物质的分类简要教案

物质的分类简要教案（精选9篇）

物质的分类简要教案 篇1

第一课时简单分类法以及应用

三维目标

1知识与技能

（1）复习初中所学的基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念基础上，能从物质的组成与物质角度对物质进行分类。

（2）了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及变化进行分类。2过程与方法

从日常生活中学生所遇见的一些常见分类事例入手，让学生将所学的化学知识按一定的方式进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解和迁移。3情感态度与价值观

让学生能够成功的地选择一种分类方法，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到对化学学科科学研究和化学学习方法的重要作用，并能够在后面的学习中进行实际应用。

教学重点

常见的化学物质以及变化的分类方法。

教学难点

常见的化学物质以及变化的分类方法。

教学过程

[板书] 物质的分类

[讲述] 同学们都该有过买书的经历。那么我想请同学们回忆一下是怎么在书店挑选一本特定的书本。比如说，现在让你去旁边的新华书店买一本高一的化学练习册。那么一般的步骤是不是进了书店后，先要问书店工作人员教辅书在几楼，上了相应楼层后我们可以发现有好多书架，上面写着高一高二高三等，那么我们就得去高一的书架找，又会发现书本被分成语文、数学、物理、化学等等。最后我们可以在化学那一类中找到我们要的书。为什么我们可以这么便捷的找到我们所需要的书本呢？因为书店的工作人员在将这些书本放到书架之前就按照年级、科目等标准对书本进行了分类，像这样对大量事物按一定“标准”进行分类的工作方法，就是我们今天要学习的分类法。[板书] 分类法

[讲述] 分类法不仅在日常生活中应用广泛，对于数以千万计的化学物质及化学反应更是有着不可代替的作用。如在初中阶段我们将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，将化学反应分为化合反应、分解反应等等。

[讲述] 分类法有多种，首先介绍的是单一分类法，即对事物只用一种标准进行分类。

[板书] 1单一分类法

对事物只用一种标准分类

[讲述] 如我们初中阶段以状态为标准可以把物质分为气、液、固三态。除此之外，还有交叉分类法。现在我请同学们对以下四种盐进行分类。[板书] Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3 [讲述] 同学们可能得到不同的分类结果，也许有的同学将1、2分到一类3、4分到一类或者有些同学将1、3分为一类将2、4分到一类。两种分类法都是真确的，因为我没有规定使用什么标准分类。第一种分类结果，同学们该是从阳离子角度进行分类的，Na2SO4、Na2CO3都属于钠盐，K2SO4、K2CO3都属于钾盐。第二种分类结果是同学们该是从阴离子角度进行分类的，Na2SO4、K2SO4、都属于硫酸盐，Na2CO3、K2CO3都属于碳酸盐。像这样对事物以不同标准进行分类的方法我们称为交叉分类法。

[板书] 2交叉分类法

对事物以不同标准进行分类 [讲述] 交叉分类法的特点就是类别间有交叉部分。比如说Na2CO3属于钠盐也属于碳酸盐，所以我们可以推测它既有钠盐的性质又有碳酸盐的性质。由此可见交叉分类法相比单一分类法可以提供更多的信息，从而弥补单一分类法的不足。下面，我们介绍第三种分类方法。首先请同学们回忆一下初中阶段我们怎么把物质分类的。我们把物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物。像这样对同类事物进行再分类的再分类的分类方法称为树状分类法。

[板书] 树状分类法

对同类事物进行再分类的方法

[讲述] 树状分类法的特点是同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。此外，分类的标准是多样的。比如，我可以将化合物分为酸碱盐氧化物，也可以将物质分为有机物和无机物。以上就是我们今天所要学习的几种分类法。下面请同学们对一些氧化物、酸、碱、盐进行分类。

[板书] CO2、SO2、CO、SiO2、Na2O、CaO、AI2O3、Mn2O7 [讲述] 首先我们可以按元素组成将以上氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。也可以按与酸碱反应情况分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。所谓酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸或者与碱作用生成一种盐和水氧化物。如我们熟悉的二氧化碳、二氧化硫就应该是酸性氧化物。一氧化碳既不与水反应生成相应价态的酸也不与碱反应生成一种盐和水，所以他应该归为不成盐氧化物。这个氧化硅不能直接与水反应生成相应的酸，但是他却可以碱在熔融状态下生成盐和水，所以它也属于酸性氧化物。除此之外，这里还有一个酸性氧化物七氧化二锰，同学们可能对七氧化二锰不太熟悉，但是我们对高猛酸很熟悉，知道这是一种强酸，因此大致也应该能推断出七氧化二锰是一种酸性氧化物。所谓碱性氧化物就是与酸反应生成一种盐和水的氧化物。如我们比较熟悉的氧化钙、氧化钠都属于碱性氧化物。这个氧化铝既能和酸反应生成一种盐和水又能与碱反应生成一种盐和水，所以它属于两性氧化物，以后我们再详细讲解。通过以上分类，我提出一些问题请同学们试着判断一下。1非金属氧化物一定是酸性氧化物。不正确，如一氧化碳。2酸性氧化物一定是非金属氧化物。不正确，如七氧化二锰。3金属氧化物一定是碱性氧化物。不正确，如氧化铝、七氧化二锰。4碱性一定是金属氧化物吗？正确的。再回过头来讲一下这个氧化硅，氧化硅除了能与碱反应外，也可以与氢氟酸反应生成四氟化氢和水。虽然能与酸反应生，但生成的不是盐和水，所以它只能是酸性氧化物而不是两性氧化物。所以说酸性氧化物一定不与酸反应和酸性氧化物一定能与水反应生成酸这两种说法都不正确。氧化物我们就说这么多，下面我们看一下酸。对以下酸进行分类。[板书] Ｈ2ＳＯ

4、HNO3、HCI、Ｈ2ＣＯ

3、H3PO4、CH3COOH 对酸可分为强酸和弱酸，一元酸二元酸和多元酸，含氧酸和无氧酸，氧化性酸和非氧化性酸

[讲述] 我们可以对碱进行类似的分类，如对以下碱 板书NaOH、Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、NH3•H2O 对碱可分为强碱和弱碱，一元碱二元碱和多元碱等等 [讲述] 下面我们看一下盐，对以下盐进行分类

[板书] NaCl、Na2CO3NaHCO3、AgCl、Cu2(OH)2CO3 对盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐或者含氧酸盐和无氧酸盐等等。

小结

物质的分类简要教案 篇2

一 质量与密度的概念辨析

质量与密度的概念辨析是学习本章的基础, 学生必须对质量与密度的概念区别与联系理解掌握透彻。质量就是物体所含物质的多少, 物体所含物质的多少没有变化, 物体的质量就不变。密度是物质的一种特性, 不随质量和体积的变化而变化, 只随物态变化而变化, 是某种物质的质量和其体积的比值。

例1:关于物质密度, 以下说法正确的是 ( ) 。

A、某物质的质量增加一倍, 它的密度也增加一倍;

B、某物质的体积减少一半, 它的密度也减少一半;

C、每种物质都有一定的密度, 某物质的密度与该物质的体积、质量均无关;

D、某物质的体积减少一半, 它的密度将增加一倍。

答案:C。

二 量筒与天平的使用

物理课程是一门注重实验的自然科学基础课程, 进行实验离不开测量仪器的使用。本章中的两个实验仪器是量筒和天平, 学生必须会用量筒测量固、液体的体积, 会用天平测量物质的质量。

1. 量筒使用方法

使用方法: (1) 尽量选用最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体, 应选用100ml量筒。 (2) 向量筒里注入液体时, 应用左手拿住量筒, 使量筒略倾斜, 右手拿试剂瓶, 使瓶口紧挨着量筒口, 使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时, 把量筒放平并使刻度面对着人, 改用胶头滴管滴加到所需要的量。 (3) 注入液体后, 等待1~2分钟, 使附着在内壁上的液体流下来, 再读出刻度值。否则, 读出的数值偏小。 (4) 应把量筒放在平整的桌面上, 观察刻度时, 视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平, 再读出所取液体的体积数。否则, 读数会有误差。 (5) 量筒温度升高, 量筒发生热膨胀, 容积会增大。由此, 量筒不能加热, 也不能用于量取过热的液体, 更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液。 (6) 量筒测量固体的体积采取差减法进行测量。

2. 天平的使用方法

使用方法: (1) 将天平放在水平桌面上。 (2) 游码归零, 移动平衡螺母, 使天平平衡。 (3) 将被测物体放在左盘。 (4) 将砝码用镊子放在右盘, 直至加减最小质量的砝码也不能使天平平衡时移动游码, 直至天平再次平衡。 (5) 正确读数 (砝码加游码为被测物体的质量) 。

例2:测量岩石的密度根据图所示, 某同学使用天平称量质量前, 调节托盘天平横梁平衡时, 出现下图所示情况, 平衡螺母应_______调节;如果在称量过程中出现下图所示情况, 他应。填写下列表格:

计算岩石的密度用公式ρ=______=______千克/米3。

答案:左、减去最小砝码移动游码、81、100、130、30、m/v、2.7×103。

三 质量、体积、密度的计算

1. 鉴别物质

鉴别物质是利用公式ρ=m/v, 计算出此种物质的密度, 然后判断此种物质是什么 (实际中仅用此方法是不能鉴别物质的) 。

例3:一物体的体积为20dm3, 其质量为27.2kg, 此物体是纯银制作的吗?

解:20dm3=2.0×10-2m3

此物质的密度为ρ=m/v=27.2kg÷2.0×10-2m3=1.36×103kg/m3。银的密度为13.6×103kg/m3, 由此判断此物质不是纯银制作的。

2. 判断空实心

首先, 假设此物体是实心的, 然后利用公式ρ=m/v及其变形, 求得假设实心体的体积、质量、密度, 再和已知物体进行比较就可得出此物体是不是实心体。

例4:一个铝球的体积20cm3, 质量是27g, 它是空心还是实心的? (铝的密度是2.7g/cm3)

解:27g实心铝的体积为v=m/ρ=27g÷2.7g/cm3=10cm3。

铝球的体积为20cm3, 因此铝球为空心球。

3. 容器装物质

容器装物质, 装满时容器的容积就是所装物质的体积, 利用m=ρv就可得出所装物质的质量。

例5:一个瓶子最多能盛0.5kg的水, 它最多能盛多少千克的酒精?最多能盛多少千克的水银? (ρ酒精=0.8×103kg/m3, ρ水银=13.6×103kg/m3)

解:0.5kg的水的体积为:v=m/ρ=0.5kg÷1.0×103kg/m3=0.5×10-3m3。

最多装的酒精质量为:m=vρ=0.5×10-3m3×0.8×103kg/m3=0.4 kg。

最多装的水银质量为:m=vρ=0.5×10-3m3×13.6×103kg/m3=6.8 kg。

『物质的分类』第2课时教学设计 篇3

知识与技能：1.了解胶体与其他分散系的区别。

2.掌握胶体的特性及其应用。

过程与方法：在胶体的学习中学会能用比较、分类、归纳、概括等方法对信息加工。

情感、态度与价值观：通过实验现象的观察激发学生学习化学的兴趣。

【教学重点】

掌握分散系的分类原则、胶体的性质、应用及制备。

【教学方法】

学生自主阅读、小组合作探究、实验探究。

【教学过程】

【导入】多媒体展示夏日清晨的一缕缕阳光、展示电影院投影的光柱，夜晚城市高楼转动的绿色激光束等等，这是什么现象？什么情况下才会有这样的现象呢？（学生根据预习回答胶体）那胶体属于什么呢？

【板书】分散系及其分类

（学生阅读课本，学习分散系、分散剂、分散质概念并了解分散系的9种组合方式）

1.分散系的分类

（溶液、胶体、浊液三类分散系的常规列表比较：分散质粒子直径大小、外观特征、稳定性、是否有丁达尔效应、能否透过滤纸及半透膜等，表格内容完成采用边学边完成）

2.胶体的性质

【实验探究】分小组完成课本科学探究内容，观察实验现象，阅读课本理解丁达尔现象。

（各小组在实验过程中有成功也有失败，为后续分析做好铺垫，通过实验继续完成表格并探究以下内容）

（1）丁达尔效应

【探究】如何分离浊液与胶体？如何分离溶液与胶体？用什么方法区别溶液和胶体？

答：用过滤法可分离胶体和浊液，因为胶体粒子可以透过滤纸。用渗析法可以分离溶液和胶体，原因是胶粒不能透过半透膜而溶液中的离子和小分子可以透过。可以通过丁达尔效应来区别溶液与胶体。

【探究】胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。为什么胶体具有介稳性？（学生阅读科学视野部分回答）

答：布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一，电泳现象表明胶粒带电荷，同一胶体的胶粒带相同的电荷，彼此相互排斥，不易凝聚，这是胶体能稳定存在的主要原因。

（2）布朗运动

（3）电泳

【探究】刚才在制备Fe（OH）3胶体的过程中有的小组并不是很成功，而是产生了红褐色的沉淀，这是为什么呢？（学生思考、总结、教师引导）

（4）胶体的聚沉

（教师将课前制备好的Fe（OH）3胶体分成5份，第一份不做处理，第二份加热，第三份滴入NaCl溶液，第四份滴入土壤胶体，第五份滴入稀硫酸，通过实验现象总结胶体聚沉的原因。）

【探究】从胶体的聚沉原因对Fe（OH）3胶体的制备实验成功应注意哪些细节？

答：只能用蒸馏水，不能用自来水;加热至红褐色立即停止加热;不可以用玻璃棒搅拌;FeCl3溶液不能滴入过多。

3.胶体的应用

（列举常见的胶体的应用，并让学生想想什么原因。）

【课堂练习】略

【课后作业】自己拍摄或电影裁图等方式，制作《美丽的丁达尔效应图展》。

【教学反思】

整节课感觉比较流畅，课堂气氛比较活跃，学生的学习兴趣大，反思整个过程的设计及实施，认为有几处亮点。

1.教学设计充分体现了以学生为主，充分调动学生的积极性，让学生都能积极参与学习。

2.探究内容层层推进，步步加深，有助于学生理解更深层原因。

3.通过胶体制备的成功与失败总结实验操作的注意事项，以及导致胶体聚沉的原因。

4.布置开放性作业，有助于提升学生对丁达尔效应的理解和辨别，并提高学生的审美能力。

物质的分类简要教案 篇4

【教学目标】 1.知识与技能

(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(2)归纳盐的相似化学性质。(3)根据不同标准将物质分类。2.过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。3.情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

【教学重点】

1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。【教学难点】 盐的化学性质。【教具准备】 大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3• H20、Ba(0H)

2、Ca(0H)2。2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。5.碳酸盐大多数不溶于水。【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？

【交流讨论】

学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属

如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2 反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。

2.盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12 ——

② Fe+AgC1—— ③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn—— ⑤BaC12+HN03——

⑥BaC12+H2S04—— ⑦AgN03+HC1——

⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——

⑩Mg(0H)2+CuC12—— 【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。【交流讨论】

1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。

2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。【归纳总结】

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们

应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

第3课时 物质的分类、盐的化学性质

一、盐的化学性质

1.盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液）Fe + CuS04 =Cu + FeS04(湿法冶金）2.盐+酸＝新盐+新酸

CaC03 + 2HC1 =CaC12 +H20 + C02 ↑(实验室制 C02)

-2-NaHC03 + HC1 =NaC1 + H20 + C02 ↑(检验 HC03或 C03)BaC12 +H2S04 =BaS04 ↓ +2HC1(检验 S042-)HC1 + AgN03 =AgC1↓ + HN03(检验 C1-)3.盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶）

Na2C03 +Ca(0H)2 =CaC03↓ + 2Na0H(工业制烧碱）CuS04 +2Na0H =Na2S04 + Cu(0H)2↓(蓝色沉淀）2Na0H + MgS04 =Na2S04 + Mg(0H)2↓(白色沉淀）4.盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶）AgN03 + NaC1 =AgC1 ↓ + NaN03(检验 C1-)BaC12 +Na2S04 =BaS04↓+2NaC1(检验 S042-)

二、物质的分类

《物质的分类》教学设计 篇5

“物质的分类及转化”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。本部分内容在《普通高中化学课程标准(版)》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类;同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化;认识胶体是一种常见的分散系”。具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界;根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，进而精选代表物质，探寻了从“单质—碱性氧化物—碱—盐”以及“单质—酸性氧化物—酸—盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的.事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握一些典型物质的基本性质，涉及单质、氧化物(金属氧化物和非金属氧化物)、酸、碱、盐等物质类别。但学生的知识是单一的，分散的没有进行系统地整合，也就不能更清晰地认识其中所蕴含的规律。而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是复杂的实际的甚至是陌生的物质体系，更迫切地需要学科思想方法的指导，由此可分析学生的发展点如下：

1、基于分类思想，构建化学知识框架，并在后续学习中不断丰富，形成化学学科学习的基本模式。

2、认识物质转化基本规律，将初中记忆型的思维模式进阶成高中阶段推理型的思维模式，提高学习兴趣。

3、学会迁移，将本节的学习策略迁移至化学学科其他思想方法的习得过程中，在面对复杂陌生的化学问题时，能有理可循，有据可依。

三、教学目标

1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。

2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。

3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。

4、能应用分类观及物质转化规律解决实际问题。

四、教学重点

1、建立分类观，并能将已有知识进行系统整合。

2、准确理解胶体概念，掌握胶体重要性质。

3、理解物质转化规律并用其解决简单问题。

五、教学难点

1、建立分类观，并用其探寻物质转化规律。

2、利用物质转化规律解决实际问题。

六、教学过程

(一)环节一

1、结合实例，引入分类法，明确其应用价值。

教师引导：【引入】展示图书馆或超市分门别类摆放物品的实例，明确分类法在实际应用中的重要性，列举“交叉分类法”“树状分类法”等分类方法。

学生活动：感受分类法的优点，明确分类法需要概括物质共性，确定分类标准，标准不同，分类结果会有差异。

设计意图：生活中的分类例子学生熟悉，更有代入感，感兴趣的同时更能强化分类的重要应用。同时明确分类需要有标准，找共性，作为后续分析一类物质的共同性质提供理论基础。

2、实践活动，应用分类法将物质进行分类。

教师引导：【任务1】将“物质”进行分类，明确各类物质共性(定义)，并举例说明。

学生活动：将物质进行分类如下：

设计意图：将初中所学单一物质进行系统分类，为后续寻找同类物质的共性做铺垫。

(二)环节二

1、引入分散系，胶体等概念。

教师引导：

【问题】混合物是否可以再分?回顾溶液、浊液的概念，总结共性，得出分散系概念。依据分散质、分散剂的状态将分散系分类，并举例;依据分散质粒子的大小分类，引入胶体的概念，并举例。

学生活动：

(1)回顾溶液、浊液，归纳得出分散系概念。

(2)将分散系分类，引出胶体定义，即分散质粒子直径为1—100nm。

设计意图：回顾已学，培养学生归纳总结的能力，将混合物进行再分类，弥补物质分类时的空缺。

2、实验探究胶体的性质。

教师引导：【演示实验】用激光笔分别照射硫酸铜溶液及新合成的氢氧化铁胶体，观察实验现象，获得胶体性质，列举生活中的丁达尔现象。

学生活动：观察实验现象，获得胶体性质—丁达尔效应，思考理解丁达尔效应产生的原因。

设计意图：引导学生从宏观现象和微观本质探究胶体性质，通过观察、分析等方法获得结论。

3、鉴别、分离提纯胶体。

教师引导：【任务2】基于性质，鉴别氯化钠溶液及淀粉胶体，并设计实验，将其混合物进行分离。

学生活动：【学生实验】依据分散质粒径大小不同，利用半透膜设计实验分离胶体及溶液，并检验是否成功分离

设计意图：诊断评价学生对胶体本质及性质掌握情况，训练学生实验能力，深化对胶体的理解。

(三)环节三

1、探究单质—氧化物—酸(碱)—盐之间的转化规律

教师引导：【任务3】将初中所学代表性物质进行分类，以Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO3为例探究金属单质、碱性氧化物、碱、盐之间的转化规律;以C、CO2、H2CO3、CaCO3为例探究非金属单质、酸性氧化物、酸、盐之间的转化规律。

学生活动：结合具体实例，归纳总结单质—氧化物—酸(碱)—盐之间的转化规律，完成反应方程式的书写。

设计意图：将初中所学知识进行归纳整合，基于分类法，寻找物质之间的转化规律。

2、基于已知，总结酸、碱、盐的通性。

教师引导：【任务4】结合实例，总结酸、碱、盐的通性。

学生活动：思考讨论，归纳总结酸、碱、盐的通性、

(1)酸的通性：使指示剂变色;

与活泼金属反应生成盐和氢气;

与碱性氧化物反应生成盐和水;

与碱反应生成盐和水;

与盐反应生成新盐和新酸。

(2)碱的通性：使指示剂变色

与酸性氧化物反应生成盐和水;

与酸反应生成盐和水;

与盐反应生成新碱和新盐。

(3)盐的通性：与金属反应生成新的金属和新盐(金属活动性规律);

与酸反应生成新盐和新酸;

与碱反应生成新盐和新碱;

与盐反应生成两种新盐(符合复分解反应规律)。

设计意图：总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据。培养学生归纳总结提升的能力。

3、基于以上两点探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。

教师及学生活动：共同完成“八圈图”的书写。

设计意图：“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要的工具，可用于深入理解物质类别与各类物质之间转化的关系，也可用于设计物质转化的路径。

(四)环节四

教师引导：【任务5】以硫磺为原料，基于物质转化规律，设计实验，制备亚硫酸钠。

学生活动：

(1)明确原料及产物物质类别。

(2)依据“八圈图”设计反应路径，鼓励设计多条路径完成制备。

(3)书写制备过程中涉及的反应方程式。

物质分类教学反思 篇6

1、学生每一次活动前说好要求，做好示范，让学生知道要做什么，怎么去做。

2、学生回答时要求其他学生认真倾听，并指名让学生说说你听懂了什么。

物质的分类简要教案 篇7

【关键词】物质分类 离子反应 离子方程式 书写规则

【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）04-0160-01

关于离子方程式书写，在人教版教材中明确指出：把易溶于水易电离的物质改成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。其实拆分中涉及的易溶于水、易电离的物质与物质的分类、物质溶解性等知识密切相关，高中化学必修一（人教版）教材的第二章把物质分类的教学内容安排在离子反应之前，起到了知识储备的作用。基于所述拆分原则，从物质的分类角度去理解易溶于水且易电离的物质的类别十分必要。

一、物质的分类

对被研究的化学物质进行分类，分类标准不同结果也不同。根据组成物质的成分是否单一分为混合物和纯净物。纯净物根据元素组成分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或者两种以上的元素组成的纯净物，有多种分类标准，其中以下两种分类标准对离子方程式书写中的拆分规则起着一定的贡献。

（一）电解质、非电解质角度的分类

按照化合物溶于水或者融化状态下能否导电的标准将化合物分为电解质、非电解质，其中电解质指溶于水或者融化状态下能导电的化合物，它包含酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等化合物；化合物中除电解质之外的物质就为非电解质。其实电解质所包含的物质类别本身就涉及化合物的另一种分类标准。

（二）酸、碱、盐角度的分类

按照化合物的物质组成和性质的标准分为酸、碱、盐、氧化物等，其中酸、碱、盐又可进一步树状分类，并对离子方程式书写规则中的拆分原则有实质贡献。

“酸”指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，其分类标准如下：按是否含氧元素把酸分为含氧酸（如H2SO4、）、无氧酸（如H2S）；按一个分子能电离提供的氢离子数目把酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、多元酸（如H3PO4）；按在水中的电离程度的大小把酸分为强酸（如HClO4）、中强酸（如H2SO3）、弱酸（如HClO）；按溶解性把酸分为可溶性酸、难溶性酸（如硅酸）。

“碱”指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，其分类标准如下：按强弱把碱分为强碱（如KOH） 、弱碱（如NH3·H2O）；按溶解性把碱分为可溶性碱（如NaOH）、难溶性碱（如Cu（OH）2）；按提供OH- 的数目把碱分为一元碱（如KOH）、二元碱（如Ba（OH）2）。

“盐”指电离时能产生金属阳离子（包含铵离子）和酸根阴离子的化合物，其分类标准如下：根据组成把盐分为正盐（如K2SO4）、酸式盐（如NaHSO3）、碱式盐（如Cu（OH）2CO3）、复盐（如KAl（SO4）2）；按是否可溶于水把盐分为可溶性盐（如钠盐）、难溶性盐（如BaSO4）；按阴、阳离子的名称把盐分为如钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等；按组成盐的酸、碱的强弱把盐分为强酸强碱盐（如KCl）、强酸弱碱盐（如AlCl3）、弱酸强碱盐（如Na2CO3）、 弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。

二、易溶于水、易电离的物质的类别

首先，“易电离”是指电解质完全电离，故物质必然为强电解质，其次物质易溶于水。满足以上两个条件的物质即为离子方程式书写中要求拆分为离子形式的物质，所以弄清楚什么是强电解质、强电解质包括哪些物质类别、强电解质的溶解性等知识点才是书写离子方程式时拆分原则的关键所在。

根据物质分类，电解质溶于水完全电离的物质为强电解质，它包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等。那么在离子方程式书写时能拆分为离子形式的物质其实就是针对强酸、强碱和可溶性盐而言，所以结合物质的分类把这些物质归纳到位，水溶液中进行的离子反应的“拆分”步骤就水到渠成。

三、离子方程式书写中的正确拆分

（一）把强酸、强碱、易溶于水的盐按照电离规则拆分为对应的离子形式

常见的强酸包括H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr、HCl等；常见的强碱包括NaOH、KOH、Ba（OH）2等；涉及溶于水的盐需要记住盐的常见溶解性规则：如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐均易溶于水，硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外其他均易溶于水，盐酸盐除氯化银外大多易溶于水，碳酸盐、亚硫酸盐、金属硫化物等盐溶解性相似，大多数难溶于水。

（二）其他拆分规则

1.以HCO3-为代表的弱酸酸式根不能拆分，这里所涉及的“酸式根阴离子”就与酸的分类的知识相关，即只有二元酸及多元酸才会涉及酸式根的问题，常见还有弱酸酸式根主要是HS-、HSO32-、HPO42-、H2PO4-等。

2.微溶物（如Ca（OH）2）在生成物中一律不拆，在反应物中处于澄清状态拆为对应离子形式，处于浑浊状态就不拆了，仍写化学式。正确书写离子方程式除能正确拆分外，还应注意反应物的用量、反应条件、离子的配比、尊重反应实事等其他因素。

（三）结合物质分类进行离子方程式书写举例

例1：小苏打与醋酸溶液的反应

小苏打是碳酸氢钠的俗称，它属于钠盐且易溶于水，满足拆分原则，又属于碳酸的酸式盐，其碳酸氢根又是弱酸酸式根，故碳酸氢根就不能拆了；第二，醋酸是弱酸，不能拆分，只能写化学式。最后按照规则及其书写步骤写出的该反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。

例2：向氯化铜溶液中滴入少量氨水的反应

该反应的化学方程式为：CuCl2+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl， CuCl2、NH4Cl属于强电解质，是易溶于水的盐，可以拆分为对应离子形式；NH3·H2O属于弱电解质，Cu（OH）2是难溶物，二者都不能拆分。故该反应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

综上所述，理解物质分类，特别是易溶于水、易电离的强电解质的物质类别，对离子方程式书写或者改写至为关键。

参考文献：

[1]齐红涛等.物质的分类相关概念及其教学分析[J].化学教育，2012.

[2]黄开地.浅议离子方程式的书写[J].课程教育研究，2013.

作者简介：

物质分类教学设计 篇8

凤州初级中学

白小玉

[引言]学生多了要分班，知识多了要分科，生物多了要分种，物质多了要分类。因此，物质分类是研究化学、学习化学的重要方法。今天我们就来复习“物质的分类”。

[板书课题] 复习“物质的分类”

一、展示“学习目标”

【教学目标】

1.【知识与技能】

1、知道物质分类的方法。

2、理解单质、化合物、和氧化物的概念，注意各概念的关系和区别。

3、了解无机化合物和有机化合物，会对常见物质进行分类。

2.【过程与方法】通过实验探究的方法培养学生良好的合作、交流能力。3.【情感态度价值观】充分发挥学生学习的主动性、积极参与探究活动，共享学习带来的快乐

[投影]本节课的“学习目标”，并要求学生默读一遍。（明确复习目标和学习内容）

二、构建“物质的分类”概念图

[过渡]分类标准不同，物质的类别也不同。初中化学对物质进行分类是依据“物质的组成和性质”这一标准。今后，我们还会学到其它的一些物质分类方法。

（掌握初中化学物质分类的依据；知道物质分类有不同的标准）[说一说]初中化学课本上关于物质类别的概念有哪些？

[小节并投影]属于物质类别的概念有：混合物、纯净物、单质、金属、非金属、化合物、无机物、有机物、酸、碱、盐、合成材料、复合材料、塑料、纤维、橡胶、蛋白质、脂肪、淀粉、维生素、溶液、乳浊液、悬浊液、合金等。也可让几位学生到黑板上把这些概念板演出来。

（回顾知识，筛选信息，为知识建构做好铺垫；用化学的眼光认识丰富多彩的物质世界）

[构建概念图]教师引导学生依据“物质的组成和性质”这一标准，对物质进行分类，并画出“物质分类图。

[适时板书或投影]“物质的分类”概念图：

三、典型例题剖析

[过渡]下面我们一起来剖析3道例题。

[投影例1]下列各组物质中，从物质分类的角度看，前者从属于后者的一组是（）

A．酸、碱 B．单质、化合物 C．混合物、溶液 D．氧化物、纯净物 [讲述]此题思维量比较大，主要考查几类重要物质的内在联系；如果熟悉物质的分类概念图，掌握了有关概念的从属关系和等级关系，那么问题就能解决。

[思考]学生对照物质分类概念图思考：4组物质中，哪组是从属关系？哪组是同级关系？如果属于从属关系，前者从属于后者的是哪组？

（要求学生先独立思考，然后与他人交流；接下来请1～2位学生回答，教师适时点评。）

[小结]运用概念图的目的不是要把相关的概念背下来，而是要借助概念图去理清概念之间的内在联系，并灵活运用概念图解决一些实际问题。

[投影例2]我们身边的下列物质中，属于氧化物的是()A．乙醇 B．纯净水 C．自来水 D．冰水混合物

[讲述]此题主要考查氧化物的概念。由于提供的物质名称似是而非、似非而是，所以有一定的难度。

[思考]氧化物是不是纯净物？题给4种物质哪些不是纯净物？在纯净物里，哪种是由氧元素和另一种元素组成的？

[小结]对一些物质的非化学名称，如商品名称（纯净水）、别名（冰水混合物）等，我们必须透过表面现象看清化学组成，这样才能准确判断物质的类别。

[投影例3]从给定化合价的、、、、和

这6种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质各一种，并将其化学式填入相应的空格中：一种重要的氧化物（）一种重要的酸（）一种重要的碱（），一种可做杀菌剂的盐（），一种可做氮肥的盐（）。

[小结]用给定化合价的元素，按要求书写物质化学式时，不仅要考虑物质的组成元素，还要考虑元素在该物质里的化合价，以确保化合物里化合价的正负代数和等于零。像本题中，一种重要的酸不能写HNO3，只能是H2SO4，因为氮元

素是－3价；同理，一种可做氮肥的盐不能写NH4NO（，只能是（NH4）3或NaNO3）2SO4。

四、随堂演练

（1）下列容器分别盛有不同物质，所盛物质属于单质的是——，属于混合物的是 ——，属于氧化物的是--------（填字母）

A氧气和液氧

B氧气和臭氧

C二氧化碳和一氧化碳

D冰和水

E过氧化氢和水

（2）选择H

C CI O 五种元素中的适当元素组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中；

1·能还原铁矿石的氧化物---------------------2·用于填充探空气球的单质气体---------------------3·用于改良酸性土壤的碱

4·实验室中常用的挥发性酸-5最简单的有机物------------------------------

（3）：请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)

物质的分类简要教案 篇9

（一）考试范围： 化学计量在实验中的应用、物质的分类

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()

A．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体带有电荷 C．可用渗析法提纯胶体

D．溶液中通过一束光线没有没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 2．某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬化属于化学变化;②沼气和水煤气都是可再生能源;③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质;④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质;⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物;⑥同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不是碱,干冰不是冰。上述说法正确的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

则两份营养液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列逻辑关系图示中正确的是()

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 ③0.44 g C3H8中含有的极性键总数目为0.08NA

④电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g ⑤常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有(3m/14)NA 对共用电子 ⑥在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

7．如图表示2g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X

气体可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入过量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②用量筒量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒内壁，洗涤液转移至容量瓶中 ③用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ④浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶

⑤最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固体单质A与气体单质B在一定条件下恰好反应，生成气体C，同一条件下，反应前后气体

体积不变，而气体密度是原来的4倍，则元素A在C中的质量分数为()

A．50%

B．72%

C．25%

D．无法确定

11． 右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是（D．②③

二、填空题

17．(1)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。

(3)现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）mL,再加蒸馏水稀释至mL.18．Ⅰ有一平均相对分子质量为34的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应

后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为

(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示。原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。⑵将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()

①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5种离子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体

积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤ 16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()

A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________； ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。

Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_______________________。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)简述速率不等的原因是_______________________________，铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。20．在Na 浓度为0.5 mol·L

＋

－

1请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度

(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

＋

(4)判断K__。

21．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都

相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化学式是________。

现取该溶液

班级：姓名：学号：

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

21．（8分）

写化学式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反应所需时间

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 胶头滴管(2)②③①(3)丙向上移动(4)氢离子浓度不同形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小浓度为0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2