马概复习纲要

马概复习纲要（精选5篇）

马概复习纲要篇1

答：1）物质和精神何者是第一性，何者第二性问题，哲学可划分为唯物主义和唯心主义两个对立的基本派别，唯物主义把世界的本原归结为物质，主张物质第一性意识第二性，意识是物质的产物，唯物主义吧世界的本原归结为精神，主张意识第一性物质第二性，物质是意识的产物，2）思维能否认识或正确认识存在的问题，哲学又可划分为可知论和不可知论，可知论认为世界是可以被认识的，不可知论认为世界是不能被认识或不能被完全认识的，二、简述马克思的物质观及意义？

物质观：物质是标志客观实在的哲学范畴,这种客观实在是人通过感觉感知的，它不依赖于我们的感觉而存在，为我们的感觉所复写，摄影，反映。意义：1）坚持物质客观实在性的原则，坚持了唯物主义一元论同唯心主义一元论，二元论划清界限2）坚持了能动的反映论和可知论有力的批判了不可知论3）体现了唯物论和辩证法的统一4）体现了唯物主义自然观和唯物主义历史观的统一，为彻底的唯物主义奠定理论基础

三、简述世界的物质统一性原理的内容？

1）世界是统一的即世界的本源只有一个2）世界统一的基础是物质3）物质的统一是多样性的统一而不是单一无差别的统一

四、为什么说社会生活的本质是实践？

1)实践是使物质世界分化为自然界与人类社会的历史前提，又是使自然界与人类社会统一起来的现实基础2）实践是人类社会的基础，一切社会现象只有在社会实践中才能找到最后的根源，才能得到最终的科学说明，五、简述量变与质变的辩证关系

1）量变是质变的必要准备2）质变是量变的必然结果3）量变和质变是相互渗透的，4）量变和质变是相互依存，相互贯通的六简述辩证否定观的内容及意义

内容：1）否定是事物的自我否定2）否定是事物发展的环节3）否定是新旧事物联系的环节4）辩证否定的实质是扬弃，批判的继承，意义：要求我们对待一切事物都要采取科学分析的态度，反对肯定一切和否定一切的形而上学否定观六简述意识能动作用的含义及表现

含义：是人的意识所特有的积极反映世界与改造世界的能力与活动。表现：1）意识是能动的具有目的性和计划性2）意识活动具有创造性3）意识具有指导实践和改造客观世界的作用4）意识还具有指导控制人的行为和生理活动的作用

七、简述真理的相对性和绝对性的辩证关系

1具有相对性的真理和具有绝对性的真理是相互渗透，相互包含的2）具有相对性的真理和具有绝对性的真理又是辩证转化。相对性的真理和具有绝对性的真理不是两个真理，而是同一真理的不同属性

八、简述认识论的两条根本对立的路线（唯物反映论和唯心先验论的对立）

唯物主义反映论丛物质第一性，意识第二性的基本原则出发，坚持从物到感觉和思想的认识线路，唯心主义先验论从意识第一性，物质第二性的基本原则出发，坚持从感觉和思想到物的认识线路

九、简述矛盾的普遍性和特殊性的辩证关系及其方法论的意义

（1）相互区别：矛盾的普遍性既矛盾的共性，矛盾的特殊性即矛盾的个性，矛盾的共性是无条件的，绝对的，矛盾的个性是有条件的，相对的，（2）相互联系：任何现实存在的事物都是共性和个性的有机统一，共性与与个性之中，没有离开个性的共性，也没有离开共性的个性（3）在一定条件下，矛盾的普遍性和特殊性是可以相互转化的（4）意义：1，矛盾的共性和个性，绝对性和相对性的道理是关于事物矛盾问题的精髓，是正确理解矛盾学说的关键2，矛盾的共性和个性相互统一的关系，即是客观事物固有的辩证法，也是科学的认识方法3，矛盾的普遍性和特殊性辩证关系的原理是马克思主义的普遍真理同各国的具体实际相结合的哲学基础，也是建设中国特色社会主义的哲学基础。

十、简述内因和外因的辩证关系原理及其意义

1，内因是事物发展的内部条件，是第一位原因2，外因是事物发展的外部条件，是第二原因3，外因要通过内引起作用，意义：我国现阶段处于社会主义发展初期，内因是独立自立，自力更生，同时外因是改革开放坚持走社会主义道路，内因是第一原因，要处理好内外关系。

十一、简述实践和认识的辩证关系（或件数时间对认识的决定作用的表现）时间是认识的基础，他对认识的决定作用主要表现在以下四个方面：

1，实践产生了认识的需要2，实践为认识提供了可能3，时间是认识得以产生和发展4，实践是检验人士的真理性的唯一标准当然认识有正确和错误之分，正确的认识对实践活动能够其促进作用，错误额认识作用恰恰相反

十二、简述感性认识和理性认识的辩证关系

1，区别：含以上：感性认识是人们在实践基础上，有感觉器官直接感觉到的关于事物的现象，事物的外部联系是直接的形象地，理性认识是指人们借助抽象思维，在概括整理大量感性材料的基础上达到对事物本质的认识，是间接抽象的2，联系两者有密不可分的辩证关系（1）理性认识依赖于感性认识，理性认识必须以感性认识为基础（2）感性认识有待于发展和深化为理性认识，3，感性认识和理性认识相互渗透，相互包含，二者的区分是相对的十三、为什么说实践是检验真理的唯一标准

实践之所以能够作为真理的检验标准，这是由真理的本性和实践的特点决定的首先，从真理的本性看，真理是人们对客观事物及其发展规律的正确反映，他的本性在与客观与主观相符合。

其次，从实践的特点看实践是人们改造世界的客观的物质性活动，具有直接现实性的特点。所以说时间是检验真理的唯一标准。

十四、简述社会存在与社会意识的辩证关系

1，社会存在决定社会意识，社会意识是社会存在的反应，并反作用于社会存在2，社会存在决定社会意识的产生，内容和发展变化3，社会意识是人们社会物质交往的产物

社会意识又有其相对独立型，即他在反映社会存在的同时，还有自己特有的发展形式和规律

主要表现：1，社会意识与社会存在发展的不平衡性，不同步性2，社会意识内部各种形式之间的相互影响及历史继承性3，意识对存在的能动的反作用，这是社会意识相对独立性的突出表现

十五、简述生产力与生产关系的辩证关系

1，生产力决定生产关系，首先，生产力状况决定生产关系的性质，其次，生产力的发

展决定生产关系的变革2，生产关系对生产力具有能动的反作用，主要表现为两种情形，当生产关系不能满足生产力发展的客观要求时，他对生产力的发展起推动作用，生产关系不适应生产力的发展的客观要求是，他就会阻碍生产力的发展。这一规律就内容看一方面，生产力的状况决定一定的生产关系的产生极其发展的方向和形式。另一方面，生产关系反作用于生产力，从过程上看，这一规律表现为生产关系对于生产力总是从基本相适合到基本不相适合，再到基本不相适合，再到基本相适合，十六、简述人民群众在历史发展中的作用

在社会历史发展过程中，人民群众起着决定性的作用。人民群众是历史的主体，是历史的创造者。人民群众的总体意愿和行动代表了历史发展的方向，人民群众的社会实践最终决定历史发展的结局。

（一）人民群众是社会物质财富的创造者。

（二）人民群众是社会精神财富的创造者。

（三）人民群众是社会变革的决定力量。

（四）人民群众创造历史的活动要受到一定社会历史条件的制约。

十七、简述科学技术在社会发展中的作用

积极：1）对生产方式产生深刻的影响2）对生活方式产生了巨大的影响3）促进了思维方式的变革4）推动社会文明程度的提高。对社会发展的积极作用是主要的、基本的方面，消极后果违反自然规律，破坏生态平衡，造成环境污染，对人类的生存和发展造成不同程度的危害。

十八、价值规律内容，作用和表现形式

商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础，按照等价交换的原则进行，形成价值规律。价值规律是贯穿于整个商品经济的一般规律，它既支配商品的生产，有支配商品的流通。他的表现形式是商品的价格围绕商品德价值自发波动。作用：第一，自发的调节生产资料和劳动力在社会各生产部门之间的分配比例；第二：自发地刺激社会生产力的发展；第三，自发的调节社会收入的分配。

十九、简述私有制基础上商品经济的根本矛盾

1）私人劳动和社会劳动的矛盾决定着商品经济的本质及其发展过程2）私人劳动和社会劳动的矛盾是商品经济的其他一切矛盾的基础3）私人劳动和社会劳动的矛盾决定着商品生产者的命运

二十、简述产业资本经历的三个阶段，三种职能，三种循环形式

第一阶段是购买阶段，执行货币资本的职能，货币资本循环。第二阶段是生产阶段，执行的是生产资本的职能，生产资本循环。第三阶段是售卖阶段，执行的是商品资本的职能，商品资本循环。

二十一、简述经济危机爆发的表现、根源、以及本质属性

表现：当经济危机发生时，大量商品积压，大批生产企业减产或停工，许多金融机构倒闭，整个社会经济生活一片混乱。本质属性：生产过剩是资本主义经济危机的本质特征，根源：资本主义的基础矛盾

十五、简述生产力与生产关系的辩证关系

生产力决定生产关系，首先，生产力状况决定生产关系的性质，其次，生产力的发展决定生产关系的变革2，生产关系对生产力具有能动的反作用，主要表现为两种情形，当生产关系不能满足生产力发展的客观要求时，他对生产力的发展起推动作用，生产关系不适应生产力的发展的客观要求是，他就会阻碍生产力的发展。这一规律就内容看一方面，生产力的状况决定一定的生产关系的产生极其发展的方向和形式。另一方面，生产关系反作用于生产力，从过程上看，这一规律表现为生产关系对于生产力总是从基本相适合到基本不相适合，再到基本不相适合，再到基本相适合

十八、价值规律内容，作用和表现形式

十六、简述人民群众在历史发展中的作用

（一）人民群众是社会物质财富的创造者。

（二）人民群众是社会精神财富的创造者。

（三）人民群众是社会变革的决定力量。

（四）人民群众创造历史的活动要受到一定社会历史条件的制约

十二、简述感性认识和理性认识的辩证关系

1，区别：含以上：感性认识是人们在实践基础上，有感觉器官直接感觉到的关于事物的现象，事物的外部联系是直接的形象地，理性认识是指人们借助抽象思维，在概括整理大量感性材料的基础上达到对事物本质的认识，是间接抽象的2，联系两者有密不可分的辩证关系（1）理性认识依赖于感性认识，理性认识必须以感性认识为基础（2）感性认识有待于发展和深化为理性认识，3，感性认识和理性认识相互渗透，相互包含，二者的区分是相对的九、简述矛盾的普遍性和特殊性的辩证关系及其方法论的意义

马概复习纲要篇2

关键词：单词辨音,应试策略,复习纲要

新《中学英语课程标准》明确指出：要培养学生综合语言运用的能力。学好语音是学好英语的基础，扎实的语音知识是用英语进行交流的基础。大多数单词的发音是符合发音规则的，读准语音，对单词拼写有很大的帮助。但是，英语单词的拼法与发音存在不一致的情况，给学生拼写记忆、单词带来了一定的困难。单词辨音也就成为英语学习中的一个难点，在平时的练习中，五题中错两三题是常见的。尽管经常做，但还是不能达到较好的状态。所以，在学习过程中既要记忆读音规则，又要注意某些单词的特殊发音。另外，重音位置正确与否对单词辨音的影响也极大。重音不同，读音规则也会不同。记忆单词时，就要仔细分析单词的重读音节和非重读音节，以有利于准确掌握单词的读音。高中英语教师应该引导学生归类，把一些常见的字母及字母组合在单词里的发音罗列出来，并分类整理，把一些特殊情况也一一列出，让学生多读多背多练。对于中学课本的编写，我认为应该系统地进行音标著录，并且把它贯穿于每个新单词的学习中，这样日积月累，学生对音标的认识便会从模糊到清楚，对单词的读音从感性的模仿到理性的自我拼读，即从机械的无意义识记到理性的有意义识记。

在长期的教学实践中，笔者积累了一些英语单词辨音题的应试策略和复习纲要，在此一一陈述，希望对师生的教与学提供一些帮助。

一、读准单词发音，从新授课开始，日积月累

纵观历年高考试题，我们不难发现，许多题目只要读准单词的发音，正确的答案便会一目了然。然而，学生发音不准的问题非常严重，许多学生对单词的发音只求个大概了解，久而久之便养成了许多不正确的发音习惯，如/e/和/a/不分，藜/和/e藜/混淆。这些习惯一旦养成，不仅会影响学生单词辨音题的正确率，更重要的是会影响学生的英语后续学习。为了让学生养成良好的英语发音习惯，教师在平时的单词教学中一定要认真处理好新单词的教学。第一印象最重要，一个单词第一次出现时，教师一定要让学生留下正确的印象，如果学错了，今后纠正就要花更多的时间。在新授单词时，教师可以通过放慢语速、分开音节的方式，让学生听得清，读得准。学生学会后，再让学生互相检查和监督彼此的发音，及时纠错。并鼓励学生多听录音，多模仿。对于一些易错的单词、相似的单词则让学生进行对比认读，让学生抓住不同点，正确区分。

二、补充音标知识，掌握发音规则

由于教材的缘故，学生没有系统地学习过音标知识，对字母及字母组合的发音规则和音节的概念一知半解，极大地影响了对单词读音的辨别。为了解决这个问题，笔者在复习的第一步先将48个音标，以及字母和字母组合的读音规则呈现给学生，让学生充分掌握音标知识及发音规则。为了让学生记忆起来效率更高，印象更深刻，笔者收集了一些顺口溜和小段子帮助学生记忆。

三、特殊单词特殊记忆，重点单词重点记忆

纲要总复习篇3

一、考试时间与地点：

第20周具体时间待定

二、考试范围：

所有讲过的知识点都是考试范围。

三、考试题型：

共三大题型：

试题一般包括不定项选择题（10%）、简答题（30%）、辨析题（30%）、论述题（30%）

试卷出题分A、B、C卷，由学院抽取一份进行考试。

四、考试方式：

闭卷

五、成绩评定：

总成绩==卷面成绩（70%）+平时成绩（30%）

六、各章考试重点：（依据课程大纲）

第一章

1、近代中国的基本矛盾和面临的主要任务；

2、资本—帝国主义对中国侵略的方式；

3、中国人民反侵略斗争的意义和经验教训。

第二章

1、太平天国农民战争的意义及其失败原因；

2、洋务运动的性质；

3、戊戌维新运动失败原因及其教训。

第三章

1、中国进行革命的必要性、正义性和进步性；

2、三民主义学说

3、辛亥革命的意义与失败原因；

4、辛亥革命引起的近代中国历史性巨大变化。

第四章

1、中国的先进分子为什么选择和怎样选择了马克思主义；

2、“中国产生了共产党这是开天辟地的大事变”。

第五章

1、国民党政权的性质；

2、走农村包围城市武装夺取政权革命道路的必要性、可能性；

3、遵义会议是中共和中国革命生死攸关的转折点；

4、长征精神的内涵

第六章

1、侵华日军的严重罪行；

2、全面抗战的路线和持久战的方针；

3、游击战争的战略地位和作用；

4、中国人民抗日战争在世界反法西斯战争中的地位；

5、抗日战争胜利的意义、原因和基本经验

第七章

1、国民党政权陷入包围之中的原因；

2、中国革命胜利的原因和基本经验；

3、人民共和国的建立是历史和人民的选择

第八章

1、新中国成立以后为进行现代化建设而进行的制度选择；

2、提出过渡时期总路线的必要性（含义）

（考试重点和范围详见课程大纲）

以上要点的说明：

以上要点一般都要围绕“是什么？为什么？怎么样？”来分析，来理解。

附：各题型答题说明:

选择题（单选或不定项）

简答题：只要求答要点，不需要展开进行分析。

辨析题：先判定对错（一般有三种情况：正确；错误；有一定道理（不完全正确）

再进行分析，说明是非对错的理由

事例、材料分析题：一般要求是：

 先阅读相关材料，确定材料内容涉及到相关章节；

 再联系相关章节的知识点进行分析

 搞清楚所要回答的问题，回答问题时

要有针对性，题目怎么问，就怎么答，切忌答非所问！

要联系所提供的材料或事例进行分析

要根据教材所包含的知识点进行回答。

论述题：不仅要答要点，还要针对要点适当展开，进行分析、论述，有时还要求联系实际进行分析。

教材的要点固然是最主要，但能有自己的一些合情合理的独到见解是最好的。

中考语文复习纲要篇4

俗话说：“万丈高楼平地起。”有了一个扎实的根基，才能建成一座稳固、高大、雄伟的大厦。学好语文，首先要学好汉语知识，并对汉语知识能理解和运用。如汉语知识中，对生字词的形、音、义的理解，对语法知识(包括词的词性、词语的感情色彩、短语、句子等)的理解和运用，对句子修辞的理解，对文体知识、文学常识的识记理解。这些基础知识与培养、提高阅读能力、写作能力是息息相关的。首先掌握自己的学习情况。有的同学对知识的理解不够精细、准确，解答有若干个模糊选择项影响的选择题时，往往难以一锤定音;有的同学对此知识与彼知识的纵横联系缺乏了解，解答阅读分析题时，往往不会纵横考虑，把握知识的前后联系。这就要求我们在复习过程中，认真对待每一次的练习题、作业、试卷了，认真的地分析试卷，从中获取具体的信息，进行分析、研究，查缺补漏对症下药。对六册书的生字，词语、语法，修辞进行归类。注意建立起知识系统，组建能够涵盖教材知识能力结构的运行有效的网络。以点联线，以线结网。突破课文局限，既纵向延伸又横向比较，拓展立体思维，让自己学活。当然语文知识的学习离不开课文的复习，对一些典型段落应该有着深入的理解。

第二正，确对待自己手头的复习资料。

现在的复习资料铺天盖地，我们先要尊重老师的意见，选择一种比较合适我们的复习资料。原则上来说，要以符合教学大纲的要求或者考试说明的要求，以教材为基础，能有条理地编写出语文基础知识、现代文阅读、文言文阅读、作文知识等内容的复习资料，而不是简单的作题目，特别是不能盲目的作选择题，让abcd的选择代替自己的语言的复习，必须善于从复习资料中找出规律性的东西。例如借喻和借代的区别，借喻和借代―相似性、相关性是区分二者的重要尺度;借喻的基础是相似性;借代的基础是相关性。掌握的知识规律越多，复习效果就越好，应试能力也就越强。

第三，把握好复习的尺度。

中考复习时间短，任务重。我们不可能以篇篇文章复习过来。我们只有遵循《九年义务教育全日制初级中学语文教学大纲》，《大纲》中“教学要求”和“教学内容”是检测初中阶段教学质量的“两把尺度”，这是命题者必须遵循的。具体体现的在语文课本中的知识短文

。语文知识短文常常成为中考命题者的依据。《大纲》的“教学内容”中说：“说话注意对象和场合，用语文明、得体。”说话为什么注意对象和场合?怎样注意呢?知识短文《语言的实际运用：得体》中讲得具体、明白。同时要抓好课后的语文基础知识练习题及读写训练题。

语文课本中的单元教学要求、课文学习重点是《大纲》“两把尺度”的具体化，而课后的语文基础知识练习题及读写训练题是单元教学要求、课文学习重点的具体体现。因此，课后的语文基础知识练习及读写训练题也成为命题的依据。

第四，我们要注意语文和生活的关系。

必须主动的关注社会，关注生活。去年新疆自治区的中考作文《感受……》的命题也许就是从这个角度考虑的。什么是感受?所谓感受，就是作者观察接触了了现实生活并受到了影响而引起的心理活动，是一个心物同构，交相融合的过程。这个题目巧妙的引导我们对人和事物尽可能感受，去感悟处出一种品格、情趣，一种哲理，甚至一种时代精神。生活中常有亮点出现，以不留神稍纵即逝，失之交臂。我们要善于捕捉灵感和知觉的火花，注意内心世界的微妙变化，有喜怒哀乐，有酸甜苦辣，要善于究其原因自我解剖自我反省，采掘情绪记忆，对自己曾经有过的体验和情绪进行回忆，采掘其中的闪光点。多角度多侧面的去发现事物的内涵。所以中考复习的时候不要忘记每天写一点杂记，杂七杂八都可记，每天一记别忘记，杂记，杂记，多注重语言的积累过程，坚持下去就胜利。否则由于狭窄的生活圈子，面对这个题目感到无从下手，勉强写出来，也不如人意。

初中化学总复习纲要篇5

第一单元走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃收集燃烧后气体通入澄清石灰水变浑浊

说明有CO2即有C；用冷的烧杯照在点燃的蜡烛上方有水珠凝集说明有H。

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”