范.今年高考评卷时都发现.一些考生因书写结构式或结构简式不规范、不按要求作答而丢分.因此在复习阶段中要注意从严要求.规范，比如有机结构“-CO-OH”这种写法不给分。

高考复习化学公式总结 篇9

纳

科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，部分学生成绩还会出现质的飞跃。为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了2016中考物理辅导。

物理

指导老师：广铁一中物理科李雪

第一阶段：打好基础。开始复习时，很有必要先把物理课本通看一遍，主要目的是对一些重要的概念、公式进行理解和记忆。然后结合中考复习参考书试着去解题，这样不但可以加强知识点的回忆和巩固，从而加深对基本概念和理论的理解，还可以总结一些相关的解题技巧。

第二阶段：形成系统。由于中考物理公式、定理、解题方法比较多，在复习的过程中，应该把一些应注意的公式、方法进行总结归纳，加强前后之间的联系，并利用零碎时间多多翻阅。

第三阶段：查漏补缺。这一阶段，要对自己前两个阶段复习中出现含糊不清的、掌握不牢的地方重点加强。几乎每个考生在复习中都有某些头疼的地方，或是概念不清，或是方法不多。在最后的复习中应该通过与其他知识的联系，把这些心理的钉子拔掉，这样在考场上才能信心十足。