化学质量守恒定律练习

化学质量守恒定律练习

化学质量守恒定律练习 篇1

化学方程式

练习15 质量守恒定律

自主学习

1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为_____________，一定不变的为_____________,可能改变的为

（）①分子的种类

②分子的组成③物质的种类

④分子数目

⑤元素的种类

⑥原子的种类

⑦各原子的数目及原子总数

⑧物质的质量总和

A．⑤⑥⑦⑧

B．①②③

C．④

D．①②③④ 答案：B A

C 2．加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为

（）A.(a+b)g

B．(a+b-c)g

C．(a-c)g

D．(b-c)g 答案：C 3．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是

（）A．用催化剂将水变为油

B．人可用眼睛直接观察到氧气分子 C．人可发功将铁变成金

D．水可以灭火 答案：D 4．某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O催化剂 4NO+6H2O，根据质量

守恒定律，X的化学式为

（）A．N2H2

B.NH2

C．NHD．NH3 答案：D 5．铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为

（）A．27∶32:102

B．27∶32∶59

C．9∶8；17

D．108:96:204 答案：CD

基础巩固

6．镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是()

答案：B 7．在化学反应前后一定发生变化（）A．物质种类

B．元素化合价

C．元素种类

D．原子数目 答案：A 8．下

列

说

法

正

确的（）A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水 的是

是

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律．

C．只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 答案：D 9．某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物

（）A．只含碳、氢两种元素

B．只含碳、氧两种元素 C．含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定 答案：C 10．家用液化气化学成分可用CxHy来表示．现已知它燃烧的化学方程式为：

2CxHy+10O2易燃6 CO2+8 H2O，则它的化学式为________，相对分子质量是________． 答案：C3H8

g 能力提高

（）A．一定等于铁丝的质量

B．小于铁丝的质量 C．大于铁丝的质量

D．不能确定质量 答案：C 11．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量

12．化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为

（）A．5.6g

B．11.2g

C．14.6g

D．无法计算 答案：B 13．将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为

（）A．5:1

B．5:2

C．5:3

D．4:1 答案：B 用符号代替写出化学反应式： A

+

C

D 10 g

mcg 10 g+mc=16 g

mc=6 g 所以反应的C的质量为6g，剩余C的质量为4g，而B的质量不变仍为108．

14．某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里

（）A．只含有碳元素和氢元素

B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．碳元素和氧元素的原子个数比为1:1 答案：C 15．能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是（）A．用潮汐发电

B．用电灯照明

C．用干电池作J电源

D．用电动机带动水泵将水抽到高处

B

答案：C 16．图5-1是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：(1)白磷燃烧时观察到的现象________________________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么? ①______________________________________________________________________________ ②_____________________________________________________________________________;(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是________________(偏高、偏低或不变)．

图5-1 白磷燃烧前后质量的测定

答案：(1)产生大量白烟，放出热量

(2)①防止空气进入锥形瓶

②使天平平衡，验证质量守恒

(3)偏高

因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了．

17．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化?请作简单的分析． 答案：开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而MnO2的质量始终不变，所以随着反应的进行，MnO2在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变，MnO2的质量分数也不变．

18．酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分字中含有碳原子和氢原子，可能含有氧原子，请你构思一个实验，并简叙实验原理(不涉及仪器)来说明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有关物质的质量给予讨论．

提示：化学反应—、定遵守质量守恒定律，而质量守恒是因为元素的种类和原子的个数不变．因此，可由生成物中碳氢元素的质量之和与反应物酒精的质量进行比较就能确定． 实验过程及所需数据：取ag酒精在bg氧气中燃烧(氧气要足量，保证酒精完全反应)，精确测定生成的CO2和H2O的质量分别为cg和dg． 若a=1244c218d，则酒精分子中无氧原子，若a＞

1244c218d，则酒精分子中有氧原子

中考链接

19．请你亲身参加社会生活实践，并试着用所学知识解释下列事实：A．镁带在空气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大；B．煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量小． 答案：A.镁在空气里燃烧是镁与空气中的氧结合生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以生成物的质量比镁带的质量大．B.煤在空气里燃烧是构成煤的主要成分碳及少量的硫等元素构成的物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫等物质逸散到空气中，故留下的煤灰的质量比煤的质量小.20．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂

TiO2的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H2O H2↑+O2↑．某同学看到化学方程式，即想到以下两点：

(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气．

你还能想到更多吗?请将你的想法填写在下面的横线上(任两点)．

(3)____________________________________________________________________________(4)____________________________________________________________________________ 答案：①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决．

知识积累

21．小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写下列探究过程中的空格．

提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量

(1)

确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究．

设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图5—2中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察．

实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等．小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等．你认为

(2)的结论正确，小帅的理想

(3)．请谈谈导致另一种结论错误的原因

(4)．

结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达．请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义

(5)．

图5-2 答案：(1)相等

(2)小帅

(3)小明在操作中反应生成的O2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小．

(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．

化学质量守恒定律练习 篇2

一、要深入了解学生,引导他们“敢想”,提升高中化学课堂练习的有效性

课堂是教师和学生面对面交流的场所,能否在45分钟内完成教学目标的要求是对教师的考验。化学学科对学生的思维要求较高,其中守恒是化学学科思想之一,新课程标准要求从知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等三个方面去实现。因此要提升课堂练习的有效性,能否运用守恒的思维,设计时也应从这些方面分析。

知识与技能要求方面,在知识传授方面,不同的学生感受不一样。有部分学生感觉听得懂,但一做练习就不会做。这其实是在知识上没有全面理解,只是表面上的会。如在物质的量计算的教学中,可以设计如下一道课堂练习:2A+2B=4C+D,已知B和D的摩尔质量比值是11∶8,当7.8g的A和4.4g的B反应,生成的C的质量是多少克?本题旨在让学生敢用已学过的质量守恒来解题,再结合方程式算出C的质量。但学生解题时找不到入手点,觉得条件不足,不敢用质量守恒,无法进行知识点的整合。在技能方面,运用知识去分析和解决问题,需要一个独立思考、自我练习体会的过程。就如学游泳,教练讲游泳动作要领时很容易懂,但真的要学会游泳必须自己下水不断练习,反复实践体验,才能学会并不断提高自身的游泳技能。有的同学在课堂上喜欢听老师讲授,能够附和老师,但不爱动笔,在写Na2SO3溶液中电荷守恒的关系式时,有的同学漏了HSO3-。无法灵活运用所学知识,很大部分原因是不敢想,解题思维的目的性不明确。

在过程与方法方面,有的学生不注重过程体验,只想一蹴而就,只死记硬背结果,只关心是否和标准答案一样,没有思考如何得出结果,采用了什么方法。这就造成经常出现的某一种类型的题目,在运用守恒思维解题时出现教师讲了好多遍,稍变了形,有的学生又不会做的情况。

在情感态度与价值观方面,要让学生明白并不是所有的课堂练习都能轻而易举地做出来。例如在设计陌生方程式书写的课堂练习时,虽然学生掌握了得失电子守恒,还是常常会碰到困难,引导学生敢想,运用一些小窍门,克服做练习中出现的主客观上的问题,磨炼了学生的意志。

因此,要培养学生守恒的化学思维,只有深入了解学生,掌握学生是知识上的缺漏,还是技能上的不足;是不注意过程与方法的训练和掌握,还是意志力的缺乏,才能在设计课堂练习中融入守恒思维,提升课堂练习的有效性。

二、基于守恒思维精心设计,让学生“能想”,提升高中化学课堂练习的有效性

要让学生在化学课堂上掌握并熟练运用守恒思维解题,课堂练习是不可省略的部分,练习是学生获取并巩固知识,提升能力的过程。为此,对基于守恒思维的课堂练习题要进行精心设计。

1. 基于守恒思维设计课堂练习时,应考虑课堂练习要有针对性

设计课堂练习是为了更好地掌握教学内容,这是为教学目标服务的,教学目标是要实现教改后的课程要求。因此设计课堂练习的最终目的是实现新课程的目标要求,教师必须根据教学目标有针对性地设计练习,引导学生能用守恒的化学思维。传统的教学方法是教师在课堂的45分钟内不停歇地讲授,课后进行大量的练习,知识掌握的效果比预期值差得多。守恒法这种高中重要的解题方法往往都是教师在讲一道题时学生能应用,遇到类似题目又不知道如何应用。因此,我们在设计课堂练习时,更要讲究有针对性、有效性,不仅要根据教学目标,根据教学内容的要求,还要针对学生的实际情况,有针对性地进行设计。特别应针对重难点和学生的个体“薄弱”之处,要针对不同形式的守恒设计专项练习。如针对学生理解误区或不好理解的某个守恒像质子守恒;针对学生遇到物料和电荷守恒较为相像而不容易区分用法的地方;针对课堂练习和课后作业中犯的普遍性的错误;针对为防止学生遇到任何题目都使用守恒思维的定势设计专项练习。

例如,复习《原电池原理及其应用》一章,可以针对重点设计课堂的练习:有可用的实验物品铜丝、去除氧化膜的镁条和铝条、稀硫酸、浓硝酸以及氢氧化钠溶液等,并设计简单的原电池。学生可以根据电池形成的三大条件,设计至少两个原电池,沿着“原电池设计”这一主线,把“原电池的构成所需的条件、正极和负极的判断、两极方程式及总方程式的书写”等知识要点体现在学生设计的原电池中。在学生书写电极方程式时,指导学生运用守恒的思维,在给总方程式的前提下让学生写出正负极方程式。学生在主动思考设计中本能地把原电池的知识深化,逐步理解“原电池的形成本质”,从而实现教学目标和守恒思维的融合运用,达到提升课堂练习的有效性的目的。

2. 基于守恒思维设计课堂练习时,应考虑课堂练习要有分层的特点

在课改后的教学要求中,对不同的知识点有不同的掌握程度。有一些知识只要学生知道,有所了解即可,有的要求高些,要学生深入理解,而某些重要的知识要求学生能综合运用,如守恒思维解题。因此,要设计有效课堂练习必须针对所教学生的实际并兼顾所有学生“够得上”的准则,由易到难有层次递进。既要有“基础性练习”,也要有“提高性练习”,还要有“综合性练习”,让所有学生都能在课堂练习中获益。这样设计的课堂练习才可以让不同的学生体验不一样的成就感,基础薄弱的学生能有收获,能力较好的学生也能得到足够的训练,提升课堂练习的有效性。

例如,在复习浓硫酸的性质时可设计如下的课堂练习:①Zn与浓硫酸(足量)反应,Zn全部消耗完后共收集到2.24L(标准状况)气体,反应消耗硫酸的物质的量是多少?②6.5g Zn与浓硫酸(适量)反应,Zn全部消耗后,共收集到标准状况下混合气体的体积是多少?③6.5g Zn与适量浓硫酸反应,Zn全部消耗完。往收集到的混合气体中通入氧气(假设反应完全),至少需要标准状况下的氧气多少?从第一小题的基础的反应方程到第二小题的原子守恒、得失电子守恒应用,再到后面更难的加上电子守恒的灵活运用,让学生思维层层递进,不断提高,这样的课堂练习有梯度,能让学生对守恒思维解题理解得更透彻,效果一定更佳。

3. 基于守恒思维设计课堂练习时,要注意多样性的课堂练习的设计

单一的课堂练习容易使学生产生枯燥乏味的感觉,学生很难保持持久的兴趣,还容易形成思维定势,从而影响课堂练习的有效性。由此,设计课堂练习除了常规的填空题、选择题外,还有紧扣实际的简答题,有条件的可以是边动手实验边练习实验题,还可以是借鉴“疯狂来往”等以小游戏形态出现的课堂练习,亦可以是一题变多题、一题多个角度地解题,让学生在有挑战性又愉悦心态下学习新知识,提升课堂练习的有效性。

例如:在《化学反应原理》溶液的酸碱性一章时,教学目标要求学生掌握三大守恒的书写。如果只是让学生写出Na HCO3或其他盐溶液的电荷守恒的关系式,多写几个学生可能注意力就不集中了,就容易出错,达不到应有效果。可以在此基础上出一些选择题,例如有关Na HCO3溶液的说法,哪个选项是正确的,设计由三大守恒衍生出的四个选项,学生就会在题目的引导下,写出所需的关系式。看似是选择题,实际上是填空题的做法,但是能让学生变换一下思路,不再是机械性地书写。

三、注重学生完成练习的反馈,让学生“会想”,提升高中化学课堂练习的有效性

验证课堂练习有效性的重要的步骤是学生对于所完成练习的反馈,只有在学生做出真实的反馈后,教师才能进行有目的性的引导,让学生“会想”。教师可以以不同的形式来收集学生的真实的反馈。例如直接提问学生对守恒的掌握情况,可以请学生在黑板上板演,也可以进行阶段性的小测,还能分组探讨等。学生在高中阶段的自尊心是比较强的,不想把自己的知识接受情况让教师或同学知道,所以在课堂练习时,应及时对学生进行多角度的评价。在学生学写Na HCO3溶液物料守恒关系式时,有一部分学生忘记了HCO3-电离出的CO32-而出错,不能全盘否定学生的成果,要有抑有扬,让学生认识到再考虑周全些就可以做对。对学生进行公正且赞赏性的评价能够提升学生完成课堂学习的兴趣,引导学生“会想”从而不断地进步,激发学生的学习动力,提升高中化学课堂练习的有效性。

不能引起学生反思的课堂练习不是成功的练习。课堂练习的反思不能仅仅限于知识的掌握,还要考虑在练习中是否发挥了学生的主体能动性,解决问题有没有独立大胆地思考,是否还是用老旧烦琐的方法,有没有创新性的思想,能否把新知识灵活运用,能不能和同学、老师进行更多的交流,能不能积极地参与练习的全过程。在完成课堂练习的整个学习过程中,学生必须对新知识和旧知识进行选择和加工,建构守恒等在内的一系列化学学科思维的理解,强化精炼知识结构,必须通过个人的体验,这个学习过程是别人无法代替的,因此,要让学生养成多问问“为什么”的习惯,提高课堂练习的有效性。

总之,想让学生灵活地用守恒思维,教师只有调动一切有利的因素,不断地完善自己的教学行为和教学管理,真正让学生主动参与到练习的各个环节中去,在过程中掌握教学目标要求的知识,形成守恒思维解题能力,设计不同的课堂练习,让学生“敢想”“能想”“会想”,才能不断地提升高中化学课堂练习的有效性。

参考文献

[1]袁振国.教育新理念[M].北京:教育科学出版社,2002.

浅析中考化学中的质量守恒定律 篇3

关键词说说；化学；应用；质量守恒定律

八、在以研究质量守恒定律为内容的跨学科的液体的浮力试题时的应用

例：向烧杯中饱和Ba(OH)₂溶液中滴入CuSO₄溶液，为何先看见浮在液体中的鸡蛋慢慢下沉，而后又开始慢慢上浮呢?

分析：滴入CuSO₄溶液后，会逐渐与原烧杯中的Ba(OH)₂发生反应[CuSO₄+Ba(OH)₂=AgCl+KNO₃]，生成不溶于水的BaSO₄与cu(OH)₂，根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量不变，那么，溶液中溶质的质量会逐渐减少，溶液的密度减小，根据浮力F=pgv减小，重力不变，所以浮在液体中的鸡蛋会慢慢下沉；等到加入过量的CuSO₄后，烧杯中再无剩余的Ba(OH)z与之发生反应，加入的CuSO₄成为新的溶质，溶液中溶质的质量逐渐增多，密度增大，浮力也随之增大，浮在液体中的鸡蛋又会慢慢上浮。

九、在以研究质量守恒定律为内容的跨学科的天平问题的试题时的应用

例：天平左、右托盘上的两个烧杯中盛有相同质量、相同质量分数中的足量稀硫酸，天平调平后，同时向左、右两个烧杯分别加入等质量的金属Mg和Al，天平指针会()(A)左偏(B)右偏(c)先左偏后右偏(D)先右偏后左偏。

中考化学质量分析质量守恒定律 篇4

在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。

例1 下列对质量守恒定律的理解,正确的是( )

A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等

B. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大

C. 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律

D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水

正确答案 D

解析 ：

煤完全燃烧，消耗氧气，生成的二氧化碳气体排放到空气中，致使剩下的煤渣质量不等于所用煤的质量;1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过量而未参加反应，所以生成水的质量是9g，而不是10g;质量守恒定律是针对化学反应而言的，而100g水与100g酒精混合，并没有生成新物质(即没有发生化学反应);镁条在空气中燃烧是镁和氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成物氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁的质量大，故B正确。

错因会诊：

错选A是由于对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应中的“参加化学反应的各物质”与“生成的各物质”、“质量总和”等概念中的关键词没有抓住;错选C是不能明确质量守恒定律适用范围而导致误答;错选D是对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，把反应物当成参加反应的物质了。

例2 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：( )

①原子数目;②分子数目;③元素种类;④物质的总质量; ⑤物质的种类;⑥物质的体积;⑦物质的状态

A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④

正确答案 D

解析 ：

本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。从分子和原子的观点来看，在化学反应中只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有改变，化学反应前后各物质质量总和必然相等。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，既然原子种类不变，元素的种类也不会改变。由于化学反应的实质是参加化学反应的分子被破坏，分子分解成原子，原子又重新组合成其他物质的分子，因此化学反应前后，分子的种类发生改变，也就是物质的种类发生改变，而参加反应的反应物分子总数和生成物分子总数可能相等也可能不相等。

错因会诊 ：

有些学生对这部分的知识掌握不牢固，往往就会把这部分的概念混淆，选出错误的答案。错选④、⑥、⑦是由于对质量守恒定律的内容没有记住。错选②是由于不明白物质发生化学反应的实质，不能利用原子、分子的知识解释质量守恒定律。

初中化学高频易错点

一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物

这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成的纯净物;混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

二、明明只含一种元素，偏说它是混合物

与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：

石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。

三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。但是有例外，元素周期表中的第1 号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物

生活中的水中含有大量金属离子。例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化;锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

七、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。

八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg 就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

九、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的

铅笔是习惯用的名字，铅笔的笔芯是由石墨和粘土构成，与金属铅不搭界。

十、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂(重水)。

类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长;管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

十一、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银

水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼，与银不搭界。

十二、明明铁生锈不发热，非说它产生了热

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

十三、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

十四、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30 克，溶液的质量分数大约23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90 克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

十五、明明是50 毫升水与50 毫升酒精倒在一起，非说不到100 毫升

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

十六、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金

白金，是铂元素(Pt)的俗称，像金子，但是不含金。

十七、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

十八、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

十九、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢分子(H2，半径1.15A)。

二十、明明KClO3 中含氧元素，却说它不是氧化物

初中化学教案：质量守恒定律 篇5

新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

二、教材分析

本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

三、学生情况分析

学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

四、教学目标

【知识与技能】

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

【过程与方法】

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

教学难点：微观解释质量守恒定律

六、教学方法

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

七、教学策略

1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

八、教学准备：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒体课件：动画

九、教学流程：

总结演示

十、教学过程：

教师活动 学生活动 教学意图

【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

提问：这是什么？

解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

追问：它发生了什么变化？

【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

学生观察并回答--牛奶

化学变化

同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

学生大胆猜想与假设：

1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验1结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。

【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

实验2结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

反应名称 实验现象 反应后

质量和 结论

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分组：把学生分成三组

1：设计方案

2：实验探究

3：汇报结果

结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

2：能积极分工、协作、观察并记录。

3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

4：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

4：初步形成科学探究能力

5：培养学生严谨的治学态度

【板书】一、质量守恒定律

1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

思考

【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流： 实验记录：

反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

【板书】2、几点说明：

（1）参加化学反应

（2）总质量（沉淀或气体）

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

学

【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

过 【多媒体课件】

电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

【板书】二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不改变。

（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

布置作业：

（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

（中）在反应

3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。

（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

开拓学生视野

板书设计：

第三节 质量守恒定律

一、质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质质量总和

等于反应后生的各物质质量总和

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目、质量均不变

三、质量守恒定律的应用：

十一、教学反思：

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的`过程。

化学质量守恒定律练习 篇6

质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法;同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。

二、教学目标

(一)知识与技能目标

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

(二)过程与方法目标

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

三、重点，难点

1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

四、教学策略分析

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到

把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

五、设计思路

六、教学准备

1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。

2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。

七、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

引入

思考：化学反应前后物质的质量如何变化?

演示实验：氢氧化钠与盐酸反应

氢氧化钠与硫酸铜反应

根据实验结论推导质量守恒定律

学生观察实验

讨论

通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。

板书：

一、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

强调①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量

②气体的质量不能忽略

③质量守恒定律只适用于“化学变化”

探究化学反应前后质量的变化，讨论并解释化学反应后质量变化的原因。

通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围，注意事项。

二、质量守恒定律的微观意义

通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。

思考并讨论：根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。

得出结论：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变

观察整个过程并推导质量守恒的原因

从微观的角度解释质量守恒定律

八、教学反思

本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养.

运用守恒定律 巧解化学难题 篇7

一、电子守恒

应用范围:主要是氧化还原反应的有关计算 (包括电化学部分有关计算)

规律总结:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

【例1】 24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4, 则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( ) .

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

解析:

根据氧化还原反应中电子得失相等的规律, 设元素Cr在还原产物中的化合价为X, 则Cr元素得电子总数=S元素失电子总数.即0.02 L×0.02 mol·L-1×2[ (+6) -X]=0.024 L×0.05 mol·L-1×[ (+6) - (+4) ], 得X=+3

答案:B

练习1. (2006, 青岛模拟) 某温度下, 将Cl2通入NaOH溶液中, 反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合物, 经测定ClO-和ClO-3浓度之比为1∶3, 则Cl2和NaOH溶液反应时, 被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 ( ) .

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

练习2.用惰性电极电解500 mL含KNO3和Cu (NO3) 2的混合液, 一段时间后, 在两极上均生成11.2 L (S.T.P) 气体.则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ( ) .

A.0.5 mol/L B.1 mol/L

C.2 mol/L D.无法确定

二、元素守恒

应用范围:元素与化合物模块 (主要为硝酸与金属反应的计算) 、多步反应的简单计算

应用规律:化学反应前后, 元素的种类和原子数目保持不变

【例2】 38.4 mg铜与适量浓硝酸反应, 铜全部反应后, 共收集到22.4 mL (标准状况) 气体, 反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( ) .

A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol

解析:由方程式Cu+4HNO3 (浓) =Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O和3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O知, 无论Cu与硝酸反应生成NO2还是NO与NO2的混合气体, 根据N元素守恒, 都有

n (HNO3) =n (NO-3) +n (气体) , 而n (NO-3) =2n (Cu) .所以, n (HNO3) =2n (Cu) +n (气体) =2×38.4×10-3 g/64 g/mol+22.4×10-3 L/22.4 L/mol=2.2×10-3 mol.

答案:C

练习3.有Mg、Al粉末11.2 g, 将它溶于500 mL 4 mol·L-1的HCl溶液中, 要使得到的沉淀最多, 则加入2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为 ( ) .

A.1000 mL B.500 mL

C.100 mL D.1500 mL

三、质量守恒

应用范围:化学反应前后质量有所变化的加算题目

应用规律:参加反应的反应物的总质量=反应生成的生成物的总质量

【例3】 一定量某有机物完全燃烧后, 将生成的气体缓缓通入足量澄清石灰水中, 得到20 g沉淀.过滤后, 所得溶液质量较原溶液质量减少5.8 g, 则该有机物可能是 ( ) .

A.CH4 B.CH3CH2OH

C.C2H4 D.CH2 (OH) CH2 (OH)

解析:有机物燃烧生成CO2和H2O.根据质量守恒, m (CO2) +m (H2O) +m (石灰水) =m (滤后溶液) +m (CaCO3) , 即m (石灰水) -m (滤后溶液) =m (CaCO3) -m (CO2) -m (H2O) =5.8 g.另据C元素守恒有:n (CO2) =n (CaCO3) =20 g/100 g·mol-1=0.2 mol.代入上式, 得m (H2O) =5.4 g.所以n (H) =2n (H2O) =2× (5.4 g/18 g·mol-1) =0.6 mol.所以, 有机物中n (C) ∶n (H) =1∶3.

答案:BD

练习4.天平两端分别放有盛等质量的足量的稀硫酸的烧杯.现向其中一只烧杯中加6.5 g Zn, 则要使天平仍然平衡, 应向另一烧杯中加Al的质量为 ( ) .

化学质量守恒定律练习 篇8

在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，恰到好处地落实学习情感、实践探究和各方面能力参培养。

在本课的三个探究过程设计中，从（1）演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；（2）应用媒体动画、模型模拟，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到（3）利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。

在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。

在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守恒的猜想，引发兴趣，使学生产生良好学习动机，从而顺畅地进入实验探究程序，并通过总结学生所得实验结果得出质量守恒定律。在此基础上，教师还特意鼓励学生设计改进实验装置，将课堂向培养创新能力的高度自然延伸，很好地落实了教学目标安排。特别是师生间的和谐交流，使学生的学习热情和探究新知的欲望此起彼伏，达到了“我要学、我想学”的境界。

课堂上通过学生将燃着的蜡烛放在天平上，使学生会自觉和不自觉地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当多数同学认为，“生成二氧化碳与水的质量总和等于消耗蜡烛质量”而同意“反应前后质量相等”的结论时；教材讲解质量守恒定律的本质与内涵，将学生的认知水平自然而然地推倒了更高的层面上。再通过镁条燃烧的实验，让学生很快找到天平倾斜的原因，并及时地提出创新改进实验装置的要求，把培养能力的教学推到更高的层面上。真正使学生的认知水平和创新能力得到提高。学生动手操作能力了解不足，托盘天平操作慢，影响教学进程