高三化学离子反应教案

高三化学离子反应教案（精选6篇）

高三化学离子反应教案 篇1

解读与阐释

考纲要求 权威解读

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.了解常见离子的检验方法。常见的考查形式：①强、弱电解质的判断;②离子方程式书写及正误判断;③结合推断题书写离子方程式;④离子共存;⑤离子检验与推断。

梳理与整合

一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念

导学诱思

有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是________;属于非电解质的是______;属于电解质的是__________;属于弱电解质的是________。

教材回归

1.电解质和非电解质

在________或________下能导电的化合物，叫做电解质;在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。

2.强电解质和弱电解质

溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。

①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。

②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2SO4、HCl、HNO3)、强碱〔如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多数盐是强电解质，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O)、两性氢氧化物〔如Al(OH)3〕是弱电解质。

二、电离方程式的书写

导学诱思

写出下列物质溶于水的电离方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回归

1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。

2.电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用____连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用____连接。

书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号===??的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。

三、离子反应

导学诱思

写出下列反应的离子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。

(5)金属铝溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石与醋酸反应：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回归

1.概念

离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。2.条件

(1)复分解型

①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。

②生成______物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。

③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。

(2)氧化还原型

由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。

3.离子方程式的概念

用__________________来表示反应的式子。

4.离子方程式的意义

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示____________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为__________________。

5.书写步骤(以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例)

我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)

2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

理解与深化

一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 1.判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：

(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

2.判断电解质强、弱的注意点

(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

【例1】(2018浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。

A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电

B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡

D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

二、离子方程式的书写

1.离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

2.书写离子方程式的注意点(1)对于微溶物的处理有三种情况

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未电离的Ca(OH)2为主，所以应写成化学式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3参加或生成的反应

氨水作为反应物写成NH3H2O或NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3。

(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如Cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如Cu与浓硝酸反应，可写成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2与浓盐酸共热可写成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO-3不能拆写成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中写成离子形式H++SO2-4。

口诀：弱的不拆开，强的全拆开。

(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。

②酸式盐与量有关的离子反应。

如向NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均参加反应，所以参加反应的H+和SO2-4与原溶液中的H+和SO2-4相等，即在离子反应方程式中H+和SO2-4物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，应以量少的为主，即Ba2+与OH-物质的量之比为1∶2，离子反应方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。

③较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。

④混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH溶液与AlCl3溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氯水与FeBr2等。

【例2】 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。

(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。

(2)依次写出AD，DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K的溶液发生反应的离子方程式：______________________。

(4)写出FK的离子方程式：________________________________________________。

三、离子方程式正误判断

综观近几年高考试题，离子方程式的正误判断题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：

1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。

2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。

3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。

4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。

5.检查是否有隐含条件。

6.检查是否漏写部分离子反应。

7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。

8.检查===??运用是否得当。

9.检查物质的聚集状态。

10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

【例3】(改编组合)下列反应的离子方程式正确的是__________。

①(2018北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理综)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④铝溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理综)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理综)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答离子共存一二三四

1.一色：即溶液颜色

若限制溶液为无色，则Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、碱性

(1)强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH=

1、pH试纸变红、石蕊试液变红。②在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH=

14、pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2。②常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)为10-10 molL-1。

3.三特殊：即三种特别注意的情况(1)NO-3+H+组合具有强氧化性。

(2)NH+4与CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2与HCO-3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型

(1)复分解反应，如H+与SiO2-

3、OH-与Mg2+、H+与CO2-

3、OH-与NH+4等。

(2)相互促进的水解反应，如Fe3+、Al3+与CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化还原反应，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)与SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-。【例4】(改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①无色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江苏化学)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理综)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理综)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+ ⑧(2018江苏化学)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江苏化学)c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为一看前置条件，二看相互反应。①如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组;②如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如项就变成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

对点训练(2018广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()。A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

实验与探究

离子反应的应用实验探究

1.离子的推断、鉴别与检验

(1)常见阳离子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液检验。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸检验。

(2)阴离子 ①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀盐酸鉴别。

②I-、Br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物质的分离提纯

利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。

实验典例

(2018浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案与解析

梳理与整合一、导学诱思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④

教材回归

1.水溶液中 熔融状态 水溶液中 熔融状态

2.完全 部分

二、导学诱思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回归

1.自由移动离子

2.===

三、导学诱思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回归

1.离子

2.(1)①沉淀 ②难电离 ③气体

(2)氧化还原

3.实际参加反应的离子符号 4.一类化学反应 H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 质量 电荷

理解与深化

【例1】D 解析：A项中NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电;CO2溶于水能导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出离子而导电，CO2是非电解质，B项错;由于BaSO4是强电解质，不存在电离平衡，C项错;Cl2是单质，所以D正确。

【例2】答案：(1)NaI NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D为I2，C是难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO;NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I 为+5价，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3+，①错误;醋酸的酸性强于碳酸，③错误;活泼金属与稀硝酸反应不生成H2，④错误;⑤铁与稀硝酸反应生成Fe3+和NO，Fe3+又和过量的Fe反应最终生成Fe2+，正确;铁与稀硫酸反应生成Fe2+，⑥错误;盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，⑦错误;碳酸锌不溶于水，⑧错误;氨水是弱碱，⑨错误;⑩HClO是弱酸，应写化学式，错误;CH3COONH4是强电解质，错误;电荷不守恒，错误;氧原子不守恒，错误;符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确;不符合得失电子守恒及电荷守恒，错误;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3与H+结合具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，错误;氯气具有强氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，错误;因为溶液呈强碱性，所以一定不会生成H+，错误;只注意了Ba2+与SO2-4反应，而漏掉了H+与OH-的反应，错误;漏掉了Mg2+与OH-的反应，错误;应写成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，错误;S2-的水解极其微弱，且是分步进行的，不能有H2S气体逸出;此反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式，只能写化学方程式，错误;过量的SO2应生成HSO-3，错误;过量的氯气可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为1∶2，正确;反应中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2，错误;反应中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶1，错误(此类题最好用离子共存来判断;因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无CO2-3);等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液反应，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好与1 mol H+及1 mol NH+4反应，正确。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有颜色，错误;②甲基橙的变色范围为3.1～4.4，显黄色时，pH4.4，可能为酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3发生氧化还原反应，错误;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反应，错误;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反应，错误;⑤SO2-3与H+反应，在酸性溶液中SO2-3和NO-3发生氧化还原反应，错误;⑥HCO-3与OH-反应，错误;⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确;⑨⑩溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，H+与HCO-3反应，OH-与HCO-

3、NH+4均反应，一定不能大量共存，错误;Fe3+与SCN-反应，错误;Al3+水解显酸性，ClO-水解显碱性，所以不能大量共存，错误。

对点训练 C 解析：本题考查离子共存。Ag+与PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A选项错误;Fe3+有氧化性，能将I-氧化为I2，故二者不能大量共存，B选项错误;Al3+与CO2-3易发生双水解反应而不能大量共存，Mg2+与CO2-3也会形成沉淀，D选项错误。

实验与探究

高三化学离子反应教案 篇2

一、离子反应的基本条件

在学习离子反应时,第一步应该先弄清楚它要在什么的条件下才能发生反应,教师应该要解释清楚。不然学生在做题的时候,明明这道题不会发生离子反应,但学生一直在思考着离子反应,这样就会导致学生无法正确审题,直接影响考试成绩。

离子反应的条件主要有以下4种:(1)生成难溶性物质, 如:Ba SO4、Ag Cl、Ca CO3等沉淀物。(2)生成挥发性物质,如: 生成CO2、H2、O2、SO2等气体。(3)生成难电离的物质,如H2O等。(4)络合反应,由于必修一中还没有学到络合反应,所以教师在此处只需提到络合反应的概念就可以了。分子或者离子与金属离子结合,形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应,生成的物质叫络合物。

二、离子反应方程式的正确书写

1.离子反应方程式的书写基本步骤

(1)写:书写完全正确的化学方程式;

(2)拆:将能拆的化学式(完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物)拆为离子符号;

(3)删:将未参加离子反应的离子从两边删掉(等个数),整理(系数应为最简整数比);

(4)查:1质量守恒2电荷守恒3注明“↑”“↓”4为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。例:写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

(1)写:H2SO4+2Na OHNa2SO4+2H2O

(2)拆:2H++SO2-4+2Na++2OH-2Na++SO2-4+2H2O

(3)删:2H++2OH-2H2O

(4)查:H++OH-H2O方程式前系数为最简单整数比

教师通过一个例子,可以让学生了解到如何去运用这些步骤来正确书写方程式,这样给学生示范的目的是规范学生书写的步骤,这样对初学者来说比较容易上手。

2.常见的与量有关的离子方程式的书写

考试中常考的不是这些简单的反应的方程的书写,而是爱考与量有关的离子方程式的书写,其中最为常见的是氧化还原类反应以及复合解型的离子反应。教师可以以氧化还原类反应为例进行讲解。氧化还原反应实际上就是指氧化剂和还原剂的反应,由于在反应过程中投入的物质的量不一样, 导致氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的强弱也不一样。 例:把不同量的CO2通入Na OH溶液中,量少时:CO2+OH-HCO3-HCO3-+OH-=CO3(2-)+H2O;量大时:CO2+OH-=HCO3-。通过这个例子可以让学生明白氧化还原中向某溶液加入不同量的某物质,究竟有什么不同。

三、离子共存问题

离子共存问题一直困扰着很大高中生,教师在这个知识点的教学应该注重方法的讲解,而不是在于讲解题目的数量的多少。因为每次考试的题目都是会变化的,只能把方法技巧教给学生,才能帮助他们应付各种形式的离子共存问题。

教师可以给学生进行各种试题类型的归纳:(1) 无色透明溶液中能大量共存的离子,此解题关键就是找出有颜色的离子,把他们先排除。这需要让学生在平时记住有颜色的离子分别有:Mn O-4(紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。 (2)碱性溶液PH=14时能大量共存的离子,这道题比较特别,教师要提醒学生,这里的解题关键是背熟不能在碱性溶液共存的离子,利用排除法解题。不能在碱性溶液共存的离子分别是弱酸的酸式酸根离子(如:HCO-3、HSO-3、HS-等等) 和弱碱阳离子(如:NH+4以及除了K+、Na+、Ba2+以外的金属活动顺序表中的其他金属阳离子都不能在碱性溶液中共存)。 (3)酸性溶液中能大量共存的离子,解题方法和碱性一样,也是要背熟那些不能共存的离子,如弱酸根CO2-3、Cl O-、SO2-3、 Al O-2等等。(4)氧化还原反应不能大量共存的,学生只需要牢记哪些离子之间可以发生氧化还原反应即可轻易判断出来。

高三化学离子反应教案 篇3

关键词：高原反应

一、高原反应

什么是“高原反应”呢？相信不少人平时只听说过登山会遇到高原反应，很多人不知晓高考前考生也会有“高原反应”。心理专家说， 登山登到一定高度，再往上攀登时，人就会出现缺氧等高山反应（高原反应）。考学也一样，进入总复习阶段后，很多学生的学习成绩会出现起伏、不往上升的情况，这一现象就是高三学生特有的“高原反应”。

患上“高原反应”的学生，除了出现成绩起伏较大等症状外，还会伴随着出现情绪波动，因为他们不知道自己的目标是否能够实现。有的学生甚至陷于不良情绪里，很长一段时间也无法抽身。基本上，成绩在各层次的学生多少都会发生“高原反应”，尤其是尖子生，出现该症状的比例会更多一些。克服高考前的"高原反应"高考对任何学生来说，都似攀越一座高峰。正因为如此，很多学生临近高考，总会出现这样那样的问题，影响他们的学习效率。很多人认为，学生越临近高考，他的精力应该越集中，效率应该越高。其实不然，现实生活中的情况正相反。

二、高原反应的类型

带了这么多年高三的学生，据我观察，临近高考，学生一般会出现三种类型：

第一种类型，学生由于高考压力太大，有点心理焦虑，坐立不安，认为自己的化学成绩已经上不去，根本无法安心学习。

第二种类型，学生感觉到高考马上就要到来了，觉得自己好像已经功成名就了，化学成绩肯定没有问题了，就会出现一种浮躁的心态，严重影响学习效率。

第三种类型，学生认为临近高考，一切已成为定局，在化学上没有学习的必要了。

有些老师也有错误的观念，告诉学生说，还有一个月就高考了，你看你现在这样，基本就定型了，就以调整为主，查缺补漏就行，不需要系统学习了。家长也认为此时学生应该以养精蓄锐为主，结果弄得学生根本学不进去了。

最可怕的是，有些学生出现"真空期"，有点类似于生理学上的"高原反应"。其实很多考生在紧张的高考即将到来的时候，都有那么一个阶段，要出现高原反应，感到过去学的化学知识，一夜之间都蒸发了，什么都记不起来了。这是一个比较正常的现象，对于参加高考的学生来讲，感觉很紧张也是自然的。学生要正确认识这一现象，不急不怕，增强自信心，尽快缩短这一"真空期"，对即将到来的高考充满信心和希望。

其实，考前的这一段，当大家都学不进去的时候，当别人都已经处在浮躁状态的时候，如果一个学生能调整好自己的心态，让自己的注意力专注于解决一些具体问题，而不考虑高考的结果，不考虑高考的那种情境，那么这一段时间下来，你会迅速拉大别人与你的差距。

三、高原反应产生原因

每年高三下学期，都有学生有越学越差的感觉，这种现象会一直持续至高考。因为出现在高三复习的后期，所以大家形象地称之为“高原反应”。

由于这种现象在每届高三都出现，于是大家就认为这是正常现象，不去深入研究。根据常理，随着复习的深入，学生们对知识的掌握越来越熟，解题能力应该越来越强，现在反而越学越差，真是不可思议！既然这是一种不正常的现象，我们就应该认真寻找这种现象产生的原因。

1.思想负担越来越重

在临近高考的日子里，社会、家庭、学校都会向学生发出这样的信号——高考对于你至关重要，你必须考好，否则……随着高考的日益临近，这一信号越来越强，学生思想负担也越来越重。

对于这一状况，有的家长、老师不仅没有想办法减轻学生的思想负担，反而不断地加重。比如嘴上让孩子放下思想包袱，但在行动上对孩子关怀备至，为考生“开小灶”，使他们成为重点保护对象，这些家长和教师其实在做南辕北辙的傻事。

2.成就感越来越小

巨大的压力会使大部分学生争分夺秒地学习，但也会使学生犯急躁冒进的错误，往往是一个题目还没有真正弄懂，就开始做另外一个题目，缺少必要的反思、归纳和总结，缺少由题目到概念的领悟过程，一心钻研所谓的高考试题而忽略了对基础知识的梳理。这样，对于自己到底掌握了多少知识没有准确的认识，缺少真正的成就感，即感觉不到自己在提高。学生一方面感到一场决定自己命运的考试一天天临近了，另一方面却感到自己没有什么提高，于是陷入一种更为严重的焦虑不安的状态之中。学生就会对自己越来越没有信心，一天学下来必然是身心疲惫。循环往复，出现上面的“高原反应”是难以避免的。如果让“高原反应”长时间持续，必然产生神经衰弱等更为严重的问题。

既然“高原反应”的出现是有原因的，那么，我们应该相信“高原反应”一定是可以避免的。那么，又该如何消除这一症状呢？

四、高原反应应对措施

1.越是到高三最后阶段越要放慢学习的节奏

在一般人的心目中，高三就意味着比高一、高二更紧张的学习，高三就是争分夺秒地学习的代名词，越到最后越是要加大作业量、作业的难度，这是一种思维定势。我们不要忘记，多做题目可以提高成绩，是在训练都有效果的前提之下，如果训练的效果急剧降低，甚至为负数，这样做只能适得其反。

我们应该注意到学生在高考日益临近的这段时间里特殊的心理状态，采取不同于前一个阶段的教学节奏，注意减轻他们的思想负担，注意留下足够的时间让他们归纳总结，将零碎的知识贯穿成系统的知识（高考最终考查的还是学生对基础知识掌握的情况），增强他们在学习过程中的成就感，让他们满怀信心地走向高考考场。

2.越临近高考越是要淡化高考的氛围

按照常理，进入冲刺阶段，我们就要抓紧时间做一些宣传发动工作。学校会利用“倒计时牌”、“高考奋斗目标”等具有激励作用的工具来激发学生的斗志。这种做法在学生刚进入高三的阶段会起到一定的作用。随着高考一天天临近，学生的思想负担已经很重了，这样的刺激就会起反作用。越是临近高考，越是要淡化高考的氛围。要真正地把它当成一场考试，让学生清楚高考如果剔除其附加的意义，其本质也只是一场考试。要考取好的成绩，就必须遵循考试的客观规律。

参考文献：

[1]高梦心《高原反应》.

离子反应教案--高一化学教案 篇4

子

反

应

教学目的：1．了解离子反应实质，学会离子方程式的书写

2．通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力 教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程：

引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。

板书：

二、离子反应

实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。

投影：1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？

3．反应后溶液中主要存在什么离子？

（根据学生回答，教师评价）动画演示：

过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，请同学用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。

（根据学生回答，教师评价）

归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。因此，它能揭示离子反应的实质。板书：1．离子方程式的概念

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们阅读课本P16有关内容，以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合为例，按课本上的四个步骤写出离子方程式。板书：2．离子方程式的书写步骤（一学生板演，同学评价。）

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？ 归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。

投影练习：请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中（两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）点拔：（1）上述几个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？……提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）

（2）从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意义。

（3）从习题中氯化氢气体和氯化钠固体可以改写成离子符号我们应学会认识事物应从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。

实验：两支试管中各加入少量碳酸氢钠，分别向其中滴加少量氯化钡溶液和盐酸。提问：观察到什么实验现象？说明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的离子，为什么？

（学生讨论，观看动画演示，写出有关离子方程式。）

归纳：这里提出的问题实际上仍是由化学式改写成离子的问题，今后在书写离子方程式时还会碰到很多类似的问题，注意：（1）可溶于水的弱酸酸式盐在改写成离子时只能写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。（2）写离子方程式时要注意实际上电解质溶于水后溶液中主要存在什么离子就改写成什么离子。

投影练习：指出下列离子方程式的错误

（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式

2H++2OH-=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：离子方程式在判断正误时首先要看反应能否发生，其次是看是否把所有参加反应的离子都表示出来。其中反应（3）是能发生的反应。

归纳：在书写离子方程式还不够熟悉的情况下，必须严格按照离子方程式书写步骤进行书写，刚才几个错例都是没有按步骤书写而出现的错误。作业：（1）阅读并理解课本P16、P17两个讨论内容。

（2）书后P18习题二做在书上，习题五做在作业本上。

（3）预习下一课内容。

请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中

指出下列离子方程式的错误：（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

+-①H+OH=H2O 2+2-②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2--③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子+-方程式 2H+2OH=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 Fe+Fe=2Fe

请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。1．往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3．在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？ 3．反应后溶液中主要存在什么离子？

投影练习：请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

（1）往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（3）在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：请分析讨论后再改写成离子方程式，主要讨论像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物质在写离子方程式时要不要改写成离子形式？什么情况下改写成离子，什么情况下不改写？ 归纳：（在学生讨论的基础上，投影）

（1）微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。（2）微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

1．微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。

高中化学离子反应的优秀教案 篇5

一、教学目标

1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

二、教学重点

电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。

三、教学难点

离子反应方程式的书写方法。

四、课时安排

共2课时

五、教学方法

实验、讨论、设疑、讲解等。

六、教学准备

电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

0.1 mol・L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3・H2O、CH3COOH溶液。 1 mol・L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

七、教学过程

［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］

［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4

溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离

子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2

与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1―1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定

比导电能力弱的溶液里的自由

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3・H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。

3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较

433是否属强电解质?

［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Ba(OH)2

熄灭 渐亮，反应为：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

［投影总结］［

【布置作业】复习、预习

［板书设计］

第二节 离子反应

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。

3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

第二章化学物质及其变化

第二课时 离子反应

教学目标：

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。

复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。。 课时安排：两课时

。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离

酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。

(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质

6．离子反应指 、之间发生的反应都是离子反应。

7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。

（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。

8．书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl―跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。

一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”

(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。

(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。

(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题

1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―

2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

H + H2PO4＋

3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2

高三化学离子反应教案 篇6

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本文题目：高三化学教案：工业化学及化学反应进行的方向

3.2 化学平衡

(7工业化学)

【归纳与整理】

一、工业化学------合成氨的工业

1.原料气的准备

思考 怎样以空气、水和煤为原料，制备硝酸铵。写出有关化学反应方程式。

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2.合成氨工业条件的选择

请根据反应特点：N2 + 3H2 2NH3(△H0)，说明合成氨工业选择合适条件的依据。

改变条件 化学反应速率 化学平衡 生产措施

浓度

压强

温度

催化剂

总结合成氨的条件：______________________________________。

3.合成氨反应达平衡时平衡混合物中NH3所占的体积分数[ n(N2): n(H2)= 1 : 3 ]

压强(MPa)

温度(℃)0.1 10 20 30 60 100

200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8

300 2.2 52.0 64.2 71 84.2 92.6

400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8

500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5

600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4

*根据上表中的有关数据，计算在500℃、20MPa条件下合成氨反应达到平衡时，N2的转化率为_________;列出由NH3的体积分数(a %)计算N2的转化率的一般表达式_________。

二、化学反应进行的方向

1.自发过程

(1)含义：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行的过程。

(2)特点： ① 体系趋向于从 状态转变为 状态。

② 在密闭条件下，体系趋向于从 状态转变为 状态。

2.化学反应方向的判据

(1)焓判据

① 用 判断反应进行的方向。

② 焓减原理：自发反应的H 0，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

(2)熵判据

① 用 判断反应进行的方向。自发反应的S 0

② 熵：描述体系 的物理量，用符号S表示

③ 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。大多数熵增加反应都能自发进行，且反应的熵增加越多，体系混乱度增加越多，反应越完全。产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值(△S 0)，为熵增加反应。

④ 熵的大小：在同一条件下，不同物质的熵不同;同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，同一种物质，三种状态下，熵值的大小顺序为：气态 液态 固态

(3)焓判断和熵判断的复合判据(自由能变化):

△ G=△HT △S H-T0 反应

H-TS = 0 反应

H-T0 反应

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-T0 的方向进行，直至达到平衡状态。

【例1】化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。

(1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有(填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度 D.净化后炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常温下进行 F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(2)在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，此时容器的体积为200L，压强为1.01105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：

2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：

①从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。

②保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。

③温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105Pa。若a:b=2:1，则a=。

(3)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2，同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。

【基本练习】

化学反应进行的方向

1.下列过程是非自发的是

A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰

2.自发进行的反应一定是

A.吸热反应 B.放热反应

C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应

3.下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

4.250℃和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

5.以下自发反应可用能量判据来解释的是

A.硝酸铵自发地溶于水

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H= +74.9 kJ/mol D.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H= +56.7kJ/mol

6.下列反应中，熵减小的是

A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

工业化学

1.乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)，△H0。现欲测定乙酸的式量，应采取的措施是

A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温高压

2.有平衡体系CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，△H0。为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是

A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂

3.将物质的量之比为1:3的N2和H2混合，在一定条件下进行合成氨反应 N2 + 3H2 2NH3，请说明采取下列措施，对化学平衡所产生的影响。

(1)使用催化剂_____________________;

(2)及时分离出NH3_______________________;

(3)等温等容条件下充入少量的稀有气体___________________________;

(4)等温等压条件下充入少量的稀有气体___________________________。

参考答案

1【解析】D

2【解析】D 3【解析】C

4【解析】D

5【解析】B

6【解析】C

工业化学

1【解析】A

2【解析】B

3【解析】(1)逆向移动