《就业指导》复习提纲（精选7篇）
二、选择题（不定项选择）
1、当前，毕业生就业坚持的原则。
A.公开B.公正C.择优D.自愿
2、当前的就业途径有。
A.即时就业B.延时就业C.自谋职业D.自主创业
3、劳动合同的订立原则是。
A.自愿平等原则B.协商一致原则
C.不得违反法律、行政法规的原则D.互利互惠原则
4、劳动合同应当以书面形式订立并具备以下条款。
A.劳动合同期限B.工作内容C.劳动保护和劳动条件
D.劳动报酬、劳动纪律E.劳动合同终止条件、违反劳动合同的责任
5、搜集就业信息的原则。
A.把握其准确性和真实性B.把握其适用性和针对性
C.把握其系统性和连续性D.把握其计划性和条理性
6、面试成功的原则。
A.你是公司未来的有利资产B.强烈的工作愿望
C表现出与同事团结合作的能力D.掌握诚恳的原则
7、大学生就业心理的自我调适。
A.客观理性的认识自己B.积极参与社会实践
C.根据客观形势改变就业观念D.积极参加文体活动
8、谈话技巧包括。
A.谈话顺其自然B.留意对方的反应
C.有良好的语言习惯
9、大学生如何走出集体“压力恐惧流行病”。
A.找到自己合适的宣泄缓冲器，主动咨询专门的心理调节室
B.亲近大自然，举办积极的郊游活动，并且多参加运动
C.为学生创造想象的氛围
D.精心为自己做一份切实可行的计划，并且保持平衡心理
10、搜集就业信息的方法。
A.招聘洽谈会B.新闻媒介的招聘广告
C.通过亲友、邻居、校友D.学校的职业指导部门
11、国家公务员录用原则是。
A公开原则B.平等原则C.竞争原则D.德才兼备原则
12、搜集就业信息内容：。
A.政策信息B.法规信息C.行业信息 D.用人单位信息
13、面试成功的原则。
A.你是公司未来的有利资产B.强烈的工作愿望
C.表现出与同事团结合作的能力D.掌握诚恳的原则
14、搜集就业信息的方法。
A.招聘洽谈会B.新闻媒介的招聘广告
C.通过亲友、邻居、校友D.学校的职业指导部门
15、大学生自主创业应具有的知识准备。
A.管理知识B营销知识C资本和财务知识D 公关知识
16、面试准备。
A面试前进行有效准备B业务知识准备
C 体能仪表准备D 心理准备
17、预防择业陷阱的方法途径：。
A要对应聘单位情况进行确认B 选择正规网站
C 选择合法中介机构D强化行政监督
18、当前就业机制为。
A.市场导向B.政府调控C.学校推荐
D.学生和用人单位双向选择
19、谈话技巧包括。
A.谈话顺其自然B.留意对方的反应 C.有良好的语言习惯
20、劳动合同必须具备以下条款：。
A.劳动纪律B.劳动合同终止的条件
C.违反劳动合同的责任D.劳动报酬E劳动时间
21、面试准备。
A面试前进行有效准备B 业务知识准备
C 体能仪表准备D 心里准备
三、简答题
1、简要列举公务员考试公共科目的内容包括哪几个部分。
2、大学生自主创业应具备哪些基本素质？
3、简述当前毕业生就业的原则和机制。
4、大学生如何走出集体“压力恐惧流行病”？
5、预防择业陷阱的方法途径。
6、毕业生获取就业信息的途径有哪些？
7、简历写作中应注意哪些细节问题？
8、大学生就业需要从哪些方面进行准备？
9、大学生常见的就业心理问题有哪些，列举几种心理调适的方法？10、11、12、六、问答题
根据你的求职经历或虚拟一个求职岗位，准备一份针对这个岗位的求职信和简历（各一页纸，统一写在A4纸上），要求突出优点，简洁明了，富有特色。
谈一下面试的方法、技巧和注意事项？ 毕业生求职需要准备哪些材料？ 参加大型招聘会应注意哪些事项？
溶剂、溶质的定义
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种, 但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
区分溶剂和溶质
固体 (或气体) 与液体混合———固体 (或气体) 是溶质, 液体是溶剂。
液体和液体混合———质量小的为溶质, 质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水, 那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后, 新生成的物质是溶质, 而析出的沉淀或产生的气体不是溶质, 溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后, 所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名:“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂, 我们就认为水是溶剂。
水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时, 要先滴入红墨水 (目的:为了显色, 利于观察) 。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐 (硫酸钡的悬浊液) 、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液:由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液, 不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时, 油污没有溶解在水中, 没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油———用汽油洗衣服时, 油污能溶解在汽油里, 形成溶液, 随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂———洗涤剂具有乳化作用, 它能使油污分散成无数细小的液滴, 随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
扩散过程———溶质的分子 (或离子) 向水中扩散———吸收热量。
水合过程———溶质的分子 (或离子) 和水分子作用, 生成水合分子 (或水合离子) ———放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量, 溶液的温度就会升高。 (例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量, 溶液的温度就会降低。 (例如硝酸钾)
氯化钠等溶于水时, 不会有明显的吸热、放热现象。
氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源, 可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
1.饱和溶液与不饱和溶液。
定义:在一定温度下, 向一定量溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液, 叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质, 如果该物质的质量减少, 那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变, 那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶, 所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化
(1) 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液, 在改变温度时要升高温度。
(2) 不饱溶液与饱和溶液转化时最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
(3) 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液, 可以通入适量的二氧化碳并过滤。
(4) 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液, 也可以加入Ca O并冷却。
(5) 氢氧化钙不是晶体, 从氢氧化钙溶液也不会析出晶体, 所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
(1) 饱和溶液不一定是浓溶液, 不饱和溶液不一定是稀溶液。
(2) 在一定温度时, 同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物:过滤法 (溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)
铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法 (蒸发溶剂)
除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法 (高温溶解、降温、过滤)
(结晶:热的溶液冷却后, 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出, 这一过程叫结晶)
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质, 并且其中一种的溶解度受温度影响大, 另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种, 所以选用的方法要适合量多的那种。
在一定温度和溶质相同的条件下, 100g的饱和溶液和200g的饱和溶液, 二者都蒸发10g水, 析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下, 把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃, 若前者析出晶体的质量为M, 后者析出晶体的质量为N, 那么N=2M。
2.固体的溶解度。
定义:在一定温度下, 某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:
温度———必须指明具体的温度, 溶解性才有意义。
溶剂的质量是100g。
固体在溶解在溶液中, 必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素: (内因) 溶质性质、溶剂性质; (外因) 温度。
一般来说, 温度越高, 固体的溶解度越大。
溶解度的相对大小:温度是20℃, 并且溶剂的质量是100g。
在20℃下, 溶解度小于0.01g, 被称为难溶 (或不溶) ;溶解度介于0.01~1g之间, 被称为微溶;
溶解度介于1~10g之间, 被称为可溶;溶解度大于10g, 被称为易溶。
有关溶解度曲线的常见试题 (见图)
t3℃时A的溶解度为80g。
P点的含义是:在该温度时, A和C的溶解度相同。
N点为t3℃时A的不饱和溶液, 可通过加入A物质, 降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液, 曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动 (但是点不能被移动到图象上方) , 加溶质相当于向下竖直移动, 降温相当于向左水平移动, 升温相当于向右水平移动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序B>C>A。
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体, 适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克, 降温到t1℃会析出晶体的有A和B, , 无晶体析出的有C, 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物, 用结晶法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3.气体的溶解度
定义:在压强为101k Pa和一定温度时, 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素:
(内因) 气体的性质、水的性质; (外因) 温度、压强。
一般来说, 温度越高, 气体的溶解度越小;压强越大, 气体的溶解度越大。
第三节溶质的质量分数
牢记下面的公式:
使用该公式时的注意事项:
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质, 没有进入溶液的溶质不应考虑。 (计算溶质质量时要考虑溶解度)
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
氯化钠溶液的质量分数为16%, “16%”的意义:每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称 (化学式) 和浓度。
溶液的稀释计算
稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
(1) 加水稀释:浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%= (溶液质量+加入水的质量) ×稀释后溶液质量分数%
(2) 加入低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%= (浓溶液质量+稀溶液质量) ×混合后所得溶液溶质的质量分数
溶液的混合计算
依据:混合前各溶液溶质的质量之和, 等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题
(1) 如果用固体配制溶液时, 固体带有结晶水 (例如硫酸铜晶体) , 那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
(2) 量取液体时, 如果仰视读数, 量取的液体会偏少;如果俯视读数, 量取的液体会偏多。
(3) 用固体配制溶液时, 天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
[例题]把2.8g铁片放入20g稀盐酸中, 恰好完全反应, 求:
(1) 原盐酸溶液中溶质的质量分数。
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:设参加反应的HCl的质量为x, 生成的Fe Cl2的质量为y, 生成H2的质量为z。
答:原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%, 反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
[注意事项]
(1) 铁片放入盐酸中, 发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁, 而是氯化亚铁。
(2) 不要设“盐酸的质量为x”, 因为盐酸是混合物, 而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
【关键词】知识结构提纲教学法 复习效率
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）36-0191-01
面对高考进行的复习，教师不是对教材内容进行简单的重复，而是要根据学生的实际情况，对教材内容进行选择、重组，连接成“知识网”，帮助学生记忆，提高学生高考复习效率。
一、问题提出
研究表明听觉获得的知识信息，仅能记住15%，只靠视觉获得的知识信息，仅能记住25%，如果把试听结合起来，则能够记忆的信息量不是两者之和，而是65%。①高考化学复习中要想提高学生的记忆效率，就必须选择恰当的教学法。
二、常见几种知识结构提纲教学法的运用
1.辐射式提纲教学法在化学复习中运用
高三一轮复习时，各知识点就如散落一地的拼图块，彼此孤立、分散。所以教师在复习开始就要和学生一起分析、梳理高中化学，整理成知识联系图，如图1。
2.表格式提纲法在实验事实性知识复习中运用
学生所学的化学知识可以分为两大类：实验事实性知识与概括类知识②。像元素及其化合物这一类实验事实性知识，学生常常容易相互交叉混乱。因此，在复习中教师要着重引导学生寻找合适的记忆方法。例如，在金属元素及其化合物的的复习中，教师和学生可以利用表格式提纲法，把相关性质整理对比进行记忆，如下。
镁、铝化学性质比较
（1）与O2：常温下生成氧化膜，点燃燃烧，
2Mg+O2===2MgO（点燃）；常温下生成氧化膜，
4Al+3O2===2Al2O3（点燃）
（2）与其他非金属：Mg+Cl2===MgCl2（点燃）；
2Al+3Cl2===2AlCl3（点燃）
（3）与水反应：Mg+2H2O（热水）===2Mg（OH）2+H2；2Al+6H2O（沸水）===2Al（OH）3+3H2
（4）与强氧化性酸：跟浓硫酸、浓硝酸反应，不放出氢气；常温下被浓硫酸、浓硝酸钝化，加热反应，不放出氢气。
（5）与非氧化性酸：Mg+2H+===Mg2++H2；
2Al+6H+===2Al3++3H2
（6）与碱：不反应；2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2
（7）用途：制造合金，制造照明弹、焰火等；制造合金，电力工业上作导线、电缆等，贮存和运输浓硫酸，铝箔常用作食品饮料的包装等。
3.网络式提纲教学法在有机化学复习中运用
高中化学教材将有机化学分散在必修2和选修5中，在复习中如按照教材編写顺序，就必须兼顾两本教材，重复复习关于烃、醇、酸的知识，增加学生不必要的劳动。复习中引导学生先进行自主复习，然后在理解的基础上寻找不同类有机物之间的关系，使有机化学形成一个系统化、结构化的知识网络结构图，如图2。
三、小结
一个完整的教学过程是由不同的教学内容、教学目标、教学对象、教学条件构成的，这些因素的有机组合决定了教学方法的多样性。任何一种教学方法，都有各自的局限性，没有一种教学方法是万能的。因而在高三化学复习中要针对不同的知识点，以知识结构提纲教学法为主，选择其他方法与其进行优化组合，从而真正提高化学课的复习效率。
参考文献：
[1]董奇.2000.脑与行为——21世纪的科学前沿[M].北京：北京师范大学出版社，18-20.
声乐
人声按照性别和年龄差异特点，可分为：女声、男声和童声．
按音域的高低音色的差异和不同的表现特点，可分为：女高音、女中音、女低音、男高音、男中音、男低音．
声乐作品的演唱方法及风格：
美声唱法（欧美传统唱法）美声唱法渊源于意大利。
民族唱法（特指中华民族唱法）
通俗唱法。
民歌、其它体裁声乐作品
民歌特点：
a.民歌与人民的社会生活有最直接最紧密的联系．
b．它是经过劳动人民长期而广泛的群众性即兴创作，口传心授流传下来的
c．民歌的表现形式和手法简明质朴、平易近人、艺术形象生动，体现了一个民族的性格特征、心理素质和审美情趣．如：《小白菜》．
d．民歌受各民族和各地区的语言、生活、风俗、地理、经济和人民性格等方面的影响，有独特的民族风格和浓郁的地方色彩．
e．民歌与其他民间文艺形式有千丝万缕的联系．
民歌的分类：劳动号子、山歌、小调
劳动号子主要有以下几类： 搬运号子
工程号子 农事号子
船渔号子
山歌的歌种分类：放牧山歌、田秧山歌、一般山歌．
小调常用四季、五更、十二月等形式连缀为多段分节歌。其曲调旋律性强，节奏、结构规整匀称，艺术手法比较丰富多样，情感的表达比较委婉，寄抒情于叙事之中
歌曲分类：颂歌、进行曲、抒情歌曲、叙事歌曲、讽刺歌曲、舞蹈歌曲、摇篮曲、组歌。
歌剧、舞剧
歌剧是将音乐、戏剧、文学、舞蹈、舞台美术等融为一体的综合性艺术。
1637年威尼斯创设了世界上第一座歌剧院。
轻歌剧的特点是：结构短小、音乐通俗，除独唱、重唱、合唱、舞蹈外，还用说白。
名词解释：
咏叹调：是歌剧中角色的独唱曲，相当戏剧的独白，具有丰富的表现力
的抒情唱段，篇幅大，是歌剧中最精彩的音乐，可在音乐会上独唱。
喧叙调：又称朗诵调，是戏剧中的对白，也常用于咏叹调之前，起引子作用。
序曲：开幕前演奏的音乐，为歌剧的开幕起烘托的作用。有的可集中歌剧中重要的主题，也可单独演奏。
间奏曲：为歌舞剧及其他舞台剧幕间演奏的管弦乐曲，对剧情的发展起衔接，过度作用。
歌剧中重要的声乐样式有朗诵调、咏叹调、咏叙调、重唱、合唱等； 其体裁样式有正歌剧、喜歌剧、大歌剧、轻歌剧、音乐喜剧、室内歌剧、配乐剧等。
《白毛女》在我国歌剧史上是一座里程碑式的作品。歌剧史家把从《兄妹开荒》到《白毛女》《刘胡兰》《赤叶河》等优秀剧作在短时期内连续出现称为“第一次歌剧高潮”。
我国歌剧创作在创作思维上形成几种不同的方式：
１．一种是继承戏曲传统，代表性剧目有《小二黑结婚》；
２．一种是以民间歌舞剧、小调剧或黎氏儿童歌舞剧作为参照系，创作新型歌舞剧，其代表作为《刘三姐》；
３．一种是以话剧加唱作为自己的结构模式，其代表作为“文革”后出现的《星光啊星光》；
４．一种以传统为基础，借鉴西洋大歌剧为参照系，代表作有《草原之歌》、《阿依古丽》；
5.最后一种是以《白毛女》创作经验为参照系，在观念和手法坚持以内容需要为一切艺术构思的出发点，既不受制于、也不拒绝任何一种手法，只要内容需要，可以兼取西洋歌剧手法、板腔手法或话剧加唱手法。
舞蹈为主要表现手段，融音乐、舞蹈、哑剧、文学、舞台美术为一体的综合艺术。柴科夫斯基：《天鹅湖》《睡美人》《胡桃夹子》
巴洛克、古典
三个阶段：
早期（１６００—１６４０）是巴洛克风格形成期；
中期（１６４０－１６９０）是巴洛克风格定型期； 晚期（１６９０－１７５０）为巴洛克风格盛行期． 特点：
１．和声上，数字低音的使用，导致了和声学的诞生．
２．调性上，大小调取代了中古调式．
３．音乐术语上，出现了指示乐曲速度或表情的术语．
４．即兴演奏比任何一个时代都更有特点，在装饰曲调、变化主题等方面，都更自由、深刻．
５．在体裁方面，出现了歌剧、清唱剧、康塔塔等新的音乐体裁．
浪漫主义
浪漫主义音乐最显著的特征是：
注重个人情感表达，音乐自由奔放，形式较少拘束，喜用抒情和描绘，强烈地表现个性．
另一个特征是重视音乐与其他姊妹艺术的结合，如文学、戏剧、绘画的紧密联系，许多作品都趋向于标题性的构思．
第三特征是，这个时期比其他时期都更注重音乐的民族性．音乐家引用民间音乐，用民间传说、民族史诗为题材来表达自己的理想与愿望．１９世纪中叶后，各国的民族音乐蓬勃发展．
俄罗斯强力集团五人组
又称”五人团”,指由巴拉基列夫、穆索尔斯基、里姆斯基·科萨科夫、鲍罗廷、居伊等五位俄罗斯作曲家与艺术评论家斯塔索夫组成的作曲家社团。
一、概论篇
1、排球运动的起源
排球运动起源于1895年，创世人是美国人马萨诸塞州的霍利沃克城基督教会青年干事威廉·莫根。
2、排球运动的发展
排球运动问世至今已经有一百多年的历史了，在这一百余年中，排球运动的发展大体经历了三个阶段，即从娱乐排球向竞技排球过度阶段；竞技排球迅速发展阶段；竞技排球的多元化和娱乐排球再兴起阶段。
3、我国排球运动的发展
（一）采用“六人制排球”前的我国排球运动。1.排球运动是1905年传入我国。2.1913年我国首次参加了在菲律宾举行的第一届远东运动会的排球赛，这是史料可查的世界第一场正式国际比赛。3.1914年旧中国举行的第2届全运会男子排球被列为正式比赛项目。1915年在上海举行的第2届远东运动会上，中国男排首次获得冠军。至1934年共举行了10届远东运动会，我国男排共获得5次冠军。1921年广东省运会上中国女子排球首次出现。1923年女排开始参加第六届远东运动会，历经5届均获冠军。
（二）六人制排球的推广和发展。1953年中国排球协会成立，1954年1月11日国际排联正式接纳我国拍协为正式会员。
（三）冲出亚洲，走向世界。20世纪80年代世界男子排球运动迅飞猛进的时候，中国男排却出现力量滑坡。
（四）走出低谷，重正雄风。1995年赛制改革，中国女排先于1995年拿下亚锦赛冠军和世界杯第三名，1996年奥运会获得第二名，1997年男排夺得了亚洲锦标赛冠军，1997年排球运动管理中心成立，在改革的道路上迈出了一大步。1997年男排获亚锦赛冠军，1998年的第13届亚运会上，中国男女排球对双双夺冠，2004年女排获得雅典奥运会冠军，2008年北京奥运会中国女排获得季军，男排并列第七。
二、排球技术篇
1、排球技术的基本理论
（一）排球技术的概念。
排球技术是指运动员在比赛规则允许的条件下采用的各种合理击球动作和配合动作的总称。它是排球运动的基础和重要组成部分。排球技术有两种：一种是有球技术，包括传球、垫球、扣球、发球、和拦网；另一种是无球技术，包括准备姿势、移动、起跳及各种掩护动作等。排球技术主要由步伐和手法组成，同时与视野、躯干活动和意识活动融合为一体。
（二）排球技术的特点。
第一．完成各种技术动作的时间短促。第二，各种技术动作都是球在空中飞行时完成。
第三，大多技术具有攻防两重性，如拦网、传球、垫球。第四，身体各部位都能触球。
（三）排球技术的分类
每项排球技术都是由击球前动作、击球动作和击球后动作组成。发球、垫球、传球、扣球、拦网为有球技术；准备姿势和移动称为无球技术，或称配合动作。
2、排球运动的基本技术（准备姿势与启动、正面上手发球、正面下手发球、正面双手垫球、移动垫球、正面双手传球、正面扣球、单（双）人拦网）动作要领 准备姿势与启动：抬腿蹬地，破坏平衡。正面上手发球：抛球，弧线挥臂，包击推压。正面下手发球：抛球时手臂摆动，右腿蹬地。
正面双手垫球：手型，触球部位，击球点，协调用力。移动垫球：
正面双手传球：手型，击球点，协调用力。
正面扣球：助跑起跳时机，人与球的位置，上肢鞭打，全掌包击，屈腕。单（双）人拦网：垂直上跳，含胸收腹，提肩伸臂，过网拦击。
三、排球战术篇
1、排球战术的基本理论
排球战术是运动员在比赛中根据排球运动的比赛规律，彼此双方的具体情况和临场变化，有效运用技术所采用的有预见、有目的、有组织的行动。队员根据临场情况有目的地运用技术的过程为个人战术，如扣球变线，轻扣，打手出界等。两名或两名以上队员之间有组织的集体协调配合为集体战术。两者相辅相成，互相促进，互相互补。
2、阵容配备
整容配备就是合理地安排场上队员技术力量的组织形式。
（一）阵容配备的主要形式（1）“四二“配备。指场上有4名进攻队员和两名二传队员。4名进攻队员分为2名主攻2名副攻。
（2）“五一“配备。指场上有五名进攻队员和一名二传手队员。
（3）“三三”配备。指场上有3名进攻对手，三名二传队员。进攻队员与二传队员间隔站位。
3、位置交换
为了最大限度的发挥每名对队员的特长，应调动一切积极因素，加强攻防力量，以弥补由于队员自身身体条件、体能、技术发展不平衡所带来的缺陷。比赛中，在规则允许的条件下，采用交换位置的方法。
4、集体进攻战术
（一）进攻阵型
（1）“中一二”进攻阵型及变化（“大三角”站位，“小三角”站位，换位成“中一二”，“假插上”成“中一二”）
（2）“边一二”进攻阵型及变化（“边一二”阵型，反“边一二”阵型，换位成“边一二”，“假插上”成“边一二”）（3）“插上”进攻阵型及变化
（二）进攻打法
（1）强攻（集中进攻，拉开进攻，围绕进攻，调整进攻，后排进攻）（2）快攻（快球进攻，自我掩护进攻，快球掩护进攻，（3）两次攻及其转移（短转移，长转移，围绕转移）（4）立体进攻（5）进攻打法的设计
5、集体防守战术
（一）接发球及其阵型
（1）接发球的基本要求（2）接发球阵型
（二）接扣球防守及其阵型
（1）拦网（2）后排防守（3）接扣球防守阵型及其变化
（三）接拦回球防守及其阵型
（1）接拦回球的基本要求（2）接拦回球阵型
（四）接传球、垫球防守及其阵型（1）接传垫球的基本要求（2）接传垫球阵型
四、竞赛及裁判工作篇
以2009---2013排球裁判规则为准
竞赛制度：1.循环制（单循环，双循环，小组循环）2.淘汰制 3.混合制 4佩奇制
竞赛规程：
2007全国中小学生排球竞标赛竞赛规程
一、批准单位：
二、主办单位：
三、承办单位：
四、比赛日期地点：
五、参赛人员资格
六、注册办法
七、竞赛办法
八、报名日期和办法
九、报名要求
十、报到日期
十一、录取名次或奖励
裁判规则：
比赛场区 18×9米 界宽5厘米
发球区 宽9米 两条边线后各画一套长15厘米、垂直并离端线20厘米的短线，两条短线之间为发球区，深度无限延长
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O(13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。6.(1)具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性 1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他
沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性
氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物,生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)16.收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31.古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：
计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数
＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀
1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8.化学实验基本操作口诀：
(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。(3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。(4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。(5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；(6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。(7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。(9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11.过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用
高锰酸钾制O2装臵(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型)②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装臵的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：
臵换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2(3)金属氧化物＋木炭或氢气→
金属＋二氧化碳或水 复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它
初中化学总复习知识点汇总
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为
基础的自然科学.2.化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过
巨大贡献。
空气
1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到
总水量的1%，而且分布很不均匀。2.水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。4.电解水实验可证明:水是由氢元素和
氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性
通的是直流电。
O2、H2、CO2、CO、C
1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。(2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水(3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）(4)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。(5)甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够
增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。
3.反应物是固体,需加热,制气体时则
用制O2的发生装臵。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。密度比空气大用向上排空气法
难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）原理:利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)工业上制H2的原料: 水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②(黄色)S和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：
冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪）
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足）C+ O2― CO（氧气不足）
Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体
CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水
变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3(紫色石蕊变红色)②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂
①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体
看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条
H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸,CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染
铁
1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约
占世界年产量的1/4。3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是： ①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与
其它一种或几种金属（或非金属）
一起熔合而成的具有金属特性的物质
铁的合金有:生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%―4.3%之间，钢的含碳量在0.03%―2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换)炼钢设备:转炉,电炉,平炉
原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物
把生铁中所含的过量的碳和其它杂质
转变为气体和炉渣而除去。7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途
制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应
钛耐腐蚀性好。
溶液
1.溶液的特征:均一稳定的混合物。①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：
溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到
晶体(如KNO3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)原子是化学变化中的最小粒子。例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。2.①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义: 表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。由分子直接构成的: 非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）
如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3 2-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
质量守恒定律
1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是：(1)各物质的质量总和(2)元素的种类元素的质量(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量； 一定改变的是：(1)物质的种类(2)分子的种类；
可能改变的是:分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；
(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液
(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性)(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
(2)与金属反应生成盐和氢气(条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水，(H2CO3酸性太弱)(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)(5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或
气体或水)7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。8.碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。
例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应
叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。9.盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐，条件：(1)盐可溶
(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。
(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换）(3)盐与酸反应（与前面相同）(4)盐与碱反应（与前面相同）(5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10.氧化物
① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11.物质的检验
酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液
和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O(蓝矾,胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色
Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色
FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色
CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质
(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4具收吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中
含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液
检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
实验部分
1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶(1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器
②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器(2)烧杯 主要用于
①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器(4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取
别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。(8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。(9)集 气 瓶
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的)(10)广 口 瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶(11)细口瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。
1. 重点：成比例线段、黄金分割的定义，相似多边形、相似三角形以及位似图形的判别方法和性质．
2. 难点：线段成比例问题，正确找出相似三角形的对应元素，灵活选择不同的判定方法和性质解决相似三角形的相关问题和实际应用问题．
二、知识精析
1. 正确理解比例的性质：①若=，则ad=bc；②若=，则b2=ac；③若=＝…＝，且b＋d＋…＋n≠0，则=＝…＝＝．
2. 在理解相似多边形时，应注意：①两个边数不相同的多边形一定不相似；②两个边数相同的多边形，必须同时具备对应角相等、对应边成比例这两个条件时才能相似.
3. 相似三角形：
（1）定义 三角对应相等、三边对应成比例的两个三角形叫做相似三角形.
（2）判定方法 除掌握课本上介绍的三种判定方法外，还应注意以下事实（它们在解有关的选择题、填空题时可直接应用）：①平行于三角形一边的直线和其他两边（或两边的延长线）相交，所构成的三角形与原三角形相似；②直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形与原直角三角形都相似.
（3）性质 对应角相等，对应边成比例；对应高、对应中线、对应角平分线以及周长的比都等于相似比；面积的比等于相似比的平方.
（4）应用 利用相似三角形的有关性质测量、计算那些不易直接测量的物体的宽度或高度.
4. 黄金分割：若点C将线段AB分成AC和BC，且=时，则点C称为线段AB的黄金分割点，AC与AB的比叫做黄金比．这时，AC∶AB=∶1≈0.618∶1，即AC≈0.618AB或AC=
AB.
5. 位似图形：这是特殊的相似图形（每组对应点所在的直线都经过同一个点——位似中心），具有相似图形的所有性质．利用位似的方法可以将一个图形放大或缩小．需要注意的是，确定一个图形的位似图形的位置的主要因素是位似中心和位似比．画一个图形的位似图形，关键在于画出图形上的特殊点经过位似变换后的对应点，然后顺次连接这些对应点即可得到位似图形.
6. 思想方法：领悟并掌握类比、转化、数形结合、一般到特殊以及分类讨论的思想方法.
三、解题技巧
例1 如图1，梯形ABCD中，AD//BC，AB=CD=AD，AC与BD相交于点E，AE=2，CE=4，求AB的长.
解析：由AB=AD，有∠ABD=∠ADB．又易知∠ABD=∠ACD，所以∠ADB=∠ACD．从而△ADE∽△ACD，=，即AD2=AC·AE=（2+4）×2=12，故AB=AD==2．
评注：利用相似形求线段的长是解题中常用的方法．本题中成比例线段和相似形较多，关键是根据条件，选择合适的相似三角形．
例2 如图2，在一个3×5的单位正方形网格中，△ABC的顶点A、B、C在小正方形的顶点上．请你在图中画一个△A′B′C′，使△A′B′C′∽△ABC（相似比不为1），而且点A′、 B′、 C′都在小正方形的顶点上.
解析：由图中信息知∠ABC=135°，AB∶BC=1∶．由此可知，所画三角形也必有一角为135°，且夹该角的两边之比为1∶（也可以把这一比值看作∶2或2∶2等）．以此为突破口，在图中连出长为和2，2和2，和的线段，即得△DEA∽△AMN∽△DGF∽△ABC（如图3所示）.
评注：在判定三角形相似时，要灵活应用判定方法．本题若运用“两角对应相等的两个三角形相似”，则解题过程较复杂.
例3 如图4，在矩形ABCD中，AB=3，AD=4，P是AD上的一个动点，PE⊥AC于E，PF⊥BD于F，则PE+PF的值为（）．
A． B． 2C． D．
解析：由于PE＋PF的值是确定的，可采用特殊点法求．为此可将点P移到点D位置，过D作DQ⊥AC于Q（如图5），则PE＋PF＝DQ．易证Rt△ADQ∽Rt△ACD，故＝，即DQ＝＝．所以PE＋PF＝DQ＝．故应选A．
评注：本题也可利用△AEP∽△ADC，△DFP∽△DAB，先求出AP和DP（分别以PE、PF表示），然后利用AP ＋ DP＝4求解．
例4 如图6，已知▱ABCD中，＝．
（1）求△AEF与△CDF的周长之比；
（2）如果S△AEF＝6 cm2，求S△CDF ．
解析：（1）由＝，知＝．又由平行四边形性质知AB＝CD，所以＝＝．由AB∥CD知△AEF∽△CDF，所以，△AEF的周长∶△CDF的周长＝AE∶CD＝1∶3．
（2）由△AEF∽△CDF，有S△AEF ∶ S△CDF＝1 ∶ 9．又S△AEF＝6 cm2，所以S△CDF＝6×9＝54（cm2）．
评注：本题在求相似比时，通过运用平行四边形的特性巧妙地把线段的比转化成相似三角形对应边的比．
例5 如图7，△ABC中，∠C＝90°，AC＝8 cm，BC＝4 cm．点Q与P同时分别从B、C两点开始向C、A两点作直线运动，速度分别为1 cm ／ s和2 cm ／ s，问：经过多长时间后△CPQ与△ABC相似？
解析：设x s后△CPQ与△ABC相似，则CQ＝（4－x） cm，CP＝2x cm．因∠C＝90°为公共角，故△CPQ与△ABC相似应分两种情况：
（1）若PQ∥AB，则有△CPQ∽△CAB，这时＝，
所以＝，解得x＝2．
（2）当∠CAB＝∠CQP时，则有△CPQ∽△CBA，＝，所以＝，解得x＝．
因为整个运动过程历时4 s，故上面两种情况均能出现．
∴ 经过2 s或 s后△CPQ与△ABC相似．
评注：本题运用了方程思想和分类讨论思想．当有关量不能直接计算时，可设未知数，列方程（组）求解；当相似图形的对应关系不确定时，应进行分类讨论．
四、易错点直击
1． 混淆对应关系出错．
例6 如图8，小亮同学某天晚上由路灯A走向路灯B，当他走到P点时，发现他的影子的最前端正好接触路灯B的底部，这时他离路灯A为25 m，离路灯B为5 m．如果小亮的身高DP为1．6 m，那么路灯A的高度CA为（）．
A． 6．4 mB． 8 mC． 9．6 mD． 11．2 m
错解：由题设有∠A＝∠DPB＝90°，又∠DBP＝∠CBA，所以△BDP∽△BCA，故＝，即＝．解得CA＝8 m，故应选B．
剖析：本题的错误出在＝上．当△BDP∽△BCA时，BP的对应边应该是BA，而不是PA．
正解：由△BDP∽△BCA，有＝，即＝．解得CA＝9．6 m，故应选C．
2． 性质应用不当出错．
例7 如图9，△ABC中，DE∥BC，S△ADE∶S△ABC＝4∶9，求：（1）AE∶EC；（2）S△ADE∶S△CDE．
错解：（1）由DE∥BC，有△ADE∽△ABC，所以 ＝
2＝，＝．于是＝2．
（2）由＝2，有＝
2＝4．
剖析：（2）中由于△ADE与△CDE不一定相似，故不能运用＝
2来计算．
正解：（1）同上．
（2）如图10，过点D作DF⊥AC于F，则S△ADE＝DF·AE，S△CDE＝DF·EC．故 ＝＝2，即为所求．
五、相关中考题链接
1． （宁波市）如图11，△ABC与△DEF是位似图形，位似比为2∶3．已知AB＝4，则DE的长是（）．
A． 6 B． 5 C． 9D．
2． （陕西）如图12，矩形ABCG（AB＜BC）与矩形CDEF全等，点B、C、D在同一条直线上．∠APE的顶点P在线段BD上移动，使∠APE为直角的点P有（）个．
A． 0 B． 1C． 2 D． 3
3． （枣庄市）如图13，路灯高8 m．身高1．6 m的小明从距离路灯的底部（点O）20 m的点A处，沿AO所在直线行走14 m到达点B处，这时人影BN的长度较原来人影AM的长度（）．
A． 增加3．5 mB． 增加2．5 mC． 缩短3．5 mD． 缩短2．5 m
4． （锦州市）点P是△ABC中AB边上的一点，过点P作直线截△ABC，使截得的三角形与△ABC相似．满足这样条件的直线最多可以作 条．
5． （河南）要拼出和图14中的菱形相似且较长对角线长为88 cm的大菱形（如图15所示），需要图14中的菱形个．
6． （乐山市）如图16，在边长为a的正方形ABCD中，M是边AD的中点．能否在AB上找到点N（不包括A、B），使得△CDM与△MAN相似？若能，请给出证明；若不能，请说明理由．
7． （内江市）如图17，四边形ABCD中，E、F、G、H分别为各边的中点．顺次连接E、F、G、H，把四边形EFGH称为中点四边形．容易证明：中点四边形EFGH一定是平行四边形．连接AC、BD．
（1）如果改变原四边形ABCD的形状，那么中点四边形的形状也随之改变．通过探索可以发现：
当四边形ABCD的对角线满足 时，四边形EFGH为菱形；
当四边形ABCD的对角线满足 时，四边形EFGH为矩形；
当四边形ABCD的对角线满足时，四边形EFGH为正方形．
（2）探索△AEH、△CFG与四边形ABCD的面积之间的关系．请写出你发现的结论，并加以证明．
（3）如果四边形ABCD的面积为2，试求中点四边形EFGH的面积．
相关中考题链接参考答案
1． A2． C3． C4． 45． 1216． 当AN＝a时，△CDM∽△MAN．证明略． 7． （1）AC＝BD AC⊥BD AC⊥BD且AC＝BD （2）S△AEH＋S△CFG＝S[四边形]ABCD ．证明：在△ABD中，EH∥BD且EH＝BD， 故△AEH∽△ABD， ＝
