2022年高中化学知识点（精选13篇）
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③气体摩尔体积：
物质的聚集状态(1) 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目;②微粒大小;③微粒之 间的距离。 (2) 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒 的大小; 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 (3) 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大; 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
(1)气体摩尔体积 单位物质的量的.气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol-1，气体摩尔体积的表达
公式：n=
在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，
即由此 也可推得：M=ρ·Vm
(2)阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：适用于相同条件下任何气体 不同表述：①若T、P、V相同，则N(或n)相同;②若T、P、n相同， 则V相同。
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
⑥ 溶液的配置
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
补充：1.使用容量瓶的注意事项： a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL) b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。 d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
1.精细化知识点分布与分析
2013年安徽省高考理综化学试题中精细入微的知识点 , 除继续关注考生基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力外, 还力图表现出“突出必修内容;紧密联系实际”等能体现新课改思想的特点。
2.感受学科传递的温暖
2013年安徽省高考理综化学试卷在试卷结构及知识能力考查上保持了连续性和稳定性, 具有基础与能力并举、开放与创新兼容、艺术与价值双赢等鲜明特点, 为学生审视问题提供了独特视角, 为学生解决问题优化了途径, 学科特有的运算符号与逻辑美在此展现得淋漓尽致, 唯有本学科具有人性温暖与精细入微处悄悄在传递。
2.1基础与能力并举
2013年安徽省高考理综化学试题注重对中学基础知识的考查, 如气体的实验室制法、元素在周期表中的位置、离子的检验、共价键类型、萃取操作、常见盐的酸碱性、化学反应方程式的书写、有机反应类型、官能团名称等;试题不回避重点、热点和中学化学主干知识, 并且设问角度新颖, 常考常新, 如第9、13题等。另外, 试题力求体现新课程理念, 关注思维, 突出考查《考试说明》中对考生三种能力的要求, 如第7、8、10、11、25、26、27、28题的信息提取与整合能力, 以及利用信息分析问题和解决化学问题的能力;第8、27、28题, 题在书外, 理在书中, 关注了考生的思维品质水平, 突出考查了学生的实验设计与探究能力;第28题第 (3) 小题“实验结果表明”的设问, 考查了考生思维的发散性和缜密性, 以及运用实验结果得出结论的科学方法。以上试题“基础”与“能力”并举, 对全面推进新课程改革起到了良好的导向作用。
2.2开放与创新兼容
2013年安徽省高考理综化学试题的开放与创新为学生充分利用题设条件进行大胆思考, 由唯一答案的定向思维转向多方位的发散思维, 进而不断创新解决问题加注了助推剂。如25题第 (2) 小题含有氢键物质的名称, 可以回答羧酸类、醇类、糖类等多个答案, 于无声中提醒考生, 掌握基础、提高能力才是提高成绩的唯一途径, 再也不能死记硬背、机械训练了。又如26题第 (3) 问考查“苯的同分异构体的书写”, 对于学生来说, 苯是非常熟悉的简单有机化合物, 但命题者另辟蹊径, 在给定条件下引导考生思考, 于常见中见不同, 意外中考常规, 考生只有灵活运用不饱和度及核磁共振氢谱只有一个吸收峰等信息, 才能构建出这种有环状结构并高度对称的分子。第 (4) 小题的两空是关于乙烯的实验室制法, 只要考生回答合理就可以得分。其实, 第28题第 (1) 、 (4) 小题实验假设与验证等更具有较大的开放与创新, 给考生个性化解答试题留有较大的空间, 有利于为高校选拔有创新潜质的人才。第 (5) 小题要求考生在可供选择的药品等条件下自行设计新的实验方案验证上述假设一的成立, 这类试题成为连续5年来安徽省高考化学保留性压轴题型, 其独特的开放与创新已成为特色。显然, 这就要求教师在平时教学时主动挖掘教材里的创新素材, 从而创造性地把这些新思想渗透到现代前沿科技、社会、生产、生活实际问题中, 多为学生提供锻炼创新思维的机会。
2.3艺术与价值双赢
2013年安徽省高考理综化学试题内容色彩纷呈、难度不一, 知识点分布交相辉映、彼此照应, 呈现形式丰富多彩、活泼可人, 高标准实现了学科艺术与价值真正意义上的双赢。
2.3.1试题情境艺术与价值
2013年安徽省高考理综化学试题在素材的选取、情境的创设和设问方式上, 尽可能密切联系实际, 贴近与化学有关的科技新发现、新进展, 落实“从生活走进化学, 从化学走进社会, 从自然界到实验室, 从实验室到实际应用”的新课程理念, 尽显试题艺术与价值。如第7题室内空气中甲醛的高效催化氧化、第10题热激活电池、第11题工业制备特种陶瓷、第26题新型涂料固化剂、第27题从平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末中提取稀土元素铈、第28题草酸还原法工业废水的处理技术等。试题运用这些密切联系当今科学技术、社会和环境的知识背景, 创设了具有时代特征和安徽省地方特色的新情境, 既考查了考生在陌生情境下分析和解决问题的能力, 又体现了化学学科在科技进步和社会发展过程中的重要作用。
2.3.2试题原创艺术与价值
2013年安徽省高考理综化学在内容与形式上提高了部分试题的陌生度, 一定程度上实现了命题者的至高梦想, 体现了高考考试的公平性和对考生能力与素养的高要求, 此举对改变学习方式, 抑制“题海战术”, 减轻学生负担, 突出自主、合作、探究学习起到了积极的迁移效应, 凸显了试题原创艺术与价值。如第9题粒子共存题的环境由通常的溶液变化为分散系, 给考生一个更新、更广的视角;第10题电化学题考查电解质在热激活态导电的原理;第11题化学平衡分析围绕一幅坐标图像多点设问;第26题苯的一种新型同分异构体轴烯结构式的书写等。
2.3.3试题设置艺术与价值
2013年安徽省高考理综化学从试卷的呈现形式、测试时间、试题内容与分值等方面与其他省市卷都存在一定的地域性差异, 充分体现了符合安徽这一特殊区域的特殊的课程设置模式, 彰显了试题设置艺术与价值。如第8题如图所示的实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置与表格美观大方、搭配合理得体;第11题图中横坐标x与纵坐标y交互变化的曲线图简洁明了、优美而动人, 全力考查了化学平衡知识;第27题高起点低落点的“此粉末为原料回收铈”实验流程图欢快流畅、跌宕起伏, 实验探究尽在不言中;第28题平中见奇的“研究有关因素对该反应速率的影响”知识与设问等表格与曲线, 极大地丰富了试题的内涵, 赋予了试题生动的人文特征与和谐之美。
摘要：2013年安徽省高考理综化学试题考查的知识点精细入微, 学科正能量得到传递。试题已全方位摒弃忽视教材、漫无边际联系和过于追求标新立异等不良现象, 很好地训练了学生的化学学习能力、分析化学问题和解决化学问题的实际运用能力。
关键词：农村中学 初中化学 教科书 农业化学 化学肥料 农药
21世纪以来，我国的化学教育正在发生一系列的变革。2005年在全国推广并实施了义务教育课程标准实验教科书《化学》（九年级上、下册，人民教育出版社，2006年第2版），我国在初中化学教科书教学内容的改革方面取得了一定成绩。回顾以往初中化学教学，在我国农村初中化学教学方面存在一定的问题，主要表现在以化学学科为中心，教学内容脱离农村学生的生活实际，脱离农村社会实际较为严重。
大多数农村学生在初中毕业后，未能再升学，而是回家务农或者外出打工就业。针对这一现象，我国的教育工作者进行了广泛而深入的研究。有人认为：“在农村初中开展绿色证书教育，实现职前教育与职后教育相结合，义务教育与职业教育相结合，是农村教育综合改革的一项重要内容”；在中学化学教学过程中有意识地而又自然而然地渗透现代农业化学知识是切实可行的。在教学中应从根本上解决我国农村教育缺乏针对性和实用性的教学现状。化学是紧密联系生活和生产实际的一门基础的中心的自然科学，只有从初中化学课程标准要求上和化学教科书内容上进行改革，才是最根本性的出路。
针对新农村建设的要求、农村中学化学教学的实际，作者以人民教育出版社化学室编著《化学》全一册为例，对三年制初级中学教科书《化学》中的农业化学知识内容进行了全面的分析，明确了编入农业化学知识的意图、内容体系及特点，论述了增加农业化学知识的可行性和必要性，并提出了相应的建议。
一、初中化学教科书中农业化学知识的分析
化学是一门中心的实用的创造性的学科，是一门集理论与实践为一体的基础性自然科学。而农业化学作为化学学科的一门应用性分支学科，是农业科学与化学科学交叉渗透而产生的新兴学科。农业化学知识历来是中学化学教学内容的构成之一。
1.编入农业化学知识的意图。随着科学技术的迅猛发展，化学与社会的关系越来越密切。化学已经涉及现代社会生活的各个方面。中学化学教育就是要着眼于让学生获得教育性经验，将所学的化学知识，应用于生活中工作中，让化学知识在他们的生活中工作中起着一定的指导作用。
农业化学在发展现代农业的道路上有着巨大的作用。因此，中学化学教材，应有别于化学专业教材的内容体系，要让学生了解、认识与掌握化学知识在社会生产和现代生活中的重要作用，能够更全面地认识世界，能够正确认识人与自然的关系，切实保护环境，防止生态环境的污染与危害。
培养学生学习化学的兴趣、激发学习动机，就需要教材的编写要从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。基于这一教学理念，在中学化学教材中编入与学生生活密切相关的农业化学知识，借以提高学生对化学的学习兴趣，并且让他们了解、认识与掌握农业化学知识在现代农业生产中所起的作用，学习到指导现代农业生产的基础理论知识与技能，具有现实的意义。
2.农业化学知识的内容体系及特点。初中化学教科书中农业化学知识的内容体系虽然较为分散也不系统，但是，几乎各种版本的化学教科书中概不例外地渗透编入了农业化学的基本知识。在初级中学教科书《化学》（全一册）中，农业化学知识的主要内容体现在：①土壤学基础知识。表述了农作物生长需要的土壤酸碱性环境条件。演示实验，用pH试纸测定土壤的酸碱性。②植物营养。叙述了农作物必需的大量营养元素和微量营养元素种类，主要介绍了农作物需要的大量营养元素氮、磷、钾的营养功能。③化学肥料。介绍了化学肥料三要素中的氮肥、磷肥、钾肥的种类；复合肥料的概念、种类；微量元素肥料种类；化学肥料与农家肥料的特点比较；一些常见的化肥在名称、成分、性质和注意事项方面进行了列表对比。另外，配有肥料化学性质的两个演示实验。④农药。农药知识以选学内容形式出现。简述了农药的概念、种类及农药的污染等。⑤学生实验。编写了选做实验三水样、土样酸碱性的测定。
初中化学教科书中编入的农业化学知识页面虽然集中，但文字内容太少，知识浅显，也很片面，缺乏系统性和实用性，缺乏针对农村中学生生活实际及农村社会实际需要的知识，所学的农业化学知识，不能真正发挥应有的作用，不可能真正地为农村的社会发展服务。
二、农村初中化学教学内容改革的思考
针对农村中学化学教学，迫切需要农业化学知识在中学化学教材中更加充分地体现，更好地进行农业化学知识的教学，培养学生全面适应现代社会的发展要求。新一轮化学基础教育改革的基本理念着眼于学生未来的发展，提高学生的科学素养，兼顾学生志趣、潜能的差异和发展的需要。新课程确立了以科学素养为本、学生发展为主的教育目标。这就为在农村中学化学教材中增加相应的较为系统的农业化学知识内容提供了机遇。
1.增加农业化学知识的可行性。化学学科的性质与农业有着内在联系。在初中化学教学过程中有意识地而又自然而然地渗透农业化学知识是切实可行的。尽管农业化学知识已经普遍而且明显地存在于农村，但是就目前的农村中学化学教学情况来看，还没有体现在学校教学中或者说这方面的教学重视程度不够，在不经意中把它忽略了。随着人们观念的转变，已经开始认识到这一问题的严重性。所以，在一些发达的地方，有很多的专业人士、教师都大胆地做出了设想，并付诸于探索实践。但是在一些比较贫穷落后的西部地区，人们的思想观念还没有转变过来。为了順应国家教育改革大潮，响应国家的政策方针，我们必须从禁锢的传统模式中解放出来，将理论落到实处。
众所皆知，教科书是学生知识来缘的源泉，要实现教育改革，首先必须得从教科书着手。在农村中学应该采用什么样的教科书，在农村中学环境中，教师应该采取什么样的再教育模式接受终身教育以保持新鲜活力，促进教育教学与农村经济社会的可持续发展；从学生来看，当前农村教育的首要任务是素质培养，农村中学应该树立“不求人人升学，但求人人成才”的新教育观念，应变传统单一课堂理论教学模式，为当地社会经济建设和发展服务，重视实用技术的教学，建立一个从课堂到社会、从书本到实践的教学模式，所以在农村中学化学教科书中应增加较系统的农业化学内容，以此来适应社会主义新农村建设的需要，全面实现社会主义现代化建设。
2.增加农业化学知识的必要性。目前，接受初中教育的农村中学生毕业后有40%~50%的青年返乡加入农业产业队伍。然而，由于农村初中教育与农业生产实际需要相脱节，初中学生学到的劳动技能远不能解决农业生产技术与经营管理问题，造成农村劳动力的严重不适应、现实需要和巨大浪费的现象。而“三农”问题一直是国家和社会普遍关心的一个重要问题，其中最重要的是离不开农村教育的发展问题。农村教育的发展在我国社会主义现代化建设中具有举足轻重的地位。面对大部分学生初中毕业后要回家务农的现实状况，农村化学教科书中增加农业化学知识具有广阔的前景。一方面，可提高学生学习化学的兴趣，另一方面，又可以使学生学习到实实在在的农业科学知识与技术，为他们将来从事农业生产打下良好的基础。
3.增加农业化学知识的建议。农村义务教育初中阶段既要完成国家规定的基本教育教学任务，又要实现与农村社会经济发展实践所要求的知识与初步技能，考虑到农业化学知识的针对性、实用性和相对完整的系统性要求，我们建议在初中化学教科书中增加农业化学知识的内容，主要包括：
第一，增加土壤基本物质组成及吸收保持养分的选学知识，使学生明确土壤肥力的自然性质及在土壤中施肥的重要性。第二，增加农作物需要的大量营养元素氮、磷、钾的缺乏素症状及施肥过多造成的危害和对人体健康的影响；针对农作物需要而在土壤中又经常表现缺乏的微量营养元素铁、锌、硼的营养功能介绍和相应缺乏症状、施肥过多造成的危害。第三，增加氮肥、磷肥、钾肥的施用方法与施用量，化学肥料利用率知识，施肥不合理造成的对生态环境的影响与防治措施。第四，增加常见复合肥料种类的施肥技术介绍，例如磷铵和磷酸二氢钾的施用。第五，增加配方施肥技术简介。第六，增加常见化学农药在主要栽培作物病虫害防治上的应用介绍。
此外，在教科书中呈现农业化学知识，还应该考虑图文并茂，富有趣味性和可读性，使学生乐于学习、乐于掌握农业化学知识，并辅之以实践教学内容，促进学生形成初步的技能。当然，较为系统的丰富的农业化学知识，特别针对农村中学的学生是非常适合的，在城市中学的化学教学中，化学教师应该有所取舍，做到因材施教。
三、结语
初中化学教学内容与现代农业的关系极为密切，农村初中教育要为农村、农民、农业服务，促进农村经济社会的和谐发展，在农村初中教科书中，应该将与现代农业生产息息相关的农业化学知识较为全面而又系统地编入中学化学中来，这样有助于农村中学生的全面发展，促进社会主义新农村的建设。
参考文献：
[1]闰新胜.开展“绿色证书”教育为农村培养具有专业技术的新型农民[J].中国农村教育，2005，（4）.
[2]苏珊.浅谈中学化学教学渗入现代农业化学知识的可行性[J].广西教育学院学报，2000，（5）.
[3]乔顺全.如何提高农村中学化学教学质量[J].青海教育，2004，（12）.
[4]李龙仲.加快农村教育事业发展的若干思考[J].中国农学通报，2005，21（8）.
[5]陈上仁.农村初中化学教学中实施农业化学科技教育教学实验分析[J].赣南师范学院学报，1999，（6）.
[6]方卢秋，冉华英.中学化学教学中渗透农业化学知识的研究[J].四川教育学院学报，2008，24（6）.
[7]石鑫炯.中学素质教育的支点-学农基地[J].教育与职业，2005，（14）.
1912年3月，袁世凯在就任中华民国临时大总统，辛亥革命的胜利果实被袁世凯窃取，它标志着辛亥革命的失败。辛亥革命是中国近代历史上的一次反帝反封建的资产阶级民主革命(性质)。它推翻了两千多年的封建君主制度，使民主共和国的观念深入人心(最大的功绩)。
失败原因：由于资产阶级政治上的软弱性，它不可能充分依靠和发动群众，这次革命没有改变中国半殖民地半封建社会的性质。
新文化运动(P122-125)<运用> (见指南15页)
1、兴起的原因：1912年4月1日是，孙中山解职，袁世凯就任大总统，中国进入北洋军阀统治时期。北洋军阀政治上进行反动统治，镇压革命，文化上推行尊孔复古的反动政策，因此，在这时一股新的思想解放运动即――新文化运动掀起了。
2、开始的标志：1915年，陈独秀在上海创办《青年杂志》(后改名为《新青年》)(识图)，发表《敬告青年》一文，提出民主和科学的口号，新文化运动开展起来。
3、代表人物：陈独秀、李大钊、鲁迅和胡适等激进的民主主义者，
4、口号：高举“民主”和“科学”两面大旗，以《新青年》为主要阵地，掀起了新文化运动。
5、内容：
2、文明骑车：我地区冬季道路积雪情况严重，道路变得很滑，劝大家最好不要骑自行车上下学，选择安全的出行方式，例如：乘坐公交车等公共交通工具，不参加骑游活动。
3、文明乘车：乘坐出行车辆时应等候车辆停稳后再上车，遵循先上后下的上下车规定和制定的上下车方法，乘车时不要将身体伸出车外，以免发生危险情况。
4、乘坐合格车辆：选择出行车辆时应尽量选择公共交通工具，不要乘坐不合格的车辆、超员、带病车辆等不安全的交通工具。
5、上下学时间：冬季白天变短，黑夜变长，视野变短，道路交通情况不好，大家要因时调整作息时间，尽量将上下学时间延长一些，留下充足的时间，以免迟到，慌忙间出现交通问题。
6、防落冰砸伤：冬季在出行时应尽量远离建筑物，选择适当路线，因为建筑物顶上存在很多冰雪，容易造成落物砸伤等安全事故。
7、铁路交通：在非必要的情况下不要在铁路上面和附近活动，以及穿越铁路。如必须穿越铁路线路的，要做到“一停、二看、三通过”，防止安全事故的发生。
为加强知识产权保护宣传，营造创新驱动发展良好环境，杭州市知识产权局认真贯彻落实国家知识产权局“关于开展20--年全国知识产权宣传周活动的通知”精神，结合杭州市知识产权工作特点和优势，认真组织开展“4?26”知识产权宣传周活动。
宣传周活动大力加强知识产权保护运用，加快知识产权强国建设，活动内容丰富，亮点鲜明，精彩纷呈。“4?26”期间，杭州市知识产权局在淳安县、桐庐县举办了企业专利侵权救济培训，提高企业知识产权保护意识;在杭州日报、杭州网发布了20--杭州市知识产权保护状况白皮书，公布了一批有影响、具有典型性的知识产权保护重要事件、人物和案例;举办多种形式的知识产权联合宣传咨询服务活动;派遣专利执法人员进驻第十二届中国国际动漫节，开展展会假冒专利现场执法活动。
4月26日，杭州市知识产权局联合富阳区、临安市、桐庐县、建德市、淳安县知识产权局，对淳安县联华超市开展了假冒专利联合执法专项行动;4月27日，在桐庐县公安、工商、税务等部门配合下，市知识产权局联合五个(区、县、市)知识产权局对桐庐县分水制笔企业进行了侵权专利行为的专项执法活动，有力打击了侵权假冒专利违法行为。
改善空气质量天空会变蓝
我国近几十年来经济高速发展,工业化步伐加快,在经济上突飞猛进的同时,也带来了诸如空气严重污染等生态环境问题。北京2008年奥运会以及2014年年末举办的APEC期间,由于临时采取的多项管控措施,北京重现良好的空气质量,一度被人们称为“奥运蓝”、“APEC蓝”。
《申办报告》正视我国目前的环境大气污染等问题,指出北京对空气污染问题非常重视,正在实施《北京市2013-2017清洁空气行动计划》,该计划包括要改变能源结构,减少煤炭的使用量,开发和利用太阳能光伏发电以及风力发电等,同时还要减少汽车尾气排放,实现欧Ⅵ标准,届时空气质量将得到明显改善。
据介绍,按照《北京市2 013-2 017清洁空气行动计划》,2014年北京全市5400蒸吨燃煤锅炉“煤改气”任务已提前超额完成,从2014年冬季采暖季起,将少排放二氧化硫4204吨。按照第一阶段目标,经过5年努力,北京市的细颗粒物年均浓度要比2012年下降25%以上。
该计划还规定,要严格执行工业排放标准,关闭和淘汰1200家高污染高排放的企业,加强精细管理,建筑工地减少灰尘、加强京津冀区域协同合作,并鼓励公众参与预防和减少污染。
同时,北京市政府还将加强大气治理的投资,预计将超过481亿元,吸引社会投资7600亿元,为改善北京及周边地区的空气质量提供一个强有力的保证。此外,北京不久还将出台环境总体规划(2015—2030),届时清洁空气仍然是主要内容之一。
《申办报告》把空气治理这一百姓的热切期待列入重点解决的问题。这既是北京给国际社会的承诺,更是给人民群众的承诺。承诺不仅要举办一届出色的冬奥会,同时更承诺要把蓝天留下,要给大家一个好的生活环境和空气质量。虽然任务艰巨,但通过冬奥会的申办和筹办将极大地促进空气治理的进程,北京联合张家口的申办,将把北京冬奥会的申办和举办植入到整体的产业结构调整、区域分工协作等战略布局中。
节俭办赛奥运遗产将循环利用
在《申办报告》中,北京在郑重承诺秉持可持续发展的理念时,也郑重承诺了北京将秉持节俭办赛的理念,坚持科学、严谨、审慎、可行的原则编制冬奥会预算。注重与区域发展战略融合,以市场化为主渠道筹集运行资金,严格控制办赛成本和建设成本,充分利用现有场馆。在保障冬奥会成功举办的基础上,最大限度地降低办赛成本,增加社会福利。
《申办报告》指出,北京如果获得举办权,2022年北京冬奥会又将创造新的奥运遗产。北京在申办之初即对奥运遗产进行科学规划,并将成立专门机构进行全过程管理。2022年北京冬奥会的主要遗产将与地区长期发展规划和目标相契合。
更为重要的是,申办2022年冬奥会,2008年北京奥运会的众多场馆将再次得到充分的利用。国家游泳中心、国家体育馆、首都体育馆、五棵松体育中心和云顶滑雪公园场地A、B等6个现有场馆,经过改造,即可达到冬奥会比赛标准。
国家速滑馆、冬季两项中心和北欧中心跳台滑雪场、北欧中心越野滑雪场和国家高山滑雪中心、国家雪车雪橇中心等计划为冬奥会新建的场馆,赛后规划为中国运动员训练基地、体育比赛场地和冰雪爱好者的乐园。需建成永久设施的奥运村和媒体住地,冬奥会后将作为酒店或公寓,继续服务于体育文化、旅游休闲等产业的发展。
《申办报告》同时指出,组委会在科学、合理规划场馆建设项目和尽可能使用现有场馆外,新建和临时场所将充分考虑新建场馆的赛后功能。所有新建场馆将进行严格的环境影响评价,广泛采用先进的节能和环保技术材料,循环利用能源资源,都将符合LEED标准,做到对环境产生最小的负面影响。
据《申报报告》介绍,新建场馆时,所产生的建筑废物将做好收集工作,做到最大限度地重复使用;排放的污水将由污水处理厂回收和处理;餐厨垃圾将制成肥料。新建的场馆和奥林匹克村庄将配备光伏发电和风能发电等绿色能源,这些绿色能源将用于照明、场馆操作和运输等。同时,新建场馆还将设置雨水回收系统等节水设施。
京津冀协同发展保护生态环境
《申办报告》提出,北京将加快改善环境的进程,实现可持续发展。2022年,北京将广泛使用清洁能源,开发节能环保技术,推广节能环保产品。同时,加强保护森林、湿地和大气,迅速提高北京和张家口的生态环境,提高2022年赛时的空气质量标准。
为迎接奥运会,将京津冀协同发展上升到国家战略层面。交通、产业、生态,是京津冀协同发展的重点领域。北京和张家口将继续实施《大气污染防治行动计划》,以及实施《水污染防治行动计划》,同时保护森林、湿地和生物多样性的项目也将启动。届时,将吸引更多的投资,动员非政府组织、企业、公众等全面参与进来,建设高质量的生态环境。还将实现《能源发展战略行动计划(2014-2020)》所提出的目标。届时,张家口和延庆还将共同建立一个国家级生态环境保护示范区,具体包括官厅水库、白河堡水库,绿色和生态走廊开发项目等。
关于碳排放,《申办报告》中也有提及,到2022年北京将实现碳中和同时还将实施碳管理计划,将采用市场化的手段进行碳减排,如完善碳排放交易机制等,2020年左右将在北京建立一个国家碳交易中心。2022年,在北京、天津、河北及周边地区建立碳排放补偿机制,并在此基础上探索建立碳中和机制,届时森林碳汇将会增加,同时还将建立碳排放评估和管理机制。
另外,《申办报告》也提出,要鼓励建设低碳社区和工业园区,减少碳排放,优化能源结构,减少化石燃料的使用,提高燃煤质量,推广使用新能源汽车。北京和张家口将推行绿色交通政策,发展和提高城市公共交通管理体系,优化公交线路,提高公交网络覆盖率,做到绿色出行。
关键词：冬奥会；京津冀；产业链
G80-05
经济水平达到一定程度之后，大家越来越喜爱冬季运动。随着我国现在的国力、社会经济等各方面发展起来，我们已经具备了发展冬季运动的时机和条件。奥林匹克精神最重要的就是把体育运动普及开来，推动群众性体育运动，增强人民体质。随着中国国内生产总值的提高，人民生活水平不断改善，中国越来越具备普及冰雪运动的条件，更多群众可以体验冰雪运动带来的快乐。伴随着北京市与河北张家口市联合申办2022年冬季奥运会各种设备建设和活动展开，北京冬奥申委称，申办冬奥已被写入京津冀协同发展国家战略。这意味着申办冬奥会成为国家推动京津冀协同发展重要抓手，也是京津冀在旅游、文体、现代农业等绿色产业领域协同、融合发展的具体抓手。这对京津冀旅游圈的发展而言，无疑是一个良好的契机。
一、大众冰雪运动的发展现状
大众冰雪运动体育人口远远少于其他运动项目，这也是阻碍大众冰雪运动发展的主要因素。其次，在场地环境方面，我国虽然幅员辽阔，但大部分冰雪项目的开展地区还是集中在辽宁、黑龙江及吉林三省。其他省份由于地理环境的限制、冰雪项目场地较少、场地收费较高、冰雪项目社会指导员匮乏等原因，在开展大众冰雪项目上困难较大。
一方面，改革开放以来，随着人们的健身意识及观念的提高，我国体育人口迅猛增长，为大众冰雪运动的发展带来了无穷的潜力。有研究表明：大众滑雪运动已经逐渐成为我国体育文化的重要组成部分，并且已具备一定的影响力，滑雪消费前景可观，发展趋势迅猛，潜力很大。同时，我国有着丰富的冰雪地域及文化资源，冰雪运动项目的消费观念十分强烈。另一方面，滑雪运动的开展在一定程度上代表了大众冰雪运动在中国的发展脉络，近年来，国家大力支持大众冰雪运动的开展。滑雪场与滑雪人口呈现出迅猛增长的态势。伴随2022年冬奥会的成功申办，我们接下来所需要做的就是借势冬奥会之东风，充分发挥我国冰雪运动优势，助力我国大众冰雪运动步入新时期，发展得更快更好。
二、2022年北京冬奥会对京津冀大众冰雪运动发展影响的展望
（一）冬季滑雪旅游季的完善与升级
每逢节假日，京津冀各大雪场往往车位饱和，雪具、雪道和其他娱乐设施处都有游客排队等候，节假日更会出现爆棚现象。滑雪市场的火热，引发越来越多的商家想要进入市场分一杯羹，仅北京市就有室内外大小雪场近20余家，加之天津、张家口等邻近城市纷纷抢夺客源，滑雪市场竞争日趋激烈。因此如何优化、精深雪场服务内容和服务质量，将成为未来决定客源走向的重点。除此之外，准确定位细分市场，也是未来雪上运动管理公司迫切需要解决的问题。现阶段滑雪场主要集中在游客一日滑雪体验项目，游客仅仅花费几个小时，体验简单的滑雪动作，满足于初级道水平的运动体验，停留在嬉雪层面上。不久的未来，滑雪运动应针对不同需要的游客，细化出体验游客、深度体验游客、滑雪发烧友、滑雪专业培训等不同等级的大众雪场和专业雪场，以满足不同层次游客的需要。
（二）促进我国大众冰雪项目场所建设的发展
北京冬奥会的成功申办后，国家和政府高度重视有关冬奥会的基础设施建设，首先在北京和张家口进行场地的规模建设，这也为全国冰雪运动项目的场馆建设提供了行业标准，进一步规范冰雪项目场馆建设要求。从而保证各项冰雪项目赛事的顺利进行，满足人民群众对冰雪运动场馆的需求，推进全民健身事业的积极开展。
（三）滑雪等冬季运动项目产业链的建立与完善。
冬季奥运会雪上项目除了高山滑雪外，还有雪车、雪橇的跳台、越野项目以及U型槽、猫跳和空中技巧项目，这些都可以普及到大众性滑雪体验项目中，增添滑雪运动的趣味性和挑战性，培养出青少年对滑雪运动的浓厚兴趣，提高民众整体滑雪水平。未来扩大冰雪运动惠及人群，引导其成为一种生活方式，形成固定消费。与滑雪运动相匹配的运动器械制造产业、冰雪运动技能培训产业、冰雪地区观光产业、冰雪运动配套服务娱乐产业、交通运输业等相关产业链上下游也应当紧锣密鼓开展起来，紧随滑雪运动的开展和普及步伐，做好产业链配置和衔接工作。
（四）进一步提升大众冰雪运动的社会经济及人文价值
京津冀区域协同发展已上升为国家战略，三地合作交集越来越大。2022年的冬奥会是由北京和张家口合力举办，将为京津冀地区一体化发展提供新的捷径，带来更多就业机会。首先，社会经济方面，现代人的思想观念在发生变化，同时生活节奏加快，工作压力越来越大以及生活空间的缩小，使人们把目光转移到既能健身又能郊游和娱乐的冰雪运动项目上来。这十分符合运动健身的消费理念。举办冬奥会将会为国家经济建设提供强劲动力，正如一些冰雪强国中比较发达的体育产业，已经形成了比较完整的产业链，在提高知名度的同时也获得了巨大的经济利益，也刺激了国家的经济增长。2022年冬奥会，无疑会促进我国冰雪运动体育产业转移与升级，通过大力发展体育产业来拉动内需，以大众冰雪运动体育产业为本体来进行发展，以更加绿色的方式拉动国内经济增长。其次，从人文性看，运动竞赛本身就蕴涵着教育属性。奥林匹克运动是人类社会创造的文明的成果，具有重大的教育价值。它融教育、竞争、参与、公平、团结和民主于一体，是一种意识观念。在冬奥会精神的引领下，大众冰雪运动必定繁荣兴起，使国民在运动中感受拼搏精神，提升爱国热情。
我国目前的大众冰雪运动的发展机遇与挑战并存，并且国内各种形式对大众冰雪运动的发展拥有有利的一面也有限制的条件。但在良好的体育大环境下，在国家政策的引导下，相信我们一定可以克服困难，取得巨大的成就。藉由2022年冬奥会的举办，在这前后几年的时间内，把我国大众冰雪运动的发展提升到一个新的高度，实现体育经济及体育文化的大发展，切实发挥大众体育的价值。
参考文献：
[1] 王雷，李兴汉.我国大众滑雪运动现状及发展对策的研究[J].哈尔滨体育学院学报.2010.12（28）：15-17.
[2] 王诚民，郭晗，姜雨. 申办冬奥会对我国冰雪运动发展的影响[J]. 体育文化导刊. 2014（11）
在繁忙的学习生活中，并不是所有同学们都能将课本在课前预习一遍，但是在上课前的几分钟里浏览一下本节课需要学的内容，建立起对这一节知识的总体印象还是十分重要的，在课堂上也能更好地跟上老师节奏。
在课堂上，一定要认真听老师讲课，注重对知识的理解与消化。在这最后的冲刺时间里，老师对于知识的梳理与总结每一条都十分宝贵，我们也要分得清轻重缓急，不能为了多做几道题而不去重视课堂上的内容。在这段时间里，对老师带领的二轮三轮复习和自己在做题看书中得到的体会，可以用一个本子记录下重要的知识点、易错点，时不时拿来翻翻，相信能起到一个很好的查缺补漏、夯实基础的作用。
而对于课本，我们也不能掉以轻心，甚至要更加重视。高考化学出题的来源是课本，万变不离其宗，只要我们对于课本上的内容烂熟于心，高考的各种题型都能找到对应的原型。从必修到选修，从重点到容易忽略的边角，我们都要多加以熟悉。建议大家在最后的时间里找出自己所有的化学教材，集中放在身边易于拿取的地方，在做题的时候多多加以翻看。
合理刷题，取法有道
不少同学都自嘲自己是“小镇做题家”，只会不断地刷题。有耐心和能力刷题是好事，不过掌握合理的方法能让你的刷题效率更高、刷题效果更好。
要有自己的错题本。平时在练习过程中要记录下自己的错题和一些经典的、反复出现的题目，着重加深对自己短板和知识重难点的理解。难题不是多做几遍就会了，而是有了坚实的基础和成熟的分析经验才能成功破解。错题集对于每一个人来说都是独有的宝藏，考试之前做做错题集也是一个很好的复习方法。
有计划、有侧重地刷题。刷题不能成天刷，也要考虑的自己多科目学习的时间分配和自己的状态与效率问题，要保持自己在一个较高热情、较快思维的状态下的刷题，也能很好地保持自己对学科的兴趣。同时，根据自己的实际情况，可以分专题突破，多做做自己不会的专题，就能提升得更快。
端正态度，有疑必问
对于一门学科学习的积极性，并不完全取决于你本人最开始的兴趣如何，也可以是一个不断的正反馈过程。对待化学学习一定要端正好态度，不用想太多其他无关的事。对于老师、对于同学都要保持一种波澜不惊的大格局、好心态，也许就会发现你的学习生活简单、轻松了不少。
无论老师教授的知识怎样、同学取得的成绩怎样，我们应该首先保持对于自己的关注。有了疑惑一定要寻找解答方法，有了畏难情绪一定要寻找宣泄的途径。可以找老师、找好友、找家人，不要怕批评，老师和同学一定更喜欢积极向上的人而非什么都憋在心里的人。
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
S32
C135.5
Fe56
Cu64
Ba137
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A.棉线织布
B.粮食酿酒
C.楠木制舟
D.沙里淘金
2.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A.胃液0.9
～1.5
B.胆汁7.1
～7.3
C.血浆7.35～7.45
D.胰液7.5～8.0
阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
3.下列化学用语表示正确的是
A.2个钠原子：Na2
B.3个氯离子：3Cl
C.NaCl中Na元素的化合价：
D.钠原子结构示意图：
4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
5.下列有关钛的说法不正确的是
A.钛的原子序数为22
B.钛属于金属元素
C.钛合金抗腐蚀性比铁好
D.钛的相对原子质量是47.87g
6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是
A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子
C.葡萄糖属于有机高分子
D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2
7.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A.取用NaCl
B.称量NaCl
C.量取H2O
D.溶解NaCl
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A活性炭有吸附性，可用于净水
B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
9.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A.A
B.B
C.C
D.D
10.KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃
0
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C.t1的值在20~30之间
D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
11.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A.反应I的化学方程式：
B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13.2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于_______(填字母)。
a.金属材料
b.复合材料
c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。
a.酸雨
b.白色污染
c.温室效应
（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为_______。
②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。
（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。
14.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。
15.CuSO4是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。
（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
（3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X化学式为_______。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)
16.用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中压强保持在40kPa说明_______。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
化学答案
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
S32
C135.5
Fe56
Cu64
Ba137
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)【1】
【答案】B
【2】
【答案】A
【3~5】
【答案】3.D4.C5.D
【6】
【答案】A
【7】
【答案】C
【8】
【答案】A
【9】
【答案】B
【10】
【答案】C
【11】
【答案】D
【12】
【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
【13】
【答案】（1）
①.c
②.b
（2）b（3）
①.C1O2
②.取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫
（4）Ca2+
【14】
【答案】（1）
①H2O
②.玻璃棒
③.饱和溶液
④.（2）
①.b
②.【15】
【答案】（1）
①.除去铁钉表面的铁锈
②.银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色
③.Fe＞Cu
④.生成的Cu和FeSO4的质量总和
（2）
①.CuSO4溶液能改变H2O2分解速率
②.大于
（3）
①.SO3
②.解：设生成Cu2O的质量为z
z=7.2g
即m的值为7.2g
【16】
【答案】
①.②.除去HCl气体
③.b
④.将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭
⑤.CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小
⑥.向上排空气法收集到的CO2气体不纯
⑦.Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降
⑧.生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2
关键词：医药专业；化学知识；化学原理；教学应用
对于高职院校来讲，化学是医学和药学类专业学生的基础课程。从教材编写情况来看，目前多数高职院校该类专业所用的有机化学教材，或者医用化学教材，主要是组织一线教师编写的。从特点来看，教材具有较强的系统性和专业性。但是，对于职业技术学院学生来讲，由于其基础较差，教材中对于化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例从一定程度上来讲显得有所欠缺。从几年来的教学实践来看，教师在授课中，往往需要对教材进行必要的补充。只有通过化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例的必要补充，才能有助于学生将化学知识与专业知识有机地结合起来，从而找到二者之间的必然联系。如果照本宣科的话，就会影响到学生的学习兴趣，达不到应有的教学效果。因此，作为职业技术学院学校的化学授课教师，应针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等引入课堂教学中，以此激发学生的兴趣，促使学生掌握基本理论，提高学生的专业素养。
一、引导学生在自学思考中对化学知识点及化学原理的理解
从实际情况来看，职业院校不少学生知识基础较差，多数学生没有良好的自学习惯，从一定程度上来讲，学生的学习处于一种相对的被动状态。但从心理学角度来讲，一个人只有具有积极的学习动机，处于积极的心理状态，才能在学习中收到事半功倍的学习效果，否则，即使有再高明的教师，也很难取得良好的教学效果。因此，在教学中，教师必须采取有效的措施，从学生实际情况出发，注重培养学生良好的学习习惯，有针对性地教给学生有效的学习方法。拿化学科来讲，面对这样实际的教学对象，教师在教学过程中，首先要结合学生的实际，对教材内容进行系统化，对化学知识点及化学原理进行基础性梳理，对应用性实例进行积极准备，在此基础上写好教师讲授提纲和学生自学提纲；其次，在教学中注重结合不同学生实际，采取梯度化教学法，针对性地进行教学引导，让学生自学时各有目标、各有重点，学会概括知识要领，才能使学生在有限的时间内，增强对化学课的兴趣，从而发挥学生的主观能动性和主体作用，提高课堂学习效率和教学效果。
这个阶段有几个问题要注意： （1）思考题要有目的性、针对性和启发性，通过对化学知识点及化学原理少而精的讲解引导，激发学生深厚的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲，通过化学知识点及化学原理的应用实例，使学生有的放矢地主动学习，在自学过程中针对案例，寻找解决问题的办法；（2）采取分层教学法，通过不同层次的思考题，激发全班同学的参与兴致，通过不同难易程度的问题引导，把不同层级学生的思维凝聚到教师的主导之下，从而达到以疑激思，以思激学，疑学结合，使得学生的思维围绕教材和教师逐步深化；（3）注重做好知识点的难易衔接、新旧衔接、理论和实际衔接等，要结合职校学生的实际，对于学生刚学到的知识，要千方百计摆脱“难、怪、偏”，给学生以信心感，对于新旧知识的衔接，要注意化易为难，避免新旧之间的矛盾，给学生以必要的思维活动空间，对于理论和实际的衔接，要巧妙设定结合点，给学生以兴趣感和实用感，要善于铺设台阶，让学生顺势而上，而不是望而却步。
二、在讨论分析过程中加强化学知识点及化学原理的传授
在与学生的讨论分析中，加强化学知识点及化学原理的传授。当今时代是一个信息时代，面对信息时代的高速列车，教师要特别注重传授知识和解决问题的途径研究。前面已经讲过，职校学生基础较差，学情复杂，不少学生的认识水平较低，自学习惯较差，如何让学生在信息纷纭的背景下，加强化学知识点及化学原理的学习和运用呢？笔者从几年的教学实践中发现，师生一起讨论分析，能够有效调动学生的兴趣和积极思维，使学生在广泛参与、思维激发、思路开拓等方面，得到充分的发挥和发展，从而有效提高学生的分析问题和解决问题的能力。对于分析和讨论方法，笔者认为，教学手段新、教材选取精、教学层次清、驾驭能力强、教学语言准等，是调动学生兴趣，达到理想教学效果的有效手段。
在讨论分析过程中值得注意的是： （1）教师不能“唯我独尊”，搞“一言堂”，要时时刻刻替学生着想，通过启发、鼓励、引导等行之有效的方法，调动学生参与讨论分析的积极性，在与学生双边共振、情感共鸣中强化讨论效果； （2）注重学生能力的培养，通过讨论分析，强化和发展学生的五种能力——观察能力、思维能力、实验能力、想象能力和创造能力；（3）注重克服思维定势，用新思维、新理念和新方法激活课堂教学，要善于分析研究职业技术学院的学生特点，打破传统教学模式，通过缤纷多彩的信息引导，向学生讲清化学和现代人们生产生活的必然联系，使学生充分认识到化学学习的重要性和必要性，从而发挥能动性。
三、在归纳和练习中促进学生对化学知识点及化学原理的掌握
在归纳和练习中，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握。化学教学的最主要目的就是通过教师画龙点睛般的讲授和学生高效的实际训练，对学过的知识进行归纳、梳理、理解、吸收、试验和应用，从而达到提高化学知识水平，在医药学实践中灵活运用的目的。教师在教学中，不仅要教给学生知识和技能，而且要教给学生分析、归纳问题的方法，让学生通过对知识点和理论应用的讨论与实践，增强理解能力、表达能力，以及综合运用知识能力和思维能力，提高认识水平和应用技能。教师在归纳和练习中，要注意以下几点： （1）课堂知识点讲评要做到少而精，学生练习要突出针对性和代表性；（2）选择和设计练习题目要紧扣教材，难易适中，从高职院校不同学生的实际出发，在引导学生寻找解题技巧的过程中，认识化学知识的规律；（3）教师要注意引导学生独立完成练习，对学生的练习结果要即时讲评，在表扬鼓励中，促使学生积极主动地发现问题，并及时纠正问题。举例来讲，自由基是有机化学中较容易理解的一个知识点，也是很容易使课堂氛围变得轻松愉快的内容。在讲解自由基及抑制剂时，可适当引入自由基与人体衰老的关系，通过对自由基及抑制剂概念和知识点的归纳，让学生理解随着年龄的增长，体内清除自由基的能力降低，导致人体内自由基（主要是氧自由基）增多，导致生命衰老。自由基反应活性高，在体内大量聚集时，很容易进攻细胞，损伤DNA，从而导致基因突变、衰老，诱发肿瘤等疾病；如沉积在血管壁上，会使血管发生纤维性病变，导致动脉管硬化，高血压，心肌梗塞；沉积在脑细胞时，会引起老年人神经官能不全，导致记忆、智力障碍以及抑郁症，甚至老年痴呆等。教师可以联系抗氧剂维生素C及目前号称生命科技中最具神奇魔力的“垃圾的清道夫”——超氧化物歧化酶（SOD）等的抗氧化、抗衰老作用机理，通过适当的化学知识点和化学原理应用题型的应用练习，激发学生的学习热情，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握，提高教学效果。
随着时代的进步，化学科学和其他科学门类一样，也得到了快速的发展。近年来，化学方面的研究成果在医学界，特别是在药物设计、药物代谢、药物作用机制等方面的应用范围越来越广。化学教师是化学课堂教学的组织者和引导者，因此，只有努力学习充电，顺应时代潮流，才能不掉队。作为职业技术学院的化学授课教师，只有针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等有效地引入课堂中，才能真正激发学生学习兴趣，促使学生对基本理论的掌握，使学生在实践中提高专业素养。
参考文献：
[1]萧峰，冉坤足.药物化学[M].北京：人民卫生出版社，2010.
[2]任佩莲，肖坤莲.《医用化学》教学中渗透医学知识的教学探讨[J].化学试剂，2010（l0）：133-136.
[3]周瑞媚，赵燕.有机化学教学中培养学生综合素质之探讨[J].中国医药导报，2011（14）：151-152.
[4]梁萧，李银优.谈药学专业科研素质和创新能力的培养[J].医药管理杂志，2011（5）：129-130.
[5]翁峰霞，周香琴，熊福林.现代信息技术在化学教学中的应用研究[J].苏州大学学报，2012（5）：2640-2643.
[6]张勇，平利阳.信息技术与化学教学整合的信息化教学设计研究[J].四川师范大学学报，2012（14）：251-252.
[7]黄洪杰.任务驱动教学模式在通用技术课程中的应用研究[J].山东师范大学学报，2012（5）：129-130.
[8]李冰，谢百治.多媒体教学应用与教学改革创新[J].电化教育研究，2012（2）：2640-2643.
[9]苏彦伟，梁传杰.对学科建设几个基本问题的思考[J].研究生教育研究，2012（2）：302-304.
教师在进行知识点总结的过程中, 先要大体上进行分类。分类总结更容易条理化, 思路也会清晰。化学就是一门研究物质的学科, 所以对不同物质的研究至关重要。因此首先要对不同的物质的物理性质、化学性质进行一定的总结。教师在教学 过程中先要对物质的分类做一个大体的论述, 然后分解开来引导学生进行详细学习。例如物质总的来说分为混合物和纯净物两大类, 而纯净物又分为化合物和单质两类。化合物包括有机化合物和无机化合物, 单质则包括金属和非金属。教师还可以引导学生画一个知识体系图, 先对物质的分类有个整体解读, 然后对具体的物质进行分析。研究任何一种物质都是从其化学性质和物理性质两方面入手的, 一般的物理性质只需通过观察就可以得到, 而化学性质就需要化学实验才能得到。铁粉是黑色的, 而固体的铁则是呈现银白色。铜单质是紫红色的。氯水是黄绿色的, F2则是淡黄色的。这些物质有的是固体, 有的是液体。在教学过程中, 教师要与学生一起观察然后从颜色、气味、存在形式等各个方面做总结, 而不是单一地讲解传授知识点。而对有些物质进行总结的时候可以从多方面进行把握。 以乙烯为例, 首先总结它的物理性质, 它在常温条件下是一种无色无味的气体, 而且轻于空气, 很难溶于水。它的化学性质是具有氧化性, 能使高锰酸钾容易褪色, 也具有很强的可燃性。它可以进行加成反应和加聚反应。它经常被应用于石油化工行业, 也可以作为植物生长的调节剂和催熟剂。以有机物蛋白质为例, 它是一种化合物, 而且分子质量较大。它还可以与许多的化学试剂发生颜色反应, 点燃还会散发出烧焦羽毛的气味, 也可以进行水解形成氨基酸。通过对一种物质从不同方面进行总结、把握, 就能把相关的知识点用一条线索串联起来, 不至于零散难以记忆。
高中化学教学过程中会出现很多新的概念和理论, 这些都是最基础且要求学生掌握的。对这些基本的概念性知识的把握是不容忽视的。如果不能理解最基本的理论, 那么对其他知识点的学习都是徒劳无功的, 也无法做到对知识的理解和吸收。所以教师要引导学生对其进行总结和熟练掌握。 例如分子的概念, 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。在某些概念的讲解中可以引导学生联系起来记忆。 例如化学反应速率的概念是用来衡量化学反应进行快慢程度的。而化学平衡平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里, 正反应和逆反应的速率相等, 反应混合物中各组分的程度不变的状态。如果不能理解化学反应速率这个概念就无法理解化学平衡状态。 所以总结是一种很有效的学习知识的方法。在高中化学学习中, 也会遇到一些理解起来很有难度的概念, 例如阿伏伽德罗定律这种理论性的概念。在同温同压下, 同一体积的分子含有相同的分子数。教师在教学中可以总结为“三同”定“一同”。这样不仅可以将知 识简化还能加深学生对这个知识点的印象, 从而取得更好的教学效果。如果只是单纯地对每个概念死记硬背, 无法对知识进行理解和吸收, 在遇到相关的题目的时候就无法运用自如。这也就是为什么有的学生对于课本的知识记得滚瓜烂熟却不会做题的原因。 对知识的灵活运用是建立在理解的基础之上的。
高中化学教学过程中离不开对知识点的分类、归纳和总结。因为不管是对于一哪门学科来说, 所有的知识点看起来好像无关, 但其实彼此之间都存在一定的联系, 有些知识点就像是链条一样是环环相扣的。如果一个环节无法理解, 就会给以后的学习带来很大困难。教师在教学过程中要有足够的耐性, 对学生循循善诱。与学生一起对学过的知识点进行梳理然后建立起知识体系, 将一个个的知识点联系在一起理解记忆, 就能达到事半功倍的效果。
摘要：在所有的高中课程中, 除了语数外三大科有难度外, 还有一些理科也存在很大难度。高中化学中就有很多的知识点艰涩难懂。但化学是一门非常重要的学科, 特别是对理科生来说, 因此学好化学很有必要。同时化学也是一门相对抽象的科目, 而且与数学这门学科之间也有密切联系, 这也增加了学生学习的难度。高中化学的知识点比较零碎, 物质的种类多样化, 不同物质之间的化学反应也是各不相同。所以不管是在学习过程中还是考前复习过程中学生都难以做到对所有的知识点面面俱到, 总是会出现知识点的遗漏。因此教师要引导学生时时对知识点进行归纳总结, 使之系统化。
关键词：高中化学知识点,分类,系统化
参考文献
[1]王丽云.谈高中化学教学难点.学习报, 2013.09.07.
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
2.优先书写原理
大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。
3.优先溶解原理
若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
4.优先结晶原理
当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
5.优先操作原理
(1)装置安装:从下到上，从左到右。
(2)加物质，先固后液。
(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。
(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。
(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。
(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。
(7)H2还原CuO的实验:
实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。
6.优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
7.优先吸引原理
①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力
②化学键>氢键>分子间作用力
③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。
8.优先考虑原理
中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。
9.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I->
Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴
极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
10.优先氧化原理（强者先）
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
11.优先还原原理（强者先）
若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
12.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
13.优先吸附原理
任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
14.优先吸收原理
用干燥剂干燥气体或用液体化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
15.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：
FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：
ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉
末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)
2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)
2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e-→ PbSO4PbO2 +2e-→ PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H++ SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)
2、Fe(SCN)
3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂
[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
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