初中化学置换反应方程式总结

初中化学置换反应方程式总结（精选9篇）

初中化学置换反应方程式总结 篇1

（1）金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al

+

3H2SO4

===

Al2(SO4)3

+

3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe

+

H2SO4

===

FeSO4

+

H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质

+

盐（溶液）

---另一种金属

+

另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO

Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O

+

C

高温

H2

+

初中化学方程式总结 篇2

一、化学方程式小结

（一）、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。VH2 : VO2＝2 :

1正极(O2)产生的气体能使带火星的木条复燃。负极(H2)产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3== 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2== 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO == 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3== CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3== CO2↑+ H2O 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O == CuSO4 + 5H2O（二)、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2== 2CuO

现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 == 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5 O2 == 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 == SO2

现象：A、在纯氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2（不充足）== 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 == 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钾溶于水：K2O + H2O== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O== Ba(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 == 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4• 5H2O

（三）、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 → 盐

+ 氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ==Cu+MgO

16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 ==2Fe+3H2O

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C == H2 + CO

（四）、复分解反应：

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO + 2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl ==CuCl2+2H2O Cu(OH)2 + H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH +HCl == NaCl+H2O

2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO

3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+ H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2（5）盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（五）、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 → 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO==Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO== 3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O==C6H12O6+6O2

高二化学反应方程式整理 篇3

化学方反应式

1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

初中化学置换反应方程式总结 篇4

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)： 现象：石灰水由（）变（）。

相关知识点：这个反应可用来检验（）气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）：

现象：镁在空气中剧烈（），（），发出耀眼的（），生成（）色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）：

现象：通电后，电极上出现（），气体体积比约为（）

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）： 现象：（）色粉末（）

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

硫酸和硝酸钡反应的化学方程式 篇5

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的.含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及烟花，还用于制陶瓷釉、炸药、医药等。由硝酸跟氢氧化钡反应制得。

初中化学置换反应方程式总结 篇6

一、教学目标（1）知识与技能

１、了解离子反应的本质。２、学会书写离子反应方程式。（2）过程与方法

采用实验探究法，引导学生根据实验现象分析化学反应的实质，提高学生科学探究能力。（3）情感态度与价值观

在实验探究中，让学生亲历体验实验的探究的过程，培养勇于探索的科学态度。

二、教学重点

离子反应及其方程式的书写。

三、教学难点

离子反应方程式的书写。

四、教学过程

【引入】三国演义片段“哑泉”与“安乐泉”的故事。

2＋－【故事解读】安乐泉泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu＋2OH==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【板书】离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

【实验探究】

1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液。

2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液，观察实验现象。【实验现象】实验1无明显现象；实验2产生白色沉淀。【思考】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？ 【学生交流】

化学反应方程式： CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2

2+2-反应的实质： Ba+ SO4==BaSO4 ↓

【板书】

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。【学生交流】如何正确书写离子反应方程式呢？ 【板书】

2、书写步骤

一写；二拆；三删；四查。

【教师分析】一写，写出正确的化学方程式；二拆，离子反应指电解质溶液里发生的反应，是客观存在的，但离子方程式的书写是人为规定的，规定只有易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；三删，删去方程式两边不参与反应的离子；四查，查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。例1：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ①Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓

+2-2+-+-②2 Na+ SO4+Ba+2Cl = 2 Na+2Cl+ BaSO4↓ 2-2+③SO4+Ba = BaSO4↓ 【练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 ②CaCO3和盐酸

③Fe和CuSO4溶液 ④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液

【注意】

1、对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，对于澄清石灰水书写离子方程式时要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。例2：将少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。化学方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 离子方程式：CO2+-2+Ca+2OH = CaCO3↓+H2O 【注意】

2、对于酸式盐，除了HSO-4外，其余不能完全拆开。例3：小苏打与稀HCl反应

化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑

离子方程式： HCO-+ 3+H= H2O+CO2↑ 【课堂小结】

一、离子反应

二、离子方程式

1、定义

2、书写步骤 【作业】 【板书设计】

离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、书写步骤

初中化学置换反应方程式总结 篇7

（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写

1．离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：

第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++

SO42−===BaSO4↓。

第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：

HCO3−+H+===CO2↑+H2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO42−===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O

注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

（3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：

Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

考向一

离子方程式的书写与正误判断

典例1

下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

【答案】C

1．下列离子方程式书写正确的是

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3−

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

D．10

mL

0.5

mol/L的明矾溶液与20

mL

0.5

mol/L

Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++

3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

离子方程式题设错方式总结

离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

设错方式1

不符合客观事实，错写反应产物

如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。

设错方式2

混淆化学式和离子式的书写形式

如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。

设错方式3

漏写部分离子反应

如：Ba(OH)2

溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。

设错方式4

错写反应物或产物的配比关系

如：Ba(OH)2

溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。

设错方式5

电荷不守恒或原子不守恒

如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。

设错方式6

氧化还原反应中得失电子不守恒

如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+

===2Mn2++

5O2↑+8H2O。

设错方式7

忽视了题设条件及要求

“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)

考向二

与“量”有关的离子方程式

典例1

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：

+Ca2++2OH−  CaCO3↓++2H2O

B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl−

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O

【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：

【答案】D

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2===HSO3−

D．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+

过

关

秘

籍

与量有关的离子方程式书写技巧

1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)

2．酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。

1．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

离子组

加入试剂

离子方程式

A、Fe2+、少量Ba(OH)2溶液

+2+Ba2++2OH−BaSO4↓+

2NH3·H2O

B

Mg2+、、Cl−

少量NaOH溶液

Mg2++2OH−Mg(OH)2↓

C

K+、NH3·H2O、通入少量CO2

2OH−+

CO2+H2O

D

Fe3+、、NaHSO4溶液

+H+SO2↑+

H2O

2．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2

C．200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2

L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

4．解释下列实验事实的离子方程式正确的是

A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br－＋8H＋＋2===3Br2＋2NO↑＋4H2O

B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使全部转化为NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O

C．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2＋H2O

5．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项

Ⅰ

Ⅱ

A

将少量SO2通入Ba(OH)2溶液

将过量SO2通入Ba(OH)2溶液

B

将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C

将0.1

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

将0.3

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

D

将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓

＋O2

↑

＋4H＋

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

D．向含有0.1

mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8

g

Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O

B．钠与水反应：Na

+

2H2ONa+

+

2OH－+

H2↑

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+

8．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

[实验方案]

（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________。

（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。

（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为________________________。

（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。

（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3

反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________。

1．[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−

+IO3−+6H+I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+

H2↑

2．[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na

+2H2ONa++2OH–

+

H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–

+

H+

+

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

3．[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+

Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+

H2O

4．[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

5．[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

6．[2015·四川]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++

S2−===CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2

7．[2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+

SO2+

H2O===H2SiO3↓+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3

++4

NH3·H2O===

[Al(OH)4]

−+4

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2

Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

8．[2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2

+2OH−===

Cl−+

ClO−+

H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO−+

H2OHClO+

OH−

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H++

Cl−+

ClO−===

Cl2

↑+

H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+

ClO−===HClO+

CH3COO−

变式拓展

1．【答案】C

Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01

mol，含有0.01

mol钡离子和0.02

mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−==2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故D错误；故选C。学*科网

2．【答案】D

【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子反应为：ClO−+CO2+H2O===HCO3−+HClO，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32−，故C错误；D．硝酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正确。

考点冲关

1．【答案】B

2．【答案】C

【解析】碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B错误；标准状况下11.2

L氯气的物质的量为0.5

mol，200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4

mol，则n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4

mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8

mol，还原性Fe2＋＞Br－，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。

3．【答案】B

【解析】NaClO的溶液显碱性，H＋不能大量存在，A错误；氢氧化镁存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正确；Ba2＋可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，C错误；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液均显碱性，不反应，D错误。学*科网

4．【答案】D

【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸，Fe2＋、Br－均能与在酸性条件下发生氧化还原反应，但还原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先发生反应，A项错误；全部转化为NH3时，反应的离子方程式为：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B项错误；碳酸钠溶液中的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主要原因为：＋H2O＋OH－，C项错误；NaOH溶液和Al2O3反应，生成NaAlO2和H2O，D项正确。

5．【答案】B

6．【答案】D

【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A错误；用铜电极电解CuSO4溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C错误；向含有0.1

mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8

g

Na2O2的离子反应为4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正确。

7．【答案】A

【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正确。电荷不守恒，钠与水反应的正确的离子方程式为2Na

+

2H2O2Na+

+

2OH－+

H2↑，故B错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错。漂白粉溶液在空气中失效，正确的离子方程式为Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D错。

8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑

（2）加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)

（3）＋4H＋===Zn2＋＋2H2O

（4）稀硫酸　铁粉(过量)过滤、浓缩结晶

（5）加热　是　在密闭容器中加热HgS

（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O

（4）Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3

再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。

（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。

（6）反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。

直通高考

1．【答案】A学*科网

【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2．【答案】B

3．【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－=

NO3－+NO2－

+

H2O，故D正确。学*科网

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋”。（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

4．【答案】B

5．【答案】C

【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。

6．【答案】A

【解析】B、无现象；C、H2S不可拆；D、与过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。

7．【答案】D

【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。学*科网

8．【答案】B

【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确

；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

吃了不胖的糖

初中化学方程式小结 篇8

第二单元

红磷在空气中燃烧：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧气中燃烧：S＋O2SO

2铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

Fe3O4

过氧化氢溶液（双氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三单元 电解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五单元

白磷与空气的反应：4P＋5O2 2P2O5

铁和硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 镁条在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO

高温煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六单元

煤气的主要成分：CO

固体二氧化碳的俗称：干冰 木炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2（氧气充足）2C＋O22CO（氧气不足）

木炭还原氧化铜：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反应：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反应： CO2＋C

2CO

一氧化碳还原氧化铜： CO＋CuOCu＋CO2

第七单元

天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗称：酒精 甲烷在氧气中燃烧： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧气中燃烧：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O

实验室制氢气的反应原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 锌和盐酸反应制氢气：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八单元

汞（Hg）的俗称：水银 生铁、钢的主要成分：铁（Fe）铁锈的主要成分：氧化铁

（Fe2O3）铝在空气中能形成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜

在空气中灼烧铜：2Cu＋O22CuO 镁和盐酸反应：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

铁和盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁和稀硫酸反应：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 铁和硫酸的反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 铝和硫酸铜溶液的反应： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 铜和硝酸银溶液的反应： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳还原氧化铁：(炼铁的反应原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

炼钢的原理：C＋O2CO2

第十单元

氢氧化钠（NaOH）的俗称： 烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钙［Ca(OH)2］的俗称： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：盐酸（HCl）

氧化钙（CaO）的俗称：生石灰 铁锈（氧化铁）与稀盐酸的反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铁锈（氧化铁）与稀硫酸的反应： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反应：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氢氧化钠溶液与三氧化硫的反应： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氢氧化钙溶液（石灰水）与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氢氧化铝的药物与胃酸的反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢与稀盐酸的反应： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的废水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一单元

碳酸钠（Na2CO3）的俗称：纯碱、苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称：小苏打 食盐的主要成分：氯化钠（NaCl）

石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、水垢等的主要成分：碳酸钙（CaCO3）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫灭火器的反应原理）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工业制氢氧化钠方法)

九年级化学化学方程式总结 篇9

一．分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二．化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三．置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O