初三化学复习资料（共8篇）
一、空气与氧气 主要考点：
1．常识：空气的污染及其防治，① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法
① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5
③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）
④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性
a.与金属发生反应
2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 2Cu + 2O2 加热== 2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）b.与非金属发生反应
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 c.与化合物发生反应
2CO + O2 点燃== 2CO2（蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2（明亮的蓝色火焰）C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）
⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。3．掌握：氧气的实验室制法
① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）② 反应条件：加热
③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管
⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥ 反应步骤：a.按照要求安装反应仪器；
b.检验反应装置的气密性；
c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。⑦ 注意事项：
a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管
（前言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）1与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
2与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）3与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）4与碱反应生成盐和水（一定反应）
5与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)
3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)
2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)
2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作
（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：（1）酸： 全部溶于水 ；
（2）碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；（3）盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水 ；
d、碳酸盐 绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸碱盐之间的反应 ①化合反应
金属+非金属(除O2)→无氧酸盐 金属+氧气→碱性氧化物 非金属+氧气→酸性氧化物
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)碱性氧化物+水→碱(范围或条件:金属活动次序表中,Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应,其余不能)②分解反应
碱-△→碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解)含氧酸-△→酸性氧化物+水 碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物 ③置换反应
金属+酸→盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序表H前的金属,浓H2SO4、HNO3除外,生成盐可溶)金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应
酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应
酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶)（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应
酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应
酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶)
初中会接触到的干燥剂: 浓硫酸：有强吸水性，故可干燥，但氨气等碱性气体不可用浓硫酸干燥； 五氧化二磷：易与水反应，不干燥碱性气体
碱石灰（CaO+NaOH）、氢氧化钠：由于氢氧化钠潮解和氧化钙极易与水反应而 可用于干燥。但不可干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体。
无水氯化钙（因要与氨气反应而不能干燥氨气）、无水硫酸铜：因容易形成结晶水合物而可作干燥剂（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。
（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。
（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4•5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。
（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。元素：
①、元素的种类由质子数决定 ②、元素的分类由最外层电子数决定 ③、元素的化学性质由最外层电子数决定 ④、元素的化合价最外层电子数决定 ⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 ；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重。] B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。(2)、水污染：
一、了解学情, 因材施教
俗话说;“知己知彼, 百战不殆。”只有充分了解学生掌握知识的程度, 才能因材施教。此时学生的特点:知识掌握的比较零散, 缺乏条理性, 系统性, 还未构成知识网络, 解题时不能灵活运用知识;审题能力不强, 不能迅速地提取题目中的有效信息;答题时, 经常出现化学用语书写不规范, 考虑不全面;实验设计题这些情况表达力不强, 表达缺乏针对性, 科学性。导致解题速度偏慢, 得分偏低。因此, 教师应做到以下几点:第一, 帮助学生把零碎的知识系统化, 尤其是在复习元素及其化合物知识时, 要记和背的知识太多, 教师要善于帮助学生归类, 让知识的结构清晰明了, 以便记忆;第二, 注重培养学生的审题能力;第三, 规范学生的书面表达。
二、把握命题思路, 定准复习目标
《考试大纲》是复习教学的指挥棒, 一定要认真研究, 研究近5年的中考题目, 教师应重点思考:考了什么?要考什么?规范答题有什么要求?从而提高复习的有效性和针对性。
三、不可撒大网, 要抓主干知识
中学化学课本有约200个知识点, 而中考只接触40多个, 所以要抓主要知识点。例如:化学用语;化学方程式的各种计算;酸和碱的性质;一氧化碳和二氧化碳的有关知识;金属活动顺序的考查等等。
四、强化实验, 培养能力
实验题和科学探究题是学生最头疼、最易失分的题目。其实“万变不离其宗”, 题目的答案往往是课本上的原理, 只是学生没有参透题目罢了。中考化学实验题非常灵活, 是把实验和相关的化学原理结合起来考查, 甚至和生物学结合, 例如;二氧化碳如何转变成氧气?学生们就圈定它的化学性质, 解不出来, 不能联想到光合作用。所以平时要练习学生灵活掌握知识的能力, 牢固理解有关实验的基本原理, 以备应用。
五、重视课本, 回归教材
人们往往只欣赏远处迷人的风光, 却忽略了脚下的路。中考题目千变万化, 无处不在, 但最终要用我们学过的知识解决。中考来临之前, 静下心来, 细读课本, 不仅是心态的一种调节, 也是考好的必要条件, 重要知识的再现, 不但巩固了知识, 还增强了胜利的自信。只有把书读薄, 才能把书读透, 才能运用自如。
六、教师游题海, 学生荡轻舟
时间紧任务重, 要求训练题要质量而不是数量, 就是让学生们做一题懂一题, 甚至会一类题, 切忌题海战术, 重点要放在解题思路和解题方法上, 一定要根除死角, 把问题解决在考场之外。学生的通病:一听就懂, 一放就忘, 一做就错, 一讲就会, 下次再做还错。这主要是纠错不彻底, 所以要让学生有一个改错本, 认真分析做错的原因, 及时查漏补缺, 以杜绝类似错误发生。
七、实践模拟训练, 培养良好素质
考前对学生进行一系列的适应性模拟演练及诊断性测试, 以便及时检验学生知识掌握情况和实践能力。演练中让学生有身临中考考场的感觉, 面对多变, 复杂的题目, 能严密审题, 搞清题设, 找出适用的原理, 在考场实战演习中提高自身驾驭知识的能力, 促进良好学习素质的形成。中考不仅是知识能力的较量, 也是心理素质的较量, 在模拟练习阶段, 必须注意健康心理素质的培养, 端正学习态度, 树立远大理想, 振作精神, 克服困难, 顽强拼搏, 调整竞技状态, 形成良好的应试心理, 这样才能在中考这场激烈的竞争中立于不败之地。
一、消除学习化学的心理困惑，培养学生化学的兴趣
惧怕化学，对它敬而远之，这种消极的心理状态对化学这门功课的学习无疑是有害的。为什么会产生恐惧化学的心理？第一、初三化学的学习，思维量大，能力要求高，比较难学，这是客观存在的因素。第二、有些学生化学基础比较薄弱，基础不好，当然会影响到化学的学习。第三、进入初三后，经过一次或多次模拟考试的失败，从而产生恐惧化学的心理。消除这种心理，要有战之必胜的自信心，要有学习化学的浓厚兴趣。自信是成功的前提与条件，兴趣是最好的老师，美国有位心理学家说过：“我们坚定不移的信念，常常是取得胜利的唯一法宝。”自信心和兴趣并非与生俱有，要靠平时的悉心培养。
1、从分析基础题着手，从解题成功中找到乐趣，找到成功的喜悦，增强自信心。
2、化学是一门特殊的学科，它与生产、生活关系密切，可以多关心生产、生活中的化学现象，试着用学过化学知识加以理解，在应用中体检学习化学的价值。
3、把解化学题看成是一种享受，把解完每一道题（特别是难题）看成是一次自我超越，是一次人生价值的体验。坚持每天做一道综合题，既能锻炼思维又能从中找到成功的快乐。
二、扎实搞好总复习
（1）认真听课
与教师同步。有些学生以为进入初三了，有了一定的学习能力，搞单干，教师在台上一套，自己在台下搞另一套，这是初三总复习最忌讳的。教师是有备而来，初三教师一般都有丰富的经验，课前已经深入研究过课标、考纲，研究过教学方法和学生的学习方法，课上专心听讲可以少走弯路，少花胡乱摸索的时间。
积极思考。初三的课堂容量大，思维密度大，学生的思维必须紧跟教师的节拍，学生不是简单的信息接收系统，而是信息处理系统，要把接收的知识信息条理化、系统化，存入自己的知识体系库。要多问几个为什么：老师为什么这样做，怎么想到这样做，有没有其它做法等等。
（2）加强记录
初三化学总复习无记录绝对不行，但把黑板上什么都抄下也不行，这样会分散听课的精力，可采用三点式记录：重点（重点知识、重要方法）、疑点（疑惑之处、需整理消化之处）、闪光点（感觉特别巧妙，使自己豁然开朗之处）。
（3）有效作业
有些学生把作业看成任务，这种任务式作业是消极的，不同的学生做完同样多的作业后，感觉是不一样的，教师布置的作业会考虑到复习哪些知识点，巩固哪些解题方法，培养哪方面的能力，做完每道题后要认真体验教师的良苦用心。这里说的有效是指能通过作业达到预期目的，不动脑子仿效式的作业是收不到好的效果，做作业一定要做出效果来。
三、化學解题中的几种意识
1、守恒意识
（1）在化合物中，各元素化合价的代数和等于零的意识。
（2）在化学反应中，参加反应的各反应物的质量之和等于各生成物的质量之和，或反应前后元素的种类不变且各元素的原子数目相等的意识。
（3）在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等的意识。
（4）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等的意识。
（5）在电解中，通过阴极的电量（电子数）与通过阳极的电量（电子数）相等的意识。
质量守恒是化学的主线，贯穿于中学化学教学的整个过程。简单的应用在普通化学方程式的配平，还有氧化还原反应方程式的电子守恒应用于配平，其实体现的都是这一守恒的基本定律。
所以，学生们在平时的学习中，要有意培养自己的质量守恒意识，善于用质量守恒的观点简化解题。用守恒的观点思考问题是化学一种重要的方法，学生们要注意加强这方面的训练，使之成为解决化学问题的首选工具。
2、合理推测意识
根据近几年中考题型，不难发现推理题可以采用推测的解法。因为有些学生不能直接从题干得出物质的化学式，但是却可以推出物质的类别，于是用常见的物质直接代入就成为一种好办法。这种方法经过我的实践证明，学生的得分率明显提高了。
3、实验意识
一些学生在解答实验题特别是综合性实验题时，不去认真分析题给信息，得出实验目的、原理和方法。因此，他们往往不知道题中的实验在做些什么，为什么这样做，题目自然解答不出来。所以，在解答实验题时，应具有以下意识：
（1）分析题给信息，确定实验目的、原理的意识。
（2）根据实验目的和原理，确定实验方法的意识。
（3）根据实验方法，确定实验步骤的意识。
（4）根据实验步骤，确定实验装置和实验仪器的意识。若题中已给出装置或仪器，则要根据实验步骤，确定装置中各仪器的作用或各仪器的连接顺序的意识。若有气体生成或用气体进行反应的实验，则要根据实验步骤来确定气体流向的意识。
（5）实验规范操作的意识。
（6）实验废品处理的意识。
（7）分析实验误差以及实验成败因素的意识。
4、题后回顾意识
在化学解题过程中和解题以后，应及时做好归纳总结，对自己解题活动加以回顾、分析与研究。解题的目的并不是单纯为了求得问题的结果，真正的目的是为了提高解题能力，培养创新精神，而这一目的主要是通过回顾解题过程来实现的。回顾过程是解题的最后阶段，也是解题的“最高阶段”。回顾时要做到“异中求同”，不同的习题加以比较、归纳，找出同类问题的解题方法，同时做到“同中求异”，把“形同质异”的问题加以比较，从中找出本质的区别。通过回顾，能更好地发挥例题的迁移作用，收到“解一题，带一片”的效果。
三月末区模考试结束后，从四月份开始到中考，剩余的时间分为三阶段复习：①4—5月20日② 5月20日—6月10日③ 6月10日—6月20日
一、第一阶段：4月初到5月20日 扎实教材 知识串线
鉴于化学刚刚结束新课，而中考在即的实际情况，化学复习直接进入二轮复习，在复习中要扎实教材，让学生对教材的内容熟悉话、系统化，对相关知识进行串线，形成有效的知识网络结构，有效地进行复习。
首先把化学教材中的十二个单元按照考纲分为四个模块。在每个模块的的复习中，带领学生熟悉教材，对该模块的知识进行归纳和总结，使知识更加的系统化，形成网络图、概念图。
其次根据每个模块的知识的不同特点，进行列表，知识整合过程中，寻找关键词，找到知识结构中的主线，对易混淆的知识进行比较，从而形成落实教材中基础知识方法。
积极调动化学教研组成员进行共研，分享教研结果，共同备战2012年中考。具体做法：
1、化学教研组成员每人负责一部分复习内容的整理，制做图表
和网络图后。进行集体讨论，将其完善修改后，进行教学落
实。
2、采用小题篇的方式在课堂上落实书本中的重点知识。
3、习题进行删减，对于超出考纲。偏难怪题进行删减。
4、按照任务分配。和教学进程，每周备课两个中心发言人，讲
明实施方案的内容和习题配备情况，进行共研。
5、在每个模块中推选一节典型示范课，进行研讨。
二、第二阶段：5月20日—6月10日综合运用解难讲方法
根据第一阶段的复习情况，本阶段使学生在掌握知识体系情况下，指导学生掌握解题方法，解决化学中的难点，使知识得到进一步升华。
具体做法：
1、科学探究方法的学习及步骤一直是学生学习中的难点，但在近几年中考中考察的题目不是很难，通过练习使学生掌握方
法。应对中考题型，寻找典型习题，形成系统解题方法。
2、根据学生的实际情况，进行主要知识的综合运用，将第一阶
段的知识网络得到运用。
三、第三阶段：6月10日—6月20日 查缺补漏整理知识强化记忆
查缺补漏：第三阶段的备战，主要指导使学生查找复习中知识中的漏洞，进
行最后的备战，减少答题中失分，争取满分。
整理知识：有效地指导学生根据自己的实际情况进行知识整理，尤其针对尖
子生，要提出指导意见。增强学生中考的决战信心。
第一单元 走进化学世界
一、化学变化的基本特征
1、物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
2、什么是物理性质和化学性质？
二、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？
（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
三、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？
（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
四、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？
（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
五、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？
每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？（2）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（3）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化合反应
氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
六、探究S、Fe的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
七、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
八、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
九、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应化学方程式？（2）实验室制取氧气的三个反应化学方程式？ 第三单元
物质构成的奥秘
一、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
二、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
三、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
四、记住一些常见元素的名称和符号
五、知道元素的简单分类
元素可以分为哪几类？
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
六、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28等
七、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
八、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
九、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
第四单元 自然界的水
一、水污染
水污染的主要来源是什么？ 应如何防治？
二、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
三、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的作用分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
四、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
五、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
六、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
七、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据名称写化学式；
（3）根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；
（3）计算某一元素的质量分数；（4）已知化合物求某元素的质量，（5）已知某元素求化合物的质量，（6）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物
等于 MH +MC 时
不含有O元素；
大于 MH +MC 时
含有O元素；差值即为氧元素的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量
＞
实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量= 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量
大于
理论含氮量 则是虚假广告。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满？ 三、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
四、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？、五、知道CO的主要性质及其用途
（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？
六、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足 三、四、燃料有关问题
知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
每年的初三化学后期复习基本上都是四月下旬开始开行，到六月中旬的中考考试，时间非常紧，任务重，压力大。根据今年初中毕业暨升学考试说明的变化和4月18日全市初三复习研讨会的精神，同时结合教科所近期到各学校教学视导的情况，谈一谈初三化学后期复习建议。
1．教学一定要抓住主干和大方向，把握重点，一线教师一定要放弃不放心（难度和深度）的心理。考试说明上的考点为60个，每年中考的考点的覆盖率一般在90%以上，但考试都是初中化学最主干和最重点的知识，所以后期复习时不宜过多拓展，应重基础，落实双基，比如化学用语；酸碱盐概念及其通性；几种化学反应类型；常见气体的制取和性质；金属的性质以及化学实验等。双基知识的复习的主要两种形式为：知识网络化，注意前后联贯；突破重难点，培养学生能力。
2．关注和分析2011年的考试说明。注意其有些变化，今年的考试说明在考试范围上新增加了《资料》《化学 技术社会》两部分，其主要目的是为了全面实施素质教育的需要。但新增的内容不一定一定要考，考也正常不考也正常，既使考试也多数属于考查和了解等常识性内容为主。我们复习时就一定要目标明确，定位要准，知识点和考点属于什么能力层次的不能任意拔高，只能按考试说明的来衡量我们的教学。我们的复习时条理必须条理清晰，层次分明。每节复习课或讲评课应进行及时的归纳、小结和分析；对知识和特别是重点知识要进行梳理和归纳，做好以点带面的工作。
3．复习时要注意和注重实验的功效。实验应贯穿整个复习教学中，同时要注意书上重点实验及其变型实验，后期的实验的复习，注意“三多”，既“多看、多做、多想”，多看光盘、视频、挂图、模型等；多做就是指对重难点实验进行再做和再现，同时多做实验方面的试题，以达对实验知识的巩固和强化；多想就是对重难点实验及其变型实验的思考和想像。
4．注意训练的数量和难度，不要过分依赖教辅资料，教辅普遍偏难，偏多和繁杂。上课时要注意讲练结合，对抽象概念复习，框图推断等要多举例，课堂要充分曝露学生思维（注意对学生易错的地方进行展示），讲评课不宜过多仅知识的罗列和呈现，应该在课堂要充分曝露学生思维（注意对学生易错的地方进行展示）。同时教师解题要规范，教师要让学生的思维展示出来。
5．教学要注意和强调督促和落实，这是提高后期复习教学效益的主要手段。后期要注意对中差生的关心和教育，对初三化学双基部分的知识的练习，记忆和巩固，同时要加强知识的巩固，要让学生记和背，通过最后6周左右的学习，对中等学生的成绩提高10%的可能性是非常大的。
6．有效的强化训练和对学生应试能力的训练。注意对6套重庆市科研测试题和区教科所的二套摸拟题的训练，最少应该用3—4套试题定时定点进行练习，以达到强化训练。同时应对学生应试能力的专项训练。
重庆市巴南区教育科学研究所冯启能
初三是初中的最后一年, 对于中考科目来说已经进入了一个总复习的阶段, 到了一个将要冲刺的阶段。在这样一个重要而特殊的时刻, 迎来了化学这个“新生儿”。对于学生来说既有新鲜感, 又有无形的压力。要上好化学这门课是一种挑战, 更是一种责任, 并时刻伴随的压迫感。一年的时间学习和复习两本书的内容, 最后进行中考总复习。我所在的学校一周只安排3节化学课, 时间非常紧迫。因此, 在教学中打造高效的课堂就显得至关重要。高效课堂是学生主动学习、积极思考的课堂, 是学生充分自主学习的课堂, 是师生互动、生生互动的课堂, 是学生对所学内容主动实现意义建构的课堂。为此, 要打造高效化学课堂, 提高教学质量, 本人认为要做好以下几个方面。
一、精心备课
1. 备学生
新课程有效课堂教学的主体是学生, 学生的真实状态是决定有效课堂教学一切活动的出发点。
2. 备课程
备课程, 就是有效地进行课程资源整合。
3. 备自己
从哲学角度来说, 深刻地强调了人作为人要充分认识自己的重要性和必要性。
二、相信学生的能力, 加大课堂教学的容量
城区学校由于家庭条件相当好, 学生从小阅读的书籍较多, 眼界开阔, 而农村学生由于受经济条件的制约, 阅读量相对小。但也不能一概而论, 农村地区学校的教师往往认为农村地区的学生阅读量小, 眼界不广, 不关注生活, 生活常识少, 能力薄弱, 因此课堂上教师总是害怕学生听不懂、跟不上、完不成, 这就降低了课堂教学的难度, 简化了课堂教学的内容, 放低了对学生的要求, 但实际的教学告诉我们, 这些做法不仅没有达到教师的预想, 还让学生在课堂上产生无所事事的想法, 更造成了学生对教师的不重视, 进而影响了对化学课的学习。
三、利用实验教学, 开发和提高学生的创造力
实验是化学科学赖以形成和发展的基础, 是学习化学的媒介, 也是中学化学教学的重要手段。目前, 化学教师在做演示实验时, 总是喜欢抛出今天的实验内容, 然后再逐一介绍实验仪器, 告诉学生实验目的, 要求学生观察什么, 最后要求学生总结实验现象和结论。这样的实验教学就是扼杀了学生的兴趣以及他们的创造力。
四、充分利用多媒体教学, 加大信息容量, 提高课堂效率
多媒体技术在化学教学中的应用, 不仅可以增大信息传输的容量, 提高信息的可信度, 而且还能把肉眼看不到的微观粒子的结构和运动模拟出来。因此, 借助多媒体技术来呈现问题, 能使抽象枯燥的问题变得具体、鲜活, 利于引发学生的兴趣和有意注意, 激发学生思维的积极性, 还可以减轻学生的思维负担, 利于问题的解决。
五、课堂教学紧密联系学生的实际, 教学生活化
化学教学活动要以学生的发展为本, 要把学生的个人知识、直接经验和现实世界作为化学教学的重要资源, 使课堂教学由传统的教授学生背诵什么、思考什么, 转变为教会学生如何运用已有知识和经验去学习、去思考、去发现, 让学生在生活中“找”化学, 使化学生活化。
关键词：问题链；复习课；初三化学
文章编号：1005–6629（2014）9–0037–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
复习课在初三化学教学中占有重要地位，它在学科知识的归纳提升、学生思维品质的培养等方面起到了非常关键的作用。复习课的开放度较大，对教师的“教”和学生的“学”都提出较高的要求。复习课不同于新课，新课有具体的教材作载体，而复习课没有具体的教材，完全靠教师自己去思考和挖掘。在当前的复习课中，教师普遍采用题海战术，忽视知识体系的形成和思维能力的提升；学生缺乏学习自主性等问题较为普遍。如何上好复习课是困扰着每位初三化学教师的重要问题。
近年来，“问题链”教学引起了教师及教育研究者的关注。有的学者对“问题链”教学的内涵进行了探讨[1～2]，有的研究者则对基于“问题链”的教学模式展开了较为深入的探讨，提出了从问题提出到问题解决的多种教学原则[3～6]。但是如何发现问题，如何设计“问题链”，如何实施“问题链”的教学，在已有研究中未作明确的说明。而且不同的课型及教学内容，教学实施的方法可能有所不同。本文阐述了“问题链”教学的内涵，在复习课中实施的意义及其设计原则，并将以“氢氧化钠样品成分的探究”这一节复习课为例，探讨了初三化学复习课中“问题链”教学的实施过程，以期对初三化学复习课教学有所启示。
1 “问题链”教学的内涵及在复习课教学中的意义
“问题链”是由一组或多组问题组成的问题系统。“问题链”教学是教师根据学生的已有知识经验，针对学生学习过程中可能产生的困惑，通过一连串有序列、有联系、有中心、有系统性的教学问题而展开的教学活动。教学过程以“问题”为线索，引导学生发现知识、探索知识，在发现问题、解决问题的思维活动中，学会思考、学会学习，促进学生思维的发展。“问题链”不是教师提几个问题加上学生的回答，而是师生双方围绕环环相扣的问题情境，进行多元的、多角度的、多层次的探索、学习和发现[7]。
课堂提问是教师日常教学中常用的一种教学形式，主要通过师生问答的互动形式，在讨论中传授知识、启发思维、得出结论。但是这种一问一答的形式使学生处于较被动的状态，思维的深度不够，问题的设计缺乏连续性、系统性。“问题链”教学不同于一般的“问题”教学，“问题链”教学提倡的是用“问题”引发学生思考，用“链”的形式把问题引向深入。在“问题链”的教学中，“问题”是载体，“链”是纽带，“学”是核心[8]。
初三化学复习课教学目标主要有两个方面：（1）是将新课中零散的知识进行归纳，帮助学生建立知识体系，便于他们进行问题解决。（2）是教师根据学生已有的知识水平和曾经出现的认知困惑，围绕某一专题设计一系列的问题，引导学生运用知识解决疑难问题，培养学生的思维能力，提升其学习能力。“问题链”教学不仅注重知识的结构化、系统化和综合化，更注重学生思维的灵活性、深刻性和批判性，以及提升学生利用学科知识解决问题的能力。在初三复习阶段，学生已有一定的知识储备，但缺乏系统性和综合性，以“问题链”形式开展初三化学的专题复习教学将有助于教学目标的达成。
2 “问题链”设计的原则
“问题链”的设计是否科学合理对复习课的教学效果起着重要作用。“问题链”的设计有如下原则：
2.1 师生共振原则
“问题链”的设计可以根据学生存在的问题和困惑点构建问题。在问题教学过程中，要关注教师的主导作用和学生的主体作用。教师是问题的预设者，教师根据课程标准、教学目标、学生的反馈、教学的经验预设问题；而学生是问题的起源，问题的产生主要来自于学生的课前摸底测试、学生作业、学生练习、学生提问、学生回答等。问题的设计还应该引起学生思维的共振，激发学生自己去发现问题、提出问题和解决问题，激发学生的思维活动。
2.2 适切性原则
“问题链”的设计要根据学生的“学”，符合学生的认知规律。课前，教师要充分做好教学准备工作，及时了解学生的认知情况，根据学生已有的认知水平设计问题。设计问题要注意把握问题的难易程度，如果问题过难，新旧知识无法建立联系，学生就会丧失信心。如果问题过易，可能使学生对学习不感兴趣，逐渐养成懒于思考的习惯。经常给学生设置适当的障碍，使问题处于学生的“最近发展区”，有适度的思维难度，引导学生经过努力去获得知识，产生成功感。
2.3 层次性原则
“问题链”的设计要注意层次性。问题的设计可以根据“五何”问题设计原则，即“由何”、“是何”、“为何”、“如何”、“若何”的思维层次展开，也可以采用“低起点、分层次、高落点”的策略。要充分了解学生新知识的生长点，围绕教学核心，在新知识的生长点与教学目标之间，从已知到未知、从具体到抽象、由浅入深、层层递进、循序渐进地设计问题，逐步展开问题的探究。
2.4 生成性原则
“问题链”的形成既有预设问题又有生成问题。生成性是指在教学过程中形成的而不是在教学之前就存在的问题。问题不是一成不变的，课堂教学中还要解决学生在课中新生成的问题，不同的学生在学习中会生成不同的问题。所以，教师应该根据课堂实际及时调整问题教学策略。
3 初三化学复习课中“问题链”教学的实施过程
结合复习课的特点以及学生实际情况，以“氢氧化钠样品成分的探究”为例，介绍初中化学专题复习的“问题链”教学实施过程。“问题链”的复习课教学过程通常包括：“问题链”教学的准备→“问题链”的形成→“问题链”教学的实施及评价三个部分。本课中，用熟石灰成分的检验作为课前测试题，以此来检验学生知识准备情况，同时又作为课后的测试题，对“问题链”教学的实施效果进行了检验。
3.1 复习课中“问题链”教学的准备
在问题链教学的准备阶段应做好解读课标、分析学情这两项工作。课程标准是教师进行教学设计的依据。在问题链的预设阶段首先应参照课程标准的三维教学目标，了解需要达成的教学要求。其次在课堂教学中，虽然教师是问题的预设者，但学生是问题的起源，问题的产生主要来自于学生。通常可以通过学生作业、练习和试题中暴露出来的问题发现学生学习的薄弱点。也可以通过课前检测，了解学生与物质的检验相关知识的掌握情况。
案例1 “氢氧化钠样品的成分探究”的课前检测
①请写出检验熟石灰是否变质的有关化学方程式。
②如何检验熟石灰在空气中是否完全变质？
课前检测题1的学生情况统计显示，只有57.70%的学生完全正确，11.50%的学生部分正确，30.80%的学生不正确。说明大多数学生对于熟石灰在空气中变质的原因是知道的，但是他们对于检验熟石灰是否变质的方法并不完全清楚。课前检测题2的统计显示，只有50%的学生完全正确，3.80%的学生部分正确，46.20%的学生不正确。说明只有一半的学生对于如何检验熟石灰是否完全变质是清楚的，还有一半学生不太清楚。
通过课前检测题1和2发现，学生对物质的成分检验还存在一些困难，对混合物的成分检验还缺乏认识。根据学生出现的困惑点有层次地设计问题链，为复习课教学做好问题准备。在设计问题链时，教师要明确哪些问题是需要学生整体理解和基本掌握的，哪些问题是需要学生分层掌握的。“氢氧化钠样品成分的探究”一课的教学中，氢氧化钠的性质、氢氧化钠样品成分的推测、混合物中各成分的定性及定量检验是本课的重要内容。
3.2 复习课教学中“问题链”的形成
复习课的“问题链”设计通常既要考虑知识点，又要从学生思维水平的角度出发，知识掌握是显性的，思维发展是隐性的，问题链是促进学生知识掌握和思维发展的媒介。
复习课的“问题链”一般由多模块的问题组成，问题和问题之间、模块和模块之间应该有一定的联系，如将“氢氧化钠样品成分的探究”一课设计成“白色固体成分的探究”及“样品中究竟有多少氢氧化钠？”两个模块。“问题链”中问题可按照布鲁姆的认知教育目标分类法，由“知道”、“领会”、“应用”、“分析”、“综合”、到“评价”逐级提升问题的难度。问题的层次性主要按照“五何”问题设计原则，即设计“由何”、“是何”、“为何”、“如何”、“若何”等问题，由单一到综合、由简单到复杂的问题链逐级达到知识掌握及思维水平发展的教学目标。问题可按封闭性、半开放性、全开放性等形式，设计一系列多样性的问题。
案例2 “氢氧化钠样品成分的探究”的问题链形成
从课前准备中发现，学生对于检验物质是否变质、是否完全变质的问题存在困难，对混合物的成分检验缺乏认识。为此设计如何检验氢氧化钠样品可能部分变质的问题，引导学生从观察→猜想→方案设计→实验检测和评价等方面展开分析和讨论，通过学生的思维冲突和交流互动，总结混合物成分的检验方法。同时，提出更高的思维要求“如何测定样品中氢氧化钠的质量分数？”，对学生的思维方法、思维质量进行深度的挖掘，并总结对此类问题的思考方法和解决思路。
3.3 复习课中“问题链”教学的实施与评价
本课包括两个模块，其中第二个模块中又包括两个子模块。每个模块的教学中都是以交流研讨-归纳总结的形式展开，在师生充分互动中完成教学任务。
（1）交流研讨：教师根据以往的经验预设了问题链，师生围绕着这些预设的问题进行交流探讨。但是在实际的课堂教学中，学生思维不一定按照教师的设想走下去，常常产生新的问题，即“问题链”教学过程中还可能生成新的问题。所以，复习课应该鼓励学生多说、多讲、多练，从学生的回答、讨论中发现新问题。因此，“问题链”教学过程中既有当前教学急需解决的问题，又有让学生自己回味、值得思考的问题，非常想要继续探讨的问题。
（2）归纳总结：复习课要注意引导学生对问题的归纳和总结。复习课不是做几道习题就行了，而是通过复习课教学使学生对知识重新排列组合，使学生明白问题背后所隐含的化学思想、化学方法，力图概括解决此类化学问题的思路规律。
以下将以“氢氧化钠样品成分的探究”一课为例，选择第二个探究活动“氢氧化钠样品中究竟有多少氢氧化钠？”，说明在复习课教学过程中如何正确地实施“问题链”教学。
案例3 “氢氧化钠样品的成分探究”问题链教学的实施与评价
探究二、氢氧化钠样品中究竟有多少氢氧化钠？
方案2 测定气体计算碳酸钠的质量
学生从图1中选择仪器设计实验装置。学生设计的方案有如下两个（如图2和图3）。
教师组织学生展开交流讨论。
教师：为什么选用稀硫酸不用稀盐酸？稀硫酸的量要加多少？
学生：用稀盐酸会产生氯化氢气体干扰二氧化碳气体的测定。稀硫酸要足量，加到不再有气体产生使得碳酸钠完全转化为二氧化碳气体。
教师：如何测定二氧化碳质量？浓硫酸的作用是什么？加氢氧化钠固体的目的是什么？
学生1：浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验结果。
学生2：第一个氢氧化钠装置吸收二氧化碳，反应后氢氧化钠比反应前氢氧化钠增加的质量就是吸收的二氧化碳质量。
学生3：空气中二氧化碳和水也会干扰二氧化碳的准确测量，最后再增加一个氢氧化钠固体的干燥装置，吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰测定。
学生改进方案，设计方案三（如图4）：
继续分析讨论：
教师：还有哪些因素会影响二氧化碳的准确测定？如何使反应容器里的二氧化碳全部被氢氧化钠固体吸收？
学生1：反应容器里的二氧化碳难以全部被氢氧化钠固体吸收。可以用氮气赶二氧化碳气体。
学生2：也可以用氢氧化钠溶液吸收除去空气中二氧化碳，用处理过的空气赶二氧化碳气体。
学生3：装置中空气也会干扰二氧化碳气体的测定。还要将装置中空气赶完后再进行实验。
学生改进方案，设计方案四（见图5）：
教师：是不是这样进行实验就可以了？我们为了实验的准确性，我们还要多次实验，减少偶然误差。实验方案的设计要关注细节，细节是实验成功的关键。在以后的学习中我们还会学到其他测定方法。
归纳梳理：定量测定要求准确可靠，在测定时注意以下两个问题。
①测定时，所加的试剂要足量。
②测定的物质要纯净，不含其他物质。
“氢氧化钠样品成分的探究”这节课在教学形式上与以往的课相比有了较大的变化，围绕“问题链”，通过师生互动、生生合作，教学目标被一个个突破。但是教学效果如何，还需要一定的方法来测量。课前教师设计两个测试题对学生进行了检测，在教学任务基本完成且教师未对课前测试题进行讲解分析的情况下，要求学生再次完成这两道测试题。课前课后测试题的完成情况如图6、图7所示。可以看出，复习课后学生对物质检验和样品中物质质量分数的测定方法有了较好的认识，知识和方法的掌握情况有了大幅度的提高。
这节课以白色固体样品为研究对象，围绕着样品中是否有碳酸钠和氢氧化钠，如何测定氢氧化钠的含量这两个模块展开探究，设计了系列问题对实验装置和操作流程进行讨论。在一个个问题的解决与突破过程中，学生的综合运用化学知识解决实际问题的能力、实验能力和思维品质等都得到了提高。当然“问题链”教学的设计与实施要求教师对学科知识有深刻的理解，有较强的课堂组织管理能力，特别是设计出科学合理的问题链，并将预设的问题与教学过程中生成性问题有机融合起来，需要教师有较强的学科素养。
参考文献：
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[2]吴学录.以“问题串”为载体，实施化学有效教学[J].教学月刊（中学版），2010，（4）：12～14.
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[5]赵玉玲.“问题链”教学法的探索与实践[J].现代教育，2012，（5～6）：88～89.
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