揭阳中考化学试卷（通用5篇）
历史试题（总分60分）
班级：姓名座号评分
一、选择题（本题24小题，每小题1.5分，共36分）
1、右框内是某班排练历史短剧的部分台词，A：送君千里，终须一别，我当不辱使命，请陛下回去吧！B：此去西域非常危险，请注意安全。但匈奴一日不除，国家则永无宁日，望爱卿完成任务后，早日归来。可知他们准备演出的是（A）A、张骞出使西域 B、郑和下西洋 C、清军出兵雅克萨 D、玄奘印度取经
2、“开辟荆榛，千秋功业；驱逐荷虏，一代英雄”你认为这个挽联要称颂的是谁（B）A、文天祥 B、郑成功 C、戚继光 D、岳飞
3、在唐朝贞观年间，家境虽然贫寒，本人却有学识、有天赋的李四赴京赶考，金榜题名，从而命运改变。李四能够改变命运主要得益于（D）A、禅让制度 B、宗法制度 C、分封制度 D、科举制度
4、众所周知，中医学在世界上具有举足轻重的地位。明朝李时珍的一部医书里面，收集了药物1892种，药方11096个，被称为具有总结性的药物学巨著。它是哪一部医书（C）A、《黄帝内经》 B、《伤寒杂病论》 C、《本草纲目》 D、《千金方》
5、在中国近代上，西方列强发动了多次侵华战争，其中道指中国社会性质改变的是（A）A、鸦片战争 B、甲午中日战争
C、八国联军侵华战争 D、第二次鸦片战争
6、爷爷把在北京东交民巷拍的照片给大家看，并介绍说是1905年的作品，而小明马上看出其中一幅不符合史实，它是（A）A、东交民巷居住着大量北京市民 B、各国大使在东交民巷举行宴会 C、东交民巷有许多西式建筑 D、外国军队在东交民巷进行操练
7、孙中山将同盟会纲领阐述为“民族、民权、民生”的三民主义。以下最能体现“民生主义”的一项是（D）
A、驱除鞑虏 B、恢复中华 C、创立民国 D、平均地权
8、王老师布置了一项研究新文化运动的作业，小明应该参考哪一旧报刊（C）A、《万国公报》 B、《民报》 C、《新青年》 D、《申报》
9、“誓死力争，还我青岛” 是下列哪一历史事件提出的口号（B）A、北伐战争 B、五四运动 C、中共二大 D、南昌起义
10、黄埔军校培养了大量军事政治人才，为建立国民革命军奠定了基础。当时担任校长的是（A）
A、蒋介石 B、孙中山 C、周恩来 D、叶挺
11、下表是某次战役人民支前统计，陈毅说这次战役的胜利是人民用小车推出来的。这次战役是（B）
A、辽沈战役 B、淮海战役 C、平津战役 D、渡江战役
12、标志中国人民从此站起来，成为国家的主人，使中国成为独立自主国家的历史事件是（D）
A、中国共产党的成立 B、西藏的和平解放 C、社会主义制度的建立 D、中华人民共和国的成立13、12月4日是全国普法宣传日，那么新中国第一部社会主义类型的宪法颁布于哪一次会议（C）
A、第二届全国人民代表大会 B、十一届三中全会 C、第一届全国人民代表大会 D、党的十二大
14、我国开始改变工业落后的面貌，向社会主义工业化迈进开始于（A）A、一五计划期间 B、三大改造期间 C、探索时期 D、改革开放期间
15、十一届三中全会后，邓小平说：农村改革有两个省带头，一个是四川省，那是我的家乡；一个是安徽省。他所说的农村改革是（D）A、废除封建土地所有制 B、对农业进行社会主义改造 C、掀起人民公社化运动 D、实行家庭联产承包责任制
16、把邓小平建设有中国特色社会主义理论作为党的指导思想是在（D）A、十一届三中全会 B、中共十三大 C、中共十四大 D、中共十五大
17、在党和政府实施的教育发展战略中，成为科教兴国奠基工程的是（B）A、素质教育 B、九年义务教育 C、职业教育 D、高等教育
18、以下史实，跟哥伦布无关的是（D）A、相信地圆学说 B、横渡大西洋到达美洲 C、受西班牙王室支助 D、完成环球航行
19、善于观察是人类获得智慧的重要方式。通过观察水烧开时蒸汽顶开壶盖现象，促成工业革命一项伟大发明的科学家是（A）
A、瓦特 B、史蒂芬孙 C、牛顿 D、爱因斯坦
20、有人说：南北战争是美国历史上的第二次资产阶级革命，得出这一结论是因为这场战争
翼之中学
1（B）
A、维护了美国的统一 B、废除了黑人奴隶制度 C、以法律形式满足了广大人民对土地的要求 D、林肯总统被刺杀
21、美国《政治周报》评论总统奥巴马所提出的经济计划是“罗斯福新政”的新版。请问，历史上罗斯福新政的中心措施是（B）A、大力兴建公共工程B、国家对工业的调整 C、整顿银行D、调整农业
22、列宁是一位影响20世纪世界历史进程的伟大领袖，下面属于他曾参与过的事件是（C）A、制定苏联新宪法 B、发表《共产党宣言》 C、领导俄国十月革命 D、建立巴黎公社
23、“1914年欧洲……陷入一场令人备受折磨的致命战争。战争消耗掉欧洲大量的财富，夺去数以万计的欧洲年轻人的生命……”材料中的“战争”是（C）A、普法战争 B、鸦片战争
C、第一次世界大战 D、第二次世界大战
24、下面关于第三次科技革命的说法中，不正确的是（A）A、飞机试飞成功，人类实现了飞天梦想 B、人类进入信息时代 C、出现了引人注目的克隆技术 D、它具有范围广、影响大的特点
二、材料分析题（共11分）
中国人的“中国梦”，在近代历史发展中，遭遇了各种的挫折，却仍然在艰难前行。这些梦想将中国的过去、现在和未来连成一线。阅读材料，回答问题。
材料一（19世纪中期）运动倡导者的梦想，主要是为了使国家能够抵御外来侵略、镇压国内动荡并加强他们自己的权位。他们从未梦想要把中国锻造成一个近代化的新式国家。——徐中约《中国近代史——中国的奋斗》
材料二 我支那四千年之大梦唤醒，始自甲午战败…… ——梁启超
材料三 1933年的新年，上海《东方杂志》推出了一个“新年的梦想”特刊，国内各界人士同做一场“中国梦”。在各色的梦里，20多位教授、作家梦想未来的中国是……；有人梦想整个民族实现了空前的团结，国共两党共商抗日救国大计。——《一个时代的“新年梦想”》
（1）据材料一并结合所学知识，指出“运动倡导者的梦想”是通过什么运动去实现的？（2分）这
个运动是否成功，请说明理由。
洋务运动；否；因为甲午中日战争中北洋舰队全军覆没，洋务运动破产。
（2）依据材料一中“他们从未梦想要把中国锻造成一个近代化的新式国家”，说明统治者发动这个运动的根本目的是什么？（2分）维护清朝统治
（3）为实现材料二“大梦唤醒”，资产阶级维新派开展了什么运动？（2分）这个运动是通过什么历史事件揭开序幕的？（2分）戊戌变法（维新变法）公车上书
（4）“国共两党共商抗日救国大计”进行了八年的努力，据材料三和所学知识，说明他们努力的最终结果是什么？（1分）抗日战争取得胜利
三、简答题（共13分）
战后世界格局错综复杂，并随着经济军事实力不断演变。依据所学知识回答下列问题：（1）二战后，出现了美苏冷战的格局。为了遏制苏联，美国提出了哪些冷战政策？（6分）杜鲁门主义；马歇尔计划；北约组织
（2）1967年，为了维护自身安全，抗衡美苏，法德实现和解。这一年由法、德等六国成立的组织是什么？（2分）欧共体
（3）1991年苏联发生的某一事件，导致世界格局发生了重大变化，这一历史事件是什么？（2分）苏联解体
（4）当今世界经济发展的主要趋势是全球化，体现世界经济全球化趋势的国际组织是什么？（2分）中国为应对经济全球化于哪一年加入了这个国际组织？（1分）世界贸易组织（WTO）;2001年
一、精心准备, 厚积薄发
一次测试的试卷包含众多的知识点, 使讲评课的容量增大, 教师在讲评之前一定要做足功夫, 方能抓住重点、难点及问题所在而迅速突破, 提高复习效率。其中认真批改试卷是最重要的一个环节, 这里所指的批改不能简单地理解为只勾画出答案的对与错。应从以下几个方面做起。一是统计出错率较高的题目并指出出错类型。一般常见的错误类型有: (1) 题意理解偏差, 如审题不清, 不能正确理解题目意图或粗心大意理解偏差。 (2) 知识型错误, 如化学基本概念、原理不清。 (3) 答题习惯不好等错误, 如化学式书写错误。对于以上错误, 阅卷时要加以适当地注评和标记。二是分析学生, 就是通过分数分档将学生分类, 以便进行分层针对性地训练, 同时也能把握本次测试的难易程度, 以便下次制卷时有效的控制难度。三是找共性: (1) 要找出同类题目的共性错误。有些题目已经训练了几遍, 但换种方式后学生仍然出错, 像这类题应该特别重视, 要仔细分析找出症结所在, 并准备几种变形练习。 (2) 要注意归纳同一知识点的不同出题形式, 如有些以选择题的形式, 有些以简答题形式, 有些以实验题的形式出现。
二、留足时间, 自我纠正
试卷讲评也要充分地发挥学生的主体地位, 给学生一个自我改正的机会。在试卷讲评前要给学生留10分钟左右的时间, 让学生对试卷上的错题进行分析, 找出错误的原因, 独立解决部分问题, 比如化学式书写、方程式配平、计算错误等。同时引导学生自己查阅笔记或和周围同学商量分析纠错, 解决一些个人不能解决的问题。这样做不仅可以解决大部分试卷中存在的问题, 而且能够拓宽学生的知识面, 也能避免将试卷从头讲到尾。既能节约时间还能激发学生的积极性, 提高课堂效率。
三、抓住典型, 拓展延伸
通过自我纠正仍不能解决的问题就是讲评课的重点和难点, 这时是该发挥教师主导作用的时候了, 学生通过前面的纠正过程已经对存在的问题有了深刻的认识, 只差教师轻轻地那么一拨, 即可达到四两拨千斤的效果。为使难点得到突破, 试卷讲评可采用“设疑式”、“发放式”、“延伸式”、“探究式”等多种模式, 避免就题论题单调讲解, 力求达到举一反三、触类旁通的效果。
四、针对训练, 巩固小结
很多学生是“眼高手低”, 常常是一听就懂, 一看就会, 一做就错。针对这种情况, 在每一道典型错误试题讲解完后加适量的针对性训练题显得尤为重要。让学生独立完成针对性练习题, 及时发现问题及时小结, 避免以后出现同样的问题。最后在讲评结束后要从试题的结构、题目涉及到知识点、重要的题型及解题方法等方面加以总结。
五、讲评中应注意的问题
1. 不要将讲评变成训导, 每次测试完往往是老师脾气
最大的时候, 这时一定要忍住, 要多鼓励学生而不要训斥学生, 否则会伤害学生的自尊心和学习积极性。初三的学生心理其实是很脆弱的。
2. 试卷的讲评要尽量及时。
趁热打铁是最好的, 不要等学生将试题都忘光了再讲评, 这样不利于学生对错误的纠正及知识的弥补。
3. 讲解要有针对性。
既不能简单地和学生对答案, 也不能泛泛而讲, 将试卷从头讲到尾。同时要注意针对不同学习水平的学生进行分层训练。
4. 除了课堂上针对性训练外还应针对本次测试中出现的问题编写适量作业, 保证讲评效果。
图1
图3
图4
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图10
图11
甲
乙
图12
图13
（第二卷化学详见A16版）
物理与化学
注意事项：
1.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
2.物理试卷共五大题，1~32小题，满分90分。化学试卷共四大题，33~58小题，满分70分。物理与化学合计共58小题，合计满分160分。考试时间150分钟。
第一卷 物理
一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分）
注意：第1~11题中，每题只有一个选项正确。
1.用大小不同的力击打同一鼓面，鼓面发出的声音的不同点是 A.响度 B.音调 C.音色 D.频率 2.下列做法中，符合安全用电常识的是 A.有人触电时，立即用手去拉触电的人 B.保险丝熔断了，用铜丝代替保险丝 C.清扫时，用湿抹布擦墙上的插痤 D.更换家庭照明灯泡前，断开开关
3.下列现象中，可以用光的反射定律解释的是 A.阳光下人在地面上的影子 B.看到岸边树木在水中的倒影 C.泳池里的水看起来变浅 D.露珠下的叶脉看起来变大
4.用带负电的橡胶棒去靠近一个轻质小球，二者互相排斥。则小球的带电情况是 A.不带电 B.带正电 C.带负电 D.不带电或带正电
5.某同学站在平面镜前2m处。他向远离平面镜的方向移动0.5m，此时他的像到平面镜的距离是 A.1.5m B.2m C.2.5m D.5m 6.下列设备中，其原理是电磁感应现象的是 A.发电机 B.电动机 C.电磁继电器 D.电磁起重机 7.下列电路中，电流表测L1灯电流的是
8.如图1所示，建筑工人将绳的一端固定在砖上，绳的另一端系上重锤，用来检查墙壁是否竖直。重锤静止时，与重锤的重力相平衡的力是
A.砖对绳的拉力 B.绳对砖的拉力 C.重锤对绳的拉力 D.绳对重锤的拉力 9.图2是某人看远处物体时，眼睛成像的光路示意图，则此人的眼睛是 A.近视眼，应配戴用凸透镜制成的眼镜 B.近视眼，应配戴用凹透镜制成的眼镜 C.远视眼，应配戴用凸透镜制成的眼镜 D.远视眼，应配戴用凹透镜制成的眼镜
10.将质量相等的甲、乙两个实心球放入足够深的水中，甲球漂浮，乙球下沉到水底。两球静止时所受浮力分别为F甲和F乙，两球的密度分别为ρ甲和ρ乙，则 A.F甲>F乙；ρ甲<ρ乙 B.F甲>F乙；ρ甲>ρ乙
C.F甲 11.如图3所示，用轻质材料制成的吊桥搭在河对岸。一个人从桥的左端匀速走到桥的右端，桥面始终是水平的，不计吊桥和绳的重力，人从吊桥左端出发时开始计时。则人在吊桥上行走过程中，吊桥右端所受地面支持力F与人行走时间t的关系图像是 注意：第12~14题中，每题至少有两个选项正确。 12.如图4所示，一个管壁很厚的玻璃管中，用活塞密封着一定质量的气体。在快速向下压活塞的过程中，玻璃管内的气体 A.密度不变 B.温度升高 C.分子热运动变缓 D.内能增大 13.如图5所示的电路，电源电压不变。闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P从中点滑到b端，不计温度对灯丝电阻的影响。则下列说法正确的是 A.电路总电阻变小 B.灯L变暗 C.R1的电功率变大 D.R2的电压变化量小于变阻器的电压变化量 14.图6是某同学自制的盛水容器的示意图，容器口的橡皮塞中插有一根两端开口的玻璃管，橡皮塞与玻璃管之间、橡皮塞与容器口之间都是密闭的，玻璃管内的水面恰好与下端管口相平。打开阀门K，接一杯水后，关闭阀门，此时玻璃管的下端仍在水中。则接水后与接水前相比较 A.玻璃管外的水面下降 B.玻璃管口的水面上升 C.容器底内表面a点的压强不变 D.容器内玻璃管外的气体压强变大 二、填空题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 15.飞机从我国“辽宁号”航空母舰的甲板上起飞过程中，以飞机上的痤椅为参照物，飞行员是____的。以甲板为参照物，飞行员是____的。 16.太阳内部每时每刻都在发生核____（选填“裂变”或“聚变”），太阳发出的光在真空中的传播速度是____m/s。 17.石油是生产汽油的原材料，石油属于____能源（选填“可再生”或“不可再生”）；在四冲程汽油机的做功冲程中，高温高压燃气的内能转化为活塞的____能。 18.太阳能汽车的电池板是用____材料制成的（选题“导体”、“半导体”或“超导体”）；汽车刹车时，车上的人会向前倾，这是因为人具有____。19.要探究“平面镜成像时像与物的大小是否相等”，应设计____次实验，其目的是____。20.在苹果园中，会闻到苹果的清香味儿，说明分子在不停地____；把两个铅块紧压在一起，结合成一个整体，需要用足够大的力才能把它们拉开，说明分子之间存在____。 21.如图7所示，闭合开关S，通电线圈有磁性，则通电线圈的右端是____极。在滑动变阻器的滑片P从a端向b端滑动过程中，通电线圈的磁性____（选填“逐渐增强”、“逐渐减弱”或“始终不变”）。 22.学习了凸透镜成像规律后，某同学要探究“凸透镜成实像时，像距与物距的关系”。实验中，应使物距____焦距（选填“小于”、“等于”或“大于”）。该实验至少应收集____组数据。23.如图8所示，一束光从水中斜射向水面。请画出折射光线。 24.请将图9中的器材连线完整。要求：两灯串联，电压表只测L1灯两端的电压。 三、计算题（本题共3小题，共20分） 25.（6分）一个简易的太阳能热水器，它的主要部分是一个敞口水箱，水箱内水深0.5m，水的质量为200kg。在阳光照射下，水的温度从20℃上升到35℃。水的比热容是4.2×103J/（kg·℃），水的密度是1.0×103kg/m3，煤的热值是3.0×107J/kg，g取10N/kg。试求： （1）水对水箱底的压强是多大？ （2）水吸收的热量是多少？ （3）这些热量相当于完全燃烧多少千克煤所放出的热量？ 26.（6分）图10是某电热烘干箱的简化电路图，S是温探开关，电源电压为220V，R1是发热电阻丝，R2是阻值为110Ω的电阻。开关S接“2”时是高温挡，R1的电功率是110W；开关S接“1”时是低温挡。试求： （1）R1的阻值是多大？ （2）低温挡时，电路中的电流是多大？ （3）高温挡时，通电10min，R1消耗的电能是多少？ 27.（8分）将重600N的装修材料放在水平地面上，装修材料与地面的接触面积是0.3m2。工人用如图11所示的滑轮组将装修材料匀速提高了6m，滑轮组的机械效率是80%。试求： （1）装修材料放在水平地面上时，对地面的压强是多大？ （2）提升装修材料做的有用功是多少？（3）工人对绳子自由端的拉力是多大？ 四、简答题（本题共2小题，每小题3分，共6分） 28.实验室的桌子上有一个敞口的空铁盒，现将铁盒装满温度远低于0℃的干冰（固态二氧化碳），看到干冰冒出大量的“白气”，铁盒的外壁出现白霜。请解释白霜是怎样形成的？ 29.用手推一下水平地面上的木箱子，箱子向前滑动。推了几次后，发现一个现象：箱子离开手时的速度越大，箱子从运动到静止所通过的距离就越长。请解释这个现象。 五、综合题（本题共3小题，共16分） 30.（5分）小华为了确定某固体是晶体还是非晶体，他要探究“该固体熔化时，温度与时间的关系”。所用的实验装置如图12（甲）所示。 （1）加热过程中，某时刻温度计中的液面位置如图乙所示，此时温度计的示数是____℃。 （2）实验中，观察到第6min时固体全部变为液体，记录的实验数据如下表。根据表中的数据，在方格纸上画出温度与时间的关系图像。 （3）根据图像得出的探究结论是____。 （4）该固体是____。（选填“晶体”或“非晶体”） 31.（6分）已知电流通过导体产生的热量跟电流、电阻和通电时间有关。在探究“电流通过导体产生的热量跟电流的关系”时，可供选择的器材有：8V稳压电源一个；20Ω和50Ω的滑动变阻器各一个；停表和开关各一个；塑料盒与U形管相连的实验装置一个，盒内密封着空气，盒内电阻丝的阻值为20Ω；导线若干。 （1）该实验选用____Ω的滑动变阻器更好。 （2）连接好的实验图如图13所示。每次实验（即获得一组数据）后，都要断开开关，打开盒盖上的通气孔，U形管内两液面迅速回到原位，等片刻后，关闭通气孔，再进行下一次实验。请画出实验用的表格，表中要有必要的信息。（3）某同学对实验方案进行了重新设计：第一次实验记录高度差后，立即移动滑片增大电流做第二次实验，„„。每次实验加热时间相同，记录的U形管内两液面高度差依次为Δh1、Δh2„„。在处理数据时，该同学想用Δh2来间接反映第二次实验电流通过导体产生的热量，他这样处理数据是否正确？____。理由是____。 32.（5分）在探究“物体的动能与质量和速度是否有关”实验中，小明先探究“物体的动能与质量是否有关”，所用的器材有：一个用长木板搭成的斜面；三个质量不同的实心铁球；一个木块。各器材的组装示意图如图14所示。 （1）每次实验时，都要将铁球从斜面的____由静止释放，其目的是____。 （2）铁球动能的大小是通过____来间接反映的。 （3）该实验在操作时很难做到的是____。 （4）某同学对小明的实验方案进行改进：不用木块，在木块的位置上固定一个面积较大的挡板，在挡板前面贴上足够厚的长方体橡皮泥，如图15所示，每次实验后都要换上另一块相同的橡皮泥。此外，还需要对小明的方案进行怎样相应的调整？____。（如果需要，可增加其他器材） 物理与化学 第二卷 化学 相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）33.下列变化中，属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.胆矾研碎 C.食物腐败 D.水的沸腾 34.可用于制霓虹灯的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 35.下列材料中，属于有机合成材料的是 A.尼龙 B.棉花 C.羊毛 D.蚕丝 36.人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是 A.碘 B.铁 C.锌 D.钙 37.下列化肥中，属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2HPO4 C.Ca(H2PO4)2 D.K2SO4 38.下列物质中，属于纯净物的是 A.大理石 B.钛合金 C.石灰水 D.蒸馏水 39.下列物质中，属于盐的是 A.KOH B.KCIO3 C.HgO D.H2CO3 40.下列有关物质性质与用途的说法，错误的是 A.石墨有滑腻感，可用来作电极 B.焦炭有还原性，可用于冶金工业 C.活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃 41.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 42.下列有关盐的用途中，叙述错误的是 A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织 C.碳酸钙用于配制波尔多液 D.氯化钠用于配制生理盐水 43.高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是 A.+1 B.+2 C.+4 D.+6 44.胃酸过多的人不宜大量食用的是 A.山楂汁（pH：2.1~2.8）B.玉米粥（pH：7.1~8.0）C.牛奶（pH：6.3~6.6）D.苏打水（pH：8.6~10.2）45.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 46.下列关于二氧化碳的说法，错误的是 A.由二氧化碳分子构成 B.由碳原子和氧分子构成 C.相对分子质量是44 D.碳、氧元素质量比是3：8 47.生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为 A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2 D.Sb2O3 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）48.化学就在我们身边。 （1）水里的不溶性杂质可以通过____的方法除去。 （2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由____组成的。 （3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是____。 （4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为____。49.金属材料应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为____。（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_①_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_②_发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_③_。阻止铁锅生锈的措施之一是_④_。50.能源的开发与合理利用非常重要。 （1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为____。 （2）煤燃烧时排放的_①_是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是_②_。 （3）汽油是_①_加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是_②_。 51.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。 （1）在____℃时，乙 和丙的溶解度相等。 （2）t3℃时，分别将 甲、乙、丙的等质量饱和 溶液降温至t1℃，没有晶 体析出的是_①_，析出晶 体最多的是_②_。 （3）t2℃时，向70g 甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”）_①_ 饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是_②_。 52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）生石灰与水反应制熟石灰：____、____（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：____、____（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：____、____ 三、简答题（本题共5小题，共24分）53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。 （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。 54.（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。 （1）分析产生上述现象的原因。 （2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？ 55.（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。 A B C（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为_①_，用向上排空气法收集是依据二氧化碳_②_。 （2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_①_，用_②_检验收集到的是氧气，是因为氧气能_③_。 （3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是____。56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究： ①用锤子砸“金”，样品粉碎； ②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生； ③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。 ④查阅几种常见金属的密度，如下表： 金属 金 银 铜 铁 锌 密度(g/cm3)19.3 10.5 8.9 7.9 7.1（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？ （2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。57.（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验： （1）上述实验进行对比的目的是____。 （2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____；④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。 四、计算题（本题6分）58.钢铁是使用最多的金属材料。 （1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？ 一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．） 1． 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．氧气 D．氢气 2． 下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是（）A．能与活泼金属反应 B．难溶于水 C．淡黄色固体 D．熔沸点低 3．如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．钠原子的质子数为11 B．n=8 C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期 4． 豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（）A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物 5． 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．血浆7.35﹣7.45 B．胆汁7.1﹣7.3 C．胃液0.9﹣1.5 D．胰液7.5﹣8.0 6． 海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于（） A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 7． 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．食品保鲜膜（袋）8．金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（）A．原子种类不同 B．原子大小不同 C．原子排列方式不同 D．原子数目不同 9． 下列关于金属的说法中，错误的是（） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 10． 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。 下列有关说法错误的是（） A．燃料燃烧时均放出热量 B．煤、石油、天然气都属于化石燃料 C．管道煤气有毒 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10 11． 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 12． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 二、第Ⅱ卷（非选择题共54分） 13．（10分）（10分）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质。（2）常用的氮肥。 （3）常吃蔬菜水果可补充的营养素。 （4）造成温室效应的主要原因是（填化学式）大量排放。（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是。 14．（5分）（5分）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 （1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是（写化学式）。（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是。 15．（9分）研究“水”可从多角度展开。（1）水的电解 ①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为，检验B中气体的现象是。 ②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是。③结论：水由 组成。（2）水的性质 将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式。 （3）水的用途 ①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是。②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是（填字母） A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量 C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 16．（9分）（9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题： （1）味精中至少含有（填数字）种元素。 （2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是（填字母）。A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为（填字母）。 A．①②③④B．②①④③C．②④①③ （4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验： ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5） 17．（8分）（8分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存 和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2 ①反应中，碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。②X的化学式是。 （2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 ；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是。 （3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是。 18．（6分）（6分）阅读下列短文，并回答问题。 农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六 六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。 合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。 去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。 请回答下列问题： （1）下列说法正确的是。 A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染 B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围 C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用 （2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是。 （3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是 天，原因是。19．（7分）（7分）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为 g； （2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．） 1． 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．氧气 D．氢气 【分析】根据题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，进行分析判断。 【解答】解：由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃烧产生蓝色火焰。故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握沼气的主要成分是甲烷是正确解答本题的关键。2． 下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是（）A．能与活泼金属反应 B．难溶于水 C．淡黄色固体 D．熔沸点低 【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。 【解答】解：A、能与活泼金属反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 B、难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。C、淡黄色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。D、熔沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。故选：A。 【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。 3． 如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（） A．钠原子的质子数为11 B．n=8 C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。【解答】解： A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。 B、在原子中，质子数=核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。 4． 豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（）A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：这里的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 5． 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．血浆7.35﹣7.45 B．胆汁7.1﹣7.3 C．胃液0.9﹣1.5 D．胰液7.5﹣8.0 【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答。【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误； B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误； C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确； D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误； 故选：C。 【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。6． 海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于 （） A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 【解答】解：A、合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应；故选项正确； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误； D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误。故选：B。 【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 7． 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．食品保鲜膜（袋） 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解：A．纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。B．木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。C．纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。 D．保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确。故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。 8． 金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（）A．原子种类不同 B．原子大小不同 C．原子排列方式不同 D．原子数目不同 【分析】物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以其物理性质不同。 【解答】解：金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同造成了金刚石、石墨、C60物理性质具有很大差异。故选：C。 【点评】结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构。9． 下列关于金属的说法中，错误的是（）A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 【分析】A、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。 C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。 D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。 10． 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。 下列有关说法错误的是（）A．燃料燃烧时均放出热量 B．煤、石油、天然气都属于化石燃料 C．管道煤气有毒 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10 【分析】A．根据燃烧的概念来分析； B．根据化石燃料的分类来分析； C．根据物质的性质来分析； D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。【解答】解：A．燃料燃烧时均放出热量，故正确； B．煤、石油、天然气都属于化石燃料，故正确； C．管道煤气中含有有毒的一氧化碳，故正确； D．丁烷中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5，故错误。故选：D。 【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及元素质量比的计算方法，记住化学反应中，燃烧均为放热反应。 11． 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、根据常见的带正电荷的粒子，进行分析判断。 【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。 D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。故选：C。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 12． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确； B、M点在溶解度曲线上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误； D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。故选：A。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 二、第Ⅱ卷（非选择题共54分） 13．（10分）（10分）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质 白醋。（2）常用的氮肥 尿素[CO（NH2）2]。（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素 维生素。 （4）造成温室效应的主要原因是 CO2（填化学式）大量排放。（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是 稀有气体。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的组成、性质和用途分析回答。 【解答】解：（1）铝壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而除去； （2）尿素是含氮量较高的氮肥； （3）蔬菜水果中含有丰富的维生素，所以常吃蔬菜水果可补充的物质是维生素；（4）造成温室效应的主要原因是二氧化碳大量排放；（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。 故答案为：（1）白醋；（2）尿素[CO（NH2）2]；（3）维生素；（4）CO2；（5）稀有气体。【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的组成、性质和用途即可分析解答。 14．（5分）（5分）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 （1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 Mg（OH）2（写化学式）。（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【分析】（1）根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析解答。（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式为：Mg（OH）2。 （2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。故答案为：（1）Mg（OH）2； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。 15．（9分）（9分）研究“水”可从多角度展开。（1）水的电解 ①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 2：1，检验B中气体的现象是 带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子。③结论：水由 氢氧元素（或H、O）组成。（2）水的性质 将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液 变红。写出该反应的化学方程式 2K+2H2O=2KOH+H2↑。（3）水的用途 ①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 加快反应速度（或催化剂）。 ②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 B（填字母） A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量 C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 【分析】（1）①根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答；（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（3）根据催化剂的特点分析；根据水的应用分析。【解答】解： （1）①图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃； ②该反应中发生分解的微粒名称是水分子； ③电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素（或H、O）组成的； （2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑； （3）①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。 ②A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，正确； B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误； C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。答案： （1）①2：1；带火星的木条复燃；②水分子；③氢氧元素（或H、O）（2）2K+2H2O=2KOH+H2↑； （3）①加快反应速度（或催化剂）；②B。 【点评】本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习，有利于解答本类题。 16．（9分）（9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题： （1）味精中至少含有 6（填数字）种元素。 （2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 C（填字母）。A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为 B（填字母）。 A．①②③④B．②①④③C．②④①③ （4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验： ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 AgNO3（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数 无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 23.4%。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5）【分析】（1）根据物质是由元素组成的，以及味精的组成物质进行分析； （2）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒进行分析； （3）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，判断实验操作图中操作的顺序进行分析； （4）①根据溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析； ②根据仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大进行分析； ③根据氯化银的质量求出氯化钠的质量，然后求出味精中NaCl的质量分数即可。【解答】解：（1）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”，化学式是C5H8NO4Na，另外还含有NaCl，所以味精中至少含有6种元素； （2）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g﹣5.0g=45g，45g水的体积为45mL，量筒的选用采用就近原则，所以需要选择50mL的量筒，故选C； （3）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，所以正确的操作顺序为：②①④③，故选：B； （4）①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向所配制的50g溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应，化学式为：AgNO3； ②仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大，所以仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，但是对样品中氯化钠的质量分数不影响； ③设味精中NaCl的质量为x。AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g =x=1.17g 该味精中NaCl的质量分数= =23.4% 答：该味精中NaCl的质量分数为23.4%。故答案为：（1）6；（2）C；（3）B；（4）①AgNO3； ②偏小，无影响； ③23.4%。 【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此需要足够的耐心和毅力。 17．（8分）（8分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2 ①反应中，碳元素的化合价 升高（填“升高”或“降低”）。 ②X的化学式是 BaO。 （2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 2NO+O2=2NO2 ；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是 BaO。 （3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 2NO+O2+4CO N2+4CO2。 【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，根据化学方程式的书写方法进行书写化学方程式。【解答】解：（1）①反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价，化合价升高了，故填：升高； ②5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，反应前含有5个C原子，11个O原子，1个Ba原子，2个N原子，反应后含有2个N原子，5个C原子，10个O原子，故X中含有1个Ba原子，1个O原子，故X是BaO，故填：BaO； （2）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，故填：2NO+O2=2NO2；BaO；（3）NO气体能与氧气、一氧化碳在催化剂加热的条件下反应生成氮气和二氧化碳，故填：2NO+O2+4CO N2+4CO2。 【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 18．（6分）（6分）阅读下列短文，并回答问题。 农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六 六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。 合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。 去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。 请回答下列问题： （1）下列说法正确的是BC。 A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染 B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围 C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用 （2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 奶粉。 （3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是 1 天，原因是 大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少（或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）。【分析】（1）根据题干信息以及农药的作用来分析；（2）根据物质的性质来分析；（3）根据题干信息来分析。 【解答】解：（1）A．农药可以有效防止病虫害，不能禁止使用，故错误； B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故正确； C．由题干信息可知，滴滴涕、除草醚已经禁止使用，故正确。故填：BC； （2）由图2可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉；故填：奶粉； （3）由图1可知，温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原因是大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）故填：1；大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少（或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）。 【点评】本题是一个信息题，解题时根据农药的作用、对环境的影响以及题干中的材料信息来分析解答即可。 19．（7分）（7分）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为 23.3 g； （2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算该工业废水中硫酸的质量分数。【解答】解： 下面是2015广东揭阳中考优秀作文，希望对大家有所帮助。 特别的战士 龙卷风袭过，“东方之星”客船在水中，好孤独，好落寂。 还会有人生还吗? 岸上，一位位英气逼人的士兵已做好救援的准备。他，也是其中一个。 “你们要以保障生还游客的安全为首要原则，竭尽全力进行救援。”那是教导员的训话，他记在心上。 他纵身投入江中，不禁打了个寒颤。 六月的江水已不似冬天那般寒冷，可他却觉得如一月时一样寒气逼人。他感觉快要窒息了。这水是阎罗王手下的白无常吗?已勾走四百多人的生命，真是可恶!好，即使你是白无常，我也要与你斗一斗。 他是一名战士，“为人民服务”是他的职责。天将降大任于他，他必是一肩扛起，纵使粉身碎骨。 “还能潜水吗?”在油气冲天的油驾室中，他发现了幸存的船员。船员似乎已经丧失了求生的意志，他无奈，只好默默地脱下重型装备。 特别的战士啊!你可否告诉我，你当时惧怕过，犹豫过吗?你是否知道，你那么做是在用你的生命换取船员的生命。可他给予的答案都在他无私的举止之间，以军人的气概完美地展现在他人的面前。 他毅然为船员穿上重型装备，自己只穿了氧气装备。湍急的江水中，死神对他步步紧逼。 当船员浮出水面被送往医院时，他任凭自己浮在水面上，冲“东方之星”的船体露出欣慰的笑。他救了船员也救了自己。 而他不知道的是，眺望台上的李总理，眼角闪着晶莹的水钻，动情地称赞：“这样做很伟大。” 是，这样做很伟大，将生的权利让予他人，将家的团圆让予他人。如今有几个人可以这么伟大?而他，是其中的一个。 我坐在舒适的车间，听到他的消息，脸颊淌过一滴泪，都没事就好。 他是宫东，是“东方之星”事件救援人员之一。 他是宫东，是一位不畏死亡的特别的战士! 分析点评 这是一篇触及核心价值观，在想象与填充中把“特别的战士”写实写活的优秀记叙文。相信作者没有在事件发生的现场，但事件的展开却合情合理。文章的成功不在于作者“编造”的功力深厚，而在于作者能够集聚和梳理媒体的有效信息，然后再加以“艺术”的创造。文章没有抽象的说教，也没有粗糙的“贴标签”，而是把“为人民服务”这一个大主题，化为一段“舍己救人”的故事。读这篇文章，有一种身临其境的现场感，“特别的战士”从接受任务到纵身入江，到发现现存者，到脱下装备为幸存者穿上，每一个环节都进行得自然而真实，战士的“特别”——舍己救人。不畏死亡也在这一个个平凡的“行动”和“斗争”中得到最大化的体现。 【揭阳中考化学试卷】推荐阅读： 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