旅游文化学复习提纲
2010年12月27日
注：请结合教材和课堂笔记一同进行复习
第一章 旅游学导论
1.名词解释：旅游的艾斯特定义P33；国内旅游P39；国际旅游P38；旅游收入；旅游支出
2.旅游活动的特征？P36
3.旅游活动的要素构成？P37
4.按照旅游目的可以将旅游活动划分为哪两类？P41-44
5.以组织形式为标准可将旅游活动分为哪几类？P40-41
6.国际旅游与国内旅游之间的差别？（见笔记）
7.衡量旅游发展状况的常用指标有哪些？（见笔记）
8.分析旅游季节性的成因。
第二章 旅游发展的历史沿革
9.为什么说人类的迁移活动不属于旅游活动？（区分迁徙、旅行和旅游）
10.近代以前的旅行发展有哪些特点？P16
11.试析产业革命对近代旅游发展的影响。P17-18
12.为什么人们将托马斯•库克尊为近代旅游业的先驱？P20-23
13.试析第二次世界大战结束后现代旅游迅速发展的原因。P26-28
14.现代旅游活动的特点有哪些？P48-58
第三章 旅游者
15.名词解释：旅游者；可自由支配收入P73；闲暇时间P76；旅游动机P80
16.罗马会议对应纳入旅游统计的来访者是如何界定和分类的？这一界定有哪些特点？P61
17.我国对海外来华入境旅游者以及对国内游客是如何界定和分类的？有哪些具体规定？P66
18.一个人要成为现实的旅游者应具备哪些主客观条件？认识这些条件有何实际意义？
19.马斯洛的需要层次理论的主要内容有哪些？P80
20.简述旅游动机的基本类型。P83-85
21.影响人们旅游动机的主要因素有哪些？如何起作用？P85-88
22.简析基于出有目的的旅游者类型及其需求特点。P89-93
第四章 旅游资源（不考）
第五章 旅游业
23.名词解释：旅游业；旅游产品；旅行社（见笔记）；旅游景点
24.旅游业的构成？P133
25.旅游业的基本特点包括哪些方面？P137-139
26.国外的旅行社分为哪几种类别？P141-142
27.世界住宿业的发展可以分为哪几个阶段？
28.影响旅游交通工具选择的因素有哪些？P171
29.旅游景点应具备哪些特点？
30.旅游产品的特点包括哪些方面？P184
第六章 旅游组织
31.名词解释：国家旅游组织P202；旅游行政组织P205；旅游行业组织P207；国际旅游组
织P213
32.政府干预旅游发展的必要性何在？P198
33.政府干预旅游发展的主要手段有哪些？P199-201
34.国家旅游组织的基本职能包括哪些方面？P204
35.国际旅游组织分为哪些类别？P214
36.介绍世界旅游组织和太平洋亚洲旅游协会。P216-221
第七章 旅游市场
37.名词解释：旅游市场P227；旅游市场细分P228
38.简述划分旅游市场的常用标准。P229
39.为什么要对旅游市场进行细分？ P228
40.简述全球国际客流的基本规律。P241
41.我国国内、入境和出境旅游市场的特点？
42.我国旅游业在国际客源市场竞争中存在哪些问题？P261
第八章 旅游的影响
43.名词解释：旅游出口；旅游乘数；旅游可持续发展；旅游承载力
44.试归纳旅游对目的地经济的有利影响和不利影响。
45.旅游业增加外汇收入的特殊优越性体现在哪些方面？P279
46.旅游的发展何以会促进目的地经济的发展？其主要理论依据是什么？
47.试归纳旅游对目的地社会文化的影响。
48.旅游对目的地环境的影响包括哪些方面？
49.可持续旅游的目标涉及哪些方面？P306
第一节常见的盐
盐的定义、几种常见的盐 (氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠) 俗称、物理性质、用途。
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热, 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的, 就是碳酸氢钠, 否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒, 现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法:又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠, 此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布, 促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化, 增进食欲。
氯化钠等溶于水后, 会使水的凝固点降低, 以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂, 对植物有害, 会腐蚀桥梁等, 所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质, 得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质, 易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤:溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体, 防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯, 停止加热, 利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质
盐 (可溶) +金属1→金属2+新盐 (金属1比金属2活泼, 金属不是钾、钙、钠)
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱 (反应物都需可溶, 且满足复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐 (反应物都需可溶, 且满足复分解反应的条件)
部分难溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水, 也不溶于酸 (不溶于酸就是不与酸反应) 。
第四节酸、碱、盐的溶解性 (室温)
酸:大多数都可溶。
碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水, 其余均为难溶。
盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外, 其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水, 硫酸银、硫酸钙微溶于水外, 其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
第五节化学肥料
化学肥料:以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
农家肥料的特点:营养元素含量少, 肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
化学肥料的特点:营养元素单一, 肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大, 因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
氮肥、钾肥、磷肥作用
尿素是含氮量最高的化肥, 并且尿素是有机物。
铵根离子的检验 (氮肥的鉴别)
生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
钾肥、磷肥作用
复合肥:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有:硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
后三者不能与碱性物质混合施用。
使用化肥、农药对环境的影响
对待化肥的态度:在施用农家肥的基础上, 合理施用化肥。
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液, 农药也需要合理施用。
第六节计算题
求化合物中某元素的质量
第十二单元化学与生活
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2.蛋白质功能、存在、构成
人体蛋白质代谢:人体通过食物获得的蛋白质, 在胃肠道里与水发生反应, 生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环, 一部分氨基酸被氧化, 生成尿素、二氧化碳和水等排出体外, 同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质, 维持人体的生长发育和组织更新。
几种蛋白质 (维持生长发育, 组织更新)
血红蛋白:由血红素 (含亚铁离子) 和蛋白质构成
作用:运输氧气和二氧化碳的载体 (血红蛋白+O2→氧合血红蛋白)
一氧化碳中毒的原因:血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合, 人就会缺氧窒息而死亡。
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
酶:酶是生物催化剂。
特点:高效性、选择性、专一性
蛋白质的变性 (不可逆) :破坏蛋白质的结构, 使其变质。
引起蛋白质变质的因素:
物理:高温、紫外线等
化学:强酸、强碱、重金属盐 (银离子、铜离子、汞离子、钡离子) 、有机物 (甲醛、酒精) 等
应用:用甲醛水溶液 (福尔马林) 制作动物标本, 使标本长期保存。
蛋白质的检验:点燃, 如果有烧焦羽毛的气味, 就说明有蛋白质。
3.糖类作用、组成。
常见的糖
富含淀粉的食物容易发生霉变 (产生黄曲霉素) 。只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素, 所以霉变食物绝对不能食用。
4.油脂分类、功能、作用。
5.维生素存在、作用。
多数在人体中不能直接合成, 需从食物中摄取。
6.糖类、蛋白质、油脂的热值:脂肪>蛋白质>糖类
7.人体内含量最多的物质是水。
第二节化学元素与人体健康
组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素, 称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。
含量在0.01%以下的元素, 称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。
人体中的常量元素
钙
来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
钙摄入量过多的表现:结石、骨骼变粗
缺钙的表现: (青少年) 佝偻病、发育不良; (老年人) 骨质疏松
99%存在于骨骼和牙齿中。成人体内约含钙1.2kg, 主要以羟基磷酸钙的形式存在。
钠和钾
Na+:存在于细胞外液, 人体内含钠80~120g。
K+:存在于细胞内液, 成人每千克含钾约2g。
作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的p H。
人体中的微量元素
必需元素 (20多种)
铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。
即使是必需元素, 也要合理摄入。
第三节有机合成材料
有机化合物:化合物可分为有机化合物和无机化合物, 有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点, 仍属于无机化合物。
生活中常见的有机化合物 (有机物)
有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同。
在有机物中, 碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合, 而且碳原子之间可以互相连接起来, 形成碳链或碳环。
根据相对分子质量大小, 有机物可分为小分子 (如甲烷) 和有机高分子化合物 (如蛋白质、淀粉等)
*含碳、氢 (含碳、氢、氧) 的有机物在充分燃烧时, 产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时, 产物是一氧化碳和水。
*有机合成材料
*有机高分子材料
*有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
*棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸的气味。
*塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
*高分子材料的结构和性质
链状结构———热塑性———如:聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
网状结构———热固性———如:酚醛塑料 (电木) 、脲醛塑料 (电玉)
具有热塑性的塑料可以进行热修补。
*鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:点燃后闻气味, 有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
*聚氯烯塑料袋有毒, 不能装食品。
*鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉, 易断的为羊毛线, 不易断的为合成纤维线。
化学方法:点燃, 产生烧焦羽毛气味, 不易结球的为羊毛线;无气味, 易结球的为合成纤维线。
*“白色污染”及环境保护
*危害:
(1) 破坏土壤, 污染地下水;
(2) 危害海洋生物的生存;
(3) 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体, 从而对空气造成污染。
*解决途径:
(1) 减少使用不必要的塑料制品;
(2) 重复使用某些塑料制品, 如塑料袋、塑料盒等;
(3) 使用一些新型的、可降解的塑料, 如微生物降解塑料和光降解塑料等;
(4) 回收各种废弃塑料。
化学总复习资料 基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
化学方程式：
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
第一单元
文化与生活
1．文化
⑴文化的含义 文化是相对于经济、政治而言的人类全部精神活动及其产品。其中包括世界观、人生观、价值观等具有意识形态性质的部分，又包括自然科学和技术、语言和文字等非意识形态的部分。
⑵文化的特征 ①文化是人类社会特有的现象。②文化是一种社会精神力量，具有非常丰富的形式，如思想、理念、信念、信仰、道德、教育、科学、文学、艺术等都属于文化。
⑶文化的作用：文化作为一种精神力量，能够在人们认识世界、改造世界的过程中转化为物质力量，对社会发展产生深刻的影响。先进的、健康的文化会促进社会的发展，落后的、腐朽的文化则阻碍社会的发展。2．文化对社会的影响
⑴文化与经济、政治相互影响 ①经济是基础，政治是经济的集中表现，文化是经济和政治的反映。一定的文化由一定的经济、政治所决定。②文化反作用于一定的政治、经济，给予政治、经济以重大影响。⑵文化与经济、政治相互交融 ①文化与经济相互交融。在经济发展中，科学技术的作用越来越重要。当今，文化消费更加丰富，文化产业迅速崛起，文化生产力在现代经济的总体格局中的作用越来越突出。②文化与政治相互交融。在国内，人们的文化素养，直接影响着人们参与政治生活的能力和效果；在国际，反对文化霸权主义的斗争成为当代国际政治斗争的重要内容。
⑶文化在综合国力竞争中的地位和作用
文化越来越成为民族凝聚力和创造力的重要源泉，越来越成为综合国力竞争的重要因素。我们必须把文化建设作为社会主义社会现代化建设的重要战略任务，激发全民族的文化创造力，提高国家文化软实力。3．文化对人的影响
⑴来源 ①特定的文化环境 ②来自于各种形式的文化活动
⑵表现 ①文化影响人们的交往行为和交往方式。②文化影响人们的实践活动、认识活动和思维方式。⑶特点 ①潜移默化的影响。②深远持久的影响。
⑷作用 ①优秀文化能够丰富人的精神世界。②优秀文化能够增强人的精神力量。③优秀文化能够促进人的全面发展。
第二单元 文化传承与创新
1．文化多样性
⑴含义 世界上不同民族和国家文化的内容和形式各具特色，世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的。
⑵产生的原因 各民族之间经济、政治、历史、地理等因素的不同，决定了各民族文化之间存在着差异。⑶表现 文化多样性主要表现在民族节日和文化遗产中，此外还表现在语言文字、宗教信仰、思想伦理、文学艺术、民居建筑、风俗习惯等方面。
⑷作用 ①从文化本身来看，保持和发展文化的多样性可使世界文化永葆生机和活力，不断繁荣和发展 ②从人类社会来看，文化多样性是人类社会的基本特征，也是人类文明进步的重要动力。
⑸对待文化多样性的正确态度
既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化，相互借鉴，求同存异，尊重世界文化的多样性，共同促进人类文明繁荣进步。
⑹尊重文化多样性的必要性 ①尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。②尊重文化多样性是实现世界文化繁荣的必然要求
⑺尊重文化多样性的原则 必须遵循各民族文化一律平等的原则。在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和睦相处，共同促进世界文化的繁荣。2．文化传播
⑴途径：商业贸易、人口迁徙和教育。
⑵手段：现代社会中的传媒有报刊、广播、电视、网络等多种形式，这类传媒被成为大众传媒。大众传媒能够最大限度地超越时空的界限，汇集来自世界各地的信息，显示出文化传递、沟通、共享的强大功能，已成为文化传播的主要手段。
3．文化继承
⑴传统文化含义 是在长期历史发展中形成并保留在现实生活中的、具有相对稳定性的文化。⑵传统文化的主要表现形式：传统习俗 传统建筑、传统文艺、传统思想等方面
⑶传统文化的特点
①相对稳定性。传统文化在世代相传中保留着基本特征，同时，它的具体内涵又能够因时而变。②鲜明的民族性。作为特定历史发展的产物，传统文化是维系民族生存和发展的精神纽带。⑷传统文化的作用 传统文化的相应内容如果能顺应社会生活的变迁，不断满足人们日益增长的精神需求，就能对社会与人的发展起积极作用。反之，如果一成不变，传统文化也会起阻碍社会进步、妨害人的发展的消极作用。
⑸正确对待传统文化的意义：①对国家、民族来说，只有发挥传统文化的积极作用，克服消极作用，才能兴旺发达 ②对个人来说，只有正确对待传统文化的影响，才能使自己全面发展，更好地创造新生活。⑹对待传统文化的正确态度 “取其精华，去其糟粕”，批判继承，古为今用。对于传统文化，要辩证地认识它们在现实生活中的作用，分辨其中的精华和糟粕。对于传统文化中符合社会发展要求的、积极向上的内容，应该继续保持和发扬。对于传统文化中不符合社会发展要求的、落后的、腐朽的东西，自觉地加以改造或剔除。4．文化发展
⑴文化继承与发展的关系：继承是发展的必要前提，发展是继承的必然要求，继承的目的是发展，不能原封不动地承袭传统，必须把握时代的脉搏，与时俱进，从而使文化得到发展，即要推陈出新，革故鼎新。⑵正确处理文化继承与发展的关系
文化在继承的基础上发展，在发展的过程中继承。要把握好文化继承与发展的关系，批判地继承传统文化，积极从改革开放和社会主义建设的实践中汲取养分，创造出既有时代精神，又有中国特色的社会主义新文化。
⑶影响文化发展的重要因素 ①社会制度的更替。②科学技术的进步。③思想运动。④教育方式的变革。教育是人类特有的传承文化的能动性活动，具有选择、传递、创造文化的特定功能，在人的教化与培育上始终扮演着重要的角色。随着教育方式的不断变革，教育在人类文化的传承中将产生越来越大的影响。5．文化创新
⑴源泉和动力 社会实践是文化创新的源泉和动力。
⑵作用
①文化创新可以推动社会实践的发展。②文化创新能够促进民族文化的繁荣。③文化创新可以推动文化产业的发展④文化创新能够提高人的文化素养
⑶途径 根本途径：立足于社会实践 重要途径：①继承传统，推陈出新。一方面，我们不能离开传统，空谈文化创新；另一方面，体现时代精神，是文化创新的重要追求。②面向世界，博采众长。实现文化创新，需要博采众长，不同民族文化之间需要交流、借鉴与融合。
⑷文化继承与文化创新的关系：①不能离开传统文化，空谈文化创新，漠视对传统文化的批判性继承，就会失去文化创新的根基。②体现时代精神是文化创新的重要追求。文化创新表现在为传统文化注入时代精神的努力之中。
⑸社会实践与文化创新的关系 ①社会实践决定文化创新。社会实践是文化创新的源泉、动力和基础。文化发展的实质，就在于文化创新。推动社会实践的发展是文化创新的根本目的，社会实践是检验文化创新的根本标准。②文化创新对社会实践具有反作用。文化创新可以推动社会实践的发展。
⑹文化创新要坚持正确的方向 要把握好当代文化与传统文化、民族文化与外来文化的关系，既要反对 “守旧主义”和“封闭主义”，又要反对“民族虚无主义”和“历史虚无主义”。
第三单元 中华文化与民族精神
1．中华文化
⑴基本特征：源远流长 ①汉字为书写中华文化，传承中华文明，发挥了巨大作用。汉字是中华文明的重要标志。②史书典籍：是中华文化一脉相传的重要见证。⑵基本特征：博大精深 ①独特性（独树一帜、独领风骚）。②区域性（一方水土、一方文化）。③民族性（中华之瑰宝、民族之骄傲）。
⑶特点：包容性 ①中华文化之所以源远流长，得益于它特有的包容性。即求同存异和兼收并蓄。②所谓“求同存异”是指能与其他民族文化和谐相处；③所谓“兼收并蓄”是指能在文化交往中吸收、借鉴其
他民族文化中的积极成分。④文化的包容性的意义：有利于各民族文化在和睦的关系中交流，增强对自身文化的认同，对外域文化的理解。
⑷中华文化的作用
中华文化的力量深深地熔铸在民族的生命力、创造力和凝聚力之中，是激励中国人民几千年来克服艰难险阻、战胜内忧外患、创造幸福生活的强大精神力量，也是激励每一个中华儿女共同创造祖国美好明天的不竭力量之源。2．中华民族精神
⑴地位和作用 中华民族精神是中华民族之魂，它是维系中华各族人民共同生活的精神纽带，支撑中华民族生存、发展的精神支柱，推动中华民族走向繁荣、强大的精神动力，中华民族精神永不泯灭。
⑵基本内涵 ①内容：中华民族形成了以爱国主义为核心，团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大的民族精神。②意义：中华民族精神的内涵，展示了中华民族的整体风貌和精神特征，凝结了中华民族共同的价值追求，是中华民族永远的精神火炬。
⑶爱国主义是中华民族精神的核心。如何理解： ①不同的历史时期，爱国主义有共同的要求，也有不同的具体内涵。②在当代中国，爱祖国与爱社会主义本质上是一致的。③发展中国特色社会主义，拥护祖国统一，是新时期爱国主义的主题。3.弘扬中华民族精神
⑴中华民族精神的丰富和发展
①在新民主主义革命时期，中国共产党人的革命精神，就已成为现代中华民族精神的主体，具有深厚的民族性、鲜明的时代性和先进性。井冈山精神、长征精神、延安精神、红岩精神、西柏坡精神等，都是这个时期中华民族精神的突出表现。
②新中国成立后，在社会主义革命和建设中，特别是在改革开放新时期，中国共产党继续弘扬中华民族精神，不断为中华民族精神增添新的时代内容，把中华民族精神提升到一个新水平。雷锋精神、“两弹一星”精神、大庆精神、抗洪精神和载人航天精神等，都是这个时期民族精神的突出表现。
⑵弘扬和培育中华民族精神的重要性 ①有利于促进经济的发展和综合国力增强，提高我国的国际竞争力。②有利于提高全民族的综合素质，促进人的全面发展。③有利于增强人们的社会主义信念，从而坚定地走社会主义道路。
⑶弘扬和培育中华民族精神的要求 ①最重要的是发挥中国特色社会主义理论体系的 “主心骨”作用，这样才能在全社会形成共同理想和精神支柱。②必须继承和发扬中华民族的优良传统。③必须正确对待外来思想文化。④必须与弘扬时代精神相结合。
第四单元 发展中国特色社会主义文化
1．文化市场和大众传媒的发展对文化生活的影响
⑴积极影响
主要表现为：①满足文化需要，充实精神生活；②传播科学文化知识；③使人们潜移默化地接受正确的价值观念，提高思想道德素质；④引导消费观念，推动生产发展。⑵消极影响 文化市场的盲目性和传媒的商业性，也引发了令人忧虑的现象。①有关部门和单位在经济效益的驱动下，生产销售品位低下的文化产品； ②有些文化产品借消遣娱乐的名义，迎合低级趣味；
③有些媒体热衷于捕风捉影的“新闻”炒作，不负责任地传播“绯闻轶事”。
2．大众文化就是指面向广大人民，反映人民的利益与呼声，为人民大众所喜闻乐见的社会主义文化。3．落后文化和腐朽文化
⑴落后文化①含义：各种带有迷信、愚昧、颓废、庸俗等色彩的文化。②表现：常常以传统习俗的形式表现出来。③措施：落后文化是文化糟粕，需要通过科学文化教育，予以改造和剔除。⑵腐朽文化①含义：封建主义和资本主义的腐朽思想、殖民文化、“法轮功”邪教、淫秽色情文化等。②危害：腐蚀人们的精神世界、侵蚀民族精神、阻碍先进生产力发展、危害社会主义事业。③措施：坚决抵制、依法取缔。
⑶存在的原因：①封建思想的残余和旧的习惯势力根深蒂固；②经济全球化和信息技术的发展，加剧了西方资本主义腐朽思想文化的冲击。③社会主义市场经济导致的不同社会群体价值取向、文化选择的多样化，市场经济自身的弱点诱发拜金主义等不良思想，滋生唯利是图等现象。
4．中国特色社会主义文化
⑴地位 社会主义文化以其自身的科学性和先进性，并依靠社会主义政治和精神力量，在文化生活中占据主导地位。
⑵作用
始终坚持以科学的理论武装人，以正确的舆论引导人，以高尚的精神塑造人，以优秀的作品鼓舞人，无论是思想内容还是表现形式，都发挥着强有力的导向和示范作用。
⑶怎样才能促进中国特色社会主义文化的健康发展
①加强管理、正确引导
②积极发展为人民大众所喜闻乐见的文化，反对落后文化和腐朽文化。③提高辨别落后文化、抵制腐朽文化的能力，拒绝污染。④弘扬主旋律，提倡文化的多样性，使社会主义文化在人民大众的文化生活中始终占据着主导地位。⑤加强社会主义文化建设和精神文明建设，大力发展先进文化，支持健康有益文化，努力改造落后文化，坚决抵制腐朽文化。
5．发展中国先进文化
⑴含义 在当代中国，发展先进文化，就是以马克思主义为指导，以培育有理想、有道德、有文化、有纪律的公民为目标，发展面向现代化、面向世界、面向未来的，民族的科学的大众的社会主义文化。坚持先进文化的前进方向，是建设中国特色社会主义文化的根本要求和根本保证。⑵建设社会主义核心价值体系
①基本内容：马克思主义指导思想，中国特色社会主义共同理想，以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神，社会主义荣辱观，构成社会主义核心价值体系的基本内容。②地位：社会主义核心价值体系是社会主义意识形态的本质体现，是全国人民团结奋斗的共同思想基础。③基本要求：最根本的是坚持马克思主义的指导地位，用中国特色社会主义共同理想凝聚力量，用民族精神和时代精神鼓舞斗志，用社会主义荣辱观引领风尚。
⑶发展中国先进文化的方向 最根本的是坚持中国特色社会主义理论体系。这个理论体系，就是包括邓小平理论、“三个代表”重要思想以及科学发展观等重大战略思想在内的科学理论体系。这个理论体系，坚持和发展了马克思列宁主义、毛泽东思想，是马克思主义中国化最新成果。
⑷发展中国先进文化的意义①有利于增强民族凝聚力和创造力，提高我国的综合国力，有利于满足人民群众的精神文化生活的需要②有利于激发全民族文化创造的活力，有利于提高国家文化软实力，使人民基本文化权益得到更好的保障，使社会文化更加丰富多彩，使人民精神风貌更加昂扬向上。
⑸如何推动中国先进文化的发展 ①要建设社会主义核心价值体系，坚持马克思主义在意识形态领域的指导地位。建设和谐文化，培育文明风尚。②要正确处理继承与创新的关系，全面认识中华传统文化，既要取其精华，去其糟粕又要保持民族性，发展创新，体现时代性，增强文化活力，建设中华民族共有的精神家园。③要面向世界、博采众长，吸收和借鉴一切先进的文化成果，增强中华文化的影响力 ④要积极开展亿万人民群众参加的精神文明创建活动，大力发展先进文化，支持健康有意文化，努力改造落后文化，坚决抵制腐朽文化。
⑹发展先进文化与文化多样性的关系 ①文化具有多样性的特点，尊重多样性是发展本民族文化的内在要求，也是繁荣世界文化的必然要求。②在尊重文化多样性的前提下，要大力发展先进文化，支持健康有意文化，努力改造落后文化，坚决抵制腐朽文化。③面对多种文化并存的事实，必须坚持以马克思主义为指导，用社会主义核心价值体系引领社会思潮，既尊重差异、包容多样，又有力抵制各种错误和腐朽思想的影响，不断增强社会主义意识形态的吸引力和凝聚力。6．建设社会主义精神文明
⑴根本任务（发展先进文化的根本目标）培育一代又一代有理想、有道德、有文化、有纪律的公民，提高整个中华民族的思想道德素质和科学文化素质，以适应社会主义现代化建设的需要。
⑵主要内容：教育、科学、文化事业建设和思想道德建设；建设和谐文化，培育文明风尚。
⑶怎样建设 ①在当代中国，发展先进文化，就是建设社会主义精神文明。在文化建设中，必须高举中国特色社会主义伟大旗帜。②要培育有理想、有道德、有文化、有纪律的公民，提高整个中华民族的思想道德素质和科学文化素质，以适应发展中国特色社会主义的需要。③必须大力发展教育、科学和文化事业。④必须大力加强思想道德建设，树立社会主义核心价值观。⑤要积极投身于社会主义精神文明建设的伟大实践，为建设和谐文化、培育文明风尚做贡献。
7．社会主义思想道德建设 ⑴地位（思想道德建设与社会主义文化建设的关系）是中国特色社会主义文化建设的重要内容和中心环节。思想道德建设规定着文化建设的性质和方向，是文化建设的灵魂。
⑵内容 社会主义思想道德建设，要以为人民服务为核心、以集体主义为原则、以增强诚信意识为重点，以爱祖国、爱人民、爱劳动、爱科学、爱社会主义为基本要求，以社会公德、职业道德、家庭美德、个人品德为着力点，深入进行党的基本理论、基本路线、基本纲领、基本经验教育，引导人们树立中国特色社会主义共同理想，树立正确的世界观、人生观、价值观。
⑶要求①树立社会主义核心价值观。社会主义核心价值观是社会主义思想道德的集中体现，充分反映了我国公民“爱国守法、明礼诚信、团结友善、勤俭自强，敬业奉献”的基本道德规范。它贯穿于社会生活的各个领域，表现在社会风尚的方方面面；既凝结着中华传统道德的精华，又融入了当代中国的时代精神；既有先进性的导向，也有广泛性的要求。
②加强科学文化修养与思想道德修养的关系：①良好的科学文化修养，能够促进思想道德修养。②加强思想道德修养，能够促进科学文化修养。
知识拓展
1．推动文化产业发展的意义
文化意义：①文化是综合国力竞争的重要组成部分，文化产业发展有利于为经济建设提供精神动力和智力支持，激发全民族的文化创造力，提升我国的国际竞争力。②文化与经济相互交融，文化产业发展有利于带动相关产业发展，扩大内需，推动经济又好又快发展。③文化影响人、塑造人，文化产业发展有利于打造良好的文化环境，丰富人们的精神世界，增强精神力量，促进人的全面发展。④人民群众是文化的创造者，又是文化的享受者。文化产业发展有利于满足人民群众日益增长的文化需求，保障人民群众的文化权益。⑤文化产业的发展有利于推动民族文化的发展与创新，提升中华文化的软实力和国际影响力
经济意义：①有利于刺激人们的文化消费，从而有利于扩大内需，促进投资、消费和出口的协调发展。②有利于满足人们日益增长的文化需求，提升人们的生活水平和质量，贯彻以人为本的发展理念。③有利于优化产业结构，推动一、二、三产业的协调发展，促进经济发展方式转变。④推动资源节约和环境友好型社会的建设，推动经济的可持续发展。⑤有利于提升企业发展的科技水平，推动科技创新，推动创新型国家的建设，提升我国产品的国际竞争力。⑥有利于拉动经济增长，扩大就业领域，缓解我国的就业压力 2．如何净化社会文化环境
国家：①推动社会主义文化的大发展大繁荣，发挥社会主义先进文化的导向和示范作用。②立足人民群众的实践，面向广大人民，反映人民的利益与呼声，发展为人民群众所喜闻乐见的大众文化。③推动社会主义核心价值体系建设。④建设社会主义精神文明，对落后文化，通过不断的科学文化教育，予以改造和剔除；对腐朽文化必须坚决抵制，依法取缔。⑤推动文化事业和文化产业发展，满足人民群众的基本文化权益，建设和谐文化，培育文明风尚
个人： ①自觉接受健康文化的熏陶，提高自身辨别落后和腐朽文化的能力。②积极参与社会主义精神文明创建活动，建设和谐文化，培育文明风尚。③自觉树立社会主义核心价值观，加强自身的思想道德修养与科学文化修养
3．如何保障人民群众的基本文化权益
①扶持公益性文化事业、发展文化产业、鼓励文化创新，营造有利于出精品、出人才、出效益的环境。②坚持把发展公益性文化事业作为保障人民基本文化权益的主要途径，加大投入力度，加强社区和乡村文化设施建设。③大力发展文化产业，繁荣文化市场，增强国际竞争力。④开展群众性的精神文明创建活动，建设和谐文化，培育文明风尚。
4．公民如何提升自身的思想道德素质
(1)自觉接受健康文化的熏陶，提高自身抵制腐朽文化和落后文化的能力。(2)自觉树立社会主义荣辱观，把其作为最基本的价值趋向和行为准则。(3)提高自身的科学文化修养，以科学文化修养促进思想道德修养。
第一单元走进化学世界复习提纲
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：
量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气复习提纲
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 铝箔 碳 铁丝 磷
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：
密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水复习提纲
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水 氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较： 原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？ 相 似 性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相 异
性 在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相 互 关
系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
单质
纯净物
3、物质的分类 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化
（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙复习提纲
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋)
中子：不带电 原子
不带电 电 子(一)1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系 元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
固态
6、元素的分类
非金属元素 液态
气态
稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：CO2的意义
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
