化学式配平方法

化学式配平方法（精选8篇）

化学式配平方法 篇1

遵循两个原则

①质量守恒定律(在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。)

②客观事实

二、配平方法

通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略;

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方;

3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示

反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示;反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

(1)悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。

(2)双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，

添加系数电荷等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1.谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

2.添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3.反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4

(3)奇数配偶法

出现最多寻奇数，

再将奇数变为偶。

观察配平道理简，

二四不行再求六。

化学式配平方法 篇2

一、观察法

观察反应物及生成物的化学式, 找出比较复杂的一种, 推求其它化学式的系数。例如:配平方程式。在反应中, 每一个H2结合一个氧原子生成H2O分子, 而Fe2O3则一次性提供3个氧原子, 因而必须由3个H2分子来接受这3个氧原子, 生成3个H2O分子即Fe2O3+3H2→Fe+3 H2O, 最后配平方程式为:Fe2O3+3 H2=2Fe+3 H2O

二、最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。先计算出反应前后某元素原子的最小公倍数, 再填化学式前面系数的方法, 对该原子进行配平, 然后观察配平其他元素的原子个数, 致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如:配平方程式KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2, 左边是3, 则最小公倍数为6, 因此KClO3前系数应配2, O2前配3, 式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑, 由于左边钾原子和氯原子数变为2个, 则KCl前应配系数2, 最后配平方程式为:2KClO3=KCl+3O2↑

三、奇数配偶法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点, 将奇数变成偶数, 然后再配平其他元素原子。例如:配平方程式FeS2+O2→Fe2O3+SO2该反应中Fe2O3中氧原子为奇数, 配以最小数字2为系数, 使氧原子数变为偶数6, 那么右边铁原子为4个, 因此左边FeS2前面的系数为4, 这样左边硫原子就是8个, 所以右边SO2前面的系数为8, 最后配平氧原子的个数得方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式, 定其化学式前系数为1, 然后根据关键化学式去配平其他化学式前的系数。若系数出现为分数, 再将各系数同乘以同一整数, 化分数为整数。例如:配平方程式, 这是酒精燃烧的方程式, 我们可以将反应看做是一个乙醇分子在氧气中完全燃烧, 生成2个CO2和3个H2O, 这样方程式右边氧原子个数为7, 左边乙醇中有1个氧原子, 所以O2前面系数为3。最后配平方程式为:

五、利用电子得失守恒配平法

这种方法主要用于氧化还原反应的配平, 在氧化还原反应前后电子得失是守恒的, 利用这种方法很快能对方程式完成配平。首先标出化合价发生变化的元素, 利用化合价的变化分析出各原子得失电子的数目, 最后将得失电子数目乘上他们的最小公倍数, 乘以的系数就是该元素在化学反应方程式中的系数。例如:该反应中生成物MnCl2和Cl2中都有氯元素, 由于MnCl2中氯元素化合价没有发生变化, 所以我们可以暂不讨论。而反应物HCl中氯元素一部分氯元素被氧化生成了氯气, 而另一部分氯元素没有得失电子, 直接生成了MnCl2, 所以我们不能分析HCl中氯原子得失电子的情况, 这样我们必须分析生成物Cl2中得失电子的数目。氯元素由-1价升高成0价失1个电子, 一个Cl2中有2个氯原子, 所以1个Cl2失2个电子;锰元素由+4价降低到+2价得2个电子, 所以1个MnO2分子得2个电子。这样Cl2和MnO2前面系数都是1, 最后配平方程式为。这类氧化还原反应主要注意的是在选择分析电子得失物质的时候一定要选择元素来源或去向单一的物质, 也就是说选定的物质中元素化合价要不全部是升高的, 要不全部是降低的。

六、待定系数法

该方法可用于任何化学方程式, 也称“万能法”, 唯一的缺点是过程较复杂。原理是根据配平的最终结果是反应前后各元素的原子个数要相等, 先设定反应物或生成物系数为未知数, 根据反应前后原子个数守恒得出方程式另一边各物质系数。最后可以利用剩下的一种原子数目关系列出等式, 进行讨论, 求得各系数之间的倍数关系之后, 变为最简单整数比。例如:Cu+HNO3→Cu (NO3) 2+NO+H2O, 该反应反应物有2种, 生成物有3种, 为方便我们设反应物前面的系数分别为a, b则方程式变为aCu+bHNO3→Cu (NO3) 2+NO+H2O。方程左边有a个铜原子, 因此生成物Cu (NO3) 2前面系数为a;反应物中有b个氮原子, Cu (NO3) 2中有2a个氮原子, 则NO前面的系数为b-2a;反应物中有b个氢原子, 则生成物H2O前面系数为。这样方程式变为:, 方程式中还有一个氧原子数目关系没有用过, 所以我们可以运用这个关系列个等式:, 整理的3b=8a, 则a=3, b=8。最后配平方程式为:3Cu+8HNO3→3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O.

九年级化学方程式配平方法初探 篇3

关键词：九年级；化学方程式；配平方法

G633.8

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等.遵循着这一规律，我们常用的配平化学方程式的方法有以下几种，我们在此做一总结.

一、观察法

顾名思义，就是仔细观察反应两边各原子数目之间的关系，找到配平的途径。这类方法一般规律是从最复杂的化学式入手。

例1：配平Fe+O2———Fe3O4。仔细观察相对较复杂的化学式“Fe3O4”，发现反应后有3个铁原子、4个氧原子，因此，就分别在“Fe”“O2”前面配个“3”“2”就行了。

即步骤为：（1）Fe+O2———Fe3O4（2）Fe+2O2———Fe3O4（3）3Fe+2O2_———Fe3O4

例2：配平Fe2O3+CO—Fe+CO2。仔细观察发现，在反应中，每一个CO分子结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO—Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO和CO2的化学计量数的。由例2我们可以得出“配平一氧化碳还原金属氧化物”这类化学方程式的技巧：金属氧化物化学式中有“几”个氧原子，就同时在一氧化碳和二氧化碳化学式前面配“几”；有“几”个金属原子，就在金属化学式前面配“幾”。

即步骤为：（1）Fe2O3+CO—Fe+CO2（2）Fe2O3+3CO—Fe+3C

Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2

二、最小公倍数法

在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较特别的元素，先进行配平.本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主.最小公倍数法一般可按下述步骤去进行：（1）找出反应式左右两端原子数最多的某一种只出现一次的特别元素，求出它们的最小公倍数。（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数.（3）依据已确定的物质化学式的系数、根据元素守恒推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止.（4）根据元素守恒验证反应式.配平是否正确。

例 试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉加热的反应方程Fe3O4+Al—Fe+Al2O3

分析：（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12.

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12/4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：3Fe3O4+Al—Fe+4Al2O3

（3）再配Fe和Al原子.由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al—9Fe+4Al2O3

（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A1=9Fe+4Al2O3

三、奇数配偶法

用奇数配偶法配平化学方程式的基本步骤为：（1）找出反应两边出现次数最多、且个数为一奇一偶的原子；（2）先在含奇数个该原子的化学式前面配个“2”使奇数变为偶数；（3）接着配平其他原子；（4）最后配平该原子。如：配平“FeS2+O2———Fe2O3+SO2”，通过观察发现，氧原子出现次数最多（3次，其余原子各2次）且两边个数分别为2和5（一奇一偶），因此，应先在Fe2O3前面配个“2”，接着先后在“FeS2”“SO2”化学式前面各配个“4”“8”，这样Fe、S两种原子就配平了，最后在“O2”前面配个“11”就行了。即步骤为：

（1）FeS2+O2———Fe2O3+SO2

（2）FeS2+O2———2Fe2O3+SO2

（3）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2

（4）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2

（5）4FeS2+11O2———2Fe2O3+8SO2

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2+O2———CO2+H2O。第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子：C2H2+O2———2CO2+H2O；第二步：利用分数配平氧原子：C2H2+5/2O2———2CO2+H2O；第三步：去分母，将每个化学式前面的计量数乘2即可。由此又得出一个配平技巧：凡是有单质参加或生成的反应，单质中的原子放在最后配。即步骤为：

（1）C2H2+O2———CO2+H2O

（2）C2H2+O2———2CO2+H2O

（3）C2H2+5/2O2———2CO2+H2O

（4）2C2H2+5O2———4CO2+2H2O

五、结语

总之，化学方程式的配平是一个熟能生巧的过程，具体运用时，各种方法可灵活应用，或者综合应用，以达到迅速而准确的配平。

参考文献：

[1]杨先昌.化学计算教学问题的研究[J].化学教学，2010（1）：885-887.

[2]戴丽双.九年级化学用语教学策略研究[D].福建师范大学，2015（11）：56-58.

[3]杨定涛.最小公倍数法配平化学方程式[J].中学生数理化（教与学），2013，（03）：89-91.

初中化学方程式的几种配平方法 篇4

化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法

配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平

（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。即

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。练习：

二、用奇数配偶数法

用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：

练习：C2H6＋O2C2H4＋O2

三、观察法

配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3.赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 H2O＋FeFe3O4＋H2 显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。

Fe＋CO2 H2O＋CO2 H2O＋CO2 练习：Fe2O3＋COFe3O4＋CO

四、唯一元素法 Fe＋CO2 这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如： KClO3KMnO4NH4HCO3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素 NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素

所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。

下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。例4.KClO31.确定唯一元素

初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。KClO3KCl＋O2↑

2.假定系数

任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。1KClO31KCl＋O2↑

说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。3.由已知求未知

在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。上面1中选定K元素为唯一元素 1KClO3去分母得

由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。

注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。练习：KMnO4C4H10＋O2K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CO2＋H2O 1KCl＋3/2O2↑ KCl＋O2↑

化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。

化学反应方程式配平

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.配平诗集

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

岐化反应的简捷配平法

三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

说明：

1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，添加系数电何等。

反应式中常加水，质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇数配偶法

出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：请配平反应式：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：请配平反应式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化还原反应交叉配平法

升价降价各相加，价变总数约后叉。

氧化还原未参与，配平不要忘记它。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O

3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-

2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：

4FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

44FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 +(-3)∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为1。观察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

万能配平法

英文字母表示数，质电守恒方程组。

某项为一解方程，若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A•Cu＋B•HNO3（浓）—— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①

2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：

② A = C

= 2E= 2C + D= 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/

2将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平决策歌

迅速观察定类型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。

说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。

解释：

1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。

2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。

4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。

为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：

⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。

提示：用《双水解简捷配平法》。

⑵、配平下列反应式：

KCIO3 —— KCIO4＋KCI

C2H2＋O2 —— CO2＋H2O

Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O

提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。

如何配平化学方程式 篇5

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方;

3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示

反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示;反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

最小公倍数法

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO?==2KCl+3O?↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?”写在等号上方;“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替)

奇偶配平法

1. 首先， 找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素， 求出它们的最小公倍数.

2. 其次， 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数， 所得之商值， 就分别是它们所在化学式的化学计量数。

3. 然后， 依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数， 直至将化学方程式配平为止。 [1]

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O?内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H?O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C?H?前2，式子变为：2C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系数应为4，最后配单质O?为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C?H?+5O?=4CO?+2H?O

e.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。

例如：Fe?O?+ CO——Fe + CO?

观察：

所以，1个Fe?O?应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO?。即

Fe?O? + 3CO——Fe + 3CO?

再观察上式：左边有2个Fe(Fe?O?)，所以右边Fe的系数应为2。即

Fe?O? + 3CO——2Fe + 3CO?

这样就得到配平的化学方程式了

Fe?O? + 3CO = 2Fe + 3CO?(反应条件高温)

例：配平Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

第一步：配平钠原子 2Na+CuSO4+H2O---Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

配平注意要点 篇6

通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

如 KClO3——KCl+O2↑，配平后要把短线改为等号2KClO3==2KCl+3O2↑，（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法(原理配平法）

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

（四）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设

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它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1NH3+5/2O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍数相乘 2NH3+5O2——2NO+3H2O

（五）利用配平诗集配平

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

歧化反应的简捷配平法

三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

说明：

1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。

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反应式中常加水，质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇数配偶法

出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：请配平反应式：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

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在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：请配平反应式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化还原反应交叉配平法

升价降价各相加，价变总数约后叉。

氧化还原未参与，配平不要忘记它。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式： 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：4

4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3

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左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 +(-3)∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

万能配平法

英文字母表示数，质电守恒方程组。

某项为一解方程，若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

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1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A•Cu＋B•HNO3（浓）—— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①

2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：

A = C

= 2E

= 2C + D

= 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平决策歌

迅速观察定类型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

下面是配平的具体方法：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

化学式配平方法 篇7

高考对“氧化还原反应方程式配平”提出明确的考查要求,书写氧化还原反应方程式成为一项考查热点。化合价升降法是常用的配平氧化还原反应方程式的一种重要方法。教学实践表明,学生要熟练正确地使用化合价升降法配平类型各异、复杂多变的氧化还原反应方程式,仅凭教材提供的配平原则与基本步骤是远远不够的,还需要补充学习多种配平方法,如顺向配平法、逆向配平法、组合法、折分法、零价配平法等等。而教师补充的多种配平方法往往是围绕配平过程中遇到的各种难题,仅从氧化还原反应方程式外表形式的异同归纳出的解决方法,因此这些方法属于经验性方法。这些方法由于彼此间缺乏联系,显得零碎,缺乏概括化与系统化,导致化合价升降法这种配平方法的整体适用性受到极大的限制。同时使这些本应蕴含丰富道理的方法变成了一个个不讲理的硬性规定,造成学生学习时只能被动机械地接受,难以做到理解性认同,运用时学生易生搬硬套,难以做到灵活机动。由于这些配平方法属于经验性的,必然受到经验的制约,在实际配平过程中,学生遇到素未谋面的新类型时常会束手无策,不能创造性地加以解决,因此有必要对教师补充的各种经验性配平方法所涉及的配平问题进行深层探究,从各种配平问题解决方法的内在本质联系角度去揭示规律性配平方法,构建较为完善的化合价升降法配平方法体系,从而达成极大地提升化合价升降法的配平能力。

二、怎样构建化合价升降法配平方法体系

经探究,笔者认为,较为完善的化合价升降法配平方法体系应有两个部分组成:第一部分为化合价升降法原有内容,即配平的原则与基本步骤;第二部分为化合价升降法新增内容,即“四点补充”(详见后文)。现将本人对化合价升降法原有内容的粗浅认识以及化合价升降法新增内容分别介绍如下。

(一)对化合价升降法原有内容的认识

配平的原则与基本步骤是化合价升降法的基本内容,配平的基本步骤是根据配平原则编制而成,也是后续教学中深入揭示较为复杂带有规律性配平步骤的基础。

“化合价升降法的方法组成及其比较”见表1。

通过列表分析、比较,对化合价升降法将有一个较为清晰、粗略的整体认识。

(二)化合价升降法新增内容———“四点补充”

如果对教师补充的多种配平方法所解决的问题进行归纳,将发现所涉及的问题主要有三个:(1)价变元素的下标在哪些情形下要考虑,又在哪些情形下不要考虑?(2)如何将复杂的“二升一降或一升二降”型转化为基本的“一升一降”型?(3)一次性配定物质的化学计量数应遵循怎样的配平顺序?笔者认为,要成功地解决上述一系列的问题,顺利配平各种类型的氧化还原反应方程式,化合价升降法在理论上还应补充以下重要内容。

1. 物质分类的三个层次

在氧化还原反应中,根据配平需要,物质可分为三个层次。首先,在整个反应中,可依据所含元素化合价在反应前后是否发生变化,将物质分为两类,有变化的为参加氧化还原反应的物质,没有变化的则为没有参加氧化还原反应的物质;其次,在参加氧化还原反应的物质中,可依据在反应中具有的身份(或作用)的种数,将物质进一步分类,凡在反应中只具有一种身份(或作用)的物质为单一性物质,有两种身份(或作用)的物质则为双重性物质;最后,在具有单一性物质中,物质还可依据其对应的一个“分子”整体,是否作为计算元素化合价变化值的起算标准即基准进行分类,是为基准物质,不是为非基准物质。基准物质可为反应物或生成物。很明显,物质分类三个层次的范围由大到小。揭示物质分类的三个层次是进一步揭示基准类型及其选择方法和一次性配定化学计量数顺序规律两个关键性理论内容的突破口和基础。

2. 基准的类型及其选择方法

列出元素化合价的变化是配平的第二步。大家知道,元素化合价变化值的多少跟用来计算的原子数存在匹配关系,因此计算元素化合价变化值时必须指明起算的标准。经研究发现,基准有两种类型。绝大多数情形时,基准应用一个原子;某些特殊情形时,基准须用一个“分子”(即价变元素的下标要算上)。基准须用一个“分子”时,对应基准物质一般必须同时满足下列两个条件:首先该物质须有单一性,其次须是下列常见基本类型之一:(1)所含价变元素下标为偶数;(2)价变元素平均化合价为分数;(3)同时含有化合价同向变化的两种元素。至于其他复杂类型的基准物质,可运用对应基本类型确定方法的本质思想灵活确定。

3. 一次性配定化学计量数的规律性顺序

氧化还原反应方程式中各物质化学计量数的配定顺序,既不是随意确定,也不是只凭经验,而是存在一定的客观规律性。这种一次性配定化学计量数顺序的规律可概括为“三先三后”。具体内容为:(1)对于整个反应而言,参加氧化还原反应的物质先配,没有参加氧化还原反应的物质后配;(2)在参加氧化还原反应的物质中,单一性物质先配,双重性物质后配;(3)在参与氧化(或还原)反应的单一性物质中,基准物质先配,非基准物质后配。与所有规律性知识一样,具体应用时还应讲究灵活,切忌生搬硬套。

4. 两个数字的化学意义

经研究发现,配平书写格式中箭号上(或下)方两个数字的化学意义与计算元素化合价变化值的基准类型有着对应的联系。基准若用一个原子,则第一个数字表示一个原子发生化合价变化的数值,第二个数字表示发生对应化合价变化的原子数;基准若为一个“分子”,则第一个数字表示一个基准物质“分子”中所含元素化合价变化的数值,第二个数字表示对应基准物质的“分子”数。

以上是给化合价升降法方法体系在理论上的四点补充,是笔者在配平中学化学里出现的大量各类氧化还原反应方程式的过程中逐步归纳或抽象概括而成的,是配平基本步骤中关键性第二、三两步的具体化、规律化,具有很强的可操作性。加上原有的配平原则与基本步骤,已初步形成比较完善的化合价升降法方法体系,为在教学中帮助学生突破配平难点,基本扫清了配平方法在理论上的障碍。

三、化合价升降法配平方法应用举例与生成缘由

例1 Cu + HNO3(稀)— Cu(NO3)2+ NO↑+H2O

【简析】在此反应中,参加氧化反应的Cu(只做还原剂)和Cu(NO3)2(只做氧化产物)都具有单一性,因此两者均可先配;而参加还原反应的HNO3和NO,由于HNO3(既做氧化剂又起酸的作用)具有双重性,NO(只做还原产物)具有单一性,因此NO先配HNO3后配,且HNO3须在Cu(NO3)2和NO的化学计量数均已配定后,才能一次性配定。

【缘由】参加氧化还原反应物质身份(或作用) 的种数与化学计量数之间存在着对应联系。物质有一种身份必然就有一个相对应的化学计量数,因此具有单一性物质都可一次性配定;而具有双重性物质的化学计量数(即总化学计量数)应在两种身份的化学计量数都配好后才能确定,因此具有双重性物质的一次性配定须后配。

例2 As2O3+ HNO3+ H2O - H3As O4+ NO↑

【简析】 在此反应中,参加氧化反应的As2O3和H3As O4都具有单一性,但由于As2O3中所含价变元素砷的下标为偶数,所以As2O3是基准物质,H3As O4是非基准物质,这样与化合价升高对应的两个数字中,因第一个数字4(=2×2)表示1 个As2O3分子中砷元素化合价升高4 价,则第二数字3 就表示As2O3参加反应的分子数,而不是H3As O4的分子数,从而决定了这一对物质在配平时,自然应先配As2O3(基准物质)后配H3As O4(非基准物质)。配平结果为:

【缘由】含价变元素下标为偶数的单一性物质,基准用一个原子直接配出的化学计量数大多为分数,需调整为整数,比较麻烦;而基准用一个“分子”配出的化学计量数可达到一次性全为整数,与基准用一个原子配出的化学计量数出现分数调整后的结果相同。由此可以得到一条重要结论:在遇到含价变元素下标为偶数的单一性物质时,计算所含元素化合价变化值的基准用一个“分子”比一个原子好。

例3 Fe + H2O - Fe3O4+ H2

【简析】在Fe3O4中,铁元素平均化合价为+8/3,是分数。又因Fe3O4(只做氧化产物)具有单一性,因此铁元素化合价升高值的计算基准应为一个Fe3O4“分子”。一个Fe3O4“分子”中铁元素化合价升高(8/3×3)或8 价,是整数;氢元素化合价的降低值应以一个H2O(或H2)分子为基准计算,则为降2 价。最后配平结果为:

价升8×1

【缘由】求算分数与整数间最小公倍数比较烦琐,而求算整数间最小公倍数则比较简便。将铁元素化合价的升高值计算基准由一个铁原子扩大为一个Fe3O4“分子”,能使铁元素化合价的升高值不为分数而是整数,从而方便求算最小公倍数。

例4 Fe S2+ O2-Fe2O3+ SO2

【简析】此反应中Fe、S两种元素的化合价同时升高,但来源于同一种现存的反应物Fe S2,又因Fe S2只做还原剂具有单一性,因此应以一个Fe S2“分子”(即按两种元素Fe和S的原子参加反应的最简单个数比1︰2 组合)为基准计算元素化合价升高值。因此配平结果为:

【缘由】只有将复杂的“二升一降或一升二降”型转化为基本的“一升一降”型,才能计算最小公倍数。关键是如何根据具体情况灵活实施转化。

氧化还原反应方程式的配平技巧 篇8

（1）写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价;

（2）标出反应前后元素化合价的变化;

（3）用最小公倍数法使化合价升高和降低的总数相等;

（4）用观察的方法配平其它物质的化学计量数。

对一些不好确定元素价态，或用化合价升降法不易配平的化学方程式掌握一些配平技巧就非常必要。

1.用化合价升降法配平方程式时，关键是确定化学计量数的先后顺序

（1）对反应物只有部分参加氧化还原反应的，先配平生成物的计量数。

如：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O

先配平Cu（NO3）2和NO的计量数，再配HNO3的计量数。

（2）若遇双原子分子或化学式中含有的多个原子都发生了变价，可以先把反应前后变价原子个数变相同，然后连同计量数作为一个整体分析化合价的变化进行配平。

如：S+2KNO3+C——K2S+N2↑+CO2↑

N2中N原子均来自KNO3中+5价N;先在KNO3前加计量数2，再分析价态变化;S化合价降低2，N化合价共降低10，C化合价升高4，然后用化合价升降法进行配平。

（3）如果一种物质中的元素参与氧化还原反应后分散在两种物质里，并且化合价一升一降（简称为“一分为二，一升一降”的反应），或者两种物质中的元素参与氧化还原反应，化合价一升一降后出现在同一种物质中（简称“合二为一，一升一降”的反应），配平时先配“二”的系数，然后再配“一”的系数。

如：（1）P4+NaOH+H2O——NaH2PO2+PH3

先配NaH2PO2和PH3的计量数，再定P4的计量数。

（2）KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2↑+H2O

先配KClO3和HCl的计量数，再定Cl2的计量数。

（4）对“一分为二，同升同降”的反应和“合二为一，同升同降”的反应，配平时先配“一”的系数，然后再配“二”的系数。

如：（1）As2S3+HNO3——

H3AsO4+H2SO4+NO↑+H2O

把As2S3作为整体分析价态变化（化合价共升高28），先配其计量数，As2S3的计量数确定了，则生成物H3AsO4和H2SO4的计量数也随之确定。

（2）P+CuSO4+H2O——

Cu3P+H3PO4+H2SO4

P和CuSO4中Cu的化合价都降低后出现在Cu3P中，先配Cu3P和H3PO4的计量数，然后再确定P和CuSO4的计量数。

5.配平氧化还原的离子反应方程时，除了遵循质量守恒规律把原子个数配平外，还要遵循电荷守恒规律，使方程式两边阴、阳离子所带电荷的代数和相等（不一定为零）。

如：

MnO-4+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O

根据化合价升降可先确定MnO-4、Cl-、Mn2+、Cl2的计量数分别为：2、10、2、5，再根据方程式两边正负电荷的代数和为零可得H+的计量数为16，H2O的计量数为8。

2.对于无法准确确定元素化合价的方程式，可采用先假定化合价，再用化合价升降法配平。假定化合价的依据是物质中元素正、负化合价的代数和为零。至于怎么假定以方便为出发点，不会影响配平的结果。

如：

（1）Fe3C+HNO3——Fe（NO3）2+NO↑+CO2↑+H2O

可假定Fe3C中Fe为0价，C也为0价，再进行价态分析、配平。

（2）Na2Sx+NaClO+NaOH——

NaCl+Na2SO4+H2O

可假定“Sx”整体为-2价，其中一个-2价的S，其余（x-1）个0价S。然后分析价态变化进行配平。

3.对于一些“化合反应”、“分解反应”及用化合价升降法难以配平的方程式，可以根据化学方程式中各物质化学计量数之比等于其物质的量之比，设出某一物质（或两种物质）的物质的量，根据质量守恒或电荷守恒规律表示出其它物质的物质的量，再求出各物质的物质的量的最简整数比，比例数值即为方程式中各物质的化学量数。

如：（1）Cu（NO3）2——CuO+NO2↑+O2↑

设分配a mol Cu（NO3）2，则根据铜原子守恒生成a mol CuO，根据N守恒生成2 a mol NO2，根据O守恒生成12a mol O2。它们物质的量之比为a mol∶a mol∶2a mol∶12a mol=2∶2∶4∶1，因此配平的方程式为：

2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑

（2）Fe2++O2+H2O——Fe3++Fe（OH）3

此反应用化合价升降法配平比较困难。我们可以设生成a mol Fe3+，b mol Fe（OH）3，则根据Fe原子守恒有（a+b） mol Fe2+参反应，根据氢原子守恒有32b mol H2O参与反应，根据氧原子守恒有34b mol O2参与反应，根据电荷守恒有：2（a+b）=3a，即a=2b。则n（Fe2+）

∶n（O2）∶（H2O）∶n（Fe3+）∶n[Fe（OH）3]=3b∶34b∶32b∶2b∶b=12∶3∶6∶8∶4，因此配平的方程式为：

12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3

氧化还原反应方程式的配平有方法，但没有定法，在进行配平练习的时候要注意对比，看哪一种方法更方便、更快捷，加强练习并积极思考才可熟能生巧。