人教版高一化学必修一知识点（通用8篇）
1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属
2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。
3、熔沸点：由上到下依次降低。
二、原子结构
1、原子结构的`共同点：最外层电子数目均为1，在化学反应过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。
2、原子结构的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力逐渐减弱，电子越易失去，还原性越强。
点燃 三、化学性质： 4Li+O2 === 2Li2O
点燃 与氧气发生反应 2Na+O2 === Na2O2
点燃 1、与非金属反应 K+O2 === KO2(超氧化钾)
Rb、Cs氧原子的个数比越来越大 与Cl2、S反应只有一种产物
2、与水反应：Li与水反应较平稳，而K与水反应有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH
三、焰色反应
1、焰色反应：用于检验元素(化合物固体、溶液、单质)
2、Na为黄色，K为紫色(透过蓝钴玻璃)
3、钴玻璃的作用：滤去黄色排除Na 的干扰
必修一化学基础知识
一、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
二、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO
三、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
四、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
五、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的`酸洗及制取各种挥发性酸。
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
六、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
一、要多深入研究教材,掌控好新教材的“度”
新教材的教学中“度”难以把握,高中化学课程由若干课程模块构成,包括两个必修模块、六个选修模块。选修模块是必修课程的拓展和延伸,知识点的呈现方式呈螺旋式上升趋势,而老教材的编排是一步到位。在新的知识体系里,必修模块具有化学基础知识普及性、内容覆盖面广、知识延伸不深入的特点,很多知识的拓展留给选修模块来完成。
探究和研究是新教材的特点,其更加注重学生思维的启迪突出以实验为基础,通过探究得出结论,因此造成理论知识比较少,课本中只提供了基本知识框架,而实验的过程及得出的结论必须由教师来引导学生完成,这对教师整合、处理教材内容的能力也提出了更高的要求。在教学过程中需添补哪些知识,补充到什么程度,没有统一的标准。如果严格忠实于教材,什么都不补充,可以教得很轻松,但会造成容量不够,学生课后完成作业困难;若凭借自己的高考复习经验大量进行补充,这将会造成课堂容量大,不能按时完成教学任务等问题。
例如:在“物质的量”的教学中,我就是严格忠实于教材,结果造成学生解题困难,无法解决配套练习上的习题。只好在后续教学中又加以必要的增补,但是,在教学过程中显得很被动,教学效果也受到了很大的影响。在必修一“氧化还原反应”的教学中,我适当增加了一些内容,又完不成教学任务……经过不断摸索,我觉得,对“度”的把握,是我们教学过程中需要掌握好的一环。通过一段时间的摸索,我认为高一年级教学应该以高中化学课程标准为准绳,适当添加部分内容,切不可“一步到位”。
二、要多研究探索,寻求最佳教法
新课改要以全面发展的教育观念,构建一个紧密联系学生生活实际、以物质及其变化现象为切入点并在化学实验基础上进行科学探究的化学教学模式。为此,我们化学备课小组经常交流探讨,在教学过程中采用“探究式”教学模式。每节课四位老师多方面查找资料,以学校“三三五”导学案为模式编写好导学案,科任老师再根据所带班级进行微调、二次备课后再进行教学;教学过程中强调师生共同参与、平等对话、探究完成教学任务,使学生学习化学知识的兴趣、主动性、创造性得到培养,分析问题、解决问题、动手操作、判断和鉴赏能力得以训练,科学素养得到提高。例如:必修一“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”的教学中,我设计从铁元素与人体健康入手,介绍铁及其化合物,再复习引入氧化性或还原性的概念,最后延伸至分析铁及其化合物的氧化性或还原性。这样师生共同探究有关化学知识之间的联系与技能间的转化,并将探究的结果加以整合,及时矫正在教学过程中探究活动的不足,提高教学效果。此模式优点为:提供了师生平等对话的教学环境,创设了融洽的教学氛围,实现了提高科学素养的目标,体现了全面发展的要求。
三、要充分挖掘激发学生潜能,培养学生良好学习品质
要了解学生的学科知识基础、知识技能基础和学习动机,既要了解学生智力因素,还要了解学生的非智力因素,如学习习惯及态度、情感特点以及兴趣爱好、情感需求、性格心理特点等。在教学进行一段时间后,我们科任老师对学生的学习状况更为了解:高一年级新生主要特点是思维活跃,探究意识强,自我表现欲望高。但是有一点制约因素是义务教育阶段对化学学习的要求相对较低,很多的知识点就是了解而已,因此一部分学生基础不是特别扎实,经常出现表达概念不清或不到位的情况,特别是对一些常见的化学用语、化学方程式都模糊不清、一知半解。经过高中一段时间的学习后,仍然对一些知识点的理解有困难,如物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识点。这要求我们在教学过程中,一定要了解初中化学教材的内容,了解初中相关知识体系,对一些概念要做重建工作。同时一部分学生在观念上轻视化学的学习,觉得化学是非常简单容易的学科,没有真正在化学学习中做深入的思考与练习,以初中化学的学习方法与要求来对待高中化学的学习。因此我们要不时贯穿科学的学习方法,让学生学会学习,从教学的各个环节让学生认识高中学习和初中学习的内容和方法的不同,要拓展学生思维,培养学生“重在理解,贵在记忆,细微处见功夫”的学习态度。
【关键词】有效教学；实践；反思
新课程标准指出，学生的数学学习内容应该是现实的、有意义的、富有挑战性的，在教学过程中，我采用了“问题情景——建立模型——探究——解释——应用——拓展”的模式展开，也就是说，在课堂教学中，尽力做到教材的内容尽量与现实生活中问题相挂钩，让学生感觉到数学就在身边，显示数学的实用性。这方面，人教A版已经做出了很好的示范。教材编写了很多实例，如集合的含义与表示，一开始就以实例入手，引出元素和集合的含义，而有效教学的理念要求教师在教学中，体现自己的个性，才能促进学生的个性形成和发展。以下是本人教学实践的个案
一、抽象的教学内容与直观化、通俗化、具体化教学之间的关系的反思
案例一：“函数单调性”，由f（x）=x2的图象观察y随x变化情况。
函数的单调性，教材编写的很好，从图形语言——文字语言——数学语言，一步一个台阶，可在实施过程中，我先让学生自己探究后，犯错、徘徊后才提醒，教学过程中发现，文字语言：“当x>0时，y随x的增大而增大”，学生在初中里用过，一下就能说出来，而最后一个台阶，学生却很难跨上，即数学语言：“当0
因此，数学教学中问题的设计和选择，应尽可能地来源于学生们的实际生活经历，应找出更多的机会让学生们接触各种各样的现实问题，捕捉学生的生活的疑点、兴奋点，社会生活和热点，同时使抽象的教学内容更直观、更通俗、更具体。
二、堂上合作探究学习的时间与自主技能训练的时间之间的关系的反思
也就是说，要合理分配两者的时间。一节课中，如果教师为了让学生多点的时间进行笔头练习，自己过早地抛出题设结论和过程，就会使学生失去探究学习和求知的兴趣，这与新课标的精神不相符。但数学科有它自己的特点，它强调的是培养学生的逻辑思维能力、推理论证能力、空间想象能力和解决问题的能力，而这些能力的形成需要有牢固的知识技能作基础。
案例二：在研究几类不同增长的函数模型时，我讲完课本的例1后，就让学生自己去探究y=2x，y=2x，y=x2，y=log2x在（0，+∞）的增长情况进行比较，让学生找出关键点，找出交点，在课内的探究，时间有限，数字运算不可能太复杂。新课程提出要赋予学生更多自主活动、实践活动、亲身体验的机会，以丰富学生的直接经验和感性认识，宗旨在引导学生通过动口、动手与动脑，在亲自体验过程中获得发展，而一节课的时间很有限，处理好探究学习的时间与自主技能训练的时间之间的关系，是提高上课效率的关键。
三、学生实际水平与新的教学内容之间的关系的反思
新课程标准指出，学生的个体差异表现为认知方式与思维策略的不同，以及认知水平和学习能力的差异。我充分利用教材，同时也大胆地整合教材，使我的课堂教学更适合我的学生。
案例三：“函数”，初中到高中，初中的函数，教材采用“变量说”，高中提出了“对应说”，人教A版采用了从实际例子中抽象概括出用集合与对应的语言，定义函数的方式介绍函数概念，把“映射”作为“函数”的一种推广，这种安排我在实践中觉得更有利于学生集中精力理解函数的概念。而具体教学过程，我为学生设计他们熟悉的“行程问题”、“比例问题”、“价格问题”，利用图表、图形（如课本第26页的练习2），让学生探究用集合与对应的语言来刻画，从学生熟悉实际背景和定义两个方面，帮助学生理解函数的本质。要求学生认识、描绘以及概括模式。
到了第三章，函数的应用，尽量挖掘与其它学科的联系以及实际生活的联系，如电话费、水电费、出租车费与用时的关系，银行利息与存款时间的关系，保险、物价、抽奖、股票、债券等等。引导和组织学生以学习小组的形式，进行调查和研究，让学生经历丰富的情感体验和实践活动，在情境中展开想象的翅膀，充分发挥思维的潜能，在生活中发现数学，提炼数学，应用数学。
总之，在教学反思的行动中，我坚持：一是保持敏感而好奇的心灵，“好奇心‘唤起关心’，唤起对现在存在或可能存在的东西的关心。正是好奇心使人们摈弃熟悉的思维方式，用一种不同的方式來看待同一事物。二是要经常、反复地进行反思，通过反思来理解对象、理解自己，让自己与对象对话、与自己对话
参考文献：
[1]章水云.新课标下高中数学“有效教学”的策略探究.中学数学研究，2006
一实验 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 2 分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水
过 滤 从液体中分离不溶的固体 粗盐提纯 溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 分离泥和水 结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐 分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中制取纯水 分馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙 吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验 一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子 选用试剂 反应现象 ．
待检离子 选用试剂 反应现象
Al NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe KSCN 出现血红色溶液 Ca Na2CO3，HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl AgNO3，HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO4 BaCl2或Ba(NO3)2，HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO3 CaCl2或BaCl2，HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 2-2--2+3+3+ 化学计量在实验中的应用 1物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023 微粒与物质的量的公式N：n=NA 2摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量
质量与物质的量的公式：n=m M 3物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=VVm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 4阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
5物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）溶液稀释规律 3 6．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项 配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取 托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃）
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之
溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度
相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
摇匀 ： 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签： 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）
物质及其变化的分类 1．物质及其变化的分类（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。4 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。5（4）表示方法
（5）氧化还原性的强弱判定
1物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。
2从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：
3（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——[9] 只有氧化性，如H2SO4、KmnO
4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。(2)根据氧化还原的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。4．分散系、胶体的性质（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作6 分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
金属 一金属
1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力；依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应 2．金属氢氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色 与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应
与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反应
与盐酸反应 生NaCl、H2O NaCl、H2O2 AlCl3和H2O FeCl3和H2O CuCl2和H2O 与NaOH溶液 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
二．常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。7（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
1、SO42检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 －
Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ －
2、CO32检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。－
CO32 + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH-+ CO2 == CaCO3↓+ H2O －
3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl-== AgCl ↓
4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4++ OH-＝NH3 ↑ + H2O
5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色；
6、Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － 必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O（白色）2Na + O2 Na2O2（淡黄色）2Na +Cl2 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）
3、氧化钠 过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化
2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、铝及其重要化合物(结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)8
1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O －－
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4 ＋＋
6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3↓ ＋＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH-＝ AlO2-+2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2-+4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ ＋
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验：
(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 9
四、硅及其重要化合物
1、二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2HCl
3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑
5、Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）
六、硫及其重要化合物
1、硫的可燃性 S+O2SO22、2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3
3、与水反应： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4
4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、合成氨： N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 NH3·H2O2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O NH4 + + OH-②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应： 10 NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 其它知识
1、固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S
2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)
2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-； Ba2+ 与 SO42-、CO32-； Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-氧化还原反应方程式的配平技巧
一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O
分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
二、自变右边配 自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑
分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑
三、部分变两边配
如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)
2、HNO3、H2O的化学计量数依次为4、10、3。
四、多变要整体配
如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 11 分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)
2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。
四、多变要整体配
如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)
2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。
又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。
五、化合价难断，用整体总价法配
如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O
分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)
3、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、9、41、16。又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2，CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4，则： 确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后，再用观察法确定S、Ca(OH)
2、H2O的化学计量数依次为12、3、3。
六、有机氧化还原反应用整体总价法配
如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O
分析：有机物中元素化合价可依H显+1价，O显-2价，根据化合价规则把H2C2O4中[C2] 化合价总值记为[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]记为[Cr2]+12，则：K2Cr2O7和H2C2O4的化学计量数分别为1和3，再用观察法配平其余物质CO2、K2SO4、Cr2(SO4)
3、H2SO4、H2O的化学计量数依次为6、1、1、4、7。
七、复杂问题用“1+n”法
元素价态变化在三种或三种以上，并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参加的氧化还原反应，按照前面介绍的方法实在难以配平时，可采用“1+n”法。如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4 分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO4化学计量数定为1，较简单的物质（FeS2、H2O均可）化学计量数定为n，根据质量守恒定律，在不考虑氧原子个数的前提下，调整其它物质的化学计量数，得到： CuSO4+nFeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+nFeSO4+（2n+1）/2H2SO4 根据氧原子守恒列方程，求出n值。
将n值代入上式，并将化学计量数化为整数即得： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下面几个反应，供练习。
第一章 地球和地图——在宇宙中
一、宇宙的天体
自然天体——恒星、星云、行星、流星体、彗星……
⒈天体
人造天体——宇宙飞船、人造卫星……
⒉天体系统
地 球
地 月 系
太 阳 系月 球
银河系八大行星系
总星系其他恒星系
河外星系
⒊恒星、星云
高速运动
炽热气体
a.恒星 自身发光
体 积 大
密 度 小
b.星云——云雾状的天体
体积更大、密度更小
⒋太阳外部结构
光球—— 黑 子
色球—— 耀 斑太阳活动
日冕——“太阳风”
⒌太阳活动对地球的影响
a.光热——生命
b.自然现象
c.短波
d.指南针
e.极光
⒍太阳系
a.中心——太阳(99.86)近日行星(类地行星)共向—自西向东
b.九大行星：水金地火|木土|天海冥 巨 行 星共 面
远 日 行 星近圆
c.小行星：火、木之间
d.卫星：土卫(最多)
彗核——冰
e.彗星 彗发——气体
彗尾
f.流星体——陨星陨石
陨铁
g.行星际物质
⒎地球是有生命的行星
a.远近适中→温度适中→液态水(0~100℃)
b.质量体积大小适中→大气→O2→生命
第二章 地球的大小、形状、运动
一、地球仪
⒈赤道——周长：2πr≈4万㎞
⒉地轴
⒊两极
⒋赤道半径——6378㎞平均半径6371㎞
⒌极 半 径——6356㎞
⒍形状——赤道略鼓，两极稍扁，不规则球体
⒎表面积——5.1亿㎞2
南 北 方 向
⒏经线等 长
不能自成圆圈
0°本初子午线180°W0°180°E
经度 西经东经
大 小 小 大
东西半球：20°W→160°E
东 西 方 向
⒐纬线不 等 长
能自成圆圈
纬度：90°N
60°(0°~30°低纬，30°~60°中纬，60°~90°高纬)
30°
0°
30°
60°
90°S
⒑经纬网——定位、定向
例：A(50°N，116°E)，B(70°S，160°W)
自 转
二、地球转动 公 转
物质运动
一地球的自转
中心——地轴北极上空看——逆时针
⒈概况方向——自西向东
周期——24小时南极上空看——顺时针
⒉地理意义
⑴昼夜交替
晨昏线
不发光
不透明调节地球“体温”
自 转
⑵时差
a.时间 刻
段
1°——4′
b.地方时15°——1小时
360°——24小时
c.时区24个
东 一 区
中零时区
西 一 区
22. 5W 7. 5W 7. 5E 22. 5E
相差一个时区，相差一小时
东早西晚，“东+西-”
东十二区比西十二区早24小时(一天)
东西十二区时刻相同，日期差一天
日界线180°经线“之”字形
“北京时间”——东8区的区时，120°E的地方时
“乌鲁木齐时”——东6区
⒊水平运动物体发生偏向——气流;水流
北半球——右偏
南半球——左偏
二地球的公转
中心——太阳
⒈概况方向——自西向东
周期——365(366)5时48分46秒
近日点 远日点
1月初 7月初
⒉怎么公转?
a.地轴与公转轨道平面成66.5°交角
(赤道面与公转轨道平面成23.5°交角)太阳直射点的回归运动
b.地轴的指向不变
3.21 春分直射点——→赤 道
6.22 夏至——→北回归线
9.23 秋分——→赤 道
12.22冬至——→南回归线
⒊地理意义
a.引起正午太阳高度(角)的变化
3.21春分9.23秋分 由 赤道 向 两 极 递 减
6.22夏至 由北回归线向南、北递减由直射点纬度向两侧递减
12.23冬至 由南回归线向南、北递减
b.引起昼夜长短的变化
3.21，9.23昼夜平分
6.22北半球昼>夜纬度越高，昼越长66.5°N以北，极昼
南半球昼<夜纬度越高，昼越短66.5°S以南，极夜
12.22北半球昼<夜纬度越高，昼越短66.5°N以北，极夜
南半球昼>夜纬度越高，昼越长66.5°S以南，极昼
c.四季的变化
天文四季：
夏季：太阳高度，昼最长——热
秋季：太阳高度渐小，昼渐短——凉
冬季：太阳高度最小，昼最短——冷
春季：太阳高度渐大，昼渐长——温
民间四季：
立春、立夏、立秋、立冬
积温四季：
春：3、4、5月夏：6、7、8、月
秋：9、10、11月冬：12、1、2月
d.五带的划分
热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带
第三章 地图
一、地图三要素
N
WE
⒈方向S
经纬线、经纬度
在两极上空看：N——逆;S——顺
指向标
⒉比例尺(缩尺)= 图 距 实地距离=1x
a.线段式
1∶10000000
一比一千万
b.数字式1千万分之一
1 10000000
c.文字式：图上1厘米代表是第100㎞
比例尺越大，表示范围越小，内容越详细
比例尺越小，表示范围越大，内容越简略
⒊图例(符号)，注记(文字，数字)
二、地图上的高度
⒈绝对高度——(海拔)
⒉相对高度——(H-h)
⒊等高线
a.等高线密集——陡
b.等高线稀疏——缓
c.陡崖：
d.山峰：
e.鞍部：
f.等高线向高处弯曲凸出——山谷
g.等高线向低处弯曲凸出——山脊
⒋地形剖面图
⒌分层设色地图
蓝——水(乳白色——大陆架>-200米)
绿——平原<200米
浅绿浅黄——丘陵
黄——高原
褐——山地、高原
第四章 地壳和地壳运动
一、地球内部圈层
⒈地壳
化学元素(氧12、硅14)—→矿物—→岩石
山地高原50~70㎞
海 沟6㎞平均厚度17㎞
陆 地 33㎞
⒉地幔——2900㎞，铁、镁、软流层——岩浆源地
⒊地核——2900~6371㎞，铁、镍
二、陆地地形
⒈山地
⒉丘陵
⒊高原
⒋平原
⒌盆地
三、海底地形
⒈大陆架
⒉大陆坡
⒊大洋底
四、地形变化与地质作用
力的来源表 现结 果
⒈内力作用
放射性元素蜕变
地壳运动、岩浆活动(火山、地震)、变质作用
崎岖不平
⒉外力作用
太阳能、重力能
风化、侵蚀
搬运堆积
固结成岩
平坦
五、地壳的水平运动与升降运动
⒈水平运动☆——高大褶皱山系
⒉升降运动——高低起伏
a.褶皱
b.地堑——谷地、裂谷
c.地垒——山
六、火山
⒈构造
死 火 山
⒉分类休眠火山
活 火 山
⒊分布：环太平洋、东非大裂谷、地中海、大西洋
山西大同——死
⒋中国台湾、新疆——活
东北——休眠
七、地震——波
⒈岩石圈口天然震动
⒉先上下颠，左右前后摇晃
⒊有关名词
⒋震级——能量大小
⒌烈度——受到的影响和破坏程度
⒍影响烈度因素
a.构造地震(火山、陷落)
b.震级大小
c.距震中远近
d.震深
e.建筑物强度
⒎分布
八、板块学说
⒈岩石圈由六大块拼合而成
⒉大洋板块(太平洋板块)
⒊板块内部稳定，交界处地壳活动
⒋板块处在运动中 张裂← →裂谷，海洋
相撞→ ←山脉，海沟
九、外力作用与地表形态
⒈风化作用——对岩石的破坏作用物理
⒉侵蚀作用——对岩石的破坏作用的再破坏化学
生物
风力搬运——干旱地区(风蚀蘑菇、柱、城堡、沙丘)
⒊搬运作用流水搬运——湿润地区(冲击岛、冲积平原、三角洲)
冰川搬运
海浪搬运
风 力
⒋堆积流 水分选(有规律)
海 浪
冰 川——无分选
⒌固结成岩——沉积岩
十、人类活动与地形
⒈地形是影响人类活动
四大文明古国—农业国—冲积平原—河流
⒉人类改变地形——填海造陆(荷兰、日本……)
第五章 地球上的大气
一、天气——短时间大气物理状况
气候——长时间天气平均 气温、降水、气压、风
二、气温 ℃平均气温
气温
最低气温
三、气温日变化、年变化
——午后2点(14点)
⒈日 变 化
最低——日出前后
月北半球7月(8月)
⒉年 变 化南半球1月(2月)
最低月北半球1月(2月)
南半球7月(8月)
四、气温的水平分布
⒈气温总是由赤道向两极递减
⒉南半球平直，北半球弯曲
⒊一月北半球等温线：大陆上向低纬;海洋上向高纬
七月北半球等温线：大陆上向高纬;海洋上向低纬
⒋最热不在赤道，北回归线，北非撒哈拉沙漠
冷 北半球——西伯利亚(寒极)
南半球——南极大陆 -89℃(寒极)
五、气温的垂直分布
-0.6℃/100M↑
六、降水(雨、雪、雹);㎜等降水量线水汽不饱和→饱和
促使空气上升的动力
⒈类型午后2点(热雷雨)
a.对流雨赤道附近
冷锋
b.锋面雨暖锋
准静止锋——“梅雨”，6月上旬~7月中旬(淮河——南岭)
c.地形雨——高大山脉的迎风坡山腰
d.台风雨——热带低气压——气旋——台风—→强台风(逆)
⒉降水的季节变化和年际变化
夏雨型
a.季节变化冬雨型
年雨型
b.年际变化
七、气压——大气对下界的压力(百帕)
⒈气压与高度的关系——反比
⒉气压与气温的关系——反比
⒊气压与风——空气从高压流向低压
⒋地球上的七个气压带、六个风带
极地高压带
副极地低气压带
副热带高气压带 东北、信风带
赤道低压带
⒌气压带、风带随太阳直射点的移动向南北位移
1月南移
有些地区一年中交替控制
7月北移
⒍季风
海洋与陆地热力性质差异→气温中心→风
气压带风带位移(亚洲南部)
八、影响气候的因素
⒈纬度(最基本)：寒、温、热
不同的气压带、风带，气候不同
在相同的气压带，风带，气候不同
⒉大气环流 亚热带东岸 冬干夏雨的亚热带季风气候
(气压带、风带、季风)(冬西风、夏副高)西岸 冬雨夏干的地中海气候
低纬吹向高纬的风——多雨
高纬吹向低纬的风——少雨
大陆性(气温、降水)
海洋性
⒊地面状况海拔
地 形高大山地——迎风坡、山腰降水多
暖流——增温、增湿
洋 流寒流——降温、减湿
CO2↑气温升高(全球)
⒋人为影响氟化物——臭氧层—→紫外线
局 部
九、世界上的主要气候类型
(类型：特点、成因、分布)
冬 夏
70°
60°
50°
40°
30°
20°
15°
10°
极 地 气 候(苔 原、冰 原)夏 冬
70° 高
纬
60°
50°
40°
35°
30°
20°
旱
10°
亚 寒 带 针 叶 林 气 候
↑
温带
↓温 带
海洋性
气 候
温 带
大 陆 性
气 候
温 带
季风气候
亚热带地中海气候
亚热带季风气候
↑
热
带
↓
热 带 沙 漠 气 候
热 带 季 风 气 候
雨
热带草原气候
热 带 雨 林 气 候
0° 0°
亚 洲 缺少：温带海洋性气候、热带草原气候
北美洲缺少：热带季风气候、温带季风气候
南美洲缺少：热带季风气候、亚寒带针叶林气候、极地气候、温带季风气候
欧 洲 缺少：热带沙漠气候、热带雨林气候、热带草原气候、热带季风气候、亚热带 季风气候、温带季风气候(四种热带气候和季风气候)
大洋洲缺少：热带季风气候、温带季风气候、亚寒带针叶林气候、极地气候
非 洲：除地中海气候、热带雨林气候、热带草原气候、热带沙漠气候外都缺少
南 极 洲：只有极地气候
十、气候类型的判断(图、表格、文字)
⒈先看气温——温度带——1月、7月
⒉再看降水——总量，分配——1月、7月
⒊综合判断——心中有数
第六章 地球上的水
一、水循环
海陆间循环(大)
⒈方式海上内循环(小)
内陆循环(小)
大气圈
水水 圈
岩石圈→各个环节→发生连续运动的过程
生物圈
能量交换，物质迁移
⒉意义水资源成为一个可更新系统
改变地表形态
二、海水
⒈盐度(钠、镁……)——35%
a.分布规律——由副热带海域、分别向南北两侧递减
降水与蒸发的关系
b.影响盐度的因素大河流入(波罗的海最低)
洋流——暖流增高、寒流降低
⒉湿度：由赤道向两极递减
⒊洋流 暖 流
按温度分 寒 流
a.洋流分类 风海流
按成因分 密度流(地中海→大西洋)
补偿流(地中海←大西洋)
b.洋流的分布规律 北半球——顺时针
①南北半球在中低纬度存在一个闭合的洋流圈
②北半球中高纬有一个逆时针方向洋流圈 南半球——逆时针
③南纬40°~60°——西风漂流
④北印度洋有季风洋流
冬——东→西(逆)
夏——西→东(顺)
气候——寒流——降温、减湿
纽芬兰
生物——渔场北海道寒暖流交汇
c.洋流对地理环境的影响北 海
秘 鲁
航行顺
逆
三、陆地水(冰川、河、湖、沼泽、地下水)
地表水
⒈水系和流域
a.水系=干流+支流
b.流域 外流区域(入 海)——外流河
内流区域(不入海)——内流河
⒉河流的补给
a.降水(雨水)——最普通
b.积雪——温带、寒带(春汛)
c.冰川——夏季
d.湖泊——起调节作用一般河流地下水→河流
e.地下水——最稳定，可靠
⒊地下水黄河下游河流→地下水
分布区与补给区一致
a.潜 水水位在变化
合 理 利 用不干净
防“漏斗区”补给区与分布区不一致
b.承压地下水水位稳定
较洁净
第七章 陆地上的自然带
一、地理环境——地形、气候、岩石、土壤、生物、水组成为一个综合体
⒈地理环境整体性——各要素相互性
⒉地理环境差异性
二、自然带
位置不同——气候不同?—→土壤不同——植被不同(镜子)
①占有一定宽度②一定延伸方向③带与带之间没有明显界线，是逐步过渡的
⒈纬度地带性规律 东西延伸
(以热量为基础) 南北更替
⒉经度地带性规律 南北延伸中纬最明显
(以水分为条件) 东西更替
⒊垂直地带性规律 水平延伸
(海拔) 垂直更替
⒋非 地 带 性 规 律 南半球缺少：亚寒带针叶林带、苔原带
(海陆分布、地形起伏) 南半球巴塔哥尼亚沙漠
世 界 地 理
第八章 世界的陆地和海洋
一、陆地 29%
北半球
二、大洋
北冰洋
四大洋印度洋
大西洋“S”
太平洋——马里亚纳海沟——11034m
三、大洲(七大洲)
⒈名称
⒉洲界
亚洲—欧洲———乌拉尔山—乌拉尔河—高加索山—土耳其海峡
亚洲—非洲———苏伊士运河
亚洲—北美———白令海峡
欧洲—非洲———直布罗陀海峡
南美—北美———巴拿马运河
南美—南极———德雷克海峡
第九章 亚洲
一概 述
一、是世界第一大洲
⒈临三大洋
海岸线曲折
小亚细亚半岛
多半岛阿拉伯半岛
⒉轮廓印度半岛
中南半岛
多边缘海——孟加拉湾
多岛屿斯里兰卡岛
马来群岛
二、地形——山地高原为主3/4
⒈中高周低
⒉青藏高原、帕米尔高原(山结)
⒊山脉
⒋平原和高原相间分布
三、河流
⒈河流呈放射状
⒉湖——里海(咸)
最深湖——贝加尔湖
四、气候
⒈气候复杂多样
a.地跨热温寒三带
b.东西跨径度大
c.面积
d.地势地形复杂
⒉季风气候显著
a.热带季风气候(印度半岛、中南半岛)气压带风带位移
b.亚热带季风气候海陆热力差异
c.温带季风气候东亚、北亚(太平洋)——海陆热力差异
二日 本
一、多火山多地震的群岛国家
富士山、关东平原
二、资源贫乏
森林、水力、硫磺
三、气候——海洋性季风：温带、亚热带
工业基础脆弱——世界上原料、燃料进口
国，产品主要依赖出口
工业：高度发达—————典型加工工业国京滨
四、经济阪神
农业：不重要，高度发达分布在太平洋沿岸——濑户内海沿岸名古屋
(北海道渔场) (接近原料、燃料地、消费市场)九州北部区
国土南北两端分散
东京
五、城市 大阪
神户
三东 南 亚
一、“十字路口”的地理位置——“马六甲海峡”——新加坡
湄公河(国际河)→太平洋
中南半岛——北高南低、山河相间、大河南流
二、组成萨尔温江→印度洋
马来群岛——岛(山地、多火山地震)大河下游平原——水稻(泰国)
山区：名贵木材
热带季风气候(马来群岛小部分、中南半岛大部分)
三、气候
热带雨林气候(马来群岛大部分、中南半岛小部分)
四、物产丰富
油棕、橡胶——马来西亚
⒈热带经济作物椰子、蕉麻——菲律宾
金鸡纳、胡椒——印度尼西亚
⒉稻米(泰国出口量第一)
⒊名贵木材
⒋矿产石油(文莱)
锡——缅甸、泰国、印尼、马来西亚(世界锡矿带)
五、城市人口、港口
四南 亚
一、南亚次大陆(喜马拉雅山以南至印度洋)
内陆三国：(尼泊尔、不丹、锡金)
二、三种类型国家 沿海国：(巴基斯坦、印度、孟加拉国)
岛国：(斯里兰卡、马尔代夫)
喜马拉雅山
三、三种地形 印度河平原、恒河平原
德干高原(熔岩高原)
印度河
四、三大河流 恒河——黄麻产区
布拉马普特拉河
热带沙漠气候——(灌溉)
五、三种气候 热带季风气候——(旱、雨季)——洪涝
热带雨林气候——(乞拉朋齐——地形雨)高山气候
五印 度
一、世界人口第二多
二、人种——白种人(佛教、印度教)文明古国(农业)
三、农业
⒈热量充足
⒉降水丰沛
高原——亚洲耕地面积
⒊地形平坦
平原
火山土
⒋土壤肥沃
冲积土
⒌水源——恒河
小 麦
水 稻 (进“口”)
⒍农产品 棉 花
茶 叶 出 口
黄 麻
四、工业
⒈矿产丰富麻纺
传统工业：钢铁—机械制造—化学—电力、纺织
⒉工业棉纺
新兴工业——电力
新德里(首都)
五、城市 孟买——港口，棉纺中心
加尔各答——城市，二大港口
六中 亚
一、位于亚洲中部
二、以高原平原为主
三、典型的温带大陆性气候(小麦、棉花、畜牧业)
额尔齐斯河(外)
四、河流、湖泊锡尔河 咸海
(多内流河)阿姆河
里 海
矿产——■、▲、有色金属——冶金工业
五、物产 小麦
农产品 棉花三大产棉区：中、美、中亚(乌兹别克斯坦)
细毛羊、羔皮羊
六、亚欧大陆桥 首 都——阿斯塔纳
七、哈萨克斯坦——内陆国
城市——阿拉木图
七西 亚
一、三洲、五海之地
⒈苏伊士运河——沟通红海、地中海
⒉土耳其海峡——沟通黑海、地中海
⒊霍尔木兹海峡——沟通波斯湾、阿拉伯海
⒋两个跨两大洲国家：埃及、土耳其
海
⒌古、今 陆 要冲
空
二、石油的海洋
⒈油带
⒉主要产油国——两伊、联两特(伊朗、伊拉克、阿联酋、沙特阿拉伯、科威特)
产量大——1/3
储量大——60%
⒊特点分布广
埋藏浅
出口多——60%(90%)
油质好
⒋输出————————————————油田—→地中海
西欧→波斯湾
北美直布罗陀←地中海日本
海峡苏伊士运河
海 ↑
上 红海马六甲海峡
生 霍尔木兹海峡霍尔木兹海峡
命 地中海
线
好望角
⒌畜牧业、灌溉农业
a.畜牧业：伊朗(羊)、阿富汗(紫羔皮)、土耳其(安卡拉羊毛)
b.农业——伊拉克(枣椰)——美索不达米亚平原(两河平原)
⒍阿拉伯国家
第十章 非洲
一、第二大洲
半岛少——索马里半岛(非洲之角)
⒈海岸线平直 海湾少
岛屿少——马达加斯加岛(第三大岛)
①东南向西北倾斜
埃塞俄比亚——“非洲屋脊”
⒉地形②以高原为主 东非高原——乞力马扎罗山(5895)
(700m) 南非高原
东非大裂谷(地堑)
热带雨林气候
①以热带为主 热带草原气候
热带沙漠气候
⒊气候 地中海气候
②干旱区面积广大
③对称
④南北半球季节相反
⒋河流 白——雨林气候区
①尼罗河(泛滥)
(最长) 青——草原气候(干、湿)
②尼日尔河(灌溉)水量多→少→多雨 林
③赞比西河(大裂谷的起点)水量大盆 地
④刚果河(水利资源最丰富)支流多
1/5落差大(高原→盆地)
⒌湖泊
维多利亚湖——
坦噶尼喀湖——最深
⒍富饶的非洲
①气候资源(热量、水)
森林——名贵木材咖啡(埃塞俄比亚)
②植物资源枣椰
草原——农作物故乡油棕
猴面包树(波巴布树)香蕉
石油——非洲北部、几内亚湾沿岸(尼日利亚)
磷酸盐——摩洛哥
③矿产金刚石——刚果(金)
铜——赞比亚 矿储量大
黄金——南非
黑人
④水力
⒎居民、国家
①两头白，中间黑
高出生率
②7亿人 高死亡率
增长率☆
埃及
③“二战前”三个独立国埃塞俄比亚
利比里亚
⒏发展中的民族经济
“单一经济”——“民族经济”——多样化
二、埃及
⒈地跨亚、非的非洲国家
⒉苏伊士运河——捷径谷地
⒊尼罗河——水源(绿色长廊)三角洲
灌溉
肥料
①阿斯旺水坝——生态问题 血吸虫病
盐碱化
②长绒棉：(出口最多) 三角洲后退
苏伊士运河 沙丁鱼
③旅游
金 字 塔
④劳务输出——侨汇
⑤石油
⒋开罗
⒌亚历山大
塞得
第十一章 欧洲
一、亚欧大陆的半岛斯堪的纳维亚半岛——北欧
多半岛巴尔干半岛
亚平宁半岛南欧
⒈海岸线最曲折伊比利亚半岛
多边缘海——爱琴海、亚得里亚海、比斯开湾、北海、波罗的海
多海峡——土耳其海峡、直布罗陀海峡、英吉利海峡
⒉地形 北：古老的、低缓的斯堪的纳维亚山(峡湾、湖泊——芬兰)
①南北高、中间低
南：年轻、高耸的多火山、地震的阿尔卑斯山(宽谷、湖泊)
②以平原为主(海拔最低)
西欧平原中欧平原(波德)东欧平原
③冰川地形广布 南北高、中部低地势、西风带
⒊气候 温带海洋性气候显著 北大西洋暖流+
①以温带气候为主 海岸线曲折
②过渡性 温带大陆性气候广大
⒋河流
①众多——运河多——水流平稳——利于航行
②最长内流河——伏尔加河—→里海
运输最繁忙——莱茵河——鲁尔区—→北海(鹿特丹)
流经国家最多——多瑙河——黑海(芦苇)
③湖泊——里海
⒌居民、国家
①人口密度大低出生率
人口增长率最低死亡率→老龄化
增长率
②语言——印欧语言
二、德国北欧
⒈十字路口西欧东欧
南欧北海——波罗的海运河
⒉现代化工业高度发达
■褐煤之首
重工业发达▲钢铁→机械制造→车辆
⒊鲁尔区钾盐化学、光学
鲁尔区■▲△丰富——冶金——钢铁——化学
(北部)河运(莱茵河、鲁尔河)
萨尔区——慕尼黑(啤酒)、电子
⒋首都波恩
知识目标：
1.识记民族区域自治是我国的基本民族政策，也是我国一项基本政治制度。
2.明确民族区域自治制度的含义，了解自治机关和自治权。3.理解民族区域自治适合我国国情，具有显著优越性。
能力目标：
1.我国解决民族问题的政策，坚持了从实际出发，适合我国国情。尝试用历史的、辨证的眼光观察、评价问题，提高自己的比较、鉴别能力。
2.学着利用已有历史、地理知识，深入学习本课。培养善于将不同学科知识综合起来，不断提高综合运用知识的能力。
情感、态度价值观目标：理解并拥护我国的民族区域自治制度，进而承担起坚持和完善这一制度的历史责任。
二、重点难点
民族区域自治制度
三、预习提纲
第二框民族区域自治制度：适合国情的基本政治制度
1.回顾我国民族区域自治的法制化进程
2.符合国情的民族区域自治制度
(1)民族区域自治制度的含义
(2)实行民族区域自治制度是符合我国国情的选择
3.民族区域自治制度的优越性
(1)有利于维护国家统一和安全
(2)有利于保障少数民族人民当家作主的权利
(3)有利于发展我国社会主义民族关系
(4)有利于促进我国社会主义现代化建设事业蓬勃发展
四基础知识梳理
(一)回顾我国民族区域自治的法制化进程
阅读教材77页，思考民族自治区确立的法律和理论依据是什么?并分析探究与共享问题：1.你了解什么是民族区域自治制度吗?2.法律赋予了民族自治地方哪些自治权3.我国的民族区域自治制度符合国情、具有优势体现在哪些方面?
(二)符合国情的民族区域自治制度
阅读教材77到78内容，联系有关历史知识和现实实例，思考我国民族区域自治制度的含义和内容是什么?
1.含义：
2.民族自治地方的设置与自治机关
(1)自治层次：
民族自治地方的三个级别是
(2)自治机关:
3.民族区域自治制度的核心内容：
①含义
②宪法和民族区域自治法赋予自治机关的自治权
阅读教材第78页图表，看看自治机关有哪些自治权?并思考课本上所提出的探究题目
③其范围、内容广泛，涉及政治、经济、文化和社会生活各个方面。主要有：
4.实行民族区域自治的必然性
(三)民族区域自治制度显著的优越性
教学内容:梳理课文内容,体会文章的情感
教学目标:熟练掌握教材内容及梳理本单元在高考中出现的语言运用题
一、单元体制:本单元共三篇课文
《记念刘和珍君》《小狗包弟》《记梁任公先生的一次演讲》,这三篇文章从题目上看均属散文,散文是形散而神不散,神就是文章的情,形散而情聚,情感这条红线贯穿文章的始终。
1.学生有感情的朗读课文,概括文章大意,然后重点读《记念刘和珍君》的第2部分及第4部分,体会《记念刘和珍君》这篇文章当中的情感:
真的猛士 ,敢于直面惨淡的人生,敢于正视淋漓的鲜血。这是怎样的哀痛者和幸福者?然而造化又常常为庸人设计,以时间的流驶,来洗涤旧迹,仅使留下淡红的血色和微漠的悲哀。在这淡红的血色和微漠的悲哀中,又给人暂得偷生,维持着这似人非人的世界。我不知道这样的世界何时是一个尽头!
我在十八日早晨,才知道上午有群众向执政府请愿的事;下午便得到噩耗,说卫队居然开枪,死伤至数百人,而刘和珍君即在遇害者之列。但我对于这些传说,竟至于颇为怀疑。我向来是不惮以最坏的恶意,来推测中国人的,然而我还不料,也不信竟会下劣凶残到这地步。况且始终微笑着的和蔼的刘和珍君,更何至于无端在府门前喋血呢?
然而即日证明是事实了,作证的便是她自己的尸骸。还有一具,是杨德群君的。而且又证明着这不但是杀害,简直是虐杀,因为身体上还有棍棒的伤痕。
但段政府就有令,说她们是“暴徒”!
但接着就有流言,说她们是受人利用的。
惨象,已使我目不忍视了;流言,尤使我耳不忍闻。我还有什么话可说呢?我懂得衰亡民族之所以默无声息的缘由了。沉默呵,沉默呵!不在沉默中爆发,就在沉默中灭亡。
学生自主探究情感,老师根据学生探究的结果板书:
2.学生有感情的朗读小狗包弟,概括文章大意,然后探究情感,老师根据学生探究的结果板书:
3.学生有感情的自由朗读《记梁任公先生的一次演讲》,体会其中蕴含了什么思想情感,学生自主探究,交流,教师汇总:
二、链接高考:在考场中出现的与本单元相关的语言运用题
1. (教师投影,学生欣赏) 为刘和珍写一则颁奖词 (4分)
刘和珍———在黑暗的时代中,你没有沉论;在严酷的高压下,你没有沉默;在枪弹的攒射中,你依然前行。虑及民族存亡,你黯然泣下,为了国家复兴,你奋然前行。你如流星刹那间闪过,却爆发出夺目的光茫。
2.教师再投影课本中其他几个人物的颁奖词,学生欣赏
易水清寒,夺人心魄,因为它知道自己送走的是一个真正的英雄。你的勇气砥砺了你手中的匕首,你手中的匕首又将你的名字刻在了历史的丰碑上。太子丹的邀请只是你义无反顾的契机,真正让你勇者无惧的是你心中的信仰;为国为民,才是侠之大者! (荆轲)
千军万马,战火纷飞,你是未能加冕的帝王;爱恨情仇,尔虞我诈,你是未能立业的英雄。但你的霸气是许多帝王所不及的,你的豪情是许多英雄所缺少的。霸王不成霸业却一样名垂千古。 (项羽)
含垢忍辱,你用顽强之志铸就了史家之绝唱;废寝忘食,你用赤诚之心完成了无韵之离骚。一部《史记》,讲述着一个史学家应有的良知;一部《史记》,见证了一个史学家对历史的忠贞;一部《史记》,记载的不仅仅是历史,更是我们民族坚强不屈的精神。 (司马迁)
3.请同学们根据以上的几个人物颁奖词,思考:究竟应该怎样写颁奖词?颁奖词的写作
4.教师再读一则颁奖词,让学生猜写的是谁,进一步体会上面的写作方法
当命运的绳索无情地缚住了双臂,当别人的目光叹息生命的悲哀,他依然固执地为梦想插上翅膀,用双脚在琴键上写下了“相信自己”,那变幻的旋律,正是他努力飞翔的轨迹。 (刘伟)
三、作业:
关键词：启发式；应用式；探究式；教科书栏目
文章编号：1005–6629（2014）4–0007–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
人教社新版教科书为了落实“以学生为本”的教育理念，在《化学1》和《化学2》中设置了“学与问”、“科学探究”、“实践活动”、“科学史话”和“思考与交流”等众多新颖的栏目，以突出强调学生的主体性，提高学生的综合科学素养。其中，“思考与交流”栏目常以问题的形式出现。“思考”主要培养学生独立解决问题的思维能力，而解决问题的方法受制于个体的知识经验和思维方式，这时就需要有“交流”，包括师生交流和生生交流。通过共同分析讨论，有利于学生发散思维能力的形成，并达到智慧共享的目的。虽然“思考与交流”栏目的主要呈现方式是以问题为主，但它绝不仅仅是承接上下文的练习题，每一个“思考与交流”栏目都有各自的功能和作用。
本文对《化学1》和《化学2》中“思考与交流”栏目进行分析，根据栏目培养目标的不同，把“思考与交流”栏目分为三种类型，并对栏目的有效应用提出几点建议，为教师的教学提供参考。
1 教科书中“思考与交流”栏目的分类
在人教版高中化学教科书众多栏目中，“思考与交流”栏目占较大比例，一般构成形式为“知识背景+问题”或“知识背景+讨论”，其中知识背景为解决问题提供了大致的思考方向，问题和要讨论的内容具有开放性和综合性，旨在发散学生思维。根据“思考与交流”栏目中的问题内容和作用的不同，将栏目分为以下三类：启发式、应用式和探究式。
1.1 启发式
启发式“思考与交流”栏目，顾名思义，就是引导学生独立思考、交流合作，从而得到各种启示。主要表现为两种类型：第一种是根据教学需要，激活学生已有的相关知识经验，引导学生深入理解将要学习的知识；第二种是启发学生根据学习内容得出感悟，例如科学精神的感悟或学习方法的转变等。其中有许多启发式“思考与交流”栏目渗透着具有启发作用的类比和比较等逻辑方法。
例如，在《化学1》第二章第二节“离子反应”中，栏目提出的问题为：请参考酸的定义尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
教科书中根据HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式总结出酸的定义（电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物），启发学生同样从电离的角度通过类比概括出碱和盐的定义，即学生自己写出NaOH、Ba（OH）2和KOH的电离方程式，再根据酸的定义总结出碱的本质（电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物）。教师应启发学生运用这些方法建构知识体系，同时培养科学思维方法，提高学生的综合素质。
1.2 应用式
化学是一门实用性很强的学科，与社会的发展和人们的生活有密切的关系。学生不仅要学习知识，更重要的是灵活运用知识，由于每个学生都是这个社会的成员，在学习应用式“思考与交流”栏目过程中，学生会联想到很多生活中的实例，以及工农业生产等各种社会问题，教师应合理利用这一点来激发学生的学习兴趣，培养学生理论联系实际的能力。
例如，在《化学1》第二章第二节“离子反应”中，栏目提出的问题为：离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及清除污水等方面有重要意义。请举出几个具体实例，并与同学交流。
在上述栏目中，学生在学习离子反应和混合物分离的基础上，容易想到可以添加能与污水中有害离子反应生成无毒气体、水或沉淀的某种物质，再通过过滤等方法除去有害物质，实现对生活和工农业生产过程中产生的污水的治理。
由上例可知，应用式“思考与交流”栏目与教科书中的内容具有因果关系，即因为掌握了教科书中的知识，所以生活中的问题得到解释或解决。这类栏目的设计不仅可以加深学生对知识的理解，还会提高学生用知识解释生活中的化学现象和解决社会发展问题的能力，所以教师应举一反三，尽可能将所学化学知识与生活、生产实际相联系。可以说应用式“思考与交流”栏目是连接理论和实际的桥梁。
1.3 探究式
探究式“思考与交流”栏目主要培养学生主动参与、乐于探究的意识，其呈现方式以设计实验方案和研究探究性问题为主。由于实验方案的设计较为复杂，因此一直是教学的重点和难点，需要学生共同探索；探究性问题的设计一般是由易到难、逐层深入，能够引导学生掌握研究问题本质的方法，所以要求此栏目内容的设置符合学生认知发展的规律。
例如，在《化学1》第四章第一节“无机非金属材料的主角——硅”中，栏目提出的问题为：根据SiO2的存在和应用，请分析以下问题：SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的依据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？
将你的认识写在下面横线上，并与同学交流。
物理性质：
化学稳定性：
学生由SiO2可用作石英坩埚，可知SiO2是熔、沸点较高的固体；再由SiO2在自然界中广泛存在，可知SiO2化学性质稳定。通过这一系列由表及里的问题帮助学生透过物理性质和化学性质抓住SiO2的结构本质，即物质的结构决定性质，注意SiO2的网状结构，这充分体现了探究式问题在培养学生认识化学事物本质方面的功能。
通过探究式“思考与交流”栏目的设置，学生可以先思考再合作探究，最后交流，在不同思考角度的基础上提出可行的实验设计或解决问题的方法，充分体现教材与学生的“对话功能”，有利于学生学习方式的转变、科学探究能力的培养及思维的开发和创新，因此这类栏目是学生全面可持续发展的阶梯。
通过上述分类可知，不同的“思考与交流”栏目具有不同的作用。总体来看，“思考与交流”栏目在教学中的意义体现在以下几个方面：（1）创设生动的问题情境，以学生为本，调动学生的积极性；（2）结论的开放性有利于发展学生的发散思维和创新能力；（3）思考后的交流讨论，不仅训练了表达能力、决策能力，还体现了合作精神；（4）不仅重视知识的理解和应用，更注重学生在自主学习中分析问题、解决问题的能力和科学精神的形成等，符合三维目标有机结合的要求。
2 “思考与交流”栏目在教科书中的分布
在人教版高中化学必修教科书每一章中都设置了个数不等的“思考与交流”栏目，具体情况见表1。可见，启发式“思考与交流”栏目贯穿始终，在学生学习化学知识的基础上，启发学生积极思考，培养学生动脑思考的良好习惯；《化学2》中的应用式栏目明显增加，目的在于引导学生把学习到的知识运用到实际生活中；由于两册书共设置了43个实验和许多“科学探究”栏目，旨在培养学生的科学探究能力，所以探究式“思考与交流”栏目个数较少，但书中穿插的7个探究式“思考与交流”栏目的作用也不容忽视，它与其他栏目共同构成了培养学生探究能力的体系。
3 对教师使用“思考与交流”栏目的建议
通过以上的分析，每一类“思考与交流”栏目都具有各自的功能，教师在教学时，只有先辨别出“思考与交流”栏目的类型，才能针对问题充分发挥栏目的作用，使每个学生都能得到全面的发展。下面对教师使用“思考与交流”栏目提出几点建议。
3.1 仔细阅读上下文和“思考与交流”栏目的内容，找到它们之间的联系
教师应该正确地认识“思考与交流”栏目，它不是一个单独列出的思考题，而是与教科书内容紧密联系的一种教学活动。
例如，在《化学1》第四章第二节“富集在海水中的元素——氯”中，栏目提出的问题为：阅读“氯气的发现和确认”，并思考：从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十年。你从这一事例中得到什么启示？
所以教师遇到“思考与交流”栏目时，应先熟读上下文，再根据该栏目内容分析放在此处是为了强调哪一知识点，找到栏目内容与知识的联系，这是实施“思考与交流”栏目的基础。
3.2 辨别“思考与交流”栏目的类别，充分发挥其作用
根据“思考与交流”栏目的分类可以看出，每一类栏目在教科书中的作用和侧重点是不同的，所以只有辨别出“思考与交流”的类型，才能结合授课内容发挥作用。例如辨别出“思考与交流”栏目属于启发式，就要求给予学生思考和反应的时间，教师只能做适当的引导，指导学生注意知识的迁移、概念的形成和思维方式的训练，突出学生的主体地位；若是应用式“思考与交流”栏目，就不能只局限于书中的例子，教师在课前要做好准备，使问题尽可能多地与实际联系，激发学生的兴趣，培养理论联系实际的能力；若是探究式“思考与交流”栏目，要注意让学生提出问题和假设，最好可以动手操作实验来验证假设，自主探究得出结论，培养学生勇于探究和创新的科学精神。
例如，在《化学2》第二章第三节“化学反应的速率与限度”中，栏目提出的问题为：为什么要将食物存放在温度低的地方（如冰箱）？
上述“思考与交流”栏目很容易判断出是培养学生学以致用的能力，属于应用式“思考与交流”栏目。学生通过学习化学反应速率的相关知识，知道温度可以对化学反应速率产生影响，但也只局限在对书本中知识的理解，只有引入生活中的实例，才能得到更感性的认识。教师可以“借题发挥”，让学生再举出几个生活中的例子（如“为什么铁在湿热的情况下更容易生锈”等），充分发挥栏目的作用。
3.3 基于“思考与交流”栏目的分类，合理设计教学方案
基于“思考与交流”栏目的分类，教师可以知道该栏目在教学活动中应该扮演的角色，在了解其真正侧重点和意图的情况下，才能设计出合理的教学方案。在进行“思考与交流”栏目的教学设计时，应该注意以下三个方面。首先，与知识内容紧密结合。根据“思考与交流”栏目的类别，思考应在本节课哪一阶段呈现才能更好地让学生接受和消化这部分知识，达到该栏目的目的；其次，教师要灵活支配教学时间。要协调好“思考与交流”栏目实施与其他教学环节的时间关系，课前做好准备，对课堂时间加以控制，使每个环节都充分发挥它应有的作用。最后，合理安排学生活动。在“思考与交流”栏目的教学中，合理安排学生活动包括学生思考和师生交流或生生交流活动的安排。
例如，在《化学1》第三章第三节“用途广泛的金属材料”中，栏目提出的问题为：某家庭准备装修窗户（计划使用10年），可供使用的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等，进行综合分析、比较，试着提出一个你认为切实可行的选择方案。
根据上述栏目提出的要求，学生需要共同讨论，不断探究才能给出合理的方案，属于探究式“思考与交流”栏目。在学习过常见金属性质后，这一节对金属的应用作出系统的说明，在了解不同合金的性质、特点的基础上，设置了上述“思考与交流”栏目，由于提供的材料种类比较多，如果一个人完成方案设计，负担较重，所以教师要合理设计教学。综合该栏目与上下文的关系和任务量较大等特点，采用小组合作的方法是最佳选择，但要注意灵活安排教学时间和学生活动。可以提前把学生分组并布置作业，让学生做好预习，在课堂上，组员把调查内容汇总、讨论交流。这样每个学生都参与其中，既能对合金的应用有正确的见解，还能培养学生的合作探究精神，充分发挥探究式“思考与交流”栏目的作用。
4 结语
在人教版化学教科书中，各个“思考与交流”栏目的教学立意都有所不同，教师要了解每一个栏目的用意，课前做好准备，通过对栏目的分析和实践，使每个栏目都发挥作用，并及时进行自我反思与评价。教师应该学会变通地使用“思考与交流”栏目，教师可以根据学生的需要自主地设计一些不同类型的问题，让学生思考并交流，使学生在认知结构和能力发展上得到完善，在处理问题的思维方法上获得训练，在品德修养和价值观上得到全面发展，从而提高学生的综合素质，达到优化课堂教学的目的。
参考文献：
[1]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学1（第三版）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[2]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学2（第三版）[M].北京：人民教育出版社，2007.
2 “思考与交流”栏目在教科书中的分布
在人教版高中化学必修教科书每一章中都设置了个数不等的“思考与交流”栏目，具体情况见表1。可见，启发式“思考与交流”栏目贯穿始终，在学生学习化学知识的基础上，启发学生积极思考，培养学生动脑思考的良好习惯；《化学2》中的应用式栏目明显增加，目的在于引导学生把学习到的知识运用到实际生活中；由于两册书共设置了43个实验和许多“科学探究”栏目，旨在培养学生的科学探究能力，所以探究式“思考与交流”栏目个数较少，但书中穿插的7个探究式“思考与交流”栏目的作用也不容忽视，它与其他栏目共同构成了培养学生探究能力的体系。
3 对教师使用“思考与交流”栏目的建议
通过以上的分析，每一类“思考与交流”栏目都具有各自的功能，教师在教学时，只有先辨别出“思考与交流”栏目的类型，才能针对问题充分发挥栏目的作用，使每个学生都能得到全面的发展。下面对教师使用“思考与交流”栏目提出几点建议。
3.1 仔细阅读上下文和“思考与交流”栏目的内容，找到它们之间的联系
教师应该正确地认识“思考与交流”栏目，它不是一个单独列出的思考题，而是与教科书内容紧密联系的一种教学活动。
例如，在《化学1》第四章第二节“富集在海水中的元素——氯”中，栏目提出的问题为：阅读“氯气的发现和确认”，并思考：从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十年。你从这一事例中得到什么启示？
所以教师遇到“思考与交流”栏目时，应先熟读上下文，再根据该栏目内容分析放在此处是为了强调哪一知识点，找到栏目内容与知识的联系，这是实施“思考与交流”栏目的基础。
3.2 辨别“思考与交流”栏目的类别，充分发挥其作用
根据“思考与交流”栏目的分类可以看出，每一类栏目在教科书中的作用和侧重点是不同的，所以只有辨别出“思考与交流”的类型，才能结合授课内容发挥作用。例如辨别出“思考与交流”栏目属于启发式，就要求给予学生思考和反应的时间，教师只能做适当的引导，指导学生注意知识的迁移、概念的形成和思维方式的训练，突出学生的主体地位；若是应用式“思考与交流”栏目，就不能只局限于书中的例子，教师在课前要做好准备，使问题尽可能多地与实际联系，激发学生的兴趣，培养理论联系实际的能力；若是探究式“思考与交流”栏目，要注意让学生提出问题和假设，最好可以动手操作实验来验证假设，自主探究得出结论，培养学生勇于探究和创新的科学精神。
例如，在《化学2》第二章第三节“化学反应的速率与限度”中，栏目提出的问题为：为什么要将食物存放在温度低的地方（如冰箱）？
上述“思考与交流”栏目很容易判断出是培养学生学以致用的能力，属于应用式“思考与交流”栏目。学生通过学习化学反应速率的相关知识，知道温度可以对化学反应速率产生影响，但也只局限在对书本中知识的理解，只有引入生活中的实例，才能得到更感性的认识。教师可以“借题发挥”，让学生再举出几个生活中的例子（如“为什么铁在湿热的情况下更容易生锈”等），充分发挥栏目的作用。
3.3 基于“思考与交流”栏目的分类，合理设计教学方案
基于“思考与交流”栏目的分类，教师可以知道该栏目在教学活动中应该扮演的角色，在了解其真正侧重点和意图的情况下，才能设计出合理的教学方案。在进行“思考与交流”栏目的教学设计时，应该注意以下三个方面。首先，与知识内容紧密结合。根据“思考与交流”栏目的类别，思考应在本节课哪一阶段呈现才能更好地让学生接受和消化这部分知识，达到该栏目的目的；其次，教师要灵活支配教学时间。要协调好“思考与交流”栏目实施与其他教学环节的时间关系，课前做好准备，对课堂时间加以控制，使每个环节都充分发挥它应有的作用。最后，合理安排学生活动。在“思考与交流”栏目的教学中，合理安排学生活动包括学生思考和师生交流或生生交流活动的安排。
例如，在《化学1》第三章第三节“用途广泛的金属材料”中，栏目提出的问题为：某家庭准备装修窗户（计划使用10年），可供使用的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等，进行综合分析、比较，试着提出一个你认为切实可行的选择方案。
根据上述栏目提出的要求，学生需要共同讨论，不断探究才能给出合理的方案，属于探究式“思考与交流”栏目。在学习过常见金属性质后，这一节对金属的应用作出系统的说明，在了解不同合金的性质、特点的基础上，设置了上述“思考与交流”栏目，由于提供的材料种类比较多，如果一个人完成方案设计，负担较重，所以教师要合理设计教学。综合该栏目与上下文的关系和任务量较大等特点，采用小组合作的方法是最佳选择，但要注意灵活安排教学时间和学生活动。可以提前把学生分组并布置作业，让学生做好预习，在课堂上，组员把调查内容汇总、讨论交流。这样每个学生都参与其中，既能对合金的应用有正确的见解，还能培养学生的合作探究精神，充分发挥探究式“思考与交流”栏目的作用。
4 结语
在人教版化学教科书中，各个“思考与交流”栏目的教学立意都有所不同，教师要了解每一个栏目的用意，课前做好准备，通过对栏目的分析和实践，使每个栏目都发挥作用，并及时进行自我反思与评价。教师应该学会变通地使用“思考与交流”栏目，教师可以根据学生的需要自主地设计一些不同类型的问题，让学生思考并交流，使学生在认知结构和能力发展上得到完善，在处理问题的思维方法上获得训练，在品德修养和价值观上得到全面发展，从而提高学生的综合素质，达到优化课堂教学的目的。
参考文献：
[1]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学1（第三版）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[2]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学2（第三版）[M].北京：人民教育出版社，2007.
2 “思考与交流”栏目在教科书中的分布
在人教版高中化学必修教科书每一章中都设置了个数不等的“思考与交流”栏目，具体情况见表1。可见，启发式“思考与交流”栏目贯穿始终，在学生学习化学知识的基础上，启发学生积极思考，培养学生动脑思考的良好习惯；《化学2》中的应用式栏目明显增加，目的在于引导学生把学习到的知识运用到实际生活中；由于两册书共设置了43个实验和许多“科学探究”栏目，旨在培养学生的科学探究能力，所以探究式“思考与交流”栏目个数较少，但书中穿插的7个探究式“思考与交流”栏目的作用也不容忽视，它与其他栏目共同构成了培养学生探究能力的体系。
3 对教师使用“思考与交流”栏目的建议
通过以上的分析，每一类“思考与交流”栏目都具有各自的功能，教师在教学时，只有先辨别出“思考与交流”栏目的类型，才能针对问题充分发挥栏目的作用，使每个学生都能得到全面的发展。下面对教师使用“思考与交流”栏目提出几点建议。
3.1 仔细阅读上下文和“思考与交流”栏目的内容，找到它们之间的联系
教师应该正确地认识“思考与交流”栏目，它不是一个单独列出的思考题，而是与教科书内容紧密联系的一种教学活动。
例如，在《化学1》第四章第二节“富集在海水中的元素——氯”中，栏目提出的问题为：阅读“氯气的发现和确认”，并思考：从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十年。你从这一事例中得到什么启示？
所以教师遇到“思考与交流”栏目时，应先熟读上下文，再根据该栏目内容分析放在此处是为了强调哪一知识点，找到栏目内容与知识的联系，这是实施“思考与交流”栏目的基础。
3.2 辨别“思考与交流”栏目的类别，充分发挥其作用
根据“思考与交流”栏目的分类可以看出，每一类栏目在教科书中的作用和侧重点是不同的，所以只有辨别出“思考与交流”的类型，才能结合授课内容发挥作用。例如辨别出“思考与交流”栏目属于启发式，就要求给予学生思考和反应的时间，教师只能做适当的引导，指导学生注意知识的迁移、概念的形成和思维方式的训练，突出学生的主体地位；若是应用式“思考与交流”栏目，就不能只局限于书中的例子，教师在课前要做好准备，使问题尽可能多地与实际联系，激发学生的兴趣，培养理论联系实际的能力；若是探究式“思考与交流”栏目，要注意让学生提出问题和假设，最好可以动手操作实验来验证假设，自主探究得出结论，培养学生勇于探究和创新的科学精神。
例如，在《化学2》第二章第三节“化学反应的速率与限度”中，栏目提出的问题为：为什么要将食物存放在温度低的地方（如冰箱）？
上述“思考与交流”栏目很容易判断出是培养学生学以致用的能力，属于应用式“思考与交流”栏目。学生通过学习化学反应速率的相关知识，知道温度可以对化学反应速率产生影响，但也只局限在对书本中知识的理解，只有引入生活中的实例，才能得到更感性的认识。教师可以“借题发挥”，让学生再举出几个生活中的例子（如“为什么铁在湿热的情况下更容易生锈”等），充分发挥栏目的作用。
3.3 基于“思考与交流”栏目的分类，合理设计教学方案
基于“思考与交流”栏目的分类，教师可以知道该栏目在教学活动中应该扮演的角色，在了解其真正侧重点和意图的情况下，才能设计出合理的教学方案。在进行“思考与交流”栏目的教学设计时，应该注意以下三个方面。首先，与知识内容紧密结合。根据“思考与交流”栏目的类别，思考应在本节课哪一阶段呈现才能更好地让学生接受和消化这部分知识，达到该栏目的目的；其次，教师要灵活支配教学时间。要协调好“思考与交流”栏目实施与其他教学环节的时间关系，课前做好准备，对课堂时间加以控制，使每个环节都充分发挥它应有的作用。最后，合理安排学生活动。在“思考与交流”栏目的教学中，合理安排学生活动包括学生思考和师生交流或生生交流活动的安排。
例如，在《化学1》第三章第三节“用途广泛的金属材料”中，栏目提出的问题为：某家庭准备装修窗户（计划使用10年），可供使用的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等，进行综合分析、比较，试着提出一个你认为切实可行的选择方案。
根据上述栏目提出的要求，学生需要共同讨论，不断探究才能给出合理的方案，属于探究式“思考与交流”栏目。在学习过常见金属性质后，这一节对金属的应用作出系统的说明，在了解不同合金的性质、特点的基础上，设置了上述“思考与交流”栏目，由于提供的材料种类比较多，如果一个人完成方案设计，负担较重，所以教师要合理设计教学。综合该栏目与上下文的关系和任务量较大等特点，采用小组合作的方法是最佳选择，但要注意灵活安排教学时间和学生活动。可以提前把学生分组并布置作业，让学生做好预习，在课堂上，组员把调查内容汇总、讨论交流。这样每个学生都参与其中，既能对合金的应用有正确的见解，还能培养学生的合作探究精神，充分发挥探究式“思考与交流”栏目的作用。
4 结语
在人教版化学教科书中，各个“思考与交流”栏目的教学立意都有所不同，教师要了解每一个栏目的用意，课前做好准备，通过对栏目的分析和实践，使每个栏目都发挥作用，并及时进行自我反思与评价。教师应该学会变通地使用“思考与交流”栏目，教师可以根据学生的需要自主地设计一些不同类型的问题，让学生思考并交流，使学生在认知结构和能力发展上得到完善，在处理问题的思维方法上获得训练，在品德修养和价值观上得到全面发展，从而提高学生的综合素质，达到优化课堂教学的目的。
参考文献：
[1]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书·化学1（第三版）[M].北京：人民教育出版社，2007.
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