高一化学必修2有机化合物测试题（共10篇）
1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）
A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明()
A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉
4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）
A．3mol
A．银氨溶液
C．石蕊试液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）B．新制氢氧化铜悬浊液D．碳酸钠溶液
8、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸
10、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）
A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧
B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
11、下列物质属于同分异构体的一组是（）
A．麦芽糖和蔗糖
B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．C2H6与C3H8D． O2与O312、下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂13、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面
结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解
释下列事实（）
A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
14、常温下，下列物质的状态是气体的是（）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl
4A．酯化反应的产物只有酯D．C2H4
15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）．．．B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）
A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物
17、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）
A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳
18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H619、（5分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。
截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分）。
（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。
A．3％B．10％C．30％D．60％
（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）
20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。
写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙醇与金属钠反应：，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：，属于反应；
21．（7分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________（2分），（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是（2分）
（3）它可能的结构简式是；（3分）
22、（6分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
（1）你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？
为什么？
（2）方法一的化学反应方程式是：，（３）乙醇燃烧的化学方程式是：
23、（6分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写
出化学方程式。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱
变化是。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。
24.(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有
味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取
酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防
止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了
该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
4香乙
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
1-8CBCACCBB
9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）
（2）B；
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎
所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。
20、略
21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；
（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；
22、（1）（2分）答：运用方法三，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。
（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）
23、（1）；
（2）B；（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
24.（1）
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加
O
入乙酸。浓硫酸
CHOH+CHCH2OH
（3）催化作用；吸水作用 加热CH3OCH2CH3+H2O
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。（6）分液。
【典例导悟】
【典例1】下列说法中正确的是、A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.所有的有机化合物都是非电解质
C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的 D.所有的有机化合物都易燃烧
【规范解答】选C。A项，有机化合物大多数难溶于水，易溶于有机溶剂，但有些无机物如单质溴、单质碘等也易溶于有机溶剂，故A项错误；B项，有机化合物大部分是非电解质，但也有的属于电解质如乙酸等，故B项错误；C项，有机化合物与无机物之间没有绝对的界限区分，在性质上有些是类似的，有些是不同的，故C项正确；D项，有机化合物大部分易燃烧，但有少数例外，如CCl4等，故D项错误。【互动探究】
（1）上题中，若将A项改为：有机化合物一定易溶于汽油、酒精等有机溶剂中。对吗？（2）上题中，若将C项改为：有机化合物和无机物都可以从动植物体中提取。对吗？ 提示：（1）不对。有些有机化合物如塑料、树脂等难溶于汽油、酒精等有机溶剂中。（2）不对。有机化合物有天然的也有人工合成的，因此某些物质不能从动植物体中提取。【变式训练】下列物质不属于有机物的是（）Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纤维
【解析】选A。有机物是含碳元素的化合物，组成有机物的元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。但对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、碳化物等少数含碳化合物，由于其组成与性质都跟无机物相似，故仍属无机物，因此选择A项。
【典例2】将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？
（1）置于黑暗处_____________________。（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁___________。（3）放在光亮的教室里______________________。
（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应（填反应类型），有机物中常用作有机溶剂的是_________，可用作灭火剂的是___________。
1（5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全发生反应，并生成相同物质的量的四种有机产物，则需Cl2的物质的量是_____mol。
【思路点拨】解答本题要注意以下三点（1）CH4与Cl2只有在光照条件下，才发生取代反应。（2）CH4与Cl2的取代反应是多步反应同时进行。（3）Cl2取代CH4的1个H原子，消耗1分子Cl2。
【自主解答】将混合气体（CH4与Cl2）置于黑暗处，由于两者反应是在光照下进行的，因而在黑暗处不会发生；将点燃的镁条靠近集气瓶，则因光太强烈，反应较快，能发生爆炸；放于光亮的教室里，反应较平缓地发生，现象：黄绿色渐渐变浅，退去，瓶壁上出现油状液滴。该类有机反应是典型的取代反应，其产物中有机物共四种，常作有机溶剂的是CHCl3、CCl4，作灭火剂的是CCl4。
CH4与Cl2发生取代反应生成四种取代产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,根据碳元素守恒，四种取代产物的物质的量
分别为 mol=0.125 mol，根据取代反应的特点，每个
CH4分子中1个氢原子被取代时均消耗1个Cl2，则需要Cl2的
物质的量等于有机物中氯原子物质的量，即0.125 mol×（1+2+3+4）=1.25 mol。答案：（1）无明显现象（2）发生爆炸
（3）黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴（4）取代 CHCl3、CCl4 CCl4（5）1.25
【解析】选C。由于取代反应只适用于有机反应，而无机反应中的置换反应、分解反应、复分解反应均不是取代反应。A项属于置换反应；B项属于复分解反应；C项CH2Cl2中的H被Cl所代替，属于取代反应；D项属于分解反应，故选C项。
【学业达标训练】
1.（2010·哈尔滨高一检测）下列物质中属于有机物的是（）①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥
【解析】选B。食盐、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸钙三种物质虽含碳元素，但性质上与有机物有很大区别，不属于有机物。2.下列说法中正确的是（）A.有机物不具备无机物的性质
B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生 C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质 D.所有有机化合物均易燃烧
【解析】选B。A项，虽然有机物与无机物性质差别较大，但有些有机物也具有某些无机物的性质，如乙酸具有酸性等，故A项错误；B项，有机物之间的反应一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，故B项正确；C项，有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成CO2和H2O，而生成的CO2和H2O在光合作用下可生成有机物等，故C项错误;D项，大多数有机化合物易燃烧，但也有例外，如CCl4可用作灭火剂，故D项错误。3.关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是()A.取代反应和置换反应中一定都有单质生成 B.取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应
C.取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快 D.取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象
【解析】选C。取代反应的生成物中不一定有单质，如甲烷与氯气的取代反应;取代反应中替换的原子或原子团的电性相同时应属于非氧化还原反应，电性相反时属于氧化
还原反应；取代反应是逐步进行的，因而生成物中可能会存在多种取代产物共存的现象，故选C项。4.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 【解析】选D。由CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式可知，每生成1 mol卤代烃，可生成1 mol HCl；由于CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，则得到的产物中HCl的物质的量最多，故选D项。5.在光照条件下，下列各组混合物几乎没有发生反应的是（）A.甲烷和溴蒸气 B.氢气和氯气 C.甲烷和氧气 D.甲烷和氯气
【解析】选C。溴蒸气与氯气一样在光照条件下能与甲烷发生取代反应，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，甲烷与氧气在点燃条件下剧烈反应，而在光照条件下不反应。6.2009年2月22日凌晨，山西屯兰煤矿发生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起党中央、国务院的高度重视。因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷4.9%～16%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A.5% B.9.5% C.10.5% D.15% 【解析】选B。爆炸极限是指可燃性气体与空气的混合物点燃能发生爆炸的浓度范围。事实上在这个浓度范围内爆炸强弱程度不同，其中有一个爆炸最强点，它所要满足的条件是：在混合气体中，可燃性气体与助燃性气体的体积比恰好是完全反应时的比值。根据反应CH4+2O2
CO2+2H2O，恰好反应时V（CH4）∶V(O2)=1∶２,空气中氧气所占的体积比约为21%，设CH4与空气体积比为1∶x，则有1∶（x×21%）=1∶2，x=9.524，故甲烷的体积分数
7.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色_____，试管中的液面_____，试管壁上有______出现，水槽中还观察到______。
【解析】CH4与Cl2组成的混合气体光照后发生取代反应，生成氯代甲烷的混合物及HCl，故试管中气体颜色变浅。由于HCl易溶于水，试管内压强变小，液面升高，生成的几种氯代甲烷除CH3Cl外均为难溶于水的油状液体，取代反应生成的HCl，溶于水能与Na2SiO3反应，Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，生成白色絮状沉淀。
答案：变浅上升油状液体白色絮状沉淀
8.一定量的甲烷燃烧后得到产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，原混合气体中CO2的质量为______g。
【素能综合检测】
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.（2010·长沙高一检测）有机物中的烃是（）的化合物 A.含有碳元素 B.含有碳元素和氢元素 C.仅含有碳元素和氢元素 D.燃烧后生成二氧化碳和水
【解析】选C。仅含有碳元素和氢元素的有机物叫烃，烃的衍生物大多数含有碳、氢元素，燃烧后能生成CO2和水，但它们还含有其他元素，不属于烃。
2.下列物质中：①氯水；②浓H2SO4;③溴蒸气；④烧碱；
⑤氧气；⑥酸性KMnO4 溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（）A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥
【解析】选C。由甲烷的化学性质知，一般条件下甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但在光照条件下甲烷可与纯净的卤素单质发生取代反应，此外，甲烷可以在氧气中燃烧，故选C项。
3.氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），反应式为2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl。为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是（）
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.HCl溶液 D.H2O 【解析】选B。由于氯仿变质时会产生HCl，所以检验氯仿是否变质就转化为：检验是否有HCl存在即可，A、C、D项无法检验是否存在HCl，B项可以用来检验是否存在HCl，故选B项。
4.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两气体发生反应，下列叙述不正确的是（）
A.容器内原子总数不变 B.容器内压强不变 C.容器内分子数不变 D.发生的反应为取代反应
【解析】选B。CH4与Cl2发生取代反应，结合其反应的化学方程式并结合质量守恒定律分析可知A、C、D三项正确，反应前后分子总数之比等于物质的量之比，判断压强是否变化，需比较气态物质的化学计量数，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态物质，故反应后容器内压强减小。
5.如图所示，一端封闭的“U”形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将（假设中间气柱未移出“U”形管水平部分）（）
A.变大 B.变小 C.不变 D.难以确定
【解析】选A。CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，其中CH3Cl和HCl为气体，且HCl易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均为液体，导致反应后气体体积减小，使得左边液柱上升，中间气柱的压强减小，体积变大，故选A。
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.（6分）将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于零（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。（1）有关反应的化学方程式是____________________ ___________________________________。
（2）CH4、O2和Na2O2的物质的量之比是___________。试回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________________________。
（2）C装置中浓硫酸的作用是_______________（3）D装置中MnO2的作用是_______________。
6（4）燃烧管中CuO的作用是_____________（5）若准确称取0.48 g样品（只含C、H），经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为_______。【解析】由题意知，容器中的CH4、O2和Na2O2恰好完全反应：
7.（14分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_________。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？
［实验·探究］
8.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置。
试回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________________________。（2）C装置中浓硫酸的作用是_______________。（3）D装置中MnO2的作用是_______________。（4）燃烧管中CuO的作用是_______________。
（5）若准确称取0.48 g样品（只含C、H），经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为_______。
【解析】（1）氧气被制取出来后，必须经过干燥才能通入反应管，否则将影响有机物燃烧生成物中水的测量。因为NaOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要准确测定水的量，应先通过CaCl2，再通过NaOH。（2）浓硫酸不与氧气反应，能吸水，通过C装置主要是为了干燥O2。
（3）H2O2分解放出氧气的反应很慢，为了得到稳定且足够的氧气与有机物反应，就需要加入催化剂MnO2。（4）如果有机物未完全燃烧，而生成物中含有CO，则通过CuO后，CO可以被氧化生成CO2。
南丰中学 生化组 杭益松
[教学目的]
1、使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、通过实验，帮助学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理
和方法。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过实验教学，引导学生学习观察实验、分析实验现象的一般方法。
5、通过实验，加强环保教育，学会在实验室中处理有毒气体的基本方法。
[重点难点] 氯气的化学性质
[课时安排] 第一单元第二课时：氯气的物理性质；氯气与金属、非金属的反应；氯气与水的反应、氯水的成分、氯气与碱的反应、次氯酸的性质
[教学设想] 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质、和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素-----氯。但本节内容很多，化学反应也多，学生往往很难适应，因此，教学的难度也就加大了。本节的教学过程中，教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面，而更应下功夫突出化学学科的特点，引导学生通过动手实验，观察实验中产生的各种现象，结合初中所学知识去探究氯气的性质，学习有关化学反应，从而体验化学的学习方法，促进学生学科素质的提高。
[教学方法] 实验探究法——通过实验探究氯气的性质
教学过程
【引入新课】介绍氯气发现的内容。
【引导】氯气到底有什么样的性质？今天，我们就一起来探索氯的性质。说明本节的学习方法：重视化学实验；注意性质与用途、存在、制法之间的内在联系。
【板书】 第二课 氯气
【学生实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味
【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。
【学生小结】氯气的物质性质如何？
【教师归纳、板书】
二、氯气的物理性质：
颜色、状态、气味、溶解性、新制氯水的颜色
【强调】氯气的安全使用问题。
【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？
（组织学生讨论，利用初中所学知识进行推断，并到练习本上，教师将学生推断结果写在黑板上）
【引导】到底氯气的性质是不是这样呢？下面我们一起通过实验来证明！
【讨论】可以利用哪些实验来证明氯气的化学性质？
（与氧气性质类似，易与金属、非金属反应）
【演示实验】氯气与钠的反应
【学生实验】氯气与铁丝的反应
（观察实验现象，并进行实验记录）
【思考】
1、氯气与铁反应时产物是什么？有什么现象？
2、由这些反应来看，氯气有什么样的化学性质？
【归纳及板书】
三、化学性质
1、与金属的反应
2Na + Cl2 ===== 2NaCl
2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3
【讨论、归纳及板书】
2、与非金属的反应
H2 + Cl2 ======= 2HCl
【质疑】
1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？金属单质反应后，元素的化合价如何变化？
2、烟和雾有什么区别？
3、燃烧一定要有氧气参加吗？
【小结】氯气的化学性质很活泼，易与许多金属或非金属发生反应，反应中易得到一个电子。
【练习】
1、完成氯气与铁的化学方程式（可以实验来验证结论）
2、完成课本P41、表2-23、用71g的氯气与足量的铜反应，能生成多少克氯化铜？
【学生实验】
1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象
2、分别往试管中注入少量新制氯水、稀盐酸中，再滴入几滴品红溶液观察现象
3、两干燥的氯气中分别加入干红布条、一朵红花
【讨论】
1、氯气溶于水时，是不是只发生了物理变化？
2、氯水中有哪些离子？你是怎样作出这些判断的？
3、氯水受光照时，产生的气体是什么气体？
4、氯水使有色物质褪色，是因为其中含有氯分子吗？
【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理
【归纳】
1、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。
2、氯水中的氯单质能够与水反应，但不十分迅速。
3、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能力
【板书】
3、氯气与水的反应
Cl2 + H2O ====== HCl + HClO
2HClO ======= 2HCl + O2
【讨论】
1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？
2、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？
【归纳】
1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。
2、新制的氯水主要成份为 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份为H2O、HCl。
3、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。
【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象
【诱思】氯气可和水反应生成两种酸，那么，将氯气通入碱溶液中，会不会发生反应？如反应，生成物是什么？
【归纳及板书】
四、氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
【小结归纳】氯气与水的反应、氯气与碱的反应、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性质
【学生小结】氯气有什么样的化学性质？
【设疑】 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加氯水。（问）会有什么现象？（学生实验验证）
一、本学期教学指导思想
本册教材的教学目标：《化学必修2》是高中化学课程必修部分的第二个模块。本册教材通过《物质结构 元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能；定性研究化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础；掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础；通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。
二、学生情况分析
本学期我负责高一年级206，208，209，211班4个班的化学教学。学生化学基础、水平不一，学生考虑问题不全面，思路不清晰。短时记忆和长时间记忆效果都不是很好。就206班这个班级来说学生还是有一定的主动学习的积极性，成绩还可以。208、209、211班的学生在学习过程中存在着很大的问题。总体情况分析：学生两极分化十分严重，中等生所占比例不大，一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好。
三、教学目标
完成必修2教学内容，实现模块要求的三维教学目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，尽快提高教学基本功。教学上，不同班的学生，要视基础不同而有所不同；同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。
四、提高教学质量的措施
（一）过程管理。结合新课程新理念的要求，对学生要进行过程管理强化，包括：学生课上表现（听讲、回答问题、学习笔记、分组讨论、纪律情况）、课下作业、随堂检测、学生实验以及学习态度综合评价等方面。
（二）重点生的管理。
1、做好尖子生选拔、培养工作。广泛培养，建立优秀学生的学习档案。对学有余力的学生，每周加一张综合训练习题，必须全批全改，利用课外时间及时谈话和指导。做好化学竞赛的辅导工作。
2、了解边缘学生（及格线附近）的情况，上课多关注、作业批改后要尽可能面批，及时督促和检查。
3、督促后进生学习，从遵守课堂纪律开始要求，课上可提问简单问题，实验课加强指导，让他们感到教师的温暖。安排专人给他们留适当基础检测，经常关注他们。
（三）备课。
1、备课。提前收集整理备课资料，包括教材分析、参考教案、课件等，结合教学大纲和模块要求，根据本年级学生实际，各抒己见，确定本节课三维目标、重点难点、典型例题、授课方式、掌握程度以及是否拓展和补充相关内容等，组织学案、习题和作业，电脑课件。
2、编写教案。除原有格式内容外，及时整理教学反思，并作反馈。
3、作业和检测。学生作业中反映出来的问题，及时交流作业中的易错点，讨论优化解题思路，一题多解、一题多变。
（四）上课和听课。
1、上课。研究新授课、习题课、章节复习课等不同课型的教学方法，每种课都要精心设计问题。新授课要引领学生理解、掌握原理和概念；习题课要引导学生经过练习和思考讨论，对概念和原理加深理解，熟悉解题思路和方法；复习课要指导学生归纳和整理重要知识点，在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，通过习题归纳规律，强化非智力因素（信 心、细心、方法）在答题中的重要性。每节课都要求学生规范书写、按要点答题，当堂做巩固练习，还要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则。
2、听课。认真记好听课笔记，课后总结听课收获和心得，与自己的课进行对比，学习长处发现不足，及时完善。
（五）实验教学。根据新课程模块要求，尽可能采用边讲边实验、分组实验的教学方式，重视学生实验探究活动，让学生掌握化学实验的方法和技能，了解化学研究的一般过程，形成严谨细致的科学态度。在高一上学期的时候，我们安排了5次学生实验，到这学期我们同样也要加强实验教学，分组实验提前一周通知实验教师。实验前要求学生充分预习，实验时及时观察记录、做好归纳和总结。
五、课时安排、教学进度（教材内容及课时分配）
本学期共20周，其中有两周安排期中、期末考试，五一放假一周不计。学期末根据学校安排一周研究性学习。第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表 3课时 第二节 元素周期律 3课时 第三节 化学键
2课时
机动和复习 2 课时 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 2课时 第二节 化学能与电能 2课时 第三节 化学反应的速率和限度 2课时 机动和复习课时 第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
课时
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 3 课时
第三节 生活中两种常见的有机物
课时 第四节 基本营养物质 2 课时
机动和复习
课时 第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 2 课时
第二节 化学与资源综合利用、环境保护 2 课时
机动和复习课时
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 课时作业
一、选择题（包括8小题。1~6题每题只有一个选项符合题意，7~8题有两个选项符合题意。）1.下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A.沼气 B.天然气 C.水煤气 D.坑气
2.甲烷在空气中的爆炸极限为5%~16%。爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数（空气中含氧气的体积分数为21%）为（）A.86% B.95% C.105% D.333%
3.立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）和盆烯（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成的。对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。其中正确的是（）
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
用心
爱心
专心 4.有四种烷烃：①3，3，一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（）A.②③①④ B.③①②④ C.②③④① D.②①③④
5.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（）A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2
6.将04 mol 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶3
7.两种气态烃组成的混合气体01 mol，完全燃烧得到704 g CO2和36 g H2O，下列说法正确的是（）A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔
用心
爱心
专心
8.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法错误的是（）
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O C.甲硅烷的密度小于甲烷 D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
二、非选择题
9.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛饱和NaCl溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到-。
10.重氮甲烷（CH2—N≡N）在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间以配位键（共用电子对由单方面提供）相连接。（1）重氮甲烷的电子式是____________。
（2）重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯，碳烯的电子式为____________。
（3）碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为____________。
（4）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外线照射时发生反应，生成一种分子量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式____________ ____________。
11.分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为____________；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是____________、____________、____________，其中沸点最低的物质的结构简式是____________。
12.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示： 根据要求填空：
用心
爱心
专心
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________。（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________。（4）E装置的作用是____________（填编号）A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为____________（填编号）。A.CH4 B.CH3Cl C.CH4Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
参考答案：
第一节最简单的有机化合物——甲烷
1.解析：A、B、D三项中的主要成分都是甲烷只有C项水煤气的成分为CO和H2。
答案：C
2.解析：爆炸最剧烈时，即是CH4与O2恰好按体积比1∶2完全反应生成CO2和H2O。设参加反应的CH4体积为V，则O2的体积应为2V，O2由空气提供，所需空气的体积即为 2V/21%，所以CH4的体积分数即为V/(V+2V/21%)×100%=9.5%。
用心
爱心
专心 答案：B
3.解析：盆烯、月桂烯、柠檬烯都有碳碳双键，所以都能使溴水褪色，①对；棱晶烷，盆烯、苯分子式相同，而结构不同，②对；月桂烯、柠檬烯分子式同，而结构不同，③对；立方烷，棱晶烷与烷烃的通式不同，结构也不相似，④错。
答案：A
4.解析：据烷烃的沸点与相对分子质量的关系可知，①、②、③的沸点都高于④，①②③又是同分异构体，支链越多，沸点越低，所以②＞③＞①。
答案：A
5.解析：由操作①可知混合气体无NH3，由②可知，混合气体中一定有HCl，才能有未见浑浊，气体体积减少。由③可知燃烧产物无H2O生成，所以一定含有CO、综上可知混合气体中一定有CO和HCl。
答案：A
6.解析：0.4 mol 丁烷燃烧生成0.4 mol×4=1.6 mol 的CO2，n（NaOH)=2 mol，n（CO2)∶n（NaOH)=1.6 mol/2 mol=4/5，所以溶液既有Na2CO3又有NaHCO3，设Na2CO3的物质的量为4，NaHCO3的为y，由碳、钠元素守恒可知
x=0.4 mol
y=1.2 mol 答案：D
7.解析：n（CO2)=7.04 g/44 g·mol-1=0.16 mol；n（H2O)=3.6 g/18 g·mol-1=0.2 mol，n（C)=0.16 mol，n（H)=0.4 mol，所以混合气体的平均分子组成为C1.6H4。因此一定含有CH4，另一种烃可以为C2H4或C3H4、C4H4，一定没有乙烷。
答案：AC
用心
爱心
专心 8.解析：碳、硅同主族，结构相似，硅烷的通式跟烷烃的相似，所以A对，结构相似的物质，相对分子质量越大，密度越大，碳比硅活泼，所以甲烷更稳定。
答案：CD
9.解析：CH4与Cl2在光照下反应，所以颜色变浅，总体积减少，又生成易溶于水的HCl，所以液面上升，Cl2易溶于有机溶剂，所以试管壁上有黄色油珠，NaCl溶液又是饱和的，Cl浓度增大，所以有固体析出。答案：变浅上升黄色油珠白色沉淀
10.（1)
(2)(3)
(4)
11.解析：由烷烃的通式为CnH2n+2可推出n=16，因此该烷烃为十六烷，化学式为C16H34。含碳原子最少的液态烷烃应为戊烷，它有三种同分异构体，沸点最低的就是含支链最多的。
答案：十六烷C16H34正戊烷异戊烷新戊烷 C（CH3)4
12.解析：（1)浓H2SO4吸水，可干燥混合气体；（2)CH4和Cl2在漫射光条件下发生如下反应：
用心
爱心
专心 CH4+Cl2CH4+3Cl2 CH3Cl+HCl；CH4+2Cl2 CHCl3+3HCl；CH4+4Cl2
CH2Cl2HCl；
CCl4+4HCl。所以V（Cl2)/V（CH4)≥4时生成2+氯化氢最多，故x≥4。（3)过量的氯气进入D装置，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，所以D装置可以吸收过量的Cl2。（4)E为防倒吸装置，烧杯中含H2O，可吸收HCl。（5)盐酸与有机物不互溶，故可用分液法，尾气为气体，故尾气成分是多余的CH4和产物CH3Cl。答案：（1)干燥混合气体（2)大于或等于4（3)吸收过量的氯气（4)CD（5)分液AB
用心
爱心
第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源课时训练（1）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②①⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
2.下列装置应用于实验室从废旧的含催化剂中提取碘的实验,不能达到实验目的的是（）
A.用装置甲加稀及氧化并用浸取
B.用装置乙过滤分离出浸取液
C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳
3.以海水为原料,不需经过化学变化就能获得的产品是（）
A.NaCl B.NaOH C.Mg D.Br2
4.下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）
A.Na和CuSO4溶液
B.Fe和AgNO3溶液
C.Cu和FeCl3溶液
D.F2和NaBr溶液
5.下列说法正确的是（）
A.活泼金属如铝可作炼镁的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
6.下列各种方法中,最适用于炼制相应金属的是（）
A.加热氧化铜制铜
B.氧化铁与铝粉反应制铁
C.电解熔融氯化铝制铝
D.电解熔融氧化镁制镁
7.金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2
CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是（）
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2:1
8.下列说法中不正确的是（）
A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B.合金的性质与其组分金属的性质完全相同
C.金属由化合态变为游离态，都是被还原
D.被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱
9.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是,其冶炼方法是（）
A.焦炭还原法 B.湿法炼铜 C.铝热还原法 D.电解冶炼法
10.实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；
II.粗碘中含有少量的杂质。
下列说法正确的是（）
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行
11.海水提镁的主要流程如下:
下列说法正确的是（）
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤
12.下列关于海水资源的说法不正确的是（）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.从海水中可以提取铀和重水等核原料
C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低
13.下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）
A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C.还原磁铁矿得到9铁时转移24电子
D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
14.晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是（）
A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜
B.“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应
C.汞不能用湿法冶炼
D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法
15.下列说法正确的是（）
A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态
B.天然矿藏大多只含有一种金属元素
C.金属冶炼一定要用到还原剂
D.金属的冶炼过程中肯定发生置换反应
16.下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法制铝时,原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
二、填空题
17.由于与__________的相互作用,海水中溶解和悬浮着大量的__________和__________。由于海水的储量大,即使有些元素的富集程度很低,其总量也很可观。
18.铜是生产生活中用量较多的金属。
(1)铜在自然界存在于多种矿石中,如
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题:
①
上表所列含铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是_____。
②
工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,反应的氧化剂是_____。
③
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ对;有
C
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无
(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余间体的质量
①
溶液A能否选用稀硝酸?若能,写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式;若不能,说明理由:___________。
②
溶液B可选用稀硫酸,也可选用______。
③
实验室中方案____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。
19.如图为从海带中提取碘的实验室模拟流程图。试冋答下列问题:
(1)实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1,还缺少的玻璃仪器有__________________,该仪器的作用为_________________;操作2的名称为___________________;若要完成操作3,还缺少的玻璃仪器有_______________。
(2)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为______________________________________。
(3)废液C中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色,但通入二氧化硫后蓝色褪去,写出褪色过程中发生反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目:_________________________________。
20.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式__________。
(2)滤液I中加入CaO生成的沉淀是__________(填化学式),反应②的离子方程式为__________。
(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:__________。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.B
5.D
6.B
7.C
8.B
9.A
10.D
11.D
12.C
13.C
14.C
15.A
16.D
17.岩石、大气和生物;
无机物;
有机物
18.(1)①Cu2S②Cu2O、Cu2S③A
(2)①不能,铝、铜均能与稀硝酸反应生成NO气体,无法测定铜的质量分数
②盐酸或NaOH溶液(合理即可)③Ⅱ
19.(1)玻璃棒;
引流;
萃取和分液;
温度计、冷凝管
(2)(浓)
(3)
20.（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）CaSiO3;
或
徐晓明
一、试卷基本情况分析
选择题部分错误主要集中在第4、7、10题；第4题是一个三视图的题，学生主要是三视图的特点不清；第7题是直线与圆的位置关系问题，学生的主要错误是概念理解不透，应用能力不强；第10题是一个直线与三角的简单综合问题，学生的主要错误是运用不够灵活。
填空题错误主要集中在第15、16、题；第15题学生对均值不等式的理解不透、运用不够灵活；第16题是立体几何中的基本判定和性质的综合考察，学生对这些不够熟练；第16题是简单线性规划，大多数对这点知识理解不深，运用不熟。教学建议
加强概念教学，重视基础知识、基本技能训练，要将训练有计划地安排，层层推进，全面过关，强化思维训练，培养学生的逻辑思维能力是数学教师的主要任务之一。教师在教学过程中，应帮助学生弄清知识体系与知识内容，总结知识结构。第18题分析
本题主要考察中点坐标公式和已知两点坐标求直线的方程。错误和原因分析：
1、没有准确掌握中点坐标公式，2、审题不清或概念不清，3、直线方程形式未能准确记忆，尤其两点式书写混乱，结果没有化成一般式等；
4、计算错误。
教学建议：
1、落实数学概念、公式和定理的教学，让每一个学生都能准确掌握，不能自觉简单而轻轻带过。
2、督促学生规范解题，减少“会做，但做不全”的情况；
3、简单问题简单解，避免小题大做，第19题情况分析：造成错误的原因：
（1）计算能力比较差，缺乏计算技巧，或粗心大意；（2）基本概念没有掌握。（3）对自己缺乏信心，遇到三元方程组就很害怕，不愿意去计算。
二、教学中改进的方面：
（1）落实基础知识、基本概念，不要怕简单。基础知识要在“准确”上下功夫；基本的概念要在理解上记忆；严谨的数学教学风格要通过严格科学的训练来养成，要舍得给基础知识训练花更多的时间，不要觉得简单，就一带而过。
(2)加强计算，提高运算能力
（3）要求学生人人必备“错题本”和“典型题本”。（4）课堂应面向全体学生，为优生准备好额外的试题，也要为后进生准备好基础题。（5）重视后进生的转化工作
三、今后教学方法的改进（1）夯实基础，(2)对于空间立体几何的教学，可以借助几何画板演示，切实培养学生的空间想像能力和动画效果.第21题试卷分析
原因分析：本题是一道考查数列与直线知识的综合题，由于高一同学平时很少做这样类似的题目，于是运用起综合知识来，十分的陌生。在平时的教学过程中，要加强对学生综合题的引导，要让学生明白数学是有系统、有规律的； 教师要将一些数学知识讲透，并且注意循序渐进的原则。22题试卷分析
本题主要考察三角函数基础知识，以及学生的识图能力和综合运用三角函数知识解决实际问题的能力。，主要考查学生是否掌握运用三角形知识解决实际问题的方法以及综合运用数学知识的能力。
在今后的教学中我个人认为要注意以下几点：
1、学生的数学解题习惯还不是很好，因此导致解题时思路较乱，写起来也就不清楚的啦，这样也容易算错。故在今后的教学中要注意强调学生的解题过程与思路。
2、学生的基础知识掌握的不够，在以后的教学中不能忽视基础知识。
电子层数相同的元素排成一个横行周期
最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序纵行族
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
质量数=质子数+中子数：A == Z + N
同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元
素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增
多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增
多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向；元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外
层电子数（金属元素无负化合价）
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力
减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：核电荷数增多，最外层电子数增多；原子半径减小，得电子能力增强，失电子能力减弱；氧化性增强，还原性减弱，气态氢化物稳定性增强最高价氧化
物对应水化物酸性增强，碱性减弱
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH共价键与离子键，NH4Cl共价键与离子键，Na2O2共价键与离子键放热反应燃烧 缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化
合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如②铵盐和碱的反应如
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
原电池 负极：较活泼的金属氧化反应，根据内电路离子的迁移方向：阳离子流
向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
1、C
A. 顷刻(qǐng) 咄咄逼人(duō)
B.刹那(chà) 好莱坞(wù)
D.风靡(mǐ) 可乘之机(chéng)
2、D
A.前仆后继 声名鹊起
B.称颂 步履维艰 相映成趣
C.赋予 直截了当
3、B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9、D
二、
10.B(都：动词，定都)
11.C(A把/因为;B根据，按照/在;C取独;D连词表修饰/连词表转折)
12.C(①是说项羽表面严厉④是说在项羽影响下诸侯各自的做法⑤是说刘邦的得人心的做法)
13.C(原文没有“项羽刚愎，刘邦纳谏”的内容)
Ⅱ卷
四、(15分)
14(7分)(1)大王自己估计在勇敢、强悍、仁厚、兵力方面与项王相比，谁更强?
(2)项王军队所经过的地方，没有不被摧残毁灭的，天下的人大都怨恨，百姓不愿归附，只不过迫于威势，勉强服从罢了。
三、在横线处写出原句。(共8分)
15.
(1)①已而相如出，望见廉颇，相如引车避匿。
②吾所以为此者，以先国家之急而后私仇也
③廉颇闻之，肉袒负荆，因宾客至蔺相如门谢罪
四、诗歌鉴赏
16.(6分)
(1)想家，想与家人团聚，安享天伦之乐;厌倦仕途与奔波，希望归隐田园。(答对一层意思得1分)
(2)①用去年团圆的欢乐与今年分离的痛苦作对比写“心事”②用“两鬓秋霜细有华”“儿女团员夜煮茶”的细节来描写‘心事’也可。借景抒情。(答对其中两点即得4分)
五、现代文阅读
17. ①写出了槐花的含苞待放，暗示了作者惆怅的心境;②引出下文对外公的回忆与思念;③照应了文章的题目。(每点1分)
18.比拟(1分)，写出了槐花盛开时节外公家周围美丽的景色(1分);写出了我假期回乡探望外公的欣喜(1分)。
19.因为槐树盛开的景象曾经是作者内心最唯美的画面，定格在心灵的帷幕上,而此刻作者已经把外公的影象存入了记忆里的，成为了最美的写意画卷(2分);表达了作者对外公的深切怀念与不舍，深化了文章的主题(2分)。
20. (3分)C
六、作文：(40分)
上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学 , 下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。
一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新
在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。
然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程必修模块的课程目标是 : 认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间
1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。
因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。
在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。
2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。
教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程 , 以教法的改革来促进学生学习方法的转变。
在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。
新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。
3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式
对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。
三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化
必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。
在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。
以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。
篇二：高一化学必修二教学反思
一、设计思想：
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