一中考化学复习资料（推荐8篇）
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁
二四碳 硫有负二正四六，铜汞二价最常见 氢氧根 负一价
硝酸根 负一价 硫酸根 负二价
碳酸根 负二价 铵根
正一价
二、盐类溶解性口诀: 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）化学式的表述 例如：H2O 水是由氧元素和氢元素组成的水是由水分子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的一个水分子是由2个氢原子和总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈
四、化学式的意义：
①宏观意义：b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，的反应
如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
个氧原子构成的a.“构成”和个数 表示一种物质；
生成另一种单质和另一种化合物 如：AB + CD = AD + CB 部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
六、物质的结构：
气体 氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液] 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2收集方法 ①排水法(不易溶于水)
(密度比空气大)①排水法(难溶于水)
气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法
氢、铜、MnO2）
点燃木 通入②瓶口向下排空
锡、铅、。
②瓶口向上排空气法
(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满
(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集
七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2
含红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：② 蓝色沉淀：Cu(OH)
2、③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水杂
(防止水槽中的水倒流 Cu2+ 溶液、、碱式碳酸铜CH4
pH试纸变蓝色BaSO4、,使试管破裂)多数溶液为无色。[Cu2(OH)2CO3])、SO2 AgCl（就这两种物质）
CuSO4(并且可以检验
（浅绿色）、质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
八、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=
╳
100%
100% ╳
一、认真研究中考变化趋势, 摸清中考命题路子
面对课改, 我们应该密切关注生活、科学、技术与社会, 通过创设问题情境与当前时事紧密结合, 激发学生的关注和求解欲望, 让学生把学到的知识应用到实际情境中, 生成新的认识。逐步引导学生由“为了考试”走向“为了生活”, 从生活走向化学, 从化学走向社会。
随着课改的不断深化, 近几年中考试题同以往相比有了三大变化:
一是加大了对实验的考查。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验是进行科学探究的主要方式, 其教学功能是其他教学手段无法替代的。近几年实验内容的权重增加, 实验题推陈出新, 不少实验题综合程度大, 将实验基本操作、实验原理、实验过程等融为一体。命题中注重考查学生观察、分析、综合推断演绎的能力和由现象到本质的、由感性到理性的过程, 其意在不断培养学生科学的思维习惯、创新精神和实践能力。
二是注重与生产生活的联系。许多中考题都是以实际问题为载体, 考查基础知识与技能的掌握, 我们要理论联系实际、关注社会热点问题, 在复习时要善于发现社会生活中的化学问题, 了解所学知识在生产生活中的应用, 帮助学生运用这些知识去解决日常生活中的一些化学问题。如食醋与酸之间的关系、煤气中毒、加碘盐 (盐慌) 、无磷洗衣粉的推广、重金属污染、空气质量报告、世博会中的化学知识、新能源开发等, 引导学生从化学的视角认识它们, 提高学生知识与生活的联系能力和应用能力, 这也是社会对人文素质的一个更高要求。
三是增加了开放型题目。其特点是内容开放、答案开放、思路开放, 注重了创新能力的考查, 从而使知识更加具有生动性, 留给学生更多的思维空间, 体现以人为本的新课改理念。
二、转变观念, 以生为本
学习有三个境界:苦学——好学——会学。我们应该明确, 学习的第一重要目标是要学会学习。如何调动学生学习的积极性和主动性, 激发学生独立思考、主动探究的意识和能力, 真正更好的驾驭知识, 成为学习的主人, 直接关系到学生综合水平的高低和长远的发展。应从以下方面予以渗透:
一是精心准备每一节课:精选复习内容, 结合学情, 归纳系统知识体系, 杜绝无目的的内容出现在复习课的课堂上;创设情境, 精设教学环节, 小循环勤反馈, 多种方法并用, 努力实现教与学的平衡;合理使用多媒体, 增大课堂容量和含金量, 满足学生的学习欲望。
二是引导学生发现问题, 并能提出问题, 让学生从学“答”转到学“问”上来。在“疑”和“问”中不断引导学生深化对知识的认识, 更加饶有兴致地投入到钻研学习中来, 而不仅仅是停留在知识的表面。只有学生问出问题, 我们才能把准脉, 有的放矢地进行教学。
三是突出一个“乐”字。复习时如果只要求学生背呀、写呀、考呀、势必会引起学生的厌烦心理。因此, 必要的乐子是必不可少的, 如课堂一个笑话、一首歌、最新的时事报道、班中某位学生的感人事迹等都可以起到润滑剂的作用, 使复习过程和谐有效。
四是摸清学情, 提高针对性。复习课时的重点、难点、关键与新授课不相同, 再加上学生基础不同, 理解问题的能力也有所不同, 甲同学认为是难点的题目, 乙同学则不以为然。因此在复习时应遵循“注重双基——重点拔高——单项验收——分析讲评”的规律, 注重题目的类型和梯度, 面向全体, 体现因材施教, 使每一个学生在复习过程中都有所感、有所悟、有所获。
三、讲究方法, 突出实效。
“授人以鱼, 不如授人以渔。”教给学生知识, 不如教给学生学习知识的方法。一个好的复习方法不仅可以省时、提效, 还可以增强学生的学习信心, 形成良性循环, 一生受益。但是不同的知识应采用不同的方法, 不能千篇一律。以下几种方法可供借鉴。
1. 合理安排复习轮次。
复习时分三轮次进行。第一轮, 以课本为主, 夯实基础, 逐步形成知识网络, 注意复习范围的深度与广度, 消灭盲点, 促使知识向能力转化。第二轮, 注重专题复习, 例如“化合价与化学式”、“物质的鉴别与推断”、“计算题”等, 在选好题的基础上, 进行针对性的练习, 做到举一反三, 灵活运用, 形成规律和技巧, 提高学生的分析和解题能力。第三轮, 综合练习和模拟训练。此阶段以考试说明为蓝本, 结合最新信息进行有的放矢的综合练习与模拟训练。重在找出错误的原因, 引导学生掌握答题技巧, 避免减少失误, 确保中考取得好成绩。
2. 查漏补缺。
把错题再看一遍, 梳理一遍。“错题是个宝, 提高成绩少不了”, 对自己在复习中暴露出的问题和知识上的纰漏进行及时的弥补。由点到面、由面到体形成一个有机的立体网络。在做过大量习题后, 会发现不同的题目之间有许多相似之处, 需要归类分析、找出联系。跳出题海, 站在更高的位置上俯视这些题目, 脑中剩下的知识就会变成提炼的精华——类型。
3. 适当训练。
将复习状态调整到中考状态, 创造一种适度紧张的氛围, 模拟中考的感觉, 就是要求每一位考生坚持不懈地做适量的练习。所谓适量, 应该是每天做一些模拟题, 几天不做, 解题和思路速度就会明显放缓, 到考试时做题肯定会感觉手生, 成绩亦有可能大幅度下降, 适当的练习可以帮助学生保持一个良好的状态去面对中考。
4. 适时回归课本。
在复习时十分重要的一点是用好课本, 而中考前的这段时间, 看课本应该是摆在第一位的, 不能再花大量的时间去做题。有些同学复习阶段疲于应付各种讲义资料, 经常一头扎入题海, 不知上岸, 结果只能淹死在题海中。其实, 知识点只有那几个。中考题中有相当部分依据课本改编而成, 课本中的习题、例题、演示实验、插图常用作编题的材料。所以考前一定要通读课本。
关键词：中考；化学；复习；策略
一、应该做好学生特别是后进生的思想动员工作
思想是行动的先驱。只有有了思想上的重视，才会有行动上的付出。如果思想上没有重视，而是被逼无奈在行事，那就是做表面文章，根本没有任何效率可言。所以，如何做好学生思想动员工作，让他们真正意识到学习的重要性和必要性，进而积极、主动地投入到紧张而关键的中考总复习当中，为中考以至今后的学习起了一个很好的铺垫作用。
在新课传授阶段，不可必免地会涌现出一些对所学知识掌握不好甚至是皮毛都不沾的学生。如果进入中考总复习时对他们不闻不问，他们将会彻底放弃，从而导致复习一开始便举步维艰，那后续的障碍更是不言而喻了！因而，了解和关注这个群体理应首当其冲。要让他们清楚地知道，中考第一轮复习仍然会将之前的所有基础知识再加以详细地讲解和分析。所以每个学生都还有机会弥补当初的不足和遗漏，不会感觉被人抛于千里之外，从而心里自然能够得到安慰和平衡，行动上必将同步进行。
二、应该树立起学生高度的自信心
在这里，我们可以引导学生从以下几个方面进行鼓动性的分析，让他们强烈感觉成功就在眼前。
化学是从初三学年才开始接触的一门新学科，其学习时间短，涉及内容少，兴趣吸引高，难度要求低，比起其他科目，学起来要轻松得多，即使要查缺补漏也容易得多。这样学生自然就不会滋生厌烦甚至是恐惧的心理，从而为我们的工作开展打开了一扇宽敞的大门。
化学相对其他科目而言，复习时间还是比较充分的，基本不存在“只能赶进度，无法顾结果”的糟糕局面。这样一来，能给学生腾出更多的时间和空间，让他们自由吸收和消化，自然使得复习效果更加显著，成绩提高更加可喜。
可以举一些往届经历过总复习之后在中考时杀出的“黑马”，条件允许的话，请出一些来现身说法，让在场学生深受感染，以此来激发他们潜在的无以迸发的欲望，从而让信心加倍地膨胀。这样的效果远比我们费尽口舌要强出千百倍！
只要我们善于用真实的事例、真挚的情感、深入的分析来感染学生，让他们激情四射，就算平时再不起眼的学生都有可能成为耀眼的未来之星！
三、应该规划好复习进度，并有条不紊地开展复习计划
根据十几年的毕业班经验，个人认为可以将中考总复习工作分成三个阶段。
1.从新课结束到全区质量检查，时间安排一个月左右
本轮复习全部侧重于课本基础知识，可以把九年级化学所有相关知识点以填空的形式呈现给学生，并且注上具体的教材页码，即使再不会的学生也能够以这种最便捷的途径迅速找到答案，从而避免因做不来而去“拷贝”别人劳动成果，甚至干脆放弃的不良风气。这样既减轻了学生的作业负担，同时又满足了他们的成就感，可谓事半功倍！
2.从全区质量检查到全市质量检查，时间安排一个月左右
本轮复习全部以专题进行。根据《义务教育化学课程标准》的要求和《考试说明》的精神，结合本地近年来的中考方向和模式，针对学生的实际情况，把所有内容归纳成一个个相应的专题。这其中设有“考点分析”“中考分值”“实战演练”三个部分，让学生明确中考“考什么”“考多少”“怎么考”，从而更清楚复习的方向和方法，以此加强学生对中考的适应能力。
3.全市质量检查到初中升学考试，时间安排一个月左右
本轮注重中考考题考点指导针对那些常考易错的知识进行系统化的分析，让学生充分明确解题思路和方向，做到“避免老错误、解决新问题”。这样便能减少失分，增加得分。
四、应该分层次教学，以期做到“转化后进生、强化中等生、优化尖子生”
在任何时段，都应关注“后进生”。因为这个群体是最有进步和提升空间的，因而也是最不容小视的。作为教育教学的引导者和管理者，我们更应该义不容辞地对他们加大感情投入，尽可能多地深入沟通、坦诚交流，以此感化和带动他们主动并真正走入我们的学科当中。同时继续鼓励好的学生对他们多做一些力所能及的帮助，形成“帮扶结对，共同进步”的良好风气。有了这种和谐、积极的氛围和环境，何愁成绩上不来！
“中等生”绝对是一个班级的强大中坚力量。它往往以庞大的队伍直接影响着整个教学成效。因此，我们应该在稳定他们的同时，不断努力以各种方式方法助他们一臂之力，充分挖掘他们潜在的巨大能量，让他们能够竭尽所能强大自己。
“优化尖子生”，这是一个完成高质量教学的永恒话题。但是“尖子生”的发展空间已经比较狭小，这就要求我们教师更要有渊博的专业知识和指导技巧，特别是在选材方面，更是要精挑细选，才能够顺利帮助他们实现“百尺竿头，更进一步”。
相信所有初三化学教师在毕业班的激烈竞争和艰苦磨炼下，在新形势的教育教学改革模式下，在新时代的人才培养要求下，能探索出更多更好的中考总复习之路，使得我们的中考化学成绩百花齐放，永续辉煌！
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3
2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4
4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
5、淡黄色固体：硫磺S
6、无色固体：冰，干冰CO2，金刚石C
7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属
8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3
10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水H2O，双氧水H2O2
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2
14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮NO2
18、黄绿色气体：氯气Cl2
19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
六、俗称
1、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
2、二氧化碳固体(CO2)：干冰
3、氢氯酸(HCl)：盐酸
4、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
5、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
6、甲烷(CH4)：沼气
7、乙醇(C2H5OH)：酒精
8、乙酸(CH3COOH)：醋酸
9、过氧化氢(H2O2)：双氧水
10、汞(Hg)：水银
11、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
12、氢氧化钠（NaOH）：烧碱、火碱、苛性钠
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2
2、最简单的有机物是CH4
3、密度最小的气体是H2
4、相对分子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是金刚石
10、最早利用天然气的国家是中国
11、地壳中含量最多的元素是氧
12、地壳中含量最多的金属元素是铝
13、空气里含量最多的气体是氮气
14、空气里含量最多的元素是氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
加热
MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化学方程式的其他方法
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
（1）用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑
也就是，观察法配平化学方程式 有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳； 调整只能改系数，原子各等就配平。氢氧全无找一价，变单成双求配平； 配平系数现分数，全式乘2必平整。
十二、初中化学各类仪器的使用
1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。
4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。
5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码
7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。
8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。
9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。
10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。
11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更
旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。
12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。
13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤
（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤
（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法
（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。
16、验证和除杂
(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。
(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。
(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。
(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；
(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。
17、鉴定和判断
（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3
（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味
（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)
2黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)
18、离子的检验
(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。
(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。
(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
－(4)检验SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。
－(5)检验CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
19、实验探究
(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。
(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。
(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。
20、常用干燥剂：
(1)浓H2SO4,气体干燥剂。
(2)固体CaCl,气体干燥剂。
(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。
21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。
4．用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。
5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。
7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。
8．药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。
9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。
10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。
12．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。13．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。14．实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。15．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2。
2、最简单的有机物是 CH4。
3、密度最小的气体是 H2。
4、相对分子质量最小的物质是 H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十一：实验室制法 △
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十二：工业制法
1、O2:分离液态空气 高温
2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、H2：天然气和水煤气 高温
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：
碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO
3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO
3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 ==
6CO2 + 6H2O 重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18] =1250 2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%(二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨(1-4%)x x==12.5吨 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn 122.53×65 12.25克x x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均
一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=×100 %=×100% 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。
“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下：
1.电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
2.酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲硫酸性质（化学性质）时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。
4.的条件。
气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底 5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。6.酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。
pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用pH表示，取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：
①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。
②pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。
③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。
酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：
酸溶液一定显酸性，其pH<7。碱溶液一定显碱性，其pH>7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性，其pH=7；溶液显碱性，其pH>7；溶液显酸性，其pH<7。7.金属的化学活动性顺序及其运用范围。
①牢记金属的化学活动性顺序。②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）。
③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
④金属与盐溶液的反应
一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应。
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
▴相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
初中化学有很多知识常以“三”的形式出现，也有许多知识可将其分解为“三”的形式。下面列举一些例子，供学习时参考。
1、我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。
2、最早研究过空气成分的三位科学家：瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里、法国化学家拉瓦锡。
3、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
4、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。
5、通常所说的燃烧具有三个特点：可燃物与氧气发生氧化反应、发光、放热。
6、可燃物燃烧时的不同现象，取决于三个因素：可燃物的性质、可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度。
7、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
8、工业制取氧气的三个过程：低温下加压将空气液化、蒸发、贮存。
9、物质与氧气反应的三种不同程度：通常所说的燃烧、缓慢氧化、爆炸。
10、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
11、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。
12、最早对原子、分子进行研究的三位科学家：希腊哲学家德谟克利特（提出古代原子观念）、英国科学家道尔顿（提出近代原子学说）、意大利科学家阿佛加德罗（提出分子概念）。
13、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝。
14、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质。
15、工业“三废”：废渣、废液、废气。
16、造成水污染的三种原因：工业“三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合理施用。
17、三组由同种元素组成的不同单质：氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨。
18、启普发生器的三种组成结构：容器、球形漏斗、导气管。
19、氢气作为新型燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧的产物是水，不污染环境。20、元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
21、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数和中子数决定相对原子质量的大小。
22、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子；当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。
23、l— 18号元素内的三种稀有气体元素：氦、氖、氩。
24、铁元素的三种微粒：铁原子（Fe）、亚铁离子（Fe 2＋）、铁离子（Fe 3＋）。
25、铁元素的三种氧化物：氧化铁（Fe 2 O 3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe 3 O 4）。
26、氢气的三种重要用途：充灌探空气球、冶炼金属、作高能燃料。
27、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。
28、配平化学方程式最基本的三种方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法。
29、黑火药的三种成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸钾。
30、决定二氧化碳能够灭火的三个性质：一般情况下不燃烧、一般情况下不支持燃烧、密度大于空气密度。
31、常见的三种灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
32、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的三种物质：氢气、硫、酒精。
33、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷。
34、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
35、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
36、常见的三种黑色氧化物：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁。
37、常见的三种含碳元素的无机物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙。
38、人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉。
39、煤炉里煤燃烧发生的三个反应： C＋O 2＝点燃 CO
2、CO 2＋C＝高温 2CO 2CO＋O 2＝点燃 2CO 2。
40、主要成分为碳酸钙的三种物质：大理石、石灰石、白垩。
41、钙元素最重要的三种化合物：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
42、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。
43、把煤隔绝空气加强热，可分解成三种物质：焦炭、煤焦油、焦炉气。
44、能源并不是取之不尽用之不竭的，我们要做好以下三点：节约现有能源、研究新能源、开发和利用新能源。
45、铁与氧气接触的三种情况：铁在干燥的空气中，与氧气接触很难发生化学反应；铁在潮湿的空气中，与氧气接触易发生反应生成铁锈；细铁丝在纯净的氧气中经点燃能够燃烧生成四氧化三铁。
46、铁生锈时，相互作用的三种物质：铁、水、氧气。
47、生铁分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
48、常见的三种铁矿石：赤铁矿（主要成分为 Fe 2 O 3）、磁铁矿（主要成分为 Fe 3 O 4）、菱铁矿（主要成分为 FeCO 3）。
49、炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。50、碳素钢分为三种：低碳钢、中碳钢、高碳钢。
51、炼钢的三种主要设备：转炉、电炉、平炉。
52、导电性居前三位的三种金属：银、铜、铝。
53、常见的三种黑色金属：铁、锰、铬。
54、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。
55、溶液的三个基本特征：均
一、稳定、混合物。
56、可作为溶液中溶质的三类物质：固体物质、液体物质、气体物质。
57、对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：降低温度、加入溶质、蒸发溶剂。
58、对于溶解度随温度升高而减小的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：升高温度、加入溶质、蒸发溶剂。
59、影响固体物质溶解度的三种因素：温度、溶质的性质、溶剂的性质。
60、固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。61、过滤操作常按以下三步进行：溶解、过滤、蒸发。
62、溶液组成的三种表示方法：溶质质量分数、一种液体的体积分数、PPm浓度。
63、生成盐和水的三类反应：酸和碱的反应、酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应。64、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、氧化性。
65、浓盐酸挥发后发生的三个变化：溶液总质量减少、溶质质量减少、溶质质量分数减小。66、浓硫酸吸水后发生的三个变化：溶液总质量增加、溶剂质量增大、溶质质量分数减小。
67、稀释浓硫酸时的三个过程：先将烧杯中盛适量水、再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中、同时用玻璃棒不断搅动。68、工业上的三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
69、溶液的 pH值及溶液三性：当 pH＜ 7时，溶液呈酸性、当 pH＝7时，溶液呈中性、当 pH＞7时，溶液呈碱性。70、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
71、氢氧化钙的三种重要用途：建筑业上用来作建筑材料（制三合土、砌砖、抹墙等）、工业上制氧氧化钠、漂白粉等、农业上用来降低土壤的酸性，制农药波尔多液等。
72、初中阶段所学的三类有毒物质：气体类： CO；液体类：甲醇；固体类： N aNO和 CuSO 4。73、记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。74、根据组成不同，盐可分为三类：正盐、酸式盐、碱式盐。
75、复分解反应发生的三个条件：有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。76、土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素。
77、常见的三类颜色各异的难溶性碱：红褐色： Fe（OH）
3、蓝色： Cu（OH）2白色： M（OH）2等。混合类密度题由于涉及的物理量多，很多同学在分析时无从下手。其实，同学们只要抓住这类习题的两个特征：混合前后的质量和体积不变。即：ｍ１＋ｍ２＝ｍ混，Ｖ１＋Ｖ２＝Ｖ混。利用这两个不变量建立方程组，然后结合密度公式ρ＝ｍ／Ｖ，对基本方程进行变形，混合问题则可解决。
题１为了保护环境，治理水土流失，学校的环保小组要测定出山洪冲刷地面时洪水中的含沙量。治理环境前，他们共收集了３８ｄｍ３的水样，称得其质量为３８．７ｋｇ，试计算洪水中的含沙量为多少？（ρ沙＝２．４×１０３ｋｇ／ｍ３，不考虑沙的吸水性）
析与解：洪水可看成纯水和干沙子的混合物，混合前后质量和体积不变，依此建立方程组：
ｍ水＋ｍ沙＝３８．７ｋｇ„„①
Ｖ水＋Ｖ沙＝３８ｄｍ３„„②
方程②变形得：
ｍ水／ρ水＋ｍ沙／ρ沙＝３８ｄｍ３„„③
联立方程①③解得：ｍ沙＝１．２ｋｇ
题２一节货车的车厢的容积为４０ｍ３。载重量为３×１０４ｋｇ，现要用密度为７．８×１０３ｋｇ／ｍ３的钢材和密度为０．５×１０３ｋｇ／ｍ３的木材把这节车厢装满，则钢材的体积最多为多少？木材的体积最多为多少？
析与解：本题应考虑两个因素一要装满，即Ｖ铁＋Ｖ木＝４０ｍ３„„①；二要考虑不能超载，即ｍ铁＋ｍ木＝３×１０４ｋｇ„„②。方程②变形得：ρ铁Ｖ铁＋ρ木Ｖ木＝３×１０４ｋｇ„„③
联立方程①③解得：Ｖ铁＝１．３７ｍ３Ｖ木＝３８．６３ｍ３
题３有密度为１ｇ／ｃｍ３的水和密度为０．８ｇ／ｃｍ３的酒精各１６０ｇ，用它们配制密度为０．８４ｇ／ｃｍ３的消毒酒精，最多能配成多少克消毒酒精？（混合的过程中体积的变化忽略不计）
析与解：混合过程中质量和体积不变
ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混„„①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混„„②
方程②变形得：
ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒„„③
解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水。ｍ酒＞ｍ水所以酒精全部用完为１６０ｇ，用水为５０ｇ，消毒酒精的最大质量为２１０ｇ。
1、基本反应类型： 化合反应：多变一
分解反应：一变多 置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体
“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
钾钙钠镁 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸
④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 18氢气还原氧化铜
一、认真研究课程标准和中考考纲
复习中最主要的就是要依据教材和课程标准, 对照考纲明确命题原则和考试内容, 并研究近三年的中考试题, 关注社会中出现的热点话题。中考化学命题的方向如下:从试题比例来看, 易中难之比为7∶2∶1;从题型来看, 有选择题、填空题、简答题 (包括推断题) 、实验题、计算题;从考试内容来看, 基本概念和理论占35%, 元素化合物知识占25%, 化学实验占28%, 化学计算占12%。从命题的立意看, 试题在进一步加强对基础知识和基本技能的考查的同时, 注重学生能力的考查, 即自学能力、知识的迁移能力、知识的灵活应用能力, 理论联系实际的能力和探究创新的能力, 更加注重学生思维的过程。从命题的趋向看, 融入新课程思想, 试题多取材于实际生活, 关注社会热点, 立意新颖, 知识起点高落点低, 灵活性强, 使考生在答题时, 能深切感受到化学就在身边。
二、制定详细的复习计划
化学学科与其它的学科不同, 义务教育阶段只有九年级一年的学习时间, 新课完成后复习的时间很短, 若想在有限的时间内, 尽可能的提高复习效率, 就要用科学的复习方法, 而制定详细的复习计划和采用合理的复习方法是关键。本人依据《课程标准》和中考化学考试说明、学生的具体学习情况、化学学科的特点制定的复习计划是:第一轮主要夯实基础知识和基本技能, 以教材为依据, 复习将课本内容分为四个板块, 分别为身边的化学物质、物质构成的奥秘、化学基本实验、化学计算;第二轮以专题复习为主, 在第一轮复习的基础上, 主要对基础知识和基本技能的灵活应用, 适当提高深度和广度, 但不宜过深;第三轮以化学与实际生产和生活的应用为主, 关注社会热点, 进行查漏补缺, 并有的放矢进行综合练习;第四轮对学生进行适应性模拟考试练习, 先考后分析, 分析时一定要重视总结, 找出错误原因和丢分原因, 讨论怎样避免和减少失误。
三、采用合理的复习方法
在第一轮复习中要注重夯实基础知识和基本技能, 主要采用记忆法, 分层次的进行提问, 再分析总结、查漏补缺, 对一些易混的概念, 在复习中要进行仔细分析, 找出它们的区别与联系, 并有针对性的进行一些训练。例如, 分子和原子, 原子和元素, 纯净物和混合物、氧化物和含氧化合物等。在本轮复习中元素化合物知识是复习中的重中之重, 在复习中可采用将各物质相互关系形成知识网络进行归纳的方法, 例如以空气的组成为线索, 归纳出氧气的性质、用途、制法, 二氧化碳的性质、用途、制法, 稀有气体的性质和用途。还要观察生活、生产和社会中各类有关的化学问题, 比如空气的污染和防治, 二氧化碳所引起的温室效应等。化学实验也是中考的重点, 是培养学生能力的重要途径, 在复习中应掌握实验基本操作, 实验的基本思路和科学探究的基本步骤, 重点复习实验探究, 如粗盐的提纯, 溶液的配制, 探究影响食盐溶解的速率的因素。同时, 也要关注家庭小实验, 阅读选做实验。在第一轮的复习中除进行必要的知识归纳总结形成网络外, 还要对一些常见题型进行归纳解析, 探究规律。为第二轮复习打好伏笔。
在第二轮复习中, “双基”夯实后, 要针对重点知识和学生较为薄弱的环节, 进行相关专题的专项训练。例如化学用语、质量守恒的应用、物质的分离和提纯、物质推断题, 物质的鉴别、实验设计等, 通过专题训练, 达到全面提高的目的。在这一阶段的复习中, 还要利用好近三年来兰州市中考题目, 将这些试题根据内容编为专题来讲解, 并适当进行变换, 提高其示范性;或作为习题来精炼, 提高复习的针对性。
在第三轮的复习中要以化学与生产和生活的联系为主, 关注社会热点, 并有的放矢进行综合练习。例如, 以环境保护、资源利用、可燃冰的开发和利用, 酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化、水污染、白色污染、活垃圾的分类回收和再利用、生态平衡、生活健康、火灾的防范和灭火为题材, 设计一些相关的题目, 用以考查学生对所学化学知识的实际应用能力, 并培养学生严谨科学的态度和社会责任感, 让学生感受到学以致用的幸福感。
第四轮是复习的最后阶段, 经过系统复习, 学生在基础知识和基本技能上有了一定的提高, 这时进行必要地模拟考试, 有利于提高学生的解题能力, 同时也得到一个发现弱点, 及时查缺补漏的机会。必要的模拟考试也可以让学生早一点适应考试的氛围, 更好把握考试节奏。通过模拟训练, 要让学生注意审题时怎样抓住问题的关键, 怎样用精练、简洁正确的语言答题。还特别要培养学生答题的规范, 如在做化学计算题时, 应练习怎样按要求设未知数, 如何规范地书写相关化学方程式, 怎样列式, 如何答等, 尽量避免不必要的失分。
参考文献
[1].义务教育课程标准试验教科书《化学》九年级上、下册.
【关键词】中考化学；小专题；复习技巧
一、中考化学中小专题复习的注意事项
在中考化学复习中需要掌握一定的技巧，促进复习效果的提升。首先需要把教材作为最主要的复习资料，在对教材复习的基础上借鉴一些专题资料，例如试卷、复习提纲等，更全面地复习专题知识。在复习的过程中具体有如下几个注意事项：
1.要注重对问题的探究性，提高分析问题的能力
化学这门课程主要是以实验作为主导的，因为实验中的探究性与化学科学的特点比较相适应，所以在中考中对这方面涉及到的体型比较多，所占分值比较大。有关科学探究的内容一般都会涉及到全书中的内容，基本上最常见的包括碳的化合物性质、合金成分、催化剂反应、空气的成分、水的组成、离子性质、灭火方法以及燃烧的条件、质量守恒的定律等，要对这些方面的实验和资料进行重点的阅读和掌握。
2.要提高自身的解题技巧，学会举一反三
在复习时一般教师会促使学生做大量的试题，主要是为了提高做题技巧，把握做题方法。当然在做题的时候，不可盲目，要通过一道题学会一个类型的题目做法，也就是常说的举一反三。第一步，需要多做一些基础题型，在对某一个转体知识点复习之后要可以从内涵上掌握它，能够理解、应用并熟悉。每一个专题所做的题目的数量没有必要过多，但是一定要做具有代表性的题目。第二步，做强度较大的题目。这一步是复习做题的重点，也是中考考试中的重点。这类的题型往往是包含了几个基本知识点，具有非常强的灵活性和综合性，当然题型也略有复杂。第三步，要做一些综合性质比较强的题型，也就是做难题。这一步是取得高分的关键。在做这类题型的时候要多结合一些资料，把解题的各种方法相互混合在一起，综合和分析相结合，注意把握好各个部分相互之间的联系。
3.夯实基础，回归教材
在对基础题和难题都掌握好的情况下，要回归教材，多读教材上不太熟练的资料。第一，要对教材中讲述的问题进行整理和归纳，从基本学习中提炼出来深刻的化学原理和概念，要把各种题型分门别类的整理出来，形成系统性的知识点。第二，要强化记忆，学会融汇贯通，对那些注重记忆性的知识点，做到心中熟练，能够灵活运用，例如：化学式、元素符号、金属活动顺序、性质反应、化合价、溶解性、物质颜色等。
二、中考化学小专题复习的策略
小专题复习的方法有很多，在众多复习方法中需要掌握几种最基本的应考方法，并对其进行深入分析，提炼出来相关的技巧。具体应对中考考试的策略有如下几种：
1.要对中考考试中某一专题的考点进行明确做好试题复习
一般来说，明确考试要求就是要多关注历年考试中各个类型试题分值的变化，看准方向，促进复习效果的提升。通过对近几年来中考化学的考试内容、考试方法、试卷结构、考试性质的分析和比较，可以看得出来，基本考试要点没有太大的变化，所以依据要对历年题型进行分析和学习，掌握好的学习技巧。在掌握好技巧的同时要做好专题知识的特殊性复习。以下举例分析说明：
（1）对化合物、元素、单质等方面知识的复习方法：第一，采取纵向联系的方法，把其用途、化学性质、制法、物理性质、鉴别以及化学反应等串成一整个知识链。第二，采取横向比较方法，例如石墨、二酸三碱四盐、金刚石、三种气体等这样的方法，能够把记忆的条款减少，优化内容，促进记忆有效。第三，采取综合运用方法，通过对各个类型物质的化学性质分析，归纳出来物质反应的规律性，并进行综合性的知识运用。
（2）对化学实验采取的复习方法：第一，要重点掌握好化学化学反应的类型、实验现象以及化学反应的方程式。第二，要把物质的性质作为中心，充分掌握提纯、除杂、鉴别、检验等。最后要对化学实验装置的用途进行归纳，根据实验条件和要求进行组成测定、成分推断、物质制备等。
2.要选好专题知识的记忆方法
相比较来说，化学课程中需要记忆的东西比其他理科课程要多，所以要学会一定的记忆技巧，促进快速记忆。对于那些纯粹属于概念性的东西来说，虽然不需要一字一字的记忆，但是一定要清晰地理解，掌握其含义。还有一些知识需要牢固地储存在大脑中，通过合理知识点的记忆提高使用效率。例如化学方程式、元素符号、化学式和化合价、酸碱盐等等化合物的溶解性质和规律等，都需要牢固地记在脑海中。记忆的方法也有很多种，需要对知识点进行串联，通过对知识点“个性”和“共性”的把握促进以及的效果。
3.要对实验训练进行强化
实验在化学中有着非常重要的作用，尤其是探究实验、实验方案的改进和设计等。在进行练习和记忆的时候要尽量把事物的特征深化，做到联想丰富。例如，在进行氧化还原反应的练习时，要尽力抓住失氧和得氧的特征对氧化反应、还原剂、氧化剂、还原反应等进行判断，做好区分。另外要从某一个实验的意境中去联想，例如在进行H2（或CO或C）还原CuO的时候，要把教师在讲课时的动作步骤、语言效果、生成物、实验现象等联想出来，这样更容易记忆CO、C、H2三种还原剂对CuO的不同反应。
4.要关注热点专题问题，学习和实际相联系
关注热点问题主要是指学会运用学到的化学知识对生活中的问题进行解决，这个方面是近段时间课程改革中的重点。在复习的过程中要把课程内容密切联系实际，选择一些与生态平衡、化工生产、能源和资源开发、环保、生活健康等相关的题目检验自己对化学学习的理解程度。
三、结束语
化学小专题复习在化学学习中非常重要，学生要从自身学习的状况出发，做好中考前的复习，提高学习效果。本文主要分析了中考化学小专题复习中需要注意的事项，并提出一系列促进复习的策略，希望能够促进学生对化学的复习。
参考文献：
[1]李兆君.现代教育技术[M].高等教育出版社，2006
[2]鱼飞.浅谈化学教学中创新意识的培养[J].教学改革.2011.（2）
[3]付国军.初中化学教学如何实施创新教育[J].教学改革.2011.（1）
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