还原问题辅导教案
《佳一数学思维训练教程》暑期版，四升五年级第14讲“按章办事——还原问题”。【教学目标】 知识技能
让学生在解决简单实际问题的过程中，初步体会用还原的方法整理相关信息的作用，学会运用从已知条件想起或从所求问题想起的策略分析数量关系，寻找解决问题的有效方法。数学思考
能回顾倒推的过程，初步判断结果的合理性。问题解决
让学生进一步积累解决问题的经验，增强解决问题的策略意识，获得解决问题的成功体验。情感态度
提高学好数学的信心。【教学重难点】
让学生在解决简单实际问题的过程中，初步体会用还原的方法整理相关信息的作用，学会运用从已知条件想起或从所求问题想起的策略分析数量关系，寻找解决问题的有效方法。【教学准备】
2014级1班
陈倩 1410011010
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
二、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
三、情感态度价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。【教学重、难点】
1、教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。
2、教学难点：用化合价升降的观点分析氧化还原反应。
【教学过程】
复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。
1、化合反应: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O
3、置换反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4、复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 运用初中学习到的知识无法判断
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流】:请举几个氧化反应和还原反应的实例 氧化反应：C+O2===CO2 还原反应：H2+CuO=H2O+Cu 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
【思考分析】对H2还原氧化铜的反应具体分析，H2得到了O发生氧化反应，CuO失去了O发生还原反应，氧化反应和还原反应是同时进行的；
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应：
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化还原反应？ 【思考与交流2】
请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系，从化合价升降分析氧化还原反应 规律：化合价升高，发生氧化反应；化合价降低的发生还原反应。重新定义氧化还原反应。【练习与思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
【板书】：氧化还原反应
1、定义（狭义）：得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的反应称为还原反应；
2、定义（广义）：有化合价升价的反应称为氧化还原反应；
一、教学目标
1、知识与技能
1、理解、学会用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、认识化合、分解、置换、复分解反应四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。
3、理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。
4、学会氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、过程与方法
1、辩证法学习氧化还原反应的判断依据——化合价的升降。
2、联系归纳总结法，得出四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。
3、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3、情感态度与价值观
1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
二、重点难点：
氧化还原反应的本质——电子转移
三、教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈
四、教学思路
1.根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。
2.回顾初中知识
3.通过分析一些氧化还原反应具有的特征得出氧化还原反应的表征。4.得出氧化还原反应判断依据 5.多角度分析氧化还原反应
6.归纳得出四种基本反应类型与其关系
7.分析化合价升降的原因，得出氧化还原反应的本质：电子转移（得失/偏移）8.讲相关概念，电子转移表示方法：单双线条
五、教学过程
（一）教学环节 复习回顾、引入课题、深化课题、实验探究、氧化还原反应的分析讨论、问题解决应用、拓展知识、总结。
（二）教师活动
问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。板书：
一、化学反应类型
1、四种基本反应类型
问题二：从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请判断 是哪类反应，有何特点？
板书：
2、氧化反应和还原反应 引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书：
二、氧化还原反应 过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？下面我们来做个实验探究一下。氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型？ 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
小结：通过同学的回答，从分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
板书：
1、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
设问：有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中学过在反应中粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，这种联系是什么？
讲解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反应中，溴离子失去最外层的1个电子成为 溴原子，化合价由-1价升高到0价，被氧化； 原子得到溴离子给出的1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。
板书：
2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。分析：
失4e-，化合价升高，被氧化02CuO+C+2高温0+42Cu+CO2
结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书
3、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法 得2x2e-,化合价降低，被还原
（2）单线桥法（补充）
讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
课堂练习：双线桥表示下列反应方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错误。板书：
4、氧化剂和还原剂
问题四：
1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
讨论并小结：得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书：（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
讲：在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
板书：（3）氧化产物：氧化后的生成物
（4）还原产物：还原后的生成物。
板书：
5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 投影：
小结：（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
六、总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
七、课后作业：1．下列反应中属于氧化还原反应的是
（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是
（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
（）A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2 C．KClO3→KCl
D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）
⑴有水生成的化合反应 ⑵有水生成的分解反应 ⑶有水生成的置换反应 ⑷有水生成的复分解反应
八、板书设计 氧化还原反应
一、化学反应的类型 1．基本反应类型
2．氧化反应和还原反应
二、氧化还原反应
1.氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。2.氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应的表示方法： a)双线桥法
b)单线桥法
4.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性（2）还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性（3）氧化产物：氧化后的生成物
（4）还原产物：还原后的生成物。
教学目标
知识与技能：
（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。（2）了解常见的氧化剂、还原剂。
（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】上节课我们提到，利用氧学生回答 化还原反应，可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转
通过回忆，快速进入学习状态。
化？
【投影】
回忆复习，结合分类的观点，引出本【提问】如何从新的角度对该反应从化合价变化角度将反应节课的内容。进行类型分类？ 分类。如何从新的角度对反应物进行分从所含元素化合价升高或学生回答。
类？
降低的角度将反应物分类。
【板书】2.3.2氧化剂和还原剂
【提问】在氧化还原反应中，①氧学生回答。化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。
【提问】怎样分析一种物质是否具学生思考、讨论、记录。有氧化性或还原性呢？ 【讲解】分析物质所含元素的化合价。【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？ 【讲解】
1、了解常见元素的常见化合价。一般规律：
【提问】物质中所含元素的化合价学生思考、讨论、回答。可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适
结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。
让学生联系氧化还原的知识，建立分
析物质的新观点。
感受并学习分析方
法。
小结分析方法和常
用规律，让学生能
很好地应用。提出新的问题，用疑问激发学生进行思考。
合做常见的还原剂吗？
请大家以氯化钠为素材进行讨论。【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合价。
【提问】怎么分析物质中的重点元学生思考、回答。素，即核心元素？ 信息：铜与浓硫酸反应 信息：硝酸能与许多金属反应
【提问】哪些常见的物质能在氧化学生思考回答 还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？
布置任务：阅读课本P37最后一段。
引导学生分析其中的核心元素。【小结】∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。
【提问】现有物质H2O2，①预测其学生讨论、回答。可能具有的性质（从氧化还原角度）
②怎样验证你的预测是否正确？ 某同学设计了如下实验方案： 实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。
实验二：取适量碘化钾溶液于试管
以具体的实例，引导学生寻找并分析物质中的核心元素，寻求这方面的突破。
利用书上的实例，进一步熟悉寻找并分析物质中的核心元素的方法。
结合实验方案设计，学以致用，体验成功的感觉，体会实践出真知的真理。
中，滴加双氧水。
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
【小结】分析物质氧化性或还原性的一般程序。
【小结】 【作业】
主讲人：于寿田 课时：1课时 2012年5月
一、实验原理(见学案)（1）鉴定实验设计的理念：
某些化学试剂 + 生物组织中有关有机化合物件 产生特定颜色反应。（2）具体原理：
①可溶性还原糖+ 斐林试剂→砖红色沉淀。②脂肪小颗粒 + 苏丹Ⅲ染液→橘黄色小颗粒。③蛋白质 + 双缩脲试剂→紫色反应。
二、目标要求（见学案）1．知识目标：
识记：记住鉴定所用材料，懂得选材的要求。
理解：理解实验的目的、原理和方法步骤，进一步归纳出生物组织中可溶性还原糖、脂肪和蛋白质的鉴定原理。
２．能力目标：
⑴学会制备生物组织试样，并能按规范化要求操作，独立完成鉴定工作。
⑵能正确选取鉴定试剂，并能进行规范化操作。
⑶明确观察对象，正确说出鉴定过程中试样的颜色变化，并能用准确的语言解释实验现象，作出结论；填写实验报告册。
3．情感目标：培养科学思维能力和科学研究方法。
三、重点、难点 1.重点
①初步掌握鉴定生物组织中可溶性还原糖、脂肪、蛋白质的基本方法。
②通过实验的操作和设计培养学生的动手能力，掌握探索实验设计技巧，从而培养创新思维能力。2.难点
根据此实验方法、原理，设计实验来鉴定常见食物的成分。
四、实验材料
1.可溶性还原糖的鉴定实验:选择含糖量较高、颜色为白色或近白色的植物组织，以苹果、梨为最好。
2.脂肪的鉴定实验:根据农村学校花生产区的实际，选择花生油替代花生种子进行实验。
3.蛋白质的鉴定实验:利用常见食品——鸡蛋蛋白稀释液作为检测材料。
五、仪器、试剂（见学案）
1.仪器: 研笨一套、试管架、试管（6支）、500mL大烧杯（2个）、250mL小烧杯（1个）、小量筒、温度计、试管夹、试管刷、滴管（3支）、暖水瓶、空矿泉水瓶（1个）、解剖刀、纱布、废液桶。
2.试剂: 斐林试剂（甲液：质量浓度为0.1g/ml的NaOH溶液，乙液：质量浓度为0.05g/ml的CuSO4溶液），苏丹Ⅲ染液，双缩脲试剂（A液：质量浓度为0.1g/ml的NaOH溶液，B液：质量浓度为0.01g/ml的CuSO4溶液），热水，清水。
六、教学方法：合作探究、教学演示、多媒体教学。
七、教学过程
新课引入：我们在化学中学习过物质的鉴定，其原理是被鉴定的物质与所用的化学试剂要么发生颜色反应，要么产生沉淀，我们生物学上也采用此原理，在生物学中物质鉴定的理念是：某些化学试剂能够使生物组织中的有关
有机化合物产生特定的颜色反应。
原理展示（多媒体）
① 可溶性还原糖+ 斐林试剂→砖红色沉淀。注：需要用备用的热水，在大烧杯中进行水浴加热。② 脂肪小颗粒 + 苏丹Ⅲ染液→橘黄色小颗粒。
注：需要用花生油（可以稍加稀释）进行实验；及时刷洗实验用具。③蛋白质 + 双缩脲试剂→紫色反应。（要先加A液NaOH 溶液再加B液CuSO4 溶液）
教师提问：在我们高中生物中还学习过那些利用颜色反应鉴定物质的？用到了那些化学试剂？由产生了那些特定的颜色呢？
学生回答：略。如果回答不全教师补充： ①RNA+ 吡啰红 红色 ②淀粉+碘液
蓝色
③DNA+甲基绿 绿色（水浴加热）④线粒体+健那绿
染为蓝绿色
⑥染色质（体）+醋酸洋红（龙胆紫）红色或紫色
今天，我们学习鉴定生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的基本方法。实验步骤：
（一）、还原糖的鉴定
1、还原糖的鉴定步骤:
选材： 苹果：洗净、去皮、切块，取5g放如研钵中 制备组织样液 研磨成浆：加石英砂，加3 ml水研磨
注入组织样液2ml 过滤：将研磨液隔一层纱布过滤到小烧杯中，再将纱布中的残渣进一步揉挤，往烧杯中加1ml水进一步稀释。
加斐林试剂：2ml（由斐林试剂甲液和乙液充分混合而成，不能分别加入）水浴加热：在50－60℃温水中，水浴加热2分钟。观察溶液颜色变化：（浅蓝色→棕色→砖红色）。结论：还原糖与斐林试剂生成砖红色沉淀
2、实验成功的要点：
①还原糖的鉴定实验:选择含糖量较高、颜色为白色或近白色的植物组织，以苹果、梨为最好。
②斐林试剂要两液混合均匀且现配现用。斐林试剂的配制过程示意：
斐林试剂甲液（0.1 g/ml的 NaOH 溶液）斐林试剂乙液（0.05 g/ml的 CuSO4 溶液）
（二）、脂肪的鉴定
1、脂肪的鉴定步骤:
取材：取花生油2ml(可稍加稀释，用量筒量取)。
结论：细胞中的圆形脂肪小颗粒已经被染成橘黄色。
待一段时间后观察其现象。
2、实验成功的要点：
实验前可用稍量的清水稀释，滴苏丹Ⅲ染液染色2-3min，要注意充分振荡。
（三）、蛋白质的鉴定
1、蛋白质的鉴定步骤：
选材：用量筒量取卵清稀释液2ml。
2、实验成功的要点：
②双缩脲试剂的使用，一定要先加入A液(即0.1 g/ml的 NaOH 溶液)，再加入双缩脲试剂B液(即0.01 g/ml的 CuSO4 溶液)。
③还可设计一只加底物的试管，不加双缩脲试剂，进行空白对照，说明颜色反应的引起是蛋白质的存在与双缩脲试剂发生反应，而不是空气的氧化引起。
八、结果与交流：请两个小组根据所做的实验总结基本实验步骤，并说明实验现象和结论。
九、进一步探究与提高（见学案）：
某商场所卖的脱脂奶粉被怀疑为假冒伪劣产品。生物学研究性学习学习小组的同学想把调查脱脂奶粉的合格率作为研究课题。假如你是课题组成员，交给你的任务是鉴定真假脱脂奶粉。（1）搜集资料：
①全脂奶粉含有蛋白质，脂肪和蔗糖等成分，脱脂奶粉含有高蛋白、微量脂肪等成分。
②假冒脱脂奶粉有两种：一是全脂奶粉冒充脱脂奶粉，二是用淀粉冒充。讨论并说明：
（1）鉴定是否用淀粉冒充：
（2）鉴定是否用全脂奶粉冒充：
结果分析
备课人 唐迎春
教学目标：
知识目标：
①使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应, ②并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应
③会判断氧化剂和还原剂，初步会比较氧化性和还原性的相对强弱 情感目标:对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育
教学任务及教材分析 教学方法：
在新课程指导下，采用示例－学生观察－分析讨论－归纳和小结的教学方法。课时分配：
第一课时：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应及有关概念,并学会用“双线桥”分析氧化还原反应； 第二课时：“单线桥”分析氧化还原反应初步会比较氧化性和还原性的相对强弱
教学过程
一、在复习四大基本反应类型的基础上知道氧化还原反应判断的依据 导入新课 说出下列化学反应的基本类型
①HCl+NaOH=NaCl+H20
②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中属于氧化还原反应的是?判断的依据? 小结 元素化合价发生变化的化学反应－氧化还原反应 设问 元素的化合价为什么会发生变化? 示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl ① 标出钠元素和氯元素的化合价
② 钠元素和氯元素的化合价是如何变化的?为什么? ③ 钠原子失去电子总数和氯原子得到的电子总数有何关系? ④ 该反应中元素化合价为什么会发生变化? 指出钠元素和氯元素的化合价及其变化,并分析变化的原因,寻找化合价变化与得失电子总数之间的关系
弄清氧化还原反应的本质是电子的转移 了解氧化还原反应的有关概念
讨论小结 氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.2氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)4 氧化剂：得到电子（即化合价升高）的反应物 还原剂：失去电子（即化合价降低）的反应物
应用氧化还原反应的有关概念来解决实际问题
问题1 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并指出氧化剂和还原剂。①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
②H2 + Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 + 2HCl ④2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
设问 该如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目？
示例2 2Na + Cl2 = 2NaCl
【观察与思考】
①该表示中有几条箭头？每个箭头前后所指元素有什么特点？
-②在计算得到和失去电子数时，通常表示为a×b e a、b 分别表示什么数？
板书
1、双线桥法
跨越等号两短；箭头所指元素为同种元素； a: 化合价变化的原子个数 b: 一个原子化合价的变化
通过示例的分析,培养学生观察能力,分析问题的能力
问题2 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
③Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ④Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
⑤MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 示例3 2Na + Cl2 = 2NaCl 观察与思考
①箭头前后所指元素有什么特点？
②箭头的指向和元素原子得失电子（化合价升、降）的关系？ ③与双线桥相比有什么不同点？
在解决问题的过程中,加深对双线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 初步学会用单线桥来分析氧化还原反应 归纳 2 单线桥
①从失电子元素指向得电子元素；
②从还原剂指向氧化剂；
③从箭头上只标电子的数目，不标得失
在解决问题的过程中,加深对单线桥的理解,领会得失电子数的计算方法 问题3 用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
③Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ④MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ⑤Cl2 + H2O = HCl + HCl 通过信息阅读，了解氧化性和还原性的概念，在运用的过程中了解氧化性和还原性相对强弱判断的常用方法。
信息拓展阅读
信息提示：氧化性是指得到电子的能力；
还原性是指失电子的能力。
①氧化剂表现出，还原剂表现出 ②得电子能力越强，物质的氧化性 失电子能力越强，物质的还原性 ③氧化性和还原性相对强弱的判断： 1．由氧化还原反应的方向判断
2．由元素的金属性或非金属性判断：
元素的金属性越强，其单质还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；单质的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。
教学内容：教科书三年级下册65页智慧广场。教学目标：
1．在解决实际问题的过程中，学会用“倒过来推想”的策略，寻求解决问题的思路，并能根据具体的问题确定合理的解题步骤，从而有效地解决问题。
2．在解决实际问题的过程中不断反思，感受“倒过来推想”的策略对解决特定问题的价值，进一步发展分析、综合和简单推理的能力。
3．进一步积累解决问题的经验，增强策略意识，获得解决问题的成功体验，提高学好数学的信心。教学重点：学会用“倒过来推想”的策略解决实际问题。教学难点：根据具体问题确定合理的解题方法和步骤。教学过程：
活动一：问题导入，感知策略。
（课件呈现。）猜一猜：一个数除以7再加上3，正好是8，这个数是多少？ 师：你知道这个数是多少吗？（35）师：你是怎样想的？
预设：先用8减去3等于5，然后用5乘7就得到了35。师：你是由结果往前倒着推想得到的，是吗？ 师：同学们非常善于思考。．
【设计意图：设计猜一猜，使学生初步体会“倒过来推想”的策略。】 活动二：初步体验，明晰策略。（1）出示情境图。
师：从图中你了解了哪些数学信息？（学生交流图中的信息。）
师：你能把这些信息用你喜欢的方式整理出来吗？（2）整理信息。
先独立思考，然后小组讨论，最后集体交流。预设： a．画示意图。
展示交流，让学生明白事情发生的先后顺序和数量间的关系：用长方形表示原有的豆浆，不知道有多少升。卖出一半，剩下的一半用黄色表示，这是第一幅图。再加入10升是28升，用第二幅图表示。
b．画线段图。
展示交流：先画一条线段表示原有豆浆，卖了一半，取线段的一半，改用虚线表示；又加10升是28升，在原来的线段右延长一段，表示又加的10升。
活动三：深化理解。师：现在你能解决了吗？（学生可能还是解决不了。）
师：别着急，我们一起来回顾梳理一下。刚才不管是哪种方法整理，同学们都是按照事情发展的顺序来整理信息的。你能用更加简洁的方法的再整理一下信息吗？
学生讨论交流。
（课件呈现。）原有？升 卖了一半 又加入10升 现有28升 师：按照事情发展的顺序你能解决这个问题吗？
（引导学生回忆“猜一猜”环节所用的方法，产生“倒过来推想”的想法。）师：我们试着从结果出发，倒着想想看看。（1）小组整理信息，教师巡视。（2）展示交流。事情发展的顺序（课件呈现）
倒过来推想
师：现在能解决了吗？ 活动四：解决问题。
预设：（1）28－10＝18（升）（2）（28－10）×2 18×2＝36（升）＝18×2
＝36（升）
师：回想一下，我们是怎样解决这个问题的？ 板书：
小结：有些问题倒着想反而更容易找到解决的方法。像刚才这种“倒过来推想”的方法，在我们的数学中和生活中经常使用，板书：倒过来推想
师：下面我们就用这个方法来解决几个问题。
【设计意图：让学生自己去寻找分析问题，解决问题的途径，在独立思考，动手操作，小组交流的基础上，教师适时点拨，帮助学生感受、体会“倒过来推想”的策略，体会它在解决问题中的作用。】
活动五：自主探究，理解策略。
1．课件出示：张军原来有一些卡片，后来又收集了20张；送给李明32张后，还剩18张。张军原来有多少张卡片？
师：谁能来演示一下这个过程？
（学生借助卡片演示收集、借出的过程。）师：想自己解决这个问题吗？ 学生独立完成，教师巡视 2．展示交流。预设思路：
预设算法：
（1）18＋32＝50（张）（2）18＋32－20 50－20＝30（张）＝50－20
＝30（张）
3．回顾反思。
师：通过刚才解决这两个问题，你有什么想说的吗？ 学生交流。
师小结：知道现在的结果，要求原来的数量，我们可以从结果出发，倒过来推想，寻找答案。【设计意图：由直观向抽象过渡，有了前面的基础，放手让学生主动探索，尝试解决问题，注重学生主体意识的培养，进一步理解“倒过来推想”的策略。】
4．实践应用，深化理解。（1）填数练习。
独立完成，集体订正。总结方法：（课件显示。）
（2）提高练习。
一个抽屉里放着若干玻璃球，每次取出其中的一半，这样反复操作3次，这时抽屉里还剩5个。抽屉里原有多少个玻璃球？
（课件呈现。）
学生独立完成，教师巡视，交流订正。（3）生活中的数学。
307公交车到达A站后，下去8位乘客，又上来12位乘客，这时车上有24位乘客。到达A站前车上原有多少乘客？ 学生独立完成，集体订正。
【设计意图：安排不同题目的练习，让学生学以致用，体会到数学知识在生活中的运用价值，激发学习数学的兴趣。】
活动六：课堂总结。这节课你有什么收获？
【设计意图：让学生谈收获，分享自己成功的体验，进一步激发学习数学的兴趣。】 活动七：拓展延伸。
联系生活实际，尝试设计一道用“倒过来推想”策略解决问题。
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（一）异性同学交往之道
【课程设计】
心理学研究表明，中学生进入青春期后，生理和心理都有所变化,渴望、喜欢与异性交往，这是青春期学生性心理发展的必然。中学生异性之间的正常交往，有利于学生的学习进步和个性发展。然而，如果男女同学交往处理不当，也会影响和妨碍他们的学习和身心健康，还会使人同意产生误会，而误会又会给他们带来一些情绪上的困扰。因此，通过这堂异性同学交往的心理教育课，使学生树立健康的异性交往观念，形成正确的异性交往态度，并学习以正确的方式方法与一行同学交往。【教学目的】
1、让学生了解异性交往学习生活中的重要性。
2、掌握与异性交往的一般原则。
3、学习适当异性交往的方式方法。【教学方式】
1、问卷法。
2、讲述。
3、讨论。
4、小品表演。【教学准备】
1、准备好问卷。如：
（1）如果我们班只有男生或女生，那会是怎么样的一班集体。
（2）篮球比赛时，无女同学和有很多女同学在旁边加油，会有什么不同的结果。（3）你希望跟异性交往吗？为什么（利和弊）？（4）当你看到我们班有早恋现象，你会怎么样想？ 京津新城第二中学心理健康教育资料
2、多媒体，课件。
3、小品表演。
4、电视连续剧片段的碟。【教学时间、场地与教学对象】
1、教学 ：1学时。
2、教学场地：课室。【教学步骤】
1、让学生结合自己班中的情况，做问卷。
2、结合学生的答卷，提出中学生异性交往的必然性。中学生进入青春期后，生理、心理都有所变化。有心理学家认为：青春期的异性交往分为异性疏远期、好感期和恋爱期，而中学生正处于好感期。渴望、喜欢与异性交往，这是青春期学生性心理发展的必然。恰当的交往具有正面的激励作用。
3、下面是有关心理学家对某中学学生的异性交往观的研究，我们班同学的异性交往观有什么不同。哪一点比较符合我们现在的男女同学之间的交往现象？哪一点不符合？为什么？
男女交往的好处 男女交往的坏处
女
1、增加对异性的了解；
2、感到快乐
3、可以谈论和女孩无法交谈的事情，可以听到和女孩不同的；
4、学习上得到帮助；
5、可以更加了解自己；
6、会对什么事情都感到美好。
1、影响学习；
2、念念不忘对方，没心思做其他事情；
3、因怕别人发现而变得躲躲闪闪；
4、会模仿大人；
5、变得讨厌父母罗嗦。男
1、增加对女性的了解；
2、变得天天充满生气，并感到快乐；
3、相互间能无话不谈，也能诉说苦恼；
4、变得很乐于和异性进行交谈；
5、会增加朋友，变得明朗起来；
6、可以向伙伴炫耀。
1、影响学习；
2、热衷的时候，会变得失去冷静的判断力；
3、因怕人发现而变得躲躲闪闪；
4、如果过分，会没完没了，有时还做出越轨的事情；
5、会变得花钱过分。
如果我们能够把握好男女交往的分寸，扬长避短，那又会是怎样呢？
4、结合问卷与上面的表格中的交往好处，讲解异性交往的重要作用。俗话说：“男女搭配，干活不累。”中学生异性之间的正常交往，还可起到心理上的互补作用。女同学可以从男同学那里学到果断、坚定和刚毅的特点；男同学可以从女同学处补充到细致、体贴和耐心的长处，在交往中异性双方都可以使自己的个性得到不断完善。男女中学生的交往有利于增进异性的了解，有助于丰富自身的情感体验，可以扩大社会交往的范围，增强沟通的社会交往能力。在学习上，异性京津新城第二中学心理健康教育资料
同学会更有耐心地帮助，且收获可能更大；在体育运动方面，异性同学的加油让你发挥得更好……
但当我们对异性交往处理不当时，就可能出现上面表格中不良现象，那我们应该怎么样来杜绝这些情况的发生呢？下面我们先来看看一小品表演。
5、小品表演
王晴是班级里的一位文雅漂亮的女生，她成绩优秀，气质高雅，很受男生欢迎。苗条文静的她往哪儿一站，总会引来一束欣赏的目光。一次自修课上，王晴正在做数学作业，一个小纸团落在他的课桌上，她打开一看，字条上写着：“请放学后到青年公园门口相会。爱你的人。”她从字迹上看已猜出是哪位男同学写的。心里咯噔一楞，脸刷地红了。她忐忑不安，不知道该怎么办，想来想去，放学后，拿着纸条去找老师。
6、分组讨论：
问题：王晴这样做对不对？假如你是王晴，遇到此事该怎么办？
7、归纳：
得出正确的处理方案为：暂时保密，找个时间把“纸条”叫给他，并表明自己的态度，现在我们还年少，正是学习的好时光，应集中精力于学习，请克制自己的情感冲动。从而引出异性相处准则之一：尊重别人的隐私权，不伤害对方的自尊心，并说明理由。其实写“纸条”的同学大都是出于幼稚或一时冲动，所以处理这种事要慎重，不要当面指责，不要将事情公开，否则会使那个同学感到无地自容而反目成仇。正确的做法是私下里找对方推心置腹地谈一谈，建议她在中学阶段不宜想入非非。事后仍保持正常的交往，当作一般好朋友相处。
8、结合上面所述，展开讨论，归纳中学生的交往原则：（1）不必过分拘谨。
（2）保持一定距离（心理方面）。（3）举止落落大方。（4）文雅庄重，自尊自爱。（5）不伤害对方的自尊心。（6）不卖弄自己，令人生厌。（7）不应过分严肃或轻薄。京津新城第二中学心理健康教育资料
9、我们要做到恰当的异性交往，那我们应该怎么做呢？下面同学们总结上面所学，分组讨论。
老师总结：我们应该把握好下面两个原则。（1）、自然原则。（2）、适度原则。异性交往应克服不自然的羞怯心理，不要过于频繁地单独交往，要保持一定距离，讲究时间、地点和方式。
10、好，下面我们以电视连续剧《青春正点》中的一片段结束我们的课程。《青春正点》里面的男女同学之间的交往方式，我们可以参考参考。其实，同学之间，你好，我也好.京津新城第二中学心理健康教育资料
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（二）学会创新
【教学目标】
⒈通过学习，使学生懂得什么是创新，怎样创新。⒉通过实践活动，培养学生的想象力和勇于创新的精神。【教学重点】 培养学生创新思维。【教学准备】
多媒体课件 七巧板 录音带等 【教学过程】
一、导入：曾经有位哲人说过：“想象力比知识更重要。”丰富的想象力使我们的生活日新月异，飞速发展的社会更需要我们的创新精神。今天这堂课，请小朋友和老师一起，分享创新的快乐！
二、听故事，谈启发：
听听阿基米德的故事，你一定会有所启发。有请我们的小小故事家。（一生讲故事，并放动画）故事内容简介：同学们，你们知道阿基米德吗？他呀，是古希腊伟大的科学家。他从小就喜欢听故事，这些故事也极大的激发了他的想象力。他喜欢听别人对某个问题的争论，并且敢大胆说出自己的想法。每天，都有许多疑问在脑子里转悠：“为什么大海总是咆哮不停？为什么大船会浮在海面行走？……”有时他的小脑袋瓜里还会迸发一些奇妙的新想法。有一天，他看见农民们正在把尼罗河里的水运到高处灌溉农田。他想：如果有一种东西，使水能够自动从低处向高处流，那该多好啊！于是，回到家里，他冥思苦想，反复测算，终于发明了螺旋抽水机。使水能从低处往高处流，这在当时，真是一个了不起的奇迹！后来，阿基米德还创立了著名的关于浮力的学说“阿基米德定律”。他也被后人誉为“力学之父”。
听了故事，你有什么启发，和同组的小朋友说一说。请各组派一名代表汇报一下你们组的观点。
师小结：同学们刚才各抒己见，老师这里总结一下大家的观点：我们在日常生活中也要像阿基米德那样，勤观察，多思考，还要有渊博的知识，丰富的想象力，京津新城第二中学心理健康教育资料
做生活的有心人，学会学习，学会创新，这样我们也会象阿基米德那样，成为有成就的人，成为伟大的人。
三、那么，究竟什么是丰富的想象力，我们该怎样创新呢？看了以上的小品表演，也许你会更加明了。（几生表演《如此创新》）时间：一个早上 地点：校园 人物：学生和老师 情景：……
你们看了表演，明白了什么叫创新，该怎样创新了吧！
四、测一测
好！让我们休息一下，一起到“智慧之窗”的百宝镜照一照，看看自己的思维有什么特点吧！请看课件。
得了4分以上的同学请举手，恭喜你，你是个具有创新思维的孩子。
五、得分高的同学不要骄傲，得分低的同学也不要气馁，因为分数并不重要，下面的智力体操，不仅可以使你大开眼界，还可以培养你的创新思维。让我们插上想象的翅膀，随老师一起去创新的天空中翱翔。
1、看下面的一组图形，你能想到一些什么事物，什么场景，想的越多越好。
2、听音乐想象。老师这里有一首曲子特别好听，想不想听一下。音乐好听吗？老师看你们专注的样子，很好奇，想问问你们，听音乐时，想到了什么？（音乐，鸭子拌嘴）
3、好，我们来开展一次智力拼图比赛，看哪一组同学拼的图最有创意，最与众不同。生拼图，并说说自己的创意。（学生拿出七巧板按小组拼）a)看图编故事，看谁想的最好，最有想象力。附图见课件
4、异想天开：
结合生活实际，你能谈谈你有那些创新的想法和设计 展示我区科技节小发明小制作（录像）。
5、全课总结： 京津新城第二中学心理健康教育资料
同学们，这堂课你们表现很出色，老师欣喜的看到你们具备了创新人才的素质，你们不仅懂得了什么是创新，还学会了创新，不仅有丰富的想象力，还有创新意识。老师为你们骄傲。神奇的大自然正等待你们去探索，宇宙的奥秘等待你们去揭开，老师坚信，通过努力，你们中间也许会出现第二个爱迪生，第二个阿基米德，你们相信吗？让我们在美妙的歌声中结束这堂课吧！（师放歌曲《天地之间》，生边唱边跳。）
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（三）克服嫉妒心理
嫉妒是一种心理病态，是见到别人在某些方面胜于自己时，产生的一种由羡慕转为嫉恨的情感，是一种既不能正确评价自己，又不能正确评价他人的不良心理品质。嫉妒好坏不在于嫉妒本身，而在于它的处理方法。处理得当，嫉妒将成为孩子奋发向上的动力；处理不当则会毁掉孩子。如何帮孩子克服嫉妒心理呢？
要教孩子树立远大理想，追求崇高的目标。嫉妒是利己主义世界观的反映，孩子一旦有了远大理想，也就不会为小事而斤斤计较，其嫉妒心理程度也会大大降低。
要用补偿法平衡孩子心理。要帮孩子形成正确的自我认识，和孩子一起分析他的长处，并鼓励他在这方面多下工夫，取长补短，逐步树立自信心。只有走出自我的小圈子，从帮助其他同学中发现自我价值，才能消除嫉妒心理，改善人际关系。
教孩子学会自我暗示。要告诫孩子，当嫉妒心理产生时，可这样暗示自己：“别人比我强，我要虚心向别人学习。”这样做可有效切断嫉妒心理产生的通道。
培养孩子博大的胸怀。在孩子面前，对获得成功的人多加赞美，并热情鼓励孩子虚心学习他人的长处，积极支持孩子通过自己的努力去超越别人，战胜自己，使孩子的嫉妒心理得到正当发泄。
指导孩子学会将消极的嫉妒心理转化为积极的进步动力。指导孩子将嫉妒对象的强项作为自己的努力目标，制定出切实可行的赶超计划。然后通过自身努力，京津新城第二中学心理健康教育资料
1.了解照相机的结构及其成像特点.
2.了解投影仪的结构及其成像特点.
3.了解放大镜的结构及其成像特点.
4.了解凸透镜形成实像和虚像的原因
教学重难点
教学重难点：
1、通过观察、制作和探究，学生在头脑中形成照相机、投影仪、放大镜及其成像的丰富、具体的感性认识。
2、通过观察、制作和探究，经过分析、综合得出照相机、投影仪、放大镜的成像特点。
教学过程
学习指导一：照相机
【自主预习】
阅读课本第94页、第95页，完成下列填空：
1.照相机的前面都有一个镜头，镜头相当于一个凸透镜，来自物体的光经过照相机镜头后会聚在胶卷上，形成被照物体的像.
2.物体经过照相机形成的像是缩小、倒立的、实 像 .
【小组讨论】
1.请各小组同学相互合作，完成课本第94页“制作模型照相机”实验，如图所示.思考并完成下列问题：
①通过模型照相机观察明亮窗外的景物，你会发现，半透明纸上的像是倒立(填“倒立”或“正立”)、缩小(填“放大”或“缩小”)的实(填“实”或“虚”)像.
②在观察景物时，是半透明纸朝向景物，还是凸透镜朝向景物?凸透镜
③在观察景物时，为了得到最清晰的像，需要调节半透明纸到凸透镜的距离大小吗?需要
2.找一架照相机，把镜头盖取下，观察镜头部分，它可能是凸透镜;打开照相机后盖，调节快门，按下快门，并在照相机背面用一张白纸当作后盖，让镜头对着明亮的景物，你会在白纸上看到景物倒立的像.
【教师点拨】
1.照相机工作时，物体和像在凸透镜的两侧，其中物体离凸透镜远些，像离凸透镜近些.
2.照相机的最重要结构是镜头、胶卷.但快门、光圈也有不可忽视的作用.快门能控制物体光线进入胶卷的时间，光圈能控制物体光线进入胶卷的面积，二者共同作用控制物体光线进入胶卷的多少，进而控制胶卷上的像的清晰程度.
3.在对物体进行照相时，如果物体到照相机的距离改变，那么胶卷到镜头的距离也要随之改变，这样胶卷上的像才清晰.
【跟踪训练】
如图所示是照相机的成像示意图，以下说法中正确的是(A)
A.照相机使用的是凸透镜
B.照相机使用的是凹透镜
C.所成的像是正立、缩小的实像
D.所成的像是倒立、缩小的虚像
学习指导二：投影仪
【自主预习】
阅读课本第95页，完成下列填空：
1.投影仪上有一个相当于凸透镜的镜头，来自投影片上物体的光，通过镜头后会聚在天花板上，形成物体的像.
2.物体经过投影仪形成的像是放大、倒立的、实 像.
3.投影仪上平面镜的作用是改变光的传播方向，使得射向天花板的光能在屏幕上成像.
【小组讨论】
完成课本第95页演示实验，思考并完成下列问题.
1.天花板上的像与投影片相比较，是放大还是缩小的?放大;是正立还是倒立的?倒立;是实像还是虚像?实像.liuxue86.com
2.天花板上的像到镜头的距离大于(填“大于”或“小于”)投影片到镜头的距离.
3.要使天花板上的像变得更大些，应该使凸透镜靠近投影片，同时投影仪远离天花板.(填“靠近”或“远离”)
【教师点拨】
1.要想通过投影仪在屏幕上看到物体正立的像，则物体在放置的时候应该倒放.
2.投影仪成倒立的像，不仅物像之间上下是相对颠倒的，左右也是相对颠倒的.
3.投影仪工作时，物体和像在凸透镜的两侧，其中物体离凸透镜近些，像离凸透镜远些.
【跟踪训练】
如图所示是上课经常使用的投影仪，请按要求回答.
(1)平面镜的作用是：改变光的传播方向;
(2)灯泡的作用是：充当光源;
(3)若在屏幕上的像比较模糊(与投影片无关)，调整方法是：适当高速镜头与投影片的距离、屏幕与投影仪的距离.
学习指导三：放大镜
【自主预习】
阅读课本第95页，完成下列填空：
1.放大镜就是一个凸透镜.
2.物体经过放大镜形成的像是放大、正立的、虚 像.
【小组讨论】
请各小组同学用放大镜观察课本上的字，思考并完成下列问题：
将凸透镜逐渐远离书上的字，你会发现，当透过凸透镜可以看到书上的字成正立时，凸透镜越远，字的像越大(填“大”或“小”);再继续移动凸透镜，你不能(填“能”或“不能”)看到字放大的正立像.
【教师点拨】
1.放大镜工作时，物体和像在凸透镜的同侧，眼睛应在物体的另一侧观察.
2.除了常见玻璃制的凸透镜之外，水透镜等其他一些透明材料做的透镜均可以制成放大镜.如将一滴水滴在胶尺上，再来观察书上的字，同样可以起到放大的效果.
3.投影仪和放大镜成的像都是放大像，但是投影仪所成的像是倒立放大的，而放大镜所成的像是正立放大的.
【跟踪训练】
从圆形金鱼缸的侧面观察缸内水中的金鱼，看到的是金鱼正立的、放大(填“放大”或“缩小”)的虚 (填“实”或“虚”)像.
学习指导四：实像和虚像
【自主预习】
阅读课本第96页，完成下列填空：
1.实像是由通过镜头的实际光线会聚而成的，能 (填“能”或“不能”)用光屏承接，物体和像位于镜头的异侧(填“同侧”或“异侧”).
2.虚像是由通过镜头的折射光线(或反射光线)的反向延长线形成的，不能(填“能”或“不能”)用光屏承接，物体和像位于镜头的同侧(填“同侧”或“异侧”).
【小组讨论】
【教师点拨】
根据凸透镜成实像或虚像的定义，我们可以依据凸透镜的几条特殊光线确定物点经过凸透镜所成的实像或虚像.
1.如实像：据定义可知，物点发出的光线经过凸透镜后，各条折射光线将会有一个共同的交点，该共同的交点即像点.而数学知识告诉我们，两条直线即可确定一个交点.因此在寻找物点的像点时，我们只需要找出物体发出的两条特殊入射光线(如过光心的光线、过焦点的光线等)，作出对应的特殊的折射光线，找到交点，即像点.
2.如虚像：据定义可知，物点发出的光线经过凸透镜后，各条折射光线的反向延长线将会有一个共同的交点，该共同的交点即虚像点.因此我们同样可以找出物体发出的两条特殊入射光线，作出对应的特殊的折射光线，找到反向延长线的交点，即像点.
【跟踪训练】
关于实像和虚像，下列说法中正确的是(D)
A.实像是凸透镜所成的，虚像则不是
B.虚像是由平面镜所成的，所以虚像一定由光的反射而形成
C.实像可有放大的，也可有缩小的;而虚像只有放大的
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