成都七中教案

成都七中教案（精选5篇）

成都七中教案 篇1

化学试题

（总分100分，时间90分钟）

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的原子量： H – 1 C –12 O – 16 Na – 23 Mg – 24 Al – 27

一、选择题（每小题只是一个选项符合题意，2×25=50分）．．．．1.用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？（）

A．洗涤 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）

A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸

3．在盛装浓硫酸的容器上，所贴的危险化学品标志是（）

A．4．在 B．潜

水

艇

C．中

用

于

氧

D．

气

来

源

的是

（）

A．高压氧气瓶 B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO3 5.下列物质中,不属于合金的是（）

A.硬铝 B.水银 C.黄铜 D.钢铁

6．下列试剂的存放方法，正确的是（）

A．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 B．氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶中

C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉 D．金属钠保存在汽油中

7．下列说法不正确的有（）

A．硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅 B．水泥、普通玻璃都是混合物 C．生产水泥、玻璃都需用石灰石

D．用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器 8．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸

D．稀盐酸 9． 除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是

（）

A．SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液 B．Fe（Al）NaOH溶液 C．CO2（CO）灼热CuO D．Cl2（H2O）碱石灰 10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A．Na、K、AlO2、Cl C．Mg、Na、SO4、Cl 11．根据所学

知

识

下

列2++2－

－++－

－

B．Na、Cu、SO4、NO3 D．Ba、HCO3、NO3、K 判

断

或

处

理

不

正

确的2+

－

－

+

+2+2－－

是

（）

A．大量氯气泄漏时，现场人员可以用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾蒙面，并迅速离开现场 B．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中稀释，同时用玻璃棒不断搅拌 C．患有胃穿孔的病人胃酸过多，可以服用适量的含有氢氧化铝的胃药 D．玻璃中含二氧化硅，盛装碳酸钠、氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（）

A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA

B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA

13．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2 C．质子数比是 12：11 D．密度之比是1：1 14．对下列

离

子

组

共

存

情

况的判

断

正

确的是

（）

A．使石蕊溶液变红的溶液中Fe、Cl、NO3、Na能大量共存 B．使酚酞溶液变红的溶液中Na、AlO2、NO3、HCO3能大量共存 C．加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3 D．含大量Fe的溶液中K、NH4、SO4、SCN能大量共存 15．下列

离

子

方

程

式

书

写

正

确的3＋

＋

+

2-－

＋

2＋

－

－

＋

－

－

－

2＋－－＋

是

（）

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+Al===3NH4 + Al(OH)3↓ B．NaOH溶液吸收少量．．CO2：OH＋CO2===HCO3

C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe=== Cu +Fe D．氯气与水的反应：Cl2+H2O==ClO+Cl+ 2H

16．实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液

C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容

17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥(NH4)2CO3

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑥

--+

3+

2+

2+

－

－

3+

+18．使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A．①②③⑤

B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤

19．下列叙述正确的是（）

A．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 B．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质

C．含有Mg、Cu、Fe和Na的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开 D．标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L 20．下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA C．SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物

D．Na2O2的水溶液具有碱性，Na2O2通入无色的酚酞溶液中，溶液只变红

21．将含1 mol Na和1 mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是（）A．金属Al无剩余

+3+2+2+

2+

+

B．c(Na)=c(AlO2)C．生成气体为

+-mol D．c(Na)=c(Al)

22．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3

C．Fe(OH)

2、Al(OH)3 D．Fe(OH)

3、Al(OH)3

23．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3 ③ Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 A．①②③ B．①② C．③④

D．①②③④

24．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A．有Fe B．Cu、Fe和Fe C．仅有 Fe和Fe D．有Cu 和Fe

25．将一定质量的Al2O3固体投入100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1 mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时，加入

NaOH

溶

液的体

积3+ 2+

2+

2+2+

2+

2+

3+

是

（）A．50 mL

第Ⅱ 卷(非选择题，共50分)26．（共16分）Ⅰ、（10分）

（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：

KMnO4＋ HCl === MnCl2＋ KCl＋ Cl2↑＋ H2O

（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。

（4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。

Ⅱ、(6分)（1）下列A.B.C.D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置 B．100 mL C．200 mL

D．300 mL

请根据实验需要将A.B.C.D装置填入适当的空格中。

①分离汽油和氯化钠溶液____________________ ②用自来水制取蒸馏水__________________ ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________（2）检验Fe常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是___________________________，发生反应的离子方程式_________________________。27．(14分、每空2分)Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在3+ 5

科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

盐酸过量NaOH溶液过量CO2△铝土矿――→滤液1――――――――→滤液2――――→沉淀A――→Al2O3 过滤过滤过滤

(1)写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。(2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。(3)写出由沉淀A―→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。Ⅱ、按照要求回答下列问题：

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品）。

(1)若A为黄绿色气体单质(Cl2)，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。① 写出向

B的溶液中加入足量

D的离子反应方程式_____________________________________。

(2)向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出反应生成的固体在空气中放置的化学反应方程式：_____________________________。

28．(12分每空2分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。(2)B装置的作用是__________________________________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________ ________________________________________________________________________。上述实验现象说明________________________________________________________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。

29．计算题（8分、每空2分）将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。回答下列问题：

（1）由图可知加入镁的物质的量是（2）当加入NaOH溶液的体积小于20 mL时发生的

离子反应是，当加入NaOH溶液的体积大于200

mL

时

发

生的离

子

反

应是。（3）NaOH溶液的物质的量浓度为。

七中实验学校高 2018级第一期12月月考

1~5 CDACB 6~10 CADDC 11~15 ACACA 16~20 ADADC 21~25 DADCC 26．（共16分）Ⅰ、（10分）(1)2KMnO4+16HCl =2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(4分，单双线桥均可)

(2)

KMnO4，Cl2(每空1分，填化学式才给分)

(3)

3.2 mol，2 mol。（每空1分，不带单位不给分）（2）22.4。（2分）

Ⅱ.(6分)（１）① C(1分)② D(1分)③A(1分)（２）溶液变为血红色，(1分)3+－Fe + 3SCN = Fe(SCN)3（2分）

化学试题答案

27、(14分、每空2分)答案：(1)Al(OH)3(2)NaOH NaAlO2 NaCl

(3)2Al(OH)△3=====Al2O3＋3H2O AlO－

－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3(1)① Fe+2Fe3+=3Fe2+

② 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3（没写 NaOH与 FeCl2反应不扣分）

28、(12分每空2分)答案：(1)2NaHCO△

3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

29．（每空2分，共8分）（1）0.15 mol（2）H+

+OH—

成都七中教案 篇2

2000年后,西部大开发进程的进一步加快,使人才的教育和培养显得更加迫切。在四川省市领导的倡导支持下,冠城集团作为 “西部民办教育的创新者”,2003年在成都温江区投资逾4亿人民币创建了一所园林式、 教学设施一流的现代化学校——”成都七中实验学校”。成都七中实验学校是集小学、 初中、高中为一体的全日制双语寄宿学校。 冠城集团与成都百年名校成都七中合作对成都七中实验学校进行管理,将专业的教育管理公司与先进的经营理念融合在一起,为社会主义建设事业输送优秀人才。

目前,冠城集团计划在四川省眉山市岷东新区投资,建设“成都七中实验眉山东坡学校”。

2.项目概况

2.1项目区位

成都七中实验眉山东坡学校项目规划地块位于四川省眉山市岷东新区内,距市中心4.2公里(图一)。北邻106省道,西侧为富牛大道南段,东侧为诚中路南段,用地总面积约220110平方米(约330亩)(图二), 其中学校建设用地231亩,二类住宅用地约99亩。用地西侧为眉山职业技术学校。

2.2用地分析

场地为典型的丘陵地貌,地形高差较大, 最高点与最低点差值40米;基本为南高北低, 西高东低,等高线以西南侧山头向下扩散,东部区域相对平缓。设计从建筑的不同属性出发,对地块进行划分:将西侧临富牛大道、高程在470标高之上的区域,设为相对灵活的住宅用地,区域完整,三面临路,保证后期商业的实施性和住宅组团的层次感;用地东部,高程低于470标高较平缓的区域,设为学校建设用地,将教学活动范围设定在20米高程之内, 强调教学区域的独立性、便利性和安全性。规划对于复杂山地的适应和利用,将成为设计中的一大要点,也暗合于儒家所提倡——顺应自然的理念。(图三)

2.3项目定位:

成都七中眉山东坡学校为一所涵盖学前教育(幼儿园)、九年制义务教育(小学、 初中)及高中教育的全寄宿制学校。学校将容纳全日制在校生4000人,教职工550人, 功能涉及教学、科研、生活等设施。学校的名称,也标识了其文化内涵:既秉承七中精神,又兼具东坡文化。

3.设计理念

a.承六艺古风,兴人本文教

设计回溯国学脉络,拾金于古人“六艺”教题:礼、乐、御、射、书、数,其可谓最早的素质教育理念,而恰与今时今日所倡导的教育模式转变方向不谋而合。今天的题目,在古人的思路中,重新找到了答案。

兴国学馆,建六艺堂。

中国古代儒家要求学生掌握的六种基本才能:礼、乐、射、御、书、数,即六艺。 礼指思想道德;乐指音乐舞蹈;射指体育竞技;御指驾驭管理;书指诗书绘画;数则是指数理逻辑(图四)。六艺的教学理念与现在教育中的素质教育如出一辙,都是以提高受教育者诸方面素质为目标的教育模式,重视人的思想道德素质、能力培养、个性发展、身体健康和心理健康教育。

我国教育的实际情况,是素质教育与基础教育相对独立却又被要求同时并进的现状。 我们在规划设计的时候,将代表素质教育的 “六艺馆”穿插在普通教学建筑与设施之中。 不仅力求在建筑造型上令人耳目一新眼前一亮,而确实希望在教学的使用中能够将素质教育与基础教育相互穿插,融为一体。

我们希望以“中西结合,古今结合”的 “园林式校园”理念为总体规划设计思路, 将诗书城的东坡文化乃至中华传统儒家文化与建筑充分融合。

b.顺应自然,尊重地形

儒家文化崇尚自然,乐于山水。项目突出的地形问题也由此得到了指引——顺应地势而建筑(图五)。原有地势形成一个四周聚坡、中间平缓的盆地,设计遵循因势利导的原则,将平整开阔的运动场地居于底部, 建筑依坡地而设,以错层、退台、吊脚等手法,消解山势,整体设计尽量避免对自然高程的改造,建筑与场地有机融为一体,且营造出极具山地特色的趣味空间。

4.规划分析

4.1空间规划

规划策略1:一轴接四区

规划中以一条南北贯通的主轴线,构成了校园空间的主骨架,串联起学校的四个区域:教学区、运动区、生活区和相对独立的小学部。30米宽的广场主轴,形成了多功能的复合空间:它既是区域往来交通的主要脉络,也是师生课外活动的开放场所,更是展示国学古风的历史长廊(图六)。

规划策略2:大三角套小三角

区域间形成大三角套小三角的关系: 教学区、运动区、生活区两两相邻,与西南角环套小学部,小学部独立布局,在区内亦以小三角形格局设置教学、生活、运动三区(图七)。

园区内建筑皆以正南北向布局,既发挥了地势特征,也保证了教学的日照环境。

4.2交通分析

学校共设三个出入口。在106省道上设置学校形象入口,与六艺馆相结合,形成校园对城市的连贯形象面(图八)。在东侧诚中路上设置车行主入口,并设大型广场作为校前区, 为寄宿学生接送提供缓冲空间。西侧富牛大道设车行次入口,满足消防与后勤需求。

园区内有一竖一横,一主一次两条景观轴线,符合人流步行特征,能很好引导学生老师在园区内部穿越。

步行通道根据校园各功能区的走向设置,线性小道灵活地结合地形穿插于景观与建筑之中。形成一个流动线性的公共空间,实现各个功能分区间的和谐统一,同时步行系统作为中央景观轴的延续,也将绿色与人文引入各个院落内部,实现建筑和自然的完美交融。

4.3景观分析

校园内的景观轴线以开放、外向的空间形式打造,描绘出山野间的自然情趣, 胸怀宽广,气息流动。空间绵延流转,出于山形,游如风动。与建筑浑然构成如立体般 “校园平台”(图九),与左右两侧功能区衔接更加紧密、自然,如同生长在山地丘陵上渐成一体,而非人为堆砌的生硬仪仗。

在106省道的学校形象入口与诚中路的车型出入口设置的入口广场,不仅仅承担出入口,集散人流等功能,更加是学校在城市中的一个完整的形象面。

顺应校园内的功能分区和地势形态,景观也呈点状分布。植入“三苏文化”,具体以诗词文赋配以不同的颜色的铺装和绿化植被,加强校园的文化特色。

景观主题紧扣东坡文化,以三苏诗词为源头,营造古朴儒雅、平淡致远的空间气质和具有深远年代感。设计提取大雅堂的经典诗词意境而展开,雕塑小品试图通过门牌、地雕、 群塑、场景雕塑等形成丰富多元的表现形式, 物化东坡精神,抒发山水人文情怀,形成直达人心的景观视觉感召(图十)。

校园自然生动的地面形态能让学生们在其间自由地探索漫步,并将高层空间与底部空间联系起来,在两者之间婉约曼舞。花园将校园内的自然空间最大化,同时也是课室及活动交流空间的延伸。

在校园内的不同功能区域内,我们将原有山形区域化,为每个区域提供独特的绿地平台,成为区别于“街巷”的另一类较为静态的室外空间。

5.单体分析

5.1教学区:

主轴西侧为教学区,涵盖六艺馆(艺术楼、国学馆、实验楼)、教学楼和行政楼。

六艺馆:呼应于提倡“六艺”树人的国学教育理念,设计中将国学馆、艺术楼以及实验楼进行整合,打造出形式对应的六艺馆。六艺主题作为文化线索,在空间上得到了物化。这也昭示着学校教育模式变革的先行思路,为更先进的教学方式,提供更为开放、灵活的机动空间。六艺馆的营造,以回归历史的方式迎接着未来,从不同的时空达成了一致的目标(图十一)。

建筑作为学校文化中心,由106省道形象入口处,随着景观主轴线延伸至校园中心区域,与中小学教学区紧密结合。有别于传统的独立式教学楼设计,建筑空间的动态性与新式教学环境的流动性和有机性相得益彰、融洽结合,不同的教学空间被连结在一起形成了一个连续的自由形态。设计将个性教学空间演化为 “全新”的教学场所,与地形巧妙地相互融合,使六艺馆“漂浮”于空中,从精神上、形式上、空间上,构建出校园的核心。

教学楼:教学楼后退106省道80米外,与西侧坡地分台设置,水平向布局,单体间通过连廊相连。教学楼均设单外廊教室,建筑进深小,有良好的自然通风采光条件。山墙楼梯作为颇具“可视性”的相遇场所设置于教学楼的东侧端部,与六艺馆相对,使人在竖向运动过程中可以同时看到教学楼及院落中的活动行为,并且不自觉的成为其中一员(图十一)。 由于地形因素,教学楼局部在一层形成架空层,既丰富了建筑空间和造型,又增加了绿地和学生活动的“灰空间”。

行政楼位于形象入口东侧,与六艺馆相对。

5.2生活区:

中学食堂和宿舍设于用地东南侧。

食堂临近主轴,且离出入口较近,方便后勤运输。一、二层为学生食堂,上部结合地形设风雨操场。

中学宿舍设置在地形相对较高处,保证其充足的光照及良好视野。宿舍采用母题式设计,有序排列。宿舍与教学区之间设有景观/运动缓冲隔离带,以景观广场相间。

5.3运动区:

由于项目地处丘陵地区,运动区的选择有很多客观条件的限制。设计将操场设置在用地较为平坦、地势较低的区域,最大限度的减少了土石方工程。小型运动场也以不同的高程相邻而设。

5.4小学部:

小学在校园西南角自成一区,由横向次轴线,与中学教学区相隔。区域可于主轴设入口进行二次门禁,内部学习、生活、运动三区呈品字形分布,流线便捷而独立,教学区又可通过连廊与六艺馆中的相接,在教学管理上突出了对小学生的安全保护作用。

6.建筑风格

项目建筑设计秉承“博采众长、兼容并蓄”的观点,强调建筑设计中的“继承”与 “创新”,项目整体建筑可概述为“古风今韵”:以线型建筑和院落为建筑母体,以传统木结构、青瓦坡屋顶、漏明墙、门头等传统符号为建筑构成元素,利用现代手法进行提炼、演变,以新中式的建筑语境打造汲古而博新的特色校园。

7.结语

发掘东坡文化,重溯国学传统,这是历史与未来的精彩碰撞,也是国学文化与现代教育的完美融合。成都七中实验眉山东坡学校,立足于地域文脉,拓展与未来教育,它将在更广阔的空间中落地,生花!

摘要：眉州东坡,举世大贤。作为儒家教育的成功典范,三苏文化之于眉山,不仅奠定了地域的文脉基础,也树立了风尚的精神标杆。成都七中眉山东坡学校矗立在这样的文化积淀之上,借重三苏精神,吸纳地域文脉,追溯国学风采,开拓素质文教。设计回溯国学脉络,拾金于古人“六艺”教题:礼、乐、御、射、书、数,其可谓最早的素质教育理念,而恰与今时今日所倡导的教育模式转变方向不谋而合。兴国学馆,建六艺堂。

成都七中2013年高考喜报 篇3

我校林荫校区高2013级15个教学班，学生753人。其中有66名优秀学生提前保送北京大学、清华大学（其中北大6人，清华10人）、复旦大学、上海交通大学、浙江大学等国内著名高校。据目前统计，美国、英国、加拿大等一流国际高校录取的学生有70多名，有6名学生公派留学新加坡。

高2013级618名学生参加高考以明显优势名列同类学校第一。理科 l 特高分680分以上我校12人，以明显优势位居全省第一。l 全省前100名676分以上20人，占全省20%，位居全省第一。全省前200名670分以上33人，位居全省第一。

l 高分段650分以上102人，位居成都市同类学校第一。l 重本率88.65%、以明显优势位居成都市同类学校第一。l 总平分614.56, 以明显优势位居成都市同类学校第一。

文科 l 全省前100名635分以上9人，位居成都市同类学校第一。l 重本率70.31%, 以明显优势位居成都市同类学校第一。l 总平分 588.45, 以明显优势位居成都市同类学校第一。

在此，向全体高三年级学生表示祝贺！向全体高三年级老师道一声：辛苦了！向全体高三学生家长表示衷心感谢！

成都市第七中学

成都七中学生进出校门管理规定 篇4

为了保护师生人身和财产安全，维护学校正常的教育教学秩序，根据成都市教育局、成都市公安局有关文件精神，结合我校实际情况制定本规定。

一、本规定所指成都七中学生包括学校在读全日制高中学生和国际部在读预科学生。

二、学校实行半封闭式管理，行课期间（包括早晚自习、选修课活动课时间）未经许可学生不得进出校门。

三、七中校服是我校高中学生的识别标识，上学时间，高中学生必须穿好校服方可进入校门。国际部预科学生必须佩戴校卡方可进入校门。

四、行课期间学生因事需进出校门，必须向班主任老师提出书面申请（请假条），班主任老师同意后，学生持班主任老师批准的假条到教育处盖章备案后方可进出校门。国际部预科学生因事进出校门由国际部批准，出校门时除了出示假条以外还必须出示校卡。

五、行课期间学生因病需进出校门，必须持医务室批准的外出就医或回家休息证明。如果遇到医务室无人的偶然情况，可直接到教育处请假。

六、中午学生外出就餐须在1：00以前返回学校，中午回家的学生应在1：40以后来校上学。1：00——1：40）为午休时间，学生不得进出校门。

七、晚上6：30—9：30为晚自习时间，第二节晚自习下课以前，所有学生不得进出校门，第二、三节晚自习下课后，非住校生放学回家，住校生不得进出校门。第二、三节晚自习下课后，学生只能出校门不能进校门。

八、学生违反上述规定，采用非正常手段（如高中学生冒充国际部学生；住校生冒充非住校生；冒充老师签名等）进出学校的，学校将给予纪律处分。如有不听工作人员劝阻、无理取闹强行进出校门的；有翻墙、翻门等严重违纪行为的；出校门以后又进行其他违纪行为的加重处分。学生翻墙、翻门造成伤害以及学生采用其他非正常手段进出学校所造成的一切后果概由学生本人负责。

九、本规定从公布之日起执行。

成都市第七中学

成都七中教案 篇5

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】

试题分析：A． 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，错误；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正确； C． 铵态氮肥是含有铵根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分

+-+K2CO3）水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误； D．氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。

考点：考查化学与生产、生活、社会等知识

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

－C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

-1D．将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A． 标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B． 未说明是否标况无

－法判断转移的电子数，错误；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子

－-13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误；D． 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数

3．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金属镁能产生H2的溶液中： D． 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-试题分析：A．Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误；B．pH<7的溶液显酸性，各

2+离子均不反应，正确；C． 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误；D． 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。

【考点定位】离子共存

【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离

试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B．明矾净水： C．90℃时，测得纯水中 D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】试题分析：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，+3+ 2-3+正确；B．明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误；D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：，正确。

考点：离子方程式的书写

5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是 A． 在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误；B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，正确；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。考点：化学平衡、氧化还原反应

6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

试卷第2页，总8页 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】

试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确；B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误；C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。7．下列关系式中，正确的是

-+A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

-1B．常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)

-1-+-C．常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】

++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物

+-+料守恒关系为：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根据以上两个关系可得：2c（H）

--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），错误；B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是

-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH）≥c（H），错

-+-误；C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），错误；D、醋酸的电离平衡常数为：K=，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。

【考点定位】离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。

试卷第3页，总8页 8．（本小题满分15分）

+--2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br，还有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3

＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。

2+2+2-（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。

（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。

-+【答案】（1）蒸发皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿；（2）由流

＋－2＋2＋2-＋程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，-答案B；（3）废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以

-试剂a是H2O2；在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶

2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3－－2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯

试卷第4页，总8页 9．（本小题满分14分）

+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。

+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)•c(OH)＝1×10

++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)

2+滴加少量Na2A固体，c(Ca)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。

3+（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe)＝1×10mol/L，则残留的 Cr 的浓度为

-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）

+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c（Ca）减小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】

-+-试题分析：I.（1）因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为

-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c（A）>c（OH）。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于

++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正确；B、水的离子积

+-14常数与温度有关，常温时，水的离子积常数.c(H)•c(OH)＝1×10，正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），错误；D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液

++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-错误。综上，答案AB。（3）加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c（Ca）减小。Ⅱ（1）Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原

2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应

2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n（FeSO4•7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

－38-31（3）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以当c(Fe)＝1×10－6－

13+－1

3mol·L时，Cr的浓度为1×10

－13+mol·L。

【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平

试卷第5页，总8页 衡

【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。

一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。盐溶

-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。

二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。10．（本小题满分14分）

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）

A．X的消耗速率与M的消耗速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(Y)与v(M)的比值不变 D．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反应速率 B．M的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量 D．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动

试卷第6页，总8页 【解析】

试题分析：（1）500s时n（X）=2.8mol则反应速率

-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)

起始量（mol）4 2 0 0 变化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1

则该反应的平衡常数K= = =6.75；（2）A．平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误；B．该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确；C．v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误；D． 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确；（3）A．反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误；B．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确；C． 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误；D． 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误；（4）A．反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误；B． N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误；C． 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确；D．重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误；E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确；（5）该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等

【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：

1、同一物质的生成速率和分解速率相等

2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变

3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变

5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定

6、转化率相同

7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。11．（本小题满分15分）

参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。

试卷第7页，总8页

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。【答案】（1）减小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

试题分析：（1）催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变；根据示意图CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反

--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大；②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算