高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结（共9篇）

高一化学必修一知识点总结 篇1

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

高一化学必修一知识点总结 篇2

一、污染预防比污染控制或防治更重要

从人类意识到环境污染开始，到现在已经发明不少新方法处理废弃物、治理污染点或减少有毒物的暴露等。但这些都是污染控制，而不是污染预防，我们总不能一直跟在污染的屁股后面追，因为我们消耗再多的时间与金钱都赶不上它的脚步。因此，我们应从另一条路出发，抢在其之前将它拦截。

美国国会于1990年通过《污染预防法案》，明确提出污染预防这一新概念，即环境保护的首选对策是在源头防止废物的生成，这样就能避免对化学废物的进一步处理。

二、农作物化学品体现了污染预防的新理念

使用谷物生产的化学品叫农作物化学品，许多农作物化学品对环境的破坏作用远远低于以石油、煤、天然气、海洋资源等为原料生产的化学品。当然某些农作物化学品对我们人类可能是有害的，但大部分却是对人类无毒无害的。

由于农作物化学品是以植物为原料生产的，因此像自然界将枯死的植物分解处理掉一样，自然界同样也能将农作物化学品分解，使其消失。试想一下，当一棵树倒地以后，极小的微生物在该树的树叶和树枝上开始工作直到树完全腐败烂掉;大部分由农作物化学品生产的产品也会发生同样的情况。例如，一种以谷物为原料生产的化学品(如聚乳酸树脂)所制作的手套，只要填埋几个星期就能很快被分解并最终完全消失，医院的外科医生每天都要使用几十副这种手套;相反，一种由石化产品(即以石油为原料生产的一类化学品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能会残存成百上千年而不会腐烂消失。

因此，来自农作物的化学品能体现污染预防的新理念，是从源头消除污染的一项措施，是当今国际化学科学研究的前沿。

三、农作物化学品的生产

生产许多农作物化学品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。为了将玉米中的碳水化合物转化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的农作物化学品，首先要将特种细菌放入装满玉米的大瓦罐，细菌通过玉米发酵将玉米中的碳水化合物转换成乳酸，然后再用这种乳酸制造农作物化学品。所以，细菌为人类做了将碳水化合物转化成有用分子的所有工作，但是最艰难的工作还在其后面，发酵过程产生的酿造物是含有各种成分的混合物，我们必须找到一种方法，将其中我们需要的成分(如乳酸)从这些混合物中分离出来。科学家已经发明了一种新的方法来分离玉米发酵后的混合物，开始时，他们使用一种新的塑料薄膜作非常细密的滤纸，当混合物通过这种塑料薄膜时，滤纸能够将我们需要的乳酸留下，而让其他物质通过。

四、一种农作物化学品——溶剂简介

溶剂无处不在，如在工厂的许多流程中，需要使用溶剂来清洗电子零件;在回收处理废报纸时，也要使用溶剂来除去油墨;在家庭生活中，人们也常使用各种方法去污剂(溶剂)来清除油污和涂料。

仅在美国，每年消耗的溶剂就超过400万吨。目前这些溶剂大多是石化产品，而且可能是有毒的。科学家早就知道，真正安全的溶剂应该是用农作物化学品来制造，但要从农作物中获得这样的溶剂，其过程繁杂且价格昂贵。因此，尽管来自农作物的溶剂是绿色环保的，但如果其价格过于昂贵，对使用它们的人来说，就毫无意义。

作为化学家，他们的挑战就是要从全新的角度去思考一种古老的生产过程，必须找到更便宜的方法制造出绿色环保的溶剂。印度的达特博士及其同事已经找到了一种用玉米制造各种有效溶剂的优良方法，其生产所花费的成本还不到原来生产方法的一半，而且该方法的能耗也只有原来的90%。不久的将来，美国人所用的大部分溶剂很可能被以玉米为原料生产的更清洁、安全的溶剂所替代。这些溶剂可以溶解许多物质，如指甲油去除剂、油漆消除剂、包装厢内的填充剂、饮料瓶、食品包装袋、清洁剂、乙醇汽油等。

用像玉米那样的天然产品生产出的化学品来代替安全性较差的其它化学品是十分令人满意和高兴的事情，很难找到像由玉米制成的溶剂这样的化合物，它们既具有丰富的用途，又无毒害，而且还能在自然界中自然分解，不会造成环境污染。

高一化学必修一第四章知识点总结 篇3

【课堂导学1】

一、硅酸盐

1.下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，长石表示为K2O·Al2O3·6SiO2，石棉表示为CaO·3MgO·4SiO2。

2.硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。

3.硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。

(1)阅读教材填写下表：

硅酸盐产品

原料

主要设备

主要成分

水泥

石灰石、黏土

水泥回转窑

3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3

玻璃

纯碱、石灰石、石英

玻璃窑

Na2O·CaO·6SiO2

陶瓷

黏土

硅酸盐

(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。

4.特殊功能的含硅物质

(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。

(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。

(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。

(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。

【归纳总结1】

硅酸盐的表示方法及性质

(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐的表示方法：

①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

②氧化物之间以“·”隔开。

③在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。

(2)最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO32-+2H+===H2SiO3↓。

二、硅单质

1.单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示，为具有正四面体形网状结构的晶体，与金刚石结构相似。晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

高一化学重点必修一知识点 篇4

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

11MnO2C--------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe(磁铁)吸附

24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI--------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

高一化学必修一知识点总结 篇5

(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

氧化性还原性的强弱规律

同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。

同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。

2.氧化性还原性与金属活动性的关系

金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。

3.氧化还原反应规律

在一个反应中：

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

高一化学必修一知识点总结 篇6

一、汉朝 1.在中央设置丞相、御史大夫、太尉，习称三公。2.为加强皇权，汉武帝任用身边的侍从、秘书等工作的人为尚书令、侍中等，让他们参与军国大事，形成“中朝”决策机构。以丞相为首，由三公九卿组

成的机构，演化为执行机构，称为“外朝”。3.汉光帝进一步剥夺三公的权限，扩大尚书令的权利，使尚书台成为决策和发号施令的中枢机构。

二、魏晋南北朝 握有实权的先是尚书省，后有中书省、门下省，形成三省体制。

三、隋朝 中央政府最高统治机构是尚书省、内史省、门下省。

四、唐朝 1.中央政府最高统治机构是尚书省、内史省、门下省。三省长官都为宰相。具体分工为： 中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令； 门下省掌审议，负责审核政令。； 尚书省执行政令。作用：三省互相牵制和监督，保证了君权的独尊。影响：是中国古代政治制度的重大创造。2.隋唐时期，在尚书省又设吏、户、礼、兵、刑、工六部。确立和完善三省六部的管理体制。此后历史朝代基本沿袭这种制度。

五、宋朝： 宋初，中书门下是最高行政机构，最高长官行使宰相职权。枢密院是最高的军政机构，长官是枢密使，地位略低于宰相。两个机构和称为“二府”。为制约宰相，增设参政知事为副相，分割宰相的行政权。设三司管理财政，分割宰相财权。作用：削弱宰相的职权，以总揽皇权。

六、元朝 元朝综合汉蒙政治制度，在中央设中书省和枢密院。中书省为最高行政机构，领六部，行使宰相职权。枢密院为最高军事机构。同时设宣政院，统领宗教事务和管辖西藏地区。意义：元朝的政治制度在加强皇权方面又有了新的发展。汉 丞相、御史大夫、太尉习称“三公” 魏晋南北朝 尚书省、中书省、门下省 隋 尚书省、内史省、门下省 唐 尚书省、中书省、门下省 尚书省下置：吏、户、礼、兵、工 称为六部 宋 中书省、门下省、枢密院 元 中书省、枢密院、宣政院 3.2地方政治制度的演变

一、汉朝 1.汉初在地方继承秦朝的郡县制，同时又分封诸侯各国，郡国二制并行。2.汉武帝后期，分全国为13州。州设刺史（秦朝的御史大夫，监察百官），代表中央监察诸侯和地方高官。3.东汉时期，刺史逐步添加了地方行政权和军权。4.东汉末年，州逐渐变为地方行政区。地方行政区由郡县两级变为州、郡、县三级。

二、隋朝 1.隋文帝因地方行政机构重叠，废除郡级，形成州县两级

三、唐朝 1.唐太宗依山河形势，分全国为10道，作为监察区。唐肃宗时，逐渐变为州之上的行政实体。2.唐朝中后期，地方军镇长官节度使越设越多，权力越来越大，发展成藩镇割据的局面。

四、宋朝 1.北宋初年，宋太祖为加强中央集权，消减地方节度使权力，由中央派出文臣做地方官，以防武人割据局面的重现。2.宋朝地方政权分州、县两级，又将唐朝的“道”改成“路”，在州县之上。

五、元朝 1.在地方实行行省制度。地方设行中书省。省的最高长官为平章政事，由朝廷任命，一般由蒙古贵族担任。行省之下，分别为路、府、州、县。汉初 郡国二制并行 东汉末年 州、郡、县 隋初 州、县 唐 道、州、县 宋 州、郡、路 元 行省制度，行省之下为路、府、州、县 意义：行省制度，加强了中央集权，巩固了多民族的统一。它的创立，是地方行政制度的重大变革，是中国省制的开端。评价：（1－5积极作用，6局限性）从汉至元，中国政治制度屡经变化，不断发展了专制主义中央集权。中央严格控制地方行政，不允许有独立的行政体系存在。中央对地方实行多层次、多渠道的管理。在分权的基础上，牢牢控制地方官吏的任免、监督和考核。这种高度的中央集权，造成地方官对中央和郡主的绝对依赖，难免人浮于事。地方没有相应的自主权，也难以实施有效的治理。第四课——明清君主专制的加强 4.1宰相制度的废除 背景： 明初沿袭元朝的制度，在中央设置中书省，由左右丞相统辖六部，管理全国行政事务。明太祖认为，这种制度妨碍皇权的高度集中，会导致社会动荡。内容1.1376年，明太祖废除行中书省，设立部政司、都指挥司和按察司（秦朝的御史大夫，汉朝的刺史），分管地方的行政、军政和监察，合称“三司” 2.1380年，因丞相胡惟庸试图造反，被明太祖诛杀，同时废除中书省和丞相，设六部分理全国政务，直接对皇帝负责。影响：中国的宰相制度从此废除，君主专制达到了新的高度。4.2内阁的创立 内容：丞相废除后，全国重大事务由明太祖亲自处理，深感处理全国事务的疲惫，于是设殿阁大学士，作侍从顾问。明成祖时，选拔翰林院的官员入值文渊阁，参与机密事务的决策。又称“内阁”。内阁制度正式成立（明成祖）。明宣宗时，又授予内阁大学士替皇帝批答大臣奏章的票拟权，后来内阁的地位日益提高，特别是万历初

年，张居正当权时，六部几乎变成内阁的下属机构了。但是内阁只是顾问，票拟的采纳最终取决于皇帝的批红。意义：内阁时郡主专制的强化产物，不可能对皇权起到制约作用。4.3君主专制制度的顶峰 内容：努尔哈赤建立后金，按照部落贵族共同议事的传统，由八国旗主“共治国事”。皇太极极为后，为销弱旗主的 力，增加议政的人数。皇太极改国号为清后，将原来的旗主全部封王，议政会议称为“议政王大臣会议”，同时还仿照明朝制度，设内阁，置六部。内阁负责奏章票拟，军国机要，由议政王大臣会议定夺。由于会议的权力凌驾于内阁、六部之上，会议决定的事，皇帝难以更改，皇权受到很大的限制。康熙亲政后，为扩大皇权，在宫内设南书房，挑选翰林院学士入值，参与机务，替皇上起草谕旨。中枢机构一分为三，内阁，议政王大臣会议和南书房三足鼎立。互相制约，最后集权于皇帝。雍正帝时，又在宫内设置军机处，挑选亲信的满汉官员充任军机大臣。皇帝每日召见军机大臣，商议军国大事，写成文，经过皇帝审批后，传达中央各部的地方官员执行。于是全国的军政大权完全集中在皇帝的手中，议政王大臣会议、南书房、内阁相继撤销。君主专制制度发展到了顶峰。第二单元 列强武装侵略与中国人民的反抗 第一课 从鸦片战争到八国联军侵华

一、列举1840年至1900年间西方列强的侵华史实(四大侵略时间、名称、条约、影响)1、1840年至1842年鸦片战争 迫使中国签定第一批不平等条约《南京条约》内容影响自己整理 2、1856年至1860年第二次鸦片战争 迫使中国签定第二批不平等条约《天津条约》《北京条约》内容影响自己整理 3、1894年至1895年中日甲午战争 中日《马关条约》内容影响自己整理 4、1900年6月1901年9月八国联军侵华《辛丑条约》内容影响自己整理

二、概述中国军民反抗外来侵略斗争的事迹

1、鸦片战争前，林则徐领导广州禁烟运动。

2、广州鸦片战争时期，广州北郊三元里人民抗英斗争。3、1859年6月守卫大沽口炮台的爱国将士英勇抵抗，直隶提督史荣椿等多名将士壮烈牺牲。

4、甲午战争后，台湾军民进行反割台斗争，与日本侵略者浴血奋战。

5、浙江定海战役中总兵葛云飞短战肉搏中炮牺牲，大量爱国官兵英勇战斗献身疆场见P24。

6、义和团反帝爱国运动

三、体会中华民族英勇不屈的斗争精神中国爱国军民不屈不挠地坚持反抗外国侵略，付出了巨大牺牲，表现出坚强的民族气节，留下了爱国主义的宝贵精神财富。第二课 抗日战争（课标）列举侵华日军的罪行，简述中国军民抗日斗争的主要史实，理解全民族团结抗战的重要性，探讨抗日战争胜利在中国反抗外来侵略斗争中的历史地位。

一、列举侵华日军的罪行 1931年发动九一八事变，侵占中国东三省；1937年发动七七卢沟桥事变，开始全面侵华战争；1937年月12月，南京大屠杀30万人以上；1941年在河北潘家峪制造惨案屠杀1200多人；在中国成立细菌战部队，如七三一部队，用活人做试验。

二、简述中国军民抗日斗争的主要史实国共两党组成抗日民族统一战线，全国军民奋起抗战。国民党：正面战场：组织四大会战（淞沪会战<宝山战役、上海四行仓库坚守战>太原会战、徐州会战<台儿庄战役>、武汉会战）缅甸远征军。共产党：敌后抗战，制定全面抗战路线，新四军八路军挺进敌后，开展游击战争，建立敌后抗日根据地。平型关战役、百团大战、共产党是抗战的中流砥柱。

三、理解全民族团结抗战的重要性抗日民族统一战线在抗战取得最后胜利的中起了决定性的作用。

四、探讨抗日战争胜利在中国反抗外来侵略斗争中的历史地位。从国内来说是中国人民百年来第一次取得的反对帝国主义侵略的完全胜利。从国际来看，中国抗日战争是世界反法西斯战争的重要组成部分，中国抗战对世界反法西斯战争的胜利的作出了重大贡献，中国国际地位得到提高。第三单元：近代中国的民主革命第一课 太平天国运动 ①理论来源：基督教教义、儒家大同思想、农民平均主义理论准备：创拜上帝教 ②理论著作：《原道救世歌》《原道醒世训》《原道觉世训》 革命的准备 ③理论特点：将平等自由思想通过宗教理论表达出来 组织准备：形成六人领导核心。4建立基地：冯云山等深入广西紫金山区活动建立革命基地。5胜利进军路线：金田→永安（初步建立政权）→全州（冯云山战死）→长沙（萧朝贵战死）→武汉三镇→南京（改名天京，定为都城，正式建立与清政府对峙的政权）6定都天京后的措

施：政治上颁布《天朝田亩制度》；军事上组织了北伐、东征、西征。7天京变乱：由胜而衰的转折点（1856年）8重建领导核心：英王、忠王、干王后期防御战：（1856——1861）：再破江北大营—三河镇大捷—再破江南大营—受挫上海—安庆失守失败标志：天京沦陷（1864）

二、认识农民起义在民主革命时期的作用与局限性。

1、民主革命作用：几千年来农民革命战争最高峰，沉重打击了中外反动势力，是中国人向西方学习资本主义的最早探索，对后来民主革命有重大影响。

2、局限性：经济上，农民是分散的个体小生产者，政治上，不能提出切实可行的革命纲领；思想上，不能用科学的理论作指导，组织上，难形成统一坚强的领导核心。第二课 辛亥革命 ① 历史背景：民族、阶级矛盾激化，民族危机的加深，清末新政、宪政失败，民族资本发展及保路运动的促进 ② 传播资产阶级民主思想的，创立三民主义（民族、民权、民生）③ 创立中国同盟会，（领袖、纲领、组织）④ 发动武装起义，积累军事经验 ⑤ 武昌起义打响第一枪，成立湖北军政府 ⑥ 各省独立，南北和谈 ⑦ 创立中华民国，南京临时政府颁布《临时约法》 ⑧ 袁世凯强迫清帝退位，篡夺辛亥革命果实。

二、认识推翻君主专制制度建立中华民国的历史意义。① 是一场伟大的反帝反封的资产阶级民族民主革命 ② 推翻了清王朝，结束了几千年的君主专制制度，建立了资产阶级的共和国 ③ 促进了社会生产力的发展，为民族资本主义经济发展创造了有利条件 ④ 极大推动了中华民族的思想解放，使民主共和深入人心 ⑤ 冲击了几千年的陈规陋俗，推动了平等、自由、解放意识 ⑥ 沉重打击了帝国主义，影响了亚洲革命和表现了亚洲的觉醒 ⑦ 开始了比较完整意义上反帝反封民族民主革命，中国20世纪三次巨变之一。第三课 新民主主义革命的崛起 ① 五四运动背景：经济基础：辛亥革命后，中国近代工业迅速发展阶级基础：工人阶级的力量不断壮大政治基础：北洋军阀的封建专制统治促使国内阶级矛盾日益加深（五四运动爆发的根本原因）；思想基础：十月革命给我们送来了马克思列宁主义，先进分子接受马克思主义导火线：巴黎和会,中国外交失败。② 五四运动的过程：5月4日～6月初：运动的中心在北京，学生为先锋；6月5日后：运动中心在上海并迅速波及全国，工人阶级为主力；结果：取得初步胜利（释放被捕学生，罢免卖国贼职务，拒签和约）。③ 五四运动的意义：性质：中国近代史上一次彻底的反帝反封建的革命运动；特点（各阶层作用）：青年学生—先锋，工人阶级—主力军；作用：青年学生和知识分子看到工人阶级的伟大力量，具有初步共产主义思想的知识分子在工人中办学校、建工会；影响：中国新民主主义革命的开端。①中共诞生的条件：经济基础是辛亥革命后民族工业的迅速发展；阶级基础是工人阶级队伍壮大并登上历史舞台；思想基础和干部基础是马克思主义思想的传播；组织基础是各地共产党组织的成立。② 中共一大：时间：1921年7月23日；地点：上海（最后一天在嘉兴南湖）；主要内容：确立党的名称；制定党的纲领；明确中心任务；选举领导机构。③ 民主革命纲领的制定：时间：中共二大（1922年7月）；条件：对于中国社会性质和革命性质的正确分析；最高纲领：实现社会主义和共产主义；最低纲领（民主革命纲领）：打倒军阀，推翻国际帝国主义压迫，统一中国为真正的民主共和国；意义：第一次在全国人民面前提出反帝反封建的民主革命纲领，为中国革命指明方向。④ 诞生的意义：性质：新型工人阶级政党，是以马克思主义理论为指导、以实现共产主义为目标、进行反帝反封建革命斗争的政党；特点：不仅代表工人阶级的利益，也代表整个中华民族的利益；影响：给灾难深重的中国人民带来了光明和希望，中国革命的面貌焕然一新。

二、认识其对中国社会变革的影响。五四运动对中国社会变革的影响：五四运动是一次彻底的不妥协的反帝反封建的革命运动。在运动中，工人阶级登上历史舞台，起到了主力军的作用，从此工人阶级开始领导中国革命；青年学生起到了先锋作用；一些具有初步共产主义思想的知识分子认识到了工人阶级的伟大力量，开始了马克思主义与工人运动相结合的进程，促进了中国共产党的诞生。五四运动是中国新民主主义革命的开端。中共诞生的影响：中共是新型工人阶级政党，它的诞生给灾难深重的中国人民带来了光明和希望。自从有了中国共产党，中国革命的面貌就焕然一

新了。第四课 新民主主义革命的伟大胜利

一、概述中国共产党领导的新民主主义革命的主要史实中共诞生后，确立了中国革命首先需要完成反帝反封建的民主革命任务，然后实现社会主义与共产主义的革命战略。1924年，中共与国民党实现了第一次合作，掀起了轰轰烈烈的大革命运动。大革命失败后，中共吸取失败教训，走上武装革命道路，发动武装起义。毛泽东把马克思主义与中国革命实践相结合，创立了农村革命根据地。建立了红色政权—中华苏维埃共和国中央政府，与南京国民政府对抗。

二、认识新民主主义革命胜利的伟大意义。新民主主义革命的胜利，标志着中国一百多年屈辱和分裂的历史从此结束。人民期盼的独立、统一的新民主主义的新中国即将诞生。中国新民主主义革命的胜利，是具有世界意义的伟大胜利。它改变世界政治格局，壮大世界和平、民主和社会主义力量，鼓舞了世界被压迫民族和人民解放斗争的士气。新民主主义革命的胜利，是马克思主义在中国的胜利，是马克思列宁主义的普遍原理和中国革命的具体实践相结合的毛泽东思想的胜利。第四单元 现代中国的政治建设与祖国统一 第一课 新中国的民主政治建设：（课标）概述中华人民共和国成立的史实，阐述人民代表大会制度、共产党领导的多党合作和政治协商制度、民族区域自治制度的建立和完善，认识我国民主政治的特色。

一、人民政协召开和新中国的诞生：

1、政协会议筹备会议：成立筹备会常务委员会，全面展开筹建新中国政权的工作：起草共同纲领、拟定政府方案。

2、第一届政协会议召开： 选举第一届全国政协委员会（主席）、通过《共同纲领》（临时宪法）通过《政府组织法》选举中央人民政府委员会、确定首都、国旗、国歌和纪元法、宣布国家领导人就职。

3、中央人民政府第一次全体会议：任命周恩来为政务院总理兼外交部长、确定《共同纲领》为施政方针；

4、开国大典：开启了中国历史新纪元；

5、中华人民共和国成立意义 推翻了三座大山，结束了封建专制、半殖民半封建社会、人民成为国家主人，国家统一、独立，进入新时期、是十月革命与世界反法西斯胜利的世界历史大事。

二、全国人民代表大会制度的创立：

1、背景：建国后经济建设大规模展开，民主政治成为迫切需要，人民当家作主需要一个具体形式；

2、过程：一届人大召开（1954）：制定新中国第一部社会主义性质的宪法、二届人大召开（1959）：刘少奇当选国家主席、三届人大召开（1964）：提出四个现代化目标

三、中共领导的多党合作和政治协商制度：

1、多党合作政协制度：原因： ①在民主革命时期，民主党派最后选择了与中共并肩战斗，在中共领导下，完成了反帝反封建任务，共同创建了新民主主义的新中国、②新中国成立后，中国人民政治协商会议在团结各阶级、各阶层力量，恢复和发展国民经济，巩固新生的人民政权，实现社会主义改造方面都发挥了重要作用；性质：人民民主统一战线组织；职能：1949年至1954前代行人代会作用，1954年后起政协职能：政治协商、民主监督；

2、“长期共存，互相监督”方针提出（1956年）： 背景：社会主义改造完成，民主党派已变成代表一部分劳动者的政党； 目的：扩大社会主义民主，团结各民主党派共同建设社会主义； 意义：标志中共领导的多党合作和政治协商制度发展到一个新阶段。特点：我国民主政治特点是“中国共产党领导下的多党合作和政治协商的政治制度”。

四、民族区域自治制度的建立和完善：

1、民族原则：“民族平等、民族团结和各民族共同繁荣”；

2、确立完善：（1）1949年《共同纲领》确立、（2）1954年宪法使之成为中国的一项基本国策和基本政治制度；

3、五个自治区：内蒙古自治区1947年；新疆维吾尔自治区；广西壮族自治区；宁夏回族自治区、西藏自治区1965年；

4、意义：是各民族平等联合，团结、共同建设社会主义的最恰当的的制度，它满足了少数民族当家作主的愿望，对实现民族平等，保证祖国统一和民族团结，调动各族人民建设中国特色的社会主义的积极性，产生深远的影响。第2课 民主政治建设的曲折发展：

一、文化大革命对民主法制的践踏：

1、文革发动背景： ①左倾错误发展 ②毛泽东错误判断 ③野心家利用

2、民主法制破坏 ①文革初无政府主义思潮泛滥（冲击、批斗、抄家）②刘少奇冤案 ③民主法制的空前践踏（夺权武斗）

二、新时期社会主义民主法制建设的发展：

1、历史条件： ①党和人民接受文革教训是社会基础 ②十一届三

中全会召开提供政治基础；

2、民主法制建设的发展： a.法律制度的逐步健全 ①十一届三中全会提出法制建设的方针（“有法可依、有法必依、执法必严、违法必究”）②平反全国各种冤假错案 ③1979年通过《刑法》 ④1982年修订《宪法》形成法律体系。b.民主制度的建设完善： ①人民代表大会制度的完善基层民主制度的加强《1998年村委会组织法》 ②中共领导的多党合作和政协制度完善“1982年中共与民主党派方针” ③民族区域自治制度的发展“1984年民族域自治法”

3、以宪法为核心形成体系：我国立法特点：体现保障公民人身权利原则；

4、依法治国基本方针的确立与实施：1999年九届人大把依法治国写进宪法，中国法治建设里程碑；2002年中共十六大提出党的领导、人民当家作主、依法治国有机统一。

5、近年来我国依法治国新进展：加强法制教育提高法律素质观念形成法制共识；依法打击犯罪查处腐败打击伪劣产品加强执法监督。依法治国意义：“文化大革命”期间，造反派无视国家法律，肆意冲击和破坏民主法制，国家主席刘少奇被迫害致死，造成了新中国历史上最大的冤案。社会秩序遭到严重破坏，人民的民主权利被肆意践踏，社会主义建设事业遭受巨大挫折。因此，必须坚持依法治国的方略，将党和国家的决策纳入正确的法制轨道，做到“依法行政”。公民的行为必须遵守法律的各项规定，做到“有法必依”。这样，才能为社会主义建设事业的全面发展提供有力的法律保证，才能真正保障人民的正常生活和行使当家作主的政治权利。第3课 祖国统一大业 一、一国两制构想的提出：

1、全国人大常委会发表《告台湾同胞书》提出和平解决台湾问题方针（1979年）

2、邓小平针对台湾问题解决提出“一国两制”（20世纪80年代初）

二、香港、澳门的回归：

1、中英谈判和香港回归：英国：主权换治权；中国：主权不容谈判。1982年谈判；1984年中英联合声明；1997年7月1日收回主权。

2、中葡谈判和澳门回归：1987年中萄联合声明；1999年12月20日恢复行使主权

三、海峡两岸关系的发展： 1.背景：历史发展的大一统趋势，人民的意愿；

2.表现： ①七九停炮（1979年，三十年来真正停火）； ②八七开放（中央政府提出“三通”台湾政府允许探亲、经济文化交流，历史性变化）； ③两会成立（1990年台湾成立“海基会”1991年大陆成立“海协会”）； ④九二共识（一个中国）； ⑤汪辜会谈（历史性突破）； ⑥八项主张；

高一物理必修一知识点总结 篇7

(1)物质是由大量分子组成的分子直径的数量级一般是10-10m。

(2)分子永不停息地做无规则热运动。

①扩散现象：不同的物质互相接触时，可以彼此进入对方中去。温度越高，扩散越快。②布朗运动：在显微镜下看到的悬浮在液体(或气体)中微小颗粒的无规则运动，是液体分子对微小颗粒撞击作用的不平衡造成的，是液体分子永不停息地无规则运动的宏观反映。颗粒越小，布朗运动越明显;温度越高，布朗运动越明显。

(3)分子间存在着相互作用力

分子间同时存在着引力和斥力，引力和斥力都随分子间距离增大而减小，但斥力的变化比引力的变化快，实际表现出来的是引力和斥力的合力。

2.物体的内能

(1)分子动能：做热运动的分子具有动能，在热现象的研究中，单个分子的动能是无研究意义的，重要的是分子热运动的平均动能。温度是物体分子热运动的平均动能的标志。

(2)分子势能：分子间具有由它们的相对位置决定的势能，叫做分子势能。分子势能随着物体的体积变化而变化。分子间的作用表现为引力时，分子势能随着分子间的距离增大而增大。分子间的作用表现为斥力时，分子势能随着分子间距离增大而减小。对实际气体来说，体积增大，分子势能增加;体积缩小，分子势能减小。

(3)物体的内能：物体里所有的分子的动能和势能的总和叫做物体的内能。任何物体都有内能，物体的内能跟物体的温度和体积有关。

(4)物体的内能和机械能有着本质的区别。物体具有内能的同时可以具有机械能，也可以不具有机械能。

3.改变内能的两种方式

(1)做功：其本质是其他形式的能和内能之间的相互转化。(2)热传递：其本质是物体间内能的转移。

(3)做功和热传递在改变物体的内能上是等效的，但有本质的区别。

4.能量转化和守恒定律

5.热力学第一定律

(1)内容：物体内能的增量(U)等于外界对物体做的功(W)和物体吸收的热量(Q)的总和。

(2)表达式：W+Q=U

(3)符号法则：外界对物体做功，W取正值，物体对外界做功，W取负值;物体吸收热量，Q取正值，物体放出热量，Q取负值;物体内能增加，U取正值，物体内能减少，U取负值。

6.热力学第二定律

(1)热传导的方向性

热传递的过程是有方向性的，热量会自发地从高温物体传给低温物体，而不会自发地从低温物体传给高温物体。

(2)热力学第二定律的两种常见表述

①不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。

②不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化。

(3)永动机不可能制成

①第一类永动机不可能制成：不消耗任何能量，却可以源源不断地对外做功，这种机器被称为第一类永动机，这种永动机是不可能制造成的，它违背了能量守恒定律。

②第二类永动机不可能制成：没有冷凝器，只有单一热源，并从这个单一热源吸收的热量，可以全部用来做功，而不引起其他变化的热机叫做第二类永动机。第二类永动机不可能制成，它虽然不违背能量守恒定律，但违背了热力学第二定律。

7.气体的状态参量

(1)温度：宏观上表示物体的冷热程度，微观上是分子平均动能的标志。两种温标的换算关系：T=(t+273)K。

绝对零度为-273.15℃，它是低温的极限，只能接近不能达到。

(2)气体的体积：气体的体积不是气体分子自身体积的总和，而是指大量气体分子所能达到的整个空间的体积。封闭在容器内的气体，其体积等于容器的容积。

(3)气体的压强：气体作用在器壁单位面积上的压力。数值上等于单位时间内器壁单位面积上受到气体分子的总冲量。

①产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处均匀的持续的压力。

②决定因素：一定气体的压强大小，微观上决定于分子的运动速率和分子密度;宏观上决定于气体的温度和体积。

(4)对于一定质量的理想气体，PV/T=恒量

8.气体分子运动的特点

(1)气体分子间有很大的空隙。气体分子之间的距离大约是分子直径的10倍。

(2)气体分子之间的作用力十分微弱。在处理某些问题时，可以把气体分子看作没有相互作用的质点。

高一英语必修一知识点总结 篇8

add up to 总计达

add… to… 把。。加到。。。里

add to 增加 增添 扩建

2. calm… down平静下来

3. have got to 不得不，必须

4. be concerned about / for 关心

5. walk the dog 遛狗 cheat … of 欺骗。。

6. go through 穿过 完成 用完 通过 仔细检查

go ahead 同意某人的请求

go by 流逝

7. set down 记下

set up 建立

set off 出发 引爆

set out to do=set about doing 着手做某事

8. a series of 一系列

9. on purpose 故意地 by accident= chance 偶然地

10. in order to= so as to 为了 目的是in order that = so that

11. at dusk 在黄昏 at dawn 在黎明

at midnight 在午夜 at noon 在中午

12. face to face 面对面

13. no longer= not … any longer 不再

14. settle down 安顿下来 suffer from 遭受,患病

15. recover from 恢复 ,痊愈

16. get/ be tired of 对…感到厌烦

17. make a list of 列清单

18. pack… up 装箱打包

19. get along/ on with与…相处,/ 进展

20. fall in love 爱上

21. be grateful to sb. for sth.对某人因为某事表示感激

22. join in/ take part in /join/ attend 参加… 加入

23. make sb/ sth + 宾语补足语 使…

24. have something/little /nothing to do with 与..有关， 与。。。无关

25. it’s because….. +原因

26. it’s why…. + 结果

27. dare + (to) do (实义动词) do (情态动词) 敢

28. a year and a half= one and a half years 一年半

29. it’s no pleasure+ doing sth 没有乐趣做。。。

30. happen to do sth 碰巧做。。。

31. have trouble/ difficulty with sb /(in) doing sth 做某事有困难

32. exactly 的确如此

not exactly 不完全是

33. find it + adj. + to do sth 发现做。。。很。。。

34. make friends with 与。。。交朋友

35. swap … with 与。。。交换

高一地理必修一知识点总结 篇9

高一地理必修一知识点总结

第一章 行星地球

第一节 宇宙中的地球

一、地球在宇宙中的位置

1. 天体是宇宙间物质存在的形式，如恒星、行星、卫星、星云、流星、彗星。

2. 天体系统：天体之间相互吸引和相互绕转形成天体系统。

3. 天体系统的层次由大到小是：

二、太阳系中的一颗普通行星

1. 太阳系八大行星由近及远依次是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星 、海王星。

2. 八大行星分类

分类	特点
类地行星	水星、金星、地球、火星	同向性、共面性、近圆性
巨行星	木星、土星
远日行星	天王星、海王星

三、存在生命的行星――地球上存在生命的原因

外部条件	安全稳定的宇宙环境
自身条件	适宜的温度；日地距离适中
适于呼吸的大气；体积、质量适中
液态的水――来自地球内部

第二节 太阳对地球的影响

一、为地球提供能量

1. 太阳大气的成分主要是氢和氦;太阳辐射能量来源是核聚变反应。

2. 太阳辐射对地球的影响：

⑴提供光热资源;

⑵维持地表温度，是促进地球上水、大气运动和生物活动的主要动力;

⑶煤、石油等矿物燃料是地质历史时期生物固定以后积累下来的太阳能;

⑷日常生活和生产的太阳灶、太阳能热水器、太阳能电站的主要能量来源。

二、太阳活动影响地球

1.

太阳大气由里到外分层	太阳活动的主要类型
光球	黑子，是太阳活动强弱的标志
色球	耀斑，是太阳活动最激烈的显示
日冕	太阳风

2. 太阳活动对地球的影响

⑴世界许多地区降水量的年际变化和黑子变化周期有一定的相关性;

⑵造成无线电短波通讯衰减或中断;

⑶扰动地球磁场，产生磁暴现象;

⑷两极地区产生极光;

⑸地球上水旱灾害、地震等自然灾害的发生与太阳活动有关。

第三节 地球的运动

一、地球运动的一般特点

	地球自转	地球公转
运动方式	围绕地轴转动	在椭圆轨道上围绕太阳转动
运动方向	自西向东。北极上空俯视为逆时针，南极上空为顺时针。	自西向东。北极上空俯视为逆时针。
运动速度	线速度：从赤道向两极递减，两极点为零。 角速度：除两极点外各地相等（15°?h）。	近日点（每年1月初），速度快 远日点（每年7月初），速度慢
运动周期	真正周期：一个 恒星日=23时56分4秒 昼夜交替周期：一个太阳日=24时	真正周期：一个恒星年=365日6时9分10秒 直射点回归周期：一个回归 年=365日5时48分46秒
地理意义	1. 昼夜交替 2.地方时 3.沿地表水平运动物体的偏移	1.昼夜长短的变化 2.正午太阳高度的变化 3.产生四季和五带

二、太阳直射点移动

1. 太阳直射点的移动规律如图示：

2. 地球公转过程中两分两至点的判断

依据：看日地球心连线和赤道的位置关系――连线在赤道以北说明太阳直射23°26′N, 则地球处于公转轨道上的夏至点;连线在赤道以南说明太阳直射23°26′S, 则地球处于公转轨道上的冬至点。

简便方法：看地轴――地球逆时针公转时，地轴左偏左冬，地轴右偏右冬。

3. 地球公转过程中速度变化的判断

依据：1月初，地球运行至近日点，公转速度最快;7月初，地球运行至远日点，公转速度最慢。

二、昼夜交替和时差

(一)昼夜交替

1. (1)昼夜现象产生的原因――地球不透明、不发光;

(2)昼夜交替产生的原因是――地球自转。

2. 晨昏线的判读：在晨昏线上任找一点，自西向东越过该线进入昼半球，说明该线是晨线，反之是昏线。

3. 晨昏线与赤道的关系：相交且平分，因此赤道上终年昼夜平分。

4. 晨昏线与太阳光线的关系：垂直且相切，因此晨昏线上太阳高度为0度。

5. 晨昏线与地轴的夹角变化范围：0°～23°26′

6. 太阳高度的分布：昼半球上>0°，夜半球上< 0°，晨昏线上=0°。

7. 昼夜交替的周期：一个太阳日 =24小时

(二)地方时的计算

1. 地方时计算原理：

①地方时东早西晚(同为东经，经度越大越偏东;同为西经，经度越小越偏东;一东一西，东经偏东时间早)

②同一条经线上地方时相同

③经度每隔15°地方时相差1小时(即1°=4分钟)

2. 地方时计算方法：

某地地方时=已知地方时±4分钟×两地经度差

说明：①式中加减号的选用条件：东加西减――所求地在已知地的东边用加号，在已知地的西边用减号。

②经度差的计算：同减异加――两地同为东经或同为西经相减;一为东经一为西经相加。

③计算步骤： 确定两地经度差;换算两地时间差;判断两地东西方向;带入计算。

3. 昼夜长短的计算

⑴昼弧：任一纬线落在昼半球内的部分。

⑵夜弧：任一纬线落在夜半球内的部分。

⑶计算：①昼长=昼弧对应的经度数÷15°;

②夜长=夜弧对应的经度数÷15°

(三)区时的计算

所求地的区时=已知地的区时±两地时区数差

说明：

①时区数的计算：当地经度数÷15°，商四舍五入得时区数。

②时间差的计算：同减异加――两地同为东时区或西时区相减;一为东时区一为西时区相加。

③加减号的选用条件：东加西减(同为东时区，时区数越大越偏东;同为西时区，时区数越小越偏东;一东一西，东时区偏东时间早)。

(四)光照图的判读方法和步骤

1. 标自转方向，判断晨昏线

2. 定日期：

⑴北极圈出现极昼(或南极圈出现极夜)为6月22日;

⑵北极圈出现极夜(或南极圈出现极昼)为12月22日;

⑶晨昏线与经线重合，为3月21日或9月23日。

3. 时间计算：

⑴ 找特殊时刻点：

①晨线与赤道交点所在经线地方时为6点;

②昏线与赤道交点所在经线地方时为18点;

③平分昼半球的经线地方时为12;

④平分夜半球的经线地方时为24点或0点。

⑵依据经度相差15°地方时相差1小时，东早西晚，东加西减的原则推算时间。

4. 确定太阳直射点的地理坐标

⑴由日期定直射点的纬度：春秋分日――0°;夏至日――23°26′N;冬至日――23°26′S。

⑵太阳直射点所在的经线是平分昼半球的经线，即地方时为12点的经线。

三、沿地表水平运动物体的偏移

1. 偏移规律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。

2. 判断方法：北半球用右手，南半球用左手，掌心向上，四指指向物体运动方向，大拇指所示方向为水平运动物体偏转方向。

四、昼夜长短和正午太阳高度的变化

⒈ 昼夜长短变化规律

⑴太阳直射北半球是北半球的夏半年,北半球各地昼长夜短，且纬度越高昼越长。夏至日，北半球各地昼长达一年中的最大值，北极圈及其以北地区出现极昼。

⑵太阳直射南半球是北半球的冬半年，北半球各地昼短夜长，且纬度越高夜越长。冬至日，北半球各地昼长达一年中的最小值，北极圈及其以北地区出现极夜。

⑶春、秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各地均为6：00时日出，18：00时。

⑷极昼极夜范围的变化规律(如上图，以北半球为例)：春分过后北极点开始出现极昼，春分到夏至极昼范围由北极点扩大到北极圈，夏至到秋分极昼范围由北极圈缩小到

北极点;秋分过后北极点开始出现极夜，秋分到冬至极夜范围由北极点扩大到北极圈，冬至到次年春分极夜范围由北极圈缩小到北极点。

⒉ 正午太阳高度的变化规律

⑴纬度变化：一天中，正午太阳高度由直射点向南北两侧递减。

⑵季节变化：夏至日，太阳直射北回归线，北回归线及其以北地区正午太阳高度达一年中的最大值，南半球各地达一年中的最小值。

冬至日，太阳直射南回归线，南回归线及其以南地区正午太阳高度达一年中的最大值，北半球各地达一年中的最小值。

3. 正午太阳高度的计算

⑴计算公式：H = 90°-纬度间隔

说明：所求点与直射点的纬度间隔计算遵循同减异加――所求点与直射点同在北半球或同在南半球相减，在不同半球相加。

⑵正午太阳高度大小比较：离直射点越近，正午太阳高度越大(即与直射点纬度间隔越小，正午太阳高度越大);反之越小。

五、四季更替和五带

1. 四季划分依据是昼夜长短和正午太阳高度的变化的变化。

2. 划分的方法有三种：

(1)物候四季：3、4、5月为春季，6、7、8月为夏季，9、10、11月为秋季，12、1、2月为冬季。

(2)传统四季：以 “四立”为起始点。

(3)天文四季：以“二分二至”为起始点。

3. 五带的划分依据是年太阳辐射总量从低纬向高纬递减，界限是南、北回归线和南、北极圈 。

4. 黄赤交角与回归线、极圈之间的关系

⑴黄赤交角的度数等于南北回归线的纬度数，与极圈的纬度数互余。

⑵如果黄赤交角变小，南北回归线度数变小，极圈度数增大，从而使热带和寒带的范围缩小，温带范围扩大。如果黄赤交角变大，南北回归线纬度变大，极圈纬度减小，热带和寒带的范围扩大，温带范围缩小。

第四节 地球的圈层结构

一、地球的内部圈层

1. 地震波

地震波	传播速度	传播介质	穿过不连续面速度变化
横波	慢	固体	穿过莫霍界面横纵波速度均增大；穿过古登堡界面横波消失，纵波速度突然下降。
纵波	快	固体、液体、气体

2. 地球内部圈层――根据地震波在地球内部传播速度的变化划分三个圈层。

圈层名称	位置	厚度	特点
地壳	莫霍界面以上	平均厚度17千米	由岩石组成，大陆厚，大洋薄
地幔	莫霍界面与古登堡界面之间	2800多千米	上地幔上部存在一个软流层
地核	古登堡界面以下	3400多千米	接近液态，横波不能穿过

二、地球的外部圈层

大气圈	由气体和悬浮物组成，主要成分氮和氧
水圈	包括地下水、地表水、大气水、生物水，处于不断的循环运动中
生物圈	占有大气圈的底部、水圈的全部和岩石圈的上部

第二章 地球上的大气

第一节 冷热不均引起大气运动

一、大气的受热过程

1. 大气的能量来源：太阳辐射能

2. 大气受热过程及温室效应

大气受热过程	⑴太阳辐射能传播的过程中部分被大气吸收或反射，大部分到达地面，并被地面吸收。 ⑵地面吸收太阳辐射能增温，以长波辐射的形式把热量传递给大气。 ⑶地面是近地面大气的主要、直接热源。
大气温室效应	大气吸收地面辐射增温的同时也向外辐射热量，向上的部分散失到宇宙空间，向下的部分称为大气逆辐射，把热量归还给地面。	①多云的阴天夜晚气温不会太低是因为云层厚大气逆辐射强。 ②十雾九晴：晴天夜晚大气逆辐射弱气温低空气中的水汽易凝结成雾滴。 ③青藏高原光照强但热量不足的原因 ：青藏高原空气稀薄，大气吸收太阳辐射少,光照强；夜晚大气逆辐射弱气温低。

二、热力环流――地面冷热不均形成的空气环流

1. 热力环流中温度和气压值的比较方法

⑴温度：同一水平面上，盛行上升气流的近地面温度最高;同一地点垂直方向上海拔越高气温越低。

⑵气压值：同一水平面上看高低压;对同一地点垂直方向上海拔越高气压值越低，如下图温度由高到低是 DCAB ，气压由大到小依次是 CDAB。

⑶等压面的变化规律：同一水平面，形成高压的地方等压面上凸，形成低压的地方等压面下凹。

2. 几种常见的热力环流实例

城市热岛 环流	成因：人类活动释放大量废热导致城市的气温高于郊区	意义：（1）有污染的工业企业布局在下沉距离之外，避免污染物从近地面流向城市；（2）卫星城应建在城市热岛环流之外，避免交叉污染。
海陆风	白天：陆地温度高于海洋，吹海风。	夜晚：陆地气温比海洋低，吹陆风。
山谷风	白天山坡增温强烈，空气沿山坡爬升形成谷风	夜晚山坡迅速冷却，空气沿山坡下滑形成山风

三、大气水平运动――风

类型	成因	风向特点
高空大气中的风	水平气压梯度力和地转偏向力共同作用的结果	风向与等压线平行
近地面的风	水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力作用的结果	风向与等压线成一夹角

第二节 气压带和风带

一、气压带和风带的形成

1. 三圈环流――记气压带、风带名称及各风带的风向

气压带
名称	分布	成因	气流运动	对气候的影响
赤道低压带	0°附近	热力作用	受热膨胀上升	高温多雨
副热带高压带	南北纬30°附近	动力作用	受空气重力作用下沉	炎热干燥
副极地低压带	南北纬60°附近	动力作用	冷暖气流相遇，暖气流抬升	温和湿润
极地高压带	南北纬90°附近	热力作用	冷却下沉	寒冷干燥
风带
名称	风向	对气候的影响
北半球	南半球
低纬信风带	东北风	东南风	炎热干燥
中纬西风带	西南风	西北风	温暖湿润
极地东风带	东北风	东南风	寒冷干燥

2. 气压带、风带的季节移动：由于太阳直射点的季节移动，导致气压带、风带也随季节移动，就北半球而言大致是夏季北移，冬季南移。(随太阳直射点的移动而移动)

二、北半球冬夏季节气压中心

1. 北半球冬夏季节气压中心分布

时间	亚洲大陆	太平洋
七月：北半球副热带高压带被大陆上的热低压切断	亚洲低压（又称印度低压，）	夏威夷高压（西太平洋副高对我国夏季天气影响显著）
一月：北半球副极地低压带被大陆上的冷高压切断	亚洲高压（又称蒙古―西伯利亚高压，对我国冬季天气影响显著）	阿留申低压
形成原因	海陆热力性质差异

2.季风环流

	成因	风向	气候类型	分布范围
东亚 季风	海陆热力性质差异	1月西北 风；7月东南风	北回归线以北地区：温带季风气候	我国东部、朝鲜半岛、日本
北回归线以南地区：亚热带季风气候
南亚 季风	海陆热力性质差异；气压带、风带的季节移动	1月东北风；7月西南风	热带季风气候	印度半岛 、中南半岛、我国西南

3. 副热带高压与我国的降水和旱涝

副热带高压对我国雨带 位置的影响	4-5月（春末）雨带位于华南,华北出现春旱； 6月（夏初）长江中下游梅雨； 7―8月雨带移至华北、东北地区, 此时长江中下游受副高控制出现伏旱。
副高异常对我国水旱灾害的影响	副高（夏季风）势力弱，南涝北旱； 副高（夏季风）势力强，北涝南旱。

三、气压带和风带对气候的影响

1. 气候影响因素：一个地方气候的形成是太阳辐射、大气环流、海陆分布、地形、洋流等因素综合影响的结果。

2. 世界气候类型分布、成因、特点汇总

	气候类型	分布规律	气候成因	气候特点	典型地区
热 带	热带雨林 气候	南北纬10°之间	赤道低压带控制	全年高温多雨	亚马孙河流域 刚果河流域 印度尼西亚
热带草原 气候	南北纬10°～南 北纬回归线之间	赤道低压带和信风 带交替控制	干、湿季明显 交替	非洲中部、巴西、 澳大利亚北部和南部
热带季风 气候	南北纬10°～南北回归线之间大陆东岸	海陆热力性质差异；气压带、风带的季节移动	全年高温， 雨季集中	印度半岛、中南半岛
热带沙漠 气候	南北回归线～南北纬30°大陆内部和西岸	信风带和副热带高压带交替控制	全年高温， 干旱少雨	撒哈拉、阿拉伯半 岛、澳大利亚中西部
亚热带	亚热带季风气候	南北回归线～南北纬35°大陆东岸	海陆热力性质差异	夏季高温多雨， 冬季低温少雨	我国秦岭―淮河 以南地区
地中海 气候	南北纬30°～ 40°大陆西岸	副热带高压带和西风 带交替控制	夏季炎热干燥， 冬季温和多雨	地中海沿岸
温 带	温带季风 气候	南北纬35°～ 55°大陆东岸	海陆热力性质差异	夏季高温多雨， 冬季寒冷干燥	我国华北、东北 朝鲜半岛、日本
温带大陆性 气候	南北纬40°～ 60°大陆内部	终年受大陆气团控制	冬寒夏热， 全年少雨	亚欧大陆、北美 大陆的内陆地区
温带海洋性气候	南北纬40°～ 60°大陆西岸	全年受西风带控制	全年温和多雨	西欧

3. 气候类型的判断方法

判断气候类型	气温特点 （以温定带）	降水特点（以水定型）
夏雨型	年雨型	冬雨型	少雨型
热带气候	最冷月均温?15℃	热带季风气候、热带草原气候	热带雨林 气候	―――	热带沙漠 气候
亚热带气候（含温 带海洋性气侯）	最冷月均温在0℃～15℃	亚热带季风气候	温带海洋 性气候	地中海气候	―――
温带气候	最冷月均温在＜0℃	温带季风气候	―――	―――	温带大陆 性气候