《气体摩尔体积》的优质化学教案

《气体摩尔体积》的优质化学教案（通用7篇）

《气体摩尔体积》的优质化学教案 篇1

引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。

【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。

【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。

分析投影数据，归纳并猜想：

1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。

看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。

引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。

【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同?

【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所

思考，但难以给出合理解释。

不愤不悱。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大?如果球的`数目都为一百个呢?如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大?

积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少;②微粒间的距离;③微粒本身的大小。

引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。

【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。

【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。

认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。

1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。

在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。

【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同?

【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。

【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。

采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L/mol

【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，注意其单位为“L/mol”。

记下板书。

发散的思维收敛，落实知识点。

【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点?规定了什么条件?什么描述对象?结论是什么?

思考并回答：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa;②描述对象是1mol任何气体;③结论是体积约是22.4L。

剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。

【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系?

【板书】V=Vm×nn表示气体物质的量。

【提问】该公式在什么情况下应用?

思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

回答：在标准状况下，应用对象是气体。

由概念本身推出其简单应用。

【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同?在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因?

【讲述】这要从气态物质的结构去找原因，可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。

【指导】阅读课本44页第二、三自然段。

思考并讨论，但难以给出合理解释。

阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。

分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。

引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。

培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。

【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol，为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。

【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。

思考并回答：温度和

压强影响气体的体积;在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是22.4L。

激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同?

【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同;同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。

猜测：一定相同。

认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。

由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。

【板书】

二、阿伏加德罗定律在相

同的温度和压强下，相同体积的任

何气体都含有相同数目的分子。

【设问】该定律的要点是什么?应用

对象是什么?规定什么条件?有什么结论?

记下板书内容。

思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

落实知识点。

使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。

【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系?

【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么?

【板书】V1/V2=n1/n2

【提问】该公式的适用条件是什么?

回答：呈正比关系。

回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。

回答：同温、同压条件下的任何气体。

引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。

【总结】本堂课的重点是，正确理解

气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。

认真听讲，回顾本堂课内容。

明确主次，抓住要点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【随堂检测】

下列说法正确的是( )。

(A)在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L

《气体摩尔体积》的优质化学教案 篇2

一、“相同条件下, 1mol任何气体的体积近似相等”的实验教学设计

情境引入:在相同情况下, 0.212g Na2CO3、0.13g Zn分别与足量H2SO4反应产生气体的物质的量分别为多少?

思考:相同条件下, 0.002mol CO2和0.002mol H2体积的大小关系?

学生实验:验证相同条件下, 0.002 mol CO2和0.002mol H2体积的大小关系 (图1) 。

实验装置及操作说明:密闭装置中, 一支注射器用来加入稀硫酸, 另一支用于测量反应生成气体的体积。

观察、思考、结论:在相同条件下, 0.00mol CO2和0.002mol H2体积相同, 所以1 mo不同气体体积相同。

设计说明:本实验为创新实验, 在课前经过多次的验证, 装置具有可靠性, 碳酸钠和锌的质量用分析天平称量 (实验教师完成) , 保证了称量的准确性, 在实验过程中学生能直观地了解到相同物质的量的气体在相同条件下体积基本相同, 与气体的种类无关。

二、“温度、压强对气体体积影响”的实验教学设计

学生实验:

实验1.温度对气体体积影响 (图2) 。

实验2.压强对气体体积的影响 (图3) 。

实验3.分子数目对气体体积的影响 (图4) 。

学生实验说明:

实验1:通过改变温度观察气体体积的变化, 玻璃管中红色溶液是为了便于观察气体体积的变化。

实验2:通过改变压强观察气体体积的变化, 简易压力表直观显示气体压强, 便于观察, 操作简单。

实验3:通过推拉注射器活塞, 改变气体的物质的量 (分子数) , 观察气体体积的变化, 玻璃管中红色溶液是为了便于观察气体体积的变化。

实验总结:学生讨论、总结, 其他条件不变时, 温度越高, 气体体积增大;压强越大, 气体体积减小;气体分子数目越多, 气体体积越大;当温度、压强一定时, 气体的摩尔体积一定。

三、“物质聚集状态不同, 体积不同”的实验教学设计

思考:1 mol不同状态的不同物质体积不同, 同一物质的不同状态体积是否相同呢?

演示实验1:演示溴挥发的过程体积变化 (图5) 。

演示实验2:演示碘升华的过程体积变化 (图6)

设计意图:通过实验, 证明同一物质不同状态, 体积不同;1mol固、液态物质体积不相同, 且体积远远小于1mol气体的体积;从宏观与微观相结合的角度, 说明物质聚集状态不同体积会不同, 为学生合作讨论得出影响固体、液体、气体体积大小的影响因素提供依据。

学生观察、讨论、总结:物质体积大小的决定因素。

《气体摩尔体积》的优质化学教案 篇3

关键词：气体摩尔体积 温度 压强 物质聚集状态

从化学知识体系来看，气体摩尔体积是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产和科学研究中，是学生提高自身科学素质必备的基础知识。由于气体摩尔体积概念很抽象，思维能力要求较高，为此我精心设计了实验，变抽象为形象，在实验中体验宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。从分析影响物质体积大小的主要因素的过程中，培养学生问题意识、探究的欲望；通过创新实验和实验现象的分析，体验归纳整理、发散和收敛等思维活动，领会自主学习、合作学习、探究学习的学习方法。

一、“相同条件下，1mol任何气体的体积近似相等”的实验教学设计

情境引入：在相同情况下，0.212g Na2CO3、0.13g Zn分别与足量H2SO4反应产生气体的物质的量分别为多少？

思考：相同条件下，0.002mol CO2和0.002molH2体积的大小关系？

学生实验：验证相同条件下，0.002 mol CO2和0.002mol H2 体积的大小关系（图1）。

实验装置及操作说明：密闭装置中，一支注射器用来加入稀硫酸，另一支用于测量反应生成气体的体积。

观察、思考、结论：在相同条件下，0.002 mol CO2和0.002mol H2体积相同，所以1 mol不同气体体积相同。

设计说明：本实验为创新实验，在课前经过多次的验证，装置具有可靠性，碳酸钠和锌的质量用分析天平称量（实验教师完成），保证了称量的准确性，在实验过程中学生能直观地了解到相同物质的量的气体在相同条件下体积基本相同，与气体的种类无关。

二、“温度、压强对气体体积影响”的实验教学设计

学生实验：

实验1.温度对气体体积影响（图2）。

实验2.压强对气体体积的影响（图3）。

实验3.分子数目对气体体积的影响（图4）。

学生实验说明：

实验1：通过改变温度观察气体体积的变化，玻璃管中红色溶液是为了便于观察气体体积的变化。

实验2：通过改变压强观察气体体积的变化，简易压力表直观显示气体压强，便于观察，操作简单。

实验3：通过推拉注射器活塞，改变气体的物质的量（分子数），观察气体体积的变化，玻璃管中红色溶液是为了便于观察气体体积的变化。

实验总结：学生讨论、总结，其他条件不变时，温度越高，气体体积增大；压强越大，气体体积减小；气体分子数目越多，气体体积越大；当温度、压强一定时，气体的摩尔体积一定。

三、“物质聚集状态不同，体积不同”的实验教学设计

思考： 1 mol不同状态的不同物质体积不同，同一物质的不同状态体积是否相同呢？

演示实验1：演示溴挥发的过程体积变化（图5）。

演示实验2：演示碘升华的过程体积变化（图6）。

设计意图：通过实验，证明同一物质不同状态，体积不同；1mol固、液态物质体积不相同，且体积远远小于1mol气体的体积；从宏观与微观相结合的角度，说明物质聚集状态不同体积会不同，为学生合作讨论得出影响固体、液体、气体体积大小的影响因素提供依据。

学生观察、讨论、总结：物质体积大小的决定因素。

把基本概念的教学蕴涵在化学实验中，运用层次性递进的实验例证，突破了气体摩尔体积的学习难点，避免了枯燥的解说，学生在实验活动中能顺利完成知识的建构。通过创新实验、数据计算和分析处理，引导学生探究决定物质体积的诸多因素的本质联系，使学生感受到抽象的概念学习，可以从宏观入手，微观解释；把抽象的概念具体化、形象化，把微观隐性的概念、原理进行宏观的体现，注意了概念形成的可接受性，从而帮助学生很好地理解气体摩尔体积概念；同时让学生真正体验到学习化学的乐趣，体验化学科学的丰富多彩。

《气体摩尔体积》的第二课时教案 篇4

[提问]：

1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]

二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 使用范围：气体

② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

= =

V1 n1 N1

V2 n2 N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

= = D

d1 M1

d2 M2

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

气体摩尔体积说课稿 篇5

孙垚

北重五中

一、教材分析

本节课内容出自人教版高中必修一第一章第二节。本节课主要内容是讲述影响物质体积大小的因素，讨论影响气体体积的因素和气体摩尔体积。它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，气体摩尔体积的学习是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要掌握两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立、二是分析影响物质体积的因素。

气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。另外物质体积影响因素，特别是气体体积影响因素是本节课必学内容，是为气体摩尔体积学习奠定基础，因此本节课的教学重点是气体摩尔体积概念的建立和影响气体体积大小的因素，教学难点是影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

二、学情分析

学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。并且有了从宏观到微观的认识，本节课内容物质体积影响因素、气体体积影响因素和气体摩尔体积教师都会以宏观与微观形式进行教学，较易引导学生思考。本节课采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，希望能够充分调动学生学习自主性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。,三、教学目标分析

1、知识与技能

（1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念；（2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

2、过程与方法

（1）由提问引导学生思考，自主学习；

（2）通过对众多数据的对比、分析和推理，归纳出客观规律。

3、情感、态度与价值观

（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养；（2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识；（3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对

抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。【重点难点】 教学重点

1、气体摩尔体积概念的建立；

2、影响气体体积大小的因素。教学难点

1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；

2、影响气体体积大小因素。【教学方法】

复习提问→引入新课→分析讨论→总结归纳→学生练习→巩固提高。

四、教学过程设计

本节课以初中的电解水实验引入本节课内容，其目的在回忆、巩固初中知识的基础上引入新知识，不会让学生有陌生感，更容易接受。【探究活动一】

请同学们观察表中所给出数据回答问题

问题：

1、1mol不同物质体积相同吗？有什么特点？

2、在相同温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积相同吗？

利用表格数据的形式，让学生发现问题，并主动解决问题。三个问题的提出也是在提示学生从哪个角度去分析数据得出结论。为了降低难度，特地将重要数据用颜色标出，方便学生去找到重要数据。

通过探究活动一得出结论： 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

2、在相同条件下，1mol气体的体积基本相同。

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。利用前两个结论引出下面的问题： 【探究活动二】

阅读课本第14页内容回答问题：

不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？

学生通过自己去阅读课本内容，比较容易找到影响体积的三个因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距离。但对三个因素的理解比较困难，需要教师进行讲解说明。教师通过利用篮球、乒乓球堆积方式的不同，分别解释决定固体、液体体积的主要因素，以及决定气体体积的主要因素。

利用结论2提出气体摩尔体积的概念，并同时给出定义、公式、单位等。特别是要强调数值：标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 为什么要强调标准状况? 教师利用这个问题讨论结论3当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。可以再次利用表格数据进行说明。并且提出决定气体体积外界因素是温度和压强。

利用图片信息让学生通过观察总结温度压强如何影响气体体积的。原因又是什么？ 温度影响：

结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小。

原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。压强影响：

结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大。

原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。最后通过练习对本节课进行巩固，加深对概念的应用。

五、教学反思

本节课主要站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用实验探究，对比推理，归纳总结等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系。

在教学设计上主要以学生探究为主，但利用表格数据探究得出结论的过程中，学生比较困难。不太会处理表格中的数据，不知道从哪些方面进行比较，虽然有问题引导，但对大量的数据放在一起还是遇到困难。因此，我对数据进行了颜色的标注，可以降低问题的难度。在阅读课本进行探究环节，学生可以找到概念，但不能很好的理解，在这我进行了举例说明。

本节课的探究环节基本能达到目的，但我自己对探究问题的设计应该再细一些，更有递进性，可以跟好的帮助学生理解概念。

气体摩尔体积（第二课时） 篇6

教学目标 概览：

（一）知识目标<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标

1、  通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:气体摩尔体积的计算

教学过程 :

[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①     使用范围：气体

②     四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③     标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

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=         =

V1       n1        N1

V2       n2        N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为          。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

 

=       =  D

d1       M1

d2       M2

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为          

H2S和C2H4能否用排空气法收集？

CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为              

当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

判断：

A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。

B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。

C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L

D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

[板书]三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1，  标况密度法：M =d ×22.4L·mol-1

2，  相对密度法：

=       =  D

      d1        M1

d2        M2

[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

 

M =

[板书]3概念法：              m总

n总

例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的         倍

4公式法：

 

M=       =

          m总         M1·n1  + M2·n2… 

n总                 n总

=  M1×n1% + M2·n2%+…

=  M1×V1%  +  M2×V2%+…

例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

《气体摩尔体积》的优质化学教案 篇7

第二节 气体摩尔体积

第二课时

知识目标：

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书]

二、有关气体摩尔体积的计算

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)[板书]

1.依据：

和阿伏加德罗定律及其推论

2.类型

(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?

[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：

=

然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M=Vm

[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表 物质

物质的量

体积（标准状况）

分子数

质量

密度 H2 0.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1 N2 28g Cl2.HCl混合气 3.01×1023

[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书]（3）混合气体

[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。

[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位

标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

[课堂检测]

1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）

A.体积均为22.4L B.具有相同的体积

C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目

2.同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）

A.体积比为2 ：1 B.比为2 ：1

C.密度之比为1 ：2 D.1 ：1

参考答案：1.B 2.B、D

[作业] 质量监测有关习题

板书设计：

二、有关气体摩尔体积的计算

1.依据： 和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型

原子个数之质子数之比为

（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

（2）气体相对分子质量的计算

（3）混合气体

探究活动

摩尔气体常数的测定

定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R

R=(8.314510 0.000070)J/(molK)。它的计算式是

原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精确测量镁条的质量

方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。

方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

（2）取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。

计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）

(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）

根据下式

把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K准状况下氢气的体积是

因此，摩尔体积常数（R）是