化学必修1教案第2课时

化学必修1教案第2课时（精选11篇）

化学必修1教案第2课时 篇1

（第一课时）

阅读课本71页第一、二自然段，完成下列题目

1.食物中的营养物质主要包括：_______、________、_________、_______、____________。动物性和植物性事物中的基本营养物质包括______、_______、____________。2.根据表3-3，分别找出果糖和蔗糖的同分异构体。

3.观察葡萄糖和果糖的结构式，简单说说两者的差异。

一.糖类、油脂、蛋白质的性质

（一）.糖类和蛋白质的特征反应： [实验3-5]（见下表）

【随堂练习】

1.把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）

A.食醋

B.白酒

C.食盐

D.葡萄糖 2.区别棉花和羊毛的最简单方法是（）

A.加浓硝酸微热

B.浸入水中看是否溶解 C.加碘水看是否变蓝

D.在火上灼烧闻气味

3.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（）

A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸

B.前者是NaOH稀溶液，后者是酚酞 C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液

D.前者是米汤，后者是碘酒

（二）.糖类、油脂、蛋白质的水解反应 [实验3-6]（如下图所示）

实验现象：___________________________________________________________ 解释：________________________________________________________________ _____________________________________ 1.双糖、多糖的水解反应

C12H22O11 + H2O

蔗糖 __________________________ __________________________

_________________________ C12H22O11 + H2O

麦芽糖

（C6H10O5）n + nH2O淀粉（或纤维素）

2.油脂的水解反应

阅读课本P7

3三、四自然段，完成下列填空(1)酸性条件

_________ + ________(2)碱性条件——皂化反应

_______________ + __________(3)蛋白质的水解反应

_____________ 【随堂练习】

4.果糖之所以称为单糖，理由是（）

A.糖类中相对分子质量最小的糖

B.不能水解成更简单的糖 C.和葡萄糖互为同分异构体

D易溶于水且比蔗糖甜的糖

5.通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖，其实验包括下列操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（）

①取少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸性 ④加入新制Cu(OH)2

⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热 A.①②⑤⑥④③ B.①⑤②④⑥③ C.①⑤②③④⑥ D.①⑥④⑤③②

6.将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为（）

A.加热时间不够

B.蔗糖纯度不够 C.Cu(OH)2的量不足

D.水解液未用碱液中和

7.将淀粉和淀粉酶（主要成分为蛋白质）的混合物放入玻璃纸袋（半透膜）中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）、浓HNO3（微热）作用，其现象是（）

A.显蓝色、无现象、显黄色

B.显蓝色、红色沉淀、无现象 C.无现象、黑色、无现象

D.无现象、红色沉淀、无现象 【课后作业】

1.葡萄糖和蔗糖的混合物中氢的质量分数约为6.5%，则混合物中氧的质量分数为（）A.13.0%

B.39.0% C.45.5%

D.52.0% 2.对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（）A.因为它们都属于糖，所以都有甜味

B.因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体 C.因为具有相同的通式，所以性质相同 D.两者都能水解，最终都生成葡萄糖

3.酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是（）A.金属钠

B.石蕊试剂 C.新制的浊液Cu(OH)2

D.NaHCO3溶液

高一化学必修Ⅱ作业（十六）——基本营养物质

（第二课时）1.用酒精消毒的原理是（）

A.溶解作用

B.还原作用 C.氧化作用

D.变性作用 2.下面物质不属于蛋白质的是（）

A.羽毛

B.酶

C.棉花

D.脂肪 3.洗涤盛过植物油的试管，宜选用的试剂是（）A.稀H2SO4

B.浓HNO3 C.热水

D.热NaOH溶液 4.下列属于油脂的用途的是（）

①给人类提供营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制取高级脂肪酸 ⑤制取汽油

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

化学必修1教案第2课时 篇2

关键词：教学创新,传统教学,方法

对于《金属的化学性质》第1 课时来说, 教学内容以及在教材中的地位在《化学课程标准》中一直未曾改变, 许多老师对传统教学熟记于心, 教学模式一沉不变, 课堂多是指导学生学习教学所提供的系统化的知识, 难以体现新课程理念。如何在传统的教学模式中创新, 最大程度促进学生学习和发展?笔者有幸倾听了福建省第三届骨干教师在三明八中开设的同课异构, 同时结合自己的思考, 现将笔者执教此课题的一些探索和思考呈现出来。

一、教学过程

1.创设情景, 激发导入。

[配合投影设疑] 如何鉴别它是不是纯黄金?生活中有哪些鉴别纯黄金的方法?

[学生思考] (略)

[视频]如何鉴别真假黄金。

[学生观看并思考] (略)

[提问] 视频中的鉴别方法的依据是什么?

[生]略

2.探究新知, 自主建构。

活动探究一:在空气中分别加热几种金属

[学生演示]在酒精灯上分别加热镁条、铝箔、铜丝、金戒指

[学生描述实验现象] (略)

[生]书写大多金属与氧气反应的化学方程式

[提问] 为何假黄金中会变黑?以及回忆视频中的鉴别方法。

[生]很快理解了假黄金的成份以及鉴别方法之一。

[讲述]铝质品问题

[小结]从实验得出, 不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同, 说明不同的金属的化学性质的活泼程度也就是金属的活动性的强弱不一样。那么怎样比较不同金属的活动性强弱呢?让我们从生活经验中寻求启发。

[生活实例]生活中铁锅在炒菜时加入食醋、番茄酱等酸性物质, 可使得食物中的含铁量增加11~15 倍。这对你有何启示。

[生]金属可以和酸性物质发生反应。

活动探究二:镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应

[学生分组实验]将镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应, 1、2 两组使用稀盐酸, 3、4 两组使用稀硫酸。观察要求: (1) 金属遇酸能否反应; (2) 比较不同反应的剧烈程度; (3) 反应片刻, 用燃着的火柴靠近针孔。

分别请小组代表汇报实验现象, 并且写出化学方程式

[师]讲解置换反应

[图片] 展示准确的探究结果与漫画, 归纳金属与盐酸/ 稀硫酸的反应, 讲解金属活动性。

[小结]大多数金属与酸反应, 但反应的剧烈程度不同以及产生气泡的速率也不同, 这也说明了金属的活动性强弱不同。

3.实践应用, 巩固新知。

二、对本节课教学创新的思考

1.灵活处理教材, 整体规划教学。

人教版教材内容只是为了教师教和学生学提供基本的信息, 笔者结合课程标准认真揣摩了教材编写意图, 运用恰当的教学策略寻找促进学生思维发展和能力提升的有效途径。利用生活中学生接触到的真假黄金鉴别视频, 极大程度激发学生学习兴趣, 教学由此拉开序幕。对于金属的化学性质与氧气的反应, 初步让学生通过实验了解不同金属活动性不同, 为探究活动性作铺垫。基于后续教学科学性, 有意回避传统教学“用金属与氧气反应的剧烈程度来衡量金属的活动性”这一不严谨的做法, 为学生今后学习留有余地。接下来重点学习金属与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度, 让学生经历、体验, 使学生获得知识和技能的过程成为理解科学、联系社会生活实际和形成科学的价值观。

2.增强实验探究, 提升科学素养。

(1) 演示改分组实验, 调动学生参与积极性。

金属与氧气的反应, 许多老师传统教学都是将之前学习的内容复习一遍, 再进行推理讲解或演示实验。笔者变换角色, 学生分组实验, 深刻体会金属与氧气的反应, 同时理解生活中俗语:“真金不怕火炼”。学生亲身实验, 改变了学生实验的旁观者、结论的接受者的地位, 感受到了成功的喜悦。

(2) 实验创新, 激发创造思维。

金属与盐酸和稀硫酸的反应, 书本要求相同操作重复八次, 往往学生实验逐渐失去了观察和探究的兴趣, 而且所用金属的表面积大小、酸液的量都不太准确, 严格说来, 这样比较几个反应的剧烈程度并不是太科学。在课前笔者给学生布置了改进作业, 同时自己也查阅许多资料, 发现可将生活中注射器进行改进, 将4 支拔去活塞的注射器并排一起倒放, 从针孔处用细绳子悬挂四种金属片, 接下来与等量酸液接触, 这种改进创新让学生惊奇, 同时提高了科学素养。

3.精选素材, 激发认知兴趣。

化学必修1教案第2课时 篇3

1.掌握N2、NO、NO2的性质

2.掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。3.了解SO2、NO、NO2对环境的影响。【自主学习】 一．氮气

1．N2的电子式，结构式。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。

2.N2的化学性质

N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质

(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

(2)2NO + O

2=2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质

(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

2NO2 = N2O4(在解化学题中有很重要的应用)

NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2

例1.常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是

A.等于1.5b kpa B.等于2b kpa C.小于1.5b kpa D.大于1.5b kpa 解析：由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C 例2.A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b.B + H2O→ A + C c.A + B + H2O→D d.2B→E(a、b、c均未配平)回答下列问题:(1)元素X的符号是

(2)写出b反应的化学方程式。(3)写出c反应的化学方程式。解析：由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2 答案：(1)N(2)3NO2 +H2O =2HNO3 +NO(3)NO2 + NO + H2O = 2HNO2 【考题再现】

1.0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A.30 B.46 C.50 D.66 2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为 A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 课堂反馈 1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是

A．TNT

B.KMnO4和H2SO4 C.黑火药和甘油 D.白磷和CS2溶液 2．只含有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D.一定是一种单质

3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是()A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐

＋3－B．Na和N的电子层结构不相同

＋3－C．Na的半径大于N的半径

D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是

A．亚磷酸中的磷呈＋5价

B.亚磷酸是二元酸

C．亚磷酸有氧化性和还原性 D.亚磷酸盐无正盐

5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是 A．氯酸钾和二氧化锰 B.氯酸钾和白磷 C．氯酸钾和红磷 D.MnO2和Sb2S3

6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 A．FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）

7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是

A．10 B.12 C.24 D.28 8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 A．1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 课外作业

1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A．升高 B.降低 C.不变 D.无法确定

2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)

2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是 A．(1)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(5)3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是 A．2:1 B.3:2 C.3:4 D.5:4 4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为

A．3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 5．把x ml CO2通过足量的Na2O2后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:

1、(2)2:

1、(3)5:

4、(4)7:5 A．(1)B.(2)C.(1)(2)D.(1)(2)(3)(4)6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5，1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为 A．4mol B.3mol C.5mol D.1mol 7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；（2）Y分子中共含 个共价键；

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。

8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量 【自主评价】

化学必修1教案第2课时 篇4

1.三角形的边角关系；2.余弦定理；3.余弦定理与勾股定理之间的关系.2.余弦定理；3.余弦定理与勾股定理之间的关系.3.余弦定理与勾股定理之间的关系.【学习要求】

1.通过对任意三角形边长和角度关系的探索，掌握余弦定理；

2.会运用余弦定理解决一些简单的三角形度量问题.【预习提纲】

（根据以下提纲，预习教材第 5 页～第6 页）

1．如果已知一个三角形的两边及其所夹的角,那么这个三角形的大小、形状是否完全确定?

2.如何用已知的两条边及其所夹的角来表示第三条边.3.教材中给出了用向量法证明余弦定理的方法,体现了向量在解决三角形度量问题中的作用.另外思考用坐标法和三角法如何证明余弦定理.4.讨论余弦定理和勾股定理之间的联系.5.应用余弦定理解三角形(阅读例3).【基础练习】

1．在ABC中,已知下列条件,解三角形(角度精确到0.10,边长精确到0.1cm):

0（1）a=2.7cm, b=3.6cm, C=82.2;

（2）b=12.9cm, c=15.4cm, A=42.30.【典型例题】

例1 在ABC中, a=2, b=4, C=1200,求c边的长.例2 在ABC中,已知b=5, c

A=300求a、B、C及面积S.变式: 在ABC中，已知a=8，c=

41），面积s，解此三角形.必修51.1.2余弦定理（学案）（第1课时）

11.在ABC中，若C为钝角,下列结论成立的是().(A)a2+b2> c2(B)a2+b2

2-2根,2cos(A+B)=1.(1)求角C的度数;(2)求AB的长.x+2=0的两

1.已知a,b, c是ABC中∠A, ∠B,∠C的对边, S是ABC的面积,若a=4,b=5,S

=5,求c的长度.必修51.1.2 余弦定理（教案）

【教学目标】

1．通过对三角形边角关系的探索, 能证明余弦定理, 了解可以从向量、解析法和三角法等多种途径证明余弦定理.2．了解余弦定理与勾股定理之间的联系.3.能够应用余弦定理解三角形.【重点】: 通过对三角形边角关系的探索, 证明余弦定理, 并能应用它解三角形.【难点】: 余弦定理的证明.【预习提纲】

（根据以下提纲，预习教材第 5页～第6页）

1．如果已知一个三角形的两边及其所夹的角,那么这个三角形的大小、形状是否完全确定?(完全确定)

2.如何用已知的两条边及其所夹的角来表示第三条边(a2=b2+c2-2bccosA,22222

2b=a+c-2accosB,c=a+b-2abcosC．)

3.教材中给出了用向量法证明余弦定理的方法,体现了向量在解决三角形度量问题中的作用.另外思考用坐标法和三角法如何证明余弦定理.证法１（向量法）：见教材.证法２（解析法）：如图,以A点为原点，以ABC的边AB,所在直线为x轴，以过A与AB垂直的直线为y轴，建立平面直角坐标系，则A(0,0),C(bcosA,bsinA)，B(c,0)，由连点间的距离公式得：BC2(bcosAc)2(bsinA0)2，即

abcosA2bccosAcbsinA

所以 abc2bccosA,同理可证b2a2c22accosB ,c2a2b22abcosC

证法３（三角法）：提示：先分锐角，钝角两种情况。过C作CDAB(或其延长线)于D，则CD=bsinA，然后求出BD,在RtABC中，用勾股定理得

222

BCCDBD,化简即可.4.讨论余弦定理和勾股定理之间的联系.余弦定理是勾股定理的推广，勾股定理是余弦定理的特例． 5.应用余弦定理解三角形(阅读例3).【基础练习】

1．在ABC中,已知下列条件,解三角形(角度精确到0.10,边长精确到0.1cm):（1）a=2.7cm, b=3.6cm, C=82.20;

（2）b=12.9cm, c=15.4cm, A=42.3.解：（１）A≈43.50, B≈58.20，c≈4.2cm;(2)a≈10.5cm, B≈55.80, C≈0

81.9.【典型例题】

例1 在ABC中, a=2, b=4, C=1200,求c边的长.【审题要津】 由条件知可直接用余弦定理求解.解：由余弦定理,得

22222)=28, c=a+b-2abcosC=2+4-2ⅹ2ⅹ4ⅹ(-12

∴c

=2【方法总结】已知三角形的两边及其夹角可直接用余弦定理求解

例2在ABC中,已知b=5, c，A=30求a、B、C及面积s.【审题要津】根据已知条件,可用余弦定理求a,然后可用正弦定理求角B和C,面积用

S=

cbsinA求解.解：由余弦定理,得a2=b2+c2-2bccosA=25, ∴a=5.由正弦定理,得sinB

bsinAa

12,∴B=300, C=1800-A-B=1200

.Sabc

absinC【方法总结】(1)解三角形时往往同时用到正弦定理与余弦定理.(2)一般地,使用正弦定理求角时,有时要讨论解的个数问题.变式: 在ABC中，已知a=8，c=4

1），面积S

.解:由正弦定理,得S

acsinB,即B=60,或B120(舍),由余弦定理,得

00

b=a+c-2accosB

=84



1284





1



96,∴b,cosA

bca

2bc

222

,A45.C180AB180456075.0000

1.在ABC中，若C为钝角,下列结论成立的是(B).222222

(A)a+b> c(B)a+b

解: 由余弦定理,得c=a+b-2abcosC=1+1-2ⅹ1ⅹ1ⅹ(-1)=3, 2

∴c

=3.在ABC中, a=3, b=4, c,求最大角.解: 显然C最大,由cab2abcosC,得cosC



abc

2ab

222



3437234

1

2,∴C=1200.4.在ABC中, BC=a,AC=b,且a,b是方程x-2

x+2=0的两

根,2cos(A+B)=1.(1)求角C的度数;(2)求AB的长.由根与系数关系知abab2, ,C120, 又2cosab1,cosC12

222

c=a+b-2abcosC=ab2ab2abcosC=12-4-4×

=10,C



1.已知a,b, c是ABC中∠A, ∠B,∠C的对边, S是ABC的面积,若a=4,b=5,S

=5求c的长度.12

解:由SabsinC,得

=

45sinC,所以sinC

,∵C为三角形的内

角，∴C60或C120，当C60时，cab2abcosC45245cos60

21，∴C

00

当C120时，222220

cab2abcosC45245cos120

化学必修1教案第2课时 篇5

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每小题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意．)1．关于分离和提纯，下列说法正确的是

（）A．分离就是提纯，只是不同说法

B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯 C．提纯必须进行分离 D．分离是提纯方法的一种

答案：C 解析：分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。

2．以下过滤操作中不正确的是

（）A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

答案：C 解析：当倒入漏斗的过滤液液面高于滤纸边缘时，过滤液会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙中流出，不能达到过滤的目的。

3．进行过滤操作应选用的一组仪器是 A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒

答案：D 解析：记忆操作所选用的仪器时，采用“有序记忆法”。对过滤操作，即按照过滤装置从下而上(或从上而下)进行记忆。这样既牢固又不会遗漏。注意滤纸是用品不是仪器。

4．下列做法不正确的是

()

()

2A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的

3B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌

D．过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清

答案：BC 解析：该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格规范。A、D为正确操作；B蒸发中加热到有很多量固体析出时，停止加热利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其他措施。

第1页（共5页）

5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、加热 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

（）答案：B 解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。

6．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是

（）A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干 C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 答案：A 解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。

7．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是

（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

答案：D 解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。

8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是

（）A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl

B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO24

－－

第2页（共5页）

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2

＋D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO23

－

223答案：A 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO24、SO3、CO3、PO4、Ag等，－

－

－

－

＋加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO24、－2SO2PO3排除了CO2PO3硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，3、CO3、4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，3、4离子；－－－

－

－亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫

2酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO24，也可能只含有SO3，还可能既含有

－

－22SO24又含有SO3，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg，－－

＋Al(OH)

3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO23是片面的，D项不正确。－9．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是 A．通入适量的CO B．加入适量的BaCl2溶液 C．加入适量的稀盐酸

D．加入适量的石灰水

（）答案：BC 解析：加入适量BaCl2溶液发生反应：BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓，过滤除去BaCO3沉淀即可。若加入盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，也可除去Na2CO3，故正确答案为BC。

10．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：①向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；②继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；③最后加入丙，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是

（）A．BaCl2、H2SO4、MgClB．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．BaCl2、HCl、Na2SOD．CaCl2、H2SO4、ZnCl2 答案：BC

二、非选择题(共60分)11．除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧)e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠

（）(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾

（）(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙

（）(4)二氧化锰中混有少量的炭粉

（）(5)硝酸钾中混有少量的食盐

（）答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f

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解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。

(2)中，KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。

(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。

(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。

12．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。

A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体

每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。

答案：用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；< 解析：本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。

13．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。

（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。

（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。

（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式

第4页（共5页）

________________________________________________________________________ 答案：③②⑤①⑥④

(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 14．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。(5)所得产物中主要的钾盐有________等。

答案：(1)③过滤 ④蒸发浓缩(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl 解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。

(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。

(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。

15．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO24。

－(1)甲的实验为：

试样A无色溶液――→白色沉淀BaCl2溶液

加足量稀盐酸

――→沉淀不溶解

乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：

试样C无色溶液――→现象Ⅰ――→现象Ⅱ 若乙方案合理，回答：

其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。

答案：(1)Ag(2)足量稀盐酸 无明显现象 BaCl2溶液

白色沉淀 ＋试剂Ⅰ试剂Ⅱ

化学必修1教案第2课时 篇6

第1课时

等比数列的概念及通项公式

双基达标 限时20分钟

1，3，63，则它的第四项是

A．1B.83C.93D.123解析 a＝aa2643q＝a3a＝3×＝＝30＝1.13

答案 A

2．已知等比数列{an}满足a1＋a2＝3，a2＋a3＝6，则a7等于

A．64B．81C．128D．243

解析 由a1＋a1q＝3，得a1＝1，aa2

1q＋1q＝6，q＝2，

∴a6

7＝a1q＝64，选A.答案 A

3．如果－1，a，b，c，－9成等比数列，那么

A．b＝3，ac＝9B．b＝－3，ac＝9

C．b＝3，ac＝－9D．b＝－3，ac＝－9

解析 ∵b2＝(－1)×(－9)＝9且b与首项－1同号，∴b＝－3，且a，c必同号．

∴ac＝b2＝9.答案 B

4．在等比数列{an}中，若2a4＝a6－a5，则公比q是________．

解析 法一 由已知得2a1q3＝a1q5－a1q4，即2＝q2－q，∴q＝－1或q＝2.法二 ∵a5＝a4q，a6＝a4q2，∴由已知条件得2a2

4＝a4q－a4q，即2＝q2－q，∴q＝－1或q＝2.答案 －1或2

5．已知等比数列{an}的前三项依次为a－1，a＋1，a＋4，则an＝________.()．)．()． 1（解析 由已知(a＋1)2＝(a－1)(a＋4)，633得a＝5，则a1＝4，qan＝4·n－1.422

3答案 4·n－1 2

6．设Sn为数列{an}的前n项和，Sn＝kn＋n，n∈N，其中k是常数．

(1)求a1及an；

(2)若对于任意的m∈N，am，a2m，a4m成等比数列，求k的值．

解(1)由Sn＝kn2＋n，得a1＝S1＝k＋1，*2*

an＝Sn－Sn－1＝2kn－k＋1(n≥2)．

a1＝k＋1也满足上式，所以an＝2kn－k＋1，n∈N.(2)由am，a2m，a4m成等比数列，得(4mk－k＋1)2＝(2km－k＋1)(8km－k＋1)，将上式化简，得2km(k－1)＝0，因为m∈N，所以m≠0，故k＝0或k＝1.综合提高

7．下列数列为等比数列的是

A．2,22,222，…限时25分钟()． **111B.23，… aaaC．s－1，(s－1)2，(s－1)3，…D．0,0,0，…

22211解析 A项中，≠2，∴A不是；B项是首项为C项中，当s22aa

＝1时，数列为0,0,0，…，∴不是；D项显然不是．

答案 B

8．设x∈R，记不超过x

()．

A．是等差数列但不是等比数列

B．是等比数列但不是等差数列

C．既是等差数列又是等比数列

D．既不是等差数列也不是等比数列

解析 可分别求得5＋1＝25＋15＋1＋1，的最大整数为[x]，令{x}＝x－[x]，则，22222－15＋1－15＋1，＝1，＝1，由等比中项易2222＋1＋15＋1，得，222 2

答案 B

9．数列{an}中，a1＝1且an＋1＝3an＋2，则an＝________.解析 由an＋1＝3an＋2得an＋1＋1＝3(an＋1)，令an＋1＝bn则bn＋1＝3bn且b1＝a1＋1＝2，∴{bn}是以2为首项，以3为公比的等比数列，∴bn＝2·3n－1，∴an＝bn－1＝2·3

－1 n－1－1.答案 2·3n－1

10．已知f(1,1)＝1，f(m，n)∈N*(m，n∈N*)，且对任何m，n∈N*，都有：①f(m，n＋1)＝

f(m，n)＋2，②f(m＋1,1)＝2f(m,1)，给出以下三个结论：(1)f(1,5)＝9；(2)f(5,1)＝16；(3)f(5,6)＝26，其中正确的个数是________个．

解析 ∵f(1,1)＝1且f(m＋1,1)＝2f(m,1)，∴数列{f(m,1)}构成以1为首项以2为公比的等比数列，∴f(5,1)＝1·2＝16，∴(2)正确；

当m＝1时，条件①变为f(1，n＋1)＝f(1，n)＋2，又f(1,1)＝1，∴数列{f(1，n)}是以1为首项，以2为公差的等差数列，∴f(1,5)＝f(1,1)＋4×2＝9.故(1)正确．

∵f(5,1)＝16，f(5，n＋1)＝f(5，n)＋2，∴{f(5，n)}也成等差数列．

∴f(5,6)＝16＋(6－1)·2＝26，∴(3)正确，故有3个正确．

答案 3

11．数列{an}满足a1＝－1，且an＝3an－1－2n＋3(n＝2,3，…)．

(1)求a2，a3，并证明数列{an－n}是等比数列；

(2)求an.解(1)a2＝3a1－2×2＋3＝－4，4

a3＝3a2－2×3＋3＝－15.下面证明{an－n}是等比数列：

证明

an＋1－n＋13an－2n＋1＋3－n＋1＝ an－nan－n3an－3n＝3(n＝1,2,3，…)． an－n

又a1－1＝－2，∴{an－n}是以－2为首项，以3为公比的等比数列．

(2)由(1)知an－n＝－2·3

∴an＝n－2·3n－1.n－1，12．(创新拓展)已知数列{an}的前n项之和为Sn，Sn与an满足关系Sn＝2(1)求an＋1与an的关系式，并求a1的值；

(2)证明：数列是等比数列，并求{an}的通项公式； nann＋2n(n∈N*)． n

(3)是否存在常数p使数列{an＋1－pan}为等比数列？若存在，请求出常数p的值；若不存在，请说明理由．

(1)解 ∵Sn＋2n＝2－nan①

∴Sn＋1＝2－n＋3n＋1an＋1②

②－①得an＋2n＋1＝nan＋3

n－n＋1an＋1，即2n＋2

n＋1n＋2n＋1＝nn，即2

n＋1a11＋21n＋1＝nn.而a1＝2－1a1，∴a12.(2)证明 由(1)知an＋1a

n＋1nn12，而a11＝12

∴an

n是以1122

∴an11n－11n

n22＝2，∴an

n2n.(3)解 ∵a＋1pn1－2pn＋1

n＋1－pann

《散步》精品教案1(第2课时) 篇7

一、教学目标

1.通过朗读、潜心诵读，学习品味文本语言在炼字、描写、句式等方面的精彩。2.充分利用文本中精彩的语言素材，完善剧本。

3.在充分的参与中加深对文本主题思想的理解，感受祖国语言的魅力。

二、教学重难点 教学重点：

通过朗读、潜心诵读，品味文本语言在炼字、描写、句式等方面的精彩。教学难点：

品味对称句的表达效果。

三、教学策略

本课主要采用朗读法、活动法等教学方法，充分调动学生的积极性，发挥学生的主体作用。

四、教学过程

(一)激情导入

同学们，上节课我们通过编制剧本提纲，品出了散文《散步》所蕴含的那么多值得宣扬的美好的东西，我想同学们一定会发自内心的想把这个剧播出去，让更多的人从中获得感动，让更多的家庭找到和睦幸福的钥匙。今天就让我们一起努力，继续完善我们的剧本吧。

【设计意图】激发热情。(二)品味语言美，完善剧本

任务一：品味语言，发现原文中更动人的素材。

1.潜心诵读，画出让自己内心有所触动或能让自己头脑中出现画面的地方。2.学生朗读有感觉的句子，并说出给自己怎样的感觉。

问题预设：学生对句子没有感觉，教师举例从炼字、对称句、描写等不同角度做示范。

学生对句子有感觉，就是说不出来。比如对称句，教师示范，如“她现在很听我的话，就像我小时候很听她的话一样”。

3.教师引导学生将找到的句子分类整理。

/ 4

1富有生活情趣的细节，让文章充满人情味。

小家伙突然叫起来：“前面也是妈妈和儿子，后面也是妈妈和儿子!” 但是母亲摸摸孙儿的小脑瓜，变了主意：“还是走小路吧!”她的眼睛顺小路望去：那里有金色的菜花、两行整齐的桑树，尽头一口水波粼粼的鱼塘。

2炼词：精捡出生活中貌似普通却又能激发读者想象的词。例1：我的母亲又熬过了一个严冬。

赏析：准确的用词，一字触动心弦，生活中经历的画面被激活，自动涌向脑际。

例2：我蹲下来，背起了我的母亲，妻子也蹲下来，背起了我们的儿子。③传神描写：将春天移至面前，可听可感。例如：田里的冬水也咕咕地起着水泡儿„„ 赏析：将春天移至面前，可听可感。④理趣。

例如：我决定委屈儿子了，因为我伴同他的时日还长，我伴同母亲的时日已短。

赏析：直指生命的逝去的残酷现实，触动情弦，感染力大增。⑤对称句。

例1：她现在很听我的话，就像我小时候很听她的话一样。

赏析：将现在与过去对举，触动心弦，打开记忆，现实与记忆的画面同时出现，生命的轮回之感油然而生，爱的传递如在眼前，增加文字的厚度。

例2：我的母亲老了，她早已习惯听从她强壮的儿子;我的儿子还小，他还习惯听从他高大的父亲。

赏析：对称的句子能化抽象为形象，形象揭示中年人在家庭和生命的传承中的地位和作用；中年人的两头：一边是老人，一边是孩子。

例3：前面也是妈妈和儿子，后面也是妈妈和儿子。

赏析：母亲老了，需要儿子陪伴照顾，儿子还小，需要妻子陪伴照顾，“尊老爱幼”生动地写在散步的路上；中年人的责任、中年人的担当生动地写在散步的路上。

总之，对称的句子不但形式整齐，更是耐人寻味，饱含思想的张力。

/ 4

4.公益广告最后的画外音或是字幕都会像一篇文章结尾画龙点睛一样，留下一段精致而又富含哲理的话，引人深思，发人深省。那么也请同学们用上我们今天刚学的对称句，写一首小诗浓缩这小事，升华这大爱，配在你的公益广告结尾，一定增色不少。

(1)学生结合对主题的理解，尝试使用对称句做短诗。(2)组内交流，互相激发灵感，推荐好作品全班展示。例1：

初春的田野上，两对母子，两种生命，产生了一个分歧;粼粼的波光中，一对夫妻，一种责任，承载了整个世界!推荐理由：使用了对称句，颇富理趣，令人回味无穷。且点出了主题“责任”，能起到公益广告的作用。

例2： 时间面前，万物软弱无能;亲情面前，时间无能为力。

推荐理由：使用对称句造成对比，强有力的突出了主题“亲情的价值”。任务二：利用原文中宝贵的素材，完善剧本。

品味了原文的语言之美，也更进一步加上了对主题的理解，也更懂得了原文中素材的价值，希望同学们用好这些素材，编制出精彩、感人的剧本。

1.学生选择富有表现力的细节充实到剧本提纲中。

例如：“母亲信服地点点头，便去拿外套”中“信服地点点头”。

/ 4

2.学生从文中选择意味深厚的句子，为适合的场景配上旁白。(允许学生在理解的基础上自创一些符合文意的旁白)例如：给场景一配旁白：她现在很听我的话，就像我小时候很听她的话一样。剧本提纲：

【设计意图】以任务带动学生对文本语言的品味。(四)布置作业

学习作者从生活中的平凡小事发现诗意的特点，从自己的记忆里撷取事件，写成一篇情真意切的小文章。

【设计意图】学习模仿作者的选材及表达，锻炼写作能力。

《化学平衡》教案10第1课时 篇8

第三节

化学平衡（第一课时）主备人：彭春锋一、三维目标

（一）知识与技能

1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。

2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

（二）过程与方法

1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

（三）情感、态度与价值观

化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。

二、教学重点

化学平衡状态的概念和特征

三、教学难点

化学平衡状态的特征

四、教学过程 [引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。[板书]

第三节

化学平衡

必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。

1、饱和溶液的可逆过程

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：

固体溶质

溶液中的溶质

过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状

态所研究的反应也具有可逆性。[板书]

一、可逆反应与不可逆反应

▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物

[例题分析]

在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行，C(CO)、C(H2O)逐渐减小 C(CO2)、C(H2)逐渐增大

所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率

这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 [板书]

二、化学平衡状态

（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

（二）化学平衡构成条件∶（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。

前提条件：可逆反应

实质：正反应速率=逆反应速率

标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 [学生讨论、归纳] [板书]

（三）、化学平衡状态的特征

(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O(2)等∶V正=V逆

(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。

(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型：

判断可逆反应是否达到平衡状态 【例１】

在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（AC）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2

【例2】

下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（B）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】

下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是(AC)A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算

某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪

={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪

如可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）如果开始时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。

[小结] １、化学平衡状态的定义前提条件

实质

标志

2、化学平衡状态的特征：

动、等、定、变

[布置作业]

复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响

板 书 设 计：

第三节

化学平衡

一、可逆反应与不可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

二、化学平衡状态

（一）定义：

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

（二）化学平衡构成条件∶（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。

（三）、化学平衡状态的特征

(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。(2)等∶V正=V逆。

(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。

(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算

某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪

={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪

化学必修1教案第2课时 篇9

教材分析：本节知识是必修5第二章第5节的学习内容，是在学习完等差数列前n项和的基础上再次学习的一种求和的思想与方法。本节课的求和思想为一般的数列求和作了准备。●教学目标

知识与技能：掌握等比数列的前n项和公式及公式证明思

教学目标：

知识与技能：会用等比数列的通项公式和前n项和公式解决有关等比数列的Sn,an,a1,n,q中知道三个数求另外两个数的一些简单问题；提高分析、解决问题能力

过程与方法：通过公式的灵活运用，进一步渗透方程的思想、分类讨论的思想、等价转化的思想.情感态度与价值观：通过公式推导的教学，对学生进行思维的严谨性的训练，培养他们实事求是的科学态度.●教学重点

进一步熟练掌握等比数列的通项公式和前n项和公式

●教学难点

灵活使用公式解决问题

学情分析：在学生学习完等比数列的前n项和公式的基础上，进一步加强前n项和的应用.在实际问题的应用中需要教师的指导。特别是分类讨论思想的进一步应用。●教学过程 一.课题导入

首先回忆一下前一节课所学主要内容：等比数列的前n项和公式：

aanqa1(1qn)Sn1Sn1q ② 1q ① 或当q1时，当q=1时，Snna1

当已知a1, q, n 时用公式①；当已知a1, q, an时，用公式②

二.讲授新课

1、等比数列前n项，前2n项，前3n项的和分别是Sn，S2n，S3n，22SSn2nSn(S2nS3n)求证：

2、设a为常数，求数列a，2a2，3a3，…，nan，…的前n项和；

（三．例题讲解

用心 爱心 专心 1

例1已知等比数列an中, S420,S81640,求S12.a1和q ？ 如何求？ 一定要求q吗？(基本量的确定)设问1:能否根据条件求设问2:等比数列中每隔4项的和组成什么数列？(探究等比数列内在的联系)设问3:若题变: 数列an是等比数列,且Sna,S2nb,(ab0)求S3n

S2nSnbabaa2abb2nnq,S3nS2n(S2nSn)qb(ba)Snaaa

nanSqn引导学生归纳:若是等比数列,公比为q,则每隔n项的和组成一个首项为,公比为的等比数列.(学生类比等差数列相关结论)[说明]解题首先考虑的是通法,先确定基本量

a1,q然后再求和，其次分析题目的特点、内在结构,探索规律,并从特殊向一般推广，注意培养学生思维的严谨性.例2．某商店采用分期付款元的方式促销一款价格每台为6000电的脑.商规店定，购买时先1支付货款的3，剩余部分在三年内按每月底等额还款的方式支付欠款，且结算欠款的利息.已知欠款的月利率为0.5% 到第一个月底，货主在第一次还款之前，他欠商店多少元？ 假设货主每月还商店a元，写出在第i(i=1,2,36)个月末还款后，货主对商店欠款数的表达式.每月的还款额为多少元（精确到0.01）？ 引导学生,认真阅读题目,理解题意, 月底等额还款,即每月末还款数一样，月底还款后的欠款数

yi与第i-1个月底还款后的欠款数yi1的关系是第yiyi1(10.05%)a,(学生分析)三年内还清转化为数学语言是:

y360

22解(1)因为购买电脑时,货主欠商店3的货款,即60003=4000(元),又按月利率0.5%到第一个月底的欠款数应为4000(1+0.5%)=4020(元).即到第一个月底,欠款余额为4020元.(2)设第i个月底还款后的欠款数为yi,则有 y1=4000(1+0.5%)-a y2=y1(1+0.5%)-a

用心 爱心 专心 2

=4000(1+0.5%)-a(1+0.5%)-a 2 y3=y2(1+0.5%)-a y3=y2(1+0.5%)-a

=4000(1+0.5%)-a(1+0.5%)-a(1+0.5%)-a 32 

yi=yi1(1+0.5%)-a=4000(1+0.5%)-a(1+0.5%)

ii1

-a(1+0.5%)整理得 i2--a，(10.5%)i1ai0.5% yi =4000(1+0.5%)-.(i=1,2,,36)(3)因为y36=0,所以

(10.5%)361a360.5% 4000(1+0.5%)-=0 即每月还款数

4000(10.5%)360.5%121.6936(10.5%)1 a=(元)所以每月的款额为121.69元.[说明] 解应用题先要认真阅读题目,一般分为粗读,细读,精读,准确理解题意,尤其是一些关键词:”等额还款”,”月利率”,”第i个月末还款后欠款表达式”等;理解题意后,引导学生将文字语言向数字语言转化,建立数学模型,再用数学知识解决问题,并使原问题得到尽可能圆满的解答.1112nyyy例3.求Sn=(x+)+(x2+)+…+(xn+)(y0)。

解：当x1,y1时，11(1)nnx(1x)yxxn11ynynn111111x1xyy1yyn)=ySn=(x+x2+…+xn)+(y+2

1ynnn1当x=1,y1时 Sn=n+yy

用心 爱心 专心 3

xxn1n当x1,y=1时 Sn=1x

当x=y=1时 Sn=2n

四 反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测：

1.如果将例4的还款期限从三年改为一年,其他条件不变,那么每次付款额a将是多少? 2.一套住房的建筑面积为100平方米,房价为9000元/平方米.买房者若先付房价的3,其余款进行商业贷款,次月开始还贷款,按每月等额还款的方式十年还清欠款,贷款十年的月利率是0.54%.按月结息,买房者每月应还款多少元?(精确到元)数学建模的方法；

关注学生解题的规范性,准确度及速度.五.课后小结(引导学生归纳,教师提炼)(1)主要内容:公式的灵活运用,求和公式解决应用问题;(2)数学思想方法:分类讨论、方程、转化与化归等.六．教学反思 ：

本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。

板书：略

高中化学元素周期表第1课时教案 篇10

高中化学元素周期表（第1课时）教案

高中化学元素周期表（第1课时）教案 3．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅤA族 4．具有下列特征的.元素，一定是主族元素的是 （ ） A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子 D．最外层有4个电子 5．下列说法正确的是 （ ） A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素的次外层电子数都是8 C．稀有气体元素都是主族元素 D．主族元素都是短周期元素     下载地址：www.huaxuefudao.com/DatumInfo-2587.aspx

化学必修1教案第2课时 篇11

一 情趣导入

师：小朋友们，上节课我们认识了可爱的小雨点，让我们一起来跟它打个招呼吧！

（幻灯片出示课题2.雨点）生：齐读课题。

师：小雨点听到你们热情的呼唤可开心了，今天这节课，小雨点要带我们一起去快乐地旅行呢！快看，小雨点急着挣脱云朵妈妈的怀抱，到下面去玩儿呢！谁来读读这些词语，帮助他们降落？

（幻灯片出示词语：落进，睡觉，小溪，散步，奔跑，海洋，跳跃）生：开火车读。

师：读得真好！有了小朋友们的帮助，小雨点要降落了，请小朋友们闭上眼睛。（放音乐，设置情境）现在我们都是小雨点，踩在我们脚下的是雪白的云朵，云朵软绵绵的，像游乐场的蹦蹦床，我们在上面蹦啊跳啊，哎呀！我们用力太大，云朵没托住我们，我们在慢慢往下落，慢慢往下落…… 二 深入文本

师：睁开双眼，快看看你们落进了哪里？请小朋友们把书翻到第21页，自己读读这首小儿歌，找找答案。生：自由朗读课文。

师：读了课文，你能完成这个填空吗？（幻灯片出示）

（雨点落进（）（）（）和（）。）生：池塘，小溪，江河，海洋。

师：你有一双慧眼，找得很准确。雨点宝宝们，这四个地方你最想去哪儿旅行呢？我们就跟着你去哪儿看看玩玩吧！请小朋友们再次拿好书，找到你最想去的地方把那句话美美地读一读。生：自由朗读最喜欢的那句话。

（1）小溪

师：小雨点，你最想去哪儿玩？ 生：我最想去池塘旅行。师：你为什么想去小池塘旅行呢？ 生：1.因为小池塘很小很安静。

2.因为小池塘的水很清澈。

师：这个小雨点以前肯定去小池塘边玩过，那小池塘到底是什么样子的呢，让我们一起跟着这个可爱的小雨点去小池塘边看看吧！

（放池塘的幻灯片）

师：瞧，池塘里的水看上去几乎都不在流动，非常平静。落进这平静的小池塘（老师用手势表示平静的水面），你最想干什么？ 生：忍不住想睡觉。

师：是啊，小池塘就像妈妈的怀抱一样温暖，难怪我们的小雨点落进池塘里都想美美地睡上一觉呢！（幻灯片出示：睡觉）

请你来读好它。（幻灯片出示：雨点落进池塘里，在池塘里睡觉。）生：指名读。

师：我听出来了，你这觉睡得可真舒服呀。生：男女生赛读。

师：呀，我仿佛都听到了小雨点们轻微的呼噜声了呢。（2）小溪

师：刚才我们去小池塘旅行了下，还有想去其他地方旅行的小雨点吗？ 生：我最想去小溪里看看。

师：哦，有的雨点宝宝从来没有去过小溪，对小溪可是很好奇呢！那让我们现在去看看吧！

（放小溪的视频）

师：呀！你觉得小溪的水和池塘的水有什么区别吗？ 生：1.小溪里的水是会流动的 2.小溪是长长的。

师：对呀！小溪可没有池塘的水那么平静了，它的水流得稍微快了一点咯！（老师手势表示小溪的水流）

于是，小雨点在小溪里情不自禁地干什么了？ 生：齐答散步。（幻灯片出示：散步）

师：小朋友们，你和爸爸妈妈或者是朋友散过步吗？谁来表演下散步？ 生：表演。

师：哦！原来散步就是慢慢的走呀！散步的时候心情怎么样？ 生：很开心很快乐。

师：说得真好，你能把这种开心快乐的心情读出来吗？ 生：指名读。师：我听出来了，我感受到了你的快乐。

喜欢到小溪里旅行的小雨点齐读。生：齐读这句。

师：真是一群悠闲舒适的小雨点啊！（3）（江河）

师：接下来，雨点宝宝们还想去哪里玩呢？ 生：我想去江河里玩。

师：江河和小溪又不一样啦！瞧！（放江河视频）

江河和小溪的水有什么不一样呢？

生：比小溪又大了一点，而且有波浪，不像小溪水流得慢慢的！

师：你可真会观察呀，江河比小溪夸大很多，而且水流得很急，不像小溪水流得缓缓的。（手势表示小溪和江河的水）那调皮的小雨点在江河里干什么了呢？ 生：奔跑。（幻灯片出示：奔跑）

师：雨点随着江河水奔跑向前了，谁来做奔跑的小雨点？ 生：指名读。师：你奔跑得真有力。

小组赛读。

你们奔跑的速度真快啊！（4）（海洋）

师：奔腾向前的江河最后都流进了海洋里，（放大海视频）一望无际的大海翻滚着雪白的浪花，海风吹拂，海浪一个比一个掀得更高（学生和老师一起手势表示海水）。雨点宝宝们，你们都忍不住跟着海浪一起—— 生：跳跃（幻灯片出示：跳跃）师：对！跳起来吧！谁来读？ 生：指名读。

师：你蹦得可真高呀！让我们一齐来蹦得更高。生：齐读。

师：你们真是一群既调皮又可爱的小雨点。（5）总结

师：小朋友们，读了课文，你知道为什么小雨点在不同的地方就会做不同的事情呢？ 生：因为池塘，江河，小溪，海洋里的水不一样。师：你们都是会读书的孩子。池塘里的水很平静（手势表示），小雨点就（生：睡觉）。小溪里的水缓缓流动（手势表示），小雨点就（生：散步），江河里的水奔跑向前（手势表示），于是小雨点就（生：奔跑），海洋里一浪更比一浪高（手势表示），小雨点在浪尖上（生：跳跃），多开心呀！让我们一起当当小雨点，带着动作去开心地旅行吧！生：齐读课文并表演。三 及时反馈

师：刚才我们跟随着小雨点一起去快乐地游玩了一番，那谁已经把这次愉快的旅行牢牢地记在脑海里了呢？ 生：尝试背诵课文。四

拓展延伸

师：小雨点们，除了想去这些地方玩儿，你还想去哪儿呢？请看大屏幕上的例句（幻灯片出示：雨点落进田地里,在田地里玩耍.雨点落进梅花里,在梅花里睡懒觉.雨点落进

，在。）师：你也可以像老师这样仿照课文例句来说一说吗？ 生：同桌互相说说然后指名说。五 教写“散”和“步”字

师：出示字卡，开小火车读“散”字。

今天我们要学习一个新的偏旁，右边的偏旁是“反文旁”，跟读两遍。你能不能给“散”字找个朋友呢。

教师范写“散” 字，提醒这个字左右等宽。学生描红习字册。

师：出示字卡，开小火车读“步”字。