高二化学重点知识点总结（精选11篇）
1. access, excess & process
这三个词在拼写上很相似，词义却相差甚远，大家要注意区分。Access在高中阶段，大家接触比较多的是它作名词时的词义，表“通路、入口”。Excess则既可以作名词，也可以作形容词，作名词时表示 “过度，无节制”，而作形容词则是“无度的”的意思。而process则是名词，表“过程”。
※ 练习
Education is a lifelong __________, a __________ that starts long before the start of schooling and one that is an integral part of one's life. 教育是一个终身的过程，一个早在上学开始之前就已经开始的过程，应当成为任何人生命中不可或缺的一个部分。
Across the world, 1.1 billion people have no __________ to clean drinking water. 全球有11亿人无法获得干净的饮用水。(2005年高考上海卷)
A sensible person seldom drinks to __________. 一个理智的人很少饮酒过量。
2. bite & bit
这两个词拼写相似，是同学们常混淆的两个词。Bite是动词，表示“咬”，要注意的是它的过去式与过去分词分别为“bit”与“bitten”。而bit则是名词，表“一点”，常用于词组“a bit of”。
※ 练习
The little girl kept __________ her nails and looked quite nervous. 这个小姑娘不停地啃指甲，显得很紧张。
We still have a little __________ of time. 我们还有一点时间。
3. bleed, blood & breed
Bleed是blood的动词形式，表示“出血”，而blood则是“血液”的意思。而和bleed拼写相近的breed则是动词，表示“抚养”。
※ 练习
City born and city __________, I have always regarded the country as something you look at through a train window or something you occasionally visit during the weekend. 我生于城市，长于城市，总认为乡村是透过火车车窗看到的那个样子，或者偶尔周末去游玩一下的景象。(《新概念第三册》)
Tragically, she __________ to death.她失血过多，悲惨死去。
There's French __________ on his mother's side. 他母亲那边有法国血统。
4. conscious & conscience
Conscious是形容词，表示 “有意识的，有知觉的”。而conscience则是名词，是“良心，道德心”的意思。
※ 练习
I was very __________ of the fact that I had to make a good impression. 我非常清楚地意识到我必须给人留下好印象。
He made a film with a social __________. 他拍了一部具有社会公德心的电影。
5. contemporary & temporary
这也是让很多同学“头晕”的一组词。Contemporary是形容词，表示“当代的，同时代的”，而temporary则是“暂时的”意思，也是形容词。这里教大家一个办法分辨这两个词，con-与com-是一种词缀，以它们开头的单词常有“和什么一起”的意思，contemporary可以理解为“暂时在一起的”，那不就是“同时代的”了吗？
※ 练习
You might want to consider __________ work until you decide what you want to do. 在你决定想干什么之前，你首先应当考虑临时的工作。
Artists were invited to design clothes and settings for operas and ballets, but sometimes it was the musicians who were inspired by the work of __________ painters. 美术家曾经被邀请去为歌剧和芭蕾设计服装和场景，但是有时候却是音乐家受到了同时代画家的启发。(2005年高考上海卷完型填空)
6. virus & poison
Virus与poison一样都是名词，但前者是“病毒”，而后者是“毒药”的意思。Virus不仅可表示医学意义上的“病毒”，也可表示“电脑病毒”。
※ 练习
Stay calm: panic speeds __________ absorption. 保持镇定：惊慌失措会加速毒药的吸收。
A warning has gone out about a new __________ that could wipe everything off your hard disk. 关于一种能够把你计算机硬盘上一切数据删除的新病毒的警报已经发出。
练·习·答·案
1.process / process / access /excess
2.biting / bit
3.bred / bled / blood
4.conscious / conscience
5.temporary / contemporary
1)作主语：
Three will be enough for us.
三个对我们来说就足够了。
Two of the girls are from Tokyo.
这些姑娘中有两位来自东京。
2)作宾语：
Four people applied for this job, but we only need one.
四个人申请这工作，但我们仅需一人。
3)作表语：
The population of China is over 1.3 billion.
中国有十三亿多人口。
I’m twenty while my brother is sixteen.
我二十岁，我弟弟十六岁。
4)作定语：
We have 300 workers in our company.
我们公司有三百名员工。
Forty students were involved in the interview. 四十名学生参加了这次采访。
5)作同位语：
You two clean these seats.
你们两个打扫这些位子。
Have you got tickets for us three?
此诗作于孝宗淳熙十三年(1186)春，这时陆游退居于山阴家中，已是六十二岁的老人。从淳熙七年起，他罢官已六年，挂着一个空街在故乡蛰居。直到作此诗时，才以朝奉大夫、权知严州军州事起用。因此，诗的内容兼有追怀往事和重新立誓报国的两重感情。
诗的前四句是回顾往事。“早岁”匈指隆兴元年(1163)他三十九岁在镇江府任通判和乾道八年(1172)他四十八岁在南郑任王炎幕僚事。当时他亲临抗金战争的第一线，北望中原，收复故土的豪情壮志，坚定如山。以下两句分叙两次值得纪念的经历：隆兴元年，主张抗金的张俊以右丞相都督江淮诸路军马，楼船横江，往来于建康、镇江之间，军容甚壮。诗人满怀着收复故土的胜利希望，“气如山”三字描写出他当年的激奋心情。但不久，张浚军在符离大败，狼狈南撤，次年被罢免。诗人的愿望成了泡影。追忆往事，怎不令人叹惋!另一次使诗人不胜感慨的是乾道八年事。王炎当时以枢密使出任四川宣抚使，积极计划进兵关中恢复中原的军事部署。陆游在军中时，曾有一次在夜间骑马过渭水，后来追忆此事，写下了“念昔少年时，从戎何壮哉!独骑兆河马，涉渭夜街枚”(《岁暮风雨的的诗句。他曾几次亲临大散关前线，后来也有“我曾从戎清渭侧，散关嗟峨下临贼。铁衣上马蹴坚冰，有时三日不火食”(《江北庄取米到作饭香甚有感》)的诗句，追写这段战斗生活。当时北望中原，也是浩气如山的。但是这年九月，王炎被调回临安，他的宣抚使府中幕僚也随之星散，北征又一次成了泡影。“楼船夜雪瓜洲度，铁马秋风大散关”，这十四字中包含着多么丰富的愤激和辛酸的感情啊!
岁月不尽，壮岁已逝，志未酬而鬓先斑，这在赤心为国的诗人是日夜为之痛心疾首的。陆游不仅是诗人，他还是以战略家自负的。可惜毕生未能一展长材。“切勿轻书生，上马能击贼”;“平生万里心，执戈王前驱”是他念念不忘的心愿。自许为“塞上长城”，是他毕生的抱负。“塞上长城”，典出《南史》，南朝宋文帝杀大将檀道济，檀在临死前怒叱：“乃坏汝万里长城!”陆游虽然没有如檀道济的被冤杀，但因主张抗金，多年被贬，“长城”只能是空自期许。这种怅惆是和一般文士的怀才不遇之感大有区别的。
但老骥伏枥，陆游的壮心不死，他仍渴望效法诸葛亮的“鞠躬尽瘁”，干一番与伊、吕相伯仲的报国大业。这种志愿至老不移，甚至开禧二年(1206)他已是八十二岁的高龄时，当韩沱胄起兵抗金，他还跃跃欲试。
《书恢》是陆游的七律名篇之一，全诗感情沉郁，气韵浑厚，显然得力于杜甫。中两联属对工稳，尤以颔联“楼船”、“铁马”两句，雄放豪迈，为人们广泛传诵。
塞上长城空自许，镜中衰鬓已先斑。这一联说现在，抒发岁月蹉跎、壮志未酬的感慨。“塞上长城”，点明诗人之志。“空自许”，跟上文“世事艰”照应，是对投降派的愤怒指责。
(1)混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;
(2)常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆 鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、 水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各种馏分。
2.注意：
由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如 H2O 与 D2O 混合为 纯净物。
【关键词】物理 ； 探究 ； 实践
【中图分类号】G633.7 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2014）22-0163-01
高二年级是高中三年中一个承上启下的年级，也是学生高中生活的重点时期。高二物理教学相较于高一，题目综合性更强、难度更大、能力要求更高；同时课程进度更快、学习内容更广、知识体系也逐渐完善。
一、内容规划
1.深入钻研高二物理教材、认真体会课程目标，做到对物理知识、物理思维、物理探究过程、物理与生活联系的深入把握。
2.设计调查问卷，在高二年级展开问卷调查，统计学生在学习方面存在的知识、能力、习惯方面的问题。
3.通过和部分学生沟通，通过面对面地交流寻找学生在学习物理过程中存在的困难，结合调查问卷统计结果，制定对应的教学方法。
4.在教学中制定教学方法，并通过课堂效果检验，不断改进教学方法。
二、过程设计
1.通过和组内老师沟通交流，设计调查问卷格式。本调查问卷分为学习兴趣、学习困难、喜欢教学形式、课后学习情况四个方面，通过调查学生在这四个方面的情况，明确学生在学习中存在的困难和障碍，同时教师根据调查情况，改善教学方式、增强和学生沟通，起到事半功倍的效果，本次调查涉及高二理科176人，共发放调查问卷176份，收回有效问卷172份，调查问卷情况如下：
通过调查问卷的分析，发现高二年级学生在学习物理方面仍存在畏难情绪、不会抓基础、投入时间不足等问题，针对调查问卷中存在问题，我采取以下措施来应对：
（1）针对本次第二次模考，强调物理在高考中占有重要地位，共计110分，是理科综合中的最大分值。并且物理是高考中最容易拉分的学科，为了保证高考取得优异的成绩，鼓励学生用更大的热情学习物理。
（2）针对学生存在的知识会而不全、掌握的不准确的问题，要求学生在听课过程中，注重抓住每一个细节，细节是学生最容易忽视，也最容易导致失分的地方，抓细节就要重视对物理笔记、基础知识的识记。
（3）在课堂上，加强对学生笔记的考查，通过对笔记的听写，告诉学生在课后学习中，要重视对笔记的识记，只有很好的掌握老师上课所讲的基础知识，才能做到对知识的灵活掌握。
2.课堂上采用低起点、小步子、多活动、多反馈的教学方式，来抓好基础知识的教学。
（1）以低起点来展开教学，让学生容易接受，在教学中重视对学生已有知识的尊重，让学生在熟悉知识和情景中接受新知识。
（2）小步子，就是在教学中对基础知识的教学投入时间，不追赶进度，注重对基础知识的反复训练、变式训练，来达到对知识的掌握。比如在判断感应电流方向的教学中，通过习题训练，让学生自己总结判断感应电流的一般步骤，最后通过不断的训练，让学生达到对感应电流方向判断的掌握。
（3）多活动、多反馈，是对教学内容的训练和检测。在教学中，多活动、多反馈的方式很多，可以采用老师提问学生回答的方式；也可以采用学生在讲台上面对全体同学讲解的方式；还可以采用当堂小测的形式。
3.如果说教学是课堂的主阵地的话，那么课后师生的交流就是一种情感投入，通过老师和学生的个别谈话，既增进了师生之间的感情，同时也能及时了解学生在学习中碰到的知识问题、习惯问题，一边老师有针对性的指导学生。
南校区在教学管理工作中，有针对性的开展了帮扶制度，通过帮扶制度的实施，学生明显的提高了帮扶学科的成绩，效果明显。本学期在帮扶过程中，我更加注重关注学生在学习中存在的非智力因素，注意激发学生学习的主动性，并教会学生如何去如何去抓基础。
三、成果展望
1.通过对学生基础知识、基本能力的教学探究和实施，初步帮助学生学会抓基础，促进学生成绩的提高。
2.通过微课题的研究，促进物理组内教研气氛的形成，帮助教师成长。
3.促进自己教师专业化成长，在以后的教学中，碰到问题，可以采用研究的形式，解决问题。
参考文献
[1] 教育部.《全日制普通高级中学物理课程标准》，北京：人民教育出版社.
[2]何赛君.《高中物理课堂探究教学的三个误区》，《物理教师》2005.4.
[3]陈海涛.《高中物理探究式课堂教学模式图概述》，《课程·教材·教法》.
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);第一章物质结构元素周期律
1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的结构
A.周期序数=电子层数
B.原子序数=质子数
C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数
D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数
E.周期表结构
(2)元素周期律(重点)
A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱
(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
B.元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)
D.微粒半径大小的比较规律：
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子
(3)元素周期律的应用(重难点)
A.“位，构，性”三者之间的关系
a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b.原子结构决定元素的化学性质
c.以位置推测原子结构和元素性质
B.预测新元素及其性质
3.化学键(重点)
(1)离子键：
A.相关概念：
B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
(2)共价键：
A.相关概念：
B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)
C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
D极性键与非极性键
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1)符号：△H
(2)单位：kJ/mol
3.产生原因：
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应：
①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)
四、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6、能发生酯化反应的是醇和酸
7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
二、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
四、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O
五、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象
(2)有机物:多数含碳的化合物
1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.
[总结]书写热化学方程式注意事项:
(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)
表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：
水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]
25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14
②温度：促进水的电离(水的电离是 吸 热的)
③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。
变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色)
pH试纸—操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
三、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH?离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意:不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：(先据H++ OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n (但始终不能大于或等于7)
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n (但始终不能大于或等于7)
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)
5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w
.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、若等体积混合
pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7
pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1
pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕
六、酸碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程：
(1)仪②滴定管的刻度，O刻度在上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 一位 。
(2)药品：标准液;待测液;指示剂。
(3)准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)
(4)试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;
V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c碱=
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。
同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。
七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3>NaHCO3)
4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越 高 水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越 大 (越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性
②电离程度>水解程度，显 酸 性 (如: HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度，显 碱 性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
8、盐类水解的应用：
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水解的应用 |
实例 |
原理 |
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1、净水 |
明矾净水 |
Al3++3H2O? Al(OH)3(胶体)+3H+ |
| 2、去油污 |
用热碱水冼油污物品 |
CO32-+H2O? HCO3-+OH- |
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3、药品的保存 |
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 |
Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+ |
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②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH |
CO32-+H2O? HCO3-+OH- |
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4、制备无水盐 |
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 |
若不然，则： MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2MgO+H2O |
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5、泡沫灭火器 |
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 |
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
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6、比较盐溶液中离子浓度的大小 |
比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 |
NH4++H2O? NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)- |
9、水解平衡常数(Kh)
对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)
对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)
电离、水解方程式的书写原则
1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2)、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则：一步书写
八、溶液中微粒浓度的大小比较
☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒:(即原子个数守恒或质量守恒)
某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
九、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
(1)溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。
(2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。
(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
(4)掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
(5)溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
意在沉淀后用(s)标明状态，并用“?”。如：Ag2S(s)? 2Ag+(aq)+S2-(aq)
3、沉淀生成的三种主要方式
(1)加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。
(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
(3)氧化还原沉淀法：
(4)同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱;②氧化还原;③沉淀转化。
5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
如：AgNO3 →AgCl(白色沉淀)→ AgBr(淡黄色)→AgI (黄色)→ Ag2S(黑色)
6、溶度积(Ksp)
1)、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2)、表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n
3)、影响因素：
外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
4)、溶度积规则
QC(离子积)>KSP 有沉淀析出
QC=KSP平衡状态
QC
常考化学常识
能源问题
1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2. 煤：主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化;
3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式;
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等;
4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能;
环境问题与食品安全
1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少;
2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升;
3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体;
4. 赤潮：海水富营养化;
5. 水华：淡水富营养化;
6. 酸雨：pH<5.6;
7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射;
8. PM2.5：直径≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质(如金属、微生物);
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶;
10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性;
11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;
12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径;
高中化学很难吗
化学难在哪儿?面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。
一是复杂，产生畏难心理，出现思维瓶颈。复杂问题快速简单化尽在课程中。
二是无序，所学知识无序储存在大脑中，分析起来检索不到相关信息，考后马上明白过来。思维导图短短几周优化知识结构和思维过程，从此无序成为有序，做题快速有得满分。
三是陌生，从化学视角看化学有几个非常好用的规律，一种物质代表一类，一个反应代表一类，一道试题代表一类，体验到了这些规律，所有陌生的试题，你都能很快从中找到熟悉。
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