物质的检验、分离和提纯教学案.doc

物质的检验、分离和提纯教学案.doc（精选4篇）

物质的检验、分离和提纯教学案.doc 篇1

知识回顾

一、物质的检验：

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关

反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.。

二、物质的分离和提纯

在初中化学里，物质的分离和提纯方法，一般采取下列方法：

（1）物理方法：①过滤法如粗盐提纯②结晶法如除去KNO3中混有少量的NaCl

（2）化学方法主要有：①加热法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH

溶液除去CO中混有的少量CO2)③气化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置

换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量

硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀盐酸溶解CuO）等.对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：（1）除去杂质的过程中不

能引人新的杂质；（2）所选试剂一般只能跟杂质起反应；（3）反应后的生成物必须容易分离

(最好是转化为沉淀或气体)

例题精讲

2、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称

（l）BaCl2NaClK2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO

4（3）CaCl2NaNO3H2SO44）NaClH2SO4Ca(OH)

23、因重金属离子会使人中毒，故电镀厂要将废水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等进行处理。

方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③盐酸三种试剂，将三种金属离子逐一沉淀并加以

分离，加入试剂的正确顺序是（）

A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②

－

4、某同学想用实验证明CuSO4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO42。他设计的下列实验步骤中无意义的是（）

－A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42无颜色

B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色

C.将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体

D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化

5、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是

以上资料均从网络收集而来

A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH

C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KClD、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH

练习巩固

1、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）

A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO

3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2D.Na2CO3、K2SO4、HNO32、食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于醋酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④

3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是（）

A.铁、铜、氯化镁B.铜、氯化镁、氯化亚铁

C.镁、氯化亚铁、氯化铜D.铁、氯化镁、氯化铜

4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

5、粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）

A、浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B、浸洗前后，食盐水的组成不变

C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去

D6、含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为

10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：

⑴称量粗盐样品10克时，托盘天平右盘放。

⑵过滤时，过滤器内的液面要低于。⑶蒸发操作应在中加热，待出现时停止加热。

⑷用化学方程式表示过量盐酸的作用

⑸配制10%氯化钠溶液时，加水的量是克，配

制溶液时应在中进行。

7、有一无色透明澄清的溶液，其溶质为MgCl2、HCl、NaOH、H2SO4中的两种，向其中加入足量 的Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液质量 与生成的沉淀的质量关系如图所示，则原溶液中的溶质是和）2溶液质量

(g)

物质的检验、分离和提纯教学案.doc 篇2

一、关于过滤与结晶的教学回顾

初中阶段的化学学习中, 学生们学到的关于“物质的分离与提纯”的方式主要为过滤和结晶, 在教学过程中有必要先对这两种方式引导学生展开回顾。

师:我们在初中学习过一些简单的实验方法, 可用于混合物的分离与提纯, 请同学们回忆一下, 你了解哪些分离提纯的方法?

生:过滤, 结晶等。

提问:使用过滤装置的注意事项有哪些?它的适用范围如何?

回答:“一贴二低三靠”, 分离不溶性固体和溶液。

提问:哪位同学能够说说“一贴二低三靠”具体指什么吗?

回答:“一贴”指的是滤纸与漏斗应紧贴无气泡;“二低”指的是滤纸边缘低于漏斗的边缘;漏斗的内液面低于滤纸边缘;“三靠”指的是烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下, 玻璃棒靠在三层滤纸上, 漏斗颈紧靠烧杯内壁。

提问:用过滤的方法不能分离氯化钠的水溶液, 那么要如何才能使氯化钠和水分开呢?

回答:蒸发结晶。

分析:关于蒸发结晶, 我们以氯化钠为例, 氯化钠固体在水中有一定的溶解度, 也就是说一杯水只能溶解一定量的氯化钠固体, 如果在氯化钠的饱和溶液中再加入氯化钠固体, 则不会溶解, 而是以固体的形式存在水中。现在我们通过蒸发使水的量减少, 那么这些水所能溶解的氯化钠固体的量也相应地减少, 过剩的氯化钠就会以固体的形式析出, 从而达到分离的目地。

结晶提纯的适用范围:适用于溶解度随温度变化不同的固体混合物的分离。

二、通过实例对“物质的分离与提纯”的方式展开探究

在进行这部分内容教学时, 我给大家提出一个思考问题:已知Mg (OH) 2难溶于水, Ba SO4既难溶于水, 又难溶于酸, Ba CO3难溶于水, 但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、Mg Cl2和泥沙等杂质的粗食盐, 请你设计实验方案, 用粗食盐提纯氯化钠。

(一) 提出问题

在设计分离提纯方案前, 我让学生仔细思考以下几个问题:

1.该实验的目的是什么? (得到纯净的氯化钠)

2.怎样才能实现这个目的? (先除去其中的杂质)

3.用什么试剂来除杂? (Ba Cl2、Na OH、Na2CO3、HCl)

4.所加试剂的量有什么要求? (必须过量)

5.所加试剂的顺序又如何呢?

(二) 过程分析

上述加入试剂的先后顺序可能是:

1.Ba Cl2→Na OH→Na2CO3→HCl

2.Na OH→Ba Cl2→Na2CO3→HCl

3.Ba Cl2→Na2CO3→Na OH→HCl

4.Ba (OH) 2→Na2CO3→HCl

问题的关键在于Na2CO3溶液要在Ba Cl2溶液之后加, 而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。

(三) 反应方程式

加入试剂发生的反应方程式:

(四) 设计方案

通过学生间的交流探讨后, 他们最终确定了如下分离提纯方案:

1.将粗食盐加水溶解并过滤。 (溶解、过滤)

2.向1所得滤液加入过量Ba Cl2溶液到沉淀不再增加为止, 静置沉降。 (除SO42-)

3.继续加入过量Na2CO3溶液, 直至沉淀不再生成为止, 静置沉降。 (除Ba2+)

4.再加入过量的Na OH溶液, 直至沉淀不再生成, 静置沉降。 (除Mg2+)

5.将4所得混合物过滤, 往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。 (除OH-、CO32-)

6.将5所得溶液加热蒸发结晶。 (除HCl、得Na Cl)

(五) 总结归纳

透过这个思考题学生们总结出, 物质的分离和提纯中须注意:

1.除杂时所加试剂必须过量;

2.过量的试剂也必须除去;

3.分离和提纯的方法要求最佳。

三、练习巩固

在巩固课堂知识的过程中, 我给学生们设置了如下思考题:现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g, 其中KCl的质量分数为10%, 请设计实验方案提纯硝酸钾。

设计思路:KCl、KNO3混合物→加热溶解→KCl、KNO3溶液→降温结晶→KNO3 (s) 、KCl+KNO3溶液→过滤→KNO3 (s)

设计方案:将混合物溶于适量水中加热溶解 (水大约30m L) , 自然冷却结晶, 过滤得KNO3晶体。

实验步骤:在两支试管中各加入2~3ml溴水, 再向其中的一支试管中滴加1m LCCl4, 振荡、静置。

现象:溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层, 上层几乎无色, 下层呈橙红色。

实验进行到这个阶段, 萃取的概念也就随之产生:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同, 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中, 从而进行分离的方法称为萃取。

这个思考题的设计过程不仅考查了学生们对于常规的物质的分离提纯方法的应用, 也让学生们对于萃取有了认识, 这是丰富他们化学知识的有效途径。

物质的检验、分离和提纯教学案.doc 篇3

例1 某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选择的试剂为（ ）

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

解析 该溶液一定含有铁离子，若用KSCN检验铁离子，铁离子干扰亚铁离子检验，故不能用KSCN溶液；若用浓氨水检验，氢氧化铁呈红褐色覆盖了白色氢氧化亚铁。利用酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O,溶液的紫色褪去，含铁离子浓度较小的溶液颜色较浅。答案：D。

点拨 掌握重要离子的检验方法和主要现象。阳离子：Na+、K+、Ba2+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+；阴离子：Cl-、Br-、I-、SO42-、SO32-、S2-、CO32-、HCO3-。

考点2 混合物分离与提纯

例2 下列混合物分离方法与发生的反应类型均正确的是（ ）

[&混合物&加入試剂或方法&反应类型&A&除去CO中的O2&通入赤热铜&化合反应&B&除去CO2中的HCl&通入饱和碳酸氢钠溶液&中和反应&C&除去碳酸钙中的碳酸钠&溶解、加入氯化钡溶液&复分解反应&D&除去氯化钠中的碳酸钠&加入适量盐酸、蒸发&复分解反应&]

解析 O2会转化成新杂质二氧化碳，A项错误；碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，B项错误；溶解、过滤就可以得到碳酸钙，C项错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，D项正确。答案：D。

点评 物质的分离与提纯原则： ①不增；②不减；③易分离；④易复原。物质分离和提纯的常用物理方法：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏、分液、萃取、渗析和盐析等。物质提纯的常用化学方法：①沉淀法；②气化法；③转化法。

【专题训练】

1．下列仪器用途或名称的说法正确的是（ ）

[ A. 制H2 B. 干燥NH3 C. 长颈漏斗 D. 配稀硫酸][Zn][稀硫酸] [气体][碱石灰][浓硫酸][H2O][100mL

20℃]

2．下列实验能达到目的的是（ ）

A. 用氨水检验氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液

B. 用水检验硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠固体

C. 用盐酸检验氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙

D. 用氢氧化钠溶液检验氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝

3．下列除杂（括号内为杂质）正确的是（ ）

[选项&混合物&试剂&方法&A&苯（苯酚）&浓溴水&过滤&B&溴苯（溴）&氢氧化钠溶液&分液&C&乙醇（乙酸）&氧化钙&蒸馏&D&乙炔（硫化氢）&酸性高锰酸钾溶液&洗气&]

4．现有某溶液含有大量的SO42-、CO32-、Cl-离子，如果只取一次待测液，依次加入三种试剂能检验这几种离子，下列加入试剂及顺序正确的是（ ）

A．硝酸银溶液、氯化钡溶液、盐酸

B．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液

C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

D．硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液

5．下列实验仪器名称的标注正确的是（ ）

[酸式滴定管][外焰

焰心

内焰][蒸发皿][分液漏斗][A][B][C][D]

6．下列试纸的选用以及现象、结论都正确的是（ ）

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3

C．SO2能使湿润的品红试纸褪色

D．使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是氯气

7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

[&物质&试剂&分离方法&①&硝酸钾（氯化钠）&蒸馏水&降温结晶&②&二氧化碳（氯化氢）&饱和碳酸钠溶液&洗气&③&乙醇（水）&生石灰&蒸馏&④&乙酸乙酯（乙酸）&乙醇和浓梳酸&分液&]

A．①② B．①③ C．③ D．③④

8．实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

[沉淀反应][过滤][ 结晶 ][洗涤][干燥][饱和食盐水][滤液][沉淀物][NH3][CO2][NH3][NaCl][NH4Cl][NaHCO3] [Ⅰ Ⅱ][Ⅲ]

请回答：

（1）为了制取Ⅰ、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如下图1所示装置：

[浓氨水][生石灰][a][b][c][饱和

食盐水][氯化铵][氯化钠][碳酸氢铵][碳酸氢钠][80

0][10][20][30][40][50][温度（℃）][A][B][NH4Cl][溶解度（g/100g水）]

1 2 3 4

试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作： ；

（2）若用上图2装置进行步骤Ⅰ，反应方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从 （填“a”“b”或“c”）管通入 气体；

（3）步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如上图3所示，则结晶时宜采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。②某同学设计了如上图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在 （填“A”或“B”）处放置 试纸，观察现象。

9．某同学为了探究煤燃烧的气体中是否含有SO2和CO，设计如下实验：

[氧气][煤][氧化铜][氢氧

化钠

溶液][澄清

石灰

水][浓硫酸][A][B][C][D][E][F]

（1）实验室制氧气的化学方程式： ；

（2）B装置中试剂是 ，作用是 ；

（3）C装置中可能发生的化学方程式： ；

（4）本实验有两处明显缺陷：① ，② ；

（5）完善上述缺陷之后，能证明煤燃烧产生CO的实验现象是 ；

（6）能证明煤燃烧产生二氧化硫的实验依据是 ；

（7）请你根据实验结论，从环保角度给以煤为燃料的居民提两条建议： 。

10．已知氯化铝和氯化铁混合物中含有少量氯化亚铁和硫酸铝，为了得到纯净的氯化铝和氯化铁，请回答下列问题：

（1）为了验证混合物中混有Fe2+和SO42-，欲选用下列试剂，能达到目的的是（ ）

A．硫氰化钾溶液和氯化钡溶液

B．溴水和硝酸钡溶液

C．高锰酸钾溶液和氢氧化钡溶液

D．碘水和硝酸银溶液

（2）甲同学设计如下实验方案，对上述混合物进行分离提纯，得到纯净的氯化铝和氯化铁固体。

[氯化铁固体][溶液E][混合物][氯化铝固体][溶液A][溶液B][溶液C][溶液D][溶液F][溶液G][溶液H][盐酸

操作Ⅰ][通入足量二氧化碳

操作Ⅲ][过量的氢

氧化钠溶液

操作Ⅱ][盐酸][盐酸][操作Ⅴ][试剂Ⅹ][操作Ⅳ]

①上述实验方案中试剂X有多种选择，你认为最适用的试剂是（ ）

A. 高锰酸钾溶液 B．硝酸

C．雙氧水 D．浓硫酸

②操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均用到的玻璃仪器是 ；

③溶液D到沉淀G的离子方程式为 。

（3）乙同学针对操作Ⅳ和Ⅴ设计了如下装置，[循环气体A][a][b][c][d][e]分别对E、H溶液进行操作，在烧瓶c中可以分别得到氯化铝和氯化铁固体（铁架台、加热装置等均略去）。

①仪器a的名称是 ，仪器e的作用是 ；

②循环物质A是 （填化学式）；

③装置b中填充的物质可以是（ ）

A．无水氯化钙 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．五氧化二磷

④上图中，需要加热的仪器有 （填序号）。

（4）丙同学认为甲、乙同学最后仍不能得到纯净的氯化铝和氯化铁，可能的原因是 。

11．实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，其是否变质？变质的程度如何？为了解决这个问题，同学们进行了如下探究：

可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10% 盐酸、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、0.1 mol·L-1 HNO3溶液、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。

（1）提出假设

假设一：固体全部是Na2SO3；假设二：固体全部是Na2SO4；假设三： ；

（2）设计实验方案（略）；

（3）同学们经讨论后选择B装置进行实验，原因是： ；

[微型仪器][W管][针筒][微型试管][a b]

A B C D

（4）实验步骤

步骤1：取少量固体样品于微型试管中，在W管a处滴入 、b处滴入10%NaOH溶液，用胶管将W管与微型试管连接好。

步骤2：用针筒吸入10%盐酸，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体注入过量的盐酸。现象和结论：若无气泡放出、且品红不褪色，则 ；若 ，则假设一或假设三成立。

物质分离提纯方法总结 篇4

分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法，为大家分享了物质分离提纯方法，一起来看看吧!

一、结晶和重结晶

溶质从溶液中析出的过程(即晶体在溶液中形成的过程)称为结晶。而重结晶是指将晶体溶于溶剂(或熔融)以后，又重新从溶液(或熔体)中结晶的过程，又称再结晶。

重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。溶剂最好满足以下任一条件：

(1)、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。

(2)、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。

中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体，除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KNO3。另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。

二、蒸馏法

蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作。但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。而分馏装置由于要使用分馏柱，高中并不常见，故高中实际教学中很少提及。一个变通的思路，是“固定组分蒸馏法”。比如，乙醇-水混合物，单纯用蒸馏分离效果很不理想，可以先加入生石灰与水反应，将水“固定”住，然后蒸馏，可以得到较纯的乙醇。

三、萃取法

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。萃取分离物质时，必须用分液漏斗。萃取的关键是找到一个合适的萃取剂，被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大，则萃取的效果就越好。萃取法在化工制药等领域属于常用手段，但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的`物质，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。萃取完得到的CCl4-I2混合体系，可以采用蒸馏的方法进行分离，从而得到较纯的碘单质。

四、升华法

某些物质固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直接变为蒸气，冷凝时又变成固态的现象称为升华。常见可升华物质有I2、干冰、水杨酸、苯甲酸、樟脑等。生活中的例子有：冬天冰冻的衣服变干、白炽灯用久了灯内的钨丝变细、用干冰制舞台上的雾、用干冰制雨衣箱中的樟脑丸变等。用于物质的分离提纯的实例在高中阶段更是很少，基本都集中在I2混合物上。而在化工生产中还存在真空升华、低温升华等特殊升华方法，用以提纯高纯度的物质，如镁和钐、三氯化钛、苯甲酸、糖精等。

升华本质属于物理变化。NH4Cl存在类似“升华”的现象，但其机理与一般的升华不同。加热时，由于氯化铵分解成气态的氨和氯化氢而气化，冷却时又重新结合成氯化铵而沉积下来，表观现象与升华一样，但其实质存在化学变化过程。因此，NH4Cl和I2混合物不能利用升华方法进行分离。

五、溶解过滤法

利用各组分物质在特定溶剂中的溶解性，采用过滤手段将不溶物和易溶物组分进行分离的方法。过滤是中学阶段最常用的分离方法，也是最简单的一种分离手段。寻找合适的溶剂依然是主要的问题。对于各组分对水存在溶或者难溶的情况，则直接用水做溶剂然后过滤。比如，分离AgCl和NaCl混合物，则采用水溶解然后过滤即可。而对于混有铝粉杂质的铁粉混合物，则要溶解在过量的NaOH溶液里再过滤分离。

六、吸收法