2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案

2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案

2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案 篇1

1.教学目标

1.知识与技能：

①了解氧化铝的性质和主要用途

②通过实验探究，认识氢氧化铝的的性质、实验室制备方法和主要用途 ③通过氧化铝和氢氧化铝的学习，了解两性氧化物和两性氢氧化物的性质。④初步了解明矾的组成、性质和用途

2.过程与方法

①学生通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，认识氧化铝和氢氧化铝的的性质；掌握通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的学习过程过程。

②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，发展思维的灵活性。3.情感态度与价值观

①通过对实验现象的对比分析，提高分析问题的能力

②通过学习进一步培养自己的化学素养——运用化学语言表达化学实验现象及结论的能力。

③通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化学的兴趣及乐于探究物质变化的奥秘。

2.教学重点/难点

教学重点： ①Al2O3的性质；

②Al(OH)3的性质及实验室制法 教学难点：Al(OH)3的性质及实验室制法

3.教学用具

实验仪器：试管若干、胶头滴管； 实验样品：0.5mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、2mol/L NaOH溶液、2mol/L HCl。

4.标签

教学过程

【引入新课】今天的研究的是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第二课时《铝的重要化合物》。【板书】

二、铝的重要化合物

【引言】铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、红宝石和蓝宝石（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。

【过渡】今天这节课我们来学习铝的重要化合物；

【情境导入】展示天然蓝宝石“亚洲之星”、天然红宝石“罗斯利夫斯”图片。【激活思维】蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛（Ti）和铁（Fe）元素杂质所致。你知道氧化铝有哪些性质和用途吗？

【过渡】请大家结合生活实际经验及教材第 58页内容总结氧化铝的物理性质及用途。【板书】1.氧化铝

【学生活动】阅读、讨论。【板书】（1）氧化铝的物理性质 ①难溶于水

②熔点很高（熔点2050℃）③硬度很大

【追问】可否根据氧化铝的物理性质归纳总结出其用途？ 【板书】（2）氧化铝的用途

①冶炼金属铝

②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 【展示】耐火坩埚、耐火管和耐火仪器图片

【过渡】 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ 【板书】（3）氧化铝的化学性质

【引导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，能否预测氧化铝分别与它们反应的产物？并试着写出两个反应的化学方程式。【学生活动】分析、讨论、练习。

【板书】①与酸反应：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O

②与碱反应：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 【设问】我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ 【学生】 Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 【追问】那么氧化铝又属于哪类氧化物？

【板书】两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

【小结】氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氢氧化物。

【过渡】氧化铝对应的水化物氢氧化铝具有什么样的性质呢？ 【板书】2.氢氧化铝Al(OH)3 【过渡】 在所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，这就需要动手制备。【设问】 那怎么制备氢氧化铝呢？ 【引导】碱+盐→新碱+新盐

【学生活动】学生根据提供的试剂设计实验方案。【板书】（1）氢氧化铝的制备

【学生分组实验3-7】在试管里加入10mL 0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水，观察现象。

【实验现象】生成白色胶状沉淀

【过渡】可否写出反应的化学方程式反应原理？

【板书】Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 【板书】物理性质：白色胶状物，不溶于水。

【过渡】氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。【板书】（2）氢氧化铝的化学性质

【学生分组实验3-8】将【实验3-7】中制得的Al(OH)3沉淀分为两份，分别加入2mol/LNaOH和2mol/LHCl，边加边振荡，观察现象。【实验现象】Al(OH)3沉淀在NaOH溶液和HCl里都能溶解。【学生活动】试着完成上述两个反应的化学方程式。【板书】①与酸反应：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O

②与碱反应：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 【追问】结合氧化铝的分类，氢氧化铝又属于哪类氢氧化物？

【板书】两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

【过渡】 Al(OH)3是否能与所有的酸和碱起反应呢？

【学生分组实验】Al(OH)3沉淀中继续滴加稀 NH3·H2O，边加边振荡，观察现象

【描述和记录现象】 Al(OH)3不溶解

【小结】一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。

【讲解】氢氧化铝的其它化学性质：

【板书】③不稳定性

2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【讲解】这是工业上制取纯净氧化铝的方法

【设问】实验室为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？

【学生讨论解答，教师补充完善】由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。

【过渡】结合氢氧化铝的性质归纳总结出其用途？ 【板书】（3）氢氧化铝的用途 ①作净水剂。

【讲解】Al(OH)3是胶状物，表面积大具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物形成沉降，所以常用作净水剂。Al(OH)3还能吸附色素，所以也常作脱色剂。

【引导】某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？

【学生】用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。

【板书】②中和胃酸

【讲解】如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。【过渡】生活中常用的明矾有什么样的性质？有哪些用途？ 【阅读】资料卡片——硫酸铝钾 【板书】3.硫酸铝钾KAl(SO4)2 【思考】为什么明矾能够净水？

【学生归纳】KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+；产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。

【知识拓展】明矾作为膨化剂。当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜状物，将二氧化碳气体包住。油条入入热油锅中，二氧化碳气体受热膨胀，使油条胀大，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。【生活小贴士】科学研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

【思考与探究】（学生讨论解答，教师补充完善）(1)医用胃酸中和剂用Al(OH)3，为什么不用NaOH？

因为NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于剧烈，对人体有极大危害。

(2)氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？

利用熔点高这一物理性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝能够和NaOH反应：

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(3)在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会有什么现象？

由于明矾可以电离出Al3+，所以会有Al(OH)3沉淀产生；若加入NaOH溶液过量，则生成的

Al(OH)3会被部分溶解。

课堂小结

铝及其重要化合物的相互转化（略）

课后习题

1.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）2.实验室制备Al(OH)3最好用（）

A．Al2O3和稀盐酸

B．Al2O3和水

C．Al2(SO4)3和KOH

D．AlCl3和氨水 3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的（）A．NaCl

B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2 4.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是

（）

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸

5.向明矾水溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀会

量而减少但不完全消失的是（）A．NaOH溶液

B．氨水

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

板书

第二节 几种重要的金属化合物

二、铝的重要化合物： 1.氧化铝Al2O3(1)氧化铝的物理性质： ①难溶于水

②熔点很高（熔点2050℃）③硬度很大(2)氧化铝的用途 ①冶炼金属铝

②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器

因加入试剂过(3)氧化铝的化学性质

①与酸反应：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O ②与碱反应：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 两性氧化物: 2.氢氧化铝Al(OH)3(1)氢氧化铝的制备：Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(2)物理性质：白色胶状物，不溶于水。(3)化学性质：

①与酸反应：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O ②与碱反应：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 两性氢氧化物: ③不稳定性：2 Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O(4)氢氧化铝的用途 ①作净水剂 ②中和胃酸

2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案 篇2

教学目标

知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。

能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。

科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。

重点、难点

重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。教学方法：启发、讨论、对比、归纳。

教学过程设计

教师活动

【板书】

一、金属的氧化物

【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动

学生思考，填写在笔记里。元素

白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O

红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应

（6）与H2或CO反应

并写出相应反应的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。（1）热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑

2HgO 2Cu2O+O2↑

2Hg+O2↑

4Cu

规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

MgO+H2O Mg（OH）2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。（3）与酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O

规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（5）与氨水反应

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还原剂的反应 CuO+H2 Cu+H2O

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

ZnO+C Zn+CO↑

规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。

【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧 化物的下列性质： ①碱性氧化物 ②两性氧化物 ③热稳定性 ④络离子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2是由Na+和O22-构 成的过氧化物。

Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3 【板书】

二、金属氢氧化物

【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。（老师巡视、指点、答疑）

【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。（老师指导下学生分析回答）学生思考、填写在笔记本上。

学生思考总结如下：

白色：NaOH、Mg（OH）

2、Al（OH）3 Zn（OH）

2、Fe（OH）

2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色：Cu（OH）2

【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。（指导学生分析、回答）

ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。

其它的都是难溶性的，如Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、Cu（OH）2 【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原

（指导学生分析，回答）学生讨论，分析，整理笔记。（1）热稳定性

2AgOH Cu（OH）2 Ag2O+H2O

CuO+H2O Fe2O3+3H2O 2Fe（OH）3

规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。②“AgOH”常温下易分解。

③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用

AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 规律：低价金属氧化物具有还原性。

【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有： ①热稳定性 ②酸性（H+）③碱性（OH-）④络合剂 ⑤还原性

【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两 份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。

思路引导A：根据试样X在

①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。

学生审题，并进行如下的分析： 在反应①中，会发生如下反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 在反应②中，会发生的反应有： FeO＋CO CuO+CO Fe+CO2

Cu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：

答案：（1）方程式从略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。

引导学生分析，设计出实验方案。

①首先应理解题目给予的信息：

即：2Cu+ Cu+Cu2+

给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。

②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。

③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。

【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。

【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。

引导学生分析，回答：

①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2·2PbO。）2则不符合规律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。

【答案】

PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

精选题

一、选择题

1．某铁的氧化物用1.4 mol·L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为

（）

A．Fe2O B．Fe3O4 C．Fe4O D．Fe5O7

2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

（）

A．NH4+

B． Mg2+ C．Fe2+

D． Al3+

3．在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

（）

A．只有②、④ B．只有①、② C．只有①、②、③

D．①、②、③、④

4．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是

（）

A．CaO

B．Na2O2 C．Na2SOD．FeSO4

5．用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是

（）

A．使用较多的生石灰 B．加入较多的焦炭 C．加入较多的硅铁 D．掺入含磷较高的废钢

6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量

（）

A．2.40g

B．8.00g C．6.40g

D．1.92g 7．把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是

（）

A．全部是FeS

B．Fe和FeS C．FeS和S

D．FeS和铁的氧化物 8．向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为

（）

A．Cu（OH）B．Cu2（OH）2CO3

C．3Cu（OH）2·CuSO D．Cu（OH）2·CuOH 9．将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸21.00 mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是（）

A．Na2S04

B．Na2CO3 C．NaHCO3

D．Ca（OH）2

10．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是

（）

①通过CO2

②加盐酸

③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3

⑤过滤 A．③⑤④⑤② B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤①⑤②

二、非选择题

6Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_______________________________________________________________________________。

12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系11．用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 如下图所示（部分反应物，生成物从略）：

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。

（1）写出下列物质的化学式：E______、F______、J______。（2）写出有关反应的化学方程式：

①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ 13．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体质量为ng，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________。

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应该大于_______________。

（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：

（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为____________。

答

案

一、选择题

1．D

2．A

3．D

4．A

5．A 6．B

7．A

8．C

9．D

10．B

二、非选择题

11．钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。12．（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；

（2）①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ③2Al2O3 4Al+3O2↑

2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案 篇3

第二节 几种重要的金属化合物（第三课时）

【教学目标】

（一）知识与技能

1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。2．了解明矾净水作用。

（二）过程与方法

通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

（三）情感、态度与价值观 进行辩证唯物主义观点的教育。【教学重点、难点】 氧化铝、氢氧化铝的两性。【教学策略和手段】

实验探究法、问题启示法和讨论法 【课前准备】

1．实验药品：1mol/L AlCl3溶液、3mol/L氨水、3mol/L NaOH溶液、稀盐酸n 2．实验仪器：试管、胶头滴管。【教学过程】

[引入]先给大家看几张图片，这几张图片展示的是红、蓝宝石；这个是冶炼铝的铝土矿；一个价值连城，一个是普通的石头，你们知道它们有什么联系？首先告诉大家这两个它们的主要成分都是氧化铝！但是由于结构不同，呈现出来的性质截然不同，价格也就截然不同。这也就是化学的奥妙所在。

[教师]同学们通过完成学案，还知道氧化铝还有什么样的用途呢？这是利用了氧化铝的什么性质呢？

[学生讨论并作答]

1、制造耐火材料，利用了它的熔点高。

2、用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性，利用了它硬度大。[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体的白色的固体。

作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物Na2O、CaO预测一下。[学生]水、酸

[教师]我们的氧化铝不能够与水反应，要不然不可能存在有自然界中。但是它可以和强酸和强碱反应，生成盐和水。

[学生]书写展示Al2O3分别与酸和碱反应的离子方程式。Al2O3+6H+ ====2 Al3++3H2O

(1)Al2O3+2OH-====2AlO2-+ H2O

(2)[教师]我们先看下我们学案上的问题2，然后再回来仔细观察同学们写下的这两个方程式，并且结合酸性氧化物和碱性氧化物的性质分析一下氧化铝。

[学生]第一式中，氧化铝体现了碱性氧化物的性质，而在第二式中又体现了酸性氧化物的性质 [教师]很对，我们因此把这样的可以跟强酸和强碱反应生成盐和水的氧化物就叫做两性氧化物。

[过渡连接] 胃痛、胃酸、胃胀，就用斯达舒，这广告词已经家喻户晓。斯达舒的主要成分是什么呢？老师留意了一下它的说明书，它主要是氢氧化铝；氢氧化铝是胃酸中和剂，能缓解因胃酸过多而出现的胃痛？那么我们在实验室用什么方法来制备氢氧化铝呢？请同学们讨论并展示问题3，给出制备氢氧化铝的方法。

[学生讨论并作答]

1、水和氧化铝反应

2、碱和铝盐反应。[教师]给予评价。

[教师]由于我们实验室没有氢氧化铝，我们现场来制备一些。老师这里准备了AlCl3溶液、3mol/L氨水、3mol/L NaOH溶液,我们请两位同学来给大家演示下这个实验。[学生]A同学用氨水制备，B同学用氢氧化钠制备。注意观察实验的现象。

[学生]滴加氢氧化钠的先产生了沉淀，沉淀溶解了，而氨水的产生沉淀，一直滴加却未被溶解

[教师]大家这里看到的白色胶状物质是什么？很容易得出，就是氢氧化铝。为什么A同学最终没有得到氢氧化铝？氢氧化铝是不是也具有两性？那我们就先来解决后面这个问题。[学生演示]请C、D两位同学来演示，氢氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠的反应。观察现象，2者都被溶解了。

[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠反应，我们一起来写意下它们的化学方程式。

[学生] Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（氢氧化铝能与酸反应生成盐和水，体现了它的碱性）Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+ 2H2O（氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，体现了它的酸性）[教师]那请同学们自己总结一下两性氢氧化物的概念：

[学生]能与强酸和强碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物

[教师]我们回头再看下氢氧化铝的制备，我们应该选择什么方法来制备氢氧化铝？ [学生]氨水与氯化铝 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl [教师]同学们再来展示一下学案问题5。

[学生]由于氢氧化铝是胶状沉淀，能够起到净水作用，在净水的时候，我们投入水中的并不氢氧化铝，而是明矾。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，在水中可以生成氢氧化铝，对杂质进行吸附。

[教师]利用氢氧化铝在加热时可以分解生成氧化铝和水，对氧化铝进行提纯。[教师]本节课重点掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。【板书设计】

一、氧化铝

1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）2）化学性质：是典型的两性氧化物 3）主要用途：

二、氢氧化铝 Al(OH)3(1)物理性质：

氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水.(2)化学性质：是典型的两性氢氧化物（3)Al(OH)3的制备

【习题跟踪】

1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水

D、Al(OH)3属于两性氢氧化物

2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是： A．NaHCO3

B．Al(OH)3

C．Na2SO4

2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案 篇4

掌握氯气的制备、性质和用途。

2、掌握氯水的组成和性质。

3、掌握溴、碘的提取和性质。

1、教学过程：

【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理 直接有关的化学方程式是（）通电 A、2NaOH +Cl == NaCl + NaClO + HO B、H+ Cl == 2HCl 222 2通电 C、2NaCl + 2HO == 2NaOH + H↑ + Cl↑ D、2HClO == 2HCl + O↑ 2222 【小结1】

一、氯气的生产原理：

1、电解饱和食盐水法制氯气：

（1）原料： ；试纸与指示剂、（2）电解饱和食盐水装置包括：（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：

2、氯气的工业制法： 工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气，写出化学方程

式。

（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许

通过，不允

许

及

通过。

3．实验室制法： ①原理：

②制取装置类型： ③净化： ④收集： ⑤验满：

⑥尾气处理：

【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种 物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A、NaOH B、KI C、NH•HO D、NaCO3223

例

3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是 A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝 【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液，3——经测定ClO与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和3被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

【小结2】

二、氯气的性质

1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种

色、有

气味、比空气

、有的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。溶于

水，在 中溶解度较小。

2、化学性质：氯气的化学性质（填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。主要化学性质 典型实例（1）与某些金属反应

（2）与某些非金属反应（3）与水反应（4）与碱反应

（5）与某些还原性化合物反应

3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。制漂白粉原理： 漂白原理：

4、氯水的性质（1）新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微 粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后，反应的离子方程式。

（2）HClO的性质：。【提问】 新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？ 【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（）A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳 【小结3】【课后阅读】

三、溴、碘的提取、性质和用途：

1、溴、碘的性质 注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。

溴单质 碘单质（能升华）颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色(有金属光泽)、固体 物 密度（与水比较）理性水中 微溶、橙色 微溶、黄褐色 溶解性和 质 酒精中 易溶、橙红色 易溶、棕褐色 溶液颜色 四氯化碳中 易溶、橙红色 易溶、紫红色 化能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、学溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能性把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl>Br>I

2质 ②Br是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性 22、卤化银： AgCl AgBr AgBr 颜色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 既不溶于水，也不溶与稀硝酸 AgNO+NaCl== AgNO+NaBr== AgNO+ NaI == 333制法 NaNO+AgCl↓ NaNO+AgBr↓ NaNO+AgI↓ 333化学性质 有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X+2Ag（黑色）2感光材料制作照相用途 ———— 人工降雨等 用的胶卷和相纸等

3、从海水中提取溴、碘的过程： 氯化 提取 浓缩 精制 ①海水（苦卤MgBr）粗Br 高纯度Br 22 2加热 MgBr+Cl=Br+MgCl 鼓入空气或水蒸气 222

2②从海带中提取碘的过程：

过滤

Cl水 提纯 氧化 海带 浸泡 粗碘 碘 2萃取

加CCl或苯 4【课外练习】

1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是（）A．颜色相同

B．都能使有色布条褪色 C．PH相同 D．加AgNO溶液都能生成白色沉淀 32．氯仿（CHCl）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl）：

2 CHCl＋O →2HCl＋2 COCl，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为322检验时所用的最佳试剂是（）A．烧碱溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸 3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量NaSO溶液，再加适量NaOH溶液 23B．先加适量NaOH溶液，再加适量NaSO溶液

23C．先加过量NaSO溶液，再加适量NaOH溶液 23D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液 4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用 87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较 5．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl比Br的活泼性 22强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO溶液来检验 36．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液 7．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧

D、细铁丝在氯气中燃烧 8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单 一价态的氯化物，则其化学式为（）A、NaCl B、MgCl C、FeCl D、CuCl 2329．用MnO和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是 2A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L 10．ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO：22KClO＋HCO＋

＋KSO＋

＋2HO，下列说法正确的是 32242422422A、KClO在反应中得到电子 B、ClO是氧化产物 32C、HCO在反应中被氧化 D、1 mol KClO参加反应有2 mol 电子转移 2243*11．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl，反应后 2＋－－将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为（）A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *12．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）

A B C D a（干燥气体）NOCOClNH 2 2 2 3 b（液体）HO 16%NaOH溶液 饱和NaCl溶液 10%盐酸 213．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液 的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使 ＋它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。⑴要使用的实验用品： ⑵要进行的实验操作： ⑶实验现象和结论： 14．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：(1)新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有(写化学式)(2)向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是，写出该反应的离子方程式。

⑶试判断Cl与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。

2答： *15．某同学欲探究Cl、Br、I之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取 222一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴 滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶

液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各 塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴 入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别 接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶 液的脱脂棉，连接好装置。试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管 后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接 触后，由下至上依次出现： 色、色、色。打开1、2处的夹子，当氯

气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微 加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。

16．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：(1)仪器A的名称

(2)B中发生反应的化学方程式；(3)乙装置的作用：(4)能否省去丙装置并说明理由