制取乙酸乙酯实验报告

制取乙酸乙酯实验报告（精选6篇）

制取乙酸乙酯实验报告 篇1

姓名:林大薇

学号:2007011812

班级:分 7

同组实验者姓名:刘圆圆 实验日期: 09 年 12 月 03 日

提交报告日期: 09 年 12 月 17 日 指导老师:曾光洪

1.引言 1.1 实验目的 1.1.1 学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。

1.1.2 了解二级反应的特点，学习反应动力学参数的求解方法，加深理解反应动力学特征。

1.1.3 进一步认识电导测定的应用，熟练掌握电导率仪的使用方法。

1.2 实验 原理 反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应，其速率方程式可以表示为 22dc-=k cdt

（1），将（1）积分可得动力学方程：

0c t22c 0dc-= k dtc 

（2），即

201 1-=k tc c

（3）

式中：0c 为反应物的初始浓度； c 为 t 时刻反应物的浓度；2k 为二级反应的反应速率常数。将 1/c 对 t 作图应得到一条直线，直线的斜率即为2k。

对于大多数反应，反应速率与温度的关系可以用阿累尼乌斯经验方程式来表示：

aElnk=lnA-RT

（4）

式中：aE 为阿累尼乌斯活化能或反应活化能； A 为指前因子；k 为速率常数。

实验中若测得两个不同温度下的速率常数，就很容易得到

21Ta 2 1T 1 2kE T-Tln =k R TT   （5）

由（5）就可以求出活化能aE。

乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，3 2 5 3 2 5CH COOC H +NaOH CH COONa+C H OH 

t=0 时，0c

0c

0

0 t=t 时，0c-x

0c-x

x

x

t=∞时，0

0

0x c 

0x c 

设在时间 t 内生成物的浓度为 x，则反应的动力学方程为 22 0dx=k(c-x)dt

（6）01 xk =t c(c-x)

（7）

本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。设0、t 和   分别代表时间为 0、t 和∞（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：

0 1 0=A c ，2 0=A c  ，t 1 0 2=A(c-x)+A x 

式中 A 1 和 A 2 是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数，由上面的三式可得

0 t00-x=-c-   （8），将（8）式代入（7）式得：0 t20 t-1k =t c-   （9），整理上式得到 t 2 0 t 0=-k c(-)t+    

（10）

以t 对t(-)t    作图可得一直线，直线的斜率为2 0-k c，由此可以得到反应速率系数2k。

溶液中的电导（对应于某一电导池）与电导率成正比，因此以电导代替电导率，（10）式也成立。本实验既可采用电导率仪，也可采用电导仪。

2.实验操作

2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图

2.1.1 实验药品 0.02mol·dm-3 NaOH 标准溶液（此浓度仅为大概值，具体值需实验前准确滴定）；0.01mol·dm-3 NaAc 溶液（此浓度值为 NaOH 标准溶液的一半）；乙酸乙酯（AR）；新鲜去离子水或蒸馏水。

2.1.2 仪器型号 计算机及接口一套（或其他电导数据记录设备）；DDS-11A 型电导率仪一台；恒温槽一套；混合反应器 3 个；电导管 2 个；20ml 移液管 2 支；10ml 移液管 2 支；0.2ml 移液管 1 支；100ml 容量瓶 1 个；洗耳球一个。

2.1.3 装置示意图（如右图所示）

2.2 实验条件 室温 T = 19.3 o C

2.3 实验操作步骤及方法要点

1.乙酸乙酯溶液的配制 配制 100ml 乙酸乙酯溶液，使其浓度与氢氧化钠标准溶液相同。乙酸乙酯的密度根据下式计算：2 3 3)/(10 95.1)/(168.1 54.924)/(℃ ℃－t t m kg       

配制方法如下：在 100ml 容量瓶中装 2/3 体积的水，用 0.2ml 刻度移液管吸取所需乙酸乙酯的体积，滴入容量瓶中，加水至刻度，混匀待用。

2.仪器和药品准备 检查仪器药品，接通电源。设定恒温槽温度为 20℃（可根据实际情况调整），用稀释一倍的氢氧化钠溶液调电导率仪指针在大约五分之四满刻度的位置（注意实验过程中不准在调指针位置），并接通相应设备电源，准备数据采集。

3.测量 将混合反应器（如图 1 所示）置于恒温槽中，用 20ml 移液管移取氢氧化钠标准溶液于1 池中，再移取 20 ml 乙酸乙酯溶液于 2 池中，将电导电极插入 2 池，恒温约 10 分钟，用洗耳球使 1、2 池中溶液混合均匀并立即开始电导数据采集，约 20 分钟后即可停止实验。

取适量醋酸钠溶液于电导管中，插入电导电极，恒温后测定醋酸钠溶液的电导率К ∝。（应多次测量，直到显示数据没有太大变化为止）

图 1：混合反应器示意

升高温度 3~5℃，重复以上步骤测定反应电导率的变化，直到 35℃左右。

3.结果与讨论

3.1 原始实验数据 及数据的结算、处理

3.1.1 根据计算机采集到的数据，截取一段数据，列成表格；以ĸ t 对(ĸ t —ĸ ∞)t 作图，由直线斜率求出相应温度下的反应速率系数 k。

3.1.1.1 T1＝20.6℃时，测得 K1∞＝763 H, 可得：

图 图 1 20.6℃ ℃ 电导率(ĸ t —ĸ ∞)t －ĸ t 关系曲线

由直线斜率得，温度 T=20.6℃时，速率系数 k1 =-0.0006 ； 等摩尔的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合后，初始浓度 Co = 0.0201 / 2 = 0.0101 mol/L，则，反应速率常数为 k =-k1 / Co = 0.00062 / 0.0101 = 0.0614 L/(mol·s)。

3.1.1.2 T1＝25.5℃时，测得 K2∞＝－853 H, 可得：

图 图 2

25.5 ℃电导率(ĸ t —ĸ ∞)t －ĸ t 关系曲线 y =-0.00083 x + 2192.65070R R 2 2

= 0.99854***01650***0***02000300000 400000 500000 600000 700000 800000 900000y =-0.00062 x + 2044.66216R R 2 2

= 0.999471400***0***021000 100000 200000 300000 400000 500000 600000 700000 800000 900000 1000000

由直线斜率得，温度 T=25.5℃时，速率系数 k2 =-0.00083 ； 则，反应速率常数为 k =-k2 / Co = 0.00083 / 0.0101 = 0.0822 L/(mol·s)。

3.1.1.3 T1＝30.3℃时，测得 K3∞＝942 H, 可得：

图 图 3

30.3 ℃电导率(ĸt—ĸ ∞)t －ĸt 关系曲线

由直线斜率得，温度 T=30.3℃时，速率系数 k3 =-0.00105 ； 则，反应速率常数为 k =-k3 / Co = 0.00105 / 0.0101 = 0.1040 L/(mol·s)。

所以，得到 3 组不同温度下的反应速率值：

表 表 1 1

不同温度下的反应速率系数 k k

温度 / ℃ 20.6 25.5 30.3 速率系数/(L/(mol ·s))0.0614 0.0822 0.1040

3.1.2

以 lnk/[k ]对 1／T 作图．由直线斜率求出活化能 Ea。

表 表 2 速率-温 温 度数据表

T/K k/(L/(mol•s))lnk/[k] 1/RT 293.8 0.0614-2.790 0.0004094 298.7 0.0822-2.499 0.0004027 303.5 0.1040-2.263 0.0003963

y =-0.00105 x + 2321.12265R R 2 2

= 0.99897***01650***0***02000300000 350000 400000 450000 500000 550000 600000 650000 700000 750000 800000

图 图 4

1/RT

-lnk 曲线 由斜率得，活化能 Ea = 40254 J/mol。

3.2 讨论分析

实验整体进行得比较顺利，结果也比较理想。第一组数据是最连续的，只在最开始的时候出现了一个断点，且数据拟合的线性相关性大于 0.999。第二组数据测量过程中，由于发现电导仪探针接触试管壁而调整其位置，而造成了一段时间内数据上下波动的随机误差，处理数据时不得不适当取舍数据进行处理。第三组进行时也出现了类似情况，一个小的外界扰动使得反应进行到 300s 左右时出现了断点，处理数据时只好截取 300s 以后的数据。

由于电导仪测量的精度很高，测量时的轻微外界影响都会造成最后数据偏离理论值，所以测量时最好从开始纪录起不再碰触反映仪器，以免造成过多的误差。

4.结论 表 表 3 3

不同温度下的反应速率系数 k k

温度 / ℃ 20.6 25.5 30.3 速率系数/(L/(mol ·s))0.0614 0.0822 0.1040

活化能 Ea = 40254 J/mol。．参考文献 《基础物理化学实验》

清华大学出版社

清华大学化学系物理化学实验室编 《物理化学》

清华大学出版社

朱文涛 主编

6． ． 附录

6.1 思考题

y =-40254x + 13.697R R 2 2

= 0.9978-2.9-2.8-2.7-2.6-2.5-2.4-2.3-2.20.000394 0.000396 0.000398 0.0004 0.000402 0.000404 0.000406 0.000408 0.00041 0.000412

1.配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要先加入部分蒸馏水? 答：由于乙酸乙酯是易挥发的液体，先加入部分蒸馏水，可以立即稀释原乙酸乙酯溶液，防止本次取用量很少的乙酸乙酯挥发造成的损失。同时，如果将乙酸乙酯与大量的水立即混合，会促进乙酸乙酯的平衡向着分解方向移动，使得乙酸乙酯减少而结果测不准。

2.为什么乙酸乙酯和 NaOH 溶液浓度必须足够稀?请推导出公式 ĸ 0 =A 1 c 0 中 A 1 的表达式，从而说明其为常数的条件。

答：CH 3 COOC 2 H 5 +NaOH→CH 3 COONa+C 2 H 5 OH，当初始浓度足够稀时，可保证反应过程中的电导率为 NaOH 与 NaAc（稀溶液）的电导率与分解率成线性。

根据电解质溶液的摩尔电导率的定义：mc ，可知在初始浓度足够稀的条件下，A 1 = m = m，即要求溶液为无限稀薄溶液时满足。

3.若配制乙酸乙酯溶液时用的不是去离子水，电导管和混合器未洗干净，对实验结果有什么影响? 答：由于杂质离子的存在，会导致测得的电导率偏大，而 NaAc 溶液的电导率值是准确的，就会使计算得的斜率值不准，最后测得的反应速率常数和活化能都有偏差。

4.

预先单独用 NaOH 溶液来调整电导率仪有何作用？

答：请洗净以前残留在电导仪探针的杂质，减小测量误差。

5.混合反应器的设计思想是什么?请提出其它的混合方法。

答：运用气压差将两溶液混合瞬间充分混合，并且保证了反应自始至终在恒温下进行。

制取乙酸乙酯实验报告 篇2

一、存在的不足

1.1通过查阅资料得到乙酸乙酯的沸点只有77.1摄氏度, 所以能采取水浴加热的方式。教材上采用酒精灯直接加热的方式:一是不容易控制反应的温度, 二是反应温度远高于所需要的温度, 都会导致副反应产物增加。

1.2采用浓硫酸为催化剂, 它的催化效率不高, 朝正反应方向进行的程度不大, 而且直接用酒精灯加热还容易发生原料炭化和引起副反应。

二、实验改进

2.1实验原理 (用硫氢酸钠作催化剂合成乙酸乙酯)

2.2实验仪器及药品

仪器:铁架台酒精灯大试管小试管橡胶塞橡胶管玻璃管

药品:乙酸乙醇硫酸氢钠碳酸钠

2.3实验装置图

三、实验过程

按图一所示的装置连接好, 检查气密性。用硫酸氢钠作催化剂, 采取大玻管内套小玻管的方式加热。先在直径2厘米的内管中加入4m L的乙醇, 然后加入2.5 m L的冰醋酸.再加入0.3g的硫酸氢钠来作为催化剂。在直径为3厘米的外管中加入合适的水, 使液面稍高于内管的液面, 加入沸石。加热3min左右就能在饱和碳酸钠溶液液面看到明显油层并闻到乙酸乙酯的香味。

四、实验改进优点

4.1通过查阅文献和实验可知, 硫酸氢钠去制备乙酸乙酯有好的催化效果。由于硫酸氢根可以电离出氢离子来催化该反应, 生成的水又能让硫酸氢钠电离出来更多的氢阳离子, 有利于该反应进行。况且硫酸氢钠价格便宜容易得到, 并且使用方便。反应完后处理简单, 好分离, 产物的产率也可达80%以上。

4.2采用大玻管套小玻管, 用水浴来提供热源加热的方式, 能够快速提高水浴的温度, 还由于水蒸气的存在, 可以保持该套反应的发生装置温度在产物的沸点以上, 有利于产物的蒸出。大管还采用了长导管冷凝同流, 减少了外管水蒸汽的蒸发, 可以让整套装置都能持续加热回流。

4.3不用浓硫酸作催化剂, 减少了副反应产物的生成, 同时增加了实验的安全性。

4.4实验装置简单、安全;实验器材易得, 操作简单;实验反应时间短, 现象明显。

参考文献

[1]孟祥福.藏玉红.硫酸氢钠催化合成乙酸乙酯.精细与专用化学品.

[2]高占先.有机化学实验[M].北京;高等教育出版社, 2006;111-112.

[3]苑乃香.乙酸乙酯制备实验的改进及研究性实验设计实验.菏泽师专学报, 2001, 23 (2) :70.

制取乙酸乙酯实验报告 篇3

实验16 乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

一、实验目的

1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法—电导法。2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应速率常数。3.掌握DDS―11C型电导率仪的使用方法。

二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应：CH3COOC2H5＋Na+＋OH ˉ

→ CH3COOˉ ＋Na+＋C2H5OH

它是二级反应，其速率方程式可表示为：

dxk(ax)(bx)

dt式中： x为时间t时产物的浓度，a、b分别为乙酸乙酯、氢氧化钠的初始浓度，k为反应的速率常数。

1x若A和B两物质初始浓度相同，即a=b，积分得：

k

ta(ax)以x对 t作图，若所得为一条直线，则证明是二级反应，并可以从直线的斜率求ax出k。

乙酸乙酯皂化反应中，导电离子有OH－、Na＋和CH3COO－，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此反应前后Na的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH－逐渐被电导能力弱的CH3COO－所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物（或产物）浓度随时间变化的目的。

因此，对乙酸乙酯反应来说，反应物与产物只有NaOH与NaAc是强电解质，若在稀溶液反应，则有：

初始时溶液的电导率 0B1a

t=(反应完毕)时溶液的电导率B2a

时间t时溶液的总电导率tB1(ax)B2x

B1、B2是与温度、电解质性质、溶剂等因素有关的比例常数；0为；t为；为。0t

由此三式可得： xa0＋将其代入上面速率方程式得：

第页

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

t

k10

att重新排列得：

t10t

akt因此，通过实验测定不同时间溶液的电导率t和起始溶液的电导率0，然后以t对0tt作图为一直线即为二级反应，由直线的斜率即可求出反应速率常数k，再由两个不同温度下测得的速度常数k(T1)、k(T2)，求出该反应的活化能。不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按阿仑尼乌斯公式可以计算出该反应的活化能Ea：

k(T2)

aR（T2T1）lnT2T1k(T1)

三、实验步骤

1.恒温水浴的调节

本实验测定两个温度下的速率常数，恒温水浴的温度分别调节至（25.0±0.2）℃、（35.0±0.2）℃。调温操作在温度控制器面板上，升温过程需注意温控器显示温度与水浴槽中温度计显示温度的差异，应以温度计读数为准。

2.电导率仪的调节

电导率仪的校正：首先打开电导率仪电源开关，使其预热5min左右，将电极插入蒸馏水中，将温度旋钮旋至室温读数，并检查常数旋钮刻线是否与该电极的电导池常数一致，旋转量程选择档至×103档，将测量/校正按键按至校正一端，旋转调整旋钮，使指针指向满刻度处。

电导率的测定：校正后，将电极从蒸馏水中取出，用滤纸吸干电极外表的水，将电极插入已经恒温好的溶液中，检查电极极板全部没入溶液中，将测量/校正按键按至测量一端，待指针稳定，读取数据。

3.溶液起始电导率0的测定

用移液管吸取25m1 0.02mol/dm3氢氧化钠溶液移入一洁净、干燥的锥形瓶中，移取25m1电导水稀释一倍，（稀释原因？）盖上胶皮塞（防止空气中的CO2溶入溶液改变NaOH

第页

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

浓度），混合均匀，置于恒温水浴中恒温10min。

将电导电极用蒸馏水洗净，用滤纸吸干表面水滴，然后插入已恒温的NaOH稀溶液中，测定其电导率0，测后的溶液盖上胶皮塞留作后面使用。

4.溶液t的测定

另取两个锥形瓶，用移液管分别吸取25ml 0.02mol/dm3的Na0H溶液和25ml 0.02mol/ dm3的乙酸乙酯溶液分别移入瓶中，盖好胶塞，放入恒温水浴中恒温10min。然后迅速将乙酸乙酯溶液倒入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，（可否将氢氧化钠溶液倒入乙酸乙酯溶液的锥形瓶中？）在恒温条件下混合并摇匀溶液，同时开始记时（此时注意盖好胶皮塞，以防空气中的CO2溶入溶液对反应产生干扰），之后把已经校正、洗干净的电导电极插入到溶液中，当反应进行6min时测电导率一次，并在8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时各测电导率一次，记录电导率t及时间t。

5.另一温度下0和t的测定

调节恒温槽的温度为（35.0±0.2）℃，用第3步留下的溶液测定0，然后另配溶液按步骤4测定t。但在测定时t是按反应进行到4min、6min、8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时测其电导率。

实验结束后，将电导电极用蒸馏水洗净，插入装有蒸馏水的锥形瓶中保存，同时将用过的锥形瓶用蒸馏水洗净，倒扣在桌面上。

四、实验注意事项：

1．恒温温度以水浴槽中温度计读数为准；

2.用滤纸吸干电极外表的水份时，注意不要将滤纸插入电导池的金属极板之间，以防损伤极板。

3.将电极插入溶液中测定前一定检查电极极板要全部没入溶液中，否则会影响电导率数值。

4.读取溶液电导率时，需注意电导率数值与反应时间一一对应好。

5.测定两个温度下的电导率时，0溶液可重复使用，t溶液必须重新配制。3．计算乙酸乙酯皂化反应的活化能Ea

EaR（T2T1k(T2)）ln46.90kJ/mol T2T1k(T1)

六、思考题

(1)如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始浓度不同，应如何计算k值?

第页

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

CH3COOC2H5 ＋ NaOH →

CH3COO Na

＋ C2H5OH t = 0

a

b

0

0 t = t

a-x

b-x

x

x 其速率方程式可表示为：

当a≠b，积分，tdx=k∫dt ∫0(ax)(bx)0xdxk(ax)(bx)

dt积分式：

1a－blnb(ax)=kt

a(bx)以lnb(ax)对 t作图，从直线的斜率求出k。

a(bx)(2)如果乙酸乙酯和氢氧化钠溶液为浓溶液，能否用此法求k值? 不能.因为只有在稀溶液中电导率与浓度呈线性关系。

实验室制取气体的装置 篇4

一．三种气体的制备

1.氧气（O2）

2KMnO

42MnO4+ MnO2 + O2↑△

2KClO3MnO△ 2KCl+3O2↑

2H2O22H2O + O2↑

2.二氧化碳（CO2）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）

3.氢气（H2）

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（不用Al反应速率快，而Fe

二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型

1.固 + 固△

制取氧气：2KMnO

K2MnO4+ MnO2 + O2↑气体发生装置(图1)：△

MnO

△ 2KClO

32.固 + 液2KCl+3O2↑ 气体发生装置(图2)：

MnO

①制取氧气：反应原理：2H2O2 2O + O2↑

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

三．实验装置的组成（四个部分）

1.发生装置

A.固 + 固△

气体（图1）

注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。

②铁夹夹在离试管口1/3处。

③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。⑤酒精灯加热要用外焰加热

B.固 + 液

注意事项

1.气体的净化（除杂）一定先净化后干燥,对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO2和1 气体(图2)

H2时除了又水还有HCl气体。在制备CO2和H2一定要先出去HCl再干燥。H2（HCl）用NaOH溶液； CO2（HCl）用NaHCO3溶液 2.气体的干燥（除去水）

干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等

再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(例2)3.收集装置

常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且

N2、NO只能用排水法）集气瓶事先装满水，长管进短管出

B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）长管进短管出

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO、C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。（如H2排气法：导管应伸入瓶底）长管出短管进

4.尾气处理装置

有毒的气体不能直接排放到空气中（CO）

四．操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）用排水法收集时，导管放在集气瓶口 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热 五．气体的验满

六．氧化铜（CuO）的还原实验 H2、CO、C还原CuO实验的比较

附：

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）

可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)

3（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2，蓝色：CuSO4，红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl.能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3.能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)

2黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)

18、离子的检验

(1)检验H+：石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3；不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH：石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl：加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42：加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

－－－

(5)检验CO3：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

－

19、实验探究

(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。

(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。

(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂。(2)固体CaCl,气体干燥剂。

(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

《实验室制取二氧化碳》教学反思 篇5

加强之处：

制取乙酸乙酯实验报告 篇6

【考纲要求】

1．掌握实验室制取气体的原理、步骤和操作方法；知道实验室制取气体的要求以及选取药品的原则。

2．了解依据药品状态和反应条件设计实验装置，了解根据气体的性质确定收集气体的方法。

3．能正确分析实验中出现的一些问题，并根据实验的需要改进实验装置。

【知识网络】

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧气

2KClO32KCl+3O2↑

反应原理

2H2O22H2O+O2↑

二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

固体加热型：

发生装置

固液不加热型：

排水法：

收集装置

向上排空气法：

向下排空气法：

【考点梳理】

考点一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法

1.实验室制取O2、CO2、H2的化学原理：

（1）氧气

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑

（2）二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（3）氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2.实验设计的依据：

固体和固体反应（如制O2）

固体和液体反应（如制H2、CO2）

液体和液体反应

反应物的状态

反应条件（是否需要加热、加催化剂等）

气体发生装置

密度比空气大——向上排空气法（CO2、O2）

密度比空气小——向下排空气法（H2、CH4、NH3）

排空气法

排水法（不易溶于水，不与水反应，如O2、H2）

气体收集装置

3.“多功能瓶”收集气体的方法：任何一种气体，都可以用如图所示的装置进行收集。

（1）若待收集气体的密度比空气大，则气体由a管通入，将空气由b管排出；

（2）若待收集气体的密度比空气小，则气体由b管通入，将空气由a管排出；

（3）若用排水法收集气体，则先在集气瓶中装满水，气体由b管通入。

【要点诠释】

1.制取气体选择药品的原则：速率适中，操作方便，节能环保，气体纯净，杂质易除。

2.实验室几种常见气体制取方法比较：

气体

药品状态

装置

反应条件

收集方法

O2

KMnO4、KClO3和MnO2混合物（固+固）

管口略向下倾斜的试管

加热

向上排空气法或排水法收集

O2

H2O2和MnO2混合物（固+液）

竖直试管或锥形瓶

不加热

向上排空气法或排水法收集

CO2

大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（固+液）

竖直试管或锥形瓶

不加热

向上排空气法

H2

锌粒和盐酸（固+液）

竖直试管或锥形瓶

不加热

向下排空气法或排水法收集

NH3

铵盐和碱石灰混合物（固+固）

管口略向下倾斜的试管

加热

向下排空气法收集

3.根据气体的性质确定气体的收集方法（如下表）：

收集方法

气体性质

优缺点

A．向上排空气法

密度比空气大

干燥、纯度不高

B．排水法

难溶于水或不易溶于水

纯度高、不干燥

C．向下排空气法

密度比空气小

干燥、纯度不高

当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法。

4.比较气体密度与空气密度大小的方法：无法确定气体密度时，可以根据气体的相对分子质量与空气比较得到相对密度大小，空气的平均相对分子质量约为29，如果气体的相对分子质量比29大，则密度比空气的大，如果相对分子质量小于29，则密度比空气的小。

考点二、实验室制取气体综合实验题的特点和解题思路

1.实验室制取气体综合实验题的特点是“三综合”：综合多种气体的制取，如O2、CO2、H2、NH3、CH4等。综合多种装置：加热试管装置、液固接触反应装置；排空气收集装置、排水收集装置；气体去杂装置、气体干燥装置等。制取气体的操作步骤。

2.解答此类试题的思路是“三根据”：根据实验室制取气体要求选择药品，根据药品状态和反应条件选择装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。

3.在解答实验操作步骤时要记住“四先四后”：先检查装置的气密性，后加药品；先加固体药品，后加液体药品；先放置酒精灯，后固定试管；先加热试管，后将导管伸入集气瓶内；实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

【要点诠释】

1.在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气或其它气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。常用的干燥及净化装置主要有洗气瓶、干燥管和U形管。

2.气体的干燥：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

干燥剂

可干燥的气体

不能干燥的气体

浓硫酸

H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体

不能干燥碱性气体，如NH3

无水硫酸铜（CuSO4）、氯化钙（CaCl2）

H2、O2、CO、CO2、HCl

能干燥绝大多数气体，NH3除外

氢氧化钠固体或生石灰

H2、O2、CO等中、碱性气体

不能干燥酸性气体。如CO2、SO2、HCl、H2S等

3.气体的净化：选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。

①原则：所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。

②常见的气体及其吸收剂：

H2O：浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）等。

HCl：氢氧化钠溶液、碱石灰等。

HCl、CO2：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等。

③气体的净化顺序：先除杂，后干燥；加热之前先除去水。

【典型例题】

类型一、考查氧气、二氧化碳等气体的实验室制法及气体干燥、净化

1.（2012广西）用下列四套实验装置制取CO2气体，由于装置错误导致可能收集不到CO2的是（）

A.B.C.D.【思路点拨】本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择，要注意实验装置的连接是否严密。实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

【答案】C

【解析】装置A可以用于制取少量的二氧化碳，能收集到二氧化碳，故A选项不符合题意；装置B中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故B选项不符合题意；装置C中，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故C选项符合题意；装置D比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的发生和停止，能收集到二氧化碳，故D选项不符合题意。故选C。

【总结升华】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

2.（2011广东）下列实验设计及气体流向（“→”表示气体流向）正确的是（）

A

B

C

D

干燥氨气

收集氢气

收集氨气

收集氧气

【思路点拨】解题时先要分析装置的用途，然后根据用途判断该装置是否合理。

【答案】C

【解析】

A、该装置不能用来干燥氨气。一是氨气与浓硫酸能发生反应；二是干燥气体，则该装置应该是洗气瓶，气体从液体中出来，即“长进短出”；而题图所示气体是“短进长出”，故A错误。

B、收集氢气，该装置应为集气瓶。由于氢气的密度比空气小，所以应该是用向下排空气法收集，即气体“短进长出”，故B错误。

C、收集氨气，该装置应为集气瓶。由于氨气密度小于空气，所以应该是用向下排空气法，即该装置采用“长进短出”，故C正确。

D、收集氧气，该装置为集气瓶。由于要排除装置内的液体，所以应该采取“短进长出”的方法，故D错误。

【总结升华】对于装置的使用，尤其是万能瓶，要注意不同的使用方式和用途。

3.（2012辽宁）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①

；②。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，选用发生装置A时要在试管口

；若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时

（填字母序号，下同）。

（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起

作用，该反应的化学方程式为

。B装置与

F装置组合可以。

【思路点拨】

（1）熟悉常见仪器的名称；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、药品、装置及收集方法等解析；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用。

【答案】（1）酒精灯

锥形瓶

（2）放一小团棉花

E

（3）催化

2H2O22H2O+O2↑

测量生成氧气的体积

【解析】

（1）图中①是酒精灯，②是锥形瓶。

（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；要收集一瓶干燥的氧气，应用向上排空气法收集。

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用；F装置中量筒内收集到的水的体积约等于生成氧气的体积。

【总结升华】实验室制取氧气（或二氧化碳）实验是初中化学的重点内容，与之相关的装置的选择、化学方程式的书写、实验注意事项等都是中考常考的内容。

4.（2012山西）以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题

（1）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母），有关反应的化学方程式为。

（2）若将制得的二氧化碳通入E，实验现象是，说明。

（3）小李将气体通入F中，他可能探究的问题是。

【思路点拨】

（1）要收集干燥的氧气，排除排水收集法，需有干燥装置，只能用向上排空气法收集；根据提供的装置看，只能用过氧化氢溶液制取氧气，并写出化学方程式。

（2）碳酸可使石蕊试液变红。

（3）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水常用于二氧化碳的检验。

【答案】（1）ADB

2H2O22H2O+O2↑

（2）紫色石蕊变红

二氧化碳与水反应生成了碳酸

（3）该气体是否为二氧化碳

【解析】

（1）要收集干燥的氧气，装置的连接顺序为：ADB。

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。所以将制得的二氧化碳通入E，实验现象是紫色石蕊变红；说明二氧化碳与水反应生成了碳酸。

（3）检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则是二氧化碳，所以小李探究的问题可能是：该气体是否为二氧化碳。

【总结升华】本题考查学生对氧气的制取装置的选用及二氧化碳的性质的理解与掌握，掌握氧气、二氧化碳等气体的制取原理、装置、操作方法及它们的性质是解答此类试题的关键。

5.（2012天津）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。

（1）写出图中仪器a的名称：。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，应选择制取并收集的装置为

（填字母）。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为

（填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管

（填①或②）处通入F装置。

（4）若锌和镁的混合物4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是

（填字母）。

A.5%

B.10%

C.15%

D.20%

【思路点拨】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法。（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；用过氧化氢和二氧化锰制氧气，不需要加热；（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气就需要加热；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；（4）采用极值法求解：如果4.8g全是金属镁，根据计算求最多需要硫酸的质量；如果4.8g全是金属锌，根据计算求最少需要硫酸的质量；因为是锌和镁混合物，因此硫酸的量介于两者之间。

【答案】（1）试管

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、D

（3）A

②

（4）B、C

【解析】

（2）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气就需要加热；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管②进入，因为氧气的密度比水的密度小。

（4）如果4.8g全是金属镁，根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，计算求最多需要硫酸的质量是19.6g，稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；如果4.8g全是金属锌，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算求最少需要硫酸的质量是7.24g，稀硫酸中溶质的质量分数为7.24%；因为4.8g是锌和镁混合物的总质量，因此稀硫酸的溶质质量分数介于两者之间，故答案为：BC。

【总结升华】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关计算，综合性比较强。气体制取装置的选择主要与反应物的状态和反应的条件有关；气体收集装置的选择主要与气体的密度和溶解性有关。

6.（2012湖北）根据下图所示装置图回答问题。

（1）图中标示①仪器的名称是。

（2）实验室中既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是

（填字母代号），若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式是。

（3）若将装置B和E连接制取氧气，停止加热时的操作是

（填字母代号）。

a、先移出导管，再熄灭酒精灯

b、先熄灭酒精灯，再移出导管

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是

（填字母代号）.a、HCl     b、CO2      c、O2      d、NH3

【思路点拨】本题考查氧气、二氧化碳的实验室制法及气体收集装置的选择。学生平时要对制取氧气、二氧化碳及其它基本实验熟练掌握和实践，再结合掌握的常见气体的性质等知识就比较容易解答。

【答案】（1）集气瓶

（2）A

2H2O22H2O+O2↑

（3）a

(4)d

【解析】

（2）装置A是不需要加热的气体发生装置。如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；在常温下，用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也不需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，也不需要加热；所以实验室中既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是A。

（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气收集完后，先移出导管，再熄灭酒精灯；这是防止水槽中的水倒流入热的试管而使试管炸裂。

（4）因为HCl和CO2都能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥；F装置中进气管比较短，因此收集的是密度比空气小的氨气；因为氨气会污染空气且极易溶于水，因此可以用水吸收。

【总结升华】本题综合性比较强，第（4）问有一定难度。干燥气体选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见干燥剂归纳（如下表）：

干燥剂

可干燥的气体

不能干燥的气体

浓硫酸

H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体

不能干燥碱性气体，如NH3

无水硫酸铜（CuSO4）、氯化钙（CaCl2）

H2、O2、CO、CO2、HCl

能干燥绝大多数气体，NH3除外

氢氧化钠固体或生石灰

H2、O2、CO等中、碱性气体

不能干燥酸性气体。如CO2、SO2、HCl、H2S等

举一反三：

【变式1】下图所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）

【答案】D

【变式2】硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度大于空气，且能溶于水形成氢硫酸。实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体。

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为________。

（2）根据如图所示装置回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可选用________（填序号）。

②若用装置C收集硫化氢气体，进气口应为________（填“a”或“b”）。

③用装置D可验证硫化氢的水溶液呈酸性，D中所盛试剂为________。

④为防止多余硫化氢逸出，可用________溶液吸收（填一种具体物质）。

【答案】（1）FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

（2）①B

②a

③紫色石蕊试液

④NaOH（或其他可溶性碱）

【变式3】（2012广东）（1）老师为同学们提供了如下实验装置：

①写出仪器a、b的名称。a是，b是

。②实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是

（填选项字母，下同），收集装置是

（从A至E装置中选）。

（2）图中F是某学生设计的一种洗气、贮气等用途的装置。欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛

；氢气是难溶于水的气体，当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从

（填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从

处导管进入。

【答案】（1）①长颈漏斗

水槽

②B

C或D

（2）浓硫酸

b

a

【解析】

（1）②锌和稀硫酸制取氢气，是固体和液体的不加热反应，所以用装置B作为发生装置；氢气的密度小于空气的密度，并且难溶于水，可以用排水法和向下排空气法进行收集。

（2）欲除去氧气中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸；当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b端进，水从a端流出；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a端进，气体从b端排出。

【变式4】（2012江苏）请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①

；②。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），写出该反应的化学方程式。

（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是，选用的收集装置为（填字母编号）。

（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用下图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到

气体；②然后，（填操作），又可收集到另一种气体。

【答案】

（1）酒精灯

分液漏斗

（2）A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O）

（4）能随时控制反应进行

E或F

（5）H2

关闭活塞A，打开活塞B

【解析】

（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以应选用的发生装置是A。

（3）B装置适用于固体和液体的不加热反应，D装置用于收集密度大于空气的气体，所以用B、D装置组合可制取氧气或二氧化碳。

（4）C装置中的有空塑料板上放锌粒，打开开关时反应发生，硫酸从长颈漏斗内流下，与锌粒接触反应开始；当关闭开关时气体无法排出，压强越来越大，把硫酸又压回到长颈漏斗内，使锌粒与硫酸分离致反应停止。所以该装置可以控制反应的发生和停止。氢气密度小于空气的密度，不易溶于水，所以用装置E或F收集。

（5））①氢气不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气。

②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳；所以在完成①之后，关闭活塞A，打开活塞B，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳。

中考总复习：实验室制取气体的研究及实践（提高）

一、选择题

(每小题只有一个选项符合题意)

1.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑤

2.（2012四川）下列叙述正确的是（）

A.实验室常采用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O2

B.粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅

C.实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳

D.NH4H2P04不是复合肥料

3.（2012浙江）常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（）

A.可用向下排空气法收集氨气

B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

C.多余的氨气可排放到大气中

D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

4.（2012江苏）下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是

（）

①H2

②O2

③CO2

④SO2

⑤CH4

⑥NH3

A．①②③

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①⑤⑥

5.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）

A．用①③制取氧气

B．用②③制取二氧化碳

C．用②④制取氧气

D．用①⑤制取二氧化碳

6.（2012陕西）下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（）

A.装置I可作为固体加热制取气体的发生装置

B.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替

C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体

D.装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2

二、填空题

7.实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）仪器①的名称为________。

（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置的一个突出优点________。

（3）写出实验室制取CO2气体的化学方程式。

（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从________端通入。若采用排空气法收集O2，则O

2应从C装置的________端通入。

8.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

（2）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是。

（3）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置和收集装置分别是。

9.下图所示为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①________；②________。

（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是________。

（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为。

也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为________，收集装置为________。

（4）下图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________，植物油上方原有的空气对实验结果________（填“有”或“无”）明显影响。

10.某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式为H2C2O4·2H2O==CO↑+CO2↑+3H2O，该小组的同学进行了如下图所示的实验。请回答：

（1）图中仪器①的名称是________。安装好装置后应先进行的操作是。

（2）B装置的作用是。

（3）CO收集满后，撤除装置时应。

（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是________（填字母）。

A．①②③

B．③④②

C．③①②

D．③②①

11.如图所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）仪器a的名称是________。

（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________（填“b”、“c”）

（3）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的________（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的________（填字母）。

（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的________（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。

12.某学习小组围绕“气体实验室制法”进行了研讨，请你参与完成下面的问题：

（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为

。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。

（2）发生装置：图甲装置中仪器a的名称是________，实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图________（填序号）发生装置。

（3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是________。收集有毒气体SO2时，常用图丙收集装置，气体应从________（填字母）端通入。

（4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→________→________

加热试管→收集气体→停止加热”。

（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是。

13.归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。

（1）请你根据实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，归纳出实验室制取气体反应的共同点：________（填序号）。

①需要加热

②使用催化剂

③没有气体参加反应

④原料为纯净物

⑤只生成一种气体

（2）化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气的密度小），例如：

①2NH4Cl

(固)+Ca(OH)2

(固)

CaCl2+2NH3↑+2H2O

②NH4HCO3

(固)

NH3↑+CO2↑+H2O

③CaO

(固)+NH3·H2O

(浓)==NH3↑+Ca(OH)2

如选择反应①作为实验室制取NH3的反应原理，你需要用下图所示仪器中的________（填序号）来装配制取NH3的发生装置，你采用的收集方法是________。你选择的制取装置还可用来制取________，其反应的化学方程式是________。

三、实验探究题

14.某兴趣小组利用如图所示装置进行二氧化碳的制取和部分性质的实验，请回答下列问题：

（1）关闭E，打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生。观察到装置D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有的性质。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。

（2）关闭C，打开E，则观察到装置G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成。

查阅资料：二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气。

实验探究：要检验反应后装置F中的固体物质是否含有碳酸钠，可取少量反应后装置F中的固体物质于试管中，滴入________，观察到有气泡产生，将蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到，写出该反应的化学方程式：。

实验结论：反应后装置F中的固体物质含有碳酸根离子。二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为。

（3）虚线框内的装置还可用于实验室制备氧气，该反应的化学方程式为。

15.某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。

【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？

【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是________。讨论后大家设计了如下图所示三个实验进行对比分析。

【实验与结论】

（1）请你填写下列实验报告中①、②处的内容。

实验

实验现象

实验结论

A

剧烈反应，迅速放出大量气泡

反应速率过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取二氧化碳

B

产生气泡，速率急速减慢，反应几乎停止

无法持续产生CO2，不能用于实验室制取二氧化碳

C

①

②

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为

（用化学方程式表示）。

【拓展与迁移】

（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：。

（2）下图所示是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是。

16.（2012广西）实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾

加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。

（1）请写出实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式（写一个）：。

（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元

通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现

锰酸钾溶液呈墨绿色。

（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：

假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气

假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气

假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气

假设4：

（只填一种）

（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请

在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。

步骤1

→

步骤2

→

步骤3

→

步骤4：干燥→步骤5：验证假设2

请简要叙述步骤5的操作。

（5）得出结论：若观察到，则假设2成立；若观察到，则假设2不成立。

【答案与解析】

1.【答案】D

【解析】确定收集方法主要考虑气体在水中的溶解性、能否与水反应以及与空气密度的相对大小等因素。

2.【答案】A

【解析】实验室用过氧化氢溶液制取氧气，常用二氧化锰作催化剂，A正确；粗盐提纯时，在溶解过程中玻璃棒搅拌起加速溶解的作用，故B不正确；稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙微溶于水，阻碍反应进一步进行，不能用作制取二氧化碳，故C不正确；NH4H2P04含有N、P两种营养元素，故属于复合肥料，故D不正确。

3.【答案】A

【解析】“常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小”说明氨气可用向下排空气法收集，故A正确；C错误，多余的氨气不可以排放到大气中，因为氨气有刺激性其味；氨气易溶于水，溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，应选择固-固加热制气装置，不同于双氧水制氧气的装置（固-液制气装置），故D错误。

4.【答案】D

【解析】碱石灰的主要成分是氢氧化钠与氧化钙，能与二氧化碳、二氧化硫发生化学反应，直接可以排除A、B、C选项。

5.【答案】C

【解析】实验室制取气体，要根据反应药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性及密度等选择收集装置。若用固体高锰酸钾制取氧气，由于反应需要加热，所以发生装置需选用①，若用双氧水与二氧化锰混合制取氧气或用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，发生装置需选用②，由于氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，故都可以选装置④收集，氧气不易溶于水，还可以选择装置⑤收集。

6.【答案】D

【解析】H2、O2可能排水法收集，但CO2能溶于水，不能用排水法收集，故D错误。

7．【答案】

（1）长颈漏斗

（2）随关随停，即开即产生气体

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（4）b

a

【解析】（4）排水法收集：氧气从b进入，将水从a中压出，水排完便收集到一瓶氧气。排空气法收集：氧气的密度比空气的密度大，气体从a进入到底部，空气从b排出。

8.【答案】

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(2)液体变红且集气瓶中的液面上升

（3）A

E

【解析】（1）实验室制二氧化碳所用的药品是石灰石和稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳。（2）氨气易溶于水，溶解后容器里的压强变小，外界大气压会将容器中的水压上去，同时氨气溶解于水后溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红，溶液内的无色溶液会变为红色。（3）因为氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，反应需要加热，所以选择A、E。

9．【答案】

（1）铁架台

集气瓶

（2）B

C（或E）

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

A

D

（4）防止CO2溶于水

无

【解析】（2）锌是块状固体，硫酸是稀溶液，制氢气选B装置。由于氢气的密度比空气小，而且难溶于水，所以收集装置可选C或E。（3）NaHCO3不稳定，加热易分解，可选用A装置。（4）此题用排水法测量CO2的体积，CO2进入集气瓶，将水压入量筒中，量筒中水的体积就是CO2的体积，由于CO2能溶于水，在水和CO2气体之间用植物油隔离，以免引入误差。

10．【答案】

（1）酒精灯

检查装置的气密性

（2）吸收CO2气体

（3）先将C中导管移出水面，再移去酒精灯

（4）C

11.【答案】

（1）酒精灯

（2）c

（3）AD

BC

（4）e

将瓶中右边的导管延长至接近瓶底

【解析】（2）B装置要控制反应可以随时发生与停止，故应选c对接。（3）用KMnO4制取O2选用“固固加热型”发生装置，实验室制取CO2选用“固液常温型”发生装置及向上排空气法收集装置。（4）装置E是多功能装置，用它来收集H2时，气体应“短进长出”；装置F用排水法收集O2时，气体应“短进长出”。

12.【答案】

（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3与盐酸反应速率过快，不便于收集

（2）锥形瓶

乙

（3）向下排空气法

c

（4）检查装置气密性

添加药品

（5）KClO3中没有加入催化剂

【解析】（1）Na2CO3与盐酸反应的速率很快，不便于收集CO2。（3）NH3的密度小于空气的密度，又易溶于水，所以收集NH3常用向下排空法；SO2的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，用图丙收集时，应从c端通入。（5）KClO3在有催化剂的作用下加热时才较快地放出氧气。

13.【答案】

（1）③⑤

（2）

abfg

向下排空气法

O2

2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】（1）从实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理等方面思考：生成物中一般只有一种气体的才便于分离以获得纯净的气体。

（2）我们应该选择只生成一种气体的反应制取NH3，反应①装置的选择是“固-固加热型”。NH3的收集方法由它的性质（极易溶于水、密度比空气的密度小）决定。

14．【答案】

（1）不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气的密度大

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）稀盐酸（或稀硫酸）

澄清石灰水变浑浊

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

实验结论：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

（3）2H2O22H2O+O2↑

15．【答案】

【方案设计】浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳不纯

【实验与结论】（1）①持续均匀产生气泡

②反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【拓展与迁移】（1）制取的气体要纯净

（2）能够迅速产生大量二氧化碳

【解析】实验室制取二氧化碳时，药品的选择很重要。固体药品不能选碳酸钠粉末，因为反应速率太快，不便于收集气体；液体药品不能选用浓盐酸，因为有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。用块状大理石最好，但不能用稀硫酸与之反应，而要用稀盐酸；因为碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，使反应很快停止，不能持续进行。

16.【答案】

（1）

2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）

（3）MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2（或“K2MnO4可以催化MnO2受热分解产生O2”或“KMnO4在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度K2MnO4和MnO2相互反应产生O2”）（合理假设

均给分）

（4）溶解

过滤

蒸发

取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中

（5）带火星的木条复燃（木条燃烧更旺）

带火星的木条没有复燃（木条没有燃烧更旺）