化学实验室安全知识题（精选8篇）
一、配制100克5%的氯化钠溶液
1.用天平称量氯化钠时应注意：先调平、再放纸，镊子取砝码、左物右码;
2.量取蒸馏水时注意：
倾倒(瓶塞倒放、标签向手心、手持量筒并倾斜、瓶口紧挨量筒口);
滴加(胶头滴管垂直悬空于量筒正上方，超过95mL时，不能将胶头滴管伸进量筒内吸取，可以倒出少量再滴加);
读数(量筒放平、平视);
3.多余的药品放在指定容器内，不能放回原瓶;
4.注意标签的正确书写。
二、粗盐中难溶性杂质的去除
1.用胶头滴管润湿滤纸，用玻璃棒挤压赶走气泡;
2.烧杯紧靠玻璃棒倾倒液体(方向正确);
3.先固后液，溶解时要用玻璃棒搅拌。
三、二氧化碳的实验室制取与性质
1.检查装置气密性时注意：先把导管放入水中，再用手握试管，并看到气泡，无气泡可更换试管;
2.装药品时注意：先放固体，再倒液体，液体不能超过试管容积的三分之一;
3.取石灰石不能用药匙。
四、氯化钠溶液的蒸发结晶
1.量取蒸馏水时注意倾倒、滴加、读数;
2.先点燃酒精灯，根据外焰调节好铁圈的高度再放蒸发皿,不放石棉网;
3.加热到有晶体析出时熄灭酒精灯;
4.蒸发结晶时必须用玻璃棒不断地搅拌。
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● 化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
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实验题解题的基本操作
题型的特点是：实验的基本操作部分知识考查的难度都比较小，题目整体属于中档偏易题。选择题1道，为简单题，主要考查酒精灯、试管、胶头滴管、托盘天平、药品的取用的实验操作。填空题在生活现象解释题和生产实际分析题、基本实验题中出现，通常是简单题或中档题，往往和气体的制备、除杂等相结合，主要考查装置的气密性、过滤和蒸发、配置溶液等。
解题策略：这类试题难度较低，一般考查教科书上的原有操作。首先熟识仪器，然后熟悉教科书上的每一个教师演示实验和学生实验的操作，注重细节，牢记实验步骤，就能完美解答。
专题教学策略：实验的基本操作这部分知识是历年中考的最基础的考查点。需要学生对常见实验仪器的简单操作、药品的取用、物质加热操作、仪器的简单连接、装置气密性的检查、浓硫酸的稀释等熟记于心。那么，这就需要我们在平时复习时帮助学生理解记忆知识，并学会迁移知识解决具体问题。
专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，可以是和学生一起回顾等等，根据学生的实际来复习即可。实验的基本操作部分最重要的是气密性的检查和装置的连接步骤，考试频次较高，而且容易出错，复习装置气密性考操作时一定要让学生自己写出来，不能只口述;连接步骤一定要按顺序(很多学生容易混淆)。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。答题注意细节，文字表达的一定要符合规范。
第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点和易错点，这样有助于学生养成归纳总结的习惯。课后作业根据学生实际情况，选留30分钟题即可，并提醒学生先回顾后做题。
学习目标：
1. 会取用药品。
2. 会给物质加热。
3. 会使用和连接简单仪器。
4. 会检查装置气密性。
5. 会过滤和蒸发。
6. 会配制一定溶质质量分数的溶液。
7. 能安全操作，能处理一般意外事故。
方法突破：
1.常见题型
选择题：简单题，实验操作的正误判断
填空题：简单题，常考配制一定溶质质量分数的溶液及连接简单仪器。
2.解题要点
①识记常见的实验仪器，了解其用途和简单操作，即可解决选择题。
②填空题要注意记忆的准确性，有实验操作的要注意操作的先后顺序。
例1 (2012年苏州模拟) 如图1装置进行实验, 将液体A逐滴加入到固体B中, 下列叙述正确的是 ( )
(A) 若A为浓盐酸, B为MnO2, C中盛石蕊试液, 则C中溶液先变红后褪色
(B) 若A为浓氨水, B为生石灰, C中盛Al Cl3溶液, 则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
(C) 若A为浓硫酸, B为炭, C中盛有苯酚钠溶液, 则C中出现白色浑浊
(D) 若A为浓硝酸, B为金属铜, C中盛有淀粉KI溶液, 则C中溶液变蓝
本题正确答案为 (D) , 但在本班测试中, 选 (D) 者仅为21%, 主要不清楚NO2能把I-氧化成I2, 而误选 (C) 者竟高达51%, 选错的主要原因是学生不知道浓硫酸与碳反应需要加热.错误率这么高是不是和我平时的教学有关?回忆我在做浓硫酸与蔗糖反应的演示实验时只强调反应的现象, 没有强调浓硫酸为什么会和碳反应.以后再教本节内容我会特意安排由学生演示蔗糖与浓硫酸反应的实验, 并且引导学生分析、思考:为什么要先将蔗糖用少量水润湿, 再与浓硫酸反应?这一步的实验原理是什么?两者反应后, 为什么变成疏松多孔的炭, 并能闻到刺激性气味?学生通过亲手做演示实验从中领会到:先将蔗糖润湿是因为浓硫酸具有吸水性, 正是利用浓硫酸吸水时放出的热来促使蔗糖与浓硫酸反应;有黑色物质生成证明浓硫酸具有脱水性;反应后有特殊气味的气体放出体现了浓硫酸的强氧化性, 并能使生成的炭变得疏松.化学实验功能的体现, 不仅在于获得正确的实验结果, 更重要的是使学生经历和体验获得结果的过程, 以后学生在做笔试型实验试题就能得心应手.
二、实验教学手段加大改革与创新
例2下列图象表达正确的是 ( )
(A) 图 (1) 表示25℃时, 用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 m L 0.1 mol·L-1Na OH溶液
(B) 图 (2) 表示常温下, 等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
(C) 图 (3) 表示向Ca Cl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
(D) 图 (4) 表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
本题正确答案为 (C) , 而误选 (A) 者竟高达34%.如果学生亲身体验通过实验绘制滴定曲线的过程, 这道题就不可能做错.若使用传统实验仪器和方法绘制滴定曲线则十分麻烦, 而且结果不够精确, 传感技术的应用则可使上述问题迎刃而解.图3是利用p H传感器技术绘制的酸碱中和滴定p H变化曲线.
通过这个实验可以让学生深刻地认识到在滴定终点附近尽管加入盐酸的体积相差很小但是溶液的p H却有很大的变化, 这样学生可以理解指示剂的变色范围, 以及为什么向酚酞这样变色范围在8.2～10的指示剂是可以指示滴定终点的.与以往学生需要通过大量计算来绘制曲线、寻找规律相比, 这个方法显得非常便捷和精准了.
三、开展探究性实验, 培养学生的创新精神
例3 (2012南通模拟) 下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是 ( )
(A) 粗略配制浓度为2 mol·L-1的Na Cl溶液, 可将58.5 g Na Cl加入到盛有500 m L水的烧杯中, 搅拌、溶解
(B) 将滴定管洗净, 再用蒸馏水润洗后, 即可注入标准液进行滴定
(C) 向乙酸乙酯中加入稀Na OH溶液, 振荡, 分液, 可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(D) 为验证氯仿中含有的氯元素, 可向氯仿中加入Na OH溶液, 加热充分反应后, 再加入Ag NO3, 观察到白色沉淀
的是（ ）。
A. 检验装置气密性 B. 给液体加热
C. 向试管中加固体 D. 测取用固体药品
2. （2015年 黑龙江省牡丹江市）除去下列物质中含有
的杂质，选用的方法正确的是（ ）。
3. （2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）某兴趣小组利用下
列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
（1）图A中的药品加热的仪器名称： 。
（2）写出利用A装置实验室制取氧气的化学方程式
，该反应的基本类型是 ，用排水集气
法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出不宜立即
收集的原因是 ，要利用B装置制取氧气
时，长颈漏斗伸入液面以下的原因是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集
装置为 （填字母），检验二氧化碳是否收集
满的方法是 。
4. （2015年 黑龙江省龙东地区）通过晾晒海水或煮井
盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐
中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶
性杂质（泥沙等）。通过如图所示过程，使粗盐得到
初步提纯：
（1）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻
璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一
想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一
目的？ （填“能”或“否”），
理由是 。
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现
较多量固体时，应 ，利用
蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，
进行了如下实验。
5. （2015年 黑龙江省绥化市）同学们利用硫酸、硝酸钡、
氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习。
【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程式：
【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀。向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。由此判断，产生的白色沉淀是 ，废液中一定不含有的离子是 。
【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证。
1、把玻璃管或温度计插入橡皮塞或软木塞时，常常会折断而使人受伤。下列不正确的操作方法是:（标准答案： C）
A.可在玻璃管上沾些水或涂上甘油等作润滑剂,一手拿着塞子，一手拿着玻璃管一端(两只手尽量靠近)，边旋转边慢慢地把玻璃管插入塞子中
B.橡皮塞等钻孔时，打出的孔比管径略小，可用圆锉把孔锉一下，适当扩大孔径 C.无需润滑,且操作时与双手距离无关
2、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？（标准答案： D）
A.如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B.任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C.pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可
D.不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟
3、以下物质中，哪些应该在通风橱内操作?（标准答案： D）A.氢气 B.氮气 C.氦气 D.氯化氢
4、超级恒温水浴使用时错误的操作是：（标准答案： C）
A.超级恒温水浴内应使用去离子水（或纯净水），B.恒温水浴内去离子水未加到“正常水位”严禁通电，防止干烧 C.可以使用自来水
5、大量试剂应放在什么地方？（标准答案： D）
A.试剂架上 B.实验室内试剂柜中 C.实验台下柜中 D.试剂库内
6、高温实验装置使用注意事项错误的是：（标准答案： D）A.注意防护高温对人体的辐射 B.熟悉高温装置的使用方法，并细心地进行操作
C.如不得已非将高温炉之类高温装置置于耐热性差的实验台上进行实验时，装置与台面之间要保留一厘米以上的间隙，并加垫隔热层，以防台面着火
D.使用高温装置的实验，要求在防火建筑内或配备有防火设施的室内进行，并要求密闭，减少热量损失
7、过氧化酸、硝酸铵、硝酸钾、高氯酸及其盐、重铬酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、五氧化二磷等是强氧化剂，使用时应注意：（标准答案： D）A.环境温度不要高于30℃ B.通风要良好
C.不要加热，不要与有机物或还原性物质共同使用 D.以上都是
8、化学危险药品对人身会有刺激眼睛、灼伤皮肤、损伤呼吸道、麻痹神经、燃烧爆炸等危险，一定要注意化学药品的使用安全，以下不正确的做法是：（标准答案： C）
A.了解所使用的危险化学药品的特性，不盲目操作，不违章使用
B.妥善保管身边的危险化学药品，做到：标签完整，密封保存；避热、避光、远离火种。C.室内可存放大量危险化学药品 D.严防室内积聚高浓度易燃易爆气体
9、回流和加热时，液体量不能超过烧瓶容量的：（标准答案： B）
A.1/2 B.2/3 C.3/4 D.4/5
10、离心操作时，为防液体溢出，离心管中样品装量不能超过离心管体积的多少？（标准答案： A）A．2/3 B.1/3 C.1/2 D.3/4
11、普通塑料、有机玻璃制品的加热温度不能超过：（标准答案： B）A．40℃ B.60℃ C.80℃ D.100℃
12、取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？（标准答案： D）
A.取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜。B.倾倒时，切勿直对容器口俯视；吸取时，应该使用橡皮球。C.开启有毒气体容器时应带防毒用具。D.以上都是
13、取用试剂时，错误的说法是：（标准答案： D）
A.不能用手接触试剂，以免危害健康和沾污试剂
B.瓶塞应倒置桌面上，以免弄脏，取用试剂后，立即盖严，将试剂瓶放回原处，标签朝外 C.要用干净的药匙取固体试剂，用过的药匙要洗净擦干才能再用 D.多取的试剂可倒回原瓶，避免浪费
14、涉及有毒试剂的操作时，应采取的保护措施包括：（标准答案： D）
A.佩戴适当的个人防护器具 B.了解试剂毒性，在通风橱中操作 C.做好应急救援预案 D.以上都是
15、实验开始前应该做好哪些准备？（标准答案： D）A.必须认真预习，理清实验思路
B.应仔细检查仪器是否有破损，掌握正确使用仪器的要点，弄清水、电、气的管线开关和标记，保持清醒头脑，避免违规操作
C.了解实验中使用的药品的性能和有可能引起的危害及相应的注意事项 D.以上都是
16、对于实验室的微波炉，下列哪种说法是错误的？（标准答案： C）
A.微波炉开启后，会产生很强的电磁辐射，操作人员应远离 B.严禁将易燃易爆等危险化学品放入微波炉中加热 C.实验室的微波炉也可加热食品
D.对密闭压力容器使用微波炉加热时应注意严格按照安全规范操作
17、实验室内使用乙炔气时，说法正确的是：（标准答案： A）
A.室内不可有明火，不可有产生电火花的电器 B.房间应密闭
C.室内应有高湿度 D.乙炔气可用铜管道输送
18、实验中用到很多玻璃器皿，容易破碎，为避免造成割伤应该注意什么？（标准答案： D）
A.装配时不可用力过猛，用力处不可远离连接部位 B.不能口径不合而勉强连接； C.玻璃折断面需烧圆滑，不能有棱角 D.以上都是
19、使用易燃易爆的化学药品，不正确的操作是：（标准答案： A）
A.可以用明火加热 B.在通风橱中进行操作 C.不可猛烈撞击 D.加热时使用水浴或油浴
20、室温较高时，有些试剂如氨水等，打开瓶塞的瞬间很易冲出气液流，应先如何处理，再打开瓶塞？ A.先将试剂瓶在热水中浸泡一段时间 B.振荡一段时间 C.先将试剂瓶在冷水中浸泡一段时间 D.先将试剂瓶颠倒一下（标准答案： C）
21、天气较热时，打开腐蚀性液体，应该：（标准答案： B）
A.直接用手 B.用毛巾先包住塞子 C.戴橡胶手套 D.用纸包住塞子
22、往玻璃管上套橡皮管（塞）时，不正确的做法是：（标准答案： D）A.管端应烧圆滑 B.用布裹手或带厚手套，以防割伤手 C.可以使用薄壁玻管 D.加点水或润滑剂
23、稀硫酸溶液的正确制备方法是：（标准答案： B）A.在搅拌下，加水于浓硫酸中 B.在搅拌下，加浓硫酸于水中 C.水加于浓硫酸，或浓硫酸加于水都无所谓 D.水与浓硫酸两者一起倒入容器混合
24、下列实验操作中，说法正确的是：（标准答案： C）A.可以对容量瓶、量筒等容器加热 B.在通风橱操作时, 可将头伸入通风柜内观察
C.非一次性防护手套脱下前必须冲洗干净，而一次性手套时须从后向前把里面翻出来脱下后再扔掉 D.可以抓住塑料瓶子或玻璃瓶子的盖子搬运瓶子
25、下列气体须在通风橱内进行操作的是：（标准答案： D）A.硫化氢 B.氟化氢 C.氯化氢 D.以上都是
26、下列实验室操作及安全的叙述，正确的是？（标准答案： B）A.实验后所取用剩余的药品应小心倒回原容器，以免浪费。B.当强碱溶液溅出时，可先用大量的水稀释后再处理。C.温度计破碎流出的汞，宜洒上盐酸使反应为氯化汞后再弃之。
27、箱式电阻炉使用过程中，当温度升至多少度以上后，不得打开炉门进行激烈冷却，以免烧坏炉衬和电热元件?（标准答案： A）
A、200℃ B、400℃ C、550℃ D、800℃
28、需要你将硫酸、氢氟酸、盐酸和氢氧化钠各一瓶从化学品柜搬到通风橱内，正确的方法是：（标准答案： D）
A.硫酸和盐酸同一次搬运，氢氟酸和氢氧化钠同一次搬运 B.硫酸和氢氟酸同一次搬运，盐酸和氢氧化钠同一次搬运 C.硫酸和氢氧化钠同一次搬运，盐酸和氢氟酸同一次搬运 D.硫酸和盐酸同一次搬运，氢氟酸、氢氧化钠分别单独搬运
29、盐酸、甲醛溶液、乙醚等易挥发试剂应如何合理存放？（标准答案： C）A.和其它试剂混放 B.放在冰箱中 C.分类存放在干燥通风处 D.放在密闭的柜子中
30、以下哪个药品（试剂）在使用时不用注意干燥防潮？（标准答案： D）A.锂 B.碳化钙 C.磷化钙 D.二氧化硅
31、应如何简单辨认有味的化学药品？（标准答案： C）
A.用鼻子对着瓶口去辨认气味 B.用舌头品尝试剂 C.将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可 D.取出一点，用鼻子对着闻
32、用剩的活泼金属残渣的正确处理方法是：（标准答案： B）A.连同溶剂一起作为废液处理
B.在氮气保护下，缓慢滴加乙醇，进行搅拌使所有金属反应完毕后，整体作为废液处理 C.将金属取出暴露在空气中使其氧化完全 D.以上都对
33、有些固体化学试剂（如硫化磷、赤磷、镁粉等）与氧化剂接触或在空气中受热、受冲击或磨擦能引起急剧燃烧，甚至爆炸。使用这些化学试剂时，要注意什么：（标准答案： D）
A.要注意周围环境湿度不要太高 B.周围温度一般不要超过30℃，最好在20℃以下 C.不要与强氧化剂接触 D.以上都是
34、欲除去氯气时，以下哪一种物质作为吸收剂最为有效？（标准答案： C）A.氯化钙 B.稀硫酸 C.硫代硫酸钠 D.氢氧化铅
35、在使用化学药品前应做好的准备有：（标准答案： D）A.明确药品在实验中的作用
B.掌握药品的物理性质（如：熔点、沸点、密度等）和化学性质 C.了解药品的毒性；了解药品对人体的侵入途径和危险特性；了解中毒后的急救措施 D.以上都是
36、在蒸馏低沸点有机化合物时应采取哪种方法加热？（标准答案： B）
A.酒精灯 B.热水浴 C.电炉 D.砂浴
37、关于重铬酸钾洗液，下列说法错误的是：（标准答案： A）A.将化学反应用过的玻璃器皿不经处理，直接放入重铬酸钾洗液浸泡 B.浸泡玻璃器皿时，不可以将手直接插入洗液缸里取放器皿
C.从洗液中捞出器皿后，立即放进清洗杯，避免洗液滴落在洗液缸外等处。然后马上用水连同手套一起清洗。
D.取放器皿应戴上专用手套，但仍不能在洗液里的时间过长。
38、处理使用后的废液时，下列哪个说法是错误的？（标准答案： D）A.不明的废液不可混合收集存放 B.废液不可任意处理
C.禁止将水以外的任何物质倒入下水道，以免造成环境污染和处理人员危险 D.少量废液用水稀释后，可直接倒入下水道
39、剧毒物品必须保管、储存在什么地方？（标准答案： C）
A.铁皮柜 B.木柜子 C.带双锁的铁皮保险柜 D.带双锁的木柜子 40、剧毒物品保管人员应做到:（标准答案： D）
A.日清月结 B.帐物相符 C.手续齐全 D.以上都对
41、处置实验过程产生的剧毒药品废液，说法错误的是：（标准答案： D）A.妥善保管 B.不得随意丢弃、掩埋 C.集中保存，统一处理 D.稀释后用大量水冲净
42、实验室冰箱和超低温冰箱使用注意事项错误的是：（标准答案： D）A.定期除霜、清理，清理后要对内表面进行消毒
B.储存的所有容器，应当标明物品名称、储存日期和储存者姓名
C.除非有防爆措施，否则冰箱内不能放置易燃易爆化学品溶液，冰箱门上应注明这一点 D.可以在冰箱内冷冻食品和水
43、实验完成后，废弃物及废液应如何处置？（标准答案： B）
A.倒入水槽中 B.分类收集后，送中转站暂存，然后交有资质的单位处理 C.倒入垃圾桶中 D.任意弃置
44、下列加热热源，化学实验室原则不得使用的是：（标准答案： A）A.明火电炉 B.水浴、蒸汽浴 C.油浴、沙浴、盐浴 D.电热板、电热套
45、易燃化学试剂存放和使用的注意事项正确是：（标准答案： D）
A.要求单独存放于阴凉通风处 B.放在冰箱中时，要使用防爆冰箱 C.远离火源，绝对不能使用明火加热 D.以上都是
46、用过的废洗液应如何处理？（标准答案： B）
A.可直接倒入下水道 B.作为废液交相关部门统一处理 C.可以用来洗厕所 D.随意处置
47、在普通冰箱中不可以存放什么物品？（标准答案： D）
A．普通化学试剂 B．酶溶液 C.菌体 D.有机溶剂
48、使用剧毒化学品必须有两人操作，并在浙江大学剧毒化学品实验使用登记表上记录？（标准答案： A）A．用途、使用量、剩余量 B．成分、种类 C．特性、组成
49、领取剧毒物品时，必须：（标准答案： A）A．双人领用(其中一人必须是实验室的教师)B．单人领用 C．双人领用(两人都是实验室的学生)50、各实验室在运送化学废弃物到各校区临时收集中转仓库之前，可以：（标准答案： C）A．堆放在走廊上 B．堆放在过道上 C．集中分类存放在实验室内，贴好物品标签
51、实验室的废弃化学试剂和实验产生的有毒有害废液、废物，可以：（标准答案： A）A．集中分类存放，贴好标签，待送中转站集中处理 B．向下水口倾倒 C．随垃圾丢弃
52、剧毒物品使用完或残存物处理完的空瓶，应：（标准答案： B）
A．随生活垃圾丢弃 B．交回学校后勤技术物资服务中心 C．交回学校保卫处
53、以下什么物质引起的皮肤灼伤禁用水洗?（标准答案： D）
A.五氧化二磷 B.五硫化磷 C.五氯化磷 D.以上都是
54、搬运剧毒化学品后，应该：（标准答案： A）
A.用流动的水洗手 B.吃东西补充体力 C.休息
55、当有汞（水银）溅失时，应如何处理现场?（标准答案： D）A.用水擦 B.用拖把拖
C.扫干净后倒入垃圾桶 D.收集水银，用硫磺粉盖上并统一处理
56、化学品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收及呼吸道吸收等三种方式对人体健康产生危害，下列不正确的预防措施是：（标准答案： A）
A.实验过程中使用三氯甲烷时戴防尘口罩
B.实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
C.实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食 D.称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入
57、黄磷自燃应如何扑救：（标准答案： C）
A.用高压水枪 B.用高压灭火器 C.用雾状水灭火或用泥土覆盖 D.以上都对
58、金属钠着火可采用的灭火方式有：（标准答案： A）
A.干砂 B.水 C.湿抹布 D.泡沫灭火器
59、铝粉、保险粉自燃时如何扑救？（标准答案： D）
A.用水灭火 B.用泡沫灭火器 C.用干粉灭火器 D.用干砂子灭火 60、强碱烧伤处理错误的是：（标准答案： A）
A.立即用稀盐酸冲洗 B.立即用1%～2%的醋酸冲洗 C.立即用大量水冲洗 D.先进行应急处理，再去医院处理 61、容器中的溶剂或易燃化学品发生燃烧应如何处理？（标准答案： A）A.用灭火器灭火或加砂子灭火 B.加水灭火 C.用不易燃的瓷砖、玻璃片盖住瓶口 D.用湿抹布盖住瓶口 62、溶剂溅出并燃烧应如何处理？（标准答案： C）A.马上使用灭火器灭火 B.马上向燃烧处盖砂子或浇水
C.马上用石棉布盖住燃烧处，尽快移去临近的其它溶剂，关闭热源和电源，再灭火 D.以上都对
63、实验过程中发生烧烫(灼)伤，错误的处理方法是：（标准答案： C）A.浅表的小面积灼伤，以冷水冲洗15至30分钟至散热止痛 B.以生理食盐水擦拭（勿以药膏、牙膏、酱油涂抹或以纱布盖住）C.若有水泡可自行刺破 D.大面积的灼伤，应紧急送至医院
64、使用碱金属引起燃烧应如何处理？（标准答案： C）A.马上使用灭火器灭火 B.马上向燃烧处浇水灭火
C.马上用石棉布盖砂子盖住燃烧处，尽快移去临近其它溶剂，关闭热源和电源，再用灭火器灭火 D.以上都对
65、试剂或异物溅入眼内，处理措施正确的是：（标准答案： D）
A.溴：大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗 B.酸：大量水洗，用1～2％NaHCO3溶液洗 C.碱：大量水洗，再以1％硼酸溶液洗 D.以上都对
66、为了防止在开启或关闭玻璃容器时发生危险，下列哪一种瓶塞不适宜作为盛放具有爆炸危险性物质的玻璃容器的瓶塞？（标准答案： B）
A.软木塞 B.磨口玻璃塞 C.胶皮塞 D.橡胶塞 67、眼睛被化学品灼伤后，首先采取的正确方法是：（标准答案： B）
A.点眼药膏 B.立即开大眼睑，用清水冲洗眼睛 C.马上到医院看急诊 68、以下是酸灼伤的处理方法，其顺序为： ①以1～2％NaHCO3溶液洗。②立即用大量水洗 ③送医院 A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②①（标准答案： B）
69、以下是溴灼伤处理方法，其顺序为： ①送医院 ②立即用大量水洗 ③用乙醇擦至灼伤处为白色。A.②③① B.②①③ C.③②① D.①②③（标准答案： A）
70、当不慎把大量浓硫酸滴在皮肤上时，正确的处理方法是：（标准答案： D）A.用酒精棉球擦 B.不作处理，马上去医院
C.用碱液中和后，用水冲洗 D.以吸水性强的纸或布吸去后，再用水冲洗
71、当不慎把少量浓硫酸滴在皮肤上(在皮肤上没形成挂液)时，正确的处理方法是：（标准答案： D）A.用酒精棉球擦 B.不作处理，马上去医院 C.用碱液中和后，用水冲洗 D.用水直接冲洗
72、一般无机酸、碱液和稀硫酸不慎滴在皮肤上时，正确的处理方法是：（标准答案： C）A.用酒精棉球擦 B.不作处理，马上去医院 C.用水直接冲洗 D.用碱液中和后，用水冲洗 73、皮肤若被低温（如固体二氧化碳、液氮）冻伤，应：（标准答案： B）A.马上送医院 B.用温水慢慢恢复体温 C.用火烘烤 D.应尽快浸入热水 74、HCN无色，气味为：（标准答案： C）
A.无味 B.大蒜味 C.苦杏仁味 D.烂苹果味 75、不具有强酸性和强腐蚀性的物质是：（标准答案： B）
A.氢氟酸 B.碳酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸 76、易燃类液体的特点是：（标准答案： D）
A.闪点在25℃以下的液体，闪点越低，越易燃烧 B.极易挥发成气体 C.遇明火即燃烧 D.以上都是
77、对于一些吸入或食入少量即能中毒至死的化学试剂，生物试验中致死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂，以下哪个不是剧毒化学试剂：（标准答案： D）A.氰化钾 B.三氧化二砷 C.氯化汞 D.苯 78、危险化学品包括哪些物质？（标准答案： D）A.爆炸品、易燃气体、易燃喷雾剂，氧化性气体，加压气体
B.易燃液体，易燃固体，自反应物质，可自燃液体，自燃自热物质，遇水放出易燃气体的物质 C.氧化性液体，氧化性固体，有机过氧化物，腐蚀性物质 D.以上都是
79、危险化学品的毒害包括：（标准答案： D）A.皮肤腐蚀性/刺激性，眼损伤/眼刺激
B.急性中毒致死，器官或呼吸系统损伤，生殖细胞突变性，致癌性 C.水环境危害性, 放射性危害 D.以上都是
80、危险化学品的急性毒性表述中，半致死量LD50代表什么意义？（标准答案： B）A.致死量 B.导致一半受试动物死亡的量 C.导致一半受试动物死亡的浓度 D.导致全部受试动物死亡的浓度 81、表示危险化学品的急性毒性的LD50的单位是什么？（标准答案： A）A.mg/kg B.g/kg C.mL/kg D.ug/kg 82、下列那一项不是发生爆炸的基本因素？（标准答案： C）A.温度 B.压力 C.湿度 D.着火源
83、下面哪些物质彼此混合时，不容易引起火灾？（标准答案： B）A.活性炭与硝酸铵 B.金属钾、钠和煤油
C.磷化氢、硅化氢、烷基金属、白磷等物质与空气接触 D.可燃性物质（木材、织物等）与浓硫酸 84、2,4-二硝基苯甲醚、萘、二硝基萘等可升华固体药品燃烧应如何进行灭火：（标准答案：A.用灭火器灭火
B.火灭后还要不断向燃烧区域上空及周围喷雾水
C.用水灭火，并不断向燃烧区域上空及周围喷雾水至可燃物完全冷却 D.以上都是
85、遇水发生剧烈反应,容易产生爆炸或燃烧的化学品是:（标准答案： C）
A.K、Na、Mg、Ca、Li、AlH3、电石 B.K、Na、Ca、Li、AlH3、MgO、电石 C.K、Na、Ca、Li、AlH3、电石 D.K、Na、Mg、Li、AlH3、电石 86、苯乙烯、乙酸乙烯酯应如何存放？（标准答案： A）
A.放在防爆冰箱里 B.和其它试剂混放 C.放在通风橱内 D.放在密闭的柜子中 87、不需要放在密封的干燥器内的药品是：（标准答案： D）A.过硫酸盐 B.五氧化二磷 C.三氯化磷 D.盐酸
88、不需在棕色瓶中或用黑纸包裹，置于低温阴凉处的药品是：（标准答案： C）A.卤化银 B.浓硝酸 C.汞 D.过氧化氢 89、以下哪种物质不会灼伤皮肤？（标准答案： D）
A.强碱、强酸 B.强氧化剂 C.溴 D.KBr、NaBr水溶液 90、氮氧化物主要伤害人体的：（标准答案： B）
A.眼、上呼吸道 B.呼吸道深部的细支气管、肺泡 C.皮肤 D.消化道 91、关于存储化学品说法错误的是：（标准答案： C）A.化学危险物品应当分类、分项存放，相互之间保持安全距离）D B.遇火、遇潮容易燃烧、爆炸或产生有毒气体的化学危险品，不得在露天、潮湿、漏雨或低洼容易积水的地点存放
C.受阳光照射易燃烧、易爆炸或产生有毒气体的化学危险品和桶装、罐装等易燃液体、气体应当在密闭地点存放
D.防护和灭火方法相互抵触的化学危险品，不得在同一仓库或同一储存室存放 92、关于存放自燃性试剂说法错误的是：（标准答案： C）
A.单独储存 B.储存于通风、阴凉、干燥处 C.存放于试剂架上 D.远离明火及热源，防止太阳直射 93、关于化学品的使用、管理，下列说法哪个是错误的？（标准答案： B）
A.打开塑料瓶的化学品时不要过于用力挤压，否则可能导致液体溢出或迸溅到身体上 B.有机溶剂可以置于普通冰箱保存 C.分清标签，认真阅读标签，按标签使用
D.共用化学品从专用柜里取出，使用时注意保持标签的完整，用后放回专用柜
94、氢氟酸有强烈的腐蚀性和危害性，皮肤接触氢氟酸后可出现疼痛及灼伤，随时间疼痛渐剧，皮肤下组织被破坏，这种破坏会传播到骨骼。下面哪个说法是错误的？（标准答案： A）A.稀的氢氟酸危害性很低，不会产生严重烧伤
B.氢氟酸蒸气溶于眼球内的液体中会对人的视力造成永久损害 C.使用氢氟酸一定要戴防护手套，注意不要接触氢氟酸蒸汽 D.工作结束后要注意用水冲洗手套、器皿等，不能有任何残余留下 95、化学药品库中的一般药品应如何分类？（标准答案： B）
A.按生产日期分类 B.按有机、无机两大类，有机试剂再细分类存放 C.随意摆放 D.按购置日期分类
96、混和时不会生成高敏感、不稳定或者具有爆炸性物质的是：（标准答案： A）
A.醚和醇类 B.烯烃和空气 C.氯酸盐和铵盐 D.亚硝酸盐和铵盐 97、混和或相互接触时，不会产生大量热量而着火、爆炸的是：（标准答案： B）
A.KMnO4和浓硫酸 B.CCl4和碱金属 C.硝铵和酸 D.浓HNO4和胺类 98、混和或相互接触时，不会产生大量热量而着火、爆炸的是：（标准答案： D）A.（亚、次）氯酸盐和酸 B.CrO3和可燃物 C.KMnO4和可燃物 D.CCl4和碱金属 99、活泼金属应存放在何处？（标准答案： C）
A.密封容器中并放入冰箱 B.密封容器中并放入干燥器 C.泡在煤油里密封避光保存 D.密封容器中并放入密闭柜子内 100、金属Hg具有高毒性，常温下挥发情况如何？（标准答案： B）
A.不挥发 B.慢慢挥发 C.很快挥发 D.需要在一定条件下才会挥发 101、领取及存放化学药品时，以下说法错误的是：（标准答案： D）A.确认容器上标示的中文名称是否为需要的实验用药品。B.学习并清楚化学药品危害标示和图样。C.化学药品应分类存放。
D.有机溶剂，固体化学药品，酸、碱化合物可以存放于同一药品柜中。
102、氯气急性中毒可引起严重并发症，如气胸、纵隔气肿等，不会引起什么症状？（标准答案： C）A.中、重度昏迷 B.支气管哮喘 C.慢性支气管炎 D.严重窒息 103、钠，钾等碱金属须贮存于：（标准答案： C）
A.水中 B.酒精中 C.煤油中 D.暴露在空气中 104、以下药品按毒性从大到小排序正确的是：（标准答案： B）A.甲醛、苯、苯乙烯、丙酮 B.苯、甲醛、甲苯、丙酮
C.甲苯、甲醛、苯、丙酮 D.苯、丙酮、甲苯、甲醛 105、闪点越低，越容易燃烧。闪点在－4℃以上的溶剂是：（标准答案： A）A.甲醇、乙醇、乙腈 B.乙酸乙酯、乙酸甲酯 C.乙醚、石油醚 D.汽油、丙酮、苯
106、实验人员都要注意防止被实验设备产生的X射线照射，下列能够产生X射线的仪器是：（标准答案： A）
A.X射线衍射仪 B.721分光光度计 C.液相色谱 D.气相色谱
107、为了安全，须贮存于煤油中的金属是：（标准答案： A）A.钠 B.铝 C.铁 D.钙 108、下列不属于易燃液体的是：（标准答案： A）
A.5%稀硫酸 B.乙醇 C.苯 D.二硫化碳 109、下列说法错误的是：（标准答案： D）
A.丙酮、乙醇都有较强的挥发性和易燃性，二者都不能在任何有明火的地方使用 B.丙酮会对肝脏和大脑造成损害，因此避免吸入丙酮气体 C.强酸强碱等不能与身体接触 D.弱酸弱碱在使用中可以与身体接触
110、下列关于混合物的描述错误的是：（标准答案： D）
A.三氧化铬的硫酸溶液与有机物混合，可能爆炸 B.硝酸氨与活性炭混合可能燃烧 C.高氯酸与金属盐混合可能爆炸 D.高氯酸与盐酸混合可能爆炸 111、下列何者是会发生爆炸的物质？（标准答案： B）
A.氧化锌 B.三硝基甲苯 C.四氯化碳 D.氧化铁 112、下列何种物质贮存于空气中易发生爆炸？（标准答案： A）A.苯乙烯 B.对二甲苯 C.苯 D.甲苯 113、下列哪种物质与乙醇混溶时易发生爆炸？（标准答案： C）A.盐酸 B.乙醚 C.高氯酸 D.丙酮 114、不是实验室常用于皮肤或普通实验器械的消毒液为？（标准答案： A）
A．0.2%-1% 漂白粉溶液 B．70%乙醇 C.2%碘酊 D.0.2%-0.5%的洗必泰 115、下列试剂哪个不用放在棕色瓶内保藏？（标准答案： D）
A.硫酸亚铁 B.高锰酸钾 C.亚硫酸钠 D.硫酸钠 116、下列物质无毒的是：（标准答案： C）
A.乙二醇 B.硫化氢 C.乙醇 D.甲醛 117、下列物质应避免与水接触以免发生危险的是：（标准答案： C）A.氯化钠 B.氯化钙 C.四氢化铝 D.硫酸钙 118、下列物质不属于剧毒物的是：（标准答案： D）A.碘甲烷、丙腈 B.氯乙酸、丙烯醛 C.五氯苯酚、铊 D.硫酸钡 119、下列不属于危险化学品的是：（标准答案： D）
A.汽油、易燃液体 B.放射性物品;C.氧化剂、有机过氧化物、剧毒药品和感染性物品 D.氯化钾 120、下面哪组溶剂不属易燃类液体？（标准答案： B）
A.甲醇、乙醇 B.四氯化碳、乙酸 C.乙酸丁酯、石油醚 D.丙酮、甲苯 121、下面所列试剂不用分开保存的是：（标准答案： D）A.乙醚与高氯酸 B.苯与过氧化氢 C.丙酮与硝基化合物 D.浓硫酸与盐酸 122、一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体。以下哪种物质不是易燃化学试剂？（标准答案： C）
A.乙醚 B.苯 C.甘油 D.汽油
123、金属钾、钠、锂、钙、电石等固体化学试剂，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可产生爆炸，它们应如何存放：（标准答案： B）A.直接放在试剂瓶中保存
B.浸没在煤油中保存（容器不得渗漏），附近不得有盐酸、硝酸等散发酸雾的物质存在 C.用纸密封包裹存放 D.放在铁盒子里
124、以下几种气体中，无毒的气体为：（标准答案： A）
A.氧气 B.一氧化碳 C.硫化氢 D.氰化氢 125、以下几种气体中，有毒的气体为：（标准答案： C）
A.氧气 B.氮气 C.氯气 D.二氧化碳 126、以下几种气体中，最毒的气体为：（标准答案： B）
A.氯气 B.光气（COCL2）C.二氧化硫 D.三氧化硫 127、以下哪种酸具有强腐蚀性，使用时须做必要防护：（标准答案： A）A.硝酸 B.硼酸 C.稀醋酸
128、以下药品受震或受热可能发生爆炸的是：（标准答案： D）
A.过氧化物 B.高氯酸盐 C.乙炔铜 D.以上都是 129、以下药品中，可以与水直接接触的是：（标准答案： C）
A.金属钠、钾 B.电石 C.白磷 D.金属氢化物 130、以下液体中，投入金属钠最可能发火燃烧的是：（标准答案： C）A.无水乙醇 B.苯 C.水 D.汽油
131、有些固体化学试剂接触空气即能发生强烈氧化作用，如黄磷，应如何保存：（标准答案： A）A.要保存在水中 B.放在试剂瓶中保存 C.用纸包裹存放 D.放在盒子中 132、减压蒸馏时应用下列哪一种器皿作为接收瓶和反应瓶？（标准答案： B）A.薄壁试管 B.锥形瓶、圆底烧瓶 C.平底烧瓶
133、强氧化剂与有机物、镁粉、铝粉、锌粉可形成爆炸性混合物，以下哪种物质是安全的？（标准答案： C）
A.H2O2 B.NH4NO3 C.K2SO4 D.高氯酸及其盐 134、苯属于高毒类化学品，下列叙述正确的是：（标准答案： D）A.短期接触，苯对中枢神经系统产生麻痹作用，引起急性中毒。B.长期接触，苯会对血液造成极大伤害，引起慢性中毒。C.对皮肤、粘膜有刺激作用，是致癌物质 D.以上都是
135、丙酮属于低毒类化学品，下列叙述正确的是：（标准答案： D）
1、什么是水的化学除盐处理？
2、保证锅炉给水水质的方法有哪些？
3、溶解氧不合格的原因有哪些？
4、离子交换器再生过程时，反洗有哪些作用？
5、什么情况下应加强锅炉的排污？
6、锅炉启动前，化学人员应做哪些准备工作？
7、氢站槽总电压过高的原因
8、降低酸碱耗的主要措施有哪些？
9、离子交换器进行大反洗应注意哪些事项？
10、锅炉给水水质调节的方法都有哪些？请分别加以说明
11、逆流再生固定床具有哪些优缺点？
12、炉水中进行磷酸盐处理时应注意哪些问题？
13、混床在失效后，再生前通入NAOH溶液的目的是什么？
14、蒸汽含硅量、含盐量不合格的原因有哪些？
15、高混投运过程中的注意事项有哪些？
16、澄清池翻池的原因有哪些？
17、混床反洗分层分界面不明显的原因有哪些？
18、氢气纯度下降的原因有哪些？
19、水处理混床出水电导高的原因有哪些？
20、高混出现哪些情况应停止混床运行？
21、澄清池运行及其注意事项有哪些？
22、汽包内汽水分离装置和蒸汽清洗装置的主要作用各是什么？
23、如何判断三相电机两相运行？
24、氢站整流电源发生故障的原因有哪些？
25、影响混凝效果的因素有哪些？
26、试分析离子交换再生过程中，水往酸碱计量箱倒流这一现象的原因及处理
27、怎样正确进行水汽取样？
28、在水、汽监督中，发现水质异常，应先查明什么？
29、精处理树脂流失的主要原因有哪些？
30、高混周期制水量降低的原因？
31、斜管出水水质恶化的原因及处理方法？
32、影响树脂工作交换容量的主要因素有哪些？
33、使用玻璃电极应注意什么？
34、给水溶氧不合格的原因有哪些？
35、简述化学清洗的一般步聚和作用
36、为什么对直流炉给水质量的要求十分严格？
37、混床再生操作过程（两步法）
38、简述测定炉水磷酸盐的步骤？。
39、简述阳床投运的操作步骤
40、简述阴床投运的操作步骤？
41、为保证逆流再生效果，逆流再生固定床运行及再生应注意些什么？
42、为什么阳离子交换器要设在阴离子交换器的前面？
43、对高参数容量机组的凝结水，为什么必须进行处理？
44、什么是氧化还原反应？
45、氢气、氧气的性质特点怎样？
46、制氢设备开机前为什么要对系统进行充氮？
47、对逆流再生离子交换器来说，为什么树脂乱层会降低再生效果？
48、如何防止锅炉水产生“盐类暂时消失”现象？
49、如何防止电解槽爆炸现象发生?
50、炉水在用磷酸盐处理时，在保证PH值的情况下，为什么要进行低磷酸盐处理?
51、影响电导率测定的因素有哪些？
52、什么叫可燃物的爆炸极限？
53、炉水碱度过高有什么害处？
54、炉水为什么会浑浊或有茶色？
55、发电机内冷水不合格的原因有哪些？如何处理？
56、水垢对热力设备运行有何危害？
57、控制炉水PH不低于9的原因是什么？
58、为什么发电机要采用氢气冷却？
59、试分析电解槽漏碱的原因？
60、我厂二期炉内水处理有哪二种加药方式？
61、高速混床树脂擦洗目的是什么？
62、锅炉的排污方式有哪几种？各有什么作用？
63、简述机械搅拌澄清池的工作原理？
64除碳器的作用？
65、什么叫树脂的再生？
66、锅炉汽包哪些装置与提高蒸汽品质有关？为什么？
67、净水站斜管加不进药的原因？
68、离心水泵的工作原理？
69、试验工作发现水质异常，应首先查明哪些情况？
70、水的碱度测定的基本原理是什么？
71、使用和贮存标准溶液应注意什么？
72、使用联胺时应注意哪些？
73、水中胶体为何不易沉降？
74、什么叫离子交换树脂工作层？
75、树脂漏入热力系统有何危害？
76、电解水制氢，电解液浓度过高和过低分别有什么影响？
77、电解水制氢，电解液的温度过高或过低有何影响？
78、制氢系统需动火时应怎么办？
79、锅炉停炉备用保护的基本原则是什么？
80、选择热力设备停用保护法必须考虑到哪些因素？
81、金属指示剂为什么能变色？
82、树脂漏入热力系统有什么危害？
83、如何判断PH电极和Pna电极老化？
84、为什么冬季再生阴床时，碱液需加热？加热温度高低如何掌握？
85、简述直流锅炉水汽系统的工作特点
86、为什么锅炉压力愈高，蒸汽愈容易带水？
87、锅炉发生苛性脆化的三个因素是什么？
88、从运行角度，如何保证除氧器的除氧效果？
89、除碳器除碳效果的好坏对除盐水质有何影响？
90、补给水除盐用混床和凝结水处理用混床二者结构和运行上有何不同？
91、除盐系统树脂被有机物污染，有哪些典型症状？
92、简述阴树脂污染的特征和复苏方法
93、阴阳树脂混杂时，如何将它们分开？
94、水处理的过滤设备检修，运行人员应做哪些措施？
95、混凝处理在补给水处理中的作用是什么？
96、澄清池出水浑浊的原因及处理方法有哪些？
97、凝结水溶解氧不合格的原因是什么？如何处理？
98、监督炉水含盐量的意义是什么？
99、有机附着物在铜管内形成的原因和特征是什么？
100、用EDTA滴定时，为什么要加入缓冲溶液？
二、简答题（100题）
1、工业水箱和生活消防水池容积各为多少？
2、工业水泵电机功率和流量各是多少？
3、除盐水控制水质标准是什么？
4、锅炉给水PH值和联氨浓度的控制指标是多少？
5、锅炉给水除氧分为哪几种？
6、鼓风式除碳器出水CO2含量降到多少以下？
7、阳床失效时，最先穿过树脂的是什么离子？
8、测定钠离子，加入碱化剂是什么 ？
9、一般强酸性树脂Na型变为H型时，其体积如何变化？
10、测定溶氧时，配制的碱性靛蓝二磺酸钠缓冲液放置不超过几小时？
11、化学取水样化验，必须用什么将取样瓶冲干净？
12、锅炉大修时化学主要检查哪些部位？
13、树脂硅化合物污染物常发生在哪种离子交换器？
14、中和池排水PH值控制在多少？
15、锅炉给水一般由什么水组成？
17、运行中的锅炉最容易发生氧腐蚀的部位在哪里？
18、最容易发生二氧化碳酸性腐蚀的部位在哪里？
19、一级除盐系统中，阴床运行出水pH值突然上升的原因是什么？
20、发电机定冷水中什么含量的多少是衡量腐蚀程度的重要判断依据？
21、锅炉用氨---联胺法保护时，联胺的含量应控制在多少以上？
22、对我厂定冷水水质有什么要求？
23、逆流再生固定床在再生过程中，为了防止树脂乱层，从交换器顶部进入压缩空气气压应维持在多少？
24、给水加氨和联胺的加药点分别在哪个位置？
25、逆流再生固定床再生时加水顶压的目的是什么？
26、阳床未失效，阴床先失效，阴床出水水质会产生什么变化？
27、测定阴床出口水的硅含量，加酸性钼酸铵，一般控制的pH值为多少？
28、在光度计测定中，使用参比溶液的作用是什么？
29、逆流再生过程中，压实层树脂在压实情况下，厚度一般维持在中间排水管上多少mm范围内？
30、甲基橙指示剂变色范围是什么？
31、酚酞指示剂变色范围是什么？
32、活性碳过滤器应用于水处理设备中最主要的作用是什么？
33、测定钠离子溶液，定位时若反应迟钝（平衡时间大于10min），应该怎么处理电极？
34、若分析结果的精密度高，准确度却很差，可能是什么原因引起的？
35、火力发电厂排出的烟气中，造成大气污染的主要污染物是什么？
36、遇到不同类型的树脂混在一起，可利用它们什么不同进行简单分离？
37、标准规定，采集蒸汽试样的容器在使用完后应用什么来进行清洗？
38、测定阴床出口水的硅量，所用的1，2，4酸使用期是多久？
39、混床再生好坏的关鍵是什么？
40、水泵在运行过程中，出现不上水情况，一般应先检查哪里？
41、提高再生液温度能增加再生程度，主要是因为加快了什么？
42、汽轮机积盐中，Na3PO4常沉积在哪里？
43、使红色石蕊试液变蓝，酚酞指示剂为红色的溶液是什么？
44、混凝处理的目的主要是除去水中的什么？
45、给水加氨的目的是什么？
46、测定水中活性硅时，加入1.2.4酸的目的是什么？
47、水电解制氢装置的槽压、槽温、差压调节是通过什么来进行的？
48、对新锅炉进行碱洗的目的是为了消除锅炉中何种物质？
49、实际离子交换设备运行时，我们最关心的是树脂的什么？
50、锅炉正常运行时，排污率不应小于多少？
51、锅炉连续排污取样水管一般安装在汽包正常水位下什么位置？
52、强碱阴离子交换器发生硅化合物污染的主要原因是什么？
53、协调磷酸盐处理，Na/PO4摩尔比在多少之间？
54、内冷水加药后，控制PH值为多少？
55、锅炉水渣太多，会影响锅炉的什么？
56、测定溶氧用试剂名称？
57、PNa4定位液中钠离子含量为多少？
58、凝结水再生设备由哪四部分组成？
59、以甲基橙作指示剂，测定碱度，终点为什么颜色？
60、天然水经混凝处理后，水中的硬度如何变化？
61、混床再生之后，充入压缩空气的作用是什么？
62、遇到不同类型的树脂混在一起，可利用它们什么特性的不同进行简单分离？
63、元素分析中组成煤的可燃有机物的五种主要元素？
64、什么是标准煤
65、何谓煤粉细度
66、什么是疏水？
67、电化学腐蚀的基本特征是什么？
68、在高压炉蒸汽系统，沉积在过热器中的盐类主要是什么？
69、随锅炉压力升高，饱和蒸汽的溶解携带量是升高还是降低或不变？
70、发电厂生产过程中水主要起什么作用？
71、化学诊断技术是把监测和什么溶为一体？
72、用于炉内防垢处理用的工业磷酸三钠的纯度应在百分之多少以上？
73、化学取样架恒温装置的作用是什么 ？
74、盐酸不能用来清洗何种材料制成的设备？
75、饱和蒸汽对硅的溶解携带量与饱和蒸汽的压力之间关系是什么？
76、热力系统中发生溶解氧腐蚀严重的部位是在什么系统？
77、请说出电厂化学常用的甲基橙指示剂变色范围为多少？
78、工业盐酸带黄色的主要原因是盐酸中含有什么杂质？
79、强碱阴离子交换树脂可耐受的最高温度是多少？
80、煤的元素分析中组成煤的可燃有机物的五种主要元素是什么？
81、氢气在发电机内湿度往往会增大，其水分的主要来源是什么？
82、活性炭过滤器应用于水处理设备中最主要的作用是什么？
83、逆流再生固定床再生时加水顶压的目的是什么？
84、我厂水处理机械搅拌加速澄清池的加药位置设在何处？
85、用硫酸溶解垢样时，溶解后的溶液是蓝色，此垢为什么垢？
86、测定碱度时，当碱度小于0.5mmol/L时，应选用什么作指示剂？
87、阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是什么？
88、电厂减少散热损失主要是减少设备外表面与空气间的换热系数，通常利用增加什么的厚度方法来增大热阻 ？
89、火力发电厂排出的烟气中，造成大气污染的主要污染物是什么？
90、混床在失效后，再生前通入NAOH溶液的目的是什么？
91、什么叫离子交换器的酸耗？
92、氢气经冷却器后的出口温度应不大于多少？
93、测定水中活性硅时，加入1.2.4酸的目的是什么？
94、汽轮机积盐中，磷酸三钠常沉积在汽轮机中哪一级位子上？
95、锅炉给水一般由哪几种水组成？
96、我厂工业水泵电机功率为多少KW,流量为每小时多少吨？
97、一般阳树脂含水量超过多少时，说明其氧化降解已很严重，应予以更换
98、计算离子交换器中装载树脂所需湿树脂的重量时，要使用什么密度？
99、在水流经过滤池过程中，对水流均匀性影响最大的是什么？
1.理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
2.掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失电子由易到难 若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。（2）电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大； ②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
（3）进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ
电解质溶液电解规律 Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
3.理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用： ⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法 ⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极 析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
三、考点强训
一、选择题：
(D)1.某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是
A.阴极只析出氢气 B.阳极先析出氯气后析出氧气
C.电解最后阶段为电解水 D.电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为7(C)2.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－－2e－==PbSO4 正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O 今若制得Cl2 0.05mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.025mol B.0.05mol C.0.1mol D.0.2mol(B)3.把a、b、c、d4种金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可构成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。那么这4种金属的活动性顺序为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a(C)4.用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是
A.NaCl B.CuSO4 C.H2SO4 D.Na2SO4(AD)5.为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是
A.将它与直流电源的负极相连接 B.将它与交流电源相连接
C.将它与Cu板相连接 D.将它与Zn板相连接
(CD)6.某原电池总反应离子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4
(B)7.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
(B)8.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电极上析出的银的质量大约为
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg(A)9.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y(A)10.钠硫电池是一种高能电池，它是以熔融的钠硫为两极，以可导电的固体作电解质，反应方程式为：2Na+xS Na2Sx，则以下说法正确的是
A.放电时钠作负极，硫作正极
B.放电时钠极发生还原反应
C.充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
D.充电时，阴极发生的反应为：Sx2－－2e－=xS(C)11.用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为
A.121.6g B.86g C.93.6g D.89.6g(AD)12.用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是
A B C D(C)13.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2](D)14.以Pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH值判断正确的是
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.大于等于7(BC)15.（05广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e-= 2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e-+ 13O2 = 4CO2 + 5H2O(B)16.（05全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性(D)17.（05广东）下列于化学有关的叙述正确的是 A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。
C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。
D.18gH2O中含1mol氧原子
(C)18.（05江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ：
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+ 5 OH-= FeO + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
(D)19.(05上海)关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
(D)20.（05天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt(C)21.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O(D)22.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2(D)23.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗
(BC)24.(03上海)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是
A.a为负极，b为正极
B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
(C)25.(00全国卷)下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
(B)26.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
(D)27.大雪后使用融雪盐清除道路积雪，过去常用以氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是
A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低
B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀
C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害 D．使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分
(A)28.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时 溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④<③
(A)29．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板b极板x电极Z溶液A锌 石墨 负极CuSO4 B石墨 石墨 负极NaOH C银 铁 正极AgNO3 D铜 石墨 负极CuCl2(D)30.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料 B.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C.回收其中石墨电极 D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
(C)31.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g(D)32.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为 A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol(B)33.氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：
CH2COO－＋H3O+ CH2COOH＋H2O CH2COOH＋OH－
NH2 NH2 NH3+ 若以Pt为电极，以强酸溶液或以强碱溶液为介质中电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则析出的电极分别为
A．阳极、阴极 B.阴极、阳极 C.均在阴极 D.均在阳极
(B)34.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。在这两个原电池中，负极分别为 A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
(AB)35．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu2+ + 4I－ == 2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是
A.阴极电极反应：2H+＋2e－== H2↑,使C（OH－）> C（H+）
B．阳极：2Cu＋4I－－4e－== 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu－2e－== Cu2+, Cu2+显蓝色
D．阳极：2I－＋2e－== I2,碘遇淀粉变蓝
(C)36．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢
氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说 法正确的是（）A．电池工作时，锌为正极
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g(D)37．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现充分电解ClCH2-COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是
A．CO2气体在阴极放出 B．加热后有不溶于水的油状物生成
C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl(C)38．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示
甲 乙
A．各电池析出气体体积总数的变化 B．各电解池阳极质量的增加
C．各电解池阴极质量的增加 D．各电极上放电的离子总数的变化(D)39．按右图装置实验，若x轴表示流入 阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ①c(Ag+)②c(NO3－）③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤ 溶液的pH A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤-(C)40．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是： A．X为负极，电极反应为：Si-4e－==Si4+ B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e－==4OH-+2H2↑
C．X为负极，电极反应为：Si+6OH--4e－==SiO32－+3H2O D．Y为负极，电极反应为：Fe-2e－==Fe2+
(D)41．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ①c（Ag+）；②c（NO3-）；③a棒的质量 ；④b棒的质量；⑤溶液的pH。
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
(B)42．某装置中发生如下反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑，关于该装置下列说法不正确的是 A．该装置一定为电解池 B．该装置一定为原电池 C．金属铜为电解池的阳极 D．电解质溶液可能是硫酸钠溶液
(AD)43.以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是
A.正极反应为：O2＋2CO2＋4e－→2CO32－
B.负极反应为：CO＋4OH－－2e－→CO32－＋2H2O C.正极反应为：O2＋4e→2O2－
D.负极反应为：CO＋CO32－－2e－→2CO2(C)44.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一 个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是
A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝
(AC)45.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2-→2CO2＋4H2O。下列说法正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通人的物质的空气
C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e →CO2十6H＋
D．正极反应式为：O2＋2H2O十4e－→4OH－
(AB)46.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A.锌为负极，Ag2O为 正极；
B.放电时正极附近溶液的PH值升高；
C.放电时负极附近溶液的PH值升高；
D.溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
(D)47.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是
A.它的负极是锂 C.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池
B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制 D.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol(C)48.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－==Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－==AlO2－＋2H2O C.由Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－==Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－==Cu2+(AC)49.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e－==2CO32－＋12H2O；7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－。有关此电池的推断正确的是
A.电解质溶液中CO32－向正极移动 B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 C.通乙烷的电极为负极 D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:1
(D)50.如右图所示，甲装置内盛1mol·L－1的AgNO3溶液500mL，乙装置盛若干浓度的CuSO4溶液500mL。通电一段时间后，当甲溶液的pH由6.0下降至1.0时，乙装置中的阳极上析出45mL气体，则理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为(电极均为惰性电极)A.160mg B.64mg C.128mg D.1600mg(C)51.将金属A放入B(NO3)2溶液中发生如下反应： A＋B2＋==A2＋＋B，则下列说法中正确的是
A.常温下，A和B可以与水反应
B.A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出
C.A与B用导线连接插入B(NO3)2中一定构成原电池
D.电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合液，在阳极上，先析出B(使用惰性电极)(CD)52.将铝片和铜片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A.Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2 B.Cu比Al活泼，Cu为负极，Al极上析出H2 C.Cu为负极，电极反应为：Cu－2e－==Cu2+ D.Al为正极，电极反应为：2H+＋NO3－＋e－==NO2↑+H2O(C)53.如图所示：A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的Na2SO4滤纸条 上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B两支试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶
液的水槽中，通电一段时间后，A、B两支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为1:2。则下列说法不正确的是 A.b是电源的正极
B.A中发生的电极反应式是4OH－－4e－=2H2O+O2↑ C.c极是电解池的阳极
D.KMnO4紫色液滴向d极方向移动
二、填空题：
54.有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。
⑴析出气体总体积最大的是 ①，最小的是 ③。⑵电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是 ①。⑶电解后电极上有固体物质析出的是 ③。
⑷电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是 ②。⑸电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 ③。
55.现有500mL饱和食盐水,其中含有少量NaOH,该溶液的pH为10,用石墨电极电解时,当阴极产生5.6L H2(标准状况)时停止电解,此时溶液的pH约为： 14
56.（05北京）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： ① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
⑴Z2Y的化学式是： Na2O ； ⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是： 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑。⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液 的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体 生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C(Ⅰ)的电极名称是： 负极（填写正极或负极）； C(Ⅱ)的电极反应式是： Cl2 + 2e-== 2Cl-。
一、实验取材源于教材, 是课本实验的延伸、拓展与综合
高考试题?不少为教材中典型的演示实验或学生实验, 或者是教材中实验的有机重组。这种题它源于教材, 但又高于教材。例如:08年上海高考化学试卷26. (B) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象, 请写出相应的化学方程式____、____。在不断鼓入空气的情况下, 熄灭酒精灯, 反应继续进行, 说明该乙醇催化反应是反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____;乙的作用是____。
⑶反应进行一段时间后, 干燥管a中能收集到不同的物质, 它们是____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验, 试纸显红色, 说明液体中还含有____。
要除去该物质, 可现在混合液中加入____ (填写字母) 。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后, 再通过____ (填试验操作名称) 即可除去。
二、注重对定性和定量实验进行综合考查, 重视对学生分析问题能力的培养
试题以实验数据分析为素材, 要求学生通过分析、比较数据, 得出相关结论。体现以实验、推理为基础的科学探究方法、学生的自主学习能力与科学实验力。如:广东省07年高考题的22题的“碘钟”实验中, 3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量, t越小, 反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验, 得到的数据如下表:
回答下列问题: (1) 该实验的目的是____。 (2) 显色时间t2=____。
(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律, 若在40℃下进行编号 (3) 对应浓度的实验, 显色时间t2的范围为 (填字母)
A.<22.0s B.22.0～44.0s C.>44.0s D.数据不足, 无法判断
(4) 通过分析比较上表数据, 得到的结论是____。
三、试题注重对科学探究过程的体验, 重点考查学生的实验探究能力
新课程强调要充分调动学生主动参与探究学习的积极性, 引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式, 在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中, 增进对科学探究的理解, 发展科学探究能力。2008年广东卷21题:某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中, 加热溶解;取少许溶液, 滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1) 请指出该结论是否合理并说明理由。
(2) 请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、Na OH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。
(1) 提出合理假设假设1:____;假设2:____;假设3:____。
(2) 设计实验方案证明你的假设 (不要在答题卡上作答)
(3) 实验过程:根据 (2) 的实验方案, 进行实验。请在答题卡上按附表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
四、注重与生产、生活实际联系, 与工业流程问题相挂钩
曾经风行一时的无机框图题, 由于虚拟的情景受到质疑和抨击, 不符合新课程的要求。实验区高考出现了以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。08年上海高考化学27题:明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料, 明矾石的组成和明矾相似, 此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。如图所示:
根据上述图示, 完成下列填空:
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水 (每升含有39.20g氨) 需要取浓氨水 (每升含有250.28g氨) ____mL, 用规格为____mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系, 过滤, 滤液中除K+、SO42-外, 还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是____
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式____
⑷滤液I的成分是水和____
⑸为测定混合肥料K2SO4、 (NH4) 2SO4中钾的含量, 完善下列步骤: (1) 称取钾氮肥试样并溶于水, 加入足量____溶液, 产生白色沉淀。
(2) ____、____、____ (依次填写实验操作名称) 。
(3) 冷却、称重。
⑹若试样为mg, 沉淀的物质的量为nmol, 则试样中K2SO4的物质的量为:____mol (用含m、n的代数式表示) 。
一、考查实验基本操作
例1：（2015年 黑龙江省绥化市）下列实验操作正确的是（ ）。
A. 称量药品质量 B. 检测溶液pH C. 检查装置气密性 D. 浓硫酸稀释
解析：使用托盘天平称量药品时要求“左物右码”，故A错误；使用pH试纸应将待测液滴加试纸上，显色后再与标准比色卡对比，若将pH试纸直接浸入会污染试剂，故B错误；检验装置气密性应先将导管末端浸入水中，再用手紧握试管外壁，则C正确；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会让酸液四处飞溅，故D错误。
答案：C。
点拨：解答这类试题的关键是仔细观察图像图示，阅读题中文字信息，再结合相关实验基本操作中的仪器性能、实验操作要点、注意事项等，寻找实验操作的漏洞，准确无误地做出判别。
二、探究基本概念和化学原理
例2：（2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。
A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
解析：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变质成碱性的碳酸钠，因此用无色酚酞溶液无法判断是否变质，故A错误；变质成的碳酸钠和少量盐酸反应只能生成氯化钠和碳酸氢钠，也不会出现气泡，故B错误；少量样品中加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡会生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，向滤液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则说明部分变质，若氢氧化钠溶液不变色，则说明氢氧化钠溶液完全变质，故C正确；少量样品中加入过量的氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡会生成碱性的氢氧化钠和碳酸钡沉淀，引入氢氧根离子，对后面的检验会造成干扰，故D错误。
答案：C。
点拨：解答此类试题一般采用控制变量法。所探究的问题往往为多个变量所影响，将多个变量因素进行控制使之相同，再探究某个变量对此研究对象的影响。这类题难度系数一般不会很大，多注重考查分析和解决问题的能力。
三、参与实验设计
例3：（2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式________________。
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为________________。
（3）【讨论】你认为________________的猜想不合理，理由是________________________________。
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害是________________。
解析：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。（2）根据镁与盐酸反应情况分析，镁与盐酸反应可能恰好反应，也可能其中一种过量；如果盐酸过量，溶质为氯化镁和氯化氢。（3）根据金属的活动性进行分析。（4）根据氢离子的验证方法分析：使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸。（5）如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。
答案：（1）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑。（2）氯化镁和氯化氢。（3）小红；由于活动性铜在氢后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜。（4）滴加几滴石蕊试液；溶液变红色。（5）腐蚀下水道等。
点拨：解答此类试题的一般思路为：明确实验目的→确定实验原理→选择所需的药品、仪器和装置→制定实验步骤→进行实验并记录实验现象→分析实验现象，归纳实验结论。
四、组织实验评价
例4：（2015年 黑龙江省哈尔滨市）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？
【猜想与假设】
A同学：含有OH-、Cl-、C032-；
B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+；
C同学：含有（2）________________（填离子符号）。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）________________
（填化学式），则既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入（5）________________，验证（6）________________，就可以确定溶液中的离子成分。
解析：通过实验分析可知：（1）如图所示的实验中，此时观察到的实验现象为U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀。（2）猜想与假设中，C同学的猜想是：含有OH-、Cl-。（3）B同学的结论不正确，因为加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时也无明显现象，所以“A同学的猜想成立”的结论不正确。（4）同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，如果滴加硫酸溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
答案：（1）U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀。（2）OH-、Cl-。（3）不正确。加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，则B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时也无明显现象，则“A同学猜想成立”的结论不正确。（4）H2SO4。（5）适当的、适量的试剂。（6）溶液中可能存在的离子是否存在。
点拨：解答这类题的基本原则是：其实验原理是否正确、可行、合理，操作步骤是否简单、安全，所选药品、装置、仪器是否经济，实验现象是否明显，产物是否污染空气，是否有利于节约能源、有利于绿色环保。解答时一般思路为：明确实验目的→检查实验原理和装置→评价方案的优劣→选出最佳方案（改进和优化方案）。
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