寸草春晖的高一作文（精选3篇）
第三节 氧化还原反应
第3课 氧化还原反应的几个规律
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记； 2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。
学习目标：
1.会比较物质的氧化性、还原性的强弱。
2.了解氧化还原反应的基本规律，能利用基本规律解决一般氧化还原反应问题。
【探索新知】
一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1．根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2．根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3．根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：
反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4．根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMnO4>MnO2 5．根据被氧化或被还原的程度（价态高低）来判断: 如：CuCl2又如:点燃CuCl2，2CuSCu2S，即氧化性:Cl2S。
2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O，8HIH2SO4(浓)4I2H2S4H2O，即有还原性:HIHBr。
6．根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2等。
[思考]
1．一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗，试说明理由。
2．某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另物质是还原产物，反之亦然。该观点正确吗?
3．为什么金属的活泼性越强，其单质的还原性就越强？
4．是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强?得电子数越多，氧化性就越强?
5．已知H2能与C12、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是怎样的? 【对应练习1】
1．已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
（）A．Cl2＞Fe3＞I2＞SOB．Cl2＞I2＞Fe3＞SO2 ＋
＋C．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2
D．Fe3＞I2＞Cl2＞SO2 ＋
＋2．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是
（）
A．Mg
B．Zn2+
C．Fe2+
D．HCl 3．为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为
（）
A．NaOH溶液
B．FeCl3溶液
C．明矾
D．Na2SO3和H2SO4
－－4．从海水中治取溴，主要反应为2Br+Cl2==2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是
（）－A．Br具有氧化性
B．Cl2是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．Cl2的氧化性比Br2强
二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：
还原剂失电子总数==氧化剂得电子总数;化合价降低的总数==化合价升高的总数
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2．强弱规律
氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物
应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)高低规律：元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：
[思考]
1．元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗?
2．HCl中氯元素为一1价，属氯元素的最低价态，那么HCl在反应中只能作还原剂吗？
3．把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag+和Cu2+的氧化性强弱吗?
【对应练习2】
＋＋＋＋1．往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的是（）A．H
2B．Fe
C．Cu
D．Ag 2．已知①N2＋3H2======2NH3
②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 判（）A．NH4Cl>NH3>H2
B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2
D．H2>NH4Cl>NH3 3．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－＋
－－断下列物质的还原性从强到弱的顺序是
>Fe2>H2O2>Cl，则下列反应不可能发生的是 ＋－＋
＋
－
＋
()
A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋I2===2Fe3＋2I
D．H2O2＋SO2===H2SO4
－－－－n－4．在一定条件下，ROn3和F2可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F＋H2O，从＋
＋
－而可知在ROn元素R的化合价是
（）3中，－A．＋4价
B．＋5价
C．＋6价
D．＋7价
5．对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
（）A．其转移电子0.5mol
B．生成Cl2 为0.5mol C．参加反应HCl为16mol
要送给妈妈什么礼物呢?我心里排算着：做蛋糕嘛!自己笨手笨脚的，别把蛋糕烤糊了，让人家看笑话……咦!贺卡不是做起来挺简单得嘛!手一摸口袋，嘿!还有10元钱呢!于是，我兴致勃勃地到书店买了一包卡纸，快速跑回家，小心翼翼地做了起来;我先把卡纸一折对半，剪出两个星，用双面胶把两个星形连接起来，靠自己的画画本领把我、妈妈、爸爸3个人物精心地画了出来：爸爸，一个英俊潇洒的小伙子;妈妈，个头比爸爸稍微矮一点，眼睛大大的，炯炯有神;我嘛!当然是个小帅哥，一笑起来，脸上有两个小酒窝，我们三人手牵手，笑嘻嘻的。接着，用两张卡纸条依次叠出了小弹簧，剪下三个人物粘在背面，最后，剪下三个不同大小的星形，也装上弹簧，上面写道：妈妈，您辛苦了!多谢您的精心照顾，祝您‘三八’节快乐!这样，一张精美的贺卡就完成了。我悄悄地把贺卡夹在了妈妈看的书里。
晚上，妈妈翻开书，发现一张贺卡，打开一看，三个人物在她眼前栩栩如生，多么快乐的一家人呀!妈妈欣喜若狂，跑过来亲了亲我的额头，说：“儿子，谢谢你的贺卡!妈妈非常开心!”然后，妈妈一手搂着我，一手扬着手中的卡片，向一旁的爸爸炫耀着，那笑容就像明媚的春光一样灿烂。看着陶醉在快乐中的妈妈，我不好意思地说：“妈妈，不是您谢谢我，而是我要和您说：妈妈，您辛苦了!”
记得，有一次，我发高烧，头很烫，爸爸着急地说：“怎么办，送不送医院?”妈妈回答道：“应该不用，你问下琳琳吧!”爸爸将头转向了我：“琳琳，你想怎么办?”我摸着滚烫的额头说道：“外面下雨，就不去医院了，就在家里用冰降降温吧。”妈妈急忙打开冰箱，着急地说：“没有冰了，也没有冰糕了，怎么办啊?要不，我出去买?”“也可以，快去快回，还有，打上雨伞，注意安全。”爸爸说完，妈妈便冲进雨中。过了一会，便听见门外的狼狗在咆哮，我好奇地向门外望去。突然，一个人影跑了进来，我定睛一看是妈妈，妈妈上气不接下气地说：“门外……那狼狗太凶了……。我用伞抵着……才没让它进来!”妈妈惊魂未定，那只狗确实很凶，只不过应该被关在笼子里。我艰难地站起来，一步。一步。一步……我慢慢地走着，终于，我来到了妈妈的身边，一下子倒在了妈妈的怀里……谁言寸草心，报得三春晖!!
父母的爱是深沉的，更是伟大的，在外面看来，只是一层层薄雾，可仔细看，却是一盏盏灯，带着我们驶向前方。
