化学燃料电池方程式书写方法

化学燃料电池方程式书写方法（精选10篇）

化学燃料电池方程式书写方法 篇1

第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；

第二步，再写出燃料电池的正极反应式；

第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。

下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。

1、燃料电池总反应方程式的书写

因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO3离子和H2O，即CH4+2OH+2O2=CO3+3H2O。

2、燃料电池正极反应式的书写

因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e=2O。正极产生O离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）

在酸性环境中，O离子不能单独存在，可供O离子结合的微粒有H离子和H2O，O离子优先结合H离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H+4e=2H2O。⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）

在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。

⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）

在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）

该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e=2O，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

3、燃料电池负极反应式的书写

化学燃料电池方程式书写方法 篇2

一、溶液燃料电池

1. 电解质为H2SO4酸性电池

书写步骤:

(1) 写出总反应式 (相当于CH3CH2OH燃烧)

(2) 写出正极反应式

(3) 写出负极反应式

可用总反应式减正极反应式得到负极反应式, 即 (1) - (2) ×3为

2. 电解质为KOH碱性电池

书写步骤:

(1) 写出总反应式

(3) 写出负极反应式

可用总反应式减正极反应式得到负极反应式, 即 (1) - (2) ×3为

二、非溶液燃料电池

1. 电解质为氧化锆-氧化钇晶体的固体氧化物电池

书写步骤:

(1) 写出总反应式

(2) 写出正极反应式

因为该固体电解质在高温下允许O2-在其间通过, 所以正极反应为

(3) 写出负极反应式

可用总反应式减正极反应式得到负极反应式, 即 (1) - (2) ×3为

2. 电解质为Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物燃料电池

书写步骤:

(1) 写出总反应式

(2) 写出正极反应式

(3) 写出负极反应式

可用总反应式减正极反应式得到负极反应式, 即 (1) - (2) ×3为

燃料电池电极反应式的书写方法 篇3

第一种方法：物荷恒法

1、根据燃料电池的电解质确定正负极的反应物及其产物。

2、通过反应物和产物中元素的化合价的变化，确定得失电子数目。

3、根据两边电荷守恒的原则，用相应的离子使两边电荷相等。如：在碱性溶液中用OH-，酸性溶液中用H+。

4、根据两边元素守恒的原则，在溶液中一般用水补齐氢氧两种元素的原子数目。

例2、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答下列问题：

⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是。

⑵此电池的正极发生的电极反应是 ；负极发生的电极反应是

解析：该燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，所以该其总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。按以上方法来写出正极的电极反应式：

（1）3O2— H2O

（2）3O2+12 e- — H2O

（3）3O2 +12 e-＋12H+ ——H2O

（4）3O2+12 e-＋12H+ = 6H2O

负极的电极反应式：

（1）2CH3OH—CO2↑

（2）2CH3OH－12e-—2CO2↑

（3）2CH3OH－12e-—2CO2↑ +12 H+

（4）2CH3OH+2H2O-12e- = 2CO2↑+12H+

第二种方法：三步法。

第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。

下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。

1、燃料电池总反应方程式的书写

因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。

2、燃料电池正极反应式的书写

根据燃料电池的总反应式我们可以看出正极都是氧气得到电子，所以可先写出正极反应式，而正极的产物与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。

⑴电解质为酸性电解质溶液：正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O

⑵电解质为中性或碱性电解质溶液：O2＋2H2O+4e-=4OH-

⑶电解质为熔融的碳酸盐（如Li2CO3和Na2CO3熔融盐混和物）：

在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-。

⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）：O2+4e-=2O2-

3、燃料电池负极反应式的书写：用总反应式减去正极反应式即得负极反应式

例1、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）

A、负极反應式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

B、正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-

C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

如何正确书写化学方程式 篇4

②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为ca(oh)2〗中，生成碳酸钙(caco3)沉淀和水。

b组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。

④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

②自评、互评。

综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。

评价

1.指出下列化学方程式中的错误：

①mg+o2mgo2

②mg+o2↑==mgo

③2mg+o2──2mgo

④2mg+o22mgo↓

⑤s+o2==so2↑

2.交流收获。

让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。 师生评价、布置作业

板书设计

化学方程式的书写教学心得 篇5

庄寨镇中学王为民

化学方程式的书写既是教学的重点，又是学生学习的难点。往年每到这个关口，老师犯愁，学生作难，课堂上老师不少费劲，而学生们只落得个雾里看花。每年都会有不少学生，因为不能顺利渡过这个关口而渐渐掉队，慢慢地对学习化学失去兴趣。

这一学期在教授这部分内容的时候，我花费了一番心机，决定改变教学思路，另辟蹊径。首先，化整为零。往年在学习化学方程式配平方法的时候，我都是先集中讲授配平的方法，然后再进行综合练习，结果弄得就像一盆杂烩菜，分不清你我。今年我采用了步步为营、逐个击破、集中会师的策略，学生掌握了各种方法的特点，并且及时得以巩固，效果明显好于往年。其次，注重过程。对于每种方法的传授，我更注重的是配平的过程而不是结果，要让学生弄清每一步工作的具体内容，做到步步为营、层层突破、多练典型、心领神会。例如，用奇数配偶法配平：FeS2 + O2------Fe2O3 + SO2

选定“O”为配平起点FeS2

变奇数为偶数（在含有

奇数个“O”的化学式前

乘以2）FeS2 + O2------2Fe2O3 + SO2

配平相邻的原子（在Fe2O3中与“O”相邻的是“Fe”）4FeS2 + O2------2Fe2O3 + SO2

配平“S”原子4FeS2 + O2------2Fe2O3 +8 SO2

最后配平“O”原子4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 +8 SO2

化学燃料电池方程式书写方法 篇6

1、教材的地位和作用。

化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的中介，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。

2、教学目标分析。

根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：

(1)知识目标：

a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。

b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

(2)能力目标：

通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

(3)情感态度目标：

培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

化学燃料电池方程式书写方法 篇7

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。以下是热化学方程式的书写讲解，请考生认真掌握。

一、定义

表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：

1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。

二书写原则(从左往右进行)

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：

1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和

应用质量守恒定律书写化学方程式 篇8

在初中化学学习中，化学方程式的书写是重点也是难点，很多同学耗费大量的时间去记去背化学方程式，但就是不能很好的掌握，特别是试题中一旦发现没有见过的化学方程式的书写就不知道该从何下手，因此在教学中探索出好的学习方法，将会使学生学习兴趣得到提高，同时可让学生从死记硬背的苦海中摆脱出来。要掌握好书写化学方程式就必须以质守恒定律为理论基础。这里就应用质量守恒定律书写化学方程式作一个简单的总结。

(1)、要能准确书写化学方程式，必须把质量守恒定律的微观释理解透彻，(即：一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。将其含义在化学方程式中理解为：化学反应前(即反应物)出现的元素，在反应后(即生成物)中必然出现，反应物中没有出现的元素则生成物中不能出现。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑(根据质量守恒定律的微观解释必然是CuSO4)，因为反应物和生成物中都有Zn出现，而生成物又中出现了Cu、O、S三种元素，则反应物中也应出现这三种元素，而通常SO4作为一个原子团出现的，因推出反应物中的另一种物质一定是CuSO4。

(2)、掌握好化学方程式的书写，必须准确无误的书写出化学式，即尊重客观事实，不要任意臆造。

(3)、对未见过的.化学方程式的书写，题中必然会给出条件(某实验现象或具体的反应物、生成物的名称或化学式及反应条件等)。

(4)、将写好的化学式须进行配平，一定要牢记“反应前后原子种类不变，原子个数不增减”。验证反应前后的原子个数是否一致，原子数目是否相等，否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物是否随意增加了还是减少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑这个方程式显然是不正确的，根据质量守恒定律生成物中无Mn元素，从而证明MnO2是不能写在反应物中去而只能写在等号上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢记以上四点书写原则，化学方程式的书写就不会咸到困难了。

例1、(利用已知条件)：科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生成乙醇(C2H5OH)同时放出CO2,乙醇是很好的燃料,写出化学方程式(四川省化学竞赛试题19题).

① ②.

解析:此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写,如果死记硬背是难解决此题的,如果按照上述方法审题就会迎刃而解,首先找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。

从而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反应物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。

所以②式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

例2、(利用实验现象)在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为热的碱性溶液中的氢氧化钠与铝发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为： (哈尔滨市初中升B卷)。

解析：题中反应物是铝、碱(氢氧化钠)和水生成物是偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。根据质量守恒定律可知反应物中有H，而生成物中还没有出现，则可推出另一种可燃性气体一定是氢气。由此可得化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

例3、将氯气溶于水时，有一部分氯气

化学燃料电池方程式书写方法 篇9

学校湖北省宜昌市长阳龙舟坪中学

教学目标

1、通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则，能正确地书写简单的化学方程式。

2、通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

3、树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事求是的科学态度。

重点正确书写化学方程式及配平。

难点正确书写化学方程式的配平。

教学方法探究性学习方式。

仪器、用品

多媒体教室;酒精灯、集气瓶、烧杯等。

教师活动

学生活动

设计意图

化学反应的描述方式

探究问题群一:请看下列几种描述：

(1)铁丝燃烧:火星四射图示法。

(2)语音：

tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān tiě汉语拼音。

(3)语音:We can burn iron and oxygen together to have an oxide英文描述。

(4)字幕:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。中文陈述。

(5)字幕：铁+氧气四氧化三铁文字表达式。

(6)字幕：Fe+O2Fe3O4化学反应式。

(7)字幕：3Fe+2O2Fe3O4化学方程式。

看一看

在这些化学反应的描述方式中，哪一种最科学?

选择→入题──化学方程式。

问题探究。

创设情景，入题。

化学方程式的意义

探究问题群二:

(1)讨论：铁丝

(2)化学方程式的意义：

3Fe+2O2Fe3O4

16864 232

(3)说一说：C+O2CO2的意义?

(4)反应物与生成物的认识体验：电解水与氢气在空气中燃烧(插图)。

(板书)2H2O2H2↑+O2↑;

2H2+O22H2O

想一想

①哪些物质参加反应?②在什么条件下反应的?③反应生成了哪些物质?④参加反应的各粒子的相对数量如何?⑤反应前后质量守恒吗?

读一读

质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;

微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子

量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化三铁。

说一说

质：

量：

微：

比一比

化学方程式与代数方程式的异同。

讨论探究。

分析、语言表达能力的培养。

化学方程式的书写

探究问题群三:

探究(1):如何正确书写：磷在纯氧中燃烧生成五氧化二磷的`化学方程式

①P+O2---PO2

②P+O2---P2O5

探一探

两原则

违背客观事实

违背质量守恒

尝试探究。

动手能力的培养。

探究(2)：化学方程式的配平：

示范(动画)：P+O2----P2O5

品一品

体验：(动画：涂改角码数)

KClO3=KCl+O2KClO3=KCl+O3

(动画:杠杆的平衡模式)

H2+O2_H2O2H2+O2=2H2O

练一练

学生动手配平

P+O2──P2O5

Al+O2—Al2O3

CO+Fe2O3—Fe+CO2

分组讨论，汇报探究结果：

(1)P+O2──2P2O5(奇数入手)

P+5O2──2P2O5(左右开弓)

4P+5O2──2P2O5(跟踪追及)

4P+5O22P2O5(有始有终)

(2)配平不用愁，倍数来解忧，先找突破口，观察和奇偶。

……

整合

(1)书写原则：

①客观事实 ②质量守恒

(2)方法步骤：

①写式 ②配平③标注 ④检查

理一理

重客观、量守恒;

左反应、右生成;

计量数、来配平;

注条件、标气沉。

构建体系探究问题群五:

点燃酒精(C2H5OH)灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。

赛一赛

看谁写得又快又准!

能力提升附：梯度导练

1.下列有关化学方程式中,无错误的是

A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Fe+HCl=FeCl2+H2↑

C.Fe+O2Fe2O3 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为()

A.H2 B.H2OC.H2O2D.HNO3

3.配平下列化学方程式

①Mg+O2—MgO

②HgO—Hg+O2

③Al+O2—Al2O3

④KClO3—KCl+O2

4.再配平下列化学方程式

⑤CO+Fe2O3—Fe+CO2

⑥C2H2+O2CO2+H2O

⑦Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2

5.有如下变化：Cu→CuO→Cu，请写出各步的化学方程式。

6.就下列变化：H2O→H2→H2O，请写出分解、化合、置换反应各一化学方程式。

7.请你写出天然气(主要成分是CH4)燃烧的化学方程式。

科学探究

8.右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们作用分别是：甲中:_________________________;

乙中：____________________________________。

我认为将乙中的水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液作用的化学方程式： (选做)

9.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据右图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

①;

②;

③;

④。

(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是。

化学燃料电池方程式书写方法 篇10

第二节化学方程式

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1．化学方程式的概念。

2．化学方程式的书写原则和书写方法。

3．化学方程式的含义和读法。

(二)能力训练点

通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。

(三)德育渗透点

通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2．难点

化学方程式的配平。·

3．疑点

化学方程式能表示什么含义?

4．解决办法

采用从实验人手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲 练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。

三、课时安排

1课时

四、教具准备

坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。

五、学生活动设计

1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察实验现象并组织讨论。

(1)该反应遵守质量守恒定律吗?

(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?

[目的]启迪学生思维，激发兴趣。

2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?

[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。

3．教师提问

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?

(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?

学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。

[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。

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4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。

(1)什么是化学方程式的配平?

(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?

(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?

[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。

六、教学步骤

(一)明确目标

1．知识目标

(1)化学方程式的概念。

(2)化学方程式的书写原则和书写方法。

(3)化学方程式的含义和读法。

2．能力目标

培养学生思维的有序性和严密性。

3．德育目标

尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点

(二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验人手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，既调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察并组织讨论。

(1)该反应遵守质量守恒定律吗?

(2)用文字表达式表示此化学反应。

引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。

1．化学方程式

概念：用化学式来表示化学反应的式子。

点燃 木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：

催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02加热

能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

2．化学方程式的书写方法

学生阅读课本第71页—第72页有关内容，组织学生讨论。

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?

(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例。)

(学生阅读，讨论得出结论。)

书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；

②是遵守质量守恒定律。

书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式；

③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。

[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

①什么是化学方程式的配平?

②用最小公倍数配平法的步骤。·

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?

[目的意图]加深理解，熟练掌握配平方法。

3．化学方程式的含义和读法

[学生活动]学生阅读课本第71页第三自然段并讨论。

化学方程式表示的含义，化学方程式的读法，指定学生回答。

[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。

△KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

=245=149=96

从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”

从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。

[学生活动]学生练习，相邻座位同学相互练习读法。

[教师活动]简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

[目的意图]培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

(四)总结、扩展

化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；

中间连等号，条件要注清；

生成气、沉淀，箭头要标明。

最小公倍数配平法:

步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相

差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破

口。

2.求它的最小公倍数。

3.推出各化学式前面的系数。

(五)智能反馈

点燃

1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意义是①②。此化学方程式可以读作：[质][量]。

2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，使得式子左右两边的各元素相等。配平的理论依据是。配平的理论依据是。

3．配平下列化学方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2 → Fe204

点燃(3)CO+02───→C02 点燃

(4)H2+02───→ H20 △

(5)HgO──→Hg+02 △

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

△

(7)Cu2(OH)2C03 ──→CuO+C02+H20 点燃

(8)CH4+02 ───→ C02+H20 点燃

(9)C2H2+02 ───→C02+H20 点燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02 点燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2 点燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

七、布置作业

1．阅读课本第71、72页；

2．课本第73页1、2、4题；

3．总结学过的化学方程式，预习第三节。

八、板书设计

第二节化学方程式

1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

碳+氧气──→氧化碳

点燃 C+02＝＝＝＝＝＝CO2

2．化学方程式的书写方法

(1)书写原则：一是必须以客观事实为基础；

二是遵守质量守恒定律。

(2)书写步骤：以“磷在氧气中燃烧”为例

P+02→P20５

催化剂

3．化学方程式的含义２KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑△

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

=245=149=96

含义：[质] 表明了化学反应中的反应物和生成物及反应进行的条件。

[量] 表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

读法：[质] 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，加热生成氯化钾和氧气。

[量] 每245份质量的氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，加热生成149

份氯化钾和％份质量的氧气。

九、参考资料

1．《中学化学教学参考》