2019高中化学专题

2019高中化学专题（推荐8篇）

2019高中化学专题篇1

微粒间作用力与物质性质》单元检测题

一、单选题

1．下列说法中，正确的是

A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力

B．冰融化时，分子中键发生断裂

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

2．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是

①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石

A．①②③

B．②③④

C．④⑤

D．②⑤

3．下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

4．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是

A．质子与电子之间

B．水分子与水分子之间

C．氧分子中氧原子与氧原子之间

D．氯化钠中钠离子与钠离子之间

5．下列说法不正确的是

A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

6．下列含有共价键的离子化合物是

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．金刚石

7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．0.1

mol的11B中，含有0.6

NA个中子

B．标准状况下，2.24

CCl4含有的共价键数为0.4

C．1mol

Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2

D．常温常压下，44

CO2中所含C=O键数目为2

8．下列说法正确的是

A．分子晶体中只存在非极性共价键

B．原子晶体中只存在共价键

C．物质溶于水时不会断裂化学键

D．含阳离子的晶体一定含有阴离子

9．下列有关比较不正确的是（）

A．熔点：Mg

B．晶格能：CaO>NaCl

C．晶体中阳离子配位数：CsCl

D．沸点：N2

10．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应

C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

11．下面的排序不正确的是

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．下列关于Na2O2的说法中，正确的是

A．Na2O2属于碱性氧化物

B．Na2O2固体中既有离子键又有共价键

C．Na2O2在反应中只能作氧化剂

D．Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y

B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

二、填空题

14．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

15．(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。

三、元素或物质推断题

16．A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)F元素的名称________

(2)A、D、E形成的化合物的类型是______

(填“离子化合物”“共价化合物”)

(3)用电子式表示BD2的形成过程____________

(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为

。请回答下列问题：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________

（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。

(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

18．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

（1）用化学用语按要求填空:

X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

（2）写出反应②的离子方程式___________________________。

（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

四、实验题

19．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2

＝

4LiCl

+SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大

B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大

D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

20．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3

溶液滴入

CuSO4

溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是

CuCO3；乙同学认为沉淀可能是

Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是

CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和

Cu(OH)2

均不带结晶水，且

CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）

Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________；

⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________．

Ⅱ．

请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）；

⑵能证明生成物中有

CuCO3的实验现象是___________________________．

五、计算题

21．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。

参考答案

1．A

2．B

3．D

4．C

5．D

6．B

7．B

8．B

9．C

10．C

11．A

12．B

13．C

14．B

分子

1∶3

(，)

15．2

16．硫

离子化合物

++→

HNO3

H2CO3

17．三

离子化合物

P>N>O

C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

18．离子键、共价键

先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀

19．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-

2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑

A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘

20．Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+

Na2SO4

取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净

A；

C；

装置

中澄清石灰水变混浊

2019高中化学专题篇2

高的知识规律化、零碎的知识系统化外, 更应注重培养学生的能力品质和创新素质;也就是要考巩固知识由知识立意、向能力立培养能力、意的转变提高素质。本, 文就高三化以适应高考化学专题传复统习的谈高一三点复自习己教的学体中会, 。往往是教师讲学评式、。这总种结模知式识 (, 讲学—生练听—、讲练) 、没记有知了识学的生复对习“模方专法索”、选的择思、考判和断学的生过思程维, 被同揭时示也的限过制程了, 学即生检的题◇吴勇思学生维1的。、“其教学存与案在学”;的脱只问节写题:教主只师要有要是教讲:师的的, “少教有案学”生, 无须复的时思的, 间上, 二是不课抄题、讲题利于学、做题生的课, 后复习一是浪。费学生习2上教师、只讲题题海战, 课术:后学生再做题所选习题量大, 、难度高未能充分, 发课的能力的功能挥例题的总结。知识, 形成解题技能, 开发学生思1以、专外, 题的划分还有教学。化学活动, 总复习的知识点多教学方法和手段等。考且分散是“一看, 就会如按, 一做就错课本顺序复”习。, 因此学生, 教师在研做题往往

究教材整体结构的基础上, 从学生实际出发, 针对学生在知识、技能和能力上存在的

问题, 重新认识和精心组织教材, 并把课堂上所要解决的问题设计成具体的导学方案, 作为组织教学过程的中心。导学方案通过专题形式从纵横两方面对知识进行归类、联系, 以求复习的针对性和实用性。导学方案要既能帮助学生全面系统地理解和巩固知识, 又能促使学生再发现新问题中的某些信息。在复习中对知识进行专题划分时一般应体现以下两条原则: (1) 知识梳理与能力培养相结合的原则; (2) 突出重点知识复习与关键能力培养相结合的原则。将知识点转变为探索性的问题点、能力点, 通过对知识点的设疑 (以问题形式设计成题组) 、质疑、释疑、激思, 培养学生的能力品质和创新素质。优化教学过程最根本的目的是引导学生积极主动参与教学过程, 学会学习。使他们成为真正的学习主体。在复习中应考虑让学生进行参与性学习。在课堂上通过人人参与的机会, 提高人人参与的能力, 内化人人参与的意识, 激励人人参与的成功, 让学生在参与中学习, 把课堂还给学生。强化学法指导。引导学生形成基础性学习方法, 重视学生的发展性学习, 让学生能够用已学方法, 去解决新情况、新问题。充分考虑每个学生的个性不同, 认知水平的高低层次, 在编写学案时应该将难易不一、杂乱无序的复习内容处理成有序的、阶梯性的、符合每阶层学生认知规律的学习方案, 从而达到提高全体学生素质, 全面提高课堂教学质量的目的。

2、学案内容。

每个学案主要包括以下内容 (1) 高考复习要求; (2) 基础知识回顾; (3) 知识要点; (4) 样板题; (5) 知识能力训练; (6) 跟踪训练。学案中六点要有机结合, 各有侧重, 根据教学大纲和考试说明制定便于操作的具体要求, 目的是使学生明确本专题复习的重点和方向, 在知识目标复习要求的描述中可用“识记“、“理解”、“会用”、“综合”等行动。将每个专题所涉及到的基础知识设计成填空、图解式、图表式、问题式方案, 帮助学生回顾和梳理知识, 在知识问题设计时要做到基础、全面、系统;二是将这些知识点设计成问题, 引导学生通过思考、讨论、辩析等方式, 找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。目的是启迪思维, 培养能力。精选或设计有代表性的例题 (精选近两年全国、上海、广东高考题, 及省市模拟题) , 目的是通过课堂解题指导使学生学会审题, 形成解题思路, 总结规律和技巧, 培养解题的规范性, 重在培养方法。训练的设置要体现“步步为营, 步步为梯, 步步提高”的原则, 避免在同一知识、同一层次上的机械重复, 摒弃过难、过大、过深的问题 (这不是能力, 而是能力的异化) 。做到试题设计规范, 题型新颖, 材料新鲜;编写时力求增加与生产、生活、新科技等有关的新情景题?习题的设计应包括客观题和主观题, 按容易题:中等难度题:较难题为3:5:2的比例来编写, 同时兼顾程度较高的学生, 可适当编拟一些选做题, 使他们吃得饱, 同时可拓宽他们的知识视野, 提高学习水平。

3、学案实施。

高中化学专题活动的实践与思考篇3

关键词：专题活动；高中化学；实践

文章编号：1008-0546（2014）08-0038-02中图分类号：G632.41文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.08.013

随着高中化学教材的不断更新换代，教材中的内容已经比传统的高中化学教材丰富许多。很多教学内容对于学生的知识面的拓展、思维能力的提高都能够起到积极的作用。但是学科内容的丰富性和课时的有限性的矛盾之下，如何将丰富的学科内容用好已经成为几乎所有高中化学教者困惑的问题，在有限的课时下，很多教者不得不忍痛置丰富的学科内容于不顾。到最后还是教材仅是教材。作为教者应当以先进的教学理念将丰富的学科内容运用好。而专题活动的教学模式就是运用好学科内容的一把钥匙，我们要巧妙的运用专题活动灵动的处理教材丰富教学活动促进学生全面发展。

专题活动的核心在于两个方面，首先是“适”，专题活动的设计者在认真研究学科内容的基础之上灵活适当的提炼出容量适当、切在学生最近发展区、有一定探究空间的教学内容和方法。其次是“专”，在精心的经过修改、删减、合并、创新等多种方法对教学内容进行深加工，加工最后的内容一定是有明确目标的，可以多角度研究的内容。高中学生毕竟知识基础较为薄弱能力跟经验不足，视野也不是很开阔所以专题活动，可以从多角度进行探究，但是，切入点一定要小，在专题活动的学生要能够主动的参与多开口、多动脑、多探究。让各种感官合作服务于学习。然而，如何才能让学生喜欢“专题”教学，“让教学设计”有所得呢？作者认为，问题的关键是“专题”教学的设计必须具有实践性、多元化和思维空间，并鼓励课堂教学的不断创新。

一、“专题”要注重实践性——“行”中求发展？

实践出真知，确实是这样的情况，不管教材、课本设计的如何精妙，不经过学生的学习实践，是没有办法内化为学生的实际知识与能力的。不管什么知识也只有经过实践的检验才能真正彰显知识的价值。尤其是在化学学科中。化学的即时实践性很强，通过专题活动的实践，学生可以在实践中运用刚学过的知识，并寻找到探究更多新知识的动力，获得知识实践的第一手经验，可以说这是新知识学习之后的认知的二次飞跃。在精心设计的专题实践活动中盘活知识，通过专题实践活动实现再学习、再探索、再思考。

例如，笔者就设计了“复印室中臭氧的检验以及浓度分析”的化学专题学习活动。首先是实地考察，让同学们走进学校和学校周边的几个复印室，去感受下复印室中刺鼻的“鱼腥味”。并探索哪儿“鱼腥味”最浓。教师开始引导学生在这样的悬念下开始自主学习主要从复印机的工作原理、闻到的气味物质的鉴定以及这种气体的浓度的分析入手。在这样的专题学习中，学生了解了复印机的工作原理，并知道所谓的“鱼腥味”就是臭氧，一种活泼的气体，它有着较强的氧化性。并通过动手实验掌握臭氧的检验方法。在专题学习中，学生的眼光从书本中放开，用实用性角度来看待化学知识。从知识和技能上，学生们了解了臭氧的物理和化学性质，了解了臭氧的主要的危害和主要的用途，并了解到各国对于空气中臭氧的含量是如何规定的。从方法上，学生们学会了实用科学的方法对待现实问题。如在这个专题中就掌握了靛蓝二磺酸的返滴定来测定臭氧。在情感上，提高了对化学学科的学习激情，增加了实践的兴趣，同时也激发了学生爱护环境爱护大气的情怀。

二、“专题”要鼓励多元化——“开放”中求发展？

首先，高中化学的专题活动的形式要能够做到多元化，化学学习的活动形式很多，可以根据学生的特点合理的选择专题活动方式。其次，专题活动的活动时间可以多元化。课堂上当然可以，也可以不局限于课堂可以利用周末、假期甚至课间。但不论什么时间什么形式都必须进行合理的反思评价。再次，高中化学专题活动的内容要做到开放，专题活动不仅仅要跟教学内容紧密相连，也可以不局限于教学内容可以发散到学生的文化、体育甚至社会活动接轨。例如，家庭化学实验的设计这样一个专题活动，就可以用假期的实践在家中进行，学生们可以在家里结合所学化学知识和家中的各种器具的了解灵活的自主设计。如有一位同学就设计了“使用白醋清除热水瓶中水垢”的小实验。只要学生感兴趣的都可以经过精心的设计成为专题活动的活动内容。内容要尽量做到开阔、广泛又有中心。然后，治学理念要多元化。要正确树立高中化学治学理念，以学科内容为基准，适当放眼课外，放眼当今社会。化学的外延式十分广阔的，应用性也比较强。要适当运用课外的化学教学资源，来锻炼学生的化学综合运用水平。最后，对专题活动的评价方式要多元化。不能停留在传统的老师总结性评价的老思想上。首先要引入过程性评价，过程性评价中，要用评价促学生，带动学生的思维。其次评价的主体要多元化，评价的主体不能仅仅是老师，可以引入学生互评等评价方式。让专题活动的评价过程成为学生相互促进、相互启发、共同思维、共同学习、共同进步的一个活动过程。

三、“专题”要留有思维空间——“思”中求发展？

思维能力的提高是高中阶段各学科教学的重要目标之一。思维能力的训练是一项比较复杂而且需要一直注意的。在专题活动的设计中，要留给学生充足的思维空间。让学生在专题活动中有的放矢的进行思维活动，通过多种思维模式的变换来改善思维的品质。高中化学的思维训练中，另外一个重要的内容就是思维的深刻性训练。高中生的思维特征正逐步的向抽象思维跟逻辑思维进步，逐步的掌握分析归纳的能力。而独立的专题活动正好给予这些相对负责的思维内容以训练的契机。经过精心设计的专题思维活动的训练要能够促进学生遇到问题的时候主动积极的进行探究思维活动。寻找规律性，并在问题解决之后进行评价和归纳。

有的内容在高中化学整体教学中十分重要，同时关于这些内容的学习又贯穿于整个高中阶段。人教版中，必修一中主题三就要求根据事实来掌握氧化还原反应的原理是什么并能够结合生活实际，对生活中的氧化还原反应进行举例。而在必修二当中化学反应与能量中又涉及到原电池的原理跟氧化还原反应的本质之间的关系。用氧化还原反应中得失电子来解构原电池的得失条件并能够灵活运用氧化还原反应来设计出与书本中铜锌电池不一样的原电池。而选修中的电化学基础中也跟氧化还原反应息息相关。氧化还原部分由于跨度大思维难度高。于是笔者设计了专题教学活动加深对这一块的学习。主要围绕一下四个目标。首先，专题活动要强化氧化还原反应的理解并加深概念、实质的理解。其次，了解电子平衡并掌握氧化还原反应的表示。再次，指导如何比较氧化性、还原性并根据实例进行比较。最后了解氧化还原反应的规律。氧化还原反应对思维的考量是逐步深入的，通过专题学习，促进学生遇到困难问题的时候主动积极的进行探究思维活动。寻找规律性，在掌握知识的同时锻炼思维提升能力。

参考文献

［1］张爱玉. 有关小专题教学的实践与思考［J］. 语数外学习（初中版中旬），2012，（12）

2019高中化学专题篇4

按照**文件统一部署，遵照市委**督导组相关要求，围绕**督导组反馈问题，召开本次扫黑除恶专题民主生活会。在专题民主生活会召开前，我局领导班子通过组织集中学习、征求意见、谈心谈话等形式，着力查摆了班子自身存在的问题，进一步加深了领导干部对专项斗争重要性的认识，确保进一步提升政治站位，准确把握中央部署要求，找准下步工作的发力点、着力点、突破点，坚定扫黑除恶专项斗争胜利的信心和决心明确提出了今后的努力方向和整改措施。下面，我代表党组班子进行全面对照检查如下：

一、认识体会

扫黑除恶专项斗争是以总书记为核心的党中央作出的重大决策部署，事关社会大局稳定和国家长治久安，事关人心向背和基层政权巩固，事关进行伟大斗争、建设伟大工程、推进伟大事业、实现伟大梦想。这就要求我们坚定政治立场，时刻以党中央扫黑除恶专项斗争为目标，时刻以共产党员的标准严格要求自己，敢于发现黑恶、敢于阻止黑恶、敢于斗争黑恶。打赢扫黑除恶专项斗争这场攻坚仗，最根本的是全面贯彻党的十九大精神，以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，牢固树立以人民为中心的发展思想，贯彻落实总体国家安全观，不断增强人民获得感、幸福感、安全感，维护社会和谐稳定，巩固党的执政基础，为决胜全面建成小康社会、夺取新时代中国特色社会主义伟大胜利、实现中华民族伟大复兴的中国梦创造安全稳定的社会环境。

二、对照检查发现的主要问题

（一）部门协作不够紧密。各部门虽然建立了内部联动机制，但沟通协调上相对单一，不够深入，各自职能优势发挥的不够，沟通协作上缺乏大局意识与统筹协作。扫黑除恶成员单位职责不够明确，协调配合意识不强，无法确保信息互通、线索无遗漏，在推动扫黑除恶专项斗争工作中存在脱节、滞后等问题，未形成有效的工作合力。各成员单位参与专项斗争主动性、积极性有待加强，齐抓共管、标本兼治工作格局尚未有效形成。

（二）线索摸排渠道窄、难度大。收集线索的渠道方式仅限于网格员、警务助理、公安干警排查或是信访办接访等，群众举报占比较小，究其原因，是因为一些群众害怕举报后遭到打击报复，掌握问题线索不敢说、不能说，有等待观望思想，检举揭发的积极性还不够高，造成扫黑除恶线索排查难度加大。

（三）宣传方法有待改进。前期开展了很多宣传活动、制作了大量的条幅、宣传册、广告屏等，但仍然存在宣传形式还不够灵活，宣传发动的持续性不强等问题，特别是在宣传内容上更新不够及时，打击战果、震慑作用及教育效果还不够理想，缺少典型案例发挥治本功能，没能够形成对黑恶势力人人喊打的浓厚氛围和宣传效果。

（四）部分干部认识不到位。街村干部虽然在思想上高度重视该项工作，但在真正领会党中央、国务院在全国范围内开展扫黑除恶专项斗争的战略意图还存在偏差，极少数村干部对群众提出的意见建议以及举报的事项不能正确对待，该答复解释的没有及时答复解释，该整改解决的没有及时整改到位，导致群众上访，激化矛盾，为给黑恶势力以可乘之机。个别村支部成员有畏难情绪，遇到难点问题，总想绕道走，破解问题的办法不多，存在“不愿想、不敢想、不多想”的现象，对容易解决的问题能及时解决，对涉及扫黑除恶的难点问题不敢“伤筋动骨”。

三、产生问题的根源

（一）理论武装抓得不实。学习缺少系统性和全面性，学习存在“粗枝大叶”，对扫黑除恶专项斗争的精髓要义、精神实质理解得还不够到位，对扫黑除恶专项斗争的总要求、总安排理解得还不够深入，在有效运用上存在差距，没有做到学用结合，知行合一，在一定程度上影响了专项斗争的有效开展。

（二）宗旨意识树得不牢。个别班子成员在开展扫黑除恶专项斗争过程中，没有把群众现实意愿作为开展扫黑除恶专项斗争的第一信号，有时还是不自觉地把完成上级布置的任务当作工作重点，没有真正达到

“群众利益无小事“的思想境界。与群众的联系不够紧密，对群众的呼声响应不够及时，对群众的实际问题考虑得不够多，解决得不够好。

（三）党性锻炼还存在不足。近年来，通过“三严三实“专题教育、群众路线教育、”两学一做“学习教育等，班子成员的政治觉悟、党性修养有了大幅度地提高，但是严格对照党章要求还有一定的差距，在开展扫黑除恶专项斗争时，有些班子成员不能从政治高度、大局看待问题、分析问题，只满足于做好本职工作、分管工作，对扫黑除恶工作重视程度不够，推动力度不大。

三、整改措施

针对上述问题，下阶段工作中，我们将建立问题台账、整改清单，明确整改责任人和整改时限，切实把问题解决到位，确保扫黑除恶专项斗争顺利推进。

一是要进一提高政治站位。结合理论学习、实践总结，进一步深学细照笃行，深入对扫黑除恶专项斗争长期性、复杂性、艰巨性的认识，进一步提高政治站位，统一思想认识，把专项斗争作为一项重大政治任务牢牢扛在肩上、抓在手里，层层传导压力、压实责任，推动扫黑除恶专项斗争不断向纵深发展。

二是要进一步坚持依法严惩。要进一步对涉黑恶势力保持严打态势，特别是寻衅滋事、高利放贷、暴力讨债、砂霸等案件，始终坚持

“快出警、快反应、快处置”。同时，集中研判深挖一批隐藏蛰伏的黑恶势力犯罪团伙，按照“四个必查”要求，第一时间查封扣押“黑财”，及时铲除其经济基础。结合全县开展重点行业领域扫黑除恶专项整治行动，紧盯工程领域、市场领域、招投标领域，紧盯沙霸、石霸、水霸、非法采砂等，以零容忍的态度，出重拳、下重手，聚焦打击锋芒，形成压倒性态势。

三是要进一步强化打财断血。抓住一批见黑见恶见“伞”不见财的典型案件，查找问题，深挖细查，加大追缴、没收力度，把打财断血作为今后工作重中之重，在侦办涉黑涉恶案件过程中，从案、人、财等方面同步发力，用足用好法律手段，依法及时查扣追缴“黑财”，确保打深打透，防止死灰复燃。

四是要进一步加强队伍建设。其身正，不令而行，其身不正，虽令不从。身为公职人员，部门领导，要加强个人修养，提高思想觉悟，不断提高在执法过程中公平公正的法律意识，在扫黑除恶专项斗争线索核查过程中实行“日清周清月清”制度，防止民警在工作中推诿拖拉，督促民警按时办结案件和工作任务，从制度上杜绝了不作为、慢作为、乱作为问题，将群众举报单位及民警现象扼杀在萌芽状态。

五是要进一步明确工作职责。充分运用清单式管理，对照中央督导组工作要求，强化过程管控和刚性问责，组织专班对各单位开展扫黑除恶专项斗争工作开展情况，再次进行全方位现场指导、跟踪督导，通报突出问题，以督促改、倒逼落实。

2019高中化学专题篇5

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　　2019榜样4专题节目观后感1200字范文

《榜样4》专题节目中，今年90多岁高龄的老党员张富清是年纪最大的一位嘉宾。张老因为身体原因，不能来到节目现场，我们通过节目中的短片了解了这位老英雄始终不改初心本色的故事。

张老是湖北省来凤县一位离休干部，一直过着平凡的日子。直到2018年底，在退役军人信息采集中，人们惊讶地发现，这位低调的老人原来是立下赫赫战功的大英雄。

重读张富清老人的生平经历，于平凡中感悟身为中国共产党人的光荣伟大;体味张富清老人的动人话语，于点滴中催发作为新时代青年的担当与使命。

坚守初心，不改本色。“党叫我做什么，我就做什么。”这简单平凡的话语在此刻听来却那么掷地有声，71年前，他是西北野战军的突击队员，迎着枪林弹雨冲锋在前，战功卓著，是董存瑞式的战斗英雄。64年前，他退伍转业，在湖北来凤县的艰苦山区奉献一生。7年前，他88岁，左腿截肢，为了不给组织添麻烦，更为了让子女“安心为党和人民工作”，装上假肢，顽强地站了起来。现在，他95岁，仍然坚持学习。他说：“人离休了，政治上思想上绝不能离休。”作为一名中国共产党党员，张富清用自己的行动见证了自己的铮铮誓言，用自己的一生诠释了身为共产党员的初心和使命。

朴实纯粹，淡泊名利。深藏战功63年，因为一次退役军人信息采集工作，这位老人才重新被人们认识。谁曾想这位平时默默无闻的张富清竟是立下赫赫战功出生入死保家卫国的战斗英雄，这让当时负责信息采集登记人员都为之震惊。每当提起70年前牺牲的战友，老人泪眼婆娑：“我的战功，和他们的贡献相比，差得很远;我现在人还在，生活等各方面都比他们享受得多，还有什么理由向组织提要求?”甘于贫苦，淡泊名利，装修、家具都是20世纪80年代的老样式，平日生活更是将勤俭节约融入了生活的点滴。在面对儿女工作时，时任革委会负责领导的张富清毅然让儿女下乡锻炼，到祖国更需要的地方历练成长，甚至在晚年患白内障进行手术时也只是选择了一副最便宜的晶体，而从未向组织提过任何要求，老人用他的淳朴淡泊彰显了共产党员的高尚品格。

一心为国，造福一方。抗战时期的战斗英雄，复员转业后的人民好干部。哪里需要我就到那里去，哪里艰苦就到哪里去，在新中国建立初期，张富清抱定这样的一种信念扎根来凤30年，为官一任，张富清认真工作深藏功名，带领群众投工投劳，一起放炮眼、开山修路……为来凤县带来了新气象，用自己的身体力行见证了共产党员干部的责任和担当。

新中国成立70年来，正是有无数像张富清老人一样的人为我们负重前行默默付出，他们用鲜血和汗水捍卫了我们的建设成果，他们用自己的实际行动诠释了中国共产党党员的无限忠诚，这一切的一切也将不断地激励着我们新的一代继续向前，以无数英模先辈为榜样凝聚成万众一心奋斗新时代的强大力量，为祖国的明天不懈奋斗!

2019榜样4专题节目观后感1200字范文二

《榜样4》专题节目里有一位特殊的嘉宾，她在脱贫攻坚第一线倾情投入、奉献自我，用美好青春诠释了共产党人的初心使命，谱写了新时代的青春之歌。她就是广西百色市委宣传部理论科副科长、乐业县新化镇百坭村担任党组织第一书记黄文秀。今年6月，她在返回驻村途中突遇暴雨洪流，不幸遇难，年仅30岁。

通过学习“第一书记”黄文秀的事迹，让我明白了基层是艰苦的，只有心怀信仰，才能成芳华。努力、阳光、热情、真诚、有追求，是黄文秀留给所有人的印象，她用赤诚的初心，质朴的奉献融入贫困群众，担当起脱贫攻坚重任。作为新时代的青年我们应该学习“第一书记”黄文秀不畏艰苦，奋勇向前的精神。只有做到不忘初心，牢记使命，才能把一脉相承的信仰，奉献与牺牲的信念，化作迎难而上、登高行远的力量，铸成共产党人无私奉献、不负人民的魂。

看完黄文秀的视频，我感慨万分，她作为一名共产党员，她“不忘初心牢记使命”，用短暂的一生，为老百姓做出了实实在在的贡献，践行了一位共产党员对党和人民的庄严承诺。铿锵誓言犹在耳，壮志未酬泪满巾。文秀走了，带着百坭村的扶贫重任和群众的脱贫愿望、带着她对生活的无限热爱和对群众的无限深情，匆匆离去。在她短暂的生命里，用青春书写韶华印记，以信仰铺设脚下芬芳。虽然她走了，但她永远活在我们的心里。她用生命照亮的扶贫路，也将激励着千千万万扶贫干部不懈奋斗，继续前行!作为一名中共党员，黄文秀的精神永远值得我学习。在今后的支教之路上我将不忘初心，继续前进，为祖国奉献自我的青春力量。

黄文秀同志勇挑重担，体现了共产党员的初心和本色，我们要学习她身上可贵的精神，努力学习、勤于实践、不懈奋斗，肩负起新时代赋予的责任和使命，让青春在为祖国为人民奉献中焕发出绚丽的光彩!

外国语学院刘明晟同学表示，今天学习了黄文秀同志的先进事迹，让我极为感动且备受鼓舞。在此向扶贫先锋致敬，向第一书记致敬。作为一名青年党员，投身西部热土，到西部去，到基层去，到祖国最需要的的地方去，为决胜全面建成小康社会，实现“两个一百年”的奋斗目标贡献一份力量是我的理想和愿望。愿加入西部计划，同志愿者们携手共进，以前仆后继、一往无前的毅力和决心，助力党和国家打赢脱贫攻坚战，服务社会，报效祖国，扎根西部，融入基层，深入脱贫攻坚战主战场，以为人民谋幸福为己任，初心不改，努力奋斗，让青春之花绽放在祖国最需要的地方。一代人有一代人的长征，一代人有一代人的担当，做好扶贫工作，让国家放心、人民幸福，是所有西部计划志愿者的追求和目标。我也会在实践中不断坚定理想信念，脚踏实地，虚心学习，以饱满的精神面貌和扎实的工作能力贡献青春力量。

学习黄文秀的事迹后，了解到她放弃留在大城市的工作机会，毅然决定回到革命老区百色，奔赴偏远的贫困山村担任驻村第一书记，将扶贫当作自己”心中的长征“，让我回忆起去年暑假跟随资源瓜里乡义林村第一书记在乡间地头跋涉，克服语言不通的问题和当地群众交流，协助降准扶贫工作的生活。对于基层，自己有很深的体会，大学连续三年暑假奔赴龙胜、全州、资源贫困山区参与为期将近一月的扶贫工作，与扶贫工作者战斗在第一线。深切感受到扶贫工作任重而道远，扶贫道路不简单，基层工作的经历让我觉得没有辜负青春。今年六月，大学四年生活结束后，我将成为一名光荣的西部计划志愿者，踏入支教的岗位，继续为祖国奉献青春力量!

看完各家媒体对黄文秀事迹的报导，我心中久久不能平静。现代社会发展的节奏太快，快到很多人已经忘记了自己的初心，甚至不知初心为何物。可能多数人都有这样的经历，在孩提时代，说起自己的人生理想，那一定是要成为伟大的数学家或者科学家，为整个人类的发展做贡献。而随著年纪的增长，思维以及认知的具化，理想渐渐成为考一所好大学、找一份好工作、经济独立、独善其身.......所有生活的零碎，都不再能够拼凑得起最初梦想的蓝图。也许是因为对这个世界的认知越来越浅薄，也许是因为认识到了自己的渺小，也许是对于人生的意义、人生的价值的认知超越不了“小我”。而黄文秀的事迹，正是能够让我们在感动、感慨的同时，从这些情感碰撞中再去找到自己的初心，用榜样的力量荡涤灵魂、砥砺初心、呼唤担当。

2019榜样4专题节目观后感1200字范文三

张老是湖北省来凤县一位离休干部，一直过着平凡的日子。直到2018年底，在退役军人信息采集中，人们惊讶地发现，这位低调的老人原来是立下赫赫战功的大英雄。今年95岁的老党员张富清是原西北野战军359旅718团2营6连战士，在解放战争的枪林弹雨中九死一生，先后荣立一等功三次、二等功一次，被西北野战军记“特等功”，两次获得“战斗英雄”荣誉称号。1955年，张富清退役转业，主动选择到湖北省最偏远的来凤县工作，为贫困山区奉献一生。60多年来，张富清刻意尘封功绩，连儿女也不知情。2018年底，在退役军人信息采集中，张富清的事迹被发现，这段英雄往事重现在人们面前。

心有信仰，行有力量

这位90多岁的老人，历经风雨，遭受困厄，仍旧甘守清苦，深藏功名，不矜不伐。

“共产党处处都是为人民办事的，为国家昌盛办事的。只有跟着共产党，进一步受党的教育，使自己为党、为人民做点工作。”

今年95岁的老革命、老党员、老干部张富清，这样讲述着自己的入党初心。

在硝烟弥漫、战火纷飞的革命年代，张富清舍生忘死，只要部队一有突击任务，就报名参加。翻城墙、缴机枪、炸碉堡……越是艰险，越要向前。敌人的子弹和弹片，掀起过他的头皮，灼烧过他的腋下，撞碎过他的牙齿，但击不穿他为人民求解放的信念。

在看不见硝烟的建设和改革年代，张富清公忠体国，响应组织号召，脱下军装，收起奖章，直奔当时湖北最艰苦、最边远的恩施来凤，一干就是三十年。

时局艰难时，他以身垂范，动员妻子下岗;忠孝两难全时，他坚守岗位，没奔母丧成为毕生遗憾;改革开放时，他殚精竭虑，破除陈规桎梏……在同事眼里，他勤劳肯干，任劳任怨，不矜不伐。

或许在一般人看来，为国浴血奋战、九死一生的老革命，忘我工作、公私分明的老干部，应该好好歇一歇。

工作上离休了的张富清，在思想政治上没有离休。他时刻铭记着自己老党员的身份。

当他认为自己不能再为国家贡献时，他首先想到的是少索取。88岁截肢的他，拒绝在轮椅上被照料，靠着一条腿和假肢、支架重新站了起来;白内障手术期间，明明可以给自己安一个好的晶体，他却选了最便宜的一款。

一个有希望的民族不能没有英雄，一个有前途的国家不能没有先锋。张富清的伟岸，不止在少年从戎时屡立战功，也在中年转业后恪尽职守，还在晚年离休间奋进不息。

张富清曾说，战场上决定胜败的关键是信仰和意志。的确，在人生的征途上，因为信仰，他也一往无前

初心不改，绝对忠诚

在新中国成立70周年之际，一位党龄71年的老战士、老党员，向我们诠释了什么是对党“绝对忠诚”。

在张富清老人眼里，在战场上，共产党员应做到“党指到哪儿，就打到哪儿”，敢于冲锋在前、敢于牺牲生命，那才是对党“绝对忠诚”;在祖国建设时期，共产党员应做到“党让我去哪就去哪，哪里最艰苦就去哪儿”，不讲条件、不计得失，那才是对党“绝对忠诚”。

他是这样说的，也是这样做的。更难能可贵的是，他认为，做这些，只是共产党员的本分，根本不值得夸耀和“显摆”。军功章，他压进了箱底，就连对至亲好友都不曾提及;干工作，遇到困难和委屈，想想牺牲的老战友，他什么都释然了。

新中国走过了70年的风风雨雨，张富清老人的岗位、身份也一再改变;唯一不变的，是他对党的“绝对忠诚”。从老人身上，我们看到的是一个共产党员的本色。

2019高中化学专题篇6

一、存在的主要问题:

1、在破除僵化保守方面

思想保守，处理学生问题有经验主义倾向，缺乏灵活性、前瞻性和创造性。由于对零零后学生思想状况把握的不够深入，对单独招生和高考统招学生学情分析不够，导致在开展思想政治教育和党团班级建设中，不能够创新工作方法，因材施教。学业指导多，第二课堂教育少。

2、在破除因循守旧方面

创新意识不够强，尤其是面对新时代下的学生思想政治教育工作，不能运用互联网思维，提升思想政治教育的解释力、感染力和影响力。不能够及时把握学生对信息技术的应用趋势，不能熟悉网络语言特点和规律，不能熟练使用贴吧、微博及微信等新媒体技术及时研判网络舆情，教育学生在网上自我约束、自我保护，从而围绕学生关注的重点、热点和难点问题，进行有效舆论引导，丰富网上宣传内容，把握网络舆论的话语权和主导权。

3、在破除封闭狭隘方面

工作中缺乏良好的沟通协调，与同事沟通交流少，与学生谈心谈话覆盖范围少。致使在处理学生危机事件不能够充分利用资源，多方协调沟通，完美解决问题。开展学生心理健康教育团体辅导多，个案介入少；学业、生活关注多，情感、就业关注少；学生干部、违纪学生谈心多，普通学生谈话少。

4、在破除资源依赖方面

一是自认为工作时间比较长，放松了学习，工作中过多依靠经验。在学生日常事务管理中，与学生联系不够紧密，深入班级、宿舍还不够，与学生的沟通交流不够密切，对于学生了解的不够全面。在做学生的思想政治教育工作过程中，不能够充分了解掌握每个学生的家庭情况，个人特长和思想动态。

二是对于习近平新时代中国特色社会社会主义思想学习不够深入，对于国家最新方针政策没能及时学习，在学生中开展中国特色、中国梦教育、社会主义核心价值观教育不够深刻。不能灵活引用经典开展思想政治教育。

5、在破除随遇而安方面

工作虽能按时完成，但缺乏激情。缺乏理论和实践研究的能力，在处理繁琐的学生事务中，缺少归纳总结，不能将学生管理实践中的经验凝练上升为理论研究。

6、在破除慵懒散漫方面

工作要求不高，工作主动积极性不高。指导学生职业生涯规划与就业指导没有深入企业做充分调研，不能让学生充分满意。

二、存在问题的原因

一是理论武装不够。主观上，对于加强理论学习的重要性、紧迫性认识不足，对于学习的内容没有真正做到入脑入心，学习的内容不够全面、系统，缺乏自我审视，总是经验主义当道。理论联系实际能力欠缺，不能很好的把所学理论运用到实践中去。

二是宗旨意识不强。自我感觉带班时间长和数量多。对于服务学生的宗旨意识树立的不够牢固，在学生管理工作没能时刻以学生利益为主。从而导致有时工作主动意识不强，存在形式主义。

三是工作作风不够扎实。随着参加工作时间的增加，工作的主动性、积极性、创造性不断减少。勇于干事创业、担当作为的热情在减弱。有时候有得过且过的想法。工作上思想上放松了警惕。

三、整改措施及方向

一是要求真务实，加强学习，提高理论和业务水平，提升思想政治教育工作水平。

今后我要实事求是，脚踏实地，发扬求真务实的精神，认真贯彻落实党的国家教育政策，夯实理论功底，全面提高思想认识和政治站位，并联系实际努力改造三观，进一步坚定共产主义信念。工作中要勤学习、勤动脑、勤动手，要学以致用，理论联系实际，解决在实际工作中碰到的新情况、新问题。同时要提高学习的自觉性，努力学习业务知识拓展知识面，在工作中，更好地发挥作用，努力适应新的形势，新的变化，与时俱进，开拓创新。将放下手机读本好书活动落实落细落地，首先要自己带头在本制定读书计划。与同学们一起参与其中，在每个月召开的读书分享会，以身作则，分享自己的读书感想。创新学习形式，利用学习强国app强化政治和业务能力学习。提升工作本领，践行立德树人的宗旨，以新担当、新使命做好学生成长路上的引路人。

二是严以律己，慎独、慎微，改进工作作风，推进班级建设再上新台阶。

在工作和生活中，我要严格要求自己，充分发挥主观能动性，坚持解放思想、与时俱进，创新工作方法，提高工作效率。严格执行各项规章制度，尽职尽责做好本职工作。重视班团建设，围绕“一班一品牌”，沉下心来，深入了解每个班学生的情况，认真做好学情分析，根据每个班级学生特点做好班级发展计划。确保本学期每个班级都有自己的精神内涵，每个班级都极具特色，每个班级都是一道亮丽的风景线。

三是要与时俱进，开拓创新，开辟新阵地，打造网上育人新天地。

面对新形势下学生思想政治工作，解放思想，要与时俱进，树立高度的责任感和敬业精神，借助新媒体，创新思想政治工作方法，创建网络阵地，畅通与学生快捷的沟通渠道。充分利用微信、QQ、贴吧等形式创建班级微信群，家长群，借助新媒介，针对当前社会、学校的热点事件与同学们一起探讨，引导同学们树立正确的世界观、人生观价值观。

2019高中化学专题篇7

研究2014年全国各地15套试卷中的化学试题, 有关“化学反应速率和化学平衡”的考查视角和信息给予形式有很大变化, 通过这些变化, 学生可以明确备考方向和策略。

一、2014年高考试题特色

归纳起来, 2014年高考考查有关化学反应速率和化学平衡的特点有以下几点:

1.图表题增多并突出计算创新和过程

如全国新课标卷Ⅰ第28题用压强替代浓度, 联系阿伏加德罗定律考查化学反应速率、转化率、平衡常数等相关计算。

2.绘图题增多, 侧重考查手脑并用能力

根据化学反应速率和化学平衡原理要求补充残图或绘画。如天津第10题要求根据图像中氨气的体积分数变化曲线画氨气的物质的量变化曲线 (开始低温时不生成NH3) ;浙江卷第27题要求画出同时发生2个可逆反应时SO2浓度随时间的变化图像。

3.选择有机反应考查反应速率和平衡问题, 寻找有机化学与无机化学新连接点

如, 全国新课标卷Ⅰ第28题选择反应, 海南卷第14题选择连接化学平衡和化学反应速率。

二、难点突破技巧

1.图像题

图像题一直是高考的重难点, 如全国大纲卷第28题考查化学平衡图像问题;安徽卷第10题通过四幅图考查平衡常数、反应速率单位、平衡移动与外界条件等。对图像题的突破技巧总结如下:

(1) 看图像:一看坐标 (即纵坐标与横坐标代表的含义) ;二看曲线 (即曲线的走向和斜率) ;三看点 (即起点、拐点、交点、终点) ;四看辅助线 (如等温线、等压线、平衡线等) ;五看量的变化 (如浓度变化、温度变化、压强变化等) 。

(2) 想规律:联想外界条件 (温度、压强、催化剂、浓度、固体接触面) 的改变对化学反应速率和平衡的影响, 以及化学反应速率和平衡的变化特点, 如反应物浓度逐渐减小等。

(3) 作判断:根据图像中表现的关系与所学规律相对比, 作出符合题目要求的判断。

(4) 解题原则:1“定一议二”原则。温度 (或压强) 一定时, 压强 (或温度) 变化对速率、浓度、转化率、相对分子质量、总压强等的影响。2“先拐先平, 数值大”原则。在化学平衡图像中, 如果温度高 (或压强大) , 反应速率就快, 达到平衡所用时间较短, 先出现拐点。主要用于解决“含量—时间—温度 (压强) ”图类问题。

根据题目要求, 请回答下列问题:

(1) 在一密闭容器中进行反应1, 测得CH4 的物质的量浓度随反应时间的变化如下图所示:

反应0~5min内, CO的平均反应速率为_____;10min时, 改变的条件是______。

(2) 如下左图所示, 在Ⅰ、Ⅱ两个起始体积相等、恒温密闭容器中, 起始充入相等物质的量的甲烷和适量的水蒸气发生反应2。已知Ⅰ容器中甲烷的转化率如下右图所示, 请在同一图中用虚线表示Ⅱ容器中甲烷的转化率与时间的关系图。

(3) 反应3中ΔH3=_____。800℃时, 反应3的平衡常数K=1, 测得该温度下密闭容器中某时刻CO、H2O、CO2、H2的物质的量依次为1.0mol、1.0mol、2mol、0.8mol。此时, 反应3的正反应速率________ (填“大于”、“小于”或“等于”) 逆反应速率。

【解析】 (1 ) 根据ΔH1=+247.3kJ·mol-1, 知反应1的正反应吸热。CO的平均反应速率为:

10min时, 甲烷反应速率增大, 平衡向正方向移动 (甲烷浓度继续减小) , 改变条件可能是升温或增大二氧化碳浓度。

(2) 反应2气体分子数增大, Ⅰ容器是恒温恒压条件, Ⅱ容器是恒温恒容条件。Ⅱ相对于Ⅰ增大压强, 平衡向逆反应方向移动, 反应速率加快, 即达到平衡所用的时间较Ⅰ短, 甲烷的转化率较Ⅰ小 (图示参见答案) 。

(3) 根据盖斯定律, 2-1得3:

, 说明此时逆反应速率大于正反应速率。

【答案】 (1) 0.4mol·L-1·min-1升温 (或增大CO2浓度)

(2)

(3) -41.2kJ·mol-1小于

技巧点拨———画图方法:第1步, 建立坐标并标明坐标轴的含义;第2步, 分析题目中要求画什么量的变化关系;第3步, 运用影响化学反应速率和平衡移动的外界因素的变化规律判断某量的变化;第4步, 根据上述分析作图。

2.数据表题

2014年高考化学中数据表相关试题增多, 数据形式多样化, 加大考查学生数据处理能力的力度。如, 北京卷第12题、四川卷第7题给出四组数据考查对照实验中的化学平衡问题;福建卷第12题通过四幅图像反映数据表中物质的量浓度的变化规律, 分别涉及速率与浓度、半衰期与浓度、转化率与浓度及时间的关系等;江苏卷第15题通过控制变量数据表分析问题;海南卷第14题要求根据数据表归纳结论, 并进行平均反应速率和平衡常数的有关计算等。

解数据表类试题应抓住以下几点:

(1) 看清坐标表示的数量级以及单位, 如mol与mol·L-1。

(2) 看清楚每格代表多少, 易忽视量度。

(3) 找平衡点, 在平衡状态时, 数据不变化。

(4) 处理对照实验的数据表时, 要联系纵行、横向数据的变化。主要抓住温度、浓度、催化剂、固体量、介质pH等对所测物理量的影响。以参照组数据为基准, 联系影响化学反应速率和化学平衡的外界因素的规律, 挖掘数据表中的内在规律。

(5) 有关化学平衡移动的判断需要注意两点:一是条件改变对反应速率的影响, 对于正、逆反应而言, 影响一致。如升高温度, 正、逆反应速率都增大, 只是增大程度不同。二是判断平衡移动方向, 分析正、逆反应速率相对大小, 平衡移动方向由速率较大的一方决定。对于同一体系多个可逆反应, 要根据反应速率相对大小, 分析主要因素和次要因素, 综合判断某成分的变化。

例2.在一定温度下, 将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中, 发生如下反应:

X (g) +Y (g) 2Z (g) ΔH

在反应过程中, X的物质的量与时间关系如下表所示:

请回答下列问题:

(1) 达到平衡后, 升高温度, 减小, 则正反应ΔH________0 (填“>”、“<”或“=”) 。

(2) 欲提高Y的反应速率, 宜采用的措施有_______ (填两条即可) 。

(3) 计算4min~6min时间段Z的平均反应速率为_____。

列式计算上述可逆反应的平衡常数K:_______。

(4) 若保持其他条件不变, 起始时充入X、Y、Z的物质的量均为1.6mol, 达到平衡时Z的体积分数______ (填“增大”、“减小”或“不变”, 下同) , X的转化率将________。

【解析】 (1) 根据升高温度, 平衡时值减小, 说明平衡向左移动, 正反应是放热反应。 (2) 欲提高Y的反应速率, 要从影响化学反应速率的几种因素的角度考虑, 如增大压强 (缩小体积) 、升高温度、加入催化剂等。考虑容器体积固定, 不宜用增大压强 (缩小体积) 的措施。 (3) 计算这段时间Z的平均反应速率:

该反应是等气体分子数反应, 可以用物质的量替代物质的量浓度计算平衡常数K, 平衡时X、Y、Z的物质的量分别为1.0 mol、1.0mol、1.2 mol。

(4) 等温、等容条件下, 对于等气体分子数的反应, 转化成X、Y时, 起始X、Y的投入量成比例, 则达到等效平衡, 开始投入1.6molX、1.6molY和开始投入1.6molX、1.6molY、1.6molZ, 互为等效平衡, 平衡时Z的体积分数不变。但是, 开始投入Z, X、Y的转化率减小。

【答案】 (1) < (2) 升高温度、加催化剂 (3) 2.5×10-3mol·L-1·min-11.44 (4) 不变减小

3.计算题

化学计算一直是高考的重难点, 且必考化学反应速率和化学平衡的相关计算题。学生可以从以下角度突破相关计算题:

(1) 熟悉有关计算概念及表达式。有关计算主要包括平均反应速率、平衡常数、转化率、物质的量浓度及浓度比等, 还可以联系密度、相对分子质量、体积等进行计算。

(2) 运用巧解方法。处理化学平衡问题的计算采用“三段法”, 即写出可逆反应方程式, 分别列出起始量 (mol或mol·L-1) 、转化量 (mol或mol·L-1) 、平衡量 (mol或mol·L-1) 。根据题设信息列式计算。

(3) 有效数据和单位要符合题目要求。一般计算结果要保留小数点后两位, 单位要统一, 用教材常用单位, 如mol·L-1、mol、s、g等。

(4) 从近几年高考命题看, 用代数式表示成为一种趋向。1用分压代替浓度 (如2014年全国卷Ⅰ第28题) ;2用字母替代物质的量或浓度, 简化计算, 突出思维过程。

例3 .在10L的恒容容器中进行如下反应:CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g) ΔH<0

850℃时, 通入一定量的CO和水蒸气, 在反应过程中CO和H2O浓度变化如下图所示。

请回答下列问题:

(1) 0~4 min时H2的平均反应速率为_______。

(2) 在上述条件下CO的平衡转化率为_______。

(3) 计算该可逆反应在该温度下平衡常数K为_______。

(4) 下列情况能表明该可逆反应达到平衡状态的是。

A.混合气体中CO体积分数保持不变

B.断裂氢氧键数目与断裂氢氢键数目比为2∶1

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.n (CO) ∶n (H2O) ∶n (CO2) ∶n (H2) =4∶9∶6∶6

(5) 在相同温度下, 在相同体积的甲、乙、丙三个容器中按下列物质的量投入起始物质, 达到平衡。

1CO转化率:甲_______乙 (填“> ”、“<”或“=”) 。

2乙中H2O (g) 转化率和丙中H2转化率之和_______1 (填“大于”、“小于”或“等于”) 。

(6) 采用适宜措施提高CO转化率:_______。

(4) 平衡体系中, 每一种气体物质的浓度不变或气体分数不变时达到平衡状态, A项正确。断裂氢氧键、氢氢键数目比为2∶1, 只能推断生成氢气和消耗氢气的物质的量相等, 不能判断其反应速率相等, B项错误。该反应是等气体分子数反应, 反应物和产物都是气态, 说明平均相对分子质量始终不变, C项错误。该状态下, Qc=6×6/4×9=1=K, 浓度商与平衡常数相等, 达到平衡状态, D项正确。

(5) 乙相当于在甲的基础上加入了CO, 水蒸气的转化率增大, CO的转化率降低。甲、丙为等效平衡, 达到平衡时甲中H2O的转化率与丙中H2的转化率之和等于1。又因为乙中H2O的转化率大于甲中H2O的转化率, 故乙中水蒸气的转化率和丙中氢气的转化率之和大于1。

(6) 该反应的正反应是放热反应, 降低温度平衡向右移动, CO转化率提高;及时分离产物, 促进平衡向右移动, CO转化率会提高。

【答案】 (1) 0.03mol·L-1·min-1 (2) 60% (3) 1 (4) AD (5) 1>2大于 (6) 降温、分离CO2或H2

4.对照实验题

如, 安徽卷T28将化学反应速率与金属腐蚀类型、条件, 以及气体测定的方法联系起来。

例4.化学反应2X (g) Y (g) +Z (g) ΔH>0, 在四种不同条件下进行反应:Y、Z的起始浓度均为0, 反应物X的浓度 (mol/L) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表所示。

请回答下列问题:

(1) 实验4中Y在0~10 min速率为________。

(2) 实验1在该条件下达到平衡时的平衡常数为________。

(3) 下列情况表明该反应达到平衡状态的是________。

A.恒温、恒容条件下, 气体密度不变

B.恒温、恒容条件下, 气体压强不变

C.一定条件下, 平均相对分子质量不变

D.混合气体中Z气体分压保持不变

(4) 相对实验1, 实验2改变的条件是________, 实验3改变的条件是________。

(5) 若40~60min时, 实验1、2、3、4的平均速率 (mol·L-1·min-1) 分别为a、b、c、d, 它们的大小关系是________。

(6) 实验4的平衡常数________实验1的平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”) , 实验4的t________800 (填“>”、“<”或“=”) 。在实验3的条件下, 在恒容密闭容器中充入1molY (g) 、1 molZ (g) 达到平衡时, Y的转化率为________。

(3) 该反应是等气体分子数反应, 且反应物和产物都是气体, 反应前后气体分子数不变, 平均相对分子质量不变, A、B、C项错误。混合气体中Z分压与Z的浓度成正比, Z分压不变表明Z的浓度不变, 则反应达到平衡状态, D项正确。

(4) 实验2和1相比, 达到相同平衡状态, 缩短了达到平衡的时间, 改变条件是加入合适的催化剂。实验3和1相比, 平衡时X浓度增大, 说明增加了起始浓度。

(5) 40~60min时四种条件下反应均达到平衡状态, 净反应速率等于0, 所以, 四种条件下平衡速率均相等。

(6) 该可逆反应的正反应是吸热反应, 从实验1、4数据来看, 起始浓度相等, 实验4达到平衡的时间较短, 平衡时X浓度较小, 说明升高温度平衡向正方向移动, 升高温度, 平衡常数增大。平衡常数只和温度有关, 实验3和实验1的温度相等, 平衡常数相等。

【答案】 (1) 0.03mol·L-1 (2) 0.25 (3) D (4) 加催化剂增大起始浓度 (5) a=b=c=d (6) 大于>50%

突破技巧:设计对照实验应注意以下几个问题: (1) 选择参照实验; (2) 每次实验只改变一个条件, 其他条件均相同; (3) 运用化学反应速率和平衡有关规律解释和预测现象。

5.简答题

简答题得分率低, 高考通过分析、判断和说明原由等题型提高试卷区分度。如, 全国卷Ⅰ要求比较压强大小并分析理由, 以及采取措施提高反应速率和转化率;全国卷Ⅱ要求分析改变温度的理由, 及判断平衡移动的方向;全国大纲卷T28要求分析对照实验条件及判断依据;北京卷T26 (2) 要求根据图像比较压强大小, 及判断温度变化引起平衡常数变化的趋势;安徽卷T28要求提出假设并设计实验方案;广东卷T31 (2) 要求根据图像总结两条规律, 考查学生归纳、统摄规律的能力。

突破技巧: (1) 选准原理。区别化学反应速率和平衡移动原理, 平衡移动是正、逆反应速率不相等引起的。平衡移动存在于平衡之后。 (2) 确认变化因素。分析哪个因素或几个因素的变化, 多个因素中选择主要因素, 主次因素可以相互转化。 (3) 联系实际。如工业生产, 既要考虑速率和产率, 还要考虑成本。

6.应用题

运用化学平衡原理提纯金属, 分三步突破: (1) 确定化学平衡, 以及反应为吸热反应还是放热反应。 (2) 较高温度下平衡移动的方向。 (3) 在密闭玻璃管内放置粗金属混合物。一般在低温区放置粗金属, 在高温区收集纯金属。

例5.已知: (Ⅰ ) TaI4 (g) +S2 (g) TaS2 (s) +2I2 (g) ΔH<0

(Ⅱ) Ni (CO) 4 (g) Ni (s) +4CO (g) ΔH>0

利用下图中的石英真空管, 采用“化学蒸气转移法”提纯一些难挥发性物质。提纯难挥发的二硫化钽 (TaS2) 原理如下:

在右端放粗二硫化钽 (含少量不反应的难挥发性杂质) 和少量固体碘。

下列推断不正确的是 ()

A. 平衡常数表达式为

B.循环使用的物质是碘单质

C.Y区域温度高于X区域温度

D.提纯粗镍时, 将粗镍放置温度较低端

【解析】二硫化钽是固态, 不列入平衡常数表达式, A项不正确。根据可逆反应的热效应知, 正反应是放热反应, 提纯原理是, 先将二硫化钽与碘反应转化成四碘化钽蒸气和硫蒸气, 使难挥发性杂质残留在右端;四碘化钽蒸气流向左端, 控制温度, 使其与硫蒸气反应得到二硫化钽和碘蒸气, 碘单质没有变化, 可以循环使用, B项正确。生成二硫化钽的反应是放热反应, 低温有利于生成二硫化钽;生成四碘化钽的反应是吸热反应, 高温有利于生成四碘化钽。所以, 在粗产品一端采用高温, 在纯产品一端采用低温, C项正确。根据反应 (Ⅱ) 知, 生成羰基合镍的反应是放热反应, 在低温下有利于羰基合镍生成;羰基合镍分解生成纯镍的反应是吸热反应, 在高温区域收集到纯镍, D项正确。

【答案】A

三、易错点解密

易错点1化学平衡移动与转化率

例1.某可逆反应达到平衡之后, 改变下列一个条件一定能提高反应物的转化率的是 ()

A.选择高效催化剂

B.及时分离气体产物

C.增加反应物质量

D.增大体系压强 (缩小体积)

【解析】催化剂不改变平衡移动, A项错误;分离产物, 平衡向正方向移动, B项正确;增加反应物的质量, 若该反应物是固体, 不影响平衡移动, 若反应物为气体, 该反应物的转化率降低, C项错误;对于气体分子数相等的反应, 增大压强, 平衡不移动, D项错误。

【答案】B

【错解剖析】忽视两个反应物参与反应, 加入一种反应物, 该反应物转化率降低, 错选C项。

【纠错必备】在恒温恒容条件下发生2M (g) N (g) , 达到平衡之后增加M气体, 相当于压缩体积, 平衡向正方向移动, M的转化率增大。

易错点2影响化学平衡移动因素

例2.某条件下, 在2L密闭容器中发生反应:2W (g) ═X2 (g) +3Y2 (g) ΔH>0

达到平衡后, 仅改变下表中反应条件1, 该平衡体系中随1的递增而2递减的是 ()

【解析】正反应吸热, 升温导致气体分子数增多, 平均摩尔质量减小, A项正确;升温导致平衡常数增大, B项错误;加入X2气体, 混合气体压强增大, C项错误;加入W, 相当于增大压强, 使原平衡向左移动, W体积分数增大, D项错误。

【答案】A

【错解剖析】不会对两个平衡进行转化, 易错选D项。

【纠错必备】 (1) 升温, 平衡向吸热方向移动;降温, 平衡向放热方向移动。 (2) 增大压强, 平衡向气体分子数减小的方向移动;减小压强, 平衡向气体分子数增大的方向移动。 (3) 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正方向移动。 (4) 平衡常数只与温度有关。改变温度, 平衡常数一定会改变。

易错点3化学平衡与图像

例3.在密闭容器中充入一定量乙烯和水蒸气, 发生如下可逆反应:

CH2═CH2 (g) + H2O (g) CH3CH2OH (g) ΔH<0

下列图像正确的是 ()

【解析】催化剂不能使平衡移动, A项错误;该反应的正反应是气体分子数减小的反应, 反应物和产物都是气体, 所以平衡向正方向移动, 混合气体平均相对分子质量增大, 压强增大, 反应加快, 所以, 压强越大, 反应越快, 平均相对分子质量越大, B项正确;反应热只与化学计量数有关, 与化学反应进行程度无关, C项错误;乙烯与水蒸气投料体积比越大, 乙烯的转化率越小, D项错误。

【答案】B

【错解剖析】忽视催化剂对平衡移动无影响, 易错选A项。

【纠错必备】突破图像三步曲:第一步, 分析纵坐标、横坐标表示什么, 以及起点、拐点、平台、斜线的含义;第二步, 根据“先拐先平, 数值大”判断压强大小和温度高低;第三步, 联系化学反应速率和化学平衡的影响因素。

易错点4平衡常数、转化率与化学平衡移动

例4.工业上, 利用乙烯合成乙醇, 反应原理为: CH2═CH2 (g) + H2O (g) CH3CH2OH (g) ΔH<0

在密闭恒容容器里进行上述反应, 达到平衡后, 其他条件不变, 仅改变下列一个条件, 有关说法正确的是 ()

A.升高温度, 平衡常数增大, 乙烯的转化率降低

B.充入水蒸气, 反应速率和乙烯的转化率都增大

C.分离出乙醇, 反应速率和乙烯的转化率都增大

D.选择高效催化剂, 反应热ΔH和乙醇的产率增大

【解析】正反应放热, 升高温度, 平衡向逆方向移动, 平衡常数减小, A项错误;充入水蒸气, 平衡向正方向移动, 乙烯的转化率提高, B项正确;分离乙醇, 平衡正向移动, 化学反应速率不会增大, C项错误;催化剂只改变化学反应速率, 平衡不移动, 所以, 不改变焓变和产率, D项错误。

【答案】B

【错解剖析】忽视化学反应速率的影响因素, 易错选C项。

【纠错必备】, 当投入的总物质的量不变时, 参加反应的物质的量越多, 如平衡向正方向移动, 转化率会提高;当投入的总物质的量增大时, 平衡移动时消耗的物质的量增大较少, 投入的总物质的量增大较多, 转化率降低。

易错点5化学平衡原理在化工生产中的运用

例5.工业合成氨是生产肥料的基础。已知298K时合成氨反应的ΔH =-92.3kJ·mol-1, ΔS = -198.76J·mol-1·K-1。其他条件不变, 仅改变一个条件, 下列有关推断正确的是 ()

A.压强越大, 反应速率和转化率越大, 生产成本越低

B.室温 (298K) 合成氨的反应能自发进行

C.升高温度, 平衡常数增大

D.向平衡体系增加反应物浓度, 反应物转化率降低

【解析】压强过大, 会提高生产成本, A项错误;T = 298 K, ΔG = ΔH - T·ΔS=-92.3kJ·mol-1-298K× (-198.76J·mol-1·K-1) =-33.1kJ·mol-1, 该反应能自发进行, B项正确;正反应是放热反应, 升高温度, 平衡常数减小, C项错误;增加氮气浓度, 氮气转化率降低, 氢气转化率增大, D项错误。

【答案】B

【错解剖析】容易忽视化工原理在生产中的应用, 生产过程中需要材料、能源等。

【纠错必备】化工生产中温度、压强、催化剂的选择要符合一个原则:降低生产成本, 提高经济效益。选择合适温度, 提高催化剂催化活性温度。增大压强太大, 设备材料、能源要求会大幅度提高, 成本会增大。

易错点6化学反应自发性判断

例6.下列判断正确的是 ()

A.若2C (s) +O2 (g) ═2CO (g) ΔH<0, 则在较高温下自发进行

B.若CaCO3 (s) ═CaO (g) +CO2 (g) 高温下自发进行, 则ΔH<0

C.若4Fe (OH) 2 (s) +O2 (g) +2H2O (l) ═4Fe (OH) 3 (s) 在任何条件下自发进行, 则ΔH<0

D.若4NH3 (g) +5O2 (g) ═4NO (g) +6H2O (g) ΔH<0, 则在高温下自发进行

【解析】A项, 熵增反应, 放热反应, 在任何温度下都能自发进行, 错误;B项, 熵增反应, 高温下自由能小于0, 则焓变大于0, 错误;C项, 熵减反应, 在任何条件下自发进行, 则焓减, 正确;D项, 熵增、焓减反应, 在较低温度下自发进行, 错误。

【答案】C

【错解剖析】如果不会用自由能复合判据解答本题, 易错选。

【纠错必备】可从两个角度判断反应是否自发进行, 即研究熵变和焓变, 然后综合判断。

四、巩固训练

1.在一定温度下, 恒容密闭容器中进行如下反应:X (g) +Y (g) 2C (g) +D (s) 。下列条件不能判断该可逆反应达到平衡状态的是 ()

A.混合气体密度不再改变

B.气体相对分子质量不变

C.Y、C消耗速率之比为1∶2

D.容器内气体总压强不变

2.科学研究发现一种捕碳技术是利用氨吸收二氧化碳:

NH3 (l) + H2O (l) + CO2 (g) NH4HCO3 (aq) ΔH<0在恒容密闭容器中进行上述反应:

改变条件符合如下图像变化的是 ()

3.草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液, 发生如下反应:2MnO4^{+5H2C2O4 +6H+ ═2Mn2++10CO2↑ +8H2O, 实验发现, 产生二氧化碳的体积与时间关系如下图所示:}

下列推断不正确的是 ()

A.产生二氧化碳的平均速率:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B.反应突然变快可能是Mn2+起催化作用

C.加热, 化学反应速率会增大

D.如果增大溶液pH, 反应速率会减小

4.在某2L密闭容器中投入2molX (g) 和1molY (g) 发生如下反应:2X (g) +Y (g) 3Z (g) ΔH。测定混合体系中X体积分数与温度关系如下图所示:

下列推断正确的是 ()

A.升高温度, 平衡常数增大

B.Y的W点正反应速率等于M点

C.Q点时, Y的转化率最大

D.平衡时充入Z, 平衡向左移动

5.在一定条件下, 向2L密闭容器中充入一定量氧化镁和一氧化碳进行反应:MgSO4 (s) +CO (g) MgO (s) +CO2 (g) +SO2 (g) 。反应时间与残余固体质量关系如下图所示:

下列说法正确的是 ()

A.升高温度, 增大正反应速率, 减小逆反应速率

B.随着反应进行, 混合气体的相对分子质量增大

C.增加硫酸镁的质量, 正反应速率会增大

D. 前 10 min CO 的 v (CO ) =0.01mol·L-1·min-1

参考答案:1.D2.A3.A4.C5.B

专题十九化学与技术篇8

例1 我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法，正确的是（）

A. 石油属于可再生矿物能源

B. 石油主要含有碳、氢两种元素

C. 石油的裂化是物理变化

D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

解析石油、煤均属于化石燃料，是不可再生矿物资源，故A项错误；石油的裂化是把长链烃变为短链烃，是化学变化，故C项错误；石油分馏是利用各类烃的沸点不同，将石油分为不同沸点范围的馏分，但是每种馏分是由沸点接近的烃组成，属于混合物，故D项错误。

答案 B

点拨如果化学与资源开发利用出现在选择题中，考查的是化学基本素养，题目以基础知识为主。

考点2 化学与材料的制造、应用

例2 实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：

[搅拌Ⅰ][搅拌Ⅱ][黑色

糊状物][水洗][烘干][纳米级

Fe3O4][6 mol·L-1 NaOH

调至pH=6][2 mL水][0.5191 g FeCl3][0.2028 g FeCl2] [稳定剂]

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：

（1）该反应原理的离子方程式可表示为；

（2）反应温度需控制在50℃，其方法是，温度偏低造成产量低的原因可能是；

（3）在搅拌Ⅱ的过程中，还需加入10 mL正丙醇，其作用是；

（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作和现象是；

（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4微粒半径大小的因素有（写出2条）。

解析（1）从题干的叙述来看，反应前是Fe2+、Fe3+，反应后直接得到黑色糊状物，可以直接得到Fe3O4，故得：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O。（2）100℃以内的加热方式可以采用水浴加热，温度过低时反应缓慢。（3）反应中加有机溶剂的作用一般有以下两个：①降低某些物质在水溶液中的溶解度，促进析出或者降低溶解；②增大某些物质的溶解度，促进物质的溶解。本试题中应该是前者，促进Fe3O4的析出。（4）取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则已洗净（或取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生沉淀则已洗净。）（5）反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等。

点拨与材料有关的选择题符合这样一个规律：“高起点，低落点。”即以一个很新很前沿的知识点为载体，考查课本的基础知识。

考点3 化学与工农业生产

例3 二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺流程如下：

[软锰矿

闪锌矿][单质A（不溶于水）][阳极：MnO2][阴极：单质B][电解][稀H2SO4][操作Ⅰ] [MnSO4、ZnSO4]

据此回答下列问题：

（1）操作I的名称是，单质A为，单质B为；

（2）上述电解过程中，当阴极生成6.5 g B时，阳极生成的MnO2的质量为 g；

（3）利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取出单质锰，写出其化学方程式；

（4）以二氧化锰、锌作两极反应物，氯化铵为电解质制作的干电池中，电池总反应为Zn+MnO2+NH4+→Zn2++Mn2O3+NH3+H2O（未配平），则其正极的电极反应式为。

解析（1）从反应前后元素的化合价变化来看，锰元素的化合价降低，锌元素的化合价不变化，化合价升高的只可能是硫元素，故生成硫单质。分离不溶于水和易溶于水的物质用过滤。电解硫酸锰和硫酸锌的溶液，阳极得到MnO2，阴极得电子应该是Zn2+，故单质B为Zn。

（2）根据得失电子守恒，当阴极生成6.5 g Zn时，转移电子的物质的量为0.2 mol，故生成MnO2的物质的量为0.1 mol，质量为8.7 g。

（4）该反应为常见干电池的正极反应：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O。

答案（1）过滤 S（或硫） Zn（或锌）（2）8.7

（3）3MnO2+4A1[高温]2A12O3+3Mn

（4）2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O

点拨复杂的工业流程试题是由若干个小的知识点构成，比如该试题中考查了氧化还原反应、电解池、原电池及化学计算。

[【专题练习】]

1. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气，再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述说法不是从绿色化学角度考虑的是（）

A. ①③ B. ②④ C. ⑤⑥ D. ③④

2. 下列有关合成氨工业的说法，正确的是（）

A. 从合成塔出来的混合气体，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B. 由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高

C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D. 我国合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

3. 构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是（）

A. 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

B. 消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4[△]2CuSO4+2H2O

D. 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）[△]CuSO4+SO2↑+2H2O

4. 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表过一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法，不正确的是（）

A. 汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热导电

B. 汞合金的强度和硬度比锡的大

C. 汞合金的熔点比汞的高

D. 汞合金的毒性远低于汞的毒性

5. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在常温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下实验（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0。

nlc202309030734

有关说法正确的是（）

A. 铝热剂中铝的物质的量0.01 mol

B. 铝热剂中氧化铁的质量4.8 g

C. ①中生成的氢气3.36 L（已换算成标况）

D. ②反应后所得溶液的氯离子浓度1.0 mol·L-1

6. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO3）的实验是（）

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊 ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. 只有③

7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。下列说法正确的是（）

[NaCl][Cl2][H2][Cl2][Na][NaHCO3][Na2CO3][Ca(ClO)2][NaOH][HCl][△][NH3、CO2][H2O][H2O][Ca(OH)2][通电][点燃][熔融][通电]

A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下，干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 上图所示转化反应都是氧化还原反应

8. 海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业规模海水中提取镁的流程如图所示：

[贝壳][烧成石灰][海水][沉淀槽][①][②][氢氧化镁][加入盐酸][过滤器][氯化镁][烘干器][电解槽][合成盐酸][镁锭][熔融氯化镁]

试回答下列问题：

（1）请写出从海水中提取镁的过程①②反应的化学方程式：① ② ；

（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为；

（3）工业上制取金属铝时不用电解AlCl3的方法而是用电解熔融Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极炭块为何要定期更换？。

9. 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

[海水][粗盐][NaCl溶液][H2、Cl2、NaOH][Mg2+等][CaSO4][Mg(OH)2][Br2][Ca2+、Mg2+等][苦卤(Ca2+、Mg2+、Br-等）][提纯][电解][石灰水][CaCl2][Cl2][H2SO4]

（1）电解饱和食盐水常用离水膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是，电解槽中的阳极材料为。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备，原因是。

（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。

10. 气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的重要反应是：C+H2O（g）[高温]CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为碳-化学。下图是合成某些物质的路线：

[A][B][C][D][E][G][H][△][催化剂][+H2][催化剂][+CO][+O2][催化剂][催化剂][催化剂][+O2][催化剂][+丙烯][+B][催化剂][催化剂][+H2][△][F][煤][浓H2SO4][浓H2SO4][CH3COOH][HCOOCH2CH2CH2CH3][混合气体

（CO+H2）]

其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A ，H ；指出A和H的关系：。

（2）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。

①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适应的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

（3）写出下列反应的化学方程式：

①CH3COOH+E→F：；

②D与新制氢氧化铜加热：。

11. 工业上制取CuCl2的生产流程如下图所示：

[沉淀C][溶液D][溶液A][溶液B][溶液E][Cu(OH)2][粗CuO

(含FeO)][CuCl2