《生活中两种常见的有机物》教案

《生活中两种常见的有机物》教案（精选4篇）

《生活中两种常见的有机物》教案篇1

一、乙醇

过渡：乙醇俗名酒精，酒是乙醇的水溶液，说明乙醇是无色透明的液体，能够溶于水。中国有句古话：酒香不怕巷子深，这句话中包含着乙醇的哪些物理性质？学生：有特殊香味，易挥发。

板书：１、乙醇的物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，能跟水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，易挥发（沸点为78.5℃）。老师：如何检验乙醇中是否含有水？

学生：用无水CuSO4，若CuSO4由白色变成蓝色说明存在水。老师：那如何除去乙醇中少量的水？

老师：往乙醇中加入生石灰(CaO)加热回流，使乙醇中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水乙醇。如果还要除去残留的少量水，可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒精。

过渡：我们初中学过乙醇，知道乙醇的分子式是C2H6O，那么乙醇的分子结构呢？老师：乙烷的分子式为C2H6, 结构式为：

对比乙醇的分子式C2H6O，我们可以得知乙醇比乙烷多了一个氧原子。根据有机化合物的成键特点，碳四价、氧二价、氢一价，所以只需将氧原子插入到乙烷中就可以得到乙醇的结构。但是在乙烷结构的球棍模型中插入一个氧原子球有两种插法，一是在两碳原子中间插入一个氧原子，一是在碳原子和氢原子中间插入一个氧原子，乙醇可能的结构简式为：板书：

老师：我们知道，物质的结构决定性质，性质又反映结构的差异。Ⅰ和Ⅱ的结构有什么区别呢？Ⅰ中含有“—OH”基团，其实在我们常见的无机化合物（H2O）中也含有类似的基团。水有哪些典型的性质呢？在上一学期金属的化学性质的学习中，我们知道金属钠遇到水会发生剧烈的反应，放出氢气。其实，对于含有“—OH”基团的有机物来说，也应该具有类似的性质。那乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？下面我们就通过实验来确定乙醇的结构式。演示实验：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小粒擦干煤油后的金属钠，大家看到什么现象？

学生：钠先沉在底部，表面有气泡产生，后来上浮老师：为什么钠先沉在底部，后来上浮呢？

学生：钠的密度比乙醇大，所以开始钠会沉在试管的底部，后来产生了气体附着在钠的表面使其上浮。老师：钠和乙醇反应生成的是什么气体呢？如果我们从元素组成上分析，产生的气体可能是氢气、氧气，还有可能是CO和CH4等。究竟生成的哪种气体呢？我们继续通过实验来证明：收集一小试管的气体，检验气体的纯度，然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁出现液滴之后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水。大家观察到什么现象？学生：生成的气体能够点燃，而且火焰呈淡蓝色，在烧杯壁有水珠生成，加入澄清石灰水后仍然澄清。

老师：那么通过刚才的实验，我们可以得出生成的是什么气体？学生：氢气

老师：有的同学会问了，“—OH”上含有氢，而“-C—H”上也含有氢，哪产生的氢气是来自于“—OH”上的氢还是“-C—H”上的氢呢？钠保存在什么物质中？学生：煤油中

老师：煤油的主要成分是什么？学生：煤油是各种低级烃的混合物。

老师：我们知道煤油含有“-C—H”基团，既然金属钠不与煤油反应，说明产生的氢气是来自于“—OH”中的氢。这就证明了，乙醇的结构式为Ⅰ式。板书：２、乙醇的组成的结构分子式:C2H6O H H结构式: C C O HH

H H

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 老师：乙醇分子中含的“-OH”基团,有机上称为羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，叫做烃的衍生物。现在, 我们知道了乙醇是由乙基和羟基相连而成，“-OH”是乙醇的官能团，比较活泼，决定了乙醇的性质。从刚才的推导过程及以前所学的知识中,我们可推出乙醇具有哪些化学性质呢？板书：３、乙醇的化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑

老师：乙醇不仅可以与钠反应，还可以与钾、钙、镁等活泼金属反应。请大家回忆钠与水的反应现象，对于钠与乙醇和水反应时，那一个更剧烈？说明什么问题？

学生：钠与水的反应更剧烈，说明乙醇中“–O－H”的氢原子不如水中“–O－H”中的氢原子活泼。

过渡：乙醇除了能与钠反应，置换出了氢气外，还能与其它物质发生反应吗？乙醇常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。乙醇完全燃烧后的产物为二氧化碳和水。板书：⑵乙醇的氧化反应 ①燃烧：CH3CH2OH+3O

22CO2+3H2O

老师：乙醇汽油被称为“清洁燃料”，目前世界上一些国家用乙醇作为汽车燃料来使用。同时，用粮食制造的乙醇，是一种生物转化的太阳能，是一种用之不竭的可再生资源。乙醇燃烧过程所排放的二氧化碳和作为原料的生物源生长所消耗的二氧化碳在理论上持平，这对减少大气污染及抑制“温室效应”意义重大。巴西是推广汽车燃烧乙醇最早的国家。我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。老师：乙醇在点燃的条件下能够与氧气反应，那在其它条件下乙醇又能否与O2反应呢？下面我们就通过实验来探究，请同学们按照课本68页的实验3-3进行实验：取3～4ml乙醇于试管中，再将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热，趁热将铜丝插入乙醇中，反复上述操作4～5次。大家观察到什么现象？

学生：铜丝在酒精灯外焰灼烧后变黑，插入到乙醇中又变为了红色，并且在试管口可以闻到刺激性气味。

老师：我们知道铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑，是因为被氧气氧化生成了氧化铜，伸入乙醇中铜丝变红又是为什么？

学生：氧化铜与乙醇发生了反应。

老师：氧化铜变为了铜，铜元素的化合价从+2价变为了0价，化合价降低，被乙醇还原，反过来乙醇则被氧化铜所氧化，那乙醇被氧化为什么物质了呢？刚才我们闻到试管口有什么气味？

学生：刺激性气味老师：这种刺激性气味的物质就是乙醛，乙醛是无色刺激性气味的液体，易溶于水，易挥发。下面我们一起来书写下有关的反应方程式。板书：

老师：将上述反应方程式和并，写出合并后的反应方程式。请大家分析在乙醇的氧化反应中铜丝的作用是什么？

老师：因为铜丝参与反应的过程，最后又生成了铜，反应前后铜丝的质量和性质没有改变，所以在乙醇的氧化反应中铜丝作的是催化剂。板书：（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

老师：乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.CH3COOH 板书：（3）其他氧化剂：CH3CH2OH

老师：上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥﹑特别鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。板书：

二、乙酸

老师：乙酸是日常生活中的常见物质。我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。普通醋含醋酸3℅～5℅,山西陈醋含醋酸7℅。首先让我们来认识乙酸的物理性质。这是一瓶乙酸，大家看是什么颜色的？学生：无色的

老师：打开瓶塞，大家闻到什么气味？学生：有刺激性气味

老师：说明乙酸还能挥发，乙酸的沸点117.9℃，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋，说明它的水溶性如何？学生：溶于水

板书：１、物理性质

⑴ 无色有强烈刺激性气味的液体 ⑵ 易溶于水乙醇等溶剂

⑶ 沸点：117.9℃

熔点：16.6℃

过渡：刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？这是乙酸分子的球棍模型，请大家写出乙酸的分子式、结构式和结构简式。板书：

2、分子式：C2H4O

2结构式：

结构简式：

CH3COOH

官能团：

羧基

（— COOH）

老师：乙酸分子是由甲基和羧基组成的。乙酸的官能团是—COOH决定的，那乙酸有什么化学性质呢？学生：酸的通性板书：

3、化学性质

老师：那酸的通性表现在哪些方面呢？

学生：能使酸性指示剂变色，和活泼金属反应生成氢气，跟碱、碱性氧化物反应。板书：⑴酸的通性：CH3COOH

CH3COO-＋H+

老师：醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，其酸性强弱如何呢？下面我们通过实验来探究一下，往碳酸钠粉末中加入乙酸溶液，大家看到什么现象？学生：试管中有大量无色的气泡放出。

老师：说明醋酸与碳酸钠发生了反应，放出了二氧化碳气体。板书：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 老师：根据复分解反应“强酸可以制取弱酸”的规律，可以比较得出乙酸酸性比碳酸强。哪位同学能解释一下“吃鱼不小心误将鱼刺卡在喉部，喝一口醋能使鱼刺变软变脆科学道理吗？”

学生：乙酸具有酸性，能与鱼刺主要成分CaCO3反应生成可溶性氯化钙，致使鱼刺变软变脆。

板书：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+ H2O+(CH3COO)2Ca 过渡：百年陈酒，十里飘香，是众人皆知的现象，实际上这跟乙醇的化学性质相关。这是因为酒的主要成分乙醇，被部分氧化生成乙酸，乙醇与乙酸又可反应生成具有香味的乙酸乙酯，而这一反应的速率在常温下极为缓慢，据研究文献记载，要达到反应平衡约需19年。因此新酿的酒闻不到香味，而百年陈酒十里飘香。陈酒中具有香味的乙酸乙酯，我们通过化学实验也可以制备。

演示实验：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按课本69页图3-4连接好装置，用酒精灯缓缓加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，大家观察到什么现象？

学生：看到液体分层，上层呈油状，并闻到了香味。

老师：这说明乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。

板书：CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O

乙酸乙酯

老师：像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。在该反应中，加热的目的是什么？

学生：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。所以加热一方面是为了提高反应速率，另一方面是使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。老师：浓硫酸的作用是什么？学生：催化剂和脱水剂

老师：为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？

学生：a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层老师：长导管有何作用？学生：导气和冷凝

老师：导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？学生：防止倒吸。

老师：在酯化反应中，乙酸和乙醇生成水，有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？两种可能的断键情况。究竟是哪种断键方式呢？

老师：我们可以通过同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象，确定酯化反应的实质。

板书：酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)过渡：性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。板书：

4、乙酸的重要用途

《生活中两种常见的有机物》教案篇2

知道乙醇的组成和主要性质, 认识其在日常生活中的应用。

二、教学目标

1. 知识与技能

通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究, 使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过从动手实验, 规范学生操作, 全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2. 过程与方法

通过学案导学、提示问题、讨论释疑、动手实验、猜测等多种科学探究方法, 使学生学会科学探究的一般过程, 提高学生独立解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣, 认识化学与人类生活的密切关系, 激发学生学习化学的积极性。

三、教学重点、难点

重点:乙醇分子结构的推断过程, 乙醇的性质, 理解官能团在有机物分子中的地位和作用。

难点:使学生建立乙醇的立体结构模型, 并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质。

四、学情分析

1. 认知基础

初中知识:乙醇的用途、燃烧实验。日常生活用品。

高中知识:电子式、结构式、化学键的角度解释化学反应的本质。

2. 心理特征

与生活息息相关, 可以用来解释生活中的很多现象, 学生对此有兴趣和期待。

五、教法、学法

教法:学案导学、建构模型→教学重点:乙醇分子结构特点, 乙醇的性质。

评价激学、实验探究→教学难点:建立乙醇分子的立体结构模型, 从结构角度认识乙醇的氧化。

学法:自主学习、实验探究、合作交流。

《生活中两种常见的有机物》教案篇3

【关键词】化学实验教学方法体会

【分类号】G633.8

一、案例背景

有机化合物知识是化学学科中的重要内容，也是中学化学教师研究的重点，我们在遵循结构—性质—用途的这一模式下，同时结合新课改的教学模式，使教学效果达到最优化呢？新的课程观念的倡导：在教学中体现“以学生发展为本”的教育理念，落实“提高学生科学素养”的教育宗旨，最终促使学生的自我发展。

二、教材分析

本节课选自高中《化学必修2》第三章第三节《生活中常见的两种有机化合物》中的第二课时。乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，既是一种重要的调味品，又是一种重要的化工原料，体现了乙酸的重要社会价值。从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物；从知识结构上看，乙酸既是对醇类知识的巩固、延续和发展，又是为“结构决定性质，性质决定用途”的学习模式做巩固，更是为选修阶段《化学选修5》有机化学基础中对乙酸和酯类化合物等知识的学习打好基础。故本节有着承上启下的作用。

三、学情分析

从认知角度上看，初中阶段，学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段了解乙酸是一种生活中常见的有机物，而选修阶段需要掌握乙酸是一种烃的含氧衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。

从知识结构上看，学生已经学习了烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，掌握了常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力。

从情感上看，学生渴望自己独立完成实验，有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。

四、教学设计思路

在新课改指导思想大背景下，通过学生分组探究实验，学生动手演示实验，教学视频等努力将学生推到"舞台"前，做到以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，创设问题情景，层层深入，营造宽松的学习氛围，调动学生参与和体验知识产生的过程。教学内容由浅入深，由生活中最常见醋引入本节课，以探究形式展开：

用化学用语描述乙酸的物理性质，

根据球棍模型认识乙酸的分子组成和结构，

分组实验探究乙酸的酸性，

分组讨论并拼接乙酸乙酯的球棍模型及反应机理，

体现一个由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程，再通过练习进一步巩固理论知识，体会学习的乐趣及成就感。

五、重难点突破

一個具有艺术色彩的导课，就像兴奋剂一样，给学生学习注入新的活力，使学生信心十足地攀登一座又一座知识的高峰。在乙酸内容的教学设计过程中，我先让学生观看《舌尖上的中国》对镇江香醋的介绍，为本节课的乙酸教学创设情境，引导教学主题，激发学生的学习兴趣；通过生活经验了解醋酸物理性质和冰醋酸实物观察，纠正学生对乙酸认知的偏差。关于乙酸酸性的教学，提出问题 “大家一起来帮忙” ：水壶上的水垢如何除去？通过乙酸酸性知识的应用，加强书本知识与生活现象的联系。通过乙酸电离方程式的书写，理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂，将全班同学分成9小组，布置实验任务：“请你设计简单可行的实验方案，证明乙酸具有酸性”。令人不可思议的是，学生共设计出十几种方案。其中有4个小组的同学想到：乙酸与氢氧化铜的反应，通过蓝色沉淀的消失判断乙酸与氢氧化铜发生了酸碱中和反应，现象较为明显。更有甚者，快速站起，把整个实验操作的设计思想表述一通，赢得了全班同学的掌声。学生自己思考设计实验，需要阅读和查找一些相关资料，甚至还要自己去找一些代用药品并组装实验仪器，完成实验的设计及操作。正是这些过程，学生的动手能力得到了锻炼，学生的视野也拓宽了，学生的创新意识被激发，学生积极自主的学习习惯和能力得到了很好的提升。而对于乙酸的酯化反应，需要用到浓硫酸，酯化反应的实验操作我做的是演示实验，实验结束让学生观察在饱和碳酸钠溶液液面上层液体，令学生看厚度并嗅之，振荡之后再观察厚度并嗅之，体验用饱和碳酸钠溶液承接新制备液体的良苦用心。同时要提醒学生注意，酯化反应生成物的水是由醇提供的氢和羧酸提供的羟基形成的，并解释理解化学反应历程不是根据化学反应式推断的，以同位素作为示踪原子进行实验就是研究反应历程的一种重要手段，通过实验验证方式解决乙酸与乙醇反应的教学难点。

综上所述，在今后的化学教学中，我们应该转变传统的教学观念，丰富实验教学功能，深入挖掘教材实验的内涵，提高学生学习的积极性和主动性，努力培养学生的创新能力，最终促使学生的自我发展。

参考文献

[1]新课标教学参考书《化学实验》2006年3月，第1版

[2]闫承利主编，《教学最优化通论》，教育科学出版社，1992年

《生活中两种常见的有机物》教案篇4

甘肃省岷县第二中学

陈新平

一、教材分析

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

二、设计思路

新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从古人、古诗及日常生活入手感受酒精，利用小组设计实验、讨论交流等形式探讨乙醇的结构、性质；同时通过观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→进一步解析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。这样既强调学生在课堂内外的参与程度，又特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面深刻地认识乙醇。

本节课我根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等多种教学方法，并结合多媒体进行教学。

三、重点、难点

本节教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。本节教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应这个重要有机反应的机理。

四、教具准备：多媒体、乙醇分子结构模型、试管、酒精灯、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水

五、教学过程

新课导入：通过回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句，把同学们引入酒的世界：

1、清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。

2、酒香不怕巷子深。师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？

多媒体：酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％(以上均为体积分数)。

学生互动：学生分组设计实验，通过观察、闻气味、涂抹在手上、溶解在水中等一系列活动之后让学生自己总结出乙醇的物理性质。

学生小结并板书：

一、乙醇的物理性质如下： 1）无色有特殊香味的液体 2）与水以任意比例互溶 3）易挥发，沸点78℃ 4）密度比水小

5）能溶解多种有机物和无机物师：乙醇的分子组成和结构是什么样的呢？请根据初中学过的知识写出它的分子式。板书：

二、乙醇的分子结构生：乙醇分子式：C2H6O 师：展示乙醇的球棍模型，请学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，并写出乙醇结构式和电子式。生：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 启发思考：分析对比乙醇与乙烷在分子结构上的异同点？

学生回答教师讲述：乙醇与我们学过的烃这类物质的不同点是： ①元素组成上多了氧元素，我们称之为烃的衍生物。

②结构上与烃的差别就是烃分子中的一个氢原子换成了-OH原子团。有机物分子中的原子或原子团叫做基团，-OH原子团就叫做羟基。（对比羟基和氢氧根的差异）小结并板书：烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出的一系列化合物。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键等。设疑：乙醇分子中羟基官能团的出现会使它具有那些特殊的化学性质呢？下面我们通过实验来探究一下乙醇的化学性质。

板书：

三、乙醇的化学性质

实验探究3—2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，用小试管收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻后在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，并加入石灰水，观察现象，与钠与水反应的实验对比。

现象：有无色气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。板书：

1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应

动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）师：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？通过观察刚才的演示实验现象，与钠和水反应的实验现象对比，你能够得到什么结论？（学生分组讨论，总结，再派代表来发言）

生：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

生：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

板书：

2、乙醇的氧化反应

多媒体：展示常用的燃料图片，乙醇也可做燃料板书（1）燃烧CH3CH2OH+ 3O2 → 2CO2 +3H2O（2）催化氧化

师：乙醇和氧气的反应在不同条件下会生成不同的产物，下面我们来做一个实验。

实验探究3—3：向一支试管中加入3-5mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端在酒精灯上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。仔细观察现象，小心闻试管中液体产生的气味。

现象：铜丝表面由黑色变红色，试管中有刺激性气味的物质生成。板书：2CH3CH2OH+ O

2→ 2CH3CHO +2H2O 动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

设疑：乙醇还能被什么氧化剂氧化？请学生阅读教材 P74—75，自己找到答案。师：乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。设疑：用乙醇的化学性质，请大家来说说它在我们的生活中有什么用途？生：酒精可以做燃料，75％的酒精可以杀菌消毒…… 师：大家总结得很好，可是你们知道利用乙醇的氧化反应的性质在我们的生活中还有什么用途么？图片展示：司机酒后驾车引起的车祸事件图片，强化学生的社会责任意识。并简单介绍酒精检测仪的原理。

师：本节课我们认识了乙醇的常见性质，也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识。任何事物都是有两面性的，只有我们合理的去利用它，它才会给人类造福。

【随堂反馈】

1、下列说法正确的是（）A、乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上 C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂

2、填空：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（）反复多次试管内有（）气味的（）生成，其反应的化学方程式为（）反应中乙醇被（）（填“氧化”或’还原”）、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸

4、与钠反应时在何处断键 A： ①

B： ②

C： ③

D： ④

5、发生催化氧化反应时在何处断键 A： ①④ B： ①③ C： ②④ D： ②④ 课堂小结

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构（分子式、结构式、电子式、结构简式）

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应

2、乙醇的氧化反应（燃烧、催化氧化）

师：本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘。

课后作业