高一化学下册主要知识点（共8篇）
高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
中国首家中小学在线学习会员制服务平台
最高价的元素（KMnO4、HNO3等）
绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（H2S、I—等）
金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）
（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）
记住：（1）金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律
（3）非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
HNO3>稀HNO3>浓
中国首家中小学在线学习会员制服务平台
F— 5、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数 注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱） 二、离子反应、离子方程式 1、离子反应的判断 凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应 2、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查” 注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。 （2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实） 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能共存 （1）生成难溶物 常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 （2）生成易挥发性物质 常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等 （3）生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等 （4）发生氧化还原反应 Fe3+与S2-、ClO—与S2-等 三、原子结构 1、关系式 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以 阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价| 2、所代表的意义 3、同位素 将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。 注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物 （2）一定是指同一种元素 （3）化学性质几乎完全相同 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 4、原子核外电子的排布 （1）运动的特征： （2）描述电子运动的方法： （3）原子核外电子的排布： 符号KLMNOPQ 层序1234567 （4）熟练掌握原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规则 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律？ 什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？ 2、周期表的结构 （1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价 （2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。 （3）周期序数：一二三四五六 元素的种数：288181832 （4）各族的排列顺序（从左到右排） ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、中国首家中小学在线学习会员制服务平台 ⅤA、ⅥA、ⅦA、O 注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻 3、元素性质的判断依据 跟水或酸反应的难易 金属性 氢氧化物的碱性强弱 跟氢气反应的难易 非金属性氢化物的热稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 注意：上述依据反过也成立。 4、元素性质递变规律 （1）同周期、同主族元素性质的变化规律 注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性） （2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小） 5、化合价 价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子） 主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8 注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3“H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 51、氨水受热分解：NH3”H2O△NH3↑+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3“H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 51、氨水受热分解：NH3”H2O△NH3↑+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl 一、碱金属： 1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。 2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，中国首家中小学在线学习会员制服务平台 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑ 8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。 两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13.闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl。 16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。 18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。 19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+＋Cl－＝AgCl↓； 2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。 22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。 23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。 24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 三、元素周期律 25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。 28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。 29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 四、硫和硫的化合物 30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。 31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。 33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。 34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡： 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。 35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 化氢气体可以燃烧。 36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O22SO3； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4； SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O； （5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。 （6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。 37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，中国首家中小学在线学习会员制服务平台 （此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。 上面两个方程式的总方程式为： Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。 38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。 39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式： SiO2+CaO高温====CaSiO3； SiO2间接制取硅酸的二个方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 中国首家中小学在线学习会员制服务平台 Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。 工业上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温====Si+2CO↑ Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： 一、让初中化学实验在整个化学教学过程中唱主角 通过化学实验可以使学生获得更多的感性认识, 避免了传统教学中只重视理性认识而忽视感性认识的错误做法。在化学实验中, 让学生寻找操作错误的原因, 探索最合理的操作程序, 从真正意义上培养学生的动手能力, 也让学生明白了知识的结论重要, 获取知识的过程、手段更重要。通过化学实验能提高学生的观察判断能力、分析现象的能力, 让学生透过简单现象发现内在的本质。若以小组形式组织学生进行化学实验, 还可以培养学生团队的意识、协作的精神, 这也是素质教育最新要求。通过化学实验使学生能提高环保意识, 节能降耗的意识。例如在实验结束时, 对实验废弃物 (包括用剩的药品、取药品用的纸槽) 的处理, 以及实验室制氧气后对催化剂的回收再利用, 能让学生懂得环保是每一个人的义务, 节约是有理论依据的。通过实验, 可培养学生的科学作风、科学习惯。总之, 利用好化学实验这一资源, 可以全方位地提升学生的素质。 二、让初中化学实验贴近现实生活 现行课本中的演示实验, 学生实验有典型性, 实验现象也很吸引人, 确实能激发学生的学习兴趣。但是, 由于课本中所列实验用品很多在日常生活中找不到, 没法在生活得以亲身体验, 所以学生往往把教师的演示实验看成一次精彩的“魔术”表演。学生只不过是一名观众, 而不是表演者。为了避免化学实验脱离实际, 使学生不仅喜欢看演示实验, 更喜欢从日常生活中寻找合适的物品自己设计方案自己亲手做实验, 这就要求教师尤其是教材中所给出的实验贴近生活。例如在归纳物质的物理性质时, 通过日常生活中人人离不开的食醋、食盐、酱油的对比, 让学生自己总结三者的区别后, 再归纳物理性质包括的范围;利用两张废纸, 一张撕成碎片, 另一张点燃, 来推知物理变化和化学变化的区别;通过细挂面、粉丝、白糖、植物油、布料的可燃性, 推知许多有机物的可燃性;利用废电池的金属外壳、水垢来制取氢气和二氧化碳;到大自然中采集矿石、土壤样品;利用植物来制取酸碱指示剂;通过调节水样的酸碱度现象观察牵牛花颜色的变化。还可以组织学生进行实地灭火比赛, 教师制造出不同位置不同燃料的火灾, 让学生自己寻找灭火的材料, 设计灭火的方案, 通过亲身的体验让学生明白灭火的原理, 同时也增强消防意识。还可以让学生从家中自制一些溶液互换后通过简单的实验推出溶液的名称。指导学生利用物质的物理性质或化学性质进行科技小发明, 利用镁带燃烧时发出耀眼白光的特性, 让学生设计一个照相用的闪光灯;利用酸、碱、盐溶液的导电性让学生研制水位监测系统;利用木炭的吸附制作净水装置。总之, 教师在教学活动中多创立与实际生活相联系的实验情境, 使学生有更多机会参与到化学实验中, 让学生在实验中收获知识, 得到乐趣。 三、让初中化学实验成为探究性课题 利用学生学过的知识解决生活和学习中的实际问题, 最能激发学生的求知欲, 也是开发学生创造力的最好方法。选择合适的实验项目是关键, 要求教师把握好尺度, 所定实验用品从生活中能找到、实验操作简易无危险、实验目标比教材中要求略高、实验方案要求多样化、实验内容融合相关学科。例如可以设置如下实验项目:证明自来水不是纯净物、验证白酒中含有水、收集一瓶你卧室里的空气样品、收集一些利用水生植物制得的氧气、测定苹果橘子的酸碱度、自制木炭、在家中如何鉴别厨房常用的纯碱和食盐、证明纸中主要成分是碳元素与氢元素、利用实验区分盐水与糖水及石灰水三种无色溶液、暖水瓶中水垢如何清除、用蜡烛燃烧体会灭火的原理、利用自制空气成分测定仪器测空气成分。 对教材中的实验装置进行改进, 例如碳还原氧化铜的实验装置。学生通过氢气还原氧化铜实验原理的认识, 以及与碳还原氧化铜装置和实验室制氧气装置的对比, 很容易发现人教版初中化学 (上册) 第107页用木炭还原氧化铜装置导气管上应加橡胶管并配上止水夹, 这样可以有效地防止石灰水倒吸入试管使试管炸裂, 也有效地防止生成的铜被氧化成氧化铜。类似的, 可以对一氧化碳还原氧化铜实验装置也进行改进 (加胶管配止水夹) , 让学生利用物理中学过的电学知识设计一套检验酸、碱、盐溶液导电性的装置, 让学生利用实验中破损仪器, 日常生活中的废旧物品如饮料瓶、药瓶、输液管、废笔杆等制作简单的仪器, 例如可制作简易的启普发生器、洗气瓶、冲洗瓶、集气瓶等仪器。再如镁带在二氧化碳中燃烧, 该实验可以让学生懂得燃烧不一定需要氧气, 灭火需根据火种的不同采取不同的灭火方式。这样的实验还有钠在水中剧烈反应、钠和硫酸铜溶液反应, 本实验既能反映钠的金属活动性十分强, 又能提醒学生任何规律都有局限性, 不能死搬教条, 注意特殊性和普遍性的统一。通过 (1) 碳酸钠溶液和稀硫酸反应、 (2) 碳酸钙粉末 (大理石粉或贝壳粉) 和稀硫酸反应、 (3) 大理石块 (或贝壳) 和稀硫酸反应这三个实验的对比, 让学生总结实验室制二氧化碳不用稀硫酸的根源 (为了进一步说明问题, 事后可将 (3) 中贝壳取出后用小刀刮净表皮, 再放回原处, 观察又会发生什么现象) 。利用浓盐酸和石灰石制得气体通入石灰水中, 石灰水不变浑浊, 让学生分析总结实验室制二氧化碳为什么不用浓盐酸。通过浓硫酸与锌粒反应现象与再加水稀释后产生的现象对比, 得知实验室制氢气不宜用浓硫酸的道理。 1.行 Xíng ①感吾生之行休《归去来兮辞》(副词，将，将要。) ②三人行，必有我师焉《论语六则》(动词，行走。) ③为吾子之将行也《殽之战》(动词，离开，前往。) ④日月之行，若出其中《观沧海》(动词，运行。) ⑤余嘉其能行古道，作《师说》以贻之《师说》(动词，实行，执行。) ⑥怵然为戒，视为止，行为迟《庖丁解牛》(名词，行为，动作。) ⑦臣修身洁行数十年《信陵君窃符救赵》(名词，品行。) ⑧《琵琶行》(行，古诗一种体裁。) háng ①两个黄鹂鸣翠柳，一行白露上青天杜甫《绝句》(量词，排，行。) ②蹑足于行伍之间，而崛起于阡陌之中《过秦论》(泛指军队。) ③汉天子，我丈人行也《苏武传》(名词，辈分。) 2.引 ①丁壮者引弦而战《塞翁失马》(动词，开弓，拉弓。) ②相如引车避匿《廉颇蔺相如列传》(动词，牵，拉，引。) ③引壶觞以自酌《归去来兮辞》(动词，拿来，取来。) ④乃设九宾礼于廷，引赵使者蔺相如《廉颇蔺相如列传》(动词，召请，召引。) ⑤初一交战，操军不利，引次江北《赤壁之战》(动词，避开，退却。) ⑥不宜妄自菲薄，引喻失义《出师表》(动词，引用，援引。) ⑦敢竭鄙怀，恭疏短引《滕王阁序》(名词，前言，序文。) 3.乘 chéng ①聊乘化以归尽《归去来兮辞》(动词，顺着，顺随。) ②公与之乘战于长勺《曹刿论战》(动词，骑，坐，驾御。) ③因利乘便，宰割天下《过秦论》(介词，凭借，趁着。) ④顾自民国肇造，变乱纷乘《<黄花岗烈士事略>序》(动词，交互，连接) ⑤目京师乘风雪……至于泰安《登泰山记》(动词，冒着，顶着。) shèng ①于是为长安君约车万乘《触龙说赵太后》(量词，古代一车四马为一乘。) ②以乘韦先，牛十二犒师《殽之战》(“四”的代称。) 4.策 ①执策而临之《马说》(名词，竹制的马鞭。) ②策扶老以流憩《归去来兮辞》(动词，拄着。) ③策勋十二转，赏赐百千强《木兰诗》(同“册”，记录。) ④蒙故业，因遗策《过秦论》(名词，策略。) ⑤均之二策，宁许以负秦曲《廉颇蔺相如列传》(名词，计策，计谋。) 5.审 ①审容膝之易安《归去来兮辞》(动词，明白，知道。) ②故审堂下之阴，而知日月之行，阴阳之变《察今》(动词，考察，观察。) 在学习新知识的同时，既要及时跟上老师步伐，也要及时复习巩固，知识点要及时总结，这是做其他练习必备的前提，下面为大家总结了高一地理下册期末知识点，仔细阅读哦。 第五单元 人类的生产活动与地理环境 影响农业区位的因素 气候：热量、光照、降水影响极大;气候条件分布有明显的地域性 地形：平原——耕作业;山地——林业、畜牧业;山地农作物的垂直分布;土壤：作物生长的物质基础;酸性红壤——种茶树 市场：市场的需求量最终决定了农业生产的类型和规模 交通运输：园艺业、乳畜业——必须有方便快捷的交通运输条件;接近城市分布 政策：如商品性农业生产基地建立 农业发展与区位的关系 自然因素的利用和改造 自然因素对农业区位的影响并非都是决定性的，A培育良种、改良耕作制度——扩大某种农作物的区位范围 如我国橡胶和双季稻生产北推;小麦种植高限扩展 B根据经济技术条件，对不适宜的自然因素进行改造 如玻璃温室(温室效应原理)——改善温度、并可对光照、通风、湿度进行调节 梯田——改造地形;较陡的山坡不适宜修筑梯田;灌溉——改造水分 社会经济因素的发展变化 农业区位的选择，更多要考虑社会经济因素的发展变化 10高一地理的知识点具体的总结 A市场区位及需求的变化，对农业区位的影响最为突出 如城市周围成为菜、肉、蛋、奶、园艺业等农副产品基地 B交通运输条件的改善和农产品保鲜、冷藏等技术的发展，使市场对农业区位的影响在地域上大为扩展(世界大市场的形成——农业在世界范围内形成了区域专业化生产)如美国东南部花、菜基地供应东北部工业基地;我国北方冬季从南方大量调进蔬菜;拉美、非洲以及东南亚和南亚成为世界热带经济作物的生产基地 美、加、澳、法等成为世界主要商品粮生产国;荷兰鲜花装点世界许多大城市;荷兰、丹麦、新西兰等成为世界主要乳畜产品供应国 农业主要地域类型的特点(从土地利用的方式的角度)农业地域类型 代表性地区 主要分布地区 分类 特点 水稻种植业 中国秦淮以南 东亚的亚热带季风区;南亚的热带季风区;东南亚的热带雨林区 劳动密集型自给农业 商品谷物农业 美国中央大平原 美、加、阿根廷、澳、俄、乌克兰 商品农业种植业密集农业 优越的自然条件：地势平坦、土壤肥沃、水源充足、气候温和便利的交通运输;地广人稀;高度发达的工业：为农业生产提供现代化农业机械、电力、化肥、农药先进农业科技 混合农业 澳大利亚的墨累-达令盆地(背风坡;灌溉成为农牧业发展的限制性条件;东水西调)欧洲、北美、南非、澳、新西兰 商品农业密集农业 人多地少，小农经营;单产高，商品率低;机械化水平低，田地规模小水利工程量大科技水平低 大牧场放牧业 阿根廷的潘帕斯草原 美、澳、新西兰、阿根廷、南非 密集农业商品农业 地广人稀，大规模机械化经营;优良的天然牧场交通便利，促进了商品化经营广阔的市场需求 良性农业生态系统有效利用时间安排农事活动农业生产有较大的灵活性和对市场的适应性;大规模机械化家庭农场市场广大交通便利 影响工业区位因素 经济方面：原料、动力(燃料)、劳动力、市场、交通运输、自然条件 社会方面：政府、政策、个人偏好等 环境：污染类型和污染程度 主导因素影响工业区位选择： 类型名称 典型工业部门 相关特点 市场指向型工业 瓶装饮料、家具制造、印刷 接近产品消费地区;产品不便运输 原料指向型工业 制糖、水产品加工、水果加工、罐头厂 所需原料丰富地区;原料不便运输 动力指向型工业 有色金属冶炼(炼铝)、化工 需要消耗大量能量 技术指向型工业 集成电路、航天、航空、精密仪表 高等教育和科技发达地区 廉价劳动力指向型工业 普通服装、电子装配、包带、制伞、制鞋 拥有大量廉价劳动力地区 工业发展与区位的关系 由于社会生产力发展和科学技术等方面的发展，区位因素发展变化如下： 劳动力素质对工业区位的影响力在逐渐增强 例：本地劳动力素质往往成为吸引外资，尤其是吸引大型跨国公司的重要因素之一 国家政策变化的影响：如我国西部大开发、改革开放初沿海地区的发展 国防的需要：如我国20世纪五六十年代内地的重工业和军事工业 个人偏好：如华侨回乡投资 原料来源多、交通改善 ——原料地对工业区位影响渐弱;市场影响渐强 例：鞍钢(原料、动力指向型);宝钢(市场指向型)一些发达国家，交通运输条件对工业区位的影响有所下降 信息通信网络的通达性作为工业区位因素的重要性越来越突 1 单词和词组： although waste a waste of believe necessary go up bring down passenger record keep a record at one time make a plan for greatly correct form repair complete information improve decision make a decision thanks to Jenny title CAAC aeroplane summary take up 2 日常交际用语： In my opinion,we should… What‘s your opinion? I believe we should… I don’t think it‘s necessary to buy… We must decide… I hope we can make a decision. 3 语法： 学习现在完成时的被动语态。 知识点精析与应用 1.单词和词组 (1)waste v.-make no use of;use without a good purpose 浪费 n.-wasting or being wasted 浪费 e.g.①We mustn’t waste any more time.我们千万别再浪费时间了。 ②That would be a waste of money.那会浪费钱的。 ③What a waste of energy!多么浪费精力! note:“在…方面(浪费)”应用on或in doing sth. Dont‘t waste time and money on the house (in building the house) also:waste adj.-no longer of use 费的，无法利用的 e.g.When the waste water from factories is made clean and reused,a lot of money is saved.(当来自工厂的废水被净化后，重新利用，很多钱就会省下。) (2)believe v.-fell sure of the truth of sth.;that sb.is telling the truth;be of the opinion(that)。相信(事物的真实性，人的诚实)认为(可与宾语从句连用)。 e.g.①I believe we should buy the smaller one.(我认为我们应买小的。) ②They believed him to be honest.(他们相信他很诚实。) =They believed that he was honest. ③Will they be ready tomorrow?Yes,I believe so. (No,I believe not.) 他们明天会准备好吗?是的，我相信的。(不，我相信不会。) ④I believe her.(=I believe what she said)(我相信她说的话是真的。) also meaning:believe in sb.-trust sb.信任某人 believe in sth.-feel sure of the existence of(相信…存在) e.g.①The teacher believe in us.(老师认为我们可靠，值得信任。) ②They believe in God.(他们信上帝。) note:believe与believe in的区别 1)believe in是“信仰，信任” e.g.He believes in communism.他信仰共产主义。 2)believe sb.是“相信某人说的话是真的”即某一次性具体的判断，而believe in sb.指较长时间觉得某人可靠，值得信任。 e.g.①I believe him.我相信他说的话。(=I believe what he says in true.) ②I believe in him.(=I believe that he is a good and honest man.) (3)complete v.-finish;bring to an end;make perfect完成，使完善 e.g.①The first and last sentences have already been completed to help you.(第一句和最后一句为了帮助你已经写完.) ②The railway is not completed yet.铁路尚未完工。 note:complete与finish的异同点 1)这两个动词都有“完成”的含义，在许多情况下可换用。 e.g.①Have you completed(finished)your work yet?你的工作完成了吗? ②The house will soon be completed(finished).这房子不久就要完工。 2)finish是一般用语，通常用于完成日常活动，而complete是较正式的用词，常用于完成预定的任务、工程、建设等。 e.g.①Have you finished the book?这本书你看完了吗? 一般不说：Have you completed the book? ②We can complete our task on time. 一般不说：We can finish our task on time. 3)finish还可用作不及物动词而complete不能。 e.g.①I’ve nearly finished.我快完成了。(=I‘m nearly finished) ②He didn’t finish in time.他没有及时完成。 also:complete adj.-having all its parts;whole完全的，整个的 finished 完成的，结束的 e.g.①This is a complete edition of Shakespeare‘s plays.(这是莎士比亚戏剧的全集。) ②When will the book be complete?(这项工作将于何时完成?) (4)information n.(u.)-sth.told;news or knowledge given消息、情报 e.g.①I’ve got the information for all the computers now.(现在我已有所有这些计算机的消息。) That‘s a useful piece of information.(那是一则有用的情报(消息)。) note: information与news的区别 1)information作“消息”、“情报”之意是一个用得比较广泛的词，指通过观察、学习、阅读、调查和交谈所获得的消息、情报乃至资料和知识等。它侧重于内容。它是不可数名词，只有单数形式。 e.g.①Please give me some informaation about trains to London.(请提供给我一些去伦敦的火车的情况。) ②I heard some pieces of information this morning.(今天早上我听到几则消息。) 2)news是“消息”、“新闻”最单纯和最一般的用语，主要侧重于“新”。它是指事件等发生后不久的消息。尤指广播、电视、报刊等新闻媒介所报道的重大“消息”和“新闻”，是不可数名词，只有单数形式。 e.g.①There is a piece of interesting news in the newspaper.(报上有一则有趣的新闻。) ②What good news it is!(多好的消息啊!) (5)go up-rise 上升 e.g.①I believe prices might go up next week.(我认为下周的价格可能上涨。) ②New buildings are going up everywhere.(新楼房到处在建立起来。) ③Production keeps going up.(生产正在不断上升。) (6)at one time-during a period of past过去有段时间 e.g.①At one time,there were long queues of people waiting outside the CAAC booking office.(曾有一度在中国民航售票处有排长队的人们在等候售票。) ②At one time I used to go mountain-climbing every summer.(有一段时期，每年夏天我便去爬山。) other phrase: at a time 有一次;一次;在某个时刻 at no time 在任何时候都不;决不 at other times在另外一些场合中 at the same time 同时，一齐 at that time 在那时 at times 有时，不时 知识点测试 一. ( )(1)He went on______us______it in a different way. A.showing,how to do B.to show,what to do C.showing,to do D.to show,how to do ( )(2)What_________he sent out! A.an important information B.important imformations C.an important piece of information D.an important piece imformation ( )(3)Don’t make any noise.He is thinking of __________next. A.how to do B.doing what C.what to do D.to do that ( )(4)“Do you think Mr Brown is quite pleased with his new job?” “I______.” A.think not B.don‘t think it C.don’t think that D.don‘t think so ( )(5)Each believed_______he knew just__________the beast looked like. A.that,what B.that,that C.what,what D.what,that ( )(6)It is necessary______me______my studies before a new term. A.for,to make a plan forB.of,making a plan for C.for,to make a plan ofD.of,making a plan of ( )(7)How long did they________out the maths problem? A.spend to work B.take working C.spend working D.take to work ( )(8)Is_________necessay to complete the design before Friday? A.this B.that C.it D.he ( )(9)The Smiths usually eat at home,but______ they eat at a nearby restaurant. A.some times B.at times C.at one time D.at that time ( )(10)Most of the students’ time is spent____________ studies. A.to do B.doing C.on D.for ( )(11)Mr Wang kept___all his old students, though he had retired(退休). A.a record B.the record C.a record from D.a record of ( )(12)Is this village_________you visited last autumn? A.where B.that C.one D.the one ( )(13)I really don‘t know______. A.which topic to choose B.what to choose topic C.which to choose topic D.what topic choosing ( )(14)The teacher get someone_______her. A.help B.to help C.helped D.helping ( )(15)_______your help,we have_______. A.Thanks to,finished B.Thanks to,completed C.Thank for,finished D.Thank for,completed ( )(16)When and where to build the new factory__________yet. A.is not decided B.are not decided C.has not decided D.have not decided ( )(17)You can’t_________till tomorrow morning af-ter the blood examination. A.not noly eat but also drink B.either eat or drink C.neither eat nor drink D.both eat and drink ( )(18)I thought you______like something to read,so I‘ve brought you some storbooks. A.may B.must C.might D.could ( )(19)He hasn’t been able to lose his weight, _______he has done much exercise. A.although B.but C.though D.as though ( )(20)I‘m sure the prices of grain will__________down. A.bring B.be brought C.be dropped D.be cut 二.语法练习 ( )(1)My parents__________invited to the party. A.both have been B.have both been C.have been both D.had been both ( )(2)You can see the house________for years. A.isn’t painted B.hasn‘t painted C.hasn’t been painted D.hadn‘t painted ( )(3)Some new oilfields(油田)________since 1976. A.were opened up B.has opened up C.have been opened up D.had been opened up ( )(4)“Why does Lingling look so unhappy?” “She has_______by her classmates.” A.laughed B.laughed at C.been laughed D.been laughed at ( )(5)This is a photo of the power station that___________in my home town. A.has set up B.has been set up C.was set up D.is set up ( )(6)Great changes__________in the city,and a lot of factories___________. A.have been taken place,have been set up B.have taken place,have been set up C.have taken place,have set up D.were taken place,were set up ( )(7)The police found that the house_________and a lot of thins_______. A.has broken into,has been stolen B.had broken into,had been stolen C.has been broken into,stolen D.had been broken into,stolen ( )(8)When the firemen arrived,the fire________put out. A.has B.had C.was D.had been ( )(9)All the sewing machines(缝纫机)__________sold out before we arrived. A.have B.have been C.had been D.had ( )(10)Some of the chapters(章、节)____________by many scientists. A.have been widely read B.have been read wide C.have dipped into D.have looked through 答案 一. (1)-(5)D C C D A (6)-(10)A C C B C (11)-(15)D D A B A (16)-(20)A B C C B 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面) ①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶; ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶; 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶; 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。 ④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。 ⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。 2、气体的溶解性： ①极易溶于水的气体：HX、NH3 ②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、 H2S(1：2.6)、SO2(1：40) ③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。 3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。 5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。 2. 用一条短线表示一个共用电子对的图示叫结构式，它能表示分子内各原子的成键情况。 3.，分子结构是正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。4个C-H键长度和强度相同，夹角也完全相等。均为109°28’ 高中化学甲烷知识点：甲烷的取代反应 ① 取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。(“取而代之”特点“有机物断价键，留一半，换一半”) ② a.光是反应发生的主要原因。 b .黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了 不溶于水的物质。 c . 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。 [结论]甲烷与氯气在光照条件以反应。 实验：由于没有尾气处理装置，可能会有少量氯气逸出，教师要事先准备稀NaOH溶液或浸满NaOH溶液的棉团，实验结束时放在瓶口，有效处理尾气，树立安全和环保意识。 (注： a.甲烷与氯气反应的条件是光照，在室温、暗处不发生反应，但也不能用强光直接照射，否则会引起爆炸。 b .该反应是一种连锁发应，不会停留在某一步，也不只是发生反应1个，其他反应仍在进行，所以5种产物。 c . 甲烷与溴蒸气、碘蒸气的纯卤素单质也能发生以上类似的反应，但不能与溴水、碘水等发生反应。 d.1molH被取代需要1molCl2，不要误以为1个Cl2分子能取代2个H原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为四面结构体，但是只有CH4为正四面体) 高中化学甲烷知识点：甲烷的氧化反应 ①甲烷的氧化反应指的是它在点燃条件下可以燃烧，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，放出大量热量，是一种理想的清洁能源。通常状况下， 1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890kJ热量。 ②甲烷燃烧产物的检验方法：在火焰上方找一个干燥的小烧杯内壁有水珠生成，将小烧杯迅速倒转过来，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 【高一化学下册主要知识点】推荐阅读： 高一化学知识总结02-09 高一化学必考知识点整理11-30 最全高一化学知识点总结01-07 高一化学上学期知识总结02-11 高一化学必修二知识点总结05-28 高一化学必修一知识点总结12-25 高一化学第一章知识点05-23 人教版高一化学必修一知识点10-28 高一化学必修二元素周期表知识点总结01-09 高一化学化学式必修一10-30高一化学下册主要知识点 篇2
高一下册语文知识点 篇3
高一地理下册期末知识点巩固 篇4
高一化学下册主要知识点 篇5
高一化学知识点总结 篇6
高一化学必考知识点 篇7
高中高一化学知识点 篇8
