高二化学期中复习计划

高二化学期中复习计划（精选10篇）

高二化学期中复习计划 篇1

：同学们马上就要引来本学期的期中考试，在考试以前请大家跟着精品的小编温习高二上学期化学期中考试复习计划，希望帮助高二年级的同学们在期中考试中取得理想成绩，为期末考试打好基础!

1、制定计划：

我们应该制订一个详细的计划表，将每天要复习的各门学科的内容详细地画在一张表格上，每天给自己一定的复习任务，同时对于复习制订一定的保证措施，如果不完成任务，对自己有什么样的惩罚措施。制订复习计划，必须从自己的学习实际出发。每个人都有自己的学习特点，对于复习，我们应该根据自己的学习特点进行，如果自己在理科方面欠缺，我们在制订计划时，应该在理科方面多花点时间，在某一学科上自己的成绩还不错，我们就应该少花一点时间，争取更多的时间复习自己的弱科。

2、认真读课本：

现在的孩子大多数比较浮躁，没有读课本的习惯。其实，所有的考试都是从课本知识中发散来的，所以在复习时就必须读课本，反复的读，细节很重要，读书你一定要很仔细的阅读，最好读出声，这样子，一些细节就在不经意中记得了。读完之后，应该能够对本单元的内容有个清晰的思路，并且用自己的方式构建出一个知识框架，并且对照着框架能够复述本章节的内容。这样就可以在整体上把握书本知识。从整体上把握书本知识有利于我们对于试卷中的一些基本的题目有一个宏观的把握，对于试卷中的问答题，可以从多角度去理解和把握，这样就能够做到回答问题的严密性。

另外，期中考试不会很难，着重考基本知识以书为主，所以回答简答题时最好用书中的语言，这样子得分率比较高，老师改简答题，都是看关键字答到没有，关键的几条有没有，没有时间完整的浏览你的答案。

3、复习要讲究科学性

复习也是一门科学，复习时应该注意反复性、体系性、理解性，学会尝试回忆、学会整体安排等。

根据人脑的记忆特点，我们在复习时，不要希望能够通过一遍复习就能够掌握书本的基础知识，一般地认为，人们对于某一知识的完全掌握，至少需要六至七遍，这样，希望通过一遍复习就能够掌握书本知识是不可能的。

记忆是建立在理解的基础上的，感觉到了东西我们不能够理解它，只有理解了的东西我们才能够更深刻地感觉它。学习书本知识需要我们加以理解，比如，我们在学习化学时，我们是否思考过化学的例题为什么选四条而不选八条，这四条例题各有什么特点?具有什么典型性?它们有什么共性的东西?我们在复习时，越是思考就越能够理解书本，就越能够掌握知识。

记忆是一个复杂的过程，在复习时，不能眼睛只盯着书本，在我们看一段书后，应该抬起头来，好好思考，尝试回忆，看我们刚才看的书本的内容是否记住了，是否理解了。也可以张开嘴大声的讲给自己听，只要你能把知识点讲出来，就说明你背过了。所以，在复习的过程中，我们是脑筋动得最快的时期。

4、复习小技巧

该背的一定要背，比如说单词、短语固定搭配、语文的文学常识、易错的字词、古文翻译。答题时，字迹一定要工整，其实很多题目是主观题，你字迹工整，老师心情就好些，给的分也就高一些。最省事的复习方法是看错题(你的错题本，或者是上课时错了，用红笔改过的地方)，这样很快就可以看完，而且效果不错，唯一的缺点是，较久前的知识，会有些没复习到，在考试前，要背的、要默的一定要搞定。

5、复习注意事项：

在复习的过程中，应该注意调整我们的身体和注意休息，一般地说，我们的大脑集中于某一学科的时间不是很长的，时间一长，我们的思维就可能处于停滞的状态，所以我们应该合理地安排时间，争取在晚上复习时将所学的几门学科 都能够安排一定的时间，这样保证大脑的高效率。同时，还应该注意休息。

考试期间的复习效率很低，那时看看书就行，再搞什么别的基本上也学不进去了。考前注意保持充足的睡眠，现在很多孩子在期中考试前和期中考试中点灯熬夜，晚上不注意休息，考试没有精神，甚至睡着了，很容易的题目也没有时间做了。

高二化学期中复习计划 篇2

【关键词】化学会考;小高考;高二文科班;复习指导方法

化学学科是文科班学生的会考科目之一，也是一门令他们比较头疼的学科。一方面，化学知识点琐碎、知识繁杂，文科班学生分科后，化学课堂学习时间减少，对这些化学基础知识掌握不牢固;另一方面，化学科目每个章节的知识和关系多而复杂，文科学生难以找到化学知识的内在关系，对化学知识缺乏系统的掌握。在此背景下，笔者结合多年高中化学教学经验，并查阅先关文献资料，对高二文科班化学“小高考”的复习指导方法提出一些观点和建议，以期帮助文科班学生快速掌握高中化学会考知识，提高文科班学生的化学复习效率。

一、明确会考要求，研究命题范围和历年会考题目

会考之前教育部门会组织专家、教授和中学高级教师编写高中各科会考大纲，称作《会考说明》。《会考说明》对考试的知识范围、能力要求、试卷结构及考试形式、题型示例和样题做了明确的规定，以使教师在帮助学生复习备考时有所遵循。同时，也作为统一命制会考试题的依据。

高中化学教师要认真研读《会考说明》，明确高中化学的会考要求和命题范围，了解化学会考的知识层次要求和对各个知识点的难度系数要求，以便在指导文科班学生复习时，有针对性地让学生复习掌握。高中化学教师还需要分析近几年化学会考试题，研究化学会考试题的试卷结构、题型比例、试卷难度比例、内容比例等，让学生对化学会考试卷有一个大致的了解，做到心中有数。同时，教师还需要给学生提供类似会考结构的化学题目训练，让学生通过做题巩固化学知识，熟悉化学答题方法，总结化学会考思路。

二、借助思维导图，引导学生构建化学知识体系

高中化学课程中讲授的知识多而碎，并且知识点复杂，很多文科班学生提起化学很头大，不知道该如何梳理汇总。其根本原因在于学生对化学知识缺乏系统的把握，没有找到化学知识的内在关系。因此，教师可以利用思维导图的方法，通过直观形象的树桩结构来呈现思维过程，帮助文科班学生构建高中化学知识网络。

例如，以《化学物质及其变化》这一章节为例，教师可以让学生拿出笔纸，引导学生思考：以组成为标准对物质进行分类，可以先分为哪几类？学生通过查看课本和思考，便能在纸上写出来：纯净物、混合物。然后教师再引导：纯净物又分为哪些大类呢？学生会在纯净物的结构下写上：单质、化合物。教师继续让学生思考：在化合物中，又分为哪些呢？学生会在化合物的后面列举出有机化合物和无机化合物。按照这种树桩结构导图的方式，让学生先绘制出大的结构，然后再在每个结构下面细分思考，绘制出详细的知识结构导图。学生在绘制思维导图的同时，边想边画，可以清晰明了地掌握章节的知识结构和知识点之间的区分和关联，在脑海中形成体系化、系统化的化学知识体系。

三、巧用记忆技巧，帮助学生记忆化学知识要点

高中化学课程中，有一些比较抽象的概念和原理，学生不容易理解，或者混淆概念。这时让学生采用死记硬背的方法去记忆，不能有效提高学生的复习效率。教师需要借助记忆技巧，帮助学生记忆化学知识要点。

例如，在复习CO2与SO2的异同点时，教师可以采用比较的方法，用图表列出它们的特点。比如先比较它们物理性质的异同点，CO2是无色气体、密度比空气大、溶于水、无毒性，但是过量则产生温室效应，而SO2也是无色气体、密度也比空气大、比CO2易溶于水、有毒，是形成酸雨的主要原因。然后再列出它们化学性质的异同点，这里不再赘述。学生采用图表对比的方法，可以详细地列举出CO2与SO2的异同点，通过对比，加深对两个的区分和记忆。

另外，高中化学教师可以引导学生采用谐音或者顺口溜的方法，帮助学生快速记忆。谐音记忆法是把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆，比如金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金，可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”顺口溜记忆法是将需要记忆的化学知识编成押韵句子，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。比如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。这些有趣的记忆技巧，不仅提高了学生复习化学的乐趣，而且也让学生在乐趣中记住化学知识。

四、总结

综上所述，高中化学教师要结合文科班学生的实际，明确会考要求，研究命题范围和历年会考要求，给学生提供有针对性的练习;借助思维导图，引导学生构建化学知识体系。同时，还要巧用记忆技巧，帮助学生记忆化学知识要点。通过多种举措，帮助文科班学生快速掌握高中化学会考知识，提高文科班学生的化学复习效率。

参考文献：

[1]张宗仁，刘益良. 高二文科班化学“小高考”复习指导策略[J]. 考试周刊，2015，99：2+118.

[2]朱晨霞. 高中文科班化学有效教学研究[D].苏州大学，2013.

高二化学期末复习计划 篇3

根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高二化学选修四全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，针对教研室出题意图，针对重点复习。我们备课组作如下安排：

1复习时间：约为一周，即元月四号到八号。2复习内容：整册教材，四个章节。3复习重点：第三、四章。4复习过程方式：(1)复习基本概念和基本理论。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。(2)根据复习顺序讲解专题复习练习，特别是期中考试后的内容。(3)根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(4)针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。(5)指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑海中形成系统化、结构化、网络化。(6)最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题；b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；c如何使答题规范优化；各种试题应答策略。

时间：2011.12.20

高二理科数学期中考试复习提纲 篇4

***导数及其应用

（一）求导数

（二）导数的物理意义和几何意义：切线问题，瞬时速度；

（三）导数与单调性

（1）求单调区间；（2）已知单调性求参数范围

（四）极值与最值

（1）求极值（最值）；（2）已知极值（点）求参数

（五）定积分及其应用

（1）求定积分；（2）定积分的几何意义

***推理与证明

（一）三段论

（二）反证法

（三）数学归纳法

（四）类比推理

***复数

（一）有关概念：实部与虚部，共轭复数，纯虚数，（二）三个对应：复数，点，向量

（三）复数的四则运算

（四）复数的几何意义

***空间向量

（一）空间向量的运算：数乘，数量积，夹角。模，（二）空间向量基本定理

（三）平面的法向量的求法

（四）用向量证明平行，垂直关系

（五）用向量求空间的角（线线角，线面角，二面角）和求点到面的距离等公式

与方法。

***排列组合（一）两个原理

（二）排列与组合的区分与公式

高二化学期中复习计划 篇5

1、臣少多疾病，，至于成立。

2、，；，形影相吊。

3、臣欲奉诏奔驰，；，则告诉不许。

4、但以刘日薄西山，。

5、臣无祖母，；祖母无臣。

6、，。？总是离人泪。

7、青山隔送行，淡烟暮霭相遮蔽。夕阳古道无人语。

8、长安回望绣成堆。，无人知是荔枝来。

9、《诗》三百篇。

10、亦欲以究天人之际。

11、圣人不凝滞于物。世人皆浊，？众人皆醉，？何故深思高举，？

12、吾闻之，新浴者必振衣。

13、，可以濯吾缨，可以濯吾足。

14、惨象，；流言。

15、沉默呵，沉默呵！。

16、真的猛士。

17、鹏之背，；怒而飞。

18、，则其负大舟也无力。

19、，则芥为之舟；置杯焉则胶。

20、固知一死生为虚诞。

21、三五之夜，明月半墙，风移影动。

22、臣，死当结草。

23、鹏之徙于南冥也，，去以六月息者也。

高二年级期中考试前工作计划 篇6

高二年级的工作重点是以学风建设为中心，同时落实学校的常规要求，每班建立良好的班风，以稳定促学习，具体强化行为习惯的养成，向高三年级顺利过渡。

1、每位教师准备近五年高考试卷，认真研究，并钻研教学大纲和考试大纲，提前进入高三。

2、加强班级课任教师交流，所有课任教师要全员参与班级管理，全身心投入到教学中，经常深入班级，倾听学生要求，及时调整自己的教学。

3、所有课任教师要有培养尖子生思想，要勇于承担重任，年级的成功体现在两点：一是全组和谐团结文明向上，二是教学效果好，家长社会满意。

4、针对现在周六不能上课的情况，各备课组必须对本学期的教学进行合理的调整。并利用好下午第八节辅导课。

5、沟通家长和学校联系。高二年下学期已面临进入高三，力求取得家长的关心和支持，群策群力来推动年级工作的顺利有序开展。月考后给家长发一份信。

6、狠抓课堂常规和作业质量，提高学习能力，促进有效学习，加强学习小组的活动指导，不断完善学习小组活动内容和管理，Ji励学生合作意识；鼓励答疑；错题本的落实、检查，指导利用巩固知识；加强学习时间、学习安排的指导，关注学生的作业和考试的质量，促进学生有序、高效的学习；加强学习习惯和学习方法的培养，形成良好的学习氛围，力争在各科考试中取得进步。

7、用好各宣传阵地如班级黑板报，年级宣传栏等，及时对学生身上的闪光点给予宣传，如优秀学生的先进事迹，好的学习方法的介绍、好人好事等等，引导学生学习身边的榜样，开展年级六星的评比活动。

8、建立每月一次的年级组与备课组的联席例会制度，以形成教育的合力，加强对学生的学法指导，分析年级学生的整体情况，及时诊断，共商教育策略，利于每个学生的成长。年级组将组织开设资深教师和优秀学生谈学习方法的系列讲座，以帮助全体任课教师和学生把握教学和学习的方向，为高三的学习奠定基础。并适时地通过拓展课进行分科指导。

9、组织班级学生不良学习习惯排查，每班排查出本班十大不良学习习惯，并拿出纠正措施。召开班主任工作研讨会：主题如何纠正学生的不良学习习惯。（不注重基本概念的学习——脱离课本进行学习；做事浮躁不够仔细——较大面积出现审题、计算错误；不能保持学习的连续性——不能够做好复习、预习工作，不能同步完成课外练习；不能够主动地提出问题，及时找到老师解决——没有问题可问，没有进入学习的角色；）

10、加强班级的文化建设：班级布置—几大专栏专项专人负责，制定计划，定期更换；班级活动记录专人负责。营造一种集体的氛围，同时又能够给学生思想上的熏陶。

11、各班要结合胡总书记提出的社会主义荣辱观，并联系实际，通过班团活动，采取演讲、辩论、讨论、黑板报、小报、命题作文、个别谈话等多种方式，深入开展有针对性的主题教育，以弘扬正气，整肃班风，优化校风。细化“八荣八耻”；生活中的“八荣八耻”

“八荣八耻”

高二化学期中复习计划 篇7

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

-1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）

A．⊿H1>⊿H2>⊿HB．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / L·s

B．0.15 mol / L·s

C．0.225 mol / L·s

D．0.9 mol / L·s

3.可逆反应达到平衡的根本原因是（）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等

4.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

6.对可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)∆H <0，下列叙述错误的是（）

A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小 D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

7.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（C）

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图： ①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t

2⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）

A.②④⑤⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.①③⑥⑦

11.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓

c(CO2)c(H2)度减小。下列说法正确的是（）

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O

CO2+H2

12.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

物质

物质的量 实验

CO2 H2 CO H2O

a mol a mol 0 mol 0 mol 甲

2a mol a mol 0 mol 0 mol 乙

0 mol 0 mol a mol a mol 丙

a mol 0 mol a mol a mol 丁

A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

13.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）

A.33%

B.40%

C.50%

D.65% 14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体 15.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大

16.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）

A.∆G>0，∆S<0

B.∆G<0，∆S>0

C.∆G>0，∆S>0

D.∆G<0，∆S<0 17.某温度下，反应SO2(g)+

1O2(g)2SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常数K2的值为（）

A.2500

B.100

C.4×10-D.2×10-2

18.已知：4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)△H=--1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

二、填空（本题包括5个小题，共46分）

19.（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间 C(N2O4)C(NO2)试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。

20.（12分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

催化剂 加热 0 0.100 0.000 c1 0.060

0.050 c2

c3 0.120

A 0.120

b 0.120

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入Nb．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(3)写出该反应的化学平衡常数K的表达式_________________K可表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（4）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。

21.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

22.（12分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+ B(g)试回答有关问题：

（1）升温时，A的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）此时 v(A)_____v(C)（填“大于”、“小于”或“相等”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。A.一定向正反应方向移动

B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动

D.不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。参考答案

1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.B 17.C 18.C 19.（1）N2O42NO2

60（2）0.070 0.0015（3）0.2 20.（1）bc

（2）b（3）94.7% 21.（1）a +g=1.3（2）0 1.3（3）0 0.4

（4）0≤b≤0.9 222.（1）可逆反应的进行程度越大

可能增大也可能减小（2）0.03（3）①平衡 大于 ②d a

23.（1）加快（2）D（3）40％

高二复习化学平衡教学案 篇8

高二化学复习课学案：化学平衡

编辑：孙惠林 审核：韩守国 使用时间：2014年10月15日

【考纲要求及学习目标】

①了解化学反应的可逆性。

②了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

④化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【基础知识梳理】总结到整理本上，上课时展示

1、化学平衡特点

2、条件对平衡的影响

3、平衡常数表达式及其判断规律

4、什么是转化率？请总结随着条件的改变转化率怎样变化？

考点

一、化学平衡状态的判断

例

1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强和密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内XYZ的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 规律总结：

1、对于在恒温、体积不变的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m+n=p+q时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是 的，所以总压、密度、总

物质的量、平均分子量 是不能作为判断依据的。反之，若m+n不等于p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量 则可以说明已经达到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡。

3、一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：

一是用同种物质浓度变化表示的 相等，或用不同种物质浓度变化表示的 相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

组

分的

保持不变；

三是浓度商平衡常数。

4、一句话概括：如果是一个 量不变了，就能判断平衡状态

变式训练1：一定条件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（）

A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B、容器内的压强不随时间变化而变化

C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC 变式训练2：在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是()A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率

考点

二、条件对平衡的影响

例2：一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤将容器的体积扩大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

规律总结：

例3：在一个1L的密闭容器中,充入1molN2O4 有可逆反应: N2O4（g）2NO2(g)△H＞0达到

平衡后 , 改变下列条件达新平衡时颜色变浅的是（）

A.将容器的体积减小一半

B.保持体积不变，再充入1mol N2O4气体

C.保持体积不变，再充入2mol NO2气体

D.保持压强不变，再充入1molHe气

规律总结： 例4：某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)达到平衡后，改变

下列条件，下列判断正确的是（）

A．恒容时，通入A气体，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率都增加

B．恒压时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大

C．恒压时，再充入3molC，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小

D．恒容时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数不变

规律总结：

例5：在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡时测得C的浓

－1度为1 mol·L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 －1mol·L，下列有关判断正确的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低 D．A的体积百分含量减小

规律总结：

考点

三、反应速率和化学平衡图像

例6：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小组研究

了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定

错（）

误的是

Ⅰ 时间 Ⅱ

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

变式训练3：反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

变式训练4：对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是

（）

考点四：反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算

例7：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

－１2Ａ（气）＋Ｂ（气）2Ｃ（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ。现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s时物质A的转化率为70% －１④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ

其中正确的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =_____ _。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变混合气体中c(CO)不变

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。规律总结：化学平衡常数

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式。

2、K只受 影响：温度升高，吸热反应K，放热反应K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移动。

Qc=Kc VV逆，平衡移动。

Qc

变式训练5：一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后

体

积

缩

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 变式训练6：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

（）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

变式训练7：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。

(2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________(以上均填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二

氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处

于平衡状态的时间是________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)10 min到15 min的曲线变化的原因

可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂b．缩小容器体积

c．降低温度d．增加SO3的物质的量

化学平衡课堂强化训练

一、选择题

1、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0

2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

3、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列

判

断

正

确的是

：

（）A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体

C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。

4、下列方法中可以说明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

达

到

平

衡的是

：

（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；

②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；

③百分组成ω(HI)=ω(I2)；

④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、对于反应

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图

所示，下

列

判

断

正

确的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

6、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密闭容器中，aA(气)

bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：（）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数增加了 D、化学计量数关系a＞b

8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：（）

A、平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反应速率为0.04 mol/(L?min)D、A的转化率20％

二、填空题

9、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p；

(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；

5(3)A、C是气体，而且m+n = p(4)加热后，可使C(选填―放热‖或―吸热‖)。

10．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。

(2)达平衡时C的体积分数小于ω的是________________。

(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。

(5)若将题中―保持体积和温度不变‖改为―保持压强和温度不变‖，则C的体积分数为ω的是___________。

11、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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计

范

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初三期中复习计划 篇9

所以说，冬三月，是我们备战中考的重要时期，奋战冬三月，是明年中考成功的必由之路!下面就冬三月如何战胜严寒、度过休眠期的复习过程提几点建议。

第一，要保持良好心态，挥洒激情，勇往直前。

所谓的良好心态，是指在学习生活中对待顺境逆境的正确态度。人常说：胜败乃兵家常事，学习也是这样。但有的同学一考好了就翘尾巴，他下次一定考不好;有的同学一考不好就一蹶不振，连原来的干劲都没了，那他下次一定更考不好。有的同学则把精力过多地放在鸡毛蒜皮的小事上，为了一点小利斤斤计较，为了一件小事耿耿于怀。他没有把主要精力用在学习上，他一定也学不好。这些都是不好的心态。

那么良好的心态是怎样的呢?那就是胜不骄败不馁、生活琐事不计较。考好了，这只能说明过去的做好了，不能保证以后怎样，要想再次考好，还要继续努力。考坏了，它是在警示以前做的不好，也不说明以后怎样，以后要加倍努力，就有机会考好。生活中的小事算得了什么?我们是来学习的，不是来享受的。条件好，我接受;条件不好，别人能接受我也能接受。同学是朋友，是战友，是兄弟姐妹，他对我好，我感谢他，回报他，他对我不好，我谦让他，不计较他，我是来学习的，什么都不是影响我学习的理由。这就是良好的心态。它可以使你始终用最积极的思考、最乐观的精神支配和控制自己的行为。使你分分秒秒都在为你心中的目标拼搏，有这样心态的人，一定会抓住成功。 第二，要鼓足干劲，不松懈，不辜负家人和自己。

同学们，你们现在大都在15左右，这中，已经有七年用在了学习上，大家想想，人的一生能有几个七年、几个15年?在求学路上，你们的家长已经投入了大量的财力、物力和精力，多少个日夜，老师都在悉心地传授知识和技能，多少个日夜，父母都在期盼子女学业有成，多少个日夜，同学们都是伴着书本纸笔度过。为了明年的中考，太多的人已经付出了太多太多。同学们，为了这太多的人太多的付出，你们一定要鼓足干劲! 而且，我们的长途跋涉马上就要到达终点了。此时不奋力一搏，一定会遗憾终生。我们正处在最后的冲刺阶段，胜利就在前面，只要咬紧牙关，奋力地冲上去，就能到达理想的彼岸。既然出发了就不能轻易回头，既然选择了中考，就一定要奋战到底! 第三，要讲求方法和策略，把握好学习备考环节。

我们要全力以赴，也要讲求方法。要珍惜时间，也要提高效率。方法从哪里来，从学习中摸索得来，从同学交流中借鉴得来，从老师的指导中感悟得来。同学们一定要多摸索、多借鉴、多感悟。科学的方法可以让我们把好钢用在刀刃上，在学习中取得最佳的效果。

1.要克服急于求成的思想倾向，重视基础、重视课本，做好基本题，练好基本功，拿到基本分。要重视归纳总结，对做错的题目要及时纠正。建议每个同学都要建立一个错题记录本，一个典型问题总结本，把学习中遇到的一些有价值的知识点记下来，养成分析错误，提高自己的好习惯。要努力培养自己思考问题、分析问题、解决问题的能力，要在老师的统一安排下，强化专题训练，提高解题能力。

2.要突出“五练”，这“五练”是练规范、练速度、练重点、练技巧、练能力。练规范是指在解答计算题、实验题、问答题、论述题时，要坚决做到审题规范、解答规范，做到思路明确、书写认真、步骤清晰;练速度就是要在规定的时间内，完成一定量的题目，而且一定要保证会做的题目要拿满分;练重点就是要加大重点题型、重点专题、重点知识

点的练习力度，熟练掌握这些内容的基本的解题思路和解题规律;练技巧是指在练习的过程中要分析各类题型的隐含条件，巧妙选择解题方法，掌握常见题型的解题技巧，提中考试技术;练能力就是要通过练习逐步培养自己的应变能力，能够沉着冷静地解答好每一个题目。

3.要注意分清相近、相似、相关内容的区别，搞清它们之间的联系，系统地强化综合性的内容;做到做一个题目，学一种方法，会一类，通一片，对那些错的题目要贴上纸重新做一遍，空着的题目要补做。要及时查漏补缺。复习过程中，假如发现了知识的缺陷，要采取积极的补救措施，及时弥补，对知识的掌握要系统全面，不留死角，不留遗憾。

4.要正确对待每一次考试，考试最重要的作用是检查自己在学习中存在的问题，只有真实客观地反映自己对知识和技能的掌握情况，才能对症下药，因此，我们一定要凭借自己真实的水平去迎接考试的挑战。因此，呼吁大家-----多一份诚信，多一份坦然，多一份收获!

5.要锻炼良好的心理素质。有人说，中考三分靠水平，七分靠心理素质。这句话是有一定的道理的，谁的心理素质好，谁就肯定会发挥出高水平，肯定能取得好成绩。希望同学们要把每一次考试都当作中考，这样到中考时就不至于因为紧张、害怕而影响考试发挥。复习中一旦考试不理想，也不要灰心丧气，而要立刻调整好心态，投入到高效的复习中去。平常考试不理想，对于加强我们的学习来说，不完全是坏事，因为自己的考试中暴露出来的问题，更能够引起我们的注意，正好借助这个机会弥补上，亡羊补牢，为时不晚，对待考试要做到“不烦恼、不害怕、不着急、不骄傲”，用一颗平常心来对待成绩和名次。有人说：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”只要把学习当作快乐的事情，那么，就没有什么困难能阻挡我们发奋学习了。豁达的精神、乐观的心态会让我们坦然面对考试。所以，争分夺秒的学习固然重要，但大家仍然期待着每天见到你自信的微笑。

第四，要注意身体，防感冒，保证有旺盛的精力。

人常说，身体是革命的本钱。没有良好的身体素质，学习时间和效率就得不到保障。身体垮了，你再想学也学不了，再会学也学不好。而且，越接近中考，学习强度就会越大，精力投入就会越多，没有良好的身体素质，学习的效果就会大打折扣，甚至根本坚持不到最后。所以大家一定要充分利用所有可以利用的时间加强锻炼。

小学期中复习计划 篇10

2.单词句子熟背，最好能默。

3.常常拿起课本念句子，要大声念，不怕错。

4.常翻一翻词典，听一听磁带，看一看光盘。

5.整理老师发下的复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍。这些复习卷很重要，你还可以找来去年或前年的考试卷给你做。重复做卷子里的题目，越熟练越好。

还有一个重要的方法，三科都适用，就是做模拟卷，要常常做，规定时间和评分标准，可谓“平时以考试心态多做模拟卷，考试时就能以平常心做考试卷”。

子曰：“温故而知新。”意思就是说温习学过的知识,才能得到新的体会与理解。

每天放学回到家，首先就是主动完成作业。写作业的时候不能让父母催促着写,不懂的问题自己去思考,然后再去查资料,最后才去请教父母或老师。写完作业后的时间也不能浪费,自己看看课本，把掌握不好的知识加深印象;其次我们应该上课要认真听讲，要多复习学过的知识.坚持做到多做练习题,多背单词,多看课外书以及参加一些有意义的课外活动。

其次，不要整个晚上都复习同一门功课。除了十分重要的内容以外，课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记，听课的效率一定不高，况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收，适当做一些简要的笔记即可。

最后，在复习的过程中，我们还应该注意调整我们的身体和注意休息。我们应该合理地安排时间，这样保证大脑的高效率。