化学必修1第四章教案

化学必修1第四章教案（精选8篇）

化学必修1第四章教案篇1

（第一课时）

阅读课本71页第一、二自然段，完成下列题目

1.食物中的营养物质主要包括：_______、________、_________、_______、____________。动物性和植物性事物中的基本营养物质包括______、_______、____________。2.根据表3-3，分别找出果糖和蔗糖的同分异构体。

3.观察葡萄糖和果糖的结构式，简单说说两者的差异。

一.糖类、油脂、蛋白质的性质

（一）.糖类和蛋白质的特征反应： [实验3-5]（见下表）

【随堂练习】

1.把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）

A.食醋

B.白酒

C.食盐

D.葡萄糖 2.区别棉花和羊毛的最简单方法是（）

A.加浓硝酸微热

B.浸入水中看是否溶解 C.加碘水看是否变蓝

D.在火上灼烧闻气味

3.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（）

A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸

B.前者是NaOH稀溶液，后者是酚酞 C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液

D.前者是米汤，后者是碘酒

（二）.糖类、油脂、蛋白质的水解反应 [实验3-6]（如下图所示）

实验现象：___________________________________________________________ 解释：________________________________________________________________ _____________________________________ 1.双糖、多糖的水解反应

C12H22O11 + H2O

蔗糖 __________________________ __________________________

_________________________ C12H22O11 + H2O

麦芽糖

（C6H10O5）n + nH2O淀粉（或纤维素）

2.油脂的水解反应

阅读课本P7

3三、四自然段，完成下列填空(1)酸性条件

_________ + ________(2)碱性条件——皂化反应

_______________ + __________(3)蛋白质的水解反应

_____________ 【随堂练习】

4.果糖之所以称为单糖，理由是（）

A.糖类中相对分子质量最小的糖

B.不能水解成更简单的糖 C.和葡萄糖互为同分异构体

D易溶于水且比蔗糖甜的糖

5.通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（）

①取少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸性 ④加入新制Cu(OH)2

⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热 A.①②⑤⑥④③ B.①⑤②④⑥③ C.①⑤②③④⑥ D.①⑥④⑤③②

6.将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为（）

A.加热时间不够

B.蔗糖纯度不够 C.Cu(OH)2的量不足

D.水解液未用碱液中和

7.将淀粉和淀粉酶（主要成分为蛋白质）的混合物放入玻璃纸袋（半透膜）中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）、浓HNO3（微热）作用，其现象是（）

A.显蓝色、无现象、显黄色

B.显蓝色、红色沉淀、无现象 C.无现象、黑色、无现象

D.无现象、红色沉淀、无现象【课后作业】

1.葡萄糖和蔗糖的混合物中氢的质量分数约为6.5%，则混合物中氧的质量分数为（）A.13.0%

B.39.0% C.45.5%

D.52.0% 2.对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（）A.因为它们都属于糖，所以都有甜味

B.因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体 C.因为具有相同的通式，所以性质相同 D.两者都能水解，最终都生成葡萄糖

3.酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是（）A.金属钠

B.石蕊试剂 C.新制的浊液Cu(OH)2

D.NaHCO3溶液

高一化学必修Ⅱ作业（十六）——基本营养物质

（第二课时）1.用酒精消毒的原理是（）

A.溶解作用

B.还原作用 C.氧化作用

D.变性作用 2.下面物质不属于蛋白质的是（）

A.羽毛

B.酶

C.棉花

D.脂肪 3.洗涤盛过植物油的试管，宜选用的试剂是（）A.稀H2SO4

B.浓HNO3 C.热水

D.热NaOH溶液 4.下列属于油脂的用途的是（）

①给人类提供营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制取高级脂肪酸 ⑤制取汽油

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

化学必修1第四章教案篇2

提问:1什么是力?2你看得到力吗?力有颜色、形状、体积吗?3那我们怎样来研究力?4力有哪些作用效果?5要使物体产生相同的效果,可以怎样施力?归纳总结:一个力单独作用在物体上产生的效果和几个力同时作用的效果相同。

二、合力与分力

1. 概念

一个力F单独作用在物体上产生的效果跟几个力F1 、F2、F3……共同作用产生的效果相同,这个力F叫做那几个力F1 、F2、F3……的合力,原来的几个力叫做这个力的分力。

2. 合力与分力的关系

(1)基础:等效替代的关系。

(2)注意:合力与分力不是并列、并存的关系。

三、力的合成(板书)

1. 概念

求几个力的合力的过程叫做力的合成。

2. 如何对力进行合成

(1)同一条直线上的二力合成。

总结:两力同向相加时,合力的大小等于两个分力的大小之和,合力的方向与每一个分力方向相同。

总结:两力反向合成时,合力的大小等于两分力大小之差,合力的方向与较大的那个分力方向相同。

(2)互成角度的两个分力该怎样求合力?

问题:1怎样保证合力与分力等效?2力的大小怎样知道?3力的方向如何确定?

演示探究性实验:探究合力与分力之间的关系(如下表)。

3. 平行四边形定则

内容:选择同一标度,以表示这两个分力的图示为邻边作平行四边形 , 夹在这两条邻边之间的对角线就代表合力,对角线的长度表示合力的大小,对角线所指的方向就表示合力的方向。

4. 课堂探究:合力与分力的大小关系

1两个力F1、F2的合力F的大小和方向随着F1、F2的夹角θ变化而如何变化?2什么情况下合力最大?最大值为多大?什么情况下合力最小?最小值为多大?3合力F是否总大于原来两个力F1、F2?

总结归纳:合力既可以大于,也可以小于或等于原来的任意一个分力。

5. 多个力合成的方法

提问:平行四边形定则每一次只能对两个力求和,那要是多个力求和呢?如何处理?(看ppt)

方法:先求出两个力的合力,再求出这个合力跟第三个力的合力,直到把所有的力都合成进去,最后得到的结果就是这些力的合力。

四、总结归纳:力的合成的注意事项

1作用在不同物体上的两个力不能进行力的合成,因为它们只能对各自的物体产生力的效果,而只要作用在同一个物体上的力,无论力的性质如何,都可以进行合成。2合力是假象力,是用来等效代替分力的,但这不表示物体又多受了一个合力,合力不是物体实际受到的力。3合力和分力之间是等效替代关系,合力和分力之间一定遵循矢量运算法则。

高中化学必修1学期教案篇3

一学习目标分析

（一）学习目标确定的依据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成（二）学习目标

1．知识与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2．过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排：1课时

四、教学资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1．独立思考

2．交流讨论

3．展示交流

4．学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

评价的内容评价细目结果备注

A B C

主题选择

1、为什么选择此设计思路？

2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

活动过程评价

1、学生的参与意识

2、分析问题的思路是否清晰？

3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

资料收集与整理

1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

交流与表达

1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

整体评价

1、参与意识

2、合作意识

3、知识的理解和应用

4、交流表达能力

5、查阅和整理资料能力

化学必修1第四章教案篇4

修1 ”

一、教材分析

本文在“像山那样思考”这个专题中，该专题是必修一中的最后一个专题。这个专题包含有三个板块，主要内涵是阐述人与自然的关系。这个专题的教学设计，应引导学生在文本审美的基础上欣赏自然，感悟自然，思考人与大自然的关系。本文被放在“感悟自然”这个板块中，应侧重引导学生把握由自然景物引发的人生感慨。

二、学情分析

在必修一中“获得教养的途径”这一专题中，学生已经接触到了文言文的学习，已经初步学会了怎么样学习文言文。在前面学习的基础上，大部分学生已经能够阅读一定量浅易的文言文，但基于我校学生基础差的特点，主要所要做的还是应该放在基础上，如文言文的重点实词、虚词，重点句子的翻译以及特殊句式等等，在基础掌握的较好之后，对本文所包含的情感做一定的赏析。

三、教学目标

1、积累一些常用的文言词汇，如“属”、“如”等实词，“之”、“然”、等虚词，同时积累常见的文言句式。

2、该课时重点梳理第3、4、5段的段落大意及重点词语的分析。

3、通过指导诵读，引导学生掌握作者感情的变化。

4、通过研习探讨，把握作者对自然和人生的双重感悟。

四、教学重难点

1、在疏通文意的基础上，理解作者对人生的看法。

2、个性化鉴赏：景、情、理的融合以及本文的语言特点等。

五、教学过程

第三课时

（一）复习式导入学生背诵课文

（二）写法鉴赏

师：苏轼的《赤壁赋》紧紧围绕着自己的“志”，追求真情实景。那么它在写法上有哪些方面的特点呢？同学们讨论一下，可以结合“赋”这种问题的特点去考虑。

1．写景、抒情、议论紧密结合。

全文不论抒情还是议论，始终不离江上风光和赤壁故事。这就创造出一种情、景、理的融合，充满诗情画意而又蕴涵着人生哲理的艺术境界。第1段重在写景，与作者超然旷达的心境相映成趣，也为下文的抒情、议论奠定了基础。第四段虽然重在说理，却借追述历史陈迹、抒怀历史人物而显示人生与天地“变”与“不变”的哲理。2．骈散结合，善于取譬的语言特点。

本文用散文的笔势笔调，骈散结合，使全篇文情勃郁顿挫，与赋的讲究整齐对不同，它的书写更为自由。

如描写箫声的幽咽哀婉：“其声呜呜然，如怨如慕，如泣如诉，余音袅袅，不绝如缕。舞幽壑之潜蛟，泣孤舟的嫠妇。”将抽象而不易捉摸的声、情，写得具体可感，诉诸读者的视觉和听觉。

(三)文言知识梳理文言实词

1、通假字

⑴ 浩浩乎如冯虚御风（通“凭”，乘）

⑵ 山川相缪（通“缭”，环绕）⑶ 举酒属客（通“嘱”，劝人饮酒）⑷ 举匏樽以相属（通“嘱”，劝人饮酒）

2、古今异义

(1)徘徊于斗牛之间

A古义：明月停留今义：人在一个地方来回走动 B古义：斗宿和牛宿，都是星宿名今义：一种竞技方式(2)白露横江

古义：白茫茫的水汽今义：二十四节气之一(3)凌万顷之茫然

古义：旷远的样子今义：完全不知道的样子（4）望美人兮天一方

古义：内心所思慕的人，古人常用来作为圣主贤臣或美好理想的象征今义：美貌的人

3、一词多义

(1)东顺流而东（动词，向东进军）

东望武昌（名词作状语，向东）(2)望七月既望(名词，农历每月十五)望美人兮天一方(动词，眺望，远看)(3)下方其破荆州，下江陵(动词，攻占)苏子与客泛舟游于赤壁之下(名词，下面)(4)如纵一苇之所如（动词，往）

如诉如泣（副词，像）

(5)白白露横江（白色的，形容词）不知东方之既白（亮，形容词）(6)歌歌窈窕之章（唱，动词）

歌曰：“„„”（歌词，名词）

倚歌而和之（歌曲的曲调或节拍，名词）

4、词类活用

(1)名词用作状语。

月明星稀，乌鹊南飞（向南）/ 西望夏口，东望武昌（向西，向东）(2)名词用作动词。

况吾与子渔樵于江渚之上（打鱼砍柴）/ 下江陵（攻占）/ 顺流而东（向东进军）(3)名词的意动用法。

侣鱼虾而友麋鹿（以„„为侣，以„„为友）(4)动词的使动用法。

舞幽壑之潜蛟（使„„起舞）/ 泣孤舟之嫠妇（使„„哭泣）(5)形容词用作动词。

正襟危坐（整理）/ 渺沧海之一粟（渺小得像„„）/ 不知东方之既白（显出白色）2

文言虚词

1、而

(1)连词，表转折。浩浩乎如冯虚御风，而不知其所止 / 逝者如斯，而未尝往也 /盈虚者如彼，而卒莫消长也

(2)连词，表修饰。倚歌而和之 / 自其不变者而观之(3)连词，表承接。正襟危坐而问客(4)连词，表并列。侣鱼虾而友麋鹿 2．之

(1)助词，的。月出于东山之上 / 哀吾生之须臾(2)助词，宾语前置的标志。凌万顷之茫然

(3)助词，主谓之间取消句子独立性。苟非吾之所有 / 吾与子之所共适

(4)代词，它、它们。盖将自其变者而观之 / 耳得之而为声/取之无禁，用之不竭（5）扣舷而歌之（音节助词）（6）倚歌而和之（代词，代“歌”）（7）纵一苇之所如（动词，去，往）3．于

(1)介词，在。苏子与客泛舟游于赤壁之下 / 徘徊于斗牛之间 / 渔樵于江渚之上/ 托遗响于悲风 / 于是饮酒乐甚

(2)介词，从。月出于东山之上

(3)介词，被。此非孟德之困于周郎者乎 4．乎

(1)语气词，表示疑问，呢。

而又何羡乎

（2）语气词，表反问，吗。此非盂德之困于周郎者乎 / 此非曹孟德之诗乎（3）语气词，表疑问，吗。客亦知夫水与月乎(4)介词，在。相与枕藉乎舟中

(5)形容词词尾。浩浩乎如冯虚御风 / 飘飘乎如遗世独立

（6）用在句中表停顿或舒缓语气，语气词。郁乎苍苍 / 知不可乎骤得 5．其

（1）而不知其所止（代词，它，指“一苇”）（2）其声呜呜然（指示代词，那）（3）何为其然也（代词，指箫声）

（4）方其破荆州（代词，他，指曹孟德）6．然

（1）凌万顷之茫然 / 苏子愀然（形容词词尾，„„的样子）（2）何为其然也（这样，代词）

（3）其声呜呜然（语气词，相当于“焉”，表陈述语气，可不译）文言句式

1、判断句

（1）固一世之雄也 / 是造物者之无尽藏也（语气词“也”，表判断）（2）此非曹孟德之诗乎（用“非”表否定判断）

（3）此非孟德之困于周郎者乎（用“非”表否定判断）

2、倒装句

（1）状语后置句

游于赤壁之下 / 渔樵于江渚之上 / 寄蜉蝣于天地 / 托遗响于悲风 / 月出于东山之上

（2）宾语前置句

何为其然也？/ 而今安在哉？/ 而又何羡乎！（3）定语后置句

凌万顷之茫然 / 客有吹洞箫者（3）被动句

此非孟德之困于周郎者乎（用“于”表被动）（4）疑问句

1)何为其然也(“何”与“也”表疑问语气)2)而今安在哉(语气词“哉”，表疑问语气)3)客亦知夫水与月乎(语气词“乎”，表疑问语气)4)此非曹孟德之诗乎(“乎”表反问语气)成语

羽化飞天不绝如缕正襟危坐横槊赋诗逝者如斯杯盘狼藉如泣如诉遗世独立重点语句翻译

1.月出于东山之上，徘徊于斗牛之间

译文：月亮从东边山上升起，徘徊在斗宿、牛宿之间。2.纵一苇之所如，凌万顷之茫然

译文：任凭小船在茫茫无际的江面上自由漂流，越过那浩荡渺远的江面。3.浩浩乎如冯虚御风，而不知其所止；飘飘乎如遗世独立，羽化而登仙

译文：多么广阔浩瀚啊，我们像凌空驾风而行，不知道将停留到什么地方；飘飘然，我们像脱离尘世，无牵无挂，变成飞升仙界的神仙。4.哀吾生之须臾，羡长江之无穷

译文：哀叹我们生命的短促，羡慕长江的无穷无尽。

5.盖其自其变者而观之，而天地曾不能以一瞬；自其变者而观之，则物与我皆无尽也译文：原来，要是从那变化的方面去看它，那么天地间的万事万物，连一眨眼的时间都不曾保持过原状；从那不变的方面去看它，那么事物和我们本身都没有穷尽。

六、板书设计

赤壁赋苏轼

文言基础知识积累

实词：通假字古今异义一词多义词类活用虚词：而之于乎其然句式：判断句倒装句

成语：羽化飞天不绝如缕正襟危坐横槊赋诗

逝者如斯杯盘狼藉如泣如诉遗世独立重点语句翻译：略

七、作业分层设计

C类

1．给下列红色字注音

壬戌之秋

（）（）

歌窈窕之章（）（）

扣舷而歌之（）

苏子愀然

（）

舳舻千里

（）（）

酾酒临江

（）

举匏樽以相属（）

挟飞仙以遨游（）

BC类

2．解释下列红色词的意义

七月既望

举酒属客

白露横江

纵一苇之所如

浩浩乎如冯虚御风

渺渺兮予怀

倚歌而和之

余音袅袅，不绝如缕

正襟危坐

固一世之雄也

哀吾生之须臾

知不可乎骤得

则天地曾不能以一瞬

而吾与子之所共适

相与枕藉乎舟中

山川相缪 3．解释下列红色词的意义

⑴

纵一苇之所如

凌万顷之茫然

扣舷而歌之

倚歌而和之

哀吾生之须臾

苟非吾之所有

⑵

苏子与客泛舟游于赤壁之下

月出于东山之上

此非孟德之困于周郎者乎

托遗响于悲风。

⑶

而不知其所止

其声呜呜然

何为其然也

方其破荆州

⑷

固一世之雄也，而今安在哉

侣鱼虾而友糜鹿

耳得之而为声

下江陵，顺流而东也

A类

4．指出下列句子中的词类活用现象，并加以解释

⑴舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。

⑵西望夏口，东望武昌

⑶下江陵，顺流而东也

⑷侣鱼虾而友糜鹿 5．指出下列句子的句式特点

⑴ 苏子与客泛舟游于赤壁之下

⑵ 凌万顷之茫然

⑶ 渺渺兮予怀

⑷ 此非孟德之困于周郎者乎

⑸ 而今安在哉

⑹ 是造物者之无尽藏也

ABC类

6．翻译下列句子

⑴寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟

翻译：_______________________

⑵挟飞仙以遨游，抱明月而长终

翻译：_______________________ 5

⑶盖将自其变者而观之，则天地曾不能以一瞬

翻译：_______________________

⑷是造物者之无尽藏也，而吾与子之所共适

翻译：_______________________ 参考答案：

1．壬戌rén xū

窈窕yǎo tiǎo 舷xián 愀qiǎo 舳舻zhú lú

酾shī

匏páo 挟xié

2．既望（农历每月十六）

属（通“嘱”，指劝人饮酒）

横（弥漫，充溢）

纵（任）如（往）

浩浩（广阔，辽远）冯虚（凌空）

渺渺（悠远的样子）

倚（循，依）和（唱和）

袅袅（形容声音婉转悠长）缕（细丝）

危（端正）

固（本来）

须臾（片刻）

骤得（多有所得）

曾（竟）一瞬（一眨眼）

适（指享有）

枕藉（互相枕着垫着）

缪（通“繚”，盘绕）

3．⑴纵一苇之所如（助词，无实义）

凌万顷之茫然（助词，定语后置的标志词）

扣舷而歌之（音节助词）

倚歌而和之（代词，代“歌”）

哀吾生之须臾（助词，取独）

苟非吾之所有（助词，的）

⑵苏子与客泛舟游于赤壁之下（介词，在）

月出于东山之上（介词，从）

此非孟德之困于周郎者乎（介词，被）

托遗响于悲风（介词，给）

⑶而不知其所止（代词，它，指“一苇”）

其声呜呜然（代词，那）

何为其然也（代词，指箫声）

方其破荆州（代词，他，指曹孟德）

⑷固一世之雄也，而今安在哉（连词，表转折）

侣鱼虾而友糜鹿（连词，表并列）

耳得之而为声（连词，表顺承）

下江陵，顺流而东也（连词，表修饰）

4．⑴舞，泣：使动用法

⑵西，东：名作状

⑶东：名作动

⑷侣，友：意动用法

5．⑴状语后置句

⑵定语后置句

⑶主谓倒装句

⑷被动句

⑸宾语前置句

⑹判断句

6．⑴像蜉蝣一样寄生在天地之间，渺小得像大海中的一颗谷粒

⑵同仙人一起遨游，与明月一起长存

⑶如果从那变动的一面看，那么天地间万事万物（时刻在变动），连一眨眼的工夫都不停止

化学必修1第四章教案篇5

1.有下列氧化物：①co2、②al2o3、③so2、④sio2、⑤na2o2、⑥mgo。其中属于碱性氧化物的是______，两性氧化物是______，酸性氧化物是____________。酸性氧化物具有的通性是________________________________________________________________。

2.标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断

它们的氧化性或还原性：

(1)s0___________________________________________________________________;

(2)h2s-2 _______________________________________________________________;

(3)s+4o2____________________________________;

(4)h2s+6o4_______________________________。

知识点一硫的存在和性质

[探究活动]

1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或__________________;

有化合态，主要是________________。火山喷出物中含有__________，化石燃料如

_____________等也含有硫元素，硫还是组成某些________________的生命元素。

2.硫俗称________，颜色状态是________________，溶解性是__________。

3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①fe、②cu、③h2、④o2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[归纳总结]

(1)硫在自然界存在的形态有__________________________________________。

(2)硫的物理性质是__________________________________________________。

(3)硫的化学性质是_________________________________________。

[迁移应用]

1.下列说法中，不正确的是( )

a.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

b.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

c.硫跟铁反应生成硫化亚铁

d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

2.关于硫的叙述正确的是( )

a.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

b.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

c.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

d.硫的氧化性比氯气强

知识点二硫的氧化物

[探究活动]

1.按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：

实验操作实验现象实验结论

so2为______________气体

[归纳总结]

1.二氧化硫的性质

(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是____________________________。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是____________，该反应可能的反应类型是____________________。

(3)二氧化硫具有还原性，与氯水反应的化学方程式是_________________，与氧气反应的化学方程式是________________________________________________________。在反应2h2s+so2===3s↓+2h2o中so2是________剂。

(4)二氧化硫和氯水的漂白作用比较

so2 氯水(cl2通入水溶液中)

漂白原因

漂白效果

漂白范围

与有机

色质作

用实例

混合作用 so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl，漂白作用大大减弱

2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性：

(1)能溶于水形成硫酸：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)能与碱反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能与碱性氧化物反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[迁移应用]

3.下列说法正确的是( )

a.因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h+)、石蕊试液褪色

b.能使品红溶液褪色的不一定是so2

c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同

d.so2和cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力

4.某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )

a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中

b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中

c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应

d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应

1.硫能与金属、氢气反应，具有____________;能燃烧生成二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，是__________的酸酐;还具有氧化性、还原性、__________性。二氧化硫________，是大气污染物。

化学必修1第四章教案篇6

三维目标知识与技能

1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法

1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观

1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点 1.气体摩尔体积 2.阿伏加德罗定律教学难点

阿伏加德罗定律的应用教学过程复习提问

1.0.25 mol CO2与_____________g H2O含的分子数相等。

2.1.8 g H2O含有的氢原子数与_____________g CH4中含有的氢原子数相等。学生回答略。

师：不同物质若含有的分子数相同，则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数，除考虑物质的量外，还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论，只要物质的量相同，组成物质的微粒数一定相同。那么，当物质的微粒数相同，物质所具有的体积相同吗？［问题］计算1 mol Fe、Al、H2O在20 ℃时的体积。

已知：20 ℃ Fe、Al、H2O的密度分别为7.8 g·cm-3 2.7 g·cm-

g·cm-3

生：V(Fe)m(Fe)56g=7.2 cm3 3(Fe)7.8gcmV(Al)=27g3=10 cm 32.7gcm18g=18 cm3 31gcmV(H2O)=

师：三种物质的微粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是什么？

生：组成三种物质的微粒数相同，都是1 mol；但三种微粒Fe、Al与H2O的大小不同，所以三种物质的体积不同。

师：由计算知，对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。［板书］

二、气体摩尔体积推进新课

对气体物质，当温度、压强相同时，气体的分子数相同，体积是否也不同呢？

师：在标准状况下(0 ℃、101 kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089 9 g·L-

1、1.429 g·L-

1、1.977 g·L-1。1 mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？

生： V(H2)=m(H2)2.016g=22.4 L 1(H2)0.0899gL32=22.4 L 11.429gLV(O2)=V(CO2)=44.01g=22.3 L 1.977gL

1师：在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。［板书］ 1.气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm。Vm=V(V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量)n单位：L/mol或(L·mol-1)m3/mol或(m3·mol-1)2.原因

师：为什么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积？

生：气体分子间的距离很大，是分子直径的10倍，所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的，与分子的大小无关。在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相同，所以当物质的量相同时，其体积相同。

师：对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。［板书］ 3.阿伏加德罗定律

同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

师：气体具有相同分子数，物质的量是否相同呢？

生：分子数相同，物质的量相同。

师：同温、同压下，体积相同的任何气体物质的量相同，分子数相同。温度在0 ℃，压强为101 kPa时1 mol气体的体积为22.4 L。［板书］ 4.计算 ①公式：n=V Vm［例题剖析］

(例1)在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？

师：由公式V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。Vm=22.4 L·mol-1，M(CO2)=44 g·mol-1。［多媒体展示］

解：V(CO2)=nVm=2.2g×22.4 L·mol-1=1.12 L 144gmol答：体积为1.12 L。

［练习］在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。［多媒体展示］

生：M=Vm，n=。

Vmn解：n=V0.672L=0.03 mol Vm22.4Lmol1M=m1.92g=64 g·mol-1 n0.03mol该气体的相对分子质量为64。答：相对分子质量为64。

(例2)相同状况下，10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应，生成10 mL A气体，则A气体的分子式为_____________。

师：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X，5分子Y2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。［学与问］

如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比等于分子数比？

生：因为温度同压下气体的摩尔体积相同，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。［多媒体展示］课堂检测题：

1.判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B.1 mol气体的体积约为22.4 L C.1 mol氢气和1 mol氧气体积相同

D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L 答案:D 2.下列叙述不正确的是（）A.10 mL氧气和10 mL二氧化碳含有相同的分子数 B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子数

C.同温、同压下10 mL氮气和10 mL一氧化氮含有相同的原子数 D.1 mol铁和1 mol铜常温下含的原子数相同但体积不同答案:A 板书设计

二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积

①定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ②单位：L·mol-1或m3·mol-1 ③计算：Vm=V n

2.阿伏加德罗定律

同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同分子数。活动与探究

1.物质的量、摩尔质量、质量、气体体积、粒子数之间关系如何？ 2.气体体积与物质的量、摩尔体积的关系？随堂练习

一、选择题

1.下列说法中，正确的是（）

A.1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1 B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子

C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 答案:C 2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A.粒子的大小不同

B.粒子的质量不同 C.粒子间距离不同

D.粒子间作用力不同答案:A 3.下列有关气体体积的叙述，正确的是（）A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案:B 4.在同温、同压下1 mol Ar和1 mol F2具有相同的（）

A.质子数

B.质量

C.原子数

D.中子答案:A 5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数答案:A 6.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（）

A.1∶2

B.1∶4

C.11∶14

D.11∶28 答案:C

二、填空题

7.某气体的摩尔质量是M g·mol-1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol-1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。（1）Mx_________________；

（2）_________________;NANA(3)AY_________________;

(4)_________________;NANA

(5)mm_________________;

(6)_________________。VM答案:(1)该气体一个分子的质量（2）该气体的物质的量（3）该元素一个原子的质量（4）该元素原子的物质的量（5）标准状况下该气体的密度

高一化学必修一第四章知识点总结篇7

【课堂导学1】

一、一氧化氮和二氧化氮

1.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。

2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是气体的颜色由无色变为红棕色，反应的化学方程式是2NO+O2===2NO2，实验室收集一氧化氮气体的方法是排水法收集。

3.对于二氧化氮溶于水的实验，

【归纳总结1】

二氧化氮与水的反应

(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2+H2O===2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比是1∶2。

(2)水吸收NO2制硝酸的原理

3NO2+H2O===2HNO3+NO;

2NO+O2===2NO2;

4NO2+O2+2H2O===4HNO3。

(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

【课堂导学2】

二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1.SO2和NO2的主要来源

(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。

(2)NO2主要来自汽车尾气。

2.危害

(1)引起大气污染，直接危害人体健康。

(2)溶于水形成酸雨。

3.酸雨

(1)概念：pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。

(2)形成原理

①H2SO4的生成：SO2H2O――→H2SO3O2――→H2SO4

SO2+H2O?H2SO3，

2H2SO3+O2===2H2SO4。

②HNO3的生成：NO2―→HNO3

3NO2+H2O===2HNO3+NO。

(3)危害

①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4.防治措施

(1)调整能源结构，发展清洁能源。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

归纳总结

化学必修1第四章教案篇8

第三节硫和氮的氧化物

一、硫

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。

1、硫在自然界中以什么形态存在？

游离态：火山口附近或地壳的岩层里

化合态：硫化物和硫酸盐的形式

2、硫的物理性质有哪些？

黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

3、化学性质有哪些？

（1）氧化性

S+Fe ===△FeS 2Cu+S ===△Cu2S

规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。

（2）还原性

S + O2SO2

实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。

二、二氧化硫

1、物理性质有哪些？

SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1体积水溶解40体积SO2）。

2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？

与H2O反应生成酸 SO2+ H2O ?H2SO3

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

与碱性氧化物反生成盐CaO+SO2=CaSO3

与碱反应生成盐和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ +H2O

3、SO2的漂白性怎样？

SO2能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

但是SO2不能使酸碱指示剂褪色。

4、SO2性质综合体现在什么方面？

试剂现象性质品红溶液褪色漂白性氢硫酸溶液有黄色沉淀生成氧化性SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O KMnO4溶液褪色还原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 石蕊试剂变红酸性

三、三氧化硫的性质

1、物理性质有哪些？

常温下为固体

2、化学性质有哪些？

2SO2+ O22SO3

酸性氧化物的通性

（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）

（2）与碱性氧化物反应SO3+CaO=CaSO4

（3）与碱反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？

1、在放电或高温下：

N2＋O2＝2 NO （无色）

2、在常温下：

2 NO＋O2＝2 NO2（红棕色）

比较NO和NO2的性质有什么不同？

NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应

NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应

3、 NO2溶于水的方程式？

3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO

4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO3

4 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO3

4、酸雨是什么？

主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。

臭氧空洞：氟氯代烃光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物。

温室效应：二氧化碳

第四节氨硝酸硫酸

一、氨

1、氮的固定的定义是什么？

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。

2、氨的物理性质有哪些？

无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1：700）

氨易液化（沸点-33. 35 ℃）----常作致冷剂

3、喷泉实验的形成？

现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。

形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。

实验结论:

a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。

4、氨的化学性质有哪些？

（1）氨与水反应

NH3+H2O ?NH3· H2O

氨水很不稳定NH3· H2O ===△NH3↑ + H2O

氨水显碱性的原理NH3+ H2O ?NH3·H2O ?NH4++ OH-

（2）氨与酸反应

NH3+HCl==NH4Cl 现象：产生大量白烟

NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

（3）氨的催化氧化

5、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物

（1）物理性质有哪些？

铵盐均溶于水，为白色固体

（2）化学性质有哪些？

①铵盐不稳定，受热易分解

NH4Cl ===△NH3↑＋HCl ↑ NH4HCO3===△NH3↑＋H2O ↑ +CO2↑

②铵盐与碱反应

NH4NO3+ NaOH ===△NaNO3+ NH3↑ + H2O

用于NH4+的检验：

加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐

6、氨的工业制备方法是什么？

N2+3 H22NH3

7、氨的实验室制法是什么？

（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3↑

（2）收集：向下排空气法

（3）验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。

（4）尾气吸收：

浓硫酸吸收多余的氨气——装置：倒扣漏斗

（5）干燥装置

CaO、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂

实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：

①加热浓氨水法NH3· H2O（浓）===△NH3↑ + H2O

②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）

NH3· H2O（浓）+ CaO =Ca(OH)2+NH3↑

二、硫酸

1、稀硫酸具有酸的哪些通性？

H2SO4=2H++SO42－

（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红

（2）与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）

（3）与碱发生中和反应：H＋+ OH－= H2O

（4）与碱性氧化物反应：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O

（5）与某些盐反应：2H＋+ CO32－= H2O + CO2↑

2、浓硫酸的物理性质

（1）浓H2SO4的物理性质有哪些?

色态：无色、粘稠的油状液体

沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

密度：1.84g/cm3——高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

（2）浓硫酸的特性有哪些？

① 吸水性

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；用途：可以作干燥剂

不能干燥碱性气体：NH3和还原性气体：H2S HBr、HI

②脱水性

脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。

蔗糖和浓硫酸的反应：

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

C12H22O1112C + 11H2O 脱水性

2H2SO4(浓) + C ===△CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑氧化性

③浓硫酸强氧化性

a、与金属Cu反应

现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。Cu + 2H2SO4(浓) ===△CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性

在常温下，浓硫酸、浓硝酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸、硝酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。

b、与某些非金属反应

C + 2H2SO4（浓）===△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

三、硝酸

（一）硝酸的物理性质有哪些？

（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

（2）能以任意比溶于水；

（3）密度比水大；

（4）沸点低：83℃；

（5）常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。

（二）硝酸的化学性质有哪些？

1、具有酸的通性 HNO3=H++NO3-

2、不稳定性

保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！

久置浓硝酸为什么呈黄色？

硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。

3、与金属反应

Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。

4、与非金属反应

硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应

4HNO3（浓）+ C ===△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

硝酸浓度越大，氧化性越强。

高中化学怎么学

我是一个化学专业的大三学生，以前我高中化学还可以吧，但是高二的时候有段时间觉得那个很难，因为我们换了一个化学老师，以前那个我很喜欢他。虽然我成绩没有退步但是我能感觉出来自己的水平下降了，以前是靠理解，现在却靠死记硬背，那时候我才真正对化学的学习方法有了一个明确的认识。首先，老师要你背的还是要背，什么元素周期表啦，什么金属活泼顺序啦，氧化还原的规律啦，这些都是必须记忆而且很好记忆的，因为老师都会一遍一遍跟着大家一块记忆或者找一些好的方法比如说顺口溜来帮助你记忆，要死记硬背的其实就这些东西。很少的！毕竟着是理科啊。

接下来就是你自己理解了，比如反应方程式你不会写啊，你就要记住：方程式就那几个规律，质量守恒和电子守恒，元素守恒也在质量守恒里面啦，当然一定要符合客观规律，锌扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，为什么要冒泡呢，那是什么气体呢？只有硫酸里的氢离子跟锌发生反应，锌比氢活泼所以把它拉出来了，锌自己呢？变成二价的阳离子跟硫酸根离子结合了，锌是二价的吧，所以一个锌能置换出两个氢离子生成一个氢气，配平自然你也会了吧？为什么浓硫酸又不行呢？

因为“浓”硫酸里没有水啊（你可以想起透明的黏糊糊的浓硫酸的模样），没有水就没有氢离子，怎么反应呢？但是浓硫酸是强氧化剂啊，能融化铜啊，它怎么可能不和锌反应呢？原来锌扔进去就会生成致密的氧化物薄膜，这些老师都说过吧？你可以一个联想想出这么多东西，呵呵，你要是想追根问底，在浓硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢？你试着写写方程式吧，不会就问问老师，这不就有兴趣了吗？

但是你要说“我记不住，我连锌扔到浓硫酸里会冒泡也不知道”，没关系！还是联想，上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢？

淡黄绿色气体（天啊三年了我居然还记得，真得好好谢谢我们那是的老师），有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊。氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸气呢...这个是证明活泼性强弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物有能和什么反应呢？把方程式写下来....接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。你试试吧！

但是我注意到你不做题啊？这可不行啊，不要你做很多，至少老师布置的你要做吧？最好还是当天完成，这样才能起到温习的作用啊，作业里也可以让你想起很多东西的。

高中化学电荷守恒定律

电荷守恒是溶液中的一种守恒定律。指的是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。

1介绍

电荷守恒也称电性守恒，即对任一电中性的体系（如化合物、混合物、浊液等），电荷的代数和为0，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所带电荷总量不变。

电荷守恒--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

2应用

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

1.正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：

Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中阳离子有:Na、H，阴离子有:CO3、HCO3、OH。

2.结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：