初二语文鲁教版知识点

初二语文鲁教版知识点（精选6篇）

初二语文鲁教版知识点 篇1

翻译重点文言文句

1、雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白。

雾气凝结成的冰花(在白雪的辉映下)弥漫着白气，天空与云层与远山与湖水，上上下下浑然一体，白茫茫一片。

2、湖上影子，惟长堤一痕、湖心亭一点、与余舟一芥、舟中人两三粒而已。

湖上的影子，只有长堤一抹，湖心亭一点，以及我乘坐的小舟一叶，以及舟中的两三粒有影罢了。

3、土地平旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属。阡陌交通，鸡犬相闻。

土地平坦开阔，房舍整整齐齐，有肥沃的田地，美丽的池塘和桑树竹子之类。田间小路，交错相通，(村落间)能听见鸡鸣狗叫的声音。

4、自云先世避秦时乱，率妻子邑人来此绝境，不复出焉，遂于外人间隔。

(他们)说祖先为了躲避秦时的祸乱，带领妻子儿女退房乡邻来到这与世隔绝的地方，不再从这里出去，于是就与外面的人断绝了往来。

5、问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋。

(他们)问(渔人外面)现在是什么时候朝代，竟然不知道有过汉朝，更不必说魏晋了。

6、既出，得其船，便扶向路，处处志之。

(渔人)出来后，找到他的船，就沿着旧路(回去)，处处作了记号。

7、无丝竹之乱耳，无案牍之劳形。

没有乐声扰乱两耳，没有官府公文拖累身心。

8、其两膝相比者，各隐卷底衣褶中。

他们互相靠近的两膝，都隐没在手卷下的衣褶里。

9、货恶其弃于地也，不必藏于己。

(对于)财货，人们憎恨把它扔在地上的行为，却不一定要自己私藏。

10、力恶其不出于身也，不必为己。

人们憎恨那种在共同劳动中不肯出力的行为，却不一定为自己谋私利。

11、黄发垂髫，并怡然自乐。

老人和小孩都充满喜悦之情，显得心满意足。

12、谈笑有鸿儒，往来无白丁。

谈笑的是渊博的学者，往来的没有浅薄的人。

13、见渔人，乃大惊，问所从来。具答之。见了渔人，竟大吃一惊，问(渔人)从哪里来。

14、渔人甚异之。复前行，欲穷其林。渔人非常诧异。再往前走，想走完这遍林子。

15、未果，寻病终。后遂无问津者。

计划还未实现，不久病死了。此后就再也没有探访的人了。

16、予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖。

我只爱莲花，(因为它)出自污泥却不受污染，在清水中洗净后却不妖冶。

17、香远益清，亭亭净植，可远观而不可亵玩焉。

芬芳远播，更显清香，高高地洁净地直立在那里，(人们)可以远远地观赏，却不能轻易地玩弄它。

18、菊之爱，陶后鲜有闻。莲之爱，同予者何人?牡丹之爱，宜乎众矣。

爱菊花(的人)，(从)陶渊明后就很少听到过。爱莲花(的人)，像我的还有谁呢?(至于)爱牡丹(的人)，那当然(就)很多了。

19、罔不因势象形，各具情态。

无不就着(木头原来的)样子雕成(某种)形状的东西，各有各的情状姿态。

20、尝贻余核舟一，盖大苏泛赤壁云。

曾经赠送我桃核(雕刻的)小船一个，原来是大苏泛舟游赤壁。

21、大道之行也，天下为公，选贤与能，讲信修睦。

在大道施行的时候，天下是人们所共有的，选出来有贤德、有才能的人(给大家办事)，(人人)讲求诚信，崇尚和睦。

22、中轩敞者为舱，箬篷覆之。

中间高起而宽敞的部分是船舱，箬竹做的船篷覆盖着它。

23、使老有所终，壮有所用，幼有所长，矜、寡、孤、独、废疾者皆有所养。

初二语文鲁教版知识点 篇2

本文以鲁教版高中语文教材为研究对象，试着分析其释义的系统性。中学语文教材中的文言文注释是与词汇学理论密切相关的，本文选取这一材料进行研究也是对词汇学相关理论的有力验证。

一、辞书释义的系统性

释义的系统性体现在两个方面：一是纵向的系统性，包括辞书编排的系统性和辞书词性标注的系统性；二是横向的系统性，这主要是指将被释词与相关词（同义词或近义词、反义词、同源词）进行横向比较释义，使其词义特征鲜明化。

二、教材释义的纵向系统性

1. 辞书编排的系统性

词语除了本义之外，往往有多个引申义，各个引申义和本义之间都是有联系的。鲁教版高中语文教材注释将选文中出现的同一个词的不同意义都一一进行了注释。如“初”在教材中共出现了七次：

(1) “初，鲁肃闻刘表卒。”（《赤壁之战》）

初：当初、原先之意。叙事中追溯以往的说法。

(2) “初一交战，操军不利。”（《赤壁之战》）

初：刚开始。

(3) “暮春之初”（《兰亭集序》）

阴历三月初。

(4) “且鞮侯单于初立”（《兰亭集序》）

且鞮侯刚刚被立为单于。

(5) “进不入以离尤兮，退将复修吾初服。”（《离骚》）

初服：当初的衣服，比喻原先的志向。

(6) “初阳岁。”（《孔雀东南飞》）

冬至过后，立春以前。

(7) “初七及下九。”（《孔雀东南飞》）

初七：指农历七月初七，旧时妇女在这天晚上乞巧（在庭院穿针，向织女星乞求智巧）。

“初”在教材中共出现七次，教师就可以引导学生对“初”的义项进行归纳：

第 (1) 例，初：当初、原先之意。叙事中追溯以往的说法。

第 (2) 例，初：刚开始。

第 (3) 例，没有对“初”单立词目，但从释义对整个短语结构的注释我们可以推出“初”为“刚开始”，和第 (2) 例属于同一义项，这也是教材注释之所以不再单独理出词目的原因，体现了教材注释编写的简明和经济。

第 (4) 例，从教材对句子的注释中我们可以得出“初”在此表示“刚刚”，是副词。由于这句话结构明了，“初”的词义很容易推出，教材释义也没有对它另立词目。这表明，教材在注释点选择上，对难易程度的把握很得当。

第 (5) 例，教材释义在解释了整句话后，我们已经明白“初”在此的词义和第 (1) 例词汇意义相同，语法功能不同，属于同一义项，单注释又对其组合“初服”进行了释义，原因在于，“初服”在此使用的是其比喻义。

第 (6) 例，教材也只对整体结构进行释义，没有把“初”单独作为注释点，但从结构义我们很容易推出“初”表示“刚刚”，和第 (4) 例归属一个义项。

第 (7) 例，词义也很简单明了，“初”表示次序。

对教材注释所做的归纳，有利于启发学生考察“初”在词典中的释义。“初”在《古汉语常用字字典》中的义项为“ (1) 开始。 (2) 当初。 (3) 第一个。表示次序。 (4) 副词。才，刚刚。 (5) [初无]从来没有，并没有。”

把教材注释与字典中的释义作对比便可以看出，教材注释对“初”的义项作了系统的整理。这种方法非常合理，使学生在准确领会词义的同时，把握了词义的演变规律，从根本上提高了学生阅读文言文的能力。此外，通过对比，学生还可以了解《古汉语常用字字典》中 (5) “初无”的释义，这是教材中没有体现的。静态的词语在使用中会不断与其他词语结合，还会生成新的词义系统。

2. 词性标注的系统性

教材的注释必须要以释义为主要功能，鲁教版高中语文教材正是抓住了释义的系统性这条主线，恰当地处理了词语释义与词性标注的关系问题，使得词性的标注与释义的系统性达到统一。

同一词语，在教材中多次出现，虽然词性不同，但词义也不同，对这种情况，教材注释中没有一一标明其词性。这样处理不至于造成释义的冗繁，是教材释义经济性的又一体现。如：

“杀人如不能举，刑人如恐不胜”。（《鸿门宴》）

举、胜，都有“尽”的意思。

“举以予人，如弃草芥”。（《六国论》）

举，拿。

“戍卒叫，函谷举”。（《阿房宫赋》）

举，攻占。

第一例中，“举”为副词，二、三两例中，“举”为动词，但“举”在这三个例子中的释义都不相同，教材注释没有将其词性标出，并不妨碍教学中文章的理解，反而是其经济性的一种体现。

3. 教材释义的横向系统性

在鲁教版高中语文教材中，释义的横向系统性主要体现在将被释词与相关词（同义词或近义词）进行横向的比较释义，使被释词的词义特征鲜明化。

上一节我们谈到了教材注释对“初”和“始”的不同义项的释义。对教材中“始”的释语进行分析“始，起初”，“始，才”，“始，刚”，很明显，教材注释是通过同义或近义词类来进行注释的。这样，教师在讲解过程中通过意义相同或者相近的词语的辨析，不仅可以认识这些词语的词汇意义，还可以掌握它们的感情色彩、使用限定以及其他区别特征，将这些同义、近义词区分清楚。“初”为衣之始；“哉”为“才”之假借字，“才”者草木之初，可见它们的本义是有区别。“初”的常用词义为“开始”，但它和“始”的意义范畴和使用条件并不完全相同。“初”的基本义是“当初”，用来追述往事，“始，女之初也。”“刚，强断也，从刀冈声。”“刚”的基本义为坚硬，引申为刚强、坚强。

在对释义系统型性分析中我们发现，同一词在不同时代有不同的常用意义，使用情况也不同，这表明词义发展的时代性。对其时代性的关注，可以使我们避免望文生义。

摘要：本文以鲁教版高中语文教材为对象, 运用词汇学的理论, 从纵向和横向两个角度, 试着分析教材注释的系统性。

关键词：释义,纵向系统性,横向系统性

参考文献

[1].苏宝荣, 《词义研究与辞书释义》[M], 北京商务印书馆, 2008

[2].胡明扬, 《词典学概论》[M], 中国人民大学出版社, 1982

鲁教版初二下册思想品德期中测试 篇3

1—5 BABCA 6—10 BABAA 11—15 BDCDD 16—20 AABDB

二、非选择题(共60分)

21.(13分)(1)交往的障碍—代沟(1分)

(2)课本9到10页(6分)

(3)课本11页(6分)

22.(16分)(1)村民们的话生动体现了在社会主义现代化建设的今天，各族人民更是相互团结、相互支持，充分体现了“汉族离不开少数民族，少数民族离不开汉族”的兄弟情谊。也反映出我国各族人民珍惜民族团结、维护民族团结的思想感情。(8分)

(2)中学生要维护民族团结，反对民族分裂，多做有利于民族团结的事。在学校生活中，各民族同学之间要互相关心，互相帮助，尊重各民族的风俗习惯，以实际行动自觉履行维护民族团结的光荣义务。(8分)

23.(16分)(1)我更喜欢与乙交往。(2分)因为乙的行为是讲文明、懂礼貌的表现。礼貌是文明交往的前提，体现了是对人的尊重和友好。与乙交往有被尊重的感觉。(8分)

(2)①在交往中要讲文明、有礼貌; ②要平等待人，尊重他人，学会宽容;③交往要讲艺术，要学会倾听，学会表达，学会赞美他人;④还要学会微笑、学会拒绝、学会妥协、学会批评等艺术技巧。(8分)

24. (15分)(1)一方面互联网拓宽了我们交往的渠道，甚至可能把我们交往的范围扩大到全世界，有利于我们找到更多的朋友。另一方面网络上也有一些心理不健康的人，不提高警惕心理会交到一些不健康的朋友，带来一些负面影响。(8分)

初二语文鲁教版知识点 篇4

什么叫到民间采风去?这是什么风!也许你也会有这样的疑问，看完下面，你就明白了。习俗风

家的习俗到现在也剩不了多少了。除了那一两样重要的，便都被科学现代化潮流给冲跑了。清明节„踏青‟也是大家都知道的。其用意就是以祭奠祖先，顺带告诫后生小子要好好读书。节日风

家乡的节日多的很!虽不比那“洋”节排场、但也是这泱泱大国的传统啊!“每逢佳节倍思亲”，节日是游子对家乡的深切思念、亲人的不舍与牵挂。对于现在的90后来说，比较潮的就是情人节了，不过他们只晓得二月十四日的情人节，哪里知道七月七日的牛郎与织女啊!人情风

这第一风自然是要采这人情风了。俗话说得好：“远亲不如近邻”，咱这诺大的中国若是没了这乡里互相帮助的人情风，恐怕是安宁不了了。乡亲之间你帮我、我谢你，和睦融洽，何乐而不为?所以人情风就是这民间最亮丽的风景线了。特产风

说到这特产风咱安徽最出名的便是那徽菜与茶了。徽菜咱天天都吃，虽不知其详也略知一二。茶叶最好的应是那黄山毛峰了吧!自己虽然没能有幸品尝，其盛名却已久闻了。这特产就先聊到这了，别的我也不知道了。其实家乡的风也挺多的只是本人才疏学浅写不忘家乡的本色风韵，只能在大家面前写写皮毛。

鲁教版高中地理必修二知识点 篇5

鲁教版高中地理必修二知识1

工业区位因素

1、影响工业区位的因素

(1)自然因素：矿产、土地、水源、气候等。

(2)经济因素——接近原料、燃料(如有色金属冶炼、重化工基地)、市场——节省运费。

(3)劳力和技术：需要大量劳动力的工业，工资在产品成本中的比例较高(劳动密集型工业)，工厂要布局在有大量廉价劳动力的地方。技术密集型工业要靠近高等教育和科技发达的地方。

(4)工农业基础和协作条件：包括生产协作和社会协作。

(5)环境：工业布局要注意经济效益、社会效益和环境效益。

★工业布局中的环境因素：

①风向，分为三种情况：有大气污染的工厂应位于居民区主导风的下风向、季风对吹风向的垂直方向、最小风频的上风向。

②水源：有水污染应的位于居民区的下游，生产中对水质要求高的应位于居民区的上游。

③离城市距离：有污染的不能在城区内，有大气污染的应位于城市热力环流圈以外。

2、工业区位因素的变化：

(1)原料地对工厂的影响逐渐减弱，市场对工厂区位的影响在逐渐加强。原因：工业所用的原料范围越来越广，交通运输条件的改善。

(2)交通运输：沿海沿江的港口、铁路枢纽、高速公路沿线地区，对工业具有很大的吸引力(近年来，一些发达国家交通运输已相当完善，交通运输不再成为他们考虑的主要因素)。

(3)信息通信网络的通达性作为工业区位因素的重要性越来越突出。

(4)劳动力素质的影响逐渐增强。

3、工业区位指向类型

(1)原料指向型：

①工业特点：原料不便长距离运输或运输原料成本高。②区位选择原则：接近原料产地。③主要工业部门：采掘工业、制糖业、水产品加工业、水果加工业等。

(2)动力指向型：

①工业特点：需消耗大量能源。②区位选择原则：接近能源基地。③主要工业部门：有色金属冶炼厂。

(3)市场指向型：

①工业特点：产品不便远距离运输或运输产品成本高。②区位选择原则：接近产品的消费市场。③主要工业部门：瓶装饮料业、家具制造业、印刷、石油加工业等。

(4)劳动力指向型：

①工业特点：需投入大量劳动力。②区位选择原则：接近有大量廉价劳动力地区。③主要工业部门：普通的服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业等。

(5)技术指向型：

①工业特点：技术要求高。②区位选择原则：接近高等教育和科技发达地区。③主要工业部门：集成电路(微电子)、精密仪器等。

鲁教版高中地理必修二知识2

一、人口增长

1、影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。

2、人口增长模式(人口再生产模式)：

①原始型：高高低(极少数原始落后地区)。

②传统型：高低高(水平较低的发展中国家)。

③现代型：三低(发达国家或发达地区)。

3、世界人口增长：非洲人口自然增长率最高，欧洲最低;亚洲净增人口数量最多。

4、人口问题：

①人口增长过快：人口压力大——控制人口(中国实行计划生育)。

②人口增长过慢：人口老龄化——鼓励生育、接受移民(中国靠发展生产力)。

二、人口迁移

1、人口迁移的主要原因：

经济(落后地区向发达地区)、政治(政治迫害、战争、国家有组织的人口迁移)、社会文化(宗教迫害、民族歧视)、生态环境、其他因素(家庭和婚姻、投亲靠友、逃避歧视)。

2、人口迁移的意义(效应)

(1)利：

①加强民族团结，促进民族融合。

②加强文化交流。

③减轻迁出地的人口压力。

④为迁入地提供廉价劳动力。

(2)弊：

①造成迁出地人才外流。

②给迁入地的环境增加了压力，社会管理增加了难度。

三、人口分布与人口容量

1、人口环境承载力(人口环境容量)：

一定时期，某一地域能够维持抚养的最大人口数量。

人口合理容量：一个地区所能持续供养的最适宜人口数量。人口合理容量要小于环境容量。

2、影响环境人口容量(环境承载力)的因素：

①资源状况。

②生产力水平。

③开放程度和消费水平。

鲁教版高中地理必修二知识3

农业生产活动对地理环境的影响

1、对生物的影响：

①开垦耕地、砍伐森林等;

②人工培育良种;

③过渡放牧导致草场破坏，出现荒漠化;

④施用农药会使农产品遭到污染，导致农产品质量下降。

2、对土壤的影响：

①大水漫灌导致土壤盐渍化;

②长期施用化肥会使土壤板结，变酸变硬。

3、对气候的影响：砍伐森林与植树造林、修建水库与引水灌溉都改变了下垫面性质，改变了大气的热源和水源条件。

4、对水文特征的影响：

①修建水库和引水灌溉：改变了河流径流的流量过程;

②开垦梯田、砍伐森林、植树造林：影响河流含沙量。

鲁教版高中地理必修二知识4

一、农业区位因素

1、自然因素(气候、水源、地形、土壤)：改造——温室农业、梯田、施肥、灌溉。

2、社会经济因素(市场、交通、政策、劳动力、地租)

★市场决定着农业的类型和规模。

★交通条件(特别是保鲜和冷藏技术)的发展，使市场对农业区位的影响在地域上扩展。

3、技术因素(育种、机械、化肥、农药)

★培育良种(高产、耐旱、耐寒、耐储存等品种)：有利于扩大种植面积。

★机械化：可以提高劳动生产率。

★施用化肥、农药等：可以提高单位面积产量。

二、主要农业地域类型

★农业的分类：①按生产对象可分为：种植业、畜牧业、林业、渔业和副业。

②按投入多少可分为：粗放农业和密集农业(集约化农业)。

③按产品用途可分为：自给农业和商品农业。

1、季风水田农业(水稻种植业)：

(1)分布：东亚、东南亚、南亚季风区。

(2)区位条件：

①气候：季风气候，夏季高温多雨，雨热同期，适合水稻生长。

②地形：河流下游平原或河口三角洲，地势平坦，土壤肥沃，土层深厚，利于耕作。

③劳动力：(属劳动密集型农业)人口密集，劳动力丰富，利于精耕细作。

④历史：种植历史悠久，传统经验丰富，也有饮食习惯的影响。

(3)主要特点及原因：

①小农经营。原因：以家庭为单位，生产规模小。

②单产高，但商品率低。原因：精耕细作;但农村人多，自给为主。

③机械化水平低。原因：经济水平低，体力劳动为主。

④水利工程量大。原因：季风气候，水旱灾害频繁发生。

⑤科技水平低。原因：种植历史悠久，传统经验丰富。

2、商品谷物农业：

(1)分布：主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国，我国东北、西北有国营农场。

(2)主要品种：小麦、玉米(旱地作物，便于机械化生产)。

(3)区位条件：

①自然条件：地势平坦，土壤肥沃，水源充足，耕地广阔，地广人稀(大规模经营的可能)。

②社会经济条件：交通发达，技术水平高。

③技术条件：机械化程度高。

(4)特点：①生产规模大;②机械化程度高;③商品率高。

3、大牧场放牧业：

(1)分布：阿根廷、美国——牛;澳大利亚、新西兰、南非——羊。

(2)区位条件：

①气候：大面积的干旱、半干旱地区。

②植被：植被稀疏，不适合种植业，只能放牧牲畜。

(3)阿根廷潘帕斯草原的区位优势：

①气候温和，草类茂盛。

②地广人稀，土地租金低，有利于大规模生产。③距海港近。

(4)阿根廷潘帕斯草原的发展措施：

①培育良种②改善交通运输条件

③开辟水源

④种植饲料。

(5)特点：

①生产规模大;

②专业化程度高;

③商品率高。

4、乳畜业：

(1)分布：欧美发达国家、大城市附近。

(2)区位条件：(以西欧为例)

①气候温暖湿润(温带海洋性气候)，利于牧草生长。

②地形平坦，利于饲草和饲料种植。③人口密集，经济发达，城市化水平高，有饮用牛奶的习惯，市场广阔。

(3)特点：

①商品率高;

②机械化程度高;

③集约化程度高。

5、混合农业

(1)主要是牲畜和谷物的混合农业。我国珠江三角洲的基塘生产主要是渔业与林业的混合农业。

(2)分布：欧洲、北美、澳大利亚(“骑在羊背上的国家”、“坐在矿车上的国家”)等。

(3)特点(墨累—达令盆地的“小麦——牧羊带”为例)

①良性的农业生态系统：

★互惠互利：种植业为畜牧业提供饲料，畜牧业为种植业提供肥料★休耕和轮作、(有利于恢复土壤结构，提高土壤肥力)、种植、牧场。

②有效合理的农事安排：小麦农忙(播种5—6月、收割11—12月)正是放牧的闲时。

③对市场的适应性强：灵活的生产选择，根据市场确定是多种植小麦还是多牧羊。

6、其他农业地域类型

(1)迁移农业：包括热带雨林迁移农业和游牧业，分布在某些较原始的落后地区，生产力水平低。对环境有所破坏，会导致生物多样性减少，气候恶化。

(2)种植园业：种植单一的热带经济作物，如咖啡、橡胶等。特点是生产规模大，专业化程度高，商品率高。

鲁教版高中地理必修二知识5

一、城市的空间结构

1、城市功能分区——相同的城市用地类型发生集聚

(1)商业区：位于城市中心、交通干线两侧—交通便利，通信发达，人流量大;付租能力强。

★中心商务区(CBD)：建筑密集、高楼林立、交通便捷——面积有限，但需求量大。

(2)工业区：一般分布在城市边缘，交通便利，大多有河流或铁路、公路经过。

(3)住宅区：是城市最广泛的土地利用方式。

(4)文化区：一般要求环境优美，远离工业区和商业区。城市建设要注意保护文物古迹。

2、城市地域功能分区形成的原因：历史因素、经济因素、社会因素、行政因素。

3、城市规模与地域结构、服务范围

(1)城市规模：小城市，中等城市，大城市，特大城市。

(2)城市地域结构模式：同心圆模式，扇形模式，多核心模式。

(3)小城市：地域结构的分化不明显，提供的服务种类少、级别低，服务范围小。

大城市：地域结构的分化明显，提供的服务种类多、级别高，服务范围大。

二、影响城市的区位因素

(一)、自然方面

1、地形——平原地区城市密度大(热带地区的城市分布在高原上是因为气候更凉爽)。

2、气候——气候温暖湿润的地区城市密度大(温带、沿海地区)。

3、河流——河流的供水和运输功能决定城市区位(两江交汇处，过河点，河口)。

(二)社会经济方面

1、资源：克拉玛依(石油)、伯明翰(煤)、攀枝花(铁)、约翰内斯堡(黄金)。

2、交通条件：沿海、沿江、沿铁路线、沿高速公路可以形成城市轴线。北方城市大都在大道汇合处。

★交通线的变化，会给城市发展带来影响。(如扬州：运河通航时—兴，运河淤塞后—衰)。

3、政治(如行政中心)、军事防卫、宗教、科技、旅游等也能促进城市的形成和壮大。

三、城市化

1、城市化的标志：

①城市人口增加。

②城市人口在总人口中的比重上升。

③城市用地规模扩大。其中最重要的指标是城市人口占总人口的百分比。

2、第二次世界大战结束后城市化特点：

①大城市发展速度超过小城市;

②大城市数目不断增多;

③100万人口以上的特大城市发展快。——大城市化趋势

3、发达国家的城市化

(1)特点：①起步早，②水平高，③出现逆城市化现象。

(2)逆城市化的原因：

①对城市环境质量的要求提高。

②城市土地租金高。

③乡村地区和小城镇基础设施逐步完善。

④农村和小城镇环境质量好，土地租金低。

4、发展中国家的城市化

(1)特点：

①起步晚，但发展速度快，②城市化水平低，③城市发展不合理，大城市化趋势明显。

(2)我国城市化落后于工业化。

(3)城市发展不合理：大城市迅速膨胀，中小城市发展缓慢，人口集聚于少数大城市。

5、城市化的一般规律：

城市化——郊区城市化——逆城市化——再城市化。

四、城市化对自然环境的影响

1、城市化对自然环境的影响

(1)对气候的影响：热岛效应、雨岛效应、城郊热力环流、大气污染严重。

(2)对水文的影响：对地下水——下渗量减少、地下水漏斗区范围和深度增大。

对河流水——坡面流水的流速加快，河流汇水时间缩短，更易形成洪峰。

对水质——城市工业废水、生活污水造成城市水源的污染。

(3)对生物的影响：草坪和人工林品种单一;破坏生物栖息地，生物的多样性减少。

2、城市化出现的问题：

①环境污染，②交通堵塞，③住房紧张，④就业困难，⑤社会治安混乱。

3、解决措施：

保护和改善城市环境——建立“生态城市”

①建立卫星城，开发新区，分散城市职能。

②改善城市交通和居住环境。扩宽主干道，建环城公路，建高架公路、地铁、轻轨交通。

③保护和治理城市环境。大力加强绿化建设。

鲁教版化学九年级上册知识点总结 篇6

第一单元 步入化学殿堂

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化—生成了其他物质的变化

3、蜡烛燃烧实验

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位臵为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位臵应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装臵及装臵气密性检查

装臵气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装臵不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 探秘水世界

一、水（水的组成）

1、电解水的实验

A.装臵―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位臵 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口臵一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口臵一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 F.结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个

氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静臵、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。４、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）

纯净物（一种物质）

化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）决定元素化学性质:最外层电子数

（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

六、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：

b、意义

注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si ；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表

发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

七、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原子 阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

八、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

第三单元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量× 100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第四单元 我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装臵要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装臵漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ；铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）气体制取与收集装臵的选择

发生装臵：固固加热型、固液不加热型 收集装臵：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第五单元 定量研究化学反应

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型 四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③臵换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

三、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 四、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装臵、检验）（1）发生装臵：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装臵。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氧气相同的发生装臵 3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂 ；温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑