高三化学前期复习工作建议

高三化学前期复习工作建议（共12篇）

高三化学前期复习工作建议篇1

做好高三化学复习前期工作，打好基础，对后期的总复习能起到举足轻重的作用。注重教材，形成知识网络

教材既是教师教学、学生学习的依据，也是高考命题的依据。2003年上海高考化学卷有三道试题内容力求与教材的原文相符合。如：第一卷中的犤第16题犦给的是电解氯化铜溶液的装置与高三教材109页图5.8电解池示意图完全一致。犤第21题犦，题目给的是实验室制氨气的装置和选用的试剂，指出错误的是哪个图？

与实验教材中常见三种气体制取装置图吻合。犤第29题第(6)小题犦虽然只写了一个化学方程式，但如果高三教材193页犤实验9.2犦做到分析透彻，不就是一道简单题吗？所以建议在前期复习中，无论是“教”是“学”，一定要充分注重教材中的图表:并一定要亲自去体验此过程，从知识的源头入手，形成正确、规范的知识网络。

注重整理，优化解题思路

日常的“教”与“学”当中，发现有这样一种情况：学生在做平时练习时所需时间、正确率相差不大，但测验时解题速度、正确率却相差很大。问题在于前期复习中，知识的梳理、解题方法的梳理一定不可少。比如：学习有机化学以后，能将有关概念、有关反应类型、有关实验及反应原理梳理一遍，然后提炼出反应条件对产物有何影响？物质的转化过程中官能团的消除与引入有何规律？简单合成题的推断如何找到突破口？有机计算大致有几种方法等等。总之要注重从知识的动态过程入手、从知识的因果关系入手、总结各章的知识体系及解题思路，最好将介绍过的典型例题、好的习题中的解题方法进行比较，找出他们各自的优劣，这样能够起到举一反

三、触类旁通的功效，不断优化解题思路。

注重联系实际，提高综合能力

高三化学前期复习工作建议篇2

一、基本概念、基本理论

这个版块需要记忆的东西较多。对于基本概念, 可用树状分类梳理知识, 引出各个概念, 然后通过“抓主干, 加定语”的方法理解记忆基本概念, 然后再挖掘概念中的隐含条件达到进一步复习的效果。比如电解质的定义:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这个概念大多数同学都已记住, 我们再来抓一下主干:电解质是化合物。化合物又属于纯净物, 且与单质是并列关系, 从而得出单质和混合物都不是电解质。根据这个定义还可以进一步提问:电解质导电的条件是什么?是不是任何情况下都导电?通过思—疑—思这个循环过程, 最终理解记忆该定义。对于基本理论, 可以采用多比记忆。比如电化学原理中的原电池和电解池的内容可总结为“四字诀”:对于原电池———负氧正还 (电极反应) 、负失正得 (电极得失电子) 、阴负阳正 (阴阳离子运动方向) , 对于电解池———阳氧阴还、阳失阴得、异性相吸。还比如说:电子不下水, 离子不上岸等。还比如说对于平衡常数Ka (弱酸的电离平衡常数) 、Kb (弱碱的电离平衡常数) 、Kw (水的离子积常数) 、Ksp (沉淀的溶度积常数) , 这四个常数都随温度的升高而增大, 所以可以总结记忆。有时也可以利用谐音、顺口溜来加强记忆。比如对于盐类水解可记忆为:有弱才水解, 无弱不水解, 越弱越水解, 谁强显谁性。总而言之, 对基本概念, 基本理论的记忆不能靠死记硬背, 应该找到适合自己的方法。

二、元素化合物知识

元素化合物主要涉及到两大部分:金属及其化合物、非金属及其化合物。对于这部分知识主要采用“点, 线, 面”的复习方法来建立网络, 理清思路。比如:钠 (点) ———钠的化合物 (氧化物, 氢氧化物, 硫化物) 。分别分析, 记忆他们的物理性质和化学性质。然后同族的碱金属又可根据元素周期律进行对比复习。点, 线, 面的实施需要一个过程, 在刚开始的阶段, 教师可以带着学生一起总结, 归纳, 慢慢地过渡到让学生去总结。对于学生给予及时的鼓励和表扬, 充分调动学生的积极性, 让他们克服畏难情绪, 一步一步完成这三步, 最终达到熟练掌握这个元素及其化合物性质的能力。为了使学生记忆深刻, 还可让学生在此验证这些现象。虽然高三学习时间紧张, 但这些实验也比较简单, 并不会耽误太长时间。学生亲自实验能调动学生眼、耳、手等多种感官同时参与课堂, 直观的表现复杂的、易混的概念, 加上教师及时讲解, 能大大激发学生学习的兴趣, 提高学生学习的主动性和积极性, 从而提高课堂教学效果。所以哪怕是高三的学习, 也不应该吝啬给学生思考、实验的时间。

三、有机物

有机物相对无机物来说, 需要记忆的东西相对要少些。主要是记忆常见官能团的常见反应的条件或通过反应条件反推某有机物含有哪些官能团。但有些有机物反应机理较抽象, 通过实验不好判断断键位置, 可以结合多媒体进行围观演练, 强化学生的记忆。借助现代信息技术, 使一些在课堂上难以讲清的化学概念、化学规律的形成过程、复杂的化学反应和一些生产、生活中的实际问题能利用图片、动画等清楚地展示出来。不仅可以为学生创设生动形象的、新奇有趣的教学情境, 集中学生的注意力, 还有利于调动学生主动参与学习的积极性, 从而提高课堂教学效果。运用信息技术提高学生学习兴趣, 显得尤为重要。比如在讲到苯酚和甲醛缩聚生成酚醛树脂时, 口述断键原理和用动画演示该反应原理相比, 后者效果显著。

四、化学实验

对于化学实验的复习, 仍然强调直观性, 可将学生分组后, 带进实验室拿着相应的实验仪器进行讲解。在实验仪器使用的讲解中, 先让各实验小组介绍1~2种实验仪器的使用方法及注意事项, 其他小组予以补充, 纠正等形式完成实验仪器的复习。对于设计一个完整的化学实验, 主要注意以下几点:二意识:安全意识与环保意识;三原理:反应原理、装置原理、操作原理;四过程:气体发生过程、净化过程、收集过程、尾气处理过程

总之, 在整个化学复习过程中尽量营造一种愉快的学习环境, 激发学生求知欲, 提高学生思维的积极性, 每一堂课都应给学生创设积极思维的条件和途径。教师应将主动权和发言权交给学生, 教师提出运用旧知识不能直接解决的新问题, 按认识规律, 让学生通过感知、联想、讨论、探索的过程, 帮助他们解惑释疑, 获得知识, 发展能力并引导学生运用分析、综合、比较、抽象、概括、演绎、推理、判断等方法, 对每一章节知识进行归纳小结;使所学知识规律化、条理化、系统化、网络化, 纳入知识结构的体系。

摘要：化学是一门以实验为基础的自然科学。它的知识多而繁且很分散, 虽有一定的规律, 但又经常出现一些特殊性质, 因此需要记忆的东西比较多。因此, 要根据化学学科的特点取舍、创新。根据化学科本身的特点并结合本人的教学经验浅谈几点建议, 以供高三师生参考、分享。

高三化学实验的复习策略与建议篇3

然而，分析四川近几年高考化学试题得分率可知，学生在化学实验部分的得分率并不理想，一般都只有30%～40%。为何会出现如此不尽人意的结果呢？笔者通过对中学师生的调查访谈得知，主要是由于高中化学实验内容繁杂无序、高三复习时间异常紧迫，加上教师对高考化学实验的考查方式也不甚明确，因此，教师一般未对化学实验进行专门和系统地复习，即使复习，也采取的是“教师讲、学生背”的方式，更谈不上对学生进行大量化学实验方面的针对性练习。这些情况直接导致学生在考试时不明确实验目的、不了解实验装置的作用，更不会评价、改进和设计实验，因此，答题时不易答准要点，语言表述也不够规范，甚至不认识和不会写一些常见的化学仪器，从而导致实验题失分严重。

那么，在时间异常紧迫的高三复习阶段，该如何复习化学实验部分才能取得事半功倍的效果呢？笔者结合自己从教近20年和带过七届高三的实际经验，以四川省高考化学为例，总结出了如下几条策略与建议，以期与各位同行分享。

一、高考化学实验的复习策略与建议

1.研读《考试说明》、找准复习方向

“知己知彼，百战不殆。”兵法如此，教学也不例外。教师要想学生在高考中取得好的成绩，首先得认真研读《考试说明》，才能充分知晓高考化学实验的考核目标与考试内容，才能保证在具体的复习教学中把握明确的方向，以便有的放矢、事半功倍。

通过对近几年四川高考化学试题（实验部分）的仔细分析发现，四川高考化学试题具有与《考试说明》高度吻合的特点。以2014年四川省高考化学试题第9题为例，试题满分共13分。其中，“实验步骤”部分的第（1）小题中“仪器a的名称”属于《2014年四川省高考理综化学考试说明》（以下简称为《考试说明》）中“（五）化学实验”部分的第8条第4点“识别和绘制典型的实验仪器装置图”，而“E中的试剂是，”则属于第4条中的“了解化学品的安全使用”和第6条中的“掌握常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法”；“（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液（填写操作名称）……”和“Ⅲ.

【探究与反思】取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。”则属于第3条中的“掌握化学实验的基本操作”。

由上可见，四川省高考化学试题的实验部分与《考试说明》是高度吻合的，这无疑为教师指明了方向，使其在教学中有章可循。因此，认真研读《考试说明》是高三化学实验复习的首要环节。

2.分析历年考题、熟悉考查方式

只有对历年考题进行认真分析后，教师才能熟悉化学实验部分在高考中的具体考查方式，也才能在平时的教学中对学生进行针对性训练。

通过对近4年四川高考化学试题的分析，笔者发现，化学实验部分的试题题型和分值都相对稳定。其中，试题题型主要分为两类：选择题和非选择题，而非选择题则主要以填空题形式呈现。具体而言，历年试题的题型及分值如表1所示。

表12011年～2014年四川省高考化学实验部分的试题题型、分值及所占比例

年份选择题填空题合计比例

20146分（第4题）13分（第9题）19分19%（19/100）

20130分15分（第9题）15分15%（15/100）

20120分17分（第28题）17分15.7%（17/108）

20116分（第11题）16分（第27题）22分20.4%（22/108）

知晓这些考查方式和考查规律后，教师在教学工作中才能做到胸有成竹，复习也才能卓有成效。

3.重视基础知识、回归整合教材

纵观历年考题，笔者还发现，四川高考化学试题的实验部分大多非常重视基础。其中，选择题主要是考“实验操作、现象和结论”与考“实验目的和方案”相结合，以化学基本原理和典型的物质性质、制取、检验等为知识载体，考查化学实验的基本方法和技能以及对实验的评价等。其选项一般源于教材实验和科学探究，是教材内容的重组和演绎。而非选择题的“实验题Ⅰ”则是教材知识的再现和重组。主要考查学生对“基本仪器、基本装置（装置的名称、作用等）、基本操作、基本原理和基本现象”的掌握情况。例如，2013年四川省高考化学第9题第2问“装置B的作用是 ”和第3问“经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 ”。这两问都非常基础，尤其O2的验证方法更是初中化学的内容，其基础性不言而喻。此外，这些化学实验题的选材源于教材，大多是对教材实验的再现、重组、改进和演绎等，充分体现了“源于教材又高于教材”的命题思想。而试题中出现的实验装置则是教材中的常见仪器和装置的重新组合。例如，2014年四川省高考化学第4题，其选项设置和教材出处如表2所示：

表22014年四川省高考化学第4题及在教材中的出处分析

实验目的实验方案教材出处

A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将

CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，滴入AgNO3，观察是否产生淡黄色沉淀《选修5》科学探究

B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红《必修1》Fe2+被稀HNO3氧化

C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色《必修2》实验1-1

D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色《选修4》实验3-5

同样，2013年的高考试题也大多源于教材，分别如表3和图1所示。

表32013年四川省高考化学第9题

（1）及在教材中的出处分析

操作现象结论教材出处

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ① 存在Fe3+《必修1》实验3-10

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡 ③ 存在Fe2+《选修4》科学探究

而上题中的实验装置则是教材中部分装置的重组。如图1所示：

图12013年四川省高考化学第9题的实验装置图

其中，装置A是初中化学教材中实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的装置，也是高中化学教材中实验室制取氨气的装置；装置C是实验室制取氯气和二氧化硫的尾气处理装置；装置D则是排水取气法收集气体的装置。这些实验装置也都源于教材，只是对装置进行了重新组合。

上述例子充分说明了化学实验复习时要“重视基础、回归教材”的必要性。因此，在高三化学复习教学中，教师需重视教材，并指导学生找到每个知识点在教材中的出处，以使学生明确试题来源，避免眼高手低、不落实处；同时做好教材中基础知识的

练习，以达到夯实基础、避免基础知识丢分的目的。另外，要善于对知识进行归纳整理，避免杂乱无章，增加记忆负担。例如，常见的实验仪器有哪些，其形状、名称和作用分别是什么；气体的实验室制法主要有哪些；酸性、碱性和中性气体的检验方法和尾气处理方法分别是什么；常见白色沉淀有哪些，等等。只有对知识进行分门别类地归纳整理后，知识才会有序存放于学生脑海中，以方便考试时快速准确地提取，从而提高答题效率和效果。

此外，对学生易于混淆的实验仪器和装置，学校可根据自身条件专门开放一个实验室，以供高三学生认识和组装实验仪器。这不仅利于学生认识常见的、重要的实验仪器，更便于学有余力的学生组装和改进实验装置，从而提高其实验探究能力。

4.重视实验探究、熟悉思路方法

通过试卷分析可知，高考化学实验题通常是在非选择题的第二部分对学生进行实验探究能力的考查。例如，2013年四川省化学高考试题第9题的第4问和2014年第9题的“Ⅲ.【探究与反思】”部分。其中，2014年第9题首先考查了考生设计实验方案的能力，力求在一定程度上区别做过实验和未做过实验的考生，以引起中学化学教学中对化学实验的重视；而第2问的设计反思环节则要求学生对实验步骤进行改进，这充分体现了实验方法与过程的统一，注重了对学生的实验综合分析和评价能力的考查。

然而，很多学生对实验探究题通常望而生畏。究其根源，除了化学基础知识不过关以外，还有很多学生是因为不熟悉实验探究题的基本思路和答题策略。因此，在具体的教学工作中，教师可先将教材中的“教材实验”、“科学探究”和考试试题（高考试题和模拟考试题等）对学生进行分类练习，待学生有了一定的实验题解题思路和答题基础后，再对其进行实验探究题的专项训练，以使其掌握较为娴熟的答题技巧。

例如，2014年四川省化学高考试题第9题“Ⅲ.【探究与反思】”部分的“（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。”讲解此题时，教师可引导学生总结出如下解题思路：先利用题目所给“Na2SO3易被氧化”的信息，得出“2Na2SO3+O22Na2SO4”的结论；再结合题目中要求的“减少Na2SO4的量”分析可知，减少装置内的氧气即可减少Na2SO4的量；随后，结合平时所学基础知识分析得出：改进后的操作需先产生SO2并用SO2排除装置内的空气（氧气）；最后，通过对题目的综合分析，得出“先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液”的改进措施。

学生通过大量类似的训练后，必然形成一定的解题思路和答题技巧，同时提高了获取和加工新信息并根据新信息解决问题的能力。长此以往，实验探究题将不再是学生化学考试中的拦路虎。

5.注重语言表达、形成规范模式

通过试卷分析可知，高考化学实验部分还十分重视对学生语言表述能力的考查。这也是为什么很多考生考试后自我感觉较好但最终成绩却不太理想的原因。仔细分析其试卷就不难发现其共同点：除去粗心大意丢分的题目外，大多数学生都存在着“语言表述不够规范、实验操作现象等描述不够完整”的毛病。例如，2014年四川省化学高考试题第9题“（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。”这是初中化学就要求学生掌握的氧气的验证方法。初一看题，学生都觉得此空太过简单，谁不知道是用带火星的木条去检验啊？然而，此空得满分的同学却并不多，因为很多同学就只写了“用带火星的木条”。可事实却是，完整的验证方法需包括“操作、现象和结论”三部分。因此，此题的完整答案应是“用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明无色气体为O2。”所以，学生在此类问题上的丢分也自然是情理之中了。

因此，在具体的教学中，教师需引导学生总结出较为规范的实验题答题模式，即“操作+现象+结论”。其中，“操作”需有动作和仪器，有药品及用量；“现象”需有对象及对象发生的明显变化；而对“结论”的表述则要求准确规范且紧扣实验目的。而语言的总体表述则需规范、简洁。形成这种较为规范的答题模式后，学生的得分率方能得到较为有效地提升。

二、高三化学实验的复习效果与反思

在实际教学工作中，笔者始终坚持上述方法对学生进行复习，且都取得了较为理想的效果，所任班级的化学成绩（尤其是化学实验部分）一直在同类班级中名列前茅。反思取得这些成绩的原因，笔者认为，最关键的是，此类复习方法既有明确的方向和目标，使学生清楚地知道自己要学什么，又有具体的学习方法和技巧，使学生明确自己该怎么学。所以，学习过程中的知识点基本都能落到实处，存在的问题也能得到及时、充分的暴露，从而便于学生查漏补缺，以利后期改进。

当然，各省的高考模式或许存在或多或少的差异，因此，本文的方法也不一定能解决所有省份的化学实验复习问题。笔者撰写此文旨在抛砖引玉，以期得到更多同仁的指导和帮助！

基金项目：四川师范大学科研基金专项项目（学科教学论）（项目编号：13KYZ02）；四川师范大学2013年度重要教学成果培育计划“质量工程”教改专项项目。

高三化学前期复习工作建议篇4

反思性教学增强了教师的道德感和责任感,提倡反思教学,使教师自觉的在教前、教中、教后严谨地审视自已的教学行为,改进自已的教学实践,从而提高教学质量，下面21世纪教育网为大家整理提供了2016高三化学复习教学反思，供广大教师参考！

回顾高三的复习工作，反思得与失，总体收获是多研究、多思考、精选题，狠抓课堂教学。高三化学教学反思以下是我的一些体会和做法。

纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳

定性，始终保持稳中有变，变中求新的原则。期初我们备课组认真分析、研究近五年的高考试题，摸清高考试题涉及的知识点、热点、特点以及变化趋势，找出它们在教材中相应的知识点以及一系列有层次的题目，在编制教学案一体化讲义时将将每个考点依次落实。

考试说明(即考纲)是高考的依据。是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。我们将考试大纲做了对比，找出增删的内容，题型示例的变化，并与学生一起阅读，让学生明确每一知识点在高考中的难度要求。

研究教材、考纲、高考题、学生的实际情况后，学期初我们制定了详细的复习计划，明确每一阶段复习的目标，解决学生存在的问题。如9-10月份的主要解决离子反应、离子方程式、物质结构存在的问题； 11-12月份我们将重点

放在化学平衡、电离平衡、电化学中，因为这些内容学生最难掌握，在这个时间段加强训练，为期末考试就做好了准备；1-2月份我们的重点是有机及实验基础；3月-4月的训练目标是I卷的整体提高和无机推断、常规计算及技巧。5月份的训练以提高应试能力为主，同时查漏补缺。

复习计划中不仅有每一节上课内容，还包括每周5次作业内容，每周强化训练内容，选择题专项内容等，并根据学生的情况不断调整与完善，每次的练习中都分必做题与选做题，让不同层次的学生都有收获。

目前的复习资料不仅多而且杂，偏题、难题、怪题很容易挫伤考生的积极性，好的习题能激发兴趣，启迪思维并能加强学生对”双基”的理解，引导学生寻求解题规律，掌握解题技巧。故教师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师须明确分工，资源共享，在复习选题时要有层次、有梯度，由易到难地选择，并根据考试大纲及学生的实际情况，编制合适的训练试题。

选编习题要以大纲和教材的内容及学生水平和认知规律为依据，要注意知识的整体性和相应能力培养的有机联系，一个题型要联系、消化一项基本内容，题型多样化，层次要分明。

一般从以下六方面选题：①多选近几年的高考试题，少选老资料中的难题。②控制训练难度，以中档题训练为主。③注意练习题的能力层次要求，按不同能力层次设计不同练习题，可分层次进行训练和辅导。④多选实验创新设计题，尤其是课本内典型实验装置的改进设计，强化实验能力训练。⑤适当增加化学计算题训练，注重守恒法计算技巧⑥多设置情景，将易错题改编，或将客观题改为主观题，将顺向思维题改为逆向思维题。

如有关浓硫酸的稀释的考查可改为如何观察Cu与浓硫酸反应后溶液的颜色。复习钠的化合物时设置以下讨论

题A、如何测定含有Na2O杂质的Na2O2试样中Na2O2的质量分数？B、如何以NaOH溶液和CO2气体制备Na2CO3？C、纯碱中含少量NaCl杂质，请设计三种不同实验方案测定试样中纯碱的质量分数。D、实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或氯化钠结晶？通过这些问题的讨论、分析将相关的知识点一一呈现。

高三各科复习重点建议篇5

高三英语复习时,要注意：1.必须记住大纲要求的全部单词、短语，熟练掌握大纲要求的所有语法项目。2.建立一个“错题集”。3.加大阅读训练。4.加强英语交际能力的训练，增强语感意识。高三有大量的考试和练习，做题时要注意：单项选择可用直接法、排除法、比较法;完形填空要注意行文逻辑，练习快速通读，抓住结构、语义及逻辑三条线索，推断和预测选项，注意词组、习语和句型的积累、同义词的辨析以及生活常识的运用;阅读理解要略读法、查阅法、根据上下文判断词义法、同义互释法、判断推理法等几种方法;短文改错要关注行尾和行首的联系，注意分行的技巧、上下文的逻辑关系、标记的准确性;书面表达要明确考试的写作要求，在遣词造句上多下工夫, 行文要连贯。

高三化学复习计划篇6

一．复习构思

第一轮：夯实基础，系统构建化学知识结构。

以课本为中心，按照教材的结构体系，进行系统的单元复习。不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，而且要勤于动手、动脑，力争把学生被动学习的思想改变成主动思维的品质培养起来。措施：回归教材，以课前预复习材料为蓝本，采取“查、讲”两个环节进行。查：通过检查课前预复习材料完成情况，了解学生对课本基础知识的掌握情况，力争让教师对学生的薄弱之处做到心中有数。讲：对知识点进行归纳整理，使知识规律化、系统化，使学生能够把知识点由无序变有序。第二轮：培养综合能力，提高化学综合素质。

任务：重点是知识的系统化、条理化、结构化和网络化。即将分散的知识点连成线、结成网。培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力。同时也是查漏补缺的重要阶段。

措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上。

第三轮：综合训练，提高实战能力。

从知识、能力、心理上全面做好就试准备，提高学生对高考的适应性和应试能力。

二、时间安排：

结束新课程：2010年7月——2010年8月

第一轮复习：2010年8月——2010年2月

第二轮复习：2010年3月——2010年4月

化学高三复习计划篇7

基础知识是考试考查的重点，也对知识的全面掌握起着至关重要的作用。扎实的基础可以帮助我们把握好复习方向，展开有效的复习，增强自己的学习兴趣和自信心，从而使成绩稳步提高。

对于基础知识，第一步就是要抓住课本知识，直至完全掌握，这是需要认真完成的一步。通读必修1的教材，及时发现自身的疑点、盲点，找到做题总失误的症结所在，从基础开始巩固，针对疑点和盲点进行学习，才能高效地解决问题。

课本上的知识一般简单容易记住，但是又比较零散，所以第二步就是要学会总结，使知识系统化，形成全面的知识网络，从而理清知识之间的关系。

比如，进入高中，与初中化学实验衔接，最先学习化学实验，而化学实验是贯穿必修1始末的，实验的复习力求全面并且要抓住重点，这就需要总结。必修1涉及的实验内容有常用的化学仪器、实验安全、化学实验基本操作、重要物质的制备方法、重要物质及离子的检验、简单实验的设计探究等，一部分内容在第一章第1节中，还有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氢氧化铁胶体的实验，Al3+、Fe3+、Na+、K+等离子的检验，第四章中制氨气、H2SiO3胶体的方法，SO42-、Cl-、NH4+等离子的检验，还有铁与水蒸气的反应、二氧化氮被水吸收也可应用到实验设计探究中，因此自己要主动去从课本上总结出有关实验的重点知识，整合完成后进行综合复习，才能收获不错的复习效果。

高三化学教案：化学计算复习教案篇8

【课前自主复习与思考】

1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学【考纲点拨】

由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。

考查热点：

Ⅰ以NA为载体的计算;

Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;

Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定;

Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。

【自主研究例题】

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是。(填字母序号)

A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂

B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：

(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

颜色黄色绿色蓝色

25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：

实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;

实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。

【高考链接】

【例1】(2018江苏高考第5题)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温下，1L1molL-1的溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10

C.在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D.常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃、1.01105Pa)，理论上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【例7】(江苏2018高考第20题)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 =。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲(填升高、降低或不变)。

【自我检测】

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-离子数为NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA

B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA

D.标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+

B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA

C.60g二氧化硅中SiO键个数为2NA

D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。

④ 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B.1mol CnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA

C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正确的选项是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()

A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H0

C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

9.氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容;取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：。

10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)SO2转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用(填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验(填实验名称)。

(2)某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=___________;(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是(填字母)。

A.向体积为1L的容器中充入2molSO3

B.向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。

(5)若通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。

11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL-1。

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。

12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[资料获悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;

(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[实验探究]

取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有

Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g;乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流讨论]

如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?

丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)

[拓展延伸]

高三化学复习氯碱工业篇9

班级：_________

姓名：_________

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有1～2个正确答案）

1．用铂作电极，电解500mLKCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH范围为

A．8～10

B．10～12

C．5～6

D．3～4 2．有水存在时氯化锂受热可发生水解。现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阳极产物是氢气

B．阳极产物有氧气 C．阴极产物有锂和氢气

D．阳极产物只有氯气

3．下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是

A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH保持不变

14．1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO24）=2mol·L，用石墨作电极电解此溶

－液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K）为

－－

A．0.5mol·L1 B．1mol·L1 －－

C．1.5mol·L1 D．2mol·L1

＋＋－5．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③ C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

－6．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L1的食盐溶液中，可能出现的现象是

－

A．铁棒附近产生OH B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl7．电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是

＋A．8.02%

B．8.00%

C．8.63%

D．8.61% 8．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生器直接有关的反应是

A．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

B．H2＋Cl2===2HCl C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO 9．将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．3.36L

B．6.72L C．5.60L

D．大于5.60L，小于6.72L 10．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U型管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是

A．碳酸镁

B．硫酸钡 C．氢氧化镁

D．碳酸钡

二、填空题（22分）

11．下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

（1）X的电极名称是___________极，发生的电极反应式为___________，Y极的电极材料是___________。检验X极的产物方法是___________。

（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是___________（填化学式）。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是______________________。

（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是___________，阳极室（A处）加入___________，阴极室（B处）加入___________，离子交换膜只许___________离子通过。

三、计算题（8分）12．20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算

（1）电解时，饱和食盐水的质量；

（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；

（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？

参考答案

一、1．B 2．B 3．AC 4．D 5．C 6．B 7．C 8．AC 9．C 10．C

－－

二、11．（1）阳 2Cl－2e===Cl2↑ Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生

＋＋－（2）Fe（OH）2 铁作阳极时被氧化为Fe2，纠正后，这一端又变为阴极，2H＋2e－＋===H2↑，生成的OH与Fe2结合成Fe（OH）2 先变灰绿色，后变红褐色

（3）防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯饱和食盐

＋水纯水（或NaOH稀溶液）Na

－

高三化学二轮复习计划篇10

一轮复习一般在2月底结束，此时《考试大纲》一般已经出台，按《考试大纲》要求复习备考，开始高考二轮复习，进行二轮复习首先确立好专题，注意主干知识的重新梳理，我们将化学分为五大块：化学实验，基本概念，基本理论，元素及化合物，有机化学。时间从3月1日至4月30日。

一、实验部分

专题一：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理;时间：3月2日—3日。

专题二：物质的检验、分离与提纯;时间：3月4日—5日。

专题三：物质的性质与制备实验;时间：3月5日—7日。

专题四：实验设计与评价题型应对策略;时间：3月9日—10日。

二、基本概念部分

专题五：物质的组成分类及化学用语表达式的书写;时间：3月11日—12日。

专题六：无机反应类型、反应热;时间：3月13日—14日。

三、基本理论部分

专题七：物质的`量、守恒思想;时间：3月16日—18日。

专题八：化学反应速率、化学平衡;时间：3月19日—21日。

专题九：电解质溶液、胶体;时间：3月23日—24日。

专题十：电化学;时间：3月25日—28日。

专题十一：物质结构元素周期律;时间：3月30日—31日。

四、元素及化合物

专题十二：元素化合物;时间：4月1日—4月4日。

专题十三：无机推断题型应对策略;时间：4月7日—4月15日。

五、有机部分

专题十四：有机物结构、组成、性质;时间：4月16日—4月20日。

专题十五：有机物的同系物、同分异构体应对策略;时间：4月21日—4月25日。

专题十六：有机推断、有机含成题型应对策略;时间：4月27日—4月30日。

2016高三化学复习策略篇11

要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)：

(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计