第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案（精选11篇）

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇1

一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式 二学习过程1．复习回忆

1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？

4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入

阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？

3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）

（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

4．注意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的

热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题

1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；

2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);∆H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);∆H = – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1

7、已知

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇2

A. 生成物能量一定低于反应物能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应

C. 应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变

D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

2. 100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占[13]体积，CO2占[23]体积，且C（s）+[12]CO2（g）=CO（g） ΔH=-110.35 kJ·mol-1；CO（g）+[12]O2（g）=CO2（g） ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 kJ。

A. 392.92 B. 2489.44 C. 784.92 D. 3274.3

3. 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 氯化铝升华要吸收大量的热，这属于化学反应中的吸热反应

D. S的燃烧热为296 kJ·mol-1，则SO2（g）=S（s）+O2（g） ΔH=-296 kJ·mol-1

4. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH=-701.0 kJ·mol-1；Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH=-181.6 kJ·mol-1。则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH为 kJ·mol-1。

A. +519.4 B. +259.7 C. -259.7 D. -519.4

5. 下列说法不正确的是（ ）

A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键的键能为20 kJ·mol-1。假设每摩尔水中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应，生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）[催化剂

加热、加压] 2NH3（g） ΔH= -38.6 kJ·mol-1

C. 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ·mol-1、-3747 kJ·mol-1和-3265 kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）= 2Fe（s）+3CO（g） ΔH=+489.0 kJ·mol-1；CO（g）+ [12]O2（g）= CO2（g） ΔH=-283.0 kJ·mol-1；C（石墨）+O2（g）= CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1。则4Fe（s）+3O2（g）= 2Fe2O3（s） ΔH=-1641.0 kJ·mol-1

6. 向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的反应热为 kJ·mol-1。

A. -2.92B. -0.72 C. -73 D. -18

7. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

[反应过程][能量][反应物总能量][中间产物总能量][最终产物总能量][O2（g），C（金刚石）][O2（g），C（石墨）][CO2（g）][CO2（g），[12]O2（g）][ΔH1=-395.4kJ/mol] [ΔH2=-283.0kJ/mol][ΔH3=-110.5kJ/mol]

（1）等量金刚石和石墨完全燃烧 （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式 ；

（2）石墨转化为金刚石的热化学方程式 ；

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。

8. 碳在氧气中燃烧，可能生成两种气态氧化物。4.5 g碳在8.0 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出x kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成为（用化学式表示）： ，其相应的物质的量为 。

（2）已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol-1，写出1 mol C与O2反应生成CO的热化学方程式： 。

9. 已知：CH4（g） +H2O（g）=CO（g）+3H2 （g） ΔH=-206.2 kJ·mol-1；CH4（g）+ CO2 （g） =2CO（g）+2H2 （g） ΔH=-247.4 kJ·mol-1；2H2S（g）=2H2（g）+S2（g） ΔH=-169.8kJ·mol-1。

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ；

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ；

[A][B][H2O][H2][O2] [1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0][1000 2000 3000 4000 5000 6000][气体的体积分数][温度/K] （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是 。A、B重新生成水时的活化能 0 （填“>”“<”或“=”）。

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇3

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法

（第一课时）

【教学目标】

1、知识与技能

（1）能识别一些化学药品安全标识；

（2）懂得发生实验事故时的一些简单处理方法；

（3）能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。

2、过程与方法

（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；

（2）树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3、情感态度与价值观

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【教学重点】树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。【教学难点】常见安全事故的处理方法，养成良好的实验习惯。【教学方法】讲授讨论法 【教学过程】

【讲述】故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。

【引言】化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。【板书】

第一章

从实验学化学

第一节

化学实验基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则 【投影】实验室安全规则

1.进入实验室，不准私自大声说话、吵闹。

2.在老师讲解过程中，请不要私自动实验台上的仪器、药品。

3.在实验过程中按规范操作，认真观察现象，思考本质。务必要清楚你的每一步操作的目的。

4.没做过的实验要向老师请教或查清资料后再做，不要贸然实验。步骤多的实验，操作顺序要记熟，不可看一步做一步。

5.实验室要有一定的安全设施。

6.熟悉实验室事故的急救方法和处理措施。

必修1第一章教案

7.不要将火柴棍、滤纸的倒入水槽。实验完毕应清洗好仪器和整理桌面。得到老师允许方可离开实验室。【过渡】熟悉并遵守实验室安全规则还不能完全确保实验的顺利进行，还必须要求学生掌握规范的化学实验操作，并正确操作。

【板书】

2、掌握正确的操作方法 【投影】1.取用药品的安全注意事项（1）固体药品的取用

固体药品的取用一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取、（2）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器后容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（3）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。（4）按用量取药品，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需盖满试管底部。（5）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2、用酒精灯加热的注意事项

（1）能直接在酒精灯火焰上加热的仪器有试管、硬质玻璃管、蒸发皿、坩埚等。①试管加热时应使用铁架台的铁夹或试管夹。②硬质玻璃管可用于给固体物质加热。③蒸发皿主要用于溶液的浓缩或蒸干。

④坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。通常把坩埚放在三脚架的泥三角上直接加热。

（2）必须隔石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶（平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。①烧杯主要用于固体物质的溶解，盛放滤液等。

②烧瓶（平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）用于有液体参加，要加热且有气体生成并要导出收集的反应。③锥形瓶用于中和滴定和作为加热反应容器。(3)试管使用主要事项

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3.③加热后试管不能骤然冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。若给液体或固液混合物加热则试管口应向上倾斜。（4）关于酒精灯的主要事项

①在使用前，要检查酒精灯里有无酒精。向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3.②在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点另一只酒精灯。

必修1第一章教案

③用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

④不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不应惊慌，应立即用湿抹布或沙子扑盖。

【讨论1】制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？

【讨论2】在实验中如果出现下列情况，我们如何去处理这些事情呢？

情景1：一位同学用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，结果肉酒精洒在桌上并燃烧起来。情景2：一位同学在稀释浓硫酸是，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。情景3：一位同学在搅拌氢氧化钠溶液时，不小心将氢氧化钠迸溅到眼中。

3、了解安全措施

【总结】安全措施主要有：（1）被火烫伤时应该先冷敷。

（2）浓硫酸沾在皮肤上时宜先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。（3）浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，在涂上硼酸溶液。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）因电失火应先切断电源，在实施救火。

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇4

第一节 化学键与化学反应（第2课时）

【学习目标】

1.通过了解化学反应中能量变化的实质，初步学会如何从微观的角度认识化学反应； 2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养节约能源及保护环境的意识。

二、化学键与化学反应中的能量变化

【自主学习】

1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有，而且还伴随着。

2.思考：你所知道的能量类型有哪几种？ 【思考】1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？

2.化学反应中的能量变化通常主要表现为。常见放热反应有哪些类型？ 常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。

3.多角度认识化学反应过程

（1）从原子与分子角度：。（2）从化学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着 【巩固练习】1.下列说法不正确的是（）

A 任何化学反应都伴随能量变化

B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量

化学反应与能量的变化教案设计 篇5

教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型

引入：化学研究的核心问题是化学反应，化学反应原理所包含的内容与学习化

学反应原理的方法正是本书要探讨的内容。

阅读：P 1 第一、二、三段

问题：1、化学反应是怎样发生的？

2、为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？

3、如何控制化学反应为人所用？

【板书】一、化学反应原理有规律可循

观察下面氢气化学性质的比较表：

【说明】：同样是氢气发生的反应，但在反应条件，反应的难易程度上有着很大

的区别。

这是因为：物质之间能否发生反应，由物质本身的性质决定的，对于能 够发生的化学反应，影响化学反应速率的基本原因也是反应物本身的性 质，我们称之为“内因”。

【分析】：同种物质之间，在不同的条件下，反应的程度可能不同（如氢气与氧

气的反应），说明外界条件可以促使其反应发生。

即：“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。不同的外界条件都能够

改变化学反应的速率。

1、错综复杂的化学反应

受“内因”与“外因”的影响。

2、化学反应原理的.基本内容

如氢气与氮气的反应，即使在如此条件下，也不能完全得到生成物，说明该反应是有一定的限度的。

“化学反应速率”、“方向与极限”正是化学反应原理要研究的问题。（在不同物质体系，不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的）

3、化学反应原理的学习方法

【阅读】：P 2 — 3

【板书】二、简化概念模型

简化概念模型的设想：突出化学反应最重要的内涵，忽略其他因素的干扰。 即有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素。

优点：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相 对较少。（若在水溶液中的反应，水是较大量的，研究水溶液中的化学反应就不 能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——发生化学反应的充分条件

原因：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有很少部分的气

体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子与活化能

活化分子——具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反应物分子平均能量部分。

化学反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能之间的关系：

化学反应速率的大小 有效碰撞的次数 单位体积内反应物

中活化分子的多少 （并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，还必须按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞 能量活化能 合理取向

3、催化剂作用简介

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇6

三维目标 知识与技能

１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法

在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观

１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点

胶体的概念及性质 教学难点

胶体的概念及性质 教具准备

3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程 教学推进

[学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。

师：什么是分散系？

生：回答 ［板书］分散系

师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？

生：交叉分类

师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？ 请同学们画出分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）学生完成并讨论。

9种分散系

［思考与交流］

师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。

生：讨论并交流。

答案：见从容说课的［思考与交流2］

第1页

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。

生：自学并试着画分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）

教学推进

师：溶液和胶体怎样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。学生完成下列表格：

光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应

Fe(OH)3胶体

CuSO4溶液

师：通过探究，同学们可以得出区别溶液和胶体的方法。［板书］结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

过滤后的现象

Fe(OH)3胶体

泥水

师：哪位同学可以举出一些日常生活中常遇到的胶体？ 同学讨论回答：

生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。……

[课堂总结]

师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。

师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。

（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）

分散系 溶液 浊液 胶体

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子的直径

巨大数目的分子集合许多分子的集合体或分散质粒子 单个小分子或离子

体 高分子

第2页

实例

外观 稳定性 能否透过滤纸

性质

能否透过 半透膜 鉴别

板书设计 分散系 酒精、氯化钠溶液 均

一、透明 稳定 能

能 无丁达尔效应

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不稳定 不能

不能 静置沉降或分层

Fe(OH)3胶体、淀粉溶

胶 均

一、透明 较稳定 能

不能 丁达尔效应

9种分散系

活动与探究

1.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的Fe（OH）3胶体，应该采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反应后进行过滤

C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D.装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间更换蒸馏水 2.在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题。例如：在豆浆里加入盐卤（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）为聚沉剂，使其中的蛋白质和水等物质一起聚沉而成豆腐。

明矾净水是利用明矾水解后产生的带正电荷的氢氧化铝胶体粒子与带负电荷的水中悬浮物、泥沙等聚沉达到净化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 随堂练习

１.下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子直径在1～100 nm之间 C.胶粒不能通过滤纸

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案:B

第3页

2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）

A.是否为大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜

D.是否均

一、稳定、透明 答案:B 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之间 答案:D 4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动 C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动

D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应 答案:B 5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L-1硫酸相混合并振荡

②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，边加边振荡

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，用力振荡 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖

②硫化钠

③硅酸胶体

④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事实与胶体的性质有关的是（）

①用盐卤点豆腐

②用明矾净水

③医药上用三氯化铁止血

④江河入海口形成三角洲 A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）

A.电泳

B.电解

C.聚沉

D.渗析 答案:D 9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀盐酸

D.NaCl溶液 答案:C习题详题

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根据酸能电离出的H+数目分为

第4页

一元酸:HCl,HNO3二元酸:H2SO4,H2S 三元酸:HPO343.答案：由单质构成的混合物：合金、钢，由化合物构成的混合物：煤、石油

点拨：混合物又可分为由单质构成的混合物或由化合物构成的混合物。例由单质构成的混合物：合金（Mg、Al合金）、钢（Fe、C）等；由化合物构成的混合物：煤、石油等。4.答案：科学文献分类法的应用。

点拨：分类法对于研究庞大化学物质有着重大意义，如分类法对于化学科学文献的查找资料等。5.答案：

分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ＞100 nm 不均

一、不稳定 泥浆 溶液 ＜1 nm 均

一、稳定、透明 NaCl溶液

胶体 1 nm＜胶体粒子＜100 nm

均

一、较稳定、透明 Fe(OH)3胶体

点拨：主要利用课本中介绍的几种分散系的概述，即可完成表格内容。6.BD 7.答案：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1~100 nm之间。（2）明矾净水

点拨：明矾净水原理是利用胶体的性质（聚沉）。备课资料 1.树状分类法

冶金分类

黑色金属

Fe,Cr,Mn 有色金属 除Fe,Cr,Mn外的金属

单 金 轻金属 Na,Mg,Al等

质 属 按密度分类

重金属 Fe,Cu,Hg,Ag等

常规分类

常见金属 Fe,Al,Cu等

稀有金属 Zr,Nb,Mo等

非金属 有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体

氧化物 不成盐氧化物

NO,CO等

成盐氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 碱性氧化物 Na2O,CaO等 两性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性碱 NaOH等 碱

难溶性碱 Fe(OH)3等 强碱 KOH,NaOH等 化合物 碱性强弱 弱碱 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 无氧酸 H2S等 可电离出H+数目

一元酸

HCl,HClO等

第5页

盐

有机物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,浓H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，盐酸等

酸性

H2S，HClO等

正盐 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式盐

Cu2(OH)2CO3等 碱式盐

复盐 KAl(SO4)2等 络盐 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有机化学部分再研究 溶液，胶体，浊液

固体 液体 气体 易挥发 难挥发 有 无 高沸点 低沸点

玻璃，合金等 雪碧等 空气等 酒等 硫酸铜溶液等 高锰酸钾溶液等 氯化钠溶液 浓硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 强氧化性 非氧化性 强酸 弱酸

状态

混 合 物 挥发性 颜色 熔点

其他方面

3.相关的资料

化学物质的分类

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样的形式，涉及许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如由分子、离子、原子构成的物质。（1）化学粒子的分类

化学粒子的种类也是纷繁多样的。根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的带电分散质粒子。它是由分子聚集成第6页 的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子（或原子）与其他一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的带电荷的或电中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。相对分子质量高达几千到几百万（而一般有机化合物相对分子质量约在500以下）。如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。

在上述这些化学粒子中，原子是基础，原子核外的电子是桥梁，其他粒子则是以原子为基础通过电子的转移、结合（配对）、接受而形成的。

研究化学粒子的分类，可以充分证明化学粒子多样性的统一，具有重要意义。这是我们确立化学科学在自然科学体系中的地位和在化学科学内部进行分类的重要基础。化学粒子是化学研究内容所包含的物质客体。它使化学同物理学和生物学等学科相区别；同时这些学科又从不同角度研究一些相同的化学粒子，又使化学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡。在化学科学的内部，随着人们对化学粒子多样性的深入研究，不断分化出许多新的分支学科。例如19世纪在原子分子学说的基础上，人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发现了配位粒子，人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出研究离子行为的电化学和溶液化学，研究胶粒及其组成的分散体系的胶体化学，研究高分子物质的高分子化学，研究生物大分子行为的生物化学等。可以预料，随着化学的发展，还会发现新的化学粒子，人们对化学粒子分类的研究，也必将日益深入。（2）化学元素的分类

化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由元素构成的。

人类认识的元素目前已达112种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，18种是人造元素。

对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以相对原子质量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组”“八音律”和“迈尔曲线”。

“三素组”是1829年由段柏莱纳创立的。他把已知元素中的十五种分作五组，每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组”。他指出在三个同组的元素中，中间元素的相对原子质量等于前后相邻的两个元素相对原子质量的算术平均值。而英国人纽兰兹则试着把元素按相对原子质量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样”，被称为元素分类的“八音律”。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质为相对原子质量的函数”。他把相对原子质量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子体积和相对原子质量的函数关系。这就是著名的迈尔曲线。

1869年，门捷列夫在前人工作的基础上，着重研究了对元素的综合性分类。他指出“不管人们愿意不愿意……在元素的质量和化学性质之间一定存在某些联系……因此就应该找出元素特性和它们相对原子质量之间的关系”。他把当时已知的63种元素进行分类，首次创立了元素周期表（下表）。下表是门捷列夫第一次发表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

第7页

Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

门捷列夫第一次对元素作了本质性的分类。后来由于人类认识的元素越来越多，特别是19世纪末物理学的一系列新发现，使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向新的水平。至今人们已对元素的分类形成了更加完备的认识。元素周期律是应用化学分类方法取得成功的典范。

通过上述资料我们可以看出，门捷列夫先是根据不同元素的相对原子质量对元素进行分类，为后人进一步研究物质的分类指明了方向，周期律的发现，奠定了无机化学的结构理论的基础，为无机化学的进一步研究作出了巨大的贡献。4.主要特征

分散系 分散质粒子大小 举例

丁达尔效应 布朗运动 外观稳定性

不均一，不稳>100 nm 浊液 多数能 多数能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，稳定 硫酸铜溶液 介于１~100 nm之氢氧化铁胶胶体 能 能 介稳性

间 体

5.（1）可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

（2）有时也可以利用胶体的聚沉来鉴别溶液与胶体。

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇7

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源课时训练（1）

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A.②①⑤③①   B.③②④①⑤  C.③④②⑤①   D.②④③⑤①

2.下列装置应用于实验室从废旧的含催化剂中提取碘的实验,不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲加稀及氧化并用浸取

B.用装置乙过滤分离出浸取液

C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液

D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳

3.以海水为原料,不需经过化学变化就能获得的产品是（）

A.NaCl       B.NaOH    C.Mg    D.Br2

4.下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）

A.Na和CuSO4溶液

B.Fe和AgNO3溶液

C.Cu和FeCl3溶液

D.F2和NaBr溶液

5.下列说法正确的是（）

A.活泼金属如铝可作炼镁的还原剂

B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

6.下列各种方法中,最适用于炼制相应金属的是（）

A.加热氧化铜制铜

B.氧化铁与铝粉反应制铁

C.电解熔融氯化铝制铝

D.电解熔融氧化镁制镁

7.金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2

CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是（）

A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K

B.该反应能说明C的还原性大于K

C.电解KF溶液不可能制备金属钾

D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2:1

8.下列说法中不正确的是（）

A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B.合金的性质与其组分金属的性质完全相同

C.金属由化合态变为游离态，都是被还原

D.被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

9.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是,其冶炼方法是（）

A.焦炭还原法   B.湿法炼铜  C.铝热还原法   D.电解冶炼法

10.实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；

II.粗碘中含有少量的杂质。

下列说法正确的是（）

A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B.操作②中发生反应的离子方程式为

C.操作④为过滤

D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行

11.海水提镁的主要流程如下:

下列说法正确的是（）

①试剂M是盐酸

②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤

④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A.①②③④⑤

B.②③

C.④⑤

D.①④⑤

12.下列关于海水资源的说法不正确的是（）

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.从海水中可以提取铀和重水等核原料

C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值

D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低

13.下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）

A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

C.还原磁铁矿得到9铁时转移24电子

D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

14.晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是（）

A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜

B.“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应

C.汞不能用湿法冶炼

D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法

15.下列说法正确的是（）

A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态

B.天然矿藏大多只含有一种金属元素

C.金属冶炼一定要用到还原剂

D.金属的冶炼过程中肯定发生置换反应

16.下列化工生产原理错误的是（）

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电解法制铝时,原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热

A.②③       B.①③       C.①②③     D.②③④

二、填空题

17.由于与__________的相互作用,海水中溶解和悬浮着大量的__________和__________。由于海水的储量大,即使有些元素的富集程度很低,其总量也很可观。

18.铜是生产生活中用量较多的金属。

(1)铜在自然界存在于多种矿石中,如‍

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题:

①

上表所列含铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是_____。

②

工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,反应的氧化剂是_____。

③

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____(填字母)。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对;Ⅱ对;有

B

铜表面易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对;Ⅱ对;有

C

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ错;Ⅱ对;无

(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余间体的质量

①

溶液A能否选用稀硝酸?若能,写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式;若不能,说明理由:___________。

②

溶液B可选用稀硫酸,也可选用______。

③

实验室中方案____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。

19.如图为从海带中提取碘的实验室模拟流程图。试冋答下列问题:

(1)实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1,还缺少的玻璃仪器有__________________,该仪器的作用为_________________;操作2的名称为___________________;若要完成操作3,还缺少的玻璃仪器有_______________。

(2)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为______________________________________。

(3)废液C中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色,但通入二氧化硫后蓝色褪去,写出褪色过程中发生反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目:_________________________________。

20.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

请回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式__________。

(2)滤液I中加入CaO生成的沉淀是__________(填化学式),反应②的离子方程式为__________。

(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:__________。

参考答案

1.D

2.D

3.A

4.B

5.D

6.B

7.C

8.B

9.A

10.D

11.D

12.C

13.C

14.C

15.A

16.D

17.岩石、大气和生物;

无机物;

有机物

18.(1)①Cu2S②Cu2O、Cu2S③A

(2)①不能,铝、铜均能与稀硝酸反应生成NO气体,无法测定铜的质量分数

②盐酸或NaOH溶液(合理即可)③Ⅱ

19.(1)玻璃棒;

引流;

萃取和分液;

温度计、冷凝管

(2)(浓)

(3)

20.（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（2）CaSiO3;

或

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇8

第一课时我学习我快乐

[教学目标]

1、知识目标：让学生知道生活、学习中会有压力，导致学习压力过大的原因有自身和外在两方面的因素，初步懂得克服学习压力的方法。

2、能力目标：学会分析自身学习压力过大的原因并寻找到几种适合自己的克服学习压力的方法。

3、情感、态度、价值观目标：让学生正确地分析自己学习生活中的成败得失，正确面对学习压力，克服考试焦虑。

[教学重点难点]

重点：了解学习压力过大的原因和克服的基本方法。

难点：正确看待学习压力，树立快乐学习的理念。

[教学过程]

一、导入新课：

播放《小小少年》主题曲。歌词大意：小小少年,很少烦恼，无忧无虑乐陶陶„随着岁月由小变大，他的烦恼增加了„

师：还有几个月，我们将走过中学，回顾中学生活，同学们一定是既有快乐，也有烦恼，快乐和汗水同在，痛苦和眼泪相伴，但这是我们真实的中学生活。

二、学习新课：

1、活动一：心理世界 ：“中学生活的快乐与烦恼”

师：回想中学生活，你曾有过哪些学习的喜悦与快乐？请说出来与同学们一起分享。（课本P94）

生：(诉说中学生活中让自己感到学习喜悦和快乐的事例。如，一道让人咬牙切齿的数学难题，终于迎刃而解；一次意料之外而令人满意的考试成绩；成绩进步受到老师、家长的表扬和鼓励等。)

活动目的是让学生发现快乐，认识快乐，树立正确的学习态度，并通过交流获取更多对学习的认识，形成学习理念，做学习型公民。

师：根据调查显示，对于青少年来说，最为烦恼的问题就是学习成绩问题。我想，在座的同学们一定也有这样的烦恼，那么学习为什么会成为你的烦恼呢？ 生：(回顾反思：有哪些事情让我感到学习的烦恼？烦恼的原因是什么)

总结：学习是快乐的，可以磨砺我们的意志，过大的压力会影响我们的学习。造成学习压力过大有两大原因一是自身因素，二是外在因素。（学生齐声朗读课本P95第一自然段：造成学习压力过大的两大原因。）

2、活动二：心理辅导： “帮助小刚走出烦恼天地”

学生阅读课本P95贺小刚的烦恼，分小组讨论哪些原因导致贺小刚“快崩溃了”？这时的小刚可以怎么做呢？

让学生阅读思考，讨论交流，找出贺小刚学习压力大的内外原因并帮助小刚设计克服学习压力的方法。原因：⑴外在原因：父母的期望值过高。⑵内在原因: 对自己制定的目标不切合实际。方法：⑴降低目标，符合实际情况。⑵多注重实际，扎实复习，少胡思乱想。⑶加强与父母沟通，取得父母的理解和支持。⑷若作业太多承受不了，可以与老师沟通，反映情况，取得老师的理解。

教师总结：心理学认为，个体的成长是由 “适应”遭遇“不适应”，当战胜了

不适应，产生了新的适应时，个体就成长了。在中学生的成长过程中，我们遭遇到了很多的不适应，产生很多的烦恼和困惑，只要我们善于分析，调节心态，克服烦恼，学会学习，就能一步步迈上成长的阶梯。

3、活动三：心理导航：介绍缓解学习压力的有效方法

师：面对升学考试，你是如何调整适应学习压力的？将你的调控方法介绍给同学，与大家分享。（课本P95）

生：学生从自身经验出发，列举典型事例，说出摆脱烦恼的具体方法。

教师要注意引导学生采取积极健康、科学实用的方法，摒弃发言同学的不正确做法，防止其他学生仿效。同时，教师对教材中介绍的放松训练，如呼吸放松法、想象放松法可以向学生作具体的方法指导。方法介绍：

呼吸放松

1、坐姿：

坐在凳子或椅子上，身体挺拔，腹部微微收缩，背不靠椅背，双脚着地，并与肩同宽，排除杂念，双目微闭。

2、动作要领（按顺序）

（1）把注意力集中在腹部肚脐下方；

（2）用鼻孔慢慢地吸气，想象空气从口腔沿着气管进入到腹部，腹部随着吸入的气的不断增加，慢慢地鼓起来；

（3）吸足气后，稍微闭一下，以便氧气与血管里的浊气进行交换；

（4）用口和鼻同时将气从腹中慢慢地自然地吐出来，腹部慢慢地瘪下去。

3、睁眼，恢复原状。如果连续做，可以保持准备时的姿态，重复呼吸。想象放松

1、准备

选择一个清净的地方，没有他人的干扰，也没有嘈杂的声音。坐着、站着均可。

2、方法（1）

回忆自己过去经历过的一件最愉快的事，回忆的越具体、越生动、越形象越好。例如，回忆自己过生日时的情景，你的爸爸妈妈、亲朋好友、同学等等来祝贺、一起庆祝的欢乐时光。桌子上摆满美味佳肴，对这种美味也要尽可能回忆的具体一些。大家一起唱起了生日歌，热闹非凡。这种回忆要像放电影一样，一幕接着一幕，形象生动。

3、方法（2）

但学习也会有压力，感到学习压力是正常的或者回忆自己曾经去过的一个景色秀丽的旅游胜地，美丽的景色一幕接着一幕在你的脑海中浮现，让自己溶入了大自然，自己成了其中的一棵小树，一片树叶，随风舞蹈。

三、课堂总结：

同学们，学习本身是艰苦的脑力劳动，我们了解学习压力，正确对待压力，学会将压力化为动力。我们要学会快乐地学习，当感到学习压力过大时别忘了适度的心理调控，就像给高压锅加个减压阀，只有克服学习压力，才能提高学习效率。

四、板书设计：

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇9

1.氢气在空气中燃烧。2H2+O2 2H2O

2.一氧化碳在空气中燃烧。2CO+O2 2CO2

3.木炭在空气中完全燃烧。C+O2 CO2

课本知识导学运用

课本知识诠解重要提示1.化学反应中的能量变化

(1)化学反应的特征

(2)分类及原因

类型 定义原因常见实例放热 反应有热量放出的反应反应物的总能量大于生成物的总能量所有燃烧反应酸碱中和反应金属置换出H2的反应吸热

反应吸收热量的反应反应物的总能量小于生成物的总能量C+CO2 2CO(s)

C+H2O(g)2-=CO↑(g)+H2↑(g)2.燃料的燃烧

燃烧条件：燃料必须与空气接触，且达到着火点

(2)充分燃烧的条件：①要有足够的空气;②燃料与空气要有足够 的接触面积

(3)不充分燃烧的危害

①产生的热量少，浪费资源;

②产生污染物。(如CO)

(4)提高燃烧效率的具体途径：固体燃料粉碎成粉末状，液体燃料进行雾化，适量调节通风量，提高燃烧温度。

3.新能源开发

即使燃料得到充分利用，也总有一天会枯竭的，因此，开发新能源对于人类有重要的意义。新能源包括氢能、太阳能、核能等。1.物质变化遵循质量守恒原理

2.能量变化遵循能量守恒原理

3.反应的热效应与反应条件没有关系

4.燃料燃烧时，并不是空气越多越好，因为过量的空气会带走大量的热量。基础例题点拨一拖二【例题1】 在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现。写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应，还是放热反应。

【分析】燃烧正旺的煤炉进行的反应是碳燃烧生成二氧化碳，这是放热反应;添加新煤时炉温下降，主要是因为进行的反应是吸热反应，这是碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应;产生的一氧化碳是可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰，也是放热反应。

【解析】C+O2 CO2放热反应

CO2+C2- 2CO吸热反应

2CO+O2 2CO2放热反应

【例题2】 大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界能消耗二氧化碳的反应是

A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

C.6CO2+6H2O阳光 C6H12O6+6O2

D.CO2+C2- 2CO

拖1(典型例题考综合题)下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()

①燃烧时发生氧化反应;

②充分燃烧的产物不污染环境;

③乙醇是一种再生能源;

④燃烧时放出大量热量。

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

答案: D(解析：燃烧是发光发热的氧化反应，这不是乙醇作为燃料的优点，其他三点均为乙醇作为燃料的优点)

【分析】自然界能消耗CO2的反应物应在自然界中存在，而且还要在自然条件下该反应能发生。自然界中不存在NaOH，存在CaCO3、CO2与C反应需高温条件也不可能。光合作用是消耗CO2的最重要和最佳途径。

【解析】BC重难点突破

重点难点易混点易错点方法技巧

重点：

化学反应及其能量变化，放热反应和吸热反应。

化学反应中生成物总能量不可能正好等于反应物的总能量，这样反应前后的能量差值即为化学反应中的能量变化。化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能、机械能等，但通常表现为热量的变化，其他各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。

因为反应过程中能量守恒，故当反应物的总能量高于生成物的总能量时为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显。另外要注意放热反应常温下不一定能够发生，吸热反应也不一定需要加热才能发生。

高一数学第二章第一节教案 篇10

教学目的和要求：理解函数的单调性及怎么样的函数是单调函数，理解什么是单调曾增函数和单调减函数，什么是单调增区间什么是单调减区间，什么是函数的最大值和最小值及它们的求法。

教学重点及难点：教学重点：什么样的函数具有单调性，单调增函数，单调减函数，单调增减区间，函数的最大值和最小值。教学难点：如何判断一个函数是增函数还是减函数，怎样确定函数的单调增减区间，怎样求函数的最大最小值。

教学过程：引导学生看课本，直接给出单调函数的定义。单调增函数：一般地，设函数y=（x）的定义域为A，区间IA，如果对于区间I内的任意两个值x1，x2，当x1x2时，都有，那么就说f（x1）f（x2）y=（x）在区间I上是单调增函数，I称为y=（x）的单调递增区间。

单调递减函数：如果对于区间I内的任意两个值x1，x2，当x1

例1 画出下列函数图像，并写出单调区间；（1）y-x22；（2）y-例2 求证函数f（x）1（x0）.x1—1在区间-，0上是单调增函数。x

给出函数最大值和最小值的定义：

函数的最大值：一般地，设y（x）的定义域为A，如果存在x0A，都有f（x），那么称f（x0）为yf（x）的最大值，记为f（x0）； ymaxf（x0）函数的最小值：如果存在x0A，使得对于任意的xA，都有，那么称f（x0）为y=f（x）的最小值，记为yminf（x0）f（x）f（x0）引导学生看下课本中的例题，并讲解。做课后习题加强理解。

函数的奇偶性：一般地，设函数y=f（x）的定义域为A，如果对

f（x）于任意的xA，都有f（-x），那么称函数y=f（x）是偶函-f（x）数；如果对于任意的xA，都有f（-x），那么称函数y=f（x）是奇函数。

偶函数的图像关于y轴对称，奇函数的图像关于原点对称。例6 判定下列函数是否为偶函数或是奇函数。

2x；（1）f（x）（2）f（x）x—1；22（3）f（x）（4）f（x）2x；x—1。

x35x是否具有奇偶性。例7 判断函数f（x）最后让学生做课后习题加强理解。给出映射的概念：一般地，设A，B是两个非空集合，如果按某种对应法则f，对于A中的每一个元素，在B中都有惟一的元素与之对应，那么这样的单值对应叫做集合A到集合B的映射，记作：f：AB

第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案 篇11

能源的品种繁多，来源也很广泛。能源工作者常把能源分类为一次能源、二次能源。分类方法如下所示。

一次能源

指在自然界现成存在，可以直接取得且不必改变其基本形态的能源，如煤炭、天然气、地热、水能等。

二次能源

由一次能源经过加工或转换成另一种形态的能源产品．如电力、焦炭、汽油、柴油、煤气等属于二次能源。

与能源相关的概念还有：常规能源、新能源等。

常规能源

也叫传统能源，就是指已经大规模生产和广泛利用的能源。如煤炭、石油、天然气、核能等都属一次性非再生的常规能源。而水电则属于再生能源。如葛洲坝水电站和未来的三峡水电站,只要长江水不干涸，发电也就不会停止。煤和石油、天然气则不然．它们在地壳中是经千百万年形成的(按现在的采用速率，石油可用几十年，煤炭可用几百年),这些能源短期内不可能再生．因而人们对此有危机感是很自然的。

新能源

指以新技术为基础．系统开发利用的能源。其中最引人往日的是太阳能的利用。据估计太阳辐射到地球表面的能量是目前全世界能量消费的l，3万倍。如何把这些能量收集起来为我们所用，是科学家们十分关心的问题。植物的光合作用是自然界“利用”太阳能极为成功的范例。它不仅为大地带来了郁郁葱葱的森林和养育万物的粮菜瓜果，地球蕴藏的煤、石油、天然气的起源也与此有关：，寻找有效的光合作用的模拟体系、利用太阳能使水分解为氢气和氧气及直接将太阳能转变为电能等都是当今科学技术的重要课题，一直受到各国政府和工业界的支持与鼓励。

二、明日能源

能源是当代文明的三大支柱(材料、能源、信息)之一。能源的家族非常大,目前被广泛利 用的能源有煤、石油、天然气、水能和核电,它们称为能源工业的五大支柱；应用不久的原子核能以及今后很有发展前途的太阳能、氢能、地热能称为新能源。

有人推算过。再过一百年左右，地球上的煤、石油、天然气等能源差不多就用完了。怎样开发和利用新的能源?化学家们认为一旦人工模拟光合作用获得成功，人们就可以利用太阳能在工厂里制造粮食、纤维和木材等等。关键问题是把太阳能转化成化学能。美国化学家卡尔文估计,在十年以内将出现可以模拟绿色植物光合作用的人造薄膜，它会成为一种重要能源。

利用太阳能和水制取氢气的技术一旦突破，氢气将作为一种比核聚变更优越的能源、这 样多年来人们梦寐以求的水中取火的幻想将成为现实。用太阳光分解水必须找到一种性能优 良、价格便宜、效率高的催化剂。最近化学家们找到了一种钌的化合物及二氧化钛等催化剂，这种化合物在阳光照射下具有分解水的催化作用．使水分解成氢气。生物学家们已发现海水 中的某些微生物，如小球藻、固氮藻等．在光照下也能将水分解产生氢气，另外模拟光合作用并使之停留在分解水的阶段也产生氢气。

氢气作为新型能源具有资源丰富、放热量高、无污染等优点，可广泛地用来制造低公害的 氢汽车。氢气是一种非常危险的气体，弄不好要发生爆炸。怎样把氢气安全地装在汽车里呢? 化学家们经过反复地研究、试验。发现铁和钛的合金能吸附大量的氢气，在使用的时候再慢慢地把氢气释放出来。如果把纯氢气在-268.8℃时．加以1003个大气压，分子中氧原子间的结合作用被破坏，电子变成共有的自由电子，就形成了晶体叫做金属氢，压力降低后仍会保持这种状态。金属氢不仅是一种重要的超导材料。而且是一种超高强度的材料。科学家们预言，用金属氢输电可取消大型变电站，而输电效率在99.7%以上，相当于全世界发电量增加1／4。金属氢储藏的能量比普通炸药大30倍至40倍。金属氢聚变时释放的能量要比铀核裂变大好几倍。这将会产生比氢弹威力更大的武器。

总之，化学在解决明天能源的问题上担负着重要使命。

三、我国的能源概况

我国的能源资源十分丰富，世界各国具有的能源资源，我国几乎都有-而且数量也相当可 观。我国已成为世界上占第三位的能源生产国。根据1988年的统计资料表明，我国能源产量占世界产量的8%(第一位的美国和第二位的前苏联的能源产量之和约占世界总产量的40%)，能源的消费达2.7×1013 MJ，但人均水平却很低。

煤炭

我国煤炭资源的总储量为14380亿吨，已探明的可开采储量为7310亿吨。1991年的年 产量为10.9亿吨，居世界首位．且每年在按4000万吨左右的速度递增。但全国煤炭资源的分布很不平衡．就总储量计。华北占71.13%，西北占9．O5%,华东占8.15%,东北占3.68%,中南占2.33%，其中山西省约占全国的1／3。我国规划到二十世纪末，年生产量为l 2亿吨左右,按此水平,我国的煤炭至少还可以开采260年。

石油和天然气

1991年我国石油产量达1.39亿吨。天然气产量为150亿立方米。估计我国石油资源储 量为300亿～6(10亿吨(也有认为我国远景石油资源为787亿吨·国外估计值300亿～1000亿吨),而现在已探明的石油储鲢仅有几十亿吨。天然气资源量预测为3.3×105亿立方米,探明的储量占3%左右。因此石油和天然气的开发潜力还很大。石油的年产量目前为1.4亿～ 1.5亿吨，每年尚在按2％的速度递增。1990年的原油产量居世界第5位。

生物燃料能

我陶的森林面积约1.2×1012 m2．林木蓄积量为95亿立方米，每年可供柴薪216亿千克 左右。农村中最丰要的生物燃料是桔秆，估计为4.58亿吨，此外还有柴薪2800万吨、畜粪900万吨。至1990年，全固有沼气池338.1万个,年供沼气约10亿立方米。

水能

我国地表水年径流量达26200亿立方米．居世界第四位,按人口计，我国人均占有水资源约2700 m3，居世界第127位。水能的开发和利用。目前仅占可利用水能的7%，水电装机容量仅为1700万千瓦，开发的程度还是很低的。

四、能源的未来——太阳能

能源，是人类社会赖以生存和发展的基础，对它的科学开发和合理利用，是人类文明与进步的重要标志之一。利用能源。又不污染环境．是人类在社会发展长河中，不断追求的目标，大规模开发利用太阳能，则是实现这一目标的重要一环。

太阳能，因为它是一种辐射能，不带任何化学物质．是最洁净、最可靠的巨大能源宝库。经测算表明，太阳能释放出相当于10万亿千瓦的能量，而辐射到地球表面的能量，虽然只有它的22亿分之一，但也相当于全世界目前发电总量的8万倍。

当今世界能源结构正在发生新的变革。专家们认为，用太阳能代替所有潜在的矿物资源，是21世纪发展的方向，其发展速度，很可能像计算机产业一样，将得到迅猛发展。目前，被国际上称之为阳光产业的太阳能的开发和利用．已快步进入商业化成长期，并取得了一系列成果。但与太阳光的能量相比．只是利用了它的九牛一毛，离人类大规模开发太阳能资源还相距甚远。要大规模开发利用太阳能。必须在地球以外作文章，于是，科学家把目光投向了太空。即在离地球三万公里以外的太空中建立太阳能电站的构思。

为什么不在地球上建站，而非要到遥远的太空呢?这是因为，阳光在到达地球时，由于受大气层的吸收和散射，使能量损失多半，再加上黑夜、阴、雨、云雾等气候条件的限制，在地球上建站，很难成为人类的主体能源。因此，要充分利用太阳能资源，太空电站是最佳选择。

建太空电站．有两个方案，一是建立太空卫星，在卫星上利用太阳能发电，另一种是将月球作为基地，在月球上建立太阳能电站。不管是卫星电站。还是月球电站，其技术是相同的，它们必须具备三个基本条件，即太阳能发电装置、空间微波转模和发射装置、地面接收和转换传输装置。整个过程经历了太阳能—电能—微波—电能的能量转换过程。

在太空建立太阳能电站，其特点是发电量大。每个发电装置的发电能力．都远远超过了现在地面电站的能力。但要做到这一点，必须在光伏电池技术取得很大进步的同时，还必须扩大太阳能电池帆板的面积．按初步估计，电池帆板的面积可能要达到数十平方公里。这么一个庞然大物．要把它送上太空，也不是一件容易的事．只有具有大功率、可重复使用的运载工具——航天飞机才能做到。

同时，还要把这种超大型的太阳能装置的电池帆板，分模块地进行发射。为减少阻力，电池帆板的设计像折扇那样，是活动的，发射时，帆板叠起收拢．放进航天飞机的舱内，当进入预定位置后，它自动展开，与主机进行组装。

太空电站工作时，安装在卫星电站上的集光器，随时跟踪太阳，把接收到的太阳能聚集于电池帆板内．然后通过微波发生器，把电能转换成微波能。通过发射天线．把微波送到地面接收站。太空卫星电站，是一个宏大的空间能源开发工程。这一工程的实施，必须伴着许多重大科学难题的攻克才能实现。

利用太阳能。代表着21世纪能源科学发展的方向，尽管空间太阳能电站的研究离人类实际应用还有一定距离，但空间太阳能电站这一伟大构想，标志着大规模开发太阳能资源的开始。

●综合能力训练

1．从人类生存的环境考虑，未来的理想燃料应是()

A．煤

B．氢气

C．石油炼制品

D．酒精

解析：绿色能源是指无污染或少污染的能源，如风能、水能、潮汐能等均属于绿色能源。

煤、石油、石油炼制品都是含碳元素的化合物或混合物，煤、石油中还含有少量硫，不完全燃烧产生的CO及SO2,将造成大气污染。而氢气热值高、无污染、来源广泛，酒精可从植物秸秆、果实中提取，有“绿色能源”之称．也无污染．二者均为未来理想的燃料。

答案：BD 2．下列情况可能引起大气污染的是（）

①煤的燃烧

②工业废气的任意排放

③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①②

B．只有②

C．只有②④

D.①②③④

解析：大气污染物主要有：SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳的氧化物、碳氢化合物等，①②④放出的气体必会造成大气污染。燃放鞭炮不仅会造成大气污染．还会造成噪声污染。

答案：D 3.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化

②将胆矾加热变成白色粉末

③浓H2S04稀释

④KCIO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰

A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④ 答案：D 4．已知反应X+Y=====M+N为放热反应．下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 答案：C

5.根据以下叙述回答问题:

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

下列叙述正确的是

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源

D.太阳能是二级能源