九年级化学第二章教案

九年级化学第二章教案（精选9篇）

九年级化学第二章教案 篇1

教学目标

1:认识空气的主要组成。

2:了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源,要防止空气污染。

3:认识什么是混合物、纯净物。教学过程: 一:空气是由什么组成的

思考:空气是一种单一的物质吗?

空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体,所以科学家们经过了漫长岁月的研究,终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘,认识到空气并不是一种单一的物质。

18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质,我们怎样能证明空气确实的存在呢? 【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中,但水不能进满集气瓶。

【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。【引入】空气确实存在,但空气的组成是比较复杂的。【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问,设置悬念让学生思考或提出假设。

例如:(1)将红磷点燃后放到集气瓶里,见到什么现象?为什么会有这种现象?(特别注意烟、雾的区别)(红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色,有浓厚的白烟,因为生成固体小颗粒)。

用文字表示磷在氧气中燃烧的式子:磷 + 氧气

五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5（2)猜想把止水夹打开后会有什么现象?为什么?(打开弹簧夹后,烧杯中的水会进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。提示:误差产生的主要原因:蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性:气态不溶于水就会占据一定的空间)。

(3)为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体,同学们可以用什么假设来说明呢(可以在剩余气体中放一只飞虫,飞虫不久会死亡)?追问:上述实验不仅知道N2不能维持生命,还可以知道N2的什么性质(难溶于水)?(4)通过实验现象分析,可以知道空气的主要成分吗?(空气组成中按体积计算氮气占78%);博学多才的氧气博士(氧气占21%);用途广大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家„稀有气体占0.94%‟;还有其它气体和杂质(占0.03%)

在实验基础上,归纳小结空气的成分,介绍混合物与纯净物的概念,介绍空气是一种宝贵的自然资源(氧气、氮气、稀有气体的用途

纯净物:只由一种物质组成。例:O2、CO2、P2O5

混和物:由二种或多种物质混和而成。例:空气,食盐水.,矿泉水。

在“空气中氧气含量的测定”的实验中。请注意以下问题:(1)为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?(2)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?(3)这什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?(4)如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?为什么? 空气是一种宝贵的资源

雷雨后,为什么空气格外新鲜?雷雨后,常会感到空气格外新鲜,这是什么原因呢?因为一场倾盆大雨,给空气洗了个“淋浴”,去掉了空气中的“流浪汉”——灰尘;另一方面,在闪电时,发生了一场奇妙的变化——空气中的氧气变成了臭氧。即:氧气臭氧。臭氧,顾名思义,有臭味,它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力,能漂白物质,能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清 保护空气 教材指出以氮气、氧气为主的空气,是长期以来自然界里各种变化所造成的。而且随着工业的发展,空气还有可能被污染。因此,要使学生用辩证的观点看待自然界里的变化,并了解防止空气污染、保护环境的重要意义。

随着现代工业的发展,若不同时开展环境保护建设,排放到空中的“杀手”——有害气体和烟尘,就会改变空气的成分,造成了对空气的污染,危害了人类和自然界万物的生长。因此,保护环境、防止空气受到污染,是一项千秋万代的大事。

空气是人类生命和生活不可缺少的物质。一个成年人,每天呼吸空气大约2万多次。吸入的空气量达15-20m3,为每天所需食物和饮水重量的10倍。生命一时一刻离不开空气。人在5周内不吃饭,5天内不饮水,尚能生存,而断绝空气5min就会死亡。空气也是人们维持生活所必需的,每天做饭在燃料燃烧时都需要空气。

在环境科学中,对室内、车间、厂区空气的污染,称为空气污染,而对区域性空气污染,则称为大气污染。

人类从事生活和生产活动,向大气排放各种污染物,例如,煤燃烧产生的烟,石油化工厂排放的废气,汽车排气形成的烟雾等等。污染物超过了环境所能允许的极限,就会使大气的质量发生恶化,对人们的生活、健康、建筑物等直接或间接破坏或产生恶劣影响,这种现象称为大气污染。当前一些城市的大气污染日益严重,给人类造成很大的危害。因此,在发展工业的同时,一定要把大气污染的防治提到议事日程,采取措施,防止大气污染,保护环境,为人类生活提供清洁的空气。

空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量 讨论交流

1.请根据你们的经验讨论并判断,下列场所空气中二氧化碳含量的高低,并简要说明理由。(结论填在横线上,可填高于,低于或等于)a.正在上课的教室里______________ 操扬上;b.白天的森林里 ______________ 晚上的森林里;c.城市繁忙的街道上______________ 农村清净的田野上;d.冬天的室内 ______________ 夏天的室内;e.地面上 ______________ 地窖里;f.枯物园里(室外)______________ 温室里。2.气质量的好坏,直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗?为什么? 3.你对防治空气污染有哪些建议?

课题2 氧气

教学目的: 1:了解02的性质、用途,以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。

2:研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。

3:了解化学性质、氧化剂的概念。

4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系 在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力,要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

重点:1:氧气的化学性质、化学变化

2:S、P、Al与02反应的现象

难点:1.氧气的化学性质。

2.氧化反应和氧化剂的概念。

教学过程:

【提问】1.空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少? 2.空气中最重要的气体是什么?

【引入】氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。

一:氧气的性质

【演示】展示一瓶氧气。

【讲述】氧气的物理性质。

1:氧气的物理性质:在通常状况下:(101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体,密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.,可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下:(101千帕0 ℃):氧气:DO2=1.429g/L空气:D=1.293g/L氮气:DN2=1.25g/L

【讲述】通常状况和标准状况的区别。

【设问】我们知道了氧气的物理性质,氧气又能发生哪些化学反应呢? 2:氧气的化学性质

【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同)。

【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?

碳 + 氧气

二氧化碳 C + O2 点燃 CO2(发出白光,放出热量)

【演示】硫在氧气燃烧的实验(一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同)。

【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。

实验现象:①

硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;

② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③

生成一种有刺激性气味的气体.【板书】

硫 + 氧气

二氧化硫 S + O2 点燃 SO2(蓝紫色火焰,放出刺激性气体)

【演示】铝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:铝在空气中加热,不能燃烧!,在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。

铝+ 氧气

三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3

与氧气反应的物质 与氧气反应的现象

表达式

实验2--2木条 带火星的木条复燃 碳 + 氧气

二氧化碳 C + O2 点燃 CO2

实验2--3硫磺 燃烧时发出蓝紫色火焰,有刺激性气味.。硫 + 氧气

二氧化硫 S + O2 点燃 SO2

实验2-1红磷 发出明亮的黄色火焰(在空气中发出微弱的黄色火焰)有大量白烟 磷 + 氧气

五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5

实验2--4铝箔 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末。铝+ 氧气

三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3

学习和研究观察实验的方法。

变化前 变化中 变化后

1.有几种物质参加反应;2.物质的色、态、味等。1.反应条件(加热、点燃、催化剂等);2.现象(发光、放热、生成沉淀或气体等)。1.有几种物质生成;二:化学变化

复习物理变化,变化时,无新物质产生的变化。

化学变化:(化学反应)有新物质产生的变化。{铝燃烧,食物变质}

化学变化与物理变化的本质区别:有无新物质生成 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

【提问】从反应前后各有多少种物质来分析,碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点?

【讨论】引导学生讨论,得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

化合反应:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

氧化反应:物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性,是一种常见的氧化剂。

【讲解】讲解氧化反应的概念,适当说明氧化性的概念。

【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?

【讨论】引导学生讨论。

【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。

“氧气助燃”这种说法为什么是错误的? 我们可做如下的实验,把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。

燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?

【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。

缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。

由于缓慢氧化的速度很慢,故不易观察其现象,但借助以下实验可以证明其发生的事实:

【演示】白磷自燃。

【提问】从燃烧的条件分析,白磷为什么可以燃烧?

【讲解】白磷的着火点较低,只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量,而这些热量又不能及时散失,就会积聚造成温度升高,达到白磷着火点时,会自发燃烧

在铝箔燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铝箔变小

B.放出大量的热

C.发出耀眼的强光

D.生成白色固体

分析

化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象,可以帮助判断化学变化是否发生,但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝,是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。

课题3 制取氧气 教学目标: 1:掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

2:了解催化剂、催化作用的概念。

3:了解工业上制氧气的方法和原理。

重点:实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

难点:1.实验室制取氧气的反应原理。

2.催化剂和催化作用的概念。

教学过程:

【提问】1.氧气有哪些物理性质? 2.写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。

3.如何验证一瓶无色气体是氧气。

【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。

【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。

【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。

【讲述】实验室制取物质的原则和特点:原料便宜、操作简单、反应速度适中

【演示】用过氧化氢制取氧气

实验 现象 原因

用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 用带火星的木条很快熄灭

没有氧气放出

用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 用带火星的木条很快复燃

有氧气放出

往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ,再用带火星的木条伸入 用带火星的木条很快复燃

有氧气放出

表达式 2H2O2——2H2O +O2↑ 过氧化氢 水+氧气

在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时,有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行:(1)在试管口加1个带有干燥管的装置。

(2)在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。

在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中,只须加绿豆体积大的MnO2粉未,不要像书中图示那样多,否则反应会很剧烈,难以控制。

催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【讲述】根据实验室的条件,实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

【演示】展示高锰酸钾,将少量高锰酸钾溶于水,让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。

【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。

高锰酸钾

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【提问】1.什么叫化合反应? 实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同 【讲述】分解反应的概念。

【板书】分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。

【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。

【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢?

【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。

【讨论】为什么试管口要稍向下一点?

【讲解】试管口要稍向下一点的原因。

【讨论】产生的氧气应怎样收集呢?排水集气法——氧气不易溶于水

向上排空气法——氧气密度比空气略大

【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。

【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集;密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。

步骤:1.连接装置。2.检验气密性。3.装药品(将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方:试管口略向下倾斜,原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部,使之炸裂。在试管口要塞一团棉花)。4.加热。5.收集氧气。(收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集,因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时,表明集气已满。用玻片在水下盖好,取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。)6.将导管移出水面。7.移开酒精灯,停止加热。特别注意(6)、(7)两步不能交换,否则移去酒精灯后引起试管内气压减小,使水槽中的水在大气压强作用下进入试管,使试管炸裂。

用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花,说明其原因。氧气的性质

实验 现象 表达式

木炭在氧气中燃烧 发出白光,放出热量生成的气体能使澄清石灰水变 C+O2点燃CO2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

【演示】木炭在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同)。

【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?

【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。

【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水,并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:

①细铁丝在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。

【板书】铁 + 氧气

四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体)注意: 1.铜铝等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用)2.做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

练习: 1.验证一瓶无色气体是氧气的方法是()A.向瓶中加澄清的石灰水 B.闻气体的气味

C.将带火星的木条插入瓶中 D.看气体的颜色

九年级化学第二章教案 篇2

一、选择题 ( 本题包括20 个小题, 每小题2 分, 共40 分)

1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是 ()

A. 野火烧不尽, 春风吹又生

B.粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间

C.夜来风雨声, 花落知多少

D. 春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干

2. 下列物质中, 属于氧化物的是 ()

A.O3B.Cu (OH) 2C.Ca O D.NH4NO3

3. 下列关于空气的说法中, 错误的是 ()

A.空气质量报告中所列的空气质量级别越小, 空气质量越好

B.空气中的CO2含量过多是导致温室效应的主要原因

C. 按质量计算, 空气中约含氮气78% , 氧气21% , 其他气体和杂质约占1%

D. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应, 曾被称为“惰性气体”

4. 核电站中可用硼酸 ( H3BO3) 吸收中子, 阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 ()

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

5. 下列做法正确的是 ()

A.厨房煤气管道漏气, 马上打开抽风机

B.冬天关闭门窗用煤炉取暖

C.实验桌上少量酒精着火, 迅速用湿布盖灭

D.炒菜时油锅着火, 立即浇水灭火

6.“绿色化学”有助于解决环境污染问题。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 ()

A.因地制宜, 大力发展风力发电

B.废旧电池集中回收, 并填埋处理

C.大力发展公共交通, 提倡绿色出行

D.使用可降解塑料, 减少“白色污染”

7 . 古代“银针验毒”的原理是4 Ag + 2 H2S + O2＝2 X + 2 H2O , X的化学式为 ()

A.Ag2O B.Ag S C.Ag2O2D.Ag2S

8. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下充分反应, 测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 ()

A. 丙可能是单质

B.在该反应中丁一定没有参加化学反应

C.该反应是化合反应

D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

9 . 下列说法正确的是 ()

A.燃烧是人类最早利用的化学反应之一

B.可燃物温度达到着火点即可燃烧

C. 图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭

D.不慎碰倒酒精灯, 酒精在桌面燃烧, 用水来灭火

10.关于电解水的实验中, 以下说法的是 ()

A. 该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的

B.该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子

C.实验中产生的氢气和氧气的质量比为2∶1

D.试管1中的气体是氢气

11 . 已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7 ∶ 16 , 则该化合物是 ()

A.NO2B.N2O C.NO D.N2O3

12 . 分析推理是化学学习过程中的常用方法, 下列推理正确的是 ()

A. 物质和氧气发生的反应是氧化反应, 所以发生氧化反应一定有氧气参加

B. 分子、原子可以构成物质, 所以物质一定是由分子、原子构成的

C. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点, 所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧

D. 化合物是含有不同元素的纯净物, 所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

13.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中的是 ()

獉獉A.一个铜原子B.一个铜元素

C.铜D.铜元素

14. 用如下所示装置探究燃烧的条件, 有关该实验的说法正确的是 ()

A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

B. 该实验使用了相同的可燃物

C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧, 红磷燃烧

D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点

15 . 氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应, 右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等, 不能完成的实验是 ()

A. 气体从b端通入, 收集氧气

B. 瓶内装有澄清石灰水, 检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液, 吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在a端接量筒, 瓶内装满水, 测量气体的体积

16. 节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是 ()

17. 走进化学实验室, 同学们能够学会最基本的操作。以下操作不正确的是 ()

A. 读取液体体积B. 倾倒液体

C.过滤D.制取二氧化碳

18.以下事实对应的解释错误的是 ()

19.下列化学用语所表达的意义正确的是 ()

A.Mg—镁B.2Na—2个钠元素

C.3Fe2+—3个铁离子D.4N2—4个氮原子

20. 人在剧烈运动后, 血液中会产生较多的乳酸 ( 化学式为C3H6O3) , 使肌肉酸痛。放松一段时间后, 由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水, 从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是 ()

A.乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

B.乳酸的相对分子质量为90

C.乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1∶2

D.乳酸中碳元素的质量分数为40%

二、填空题 ( 共20 分)

21. ( 6 分) 江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”, 其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列带点部分:

(1) 石灰岩中含有的______________。

(2) 石膏主要成分硫酸钙中含有的__________。

(3) 岩石呈红色是含氢氧化铁所致, __________。

22. (6分) (1) 除去水中难溶性固体杂质的操作是__________。

(2) 生活中既能降低水的硬度, 又能杀菌消毒的方法是__________。

(3) “水是生命之源”。下列关于水的说法正确的是_________。

A.水是化合物, 是维持生命必不可少的物质

B.水是一种很好的溶剂, 能维持人体的体液平衡

C.水是人体主要的供能物质

D.水中氧元素含量很高, 能提供人体所需的氧气

23. (8分) 空气是一种宝贵的自然资源。

( 1) 右图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图。

①实验时, 取下橡皮塞, 点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞, 待反应结束装置冷却至室温后, 打开弹簧夹, 能观察到的现象是______________________________________________________________。

②若实验测得空气中氧气的含量偏低, 可能的原因是________________ (填序号) 。

A.使用的红磷量不足B.装置气密性不好

C.实验中弹簧夹没有夹紧

( 2) 目前人类使用的主要能源是三大化石燃料, 包括煤、石油和天然气。

①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加, 造成的环境问题是___________, 不仅如此, 还会造成资源的浪费。因此, 我们既要节约使用化石燃料, 又要开发利用新能源。

②我国已经开发和推广使用乙醇汽油, 其中含乙醇10% , 使用这种乙醇汽油的好处是___________ ( 写出一点) 。

三、实验题 ( 共26 分)

24 . ( 14 分) 根据下列装置图, 按要求回答有关问题:

( 1) 写出图中带有标号仪器的名称: a_____________________。

(2) 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为_________ (填序号) , 检验二氧化碳已经收集满的方法是_____________。

( 3) 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时, 应选用的装置是_________ ( 填序号) , 反应的化学方程式为_________________________;

若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气, 停止加热时, 应先将导管移出水面, 然后再___________________。

( 4) 实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下, 在试管中分别加入下列物质, 把带火星的木条伸入试管, 不能使木条复燃的是_______________。

A. 5 m L 5 % 的过氧化氢溶液

B. 5 m L 5 % 的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C.5 m L 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

D.5 m L 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

25 . ( 12 分) 下列装置用于实验室中CO2的制备、净化、检验, 最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题:

( 1) 对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验, 记录如下:

从制取和收集的角度分析, 一般选择第______ ( 填序号) 组药品, 所发生反应的化学方程式为__________________________。

(2) C装置用于检验二氧化碳气体, 则C中所盛放的物质是______________, 发生反应的化学方程式是______________。

(3) 反应过程中将弹簧夹关闭, 在A中观察到的现象是_____________________________________。

(4) E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是____________________________。

四、计算题 ( 共14 分)

26 . ( 6 分) 在现代生活中, 人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明, 请回答下列问题:

(1) “食用碘盐”属于_____________ (填“纯净物”或“混合物”) 。

(2) 碘酸钾 (KIO3) 中钾元素、碘元素的质量比是___________。

( 3) 碘酸钾 ( KIO3) 中碘元素的质量分数是____________。 ( 计算结果精确到0. 1% )

27. ( 8 分) 用100 g KCl O3和Mn O2的混合物制取氧气, 反应前测得Mn O2占混合物总质量的25% , 反应一段时间后, 又测得Mn O2占30% 。求: 此时分解的KCl O3的质量是多少? 制得的氧气的质量是多少?

参考答案

1.C;2.C;3.C;4.C;5.C;6.B;7.D;8.C;9.A;10.C;11.A;12.D;13.B;14.D;15.A;16.D;17.A;18.D;19.A;20.C。

21. (1) Ca; (2) SO2-4; (3) 。

22. (1) 过滤; (2) 煮沸; (3) AB。

23. (1) ①烧杯中的水倒流入集气瓶内, 约到刻度1处②AB

(2) ①温室效应②节省石油资源。

24. (1) 集气瓶

(2) BC将燃着的木条放在集气瓶口, 若木条熄灭则二氧化碳已集满

(4) A

25. (1) ③Ca CO3+2HCl＝Ca Cl2+H2O+CO2↑

(2) 澄清石灰水CO2+Ca (OH) 2＝Ca CO3↓+H2O

(3) A中锥形瓶内液面下降, 长颈漏斗内液面上升

(4) 二氧化碳的密度比空气的大。

26 (1) 混合物; (2) 39∶127; (3) 59.3%。

27解:反应前:

Mn O2的质量为100g×25%=25g;KCl O3的质量为100g-25g=75g。

反应后:

混合物的质量为25g÷30%≈83.3g;生成氧气的质量为100g-83.3g=16.7g。

设已分解的KCl O3的质量为x。

九年级化学概念教学反思 篇3

在初中化学教材中，基本概念几乎每节都有。初中学生的阅读和理解能力都有一定的局限性，因此，教师在教学过程中把好概念关是非常重要和必要的。以下是我在初中化学教学中的有关概念教学的几点做法。

一、抓住概念中定义标准

为了深刻领会概念的含义，首先要抓住概念中的定义标准。教师对概念论述时的关键词要准确把握，同时还要及时纠正某些用词不当及概念认识上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。

例如，在讲“单质”这个概念时，一定要强调概念中的定义标准是“纯净物”，且“只有一种元素”。否则学生就容易错将一些物质如金刚石、石墨的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质）。又如，“溶解度”的定义标准有：（1）强调要在“一定温度”的条件下；（2）指明“溶剂的质量为100g”；（3）一定要达到“饱和”状态；（4）指出在满足上述各条件时，“所溶解的溶质质量克数”。这四个限制性语句构成了溶解度的定义标准，缺一不可。

二、比较概念内涵间的关系

将概念的内涵俩俩比较，确定它们间的关系，防止混淆。概念的内涵之间的关系主要有：包含与被包含关系，如化学反应和分解反应，前者包含后者；对立关系或并列关系，如纯净物与混合物；交叉关系，如化合反应与氧化反应，有些化合反应属于氧化反应，有些又不是，同样，有些氧化反应属于化合反应，有些也不是。运用图示可以表示如下：

1.包含与被包含关系：

2.对立关系或并列关系：

3.交叉关系：

三、运用脉络法归纳概念

归纳可以使学生心中有“一览众山小”之愉悦感，容易做到胸有成竹，举一返三，触类旁通。脉络法是常用的归纳方法。如物质分类概念可归纳如下：

在脉络中，结合“打比方”的方法很容抓住概念的定义标准而不易混淆。例如，化合物与混合物是大多数学生容易混淆的概念，我在黑板画出了物质的分类脉络，问学生：“张家的孩子姓什么？李家的呢？”学生很快回答：“张家的孩子姓张，李家的孩子姓李”，我又问“从黑板上的脉络中看，化合物是谁家的孩子？”学生非常兴奋，齐声回答“是纯净物家的”，“那它该姓什么呢？”。“当然姓纯了”。这样，枯燥的化合物概念就在欢声笑语中跟混合物区分开来了。

四、正反例证比较，使概念更加清晰

有些概念，有时从正面讲完之后举正面例证，再从反面来讲，举出反面例证，可以使学生加深理解，不致混淆。

例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个问题：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？为什么？接着举出正面例证：H2O，CO2，MgO等都是氧化物，反面例证：CaCO3，（NH4）SO4，KMnO4等都不是氧化物”这样，可以启发学生积极思维，反复推敲，从而引导学生学会抓住概念中关键的词句“由两种元素组成”来分析，由此加深对氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也对今后的学习打下良好的基础。

五、在习题中形成概念，纠正错误

做题是学习中的一种重要的过程和方法，通过做题可以形成概念，纠正错误，还能训练思维方法。例如为了形成“元素”、“分子”、“原子”“化合物”， “氧化物”等概念我选用了以下习题：

（重庆中考题）今年5月12号汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误的是（D）

A.过氧乙酸中含有三种元素

B.过氧乙酸分子由9个原子构成

C.过氧乙酸是化合物

D.过氧乙酸是氧化物

（重庆中考题）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是（ A ）

A.都是氧化物 B.都含有氧分子 C.都能燃烧 D.都有毒

通过适当的练习，学生对所学概念就会由模糊变得“恍然大悟”，利于在大脑中形成清晰德化学概念。

六、在结构关系图中形成概念

物质结构的概念是很难准确形成的。我画了结构关系图，并说明对物质结构的描述要做到“对应逐级”，不能“越级”不“平级”。 “越级” 描述和“平级”描述都是错误的。这里的“对应”是指要分清“物质由分子构成呢，还是原子直接构成”。这里的“逐级”是指关系图中“相邻”的概念，不相邻的概念间就是“越级”， 例如说“水由氢、氧原子构成”就是越级。这里的“平级”是指同一概念中出现同一级别的概念，例如说“水分子（分子）里有氢分子（分子）”就是“平级”，这样学生心中模糊的结构概念就容易变得清晰。

九年级化学第二章教案 篇4

课题1 空气（第2课时）教案 新人教版

一、教学目标

1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途

2、了解空气污染给人类带来的危害以及防治空气污染的方法

二、重点和难点

教学重点： 空气组成物质的性质和用途

教学难点： 氧气、氮气、稀有气体的用途辨析

三、教学流程设计

（一）出示学习目标

了解空气中各成分的用途和空气污染及防治

（二）指导自学

阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：

1、氧气有哪些用途?P282、氮气有哪些物理性质和化学性质？这些性质决定氮气有哪些用途？P28-293、稀有气体的种类有哪些？稀有气体有什么性质和用途？P29-304、空气的污染源有哪些？有什么方法可以防止和减少空气污染P30-

31（三）师生互动完成教学过程

1、空气是一种宝贵的资源

[图片展示]氧气在生产生活中的应用

[小结]氧气的用途：支持燃烧、供给呼吸

[视频]氮气的用途

[小结]1）氮气的物理性质和化学性质

2）氮气的用途：保护气、冷冻剂、化工原料

[视频]稀有气体的用途

[小结]稀有气体的用途：特种光源、冷冻剂、保护气

2、保护空气

[视频]被污染的大气环境

[板书]空气污染物的类型：烟尘、有害气体。常见的气体污染物有：二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。

[介绍]大气污染的三大类型：酸雨、臭氧空洞、温室效应

[了解](1)加强大气质量监测,改善环境状况

(2)使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料)水力发电,氢能源代替化石燃料等.(3)大量植树造林种草,以保护大气

(4)工厂做到废气回收与处理

(5)发展民用煤气生产,少烧煤。

(6)严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草

3、习题讲评校对

三、当堂训练

1、下列有关空气各成分的说法正确的是（）

A、氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

2、据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上可以燃烧木炭 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是（）

A.①⑤B.②③⑤C.②③④D.①④⑤

3、（选）市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。

（2）假如你是商家，你对食品包装袋中的气体有什么要求呢？

①②③

四、板书设计

一、空气是一种宝贵的资源

二、空气污染

五、课后作业

九年级化学第二学期教学计划 篇5

一、教材分析：

新教材重视学生的学习经历和经验，强调设计必须从学生的角度出发，要与学生个人的经历和经验相联系，确立学生在学习中的主体地位。另一方面，关注学生体验、感悟、实践的过程，通过学习情境的创设、实践环节的开发和学习渠道的拓宽，丰富学生的经历和经验，改变学生的学习方式，实现知识传承、能力的发展、态度与价值观的形成统一。在实践中重视课程内容与现实生活的联系，重视实验和各类实践活动，重视研究性学习，提倡自主探究、合作交流的学习方式，鼓励学生敢于质疑，敢于创新，最终促进学生的终身可持续发展。

但教材编排把知识点分散了，某些内容只有实验步骤，没有实验结论，学生自学不便，课后练习的要求与教学的要求距离较大，知识点比以前增多了，拓展内容、研究性学习内容较多，教师难于把握教学难度，教学时间不够。教学资源少，教师准备一堂课需要查阅大量资料，花费较长的时间，缺乏配套的资料库和习题，影响教师的工作实效。

二、学生分析：

学生基础参差不齐，两极分化严重；对教材零碎的知识点，难以形成系统的知识，学习困难加大；对知识的迁移能力、运用能力都不够理想；但对化学学科还是有着比较浓厚的兴趣，尤其喜欢化学实验，这将是教师教学的一个很重要的切入点。

三、本学期总体目标：

结合初三学生的实际情况，开拓思路、积极创新、更新教学观念，积极投身新教材的教学，充分调动学生的学习积极性；使学生由“学会”向“会学”转变； 充分利用多媒体教学；做好中考复习工作，提高学生知识运用能力，提高优良率及合格率。

四、本学期阶段目标及措施：

第一阶段：完成新课内容

1、认真研究教材、考纲、《新课标》，根据学生实际精心备课，充分利用实验、利用多媒体让学生感受化学的魅力，从中积极参与探究，主动学习，以提高课堂教学的有效性。

2、注重学生主动参与，明确课堂知识点，突破难点，通过循序渐进、深入浅出的学习，不断的激励，激发学生学习兴趣，树立信心，克服不良的学习习惯。

3、作好分层作业，分层推进，加强学习方法的指导。通过各阶段测试，及时调控，改进教学。

4、关注过程和方法的教学，在平时的教学中不断渗透更多的科学探究的方法，注重方法的落实。

第二阶段：做好学业考复习工作

1、研究《考纲》、分析近年来中考试题，了解命题趋势和走向，针对学生实际情况，制定有效的复习计划，确定复习的范围和各知识点的具体要求，狠抓基础，并注重能力的提高。

2、精选习题，注重习题的质量，注重技能性知识的落实，同时对学困生加强基础练习。

3、做好每一次试卷分析，加强解题技巧及解题方式的指导。

4、复习中关注各层次的学生，分层指导、分类练习，特别是从情感上多关心一些基础薄弱的学生，树立他们的自信心，做好提优补差工作，尽量提高合格率、优良率。

5、在复习中，教师要多渠道获得信息，随时总结，对存在的问题，找出解决的办法。

6、第一轮复习以考纲为主，分模块，分专题，重双基，重知识的归纳总结、及知识点间的串联，补缺补漏。

九年级第二学期化学实验总结2 篇6

新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为“活动与探究”、“家庭小实验”等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。

演示实验有：合金的性质、溶液、金属的化学性质、溶液的配制、酸、碱、盐的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求实的精神。

活动与探究有：探究金属的活动性顺序；探究铁制品锈蚀的条件；探究物质溶解时温度的变化；探究什么是饱和溶液；探究如何绘制溶解度曲线；探究自制指示剂在不同溶液中的变化；探究酸、碱的化学性质；探究酸、碱的之间会发生什么反应；用PH试纸测定一些溶液的PH；测定溶液酸、碱度对头发的影响；探究如何提纯粗盐；探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法；探究有机物的组成；探究如何查看服装面料的纤维种类等。通过这些实验，让学生从实验成果中体会到实验是进行科学探究的重要手段，让学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉性、积极性和主动性。

化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步 形成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求：

1、进一步熟悉药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学实验操作。

2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。

3、初步学会配制一定的溶质质量分数的溶液。

4、初步学会根据某些改造性质检验和区分一些常见的物质。

5、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

6、培养学生良好的实验工作习惯和动手能力。

7、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题，能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

8、能知道化学实验是都进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

9、逐步培养了学生观察问题、分析问题综合问题的能力和实验能力。

九年级下学期化学实验总结

长春市第五十八中学

浅谈九年级化学概念的教与学 篇7

关键词：化学概念,方法

化学概念是根据化学变化的现象、实质和事实高度概括出来的知识, 是学好化学的基础, 是培养学生能力的一种重要手段。因此, 概念的教学在中学化学教学中占有相当重要的地位。怎样才能更好地进行化学概念的教与学呢?

一、找本质抓关键

化学概念是用简明、精辟的语言高度概括出来的, 概念中的每一个字、词都有一定的内涵, 它既揭示了概念的本质, 又使易混概念容易区别。教学时要指导学生认真剖析概念, 弄清含义, 抓住概念中的关键性的字、词, 找出概念的本质, 排除非本质的干扰。如对于“催化剂”这一概念, 一要抓住“改变”两字 (有加快和减慢之意) ;二要以反应前后为条件, 催化剂的质量和化学性质没有改变;三要明确“剂”的意思 (指一种物质) 。

二、分层次抓要点

概念教学, 要指导学生全面地认清概念的本质属性和应用范畴, 分清概念中的层次和要点。如讲解质量守恒定律时, 可将概念分为以下层次进行理解: (1) “质量总和”是指反应物, 且指完全反应的那部分物质; (2) 生成物是指反应后生成的所有物质; (3) “质量守恒”的实质是化学反应前后, 原子的种类没有改变, 原子的数目没有增减, 原子的质量没有变化。再如, 剖析“固体物质的溶解度”这个概念时, 可抓住以下几个要点分层理解: (1) 定义的对象是固体物质。 (2) 定义的前提条件是:温度一定;溶剂为100克;溶液是饱和状态 (注:三个前提条件缺一不可) 。 (3) 定义中规定的单位是克。 (4) 影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质及温度。

三、举反例辨是非

一般来说, 课本只从正面阐述概念, 这无疑是重要的。为使学生能够更好地理解和掌握概念, 教学中应在正面理解的基础上, 引导学生从反面或侧面去逆向剖析, 使学生从不同层次、不同角度去理解、掌握每一个概念。

四、抓变式巧变形

有些概念若死记硬背, 是很难理解和应用的, 但若结合概念的内容改写成公式或其他形式来表示, 可收到事半功倍之效。如, “相对原子质量”概念可表示为:

又如“化学反应基本类型”可用下列形式表示:

1. 化合反应:A+B=AB

2. 分解反应:AB=A+B

3. 置换反应:A+BC=AC+B

4. 复分解反应:AB+CD=AD+CB

再如, “氧化还原反应”这一概念可表示为:

通过如此的变式或变形, 则比文字叙述更简明、清晰, 给学生留下深刻的印象。

五、找联系抓类比

在化学概念中, 有些概念之间虽有本质的不同, 但也有相互联系的一面。教师在教学中讲解新概念时, 可提出与已学过的有联系的概念作类比, 寻求它们的内在联系和本质的差异, 避免概念混淆。如“物理变化”和“化学变化”的本质区别在于能否生成其他的物质;“混合物”和“纯净物”的区别在于是否同分;“分子”和“原子”的区别在于化学反应中能否再分;“单质”和“化合物”的区别在于是否是同元。

列表比较也是一种比较好的类比方法。如:

通过类比, 不仅可防止概念的混淆, 而且还能加深对概念的理解, 同时亦可“温故而知新”把新旧知识连缀成有机的整体。

九年级化学用语复习的探究 篇8

关键词：化学用语；基础；系统；网络化

化学用语是人教版上册所学的内容，第二学期大部分学生已遗忘，为了在中考中不使这部分知识造成大量失分，我在化学教学实践中特把化学用语复习的方法总结为三步：基础、系统、知识链。查漏补缺，让学生系统掌握化学用语。

一、从基础入手

遗忘是初中学生经常出现的现象，所以复习化学用语一定要让学生认真阅读化学课本。抓住课本，也就抓住了基础知识。我在教学中复习元素符号的方法是首先让学生打开上册62页的表3-4常见元素符号，然后让学生指出元素符号O、Fe的意义，再把1、2、3、+、-和Na、Al、H、Fe、O这些数字和符号用不同的方式组合，通过练习，找出学生遗忘的知识，教师进行有针对性的复习，从书写到化学用语的运用都做到了查漏补缺，练习注意了基础性。

二、注意知识的系统性

化学用语是学习化学的工具。有教师认为“得化学用语者得天下”。不懂化学用语，学习化学就不能入门。化学用语和化学教材的各部分知识紧密地联系在一起。化学用语的特点是学生容易理解，但不用又容易遗忘，例如，可以借助化学用语概念图，师生可共同分析各个化学用语之间的异同和联系，有效促进化学用语知识体系的形成，使学生不易遗忘。

三、使学生通过学习形成知识链

借助发散思维的教学方法，检查和发现知识的不足、错误，及时给予纠正，使学生把化学用语形成知识链。如，把物质分类：单质按金属、非金属写出它们对应的化学式；化合物按氧化物、酸、碱、盐写出它们的化学式。这样就能避免学生单一地、孤立地记一些零散的知识。又如，酸、减、盐的关系图，根据金属、非金属的性质从纵的方向和横的方向形成知识网络图；纵向联想，掌握金属→金属氧化物→碱→盐的转变关系；横向联想，掌握金属与非金属、金属與酸、金属与盐的转化关系，使学生对书写化学方程式形成网络化。

总之，复习好化学用语是中考的关键，以上是自己在教学实践中的一点体会。在今后的教学中将继续总结，不断提高，使学生在中考中取得好成绩。

参考文献：

[1]侯希才.化学基本概念教学的初探[J].教学与管理，2004（6）.

[2]石山.初中化学符号教学策略谈[J].中华教育论坛，2007.

九年级化学第二章教案 篇9

任课教师:李方旭

2015.6.20

本学期我担任九年级的化学教学工作。化学是九年级新开的学科，是中考必考的学科，短短一年多的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。九年级开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

由于本届学生有这样或那样的社会、家庭、自身因素，学习上有一定的畏难和依赖心理，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。

一、调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。

二、发挥化学实验的作用

化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

三、努力做好复习总结工作

初三化学是中考科目，要想提高教学质量：一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能；另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，编印相应的复习学案；练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

四、不足及努力方向。