盐类的水解复习课教案

盐类的水解复习课教案（精选6篇）

盐类的水解复习课教案 篇1

张丽萍

浙江省富阳中学

[引言]大家知道，几个月前麦沙在我省登陆，台风暴雨过后呢，新安江江水浑浊不清，不能饮用，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？ [生答]加明矾

[师问]明矾为什么可以净水？

[生答]明矾在水中电离出Al，Al3+水解产生Al(OH)3，Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，3+从而达到净水目的。

[师讲]那么同学们能不能把Al3+水解的离子方程式写出来呢？ [生板书] [师问]同学们思考一下，Al3+为什么能水解？

[生答]因为Al3+能跟水电离出的OH-结合生成Al(OH)3弱电解质，从而破坏水的电离平衡，所以能水解。

[师讲]Al3+水解是因为生成了Al(OH)3这种弱电解质，因此，水解的实质就是离子与水电离出来的H+或者OH-生成弱电解质，这个是关键。[师问]那么，请你们归纳一下，哪些离子能发生水解？ [生答]弱酸根阴离子和弱碱阳离子。[师问]为什么？

[生答]因为它们都能结合水电离出的H+或者OH-生成弱电解质。[师讲并板书]说的很好，我们可以归纳一下，一、盐类水解实质：弱酸根阴离子+H2O

弱电解质+OH-

弱碱阳离子

H+

[师讲]在理解这个实质时，我们要抓牢几个要素，水解的是：弱酸根阴离子和弱碱阳离子，即有弱才水解。它们结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出酸碱性；好，水解的实质搞清楚了，能不能判断一些有关盐类水解的概念呢？

[投影]辨析题：下列说法是否正确： ① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 ② 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 ④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 ⑤ HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 ⑥ 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解

[投影]下面这三种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。[生板书] [师讲评]大家都写的很好，我现在也写了几个，同学们帮我判断一下哪个是正确的？ [投影]问题一：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2O

H2S+2OH-

B、CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O [师问]通过这两道练习，我们进一步巩固了有弱则水解，谁弱谁水解。那么再请问同学们，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？

[投影实验探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性还是呈碱性呢？请设计实验证明。

[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH试纸上（pH试纸放在表面皿上），与标准比色卡对比。

[学生实验]测定CH3COONH4的pH [师问]通过实验你们得出CH3COONH4是呈什么性的？ [生答]中性。

[师讲]我们知道一般的盐水解溶液呈现酸性或碱性，那么CH3COONH4水解为什么呈中性呢？溶液中有两种离子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3·H2O，是弱碱，根据谁强显谁性，而最终溶液呈中性，说明这两种弱电解质强弱相当，也就是它们的电离程度相当。

[师过渡]显然，水解反应是可逆的，必然存在着水解平衡，同样适用勒夏特列原理，那么影响盐类水解的因素有哪些呢？我们通过几个问题来回顾一下。[板书]

二、水解平衡及影响因素

[投影]问题二：物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：，则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是：。

[师问]这三种盐溶液呈什么性？碱性，也就是说pH都＞7，pH为什么有大有小？因为碱 性强弱不同，碱性强弱为什么不同，因为水解程度不同，都是弱酸根在水解，水解程度为什么不同？因为对应的弱酸有强有弱。[生上台讲] [师讲]由此，我们可以得出第一个结论，影响水解平衡的主要因素还应该是盐本身的性质，这是内因，越弱越水解。那么影响水解平衡的外因有哪些呢？

[生答]温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？

[师板书]也就是越稀越水解

[师过渡]温度的影响我们具体来看一个问题

[投影]问题三：将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（）A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、粉红色变橙色 [师板书]越热越水解

[师过渡]此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？两同学一组，我们先来讨论这个问题。

[投影]问题四：浓度均为1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4，NH4浓度由大到小的顺序为： [生讨论回答] [师讲]这种情况属于其它离子对水解平衡的影响。我们还可以通过几个实验探究来说明。

[投影实验探究二]在饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,预测会有怎样的现象？ +[生答]有红褐色沉淀和气泡

[师讲]是不是有这样的现象呢，我们用实验来验证一下。[师演示实验] [师讲]果然出现了气泡和红褐色的沉淀，这里究竟发生了什么反应呢？请同学们试着写出发生的反应的离子方程式。[生解释]出现这种现象的原因。

[投影实验探究三]现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S）甲：NH4++H2O 使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

乙：NH4+ 直接结合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

[讨论]你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。[师引导] [师讲] NH4+水解产生的H+

也会

Mg2+ +2OH-

盐类的水解复习课教案 篇2

一、应明确的几个知识点

1、盐类水解的定义:在溶液中盐的离子跟水电离出来的H+或O H-结合生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的实质:水的电离平衡发生了移动。

3、盐类水解发生的条件:盐中必须含有能与H+或OH-结合成弱电解质的离子 (只有这样才能破坏水的电离平衡) 。

4、盐的分类:分成四类:强酸弱碱盐、强酸强碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。

二、应理解的几条规律

1、盐类能否水解:有弱必解, 无弱不解, 两弱剧解。

2、盐类水解后溶液呈什么性:谁强显谁性, 两弱具体定。

3、盐类水解程度的大小:酸或碱越弱越水解;浓度越小越水解;温度越高越水解。

4、盐类水解的特征:

(1) 属可逆反应, 其逆反应为酸碱中和。

(2) 水解程度一般是微弱的

三、书写盐类水解离子方程式应注意的几个问题

1、写“弱”不写“强”。

2、一般用不用“↑”和“↓”, 但盐类双水解时, 要用“=”、“↑”、“↓”。

3、多元弱酸根离子应分步水解, 且第一步水解程度大于第二步水解程度。

四、应掌握涉及盐类水解的一些题型

1、比较溶液中离子浓度的大小

例1、在氯化铵溶液中, 下列关系正确的是 ()

提示NH4Cl属强酸弱碱盐, 水解后溶液显酸性, N H4+水解了一部分, 故有[C l-]>[N H4+]。

例2、100 ml 0.2mol/LCH3 COOH与50 ml 0.4mol/L NaOH溶液混合, 在所得溶液中 ()

选A。

例3、物质的量浓度相同的下列溶液中, N H4+浓度最大的是 ()

提示NH4H S O4溶液中的H+抑制了N H4+水解, 而C H3C O O N H4、N H4H C O3中的C H3C O O-、H C O3-水解均可促进N H4+的水解。

选D。

2、比较溶液p H值的大小或溶液酸碱性的强弱

例4、相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液: (1) ◎-ONa, (2) NaHSO4, (3) NaCl, (4) CH3COONa。按pH值的由大到小的顺序排列, 正确的是 ()

提示N a H S O4电离溶液显酸性, NaCl不水解显中性, CH3 COOH酸性大于◎-O H。

选A。

3、配制某些易水解的盐溶液 (如铝盐、锡盐、铜盐、铵盐及硫化钠等) 时, 要考虑盐类水解。

例5、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液, 可在NH4Cl溶液中加入:

(1) 适量HCl (2) 适量的NaCl

(3) 适量的氨水 (4) 适量的NaOH

正确的是 ()

A. (1) (2) B. (3) C. (3) (4) D. (4)

提示NH4Cl溶液中因NH4+部分水解, 使得[N H4+]:[C l-]<1:1, 现要变为1:1, 需增加NH4+而不增加Cl-。

选B。

4、比较溶液中微粒种类多少或离子数目的多少。

例6、物质的量浓度相同的下列溶液中, 含微粒种类最多的是 () 。

提示S2-的两步水解为:

溶液中存在着K+、S2-、H S-、H2S、H+、O H-、H2O 7种微粒。

选D。

例7、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 () 。

选C。

5、某些盐溶液 (强酸弱碱盐, 如C u S O4、N H4C l等) 与某些活泼金属 (如镁) 作用会产生氢气。

例8、下列物质跟镁反应并生成氢气的是 () 。

A.甲酸溶液B.碳酸钠溶液

C.氯化铵溶液D.氢氧化钠溶液

选A、C。

6、判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物。

例9、把三氯化铝溶液蒸干灼烧, 最后得到的固体产物 () 。

A.偏铝酸钠B.氢氧化铝

C.无水三氯化铝D.三氧化二铝

提示AlCl3水解

升温, 平衡右移, H C l易挥发, A l (O H) 3受热易分解。

选D。

7、某些盐 (如F e C l3、明矾、次氯酸钠等) 作净水剂的原理。

例1 0、硝普钠 (N a2F e O4) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂, 它的氧化性比高锰酸钾更强, 本身在反应中被还原为Fe3+离子

(1) 配平制取硝普钠的化学方程式:

反应中_元素被氧化, 转移电子总数为_。

(2) 硝普钠之所以能净水, 除了能消毒杀菌外, 另一个原因是_。

提示 (1) 用化合价升降法即可配平。

(2) Fe 3+水解生成F e (O H) 3胶体:

答案: (1) 2, 1 6, 3, 2, 6, 6, 8;F e (或铁) ;6 e。

(2) 还原产物Fe3+发生水解生成Fe (O H) 3胶体, 能吸附杂质。

8、离子方程式正误的判断。

例1 1、能正确表示下列反应的离子方程式是 () 。

A.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.把金属铁放入稀H2S O4中:2 F e24+6H+=2 Fe3++3H2↑

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

提示B项产物应是Fe 2+, C项电荷不守恒, D项水解的离子方程式不合要求。

选A。

9、在溶液中离子能否大量共存。

主要是考虑盐类双水解。常见发生双水解的离子可做图示。

凡有连线的离子, 其溶液可发生双水解。

例1 2、下列哪组离子能在水溶液中大量共存 () 。

提示A中有能发生双水解反应的离子, C中有能形成沉淀的离子, D中Fe2+H+N O3-可发生氧化还原反应。

选B。

1 0、一些盐 (如Al2S3、Al2 (CO3) 3、Al2 (SO3) 3、Al (HCO3) 3等) 的制取。

例13、既可以通过单质与单质化合, 也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 () 。

提示A:FeCl3可有Fe与Cl2或用盐酸与Fe (OH) 3反应制得。B:Al2S3不能通过溶液中的反应得到。C:C u与S反应C u2S。D:F e与S反应得F e S。

选A。

1 1、某些试剂 (N a2C O3 N a2S N H4F等) 的贮存。

例1 4、下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 () 。

提示NH4F水解可产生HF, 氢氟酸可与玻璃中的S i O2反应。

选C。

1 2、化肥的合理混施。

例1 5、同时对农作物施用含氮磷钾的三种化肥, 对给定的下列化肥: (1) K2CO3 (2) KCl

(3) Ca (H2PO4) 2 (4) (NH4) 2SO4 (5) 氨水。最适当的组合是 () 。

A. (1) (3) (4) B. (2) (3) (4)

C. (1) (3) (5) D. (2) (3) (5)

提示磷酸二氢钙是可溶性酸式盐, 以电离为主, 溶液呈酸性;K2CO3水解呈碱性;铵盐水解显酸性。

选B。

总之, 盐类水解涉及的基础知识较广, 相互制约的因素也很多, 在复习过程中要考虑各种因素。

参考文献

[1]五年制高等职业教育文化基础课教学用书.实用化学.苏州大学出版社.2006

[2]五年制高等职业教育文化基础课教学指导用书.实用化学教学参考书.苏州大学出版社.2006

盐类水解的常见误区 篇3

误区一 不熟悉概念悉造成的误区

误区二 不熟悉规律造成的误区

对“谁强显谁性”这一规律理解不透彻，认为像Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的溶液均显碱性。其实Na3PO4溶液显碱性，Na3PO4属于正盐，正盐的水解可以用“谁强显谁性”这一规律来解释。但Na2HPO4、NaH2PO4属于酸式盐，这类盐就不能用“谁强显谁性”这一规律来解释。因为它们的溶液中，既有酸式酸根离子的水解，又有酸式酸根离子的电离，要看是以水解为主，还是以电离为主。

在Na2HPO4溶液中，水解因素强于电离因素，所以溶液显碱性。像HPO42-这样水解因素强于电离因素的酸式酸根离子还有HCO3- 、HS-等。

在NaH2PO4溶液中，电离因素强于水解因素，所以溶液显酸性。像H2PO4-这样电离因素强于水解因素的酸式酸根离子还有HSO3-、 HC2O4-等。

误区三 对影响因素的分析不正确造成的误区

例如，在CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，分析对水解的影响时，有人认为CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，加入少量NaOH固体，会消耗CH3COOH， CH3COOH浓度降低，所以平衡右移。这个结论是错误的，原因有二。

误区四 盐溶液蒸干所得产物判断的误区

配制FeCl2溶液时，常在FeCl2溶液中加入一些铁粉和稀盐酸，有人认为铁粉和稀盐酸会发生反应，所以不能这样做。其实，加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，加入稀盐酸的目的是抑制Fe2+的水解。虽然铁粉会与稀盐酸反应，但反应很缓慢。在动态中保存FeCl2溶液，似流水不腐，户枢不蠹。

误区六 除杂的误区

误区八 彻底双水解反应的误区

误区九 相互抑制水解的误区

误区十一 溶液中离子浓度大小比较的误区

注意 不能将混合前两溶液各自的质子守恒等式相加，因为溶液体系变了。

盐类的水解复习课教案 篇4

基础热身

－－－1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2OHCO3＋OH。下列说法错误的是()

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO2，溶液pH减小

－c（HCO）C．加入NaOH固体，－c（CO3）

D．升高温度，平衡常数增大

2．[2012·宁波八校联考] 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解

－－于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断不正确的是()．．．

A．该溶液的pH小于7

－－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.20 mol·L

1－C．c(CH3COOH)

－－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.10 mol·L1

－－3．用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()

＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl

3B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

5．[2012·温州十校联考] 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数

－如下表所示，则0.1 mol·L1的下列各溶液pH最大的是()

表：几种弱酸的电离平衡常数

A3C．Na2CO3D．Na3PO

4能力提升

6．下列判断不正确的是()

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；

－－③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使

水解平衡右移；

＋＋④因Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀

H2SO4中；

⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

7．[2012·福州二模] 叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL，测得溶液pH＝a，下列一定错误的是()

＋－－A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)

＋－－＋B．题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

－－－C．题示500 mL溶液中由水电离产生c(OH)＝1×10a mol·L

1D．根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka

＋8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH4)最大的是()

A．NH4Al(SO4)

2B．CH3COONH

4C．NH4Cl

D．NH3·H2O

－－9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×103 mol·L1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是()

－A．c(H2A)

－－－＋＋B．c(HA)＋c(A2)＋c(OH)＝c(H)＋c(K)

－C．HA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7

5－－－－10．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×1010 mol·L1，Ka(HF)＝6.8×104 mol·L1，－－－－Ka(CH3COOH)＝1.7×105 mol·L1，Ka(HNO2)＝7.1×104 mol·L1。物质的量浓度均为0.1 mol·L

－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF

B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN

C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF

D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

－＋(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或“小

－＋于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH4)。

－(3)如图K24－1所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图K24－

1①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是

________________________________________________________________________ －1

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

－－＋3＋②20 ℃时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。

－－(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH

与NaOH溶液体积的关系曲线如图K24－2所示：

图K24－

2试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

12．在常温下，下列五种溶液：

－①0.1 mol·L1 NH4Cl

－②0.1 mol·L1 CH3COONH

4－③0.1 mol·L1 NH4HSO4

－－④0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

－⑤0.1 mol·L1 NH3·H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是

__________________________(用离子方程式表示)。

＋(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH4)最小的是________(填序号)。

＋(3)比较溶液②、③中c(NH4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

－(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之

－和为0.2 mol·L1。

－(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO的水解程度________(填“>”“<”或

＋－＋－＋“＝”)NH4的水解程度，CH3COO与NH4浓度的大小关系是：c(CH3COO)________c(NH4)(填

“>”“<”或“＝”)。

挑战自我13．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K24－3所

－示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×104，请回答有关问题：

图K24－

3(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

(3)生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气()

a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定

(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。

1．A [解析] Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH)减小，由于温度不

＋－变，水的离子积常数不变，故c(H)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH反应，溶液pH减

－c（HCO3）小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故C项正确；水解为吸热反应，升温平－c（CO3）

衡常数增大，D项正确。

2．D [解析] CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中生成的CH3COOH、NaCl和剩

－－－余的CH3COONa一样多，因c(CH3COO)>c(Cl)，所以溶液中CH3COOH的电离大于CH3COO的－水解，C正确；溶液显酸性，A正确；因混合溶液体积是1 L，所以CH3COOH与CH3COO离子浓

－－－－度和为0.2 mol·L1，B正确，CH3COO和水解生成的OH之和为0.10 mol·L1，但溶剂水还能电离

－出OH，所以D错误。

＋＋3．C [解析] 本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH4)＋c(H)

－－＝c(Cl)＋c(OH)，可知C项不可能成立，故选C。

4．B [解析] A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。

5．D [解析] 上述均为弱酸，其电离平衡常数越小，则酸性越弱，对应钠盐的水解能力就最强，导致溶液碱性最强，则pH最大。对于多元酸，如H2CO3一级电离常数反应的是H2CO3强弱，－而二级电离常数反应是的HCO3的电离平衡常数，所以Na2CO3和Na3PO4的水解能力分别看H2CO

3和H3PO4的二级和三级电离平衡常数才可以进行比较。

6．D [解析] ①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。③加入冰醋

－酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液时，不能加入

H2SO4，否则会引入杂质，应加入盐酸。⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。

7．C [解析] A项，叠氮酸(HN3)为弱酸，大多数以HN3分子存在，只有少部分发生电离，而－－N3发生水解，正确；B项，依据电荷守恒和叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，N3发生水解，正确； C

－－项，反应并稀释后溶液显碱性，水电离产生c(OH)＝10a14，错误；D项，Ka＝KW/Kh，Kh为水解

平衡常数，通过pH＝a可以求，正确。

＋＋－8．A [解析] A项中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH4的水解，B项中CH3COO的水解促进

＋了NH4水解，D项NH3·H2O微弱电离，离子浓度较小，故 A项正确。

＋＋＋9．A [解析] 若KHA在溶液中完全电离成K、H和A，则其pH应为2.3，而溶液的pH＝

－－3.75，可知存在HA的电离和HA的水解，且电离程度远大于水解程度，故A项正确；稀释时，－－HA的电离平衡发生移动，D项错误；B项每个A2带两个单位负电荷，其化学计量数应为2，错

－误；温度对HA的电离和水解影响的大小不同，溶液的pH发生变化，C项错误。

10．D [解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：

－－－－HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO2，水解能力越强，溶液碱性越

强，pH越大。

＋＋＋11．(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)3吸

附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小

－－②103 mol·L

1＋－＋－＋(4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

＋＋＋[解析](1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)

3吸附悬浮颗粒使其沉降。

＋＋(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制

＋－＋＋－＋＋NH4水解，HSO4电离出H同样抑制NH4水解，因为HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的＋＋H浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。－

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

－＋＋－－3－1－3＋②根据电荷守恒，可以求出2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·L[c(OH)

太小，可忽略]。

＋(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与

Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水

＋的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na)＝

－＋＋2－2－c(SO24)，b点时c(Na)>c(SO4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO4)>c(NH4)，故＋－＋－＋c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)。

＋＋12．(1)酸 NH4＋H2ONH3·H2O＋H

(2)③ ⑤

(3)<

－＋(4)Cl NH

4(5)＝ ＝

＋[解析](2)五种溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH4)：④>③>①>②>⑤。

＋＋(3)②中两种离子相互促进水解，而③中H抑制NH4的水解。

－＋－(4)Cl不水解，根据物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝0.2 mol·L1。

－－13．(1)否 CO23转化为HCO3，浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO

3(2)(NH4)2CO3

(3)b

(4)CO

2[解析](1)向甲中通入适量CO2，其目的是发生反应CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3，产生高浓

－2－2－2－度的CO23，从而发生反应CaSO4＋CO3===CaCO3↓＋SO4，若通入过量CO2，CO3转化为－HCO3，不利于沉淀的转化。

《盐类的水解》听课感想 篇5

《盐类的水解》听课感想

今天（2015-11-22）我们领略了xx一中化学组王xx、李xx芬老师的风采。他们分别就《盐类的水解》第2课时为我们上了传统课型和学生活动课型。各有各精彩。评课期间，工作室的成员还对传统教学与创新教学的作了对比，分析利弊。

第一节课是李老师的高二（8）班。李老师为学生们准备了每人各不相同的离子学习卡，还为他们准备了神秘的礼物作为表现优异小组的奖品。她以学习卡抢答活动复习了盐类水解规律，不但能巩固原有知识，还调动了课堂气氛。

本节课有三个亮点。一是李老师不按常规出牌，她将课本的演示实验—探究外因对氯化铁溶液水解的影响，改成了探究外因对硫酸铜溶液水解的影响。分别对比了用热水、冷水配制硫酸铜溶液，然后往硫酸铜溶液中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠粉未、硫酸铵粉未做了一组对比实验。用实验现象来启发学生的思维，培养他们用已学的知识来解决实际问题的能力。第二个亮点就是对“越稀越水解”这个理解难点用了很简单易懂的方法解决了。李老师采用了速率-时间平衡图像结合盐类水解离子方程式的方法，分析了加水稀释后，正逆反应粒子浓度减少辐度大小的比较，非常直观地让学生知道是正反应方向粒子浓度减少辐度更大，所以平衡正向移动。第三个亮点当然就是学生活动的创设了。李老师充分运用了她心理学的知识，积极开发学生右脑。她所创设的“大声喊”“站起来”，都寓乐于教。课堂气氛十分活跃。在评课间，大家也就课堂气氛过于活跃会不会有反作用？学生会不会只记得好玩的活动而记不起到底这节课我学了什么内容？如何引导学生课后梳理知识、总结知识点这几个问题纷纷发表了意见。

盐类的水解[第一课时] 篇6

知识目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

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教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的 和 其实质是否相同呢?

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以 的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在 溶液中存在几种电离?

② 对水的电离平衡有何影响?

③为什么 溶液显酸性?

(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的 结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， 逐渐增大，直至建立新的平衡，结果， ，因而 溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、 溶于水时的现象。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。