金匮要略复习提纲（推荐7篇）
风湿在表 麻杏苡甘汤
风湿兼表气虚 防己黄芪汤
风湿兼阳虚桂枝附子汤 白术附子汤（大便坚）
表里阳虚甘草附子汤
百合病的正治法:郁热或余热耗伤津液,阴虚内热
治则:润肺滋肾，清热凉血 百合地黄汤
百合病渴不瘥的证治 栝蒌牡蛎散
百合知母汤误汗伤津心烦不宁口渴清热养阴润燥除烦滑石代赭汤误下伤胃小便赤而涩清润心肺利湿除烦百合鸡子黄汤误吐伤阴虚烦胃不和养肺胃阴以安脏气
热疟病机：内外热盛，表里俱热症状：热不寒烦闷手足发热欲呕形瘦 白虎加人参汤
风湿历节病机：感受风湿之邪日久化热伤阴 治法：祛风除湿温经散寒兼滋阴清热。桂枝芍药知母汤。
寒湿历节（感受寒湿之邪痹阻关节）温经散寒除湿止痛乌头汤。虚劳腰痛——肾脏亏损
少腹拘急——肾阳虚，不能温养膀胱
小便不利——肾虚膀胱气化不利
治法：温阳化气 八味肾气丸
寒饮郁肺 宣肺散寒降逆化痰 射干麻黄汤（寒性哮喘的祖方咳喘因于虚火上炎麦门冬汤
虚火上炎——麦门冬汤
痰浊壅肺——皂荚丸
饮热郁肺，热重于饮——越婢加半夏汤
外寒里饮挟热，饮重于热——小青龙加石膏汤
饮热上逆——厚朴麻黄汤
水饮逆肺——泽漆汤
胸痹病的典型证治胸阳痹阻，痰留气逆瓜蒌薤白白酒汤
痰饮上逆更甚痰饮壅盛，胸阳痹阻瓜蒌薤白半夏汤
胸痹虚实不同
实：痰阻气滞，结于胸中枳实薤白桂枝汤
虚：心脾阳虚，阴寒相乘人参汤
饮阻气滞胸痹轻证茯苓杏仁甘草汤
胸痹属寒湿急重证薏苡附子散
痰饮气逆的心痛桂枝生姜枳实汤
阴寒痼结的心痛乌头赤石脂丸
实热证腹满表里同病
厚朴七物汤（腹满兼表证的证治）
实热证证治少阳阳明证大柴胡汤
实热证证治气滞内实厚朴三物汤。
实热证证治里实积滞大承气汤
痰饮分类痰饮、悬饮、溢饮、支饮。
脾肾阳虚苓桂术甘汤
肾气丸证（短气，小便不利+畏寒足冷，腰痠腿软，少腹拘急不仁等
-肾阳虚不能化气利水，水饮上泛于心或肾不纳气-温肾化饮
消渴肾气亏虚温补肾阳肾气丸
上中下三消鉴别
病机证候治则方药
肺胃热甚渴欲饮水益气生津白虎加
津气两伤口干舌燥清热止渴人参
胃热气盛消谷善饥缓下热结调胃承气
肾气虚弱尿频便坚温肾摄水肾气丸
摄纳无权口干多饮饮一溲一
水气病治法
（一）利小便、发汗
（二）攻下逐水
黄疸湿热谷疸——饮食内伤，脾失健运，湿热内蕴主症：食谷即眩茵陈蒿汤下血-虚寒便血-黄土汤（草黄术附胶芩）
呕吐-少阳邪热犯胃-小柴胡汤
下痢-热痢下重-白头翁汤
妇人宿有症病，经断未及三月，而得漏下不止，胎动在脐上；月经困难；
一、明确目标, 有的放矢
作为中考复习的引导者, 教师在作文复习的教学进度中必须要有明确的复习目标, 针对目标制定合理的复习策略, 并在有限的时间内做到“有的放矢”, 从而提升学生的写作能力。
(一) 把握复习要点
教师要研读好手上的《考纲》和《语文课程标准》, 对中考作文复习的性质有整体的把握, 确定复习的要点, 不与日常的作文教学混同。中考作文总复习具有如下性质:面向所有考生, 针对六百字的考场作文进行。而且, 它简明有序, 讲究效率, 提高所有考生成绩的意图明确, 是建立在学生较好的作文基础之上的教学。
有了明确的要求, 教师在教学时有据可依, 才能制定出具有科学性和系统性的训练步骤。在第二轮和第三轮作文专项复习中, 我安排的训练计划有: (1) 审题训练; (2) 结构训练; (3) 首尾训练; (4) 成文写作 (规定时间当场完成一篇作文) ; (5) 应变写作。
《考纲》要求:作文命题要有利于学生表达真情实感, 能自由地表达, 有创意地表达。命题力求新颖, 要对学生展开联想和想象有利, 尽量设计符合学生思想和生活实际的试题。于是, 在复习中我安排了六类题材的训练: (1) 校园学习类; (2) 友情亲情类; (3) 社会见闻类; (4) 生活感悟类; (5) 真情实感类; (6) 想象创新类。特别是前面的五类必须完成, 让学生做充分的准备, 打有把握之战。
(二) 合理安排
在整个中考作文复习期间, 教师不妨进行以下安排。
1. 在整个复习过程, 作文训练应做到“点”“面”结合。
“面”指的是:落实六篇以上的大作文训练, 可以包括质检和模拟的考试作文。尽量以记叙文为主, 当然可根据自己学生的学情而定。大作文训练要从题型、题材、构思等方面加以综合考虑。“点”指的是:结合以上提供的六类题材, 安排十个左右的“构思训练”, 当然也要求在确定文体、主题、结构的前提下拟写写作提纲。点面结合使得学生的训练更加全面。
2. 积累了以上的作文训练之后, 也就进入了第三轮复习阶段。
在这个阶段, 教师重在对学生进行应变训练, 即根据所提供的题目, 结合先前写作的文章, 让学生用自己积累的材料去适应出现的新题目。这训练能使学生在考场中更快地选题和写作。
二、梳理难点, 对症下药
把握复习要点只是保证学生在写作中基本方向正确, 如果要取得较高的分数, 教师还需要认真研读近四年的中考作文, 梳理作文中的难点, 对症下药, 方能“有效”。比如, 中考作文的类型 (命题、半命题、话题、材料) 、方式 (一题或者二选一) 、形式 (直接给题目或者使用导语) 、要求等。命题作文和半命题作文, 学生写作的方向相对明确, 至少拟题的难度有所降低, 而话题作文和材料作文则是写作教学中的难点。
(一) 话题作文
话题作文的特点是很明显的:话题作文往往提供一个话题, 但没有明确的主题, 只要求写作的内容与提供的“话题”相关即可。多数“话题”作文会有一段导引材料。
写好话题作文的关键在于确定好主题, 并尽量避免在写作中使用所给的资料。这就要求学生根据“话题”, 自拟题目, 不定内容, 自由发挥。而且, 大部话题作文不限写作文体。
如福建漳州中考作文:沐浴着阳光, 万物茁壮成长;沐浴着亲情, 我们度过欢乐时光;沐浴着关怀, 我们拥有信心, 拥有希望……请以“沐浴”为话题, 自拟题目, 写一篇文章。这段话已经明确了话题, “沐浴”二字含义丰富。可写自然的恩赐、父母的关爱、同学的帮助、读书的快乐, 甚至大到国家的政策等。
学生应先要拟定题目, 然后确定文体和主题。考生可写记叙文, 也可写散文、议论文。题目的拟定是关键。拟题要求有: (1) 简洁顺口; (2) 具体新颖。拟题的常用方法有: (1) 添加成分法, 如《沐浴在温暖的岁月中》; (2) 引用佳句法, 如《为有源头活水来》 (沐浴在书海中) 、《爱的春风》 (沐浴亲情、友情) ; (3) 逆向思维法, 如《关爱也烦恼》。
写话题作文时, 我们应让学生切记不要把话题的提示内容直接引进作文之中, 因为“话题”只是起到了“抛砖引玉”的作用。行文只要符合题目要求, 从话题出发, 不论写什么, 用什么结构写, 用何种文体, 都可自定。
(二) 材料作文
材料作文在近几年非常流行, 是中考出卷教师喜欢的考试命题形式。所谓材料作文, 就是阅读一则材料, 然后写一篇作文。它的特点也十分明显:材料作文中的“材料”是具有实际内容的材料, 不能把它作为作文导语。材料的类型主要有: (1) 故事型; (2) 寓言型; (3) 资料型; (4) 正反对比型; (5) 设置情景型; (6) 立论导向型; (7) 论据论点型。
材料作文强调从中心角度立意, 需要学生对资料认真阅读分析, 从中提炼话题, 然后再拟题写作。所以, 读懂材料的用意是写作的第一关键。
如湖北武汉中考作文题:阅读下面材料, 按要求作文:
花园里的小橡树愁容满面, 看到别人在开花结果, 它不知道自己该做什么。
苹果树说:“你为什么不能结出一个美味的苹果呢?你太不努力了!”玫瑰也对它说:“别听它的, 你应该开出一朵玫瑰花, 你看多容易!”小橡树非常努力, 可是既未结出美味的苹果, 也未开出漂亮的玫瑰花, 它越来越迷茫。
迷茫中, 小橡树尝试让自己平静下来, 去倾听自己内心的声音:我是一棵橡树啊, 我永远结不出苹果, 也开不出玫瑰花。我的使命应该是长得高大挺拔, 给鸟儿栖息, 给游人遮阴。
小橡树顿觉浑身充满力量, 它快乐地生长着, 很快就成为一棵大橡树。
这则材料借童话故事中“小橡树的烦恼———苹果树、玫瑰出招———小橡树思考———小橡树成长”, 引导学生对自我成长有一个思考。这需要考生先提炼“成长”“正能量”“自我”等话题, 然后再拟题, 如《成长需要自信》《做好我自己》等。
由此可见, 话题作文重在对“话题”多角度的思考, 但必须紧扣话题;材料作文重在于对“材料”的理解, 对“材料”进行耐心地研读。
像这类没有命题, 需要自拟, 难度相对较大。首先, 学生要从材料中提炼一个话题, 然后确定主题、拟定标题、落实文体等。特别强调的是, 学生在写作中容易犯的错误有:对材料改写或者扩写, 特别是寓言、故事类的材料。有的学生在写作时虽然得心应手, 但文章对所提供的材料没有涉及, 这也不符合材料作文的特点。
三、关注细节, 重点辅导
“细节决定成败”, 谁抓住了细节, 谁就能在中考竞争中胜出。文章从审题、拟题、选题到开头、过渡、结尾、题记、后记, 处处都需要注意细节问题, 需要在用词、造句、写段上多加以重视。这些细节对考场作文影响很大。比如, 拟题时选用“题记”式, 如果很多学生都采用此种写法, 阅卷教师见多了自然会产生视觉疲劳, 后面的学生在得分上相对吃亏。细节的重要性由此可知。
(一) “选题技巧”的辅导
选题作文, 一次拟出两三个作文题目, 学生自行择取其中的一个题目进行写作。作文题目的组成形式有: (1) “命题”作文与“半命题”作文; (2) 两个都是“半命题”作文; (3) 两个题目都是“命题”作文; (4) “话题”与“材料”作文; (5) “材料”作文与“命题”作文; (6) “材料”作文与“半命题”作文; (7) “命题”与“话题”作文题; (8) “半命题”与“话题”作文。
“选题作文”已是考试作文的常规题型, 不论在中考还是在平时考试中, 都经常出现。它的主要技巧, 本质跟命题作文、半命题作文是一样的, 体现在写法上。但是在题目定下来之前, 主要在“选题”两字上。我们需要选定其中的一个题目。
“选题”要力图对自己的写作或考场写作有利。选择时可使用以下的基本策略: (1) 题目选易不选难, 选自己认为好写的。 (2) 选“半命题”不选“命题”, 半命题写作角度更多。 (3) 选“命题”不选“话题”, 命题作文中心更明确。 (4) 内容上选写“实”的不选写“虚”的。 (5) 选抒情的题目不选说理性的题目, 便于抒发真情实感, 做到以情动人。 (6) 文体上选记叙文不选其他文体, 因为初中生更擅长写记叙文。选择题目时可以用点时间思考琢磨, 一旦开始写作就不宜再换题目了。
(二) 开头和结尾的辅导
《考纲》要求:语文写作的测试应重在考查学生规范、熟练运用语言文字的能力。文章的开头和结尾是最能体现语言功力的地方。常说写文章要“凤头、豹尾”。
“好的开端是成功的一半”, 好的作文开头能给阅卷教师眼前一亮的感觉。总结各地中考满分作文, 常用开头技巧有: (1) 设计悬念, 吸引读者。 (2) 开门见山, 直接切题。 (3) 巧用修辞, 展示文采。 (4) 描写环境, 烘托背景。前面三点较为常见, 这里以第四点为例。
晚风吹过河面上最后一波涟漪, 夕阳收起它最后一首余晖, 秋霜目送去最后一只归雁。我们默默地站着, 目光游离在那若即若离的记忆之门上。当许许多多都已凋尽, 我们起码还可以对自己说:“别伤心, 我已体验过那种感觉, 虽然只是曾经拥有。” (安徽中考满分作文《曾经拥有》)
一切景语皆情语, 尤其是在记叙文、散文的写作当中, 环境描写是不可或缺, 至关重要的。环境描写可以营造氛围, 可以烘托人物的心情, 可以推动情节的发展。文章开头的环境描写, 通常给文章设置一个人物活动的背景, 营造氛围。上述文章开头“晚风”“夕阳”“秋霜”的描写衬托出此时人物怅然的心情, 能极大地引发读者的阅读兴趣, 颇见作者的语言功力。
精彩的结尾被称为“豹尾”, 因为这样的结尾有力且意无穷。结尾讲究简练、干净利落、铿锵有力, 给读者以咀嚼回味的余地, 引发读者的思考, 言有尽而意无穷。作文复习指导中常用的结尾技巧有: (1) 首尾呼应, 浑然一体。 (2) 抒情议论, 气势不凡。 (3) 巧妙发问, 引人深思。 (4) 引用佳句, 增添文采。 (5) 卒章显志, 画龙点睛。
下面, 以第一点为例。
(首) 望着窗外挺拔的杨树上, 零星地飘落下来几片黄叶, 我不禁感叹道:深秋了!这已经是我升入初中的第三个秋了。这三个秋天, 都有我美好的记忆, 尤其是第一个秋天, 让我久久不能忘怀。
(尾) 想起这件事, 我就会充满信心。它激励我不懈努力去奋斗。这是我在这个校园中美好的回忆, 不关我走到哪, 这些回忆都会如影随形陪伴者我。 (选自福建宁德中考满分作文《校园里的记忆》)
这个例子中开头写“久久不能忘怀”, 结尾写道“它激励我不懈努力奋斗”, 点出了我“不能忘怀”的原因, 做到了首尾呼应, 且篇末点题。首尾呼应法是考场作文中最实用、最常用的方法, 首尾互相的照应, 使文章的中心鲜明突出, 阅卷教师便于把握。
中考作文复习工作量较大, 需要搜集题目, 整理归类;需要批改作文, 指明不足。因此, 教师应遵循学生在知识、情感、与价值观生成的要求, 搭建一个有良好氛围的交流平台。只有在复习之前拟定计划, 复习过程中按部就班, 对症下药, 才能有所收获。
参考文献
[1]无忧无虑中学语文网.http://www.5156edu.com/html2/2133.html.
[2]网易博客“绿柳新风”.http://blog.sina.com.cn/s/blog_5feac9ed0100h7qz.html.
[3]华语网:作文频道.http://www.thn21.com/top/zhongkao/25564.htm.
【摘要】胸痹是一种因上焦阳虚，阴邪上乘，邪正相搏而致的一种疾病，《金匮要略》对于本病从病因病机、治法、方药等方面做了系统论述，为后世医家起到重要的指导作用。
【关键词】金匮要略 胸痹 张仲景 病位 病因病机 治法
胸痹是指胸部闷痛、胸痛彻背、喘息不得卧，汉代张仲景在《金匮要略》中提出“胸痹”的名称，归纳病机主要是“阳微阴弦”。在胸痹的病因中，多是由寒邪内侵、饮食不当、情志不郁、劳倦内伤、年迈体虚所致。心脉痹阻是胸痹的主要病机，病位于心，且会涉及到肝、肾等脏腑，由于心、肝、肾等脏器气血阴阳不足，心脉失养，血瘀、气滞等痹阻心脉。《灵枢·本脏》是初次记载胸痹病症，而《内经》并没有较多记载胸痹药物的治疗，但在《金匮要略》中，首次记载了胸痹的辨证论治，通过论述胸痹臂病因病机，并提出关于胸痹的药物治疗十方，作用显著。这里主要对《金匮要略·胸痹心痛短气病脉证治》篇关于胸痹症的病位、病因病机及治疗方法进行初步探讨。
1.胸痹病位的探讨
根据《内经》，熊弊病是包括心痛，却不局限在心的外延范围较广的疾病，涉及到心、肺等脏腑器官。在《金匮要略》中，胸痹病的病位指的是心胸病位，为膻中之地。胸肋部多靠近肝胆少阳经络，同时又涉及到咽喉、膈下及胃部，因此熊弊病并不单单表现为心前区的疼痛，也牵扯到心痛、胸痛及背痛。心脏居于胸中，且肺也居于胸中，心脏疾病会引起胸痹病，肺系疾病也会引发胸痹病。在张仲景《金匮要略》中，心大多数也可作为胃，可见，得胸痹病也能够被称为胃脘疾病，比如在医书中写到“心中”及“心下”等也多指胃脘，通常古时候人们所说心痛也是指胃脘痛。比如明代虞抟编著的《医学正传》中指出，胃脘痛俗称可作为心痛，九种心痛通常都在胃脘部，而实际病因并不是在心脏。另外肝胆经络多分布在胸肋，当肝胆出现疾病，导致气机不通畅，使胸肋气机痹阻，会对胸阳宣发造成影响，导致胸痹的发生，因此肝胆也会影响胸痹病的发生。再者，对于食道患者来说，除了临床表现为进食艰难，同时也会出现胸闷，甚至胸中疼痛，与胸痹病的症候一致，可见，食道与胸痹也是具有一定的相关性。在现代医学理论研究中，对于肋软骨炎、带状疱疹等疾病患者来说，通常也表现为胸部疼痛、胸梗阻烦闷等症状，且女性在患上乳腺炎、乳腺肿瘤等乳房疾病之时，也存在胸部闷窒及疼痛之感。由此从上述可知，胸痹之证与上焦心肺，中焦脾胃，下焦肝胆，胸廓肌腠等关联甚是紧密，临床治疗时也需进行鉴别。
2.胸痹的病因病机论述
对于胸痹病的总结，其病因是机体外感六淫、情志失调、饮食不当、劳累倦伤所致，病机是由心脉痹阻，不得通而导致疼痛，病理的主要变化是为本虚标实。虚则指：阳虚、气虚及阴虚，或为气血两虚、气阴两虚、阴阳两虚；标实则指作：痰浊、寒凝、气滞及血液，也可是相互为病，为：气滞血瘀、寒凝血瘀及痰瘀互阻等所致。而在相关研究中，认为胸痹病的始发病机是由心阳虚及心阴虚导致。而胸痹病的致病因素是血瘀痰浊所致机体气血津液代谢失调。在张仲景《金溃要略》开篇第1条就指出：“夫脉当取太过不及，阳微阴弦”，是指从脉象上可以看出，胸痹心痛的主要病机就可显示出来，指出胸痹病特点为本虚标实及虚实夹杂。在开篇中，“阳微”是指机体内阳气不足，胸阳不振；”“阴弦”是阴寒太猛，水饮内停之征。由于机体阳虚上焦，导致阴邪侵入，如水气痰饮等阴邪日侵入胸中阳位，导致胸中闭塞，阳气不通，而阳气不畅致胸痛。所以如《金匮要略》中原文说道：“所以然者，责其极虚也”。“今阳虚知在上焦，所以胸痹心痛者，以其阴弦故也”。从此中也可以看出，胸痹心痛中主要病机则是“阳微”与“阴弦”，且胸痹病的发病，这两种病机都为重中之重，缺一不可，而正是由于胸阳不足，阴邪上乘阳位，二者相互搏结，才能成为胸痹心痛之病。而对于现代医学者研究认为，张仲景《金匮要略》中，首先确定了胸痹病的主要病因和病机，但历史条件的限制，并无法做到真正的完美，因此就胸痹病的病因及病机来说，并不能单独看“阳微阴弦”，也需要结合气虚、阴虚或阴阳两虚，同时热痰也会伤阴或阳虚、痰饮及寒痰互见，更能够伤阳，因此导致心脉痹阻，无痛致痛，导致胸痹证的发生。
3.胸痹的治疗探讨
《金匮要略》中在论述胸痹时，总体来开，具有相同的病因和病机，但是按照邪之偏虚偏实，症之轻重缓急，正气之强弱不同，在治疗方法也是不同的。在本次研究的论治中，充分发挥出仲景辨证论治的精神。治疗上以扶正祛邪，“急则治标，缓则治本”为原则。在治法上一般以宣痹通阳为主，以栝楼薤白白酒汤为主治方剂，但由于具体症候的表现不同其治疗方法亦有所差异。当过多痰饮无法休息患者，且心痛彻背，需在基本方中添加半夏，以此形成栝蒌薤白半夏汤，从而增强患者的降逆除痰之力；胸满，胁下逆抢心患者，可相应添加厚朴、枳实、桂枝，以此降低患者胸中肋下之气，形成枳实薤白桂枝汤；偏虚属中阳不运患者，口服人参汤，以此起到补中助阳功效；偏实属痰饮上乘患者，使用枳实薤白桂枝汤，以此起到通阳散结，泄满降逆功效；轻症偏于水饮患者，主要使用茯苓杏仁甘草汤；偏于气滞患者，主要使用橘枳姜汤；属于寒饮停于心下而上逆的，桂枝生姜汤主之；重症缓急者，薏苡附子散主之；“心痛彻背，背痛彻心”者，用乌头赤石脂丸温阳散寒，峻逐阴邪。
声乐
人声按照性别和年龄差异特点，可分为：女声、男声和童声．
按音域的高低音色的差异和不同的表现特点，可分为：女高音、女中音、女低音、男高音、男中音、男低音．
声乐作品的演唱方法及风格：
美声唱法（欧美传统唱法）美声唱法渊源于意大利。
民族唱法（特指中华民族唱法）
通俗唱法。
民歌、其它体裁声乐作品
民歌特点：
a.民歌与人民的社会生活有最直接最紧密的联系．
b．它是经过劳动人民长期而广泛的群众性即兴创作，口传心授流传下来的
c．民歌的表现形式和手法简明质朴、平易近人、艺术形象生动，体现了一个民族的性格特征、心理素质和审美情趣．如：《小白菜》．
d．民歌受各民族和各地区的语言、生活、风俗、地理、经济和人民性格等方面的影响，有独特的民族风格和浓郁的地方色彩．
e．民歌与其他民间文艺形式有千丝万缕的联系．
民歌的分类：劳动号子、山歌、小调
劳动号子主要有以下几类： 搬运号子
工程号子 农事号子
船渔号子
山歌的歌种分类：放牧山歌、田秧山歌、一般山歌．
小调常用四季、五更、十二月等形式连缀为多段分节歌。其曲调旋律性强，节奏、结构规整匀称，艺术手法比较丰富多样，情感的表达比较委婉，寄抒情于叙事之中
歌曲分类：颂歌、进行曲、抒情歌曲、叙事歌曲、讽刺歌曲、舞蹈歌曲、摇篮曲、组歌。
歌剧、舞剧
歌剧是将音乐、戏剧、文学、舞蹈、舞台美术等融为一体的综合性艺术。
1637年威尼斯创设了世界上第一座歌剧院。
轻歌剧的特点是：结构短小、音乐通俗，除独唱、重唱、合唱、舞蹈外，还用说白。
名词解释：
咏叹调：是歌剧中角色的独唱曲，相当戏剧的独白，具有丰富的表现力
的抒情唱段，篇幅大，是歌剧中最精彩的音乐，可在音乐会上独唱。
喧叙调：又称朗诵调，是戏剧中的对白，也常用于咏叹调之前，起引子作用。
序曲：开幕前演奏的音乐，为歌剧的开幕起烘托的作用。有的可集中歌剧中重要的主题，也可单独演奏。
间奏曲：为歌舞剧及其他舞台剧幕间演奏的管弦乐曲，对剧情的发展起衔接，过度作用。
歌剧中重要的声乐样式有朗诵调、咏叹调、咏叙调、重唱、合唱等； 其体裁样式有正歌剧、喜歌剧、大歌剧、轻歌剧、音乐喜剧、室内歌剧、配乐剧等。
《白毛女》在我国歌剧史上是一座里程碑式的作品。歌剧史家把从《兄妹开荒》到《白毛女》《刘胡兰》《赤叶河》等优秀剧作在短时期内连续出现称为“第一次歌剧高潮”。
我国歌剧创作在创作思维上形成几种不同的方式：
１．一种是继承戏曲传统，代表性剧目有《小二黑结婚》；
２．一种是以民间歌舞剧、小调剧或黎氏儿童歌舞剧作为参照系，创作新型歌舞剧，其代表作为《刘三姐》；
３．一种是以话剧加唱作为自己的结构模式，其代表作为“文革”后出现的《星光啊星光》；
４．一种以传统为基础，借鉴西洋大歌剧为参照系，代表作有《草原之歌》、《阿依古丽》；
5.最后一种是以《白毛女》创作经验为参照系，在观念和手法坚持以内容需要为一切艺术构思的出发点，既不受制于、也不拒绝任何一种手法，只要内容需要，可以兼取西洋歌剧手法、板腔手法或话剧加唱手法。
舞蹈为主要表现手段，融音乐、舞蹈、哑剧、文学、舞台美术为一体的综合艺术。柴科夫斯基：《天鹅湖》《睡美人》《胡桃夹子》
巴洛克、古典
三个阶段：
早期（１６００—１６４０）是巴洛克风格形成期；
中期（１６４０－１６９０）是巴洛克风格定型期； 晚期（１６９０－１７５０）为巴洛克风格盛行期． 特点：
１．和声上，数字低音的使用，导致了和声学的诞生．
２．调性上，大小调取代了中古调式．
３．音乐术语上，出现了指示乐曲速度或表情的术语．
４．即兴演奏比任何一个时代都更有特点，在装饰曲调、变化主题等方面，都更自由、深刻．
５．在体裁方面，出现了歌剧、清唱剧、康塔塔等新的音乐体裁．
浪漫主义
浪漫主义音乐最显著的特征是：
注重个人情感表达，音乐自由奔放，形式较少拘束，喜用抒情和描绘，强烈地表现个性．
另一个特征是重视音乐与其他姊妹艺术的结合，如文学、戏剧、绘画的紧密联系，许多作品都趋向于标题性的构思．
第三特征是，这个时期比其他时期都更注重音乐的民族性．音乐家引用民间音乐，用民间传说、民族史诗为题材来表达自己的理想与愿望．１９世纪中叶后，各国的民族音乐蓬勃发展．
俄罗斯强力集团五人组
又称”五人团”,指由巴拉基列夫、穆索尔斯基、里姆斯基·科萨科夫、鲍罗廷、居伊等五位俄罗斯作曲家与艺术评论家斯塔索夫组成的作曲家社团。
一、概论篇
1、排球运动的起源
排球运动起源于1895年，创世人是美国人马萨诸塞州的霍利沃克城基督教会青年干事威廉·莫根。
2、排球运动的发展
排球运动问世至今已经有一百多年的历史了，在这一百余年中，排球运动的发展大体经历了三个阶段，即从娱乐排球向竞技排球过度阶段；竞技排球迅速发展阶段；竞技排球的多元化和娱乐排球再兴起阶段。
3、我国排球运动的发展
（一）采用“六人制排球”前的我国排球运动。1.排球运动是1905年传入我国。2.1913年我国首次参加了在菲律宾举行的第一届远东运动会的排球赛，这是史料可查的世界第一场正式国际比赛。3.1914年旧中国举行的第2届全运会男子排球被列为正式比赛项目。1915年在上海举行的第2届远东运动会上，中国男排首次获得冠军。至1934年共举行了10届远东运动会，我国男排共获得5次冠军。1921年广东省运会上中国女子排球首次出现。1923年女排开始参加第六届远东运动会，历经5届均获冠军。
（二）六人制排球的推广和发展。1953年中国排球协会成立，1954年1月11日国际排联正式接纳我国拍协为正式会员。
（三）冲出亚洲，走向世界。20世纪80年代世界男子排球运动迅飞猛进的时候，中国男排却出现力量滑坡。
（四）走出低谷，重正雄风。1995年赛制改革，中国女排先于1995年拿下亚锦赛冠军和世界杯第三名，1996年奥运会获得第二名，1997年男排夺得了亚洲锦标赛冠军，1997年排球运动管理中心成立，在改革的道路上迈出了一大步。1997年男排获亚锦赛冠军，1998年的第13届亚运会上，中国男女排球对双双夺冠，2004年女排获得雅典奥运会冠军，2008年北京奥运会中国女排获得季军，男排并列第七。
二、排球技术篇
1、排球技术的基本理论
（一）排球技术的概念。
排球技术是指运动员在比赛规则允许的条件下采用的各种合理击球动作和配合动作的总称。它是排球运动的基础和重要组成部分。排球技术有两种：一种是有球技术，包括传球、垫球、扣球、发球、和拦网；另一种是无球技术，包括准备姿势、移动、起跳及各种掩护动作等。排球技术主要由步伐和手法组成，同时与视野、躯干活动和意识活动融合为一体。
（二）排球技术的特点。
第一．完成各种技术动作的时间短促。第二，各种技术动作都是球在空中飞行时完成。
第三，大多技术具有攻防两重性，如拦网、传球、垫球。第四，身体各部位都能触球。
（三）排球技术的分类
每项排球技术都是由击球前动作、击球动作和击球后动作组成。发球、垫球、传球、扣球、拦网为有球技术；准备姿势和移动称为无球技术，或称配合动作。
2、排球运动的基本技术（准备姿势与启动、正面上手发球、正面下手发球、正面双手垫球、移动垫球、正面双手传球、正面扣球、单（双）人拦网）动作要领 准备姿势与启动：抬腿蹬地，破坏平衡。正面上手发球：抛球，弧线挥臂，包击推压。正面下手发球：抛球时手臂摆动，右腿蹬地。
正面双手垫球：手型，触球部位，击球点，协调用力。移动垫球：
正面双手传球：手型，击球点，协调用力。
正面扣球：助跑起跳时机，人与球的位置，上肢鞭打，全掌包击，屈腕。单（双）人拦网：垂直上跳，含胸收腹，提肩伸臂，过网拦击。
三、排球战术篇
1、排球战术的基本理论
排球战术是运动员在比赛中根据排球运动的比赛规律，彼此双方的具体情况和临场变化，有效运用技术所采用的有预见、有目的、有组织的行动。队员根据临场情况有目的地运用技术的过程为个人战术，如扣球变线，轻扣，打手出界等。两名或两名以上队员之间有组织的集体协调配合为集体战术。两者相辅相成，互相促进，互相互补。
2、阵容配备
整容配备就是合理地安排场上队员技术力量的组织形式。
（一）阵容配备的主要形式（1）“四二“配备。指场上有4名进攻队员和两名二传队员。4名进攻队员分为2名主攻2名副攻。
（2）“五一“配备。指场上有五名进攻队员和一名二传手队员。
（3）“三三”配备。指场上有3名进攻对手，三名二传队员。进攻队员与二传队员间隔站位。
3、位置交换
为了最大限度的发挥每名对队员的特长，应调动一切积极因素，加强攻防力量，以弥补由于队员自身身体条件、体能、技术发展不平衡所带来的缺陷。比赛中，在规则允许的条件下，采用交换位置的方法。
4、集体进攻战术
（一）进攻阵型
（1）“中一二”进攻阵型及变化（“大三角”站位，“小三角”站位，换位成“中一二”，“假插上”成“中一二”）
（2）“边一二”进攻阵型及变化（“边一二”阵型，反“边一二”阵型，换位成“边一二”，“假插上”成“边一二”）（3）“插上”进攻阵型及变化
（二）进攻打法
（1）强攻（集中进攻，拉开进攻，围绕进攻，调整进攻，后排进攻）（2）快攻（快球进攻，自我掩护进攻，快球掩护进攻，（3）两次攻及其转移（短转移，长转移，围绕转移）（4）立体进攻（5）进攻打法的设计
5、集体防守战术
（一）接发球及其阵型
（1）接发球的基本要求（2）接发球阵型
（二）接扣球防守及其阵型
（1）拦网（2）后排防守（3）接扣球防守阵型及其变化
（三）接拦回球防守及其阵型
（1）接拦回球的基本要求（2）接拦回球阵型
（四）接传球、垫球防守及其阵型（1）接传垫球的基本要求（2）接传垫球阵型
四、竞赛及裁判工作篇
以2009---2013排球裁判规则为准
竞赛制度：1.循环制（单循环，双循环，小组循环）2.淘汰制 3.混合制 4佩奇制
竞赛规程：
2007全国中小学生排球竞标赛竞赛规程
一、批准单位：
二、主办单位：
三、承办单位：
四、比赛日期地点：
五、参赛人员资格
六、注册办法
七、竞赛办法
八、报名日期和办法
九、报名要求
十、报到日期
十一、录取名次或奖励
裁判规则：
比赛场区 18×9米 界宽5厘米
发球区 宽9米 两条边线后各画一套长15厘米、垂直并离端线20厘米的短线，两条短线之间为发球区，深度无限延长
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O(13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。6.(1)具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性 1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他
沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性
氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物,生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)16.收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31.古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：
计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数
＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀
1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8.化学实验基本操作口诀：
(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。(3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。(4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。(5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；(6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。(7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。(9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11.过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用
高锰酸钾制O2装臵(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型)②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装臵的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：
臵换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2(3)金属氧化物＋木炭或氢气→
金属＋二氧化碳或水 复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它
初中化学总复习知识点汇总
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为
基础的自然科学.2.化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过
巨大贡献。
空气
1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到
总水量的1%，而且分布很不均匀。2.水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。4.电解水实验可证明:水是由氢元素和
氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性
通的是直流电。
O2、H2、CO2、CO、C
1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。(2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水(3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）(4)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。(5)甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够
增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。
3.反应物是固体,需加热,制气体时则
用制O2的发生装臵。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。密度比空气大用向上排空气法
难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）原理:利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)工业上制H2的原料: 水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②(黄色)S和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：
冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪）
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足）C+ O2― CO（氧气不足）
Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体
CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水
变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3(紫色石蕊变红色)②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂
①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体
看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条
H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸,CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染
铁
1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约
占世界年产量的1/4。3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是： ①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与
其它一种或几种金属（或非金属）
一起熔合而成的具有金属特性的物质
铁的合金有:生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%―4.3%之间，钢的含碳量在0.03%―2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换)炼钢设备:转炉,电炉,平炉
原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物
把生铁中所含的过量的碳和其它杂质
转变为气体和炉渣而除去。7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途
制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应
钛耐腐蚀性好。
溶液
1.溶液的特征:均一稳定的混合物。①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：
溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到
晶体(如KNO3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)原子是化学变化中的最小粒子。例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。2.①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义: 表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。由分子直接构成的: 非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）
如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3 2-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
质量守恒定律
1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是：(1)各物质的质量总和(2)元素的种类元素的质量(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量； 一定改变的是：(1)物质的种类(2)分子的种类；
可能改变的是:分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；
(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液
(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性)(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
(2)与金属反应生成盐和氢气(条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水，(H2CO3酸性太弱)(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)(5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或
气体或水)7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。8.碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。
例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应
叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。9.盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐，条件：(1)盐可溶
(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。
(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换）(3)盐与酸反应（与前面相同）(4)盐与碱反应（与前面相同）(5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10.氧化物
① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11.物质的检验
酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液
和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O(蓝矾,胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色
Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色
FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色
CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质
(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4具收吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中
含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液
检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
实验部分
1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶(1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器
②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器(2)烧杯 主要用于
①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器(4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取
别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。(8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。(9)集 气 瓶
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的)(10)广 口 瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶(11)细口瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。
冠心病属中医“胸痹”、“真心痛”、“厥心痛”等范畴，多属本虚标实之证，临床主要从瘀、痰论治的临床报道比较多，痰浊血瘀是标，脾胃失运才是本，所以其发病部位主要在心，但与脾胃有着密切关系。笔者运用《金匮要略·胸痹心痛短气》篇中的理论、经方为指导，结合临床，分析如下：
1理论依据
1.1心与脾的生理关系
人体是有机整体，人与自然是统一体，人体的脏腑之间、以及脏腑的气血津液之间，通过经络相互联系。心主血脉，赖心气心阳以鼓动推行，脾胃为后天之本，化生气血而资助肾气、宗气等，而心气须肾气与宗气的充养。《金匮要略》指出：“胃气无余，不能养心”，“血不足则胸中冷。”同时，脾胃与心之间有经脉相通。《内经》有云，脾经“其支者复从胃，别上膈注心中”，“胃之大络曰虚里，贯膈络肺，注于心前”。脾胃失运，不仅气血化生不足，且可累及于心，导致心气心血不足，而且极易产生的痰浊寒饮，可循经上逆，盘踞胸中，从而痹阻心阳，阻滞心气，以致心气不畅、心脉瘀滞，发为胸痹。可见，冠心病从脾胃论治是有其生理依据的。
1.2痰浊为病的历史论述
痰浊，是人体津液代谢异常不归正途的病理产物。痰浊的形成主要与肾阳的温煦、肺气的宣降、肝气的疏畅、三焦水道的通调有关，但其根本则在于脾胃的运化。张仲景乃发《内经》之要义，于《金匮要略·胸痹心痛短气病脉证并治第九》中云：“夫脉当取太过不及，阳微阴弦即胸痹而痛，所以然者，责其极虚也，今阳虚知在上焦，所以胸痹心痛者，以其阴弦故也。”指出了“阳微阴弦”为胸痹之基本病机，亦提示了本病为本虚标实的特点。又云：“胸痹之病，喘息咳唾，胸背痛，短气。”尤在泾注中指出：“阳痹之处，必有痰浊阻其间”。概括了本虚为心胸阳气不足，标实则为寒痰冷饮。后世医家不断发展，认为脾胃主司运化水谷及水湿，脾失健运，水液输布异常，导致痰浊瘀血内生。《医宗必读·痰饮论》云：“惟脾土虚湿，清者难升，浊者难降，留中滞膈，瘀而成痰。”《证治汇补》云：“气郁痰火，忧恙则发，心膈大痛，次走胸背。”此外，古人还谈到脉象与“痰”的关系。如清代吴谦《医宗金鉴》谓：“沉弦细滑大小不均，皆痰为病”。
2冠心病与脾胃相关的病因病机
冠心病的发生多与寒邪内侵、饮食失调、情志失节、劳倦内伤、年迈体虚等因素有关。其病机有本虚标实两方面，标实为寒凝、血瘀、气滞、痰浊，痹阻胸阳，阻滞心脉；本虚为气虚、阴亏、阳衰，心脉失养。临床标实以痰浊、血瘀多见，而两者均与脾胃运化失司密不可分。中医认为，痰浊是津液在体内输布和排泄中发生障碍，停留于体内而致；瘀血指体内血液停滞不能正常循行；津凝聚而为痰，血液留滞而成瘀，故痰浊、瘀血为津液、血液不归正化的病理产物。脾胃位于中焦，脾主升，胃主降，升则水谷精气上荣心肺，降则后天之精充养先天，若其升降失常，一可使气机阻滞，心络闭阻，瘀血内停，二可使水谷精微不化，酿生痰浊，从而发病。
张仲景在《金匮要略》中治疗胸痹，多采用宣通胸阳，散结化饮，理气和胃之法，注重从脾胃治疗。其中治疗胸痹共载10方，6方具有通心阳而蠲痰浊的作用。瓜蒌薤白白酒汤是主治胸痹典型证候的方剂，主要治疗胸阳不振，痰饮结聚程度不甚，只表现为喘息，咳唾、胸痛；若痰饮上逆较甚，见不得卧，心痛彻背，运用瓜蒌薤白半夏汤，增强降逆除痰之力；若阴寒水饮内结、横逆，更见心中痞，胸满，胁下逆抢心者，则用枳实薤白桂枝汤，既通阳散结又化痰降逆。
临证时，冠心病大多发生在年过半百之人，多喜嗜烟酒，膏粱厚味，多伴有高血脂、高血糖、高血黏度、动脉硬化等病，病程一般较长。脾为生痰之源，若脾胃健运失司，饮食不化精微，最易扰乱脂肪代谢，聚湿生痰。本地又地处南方，气候颇多潮湿，脾土易受湿邪而困，多见病人伴有咳嗽、咽中有痰、纳呆便溏、舌苔厚腻等症状，故治疗中多顾护脾气，运用健脾化痰、活血化瘀之法。临证每用苍术、白术、茯苓健脾，半夏、石菖蒲涤痰、青皮、陈皮理气；痰性黏腻，痰湿驻留，易与热胶固，故可用黄芩、黄柏等清热之品。如此，脾胃得健，运化有力，则痰浊散，瘀血消，有利于心脉的疏通和心之气血的充养。
3典型病例
患者，男，76岁，于2011年12月初诊。既往冠心病史12余年，近2年来，遇劳易发胸闷心悸，赴医院查心电图可示：心房纤颤。既往有右侧胸腔包裹性积液史。此次就诊前一周，患者因下乡劳顿，胸闷心悸频发，第十人民医院心电图示：异位心律，心室率100-120次/分，ST：V4、V5、V6压低大于0.5cm，即予以可达龙0.2一日三次口服抗心律失常，建议患者射频消融术。患者拒绝手术，遂来我处服用中药。初诊见：胸闷心悸频作，动则喘促，上二楼即要休息，腹胀，纳少，二便可，寐欠安，舌暗苔白腻，脉弦结代。我院心电图示：窦性心律，心率60-70次/分，频发房性早搏，ST：V4、V5、V6压低大于0.5cm。西医诊断：冠心病，阵发性心房纤颤，房性早搏，心功能Ⅲ级；中医诊断：胸痹，证属痰瘀交阻。治以理气豁痰，通阳活血。处方：瓜蒌皮、半夏、白术、枳实壳、茯苓、茯神、葶苈子、川芎、地龙、桑寄生、灵芝各15g，珍珠母30g，陈皮、黄芩、柴胡、桃仁、百合各10g，薤白、桔梗、甘松、红花各6g，甘草3g。每日一剂，水煎服，连服14剂。二诊：诸症减轻，胸闷心悸少作，喘促好转，时有腹胀，纳少，少寐，舌暗红，苔白，脉弦，可达龙片已减至0.2隔日一次。上方加用生熟薏苡仁各15g，加强祛湿化痰之力，加大地龙用量至20g，加强活血之功。服14剂后三诊，胸闷心悸偶发，喘促少发，可一气上四楼不需休息，纳食较前改善，二便可，夜寐欠安，舌暗红，苔薄白，可达龙片已停服，再以前方加用紫石英30g加强安神之效。服2月半后复诊：诸症大减，神清气爽，夜间能安然入睡，多次复查心电图示：窦性心律，ST段下移改善。
作者简介：李颖（1974—），女，副主任医师，主攻方向：中医治疗心血管疾病。
