化学阳离子的检验方法（推荐9篇）
阳离子的检验方法
1、焰色反应：Na+：黄色;K+：紫色(透过蓝色钴玻璃观察);Ca2+：砖红色;
2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红;
3、NH4+：在试液中加强碱(NaOH)加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
NH4++OH-NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[ Fe(SCN)]2+ ;②通NaOH溶液红褐色沉淀：
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：
Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液;
7、Al3+ ：遇NaOH溶液(适量)有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓;
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓;Cu(OH)2CuO+H2O
9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓
10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓;
2AgOH==Ag2O+H2O;AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O
我国的钾肥产量很少, 大部依赖于进口, 相当一部分硫酸钾是通过氯化钾脱氯制成的, 目前市场上销售的硫酸钾接近4000元一吨, 而氧化钾含量相同的氯化钾只有3000多元, 由于两者之间巨大的价格差使一些不法之徒以氯化钾冒充硫酸钾, 也有部分企业的生产工艺落后, 通过氯化钾脱氯制成的所谓硫酸钾往往氯离子超标 (GB20406规定合格品不过2%) , 而这些假冒伪劣硫酸钾若只检验氧化钾的含量, 就会将不合格产品错误的判定为合格产品。为减少农业损失, 在硫酸钾的检验中, 不仅仅要检验氧化钾的含量, 还应该检验氯离子的含量。
1 制定抽样方案
产品以一天或两天的产量为一个批次, 最大批量500吨。
袋装产品按表1确定取样代数。
大于512袋时, (N=每批产品总袋数) 。
确定袋数后, 根据产品堆放位置的不同, 按点线结合的原则, 分别在上中下三个部位确定采样点, 用取样器沿每袋最长对角线插入至袋的3/4处, 每袋取出不少于100克样品, 且每批采取样品量不少于2kg。
样品缩分:将采取的样品迅速混匀, 用缩分器或四分法将样品缩分至不少于500g (粒状产品缩分至不少于1 kg) , 分装于两个洁净、干燥的具有磨口塞的玻璃瓶或塑料瓶中密封, 一瓶做产品质量分析, 另一瓶保存两个月, 以备查用。
2 氯含量的测定
2.1 原理
试料在微酸性溶液中, 加入过量的硝酸银溶液, 使氯离子转化成为氯化银沉淀, 用邻苯二甲酸二丁酯包裹沉淀, 以硫酸铁铵为指示剂, 用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定剩余的硝酸银。
2.2 试剂和材料
邻苯二甲酸二丁酯。
硝酸溶液:1+1。
硝酸银溶液:c (Ag NO3) =0.05 mol/L。称取8.7g硝酸银, 溶解于水中, 稀释至1000 mL, 储存于棕色瓶中。
氯标准溶液:1mg/mL。准确称取1.6487g经270℃~300℃烘干至恒量的基准试剂氯化钠于烧杯中, 用水溶解后, 移入1000 mL量瓶中, 稀释至刻度, 混匀, 储存于塑料瓶中。
硫酸铁铵指示液:80g/L。溶解8.0 g硫酸铁铵于75 mL水中, 过滤, 加几滴硫酸, 使棕色消失, 稀释至100 mL。
硫氰酸铵标准滴定溶液:c (NH3SCN) =0.05mol/L。称取3.8g硫氰酸铵溶解于水中, 稀释至1000 mL。
标定方法如下:准确吸取25.0 mL氯标准溶液于250 mL锥形瓶中。加入5 mL硝酸溶液和25.0 mL硝酸银溶液, 摇动至沉淀分层, 加入5 mL邻苯二甲酸二丁酯, 摇动片刻。加入水, 使溶液总体积约为100mL, 加入2mL硫酸铁铵指示液, 用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定剩余的硝酸银, 至出现浅橙红色或浅砖红色为止。同时进行空白试验。
硫氰酸铵标准滴定溶液的浓度c (mol/L) 按下式计算:
式中:
m─所取氯标准溶液中氯离子的质量的数值, 单位为 (g) ;
V0─空白试验 (25.0 mL硝酸银溶液) 所消耗硫氰酸铵标准滴定溶液体积的数值, 单位为毫升 (mL) ;
V1─滴定剩余的硝酸银所消耗硫氰酸铵标准滴定溶液体积的数值, 单位为毫升 (mL) ;M─氯离子摩尔质量的数值, 单位为克每摩尔 (g/mol) (M=35.45) 。
2.3 分析步骤
称取试样6g~8g, 精确至0.001g, 置于250m L锥形瓶中, 加入100 mL水, 缓慢加热至沸, 继续微沸10分钟, 冷却至室温, 溶液转移至250mL量瓶中, 稀释至刻度, 混匀。干过滤, 弃去最初的几毫升滤液。
准确吸取25mL的滤液于250mL锥形瓶中, 加入5mL硝酸溶液, 加入25.0mL硝酸银溶液, 摇动至沉淀分层, 加入5mL邻苯二甲酸二丁酯, 摇动片刻。
加入水, 使溶液总体积为100mL, 加入2mL硫酸铁铵指示液, 用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定剩余的硝酸银, 至出现浅橙红色或砖红色为止。
2.4 空白试验
在测定的同时, 除不加试样外, 按同样的操作步骤, 同样的试剂、溶液和用量, 进行平行操作。
2.5 分析结果的表述
氯 (Cl-) 离子含量w2以质量分数 (%) 表示, 按下式计算:
式中:
V0─空白试验 (25.0 mL硝酸银溶液) 所消耗硫氰酸铵标准滴定溶液体积的数值, 单位为毫升 (mL) ;
V2─滴定试液时所消耗硫氰酸铵标准滴定溶液体积的数值, 单位为毫升 (mL) ;
c─硫氰酸铵标准滴定溶液浓度的数值, 单位为摩尔每升 (mol/L) ;
M─氯离子摩尔质量, 单位为克每摩尔 (g/mol) (M=35.45) ;
m─试料的质量, 单位为克 (g) ;
D─测定时吸取试液体积与试液的总体积之比。
取平行测定结果的算术平均值作为测定结果。
2.6 允许差
关键词：铵根离子；检验；定性分析；方法改进；实验探究
文章编号：1005–6629（2015）8–0063–05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 实验探究
1.1 实验试剂
选取的铵盐：硫酸铵（AR，天津致远化学制剂公司）、氯化铵（AR，瞿州花园化学制剂公司）、醋酸铵（AR，天津巴斯夫化工制剂公司）、草酸铵（AR，衢州花园化学制剂公司）、硝酸铵（AR，宁波雅特化工有限公司）、重铬酸铵（AR，无锡市晶科化学制剂公司）、摩尔盐（AR，天津巴斯夫化工制剂公司）、氟化铵（AR，无锡佳妮化工制剂公司）、碳酸氢铵（AR，无锡晶科化工制剂公司）
各种溶剂：蒸馏水、乙醇、丙酮、乙醚、1，2-二氯乙烷、苯、四氯化碳（以上溶剂均为分析纯）
1.2 实验仪器
常规的玻璃仪器和用品。
1.3 实验内容和结果
实验时室内温度为15℃。
准备好干净的大小试管数支、pH试纸、酒精灯、试管夹等仪器。先在大试管中分别放入1～2克9种铵盐，在各试管口粘贴一张湿润的pH试纸并放在试管架上观察；采用同样方法把上述铵盐再分别加入适量不同溶剂中检验。对没有明显变蓝或变蓝较浅的，再进行加热后观察，实验结果记录见表1。检验结果分为较快变蓝、较慢变蓝和较长时间不变蓝3个层次，为了便于表征，分别用“√√”、“√”和“×”表示。
2 分析讨论
2.1 影响铵根离子检验效果的因素
2.1.1 溶剂对铵根离子检验效果的影响
通过上述系列实验可知，在不添加浓碱条件下上述铵盐均可以检验出。为了便于比较分析，笔者把上述铵盐在不同溶剂的检验结果整理为表2。
2.1.2 试纸放置的位置对检验效果的影响
笔者发现试纸的放置位置对检验的效果影响较大。通过实验发现不用添加浓碱采取湿润的试纸放在试管口检验效果不是很好，需要较长时间才能使试纸变蓝，如图1中的1、2；但如果把试纸插入试管口1～2cm或者把试纸横放在试管口则很快就能变色，如图1中的3、4。
上述实验也可以采用气室法，具体操作为取一滴待测液于表面皿上，用另一粘有一小块湿润试纸的表面皿盖上作为气室，然后直接观察或放在石棉网上加热观察。该方法在操作上比前者麻烦，但检验效果比前者要好。
2.1.3 试剂的用量对检验效果的影响
中学教材中对各离子检验并没有标出离子浓度，常规离子浓度一般为0.1～0.5 mol/L左右。为了探究离子浓度对检验效果的影响，笔者对中学教材中常见的几种铵盐分别选取3组浓度进行研究，用小试管各取待测液1～2mL，在试管口粘贴一块湿润的pH试纸，用酒精灯加热到液体微沸，观察试纸的颜色变化，具体见表3。
2.1.4 不同厂家生产的试剂对检验效果的影响
不同厂家生产的同种铵盐对检验效果是否有影响呢？笔者选取实验室中不同厂家生产的同一等级纯度的同种试剂进行检验。在相同的实验条件下进行重复实验，绝大多数铵盐都没有区别，但对天津市巴斯夫化工有限公司和浙江湖州化学试剂厂两家生产的摩尔盐进行检验时，发现当试管的长度加长时检验的效果却略有不同，具体见表4。
实验发现天津巴斯夫化工有限公司制备的摩尔盐当试管长度增加时检验效果没有湖州化学试剂厂制备的摩尔盐明显，说明其在相同条件下释放出的氨气较少。为了研究其中的原因，笔者又各取少量试剂滴加KSCN，发现前者迅速变红，而后者无变化，说明前者有部分被氧化成了硫酸铁铵，后者几乎没有被氧化。查阅相关文献可知硫酸铁铵在480℃才明显分解，其稳定性比摩尔盐要好，这可能是导致其释放出氨气比后者少的原因。
上述实验说明，不同厂家生产的同种试剂，由于在生产工艺、制备包装以及存放时间上的不同，可能会造成试剂的纯度的不同，从而影响实验效果。
2.2探究试纸变蓝的机理
为了能给上述现象比较合理的解释，笔者请教了姜山中学史定海老师，在史老师的启发下并结合自己的思考得到如下几种见解。
其一，在合成上述铵盐中直接使用氨气而导致试剂中吸附着少量氨气，其在常温和加热下氨气挥发出来而导致试纸变蓝。查询相关资料各试剂厂制备铵盐的部分方法的原料如下：
从以上合成方法看，大部分铵盐的制备都以氨气为直接原料，铵盐产品中残留少量氨气的可能性也是有的，但从目前各种试剂的标注的各类杂质中并没有说明有氨气。
其二，各种铵盐在常温下具有一定的挥发性，挥发出的氨使湿润的试纸变蓝。但从铵盐水解的酸碱性分析，NH4Ac为中性，摩尔盐、NH4Cl、 NH4NO3、NH4F、（NH4）2Cr2O7、（NH4）2C2O4为酸性，只有NH4HCO3为弱碱性。上述的实验的结果表明，酸性铵盐中只有摩尔盐试纸上出现少数红色斑点，其他铵盐的实验结果都使试纸变蓝。摩尔盐的上述现象表明其常温下比较稳定，但具有一定的挥发性，该点与相关资料描述的“刺激性”性质相吻合，试纸变红是挥发出的摩尔盐遇到试纸上的水发生水解反应的结果。
其三，有人认为铵根离子水解，生成了一水合氨，加热进一步促使其水解生成了较多的一水合氨，然后其又分解出氨气挥发出来而导致试纸变蓝。这种观点笔者认为可能性较小，因铵根离子水解程度很小，即使加热也不可能释放出氨气。如果是这种原因导致也很难解释其他铵盐在常温下就能使试纸变蓝的事实。下面可通过简单计算进行估算铵盐中氨气（一水合氨）的浓度。
简单估算0.01 mol/L的氯化铵溶液中存在的氨的浓度：
其四，铵盐的部分分解产生NH3所致。为了便于说明问题，笔者把上述铵盐的分解温度列于表6，NH4Ac的分解温度没有查询到。
从查询的数据看，除了NH4HCO3分解温度较低外，其他铵盐在常温下都很难分解。如NH4F的分解温度为160℃，（NH4）2Cr2O7的分解温度为150℃。
笔者认为检验出的NH3应来自铵盐的分解，因NH4Cl、（NH4）2SO4等在常温下很难检验出NH3的存在，在水溶液中加热才检验出NH3，说明其在加热条件下部分分解；而其他铵盐分解温度相对较低，在常温下有少量分解。虽然摩尔盐分解温度低，但其常温下比较稳定，这也从实验方面得到验证。这里要注意资料中所提供的分解温度与开始分解温度并不是同一个概念，分解温度一般是指分解产生的气体压强等于外界大气压时的温度，很多物质在常温下都存在少量的分解，不一定达到理论上的分解温度才开始分解。
2.3 该方法与常规方法检验效果的比较
为了比较上述检验方法与常规方法在检验效果上的区别，笔者选取中学中常见的几种铵盐进行了对比实验，研究的待测液浓度均为0.1 mol/L，选取的碱为2 mol/L的氢氧化钠溶液，具体实验结果见表7。
上述实验表明，对于常见的几种铵盐用常规方法检验尽管效果比较明显，但采取只加热或只添加碱的方法从检验效果看也可达到检验的目的。
3 结论
参考文献：
[1]王祖浩等.普通高中课程标准教科书：必修1[M].南京：江苏教育出版社，2014：21.
[2]武汉大学主编.分析化学实验[M].高等教育出版社，2005：77.
[3]李龙泉.定量分析化学[M].安徽：中国科技大学出版社，2002：89.
[4]熊言林.对重铬酸铵热分解产物的质疑[J].化学教育，2005，（2）：61.
常见的金属离子：
锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+铝离子：Al3+锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+亚铜离子：Cu+
银离子：Ag+
常见的非金属离子：
氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—硫离子：S2—氧离子 O2—
氢离子：H+
常见的离子团：
碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+
说明：
1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：
一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
【考纲扫描】
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【高考预测】[《学海导航》p10 例1、2 p11 2]
离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【学法导航】
1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。
3.解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。
(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。
(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等。
【典例精析】
1、能正确表示下列反应的例子方程式是()
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO
B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO+2H2O
【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可，Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。答案D。
2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、、、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、、D.碳酸氢钠溶液：K+、、、H+
【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中 与H+不能共存。答案：C。
【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]
1.下列离子方程式中正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-= BaSO4+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH-NH3+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3-= 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O == 4OH-+O2
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
4.下列离子方程式书写正确的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O
B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3+H2O
C.氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+
D.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
6.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1)用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与
醋酸反应 CO32-+2CH3COOH =
CO2+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 苯酚钠溶液中
通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O
CO32-+2C6H5OH 正确。
C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式
D 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2 =
2Fe3++Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓
度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液 的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
9、下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 2H+ H2+ Cl2
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2 CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4-== 5SO42-+ 2Mn2+ 3H2O
10.常温下，下列有关叙述错误的是 A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-
4、Na+，C6H5O-
D.常温下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-
3、Na+、I-、K+
11.现有几种离子：
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液
④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质
⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：
A B C
⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该
反应的热化学方程式。
12..已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设①方案：。
假设②方案：。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为(填假设①或假设②)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?(填可行或不可行)，理由是_______________________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：
【课后训练】 《学海导航》p81-82
学案3参考答案：
选择题 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A.NaHSO4 B.MgSO4 C.AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
⑶NH4NO3(s)=2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)H=-119.2kJ/mol
12.(1)①Br2;②Fe3+ 假设①方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设②方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色
(2)假设②;不可行;因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。
知识与
技能 1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 过程
与
方法 通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力 情感
态度与价值观 通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律 重、难点 重点 离子晶体的结构模型及其性质的一般特点;离子晶体配位数及其影响因素。 难点 离子晶体配位数及其影响因素。 教学用具 PPT 课时安排 3.4.1离子晶体 教 学 过 程 一、引入新课
[引入]
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
二、新课教学
【探】
[引入]
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
3.离子晶体是如何形成的?有何特点?
4.有哪些分类?
【议】
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、什么事晶体?其结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
3.离子晶体是如何形成的?有何特点?
4.离子晶体的配位数是什么?
5.离子晶体有哪些结构模型?影响因素?
【展】
小组讨论后回答问题
【授】
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
[讲]在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密堆积。
[板书]2、构成微粒：阴阳离子
3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键
[讲]离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数(在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目)。
[讲] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
[板书]4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。
[讲]配位离子的数目称为配位数。
[板书]5、结构模型：
(1) 氯化钠晶体
讲]由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+(上、下、左、右、前、后)，这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na+与12个Na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、下层4个)。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个 ， Cl-数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。
[板书](2)氯化铯晶体
[讲]每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs+与Cs+间的距离为a，则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。晶体中的Cs+与Cl-数之比为1：1。
[讲] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na+扩和C1-的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2+和F-的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。
[板书]6、影响因素：
(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。
[讲]离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
[板书](2) 电荷因素：正负离子的电荷比。
(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。
[讲] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。
[板书]7、离子晶体特点：
由于海砂中含氯盐和贝壳, 这两种物质是影响混凝土和钢筋混凝土耐久性的重要因素, 所以未经严格处理过的海砂不能使用。由于海砂中的氯盐, 能引起混凝土中钢筋的严重腐蚀破坏, 钢筋锈蚀是影响钢筋混凝土及预应力钢筋混凝土结构耐久性的重要因素。海砂中的贝壳不但能妨碍水泥与砂的粘结, 降低混凝土强度;同时还增加混凝土的用水量, 从而加大混凝土的收缩, 降低抗冻性和抗渗性。鉴于以上情况, 我市某砼制品公司在购进一批砂子时, 因疑似海砂, 特委托我单位对其场内砂子进行检验, 特别委托检验项目为氯离子含量及贝壳含量。
取样前先将取样部位表层铲除, 然后分别从4处砂堆的不同部位和深度抽取了具有代表性的砂子样品8份, 每份砂样不少于12Kg。此时, 样品状态很潮湿, 含水率很大, 有明显的贝壳存在现象。
一、试验分析
1、样品制备
(1) 分别给样品编号。场地西南角的砂样, 编号为1号;场地东面的砂样, 编号为2号;场地北面的砂样, 编号为3号;场地东北角的砂样, 编号为4号。
(2) 样品外观检查
砂样经烘干后, 清晰可见砂中含泥极少, 颜色发白, 颗粒呈透明、表面较光滑, 偏细且颗粒均匀, 并有少量大小不等的贝壳。呈现典型的海砂特征
(3) 取经缩分后的样品2Kg (样品编号1-1～4-1) , 在温度 (105±5) ℃的烘箱中烘干至恒重, 经冷却至室温备用。
(4) 取经缩分后的样品2.4Kg (样品编号1-2～4-2) , 在温度 (105±5) ℃的烘箱中烘干至恒重, 经冷却至室温备后, 过筛孔公称直径为5.00mm的方孔筛后, 称取500g试样两份, 测出砂的含泥量, 再将试样放入烧杯中备用。
(5) 氯离子含量的试验分析
采用四分法, 称取500g砂样, 采用硝酸银滴定试验方法进行检验分析, 经过计算分析, 分别得到了4组砂样的氯离子含量 (以干砂的质量百分率计) 。如表1所示:
(6) 贝壳含量的试验分析
采用四分法, 每组试样分别称取500g两份, 采用盐酸清洗法进行检验分析, 经过计算分析, 分别得到了4组砂样第一次和第二次平行试验的贝壳含量的平均值。如表2所示:
二、结果分析
1、氯离子含量的分析
JGJ52-2006《普通混凝土用砂、石质量及检验方法标准》中对砂中氯离子含量做明确规定:
a、对于钢筋混凝土用砂, 其氯离子含量不得大于0.06% (以干砂的质量百分率计) ;b、对于预应力混凝土用砂, 其氯离子含量不得大于0.02% (以干砂的质量百分率计) 。
抽取的4组砂样氯离子含量都大于0.02%且小于0.06%, 所以该批砂子可以用于钢筋混凝土, 但不可以用于预应力混凝土。
2、贝壳含量的分析
贝壳含量应符合JGJ52-2006的规定:如表3所示
抽取的4组砂样贝壳含量都小于3%, 所以该批砂子的贝壳含量满足钢筋混凝土强度等级要求。
三、结论
1、样品状态正常, 符合JGJ52-2006《普通混凝土用砂、石质量及检验方法标准》的标准要求。
2、样品样本特征含泥极少, 颜色发白, 颗粒呈透明、表面较光滑, 偏细且颗粒均匀, 并有少量大小不等的贝壳, 呈现典型的海砂特征。判定砂子为海砂。
3、样品氯离子含量介于0.035%～0.058%之间。根据JGJ52-2006《普通混凝土用砂、石质量及检验方法标准》, 该批砂子可以用于钢筋混凝土, 但不可以用于预应力混凝土。
4、贝壳含量介于2.5%～2.9%之间。符合JGJ52-2006的相应规定, 满足对钢筋混凝土强度等级的要求。
5、检验项目结果符合JGJ52-2006《普通混凝土用砂、石质量及检验方法标准》的标准要求。
四、结束语
【关键词】低离子聚凝胺 ；输血检验；应用分析
【中图分类号】R4【文献标识码】B【文章编号】1671-8801（2014）08-0077-02
在临床治疗中患者的进行抢救和治疗都需要输血，输血成为了在治疗中重要的一种手段。在输血的过程中如何保证输血的安全性是医务人员需要面对的问题，对血型进行鉴定和交叉配血是对病患输血中最重要的环节。所以在输血过程中要减少输血的不良反应。以我院2012年10月-2013年10月诊治的175例输血样本进行研究，分別使用低离子聚凝胺技术法和盐水法进行配血实验，对实验结果进行对比分析。通过研究发现低离子聚凝胺技术法比盐水法的灵敏度更高，现报道如下：
1资料与方法
1.1一般资料
本院2012年10月-2013年10月一共诊治175例受血患者。年龄在16-78岁，其中男性患者有93例，女性患者为82例。在诊治过程中供血者和受血者都采用低离子聚凝胺技术法和盐水法进行配血实验。
1.2方法
1.2.1盐水法
按照相关操作规程进行。
1.2.2低离子聚凝胺技术法
将清理干净的试管分为主侧管，主侧管中要滴入2滴受血者的血清+1滴5%来自供血者的红细胞形成生理盐水悬液，次测管中滴入供血者的血清+1滴5%受血者的红细胞生理盐水悬液，在两支试管中加入0.6毫升低离子介质，之后再加入2滴聚凝胺溶液，充分混合之后在室温恒定的情况下，进行离心处理，离心速度保持3500 r/min，去除上清液，保留试管中少量的液体，对试管进行轻微震荡，待红细胞出现中出现凝集后，加入适量悬浮液体，晃动试管。如果红细胞出现凝结现象，检验结果成阳性，反之为阴性。
1.3统计学防范
对数据的统计采用SPSS18.0软件进行统计和分析，使用X2进行检验，差异有统计学意义（P<0.05）
2结果
在使用盐水法进行交叉配血的实验过程中，出现8例阳性患者，检出率是4.6%，采用低离子聚凝胺技术法进行的交叉配血实验中，阳性患者为18例。检出率为10%，如表一所示：
3讨论
目前在临床上进行交叉配血的实验主要可以分为盐水法、低离子聚凝胺法、酶法等，不同的实验方法有不同的特点，检测效果也不尽相同，采用盐水法进行交叉配血实验是一种简单易行的方法，无法对体内的不完全抗体进行检测，所以如果患者在输血的过程中采用盐水法就会有引起不良反应的可能，对患者的生命安全造成威胁，虽然酶法可以改善以上问题，但是操作流程比较复杂，耗费了大量的人力物力，但低离子聚凝胺技术和以上两种方法相比，可以有效的减少检验所花费的时间，还能够对患者体内的不完全抗体进行检测，灵敏度和其他两种检测方法相比也要高出很多，成为了目前输血检验中常用的方法。
低离子聚凝胺检测的原理：聚凝胺是一种高价阳离子所形成的铵盐聚集物，在溶于水之后会形成很多正电荷，可以有效的作用在红细胞膜上的负电荷，促进红细胞之间发生凝集反应，低离子在溶液中可以增加对抗原抗体的吸引，在经过离心处理之后在试管底部会出现大量的凝集现象，非特异性的凝集能够被悬浮的溶剂清除，特异性的凝集不能够被悬浮的溶剂清除。此凝集现象的发生可以增加溶液的稳定程度，在一定时间内保持凝聚状态，可以方便对红细胞抗体的检验。
文章通过低离子聚凝胺技术法和盐水法在临床应用中的比较，证明了低离子聚凝胺技术法检验在临床输血的安全性更高，盐水法在只能检验出红细胞中是否含有完全抗体，对ABO血型以外的不规则抗体不能检出。低离子聚凝胺技术法能够促进抗原抗体发生反应，对不规则的抗体能够进行快速检验，在本次试验过程中，一共有患者175例，利用盐水法进行交叉验血试验的共出现8例阳性患者，阳性检出率为4.6%，利用低离子聚凝胺技术法进行交叉配血实验出现了18例阳性患者，阳性检出率为10.3%，通过两组数据的对比有统计学差异（P<0.05）.
充分说明了低离子聚凝胺技术法和盐水检验法相比具有快速、有效，便于操作，检验准确率高等优点，对检验红细胞中的抗体有明显的效果，有着很广的应用范围。低离子聚凝胺技术法在交叉配血和血型检验中有着很高的应用价值。低离子聚凝胺技术法在临床输血检验的过程中可以避免一些不规则抗体引起的不良反应，为输血的安全进行做出了保证。
在对患者进行输血的过程中医护人员要对患者的血型进行鉴定，只有确定患者的血型，才能保证输血的安全，为手术的顺利进行提供保证，同时为了保证患者的生命安全在对患者进行输血之前要严格执行三查八对，保证输血的安全性和可靠性。
综上所述，低离子聚凝胺技术法在对患者输血检验中发挥着重要作用，同时具备了很多优点，如快速、有效，有着较高的准确性和灵敏度。另外低离子聚凝胺技术法好弥补了盐水法不能检测红细胞中含有不规则抗体的不足，可以有效的检验出患者除了ABO血型以外的不规则抗体，有很高的的应用价值，可以在临床输血交叉配血中广泛推广。
参考文献：
[1]李莎，郑山根.微柱凝聚技术筛选不规则抗体的初步观察[J].中国输血杂志,2012, 12(3):169-171.
[2]吴毅.聚凝胺法检测不完全抗体的评价[J].第三军医大学学报 , 2013. 18(3):233-235.
[3]张强.抗人球蛋白微柱凝胶法和凝聚胺法交叉配血敏感性分析[J].临床和实验医学杂志 , 2012, 6(7):126-127.
解读与阐释
考纲要求 权威解读
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.了解常见离子的检验方法。常见的考查形式：①强、弱电解质的判断;②离子方程式书写及正误判断;③结合推断题书写离子方程式;④离子共存;⑤离子检验与推断。
梳理与整合
一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
导学诱思
有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是________;属于非电解质的是______;属于电解质的是__________;属于弱电解质的是________。
教材回归
1.电解质和非电解质
在________或________下能导电的化合物，叫做电解质;在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。
2.强电解质和弱电解质
溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。
①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。
②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2SO4、HCl、HNO3)、强碱〔如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Ca(OH)2〕和大多数盐是强电解质，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O)、两性氢氧化物〔如Al(OH)3〕是弱电解质。
二、电离方程式的书写
导学诱思
写出下列物质溶于水的电离方程式。
(1)HCl：________________________________________________________________________。
(2)H2S：________________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。
(4)KClO3：________________________________________________________________________。
(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。
(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。
教材回归
1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。
2.电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用____连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用____连接。
书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号===??的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。
三、离子反应
导学诱思
写出下列反应的离子方程式。
(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。
(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。
(4)FeCl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。
(5)金属铝溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。
(6)大理石与醋酸反应：__________________________________________________。
(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。
(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。
(9)少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________
________________________________________________________________________。
(10)向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_____________________________
________________________________________________________________________。
(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________
________________________________________________________________________。
教材回归
1.概念
离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。2.条件
(1)复分解型
①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。
②生成______物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。
③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。
(2)氧化还原型
由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。
3.离子方程式的概念
用__________________来表示反应的式子。
4.离子方程式的意义
不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示____________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为__________________。
5.书写步骤(以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例)
我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-
4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)
2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
理解与深化
一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 1.判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：
(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
2.判断电解质强、弱的注意点
(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
【例1】(2018浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。
A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电
B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡
D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
二、离子方程式的书写
1.离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
2.书写离子方程式的注意点(1)对于微溶物的处理有三种情况
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO2-4===Ag2SO4。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清的石灰水中：
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未电离的Ca(OH)2为主，所以应写成化学式：
Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。
(2)有NH3参加或生成的反应
氨水作为反应物写成NH3H2O或NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3。
(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如Cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如Cu与浓硝酸反应，可写成：
Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。
MnO2与浓盐酸共热可写成：
MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。
即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO-3不能拆写成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中写成离子形式H++SO2-4。
口诀：弱的不拆开，强的全拆开。
(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。
这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。
②酸式盐与量有关的离子反应。
如向NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均参加反应，所以参加反应的H+和SO2-4与原溶液中的H+和SO2-4相等，即在离子反应方程式中H+和SO2-4物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。
向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，应以量少的为主，即Ba2+与OH-物质的量之比为1∶2，离子反应方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。
这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。
③较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。
④混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH溶液与AlCl3溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氯水与FeBr2等。
【例2】 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。
(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。
(2)依次写出AD，DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K的溶液发生反应的离子方程式：______________________。
(4)写出FK的离子方程式：________________________________________________。
三、离子方程式正误判断
综观近几年高考试题，离子方程式的正误判断题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：
1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。
2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。
3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。
4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。
5.检查是否有隐含条件。
6.检查是否漏写部分离子反应。
7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。
8.检查===??运用是否得当。
9.检查物质的聚集状态。
10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
【例3】(改编组合)下列反应的离子方程式正确的是__________。
①(2018北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O
②(2018浙江理综)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
③(2018海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3
④铝溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2
⑤过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O
⑥铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2
⑦(2018天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。
⑧(2018海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2
⑨(2018浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2
⑩(2018天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4
(2018海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2
(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2
(2018天津理综)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(2018天津理综)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O
向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2
向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+
(2009江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+
○21Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4
○22(2009宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O
○23少量Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-
○25实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O
○26过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O
○27溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
○28碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O
○29碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3
○30等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O
四、解答离子共存一二三四
1.一色：即溶液颜色
若限制溶液为无色，则Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能存在。
2.二性：即溶液的酸、碱性
(1)强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH=
1、pH试纸变红、石蕊试液变红。②在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-
3、SO2-
3、ClO-、AlO-
2、CH3COO-等)均不能大量共存。
(2)强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH=
14、pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+
4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。
(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2。②常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)为10-10 molL-1。
3.三特殊：即三种特别注意的情况(1)NO-3+H+组合具有强氧化性。
(2)NH+4与CH3COO-、CO2-
3、HCO-3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。
(3)AlO-2与HCO-3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。
4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型
(1)复分解反应，如H+与SiO2-
3、OH-与Mg2+、H+与CO2-
3、OH-与NH+4等。
(2)相互促进的水解反应，如Fe3+、Al3+与CO2-
3、HCO-
3、AlO-2等。
(3)氧化还原反应，如MnO-
4、ClO-、NO-3(H+)与SO2-
3、Fe2+、S2-、I-等。
(4)络合反应，如Fe3+与SCN-。【例4】(改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。
①无色溶液中：K+、Na+、MnO-
4、SO2-4
②(2018上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-
3、Na+
③(2018上海高考)石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-
2、NO-
3、HCO-3
④(2018江苏化学)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-
3、SO2-
4、Na+
⑤(2018福建理综)在pH=0的溶液中，Na+、NO-
3、SO2-
3、K+可以常量共存
⑥(2018福建理综)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-
3、Na+可以常量共存
⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-
3、Cl-、F-、K+ ⑧(2018江苏化学)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+
4、Al3+、NO-
3、Cl-
⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-
3、SO2-
4、NH+4
⑩由水电离出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3
(2018江苏化学)c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-
4、SCN-
(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-
3、ClO-
解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为一看前置条件，二看相互反应。①如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组;②如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如项就变成K+、ClO-、SO2-
4、SCN-、Fe3+。
对点训练(2018广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()。A.NH+
4、Ag+、PO3-
4、Cl-
B.Fe3+、H+、I-、HCO-3
C.K+、Na+、NO-
3、MnO-4
D.Al3+、Mg2+、SO2-
4、CO2-3
实验与探究
离子反应的应用实验探究
1.离子的推断、鉴别与检验
(1)常见阳离子
①NH+
4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液检验。
②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸检验。
(2)阴离子 ①SO2-
3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀盐酸鉴别。
②I-、Br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的AgNO3溶液。
2.物质的分离提纯
利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。
实验典例
(2018浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-
2、SO2-
4、SO2-
3、CO2-
3、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-
2、CO2-
3、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。
A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤
答案与解析
梳理与整合一、导学诱思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④
教材回归
1.水溶液中 熔融状态 水溶液中 熔融状态
2.完全 部分
二、导学诱思
(1)HCl===H++Cl-
(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-
(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-
(4)KClO3===K++ClO-3
(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4
教材回归
1.自由移动离子
2.===
三、导学诱思
(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-
(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O
(8)OH-+CO2===HCO-3
(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O
(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O
(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O
教材回归
1.离子
2.(1)①沉淀 ②难电离 ③气体
(2)氧化还原
3.实际参加反应的离子符号 4.一类化学反应 H++OH-===H2O
5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 质量 电荷
理解与深化
【例1】D 解析：A项中NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电;CO2溶于水能导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出离子而导电，CO2是非电解质，B项错;由于BaSO4是强电解质，不存在电离平衡，C项错;Cl2是单质，所以D正确。
【例2】答案：(1)NaI NaClO AgI
(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-
I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
解析：由D在CCl4中呈紫色可知D为I2，C是难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO;NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I 为+5价，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。
【例3】答案：②⑤
解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3+，①错误;醋酸的酸性强于碳酸，③错误;活泼金属与稀硝酸反应不生成H2，④错误;⑤铁与稀硝酸反应生成Fe3+和NO，Fe3+又和过量的Fe反应最终生成Fe2+，正确;铁与稀硫酸反应生成Fe2+，⑥错误;盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，⑦错误;碳酸锌不溶于水，⑧错误;氨水是弱碱，⑨错误;⑩HClO是弱酸，应写化学式，错误;CH3COONH4是强电解质，错误;电荷不守恒，错误;氧原子不守恒，错误;符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确;不符合得失电子守恒及电荷守恒，错误;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3与H+结合具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，错误;氯气具有强氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，错误;因为溶液呈强碱性，所以一定不会生成H+，错误;只注意了Ba2+与SO2-4反应，而漏掉了H+与OH-的反应，错误;漏掉了Mg2+与OH-的反应，错误;应写成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，错误;S2-的水解极其微弱，且是分步进行的，不能有H2S气体逸出;此反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式，只能写化学方程式，错误;过量的SO2应生成HSO-3，错误;过量的氯气可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为1∶2，正确;反应中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2，错误;反应中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶1，错误(此类题最好用离子共存来判断;因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无CO2-3);等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液反应，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好与1 mol H+及1 mol NH+4反应，正确。
【例4】答案：⑦⑧
解析：①MnO-4有颜色，错误;②甲基橙的变色范围为3.1～4.4，显黄色时，pH4.4，可能为酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3发生氧化还原反应，错误;③HCO-3和AlO-
2、OH-均反应，错误;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反应，错误;⑤SO2-3与H+反应，在酸性溶液中SO2-3和NO-3发生氧化还原反应，错误;⑥HCO-3与OH-反应，错误;⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确;⑨⑩溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，H+与HCO-3反应，OH-与HCO-
3、NH+4均反应，一定不能大量共存，错误;Fe3+与SCN-反应，错误;Al3+水解显酸性，ClO-水解显碱性，所以不能大量共存，错误。
对点训练 C 解析：本题考查离子共存。Ag+与PO3-
4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A选项错误;Fe3+有氧化性，能将I-氧化为I2，故二者不能大量共存，B选项错误;Al3+与CO2-3易发生双水解反应而不能大量共存，Mg2+与CO2-3也会形成沉淀，D选项错误。
实验与探究
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