高一化学钠的化合物

高一化学钠的化合物（共6篇）

高一化学钠的化合物 篇1

时

计

划

化学科

1998年12月19日

星期六

第6、7节

[课题]：高一化学

第四章

碱金属

第二节

钠的化合物 [目的]：

1、使学生掌握钠的氧化物的性质；

2、使学生掌握钠的重要化合物的用途；

3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们

的方法。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 [教法]：比较法

[教具]：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠，从而引入对钠的化合物的学习。[新课]：

第二节

钠的化合物（板书）

一、钠的氧化物：（板书）

1、氧化钠：Na2O（板书）

讲解：Na2O为白色固体，跟水可起剧烈的反应，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH

2、过氧化钠：Na2O2（板书）

讲解：Na2O2为黄色固体，也能与水反应，生成NaOH和O2。

演示实验：P103，4-4

化学方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

讲解：Na2O2不仅可以和水反应，也可与CO2反应。

化学方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比较两个反应，指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，还有氧气放出。

结论：Na2O2是一种很强的氧化剂。

与HClO比较，指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。

由于Na2O2可与CO2反应产生O2，因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。

[思考题]：

将金属钠暴露在空气中，最终生成什么物质？这期间先后

发生哪些变化？

二、钠的其它重要化合物：（板书）

1、硫酸钠：Na2SO4（板书）

硫酸钠晶体俗称芒硝，化学式为Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。

2、碳酸钠和碳酸氢钠：（板书）

Na2CO3俗称纯碱或苏打，其常见晶体化学式为Na2CO3·10H2O，易失去水分子而风化，失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。

NaHCO3俗称小苏打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。

演示实验：P104，4-5

化学方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指导学生注意反应的剧烈程度，得出结论：NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。

演示实验：P104，4-6

化学方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

结论：NaHCO3不如Na2CO3稳定。

[思考题]：根据NaHCO3和Na2CO3的性质，怎样鉴别它们？

向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。[参考题]：

1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方？

2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同？

3、有一瓶经常使用的NaOH溶液，用盐酸中和时，出现大量气体，这是什么气体？它是怎样产生的？

高一化学钠的化合物 篇2

高一化学第二章第二节《钠的化合物》一节中，重点介绍了过氧化钠的性质。这个知识点也是近几年高考中的热点。在课堂教学中，我演示了向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞试液的实验。根据反应原理应观察到溶液变红的现象，但细心的学生发现了“先变红后褪色”的异常现象。此课题由学生提问，自然引出，激发了学生对实验原因探讨的兴趣，研究性课题进行实验研究得以顺利进行。

二、课题的培养目标

知识目标：加深过氧化钠与水反应机理的认识，揭开“褪色之谜”。

能力目标：参与观察实验，从中获取信息并运用统计归纳等方法对信息进行加工，经历科学研究的过程，培养发现问题、解决问题的能力。

德育目标：通过实验探究，培养学生严谨求实的优良品质和不怕困难勇于探索的精神，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

研究活动虽然十分强调学生的主体作用，但这并不意味着忽视指导教师的作用。相反，只有教师加强点拨指导，课题研究活动才能更好地开展，也只有教师有意识地培养，学生的创造能力才能得到良好发展。在研究性学习中，教师要充分发挥指导作用，主要体现在：(1)适时培养，激发与维持学生良好的学习动机。学生满怀热情选择了课题，对课题有着学习、探索的内在动机。因此，在课题的研究过程中，一定会有很多有趣的发现，会有成功的欢乐，同时也会遭受挫折，教师的作用就是在学生有新的发现，取得成果时适时地给予鼓励，在遇到挫折时及时地进行点拨，维持学生良好的学习动机，提高学生的认知内驱力。(2)促进基础知识向实际能力的转化，培养学生的创新意识和实践能力。学生从书本上获得的知识，如果能够用于解决实际问题，他们就会得到很大的满足，从而产生新的求知欲。有计划、有组织的课题研究活动，为学生由基础知识向实际能力的转化提供了充分的条件。教师在指导过程中，要充分挖掘课题中各种对学生实际能力的培养有重要意义的因素，设计出问题情景，让学生去发现和猜想，去探究和创新。(3)发挥学生的个性特长，促进非智力因素的发展。每个学生都有一定的个性和特长，有的基础知识掌握得很好，但不敢动手;有的基础知识一般，但动手能力很强。这就要求教师要公正地对待各类学生，鼓励他们积极参与，注意培养他们主动探究的态度和坚强的意志品质，促进其非智力因素的发展。

利用课题研究活动既能巩固和加深学生在课堂上学到的基础知识，丰富和开发他们的知识领域，激发求知欲，又促进课堂教学质量的提高。

三、课题研究的实施

中学生进行课题研究，既没有经验，又不会独立地选择课题。所以在实验过程中，教师应注意引导课题的研究方向，在生活实际和科研的价值等供学生选择。

（一）设计思路。

1. 由实验提出假说、分析和讨论。

2. 分别以高一(三)班和高一(四)班为两个科研组，每个考验组分为5小组，每小组5人。设计前期实验，对假说进行实验、论证，从互联网或图书馆查阅资料，找出理论依据。

3. 深化研究实验的方向。

4. 设计实验确认中间产物的存在。

（二）演示过氧化钠与水反应的实验，并注意观察现象。

1. 反应放热。

2. 检验氧气存在。

3. 反应后溶液里滴加酚酞试液先变红后褪色。

组织学生讨论，大胆提出假设，从确立假说着手实验研究。

假说一：过氧化钠本身具有漂白性。

假说二：反应放热，温度高而使红色褪去。

假说三：生成的氢氧化钠浓度大，而使红色褪去。

假说四：生成的氧气，而使红色褪去。

假说五：生成了某些中间产物，具有漂白性。

（三）分别以高一（三）班和高一（四）班为两个科研组，每个考验组分为5小组，每小组5人。

设计前期实验，对假说进行实验、论证，从互联网或图书馆查阅资料，找出理论依据。目的是使学生经历一次科学研究中资料的收集过程，明确收集资料不是简单地综合或一揽子拿过来，而是要对收集的资料进行批判性研究，去粗取精，去伪存真。

假说一：过氧化钠本身具有漂白性。由假说提出者组成的小组，提出将干燥的有色布条或鲜艳的干花与过氧化钠粉末充分接触一段时间，观察干花或有色布条是否褪色，然后加水再作比较。

假说二：反应放热，温度高而使红色褪去。将过氧化钠与水反应后的试管放入冰水中再滴入酚酞试液观察。

假说三：生成的氢氧化钠浓度大，而使红色褪去。将过氧化钠与水反应后的试管加入水生成稀碱再滴入酚酞试液观察。

假说四：生成的氧气，而使红色褪去。煮沸过氧化钠与水反应后的溶液，滴入酚酞试液观察。

假说五：生成了某些中间产物，具有漂白性。称取0.975克的过氧化钠与水反应，应生成氧气的体积160毫升(密度1.429克升)，用排水法收集氧气至无气泡为止。再加入二氧化锰观察。

四、研究学习过程中的体会

（一）不过于强调结果，更注重过程的培养。

学生通过选择课题、设计方案、查找资料、动手实践等，可亲身感受研究的全过程，了解科学研究方法，尝试与他人合作，体验知识产生发展的过程。这对培养学生的科学精神和实践能力，增强社会责任感和合作交往能力是大有益处的。

（二）充分发挥学生的主体作用。

组织学生讨论，鼓励学生大胆提出假设，独立设计实验方案。如假设一：两个小组提出了不同的方案，都简单可行。两种方案我都采用了，并且鼓励他们进行对比，更增强了实验结果的准确性，效果较好。再如假设四：为了验证生成的氧气无漂白性，学生联想初中实验室制氧气的方法，将氧气导出后通入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中观察。这些好的建议我都采纳了，并准备了药品让他们亲自实践。

（三）充分发挥教师的指导作用。

钠的化合物说课 篇3

天津市第七中学

刘伟

现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发，学习方法的指导和学生能力的培养。学习者最感兴趣的是与他的过去经验有联系但又有新颖性而不了解的东西，思维是从问题开始的。教师精心设计的一节探究式的课，加之富有针对性和启发性的课堂提问，可以激起学生学习的热情，使他们在课堂上处于开放和活跃状态，从而达到真正学习的目的。在钠的化合物这节中有较多的实验教学内容，下面就以这节课为例谈谈应用探究式学习的课堂教学思路。

教材分析

本节内容的地位和作用

本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实际意义。

教学目标（1）知识目标

①了解过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质

②掌握过氧化钠的化学性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质差异。

（2）能力目标

①能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。

②能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。

③初步学会设计实验，证明自己的观点，培养动手操作能力。（3）情感目标

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探究过程，使学生形成科学的态度、情感。（4）德育目标

增强学生科技兴国的责任感。重点与难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠的性质。

学生分析

我校作为市重点校学生基础和学习能力较好。但毕竟高一学生化学知识和实验技能有限，加之平时验证性实验居多，因此虽普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。故我在本节课中设置一些演示和辅助实验方案，在学生实验中多设疑、激疑，将实验作为引导学生探究未知领域的手段。

教学方法

本节课采取“互动式”、“启发—探讨式”教学法。以问题实验观察分析结论的程序进行教学。注意将实验技能的训练与培养置于实验探究中，使二者有机结合。

学习方法

1、让学生学会：观察现象——分析原因（实验和理论结合）——得出结论——综合运用的元素化合物学习的方法

2、教学程序 课前准备： 让学生复习初中化学氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠的知识。2 准备实验：分组；设计方案；仪器药品准备

分组：将全班分成8组，6人一小组，课前两天给出实验课题。（共三题，由于时间关系课上每组任选两题做为课上实验）组长负责组织利用课下时间设计实验方案，对本组课上所选实验的题目的仪器药品进行准备,对课上实验进行分工。这样做既能让学生对新课进行有的放矢的预习，同时可以让其体验独立完成实验课题从中获取新知的过程，既能独立思考，又能相互协作，集思广益。（教师在实验仪器药品的准备和实验方案的咨询方面给予指导）

实验题目设计思路：为了化解本节的重点教学内容，将碳酸钠和碳酸氢钠性质对比设计成为三个学生探究实验题目。

题目1：设计并完成两者溶解性差异实验。目的：该题学生需要应用初中溶解度的知识和基本实验操作。既能对旧知复习，也起到由浅入深承上启下的过渡作用，是学生初次完成探究实验的练兵。题目虽小引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。可能学生想到的方法却是多样的，教师也正好捉住机会，让学生得到对问题的多角度发散思维的思考方式的训练。

题目2：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速度实验设计和消耗酸能力比较.该题目较为综合，在大的题目下可以给学生一些设计方案上的启发提问：比如反应速度的快慢可以通过什么方法和现象来证明？你能想到哪些？耗酸能力的比较是否需要在共同标准的基础上进行实验？标准如何选取？为什么？哪些实验仪器能帮你较为准确的观察实验现象得出正确结论？根据你的实验方案实验过程中操作要注意什么？有的小组通过阅读可能会直接选择教材提供的方法，此时教师主要作用是引导他们如何在观察到鲜明有对比性的实验现象上下功夫，提示对药品用量和实验操作进行适当改进；有的小组可能设计了新方法，教师则需要对学生的方案可行性提一些指导性意见，还要陪学生在课下准备实验仪器，对过去不常见的仪器使用原理和方法加以介绍。题目三3：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验探究。这个实验目的除了让学生直观的学习到二者稳定性差异的教学重点外。教师要提醒学生注意实验对象的状态，比如设问：把固体改为溶液现象会清晰吗？并可从改进实验方法上入手，在如何提高实验效率上引导学生进行创新设计。课堂教学：

一． 创设学习情境，引生入境（用时5分钟）复习第一节钠和初中的碱性氧化物的知识，水到渠成的由学生得出氧化钠的化学性质：(1)与水反应；(2)与二氧化碳发生反应；(3)与盐酸发生反应。提出疑问：过氧化钠是否也具有与氧化钠相似的化学性质，它是否也是碱性氧化物呢?激发学生的求知欲望，与旧知做对照为新知识学习创造条件。以演示实验引生入境。本节非常重视实验教学。在过氧化钠与水的反应教学中，我们调整了实验顺序，先做滴水生火的演示实验，以激起学生学习过氧化钠的兴趣，然后再设问引发试验探究，验证产物。

二． 做好学生的第一个分组探究实验，突破本节课的难点。（用时12分钟）通过刚才的演示实验首先让学生观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质。紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？讨论中，学生可能产生两种思路：1．反应放热，达到棉花着火点；2．产生助燃性气体氧气。这时要引导学生分析是否能得到这两点结论。事实上，由于空气中也有氧气，此实验不能证明推论2。那么，反应到底有没有氧气产生呢？你能否设计实验来检验？让学生思考后提出用带火星的木条检验生成的气体的实验，得出结论。提问：是否还有其它产物生成呢？根据反应前后元素守恒，学生能够推出还应生成氢氧化钠。自然引导学生对产物碱进行验证。可实际试验时，现象确是溶液先变红，后又慢慢变浅直至褪为无色，大大超出了他们实验前的预测，进一步激起其探索欲望。先变红说明什么？后来为什么会慢慢褪色？在困惑的问题情景中，在宽松的讨论氛围里，让学生总结出反应确实生成氢氧化钠，同时也产生了有漂白性的物质。那么，是谁在起漂白作用呢？过氧化钠遇水即反应，溶液中没有过氧化钠，而水、氢氧化钠、氧气也没有漂白性，这是本节教材的难点，学生将又一次陷入困惑。这时再引导学生分析化学反应中的最小微粒是原子，正是反应过程中出现的氧原子起了漂白作用，使学生初步认识到对化学反应历程研究的意义。为了将学生的感性认识上升到理性认识，要从方程式的角度对反应进行分析。得知过氧化钠中的一1价氧元素化合价既升高又降低，使之在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原知识。

通过这一系列实验，让学生认识到对于同一反应，选取不同的角度，在不同条件下，实验现象会有很大差异，帮助他们突破常规思维，培养其创新精神。在介绍过氧化钠与二氧化碳反应的性质时，做演示实验，把蘸有过氧化钠的棉团放入盛有二氧化碳的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生自然的得出反应产物，找到和氧化钠性质的差异。同时联系人在呼吸时吸收的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学生理解和掌握。

对于过氧化钠和酸的反应教材中并没有提出，可作为学生课下思考题目，让其结合与水反应的结论推测产物书写方程式。从而加深对过氧化钠的认识。通过上面的教学安排让过氧化钠这样一种新的氧化物在学生的探究过程中自然而然的浮出水面被学生认识接受。三． 做分组探究实验，观察碳酸钠和碳酸氢钠发生反应时的不同现象，对比得出二者性质的差异。(用时15分钟)按照课前准备好的实验方案引导学生完成课上探究实验。学生实验中，教师主要对实验过程中出现的问题进行引导，并对实验的正确操作给予提示，控制实验进程时间，暂不对实验方案做过多评价。

当完成反应速度和耗酸量实验时先请小组代表总结本组实验，以锻炼学生归纳总结和语言表达能力。再由教师点拨，其中特别强调对比实验应该注意反应物用量相等是结论真正有说服力的关键，共同分析产生这种不同现象的理论根源即：要想生成二氧化碳，碳酸根和碳酸氢根结合氢离子数目不同，同时要求学生书写二者与酸反应的离子方程式，得出：

① 等份数碳酸钠和碳酸氢钠产生的二氧化碳的量相等 ② 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠后者产生的二氧化碳速度快量多的结论。并借此引发学生能否通过实验找到鉴别二者的方法的思考。

当学生对二者稳定性的实验完成并小结后，引导学生得出稳定性差异的结论和两者固体时的鉴别方法。再对比已学过的碳酸的热稳定性，以新带旧，将零星知识连成线，达到新旧知识的交融。根据学生实际课上发生的情况来定，若没有实验小组将实验方案改进的话，教师可将套管实验装置进行演示：碳酸钠直接受热，碳酸氢钠间接受热，两个实验同时进行，碳酸氢钠很快分解产生使石灰水变浑的气体，这样学生能够非常直观地得出结论；并能体会实验方案的多样性，增强实验的对比效果和效率。

三个探究实验的设计－实验－总结使学生自主的完成了对本节重点教学内容的学习。

四．讨论思考题（用时5－8分钟）（1）过氧化钠与硫酸铜溶液反应的现象和反应方程式？

（2）鉴别碳酸氢钠、碳酸钠的方法有哪些？（3）怎样实现碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化？

这三个思考题是学生从探究实验上升到理论认识的检验，可将整节知识进行串连，将重点难点进行整合深化，达到灵活应用的目的。教师在学生回答过程中可给予适当的提示。阅读：侯德榜对制碱工业的贡献和钠的化合物的用途。（用时5分钟）阅读中指导学生体会性质和用途的关系。

钠的重要化合物教学反思 篇4

1.本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将内容设定为钠的氧化物和盐

2.本节课注重学生的实验探究和学生动手能力的培养，创建有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动地投入到学习中去，让学生通过亲自完成的实验，感受实验的兴趣，观摩现象，进行比较归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识

3.本节课注重自主探究和合作学习

本节课将动手能力，自主探究和合作学习做为学生学习的重要方法，学生通过过氧化钠和水反应的观察实验，提出假设，对比，在这基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化物的特性。教学中为学生创设比较宽松的，和谐现象环境，让学生有充分的设计考虑问题，思考问题，培养能力

二、不足之处

1.要充分调动学生的主动性和自觉参与的热情，课堂教学才能取得良好的效果。

钠的重要化合物最后说课稿 篇5

大家好，我要讲的这节课是《钠的重要化合物》（板书）。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

一、说教材

（一）、教材简析

本节课位于高中化学必修1第三章第二节第一课时

（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用

本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法 教学难点：Na2O2的性质

（三）、教学目标

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下： 【知识与技能】

①通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。②通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。【过程与方法】

①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。

②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。

【情感态度与价值观】

①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；

②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

二、说教法

（一）、教学方法 现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。所以我在本节课中设计较多的实验教学内容，以实现学生真正意义上的学习。

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。教学方法：

我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

（二）、教学手段

运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣，增强直观性）

（三）、教学媒体的运用

根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔

三、说学法

学习方法

本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论及分组探究的学习方法。

四、说教学程序

俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试： 本节的总体设计思路是：

从生活实际出发，先初步认识物质，后进行物质性质的探究，最后根据性质分析生产、生活中实际作用，贯彻从生活中来，到生活中去的理念。金属化合物研究的一般顺序是：氧化物---氢氧化物-----盐；其中氧化钠和氢氧化钠的性质初中已经研究过，这里不再赘述，主要研究的物质是：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。主要研究的是他们的化学性质，及共同的物理性质：焰色反应。具体教学环节：

环节一：实际出发、创设情境

虽然生产生活中有许多熟悉的化学物质，但是学生却很少关注这些物质与化学学科之间的联系。因此，在氧化钠和过氧化钠环节的设计上我首先通过向学生展示一张很熟悉的化学实验室讲台的照片，询问学生实验室里为什么要放细沙。使学生产生疑惑，后演示实验：滴水生火，学生配合实验：用细沙扑灭。鲜明的实验现象让学生深刻的感受到这个实验的剧烈程度，更重要的是学生会在这个环节产生认知冲突：水是用来灭火的，为什么在这个实验中水却是用来点火的呢？这样为后续的实验探究做了知识铺垫，同时，也让学生深刻的认识到：金属钠着火要用细沙扑灭。引导学生关注身边的化学物质。这场视觉盛宴带来的震撼也促使学生迫不及待的要揭开过氧化钠的神秘面纱。在碳酸钠、碳酸氢钠、焰色反应的教学环节，我首先设计图片展示

1、食品：馒头、油条

2、药品成分：胃药

3、泡沫灭火器

4、玻璃制作的原料

5、水泥制作的原料

6、侯氏制碱法

7、奥运会开幕式的精彩的焰火燃放。从生活常识引入，引起学生的有意注意，激发学生的学习兴趣和求知欲。而且介绍侯氏制碱的事迹及原理，可以对学生进行爱国主义教育，使学生认识到学习化学的重要意义。环节

二、演示实验理论预测

1、在学生观看了滴水生火的实验及用细沙灭火的实验后，产生认知冲突，引导学生根据实验现象分析原因并结合质量守恒、氧化还原的原理进行方程式的理论预测。

2、根据已有的生活常识推测碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。环节

三、实验探究验证结论 在这个环节先是帮助学生总结实验探究的一般程序：提出问题→理论预测→方案设计→操作记录→现象数据处理→得出结论； 实验探究一：过氧化钠与水反应

提供实验仪器及药品，要求学生设计完整的实验方案。

通过探究一，学生初步学会设计实验证明自己的观点，提高动手操作能力、观察分析的能力。学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na2O2与水、与二氧化碳反应的化学性质。

实验探究二

探究二：设计实验验证

碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性（小组合作完成）根据生活经验，鼓励学生大胆推测碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，后提供多组实验仪器及药品，小组主选择实验仪器，在均完成目的的前提下，比较三组实验的优劣。

探究一只是要求学生根据指定的仪器及药品设计具体的步骤，涉及的范围只是组内四名成员之间的交流。而探究二在完成任务的基础上提供了三组仪器，学生可根据自己组的设计特点选择适合自己方案的仪器。由于组与组之间选择的仪器可能不同，每组同学要想比较出三种仪器的优劣就必须要组与组织间交流，这样学生合作的程度加深了，讨论内容的难度、广度也加深了，通过探究二的完成，学生的能力有所提升。在探究二完成的基础上，介绍侯氏制碱的故事。培养学生的民族自豪感。也是探究二知识的升华。环节

四、提升拓展 回归生活

1、性质对比

采用列表法对比研究两种物质的性质。以学生熟悉的氧化钠与水反应的性质作为切入点，运用比较法研究过氧化钠的性质，可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质也不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用列表比较的方法加以叙述。使得比较琐碎的化学知识形成系统，一目了然。

2、学生根据过氧化钠的性质推测其用途 根据碳酸氢钠的性质推测其用途

介绍碳酸钠的主要工业用途为第四章的学习做好准备 某些金属及化合物可以做焰火材料。

通过用途的介绍，使学生构建结构决定性质，性质决定用途的学科思想。并让学生感觉到书本知识并不是简单枯燥的理论，它与人们的实际生产和生活是有很密切的联系的。激发学习化学的积极性，调动学生研究身边化学事物的热情。

五、说板书设计

板书设计意图：①美观、工整 ②突出重点，明确要掌握的内容③体现教学设计的内在逻辑。

高一化学钠的化合物 篇6

第1单元 课时3硫和含硫化合物的相互转化

一、学习目标

1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点

含硫物质的`相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路

本课试图由“认识含硫物质 转化规律 构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论2”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程

[引入](ppt2)我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗?在这些物质中硫元素以什么形式存在?

[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。(ppt 3)

[板书]一、硫元素的存在形式

[视频](ppt4)硫元素的存在形式

[板书]存在形式 游离态

化合态

[提问]硫元素的主要化合价有哪些?列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

(学生完成教材93页交流与讨论1)

[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 (ppt5)

S S S S

H2S

Na2S

HgS

[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢?

[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化(ppt6)

(学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导)

[小结](1)S + Hg = HgS

硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。

2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。

(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

[讨论](ppt7)请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性?(以硫元素为例)

[回答]元素处在最高价(+6)只有氧化性，处在最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4)既态既具有氧化性、又具有还原性。

[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化?

不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。

[交流与讨论3] (ppt8)某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠?

(学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结)

[分组竞赛](ppt9～10)教材第94页“整理与归纳1”。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。

[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应(非氧化还原反应)、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是+4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。

① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2

③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4

⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O

⑥ H2O+SO2 H2SO3

⑦2Na2SO3+O2=2Na2SO4

⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O

⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓

[整理与归纳2](ppt 11)硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。

(复习接触法制硫酸的原理)

[课堂练习](ppt12)

1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )

A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2

C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2

2.既有氧化性又有还原性的酸是( )

A. 碳酸 B. 亚硫酸

C. 硫酸 D. 高氯酸