初中化学总复习教案（精选8篇）
一、依据高考宗旨与学生实际水平，科学的组织总复习
高考的目的是为高校选拔有发展前途的新生，但同时必须考虑有利于促进中学教学，这就是统帅高考命题的主导思想，从近几年化学科高考试卷来看，试卷的整体结构，已趋于标准化、规范化和相对稳定，考查的知识范围、题型结构、知识结构、难易程度和学科能力层次要求都处于国家考试中心颁布的《化学科考试说明》规定的比例。I卷和II卷分工明确，前者以考查基础为主，但也组织了一定能力的考查题目。后者以能力考查为主，但注意了能力和基础知识的结合。依据上述命题的指导思想，《化学科考试说明》的各项要求及学生实际学习水平，确立高山复习分三轮进行，其各轮次的指导思想与时间分配如下：
第一轮：着重于完善中学阶段的化学知识结构，主要是依据课本这个中心，按其结构章节体系，并结合教材内容进行小专题复习，重视课本但不局限与课本。在复习中突出“全”“联”“活”三个字，所谓“全”就是复习时要细致准确，知识点要全，“联”就是加强知识的前后联系，分散的要联系到一起，“活”就是通过专题训练使知识运用灵活化，以达到《化学科考试说明》考试目标中识记、理解的能力层次要求。此轮复习的时间约为总复习时间的5/8左右。
第二轮：着重于知识的系统化、结构化。通过分块归纳、组题训练，以提高考试目标中较高层次的综合应用，探究创新能力。此轮复习的时间约为总复习时间的1/4左右。
第三轮：着重于针对高考进行适应性训练，同时通过联系搞好自查，进一步从知识、能力、心理作好应试准备，此轮复习的时间约为总复习时间的1/8左右。
二、指导复习中的几点做法
1、第一轮复习方法的选择
第一轮复习是高三总复习的基础阶段，复习质量的高低，直接影响到后两个阶段的复习进行，务必抓紧抓实，是双基砸实。
一重视复习的意义, 明确复习的目的
进行总复习的意义有五: (1) 对教材进行梳理、提炼、去粗取精, 突出有效信息; (2) 复杂问题简单化; (3) 抽象知识形象化; (4) 零散知识系统化; (5) 帮助学生突出重点, 突破难点, 全面掌握化学知识和技能。
进行总复习的目的:复习是教学不可缺少的环节, 复习不是对已学知识的简单重复和重现, 而是从更高层次和角度对所学知识、技能、方法进行重新认识和再学习的过程。所以, 加强对复习教学的研究, 能彻底改变简单罗列、死记硬背和机械训练的复习模式, 使复习成为促进师生共同提高的过程。
二合理规划复习进程, 科学安排复习时间
初中化学课程安排仅一年, 新授课结束后离中考只有一个多月, 遵循循序渐进的原则, 合理规划、科学安排才能取得好的效果。
第一阶段:进行系统复习, 形成知识网络。
时间安排:两周。
阶段目标:检查并及时解决学生知识理解上的障碍, 通过对知识点的梳理归纳, 将整个初中化学各知识点按结构和脉络融合形成体系, 使知识网络化、系统化。
复习内容:日常生活中的化学物质、物质构成的奧秘、化学实验与活动探究、化学计算、化学与生活等。
复习要求:“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致, 不遗漏教材和考试说明中规定的基础知识。“低”是指复习中把握中下难度, 不偏离教材内容和考试说明的范围和要求, 不选孤僻怪异的题目, 做到不脱离学生自身的学习情况。“全”是指复习要针对全体学生, 第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的“双基”知识。
注意事项: (1) 用好课标、考试标准、教材 (找准考点, 落实基础) ; (2) 合理使用资料, 防止用资料代替教材, 引导学生重视教材; (3) 训练要适当, 防止以做题、讲题代替复习; (4) 问题引领课堂, 重视情景创设, 防止一听就懂, 一做就错。
第二阶段:进行专题复习, 完善知识结构。
时间安排:两周。
阶段目标:要求学生能正确辨析各知识板块的基本概念及相互关系, 总结综合问题的解题技巧和方法, 培养分析问题和解决问题的能力。
复习内容:根据学生对新课的知识掌握情况, 教师自命知识专题, 通常有气体制取, 物质的分类, 物质的鉴别, 物质的分离、提纯、除杂质等专题。
复习要求:主要以专题讲解和专题训练为主, 然后进行综合训练。
注意事项: (1) 研究考题、缩小范围、找准专题、做好专题复习; (2) 做好专题训练, 精选、精练、精讲, 切忌过多过滥, 对学生存在的知识盲点要有针对性的训练; (3) 要杜绝仍由教师独占课堂40分钟的做法, 一定要留给学生足够练习、复习、小结、思考的时间。
第三阶段:进行模拟演练, 中考仿真训练, 提高知识运用能力。
时间安排:两周。
阶段目标:在这一阶段要求学生进一步总结解题的方法和技巧, 培养分析和解决综合、复杂问题的能力。同时, 随着学业考试的日益临近, 主要精力应当放在消除弱点、弥补漏点、调整心理方面, 把卸下学生心理包袱作为重要任务。
复习内容:中考仿真模拟训练、考前适应性训练。
注意事项: (1) 进一步研究中考试题, 对考试大纲中的样题示例进行分析, 整理考试信息, 更加明确中考试题的特点、结构、难易比例, 知识考查的呈现方式; (2) 提倡教师组卷 (所选卷应题目典型、题型新颖, 难度宜小, 保证训练价值) ; (3) 回归教材、加强记忆, 加强考试技能技巧的训练。
三认真研究教材, 准确把握复习方向
认真研究教材和教材上的题型, 准确把握复习的广度和深度, 教材是课程标准的体现。试题源于课本, 从课本知识点, 能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关, 在总复习中必须重视指导学生仔细阅读教材, 认真研究学业水平考试样题, 掌握试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等, 从而理清复习思路, 准确把握教学的深度、广度, 提高课堂教学效率。
四重视知识基础, 加强主干知识的复习
如物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质、化合物的辨别;化合价的推断;化学式、化学方程式的书写;对化学式意义的理解;金属活动性和溶液的酸碱性;四种基本反应类型;O2、C、CO、CO2、Fe的性质;水的组成和净化;常见气体 (O2、CO2) 的制取、收集、检验和净化;常见酸碱盐的性质及其鉴别;化学式和化学方程式的有关计算, 溶液中溶质质量分数的计算等。
总之, 初三化学总复习的教学要做到:以思维发展为核心;以课标、课本为主要资源;以课堂教学为主阵地;以科学探究为主线;以科学规划为保证, 真正提高复习实效, 将初三学生从繁重的题海中解救出来, 使他们经过一年的化学学习, 成为一个具有科学素养, 具有独立学习化学能力的合格的学生。
关键词：复习 归纳 巩固 创新
初中化学总复习的任务是把初中阶段学过的主要知识进行综合、归纳、分类并使之系统化；把学过的基础知识整理为“知识点”，最后交织为“知识网”，这样可避免知识零碎和死记硬背。在复习中不但要求学生熟练掌握一些重要的基础知识和基本技能，而且还要求会运用，并使学生具有解决一些简单化学问题的能力。因此，复习不是老师将学过的知识重复一遍，也不是划重点让学生死记硬背。那么，如何高效率地进行化学总复习呢？
在十多年的教学实践中，我采取的主要复习方法是：先按教材体系和教学内容把初中化学分为四大部分：（1）基本概念和原理；（2）元素及其化合物知识；（3）基本计算；（4）基本实验。再分三个阶段进行了复习，即第一阶段：以讲为主，抓住双基，系统复习；第二阶段：以练为主，发现问题及时纠正；第三阶段：以自学为主，设难析疑，个别辅导。只有这样，才能使学生正确理解和掌握所学知识，发展智力，培养能力，达到巩固提高的目的。使化学课本由厚到薄再飞跃到由薄到厚。下面谈谈具体做法。
一、研究大纲，抓住教材
国家教委颁布的《九年义务教学大纲》是我们总复习的原则和指导思想。在复习中不应超过大纲和教材的要求，把知识任意拓展，也不要把较高求的内容作为复习重点。在复习时，首先老师要钻研教学大纲，理解大纲中的词语。把握好常识性介绍，了解、理解、掌握等涵义，搞清楚大纲对实验技能的要求。做到心中有数，有的放矢。而教材则是老师组织学生复习的依据，复习的关键首先是过好教材关，任何复习资料都不能代替教材，严防以重点学校的复习资料代替课本，把学生引入歧途。尤其是在复习的第一阶段要求学生重视阅读课本，阅读时要做到看课本内容，看书上习题，看有關习题，看课本实验，注重实验操作方法，实验现象的描述和实验结论的分析。在看书的过程中，要把重点的内容用红笔色画出来，要准确理解概念，只有把课本知识真正读懂、读透和理解，才能把知识灵活运用。
二、狠抓基础，重视联系
首先，要在打好基础上下功夫，要狠抓基础知识中的重点和关键，做到以点带面，把各部分的知识组成一个整体。如在复习《空气 氧》一章时，抓住核心——氧气的性质，由氧气的化学性质联系到重要的化学反应类型，联系到燃烧与灭火；燃烧与爆炸；缓慢氧化与自燃。再联系到氧气的用途等知识。复习《碳和碳的化合物》一章时，由单质碳的化学性质联系到碳的化合物，以及碳及其化合物之间的一系列变化过程，并与酸、碱、盐、氧化物的知识相结合。总之，在复习过程中，始终要将重点放在基础知识的深刻理解和灵活运用上。
其次，在复习中有的同学感到化学知识分散、零碎，知识点多，难于掌握和记忆。所以建议同学们复习时要通过对比分析将前后知识联系，综合和归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化，以提高复习效果，例如：在复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法时，先分析在实验室制取上述每种气体时使用药品的状态和反应条件，实验所需的仪器、装置及注意事项，再根据所制取气体的性质分析应采取的收集方法和检验方法等。然后在此基础上能根据实验室制取NH3、CH4、H2S等。然后在此基础上能根据实验室制取这些气体时应分别采用什么装置，怎样收集，从而使知识系统化。
三、精练习题，严格训练
做题是巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习的关键。在复习中要精选习题进行练习，选题时只有注意题型的多样性、典型性，才能从做题中获得知识，并掌握灵活的解题方法。另外要通过解一道题学会解一类题，也就是说通过做题培养学生举一反三、触类旁通的能力。在复习中，对于计算题，要加强基本功训练，提高计算能力。计算基本技能的训练，主要指规范化的解题步骤，必须进行严格训练。另外，提高计算能力，还要进行审题训练和解题思路训练，可以选择典型题目细心读题，并标出关键字词，查找提示信息，发现题中隐含条件，舍弃多余条件，抓住问题实质，迅速找到解题突破口，寻求最佳解题方法。同时适当进行一题多解和多题一解的训练，增强解题技巧意识，也可以大大提高解题能力。
四、讲评习题，拓开思路
总复习过程中的测查或练习，实际上是一次信息反馈的过程，试卷和习题的讲评是总复习阶段不可缺少的重要环节，讲评试题或习题对学生来说是一次知识的查漏补缺，对老师来说是一次不断改进教学的起点。讲评时不要逐题讲，应选择大多数学生的知识缺陷和能力训练方面存在的问题，讲深讲透，找出错误的根源，防止重犯。同时，还要讲出每类试题的解题思路，解题方法，解题技巧，切不可就题论题。要结合典型试题善于借题发挥，将原题改头换面从不同角度和侧面来考查学生掌握知识的情况。通过讲评试题或习题开拓学生思路，提高学生能力。
五、突出实验，培养能力
化学是以实验为基础的学科，实验是化学中重要的知识，也是创新的重要途径。通过对演示实验、分组实验的观察、操作和分析，能培养学生的观察能力和实验能力，特别是实验设计和评价能力，同时培养学生的科学探究精神。近几年，实验一直是中考的热点和难点，所以同学们复习时要重视实验，可以走进实验室进行实验重演或参观实验，借助实验现象和结论强化对课本上重点、难点的理解；另外，要重视对各类实验题型的演练和解析，强化对实验设计题，实验评价题目以及实验探究题的解题思路，方法的理解和训练；要掌握用实验解决实际问题的方法。
目前，中考命题强调能力立意，重视对同学们运用所学的基础知识和技能、方法进行分析问题、解决问题的能力的考查。主要是检测同学们运用知识的能力。能力是主动学习和解决问题的过程中形成的。所以，在复习中，对于听课、练习、作业、实验、考试交流、研讨、调查、参观和相阅读资料等都应认真积极地对待参与，有意识地提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，对一些实际问题要积极运用所学知识去分析、解释和解决，在运用中不断提高自己的能力。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)
3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)
2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)
2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作
（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2。
2、最简单的有机物是 CH4。
3、密度最小的气体是 H2。
4、相对分子质量最小的物质是 H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法
1、O2:分离液态空气
高温
2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、H2：天然气和水煤气
高温
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
东周分为春秋、战国两个时期;春秋的起迄年代;“春秋五霸”;春秋时期周王室的衰微;齐桓公称霸;晋楚争霸与城濮之战;战国时期的起迄年代;“战国七雄”;桂陵之战、马陵之战和长平之战。
通过学生对齐国强大、称霸的过程的学习，让学生思考“齐桓公为什么能首先称霸?”从而培养学生理解认识历史知识的能力。通过对诸侯争霸战争的具体分析，使学生逐渐理解诸侯争霸的作用，认识诸侯争霸是我国奴隶社会的瓦解在政治上的突出表现，虽然给劳动人民带来严重灾难，但具有加速统一步伐、促进民族融洽的积极作用;从而培养学生理解历史知识和初步运用历史唯物主义观点观察、分析问题的能力。
通过对齐国、晋国称霸的原因进行比较分析，使学生认识到改革是诸侯国得以强大的根本原因。
教学建议
教材分析：
教学重点：
齐桓公称霸和诸侯争霸的实质及其历史作用。齐桓公称霸：齐桓公是春秋时期的第一位霸主，其称霸的背景、手段和活动教材中介绍的比较详细，可以让学生通过对其称霸过程的分析，了解到诸侯争霸的实质认识到齐桓公称霸的根本原因是改革，从而培养学生的理解、认识历史知识的能力。诸侯称霸的历史作用：这是本课的落脚点，学好它对于后面历史学习作了铺垫。引导学生分析历史作用，将有利于培养学生的分析能力。
教学难点：
诸侯争霸的实质及其历史作用是难点。从战争的性质看，“春秋无义战”，其实质是奴隶主贵族扩张领土和掠夺财富的战争，给人民带来丁深重的灾难.但从历史发展的角度看，争霸战争中大国兼并小国，实现了区域性统一，加快了统一的步伐，它在不同程度上削弱丁奴隶主集团的势力，便利了新兴地主势力的发展，它客观上使华夏族同其他各族接触频繁，促进了民族融合。这些问题相对比较抽象，理论难度又比较大，而且要运用历史唯物主义观点和辩证唯物主义观点，一分为二的看待问题，对于初一的学生第一次接触分析争霸战争的实质和结果，要明白这个问题比较困难。
教学方法：讲述法为主，兼用谈话、讨论、讲故事、图示等方法。
地位分析：
春秋战国是我国奴隶社会瓦解和封建社会形成时期，本课是这段大变革时期在政治上的表现，起到了承上启下的作用，其地位十分重要。学好本课有助于学生理解历史的变迁，可以培养学生透过现象看本质的分析能力和思维能力，同时也为以后要知识的学习打下良好的基础。如果学生不能够比较深入地理解本课，对于以后历的动荡时期学习不利。
教法建议：
关于“春秋五霸”。教师应指导学生回忆上几节课所学的知识，提出夏、商、西周都是什么性质的国家?并引导学生回答出三个朝代在我国历先后是奴隶社会的确立和繁荣时期，时间大约从公元前20xx年到公元前771年。历史是不断向前发展的。西周过了是东周。东周又可分为春秋和战国两个时期，那么为什么要把东周分为春秋和战国呢?从而导入新课。
关于“齐桓公称霸”。建议教师首先从诸侯争霸的背景讲起，出示有关西、东周的直接管辖的土地、人口、兵力、财力、物力等对比图。使学生通过对比明白，此时周王室政治、经济、军事实力已经严重削弱，因而周王室与诸侯的关系发生了完全相反的变化。就是说，春秋时期的周天子丧失了“天下共主”的资格，这成为诸侯争霸的背景原因。一些较大的诸侯国为了争夺土地、人口，为了获取周天子过去享有的政治特权和经济特权，不断进行兼并战争，争当霸主--诸侯首领。这是诸侯争霸的原因，也是诸侯争霸的实质。在这种情况下，诸侯纷起，先后出现了五位霸主，历称?“春秋五霸”。在讲到齐桓公称霸的条件和活动时，建议教师提问学生：假如你是一个诸侯国的国王，为了成为霸主，你会如何做呢?然后在学生答案中，找到相关内容，再让学生先阅读教材有关内容，使学生明白齐桓公能够首先称霸，雄厚的实力、有利的条件，提供了可能性;任用人才和进行改革是根本原因。葵丘会盟是称霸的标志。
关于“诸侯争霸的历史作用”因为既是重点，也是难点，初一学生理解起来有些困难，建议教师以战争的后果为基点，以教师讲授为主，以总结的方式。在讲授中，注意引导学生学会由历史现象到历史实质的提炼过程。
教学设计示例
教学重点：齐桓公称霸和诸侯争霸的实质及其历史作用。
教学难点：诸侯争霸的实质及其历史作用是难点。
教法设计：讲述法为主，兼用谈话、讨论、讲故事、图示等方法。
教学过程：
教师首先复习提问在前上一课中，我们学习了哪个朝代?这些朝代的社会性质和发展阶段怎样?在学生能回答正确的基础上，教师小结并导入新课。历史是不断向前发展的。西周过了是东周。东周又可分为春秋和战国两个时期。这是一个奴隶社会的瓦解和封建社会形成的时期，是一个社会大动荡、大变革的时期。我们今天要学习的就是春秋、战国时期的历史。
一、东周的发展阶段和主要特征
公元前770年，东周建立。东周分为春秋和战国两个阶段。公元前770年至公元前476年的春秋时期，是我国奴隶社会的瓦解时期：公元前475年至公元前2的战国时期，是我国封建社会的形成时期。
二、春秋五霸
1、诸侯争霸的实质
教师首先出示有关西、东周变化的对照表。
名称
土地
兵力
财力物力人口
天子与诸侯的关系
西周
周王室直接管辖从镐京到洛邑方约千里的土地
王室直接管辖的军队多达14万人以上
人口众多，资源丰富。
天子是政治上有的地位。“礼乐征伐自天子出”
东周
东周初年王室直接近辖的土地有方约600里的土地，往后越来越少。最后只有方约百里的土地。
平王东迁后，还有3万人。后来逐渐减少到只剩下几千人了
直辖的人口所剩无几，财力、物力、兵源减少
天子在政治上成了傀儡，不得不依靠强大的诸侯。“礼乐征伐自诸侯出”
学生通过此表格的分析，对东周的衰落景象一清二楚，这样有利于学生对东周初年，王室力量削弱，天子和诸侯的地位变化的理解。在学生看对照表的基础上，教师提问：诸侯争霸的实质是什么?估计学生能够说出表面原因，但是对深层次的原因概括不清，教师应进一步指出：春秋时期的周天子丧失了“天下共主”的资格，反而在政治、经济上依附于强大的诸侯。正是在周王室的日益衰微的背景下，诸侯争霸的热闹场面一场接一场地出现了。作为“天下共主”的周天子，虽然名存实亡，但是周天子过去享有的，却是一些较大的诸侯国所朝思暮想的。于是，一些较大的诸侯国为了争夺土地、人口、贡赋，为了获取周天子过去享有的政治特权和经济特权，不断进行兼并战争，争当诸侯首领―霸主。这是诸侯争霸的原因，也是诸侯争霸的实质。
2、春秋五霸
在分析原因的基础上，教师应引出春秋初期，诸侯国有100多个，为了争夺土地、人口，一些较大的诸侯国，不断进行兼并战争，谁战胜了就召开各诸侯国会议，迫使大家承认他的首领地位，成为“霸主”。先后起来争霸的有齐桓公、宋襄公、晋文公、秦穆公、楚庄王，历称为“春秋五霸”。(指出“春秋五霸”的另一种说法。)同时让学生在春秋列国形势土上画出“五霸”(实际应该为7个国家)的相应位置。
3、齐桓公称霸
指导学生阅读教材，提出：齐桓公为什么能够首先称霸?
⑴齐在山东，得渔盐之利，富庶，为东方大国。
⑵齐桓公善于用人，任管仲为相。管仲改革内政、发展生产，改革军制，齐国实现国富兵强。
⑶齐桓公依仗实力，有管仲谋略“尊王攘夷”，发展齐国势力。(东周初年，王室衰微，但天子以“天下共主”的名义，仍具有号召力。因此，一些强大的诸侯就利用王室这个旗号，“挟天子以令诸侯”，积极发展自己的势力。
公元前651年，葵丘会盟，标志着齐桓公的霸业达到了顶峰。
4、晋楚争霸
在阅读教材之后，教师提出问题：晋楚争霸的关键之战是什么?晋文公称霸同齐桓公称霸相比，有什么相同之处?估计学生可以回答出城濮之战。教师先作介绍：晋国出动的兵力约2万人，楚国出动的兵力约4万人，结果却是晋胜楚败。所以，城濮之战在我国历是一次以少胜多的战例(解释退避三舍这一成语的来源。)“齐桓公晋文公称霸有什么相同之处”关键要让学生明白齐、晋之所以可以成为霸主，其根本原因是两个国家的君主都进行了改革，使国家得以强壮。(吴越争霸：建议教师指导学生自己以讲故事的方式学习)
5、争霸战争的作用
教师提问：这么多争霸战争，会给社会和人民带来什么影响?估计学生可能会回答出战争的破坏性，但对于战争所带来的积极影响恐怕回答的不会很到位，教师可以提出一些启发性问题，如：春秋开始的时候诸侯国林立，由于争霸战争到春秋末期只剩下为数不多的一些大国，这能说明些什么问题?(加快了统一的步伐)。最后由教师进行总结发言。
二、战国七雄
教师首先出示《战国形势土》边指图边向学生介绍战国七雄，建议教师按方位向学生介绍七个国家即齐楚秦燕赵魏韩，东西南北在中间。教师再提问：请同学对照《春秋列国形势图》后指出，在七雄中哪些国家是春秋时就存在的，而哪些国家是战国时新出现的?在学生正确回答的基础上，教师再次指出：其实除了新出现韩赵魏之外，此时的齐国也与春秋时期的齐国有所不同了，教师讲解“三家分晋”和“田氏代齐”的事件。
1.理解两点确定一条直线的事实。
2.掌握直线、射线、线段的表示方法。
3.理解直线、射线、线段的联系与区别。
二.学习重点和难点：
重点：理解并掌握直线的性质，会用字母表示图形和根据语言描述画出图形。
难 点：根据语言描述画出图形，建立图形和语言之间的联系。
三、学习过程：(25分钟)
(一)自主学习，基础知识认知：设计有梯度的自学内容
预习教材125页，完成下列作业：
1.生活中，哪些物体可以近似地看做线段、射线、直线?
观察：(1)绷紧的琴弦、黑板的边沿都可以近似地看做 (2)手电筒、探照灯的灯光给我们以 的形象。(3)将线段向两个方向无限延长就形成了 .
自学课本第125页，弄清下列问题：
1、线段、射线、直线的画法.
2、线段、射线、直线的表示方法.
1.线段有 个端点，射线有 个端点，直线有 个端点。
2、把“线段”作为最基本的原始概念，试用“线段”填空：
①将线段 就形成了射线;
②将线段 就形成了直线。
联系： 都是直线的一部分。
区别：
类型 端点个数 延伸方向 可否度量
线段
射线
直线
3下列给线段取名正确的是：( )
(A)线段M (B)线段m (C )线段Mn (D)线段mn
4如图，若射线AB上有一点C,下列与射线AB是同一条射线的是( )
(A)射线BA (B)射线AC
(C )射线BC (D)射线CB
达标练习：如图所示，已知三点A、B、C 按下列语句画出图形。
(1) 画出直线AB
(2) 画出射线AC
(3) 画出线段BC
(二)合作探究(时间：8分钟)
小组探讨做一做
(1)过一点A可以画几条直线?
(2)过两点A，B可以画几条直线?
探究：经过一点可以画 直线，
经过两点能画直线，只能画 。
(3)如果你想将一根细木条固定在墙上，至少需要几个钉子?
猜想：如果将细木条抽象成直线，将钉子抽象为点 ,你可以得出什么结论?
结论 ：直线的性质：经过两点 直线，
简称“两点 直线”
应用：1.建筑工人在砌墙的时候经常在两个墙角分别立一根标志杆，在两根标志杆之间拉一根参照线，这根参照线就是直的这其中的道理是： 。
2. 木工师傅锯木版时用墨盒弹墨线，这其中的道理是： 。
一、采取“三步走”的复习策略
我们“三步走”的复习策略指的是自四月份开始, 整个复习阶段共分为三个主要的步骤进行:
(1) 分单元复习阶段。预计用六周的时间对十二个单元的内容进行一次全面细致的复习。当然, 对于重点章节, 重点内容, 中考的热点、重点问题, 可根据学生的不同情况, 适当调整进度, 适时进行反复的针对性讲解和专门的针对性学生练习, 以达到进一步的突破。为了及时检测复习效果, 每个阶段老师要精选精编一套阶段检测试卷, 为下一阶段的复习奠定基础。阶段检测一般以五次为宜。
(2) 分版块复习阶段。预计用三周的时间, 对五大版块的全部内容进行重点复习, 特别是在分单元复习过程中存在的问题要给予重点的复习与讲解, 再配合老师精选的习题加以强化练习, 力争将学生存在的各种问题都能够解决。
(3) 套题训练阶段。预计用两周的时间完成5~8套试题的学生独立完成和老师的集中讲解。5~8套题的选题应当是结合老师根据多年的教学实践和仔细分析中考考试说明及近几年的中考试题后, 在备课组几位老师的共同商讨之下, 精选出来的题目编辑而成的套题。这虽然有老师猜题押宝的意味, 但这确实是一种比较有效的套题训练方法和检测学生实际水平的、行之有效的方法。
二、实施专题讲座的策略
在进行分单元、分版块复习的基础上, 老师要在分析目前学生学习情况和在研究近几年中考题的同时, 能够敏锐地、及时地发现学生存在的既属于中考的热点、重点问题, 又带有普遍性的知识点, 并针对这些问题进行专题讲解和有针性地强化练习, 就能专项解决诸多问题。如三大气体的制备方法及其拓展应用、化学用语的意义、酸和碱的通性的实验探究、表格问题、图像问题等, 要精讲精练, 深挖细究, 做到举一反三, 触类旁通。这种专题讲座的复习策略, 应该放在前两轮复习的过程中, 适时穿插进行, 效果会比较好, 如果放在套题训练的阶段进行, 就会削弱专题讲座的效果。
三、抓两头, 促中间
好学生在经过了分单元和分版块的两轮复习后, 应对中考应该是很少存在知识性的问题, 有的只是知识点的熟练运用、试题的分析方法、解题技巧和应对中考考场的思想问题。对此, 我采取的是每次考试结束后, 对好学生进行面对面、一对一的针对性试卷分析, 指出他们在试卷中存在的问题是属于知识性错误、知识点存在漏洞, 还是分析题目的思维偏差、答题不细心、笔误等, 以此与他们进行单独交流, 在解决现有问题的同时, 指出下阶段的复习方法与策略和重点专注、重点解决的问题, 以便让他们在中考考场上能够避免上述问题的再次出现而取得令人满意的成绩。
对学困生则要采取重点帮扶的措施, 对他们不要求去深挖那个问题, 而是要面对中考的常考考点进行辅导。课堂上多在他们的面前停留, 多给予他们点拨与指导, 课后多找他们交流, 额外交给他们一些经过努力就能完成的习题。当他们完成这些习题后, 老师要利用课余时间及时面批, 肯定成绩, 指出不足, 明确下阶段的复习目标与努力的方向。当出现多数习题完成不好的情况, 但还有几道题目在原有的基础上有进步, 也要及时给予表扬和鼓励, 不要让他们失去学习的信心, 以激发他们学习的积极性和主动性。
四、强化训练应考的方法和中考前的心理辅导
许多平时都不错的学生, 但是进入中考考场后, 还是会出现怯场的现象。对此, 我们一要平时就培养学生答题时的“书写规范、内容条理、表述科学、格式严谨”的良好习惯。特别是在填空和实验探究题中出现的主观性、开放性试题和实验设计等问题的语言表述, 以及计算题中的解题格式等方面的训练。二要明确告诉学生遵循先易后难原则依次解答, 对简单题要力求做到一次成功, 对难题先不要纠缠不放, 而是待其他题做好后, 再返回来消灭“拦路虎”, 即使不能完全解出, 也要有一答一, 绝不放过每一分。三要教给学生审题的方法与技巧。特别是在套题训练的阶段, 要注意指导学生克服粗心马虎的毛病, 把笔尖指在每个字上, 逐字逐句仔细阅读, 努力做到不看错一字, 不审错一题。对实验探究题和计算题要认真阅读, 挖掘题目的关键字词和语句, 着力于找出解答题目的关键语句和解题的突破口。四要规范解题格式, 保持试卷的干净整洁。五要在复习中引导学生放开思维, 学会整合知识等答题技巧, 不过这些答题技巧应在平时教学中落实到“堂堂训练”中。以保证让每个学生都能以良好的心态应考。
一、转变复习理念，体现学生为主的原则
1、发挥学生在复习中的主体作用。充分发挥学生在复习过程中的主体作用，应侧重从以下几方面操作：一是教师必须千方百计地启动非智力因素，使学生意识到自己是中考复习的主人；二是让学生心中有本“考点”账，不做浩瀚题海的“盲游者”，更不做稀里糊涂的演题“奴隶”；三是从大多数学生的实际水准出发来确定复习训练的梯度；四是教学不以自己的主观态度设置教学方案，要以学生反映出来的实际难点为复习的主攻目标，借助基础知识为载体，侧重于能力的训练。总之，整个教学的部署，要认学生所需、所求为基本出发点，这样才能体现学生主体作用的发挥。
2、突出学生在复习中的主角地位。结合自己的教学实际，我在教学活动中采用的如下举措是比较有效的。首先，给学生腾出自学课本的时间，给学生提供阅读思考题为其导读，讲复习课时再提醒学生关注教材的重点段落文字，进行精读。其次，给学生开辟课堂活动的空间，尤其是每当复习到知识难点及思考坡度大的典型问题时，便设计若干阶梯式的思考题指引学生自己分析解题思路，展开讨论，力求学生自己钻懂。再次，给学生创造复查、整理、运用知识的机会，在基础复习的阶段就穿插综前联后的训练，促进学生对前面学过的知识进行“反刍”，克服学前忘后的缺陷，使其考查难度逐次有所提高。
3、激励学生在学习思考时发挥主动精神。
（1）在基础复习的训练阶段，就穿插若干启迪思维的中难度题，鼓励学生面对这些在化学之树上结得高些的果子，踮踮脚，跳一跳，把它摘下来，不要胆怯，更不要自暴自弃。开始时，可能多数学生无所适从，教师应先做适当提示，激励他们挖掘潜能、开辟思路。渐渐地多数人习惯了，发展到后来，一般学生提高了兴趣和信心，面对能力题会表现出跃跃欲试的局面。
（2）学生信心和兴趣的提高，重要的还应赖于教师坚持做到训练精选、每练必评。评讲时要借助一些典型题目练习分析、综合、归纳、演绎、类比、抽象等科学思维的方法，既强调学生对化学现象进行形象思维，又引导他们学会抽象思维，不断强化思维品质。日积月累，在潜移默化之中，学生的能力和素质就会得到提高。
（3）综合复习阶段，除了注意化学基础知识的综合考查，还要侧重于组织学生广泛接触不同角度的新题型，提高他们的解题能力。教师首先要自己明确，进而要告诫学生：不应抱有通过大量做题，碰运气撞到现成的中考题目的侥幸心理，而应立足于提高解题能力。面对一道看来面目全新的考题，先不要怕它，要静下心来读懂题意、理出头绪，运用自己掌握的化学基础知识积极求解，这即所谓“以不变应万变”。
二、把握教材内容,形成网络式的知识体系
1、紧扣考点。所谓考点，指的是省基础教育教研室编制的《中考化学考试说明》所规定的考试范围。复习开始，就要将复习计划告诉学生，计划确定首轮基础知识复习的安排，根据考点复习化学课本，把各单元分别纳入包容它的大块之中，形成知识构架编排复习体系，但仍以课本为依托按单元复习。每单元教材复习之初，再将各单元规定的考点编织成教学目标明确地告诉给学生，使其成为贯穿全单元复习始终的脉络。
2、关注热点。所谓热点，指的是历届化学中考反复测试的知识要点。为了突出热点，每单元教材复习之初，除了向学生说明考点外，还应编织以热点为骨干的知识体系表解及围绕热点展开的自学思考题来引导学生，这些思考问题能成为教师课堂归纳知识要点的提纲。至于每单元检测题和综合训练题里的客观试题，则侧重编用热点知识的选择题，与历届中考题接轨。
3、突出难点。所谓难点，指的是学生在明确考点、掌握热点过程中所遇到的知识障碍、理解疑难和易混淆之处。中考复习容量大、内容广、时间紧，平均使用力量既不可取也不可能。因此，我们要注意从学生认知的实际出发，舍得在热点里的难点问题上花时间、下功夫，以保证学生脑海里构建的知识体系脉络畅通、统摄自如、启动灵活。具体的做法是在基础复习阶段，及时掌握学生课前自学和平时练习时存在哪些障碍，然后在知识要点分析归纳课和练习评讲时，通过阶梯思考、师生讨论或思维点拨等手段，帮助学生清除这些障碍。
三、复习讲究策略，正确处理好三种关系
作为化学教师所要采取的策略较为重要的是处理好三种关系：基础知识与能力训练；整体要求与分类指导；广集信息与合理选题。
1、正确处理好基础知识与训练能力的关系。在复习训练中，如何针对中考题的特点处理好基础知识与训练能力的关系呢？采取的策略应该是“知能兼顾，互相渗透，不同阶段，有所侧重”。在基础复习阶段，要把复习重点放在双基知识的落实上。不过，每当要求学生系统地钻研课本时，要注意指导学生怎样自学；每当要求学生掌握知识要点和知识规律时，要重视引导学生运用比较、分类、归纳、演绎的思维方法；每当要求学生掌握实验知识时，又要强调学生对许多实验仪器、药品、操作的特点进行再认识。要时时渗透自学、思维、观察和实验能力的训练。在综合复习阶段，重点转移到能力训练时，也不能忽视组织学生对已学知识的系统复查；每当剖析某一道能力题时，都忘不了提示学生注意解题时借助了哪些基本知识，把这些知识要点再次进行强化。
2、正确处理好统一要求与分类指导的关系。对于化学中考考试，一个教学班里学生的化学水平有高有低，因此复习时不可能也不应该一刀切。对此，我们采取的策略是“整体要求，分层指导，抓住两头，带动中间”。每个复习阶段，每一知识单元，我们都会提出教学目标，从中等程度的学生水平出发，安排复习时间和内容，规定训练题量；统一要求每位学生都用考点来规范和检查自己，努力争取达到复习目标。然而，面对不同层次的学生，对其达标程度和训练量不作统一的规定；个别辅导时，侧重于抓强、弱两头的层次。
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