化学人教版必修二教案

化学人教版必修二教案（精选8篇）

化学人教版必修二教案 篇1

教学目标

1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

教学工具

实验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

4.

教学方法：

实验法、讲授法

教学用具：

实验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液

解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

板书设计：

第二节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

化学人教版必修二教案 篇2

一、要多深入研究教材,掌控好新教材的“度”

新教材的教学中“度”难以把握,高中化学课程由若干课程模块构成,包括两个必修模块、六个选修模块。选修模块是必修课程的拓展和延伸,知识点的呈现方式呈螺旋式上升趋势,而老教材的编排是一步到位。在新的知识体系里,必修模块具有化学基础知识普及性、内容覆盖面广、知识延伸不深入的特点,很多知识的拓展留给选修模块来完成。

探究和研究是新教材的特点,其更加注重学生思维的启迪突出以实验为基础,通过探究得出结论,因此造成理论知识比较少,课本中只提供了基本知识框架,而实验的过程及得出的结论必须由教师来引导学生完成,这对教师整合、处理教材内容的能力也提出了更高的要求。在教学过程中需添补哪些知识,补充到什么程度,没有统一的标准。如果严格忠实于教材,什么都不补充,可以教得很轻松,但会造成容量不够,学生课后完成作业困难;若凭借自己的高考复习经验大量进行补充,这将会造成课堂容量大,不能按时完成教学任务等问题。

例如:在“物质的量”的教学中,我就是严格忠实于教材,结果造成学生解题困难,无法解决配套练习上的习题。只好在后续教学中又加以必要的增补,但是,在教学过程中显得很被动,教学效果也受到了很大的影响。在必修一“氧化还原反应”的教学中,我适当增加了一些内容,又完不成教学任务……经过不断摸索,我觉得,对“度”的把握,是我们教学过程中需要掌握好的一环。通过一段时间的摸索,我认为高一年级教学应该以高中化学课程标准为准绳,适当添加部分内容,切不可“一步到位”。

二、要多研究探索,寻求最佳教法

新课改要以全面发展的教育观念,构建一个紧密联系学生生活实际、以物质及其变化现象为切入点并在化学实验基础上进行科学探究的化学教学模式。为此,我们化学备课小组经常交流探讨,在教学过程中采用“探究式”教学模式。每节课四位老师多方面查找资料,以学校“三三五”导学案为模式编写好导学案,科任老师再根据所带班级进行微调、二次备课后再进行教学;教学过程中强调师生共同参与、平等对话、探究完成教学任务,使学生学习化学知识的兴趣、主动性、创造性得到培养,分析问题、解决问题、动手操作、判断和鉴赏能力得以训练,科学素养得到提高。例如:必修一“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”的教学中,我设计从铁元素与人体健康入手,介绍铁及其化合物,再复习引入氧化性或还原性的概念,最后延伸至分析铁及其化合物的氧化性或还原性。这样师生共同探究有关化学知识之间的联系与技能间的转化,并将探究的结果加以整合,及时矫正在教学过程中探究活动的不足,提高教学效果。此模式优点为:提供了师生平等对话的教学环境,创设了融洽的教学氛围,实现了提高科学素养的目标,体现了全面发展的要求。

三、要充分挖掘激发学生潜能,培养学生良好学习品质

要了解学生的学科知识基础、知识技能基础和学习动机,既要了解学生智力因素,还要了解学生的非智力因素,如学习习惯及态度、情感特点以及兴趣爱好、情感需求、性格心理特点等。在教学进行一段时间后,我们科任老师对学生的学习状况更为了解:高一年级新生主要特点是思维活跃,探究意识强,自我表现欲望高。但是有一点制约因素是义务教育阶段对化学学习的要求相对较低,很多的知识点就是了解而已,因此一部分学生基础不是特别扎实,经常出现表达概念不清或不到位的情况,特别是对一些常见的化学用语、化学方程式都模糊不清、一知半解。经过高中一段时间的学习后,仍然对一些知识点的理解有困难,如物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识点。这要求我们在教学过程中,一定要了解初中化学教材的内容,了解初中相关知识体系,对一些概念要做重建工作。同时一部分学生在观念上轻视化学的学习,觉得化学是非常简单容易的学科,没有真正在化学学习中做深入的思考与练习,以初中化学的学习方法与要求来对待高中化学的学习。因此我们要不时贯穿科学的学习方法,让学生学会学习,从教学的各个环节让学生认识高中学习和初中学习的内容和方法的不同,要拓展学生思维,培养学生“重在理解,贵在记忆,细微处见功夫”的学习态度。

化学人教版必修二教案 篇3

关键词：守恒习题；反思

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）09-233-01

一、典型习题

1、习题出处

人教版高一化学必修1教材第二章第二节《离子反应》课后习题第4、6题P34

2、习题内容

（1）下列电离方程式中，正确的是（ ）

A、Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B、Ba（OH）2 = Ba2+ + OH2-

C、Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca（NO3）2 = Ca2+ + 2（NO3）2-

（2）下列离子方程式中，正确的是（ ）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2CO3

3、习题简要分析

解析：1题中A、B选项阴离子符号书写错误，D选项电荷不守恒。故选C.。2题中A选项不能发生，C选项电荷不守恒，D选项中H2CO3容易分解，应该分开写。故选B。

4、研究反思

溶液呈电中性，溶液中所有阴离子所带的负电荷和所有阳离子所带的正电荷相等，即电荷守恒，是化学微观离子守恒的重要内容。离子反应又是高中化学中最重要的化学反应之一，对溶液中电荷守恒的理解有利于离子反应的学习。在处理此两个习题时可加以强调，可以作为建构高一学生化学守恒思想的教学点。

二、典型习题Ⅱ

1.习题出处：

人教版高一化学必修1教材第三章第二节《铁的重要化合物》课后习题第9题P63

2.习题内容：

1、下列离子方程式中，正确的是（ ）。

A、铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3

3.习题简要分析

解析：A选项产物错误，B选项应该写成离子形式，C选项电荷不守恒。故选D。

4、研究反思

此题既是关于铁元素的有关离子反应，又是氧化还原反应，电解质在溶液中发生的氧化还原反应是重要化学反应情景之一，除了遵行化合价守恒，还需要遵行电荷守恒。利用铁元素相关反应，在熟悉铁元素相关性质的同时，也可让学生建立氧化还原反应中守恒观念，可以作为建构高一学生化学守恒思想的教学点。

三、典型习题Ⅲ

1、习题出处

人教版高一化学必修2教材第二章第一节《化学能与热能》课后习题第1题P36

2、习题内容

1、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。

3、习题简要分析

解析：断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

4、研究反思

自然界的物质发生转化过程中，一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦总能量是守恒的，即能量守恒，能量守恒是自然定律之一，其本质是微观守恒的宏观体现。

在教学中可以引导学生认识关系式：E生成物-E反应物=E吸收（反成物的总能量小于生应物的总能量）或E反应物-E生成物=E放出（反成物的总能量大于生应物的总能量），让学生认识化学反应中的能量守。

四、典型习题Ⅳ

1、习题出处

人教版高一化学必修2教材第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》课后习题第2题P93

2、习题内容

1、完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。

SnO2 + C —— Sn + CO

WO3 + H2 —— W + H2O

PnS + O2 —— PbO + SO2

UF4 + Mg —— U + MgF2

Au（CN）2- + Zn —— Au + Zn（CN）42-

3、习题简要分析：

解析：根据原子守恒和电荷守恒配平各反应的计量系数。

（1）1，2，1，2；（2）1，3，1，3；（3）2，3，2，2；

4、研究反思

此题中的反应是氧化还原反应和离子反应，它们的配平是化学的基本技能之一，解题的关键是在理解化学反应中原子守恒和电荷守恒的基础上，通过观察法配平方程式。在处理此习题时可加以强调化合价变化关系，体会氧化还原反应中的化合价守恒，对于反应中的电子得失守恒可不深入探讨，主要让学生建立氧化还原反应中守恒观念。

参考文献：

[1] 刘知新.化学教学论.北京：高等教育出版社，1995

人教版高中生物必修二教案 篇4

本课的授课对象是高一的学生，经过两年的生物学学习，学生已经储备了很多生物学知识，具有一定的生物学基础。本节课主要讲述酶在生物新陈代谢中的重要作用及其生理特性,教材对酶的本质和特性作了重点介绍。本章本节课内容是高二生物教材的重难点内容。自然界中的一切生命现象皆与酶的活动有关。在本章节中通过探索验证酶的特性的教学过程，培养学生建立科学的思维方法和研究精神。

首先，在本课之前，学生已经对酶的发展历程、特性、作用等都已经知道并理解。这些都与接下来的酶的特性紧密相关。也一定程度上反馈了上节课的上课质量和学生的掌握情况。并且为接下来的教学作为指导。其次，学生对生活中常见的比如说加酶洗衣粉，学生都可能接触过，那么他们就会有很多问题出现了：加酶洗衣粉添加了什么类型的酶呢?酶在洗衣粉里是怎样工作的?在使用加酶洗衣粉的时候需要注意什么呢?等等的问题。这样，一方面学生会形成无意注意，一定程度上提高学习欲望，学习效果也大大提高。另一方面教师也可以从这方面下手，收集资料，增大信息量，活跃课堂气氛。再者，酶的生产应用的引入，一定程度上开阔了学生的视野，让学生觉得生物对他们来说，不是只是抽象的某某技术，某某发现，某某科学家等等，而是贴近日常生活的，很常见的东西，他们会有这样的想法：“如果我掌握了这个，那我是不是就相当于令人羡慕的科学家了呢?”这样，也一定程度上激发了他们的学习欲望。也为以后的择业多一个选择。

二、教学内容分析：

1、本节课的知识结构：

在这节课中，我打算先回顾上节课所学习的内容：酶的本质，作用。然后问大家一个问题：“生活中你遇到酶了吗?”其次，给大家展示几张酶的在生活中应用的图片，看大家反应，并尝试总结。再者，就用几个案例来一一说明酶具有哪些特性。

2、本节课的生物学概念：

1、酶的特性：酶特别具有的。与众不同的性质。

2、酶的专一性：酶对所作用的底物有严格的选择性。一种酶仅能作用于一种物质，或一类分子结构相似的物质，促其进行一定的化学反应，产生一定的反应产物。

3、酶的高效性：与无机催化剂相比，酶具有高效率的催化能力。

4、酶的作用条件温和：酶所催化的化学反应一般是在比较温和的条件下进行的，其代表是温度跟酸碱度。

三、学习动机的唤起和保持

1、通过提问一些看似跟学习无关的，其实大有玄机的问题。比如说：“你们家用什么牌子的洗衣粉?你们喜爱的牛仔裤是怎样子做成的呢?”当然，在众多的答案中，教师要绕回主题。

2、展示一些能够引起注意的图片，比如说面包，啤酒。也能引起他们的无意注意，也能激发他们的有意后注意等等。以达到活跃课堂气氛，提高学习效率、

3、教师的语言当然也要适当地调整，尽量使用贴近学生的，但又不失专业的语言。也一定程度上引起注意。

4、可以尝试布置学生去查阅关于酶的资料，并综合汇报展示。

四、落实课程目标

本节课要实现的高中生物学课程内容是：

第五章：细胞的能量供应和利用第一节：降低化学反应活化能的酶二、酶的特性

具体内容标准

活动建议

案例分析：酶的特性

收集酶在生活生产中的应用，并加以分析运用了酶的哪些特性，再综合汇总，然后汇报。

化学人教版必修二教案 篇5

【教学目标】

知识与技能：了解“骚体诗”的形式特点，抓住关键词语，疏通诗句，培养学生初步鉴赏、评价古诗文的能力。

过程与方法：了解浪漫主义诗歌特征。体会诗歌象征手法运用的效果。情感态度与价值观：体会诗人高贵的个人品格和忠君爱国的思想。

【教学重点】通过品读《离骚》的优美诗句，学习屈原追求美政、忧国忧民的高尚品德。【教学难点】

引导学生理解诗作中疑难的字、词及含有丰富感情的句子。【课时安排】两课时。

一、导入

“惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。”（毛泽东《沁园春·雪》）我们知道，“风”是指《诗经》中的《国风》，“骚”即《楚辞》中的《离骚》。《诗经》是我国第一部诗歌总集，《楚辞》是我国第一部文人创作的诗歌，《诗经》《楚辞》分别开创了我国现实主义和浪漫主义的诗风。在毛泽东看来，古代帝王缺少“风骚”，作为新世纪接班人的我们也有必要补充一些“风骚”。这节课我们就来学习《离骚》，以求在文学的殿堂里接受美的熏陶。

二、关于作者及《离骚》

屈原，战国末期楚国人，杰出的政治家和爱国诗

人。名平，字原。丹阳（今湖北秭归）人。他出身于 楚国贵族，与怀王同祖。屈原学识渊博，对天文、地 理、礼乐制度以及周以前各代的治乱兴衰等，都很熟 悉，善外交辞令。作品有《离骚》《天问》《九歌》《九 章》。在政治上他推崇“美政”，即圣君贤相的政治，认为只有圣君贤相才能把国家治理好，有强烈的忧国 忧民、忠君致治的思想。他曾任左徒，辅佐怀王，参 与议论国事及应对宾客，起草宪令及变法，对外参加 合纵派与秦斗争，两度出使齐国。因受小人陷害，他 两次被流放，最后投汨罗江而死，以明忠贞爱国之怀。“楚辞”是战国时期兴起于楚国的一种诗歌样

式，是以屈原以及宋玉的作品为主体的诗歌总集。其 中最有代表性的是屈原的代表作——《离骚》，因此后人又把“楚辞”的体裁称为“骚体”。《离骚》与《诗经》在文学史上并称“风骚”，是中国古典诗歌的两大源头，对后世有着深远的影响。那么“离骚”是什么意思呢？离通“罹”，遭遇；骚：忧愁。“离骚”即作者遭遇忧愁而写成的诗句。全诗373句，是屈原的思想结晶，是他政治失败后用血和泪写成的一篇扣人心弦的抒发忧国之思的作品。

三、整体感知

1.放录音或教师范读、学生朗读。要求读出语气。

化学人教版必修二教案 篇6

1．了解《诗经》六义：风、雅、颂，赋、比、兴。

2．学习诗中的比兴手法及重章叠唱的章法。

3．《采薇》是如何体现《诗经》的现实主义创作方法的。

4．了解我国古代劳动人民的生活。

学习重点：

1．《诗经》六义及重章叠唱的手法

2．诗歌所反映的我国古代劳动人民的生活和思想感情以及《诗经》的现实主义手法。

学习难点：

1、赋、比、兴手法的理解

2、有些词句理解起来也可能有困难。

[教学时间：一课时

学习内容与步骤

一、导入诗文

导语设计：同学们，你们可知道《诗经》是什么吗？有没有同学愿意说说你所知道的《诗经》？可以结合资料和初中的知识说一说。

二、字词点击

1．录音范读，疏通词句。

2．学生朗读，纠正字词。

岁亦莫（mù）止：“莫”，同“暮”。

玁狁（xiǎn yǔn）：古代北方少数民族名。

载(zài)饥载渴：又饥又渴。王事靡盬(gǔ)：没有止尽。

彼路(lù)斯何：“路”，通“辂”。四牡骙骙(kuí)：马强壮的样子。

小人所腓(féi)：隐蔽，掩护。象弭(mǐ)鱼服：用象牙装饰的弓。

我行不来(lài)：慰问。雨(yù)雪霏霏：下雪。

三、集体朗读，思考讨论。

1、我们初中学过《关雎》和《蒹葭》，知道“参差荇菜”、“蒹葭苍苍”都是起兴的作用，那么本诗的起兴之词是哪个词呢？在本诗中又是如何由“此物”兴“彼物”呢？此物是什么？彼物又是什么呢？

以采薇起兴，薇菜从发芽长到柔嫩又长到粗壮刚健的过程，是一个时间流逝的过程，然而戍役军士从“莫”、“阳”中盼回家呀盼回家，却始终没有回家，这漫长的戍役刚好与薇菜的生长过程相应，一起喻示时间的流逝和戍役的漫长。

2、他们总该回家吧！但转眼又是一年，他们却顾不上家室，甚至连一封家书都不能带到家，这是为何呢？

ⅰ为了猃狁入侵之故，“不遑启居，玁狁之故”。

ⅱ戍期未定，又有谁替他们带回家信？（驻军地不定，不能互相通信）“我戍未定，靡使归聘”

ⅲ王事没完，还没法闲暇，“王事靡盬，不遑启处”

3、战事频繁，连年奔波，戍期未定，乡音阻隔，在这样情况下戍卒的士气如何？有中途逃跑的吗？阵容又如何呢？

4、5两章在描写车马服饰之盛，武器装备时，流露了什么样的情感？

周家军队军威盛大，纪律严正，卒伍精强，日日加强戒备。

不能忽略的是，在这一部分的歌唱中还透露出对苦乐不均的怨恨情绪。描写了将帅车骑的威武、服饰的华美，但语气间已带讥讽之意。

4、在一个雨雪纷飞的日子，戍卒终于踏上了归途。这本来是一件令人兴奋的事，然而我们在这里看到的是不是这样的呢？为什么？

ⅰ 长久的戍边生活

ⅱ昔日上路时的依依不惜之情

ⅲ今日返家路途的艰难和内心的悲苦

四、脉络梳理

第一章，写士兵为抗击外族的侵犯，背井离乡，久久不得归家，而产生的悲伤、厌战和对外族的仇恨。首四句，以薇菜渐次生长和时间的推移来起兴，来表达士兵久役于外不得归家的怨敌、思家与盼归的心情。“靡室靡家”和“不遑启居”是这一心情产生的主要原因。朱熹引用程子的话说：“古者戍役，两朞而还。今年春莫（暮）行，明年夏代者至，复留备秋，至过十一月而归。又明年中春至，春暮遣次戍者皆在疆圉。如今之防秋也。”（《诗集传》）这段话告诉我们，当时的兵役制度是二年为期限，可是本诗中的战士的服役看上去没有期限，士兵归家变得遥遥无期，这自然要引起征卒的不满和对家乡更强烈的思念。以下几章都是围绕着这个基调叙写的。

第二、三章，写军旅生活之劳苦。朱熹在《诗集传》中说“言戍人念归期之远，而忧劳之甚，然戍事未已，则无人可使归而问其室家之安否也。”诗仍以薇菜逐渐长得柔嫩、粗硬起兴，暗示时间流逝，易年更岁，可是役期却无止境，军旅生活又异常痛苦，转战不止，饥渴劳顿。而“靡使归聘”和“我行不来”，则表达了边关和故乡相隔万里，关山阻断，音讯全无，由此而引发的强烈的思归之情。

第四、五章，直接写战事。这两章是在前面基础上的对战争场面的具体描写，通过对马、车、象弭、鱼服、将帅和士兵生动而形象的刻划，从另一个侧面反映了“忧心烈烈”、“忧心孔疚”的原因，也使前面的“王事靡盬”落到了实处。从而进一步强调了正是因为战争频繁，居无定所，作为兵营中最底层的士兵才归家无望，思乡心切。

第六章，写戍卒归途中悲伤痛苦的心情。有了前面的一系列铺垫，经过出生入死的战斗之后，战争的幸存者终于踏上了归家的路途。但作品并没有写士卒胜利后的喜悦，而是营造了昔日杨柳依依、如今雨雪霏霏的场景，写的是历经磨难之后内心深处的凄凉和悲苦，而且“行道迟迟，载饥载渴”，归乡的路依然那么艰难。

五、末章品读

“昔我往矣，杨柳依依。今我来思，雨雪霏霏”。晋人谢玄把这四句论为三百篇中最好的诗句。在文学史上影响极大。常为后世文人反复吟唱、仿效。由于《诗经》素以浑厚、质朴著称，这类如此凄婉动人的作品确属不多。因而它便成了《诗经》抒情作品的一个典范而为历代文学家所称颂。那么这四句诗是怎样的抒发主人翁的感情的呢？

○1本诗借景抒情。诗含着两个画面，一是春天里微风吹拂柳枝依依惜别的画面，一是寒冬季节雨雪纷飞的画面。在这里，诗人没有直接倾诉内心的感情，而是以春天随风飘拂的柳丝来渲染昔日上路时的依依不惜之情，用雨雪纷飞来表现今日返家路途的艰难和内心的悲苦，以景写情，情景交融，让那一股缠绵的、深邃的、飘忽的情思，从风景画面中自然流出，含蓄深永，味之无尽。

○2本诗借助“杨柳”意象来抒情的。自《诗经》始，杨柳成为中国古典文学歌咏的对象，开了借杨柳怀人的先河，在后世的诗词之中，青青杨柳枝成为牵绊游子、离愁别绪的象征性植物。自灞桥折柳的故事产生以后，柳和离别已似乎有了某种必然的联系。每当古人送别离人时，杨柳便出现在渡口、驿站、城外，杨柳多情，似要挽留行人。每当古人怀人思亲时，杨柳出现在亭台楼榭，杨柳依依，似乎解人意。其原因首先是由于二者之间具有一种“同构”的关系，柔弱的柳枝那摇摆不定的形体，能够传达出亲友离别时那种“依依不舍”之情。其次，还因为“柳”与“留”谐音，“柳”者即“留”也，挽留之意。正是这些原因使得古人喜借柳来抒怀。

例如：李白的《春夜洛城闻笛》：

“谁家玉笛暗飞声，散入春风满洛城。此夜曲中闻折柳，何人不起故园情？乐府《横吹曲词•折杨柳歌辞》：

“上马不捉鞭，反折杨柳枝。蹀座吹长笛，愁杀行客儿”李白《忆秦娥》：

“箫声咽，秦蛾梦断秦楼月。秦楼月，年年柳色，灞陵伤别。”

柳永《雨霖铃》：“杨柳岸，晓风残月。”

周邦彦《兰陵王•柳》：

“柳阴直，烟里丝丝弄碧。隋堤上，曾见几番，拂水飘绵送行色。登临望故国，谁识，京华倦客。长亭路，年去岁来，应折柳条过千尺。”

六．问题探讨：

（1）这首诗表现了什么样的主题？

《采薇》是《小雅》中的一篇，表现了普通士兵在离乡出征的岁月里的艰苦生活和内心伤痛，字里行间表达了对战争的不满和对故乡的思念。

（2）与初中所学的过《关雎》和《蒹葭》相对照，重章叠唱的手法在本诗中是如何表现出来的？

这三章的第一句都是“采薇采薇”，以此来引起下文。这三章虽然采用重复的形式来表达同一种情绪，但是作者在字句上略加变化，从而表现出感情的进展。从春到秋，薇菜由嫩而老，时光无情地流逝了；戍卒思归，从春到秋，一年将尽，何时才能归家呢？──这些意蕴都是通过薇菜的变化表达出来的。

在每章的后六句具体描写思归之情时，表达形式也有所变化。显然，随着戍边时间的延长，乡情也日益深重。作者就是采用这种反复吟诵，渐次深入的方式，让读者一步步走到戍卒的心灵深处，体会着他们与日俱增的思乡之苦。

七、明确特点，熟读成诵。

从艺术上讲这首诗很有特点。

首先，诗歌十分注重用具体生动的细节来展现生活图景，比如，对战争场面的描写，并不是直接写刀光剑影和厮打拼杀，而是写战车、战马，写象弭、鱼服，写劳累奔波，写饥渴难当，但我们通过这些描写可以想见战争的残酷。

其次是情景交融，诗末章首四句，历代传诵不已，被视为情景交融的佳句。王夫之在《薑斋诗话》里说：“昔我往矣，杨柳依依；今我来思，雨雪霏霏。以乐景写哀，以哀景写乐，倍增其哀乐。”

再次，是它的旋律协调，音节和谐，一唱三叹，诗的前三章开头句式相似，反复吟唱，一方面以植物的生长暗示时间的流逝，另一方面也在鲜明的节奏中表现出诗歌特有的音乐之美

氓

【教学目标】

1、通过本文，了解卫地的风土人情，体会男女主人公的生活经历。

2、了解课文的内容，熟悉课文中的人物和他们之间的关系。

3、透过事情的表面，挖掘人物独特的内心体验，总结人物的性格特征。

4、学习独特的语言表现手法，对照古今不同，掌握古词的含义和不同的表现方式。

【课时安排】两课时。

【教学过程】

第一课时

教学目标：

1、请学生自己读课文，不要老师来示范，让他们自己亲自体验，老师不要代劳他们的工作。

２、明确字音和个别词语的意思并牢记。

3、请学生示范读课文，进一步明确字音和意思，请大家识记，当堂课掌握。

教学过程：

一、导入：（2分钟）

爱情永远是不会变老的话题，有人的地方，就会书写不同的故事，今天，我们走进遥远的公元前的卫国，聆听一个古老的故事，体会一下那时、那地，发生的那件事，他和她是我们要结识的来个人，还有在那时的另外一些人。让我们走近他们！

一、新授：

1、请一位学生读文题。（2分钟）

（可能出现两种情况：

第一种情况是①读对了字音，méng,及时表扬，大家齐读。通过注释②，了解词语的含义，明确这是“古今异义”，把“古今异义”四个字写在注释处。

第二种情况是读成了máng,请其他同学纠错，通过注释②，了解词语的正确读音和含义，读音和意思古今都不同。）

2、自己对照课下注释的内容读课文。明确字音，读到顺畅为止。（15分钟）

（一定要让学生独自的自己来读，有的学生读的快，有的学生会读的慢。照顾多数学生，甚至于照顾到最慢的那个学生的速度。）

3、请基础差一些的学生示范读课文（10分钟）

（请大家仔细的听读，用笔画出有读音出入的词语，等同学读完之后，一起订正，不要打断学生的朗读的过程。培养学生彼此尊重的精神。）

5、请学生订正个别字音。（5分钟）

容易出现问题的字音是：（板书）

匪：fēi 愆：qiān 将：qiāng 载：zài 于：xū 说：tuō 徂：cú 汤：shāng 裳：cháng 靡：mǐ 隰：xí 角：jiǎo

6、集体读订正的字音，明确课下注释的位置。（3分钟）

7、体会四字句两两停顿的朗读方法。

二、布置作业：（３分钟）

1、回家自己读课文，复习课堂上订正的词语，识记词语的含义。下节课在听写本上听写。

2、通过注释一，介绍诗经的相关知识。完成下面填空。

《诗经》是我国＿＿＿的诗歌总集，又称《》和《

》，搜集了从公元前＿＿世纪到＿＿世纪的诗歌，《诗经》的“六义”是指：＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。

３、用自己的语言讲述本文的故事，至少写300字。

第二节课

教学目标：

１、熟悉课文内容，了解男女主人公之间的故事。

２、了解卫地的独特的文化，通过人物的言谈举止仔细品味。

３、了解赋、比和兴的具体内含和写作手法并仿写。

教学过程：

一、导入：（２分钟）

当我们逆着时间的隧道走进他们的世界，你用你独特的眼光看到了什么，你用你独特的视角体会到了什么？我们等待着你的讲述！

二、新授：

１、了解学生回家读课文的情况，肯定有的学生“没有读”，课堂上请大家齐读。（８分钟）要求：读准字音，彼此监督，而且要整齐，加进自己的感情，尽量把自己想像成课文中的人物。边读边体会课文的内容。

２、请同学介绍自己读完课文的感受，可以谈一点，也可以谈整篇课文。（15分钟）

（总结学生的发言内容，对于有争议的问题，可以考虑给以更长的时间进行深刻的讨论。请同学们就课文中的人物发表自己的看法。）

４、介绍赋、比和兴的含义，找出课文的例子，请学生回忆以前的知识明确三种写作手法，课堂上仿写。（７分钟）

５、从文化视角体会当时的风土人情。进行今昔对比，体会人物的特点。（５分钟）

（明确：“抱布贸丝”原始的物物交换，造成了人与人之间交流范围的狭窄，经济基础决定上层建筑，在精神领域的道德方面，尤其爱情观方面，少了更宽泛的选择范围，他和她上演了悲剧。她：温柔体贴，情意绵绵，嫁作他妇，任劳任怨，遭受暴虐，失望决绝。他：喜请良媒，娶她为妇，感情变换，虐待其妻。）

三、布置作业：

１、再读课文，体会他们的故事。

２、用自己的语言设计他们另一样的生活。

３、预习下节课。

采薇

【学习目标】

1、疏通课文，整体感知这首古代诗的思想内容和艺术特色。

2、反复诵读课文，深入理解诗歌中反映的社会生活和作品表现出来的艺术特色。

3、背诵并默写课文，归纳《诗经》的艺术特点，鉴赏课文的思想内容和艺术形式。

【学习方法】颂读法；讨论法；文本研习法

【教学时间】一课时

【教学过程】

一、知识前提详解

1、作者作品简介

《诗经》是我国第一部诗歌总集。相传为孔子所编定而成。《史记·孔子世家》说：

“古者〈诗〉三千余篇。及至孔子取其重，取可施于礼义。„„305篇，孔子皆歌弦之。”一般认为，现存的《诗经》基本上经孔子删汰选编而成的。

孔子（前551年——前479年），我国历史上伟大的思想家和教育家，也是春秋末期儒家学派的创始人。政治上主张严格遵守“礼”，特别强调“仁”，对我国古代教育事业做出了重大贡献，整理编定了古代的文化典籍《诗经》《尚书》《礼记》《乐》《周易》《春秋》。其言论，主要记载在《论语》中，其思想，从汉朝后，成为封建社会的正统思想。

2、背景介绍

《诗经》的305篇诗歌，多是西周初年至春秋中叶的作品，产生于今山西，陕西，河南，山东，湖北等地。大体上说，《风》是民间乐歌，《雅》是宫廷乐歌，《颂》是宗庙乐歌和舞歌。《风》的绝大部分及《小雅》的少部分作品，具有较高的思想性和艺术性，代表了《诗经》得最高文学成就。这些产生于民间的作品，或揭露当时的社会政治的黑暗，或反映徭役，兵役的痛苦，或表现劳动生活的苦乐，或描述爱情婚姻的悲欢，从各个侧面广泛的展示了古代社会，政治和日常生活的图景。

3、相关资料

《诗经》的语言特点

《诗经》的基本句式是四言，间或杂有二言直至九言的各种句式。运用了赋、比、兴的表现手法，常常采用重章叠唱的形式，大量使用双声、叠韵、叠字的语汇。《诗经》是中国诗歌，乃至整个中国文学一个光辉的起点。

《诗经》的重章叠唱及表现手法

《诗经》善于运用重章叠唱来表达思想感情，即重复的几章间，意义和字面都只有少量改变，造成一唱三叹的效果。增强了诗歌的音乐性和节奏感，更充分的抒发了情怀。

《诗经》里大量运用了赋、比、兴的表现手法，加强了作品的形象性，获得了良好的艺术效果。所谓“赋”是“敷陈其事而直言之”。这包括一般陈述和铺排陈述两种情况。“比”是“以彼物比此物”，也就是比喻之意。而“兴”则是《诗经》乃至中国诗歌中比较独特的手法。“兴”字的本义是“起”。《诗经》中的“兴”是“先言他物以引起所咏之辞”，也就是借助其他事物为所咏之内容作铺垫。它往往用于一首诗或一章诗的开头。大约最原始的“兴”，只是一种发端，同下文并无意义上的关系，表现出思绪无端地飘移联想。

二、让学生提前预习课文。尤其是重点字词，句式，文章大体翻译。

1．学生朗读，整体把握。

思考讨论：这首诗表现了什么样的主题？

《采薇》是《小雅》中的一篇，表现了普通士兵在离乡出征的岁月里的艰苦生活和内心伤痛，字里行间表达了对战争的不满和对故乡的思念。

2．再读诗歌，疏通词句。

译文：野豌豆苗采几把，一些豆苗已长大。说回家啊难回家，岁末又将来临啦。没有屋来没有家，只因匈奴太凶煞。没有空闲坐下来，只因匈奴久徘徊。

野豌豆苗采几把，豆苗柔嫩刚发芽。说回家啊难回家，心总忧愁总牵挂。忧心如焚烤艳阳，又饿又渴实难当。战事难将帐安定，无人归家问音讯。

野豌豆苗采几把，豆苗茎叶老又硬。说回家啊难回家，转眼又去半年啦。朝廷差事不停遣，没有一处可休闲。忧心积郁成久痛，只恐死讯往家送。

路边何花争娇艳？白棣花开一片片。路边何车真威武？将军出征将路堵。战车前方套上马，四匹马儿真高大。如此怎敢图安乐？一月捷报一箩箩。

趋车策马征四方，马儿强健势浩荡。将军树威车旁立，兵士也靠车隐蔽。四马雄威多整齐，雕弓箭袋不曾离。哪敢一日不戒备？匈奴战事催人急。

想我当年出征日，杨柳春风真美丽。如今归来返故里，却是雪花纷飞时。行路迟缓路漫漫，又渴又饿不胜寒。无限伤悲在我心，谁人知晓叹伶仃。

3．理清思路，把握内容。

第一章，写士兵为抗击外族的侵犯，背井离乡，久久不得归家，而产生的悲伤、厌战和对外族的仇恨。首四句，以薇菜渐次生长和时间的推移来起兴，来表达士兵久役于外不得归家的怨敌、思家与盼归的心情。“靡室靡家”和“不遑启居”是这一心情产生的主要原因。朱熹引用程子的话说：“古者戍役，两朞而还。今年春莫（暮）行，明年夏代者至，复留备秋，至过十一月而归。又明年中春至，春暮遣次戍者皆在疆圉。如今之防秋也。”（《诗集传》）这段话告诉我们，当时的兵役制度是二年为期限，可是本诗中的战士的服役看上去没有期限，士兵归家变得遥遥无期，这自然要引起征卒的不满和对家乡更强烈的思念。以下几章都是围绕着这个基调叙写的。

第二、三章，写军旅生活之劳苦。朱熹在《诗集传》中说“言戍人念归期之远，而忧劳之甚，然戍事未已，则无人可使归而问其室家之安否也。”诗仍以薇菜逐渐长得柔嫩、粗硬起兴，暗示时间流逝，易年更岁，可是役期却无止境，军旅生活又异常痛苦，转战不止，饥渴劳顿。而“靡使归聘”和“我行不来”，则表达了边关和故乡相隔万里，关山阻断，音讯全无，由此而引发的强烈的思归之情。

第四、五章，直接写战事。这两章是在前面基础上的对战争场面的具体描写，通过对马、车、象弭、鱼服、将帅和士兵生动而形象的刻划，从另一个侧面反映了“忧心烈烈”、“忧心孔疚”的原因，也使前面的“王事靡盬”落到了实处。从而进一步强调了正是因为战争频繁，居无定所，作为兵营中最底层的士兵才归家无望，思乡心切。

第六章，写戍卒归途中悲伤痛苦的心情。有了前面的一系列铺垫，经过出生入死的战斗之后，战争的幸存者终于踏上了归家的路途。但作品并没有写士卒胜利后的喜悦，而是营造了昔日杨柳依依、如今雨雪霏霏的场景，写的是历经磨难之后内心深处的凄凉和悲苦，而且“行道迟迟，载饥载渴”，归乡的路依然那么艰难。

4．明确特点，熟读成诵。

从艺术上讲这首诗很有特点。

首先，诗歌十分注重用具体生动的细节来展现生活图景，比如，对战争场面的描写，并不是直接写刀光剑影和厮打拼杀，而是写战车、战马，写象弭、鱼服，写劳累奔波，写饥渴难当，但我们通过这些描写可以想见战争的残酷。

其次是情景交融，诗末章首四句，历代传诵不已，被视为情景交融的佳句。王夫之在《薑斋诗话》里说：“昔我往矣，杨柳依依；今我来思，雨雪霏霏。以乐景写哀，以哀景写乐，倍增其哀乐。”

再次，是它的旋律协调，音节和谐，一唱三叹，诗的前三章开头句式相似，反复吟唱，一方面以植物的生长暗示时间的流逝，另一方面也在鲜明的节奏中表现出诗歌特有的音乐之美。

三、布置作业：

化学人教版必修二教案 篇7

教学内容:梳理课文内容,体会文章的情感

教学目标:熟练掌握教材内容及梳理本单元在高考中出现的语言运用题

一、单元体制:本单元共三篇课文

《记念刘和珍君》《小狗包弟》《记梁任公先生的一次演讲》,这三篇文章从题目上看均属散文,散文是形散而神不散,神就是文章的情,形散而情聚,情感这条红线贯穿文章的始终。

1.学生有感情的朗读课文,概括文章大意,然后重点读《记念刘和珍君》的第2部分及第4部分,体会《记念刘和珍君》这篇文章当中的情感:

真的猛士 ,敢于直面惨淡的人生,敢于正视淋漓的鲜血。这是怎样的哀痛者和幸福者?然而造化又常常为庸人设计,以时间的流驶,来洗涤旧迹,仅使留下淡红的血色和微漠的悲哀。在这淡红的血色和微漠的悲哀中,又给人暂得偷生,维持着这似人非人的世界。我不知道这样的世界何时是一个尽头!

我在十八日早晨,才知道上午有群众向执政府请愿的事;下午便得到噩耗,说卫队居然开枪,死伤至数百人,而刘和珍君即在遇害者之列。但我对于这些传说,竟至于颇为怀疑。我向来是不惮以最坏的恶意,来推测中国人的,然而我还不料,也不信竟会下劣凶残到这地步。况且始终微笑着的和蔼的刘和珍君,更何至于无端在府门前喋血呢?

然而即日证明是事实了,作证的便是她自己的尸骸。还有一具,是杨德群君的。而且又证明着这不但是杀害,简直是虐杀,因为身体上还有棍棒的伤痕。

但段政府就有令,说她们是“暴徒”!

但接着就有流言,说她们是受人利用的。

惨象,已使我目不忍视了;流言,尤使我耳不忍闻。我还有什么话可说呢?我懂得衰亡民族之所以默无声息的缘由了。沉默呵,沉默呵!不在沉默中爆发,就在沉默中灭亡。

学生自主探究情感,老师根据学生探究的结果板书:

2.学生有感情的朗读小狗包弟,概括文章大意,然后探究情感,老师根据学生探究的结果板书:

3.学生有感情的自由朗读《记梁任公先生的一次演讲》,体会其中蕴含了什么思想情感,学生自主探究,交流,教师汇总:

二、链接高考:在考场中出现的与本单元相关的语言运用题

1. (教师投影,学生欣赏) 为刘和珍写一则颁奖词 (4分)

刘和珍———在黑暗的时代中,你没有沉论;在严酷的高压下,你没有沉默;在枪弹的攒射中,你依然前行。虑及民族存亡,你黯然泣下,为了国家复兴,你奋然前行。你如流星刹那间闪过,却爆发出夺目的光茫。

2.教师再投影课本中其他几个人物的颁奖词,学生欣赏

易水清寒,夺人心魄,因为它知道自己送走的是一个真正的英雄。你的勇气砥砺了你手中的匕首,你手中的匕首又将你的名字刻在了历史的丰碑上。太子丹的邀请只是你义无反顾的契机,真正让你勇者无惧的是你心中的信仰;为国为民,才是侠之大者! (荆轲)

千军万马,战火纷飞,你是未能加冕的帝王;爱恨情仇,尔虞我诈,你是未能立业的英雄。但你的霸气是许多帝王所不及的,你的豪情是许多英雄所缺少的。霸王不成霸业却一样名垂千古。 (项羽)

含垢忍辱,你用顽强之志铸就了史家之绝唱;废寝忘食,你用赤诚之心完成了无韵之离骚。一部《史记》,讲述着一个史学家应有的良知;一部《史记》,见证了一个史学家对历史的忠贞;一部《史记》,记载的不仅仅是历史,更是我们民族坚强不屈的精神。 (司马迁)

3.请同学们根据以上的几个人物颁奖词,思考:究竟应该怎样写颁奖词?颁奖词的写作

4.教师再读一则颁奖词,让学生猜写的是谁,进一步体会上面的写作方法

当命运的绳索无情地缚住了双臂,当别人的目光叹息生命的悲哀,他依然固执地为梦想插上翅膀,用双脚在琴键上写下了“相信自己”,那变幻的旋律,正是他努力飞翔的轨迹。 (刘伟)

三、作业:

化学人教版必修二教案 篇8

关键词：化学实验；创新；改进

当前，中学教师在授课过程中面临着诸多困惑。比如，高考升学的压力、家长的期望值高、化学实验的危险性、高考命题中不考实操等。这样，就使部分教师对理论教学的重视程度大于实验教学。对于在课本中有一些演示实验设计的不合理或部分演示实验不能达到实验教学效果的，一些教师很棘手，不知所措，只能不做或者少做。针对上述情况，笔者就高中课程标准实验教科书《化学1》（必修），人教版，第三章第一节金属的化学性质实验3-3中涉及金属钠与水的反应实验进行改进。

对于此实验，在实际教学中，发现将一个完整的化学实验不能完整地演示，学生不能全面地观察现象，分析实验，不利于对学生观察能力和分析能力的提高。H2的生成检验，H2燃烧时间短，现象不明显，效果不佳等问题。为使操作简单、方便，现象明显，并使收集到的气体可点燃，笔者将装置、操作做如下改进，获得了较为满意的效果。

一、设计思路

将金属钠与水反应的实验现象、生成物的检验在一次实验中完成，可以控制反应的速率由快到慢。同时，学生可以较全面、全方位地进行观察，有利于教师对实验现象的分析。

二、设计原理

加入滴有酚酞试液的蒸馏水至圆底烧瓶的瓶颈口0.5厘米处和少量的煤油，在水面上加至距离圆底烧瓶瓶口大约0.5厘米处。将空气排空。少量煤油的作用是用来调控反应速率及煤油、金属钠、水三者的密度大小。由于有气体产生，烧瓶中的液面下降，同时分液漏斗中的液面上升。由于滴加酚酞试液，生成物中有碱性物质产生，水溶液变红。此时，金属钠与煤油充分接触，并发生了反应，圆底烧瓶的液面上升，可以收集纯净的氢气。反应结束后，气体储存于圆底烧瓶中，再点燃气体，可观察到气体开始燃烧，现象明显。

三、实验装置

四、实验仪器和用品

分液漏斗、圆底烧瓶（250 ml）、酒精灯、铁夹台（带夹子）、带导气管的双孔塞、弹簧夹、蒸馏水、金属钠、煤油、酚酞试液。

五、主要实验过程及现象

1.连接好如图所示的装置，并检验装置的气密性。

2.关上止水夹，打开分液漏斗的活塞。

3.向圆底烧瓶中滴加有酚酞试液的蒸馏水，至瓶颈口上方0.5厘米处。

4.滴加煤油到距离瓶口大约0.5厘米处。

5.加入金属钠（绿豆粒般大小），盖上瓶塞。

6.观察实验现象。金属钠在煤油与水之间上、下浮动（金属钠的密度大于煤油的密度，而小于水的密度），同时水面上有气体产生，证明金属钠与水已经进行反应。水溶液开始变成了红色，证明生成了碱性的物质。因为有气体生成，产生压强使圆底烧瓶的液面降低。当圆底烧瓶中液面降至瓶颈口处1厘米以下，反应的速度加快。因为煤油比较少，不能够阻止金属钠与水的反应，可看到金属钠与水反应很剧烈。金属钠浮在水的上面，熔化成了闪亮的小球，四处游动，发出了“嘶嘶”的响声。与此同时，圆底烧瓶的液面就开始上升，可以收集到氢气。

7.反应完毕后，由于实验前圆底烧瓶中的空气已排尽，打开止水夹，直接点燃H2观察，燃烧时间较长，有效演示出生成的气体是H2。

8.关闭止水夹，实验结束。

六、实验说明

1.仪器规格：烧瓶250 ml、漏斗100 ml（或100 ml以上）

2.分液漏斗要深入烧瓶三分之二以下。

3.实验开始前，关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞。

4.水、煤油要尽可能地将空气排尽。

七、效果评价

1.化学实验可以完整的演示，学生观察实验现象明显。

2.一次使用钠，提高了演示效率，节约药品和课堂时间。

3.对反应速率有效控制。反应由慢到快，反应现象观察和产生检验有序进行。

4.H2的生成检验，燃烧时间较长，现象明显。

5.实验环境安全，课堂演示方便。

6.此实验既可用于教师演示实验，又可作为学生分组实验。

参考文献：

[1]宋学宏.新课程背景下加强中学化学实验教学的实践研究[D].苏州大学，2008.

[2]姚如富.中学化学教师继续教育课程开发的研究[J].安徽教育学院学报，2004（06）.

[3]陈雪泥.实验探究是培养学生科学素质的重要途径之一[J].化学教学，2006（11）.endprint

摘 要：化学是一门以实验为基础的自然科学。金属钠与水反应的实验是高中化学实验教学中一个重要内容。要求教师亲手演示和操作，将真实的实验情境展示给学生，学生从中体验实验的乐趣，若教师对教材中的实验进行改进，可以达到较为满意的教学效果。

关键词：化学实验；创新；改进

当前，中学教师在授课过程中面临着诸多困惑。比如，高考升学的压力、家长的期望值高、化学实验的危险性、高考命题中不考实操等。这样，就使部分教师对理论教学的重视程度大于实验教学。对于在课本中有一些演示实验设计的不合理或部分演示实验不能达到实验教学效果的，一些教师很棘手，不知所措，只能不做或者少做。针对上述情况，笔者就高中课程标准实验教科书《化学1》（必修），人教版，第三章第一节金属的化学性质实验3-3中涉及金属钠与水的反应实验进行改进。

对于此实验，在实际教学中，发现将一个完整的化学实验不能完整地演示，学生不能全面地观察现象，分析实验，不利于对学生观察能力和分析能力的提高。H2的生成检验，H2燃烧时间短，现象不明显，效果不佳等问题。为使操作简单、方便，现象明显，并使收集到的气体可点燃，笔者将装置、操作做如下改进，获得了较为满意的效果。

一、设计思路

将金属钠与水反应的实验现象、生成物的检验在一次实验中完成，可以控制反应的速率由快到慢。同时，学生可以较全面、全方位地进行观察，有利于教师对实验现象的分析。

二、设计原理

加入滴有酚酞试液的蒸馏水至圆底烧瓶的瓶颈口0.5厘米处和少量的煤油，在水面上加至距离圆底烧瓶瓶口大约0.5厘米处。将空气排空。少量煤油的作用是用来调控反应速率及煤油、金属钠、水三者的密度大小。由于有气体产生，烧瓶中的液面下降，同时分液漏斗中的液面上升。由于滴加酚酞试液，生成物中有碱性物质产生，水溶液变红。此时，金属钠与煤油充分接触，并发生了反应，圆底烧瓶的液面上升，可以收集纯净的氢气。反应结束后，气体储存于圆底烧瓶中，再点燃气体，可观察到气体开始燃烧，现象明显。

三、实验装置

四、实验仪器和用品

分液漏斗、圆底烧瓶（250 ml）、酒精灯、铁夹台（带夹子）、带导气管的双孔塞、弹簧夹、蒸馏水、金属钠、煤油、酚酞试液。

五、主要实验过程及现象

1.连接好如图所示的装置，并检验装置的气密性。

2.关上止水夹，打开分液漏斗的活塞。

3.向圆底烧瓶中滴加有酚酞试液的蒸馏水，至瓶颈口上方0.5厘米处。

4.滴加煤油到距离瓶口大约0.5厘米处。

5.加入金属钠（绿豆粒般大小），盖上瓶塞。

6.观察实验现象。金属钠在煤油与水之间上、下浮动（金属钠的密度大于煤油的密度，而小于水的密度），同时水面上有气体产生，证明金属钠与水已经进行反应。水溶液开始变成了红色，证明生成了碱性的物质。因为有气体生成，产生压强使圆底烧瓶的液面降低。当圆底烧瓶中液面降至瓶颈口处1厘米以下，反应的速度加快。因为煤油比较少，不能够阻止金属钠与水的反应，可看到金属钠与水反应很剧烈。金属钠浮在水的上面，熔化成了闪亮的小球，四处游动，发出了“嘶嘶”的响声。与此同时，圆底烧瓶的液面就开始上升，可以收集到氢气。

7.反应完毕后，由于实验前圆底烧瓶中的空气已排尽，打开止水夹，直接点燃H2观察，燃烧时间较长，有效演示出生成的气体是H2。

8.关闭止水夹，实验结束。

六、实验说明

1.仪器规格：烧瓶250 ml、漏斗100 ml（或100 ml以上）

2.分液漏斗要深入烧瓶三分之二以下。

3.实验开始前，关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞。

4.水、煤油要尽可能地将空气排尽。

七、效果评价

1.化学实验可以完整的演示，学生观察实验现象明显。

2.一次使用钠，提高了演示效率，节约药品和课堂时间。

3.对反应速率有效控制。反应由慢到快，反应现象观察和产生检验有序进行。

4.H2的生成检验，燃烧时间较长，现象明显。

5.实验环境安全，课堂演示方便。

6.此实验既可用于教师演示实验，又可作为学生分组实验。

参考文献：

[1]宋学宏.新课程背景下加强中学化学实验教学的实践研究[D].苏州大学，2008.

[2]姚如富.中学化学教师继续教育课程开发的研究[J].安徽教育学院学报，2004（06）.

[3]陈雪泥.实验探究是培养学生科学素质的重要途径之一[J].化学教学，2006（11）.endprint

摘 要：化学是一门以实验为基础的自然科学。金属钠与水反应的实验是高中化学实验教学中一个重要内容。要求教师亲手演示和操作，将真实的实验情境展示给学生，学生从中体验实验的乐趣，若教师对教材中的实验进行改进，可以达到较为满意的教学效果。

关键词：化学实验；创新；改进

当前，中学教师在授课过程中面临着诸多困惑。比如，高考升学的压力、家长的期望值高、化学实验的危险性、高考命题中不考实操等。这样，就使部分教师对理论教学的重视程度大于实验教学。对于在课本中有一些演示实验设计的不合理或部分演示实验不能达到实验教学效果的，一些教师很棘手，不知所措，只能不做或者少做。针对上述情况，笔者就高中课程标准实验教科书《化学1》（必修），人教版，第三章第一节金属的化学性质实验3-3中涉及金属钠与水的反应实验进行改进。

对于此实验，在实际教学中，发现将一个完整的化学实验不能完整地演示，学生不能全面地观察现象，分析实验，不利于对学生观察能力和分析能力的提高。H2的生成检验，H2燃烧时间短，现象不明显，效果不佳等问题。为使操作简单、方便，现象明显，并使收集到的气体可点燃，笔者将装置、操作做如下改进，获得了较为满意的效果。

一、设计思路

将金属钠与水反应的实验现象、生成物的检验在一次实验中完成，可以控制反应的速率由快到慢。同时，学生可以较全面、全方位地进行观察，有利于教师对实验现象的分析。

二、设计原理

加入滴有酚酞试液的蒸馏水至圆底烧瓶的瓶颈口0.5厘米处和少量的煤油，在水面上加至距离圆底烧瓶瓶口大约0.5厘米处。将空气排空。少量煤油的作用是用来调控反应速率及煤油、金属钠、水三者的密度大小。由于有气体产生，烧瓶中的液面下降，同时分液漏斗中的液面上升。由于滴加酚酞试液，生成物中有碱性物质产生，水溶液变红。此时，金属钠与煤油充分接触，并发生了反应，圆底烧瓶的液面上升，可以收集纯净的氢气。反应结束后，气体储存于圆底烧瓶中，再点燃气体，可观察到气体开始燃烧，现象明显。

三、实验装置

四、实验仪器和用品

分液漏斗、圆底烧瓶（250 ml）、酒精灯、铁夹台（带夹子）、带导气管的双孔塞、弹簧夹、蒸馏水、金属钠、煤油、酚酞试液。

五、主要实验过程及现象

1.连接好如图所示的装置，并检验装置的气密性。

2.关上止水夹，打开分液漏斗的活塞。

3.向圆底烧瓶中滴加有酚酞试液的蒸馏水，至瓶颈口上方0.5厘米处。

4.滴加煤油到距离瓶口大约0.5厘米处。

5.加入金属钠（绿豆粒般大小），盖上瓶塞。

6.观察实验现象。金属钠在煤油与水之间上、下浮动（金属钠的密度大于煤油的密度，而小于水的密度），同时水面上有气体产生，证明金属钠与水已经进行反应。水溶液开始变成了红色，证明生成了碱性的物质。因为有气体生成，产生压强使圆底烧瓶的液面降低。当圆底烧瓶中液面降至瓶颈口处1厘米以下，反应的速度加快。因为煤油比较少，不能够阻止金属钠与水的反应，可看到金属钠与水反应很剧烈。金属钠浮在水的上面，熔化成了闪亮的小球，四处游动，发出了“嘶嘶”的响声。与此同时，圆底烧瓶的液面就开始上升，可以收集到氢气。

7.反应完毕后，由于实验前圆底烧瓶中的空气已排尽，打开止水夹，直接点燃H2观察，燃烧时间较长，有效演示出生成的气体是H2。

8.关闭止水夹，实验结束。

六、实验说明

1.仪器规格：烧瓶250 ml、漏斗100 ml（或100 ml以上）

2.分液漏斗要深入烧瓶三分之二以下。

3.实验开始前，关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞。

4.水、煤油要尽可能地将空气排尽。

七、效果评价

1.化学实验可以完整的演示，学生观察实验现象明显。

2.一次使用钠，提高了演示效率，节约药品和课堂时间。

3.对反应速率有效控制。反应由慢到快，反应现象观察和产生检验有序进行。

4.H2的生成检验，燃烧时间较长，现象明显。

5.实验环境安全，课堂演示方便。

6.此实验既可用于教师演示实验，又可作为学生分组实验。

参考文献：

[1]宋学宏.新课程背景下加强中学化学实验教学的实践研究[D].苏州大学，2008.

[2]姚如富.中学化学教师继续教育课程开发的研究[J].安徽教育学院学报，2004（06）.