化学实验基本操作二（精选11篇）
1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。
2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通过动手练习，训练操作技能。
4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。
实验重点
练习滴定管和容量瓶的使用方法。
实验难点
滴定操作技能的形成。
实验用品
量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。
实验形式
单人单组
实验过程
[引言] 今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。
[提问]量筒的用途是什么?使用量筒时应注意什么问题?仔细观察，注意其刻度。
[要点]量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1mL，不估读，使用时应注意：
1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。
3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。
4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
[过渡]实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢?现在给大家介绍一种。
[板书]一、滴定管的使用
[实物观察]请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类(培养学生的观察能力)
[学生描述后教师讲解]滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞(酸式滴定管)或由橡皮管、玻璃球组成的阀(碱式滴定管)。规格有25mL、和50mL。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01mL。
[提问] 使用滴定管时应注意什么问题?
1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。
检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上, 静止约2分钟,观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换; 还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的`方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林(初学者用此方法较好)，将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞，直到活塞中的油膜均匀透明;如果活塞不配，需重新更换;如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够;若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到这种情况，都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林;涂上凡士林后，用橡皮圈将活塞栓好，以防活塞脱落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。均不可盛放热液体。
3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。
注意：无论何种滴定管，每次洗涤(操作液润洗除外)，将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。
4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
5、滴定管内气泡的排除。
滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。对碱式滴定管，可把橡皮管向上弯曲，利用气泡上浮原理，挤动玻璃珠，使溶液从尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。
[在教师指导下学生操作]1、检验滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管装液，润洗滴定管。
3、排除滴定管内气泡。
4、练习滴定管读数。
5、学生们测出25滴水的体积。
6、用滴定管量取10.00mL水。
[总结] 使用滴定管时应注意的问题：
[板书]1、检查 2、润洗 3、赶气泡，调液面
4、读数(眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切)
[板书]二、容量瓶的使用
[实物观察]请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。
[学生描述后教师讲解] 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶颈部有一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体积即为容量瓶所标注的体积，没有零刻度。
常用容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。
使用容量瓶应注意：
1、使用前应检查是否漏水。
2、容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，等冷却至室温时才可转移入容量瓶。不可久贮溶液，尤其是碱溶液。
3、定容时用胶头滴管慢慢滴加到刻度线(眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切)。
4、容量平使用完毕后及时洗净、凉干。
[在教师指导下学生操作]P170 操作练习1、2。
[板书]使用方法：
1、检漏 2、移入室温溶液 3、定容 4、摇匀
一容量瓶的有关操作
1. 容量瓶的查漏
具体操作方法是:向容量瓶内注入少量水, 塞紧瓶塞, 用右手食指按住瓶塞、大拇指和中指夹住瓶颈, 另一只手五指托住容量瓶底, 将其倒立 (瓶口朝下) , 观察容量瓶是否漏水。若不漏水, 将瓶正立后把瓶塞旋转180°, 再次倒立, 检查是否漏水, 若两次操作, 容量瓶瓶塞周围均无水漏出, 即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能用于溶液的配制。基本过程可概括如下:加水→倒立→观察→正立, 瓶塞旋转180°→倒立→观察。
2. 容量瓶的定容
向容量瓶中注入蒸馏水, 至离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加入, 直至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切。
二酸式 (碱式) 滴定管的有关操作
1. 酸式 (碱式) 滴定管的洗涤及润洗
先用自来水冲洗, 然后再用纯水洗涤3次, 每次约5~10m L。用纯水洗涤的方法是:每次加入纯水后, 边转动边将管口倾斜, 使水布满全管内壁, 然后将酸管竖起, 打开旋塞, 使水流出一部分以冲洗滴定管的下端, 关闭旋塞, 将其余的水从管口倒出。最后用待盛液润洗3次, 每次用量约为5~10m L, 其洗法同纯水洗涤。
2. 酸式 (碱式) 滴定管的装液及调零
先向酸式 (碱式) 滴定管中注入待盛液至液面以上, 然后排出尖嘴处的气泡, 将酸式 (碱式) 滴定管垂直放于滴定管夹上, 调整液面至零刻度或零刻度以下并记录读数。
3. 滴定终点的判断
例如:用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的Na2SO3溶液, 判断滴定终点的方法是:当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时, 溶液由无色变为紫红色, 且半分钟 (或30秒) 不恢复至原色, 则说明达到了滴定终点。
4. 滴定过程的基本操作
滴定过程中左手控制活塞, 右手不断振荡锥形瓶, 眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。另外在滴定过程中标准液的滴加速度为先快后慢、然后逐滴加入, 直至达到滴定终点。
三关于沉淀的基本操作
以碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液的反应为例:Na2CO3+Ba Cl2=Ba CO3↓+2Na Cl对于该反应来说, 加入Ba Cl2溶液的量并不确定, 所以反应后溶液中Na2CO3可能反应完全, 也可能剩余;若加入Ba Cl2溶液过量, 则CO32-离子沉淀完全, 此时溶液中会有过量的Ba2+存在。
1. 沉淀是否完全
沉淀是否完全可以鉴别溶液中有无CO32-, 具体操作为:充分反应后、静止, 取上层清液少许于试管中, 然后加入氯化钡溶液, 若产生白色沉淀, 则说明CO32-沉淀不完全;若无明显现象, 则说明沉淀完全。对于该反应沉淀是否完全也可以鉴别溶液中有无Ba2+, 具体操作为:充分反应后、静止, 取上层清液少许于试管中, 然后加入碳酸钠溶液, 若产生白色沉淀, 则说明Ba2+过量, CO32-沉淀完全。
2. 沉淀的洗涤
将沉淀置于过滤器中, 沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水直至恰好浸没沉淀, 待水流尽, 重复2~3次。
3. 沉淀洗涤是否干净
对于上述反应产生的沉淀进行洗涤目的是为了除去表面的杂质Na Cl, 因此检验是否洗涤干净的实质就是鉴别洗涤液中有无Na+或Cl-的存在。具体操作为:取最后一次洗涤液少许于试管中, 加入硝酸酸化的Ag NO3溶液, 若产生白色沉淀, 则说明未洗涤干净;若无明显现象, 则说明洗涤干净。
四其他实验的基本操作
1. 用p H试纸测溶液的p H值
取一小片试纸放于表面皿 (或点滴板) 上, 用洁净的玻璃杯蘸取待测液, 点在p H试纸中央, 待试纸变色后, 与标准比色卡对比。
2. 焰色反应
用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧, 观察火焰颜色, 注意若要鉴别K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
3. 结晶的基本过程
由溶液获得晶体的基本过程为:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4. 装置气密性的检查
装置气密性的检验, 原理通常是想办法造成装置不同部位气体有压强差, 并产生某种明显的现象。
例如:如何检查图1装置的气密性。
例1 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
解析 浓硝酸、新制氯水见光易分解，故应保存在棕色瓶中，并存放于冷暗处，A项错误，D项正确；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存于煤油中以隔绝空气和水，B项正确；保存NaOH溶液不应用磨口玻璃塞，通常保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C项正确。
答案 A
点拨 试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于其物理、化学性质。所以试剂采用什么保存方法，要根据它具有的特殊性质来考虑。
考点2 仪器的洗涤
例2 怎样清除玻璃仪器上粘附的不溶于水的下列物质？
（1）碳酸盐 （2）氢氧化物［氢氧化亚铁、氢氧化铜等］ （3）二氧化锰 （4）硫 （5）银盐 （6）银镜和铜镜 （7）油污
解析 （1）用盐酸浸洗。（2）将其溶解在稀盐酸中转变成可溶性物质后再用水刷。（3）将二氧化锰溶于盐酸变成二氯化锰；也可用硫酸亚铁酸性溶液或草酸及盐酸洗液，用硫酸酸化的草酸盐溶液清除。如盛高锰钾溶液的试剂瓶内壁上常粘附有一些棕黄色的二氧化锰污迹，又如实验室用二氧化锰和盐酸制取氯气时，烧瓶内壁上也往往残留有棕褐色的二氧化锰斑点，也常用上述方法清除。（4）加石灰水并加热煮沸除去。（5）用硫代硫酸钠清除，如：AgBr+2Na2S2O3＝Na3［Ag（S2O3）2］+NaBr。（6）用稀硝酸清除，反应方程式为：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+NO↑。（7）用纯碱、火碱溶液或热肥皂水来清除。
点拨 用药剂洗涤时还有以下几种情况：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。②附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤。③盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
考点3 试纸的使用
例3 有关实验的叙述，正确的是（ ）
A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B. 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D. 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
解析 容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先溶解在烧杯中，冷却至室温再转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验，C项错误。
答案 D
点拨 用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时与比色卡比对，读出待测液的pH，注意pH试纸不能用水润湿。
考点4 气密性的检查
例4 SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置，对此特殊装置，该如何检查气密性呢？
解析 以下几种做法都是想使试管中压强增大而产生内外压强差：
（1）若用手握住试管或给试管微热，试管内压强增大，使单向阀b打开，装置中的气体由b向外排出，致使内外压强相等，导管中液柱不升高。
（2）若从直玻璃管中向试管中加水，试管中液面上升，空气被压缩，试管内压强增大，单向阀b也打开了，使装置内外压强仍保持相等，所以玻璃管中液柱也不会比试管中液面高。
（3）若向里推注射器活塞，使单向阀b关闭而单向阀a被打开，气体不会被推入试管中，而是由单向阀a排出装置外，试管内压强也不会增大，当然玻璃管中液柱也不会比试管中液面高。
经分析，按照上述方法明显不合理，我们应从使试管内压强减小的角度去考虑。做法是：向外轻轻拉动注射器活塞，单向阀a关闭而单向阀b被打开，试管中的气体被抽出而使试管内压强减小，空气从玻璃管中吸入，玻璃管中液柱下降，最终可看到浸入液体中的玻璃管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。
考点5 实验安全操作
例5 在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A. 苯酚浓溶液沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D. 酸液流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干
解析 D选项中用氢氧化钠溶液中和不妥，应使用弱碱性的碳酸氢钠溶液中和。实验中常有一些突发事故发生，处理这些事故时要注意选择合适的试剂和方法，如酒精灯倒在实验台上引起大火可用湿抹布或黄砂盖灭，较多的碱液流到实验台上先用稀醋酸溶液中和，再用水冲洗后擦干。
答案 D
点拨 化学是一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，错误操作会造成人、物的损伤和引起实验的误差。所以要求我们能够识别化学品安全使用标识，具有实验操作的安全意识和处理事故的能力。
1. 下列有关实验操作的说法，正确的是（ ）
A. 可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的[23]，液体也不能蒸干
D. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
2. 下列有关实验操作错误的是（ ）
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B. 用胶头滴管滴加少量液体
C. 给盛有[23]体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
3. 下列实验操作完全正确的是（ ）
[编 号&实 验&操 作&A&钠与水的反应&用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中&B&配制1000 mL一定浓度的氯化钾溶液&准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容&C&排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡&将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出&D&取出分液漏斗中所需的上层液体&下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出&]
4. 下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C. 为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
nlc202309030734
D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
5. 在实验室中，下列保存方法正确的是（ ）
①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中 ③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A. ①③④B. ③④
C. ①②③④D. 全部
6. 下列有关化学实验的叙述，正确的是（ ）
A. 除去CO2中的HCl用饱和Na2CO3溶液
B. 为验证KMnO4在酸性条件下的氧化性事先用盐酸来酸化
C. 直接向淀粉水解（硫酸作催化剂）后的产物里加新制的Cu(OH)2来验证有葡萄糖生成
D. 可用P2O5来干燥NH3
7. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
[A&B&C&D&存放浓硝酸&分离水和
乙酸乙酯&准确量取
9.50 mL水&实验室
制取乙烯&
8. （1）下列有关实验说法错误的是 。
A. 进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B. 用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸
C. 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
E. 取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶
F. 苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH溶液冲洗
G. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（2）某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度（NaOH溶液的浓度在2.0 mol·L-1左右）。试回答下列问题：
①称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色；
②往其中加入最适宜的指示剂 1～2滴；
③用待测NaOH溶液进行滴定，滴定终点时，现象是 ；
④完成该实验要用到哪些玻璃仪器 （举两种）。
9. 检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 （填序号，下同）；
A. 容量瓶 B. 洗气瓶
C. 分液漏斗D. 酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。
A. 收集不到气体
B. 造成环境污染
C. 观察到的实验现象有误
D. 引发爆炸事故
10. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
[泥污][工业
废水][澄清
溶液][Hg][固体残渣][CuSO4溶液][步骤1][步骤2][步骤3][CuSO4·5H2O]
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ；
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ；
（3）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ；
（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
11. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
[溶解][除杂][过滤][酸化][蒸发结晶（160℃）][工业CaCO3] [盐酸][氢氧化钙][盐酸][CaCl2·2H2O]
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； ②防止Ca2+在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a. 称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用0.05000 mol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需要润洗的仪器有 ；
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 ；
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
授课时数：
6h
教学目的和要求：
1)明确划线的作用和目的；
2)正确使用划线工具；
3)掌握一般的划线方法和正确地线条上打冲眼；
4)划线操作应达到线条清晰，粗细均匀，尺寸误差不大于±0.3mm。重点与难点：
1)重点：基本线条的划法，正确使用工具；
2)难点：划线误差控制，冲点准确、分布合理。
示范内容：
1)基本线条的划法；
2)划线工具的使用方法。
巡回重点：
1)检查学生工、量具的正确使用；
2)各图形划线的正确性；
3)督促安全与文明生产。
教学准备：
工具：手锤、划针、样冲、圆规等；
量具：游标卡尺、钢皮尺等；
原材料：钢板2×200×300（Q235）、蓝油；
仪器设备：台虎钳、划线平板、方箱；
图纸：附图（每人1张）。
教学内容与组织：
【组织教学】
1、点名，检查着装、劳保用品及安全措施等；
2、进行安全文明生产教育；
3、检查学生的实习准备工作是否到位。
【课前指导】
【复习导入】
1、台虎钳的规格与使用注意事项？
2、游标卡尺和千分尺的使用读书方法？
3、平面度的检验方法？
【授课内容】
任务二钳工基本操作——平面划线
一、划线简介
1、划线：
根据图样和技术要求，在毛坯或半成品上用划线工具划出加工界线，或划出
作为基准的点、线的操作过程。
2、种类：
1）平面划线：只需要在工件一个表面上划线后即能明确表示加工界线；
2）立体划线：需要在工件几个互成不同角度(一般是互相垂直)的表面上划线，才能明确表示加工界线。
二、划线工具及其使用方法
1、长度单位：
我国长度单位采用米制，它是十进制。机械工程上所标注的米制尺寸是以毫
米为主单位。（图样上规定不注单位符号）
公英制单位的换算关系：1英寸＝25.4mm2、划线工具：
钢直尺：
是一种简单的尺寸量具，最小刻距为0.5mm。规格有150mm、300mm等多
种，主要用来量取尺寸、测量工件，也可作划线时的导向工具。
划线平台：
由铸铁制成，工作表面经过精刨或刮削加工，作为划线时的基准平面。
使用注意要点：平台工作表面应经常保持清洁；工件和工具在平台上都要轻拿、轻放，不可损伤其工作面；用后要擦拭干净，并涂上机油防锈。
划针：
用来在工件划线条，由弹簧钢丝或高速钢制成，直径一般为φ2～3mm，尖
端磨成150～200的尖角，并经热处理淬火使之硬化。
使用注意要点：划线时针尖要紧靠导向工具的边缘，上部向外侧倾斜150～200，向划线方向倾斜45°～75°；针尖要保持尖锐，划线要尽量一次划成，使划出的线条即清晰又准确；不用时，划针不能插在衣袋中，最好套上塑料管不使针尖外露。
划规：
用来划圆和圆弧、等分线段、等分角度以及量取尺寸等。
使用注意要点：划规的脚尖应保持尖锐，以保证划出的线条清晰；用划规划圆时，作为旋转中心的一脚应加以较大的压力，另一脚则以较轻的压力在工件表面上划出圆或圆弧，以避免中心滑动。
样冲：
用于在工件所划加工线条上打样冲眼（冲点），做加强界限标志（称检验样
冲眼）和作划圆弧或钻孔时的定位中心（称中心样冲眼）。它一般用工具钢制成，尖端处淬硬，其顶尖角度取60°。
冲点方法：先将样冲外倾使尖端对准线的正中，然后再将样冲立直冲点。冲点要求：位置要准确，冲点不可偏离线条；在曲线上冲点距离要小些，D＜φ20mm圆周线上应有四个冲点，而D＞φ20mm的圆周线应有八个以上冲点；在直线上冲点距离可大些，但短直线至少有三个冲点；在线条的交叉转折处必须冲点；冲点的深浅要掌握适当，在薄壁上或光滑表面上冲点要浅，粗糙表面上要深些。
90°角尺：
在划线时常用作划平行线或垂直线的导向工具，也可用来找正工件平面在划
线平台上的垂直位置。
万能角度尺：
常用于划角度线。
游标高度尺：
它附有划针脚，能直接表示出高度尺寸，其读数精度一般为0.02mm，可作
为精密划线工具。
划线盘：
用来在划线平台上对工件进行划线或找正工件在平台上的正确安放位置。
三、划线的涂料
为了使划出的线条清楚，一般都要在工件的划线部位涂上一层薄而均匀的涂料。常用的有石灰水（加牛皮胶），一般用于表面粗糙的铸、锻件毛坯上的划；酒精色溶液（加漆片和紫蓝颜料配制）和硫酸溶液，用于已加工表面上的划线。
四、划线时基准线的确定
1、平面划线时的基准形式：
一般只要确定好两根相互垂直的基准线就能把平面上所有形面的相互关系确定下来。
类型：
1）两垂直中心线；
2）两垂直平面投影线；
3）一中心线和与它垂直平面投影线。
2、基准选择的原则：
划线基准应与设计基准一致，并且划线时必须先从基准开始，然后再依此划其它形面的位置线及形状线，才能减少不必要的尺寸换算，使划线方便、准确。
1）基准统一原则；
2）基准重要原则；
3）基准合理原则。
【示范操作】
划线工量具的使用方法：
基本线条的划线方法：
【课堂小结】
1)划线及划线的作用；
2)划线基准的选择；
3)基本线条的划法；
4)划线工具的使用方法、要点。
【作业布置】
1)什么叫划线，划线的作用是什么？
2)划针、样冲的使用要点？；
3）什么叫划线基准？划线基准有哪三种类型？
4）选择划线基准的基本原则是什么？它有哪些好处？
【实习安排】
实习步骤：
1）准备好所用的划线工具，并对实习件进行清理和划线表面涂色。
2）熟悉各图形划法，并按各图应采取的划线基准及最大轮廓尺寸安排各图基准线在实习件上的合理位置。
3）按各图的编号顺序及所注的尺寸，依此完成划线（图中不注尺寸，作图线可保留）。
4）对图形、尺寸复检校对，确认无误后，在图中的线条上敲上检验样冲眼。
注意事项：
1）为熟悉各图形的作图的方法，实习操作前可作一次纸上练习；
2）划线工具的使用方法及划线动作必须掌握正确；
3）重点是如何才能保证划线尺寸的准确性、划出的线条细而清楚及冲点的准确；
4）工具要合理放置。要把左手用的工具放在作业件的左面，右手用的工具放在作业件的右面，并整齐、稳妥；
5）任何工件在划线后，都必须作一次仔细的复检校对工作，避免差错。
【巡回指导】
1）指导学生对划线工具的正确使用；
2）指导基本线条的划线方法；
3）帮助分析、解决划线中出现的各种问题（图形分布、计算等）。
【师生互动】
质疑、讨论和总结
1、质疑讨论
问题1：为什么要进行划线？
总结：划线的作用：
1)确定工件的加工余量，使加工有明显的尺寸界限。
2)为便于复杂工件在机床上的装夹，可按划线找正定位。
3)能及时发现和处理不合格的毛坯。
4)当毛坯误差不大时，可通过借料划线的方法进行补救，提高毛坯的合格率。
问题2：划线为什么点样冲孔？
总结：保证零件尺寸的精度：清晰、准确、合理利用材料
问题3：划线能否确定零件加工精度？
总结：不能：引出钳工划线的作用，结果由加工来保证。
问题4：划线盘使用后如何保管？
总结：保证工作安全：引出安全使用划线工具：划针尖端朝下放置，以免伤
人。
2、讨论总结：
基本线条的划法：
1）平行线划法：用作图法划平行线、用角尺推平行线、用平台和划针盘划平行线；
2）垂直线划法：用作图法划垂直线、用直角尺划垂直线；
3）角度线划法：划45°线、划30°、60°、75°、120°线、用角度规划角度线；
4）正多边形划法：在已知圆内划正方形、正六边形、正五边形；
5）相切圆弧的划法：圆弧与两相交直线切、圆弧与两已知圆弧切（外切、内切、内外切）。
【指导总结】
1）强调划线工量具的正确使用及对划线质量的影响；
2）本日实习情况讲评： 纪律方面、进度方面、存在问题；
3）布置课外作业： 预习錾削姿势练习内容。
【教学后记】
1）利用实物对学生进行直观教学，增加学生对划线工具的认识及使用。
2）结合机械制图的知识，让学生巩固基本线条的划线方法。
3）加强巡回指导，采用个别辅导与集中指导相结合的原则，解决实习中出现的共性和个性问题。
4）表扬好同学，树立榜样，达到以点带面的教学效果。
【教学评价】
1．自我评价
（1）你在钳工常用工具的认识对哪一种感兴趣？为什么？
（2）你认为自己在学习钳工常用工具中，哪一种还掌握得不够？如何改进？
2、小组评价
（1）小组成员互相检查理论知识的回答是否正确？
（2）小组成员互相评价各存在的问题，如何改进？并填写评分表。
3、教师评价
（1）教师对每个小组在本课题的学习进行评价。
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5. 蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6. 蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
一、制二氧化碳并检验二氧化碳的部分性质
实验步骤：1.取一支小试管，向其中滴加少量石蕊试液（胶头滴管必须垂直悬空在试管口上方），然后
将装有石蕊试液的试管放在试管架上待用；
2.取一支大试管横放，用镊子夹取2—3块大理石放在试管口，再把试管缓缓竖直，使大理石滑落到试管底部；
3.取稀盐酸，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，使稀盐酸缓缓加入装有大理石的试管中，盐酸用量不超过试管容积的三分之一（盐酸加好后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处），塞紧橡皮塞，将试管固定在铁架台上，铁夹夹持在试管中上部；
4.将产生的二氧化碳通入石蕊试液至变红（观察现象）；取下已变红的装有石蕊试液小试管，用试管夹自下而上夹持在离试管口三分之一处，点燃酒精灯，先预热再对药品部位加热，试管与桌面成45°角，试管口不准对着人，加热至红色溶液变为紫色（观察现象）；
5.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕
2014化学实验考试操作详细步骤实验
二、粗盐水的过滤
实验步骤：1.取滤纸一张，对折两次，打开成圆锥形，将其尖端朝下放入漏斗中。向滤纸上加少许蒸
馏水湿润，用玻璃棒轻轻压平，使滤纸与漏斗相贴。
2.在铁架台的铁圈下放一个小烧杯，再把漏斗放在铁圈上，漏斗下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
3.将玻璃棒一端轻触滤纸三层处，把盛有粗盐水的烧杯口紧靠着玻璃棒引流液体，玻璃棒用完及时清洗干净放回原处，液面不得超过滤纸边缘
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验
三、用5%氯化钠溶液配制50g1%的氯化钠溶液
实验步骤：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化钠溶液（瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完
后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处），再将10ml的量筒平放在实验台上，改用胶头滴
管逐滴加（滴管悬空在量筒正上方，不得伸入）至9.7ml(视线与凹液面最低处保持水平)
将所量溶液倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回小烧杯中备用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸馏水（瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处），再将50ml量筒平放在实验台上，改用胶头滴管逐滴加至40ml，将所量液体倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回原处。
3.用玻璃棒搅拌均匀（搅拌稍慢点，不要触碰到烧杯内壁）。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验
四、金属的化学性质
实验步骤：
1.用坩埚钳夹取一铜片，放在酒精灯外焰灼烧至变黑，然后将加热后的铜片放置于石棉网上。
2.取一支试管横放，用镊子夹取一枚铁钉放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铁钉滑落到试管底部。取硫酸铜，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨将硫酸铜缓缓倒入装有铁钉的试管中，硫酸铜用量不超过试管容积的三分之一（用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶复位）。观察现象。
3.另取两支试管，横放，用镊子分别夹取铜片和锌粒，放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铜片和锌粒滑落到试管底部。分别向两支试管滴加稀盐酸，胶头滴管必须垂直悬空在试管上方，观察现象。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
实验
五、酸.碱的部分化学性质
实验步骤：1.取少量A溶液于试管A中，再取少量B溶液于试管B中（瓶塞倒放，标签向着手心，容
器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处），向试管A、B中各滴入几滴酚
酞溶液（胶头滴管垂直悬空于试管口上方），使酚酞溶液变红的是碱的溶液；
2.向步骤1中变红的试管中滴加少量稀盐酸至无色，胶头滴管垂直悬空在试管上方，观察实验现象；
3.另取少量A溶液于试管中（瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处），用玻璃棒伸入试管内蘸取少量A溶液滴在pH试纸上，将试纸与比色卡对比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及时洗干净，放回原处；
思想实验则是一个全新的概念, 它没有实验场地、实验物资, 更看不到实验结果, 是在操作实验无法进行的情况下发生的。爱因斯坦的狭义相对论和广义相对论就是思想实验的结晶。光学和电磁学的发展, 使经典物理学的理论解释不了接近光速运动物体的运动规律。爱因斯坦没有放弃或否定经典物理学理论, 而是在经典物理学理论基础上建立新的物理学理论, 将已被科学证明了的光速不变原理和运动的相对性原理作为基本的假设, 通过思想实验发明了相对论。
狭义相对论在当时的科学技术水平上是无法用操作实验来证明的。爱因斯坦通过理论推导预言了许多相对论的效应:对于运动物体来说, 空间尺度将要在运动方向上缩短 (“尺缩效应”) ;时间量度将要变慢 (“钟慢效应”) ;运动物体的质量将要变大;而所有这些变化又都呈现为物体运动速度与光速之比的平方, 这说明了空间和时间都不是脱离物质运动的、绝对不变的、独立存在的, 它们都不过是物质运动的形式, 都依赖于物质运动状态相互联系。
科学技术发展到今天, 许多发明创造都首先来源于思想, 即先通过思想实验, 创造出理论, 然后再通过操作实验来证实, 科幻小说就是一个思想实验的场所进行思想实验要善于独立思考, 突破传统观念的束缚, 要有极其丰富的想象力, 要敢于走前人没走过的路, 好奇心不仅仅是人的个性, 应该把它看成是人的天赋, 对自然的原始奥秘不停的思索、细细的分析、无情的追问, 是思想实验的最基本方法。
关键词：中学化学；化学实验；注意事项
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2016）02-078-01
化学作为一门自然学科，通过化学能够有效促进学生的全面发展，实验作为化学的一个重要组成板块，在学生的学习过程中扮演着重要的角色。化学实验虽然对学生的化学学习产生重要影响，但是学生在进行化学实验的过程中也会出现各种各样的问题，进而影响实验的顺利进行，因此，想要提高学生的化学实验能力，学生需要在化学实验操作过程中注意一些问题，只有做好基本的操作，才能使复杂的实验顺利完成。
一、从理论上对实验进行有效把握
就化学学科而言，学生在学习的过程中既要进行理论知识的学习，同时又要进行实验操作，因此，通过学习化学学生不仅能够提升自身的理论水平，还能够提升自身的实际操作能力。相对于化学理论知识的学习，学生对实验更感兴趣，但是学生想要将化学实验完美的操作展现出来也并非易事。想要提高学生的实验基本操作能力，首先应该引导学生从理论上对实验有一个全面的把握，为进行实际的操作奠定基础。学生的实验操作并不是凭空进行的，需要在理论知识的指导下才能开展，而关于化学实验基本操作的步骤、需要注意的问题等，在理论知识中都有讲述，学生在进行实验之前如果能够从理论上对实验有一个全面的把握，那么，实验的成功率就会在理论的指导下大大的提升，因此，学生在化学实验基本操作中首先要做的工作就是从理论上对实验进行有效把握。
二、在化学实验基本操作中学生应该有严谨的态度
严谨的态度是进行科学研究必不可少的一种品质，学生只有有了严谨的态度，才可能进行复杂的实验，不管是在进行简单的化学实验的过程中，还是在比较复杂的化学实验的过程中，学生都应该具备严谨的态度。然而目前很多学生在化学操作中并没有形成严谨的实验态度，学生在实验中难以严格按照实验的要求及步骤进行实验，一味的想要得出最终的实验结果，对实验过程却没有引起足够的重视，这不仅影响了学生在实验过程中观察与研究的有效性，同时也影响了实验结果的有效性。严谨的态度对于化学实验具有重要影响，应该引起师生的高度重视，教师应该注重培养学生严谨的实验态度，这不仅对学生的化学实验产生重要影响，而且对学生以后的人生发展都产生重要的影响。
三、学生在化学基本操作的过程中应该注重观察
获取新的发现并得出一定的结论是学生进行化学实验的重要目的，而想要达到既定的实验目的，学生就需要在实验的过程中进行有效观察。探索性实验与验证性实验是化学实验的两种主要形式，不管学生进行哪种形式的实验，在实验的过程中都会出现一些新的情况，这就需要学生在实验的过程中积极的观察，发现新的实验现象。每一次伟大的化学发现，都是建立在观察的基础上，只有新的发现，才可能推动化学的发展，进而推动社会的进步。化学教师在教学的过程中一定要引导学生积极的观察，并使学生掌握正确的观察方法与技巧，使学生科学的观察，在学习化学的过程中不断地创新。
四、学生在化学基本实验过程中应该注重进行思考
学生想要将理论知识与实际操作有效结合起来，就需要学生在实验的过程中能够积极的思考。很多学生在化学实验基本操作的过程中，往往将注意力集中于实验现象，而忽视了深入的思考。学生在实验的过程中只有进行深入的思考，才能有更多的发现。在化学实验的操作过程中，学生注重思考能够产生以下效果：1.能够使学生更好的将理论知识与实际操作结合起来。学生进行实验操作的过程，就是将理论知识与实践结合起来的过程，如果在这一过程中学生能够积极的思考，更有助于理论知识与实际操作的有效结合。2.有助于学生进行创新。化学实验不仅有助于学生创新能力的提升，而且还为学生进行创新活动提供了绝好的机会，在实验的过程中只有能够积极的思考，正确的思考，才能更有助于学生进行创新。
五、学生在化学基本实验的过程中应该有合作精神
合作对于化学实验而言十分必要，尤其是随着学生需要操作的化学实验的难度的不断增加，更需要学生具有合作精神。化学实验中会出现很多难以预见的问题，有时单凭学生个人的努力难以使问题得到解决，这时就需要具有合作精神，积极的与其他学生进行合作。在合作的过程中，学生之间能够有效的进行沟通与交流，使解决问题的方式更加多元化，同时也使学生的思路变得更加开阔。在实际的实验中，很多学生为了提升自身的实际操作能力，往往更倾向于独立进行实验操作，学生单独进行实验操作，有助于学生独立的进行思考，但是进行合作也是十分必要的，因此，学生在实验的过程中应该提升合作意识。
六、注重实验化学实验操作途径的多样化
学生在操作化学实验的过程中，往往将注意力集中于实验室的实验器材。就目前学生的化学实验而言，实验室能够为学生提供的实验机会比较少，学生要想拥有更多的机会进行实验活动，就应该积极的扩展实验渠道，实现实验操作途径的多样化。学生不仅要将目光关注于实验室，还应该关注于生活实际，例如：学生可以收集一些生活中的废弃资料开展实验活动，这样既可以实现废弃物的回收利用，也可以为学生创造更多进行实验的机会。实现化学基本实验操作途径的多样化，还能够提高学生将理论与实际结合起来的意识与能力，引导学生将眼光关注于实际，为学生更好的进行化学实验奠定基础。
直角转弯有左转弯和右转弯两种，在听到语音报播后开启转向灯，左转弯就要将车辆在进入转弯前靠右边车道边沿线行以右侧边缝对右线A点与A线重合，右转弯则反之，注意观察B点与B线重合时及时向左打满方向，转弯过去后车头即将要与车道对正时回正方向，观察下一考项及时调整方向准备进入下一考项。
注：每个TX的座位调整不同，所观察的参照点有所不同，以个人实际观察为准。
二、坡道定点停车与起步操作技巧：
坡道定点停车主要是车速不能过快，离合一定稳住保证有动力能够前行就行速度不能太快，感觉车辆太快时就把离合向下压一点，动力不够就在放一点可以反复这样操作来控制车速，在上坡前提前调整方向观察车头正中偏右15cm处A点与车道右侧变沿线A线重合保持方向不动直行，这时车辆右侧与车道边沿线的距离在 20cm左右，当车辆快接近停车点时注意观察车头横线B线与B点平行，离合和刹车及时踩下拉起手制动回空挡。
注：每个TX的座位调整不同，所观察的参照点有所不同，以个人实际观察为准。
2、坡道起步必须在30秒内完成，首先开启左转向灯挂一档，慢抬离合至车辆有抖动出现，离合稳住不动加油至发动机转速达到1500转时油门稳住不动，微抬离合发动机转速下降到1000转左右时，(发动机声音变小时)放开手制动(不能过快缓慢放下防止溜车)。
三、科目二曲线行驶操作技巧：
在进入曲线行驶前首先观察进入的第一个转弯是右转弯还是左转弯，右转弯车辆就要靠左行驶，左转弯车辆就要靠右行驶，使车与靠近一侧的边沿线距离保持30cm左右即可，注意观察车头内侧与外侧转弯处的边沿线重合时开始转动方向，左转弯即向左转方向，右转弯即向右转方向，保持车头前内侧与外侧边沿线交汇行驶，方向车速不可太快，出去后方向回正。
四、侧方位停车操作技巧：
1、在进库前首先要调整好车右侧与库的距离，一般以30cm到50cm比较合适。
2、观察右后视镜看到车库前边的横线出现在右后视镜里时停车。
3、挂倒档观察右后视镜等车库前横线在右后视镜里向下边消失时，快速把方向右打死。
4、观察左后视镜看到侧方位后内角出现时，方向快速左回正。
5、观察左后视镜看到左后轮即将压线时，(不可过线)方向左打死。
6、观察车头走正时停车，回空挡拉手刹，开启左转向灯挂一档放手刹起步出库。
注：每个TX的座位调整不同，所观察的参照点有所不同，以个人实际观察为准。
五、倒车入库操作技巧：
科目二倒车入库首先要控制车速，使用半联动使车辆低速前进或倒退，注意观察每个参照点的准确位置和打方向的时机，主要以后视镜为主，观察车与库边线的距离和平行，不论是前进或倒车都要牢记方向是 “那边宽则方向向那边调整” 的原则，在科目二进行初次练习的TX可采用间接停车的方法，达到完全掌握方向和参照点后在进行一次完成。
1.科目二考试5大项目操作步骤
2.科目二倒车技巧
3.科目二倒车入库技巧
4.科目二倒库修正技巧
5.科目二不压线技巧
6.科目二s弯道技巧
7.驾考科目二倒车入库技巧
8.科目二半坡起步技巧
9.科目二侧方位停车的技巧
上车后先把安全带，扣好，一定要扣严。马上模拟灯光(打开灯光要先看一下是不是在远光上，如果是，要在灯光语音考试前，马上调回近光)，灯光考试合格后，提示继续完成考试，此时要1踩2挂3转向4喇叭5手刹6反光镜(注意观察后方交通情况)顺序千万不要错，电脑感应很灵敏。
上车：车后下车右边转，来到车头稍一站。确认车后没危险，再到车门报告喊。左手开门扶框缘，右手抓住转向盘。
右脚来到油门边，顺势落座左脚还。随手带门调座椅，一切合适看镜子。系上安全带点火，观察仪表报正常。
起步：踩离合器挂一挡，开转向灯喇叭响，看看两边倒车镜，确保安全手刹放，离合器缓抬油跟上。
加挡：加油冲车稳方向，一踏离合油门放，同时退挡换新挡，离合缓抬油跟上。加油冲车稳方向，一踏离合油门放，同时放空挡，再踏换新挡，离合缓抬油跟上。
减挡：车若要减挡，速度要适当，一踏离合油门放，同时放空挡，速抬离合器，空油加适当，再踏离合换新挡，离合缓抬油跟上。
转弯：车速要降低，最好是挂到一挡，不容易熄火，通过侧窗看后方车辆，待安全后，打转向灯，转弯，转弯后回正车轮加挡正常行驶。
停车：闻令观看倒车镜，没有危险再开灯，方向逐渐靠路边，右脚轻轻踩踏板。
车速降半踩离合，制动缓缓停路边，正确操纵转向盘，保障四轮都向前。
下车：手制动拉放空挡，(松)离合制动回转向。打开身边安全带，恭听监考点评详，受益匪浅谢考官。
最后提醒一下路考重点注意：变更车道，调头，靠边停车，千万不能让转向灯自动回位关闭，否则考试结束。
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7.驾照考试科目二倒车入库失败原因讲解
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9.驾照考试科目二要领
截至8月底，今年股市前1/3的交易时间已经结束。单从指数看，A股无疑又坐上了“过山车”，经过几番起落，最终回到了原点，点位甚至比年初更低。但就个股而言，不同品种的“命运”却大不相同，不仅分化严重，而且操作节奏很难把握。即使是入市多年的老股民，也不禁发出这样的感叹：想靠炒股赚钱是越来越难了。
的确，股市既已大幅下跌，而今年内股市的交易时间仅剩下最后三四个月，普通投资者思考最多的问题是：指数是否还会像上半年那样大起大落？面对充满变数的股市，投资者如何操作才能打赢这场暴跌后的“岁末攻坚战”？
1 趋势不明，难度加大
今年前8个月的股市走势可以用一句话来简单概括：市场经历了典型的“过山车”行情，不仅把上半年的涨幅悉数抹去，反而跌进去更多。与此同时，个股也出现了明显分化，除了少部分牛股创出新高外，不少个股甚至创出了调整以来的新低，让“死守”的投资者遭遇了巨大亏损。
在过去8个月的时间里，除了持股不动者因涨跌互现，账户市值随之小幅波动外。采取短线操作的投资者，其结果可分为两种极端情况：一是踏准节奏、高抛低吸的投资者，无论操作的是牛股还是熊股都能取得一定的收益；二是心态不稳、追涨杀跌的投资者，最终结果无疑是盈少亏多。
在操作层面，参与交易的投资者普遍感到：指数涨的时候，持有的股票会出现小涨，甚至不涨的情况；而指数下跌的时候，持有的股票却总是大跌，甚至出现暴跌。由此，股市投资出现了少有的“赚钱难”局面，尤其是在三季度的暴跌中，不少投资者的账户总值出现了严重缩水，不仅把之前的盈利全部吐了回去，还倒赔了不少资金。
2 调整策略，多措并举
对参与交易的投资者稍加区分便不难发现，在同样的市场环境下，不同投资者最终的收益结果之所以截然不同，与操作方法和交易技巧密不可分，能在个股起色不大的情况下取得良好收益的投资者，往往得益于正确的交易方法。
笔者认为，如果投资者想在接下来的时间里打赢这场暴跌后的“岁末攻坚战”，必须牢牢把握市场操作中的主动权，学会适应市场变化、积极应对、多措并举，最终实现综合发力。现以“退一进二”操作法的使用为例，介绍操作的具体方法。
2.1 仓位控制
想要达到“退一进二”的操作效果，正确的仓位控制至关重要。作为投资者，如果能够赶上一轮大牛市，进而采取“仓位不变、持股不动”的策略，当然是最简便、有效的操作方法。但在当前市场持续波动、操作难度不断加大的特殊行情下，如果继续采取“一味死守”的方式将很难取得理想收益。在操作中，投资者需要认识到，这种波动既是坏是也是好事。在波动市中，长线持股的投资者恐怕难以取得好的收益，但对于擅长短线交易的投资者来说，市场恰恰为他们提供了难得的“高抛低吸”的机会。另外，投资者还要通过养成良好的控仓习惯，进行灵活适度的进出，积极应对股市的大幅波动，适应市场不断震荡的特点，在实际操作中设法让“潜在好事”变成实际收益。只有控制好仓位，确保自己的账户在指数上涨时涨得更多、指数下跌时跌得更少，才能在波动市里达到账户总值“退一进二”的操作效果。
2.2 心态调整
除了正确的仓位控制外，通过良好的心态调整解决“贪婪恐惧”问题同样是操作过程中重要的一步。“退一进二”操作法的核心是控制仓位，但这一步说起来容易做起来难。要想控制好仓位，关键是通过正确的心理调适，及时、有效地解决“贪婪恐惧”问题。要通过必要的心理调适，给控制仓位一个相对正确的理由。只有用正确的理由作为支撑，才能确保控制仓位的正确、适度。必要的心理调适也能有效解决控制仓位之后面临的一系列问题。例如，减仓后一旦踏空，投资者面临的最大问题是：应继续持有观望还是追涨买入？而加仓后一旦被套，所面临的最大问题则变为：应就地等待还是割肉离场？在进行仓位控制时，投资者经常需要面对的这些“贪婪恐惧”问题，只有通过良好的心态调整才能得到妥善解决。
2.3 操作技法
控制仓位的两个极端问题实际上就是“逃顶”和“抄底”。除上述两个步骤外，投资者还应通过正确的操作技法解决操作过程中的“逃顶抄底”难题。对于如何正确逃顶，投资者需要解决4大问题。第一，何时逃？一般情况下，当大盘和个股在低位运行时，投资者只需一路持有即可，但当上涨时间较长或涨幅较大时，则应事先设立一个点位或价位，并以此开始逃顶。第二，逃多少？此问题的解决方法有两种，一是分段、分批逃顶，二是一次性逃顶。第三，如何逃？当投资者确定逃顶时，还需要精选卖出首选品种。一般来说，投资者应选择阶段涨幅较大者作为逃顶的品种。第四，逃顶后怎么办？一方面，投资者需要具备良好的心态，无论卖出股票的走势是涨是跌都要理性面对；另一方面，当准备再次买回时，应保证多正差低吸、少换股追涨。
抄底时，投资者则需要解决时机、数量、品种和后续操作计划这4个问题。
3 综合发力，打赢“攻坚战”
短期来看，股市难有大的起色，在目前单边大牛市迹象不明显的情况下，要想打赢这场暴跌后的“岁末攻坚战”，投资者必须通过正确的仓位控制来实现，操作过程中应保证有进有退、进退结合、踏准节奏、高抛低吸，最终达到“退一进二”的操作效果。投资者在“退一进二”操作法的实际运用中，需要注意3方面问题。
3.1 反向思维
熟练运用“退一进二”操作法的关键是要做到有进有退、进退结合。在仓位控制方面，要随着大盘和个股的不断上涨，当多数投资者只想着追涨加仓时，聪明的投资者应逐渐将仓位逐降下来，尤其是要将一些在低位买入的获利筹码逢高分批卖出去；随着大盘和个股的不断下跌，当多数投资者出现恐慌并纷纷割肉离场时，反向思维则要求投资者应再把仓位逐渐加上去，尤其是要将那些在高位卖出的筹码以正差的价格低吸回来。一段时间后即可发现，每当大盘和个股上涨的时候，账户市值总能“多涨”，大盘和个股下跌时，账户市值总能“少跌”，经过多次“加减仓位”的操作，虽然最终持仓品种和数量没有任何变化，但账户资金却像滚雪球一样实现持续增加。在这过程中，确定“加减仓位”的时机和数量时，离不开投资者的反向思维。
3.2 周密计划
“退一进二”操作法最大的敌人就是盲动：盘前无计划、盘中不执行、盘后再后悔。一些投资者之所以会出现事先的“美好想法”得不到正确实施，抑或交易结束后时常产生后悔情绪，大多与缺乏计划、盲目交易有关。因此，投资者在进行“退一进二”操作时一定要养成“按计划交易”的习惯，利用空闲时间，综合分析宏观面、技术面，以及操作的流畅程度，在此基础上，冷静、理性、客观地制订日后的交易计划。如此操作，能够最大限度地避免行情波动和收市之后的各种点评影响自身操作情绪及实际交易，进而确保“退一进二”操作法的有效实施。
3.3 两手准备
任何人都不可能完全准确判断市场未来的走势并确保自己的操作心态不受丝毫影响，因此在操作过程中，做好充分的两手准备显得尤为重要。一方面，投资者应做好上涨、大涨乃至暴涨的思想准备，始终保持一定的仓位，尽量不采取空仓法操作；另一方面，也要做好下跌、大跌乃至暴跌的心理预期，始终留有一定比例的资金，尽量不用满仓法操作。这是因为，多数交易时间中，投资者所看到的表面上的多空平衡会因情况的突然变化随时发生变化。例如，在低位时，随着暴跌的发生，当心理承受能力挑战极限时也会自动交出“割肉盘”，此时，投资者需要做的不是跟着割肉，而是逢低吸纳；高位时，一些不愿买股的资金随着暴涨的出现，当心理承受能力挑战极限时也会参与追涨，此时，投资者需要做的不是跟着追涨，而是逢高卖出。
“退一进二”操作法的灵活运用很大程度上正是得益于操作中的两手准备，这也是投资者在打赢这场暴跌后的“岁末攻坚战”中必不可少的前提之一。
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