初中化学重点知识整理（共5篇）
初中化学知识点整理归纳1
初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、--取用的三不原则：不能用手接触--，不要把鼻孔凑到容器口闻--的气味，不得尝任何--的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强 酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
(2)少数固体物质的溶解度受 体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
初中化学知识点整理归纳21、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”，“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;
左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
13、反应规律：
置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。
17、氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)。
18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出，用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出，用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
20、制氧气：
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
21、集气：
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
初中化学知识点整理归纳3
初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
综观历年来的全国和各地的理科综合题中的化学试题和各地的高考化学题, 不难发现, 作为中学化学最基础和最重要一环的初中化学知识在高考命题中一直倍受青睐, 纯初中化学知识的考查少的占10%, 多的甚至高达30%, 重要的重点知识的考查率几乎达到了100%, 这充分说明了学好初中化学知识是高考成功的重要保证.可以预见, 随着高考中心下移, 课程改革的全面展开, 联系实际的题将会越来越多, 纯理论性考查也将会逐渐减少, 纯初中化学知识的考查和融合初中化学知识考查的试题也将会越来越多, 这将对中学实施素质教育起到良好的导向作用, 也必将对“题海战术”起到很好的遏制作用.本文以典型高考题为例, 简介初中化学知识在高考中的考查, 供参考.
一、考查对初中最基本的化学概念和原理的理解和应用
1.对化学反应及影响化学反应速率因素的考查
例1 (1) (2007年四川省卷) 下列家庭验中不涉及化学变化的是 ( )
(A) 用熟苹果催熟青香蕉
(B) 用少量食醋除去水壶中的水垢
(C) 用糯米、酒曲和水制甜酒酿
(D) 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
(2) (2007年广东卷) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中, 不影响氢气产生速率的因素是 ( ) .
(A) 盐酸的浓度 (B) 铝条的表面积
(C) 溶液的温度 (D) 加少量Na2SO4
分析:以生活中的知识为素材来命题, 是化学的最大特点, 也是化学最吸引人的地方, 课改后在中考中全面体现的这一点在高考中也得到充分的体现.今后这些初高中衔接的、与生活联系比较密切的以及今后对学生长久学习能力、探究能力有帮助的内容将会更多的出现在高考题中.
答案: (1) (D) (2) (D)
2.对物质与微粒的构成的考查
例2 (1) (2002年广东省卷) 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较, 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) .
(A) 电子数 (B) 最外层电子数
(C) 电子层数 (D) 次外层电子数
(2) (2004年全国卷Ⅰ) 下列离子中, 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( )
(A) Al3+ (B) Mg2+
(C) Be2+ (D) H+
(3) (2006年湖北省卷) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素, 它们满足以下条件:
①元素周期表中, Z与Y相邻, Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.
请填空:
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期 (填“是”或“否”) :__, 理由是__ ;
②Y是__, Z是__, W是__;
③X、Y、Z和W可组成一化合物, 其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式__.
(4) (2001年北京、内蒙古、安徽省卷) 质量相等的两份气体样品, 一份是CO, 另一份是 CO2, 这两份气体样品中, CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) .
(A) 1∶2 (B) 1∶4
(C) 11∶14 (D) 11∶28
分析:作为对化学的学习有指导作用的、与初中联系比较密切的这些理论, 一直是高考考查的重点, 准确的理解, 牢固的掌握是非常有必要的.上述 (1) 、 (2) 、 (3) 抓住元素周期表和原子、离子结构示意图均可快速作出分析和判断. (4) 可由简单的计算求出:
答案: (1) (A) 、 (D) . (2) (B) . (3) ①否, 若同一周期左右相邻 (设中间元素的原子序数为X) , 则有X-1+X+X+1=17, X为小数.②X∶H;Z∶O;Y∶N;W∶S.③该物质为硫酸铵, 硫酸铵的化学式为 (NH4) 2SO4 (4) (C) .
3.对化学式和化合价的考查
例3 (1) (2000年全国) 某些化学试剂可用于净水.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2 (OH) nClm·yH2O]x, 式中m等于 ( ) .
(A) 3-n (B) 6-n
(C) 6+n (D) 3+n
(2) (2002年全国理综) 化合价为n的某元素的硝酸盐的相对分子质量为x, 其氢氧化物的相对分子质量为y, 则n的值是 ( ) .
(3) (2007年广东省) 顺式Pt (NH3) 2Cl2 (式量为300) 是临床广泛使用的抗肿瘤药物.下列有关该物质的说法中正确的是 ( ) .
(A) 由4种元素组成
(B) 含有NH3分子
(C) Pt的化合价为+4
(D) Pt元素的质量百分含量为65%
(4) (2007全国理综Ⅰ卷) 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成, 其相对分子质量小于150, 若已知其中氧的质量分数为50%, 则分子中碳原子的个数最多为 ( ) .
(A) 4 (B) 5
(C) 6 (D) 7
分析:化学式和化合价作为初高中化学最重要的内容, 一直是高中考试卷中的明星, 有规律的熟记常见元素、原子团的化合价, 明确化学式的涵义, 掌握化学式的计算及计算技巧是学好初高中化学的关键之一.
答案: (1) (B) (2) (A) (3) (A) 、 (D)
(4) (B)
4.对以溶解度和溶质质量分数为核心的溶液知识的考查
例4 (1) (2002年全国) 某温度下, 100克饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5克.若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水, 则所得溶液的溶质质量分数是 ( ) .
(2) (2003年上海市) 某温度下, 甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液, 现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O, 析出晶体5 g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O, 析出晶体10 g.则原溶液的质量分数为 ( ) .
(A) 10% (B) 15%
(C) 20% (D) 25%
(3) (2003年全国理综) 某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰, 充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是 ( ) .
(A) 沉淀物的质量为5.6 g
(B) 沉淀物的质量为7.4 g
(C) 饱和石灰水的质量大于98.2 g
(D) 饱和石灰水的质量小于98.2 g
(4) (2004年天津) 在一定温度下, 某无水盐R在水中溶解度为23 g, 向R的饱和溶液中加入B g该无水盐, 保持温度不变, 析出R的结晶水合物w g, 从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 ( ) .
(5) 将某温度下的硝酸钾溶液200克蒸发掉10克水, 恢复到原温度, 或向其中加入10克硝酸钾固体, 均可使溶液达到饱和.试计算:
①该温度下硝酸钾的溶解度.②原未饱和溶液中溶质的质量分数.
分析:溶液内容作为中学化学的重点之一, 高考试题中有它的一席之地, 但由于初中对它的要求比较低, 而高中又没有具体涉及, 所以该内容一直是高考复习中盲点, 这就要求在初中化学学习中有必要进行拓展, 主要拓展溶解度计算的原理、晶体析出及结晶水合物等知识.
答案: (1) (C) (2) (D) (3) (D) (4) (A) (5) ①100克;②47.5%.
5.对物质分类知识的考查
例5 (1) (2000年广东省) 只含有一种元素的物质 ( ) .
(A) 可能是纯净物, 也可能是混合物
(B) 可能是单质, 也可能是化合物
(C) 一定是纯净物
(D) 一定是一种单质
(2) (2003年上海市) 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用, 近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法.其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( ) .
(A) 无机物 (B) 有机物
(C) 盐类 (D) 非金属单质
(3) (2007年江苏省) 据估计, 地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨, 并释放4000亿吨氧气.光合作用的过程一般可表示为:
CO2+H2O+微量元素 (P、N等)
(A) 某些无机物通过光合作用可转化为有机物
(B) 碳水化合物就是碳和水组成的化合物
(C) 叶绿素是光合作用的催化剂
(D) 增加植被, 保护环境是人类生存的需要
分析:物质分类知识是初高中化学重要交叉点之一, 是高中考考查的重点之一, 解题的关键是要明确分类的依据.
答案: (1) A (2) (B) (3) (B)
6.对质量守恒定律和基本化学方程式计算的考查
例6 (1) (2002年全国理综) 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物, 将生成的气体通入足量澄清石灰水中, 得到60 g沉淀, 则该氧化物是 ( )
(A) FeO (B) Fe2O3
(C) CuO (D) Cu2O
(2) (2005年福建省) 已知Q与R的摩尔质量之比 (相对分子质量之比) 为9∶22, 在反应X+2Y=2Q+R中, 当1.6克X与Y完全反应后, 生成4.4克R, 则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( ) .
(A) 46∶9 (B) 32∶9
(C) 23∶9 (D) 16∶9
(3) (2007年宁夏) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后, 得到a g铜, 则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比 (分子个数之比) 为 ( )
(A) 1∶7 (B) 7∶1
(C) 7∶8 (D) 8∶7
分析:质量守恒定律作为中学化学最重要的理论之一, 一直是各级各类考试考查的热点.准确理解它的内涵与外延, 把握它的实质是快速准确解与质量守恒定律有关题的关键, 特别是有关化学方程式计算题, 常常利用质量守恒定律找到解题的突破口或进行巧解或巧算.
答案: (1) (B) (2) (D) (3) (B)
二、对性质的考查
性质类问题是高考化学的主轴之一, 也是初、高中化学联系最密切点之一, 可以说是血肉相连, 高考性质类考题可以说都或多或少与初中有关, 解题的关键是抓住物质的性质.
1.物质或离子的共存
例7 (2004年全国卷Ⅳ) 在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )
(A) K+ (B) Na+
(C) Ba2+ (D) Al3+
分析:由于溶液能使酚酞变黄色, 说明溶液显碱性, 所以与氢氧根离子能结合生成沉淀、气体或水的阳离子不能在该溶液中存在.对照选项, 只有 (D) 中的铝离子不能在该溶液中存在.
答案: (D) .
2.物质或离子的检验
例8 (2007年广东) 某溶液中可能含有SO
(A) H2SO4 (B) HCl
(C) NaOH (D) NaNO3
分析:为了避免碳酸根离子对硫酸根离子检验的干扰, 先加入酸将碳酸根离子除去, 在盐酸和硫酸两种酸中, 要选择盐酸, 不能用硫酸的原因在于加入硫酸会引入硫酸根离子的.
答案: (B) .
3.鉴别
例9 (2004年全国卷Ⅱ) 常温下, 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( )
(A) MnO2 CuO FeO
(B) (NH4) 2SO4 K2SO4 NH4Cl
(C) AgNO3 KNO3 Na2CO3
(D) Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
分析:MnO2、CuO、FeO三种物质虽然都是黑色, 但可以通过加入酸后有不同的现象区别; (NH4) 2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质可以通过氢氧化钡溶液后有不同的现象区别;AgNO3、KNO3、Na2CO3三种物质可以通过加盐酸后有不同的现象区别;Na2CO3、NaHCO3、K2CO3三种物质则不能通过加一种试剂将其区别.
答案: (D) .
4.除杂
例10 (1) (1991年全国) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
(A) ①④②⑤③ (B) ④①②⑤③
(C) ②⑤④①③ (D) ⑤②④①③
(2) (2000年天津市、江西省) 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液, 可以使用的方法为 ( )
(A) 加入过量碳酸钠溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸
(B) 加入过量硫酸钾溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸
(C) 加入过量硫酸钠溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸
(D) 加入过量碳酸钾溶液, 过滤, 除去沉淀, 溶液中补加适量硝酸
分析:对于 (1) , 抓住后加的试剂要能将前加的过量试剂除去, 如果相互不影响的先加与后加均可, 但过滤操作肯定在加盐酸除去碳酸钠之前.选 (C) 、 (D) .对于 (2) , 考虑到不引入新的杂质, 且多余的试剂要能除去, 就可正确的选择试剂和确定操作. (A) 、 (C) 错在引入新的杂质, (B) 错在过量的试剂不能除去, (D) 的方法正确.
答案: (D) .
5.推断
例11 (2004年全国理) 有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液, 它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca (NO3) 2、和Ba (OH) 2溶液中的一种.为了鉴别, 各取少量溶液进行两两混合, 实验结果如表1所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物, “—”表示观察不到明显现象.
试回答下面问题.
(1) A的化学式是__, G的化学式是__.判断理由是__.
(2) 写出其余几种物质的化学式, B:__, C:__, D:__, E:__, F:__.
分析:该类问题可利用下列方式, 采用对号入座的形式解答.
表2直截了当告诉了各物质反应的情况和现象, 因而能毫不费力地得出答案.
答案: (1) KCl, AgNO3.混合时只生成一种沉淀的是KCl, 生成的是AgCl, 所以A是KCl, G是AgNO3. (2) B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca (NO3) 2 F:Ba (OH) 2 . (待续)
第一章 总论
（一）会计的概念
1、会计是以货币为主要计量单位，核算和监督一个单位经济活动的一种经济管理工作。三种计量单位：实物计量、劳动计量、货币计量
实物计量辅助的计量单位，计量结果通常无法
劳动计量
直接进行汇总、比较。
货币计量主要的统一的计量单位，能统一衡量和综合比较。但不是唯一的计量单位。
单位是国家机关、社会团体、公司、企业、事业单位和其他组织的统称。未特别说明时，本教材主要以《企业会计准则》为依据介绍企业经济业务的会计处理。
2、会计按报告对象不同，分为二种：财务会计和管理会计
①财务会计（国家），（侧重于外部、过去信息）
②管理会计（侧重于 内部、未来信息）
（二）会计的基本特征
1．会计是一种经济管理活动
2．会计是一个经济信息系统
3．会计以货币作为主要计量单位(会计只能以货币为单位，也可以其它补充)。
4．会计具有核算(基础)和监督(质保)的基本职能
5.会计拥有一系列专门方法
会计方法是用来核算（基础）和监督（质保）会计对象，实现会计目标的手段。会计方法具体包括会计核算方法、会计分析方法、计检查方法、会计控制方法和会计预测方法、决策方法。其中，会计核算方法是最基本的方法。会计分析方法和会计检查方法等主要是在会计核算方法的基础上，利用提供的会计资料进行分析和检查所使用的方法。
（三）会计的发展历程
会计是随着人类社会生产的发展和经济管理的需要而产生、发展并不断得到完善。其中，会计的发展可划分为古代会计、近代会计和现代会计三个阶段。
二、会计的对象与目标
（一）会计对象
会计对象是指会计核算和监督的内容，具体是指社会再生产过程中能以货币表现的经济活动，即资金运动或价值运动。1．资金的投入
资金的投入过程包括企业所有者（投资者）投入的资金和债权人投入的资金两部分，前者属于企业所有者权益，后者属于企业债权人权益即企业负债。2．资金的运用（即资金的循环和周转）
企业将资金运用于生产经营过程，就形成了资金的运用。它又可分为供应、生产、销售三个阶段。（1）供应过程。（2）生产过程。（3）销售过程。
4、会计的对象是价值运动或资金运动（投入—运用—退出<偿债、交税、分配利润>）
5、会计核算的基本前提是会计主体（空间范围，法人可以作为会计主体，但会计主体不一定是法 人）、持续经营（核算基础）、会计分期、货币计量（必要手段）
6、会计要素是对会计对象的具体化、基本分类，分为资产、负债、所有者权益、收入、费用、利 润六大会计要素。
7、会计等式是设置账户、进行复式记账和编制会计报表的理论依据。资产=权益（金额不变：资产一增一减、权益一增一减 益同减）资产=负债+所有者权益（第一等式也是基本等式，静态要素，反映财务状况，编制资产负债 表依据）收入-费用=利润（第二等式，动态要素，反映经营成果，编制利润债表（损益表）依据）取得收入表现为资产增加或负债减少 发生费用表现为资产减少或负债增加。金额变华：资产权益同增、资产权
第二章 会计核算内容与要求
1、款项和有价证券是流动性最强的资产。款项主要包括现金、银行存款、银行汇票存款、银行本 票存款、信用卡存款、信用证保证金存款、备用金等；有价证券是指国库券、股票、企业债券 等。
2、收入是指日常活动中所形成的经济利益的总流入。支出是指企业所实际发生的各项开支和损 失，费用是指日常活动所发生的经济利益的总流出。成本是指企业为生产产品、提供劳务而发 生的各种耗费，是按一定的产品或劳务对象所归集的费用，是对象化了的费用。收入、支出、费用、成本是判断经营成果及盈亏状况的主要依据。
3、财务成果的计算和处理一般包括：利润的计算、所得税的计算和交纳、利润分配或亏损弥补
4、会计记录的文字应当使用中文。在民族自治地区，会计记录可以同时使用当地通用的一种民 族文字。在中华人民共和国境内的外商投资企业、外国企业和其他外国组织的会计记录，可以同时使用一种外国文字。
第三章 会计科目与账户
1、会计科目是对会计要素的具体内容进行分类
2、会计科目的设置原则是合法性、相关性、实用性。
3、账户根据会计科目设置的，具有一定格式和结构，用于记录经济业务的。
4、会计科目（账户）按反映业务详细程度分为总账和明细账。按会计要素不同可分为资产、负债、所有者权益、成本、损益。
5、账户的四个金额要素及关系：期末余额=期初余额+本期增加发生额-本期减少发生额。
6、账户的基本结构包括账户名称（会计科目）、记录业务的日期、凭证号数、经济业务摘要、增 减金额、余额等。
7、账户分为左右两方，哪方增加，哪方减少取决于账户性质和记录的经济业务，账户余额一般在 增加方。
8、会计科目和账户是对会计对象的具体内容分类，两者口径一致、性质相同；会计科目是账户的 名称、开设依据；账户是会计科目载体和具体运用。无科目，账户无依据，无自由式户，科 目无作用；科目无结构，账户有一定格式和结构。实际工作中，科目和账户不加以严格区分，相互通用。
第四章 复式记账
1、复式记账按照记账符号不同，分为借贷记账法、收付记账法、增减记账法。
2、借贷记账法以“借”“贷”为记账符号，借贷哪方登记增加与减少取决于账户性质及结构。
3、资产、成本、损益（费用）增加为借，减少为贷，负债、所有都权益、损益（收入）增加为贷，减少为借。
4、资产类账户：期末余额（借方）=期初余额（借方）+本期借方发生额-本期贷方发生额 权益类账户：期末余额（贷方）=期初余额（贷方）+本期贷方发生额-本期借方发生额
5、借贷记账法的记账规则：有借必有贷，借贷必相等。
6、借贷记账法的试算平衡：发生额试算平衡法（全部账户本期借方发生额合计=全部账户本期贷 方发生额合计）余额试算平衡法（全部账户的借方期初余额合计=全部账户的贷方期初余额合计）（全部账户的借方期末余额合计=全部账户的贷方期末余额合计）试算不平衡，肯定有错；试算平衡，不一定正确（重记、漏记、借贷方向错误、科目错误）。
7、会计分录指对某项经济业务事项标明应借应贷账户及其金额的记录（三要素：账户<科目>名称、金额、借贷方向）
8、会计分录分为简单分录（一借一贷）和复合分录（一借多贷、一贷多借、多借多贷）
9、总分类账户与明细分类账户平行登记要求：同依据、同方向、同期间、同金额
10、总账（总括记录业务）对明细账具有统驭控制作用，明细账（详细记录业务）对总账具有
补充说明作用 总分类账户金额=所属明细分类账户金额合计 期间费用包括：管理费用、财务费用、营业费用 应交所得税等于应纳税所得额乘以所得税率，利润总额减去所得税等于净利润
第五章 会计凭证
1、会计凭证是记录经济业务事项发生或完成情况的书面证明，也是登记账簿的依据。
2、填制和审核会计凭证是会计核算的专门方法之一，也是会计核算工作的起点。
3、会计凭证按照编制的程序和用途不同，分为原始凭证和记账凭证。
4、原始凭证（单据），是在经济业务发生或完成时取得或填制的，用以记录或证明经济业务的发 生或完成情况的书面证明。（购销合同、各种申请单、银行对账单、债权债务对单、银行存款 余额调节表等不能作为原始凭证）
5、原始凭证按照来源不同分为外来原始凭证和自制原始凭证。按照填制手续及内容不同分为一 次凭证、累计凭证、汇总凭证。按照格式不同分为通用凭证和专用凭证 区分：领料单 限额领料单 差旅费报销单 增值税专用发票
6、原始凭证基本内容：名称、日期、单位和个人、内容、金额
7、原始凭证填写时不得涂改、刮擦、挖补。原始凭证金额有错误的，应当由出具单位重开，不得 在原始凭证上更正。
8、出纳人员办理收付款后，应在有关原始凭证上加盖“收讫” “付讫”的戳记。
9、原始凭证的审核内容主要包括：原始凭证的真实性、合法性、合理性、完整性、正确性和及 时性
10、记账凭证是会计人员根据审核无误的原始凭证填制的会计凭证，是登记账簿的直接依据。
11、记账凭证按照使用范围分为通用凭证和专用凭证（收款凭证<借方科目为现金和银行存款>、付款凭证<贷方科目为现金和银行存款>、转账凭证<不涉及现金和银行存款科目>）列方式分为单式凭证和复式凭证
12、一笔经济业务需要填制多张记账凭证的，可以采用分数编号法。一原始凭证需编制多记账凭证的，应在未附原始凭证的记账凭证上注明其原始凭证附在哪张 记账凭证下
13、除结账和更正错误的记账凭证可以不附原始凭证外，其他记账凭证必须附有原始凭证。记账凭证填写错误的，重新编制。
14、对于涉及“现金”和“银行存款”之间的经济业务，一般只编制付款凭证，不编制收款凭证。企业采购报销差旅费填制一张收款凭证和一张转账凭证 按照填
第六章 会计账簿
会计账簿是指由一定格式的账页组成的，记录业务的簿籍。是编制会计报表的基础和依据。
1、会计账簿按照格式的不同分为两栏式、三栏式（现金、银行日记账、总账与大部分明细账）、数量金额式（原材料、包装物、库存商品）、多栏式（借方多栏式<物资采购、生产成本、制 造费用、管理费用、营业费用、财务费用、营业外支出>、贷方多栏式<应交税金、主营业务 收入、营业外收入>、借贷多栏式<本年利润>）按照用途的不同分为序时账（普通日记账，特种日记账<现金、银行日记账>）、分类 账（总账、明细账）、备查账（租入固定资产登记簿、委托加工材料登记簿、住房基金登记簿）。按照外形的不同分为订本账（现金、银行日记账、总账）、活页账（明细账）、卡片 账（固定资产卡片）
2、账簿中书写的文字和数字上面要留有适当空格，不要写满格，一般应占格距的 1/2
3、登记账簿要用蓝黑墨水或者碳素墨水书写，不得使用圆珠笔或者铅笔书写。
4、红色墨水（红字冲销、多栏账中，登记减少数、三栏账中，未印余额方向的，登记负数）
5、过次页与承前页（1、不需结计发生额，页末余额转次页
2、需结计本月发生额自月初至页末
3、需结计本年发生额，自年初至页末）
6、会计账簿的基本内容包括封面、扉页、账页
7、登账：现金日记账是出纳人员根据现金收款凭证、现金付款凭证和银行付款凭证（提现）按业 务发生的先后顺序逐日逐笔登记。银行日记账是出纳人员根据银行收款凭证、银行付款凭证和现金付款凭证（存现）按业 务发生的先后顺序逐日逐笔登记。总账是根据记账凭证或科目汇总表或汇总记账凭证登记的。明细账是根据会计人员根据审核无误的记账凭证和原始凭证按业务发生的先后顺序逐日 逐笔登记。
8、对账的内容包括账证核对（账簿与会计凭证）、账账核对（总账与总账、总账与日记账、总账 与明细账、明细账之间核对）、账实核对（现金日记账与库存现金、银行日记账与银行对账单、财产物资明细账与财产物资的实有数额、债权债务明细账与对方单位的账面记录）
9、错账更正方法一般有划线更正法（结账前，发现账簿记录有错误，记账凭证无错误）、红字更 正法（记账后，发现记曲凭证中的科目或金额多记）、补充登记法（记账后，发现记账凭证金 额少记），以前凭证有错，蓝字填制一张更正。
10、“本月合计”字样，下面通栏划单红线； “本年合计”字样，下面通栏划双红线。
11、总账、日记账和大部分明细账应每年更换一次，固定资产明细账不需每年更换新账。
第七章 账务处理程序
1、常用的账务处理程序主要有记账凭证账务处理程序（基本的账务处理程序）、汇总记账凭证账 务处理程序和科目汇总表账务处理程序。其主要区别，即各自的特点主要表现在登记总账依据 和方法不同。
2、记账凭证账务处理程序特点：详细记录经济业务、能反映科目对应关系、便于查账、程序简单 明了，易于理解、登记总分类账的工作量较大、该账务处理程序适用于规模较小、经济业务量 较少凭证不多的单位。
3、汇总记账凭证账务处理程序特点：能反映科目对应关系、了解业务来龙去脉，便于查对科目、不便于分工、减轻了登记总账的工作量、当转账凭证较多时，编制汇总转账凭证（每一贷方科 目分别设置）的工作量较大、该财务处理程序适用于规模较大、经济业务较多的单位。
4、科目汇总表账务处理程序特点：减轻了登记总账的工作量、可做到试算平衡（本期借、贷发生 额合计）、简明易懂，方便易学、不能反映账户对应关系、不便于查对账目、适用于规模较大、业务量较多、记账凭证较多的单位。
第八章 财产清查
1、财产清查是指通过对货币资金、实物资产和往来款项进行定期或不定期的盘点或核对，查明账 存数与实存数是否相符的一种方法。
2、按财产按清查的范围分为全面清查和局部清查； 财产清查的按清查的时间分为定期清查和不定期清查。全面清查（1、年终决算
2、单位撤并
3、中外合资、国内联营 责人调离）局部清查（流动性大：
1、现金：日记月结
2、银行：每月核对
3、存货：每月重点抽查
4、清产核资
5、单位主要负
重财物：每月清查
5、往来款：一年 1 至 2 次）
3、现金采用实地盘点法来确定库存现金实存数；清查时，出纳必须在场，但不得由出纳亲自清 点； 现金盘点报告表（盘点人与出纳共同签章）
4、银行存款通过与开户银行转来的对账单进行核对，查明银行存款的实有数额（单位银行存款日 记账的余额与银行对账单不一致原因：未达账、单位记账有误、银行记账有误、单位与银行 双方记账有误）。
5、往来款项的清查一般采用发函询证（查询核实）的方法进行核对。
6、实物清查（数量和质量）方法实地盘点法（逐一盘点法、技术推算法、抽样盘点法）清查时； 实物保管员必须在场；盘存单（盘点人员与实物保管人员共同签章）
7、财产清查经批准处理后的账务处理（待处理财产损溢）项目 盘盈处理 盘亏处理（赔偿： 其他应收 款）现金 营 业 外 收 管理费用 入 固定资产 营 业 外 收 营业外支出 入 原材料 项目 盘盈处 理 盘亏处理（赔偿： 其他应收 款）管 理 费 管理费用（正常）用 营业外支出（非 常）基他应收款（赔 偿）
第九章 财务会计报告
1、企业财务会计报告分为、半、季度和月度财务会计报告
2、企业财务会计报告包括会计报表、会计报表附注、财务情况说明书
3、会计报表包括基本报表（资产负债表、利润表、现金流量表）附表（利润分配表、资产减值准备明细表、股东权益增减变动表、分部报表）
4、、半的企业财务会计报告包括会计报表、会计报表附注、财务情况说明书 月度、季度财务会计报告通常仅指会计报表，会计报表至少包括资产负债表和利润表。
5、资产负债表（反映企业某一特定日期财务状况的静态报表）根据“资产=负债+所有者权益” 这一会计等式编制而成的，分左右两方，左方为资产项目（按资产的流动性大小排列）;右方 为负债（按清偿债务的先后排列）及所有者权益项目 利润表（反映企业某一会计期间经营成果的动态报表）的格式主要有多步式利润表和单步式利润 表两种。我国企业的利润表采用四步式报表（主营业务利润、营业利润、利润总额、净利润）
第十章 会计档案
1、当年形成的会计档案，在会计终了后，可暂由本单位会计机构保管 1 年。期满之后，应由 会计机构编制移交清册（一式二份），移交本单位的档案机构统一保管；未设立档案机构的，应当在会计机构内部指定专人保管（不得由出纳保管）。
2、会计档案的保管期限分为永久和定期两类。定期保管期限分为 3 年、5 年、10 年、15 年、25 年。3年 5年 月、季度财务会计报告 银行对账单、银行存款余额调节表、固定资产卡片（报废清理后）15 年 原始凭证、记账凭证、汇总凭证、总账、明细账、日记账、辅助账、会计移交清册 25 年 现金日记账、银行日记账 永久 财务会计报告（决算）、会计档案销毁清册、会计档案保管清册
会计档案的保管期限为最低保管期限，从会计终了后的第一天算起。
3、各单位保存的会计档案不得借出，如有特殊需要，经本单位负责人批准，可以提供查阅或者复 制；查阅或者复制会计档案的人员，严禁在会计档案上涂画、标记、拆封和抽换。
4、单位销毁会计档案时，应由单位档案机构和会计机构共同派员监销。国家机关由同级财政部门、审计部门派员监销；财政部门的会计档案由同级审计部门派员监销。
5、对于保管期满但未结清的债权债务原始凭证和涉及到其他未了事项的原始凭证，不得销毁，应 单独抽出立卷，由档案部门保管到未了事项完结时为止；正在建设期间的建设单位，会计档案 一律不得销毁。（重点定义：
1、资产是指过去的交易、事项形成并由企业拥有或控制的资源，该资源预期会给企业带来经济利 益流入。
2、负债是指过去交易、事项形成的现时义务，履行该义务预期会导致经济利益流出企业。
3、复式记账是对发生的每一项经济业务，都以相等的金额，在相互关联的两个或两个以上账户中 进行记录的一种记账方法。
4、资产负债表是反映企业某一特定日期 财务状况 的 静态会计报表。
一、元素化合物：
类别 序号 问题 答案
卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO
最稳定的气态氢化物 HF 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（Cucl2是棕黄色的）四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出现气泡，证明原溶液中无CO3-（碳酸银也是白沉）；再加硝酸银证明溶液中有氯离子）
氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)SO2的褪色是可逆的,加热后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又变成红色。Cl2,O3（颜色不可复现）能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入盐酸产生刺激气味气体(NH3,SO2,HCl)，该溶液中定含有： SO32－ 引发酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2（N2+O2===2NO）遇到空气立刻变红棕色的气体 NO ,NO2 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉NH3的空间结构 三角锥形溶于水显碱性的气体 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根与稀硫酸电离出的氢离子组成了稀硝酸溶液，故能使单质铜氧化成铜离子，同时还有一氧化氮气体生成。）浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸火柴盒侧面的涂料 红磷
碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾 Al(OH)3 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
*******气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空气中产生白雾的气体 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气
KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）溶于水显碱性的气体 NH3 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)
3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学： 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）能发生酯化反应的是 醇和酸燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维常用来造纸的原料 纤维素常用来制葡萄糖的是 淀粉能发生皂化反应的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白质 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质能还原成醇的是 醛 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化
加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚
加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚
能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4
写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验： 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：
序号 问题 答案 原子核内无中子的原子 氢（H）形成化合物种类最多的元素 碳地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结：
1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
2.一蓝：Cu(OH)2
3.一红褐：Fe(OH)3
4.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
5.浅绿色沉淀——----Fe(OH)2
6.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)2
7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2
8.淡黄色沉淀(水溶液中)----S
9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4
10.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。
11.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。
12.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。
13.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。
14.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。
15.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。(通常考不到那去)
16.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。
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