离子反应辅导教案

离子反应辅导教案（精选7篇）

离子反应教案 篇1

离子反应及其发生的条件

主备课教师：乌云达来

第十一周(10月17日-10月23日)三维目标 知识与技能

1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法

1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、气球 教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程

[新课导入] 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件

[推进新课] 好,现在请两位同学上黑板写出Na2SO4+KCl=

;Na2SO4+BaCl2= 的反应方程式.这两个化学能不能参加呢?能参加的写出化学反应的方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这两位同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.大家把书本打开到P31.阅读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过实验来验证．请大家认真观察．

［实验演示］好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往溶Na2SO4中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？

生：没有什么现象．

［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？

生：出现白色混浊．

师：看来大家都观察得很仔细！

［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出2Na++和SO42-, 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．

［副板书］（假设Na2SO4和KCl可以发生）Na2SO4+2KCl=K2SO4+2NaCl 2Na++SO42-+2K++2Cl-= 2K++ SO42-+ 2Na++2Cl-

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

（结合副板书进行讲解）

［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们这样的反应叫做离子反应． ［板书］一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应．

［过渡］像这样的一个SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写． ［板书］二.离子方程式的书写步骤：

１．写

写出反应方程式

２．拆

易电离的物质

３．删

没参加反应的离子

４．查

检查两个守恒

（以Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl）为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）

［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题． ［板书］注意事项：

１． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子． ２． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaO CaO）

３． 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

[练习巩固] 好, 现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。

[副板书](1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+Ｈ2O+ CO2↑

[点评]（在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）

[过渡] 离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们

看看另一个实验。这支试管里装着的是 NaOH溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，好，大家看到什么现象呢？ 生：回答

[讲述] 我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请把黑板上酸碱中和反应的离子方程式写出来。NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O;KOH+HCl = KCl +Ｈ2O(可以请学生上黑板写出来)[教学推进] 大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢 ？ 生：回答

[总结] 好，它们的离子方程式都可以表示为：OH-+H+=Ｈ2O.这表明酸碱中和反应实际上是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。

[板书] 离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的化学反应。

[巩固] 大家，请写出可以用 SO42-+Ｂa2+＝ BaSO4 这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。（例如：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl;Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;）

[过渡] 初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应.那么发生复分解反应的条件是什么呢? 生: 回答(有沉淀生成 , 有水生成和有气体产生)[教学推进] 那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢?接下来我们来学习离子反应发生的条件.[实验演示] 同学们打书本翻开到P33页的实验[2-3],现在老师做实验,请各位同学认真观察.填写课本上的表格.[课本上的表格] 实验现象及离子方程式 反应生成物的物质特征

1.向盛有2ml的CuSO4溶液中滴加2ml稀NaOH溶液。蓝色絮状沉淀

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓难溶物

2．向盛有2ml NaOH稀溶液的试管里滴加酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色消失

NaOH+HCl=NaCl+H2O OH-+H+= H2O 3向盛有2ml Na2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生气体

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

（逐一演示上面实验，引导学生认真观察，从中培养学生的观察、实验的能力和归纳的能力）

[总结] 从以上实验我们可以知道,如果有难溶物、水或气体生成时,离子反应就能够发生.其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.[板书] 三.离子反应发生的条件: 1.生成难溶物 2.生成气体 3.生成水

[课堂小结] 这节课我们学习了离子反应,知道了怎么书写离子方程式.还学习了离子反应发生的条件.大家回去好好复习.[布置作业] p34 第4、5、6三题.[板书设计] ＜二＞离子反应及其发生的条件

一.离子反应在水溶液中离子间的进行的反应． 二.离子方程式的书写步骤：

１．写

写出反应方程式

２．拆

易电离的物质

３．删

没参加反应的离子

４．查

检查两个守恒 注意事项: 1.易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．

2.难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

（在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、CaCO3、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、SO2、SO3;单质：H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：NaO CaO）

3.在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

三.离子反应发生的条件:

1.生成难溶物

2.生成气体

高一化学离子反应教案 篇2

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n 如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l 强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

人教版高一化学离子反应教案 篇3

（第一课时）

教学目的：

1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。

2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。

培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：

［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

［板书］

第二节

离子反应

［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小结］

①

石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

［小结］

①

电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②

可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①

电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③

酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点：

（1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

［演示实验1-1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度）

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］课本第14页。

［图示］NaCl在水中的溶解和电离情况。

［板书］

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强、弱电解质的区别。（讨论后填表）

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮

渐暗

熄灭

渐亮

反应为：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

［板书设计］

第二节

离子反应

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

[总结]

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质

强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电解质

（全部电离）

大多数盐：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱电解质

弱碱：如NH3

•H2O、Cu(OH)2

（部分电离）

水：H2O

[布置作业]

P18习题

离子反应辅导教案 篇4

教学设计 执教人：郑学玲 一、三维目标

（一）知识与技能

1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义.2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。

3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。

（二）过程与方法

学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观

1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。

3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

二、教学构思

（一）教学重点与难点

重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

（二）教学设想

1、精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

（三）教学思路和过程

积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。

三、教学方式

本节课采取的是“科学探究”的教学方式。即：“老师提出问题→学生动手实验、交流→分析思考→获取结论”。

教 学 过 程

【复习旧课导入新课】

上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴、阳离

子。现在请两位同学上黑板写出CuSO4+NaCl—;CuSO4+BaCl2—的反应方程式.这两个化 学反应能否发生呢?若能，请写出化学反应的方程式。[生] 写出方程式.[新课推进] 那么这两位同学写对了吗?好,我们通过实验来证明。

【学生实验探究1】取1--2mL的CuSO4溶液，逐滴加入NaCl溶液，观察有什么现象？ [生] 没有什么现象．

[师] 好，我们再来做CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实验，取1--2mL的CuSO4溶液，逐 滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？ [生] 出现白色沉淀。

[师] 看来大家都观察得很仔细！【学生思考交流】

白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

【学生得出结论】

一位同学代表小组发言：在水溶液中，CuSO4可以电离出Cu和SO4, 而NaCl可以电离出Na＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但第二个实验，CuSO4电离出的Cu2+和SO42-与BaCl2电离出的Ba２＋和Cl－混合之后，SO4２－和Ba２＋生成了新的物质Ba SO4沉淀，所以混合后的溶液中SO4２－和Ba２＋ 个数减少，而Cu2+和Cl－的个数没有变化。

[师]：回答得非常好，下面我们通过flash动画来展示反应的全过程，请同学们仔细观察。

【flash动画展示反应过程】

让学生感受反应的实质是:H++OH-==H2O，Na+、Cl-没有发生反应。

【老师过渡】

实验说明产生水也是离子反应发生的条件之一。

【学生讨论总结】

两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么? 离子反应的本质是什么？ 结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。

［板书］

2、离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。

3、离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。【老师过渡】是不是所有离子反应都得符合以上任一条件？

[生]：思索„„

[师]：按反应类型的分类，上述反应都属于四大基本反应中的哪一类型？ [生]：复分解反应

[师]：对，刚才同学们通过实验探究得出离子反应发生的条件，只适用于复分解型离子反应。想不想知道其它反应类型的离子反应的发生条件呢？ [生]：想。

[师]：我们将在学习第3节课后进一步扩充，同学们课余时间可先预习。

【老师过渡】请同学们接下来再动手做一下实验探究4。

【学生实验探究4】

取1-2mL的NaOH溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?再逐滴加入稀硫酸有什么现象?你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗? 【学生讨论、交流实验结果】

—位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O H ++ OH-= H2O 【flash动画展示KOH溶液和H2SO4溶液的反应过程】

让学生感受到,不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。

【老师过渡】

不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？ 【学生讨论交流】

化学反应方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同？ 【学生得出结论】

—小组代表发言。

结论：前者只表示一个具体的化学反应，后者还表示一类反应

离子反应辅导教案 篇5

●备课资料

一、离子反应的类型

1.复分解型（如溶液中酸碱盐之间的离子反应）

2.置换反应型（如活泼金属与酸、盐溶液中的阳离子和活泼非金属与盐溶液中的阴离子间反应等）。Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

3.盐类水解型

Fe＋3H2O

PO3＋H2O43＋

Fe（OH）3＋3H

HPO2＋OH－ 4＋2Al＋3S＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑

4.复杂的氧化还原型

2Fe＋H2S===S↓＋2Fe＋2H

3Cu＋8H＋＋2NO3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3＋2－

3＋2＋

＋5.水溶液中进行的电解反应，如：

2Cu＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H（电解CuSO4溶液）

6.有络合物生成的反应，如：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

二、离子方程式的正误判断 1.必须遵守“三大守恒”

方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类应守恒；②方程式两边的原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带的电荷数的代数和应守恒。

2.必须符合反应事实

（1）化学用语是否准确，化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号，不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质均应写成化学式。如CaCO3、CH3COOH、SO2、P4、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均应在离子方程式中写成化学式，至于强电解质的微溶物，在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca（OH）2，－而澄清的石灰水则应写成Ca2＋＋2OH－，又如NH4＋OH，一般未说明或浓溶液中应写成2＋

＋

NH4＋OH===NH3↑＋H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4＋OH===NH3·H2O。弱电－

－解质的电离、弱离子的不完全水解，常见的可逆反应均用可逆符号。如Cl2＋H2O

－HCl＋HClO、NH4＋CH3COO＋H2O

CH3COOH＋NH3·H2O。一般情况下，可逆符号与沉淀符号和气体符号不同时使用。

（2）氧化还原反应是否符合反应事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。如Fe＋H＋只能生成Fe2＋＋H2，而非Fe3＋＋H2。

（3）与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则各程度的反应的方程式均认为可能发生。如FeBr2＋Cl2，氯气不足，应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若氯气过量，则应写成：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。若未加说明反应物的量关系，则二者均可。

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三、常见与反应物的量有关的离子方程式 1.少量的NaHCO3与足量的澄清石灰水反应

NaHCO3与足量的澄清石灰水反应

2.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 3.硝酸银溶液中加入少量氨水 硝酸银溶液中加入过量氨水 4.碳酸钠溶液中缓慢加入少量盐酸 碳酸钠溶液中缓慢加入过量盐酸 5.溴化亚铁溶液中通入少量氯气 溴化亚铁溶液中通入过量氯气 6.在稀硝酸中加入少量铁粉 在稀硝酸中加入过量铁粉

1.HCO3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

22HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O 2＋

－2.Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 3.2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋H2O 4Ag＋2NH3·H2O===［Ag（NH3）2］＋2H2O 224.CO3＋H===HCO

3CO3＋2H===CO2↑＋H2O ＋

＋＋

＋5.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

6.Fe＋4H＋＋NO3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

四、微溶化合物在离子方程式中的书写原则

1.有微溶化合物参加的、在稀溶液中进行的离子反应，若生成物的溶解度小于微溶化合物（反应物）的溶解度，该微溶化合物应写成离子的形式。

2.微溶化合物以浊液参加反应时，微溶化合物应写成分子形式。

五、用离子—电子法配平氧化—还原离子方程式

离子—电子法主要用于在水溶液中发生的较复杂的氧化还原离子方程式的配平。离子—电子法配平的基本步骤如下：

1.根据反应中的氧化剂和还原剂及相应的还原产物和氧化产物写出两个反应式，一个代表还原剂被氧化的反应，另一个代表氧化剂被还原的反应。这两个反应分别被称为半反应式。

2.根据反应前后电荷相等的原则写明半反应中得失电子的情况。

3.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中分别乘以适当的系数。（由得失电子数求出的最小公倍数而进一步确定的系数）

4.将两个半反应式相加就得到了一个配平的离子方程式。在具体使用这种方法配平时，有时会遇到氧化—还原的两个半反应式两边的氧原子数不

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等的情况。正确地处理好这个问题是这种配平法的一个难点，在处理时根据反应的介质情况采取加H、OH或H2O的方法进行调节。下面举例说明

（1）当反应物氧原子数少于生成物氧原子数时。①在中性或酸性介质中半反应式可采取下面的办法：

（左）＋H2O2H＋（右）

例：在配平中性介质中KMnO4与K2SO3反应生成MnO2和K2SO4的化学方程式中遇到22SO3。SO4的氧化反应式（其中反应物氧原子数少于生成物）

＋＋－

22SO3SO4

加水进行调节得：

＋－22SO3＋H2OSO4＋2H＋2e

②在碱性介质中半反应式可采取：

（左）＋OHH2O＋（右）

例：配平Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO的方程式。

半反应式为：

氧化反应：Cl2。2ClO（反应物氧原子数少于生成物氧原子数）左边加OH进行调节：

Cl2＋4OH2ClO＋2H2O＋2e

还原反应为：Cl2＋2e－===2Cl－ 两个半反应相加得：

－－

2Cl2＋4OH－2ClO＋2Cl＋2H2O

－

－

－－

－

－化简为：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O（2）当反应物氧原子数多于生成物中的氧原子时。①在酸性介质中可采用：

（左）＋2HH2O＋（右）

例如：配平KMnO4与HCl反应的方程式。半反应分别为：

－Cl2＋2e 氧化反应：2Cl－＋－－－

2＋

Mn（反应物中氧原子数多于生成物中氧原子数）还原反应：MnO4左边加H调节

＋－2＋

Mn＋4H2O MnO4＋8H＋5e＋使两个半反应式中的氧化剂、还原剂得失电子数相等。

－

5Cl2＋10e 所以（2e）×5得：10Cl－《鼎尖教案》学科网独家提供！欢迎您下载！

2＋（5e）×2得：2MnO＋16H－＋10e－Mn＋4H2O 4两个半反应相加得：

2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O 4②在中性或碱性介质中采取：

（左）＋H2OOH＋（右）

例如：在配平中性介质中KMnO4与K2SO3反应生成MnO2和K2SO4的化学方程式。半反应分别为：

还原反应：MnOMnO2（反应物中氧原子多于生成物中的氧原子数）4－左边加水调节得：MnO＋2H2O＋3e－MnO2＋4OH 4－22氧化反应：SO3SO4（反应物中的氧原子数少于生成物中的氧原子数）

左边加OH调节得：

22SO3＋2OHH2O＋SO4＋2e

－

－－将两个半反应中的物质配以适当的系数使其中的氧化剂、还原剂得失电子数相等。（3e×2）2MnO＋4H2O＋6e2MnO2＋8OH 422（2e×3）3SO3＋6OH3H2O＋3SO4＋6e

－

－

－

－两个半反应式相加即得到配平了的离子方程式：

－222MnO4＋3SO3＋H2O===2MnO2＋3SO4＋2OH

六、纯净水和矿泉水

1.怎样区别两瓶没有标签的水，其中一瓶是纯净水，一瓶是矿泉水？

（1）电导率法。由于纯净水中几乎不含或含极少量的离子，导电能力很差。而矿泉水中有许多以离子形式存在的矿物元素，因此矿泉水的导电能力会明显强于纯净水。我们只要用电导率仪分别测定两种水的电导率（一种衡量溶液导电能力的物理量），电导率大的水就是矿泉水。事实上，电导率指数正是纯净水合格的指标之一，只有电导率小于一定数值的水，才是合格的纯净水。

（2）观察法：这是一种比较简便的方法。由于矿泉水中含有各种矿物质，所以矿泉水比纯净水具有更大的表面张力。如果将两瓶水分别倒在两个相同的杯子中，矿泉水表现出较强的满而不溢的特性。再将硬币小心平放在两杯水的表面，矿泉水往往可以托住硬币而不下沉。

2.纯净水和矿泉水有什么不同？

由于矿泉水与纯净水包装形式一致，饮用口感相似，所以普通消费者往往误认为两种产品是一样的。其实不然，这两种水在其水质、水源、加工工艺及对人体的作用方面是不完全相同的。

纯净水是市场上销售的蒸馏水、太空水等的合称，它是以符合生活饮用水卫生标准的水为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法及其他适当的加工方法去除水中的《鼎尖教案》学科网独家提供！欢迎您下载！

矿物质、有机成分、有害物质及微生物等，经过深度净化，制得纯度很高、没有任何添加物（臭氧除外）、可直接饮用的水。纯净水的生产流程如下图所示：

纯净水对人体的作用主要有以下6点：

①纯净水的溶解度高，极易为人体细胞所吸收，有利于生津止渴，解除疲劳，促进新陈代谢；

②纯净水是一种弱碱性饮料，能消除人体系统中的油腻，进而还可以消除血管上的血脂，有利于血管弹性的恢复。

③服药时饮用纯净水能使药物充分溶解、吸收而提高药效，使药的残余物及时排出体外，可以减少副作用；

④纯净水能延缓乙醇的吸收，并使之加速排泄，因而有利于解酒；

⑤能降低血脂胆固醇，适用于高血压、动脉硬化、冠心病患者饮用；

⑥经常用纯净水洗脸能滋润皮肤，防止面部起皱纹，起到美容效果，因此人们将这种富含氧气的纯净水称之为“20世纪90年代的饮用水”。

矿泉水是在地下深处循环形成的。含有国家标准规定的矿物质（锂、锶、锌、溴、碘、酮硅酸、游离二氧化碳等）并符合其他指标。人体如果缺乏某些元素或体内元素平衡失调就会出现疲乏、头昏、恶心、食欲不振、全身绵软无力的症状，甚至引发疾病，目前有一些查不出病因的疾病，其实是人体缺乏某种元素。根据身体状况及地区饮用水的差异，选择合适的矿泉水，可以起到补充矿物质，特别是微量元素的作用。尤其是在盛夏季节饮用矿泉水来补充因出汗流失的矿物质，也是有效手段之一。

*反渗透法：通常又称超过滤法。该法利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将溶液与纯水分隔开。在通常情况下，纯水通过半透膜扩散到溶液一侧，从而使溶液一侧的液面逐渐升高，直至一定的高度才停止，这个过程称为渗析。此时，溶液一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对溶液一侧施加一大于溶液渗透压的外压，那么溶液中的纯水将反渗透到纯水中。反渗透膜属新材料，是一种用高分子材料特殊加工制成的、具有半透膜性能的薄膜。它能够在外加压力作用下使水溶液中的某些组分选择性透过，从而达到淡化、净化或浓缩分离的目的。反渗透法的最大优点是整个过程中无水相变化，能耗较少，而且设备投资省、建设周期短。

说明：《备课资料》中介绍纯净水和矿泉水的内容，一是作为《能力训练题》3的补充扩大学生视野，二是为后面的研究性学习课题提供一点启示。*有关氧化还原反应和离子反应的课题推荐。

课题1：FeCl3溶液与Na2S溶液相互反应的产物研究。

问题：FeCl3和Na2S溶液之间的反应是否仅仅为氧化还原反应？

实验Ⅰ：将0.5 mol·L－1 Na2S溶液逐滴加入到0.5 mol·L－1 FeCl3的溶液中，局部产生黑色沉淀；振荡，黑色沉淀立即消失；静止后，溶液呈浅黄色且有大量的红褐色絮状沉淀生成，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

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实验Ⅱ：将0.5 mol·L的FeCl3溶液逐滴加入0.5 mol·L的Na2S溶液中，同样产生黑色沉淀，但振荡后，黑色沉淀不消失，同时闻到轻微的臭鸡蛋气味。

思考并解释以上两种不同的现象。

参考答案：实验Ⅰ：滴加前，Na2S溶液中存在以下水解反应：

Na2S＋H2O

NaHS＋NaOH；NaHS＋H2O

H2S＋NaOH

Fe（OH）3＋3HCl

－1－1FeCl3溶液中存在水解反应：FeCl3＋3H2O若将Na2S溶液滴入到FeCl3溶液中，局部反应为：2FeCl3＋3Na2S===2FeS↓＋S↓＋6NaCl 故产生黑色沉淀（浅黄色S被黑色FeS遮盖）；振荡后，由于FeCl3溶液显酸性，发生反应：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑。故黑色沉淀消失，S的浅黄色显示出来；同时，溶液中还存在一个主要的反应：3Na2S＋2FeCl3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2S↑。故静止后，溶液中还有大量的红褐色絮状沉淀，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

实验Ⅱ：反滴时，发生的反应为

2FeCl3＋3Na2S===2FeS↓＋S↓＋6NaCl

①

3Na2S＋2FeCl3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2S↑

② 反应①为氧化还原反应，该反应的速率快，是主要反应，故也有黑色沉淀生成；振荡后，由于Na2S溶液显碱性，故FeS不溶解，同时溶液中又发生反应②，故闻到臭鸡蛋气味。该气味是轻微的，说明生成的H2S很少，反应②为次要反应；由于生成的Fe（OH）3量少且被FeS的黑色遮盖，故仍然看到黑色沉淀。

课题2：设计一实验揭示Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。背景资料：

使用中学常用实验器材，试设计一个实验验证Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程和现象的说明。

（1）实验原理；

。（2）实验过程：

。（3）实验现象：。

参考答案：本题考查实验设计能力。本题的实质是考查离子反应发生的条件：离子反应一旦发生，反应就会向离子数目减少的方向移动。这样溶液的导电性就会减弱，实验设计就以此为起点：

（1）所用溶液的导电性与离子总数成正比，根据溶液在不同反应阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应；

（2）利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入Ba（OH）2溶液，再一边不断滴入H2SO4，一边适时地轻轻摇荡（装置见教材）；

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离子反应学案 篇6

鹤庆一中 张怀玉

学习目标

1.认识离子反应及其发生的条件。

2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。

知识导学

一、离子反应

1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO4和Ba2+之间的反应。

2.离子方程式

(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例): ①写：写化学方程式。

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S

BaSO4↓+2Na++2Cl-;

BaSO4↓;③删：删去不参加反应的离子:⑦Ba2++S④检：检查方程式两边各原子数目和电荷总数是否相等。

[回顾] ① 六大强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大强碱：钾钠钡钙的氢氧化物。

③ 盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶；硝酸盐见水无踪影；

硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银。

(3)意义

①可以表示一个具体的化学反应。②可以表示同一类型的反应。

如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。

二、离子反应发生的条件

复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、或生成弱电解质。

知识应用

1.思考并讨论C【答案】C

与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N

中哪些离子能发生化学反应? 与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀

H2O吗? 生成。

2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-

2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗? 【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。

3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗? 【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。

4、离子共存：

①结合成沉淀的离子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②结合成气体的离子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③结合成弱电解质的离子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。

针对训练

1.下列反应属于离子反应的是()。

A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应

C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水

【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。

【答案】B 2.下列离子方程式书写正确的是()。

A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SD.碳酸钙中加入盐酸:C

+2H+

CO2↑+H2O

BaSO4↓

【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的无色溶液中,能大量共存的离子组是()。

A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

【答案】A 4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是

,有关反应的离子方程式为。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是

(填字母)。

A.Cl-

B.N

2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba

2+

BaSO4↓;D项中的离子方程式分别为2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。

【答案】A 7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()。

A.Mn、K+、Na+、S

B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S

能与强酸反应;C项中各离子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A项中的Mn

为紫色;B项中的HC、S能发生反应;D项中的Ba2+和C可反应生成沉淀。

【答案】C 8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CB.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+C.碳酸氢钠与盐酸反应:C

Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+

不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有K2CO3

+2H+D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HCC参与反应,D项错误。【答案】B 9.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C去C,同时除;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。

【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除的存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。

(3)取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除

离子反应教学反思 篇7

1、初中已对电离、电离方程式不作要求，而离子化合物、共价化合物的概念教材也没有介绍，对其溶解过程学生是未知的，因此在教学中就不能一带而过。

2、对过程学习不能忽视，教材中在实验的引导下，配合新知识又给出3幅NaCl晶体溶解图，形象直观地表达了新知识的含义，为学生自主或讨论学习提供很好的资源，在教学中要充分发挥其作用。

3、要不要增加强电解质和弱电解质概念的教学。若讲，对第二课时学习离子方程式书写有帮助，但讲，学生接受起来有困难，对理解本节知识有难度，且这部分知识在选修4中能学习到，鉴于此，本节教学不增加强、弱电解质概念。对离子方程式书写决定给出常用弱酸、弱碱，让学生现有个印象，便于高二展开学习。

4、适当采用多媒体和学科的整合，降低教学难度。

教学后的反思：

1、学生对电解质、非电解质辨别和其导电性的辨别不够准确，在新课引入时，从复习物质分类法引入，目的在于让学生加深酸、碱、盐都属于化合物的认识，为学习电解质概念铺垫。在教学中，感觉这样教学能使知识前后衔接，取得较好效果。物质导电性的判断仍然是学生的弱点，关键是学生对导电的条件尚属机械记忆阶段，用概念去解决问题还需一个过程。

2、学生对难溶的电解质理解有困难，这不要是学生对电离的条件理解不深刻，在今后的教学中，制作熔融条件下电离的课件，以加深学生的认识。