氧化铝考试题（共8篇）
1.(·威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ( )
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮
C.食物腐败 D.点制豆腐
解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.
答案：D
2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A.CO+H2O高温CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O===4HF+O2
解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2.
答案：A
3.(·上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.③①②
解析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.
答案：A
4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中 的化合价有部分升高，有部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故选B.
答案：B
5.(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是
( )
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂;2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.
答案：D
6.(2010·潍坊模拟)根据反应：2H2S+O2===2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是
( )
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S.
答案：A
7.(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
解析：因为还原性Fe2+>Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时发生后一个反应，当
0.5a
答案：B
8.(2009·潮州月考)R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ( )
A.1 B.2
C.3 D.4
解析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数(也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目).
答案：B
9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤
C.①②③④ D.①③
解析：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物;As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl->As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.
答案：A
10.(2009·汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+―→CO2↑+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是 ( )
A.该反应的氧化剂是C2O
B.该反应右边方框内的产物是OH-
C.该反应电子转移总数是5e-
D.配平该反应式后，H+的系数是16
解析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误.该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2↑+2Mn2++ 8H2O，转移电子总数是10e-，选项C错误.
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11.(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，
离子方程式为_________________________________________________.
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________________________________，
离子方程式是____________________________________________________.
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.
③铁的还原性比铜强.
解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平.
(2)①可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可利用氧化还原方程式来证明.
答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2
ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-
②I2被Na2SO3还原生成了I-
SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O
③ClO->I2>SO
(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②Cu与FeCl3溶液能反应
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)
12.(12分)(2010·咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：
NO+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：
______________________________________________________________________.
(2)反应中硝酸体现了________、________.
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _______________________________________________________________________.
解析：(1)由于NO+4H++3e-===NO↑+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;
(3)依据反应式：NO+4H++3e-===NO↑+2H2O，若产生标准状况下=0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3=1.5 mol;
(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的质量分数为×100%=80%;
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.
答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
13.(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.
(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________.
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式).
解析：由题意可写出：F3+H2O―→HF+O+HO3.
(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)×(5-3)=N(被还原)×(3-2)，所以N(被氧化)∶N(被还原)=1∶2.
(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol×(5-3)×NA=0.4NA，或2.408×1023个.
(3)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.
(4)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.
答案：(1)1∶2 (2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023个
(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
(4)NaNO3
14.(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.(已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为________________________________________，
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
(2)b处的实验现象为____________________________________________，
d处的实验现象为_______________________________________________.
(3)c处反应的化学方程式为__________________________________________，
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol.
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 .
解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.
(2)b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：
当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.
(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.
答案：(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01
一、氧化还原反应几对基本概念的关系考查
对氧化还原反应最基本的考查就是根据题中所给的信息, 通过分析化合价升降 (或电子的转移) , 找出几对概念之间的关系, 如下图:
例1 (2004江苏) :Cl O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得Cl O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4△=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 ()
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
解析:有机物的化合价变化平时讲得少, 学生在做题时会对H2C2O4化合价产生疑问而不敢去做, 其实我们只要知道KCl O3中的氯元素由+5价变成Cl O2中的+4价就可以, 分析出1molKClO3在反应得到2mol电子, 发生还原反应, 生成的Cl O2是还原产物, 那么H2C2O4在反应中相应地被氧化, 生成的CO2是氧化产物, 这样我们可以得到B是错误的。
二、氧化还原反应的表示方法和配平考查
氧化还原反应的表示和配平则是定量地分析氧化还原反应, 能根据化合价升降的数目 (或电子转移的个数) 相等的原则, 找出它们之间的定量关系, 并能依据量的关系进行简单的运用。
例2 (2005上海) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2Cr O4、Cr (OH) 3、H2O、H2O2, 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1) 该反应中的还原剂是____;
(2) 该反应中, 发生还原反应的过程是____→____;
(3) 写出该反应的化学方程式, 并标出电子转移的方向和数目____:
(4) 如反应转移了0.3mol电子, 则产生的气体在标准状况下体积为:____。
解析: (1) 根据给出的信息H2O2→O2, 氧元素由-1价变成了0价, 失去了电子作还原剂;
(2) 根据提供的五种物质, 发生还原反应 (得到电子的反应) 的只可能是
H2Cr O4→Cr (OH) 3;
(3) 先确定反应物为H2O2、H2Cr O4, 生成物为O2、Cr (OH) 3, 通过配平再确定H2O为生成物。结果为:
(4) 转移6mol电子生成气体66.7L气体, 那转移0.3mol气体则产生3.36L气体。
三、氧化还原反应中氧化性和还原性的考查
氧化性和还原性强弱的比较有很多方法, 例如金属活动性表、元素周期表、反应条件、电化学原理等, 但最根本的就是“两强制两弱”规律, 即在氧化还原反应中:氧化性 (氧化剂>氧化产物) ;还原性 (还原剂>还原产物) 。
例3 (2006北京) 已知:
(1) 向KMnO4晶体滴加浓盐酸, 产生黄绿色气体; (2) 向Fe Cl2溶液中通入少量实验 (1) 产生的气体, 溶液变黄色; (3) 取实验 (2) 生成的溶液滴在淀粉KI试纸上, 试纸变蓝色。下列判断正确的是 () 。
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中, 共有两个氧化还原反应
C.实验 (1) 生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验 (2) 证明Fe2+既有氧化性又有还原性
解析:这是一道给出信息要求学生利用氧化还原反应中的“两强制两弱”规律进行判断的练习, 通过 (1) 得出产物为Cl2, 能判断出MnO4->Cl2;通过 (2) 得出产物为Fe3+, 且Cl2>Fe3+;通过 (3) 得出产物为I2, 且Fe3+>I2。所以B错, 应有3个氧化还原反应;C错, 根据氧化性强弱关系Cl2>I2;D错, 实验 (2) 只能证明Fe2+有还原性。因此选A。
四、氧还原反应中的几个重要规律的考查
在氧化还原反应教学中, 有下列几个规律在每个环节中都存在: (1) 强弱规律; (2) 守恒规律; (3) 价态变化规律; (4) 优先规律, 而它们的应用却是氧化还原反应考查的重点。如性质比较用到的强弱规律、计算中用到的守恒规律等。
例4 (2003上海) 向Na Br、Na I、Na2SO3混合液中, 通入—定量的氯气后, 将溶液蒸干并充分灼烧, 得到固体剩余物质的组成可能是 () 。
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、Na Br、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、Na I、Na2SO4
解析:这是一道典型的优先规律的考查, Cl2与具有还原性的三种离子Br—、I—、SO32—的先后顺序是解题的关键。根据课堂掌握的知识我们知道:还原性SO32—>I—>Br—, Cl2先与还原性强的反应, 则可以判断出当Cl2过量时为A情况;B为Cl2与Na2SO3和Na I反应完的情况;而C未注意灼烧后I2会升华;D中有Na I而无Na Br违反了优先规律。则A、B符合题意。
五、氧化还原反应中守恒计算的考查
氧化还原反应中要注意三个守恒:质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。特别是得失电子守恒解题在每年高考中都有所涉及。
例5 (2004天津) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应, 铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
1. NO的体积为____L, NO2的体积为____L。
2. 待产生的气体全部释放后, 向溶液
加入V m L a mol/L的Na OH溶液, 恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀, 则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。
3. 欲使铜与硝酸反应生成的气体在
Na OH溶液中全部转化为Na NO3, 至少需要30%的双氧水____g。
解析: (1) 设:NO的物质的量为n (NO) ;NO2物质的量为n (NO2) ; (根据得失电子守恒) 由于Cu完全溶解变成了Cu2+, 可知失去电子的数目为: (32.64g÷64g/mol) ×2e=1.02mol, 则HNO3得到电子数目为1.02=n (NO) ×3e—+n (NO2) ×e—;而n (NO) +n (NO2) =11.2L÷22.4L/mol;可得到n (NO) =0.26mol;n (NO2) =0.24mol则V (NO) =5.8L;V (NO2) =5.4L
(2) 根据物料守恒: (Cu2+—2OH——2NO3—) 化合价未变的NO3—为a V×10—3mol;而化合价变化的NO3—为0.5mol, 可得C (HNO3) = (aV×10—3+0.5) mol/0.14L
(3) 根据得失电子守恒:H2O2需要得到1.02mol电子才能使NO和NO2气体转为HNO3, 则所需要30%的H2O2的质量为:[ (1.02÷2) mol×34g/mol]÷30%=57.8g
一、基本概念及计算
氧化还原反应的基本概念和关系的判断是本专题的基本考点，而氧化还原反应的考查还是和实际应用联系起来，比如水处理技术等。
例1.（2011·上海高考,18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C． 2F2+2H2O=4HF+O2
D． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析：这是一道氧化还原的基本概念题。考察的是氧化剂和还原剂的概念辨析，难度不大。反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项中水既非氧化剂又非还原剂；B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。
答案：CD
例2． （2011·上海高考，5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A． 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B． 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C． 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D． 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：考虑元素的价态对氧化性与还原性的影响，并且要区分水的消毒与净化。高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。
答案：A
二、离子反应
离子反应问题几乎年年必考，而且比较稳定。通过分析今年的几份试题 ，我们不难发现，在复习时难度不宜加大，基础的练习才是我们制胜的法宝，基础性的氧化还原反应类型中的离子共存考查和离子方程式的正误辨析非常重要。
例3.（2011·安徽理综，8） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中 Cl－、NO－3、Na+、SO2－3
B. c(H+)=1.0×10-13 mol·L－1 C6H5O-、K＋、SO2-4、Br-
C. Na2S溶液中 SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
D. pH=12的溶液中 NO－3、I-、Na+、Al3+
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。A 项氯水会氧化SO2－3；B项在碱性环境下各离子可以共存；C 项会生成CuS沉淀；D 项Al3+不能存在于碱性环境。
答案：B
例4.（2011·江苏理综，4）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO-3
解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性，A项错误；甲基橙呈红色水溶液呈酸性、酸性溶液中AlO2-不能在其中共存，B项错误；与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能，在酸性条件下CO32-不能大量共存；C项是碱性条件，离子能大量共存，因此正确。
答案：C
例5.（2011·全国卷理综，12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO2-3+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO-3
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析：A项中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H2S。B项中漏掉了NH+4与OH-的反应。C项中应生成SO32-。D 项CaCO3中不溶于水，CH3COOH为弱酸，正确。
答案：D
三、基础实验
选择题形式的基础实验也是高考的常见题型，这部分涉及到基本的实验操作和元素化合物的性质以及检验，而考查点一般是离不开氧化还原反应的。这些内容正是我们要回归教材的内容之一，需要在复习的时候注意认真梳理。
例6.（2011·四川理综，11）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
解析：向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，会发生氧化还原反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错；应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B项错；乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项错；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度较小，会从过饱和溶液中析出，故D项正确。
答案：D
例7.（2011·安徽理综，10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
解析：本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A 项，在硝酸与铁的氧化还原反应中，产物铁是什么价态，与量有关系，铁粉过量应该生成Fe2+，不会有红色出现；B 项AgCl溶解度比Agl大；C 项Al箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化。故D项正确。
答案：D
四、电化学
电化学的考查要点还是基本的原理、金属的腐蚀及防腐的方法，而电极反应式的书写是着重考查氧化还原反应的，考查的方式以选择题和填空题为主。
例8.（2011·海南化学，6.）一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O；
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原 B. NiO（OH）的还原
C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
解析：考查二次电池中的氧化还原问题。由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，故“NiO(OH) 的氧化”正确。
答案：D
例9.（2011·浙江理综，10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A． 液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B． 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e-=4OH－
C． 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D． 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋
解析：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识。试题创设了一个钢铁腐蚀情景，让考生灵活运用所学知识，来解决实际问题。
(a)负极电极反应为：Fe-2e- = Fe2＋ （发生氧化反应）
（b）正极电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH― （发生还原反应），C项错误；
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe 仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe－2e-=Fe2＋，D项错误；
根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl－应由b区向a区迁移，A 项错误；故B 项正确。
答案：B
五、综合应用
氧化还原作为一道单独的大题来考查，除了考查基本的的概念和规律，还有的就是综合计算和电化学的结合考查，考查的点多、面广，综合要求较高。氧化还原计算更是考查的重点，这也是广东考纲2011年与2010年相比，唯一的新增考点,在2012年的复习中尤其注意把握。
例10.（2011·上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl2并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO-3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a． 小于0.5 mol b． 等于0.5 mol
c． 大于0.5mol d． 无法确定
解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a
(作者单位：北京师范大学珠海附属高级中学）
一、单项选择题（共 25 题，每题 2 分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）
1、__不是促成冷裂纹的主要因素。A．钢种淬硬倾向大，产生淬硬组织 B．接头受到的拘束应力大 C．较多扩散氢的存在和浓集 D．较多氧的存在和聚集
2、__是等离子弧切割设备的控制箱中没有的。A．程序控制装置 B．高频振荡器 C．电磁气阀
D．高压脉冲稳弧器
3、水压试验的试验压力一般为__的1.25～1.5倍。A．设计压力 B．最高工作压力 C．最低工作压力 D．工作压力
4、碳是以片状石墨的形式分布于金属基体中的铸铁是__。A．白口铸铁 B．球墨铸铁 C．可锻铸铁 D．灰铸铁
5、______气体作为焊接的保护气体时，电弧燃烧稳定，适合手工焊接。A．氩气 B．CO2 C．CO2+氧气 D．氩气+CO2
6、__是专门用于对非磁性材料焊缝表面和近表面缺陷进行探伤的方法。A．煤油试验 B．荧光法
C．气密性试验 D．磁粉检验
7、在全电路中，当电路处于短路状态时，短路电流为（）。A.A B.B C.C D.D
8、管件对接的定位焊缝长度一般为10～15mm，厚度一般为__mm。A．1 B．2～3 C．4 D．5
9、等离子弧焊接不锈钢时，应采用__电源。A．交流 B．直流正接 C．直流反接 D．脉冲交流
10、__不是减小焊接应力的措施。A．采用合理的焊接顺序和方向 B．采有较小的焊接热输入 C．预热
D．采用较大的焊接热输入
11、奥氏体钢与珠光体钢焊接时，最好选用__接近于珠光体钢的镍基合金型材料。A．比热容 B．线膨胀系数 C．化学成分 D．导热性能
12、__不是铸铁焊接时防止氢气孔的主要措施。A．严格清理焊丝表面的油、水、锈、污垢 B．采用石墨型药皮焊条 C．严格清理铸件坡口表面 D．烘干焊条
13、氩气瓶工作压力为__MPa。A．15 B．18 C．20 D．22
14、低碳钢Q235钢板对接时，焊条应选用__。A．E7015 B．E6015 C．E5515 D．E4303
15、电弧静特性曲线呈__。A．L形 B．上升形 C．U形 D．陡降形
16、__不是焊接变形造成的危害。A．降低结构形状尺寸精度和美观 B．降低整体结构组对装配质量 C．降低结构的承载能力 D．引起焊接裂纹
17、箱形梁的断面形状为封闭形，整体结构刚度大，可以__。A．有很高的抗拉强度 B．有很强的变形能力 C．承受环境温度的变化 D．承受较大的外力
18、加热温度______℃是奥氏体不锈钢晶间腐蚀的危险温度区或叫敏化温度区。A．150～450 B．450～850 C．850～950 D．950～1050
19、压力容器相邻的两简节间的纵缝应错开，其焊缝中心线之间的外圆弧长一般应大于筒体厚度的3倍，且__。A．不大于100cm B．不小于100cm C．不大于100mm D．不小于100mm
20、埋弧焊时焊接速度过高，则会造成__等缺陷。A．下塌 B．咬边 C．热裂纹 D．焊瘤
21、焊条电弧焊Y形坡口的坡口角度一般为__。A．90° B．70° C．60° D．40°
22、要焊钛及钛合金应选用（）。A．焊条电弧焊 B．埋弧焊
C．钨极氩弧焊 D．C02气体保护焊
23、焊接接头冷却到__时产生的焊接裂纹属于冷裂纹。A．液相线附近B．固相线附近C．A1线附近D．较低温度
24、__主要在装焊作业中矫正筒形工件的圆柱度，防止变形以及消除局部变形时使用。
A．螺旋压紧器 B．螺旋推撑器 C．螺旋拉紧器 D．螺旋撑圆器
25、与其他电弧焊相比，__不是手工钨极氩弧焊的优点。A．保护效果好，焊缝质量高 B．易控制熔池尺寸 C．可焊接的材料范围广 D．生产率高
二、多项选择题（共 25 题，每题 2 分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）
1、两焊件端面间构成大于30°、小于135°夹角的接头叫__。A．T形接头 B．对接接头 C．角接接头 D．搭接接头
2、焊接异种钢时，选择焊接方法的着眼点是应该尽量减小熔合比，特别是要尽量减少__的熔化量。A．焊接填充材料
B．奥氏体不锈钢和珠光体钢母材 C．奥氏体不锈钢 D．珠光体钢
3、在焊剂牌号中，汉语拼音字母为______表示烧结焊剂。A．“E” B．“F” C．“SJ” D．“HJ”
4、奥氏体钢与珠光体钢焊接时，应优先选用含__量较高，能起到稳定__组织作用的焊接材料。A．铬，奥氏体 B．锰，铁素体 C．镍，奥氏体 D．镍，铁素体
5、当珠光体钢和奥氏体不锈钢焊接接头在热处理或高温条件下工作时，由于碳的扩散，结果在__。
A．靠近熔合线奥氏体不锈钢一侧形成增碳层而硬化
B．靠近珠光体钢熔合线的奥氏体不锈钢焊缝一侧形成脱碳层而软化 C．靠近熔合线珠光体钢一侧形成增碳层而硬化 D．靠近熔合线珠光体钢一侧形成脱碳层而软化
6、铁素体不锈钢可采用__进行焊接。A．手弧焊 B．氩弧焊
C．等离子弧焊
7、目前穿透型等离子弧焊焊接镍基合金常选用（）作为保护气体。A．纯氩或氩中加少量氢的混合气体 B．纯氩或氩氦混合气体 C．氮气
D．氩加CO2混合气体
8、灰铸铁焊接接头容易产生白口铸铁组织的原因是由于补焊时__。A．冷却速度太快 B．冷却速度太慢 C．焊接应力太大 D．焊件受热不均匀
9、焊工职业守则很多，但__不包括在内。A．遵守国家法律、法规 B．自觉履行各项职责 C．参加社会公益劳动 D．刻苦钻研业务
10、氧气瓶与乙炔发生器、明火、可燃气瓶或热源的距离应__。A．＞10m B．＞5m C．＞1m D．＞2m
11、__是一种理想的不熔化极氩弧焊的电极材料，也是我国目前建议尽量采用的钨极。A．纯钨极 B．铪钨极 C．钍钨极 D．铈钨极
12、__属于埋弧焊焊机电源参数的测试内容。A．焊丝的送丝速度 B．各控制按钮的动作 C．小车的行走速度
D．输出电流和电压的调节范围
13、应该检查焊钳的__。A．隔热性 B．耐蚀性 C．热膨胀性 D．导磁性
14、在零件图中表示普通螺纹尺寸时，用字母__写在数字前面。A．φ B．R C．M D．G
15、补焊铸件前，不应清除干净缺陷部位及附近的__。A．石墨 B．油脂 C．脏物 D．型砂
16、铝及铝合金坡口进行化学清洗时，坡口上若有裂纹和刀痕，则__，影响焊接质量。
A．裂纹易扩展 B．刀痕被洗掉 C．清洗时间长 D．易存清洗液
17、为扩大交流电流表的量程，要配用__。A．电压分流器 B．电流分流器 C．电压互感器 D．电流互感器
18、焊接过程中会产生污染环境的各种有害因素很多，下列不属于物理有害因素的是__。A．放射线 B．焊接弧光 C．热辐射 D．有害气体
19、在特殊条件下，碳的质量分数超过0.25%的焊接压力容器钢材，应限定__不大于0.45%。A．锰当量
B．磷的质量分数 C．硫的质量分数 D．碳当量
20、__不是数控气割机的优点。A．省去放样、划线等工序 B．生产效率高 C．切口质量好
D．成本低、设备简单
21、纯铜焊接时产生的裂纹为__。A．再热裂纹 B．冷裂纹 C．层状撕裂 D．热裂纹
22、补焊机床床面，焊后需加工，应选用__冷焊铸铁焊条。A．Z208 B．Z308 C．Z248 D．Z116
23、__不是气割机进行切割的优点。A．适合切割大厚度钢板
B．适合切割需要预热的中、高碳钢 C．气割速度和精度高
D．操作灵活方便、成本低
24、焊前焊件坡口边缘的检查与清理时间属于__时间。A．机动
B．与焊缝有关的辅助 C．与工件有关的辅助
一、单项选择题（共 25 题，每题 2 分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）
1、在结构刚性和扩散氢含量相同的情况下，确定冷裂纹敏感性应当主要是__。A．钢的碳当量 B．钢的含碳量 C．钢的组织 D．焊接方法
2、由于铝的熔点低，高温强度低，而且__因此焊接时容易产生塌陷。A．熔解氢的能力强
B．和氧的化学结合力很强 C．低熔共晶较多
D．熔化时没有显著的颜色变化
3、__不是促成冷裂纹的主要因素。A．钢种淬硬倾向大，产生淬硬组织 B．接头受到的拘束应力大 C．较多扩散氢的存在和浓集 D．较多氧的存在和聚集
4、消除应力退火在保温一段时间后，随炉冷却或冷却到__℃后出炉，在空气中冷却。
A．100～200 B．200～300 C．300～400 D．400～500
5、__电渣焊可焊接大断面的长焊缝和变断面的焊缝。A．丝极 B．板极 C．熔嘴
D．管状熔嘴
6、要焊钛及钛合金应选用__。A．气焊
B．焊条电弧焊 C．埋弧焊
D．钨极氩弧焊
7、__是使不锈钢产生晶间腐蚀的最有害元素。A．铬 B．镍 C．铌 D．碳
8、火焰矫正焊接变形时，最高加热温度不宜超过__℃。A．1300 B．1100 C．900 D．800
9、压力容器同一部位的返修次数__。A．可以超过2次 B．必须超过2次 C．不宜超过2次 D．不允许超过2次
10、超高压容器的设计压力为__。A．p≤10MPa B．p≤100MPa C．p≥100MPa D．p≥1000MPa
11、在社会劳动过程中，劳动__。A．仅仅是为了个人谋生 B．仅仅是为了社会服务
C．只是为了个人谋生，而不是为社会服务 D．既是为个人谋生，也是为社会服务
12、__不是防止冷裂纹的措施。A．焊前预热 B．选用碱性焊条
C．焊后立即后热(消氢处理)D．限制钢材和焊材中硫的质量分数
13、弧焊变压器获得下降外特性的方法是__。A．焊接回路中串一可调电感 B．焊接回路中并一可调电感 C．焊接回路中串一可调电阻 D．焊接回路中并一可调电阻
14、中厚板对接仰焊位置半自动CO2气体保护焊应采用__。A．左焊法 B．右焊法 C．立向下焊 D．立向上焊 15、15MnV钢属于______。A．Q295 B．Q345 C．Q390 D．Q420
16、水压试验用的水温低碳钢和16MnR钢不低于5℃，__不低于15℃。A．奥氏体不锈钢 B．铝合金 C．铜合金
D．其他低合金钢
17、对接管水平固定位置向上焊接时，有__焊接位置，所以焊条的角度应随着焊接位置的变化而变换。A．仰焊、立焊、平焊 B．仰焊、横焊、平焊 C．横焊、立焊、平焊
D．仰焊、立焊、横焊、平焊
18、S是__的元素符号，P是__的元素符号。A．硅，磷 B．硫，磷 C．硫，氟 D．硅，锰
19、焊接烟尘的来源是由金属及非金属物质在过热条件下产生的高温蒸气经__而形成的。A．气化、冷凝 B．氢化、冷凝 C．氮化、冷凝 D．氧化、冷凝
20、一般认为斜Y形坡口对接裂纹试验方法，裂纹总长小于试验焊缝长度的__，在实际生产中就不致发生裂纹。A．10% B．15% C．20% D．25%
21、着色探伤是用来发现各种材料的焊接接头，特别是__等的各种表面缺陷。A．低碳钢 B．中碳钢
C．奥氏体不锈钢 D．低合金钢
22、__决定金属结晶区间的大小。A．冷却速度 B．加热时间 C．化学成分 D．冷却方式
23、T形接头焊接裂纹试验的焊缝应采用__位置进行焊接。A．仰焊 B．平焊 C．船形 D．横焊
24、__主要在装焊作业中矫正筒形工件的圆柱度，防止变形以及消除局部变形时使用。
A．螺旋压紧器 B．螺旋推撑器 C．螺旋拉紧器 D．螺旋撑圆器
25、__不是等离子弧的特点。A．热量集中，温度高 B．电弧稳定性好 C．等离子弧吹力大 D．功率大
二、多项选择题（共 25 题，每题 2 分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）
1、火焰矫正法适用于__构件矫正焊接变形。A．奥氏体不锈钢 B．珠光体耐热钢 C．Q345(16Mn)钢 D．易淬火钢
2、读装配图时，其曰的不是为了__。A．了解零件的所有尺寸
B．了解各零件之间装配关系及拆装 C．了解各零件作用、传动路线
D．了解机器或部件的名称、工作原理
3、焊条电弧焊Y形坡口的坡口角度一般为__。A．30° B．60° C．80° D．90°
4、工作时承受压缩的杆件叫__。A．管道 B．梁 C．轨道 D．柱
5、将钢加热到A3或Acm以上50～70℃，保温后在静止的空气中冷却的热处理方法称为__。A．正火 B．淬火 C．回火 D．退火
6、氩气瓶瓶体漆成__色并标有深绿色“氩”字。A．白 B．铝白 C．淡黄 D．银灰
7、焊前预热一般要求在坡口两侧各__mm范围内保持均热。A．75～100 B．100～150 C．150～200 D．200～300
8、两种不同的金属进行直接焊接时，由于__不同，使焊接电弧不稳定，将使焊缝成形变坏。A．熔点 B．导热性
C．线膨胀系数 D．电磁性能
9、手工钨极氩弧焊设备中没有__。A．控制系统 B．行走机构 C．气路系统 D．水路系统
10、铸铁开深坡口补焊时，为了防止焊缝与母材剥离，常采用__。A．刚性固定法 B．加热减应区法
C．向焊缝渗入合金法 D．减少螺钉法
11、__不锈钢不会产生淬硬倾向。A．奥氏体 B．铁素体 C．马氏体
12、同体式弧焊机结构中，电抗器铁心中间留有可调的间隙δ，以调节__。A．空载电压 B．电弧电压 C．短路电流 D．焊接电流
13、气焊高碳钢，应采用__火焰进行焊接。A．碳化焰 B．中性焰
C．轻微碳化焰 D．氧化焰
14、刚性固定法防止焊接变形不适用于__。A．薄板的焊接
B．低碳钢结构的焊接
C．奥氏体不锈钢结构的焊接
D．容易裂的金属材料和结构的焊接
15、对斜Y形坡口对接裂纹试样5个横断面分别计算出其裂纹率，然后求出平均值的是__裂纹率。A．根部 B．断面 C．弧坑 D．表面
16、氩弧焊机供气系统没有__。A．减压器 B．气体流量计 C．干燥器 D．电磁气阀
17、纯铜焊接时，容易产生难熔合易变形的原因不是因为铝的__。A．收缩率较大 B．热胀系数大 C．导电系数大 D．导热系数大
18、__属于埋弧焊焊机小车性能的检测内容。A．各控制按钮的动作 B．引弧操作性能 C．焊丝送进速度
D．驱动电动机和减速系统的运行状态
19、埋弧自动焊由于使用的焊接电流较大，对于厚度__以下的板材，可以不开坡口，采用双面焊接，以达到全焊透的要求。A．12mm B．18mm C．20mm D．16mm
20、在机械制图中图形中当采用的是细点划线时，则表示的是__。A．剖面线
B．视图和剖视的分界线 C．断裂处的界线 D．轴线
21、煤油渗漏检验时，是在焊缝的一面涂上__待干燥后，再在焊缝的另一面涂上__进行的。
A．肥皂水；煤油 B．煤油；石灰水 C．石灰水；煤油 D．氨气；石灰水
22、低温压力容器用钢16MnDR的最低使用温度为__℃。A．-20 B．-40 C．-50 D．-60
23、补焊机床床面，焊后需加工，应选用__冷焊铸铁焊条。A．Z208 B．Z308 C．Z248 D．Z116
24、移动式压力容器，包括铁路罐车、罐式汽车等为《容规》适用范围内的__压力容器之一。A．第二类 B．第四类 C．第一类 D．第三类
25、珠光体耐热钢焊条电弧焊时，应根据母材的______选择焊条。A．力学性能 B．高温强度
一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）
1、使金属引起疲劳的是__载荷。A．静 B．冲击 C．交变
D．交变和冲击
2、CO2气体保护焊的电弧静特性曲线是__的。A．上升 B．缓降 C．平硬 D．陡降
3、埋弧自动焊属于（）保护。A．渣保护 B．气保护
C．渣、气联合保护 D．渣、气保护
4、弯曲试验的目的是测定焊接接头的__。A．强度 B．硬度 C．韧性 D．塑性
5、氩弧焊机供气系统没有__。A．减压器 B．气体流量计 C．干燥器 D．电磁气阀
6、低温钢9N1钢的最低使用温度为__℃。A．-40 B．-70 C．-100 D．-196
7、埋弧焊负载持续率通常为__。A．50% B．60% C．100% D．35%
8、__属于钨极氩弧焊焊机的调试内容。A．供气系统的完好性 B．焊丝的校直 C．小车的行走速度 D．钨极的直径
9、回火就是把经过__的钢加热至低于A1的某一温度，经过充分保温后，以一定速度冷却的热处理工艺。A．淬火 B．正火 C．退火 D．调质
10、铸铁的手工电渣焊不能获得__的焊缝。A．加工性能好 B．与母材性能一致 C．塑性非常好
D．与母材颜色一致
11、CO2焊接时焊丝伸出长度通常取决于______。A．焊丝直径 B．焊接电流 C．电弧电压 D．焊接速度
12、最高工作压力__的压力容器是《容规》适用条件之一。A．小于等于0.1MPa B．大于等于1MPa C．小于等于1MPa D．大于等于0.1MPa
13、埋弧自动焊不可以利用__向熔池过渡合金元素。A．熔炼焊剂 B．合金焊丝 C．非熔炼焊剂 D．药芯焊丝
14、__是焊接铝及铝合金较完善的焊接方法。A．手弧焊
B．CO2气体保护焊 C．电渣焊 D．氩弧焊
15、当奥氏体不锈钢形成__双相组织时，则其抗晶间腐蚀能力将大大提高。A．奥氏体+珠光体 B．珠光体+铁素体 C．奥氏体+铁素体 D．奥氏体+马氏体
16、__试验可考核管子对接的根部质量。A．面弯 B．侧弯 C．背弯
17、__不是减少氢和减小氢致集中应力的措施。A．选用碱性焊条 B．清除焊丝和焊件表面的锈、油、水 C．烘干焊条、焊剂 D．选用酸性焊条
18、水压试验__的温度一般不得低于5℃。A．试验用水 B．容器表面 C．性能试验 D．试验场地
19、__用于不受压焊缝的密封性检查。A．水压试验 B．煤油试验 C．气密性试验 D．气压试验
20、能够完整地反映晶格特征的最小几何单元称为__。A．晶粒 B．晶胞 C．晶体 D．晶核
21、B类接头的工作应力是A类接头工作应力的__。A．2倍 B．3倍 C．1/2 D．1/3
22、在射线探伤胶片上呈宽而短的粗线条状，宽度不太一致的缺陷是__。A．裂纹 B．气孔 C．未焊透 D．条状夹渣
23、选择坡口的原则，不应取决于______。A．母材厚度 B．焊接方法 C．工艺要求 D．钢的强度
24、钢材的__决定了钢材的性能。A．组织和表面积 B．化学成分和长度 C．形状和组织
D．化学成分和组织
25、焊接异种钢时，__电弧搅拌作用强烈，形成的过渡层比较均匀，但需注意限制热输入，控制熔合比。A．焊条电弧焊
B．熔化极气体保护焊 C．不熔化极气体保护焊 D．埋弧焊
二、多项选择题（共25 题，每题2分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）
1、在TIG焊过程中，破坏和清除氧化膜的措施是__。A．焊丝中加锰和硅脱氧 B．采用直流正接焊 C．低熔共晶较多
D．熔化时没有显著的颜色变化
2、碳弧气刨时的碳棒倾角一般为__。A．10°～25° B．25°～60° C．45°～60° D．25°～45°
3、下列牌号中__是防锈铝合金。A．2A03 B．5A06 C．1070A D．6A02
4、在高温、高压蒸汽的运行条件下，碳钢的最高工作温度为__℃。A．350 B．450 C．550 D．650
5、碳素结构钢的牌号采用屈服点的字母“Q”、__和质量等级、脱氧方式等符号来表示。
A．抗拉强度的数值 B．冲击韧度的数值 C．屈服点的数值 D．伸长率的数值
6、__不是厚板窄间隙焊的优点。A．生产率高
B．焊接材料和能源消耗低 C．热输入小
D．不易产生夹渣
7、表示变压器变压能力的参数是变压器的变比，变比等于__。A．一次电源额定电压和二次额定空载电压之差 B．一次电源额定电压和二次额定空载电压之和 C．二次电源空载电压和一次电源额定电压之比 D．一次电源额定电压和二次额定空载电压之比
8、加热温度__℃是不锈钢晶间腐蚀的危险温度区，或称敏化温度区。A．250～450 B．450～850 C．850～1050 D．1050～1250
9、__是焊缝一次结晶的组织特征。A．等轴晶 B．柱状晶 C．球状晶 D．絮状晶
10、钨极氩弧焊当焊接电流大于__A时，就必须用水冷却钨极和焊枪。A．50 B．100 C．150 D．250
11、水平固定管道组对时应特别注意间隙尺寸，应该是______。A．上大下小 B．上小下大 C．左大右小 D．左小右大
12、熔渣中同时具有脱硫、脱磷效果的成分是__。A．MnO B．CaO C．FeO D．CaF2
13、碳钢中除含有铁、碳元素以外，还有少量的硅、锰、__等杂质。A．硫、氢 B．氧、氮 C．氮、磷 D．硫、磷
14、埋弧自动焊由于使用的焊接电流较大，对于厚度__以下的板材，可以不开坡口，采用双面焊接，以达到全焊透的要求。A．12mm B．18mm C．20mm D．16mm
15、__不是防锈铝合金的性能。A．强度太低 B．耐蚀性好 C．高的塑性 D．抛光性好
16、QT400-17为__的牌号。A．灰铸铁 B．不锈钢 C．黄铜
D．球墨铸铁 17、16Mn钢属于______。A．Q295 B．Q345 C．Q390 D．Q420
18、珠光体耐热钢焊前局部预热必须保证预热宽度，焊缝两侧各大于所烤壁厚的4倍，且至少不小于()mm。A．50 B．100 C．150 D．200
19、牌号为W707的焊条是__焊条。A．结构钢
B．珠光体耐热钢 C．奥氏体不锈钢 D．低温钢
20、__不是焊接熔池一次结晶的特点。A．熔池体积小，冷却速度快 B．熔池液态金属温度高 C．熔池是在运动状态下结晶 D．熔池各处同时开始结晶
21、奥低体不锈钢焊接时，如果焊接材料选用不当或焊接工艺不合理时，会产生__等问题。
A．接头软化和热裂纹
B．降低接头抗晶间腐蚀能力和冷裂纹 C．降低接头抗晶间腐蚀能力和再热裂纹 D．降低接头抗晶间腐蚀能力和热裂纹
22、在焊缝横截面中，从焊缝正面到焊缝背面的距离叫__。A．焊缝熔深 B．焊缝余高
C．焊缝计算厚度 D．焊缝厚度
23、选择A102焊条焊接1Cr18Ni9不锈钢和Q235低碳钢，当母材的熔合比为30%～40%时，焊后焊缝组织为__。A．奥氏体+马氏体 B．奥氏体+铁素体 C．珠光体+铁素体 D．渗碳体+马氏体
24、低温压力容器用钢16MnDR的最低使用温度为__℃。A．-20 B．-40 C．-50 D．-60
25、熔化极氩弧焊焊接铜及其合金时一律采用__。A．直流正接
关键词：氧化锆增韧氧化铝,喷雾干燥法,超细粉体,球状颗粒
Al2O3陶瓷是具有高温强度高、抗氧化性、耐磨性、耐腐蚀性的高性能结构陶瓷,且易烧结、价格低廉,因此获得了广泛应用。但是,Al2O3陶瓷的机械强度、断裂韧度在某些领域已不能满足工作需求,强度更高、耐磨性更好的结构陶瓷材料备受关注[1]。氧化锆增韧氧化铝陶瓷( 简称ZTA) 材料是指以Al2O3为母相基质,引入相变材料Zr O2而形成的一种复相陶瓷材料。Zr O2相变增韧Al2O3,既保留了Al2O3陶瓷材料的高硬度特性,又显现出Zr O2高强度高韧性的优点,从而改善了基体Al2O3的断裂韧度,使其具有较高的耐磨性能。粒度小且粒度分布窄的Zr O2在室温下的相为四方相,当含有四方相Zr O2的材料在受到外力作用时,裂纹尖端前部区域内的四方相颗粒将在外力作用下发生马氏体相变,而相变引起的体积膨胀将对裂纹尖端产生屏蔽作用,从而获得增韧效果[1]。所以制备出理想的ZTA粉体便成为了决定ZTA力学性能的关键。目前,制备ZTA粉体的方法有很多,比较简单的方法是将Al2O3和Zr O2粉末按比例混合后进行湿磨或干磨,但由这种方法制得的粉体中Zr O2的分布不均匀,从而会造成最终产品陶瓷的显微结构的不均匀。改进的方法有共沉淀法、气相沉积法、水热法以及喷雾干燥法等[2]。喷雾干燥法获得的Zr O2粉末稀松、分散性好、分布均匀、不团聚且比表面积大,其粉末颗粒都是亚微米级[3]。由于氧化锆陶瓷在1000 ~ 1200 ℃ 范围内会发生单斜相与四方相转变,相变伴随的体积变化容易导致陶瓷基体不够致密甚至开裂[4]。添加适量稀土氧化物如Y2O3,Ce O2等[5,6],在烧结后可完全稳定或部分稳定Zr O2,从而消除或降低了体积异常变化对陶瓷基体的影响。Y( NO3)3稳定剂中一定量的Y3 +离子溶解在Zr O2中,能够置换Zr O2的Zr4 +而形成置换固溶体,从而阻碍四方晶型( t) 向单斜晶型( m) 的转变,降低氧化锆陶瓷t→m相变的温度,使t - Zr O2亚稳至室温。黄琪等[7]以Zr OCl2·8H2O为原料,氨水为沉淀剂,进行沉淀反应得到Zr ( OH)4胶体,将Zr( OH)4胶体过滤经干燥及煅烧过程制备纳米氧化锆粉体。本实验不加氨水以避免获得Zr( OH)4沉淀,利用溶液的混合均匀性以Zr OCl2·8H2O和Al( NO)3为原料配制溶液,200 ℃喷雾干燥制备ZTA前驱体粉末,喷雾干燥得到Zr OCl2和Al( NO3)3和少量Al( OH)3的混合粉体,再将所得粉末进行煅烧,升温至1200 ℃ 并观察其变化。在不同温度下煅烧,探索Zr O2微观组织结构转变规律。通过细化粒径、添加稳定剂使一般只能在较高温度下稳定存在的四方相Zr O2在烧结冷却阶段一直稳定保持到室温而不向单斜相转变。
1 实验
1. 1 实验原料与仪器
原料: Al ( NO3)3·9H2O; Zr OCl2· 8H2O; Y ( NO3)3·6H2O; 双氧水; 蒸馏水。
仪器: FA2004N电子天平,南京大学仪器厂; JBV - III变频调速搅拌器搅拌机,中南大学自动化技术有限公司; KSW -4D - C马弗炉,长沙远东电炉厂; GPX - 1 小型喷雾干燥机,杭州钱江干燥设备有限公司。
1. 2 样品制备
将Al( NO3)3·9H2O和Zr OCl2·8H2O按15∶1 的比例完全溶解于2000 m L蒸馏水中,加入5 g Y( NO3)3·6H2O搅拌溶解,加入20 m L双氧水氧化除杂,静置两小时后喷雾干燥,喷雾干燥机温度设定200 ℃ ,待冷却后取出前驱体粉末进行煅烧,煅烧工艺为: 升温速率10 ℃ /min,于300 ℃ 保温2 h,于1000 ℃ ( 1100 ℃ /1200 ℃ ) 保温2 h,随炉冷却,获得ZTA粉体。
1. 3 样品表征
采用日本理学D/max2550 型X线衍射仪对样品进行XRD测试,测试条件: Cu Kα 辐射,连续扫描方式采样,电压和电流分别40 k V和300 m A,扫描速度为4° /min。采用JEOLJSM -6360LV型电子扫描显微镜( SEM) ,通过二次电子与背散射电子成像模式观察材料的微观结构,加速电压为25 k V。
2 结果与讨论
2. 1 物相分析
根据图1 中XRD显示可以看出,经过200 ℃ 喷雾干燥后所得ZTA粉体在600 ℃ 和800 ℃ 下都基本无晶型产生,升温至1000 ℃ 时,开始出现Zr的衍射峰,少量的Zr O2四方相形成,此时Zr OCl2逐渐转变为Zr O2。
采用喷雾干燥法制备的ZTA陶瓷粉末,物相主要为Zr O2和Al2O3相。图2 为常压煅烧ZTA陶瓷X线衍射图。由图2 可见: 在1100 ℃ 下煅烧冷却后,t - Zr O2部分转变为m - Zr O2;在1200 ℃ 下煅烧冷却后,t - Zr O2基本转变为m - Zr O2。在由t- Zr O2转变为m - Zr O2的过程中,伴随着体积和形状的变化而吸收能量,足够高的温度保证了转变时所需的能量。若ZTA中不添加任何稳定剂,当温度达到1120 ℃ 左右,t - Zr O2将向m- Zr O2发生转变[8]。图2( b) 中m - Zr O2衍射峰消失,表明在1200 ℃ 煅烧时产生的Zr O2四方相稳定至室温。Y( NO3)3经高温氧化生成的Y2O3,由于Zr2 +与Y3 +半径相近,Y3 +在高温下进入晶格,取代Zr2 +,形成置换固溶体,这将大大降低Zr O2中相变的温度[8],使四方相在较低的温度,甚至室温得以保留。
2. 2 微观组织
图3 为ZTA粉末SEM组织。由图3 可见: 1000 ℃ 的试样其微观结构为无规则线团结构,随着煅烧温度升高至1100 ℃ ,逐渐转为团聚体,部分已转化为球状,无规则线团结构的表面能很高,随着物粘度的继续升高,它将向能够降低表面能的球体过度,温度达到1200 ℃ 时,此过程基本完成,团聚状基本全部转化为球状,此时粒径基本在8 ~ 15 μm之间。这种纳米粒子由于具有如此小的粒径,因此其表面能仍然高,极易烧结,形成大颗粒以降低表面能。图2( c) 中看出,Zr O2颗粒在Al2O3颗粒中分布均匀,且在1200 ℃ 煅烧后的陶瓷粉末微观组织为10 μm的Zr O2大颗粒被4 μm左右的Al2O3小颗粒包裹,均为球状。
3 结论
( 1) 用喷雾干燥法与处理的ZTA陶瓷粉末,干燥速度快,获得的Zr O2粉末稀松、分散性好、分布均匀。
( 2) 喷雾干燥制备的氧化锆增韧氧化铝陶瓷粉体有利于Zr O2四方相的生成,粉体在1000 ℃ 以上Zr O2四方相逐渐生成,1200 ℃ 时t - Zr O2基本转变为m - Zr O2。Y2O3中Y3 +置换Zr2 +形成固溶体,降低Zr O2中相变的温度使四方相室温得以保留。
( 3) 随着煅烧温度升高至1000 ℃ ,粉末颗粒逐渐转为团聚体,部分已转化为球状,温度达到1200 ℃ 时,团聚状基本全部转化为球状,此时粒径基本在8 ~ 15 μm之间。
参考文献
[1]钟金豹,黄传真.纳米氧化锆增韧氧化铝基陶瓷刀具材料的研究[J].工具技术,2008,42(10):51-54.
[2]王晶,高宏,邱竹贤.氧化锆增韧的氧化铝纳米粉体制备及性能研究[J].有色金属:冶炼部分,2001(5):38-40.
[3]林振汉,张玲秀,吴亮.喷雾干燥法处理水合氧化锆[J].中国有色金属学报,2005,15(7):1118-1123.
[4]王辰,赵飞,韩亚苓.Zr O2/Al2O3陶瓷中Zr O2颗粒分布及其断裂增韧机理[J].中国陶瓷,2014,50(5):26-28.
[5]尹衍生,李嘉.氧化锆陶瓷及其复合材料[M].北京:化学工业出版社,2004:128-140.
[6]Basu B,V leugels J,Van der Biest O.Processing and mechanical properties of Zr O2-Ti B2composites[J].Journal of the European Ceramic Society:2005,25(16):3629-3637.
[7]黄琪,全丽丽,陈穗燕.纳米氧化锆的制备工艺研究[J].浙江树人大学学报,2011,11(4):25-29.
国家在加强对电解铝宏观调控的同时，对氧化铝发展也提出了一系列明确的政策规定。根据国发〔2004〕20号文件规定，新建氧化铝项目属国家核准投资项目。新颁布实施的《外商投资产业指导目录》已将氧化铝从鼓励类目录中删除。在国办发〔2003〕103号、发改工业〔2004〕1791号等文件中明确要求，任何未按国家规定审批和没有落实合法铝土矿来源的氧化铝建设项目，一律不得自行开工建设。但这些规定和要求没有得到有效贯彻和执行。为制止氧化铝盲目发展、无序建设现象，有必要规范氧化铝项目投资行为，保证氧化铝工业可持续发展。
一、贯彻科学发展观，落实宏观调控措施，确保氧化铝工业有序发展
各有关地方和部门要认真贯彻科学发展观，落实中央经济工作会议精神和各项宏观调控措施，严格按照铝工业产业发展政策和规划的要求，采取有效措施，坚决果断地遏制住氧化铝盲目发展的势头，避免再度出现投资过度、造成更大损失的局面。
二、对违规氧化铝项目进行全面清理和整顿
河南、山西、山东、贵州、广西、重庆等主要铝土矿资源省区（市）要根据国办发〔2003〕103号、发改工业〔2004〕1791号以及国务院关于投资体制改革决定的有关规定，对本地氧化铝项目进行全面清理和整顿，并将清理结果和整顿措施报国家发展改革委。
对未经国家核准的氧化铝项目，一律不得开工建设，银行不得给予贷款支持，海关对其设备进口不得减免关税和进口环节增值税，国土资源管理部门不得办理土地使用证。
上述各省、自治区、直辖市发展改革委要结合本地铝土矿资源情况编制铝土矿资源开发利用总体规划，在此基础上，对符合国家规划和产业政策的氧化铝项目，要按规定程序报国家发展改革委组织论证和核准。
三、整顿开采秩序，合理利用资源
要加强对铝土矿资源开采秩序的治理整顿，依法关闭破坏资源、污染环境、布局不合理和不符合安全生产条件的矿点。国土资源管理部门必须严格依法审批和颁发采矿许可证，从严审批铝土矿勘查许可证，严格控制新建铝土矿矿山。
为提高资源利用水平，中铝公司所属氧化铝企业生产所需铝土矿要以自办矿为主，少量辅以联办矿，减少收购民采矿；联办矿必须实施科学、合理开采方案。
四、加强信息引导
【氧化铝考试题】推荐阅读：
拜耳法生产氧化铝06-16
氧化铝的生产工艺流程09-30
《氧化还原反应》教学设计07-22
应急培训 急性一氧化碳中毒09-10
硫和氮的氧化物教案三07-20
生物化学[第七章生物氧化]课程复习07-16
一氧化碳在氧气中燃烧化学方程式06-01
高锰酸钾预氧化混凝去除水中颤藻的试验研究07-17
