高二化学反应原理教学反思

高二化学反应原理教学反思（精选6篇）

高二化学反应原理教学反思 篇1

本学期，我担任高二4、8、12、16班共4个教学班的化学教学。为了积累经验，提升自身素质，以胜任以后新课程改革路上的教学任务，下面就本人的工作作一个总结：

化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握化学知识、发展化学素养、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。新课程中看重的是学生在该类知识结构的形成过程，特别是高一这个基础年段，广度甚于深度。不能为了高考一味的加深知识的难度，毕竟高一学生不会全部去念化学专业。

怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢?通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对以上因素，有如下措施：

1、抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。

由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

2、抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。

平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行。在上课过程中，许多同学从初中升上来时，实验基础很差，有的同学居然连天平也不会用。在初中只是看老师做演示实验，根本没有动手的机会。因此，我们高一备课组在整个学期中，全员到位，保质保量的完成教材中涉及的所有实验。

3、要重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

高二化学反应原理教学反思 篇2

关键词：矛盾,普遍性,特殊性,主要矛盾

《化学反应原理》作为继《化学1》《化学2》必修之后的选修课程, 教学重点在于对化学规律的理论学习, 其教学相对于必修课程有一定的难度, 学生在学习时也觉得颇为枯燥、难懂。笔者在实际教学过程中发现如果将哲学思想中的“矛盾的辩证原理”加以恰当的应用, 有助于学生理解和掌握反应原理的基本规律。下面笔者以几个实例来谈谈“矛盾的辩证原理”在《化学反应原理》教学中的应用。

一、重视矛盾存在的普遍性

矛盾普遍性原理:矛盾存在于一切事物的发展过程中, 矛盾贯穿于每一事物的发展始终, 这就是矛盾的普遍性。一切事物都存在着两个方面, 这两个方面既相互对立又相互统一。

专题1中“化学反应的焓变”某个化学反应是放热还是吸热的矛盾, 即宏观上“反应物的总能量与生成物的总能量”的矛盾, 或微观上“断键吸收的总能量与生成新键释放的总能量”的矛盾, “化学能与电能的转化”中原电池的“正极与负极”“氧化与还原反应”“阴离子与阳离子”“电子移动方向与电流方向”的矛盾, 这些都是实实在在的矛盾。

专题2中“化学反应的方向和限度”中“自发反应与非自发反应”“整齐与混乱”, 判断一个反应是否为自发反应要综合考虑反应的“焓边与熵变”, “化学平衡的移动”中“正反应与逆反应”“加压与减压”“升温与降温”“增大浓度与减小浓度”以及“勒夏特列原理”这些都是非常突出的矛盾。解决好这些矛盾, 我们也就能够掌握平衡移动原理的精髓了。

专题3中“溶液中的离子反应”中“弱电解质的电离平衡”, 在一定温度下, 当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时, 溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化, 达到了电离平衡。这时候矛盾的两个方面 (离子化和分子化) 很好地统一在溶液中。另外, 还有两个动态平衡“盐类水解平衡”和“沉淀溶解平衡”都存在两个相反的过程, 这两个相反的过程最终又达到了统一即“平衡”。

二、善于发现矛盾的特殊性

在重视矛盾普遍性的同时也要善于发现矛盾的特殊性, 这有助于我们更准确、全面地掌握化学知识。

比如在“原电池的工作原理”教学过程中, 我们通过对简单的锌-铜原电池的分析得出结论:较活泼的金属作为负极, 较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。这是一般的规律, 但也有例外, 如“将Mg和Al用导线相连插入盛有NaOH溶液的烧杯中, 请判断电池的正极、负极并写出电极反应”。这样一道题往往会使部分学生由题干中两种金属的活动性强弱关系得出“Mg作负极Al为正极”的错误结论, 从而影响电极反应式的正确书写。实际情况是在用NaOH溶液作电解质的时候, 铝失去了电子被氧化了, Al做负极, 而Mg作正极。这既是特殊性, 其实也是一般性的体现。

矛盾特殊性的原理要求我们在想问题、解决问题的时候必须坚持具体问题具体分析的原则, 掌握一般结论的同时, 更应该注重特殊规律的归纳与整理。

三、把握主要矛盾和矛盾的主要方面是解决问题的关键

事物作为一个由多种矛盾构成的矛盾体系, 其中各种矛盾力量的发展是不平衡的, 矛盾双方的地位往往也是不平衡的。教师抓住主要矛盾和矛盾的主要方面, 有利于我们课堂教学的高效化, 同时也能将复杂的问题简单化, 有利于学生的理解和掌握。

比如在盐类水解教学过程中, 我们会遇到这样的问题:NaHCO3溶液与NaHSO3溶液酸碱性如何?NaHCO3与NaHSO3这两种盐都是强碱与弱酸形成的酸式盐, 在水溶液中HCO3-与HSO3-既要电离生成H+与弱酸根, 又要水解生成OH-与弱酸, 溶液究竟呈酸性还是碱性最终取决于电离和水解程度的相对大小。对NaH-CO3溶液水解程度大于电离程度, 水解是主要矛盾, 故溶液呈碱性;而NaHSO3溶液则是电离程度大于水解程度, 电离是主要矛盾, 故溶液呈酸性。在这里, 我们只要让学生抓住主要矛盾, 就能很好地理解为什么有的酸式盐溶液呈碱性, 而有的则呈酸性。

当然主要矛盾和次要矛盾, 矛盾的主要方面和次要方面也不是一成不变的, 在一定条件下也会相互转化。如我们常见的冰醋酸加水稀释导电图 (如下图所示) :

我们在分析的时候要把握住离子浓度与加水稀释的关系, 0点表示没有加水时冰醋酸以分子形式存在没有可以自由移动的离子所以不导电;0—b这一段导电能力逐步增强到最大, 说明溶液中离子浓度逐步增大到最大, 在这一段加水的过程中, 溶液中电离程度的增大是主要的, 而醋酸的浓度减小是次要的, 所以溶液中离子浓度增大;但过了b点后电离程度的增大变为次要的, 醋酸浓度的减小上升为主要的, 溶液中的离子浓度逐渐减小。还有合成氨适宜条件的选择, 也可以用这一原理去分析。

矛盾存在于一切事物中, 我们要敢于正视矛盾, 分析矛盾, 积极寻找解决矛盾的正确方法。因此在《化学反应原理》的教学过程中, 我们既要重视各种原理的内在矛盾, 探索矛盾的特殊性, 善于抓住主要矛盾和矛盾的主要方面, 又要把复杂、枯燥的问题简单化、情境化。我们要真正发挥学生的主体作用, 努力拓展学生思维的广度和深度, 实现由知识课堂到思维课堂的转变。

参考文献

[1]王祖浩.化学反应原理.江苏教育出版社.

[2]林美凤.在哲理中感悟化学.中学化学教学参考, 2010.

高二化学教学反思 篇3

一、充分认识、高度重视

1、正确认识自我、不断提高和完善

虽然自己教过2年小高考年级，但要充分认识自身所面临的形势和需要进一步提高和完善的地方还有很多，需要学习的东西如教学方法、教学思路、新的教学理念等进一步提高。为次，我在每一个环节都正确认是自我，以崭新的面貌和姿态去正视自己、落实自己、提高自己、完善自己。

2、把握复习课的目的和重要作用

复习课目的在于对已学知识的整合和梳理，使学生进一步巩固双基，使凌乱、分散的知识系统化、条理化，形成知识网络，构建基本知识框架图，同时在原有的基础上不断提高，并能培养分析、解决问题的能力。因而要充分认识到复习不是简单的“热剩饭”，而是再“升华”、再“提高”，这就需要我在复习时，不能使对知识的简单罗列和复述，既要有不同于新授课，又要站在更高的角度给学生再提高。使学生在复习时，既能巩固知识，调动学生的学习主动性和积极性，又能注重学生有针对性地补漏查缺，进而达到掌握和灵活运用知识的能力。同时还要根据不同此的学生，设置不同层次的问题，使好学生“吃饱”的同时又要“吃好”;中等学生进一步“吃饱”;差生吃的了。

二、精心准备、合理设计

根据复习课的特点和目的，在进行复习课之前，我都要精心准备、合理设计，尽可能达到复习的目的，提高效率，第一步：基础知识的回顾和系统化：在这一步中，我们首先对学过的知识采取填空式(或挖空式)卷面回顾，同时在这一步中我注重知识的提高和延伸、拓展，加强易错点、易混点的对比和辨析，使基本概念进一步理清与升华。然后，根据学生的复习巩固情况，结合所教班级特点利用一定的时间着重点拨和强化，但要注意不能简单地对以下答案，而要注重站在更高的角度去引导学生去理清知识的思路和纵横联系，内在区别，加强易错点、易混点的辨析和对比，同时引导学生对知识的系统化、条理化，力，在这个环节中选题是关键，要少而精，有梯度性、层次性，适应于不同此的学生，达到不同层次的学生各有所取，各有所进。

五、针对训练、提高升华

在前两步的基础上，学生基本对基础知识的巩固，初步形成了一定的条理性，构建了一定的知识网络，能够处理常见题型，但这还不够，要进一步达到灵活运用，快速解题的目的，还需要有针对性的训练，进行提高升华。在这个环节中，我注重知识的链接与拓展。为此，我根据本学科特点，结合近几年的高考考纲、出题型式，加强针对性选题，注重化学与生活、生产实际相结合，强化运用化学知识解决实际问题的能力。

六、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养

为了提高学生的能力，在教学中加强学生科学素养，发现问题，解决问题的能力，平时复习中，都不能“重结论，轻过程，重机械操练，轻问题情景和解答问题思路”，因此在半个学期的教学中，都非常重视学生获取知识的过程，让学生“养成学科思维的基本方式”。

学试题涉及环保等社会问题越来越多，从多角度对学生进行考察。而且这类试题在小高考中德的考察力度还将逐年加强，这就要求在教学中不能单纯灌输课本知识，减少机械操练的时间和精力，让学生尽可能的多阅读科技知识，接触和认识社会，用化学的`视角去观察社会，培养兴趣，提高学习化学的兴趣。

高二化学反应原理教学反思 篇4

（2011——2012学年度第一学期）—尹义显

化学是一门实用性很强的自然科学，以实验为基础。高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。树立辩证唯物主义的世界观，激发学生为将来投身祖国建设而学好化学的浓厚兴趣。

一、深挖教材，注重课标。

认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。

二、摸清情况，因材施教。

我带高二理科班，从成绩上看，学习基础普遍差且差参差不齐。从地域上看，学生自近五个乡镇，生活环境大相径庭，学习阅历性差较大。于此，本学期初与每个人签订学习目标责任书，以求的有目标

可及，有章程可循。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。

三、紧扣课标，认真备课。

本作从实际出发，理论联系实际的原则，按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。

认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式 转变学生的学习方式：教者要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和“对话”中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础；改变备课方式，提高备课质量：例题的选择，习题的配备与要

求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后要反思教学过程；树立“团队”精神，注重发挥备课组的集体力量：集体备课，教案基本统一。每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善，提高备课的质量和效率，并推出新的教案模式，要求教师在教案中写教学设想、设计理念。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，教案应体现三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），并及时进行教学反思、归纳总结修改、在课后记下教学随笔。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题《资源与学案》，并完成必要的实验探究和演示、学生实验。

四、全面把握，突破难点。

对于化学概念、知识与技能从备课到上课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。

新课程强调化学教学是化学活动的教学，《课程标准》要求教学的有效目标必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。因此，教学中应该围绕着如何组织和设计有效的化学活动来展开。设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深、由具体到抽象的原则，尽量让问题处在学生的“最近发展区”内。突出促进人的发展，体现学科特点、教师特色，教学思路过程要有特色。

五、钻研教材，精讲巧练。

新课程理念下的新授课应重视五点。一是新知识的引入：新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键；二是树立化学课堂教学是一种化学活动的教学观念:《课程标准》中的化学教学过程是积极引导学生进行化学活动的教学，化学活动是学生经历化学学习过程的活动，同时也是学生自己建构化学知识的活动；三是应鼓励学生自主探索与合作交流，有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，注重应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略，另外，通过课题研究和学生动手实验，学生不断提高了自身的观察力、想象力、猜测力，同时使学生在自主探索与合作交流的过程中培养学生的创造精神和动手实践能力；四是应重视培养学生应用化学的意识和能力：化学源于实践又应用于实践，最终的目的也是为了应用，因此新授课应注重发展学生应用化学的意识和能力，教师在每一个化学系列中，应该充分利用学生已有的生活经验，引导学生把所学的化学知识应用到现实生活中去，以体会化学在现实生活中的应用价值；五是应重视培养学生动手能力和实践创造精神：培养学生动手能力和实践创造精神是新课程的新理念。动手能力和实践创造体现出学生的观察、思考、实验、探究、创作，是一个“考察”与“做”的过程，以思维和活动为主要形式，强调学生的亲身经历，促进学生积极参与活动。

六、适度作业，巩固知识。

作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。故应“五性”：一是适量性：作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思；二是层次性：作业本身要有层次，应由易到难，对不同基础、不同类型的学生，作业也要分出层次，使各种学生经过努力都能完成；三是针对性：根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长；四是实践性：作业要尽可能结合社会、生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力；五是探索性：平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析、探索和创造的能力。作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业，还要在批改后及时具体指导、及时补差。

七、关注差异，分类辅导。

课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一。根据基础差异灵活采取一般辅导、个别辅导、学生互相辅导等形式。在班上成立课外活动小组、兴趣小组、社会活动小组等，效果较好。

八、及时测评，反馈信息。

必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各章及时过关考试，认真对待段考、期考。并做好试卷分析，以便查漏补缺。

九、周密安排，合理用时。

高二两学期学完《化学选修4、5》两本书，上学期20个周，下学期18个周，因此，高二上学期要上完《化学选修4》，下学期授完《化学选修5》；高三第一学期授完《化学选修2》。确保按时保质保量完成教学任务。

十、狠抓过程，取得良效。

注重教与学的过程管理，狠抓备教辅批考全过程，教学成绩有所提高。

高二化学反应原理教学反思 篇5

一、教学策略

本章教材的前几节介绍的都是有关金属的知识，分别介绍了铁和铜的性质。铁和铜在一些酸的溶液中表现出不同的化学性质，但是如果把它们连接在一起放入酸的溶液中，会发生什么现象呢？本节教材以这个实验为引子，引出原电池这一课题。本节教材大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理；第二部分是化学电源；第三部分是金属的电化学腐蚀。

1、教材地位：

前面曾介绍过电解法冶炼金属，用电解法冶炼金属，实际上是把电能转化为化学能的过程。而原电池则是把化学能转化为电能的一种装置。利用原电池原理制成多种电池在工农业生产、科学研究以及日常生活方面都在广泛的用途。研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化腐蚀的原因，找到金属防护的方法，体现了学以治用，同时对于培养学生分析问题解决问题的能力有很好的训练作用，所以本节内容既是本章的难点，又是本章的重点。

2、教材特点：

本节教材以实验事实入手来介绍铜一—锌原电池的化学原理，然后简单介绍几种化学电池，再以原电池原理来探讨金属腐蚀的原因，并根据这些原因来寻找金属防护的方法。这样，由实践到理论，再用理论指导实践，符合学生的认识规律。同时通过一系列对照实验，增强说服力，更具直观性，有利于提高课堂效果。

3、教学中应注意：

（1）要充分运用实验手段和现代化教学手段，启发学生通过实验、观察、思考、探索原电池反应的化学原理。

（2）[实验4—14]应边做边讲，由学生观察叙述出铁丝、铜丝分别放入酸中时的现象，以及铁丝和铜丝上端接触到一起放入酸中时的现象，教师归纳，并引导学生利用学过的知识分析问题并对不同的实验现象质疑，引入新课。（3）[实验4—15]应按教材介绍的步骤逐步进行，在实验过程中，随时提出一些启发性问题，引导学生思考。

A、把锌片和铜片同时浸入稀硫酸中，让学生观察现象并分析原因。B.提出问题：“把上端用导线连接的锌片和铜片同时浸入稀硫酸中，现象将有什么不同？”激发学生联系实验4—14预测现象，然后演示。

C、在导线中间接入一个电流表，电流表指针偏转，让学生观察现象并分析原因。

D、把电流表与干电池相连，并与原电池相比较，使学生明确原电池的外电路上的电流是从铜片经外电路流向锌片，即电子由锌片流向铜片。

把实验分成这样几个步骤进行，使学生看到具体的实验现象，并通过观察、分析思考，从宏观现象引导到电子流向的微观分析，由表及里逐步分析推理，有利于探索原电池的化学原理。(4)实验后，可提出几个思考题，让学生带着问题阅读教材，在阅读后组织学生进行讨论，共同总结出原电池的形成条件。

A、锌片上的电子为什么会流向铜片？

B、铜片上为什么有气体产生？产生的是什么气体？

C、铜片上发生了什么反应？写出铜片上反应的电极反应式。D、锌片的质量发生什么变化？ E.锌片上发生了什么反应？写出锌片上反应的电极反应式。F、从能量转变的观点本分析，原电池是一种什么装置？ G、试着小结构成原电池的条件。

(5)化学电源的教学要求比较低，可让学生收集一些废旧电池，观察外表、分析类型、用途等。同时教师介绍一些新型化学电池如：铅蓄电池，Al电池、H2和O2燃料电池，锂电池等等。然后组织学生阅读教材，并完成“研究性学习课题。” 应该注意，废旧电池中含有很多有毒、有害的物质，如汞、镉、铅、镍等重金属和酸、碱等，是一种严重的污染物。应引导学生认识废旧电池的危害，不能随意乱扔废旧电池，也不能混入普通垃圾，应集中交回回收部门，进行统一处理。教师可引导学生在学校或大商场设立废旧电池回收箱，回收后交有关部门统一处理。

(6)关于金属的电化腐蚀的内容，可引导学生通过阅读、认识金属腐蚀的本质，危害和钢铁电化腐蚀的原因，并根据原电池原理，尝试去写钢铁腐蚀的电极反应式，联系日常生活实际，提出金属的防护方法。可提出以下思考题使学生探讨： A、金属腐蚀的本质是什么？

B、什么是化学腐蚀？什么是电化腐蚀？ C、电化腐蚀的本质是什么？

D、在潮湿的空气里，钢铁表面为什么形无数微小的原电池？ E、金属腐蚀有哪些危害？

F、防止金属腐蚀应该从哪些方面入手？在生活中你观察到有哪些金属防护措施？(7)鼓励学生进行家庭小实验，试求用其它金属、水果、蔬菜、溶液等设计小电池。

二、教学目标分析

1、知识能力目标：

（1）使学生理解原电池原理，能进行简单的电极反应分析。

（2）使学生对日常生活中常见的化学电源和新型化学电池有所了解。（3）使学生了解金属的电化学腐蚀的原理及防护措施。

2、情感认识目标：

（1）通过实验引导探究实验，激发学生强烈的求知欲和对自然科学知识丰富内涵的浓厚兴趣。

（2）通过教学，引导学生动手设计家庭小实验，从中找到成功的喜悦，进而树立献身科学研究的远大理想和抱负。

3、教学重点： 原电池原理

4、教学难点：

原电池的形成条件及电极反应式

三、学环节设计

化学是一门以实验为主的学科，教师课堂演示实验不仅仅是为了让学生看清楚实验现象，还要教给学生如何根据实验现象去思考分析从而得出结论，进而总结出相关规律。这种能力要求才是化学实验教学真正要达到的目的。

1、设疑讨论激发兴趣

利用学过的金属的有关性质设疑让学生讨论铜和铁分别浸入稀硫酸中应该看到什么现象，如果用导线把二者连接起来又将看到什么现象，然后做实验验证学生的预测是否正确，再设疑为什么会出现这一现象，引入新课。这样层层深入，既引起了学生的兴趣，又激发学生强烈的求知欲，利于教学的进行。

2、实验引探讨论分析 教学中要真正还学生的主体地位，必须是在教师引导下的学生自主学习。因此教师在实行新课教学时，要边操作实验边提出一系列的思考题让学生观察现象思考回答。这样引导学生探索学习，有利于学生理解知识的本质。然后教师进行归纳点评，强调重点。

3、总结归纳巩固强化

通过对实验结果的分析讨论，师生共同对知识进行归纳得出原电池的电极反应规，外电路电流方向，形成原电池的条件等重点知识框架，然后进行练习巩固，强化掌握。

四、教学过程设计

（引入）前面我们学习了有关金属的知识，了解了铁和铜的性质，铁是比较活泼的金属，能与稀H2SO4反应放出H2，铜是不活泼金属，与稀H2SO4不反应。如果我们把铁和铜连接起来，同时放入H2SO4中，会发生什么现象呢？下面我们来做这个实验。

[演示实验4—14]在烧杯中加入20mol稀H2SO4。将铁丝和铜丝分别浸入其中。观察现象；将铁丝和铜丝连在一起，再浸入稀H2SO4，观察现象。（提问）有什么现象？

（学生回答）铁丝与稀H2SO4反应放出H2，铜丝不反应，铁丝和铜丝连起来放入稀H2SO4中，铁丝溶解但不放H2，铜丝上面放H2。

（讲述）为什么会这样呢？原来铁丝和铜丝连接插入稀H2SO4构成了一个原电池。下面我们就来研究原电池。

（板书）第四节原电池原理及其应用

一、原电池

[演示实验4—15]把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀H2SO4的烧杯中，观察现象。再用导线把锌片和铜片连接起来观察现象。在导线中间接入电流计，观察指针是否偏转，用干电池对照判断电流方向。

（讲述）认真观察实验现象，回答下列问题：（投影问题）

1、锌和铜片分别插入稀H2SO4中，有什么现象？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀H2SO4中，铜片上为什么有气泡产生？

3、锌片的质量有无变化？溶液中（CH+）如何变化？

4、写出铜片和锌片上变化的离子方程式。

5、电子流动的方向如何？（学生讨论）（教师小结）

铜片、锌片分别插入稀H2SO4中：铜片不反应，锌片直接与稀H2SO4发生置换反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

铜片、锌片相连插入稀H2SO4中，构成了原电池： 锌片：Zn－2e=Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e=H2↑（还原反应）电子：Zn→Cu 在铜片上，溶液中的H+得到电子被还原成H2，溶液中H+减少，锌片由于反应而不断减少，外电路上有电流产生，锌片相当于负极，铜片相当于正极。

（讲述）我们知道，物质发生反应时，常伴随有化学能与热能，光能的相互转化，例如：镁条在空气中燃烧，伴随有发光、放热现象，就是化学能转化为热能和光能。植物的光合作用就是将光能转化为化学能。那么我们做的实验是化学能转化为什么能呢？（学生回答）（教师小结）（板书）

1、原电池：将化学能转化为电能的装置。

（讲述）早在1799年，意大利物理学家伏打发现了这一规律，发明世界上第一个原电池——伏打电池。

（观看课件）模拟原电池两极的氧化还原反应。（投影）（学生填写下表）电极

电极材料

电级反应

反应类型

得失电子粒子

电子流向

负极

锌片

Zn－2e=Zn2+ 氧化反应

Zn原子

Zn→Cu

正极

铜片

2H++2e=H2↑

还原反应

H+离子

（思考）原电池的两极材料如何选择呢？（学生讨论）

（学生阅读）阅读课本，填写下表（投影）（学生填写）电极

电极材料

反应类型

电子流向

负极

还原性较强的金属

氧化反应

负极向外电路提供电子

正极

还原性较弱的金属

还原反应

正极从外电路得到电子

（投影）下面我们再做几个实验共同探讨一下原电池的组成条件和原理。

（设疑）（教师提出）

1、哪些装置可以形成原电池，哪些不能？

2、指出可形成原电池的正极反应和负极反应。

3、电子的流向如何？（学生讨论）（回答A、B、C可形成原电池）（教师小结）

（板书）

2、组成原电池的条件：

（1）有两种活性不同的金属（或一种为非金属导体）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合回路。

3、原电池原理：

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）。流向较不活泼的金属（正极）正极表面发生还原反应。

（设计实验）有锌片、铜片、橘子、PH试纸、电流计，请同学们分析一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。

（讲述）在家中我们可以用水、马铃薯等及碱水、盐水做电解质溶液，用两片不同的金属和一些导线就可以构成原电池。大家可以试着去做。（练习）（投影）

1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池负极，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞Z

B、X＞Z＞Y

C、Y＞X＞Z

D、Y＞Z＞X

2、下列方法可以加快铁与稀H2SO4反应速率的是（）A、加入少量ZnCl2

B、加入少量CuSO4

C、加热

D、增大压强

3、把两根铁棒用导线连起来，插入稀H2SO4中有何现象？外电路中有无电流？为什么？（小结）按板书内容，小结重点、难点。

（作业）课本P×××页

一、1、3、4

二、2、3 附：探究内容：

调查常用电池的种类，使用范围，性能和价格以及电池中的氧化剂和还原剂。调查废旧电池是如何处理的以及回收废旧电池的意义和价值。方法：调查走访，查找资料，撰写论文。

五、学法设计

科学有效的学习方法，对于提高学生学习效率起着重要的作用。针对本节教材，教师引导学生采用不同的学习方法。

1、对比分析法：

学生通过对铜和铁分别放入酸中现象不同的对比分析，结合铜、铁相继放入酸中的现象对比，得出铜锌相连与不相连时反应规律不同结论。通过对锌、铜原电池实验各种现象的对比分析得出原电池的反应原理及定义。通过钢铁在潮湿空气中易腐蚀与在干燥环境中不易腐蚀的对比分析找出腐蚀原因。进而得出防腐蚀的具体措施，对比分析得出结论，有理有据，直观明了学生对知识易于接受。

2、实验探究法：

本节所有现象，结论都是通过具体实验得出的，所以实验探究法成为中心学法，学生通过现象观察分析，回答老师提出的有关讨论题，一步一步得出规律，知识接受过程自然流畅，理解深刻。

3、自学讨论法：

教材从图片、漫画、资料、家庭小实验、研究性学习课题、阅读资料等多种形式编排，内容丰富，可读性、趣味性强，教师设置了系列阅读提纲（问题）。指导学生阅读，讨论、分析从而得出结论。同时指导学生通过查找资料，阅读相关书籍、杂志、报纸等。拓宽知识视野，形成良好自学习惯和能力。

六、教学多媒体设计 序号

媒体内容

媒体类型 媒体作用

使用方法

占用时间

媒体来源

一

实验讨论题

图像

媒体1H D

2分钟

教师自制

二

原电池本反本质

图像动画

媒体2F F

1分钟

教师自制

三

原电池电级反应

图像 媒体3G F 1分钟

教师自制

四

原电池电级特征

图像

媒体4G F 1分钟

教师自制

五

原电池形成条件

图像

媒体5H A 3分钟

教师自制

六

课堂练习 图像

媒体6L D

3分钟

教师自制

1、媒体在教学中的作用：

A、创情激趣，导入新课 B、提供事实，建立经验 C、图文并举，直观形象 D、举例验证，建立概念 E、提供示范，正确操作 F、呈现过程，形成映像 G、演绎原理，启发思维 H、设难置疑，引起思辩 I、化静为动，激发情趣 J、化难为易，自主学习K、欣赏审美，陶冶情操 L、协作学习，探求新知 M、巩固新知，形成技能 N、效果评价，反思反馈。

2、媒体使用方法：

A、播放—讲解—设疑

B、设疑—播放—操作

C、讲解—播放—举例 D、播放—提问—讲解

E、播放—讨论—操作

F、播放—讨论—总结 G、其他

七、教学板书设计 原电池原理及其应用

1、原电池原理：

⑴置换反应：Zn+H+=Zn2++H2 ⑵原电池反应：铜锌原电池

负极：

Zn-2e=Zn2+

(氧化反应)正极：

２H++2e=H

2（还原反应）电子流向：Zn

Cu

1、原电池：将化学能转化成电能的装置； 1799年，伏打电池。

2、组成原电池的条件：

⑴有两种活泼性不同的金属（或一种为非金属导体）做电极； ⑵电极材料均插入电解质溶液； ⑶两极相连形成闭和回路；

4、原电池原理：

较活泼金属

负极

氧化反应 较不活泼金属

正极 还原反应

八、教学流程图

高二化学反应原理教学反思 篇6

关键词：普通化学教学,哲学原理,实践,真理

普通化学是高等农业院校一门重要的基础课程, 也是学生进入大学后较早接触的课程。作为高等学校化学教师, 我们在授课过程中不仅要将普通化学经典的理论传授给学生, 更应该向学生授之以“渔”, 即向学生传授科学的方法论和世界观。哲学既是系统化、理论化的世界观, 同时又是观察、分析、解决各种问题的方法。化学所研究的现象涉及到自然界的各个方面。“化学同时又是从自然哲学中独立分支出来, 具有浓厚的哲学气息”。哲学和化学之间存在必然、内在的联系, 几乎每一个哲学原理都能在化学中找到例证。从化学的定义、分类、化学概念和学说的演变、到化学方法论研究、化学科学的发展, 都闪现着辩证的思维方法。虽然在普通化学教材中并未出现哲学术语, 但普通化学知识体系中却渗透着丰富的哲学思想。在普通化学教学过程中有意识地培养大学生的哲学素养, 引导学生学会用辩证唯物主义思想去分析问题、解决问题, 不仅有助于其学习和掌握化学知识, 更有助于学生建立科学的思维方式, 形成正确的人生观、世界观, 从而利于在今后的学习和工作中能够运用哲学思想, 开拓创新。

一、实践是检验真理的唯一标准

一切科学的认知过程都是按照“实践、认识、再实践、再认识”的这一形式进行的, 化学作为自然科学中的一个分支, 当然符合这一规律。

热力学第一和第二定律是化学热力学的主要基础, 是人类经验的总结, 无法从理论上来证明和推导。这两个定律的正确性只能通过实践来验证。在宏观世界, 目前尚未发现与之相矛盾的经验, 这也就证明了定律的正确性。

在研究化学反应的自发性时, 人们发现许多放热反应都是自发的, 有人曾因此提出以化学过程中的焓变作为标准来判断化学反应自发性, 认为朝着放热方向进行的过程都是自发的。事实上, 虽然对多数反应的确如此, 但也有不少相反的例子。日常生活中常见的冰的融化, 食盐的溶解, 都是吸热过程, 但却都是自发进行的。因此, 单纯从能量的角度出发把焓变作为判断反应自发性的普遍标准是不完善的, 它虽然包含了相对真理的成分, 但它是不完全的。后来, 经过不断地实践, 人们终于找到了判断化学反应自发性的正确依据:吉布斯自由能。

对原子结构的认识同样也经历了“实践、认识、再实践、再认识”的过程。最初人们认为原子是不可分割的, 在对阴极射线本性的研究中, 发现了原子内部的复杂性, 同时原子是不可再分的基本粒子这一传统观念被彻底否定。在新的认识上, 科学家又设计出新的实验, 证明原子是由带正电的原子核和带负电的电子组成, 提出了电子围绕原子核做圆周运动的行星式原子模型。由于经典物理学不能解释以上原子模型, 普朗克于1900年提出了量子学说, 在量子力学的基础上建立起了量子化学, 建立了现在普遍接受的原子模型。这本身就是实践、认识、再实践、再认识的过程。克塞尔、刘易斯、朗缪尔等人也并不是直接依靠物理学理论创立化学键的电子理论, 而是主要靠对化学实践经验的总结归纳, 将从实践中得来的感性认识上升到理性认识, 又从理性认识回到实践中并指导实践, 成功的解释了一些分子结构。

通过以上实例, 我们可以看出, 化学学科的发展过程正是通过实践来发现真理、又通过实践检验真理和发展真理的过程, 认识的任务在于不断地排除谬误、获得真理, 并通过实践使真理得到检验。

二、真理的相对性和绝对性

客观真理既具有绝对性, 又具有相对性, 二者是辩证统一的关系。任何真理都有其适用的条件, 与此相类似, 化学中的原理和定律也都是有其适用的条件。如热力学中的四个基本公式都具有一定的适用范围, 即内部平衡的、只做体积功的封闭系统, 而不能用于做非体积功的系统, 也不能用于敞开系统。如在讲授水的相图时, 需要向学生强调, 气液平衡线上任意一点对应的温度和压力条件下, 系统处于气液两相平衡状态。如果相应的升高温度或者降低压力, 平衡就会被打破, 系统会向气化方向移动;反之则会发生液化。但这一规律是有适用范围的, 如果超过了临界点, 无论怎样增大压力, 水蒸气都不会液化, 也就是说, 气液平衡线是不能无限延伸的, 在临界点以下的规律在超过临界点之后就不适用了。克劳修斯认为, 宇宙中一切运动形式都必然会转变成热, 熵将不断增加, 因而整个宇宙的熵值必然将趋向达到最大值, 最后宇宙内将不存在温度差异, 一切过程都将停止, 从而得出所谓的“宇宙热死论”, 即热寂说。这是将漫无边际的宇宙, 看作热力学上的隔离体系;将有限的空间及时间内总结的规律无限外推至宇宙, 因而得出了荒谬的结论。这类事例说明, 任何真理都是有其适用条件的, 如果忽略或无视这些条件, 真理将会变成谬误。通过这些实例可以使学生进一步明确, 任何真理都是绝对真理和相对真理的辩证统一。

三、主要矛盾和次要矛盾

矛盾发展是不平衡的, 因而存在着主要矛盾和次要矛盾。想要把握问题的实质进而解决问题, 从复杂的矛盾体系中找到并解决其中的主要矛盾是非常重要的。例如, 普通化学中“可逆过程”这一模型, 则突出反映了系统的热力学状态变化, 完全忽略了在实际过程中无法避免的摩擦作用, 忽略了实际过程发生时必然存在的系统和环境之间的某些强度性质的差异 (如在可逆膨胀过程中系统与环境间的压力差) , 忽略了过程的速度等性质。“理想气体”的模型就是忽略了分子的体积以及分子之间的作用力, 忽略了分子之间以及分子与器壁之间的碰撞带来的能量损失, 突出体现气体分子的热运动。类似的, 在研究溶液时, 忽略了不同溶液混合后体积的微小变化和混合时热效应导致的温度变化, 突出体现浓度变化对溶液性质的影响;在研究晶体时, 忽略了晶体中粒子的运动, 只考虑晶体的结构特征对其性质的影响;在研究酸碱溶液的酸碱度时, 往往会忽略水或其他弱电解质的离解, 等等。事实上, 这些理想模型所描述的状态在现实中并不存在, 但这些理想模型能够很好地排除各种复杂的次要矛盾的影响, 突出体现了事物的主要矛盾, 抓住这些主要矛盾, 忽略次要矛盾, 更有利于揭示问题的本质。在理想模型下, 可以更容易研究蕴含其中的普遍规律, 然后根据理想模型找出与实际的偏差, 针对偏差进行适当的修正, 经过这一过程, 实际过程中的复杂问题就可以很好的得到解决。

四、化学与物质的运动规律

运动是物质的根本属性, 物质是永恒运动的, 不存在不运动的物质。著名的Brown运动实验充分说明了物质的运动属性。在生活中也有很多物质运动的例子, 例如固体的升华、液体的蒸发、打开乙醇试剂瓶就会闻到气味, 这些现象都是分子运动导致的;即使固体物质中的粒子也并不是静止的, 而是在其平衡位置上不断地振动。因此, 运动是绝对的。同时, 物质又表现为静止的状态, 静止是运动的一种特殊形式。如“化学平衡状态”, 从宏观来看, 处于平衡状态时反应看起来似乎停止了, 但从微观角度来看, 可逆反应仍然在不断地进行, 只不过正逆反应的速率相同。因此, 化学平衡是一种有条件的、相对的、动态的平衡, 一旦维持平衡的条件被改变, 已形成的化学平衡就会发生移动并在新的条件下建立新的平衡。因此, 化学平衡体现了物质运动的绝对性和静止的相对性的统一。

化学反应往往伴随着能量和质量的变化, 这种变化符合能量守恒定律和质量守恒定律, 这也是进行一切化学计算的基础。化学中涉及的守恒主要有粒子守恒、电荷守恒和能量守恒等。

五、化学与质量互变规律

量变和质变是事物运动中两种最基本的状态, 事物的发展变化都是由量变到质变、再到新的量变的质与量的转变过程。

在化学中, 物质浓度的变化, 相对分子量、原子数目、化合价、键能、压强、温度等物理量的变化, 反应进行过程中反应程度的改变以及物质排列次序、排列方式空间取向、晶体类型等的变化等都属量变的范畴。而物质间的化学反应、同分异构体间的相互转化、分子组成和反应性能的改变等则属于质变。

辩证唯物主义认为, 量变是质变的基础, 而质变是量变的必然。质量互变规律在化学中非常普遍。所以, 恩格斯认为, 化学可以称为研究物体由于量的构成的变化而发生的质变的科学。

元素周期表中同周期元素原子随着核电荷数的递增, 元素原子的最外层电子数依次增加, 元素原子半径逐渐变小, 得失电子能力改变, 从而引起元素的金属性、对应最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性呈现递变性, 同一周期中从左到右, 由金属变为非金属。当元素原子最外层的电子数增到8个时, 元素的性质发生质变, 同时引起电子层数增加的质变, 为新的量变提供了条件, 开始新一周期元素结构与性质的递变。同一主族元素原子随着电子层数的增加, 这种量的变化也引起一系列性质的变化。门捷列夫元素周期律完美的展示了科学哲学通用原理, 具有重大的科学方法论意义。

有些物质还常因浓度的量变而引起性质的质变, 如稀硫酸具有酸的一切通性, 但当硫酸的浓度增加时, 引起了性质的变化。浓硫酸具有稀硫酸所不具有的很强的吸水性、脱水性和氧化性。有时外部条件的量变也会引起物质的质变, 如相变过程其实就是从量变到质变的过程。当温度升高时, 物质的平动能会随之不断的增大。当温度升高到一定值时, 物质就会由固态转变为液态, 若温度再继续升高, 就可能由液态变成气态。在发生相变之前, 温度的逐渐升高, 平动能的不断增大, 都是进行着量的积累, 当达到一定的程度时, 就会发生质的改变, 这也是一种从量变到质变的表现形式。

六、结语

普通化学中蕴涵着丰富的马克思主义哲学原理, 在教学过程中将哲学观点贯穿于普通化学教学始终, 把蕴含于各种化学现象和化学原理之中的辩证关系阐述清楚, 从哲学的角度来观察、分析和认识化学, 探讨化学理论的哲学价值、化学研究中的思维与方法, 可以帮助学生化抽象为形象, 从广泛的联系上去深入理解化学变化中的一般规律, 使同学们认识到哲学对自然科学的指导意义。这样不仅有利于学生掌握科学知识, 训练科学思维, 而且可以用哲学的科学方法去理解化学现象, 正确把握其规律。更可以使学生在学习中逐步树立马克思主义哲学观点, 有利于培养学生获取知识和应用知识的能力及科学的思维方式, 对学生综合素质的提高有着重要意义, 值得每位普通化学课程教师去探索和实践。

参考文献

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[5]倪静安, 张墨英.辨证的唯物的化学科学——化学科学及其发展中的哲学思想 (上) [J].化工高等教育, 2004, (1) .