化学试剂如何分类

化学试剂如何分类（精选6篇）

化学试剂如何分类篇1

化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。采用的标准为国家标准(标以“GB”字样)和行业标准(标以“HG”字样)。食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。化学试剂的分级：

除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。(1)一般试剂

根据GB 15346－1994《化学试剂的包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实验试剂列入一般试剂。(2)基础试剂

可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂。

如在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物(3)高纯试剂

高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。(4)专用试剂

专用试剂是指具有专门用途的试剂。例如仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。

表1.1 化学试剂等级对照表

其他级别化学试剂等级对照表

试剂的质量以及使用是否得当，将直接影响到分析结果的准确性，因此作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用范围，才能根据实际需要选用试剂，以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。2.化学试剂的储存

检验需要用到各种化学试剂，除供日常使用外，还需要储存一定量的化学试剂。大部分化学试剂都具有一定的毒性，有的是易燃、易爆危险品，因此必须了解一般化学药品的性质及保管方法。

较大量的化学药品应放在样品储藏室中，由专人保管。危险品应按照国家安全部门的管理规定储存。

化学试剂大多数都具有毒性及危害性，要加强管理。隔离存放:易燃类、剧毒类、强腐蚀性类、低温贮存的等分类放置；要求化验人员有一定的相关知识。存放于通风、阴凉、温度低于30℃的药品柜中。有些药品遇光容易分解，避光保存。固体、液体；酸、碱分别放置.(二)标准物质

为了保证分析测试结果具有一定的准确度，并具有可比性和一致性，常常需要一种用来校准仪器、标定溶液浓度和评价分析方法的物质，这种物质被称为标准物质。

滴定分析中所用的基准试剂就是一种纯度标准物质。标准物质要求材质均匀，性能稳定，批量生产，准确定值，有标准物质证书(标明标准值及定值的准确度等内容)。标准物质具有以下特性：

材质均匀；量制准确；附有证书。

证书是计量保证，是使用标准物质进行量值传递或量值溯源的凭证；证书上应标明该标准物质的标准值及定值准确度。

1、标准物质的分级

我国的标准物质分为两个级别：

一级标准物质代号为GBW 二级标准物质代号为GBW(E)一级标准物质

一级标准物质由国家计量行政部门审批并授权生产，采用绝对测量法定值或由多个实验室采用准确可靠的方法协作定值。主要用于研究和评价标准方法，对二级标准物质定值等。

二级标准物质

二级标准物质是采用准确可靠的方法或直接与一级标准物质相比较的方法定值的。二级标准物质常称为工作标准物质，主要用作工作标准，以及同一实验室或不同实验室间的质量保证。

2、标准物质的用途

标准物质的用途相当广泛。其用途可归为以下几类。★用于校准分析仪器 ★用于评价分析方法

★用于实验室内部或实验室之间的质量保证 ① 用于校准分析仪器

理化测试仪器及成分分析仪器一般都属于相对测量仪器，如酸度计、电导率仪、折射仪、色谱仪等，使用用前，必须用标准物质校准后方可进行测定工作，如pH计，使用前需用pH标准缓冲物质配制的pH标准缓冲溶液来定位，然后测定未知样品的pH。② 用于评价分析方法

某种分析方法的可靠性可用加入标准物质作回收试验的方法来评价。具体做法是，在被测样品中加入已知量的标准物质，然后作对照试验，计算标准物质的回收率，根据回收率的高低，判断分析过程是否存在系统误差及该方法的准确度。

③ 用于实验室内部或实验室之间的质量保证

化学试剂如何分类篇2

1.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰———“冰十六”,它是水的一种结晶形式, 有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是( )

A.冰的密度比液态水小

B.冰与干冰由不同分子构成

C.“冰十六”可以包含气体分子

D.液态水转变成“冰十六”是化学变化

2.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A.用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

B.用生石灰干燥氨气

C.用铝制容器盛装浓硫酸

D.用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

3.下列关于物质分类的说法正确的是( )

A. 金刚石、白磷都属于单质

B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

4.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种 “水瓶”,用富勒烯(C６０)的球形笼子作“瓶体”, 一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B. 石墨和C60互称为同位素

C. 磷酸钙是可溶性强电解质

D.一定条件下石墨转化为C６０是化学变化

5. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是 ( )

1根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等2根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液4根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物5根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A.24 B.234

C.135 D.124

6.最近我国科学家研究发现人体中微量的H２S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H２S的说法正确的是( )

A.H２S属于非电解质

B. 人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生

C. 大量吸入H2S对人体无害

D.H２S只有还原性没有氧化性

二、化学用语

1.下列化学用语正确的是( )

A.甲基的电子式是

B.硫的原子结构示意图是

C.８１８O表示中子数是18的氧原子

D.过氧化氢的结构式是H—O—O—H

2.下列有关化学用语的表示正确的是( )

A.NH４Cl的电子式::

B.Cl－的结构示意图:

C.中子数为21的钾原子:１９４０K

D. 对硝基苯酚的结构简式 :

3. 以下化学用语叙述正确的是 ( )

A.N2的电子式

B.原子核内有18个中子的氯原子:１７３５Cl

C. 二氧化碳的结构式 : O — C — O

D.CH３CH２CH(CH２CH３)CH３的名称:2-乙基丁烷

4.化学科学需要借助化学语言来描述,下列化学用语正确的是( )

A.甲烷分子的球棍模型:

B.NH４I的电子式:

C.离子结构示意图可以表示32S２－,又可以表示34S２－

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:14９6２U

5.下列化学用语描述中不正确的是( ) A.中子数为20的氯原子:１７３７Cl

B.比例模型可以表示CO２分子或SiO２分子

C.HCO３－的电离方程式为

D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

6.下列关于化学用语的表示正确的是( )

A.H２O２分子的结构式:H -O=O-H

B.C2H4分子的比例模型

C.硫离子的结构示意图:

D.质子数为35、中子数为45的溴原子:8３0５Br

三、化学常用计量

1.NＡ为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NＡ

B.常温常压下,18 g水含有的分子数为NA

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO的分子数为NＡ

D.1L1.0mol·L－１Na２CO３溶液中含有CO3２－数为NA

2.用NＡ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.2mL 0.5mol·L－１硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中,含胶粒数目为0.001 NＡ

B.8.4g NaHCO３固体中含有的离子总数为0.3 NＡ

C.25 ℃时,1LpH=1的CH３COOH溶液中含有CH３COO－的数目为0.1 NＡ

D.7.8g Na２O２与足量的CO２充分反应, 转移的电子数为0.1 NＡ

3.设NＡ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.1 mol AlCl３在熔融状态时离子总数为0.4 NＡ

B.标准状况下,2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6 NＡ

C.2.2g分子式为２H２１８O的水中含有的中子数为1.2 NＡ

D.电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4L H２时,电路中转移的电子数为2 NＡ

4.设NＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4L己烷中含己烷分子数目为NＡ

B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NＡ

C.71 g Na２SO４固体中含钠离子数目为NA

D.25g质量分数为68%的H２O２水溶液中含氧原子数目为NＡ

5.NＡ表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )

A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4 NＡ

B.300mL 2mol·L－１乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NＡ

C.2.3g钠在O２中充分反应得到3.5g固体,转移电子数为0.15 NＡ

D.标准状况下,22.4L丙烯中含有碳氢键数为6 NＡ

6.设NＡ为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A.0.1mol·L－１的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1 NＡ

B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5 NＡ

C.0.1mol Na完全被氧化生成Na２O２,转移电子的数目为0.1 NＡ

D.0.1mol O３和O２的混合气体中含氧原子数目为0.2 NＡ

四、溶液和胶体

1.下列有关说法中正确的是( )

A.工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

B.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐溶液中的溶解度

C.向煮沸的1mol·L－１NaOH溶液中滴加FeCl３饱和溶液可制备Fe(OH)３胶体

D.丁达尔效应可用于区别溶液和胶体, 烟、云、雾均为胶体,能产生丁达尔效应

2.下列说法中正确的是( )

A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

B.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)３悬浊液<Fe(OH)３胶体<FeCl３溶液

C.用激光笔照射鸡蛋清水溶液,出现一条光亮的通路,说明该溶液中分散质粒子的直径介于1~100nm

D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重,因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分散系,吸附能力很强

3.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H２C２O４·2H２O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.157 5g H２C２O４·2H２O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H２C２O４溶液

4.关于下图所示实验的说法不正确的是( )

A.反应过程中产生的气泡是CO２

B. 丙中液体可产生 “ 丁达尔效应 ”

C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl－) 不发生变化

D.若在丙中加入过量盐酸,充分反应后所得溶液组成与甲相同

5.下列有关说法中正确的是( )

A.Fe(OH)３胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

B.配制0.10 mol· L－１NaOH溶液,操作如上图所示

C.将适量FeCl３固体溶于水,配制FeCl３溶液

D.配制480mL 0.1mol·L－１的Na２CO３溶液,需用500mL容量瓶

6.下列有关说法中正确的是( )

A.Fe(OH)３胶体、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应

B.在2 mL 10% 的CuSO４溶液中滴入3滴2%的NaOH溶液,配制检验醛基的试剂

C.准确称取14.800g Ca(OH)２,配制100mL 2.0mol·L－１的Ca(OH)２溶液

D.向沸水中滴加饱和FeCl３溶液,继续煮沸至溶液出现红褐色,停止加热即可得到Fe(OH)３胶体

五、氧化还原反应

1. 已知酸性K２Cr２O７溶液可与FeSO４反应生成Fe３＋和Cr３＋。现将硫酸酸化的K２Cr２O７溶液与FeSO４溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe３＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如上图所示。下列说法中不正确的是( )

A.图中AB段的氧化剂为K２Cr２O７

B.图中BC段发生的反应为2Fe３＋+2I－=2Fe２＋+I２

C.开始加入的K２Cr２O７为0.25mol

D.K２Cr２O７与FeSO４反应时,二者的物质的量之比为1∶3

2.用高铁酸钠(Na２FeO４)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应:Fe２O３+ 3Na２O２=2Na２FeO４+Na２O。下列说法正确的是( )

A.Na２O２既是氧化剂又是还原剂

B.Na２FeO４既是氧化产物又是还原产物

C.3mol Na２O２发生反应,有12mol电子转移

D.在Na２FeO４中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌

3.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

下列说法正确的是( )

A.氧化性(酸性溶液):FeCl３>Co(OH)３>I2

B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)２>I２>KIO3

C.热稳定性:NaCl>NaClO>NaClO４

D.酸性(水溶液):H２CO３>HSCN>HCN

4.As２S３和HNO３有如下反应:As２S３+ 10H＋+10NO３－2H３AsO４+3S+10NO２↑ +2H２O。下列说法正确的是( )

A.生成1mol H３AsO４时,转移电子个数为10 NＡ

B.将该反应设计成一原电池,则NO２应该在正极附近逸出

C.该反应的氧化产物只有S

D.反应产物NO２与11.2L O２(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO３,然后与过量的碳反应,所产生的CO２的量为0.5mol

5.工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO２,反应如下:

下列说法正确的是( )

A.主反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5

B.主反应中若生成1mol ClO２气体,则转移电子的物质的量为5mol

C.盐酸的浓度越大还原性越强,生成的ClO２气体可能会混有Cl２

D.亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO２和Cl２

6.向足量Fe２(SO４)３溶液中通入少量SO２气体充分反应后,再加入K２Cr２O７溶液,发生如下两个反应:1SO２+2Fe３＋+2H２O =SO４２－+2Fe２＋+4H＋;2Cr２O７２－+6Fe２＋+14H＋= 2Cr３＋+6Fe３＋+7H２O。下列有关说法错误的是( )

A.氧化性:Cr２O７２－>Fe３＋>SO２

B.K２Cr２O７能将Na２SO３氧化成Na２SO４

C.每有1 mol K２Cr２O７参加反应,转移电子的数目为6 NＡ

D.若6.72LSO２(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2mol K２Cr２O７

六、离子反应

1.在下列各反应的离子方程式书写中,正确的是( )

A.将Na２O２放入水中发生反应:Na２O２+ 2H２O=2Na＋+2OH－+O２↑

B.除去CuSO４溶液中的Fe３＋:2Fe３＋+ 3Cu=2Fe+3Cu２＋

C.在KOH溶液中,甲烷-氧气燃料电池放电时的反应:CH４+2O２+2OH－=CO３２－+3H２O

D. 电解饱和食盐水制备H2和

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

3.下列反应的方程式正确的是( )

A.AlCl３溶液中滴加浓氨水至过量:Al３＋+4NH３·H２O =AlO２－+4NH４＋+2H２O

C.小苏打溶液中加入足量稀盐酸:HCO３－+H＋=CO２↑+H２O

D.电解饱和食盐水的阴极反应:2Cl－- 2e－=Cl２↑

4.下列离子方程式正确的是( )

A.氯化镁溶液与氨水反应:Mg２＋+2OH－= Mg(OH)２↓

B.Na２O２与H２O反应制备O２:Na２O２+ H２O =2Na＋+2OH－+O２↑

C.向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液:Al３＋+4OH－=AlO２－+2H２O

D.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H＋+2NO３－=3Fe２＋+2NO↑+4H２O

5.水溶液中能大量共存的一组离子是( )

6.下列离子方程式中正确的是( )

A.将SO２气体通入NaClO溶液中:SO２+ 2ClO－+H２O =SO３２－+2HClO

B.向FeBr２溶液中通入过量Cl２:2Fe２＋+ 4Br－+2Cl２=2Fe３＋+2Br２+4Cl－

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)２溶液至中性:2H＋+ SO４２－+ Ba２＋+2OH－=BaSO４↓+2H２O

D.NH４HCO３溶液与过量NaOH溶液反应:NH４＋+OH－=NH３↑+H２O

7.下列离子或分子在溶液中能大量共存, 且满足相应要求的是( )

【参考答案及解析】

一、物质的组成、性质和分类

1.D 【解析】A项,液态水变成冰的过程中,水分子的运动减慢,水分子之间形成的氢键相对稳定,导致其体积变大,密度变小;B项,冰由水分子构成,干冰由CO２分子构成;C项, “冰十六”有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构,笼子内可以含有气体分子;D项,“冰十六”是水的一种结晶形式,液态水转变成“冰十六”是物理变化。

2.A 【解析】A项,饱和(NH４)２SO４溶液使蛋白质发生盐析,生成蛋白质沉淀,该过程属于物理变化;B项,生石灰干燥NH３时,CaO与H２O反应生成Ca(OH)２;C项,常温下,铝在浓硫酸中发生钝化,表面生成致密的氧化膜,阻止内层铝与浓硫酸继续反应;D项,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,而挥发出的乙醇溶于其中,挥发出的乙酸与Na２CO３反应,因此实验室常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯。

3.A 【解析】A项,金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质;B项,漂白粉是CaCl２、Ca(ClO)２形成的混合物;C项, NH４Cl是强电解质,HClO是弱电解质;D项, 蛋白质是高分子化合物,葡萄糖是小分子化合物。

4.D 【解析】A项,双氧水是H２O２溶液, 水玻璃是Na２SiO３溶液,二者均为混合物;B项,同位素是指同种元素形成的不同核素,而石墨和C６０是碳元素形成的不同单质;C项,“水瓶”用富勒烯(C６０)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面,据此推知磷酸钙难溶于水;D项,石墨和C６０是碳元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,它们之间的转化属于化学变化。

5.D 【解析】1酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物,如CO２等,碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物,如CaO等,两性氧化物是指既能与酸反应,又能与碱反应,且只生成盐和水的氧化物,如Al２O３等;2氧化还原反应中有电子转移,非氧化还原反应中没有电子转移;3根据分散系中分散质粒子的直径大小不同,将常见分散系分为溶液、胶体和浊液;4根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物;5根据电解质溶于水时是否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质,电解质水溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关,与电解质的强弱无关。

6.B 【解析】H２S是一种弱电解质,有臭鸡蛋气味,在人体内可由含硫蛋白质降解产生。 H２S有一定毒性,大量吸入H２S易引起中毒。 H２S中S元素显-2价,处于S元素的最低价态,H元素显+1价,处于H元素的最高价态, 因此H２S既具有氧化性又具有还原性。

二、化学用语

1.D 【解析】A项,甲基的结构简式为 —CH３,其电子式为;B项,S原子核外有16个电子,最外层有6个电子,其原子结构示意图为;C项,８１８O的质子数为8,中子数为10,质量数为18;D项,过氧化氢的分子式为H２O２,含有极性键(H—O键)和非极性键(O—O键),其结构式为H—O—O—H。

2.C 【解析】A项,用电子式表示阴离子时,要使用中括号 “[ ]”,NH４Cl的电子式为;B项,Cl原子得到1个电子变成Cl－,最外层电子数变成8,而质子数不变,故Cl－的结构示意图为;C项,K原子核外有19个电子,中子数为21的K原子, 其质量数为40,可表示为１９４０K;D项,对硝基苯酚中苯环上有两个处于对位的取代基,即 —NO２(硝基)和 —OH (羟基),其结构式为

3.B 【解析】A项,漏写N２分子中未成键的孤对电子,应为∶NN∶;B项,Cl原子核外有17个电子,中子数为18的Cl原子,其质量数为35,可表示为１７３５Cl;C项,CO２的结构式为O C O ;D项,主链选择错误, CH３CH２CH(CH２CH３)CH３的系统名称为3-甲基戊烷。

4.C 【解析】A项,甲烷的分子式为CH４, 其中C原子半径大于H原子;B项,NH４I是离子化合物,应表示为;C项,表示质子数为16的阴离子,可以是3２S２－或３４S２－;D项,中子数为146、质子数为92的铀(U)原子,其质量数为238,可表示为９２２３８U。

5.B 【解析】A项,Cl原子的质子数为17,中子数为20的氯原子,其质量数为37,可表示为１７３７Cl;B项,CO２是分子晶体,存在分子, SiO２是原子晶体,不存在分子,不能用同一个比例模型表示;C项,HCO３－在水分子作用下电离生成CO３２－和H＋,该过程可表示为;D项,次氯酸分子中O原子形成2个极性键(H—O键和O—Cl键),其结构式为H—O—Cl。

6.D 【解析】A项,H２O２分子中O原子之间以单键结合,其结构式为H—O—O—H;B项,该模型为C２H４的球棍模型,不是比例模型;C项,该结构示意图代表S原子,不代表S２－离子,S２－离子最外层有8个电子;D项,质子数为35、中子数为45的溴原子,其质量数为80,可表示为３５８０Br。

三、化学常用计量

1.B 【解析】A项,标准状况下CCl４为液体,22.4LCCl４的物质的量远大于1mol,含有的分子数远大于NＡ;B项,常温常压下,18g水的物质的量为1mol,含有的分子数为NＡ;C项,Cu与稀硝酸发生的反应为3Cu + 8HNO３(稀)= 3Cu (NO３)２+ 2NO ↑ + 4H２O,因此1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO的分子数为(2/3)ＮＡ;D项,Na２CO３为强碱弱酸盐,CO３２－发生水解反应,因此1L 1.0mol·L－１Na２CO３溶液中含有CO３２－的数目小于NＡ。

2.D 【解析】A项,2mL 0.5mol·L－１硅酸钠溶液中n(Na２SiO３)= 2 × 10－３L × 0.5mol·L－１=0.001mol,滴入盐酸所制得的硅酸胶体,由于硅酸胶体粒子是许多H２SiO３分子的集合体,因此含胶粒数目远小于0.001 NＡ;B项,NaHCO３由Na＋和HCO３－离子构成,8.4g NaHCO３固体的物质的量为0.1mol,故含有的离子总数为0.2 NＡ;C项, CH３COOH为弱酸,部分发生电离,故1 L pH=1的CH３COOH溶液中含有CH３COO－的数目小于0.1 NＡ;D项,Na２O２与CO２发生的反应方程式为2Na２O２+2CO２=2Na２CO３+O２,Na２O２中-1价O元素发生 “歧化反应”,转变为-2价和0价O元素,7.8g Na２O２的物质的量为0.1mol,故转移的电子数为0.1 NＡ。

3.C 【解析】A项,AlCl３是共价化合物, 在熔融状态时以分子形式存在,不存在离子;B项,标准状况下苯为液体,2.24L苯的物质的量远大于0.1mol,故含有的C—H键的数目远大于6 NＡ;C项,1个２H２１８O分子含有12个中子,2.2g分子式为２H２１８O的水的物质的量为0.1mol,含有的中子数为1.2 NＡ;D项,未指明阴极产生22.4L H２是否处于标准状况下,无法计算电路中转移的电子数。

4.C 【解析】A项,标准状况下己烷为液体,22.4L己烷的物质的量远大于1mol,故含己烷分子数目大于NＡ;B项,28g乙烯的物质的量为1mol,含有NＡ个碳碳双键,28g丙烯的物质的量为2/3ｍｏｌ,含有2/3ＮＡ个碳碳双键,故28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目介于2/3ＮＡ与NＡ之间;C项,71gNa２SO４固体的物质的量为0.5mol,含钠离子数目为NＡ;D项,H２O２水溶液中H２O２和H２O都含氧原子,故25g质量分数为68% 的H２O２水溶液中含氧原子数目远大于NＡ。

5.D 【解析】A项,金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个C—C键,而每个C—C键被2个碳原子共用,实际上每个碳原子形成2个C—C键,故1.2g金刚石(即0.1mol) 中含有的C—C键数为0.2 NＡ;B项,乙醇水溶液中CH３CH２OH和H２O均含有H原子,故300mL 2mol·L－１乙醇水溶液中所含H原子数远大于3.6 NＡ;C项,2.3g钠的物质的量为0.1mol,在O２中充分反应,无论生成Na２O还是Na２O２,0.1mol Na完全反应时,转移电子数为0.1 NＡ;D项,丙烯的结构简式为CH３CH CH２,标准状况下22.4L丙烯的物质的量为1mol,含有碳氢键数为6 NＡ。

6.C 【解析】A项,NaF溶液中F－发生水解反应,但未指明NaF溶液的体积,无法确定溶液中F－的数目;B项,标准状况下乙醇为液体,2.24L乙醇的物质的量远大于0.1mol,故含有的C—H键数目远大于0.5 NＡ;C项,Na被氧化生成Na２O２,Na元素的化合价由0价升高为+1价,则0.1mol Na完全反应时转移电子的数目为0.1 NＡ;D项,0.1mol O３和O２的混合气体中含氧原子数目介于0.2 NＡ与0.3 NＡ之间。

四、溶液和胶体

1.D 【解析】A项,工厂采用静电除尘是利用了胶体粒子带电荷的性质,在外加电场作用下发生定向移动;B项,AgCl在水中存在溶解平衡,AgCl(s)幑幐Ag＋(aq)+Cl－(aq),食盐溶液中c(Cl－)较大,促使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动,故AgCl在水中的溶解度大于在食盐溶液中的溶解度;C项,NaOH溶液与FeCl３饱和溶液发生复分解反应生成Fe(OH)３沉淀,得不到Fe(OH)３胶体;D项, 烟、云、雾均为胶体,可产生丁达尔效应,可用于区别溶液和胶体。

2.C 【解析】A项,用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;B项,三种分散质粒子直径的大小关系为Fe(OH)３悬浊液>Fe(OH)３胶体>FeCl３溶液;C项,鸡蛋清水溶液属于胶体,其分散质粒子的直径介于1~100nm,用激光笔照射,产生丁达尔效应,出现一条光亮的通路;D项, PM2.5颗粒物在空气中不能形成胶体分散系。

3.C 【解析】A项,转移NaOH溶液到容量瓶中,要用玻璃棒引流;B项,托盘天平的精确度为0.1g,准确称取0.157 5g H２C２O４·2H２O固体要使用分析天平;C项,弯曲碱式滴定管下端橡胶管,待玻璃尖管部分充满液体,即可排出滴定管中的气泡;D项,NaOH待测溶液要盛放在碱式滴定管中,不能盛放在酸式滴定管中。

4.D 【解析】A项,FeCl３发生水解反应, 使其溶液显酸性,加入石灰石后,反应生成CO２气体,产生气泡;B项,丙中红褐色透明液体为Fe(OH)３胶体,可产生 “丁达尔效应”;C项, 甲→乙→丙的转化过程中,Cl－未参与离子反应,烧杯中c(Cl－)不发生变化;D项,丙中加入过量盐酸,碳酸钙与盐酸发生反应生成CaCl２, 显然所得溶液组成与甲(FeCl３溶液)不同。

5.D 【解析】A项,Fe(OH)３胶体呈红褐色,能发生丁达尔效应;B项,配制NaOH溶液时应将NaOH固体在烧杯中溶解,再转移到容量瓶中,不能直接在容量瓶中溶解;C项,FeCl３易发生水解反应,配制FeCl３溶液时应将其固体溶解在浓盐酸中,再加水稀释到指定浓度;D项,实验室没有480 mL容量瓶,配制480mL 0.1mol·L－１的Na２CO３溶液要选用500mL容量瓶。

6.D 【解析】A项,Fe(OH)３胶体能产生丁达尔效应,而含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水都不属于胶体,不能产生丁达尔效应;B项,用CuSO４溶液和NaOH溶液反应,配制检验醛基的试剂时,NaOH溶液要过量;C项, Ca(OH)２微溶于水,不能配制2.0mol·L－１的Ca(OH)２溶液;D项,FeCl３在沸水中水解生成Fe(OH)３胶体,继续煮沸促进其水解。

五、氧化还原反应

1.D 【解析】酸性K２Cr２O７溶液与FeSO４溶液反应生成Fe３＋和Cr３＋,结合质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒写出反应的离子方程式:6Fe２＋+Cr２O７２－+14H＋=6Fe３＋+2Cr３＋+7H２O。该反应中Cr２O７２－是氧化剂,Fe３＋是氧化产物,Cr３＋是还原产物,则Cr２O７２－的氧化性强于Fe３＋。A项,图中AB段n(Fe３＋)保持不变,说明Fe３＋未参与反应,由于Fe３＋的氧化性比Cr２O７２－弱,则AB段应为K２Cr２O７与KI发生氧化还原反应,其中K２Cr２O７是氧化剂, KI是还原剂;B项,图中BC段n(Fe３＋)逐渐减小至0,说明反应中消耗Fe３＋,应为Fe３＋与I－发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe３＋+2I－=2Fe２＋+I２;C项,由氧化还原反应中得失电子守恒可知,反应的关系式为~D项,K２Cr２O７与FeSO４反应的离子方程式为6Fe２＋+Cr２O７２－+ 14H＋=6Fe３＋+2Cr３+ +7H２O,据此可知, K２Cr２O７与FeSO４的物质的量之比为1∶6。

2.B 【解析】A项,Na２O２中O元素由-1价降低为-2价,Na２O２只作氧化剂;B项,该反应中,Fe元素由+3价升高为+6价,而Na２O２中O元素由-1价降低为-2价,故Na２FeO４既是氧化产物又是还原产物;C项, Na２O２中-1价O元素降低为-2价,3mol Na２O２发生反应,有6mol电子转移;D项, Na２FeO４中Fe元素为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌。

3.B 【解析】A项,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,据此可知,1中FeCl３的氧化性强于I２,2中Co(OH)３的氧化性强于Cl２,又知反应2FeCl２+Cl２=2FeCl３, 则有Cl２的氧化性强于FeCl３,三种物质的氧化性强弱顺序为Co(OH)３>FeCl３>I２;B项,氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物, 还原剂的还原性强于氧化剂,据此可知,3中Fe(OH)２的还原性强于I２,4中I２的还原性强于KIO３,则还原性的强弱顺序为Fe(OH)２>I２>KIO３;C项,一般来说,物质受热分解所得产物的热稳定性强于该物质,1中NaClO受热分解生成NaCl和NaClO４,则NaCl、NaClO４的热稳定性强于NaClO,2中NaClO４中受热分解生成NaCl和O２,则NaCl的热稳定性强于NaClO４,三种物质的热稳定性顺序为NaCl> NaClO４>NaClO;D项,酸与盐发生复分解反应符合“较强酸+较弱酸盐→ 较弱酸+较强酸盐”这一规律,则1中HSCN的酸性强于H２CO３,2中H２CO３的酸性强于HCN,各种物质的酸性强弱顺序为HSCN > H２CO３>HCN。

4.B 【解析】A项,该反应中As２S３是还原剂,HNO３是氧化剂,生成1mol H３AsO４时, 消耗5mol HNO３,则转移电子数目为5 NＡ;B项,NO３－ →NO２,该过程为还原反应,故应在原电池的正极发生,NO２在正极附近逸出;C项,该反应中,As元素由+3价升高为+5价,S元素由-2价升高为0价,故H３AsO４和S均为氧化产物;D项,NO２、O２和H２O发生的反应方程式为4NO２+O２+2H２O =4HNO３, 标准状况下11.2L O２为0.5mol,完全反应生成2mol HNO３,浓HNO３与C发生的反应为, 2mol HNO３与足量碳完全反应时生成0.5mol CO２,但随着反应的进行,HNO３的浓度减小, 而稀HNO３与碳不发生反应,故所得CO２小于0.5mol。

5.C 【解析】A项,主反应中,HCl中Cl元素的化合价未发生变化,而NaClO２中+3价Cl元素,一部分升高为+4价(生成ClO２),一部分降低为-1价(生成NaCl),因此NaClO２既是氧化剂又是还原剂,其中起氧化剂作用的NaClO２与起还原剂作用的NaClO２的物质的量之比为1∶4;B项,主反应中,NaClO２中+3价Cl元素被氧化生成含+4价Cl元素的ClO２,因此该反应生成1mol ClO２时,转移电子的物质的量为1mol;C项,主反应中,HCl起酸的作用,未发生氧化还原反应,副反应中,HCl作还原剂,被氧化生成Cl２,由此可知,盐酸的浓度增大,HCl的还原性增强,若使用的盐酸浓度较大,反应中可能生成Cl２,使制得的ClO２中混有Cl２;D项,若足量NaClO２与一定量的浓盐酸反应,开始先发生副反应生成Cl２, 盐酸的浓度降低后,再发生主反应生成ClO２。

6.D 【解析】A项,氧化还原反应中,氧化性强弱顺序为氧化剂>氧化产物,氧化剂>还原剂,据此由1可知,氧化性强弱顺序为Fe３＋>SO２,由2可知,氧化性强弱顺序为Cr２O７２－>Fe３＋;B项,K２Cr２O７具有强氧化性,Na２SO３具有强还原性,二者可发生氧化还原反应,则K２Cr２O７能将Na２SO３氧化成Na２SO４;C项, 2中Cr元素由+6价降低为+3价,Fe元素由+2价升高为+3价,因此有1mol K２Cr２O７参加反应,转移电子的数目为6 NＡ;D项,由反应1和2可得关系式3SO２~6Fe２＋~ Cr２O７２－,标准状况下6.72LSO２的物质的量为0.3mol, 据此可知最终消耗0.1mol K２Cr２O７。

六、离子反应

1.C 【解析】A项,不符合原子守恒和电子得失守恒,应为2Na２O２+2H２O 4Na＋+ 4OH－+O２↑;B项,不符合客观事实,Fe３＋将Cu氧化为Cu２＋,其本身被还原为Fe２＋,应为2Fe３＋+Cu 2Fe２＋+Cu２＋;C项,CH４在负极被氧化,在KOH溶液中转化为CO３２－;D项, 化学式拆分不当,电解饱和食盐水的离子方程

2.A 【解析】A项,使甲基橙变红色的溶液呈强酸性,四种离子不发生反应,可以大量共存;B项,0.1mol·L－１NaHCO３溶液含有大量HCO３－,与OH－可反应生成CO３２－和H２O而不能大量共存;C项,滴加KSCN溶液显红色的溶液含有Fe３＋,而Fe３＋具有较强的氧化性,可与I－发生氧化还原反应而不能大量共存;D项, 由水电离出的c(H＋) = 10－１２mol·L－１的溶液可能显强酸性或强碱性,若为强酸性溶液,则ClO－不能大量存在。

3.C 【解析】 A项 , 不符合客观事实 ,Al ( OH ) 3是两性氢氧化物 , 不能溶于浓氨水应为; B项 , 不符合电荷守恒 ,; C 项符合客观事实 , 符合电荷守恒和原子守恒 ; D项 , 电解饱和食盐水的阴极发生还原反应 , 电极反应式为

4.C 【解析】 A项 , 化学式拆分不当 , NH 3 · H 2 O为弱电解质 , 不能拆分成离子 , 应为; B项 , 不符合原子守恒; C项 , 符合客观事实 , 符合电荷守恒和原子守恒 ; D项 , 不符合客观事实 , 少量铁粉与稀硝酸反应生成

5.D 【解析】A项,Cu２＋、OH－反应生成Cu(OH)２沉淀,OH－、HCO３－反应生成CO３２－和H２O,均不能大量共存;B项,Fe２＋、H＋、 ClO－发生氧化还原反应,SiO３２－、H＋反应生成H２SiO３沉淀,不能大量共存;C项,Ca２＋、Fe３＋与CO３２－因生成沉淀而不能大量共存;D项, Mg２＋、NH４＋、Br－、SO４２－四种离子不发生反应, 可以大量共存。

6.C 【解析】A项,不符合客观事实,SO２与NaClO溶液发生氧化还原反应,生成SO４２－和Cl－;B项,不符合电荷守恒,应为2Fe２＋+ 4Br－+3Cl２=2Fe３＋+2Br２+6Cl－;C项,符合原子守恒和电荷守恒;D项,漏写HCO３－与OH－的反应,应为NH４＋+HCO３－+2OH－=NH３↑+CO３２－+2H２O。

中考化学填空题分类聚焦篇3

一、直接复述型

例1：（2015年黑龙江省龙东地区）用化学用语填空：

（1）预防骨质疏松应补充的元素是；

（2） 4个硫酸根离子；

（3）香烟烟气中的一种有毒气体。

解析：（1）钙元素能预防骨质疏松症；（2）硫酸根离子所带电荷数可由化合价推断；（3）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合。

答案：（1）Ca；（2）4SO42- ；（3）CO。

点拨：这类题目主要考查同学们对最基本的化学知识的掌握，以“身边的化学物质”和“化学与社会发展”为主体内容，常涉及熟悉的化学物质、能源资源和材料分类等。

这类题以课本中经常出现的知识应用为切入点，考查的角度和方式比较全面，但相对简单。解答时应站在俯视课本的制高点，及时回忆课本相关知识，寻找和锁定相关知识的关联点。

二、现象解释型

例2：（2015年黑龙江省哈尔滨市）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）装置使有害气体转化为无害物质等措施。

（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从

能开始，最终转化为能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、等优点（填一点）。

（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。

其中使用的合成材料，主要利用它的等性能（填字母）。

A. 耐高温、高弹性

B. 透气性好、耐磨

C. 密度小、熔点低

其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的等性能（填字母）。

A. 导热性好 B. 绝缘性好 C. 硬度大

解析：（1）使用催化剂装置可将有毒物质转化为无毒物质；（2）根据能量的特点和氢能的优点进行回答；（3）根据合成材料的特点和合金的优点进行分析。

答案：（1）催化净化；（2）化学（或氢），机械，燃烧产物是水、不污染空气（或热值高）；（3）A，C。

点拨：这类题目的特点是结合生产、生活中的实际问题和化学实验中的一些化学现象，应利用已经掌握的化学知识给予分析后再完整填空。此题主要以“物质构成的奥秘”和“物质的化学变化”为考查内容，要求同学们熟练掌握化学物质的结构、组成、性质和用途。

这类题常以信息给予的形式呈现，重点考查同学们处理信息的能力。答题时要准确表述物质性质与用途的概念和理论，还要规范书写和应用相关化学用语。

三、归纳对比型

例3：（2015年黑龙江省哈尔滨市）分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学有许多实验，按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是。

（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为，化学式为。

解析：（1）实验A和D探究物质的性质，实验B探究化学反应前后物质的质量关系，实验C探究空气中氧气的含量；（2）化合物中正、负化合价代数和为0，以高锰酸钾KMnO4为依据，由三种元素组成的化合物为高氯酸钠NaClO4。

答案：（1）A，实验D与实验A的主要目的都是探究物质的性质；（2）高氯酸钠，NaClO4。

点拨：这类题目的特点是要求我们对题中给出的实验主要目的进行对比分析，或者根据相似的原理进行类推，通过比较两个现象之间的共同点和不同点，找出相互关系，再得出结论。

解答此类题应根据所提供的实验、反应条件、现象、数据等，找出各个反应、概念、物质、现象等之间的联系和区别，从而把握它们之间的实质与异同点。解答要简练、准确。

四、观察实验型

例4：（2015年黑龙江省绥化市）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

（1）为了避免玻璃管a在加热时发生爆炸，加热前应。

（2） a管中氧化铁发生反应的化学方程式为。

（3） B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。

解析：（1）CO具有可燃性，与空气混合能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳以排尽空气，防止发生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁在高温时生成铁和二氧化碳；（3）装置B中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，同时一氧化碳将溶液排出瓶外并被收集，防止污染空气；（4）一氧化碳还原氧化铁，使其质量减少了2.4 g，此即氧化铁中氧元素的质量，然后再由氧化铁中铁元素的质量分数求出氧化铁的质量。

答案：（1）先通一会儿CO；

（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；

（3）CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，能；

（4）8。

点拨：这类题目的特点是列举实验或与实验有关的内容，要求我们根据题意准确解答，主要考查“科学探究”的一般内容，以生活中的一些问题作为载体。

此类题在保持较高信度的同时，具有良好的区分功能和导向作用，充分体现了科学探究的特点，常以空气中氧气含量的测定、质量守恒定律、燃烧条件、金属活动性顺序、酸碱盐化学性质为探究问题。解答时要求完整认识科学探究的一般操作流程，对答题技巧要求较高。

化学试剂如何分类篇4

．B 烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点燃 C 类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水人．见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等常．D 空气的成分及各成分的体积分数；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生考点：命活动与六大营养素．空气与水；化学与生活．专题：由题目的信息可知：空气的组成：分析：可燃物、没有氢气；燃烧的三个条件：稀有气体等，氮气、氧气、氧气、温度达到着火点，缺一不可；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等．、空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等，没有氢气，错误符合题意，故选项正确；A解：解答：、燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可，正确但不符合题意，故选项错B 误；、人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的，正确但不符C 合题意，故选项错误；D、合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确但不符合题意，故选项错误； A 故选同学们要加强记忆有关的知识点，化学材料等，燃烧的条件、本考点考查了空气中各种气体的含量、点评：在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．）

十堰）下列有关生活常识的说法中，错误的是（•2015 2.是指废弃塑料造成的污染”白色污染“．A ．B 旧电池应该集中处理废体中缺少钙人引起贫血人．C 吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素多．D

白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；常见污考点：

染物的来源、危害及治理．

化学与生活．专题：分析：、根据白色污染的含义判断． A

、根据废旧电池所含的少量的重金属对人体有害，应该集中回收处理判断．B

、根据人体中缺少铁人引起贫血解答．C、根据食物中的营养素判断．D 解：解答：、白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，所以正确．A、废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上，如铅、汞、镉等．这些有毒物质通过B各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，故废

电池应该集中回收处理，所以正确．

、人体中缺少铁人引起贫血，缺少钙人引起骨质疏松，所以错误．C、新鲜水果、蔬菜中含有维生素，多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素，所以正确．D

C 答案：本题主要考查学生对白色污染、食物中的营养素、废旧电池等与人们生活息息相关的事物的认识，点评：从而提高环境保护意识，养成良好习惯．）武汉）下列说法中正确的是（•2015（3.对人体有害”地沟油“用食．A ．B、石油、天然气都属于可再生能源煤 C 保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂为．提高农作物产量，应大量施用化肥为．D 硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；施用化肥对环境的影响；常见能源的亚考点：

种类、能源的分类．学与生活．化专题：、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质．A分析：、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界B

中可以不断再生的能源，属于可再生能源．、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用．C、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，据此进行分析判断．D、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物A：解解答：对人体有害，故选项说法正确．”地沟油“质，食用、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可B 再生能源，故选项说法错误．C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不

能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂，故选项说法错误．、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，故选项说法错误．D ．A故选：题难度不大，了解地沟油的危害、可再生能源和不可再生能源的特点、食品添加本点评：

剂、施用化肥对环境的影响是正确解答本题的关键．）湖北）生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（•2015（4.冰可用于人工降雨干．A

属于复合肥]

．B SO）NH（[酸铵硫424 ．C 天然气代替煤可以减少酸雨的形成用活中的垃圾应分类回收生．D 氧化碳的用途；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响．二考点：化学肥料．学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化专题：、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；A分析：、根据复合肥的定义解答；B、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；C、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．D ：解解答：、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；A

属于氮肥，]SO）NH（[硫酸铵复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，、B424 故错；、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形C

成，故对；、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对．D

B 答案：点评：题考查常见的生活环境及污染问题，把握常见的污染现象、能源利用及材料等为本

解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．），下列做法符合食品安全要求的是（”舌尖上的安全“宜昌）宜昌民生热词：•2015（5.碳酸氢钠作发酵粉用．A ．B 霉变油菜籽生产食用油用．C 亚硝酸钠代替食盐烹调食物用

工业酒精勾兑饮用白酒用．D

硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．亚考点：学与生活．化专题：．根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质判断．A分析：

．根据霉变食品的危害考虑；B ．根据亚硝酸盐有毒来分析；C ．工业酒精中含有甲醇．D ．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体A：解解答：

受热膨胀使面松软多孔，所以正确．．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故B 错误；．亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故错误；C ．工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故错误．D ．A故选学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知化点评：

识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．

二、非选择题十堰）化学与生活密切相关．•2015（1.如性能会发生改变．当金属制成合金后，日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，）1（大“（填组成它的纯金属大于说明合金的硬度一般黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，．）”等于“或”小于“、”于作用．乳化）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有2（）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其3（． O=2Al4Al+3O 中的原理322 合金与合金的性质；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离考点：方程式．溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．专题：）根据合金的优点一般有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好解答；1（分析：）根据洗洁精具有乳化作用解答；2（）根据铝具有良好抗腐蚀性的原因进行分析解答．3（解：解答：）黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属；1（）洗洁精具有乳化作用，餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用；2（）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制3（品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝；O=2Al4Al+3O进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：322 答案：）大于1（）乳化2（O=2Al4Al+3O）3（322要掌握合金和金属的性质方面金属冶炼等方面的知识，本题充分了解金属的物理性质和化学性质，点评：的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

咸宁）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．•2015（2.是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果”健康饮食、均衡营养“）1（．维生素富含的营养素的增大可燃物与）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是2（．空气的接触面积． ac）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是3（．塑料灯罩c ．钢质车轮b ．橡胶轮胎a混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到）NO（Mg和AgNO）向一定量的4（2332+、Zn 溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是

2+﹣ ．（用离子符号表示）NO、Mg食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及考点：其对人和环境的影响．金属与金属材料；化学与生活．专题：）从日常生活中食用的蔬菜和水果中富含维生素去分析解答；1（分析：温度要达到着火点；促进可燃③氧气或空气、②可燃物、①）燃烧需要同时满足三个条件：2（物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断；）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、3（高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；4（）根据金属的活动性进行分析判断；）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含维生素；故答案为：维生素；1（解：解答：）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接2（触面积的原理；故答案为：增大可燃物与空气的接触面积；）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．3（、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确；A、钢质车轮是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．B、塑料灯罩是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．Cac故答案为：．，固体乙中加稀盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，说Ag＞Cu＞Zn＞Mg）根据金属活动性4（明锌粉过量，则由此可判断溶液甲中不会有铜离子和银离子，由于锌比镁的活动性弱，不会把镁置换出来，所以进一步推导可知，溶液甲中含有的离子有镁离子、锌离子、硝酸根离子，故答案为：2+2+﹣ ；NO、Mg、Zn3

本题考查知识点较多，生活处处有化学，学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题．点评：

年）2014（鄂州）化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空．•2014（1.）塑料做成的．”热固性”或”热塑性”（填热固性）炒菜用的铁锅的手柄是用1（）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或2（．调大炉具的进风口）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经3（写出该供机体活动和维持恒定体温的需要．同时放出能量，缓慢氧化转变成二氧化碳和水，． O+6CO6H+6OOHC 反应的化学方程式2122266 完全燃烧与不完全燃烧；电离方程式；文字表达式、书写化学方程式、料及其应用；塑考点：生命活动与六大营养素．学与生活．化专题：）根据炒菜用的铁锅的手柄是用热固性塑料制成的进行解答；1（分析：）根据氧气不充足时，燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色进行2（解答；）根据葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水进行解答．3（）炒菜用的铁锅的手柄是用热固性塑料制成的；1（：解解答：充足时，燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，所以此）氧气不2（时应将灶具或炉具的进风口调大；化学方程式）葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水，该反应的3（．O+6CO6H+6OOHC2226126）热固性；1（故答案为：）调大；2（．O+6CO6H+6OOHC）3（6222612 题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．本点评：某饼干配料为：小麦粉、白砂糖、精炼植物汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）2014•（2.油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精。如果用该饼干作为早餐，其中比较缺乏的营）养素是（．蛋白质D ．糖类C ．油脂B ．维生素和水A 考点：均衡营养与健康．专题：化学与生活．分析：根据六大营养素的主要食物来源分析解答．精炼植物油和奶油中富含油脂；鲜鸡蛋中富含蛋白小麦粉和白砂糖中富含糖类；解：解答：

．A质；食盐是无机盐，缺乏的是维生素和水．故选本题营养素的来源，难度不大，掌握六大营养素的生理功能、食物来源等知识是正确点评：解答本题的关键．

甲醛是一种无色易溶于水、有刺激性气味的汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）2014•（3.各种衣服面料中或多或少残留有甲长期接触对健康会造成危害。甲醛能被人体吸收，气体。）醛等有害物质，下列除去衣服中残留甲醛的方法错误的是（．用冷水浸泡或用温水清洗A ．在太阳下晾晒B ．用福尔马林清洗D ．用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗C

考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：根据甲醛的性质以及福尔马林是甲醛的水溶液进行解答．所以可用冷水浸泡或用温水清洗的方法除去衣服中残留甲醛，甲醛易溶于水，、A解：解答：正确；A故正确；B、在太阳下晾晒也能除去衣服中残留甲醛，故B 正确；C、用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗能除去衣服中残留甲醛，故C 错误．D、福尔马林是甲醛的水溶液，所以不能用福尔马林清洗，故D ．D故选：点评：在解此类题时，首先从题中找出有用的知识，然后根据学过的知识对选项进行判断．C•武汉）化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（2014（4.）．使用农药、化肥对人类有利也有弊A B

．合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康

．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害C ．香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质D）C •咸宁）作为一名中学生应该有一定的安全防范意识。下列说法正确的是（2014（5.．食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害A

．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用B．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进C ．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关D

咸宁）化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。2014•（6.性质。不断运动）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有1（2（硬他认为这时的水为搅拌后有絮状沉淀物，小明看到妈妈向洗衣服的水中加入肥皂水，）

。）”软水“或”硬水“（填水。吸附）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是3（功能。乳化）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有4（。O == Ca(OH)CaO + H）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）5（2十堰）周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食物①炸鸡腿②面包③牛奶④蔬菜⑤•2014（7.植物油⑥矿泉水，以及炊具和其它用品，（填序号）②）上述食物属于糖类的是1（有“或”金属材料“（选填有机合成材料）炒菜用的铁锅的手柄用塑料制成，塑料属于2（）”机合成材料使温度降低到木材的着火点以）野炊结束后同学们用水将柴火浇灭，该灭火原理是3（．下

生考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．灭火的原理和方法；命活动与六大营养素；学与生活．化专题：）根据食物中所含营养素进行解答；1（分析：）根据材料的分类进行解答；2（（）根据灭火的原理进行解答．3）炸鸡腿和牛奶富含蛋白质，面包富含淀粉属于糖类，蔬菜富含维生素，植物1（：解解答：

油富含油脂，矿泉水的营养素是水和无机盐；）铁锅属于金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机合成材料；2（）燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，所以用水将柴火浇灭，是使温度降低3（到木材的着火点以下．）使温度降低到木材的着火点以下．3（）有机合成材料；2（）②；1（故答案为：学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会化点评：的发展密切相关，是中考热点之一．）（下列对化学的认识中正确的是化学为人类社会进步作出了重要贡献，随州）•2014（8.体必需微量元素摄入不足不利于身体健康，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补品人．A ．B 减少水体污染，农业上应禁止使用农药和化肥为．C 等营养元素K、P、N都是复合肥料，为植物生长提供（）POCa和NOK3324 ．D 少化石燃料的使用，有助于节能减排，增强发展的可持续性减

衡营养与健康；水资源的污染与防治；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环均考点：境的影响．学与环境保护；化学与生活．化专题：A 分析：、根据均衡营养，合理摄取必需元素分析；、根据造成水体污染的原因，合理使用农药和化肥分析判断；B、依据常见化肥的种类和作用分析判断；C、根据化石燃料燃烧后的产生的污染和二氧化碳进行分析；D ：解解答：A、对于人体必需元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，A 错误；B、化学对于促进人类的进步具有重大作用，应该合理使用农药和化肥，不应该禁止使用，B 错误；错误；C属于磷肥，）PO（Ca属于复合肥，但KNO、常见化肥有氮肥、磷肥、钾肥，C2433、化石燃料燃烧后的产生的很多污染物，如氮与硫的氧化物，会污染空气，并且产生大量D，因此减少减少化石燃料的直接利用，有助于节能减排、增强发展的可持续CO的温室气体2 正确．D性，．D故选：点评：学来源于生活，又服务于生活，因此化学与生活有关的知识点，既有利于指导人们的生活、化生产实践，又是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，化肥与

农业生产，能源与环保等知识．。下列做法正确的是年世界环境日的主题是“思前、食后、厉行节约”2014•宜昌）2014（9.）D（A ．燃气泄漏，点火检验B ．霉变大米，洗净再吃

．治理雾霾，节能减排D ．鱼虾保鲜，甲醛浸泡C

年）2013（2013（1.）结合而产生的。SH•鄂州）重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基（—）A 误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（．蛋白质A ．维生素D ．油脂C ．糖类B）B •黄石）下列食物中富含蛋白质的是（2013（2.B ．大米A ．水果D ．蔬菜C ．鸡蛋

•荆门）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：2013（3.“阿胶”可以作为贫血症患者的滋补品，驴皮和血⑴驴皮可作为熬制“阿胶”的原料，；蛋白质液（干成分）中含有同一种成分属于六大营养素的一种，这种营养素是；（填分子式）CH ⑵在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是4 使酒精降低温度，主要是利用灭火原理中的用湿抹布盖灭，⑶酒精泼洒到餐桌上着火，；的温度低于其着火点（或隔绝空气）法区别灼烧 ⑷合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分，它们可以用（填分子式）CO ⑸汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体蛋白质、油脂）而禁食鸡蛋，导致营养物质NH有人过度预防禽流感（荆州）•2013（4.97

根据元素镉超标大米事件促成了新版《食品污染物限量标准》的实施，缺乏；等营养物质

；化石燃料的 48，可知，镉原子中的质子数为周期表中镉元素的相关信息（如图所示）．（写化学式）CH 不断减少已引起人们高度关注，其中天然气的主要成分是生考点：命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；化石燃料及其综合利用．学与生活．化专题：蛋中含有丰富的蛋白质、油脂等营养物质；鸡分析：核外电子数=核内质子数=在原子中，核电荷数原子序数；= 天然气的主要成分是甲烷．：鸡蛋中含有丰富的营养物质，主要含有蛋白质、油脂等．解解答：故填：蛋白质、油脂等营养物质．原=在元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子序数，在原子中，核内质子数．48，所以镉原子中的质子数为48子序数，镉的原子序数是．48故填：．CH天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是4 ．CH故填：4素周期表中，元素的左上角的数字表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元点评：元素符号，下面表示该元素的原子的相对原子质量．）B •十堰）从化学的角度分析，下列做法有利于人体健康的是（2013（5.剧烈运动、大量出汗后补充含无机盐的饮料B.用工业酒精勾兑白酒A.用甲醛浸泡海产品D.霉变花生清洗干净后再食用C.咸宁）化学与生活密切相关．•2013（6.．糖类）米饭、馒头能提供的营养素主要是1（的方法．燃烧）日常生活中鉴别棉纤维与涤纶，可用2（（．（写化学式）CH）天然气是家用燃料之一，其主要成分是3种元素组成，其中氢元素与氧元 3 ．醋酸由）COOHCH）食醋的主要成分是醋酸（4（3 ．（结果用最简整数比表示）8：1 素的质量比为生考点：命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化石燃料及其综

合利用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

学用语和质量守恒定律；化学与生活．化专题：

饭、馒头中含有的主要营养物质是淀粉；米分析：通过燃烧、观察实验现象可以鉴别棉纤维与涤纶；

根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、质量比、原子构成等方面的问题．）米饭、馒头能提供的营养素主要是淀粉，淀粉属于糖类．1（：解解答：故填：糖类．）棉纤维燃烧的现象：易燃，火焰明亮，极少量灰烬；涤纶燃烧的现象：靠近2（火，先熔化，后燃烧，燃烧后成黑色块状，可压碎．故填：燃烧．．CH）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是3（4 ．CH故填：44（）由醋酸的化学式可知，醋酸中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素，其中．8：=1）2×16（：）4×1（氢元素与氧元素的质量比为：．8：1；3故填：粉、蔗糖、葡萄糖等都属于营养素中的糖类，要善于观察实验现象的异同点；淀点评：根据化学式计算时，要注意规范性．）D•武汉）化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是（2013（7.血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血A.回收废弃的塑料可以减少“白色污染”B.肥皂水可以区分硬水和软水C.汽油着火可用水扑灭D.）•湖北）生活中化学无处不在，下列说法错误的是（2013（8.胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液．A 活性炭可以除去冰箱中的异味．B ．C 100mL 的水混合后，体积小于50mL的酒精与 50mL 碳酸氢铵属于氮肥．D 利用分子与原子的性质分析和解决常见化肥的种类和作用；常见碱的特性和用途；考点：问题；碳单质的物理性质及用途．化学与生活．专题：分析：、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化A

道损伤太大，不能服用．、活性炭具有吸附性．B

、分子之间存在着间隔．C

、含氮元素的肥料成为氮肥．D、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体A解：解答：消化道损伤太大，不能服用，故说法错误．、活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故说法正确．B50mL、分子之间存在着间隔，因此C，故说100mL的水混合后，体积小于50mL的酒精与法正确．、含氮元素的肥料成为氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故说法正确．D ．A故选从而加深学生主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，本题难度不是很大，点评：对生活中常见物质的认识等．

(A)•随州）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是2013（9.A ①生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化化学与 ②用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶生活 B ①使用化石燃料不会对环境产生影响化学与

“是造成灰霾天气的PM2.5② 环境之一"元凶 C ①图书、档案着火，要用水基型灭火器灭火化学与 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒安全 D ①人体缺铁会引起贫血化学与 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜健康）•宜昌）下列食品中，蛋白质含量最丰富的是（2013（10.菜油．D 米饭．C 菠菜．B 鸡蛋．A 食品、药品与健康食品中的有机营养素．考点：化学与生活健康．专题：分析：结合题中所给的食物判断所含的营养食物来源，根据人体所需六大营养素的种类、素，进行分析判断．、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．A解：解答：、菠菜中富含维生素，故选项错误．B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．C

化学基本理论试题分类精编篇5

1. 中国计量科学研究院研制的NIM5铯 (Cs) 原子喷泉钟, 2000万年不差一秒, 日前成为国际计量局认可的基准钟之一, 参与国际标准时间修正。关于铯 (Cs) 元素, 下列说法不正确的是 ()

A.137Cs和133Cs互为同位素

B.单质Cs与水反应非常缓慢

C.137Cs比133Cs多4个中子

D.137Cs原子的最外层只有1个电子

2. 氧是地壳中含量最多的元素, 若氧元素只有16O、18O两种同位素, 下列说法错误的是 ()

A.16O和18O在自然界的含量保持不变

B.16O和18O的质量数不同, 质子数相同

C.16O和18O可以通过化学反应相互转化

D.16O和18O核外电子数相同, 化学性质几乎相同

3. 用14C标记的一种C60羧酸衍生物, 在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是 ()

A.与12C60的碳原子化学性质不同

B.与15N含的中子数相同

C.与12C60互为同素异形体

D.与12C、13C互为同系物

4.2015年4月, 于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是 ()

A.239Pu原子的原子核中含有239个质子

B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

D.239Pu衰变成235U属于化学变化

二、元素周期表和元素周期律

A.最高正化合价:X<Y<Z

B.原子半径:X<Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性:Z<W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z

2. X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素, 其原子序数依次增加, X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强, W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍, R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是 ()

A.原子半径:W>Y

B.最高价含氧酸的酸性:W>R

C.气态氢化物的稳定性:Y>R

D.简单离子半径:Y>Z

3. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置关系如右图 (甲不一定在丁、庚的连线上) , 己是地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 ()

A.甲一定是金属元素

B.简单气态氢化物的稳定性:庚>己>戊

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:戊>丁>庚

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

4. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W, X与Z同主族, 且X最外层电子比次外层电子多2个, Y元素的周期序数等于族序数, W元素的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 ()

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X>Z>Y

B.简单气态氢化物的稳定性:X>Z

C.Y单质可用于钢轨的焊接

D.原子半径大小顺序:W>Z>Y>X

5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大, 甲的L层电子数是K层的3倍, 丁所在族序数是周期数的2倍, 乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 ()

A.简单离子半径:乙>丙>丁

B.简单气态氢化物稳定性:丁>甲

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:乙>丙

D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

三、化学键

1. a、b、c、d为短周期元素, a的M电子层有1个电子, b的最外层电子数为内层电子数的2倍, c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍, c与d同周期, d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()

A.四种元素中d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

2. 有X、Y、Z、W四种短周期元素, 其中X、Y位于同一主族, Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍, Z原子的核外电子数比Y多1, W的金属性在短周期元素中最强。下列说法正确的是 ()

A.元素的非金属性:X<Y<Z

B.W与X、Y、Z形成的二元化合物中均可能同时存在离子键与共价键

C.Y元素的最简单氢化物的稳定性比X元素的弱, 是因为X的氢化物可形成氢键

D.X、Y、Z的原子半径及简单离子半径比较均为Y>Z>X

3. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素, 其原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中错误的是 ()

A.X与Y形成的化合物可能含有非极性键

B.X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应

C.含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性

D.离子半径大小关系:r (Z-) >r (W3+)

4. X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素, 其原子半径如下表。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分, W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 ()

A.Y、Z、W处于周期表中同一周期

B.通常状况下得不到纯净的YZ2

C.X与Z形成的化合物不含非极性键

D.X、Z、W形成的化合物为弱酸

5. 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大, 且原子的最外层电子数之和为17;X与Y是组成化合物种类最多的元素;W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ()

A.原子半径大小顺序:r (Y) >r (Z) >r (W) >r (M)

B.由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

C.Z的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物更稳定

D.分子式为Y4X8W2的物质超过10种

四、化学能与热能的相互转化

1. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示。下列说法中不正确的是 ()

A.反应生成1mol N2时转移4mol e-

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

2. 某温度时, N2与H2反应过程中的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 ()

A.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B.在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2, 充分反应放出的热量小于92kJ

C.由图可知, 断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

3. 根据下表中的信息判断, 下列说法错误的是 ()

A.由表中信息可得如上所示的图像

C.由表中信息可推知, 相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点

4. 在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用, 下图是其能量关系图。下列分析正确的是 ()

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

D.若反应生成2mol液态水, 放出的热量高于115.6kJ

5. 下列说法正确的是 ()

A.图 (1) 中ΔH1=ΔH2+ΔH3

B.图 (2) 在催化剂条件下, 反应的活化能等于E1+E2

C.图 (3) 表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D.图 (4) 可表示由CO (g) 生成CO2 (g) 的过程中要放出566kJ热量

五、化学能与电能的相互转化

1. 有X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:

根据以上事实的下列判断或推测错误的是 ()

A.Z的阳离子氧化性最强

B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池, X作负极

2. 下列装置由甲、乙两部分组成 (如下图所示) , 甲是将废水中乙二胺[H2N (CH2) 2NH2]氧化为环境友好物质而形成的化学电源。当电池工作时, 下列说法错误的是 ()

A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

C.一段时间后, 乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

D.当N极消耗0.25mol O2时, 铁电极增重16 g

3. 实验发现, 298 K时, 在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后, Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了右图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 ()

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

4. 综合下图判断, 下列说法正确的是 ()

C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D.放电过程中, 装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

5. 据报道, 美国宾夕法尼亚州立大学教授Bruce Logan研究组正在尝试开发微生物燃料电池, 该项技术可实现发电、废水处理、海水淡化, 其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是 ()

A.海水中Na+向a区移动

B.a区溶液的pH逐渐减小

C.电路中每通过1 mol电子, 产生N2的体积为2.24L

六、化学反应速率和化学平衡

A.保持容器容积不变, 向其中加入1mol H2 (g) , 反应速率一定加快

B.保持容器容积不变, 向其中加入1mol N2 (N2不参加反应) , 反应速率一定加快

C.保持容器内气体压强不变, 向其中加入1mol N2 (N2不参加反应) , 反应速率一定加快

D.保持容器内气体压强不变, 向其中加入1mol H2 (g) 和1 mol I2 (g) , 反应速率一定加快

下列有关说法正确的是 ()

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃时, 若反应达平衡后再缩小容器的体积, c (N2) ∶c (NO) 增大

C.T1℃时, 若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大

A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

C.温度T℃下, 该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

A.该反应的正反应为吸热反应

B.压强大小关系:P1<P2<P3

C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D.在P2及512K时, 图中N点v (正) <v (逆)

A.M点时, Y的转化率最大

B.升高温度, 平衡常数减小

C.平衡后充入Z, 达到新平衡时Z的体积分数增大

D.W、M两点Y的正反应速率相同

七、电离平衡及溶液的酸碱性

1.25℃时, 向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液, 所得溶液的pH与NaOH溶液的关系曲线如下图所示 (H2SO4视为二元强酸) 。下列说法错误的是 ()

A.a点时溶液的pH<1

B.c点时溶液中离子浓度大小顺序为c (Na+) >c (SO42-) >c (NH4+)

C.de段上的点均满足关系式:c (NH4+) +c (Na+) >2c (SO42-)

D.a点到b点的过程中, 溶液的导电能力增强

2. 常温下, 向20 mL 0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液, 滴定曲线如下图所示。相关分析中正确的是 ()

A.滴加至 (1) 时, c (Na+) =c (CH3COO-) , 酸碱恰好完全反应

B.滴加至 (2) 时, c (OH-) -c (H+) =c (CH3COOH)

D.滴定中, c (CH3COOH) 与c (CH3COO-) 之和保持不变

A.b、c两点的溶液中:c (R+) >c (M+)

B.MOH的电离程度:c点小于d点

C.溶液中水的电离程度:b>c>a>d

4. 下列对下图两烧杯溶液分析一定正确的是 ()

A.甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度:甲<乙

B.分别稀释相同倍数, 溶液pH变化:甲=乙

C.相同条件下, AgCl (s) 在甲中的溶解度大于在乙中的溶解度

D.向乙烧杯加入10.0 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液后, 一定存在:c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-)

5. 常温下, 向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液, pH变化如下图所示。下列有关叙述正确的是 ()

A. (1) 点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B. (2) 到 (3) 的过程中水的电离程度一定减小

C. (2) 点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D. (2) 点所示溶液中:c (Na+) =c (HClO) +2c (ClO-)

八、盐类的水解及应用

1. 常温下, 将一定浓度的HA和HB溶液分别与0.10mol·L-1的NaOH溶液等体积混合, 实验记录如下表。下列说法中正确的是 ()

A.HA是强酸, HB是弱酸

C.溶液 (1) 中离子浓度的关系:c (A-) >c (Na+) >c (OH-) >c (H+)

D.溶液 (2) 中离子浓度的关系:c (Na+) +c (B-) +c (H+) =0.12mol·L-1

2. 常温下, 醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL 0.1mol·L-1的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH (温度变化忽略不计) , 在滴定过程中 ()

A.水的电离程度始终增大

B.c (NH4+) 与c (NH3·H2O) 之和始终保持不变

D.当加入CH3COOH的体积为10 mL时, 溶液的pH>7

3.25℃时, c (CH3COOH) +c (CH3COO-) =0.1 mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中, c (CH3COOH) 、c (CH3COO-) 与pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ()

A.25℃时, CH3COOH的电离常数Ka的值是5×10-2.75

4. 某温度时, 将n mol·L-1的氨水滴入1 0 mL 1.0mol·L-1盐酸中, 溶液的pH和温度随加入氨水的体积变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是 ()

A.n=1.0

B.水的电离程度:b>c>a>d

C.c点:c (NH+4) =c (Cl-) =1.0mol·L-1

5. 常温下, 取浓度均为0.01 mol·L-1的HA溶液和MOH溶液各20 mL, 分别用0.0 1 mol·L-1NaOH溶液、0.0 1 mol·L-1盐酸进行中和滴定, 滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 ()

A.HA和MOH均为弱电解质

B.曲线a中, 滴加溶液到20 mL时, c (Cl-) =c (M+) =c (OH-) =c (H+)

C.曲线b中, 滴加溶液到20 mL时, c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)

D.曲线b中, 滴加溶液到10 mL时, c (A-) +c (OH-) =c (H+) +c (HA)

九、难溶电解质的沉淀溶解平衡

A.AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c (Ag+) 大小顺序:Ag2C2O4>AgCl>AgI

B.将0.02 mol·L-1AgNO3溶液和0.02mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合, 有沉淀生成

C.向5 mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1mol·L-1KI溶液, 无沉淀生成

D.向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液, 先有白色沉淀生成

2.25℃时, Fe (OH) 2和Cu (OH) 2的饱和溶液中, 金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c (M2+) ]与溶液pH的变化关系如下图所示。已知:该温度下, Ksp[Cu (OH) 2]<Ksp[Fe (OH) 2]。下列说法正确的是 ()

A.a线表示Fe (OH) 2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+, 可加入适量CuO

C.当Fe (OH) 2和Cu (OH) 2沉淀共存时, 溶液中c (Fe2+) ∶c (Cu2+) =104.6∶1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体, 可转化为Y点对应的溶液

3. 已知:t℃时, AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4 (橙红色固体) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是 ()

A.t℃时, AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小

B.t℃时, AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4, 可使溶液由Y点移至X点

D.向同浓度的NaCl和K2CrO4混合液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液, 先生成白色沉淀

4. 已知:锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn2+或[Zn (OH) 4]2-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是 ()

A.在该温度下, Zn (OH) 2的溶度积 (Ksp) 为1×10-17

B.往1.0L1.0mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6, 需NaOH 2.0mol

D.某废液中含Zn2+离子, 为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围为8.0~12.0

化学基本理论试题分类精编

一、核素与同位素

1. B【解析】A项, 137Cs和133Cs是Cs元素形成的两种核素, 二者互为同位素;B项, Cs的金属性比Na强, 则单质Cs与水反应比Na与水反应更剧烈;C项, 137Cs和133Cs的质子数相同, 但137Cs比133Cs多4个中子;D项, Cs和Na元素同处于第ⅠA族, 则137Cs原子的最外层只有1个电子。

2. C【解析】16O和18O是O元素形成的两种不同核素, 二者的质子数相同, 其核外电子排布相同, 则其化学性质相同;16O和18O的质量数 (或中子数) 不同, 二者之间的相互转化不属于化学反应。

3. B【解析】14C与12C、13C是C元素形成的三种不同核素, 三者互为同位素, 其化学性质相同;14C与15N的中子数均为8, 二者的质子数分别为6和7。

4. B【解析】238Pu、239Pu和241Pu是Pu元素形成的三种不同核素, 其质量数分别为2 38、2 3 9 和241;238Pu与238U的质子数不同, 二者在元素周期表中的位置不同;239Pu衰变成235U的过程中原子核发生了变化, 不属于化学变化。

二、元素周期表和元素周期律

1. B【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知, X、W处于第二周期, Y、Z处于第三周期。Z所处的族序数是周期序数的2倍, 则Z为S元素, 从而可知, X、Y、W分别为C、P、F元素。A项, C、P、S元素的最高正化合价分别为+4、+5、+6;B项, 同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小, 则原子半径的关系为P>S>C;C项, F元素的非金属性强于S, 则HF的热稳定性强于H2S;D项, S元素的非金属性强于C元素, 则H2SO4的酸性强于H2CO3。

2. B【解析】Z在短周期元素中金属性最强, 则Z是Na元素;W的原子序数大于Z, 且W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍, 则W为Si元素;X与W同主族, 则X是C元素;Y与R同主族, 且R的原子序数是Y的2倍, 则Y为O元素, R为S元素。A项, W (Si) 元素处于第三周期, Y (O) 元素处于第二周期, 则Si的原子半径大于O;B项, Si元素的非金属性比S元素弱, 则最高价含氧酸的酸性:H2SiO3<H2SO4;C项, O元素的非金属性强于S元素, 则气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>H2S;D项, O、Na元素形成的简单离子分别为O2-、Na+, 二者具有相同的电子层结构, 则O2-的离子半径大于Na+。

3. B【解析】己是地壳中含量最多的元素, 则己为O元素。由七种元素在周期表中的相对位置关系可知, 甲~戊元素分别处于周期表中第ⅠA~ⅤA族, 乙、丙处于第三周期, 庚为F元素。甲元素处于第ⅠA族, 甲不一定在丁、庚的连线上, 可能为H元素, 也可能为Li元素, A项错误;N、O、F元素的非金属性逐渐增强, 则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>NH3, B项正确;庚 (F元素) 无正化合价, 不存在最高价氧化物对应的水化物, C项错误;乙、丙分别为Mg、Al, 则乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg (OH) 2、Al (OH) 3、H2CO3, 而Al (OH) 3只能与较强的酸、碱溶液反应, D项错误。

4. D【解析】短周期元素X与Z同主族, 且X最外层电子比次外层电子多2个, 则X为C元素, Z为Si元素;四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, Y元素的周期序数等于族序数, W元素的最高正价与最低负价代数和为4, 则Y为Al元素, W为S元素。A项, 四种元素的非金属性强弱顺序为S>C>Si>Al, 则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为H2SO4>H2CO3>H2SiO3>Al (OH) 3;B项, C元素的非金属性强于Si, 则CH4的稳定性强于SiH4;C项, Al单质可与Fe2O3等发生铝热反应生成Fe, 可用于钢轨的焊接;D项, 同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小, 则原子半径的大小顺序为Al>Si>S>C。

5. C【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大, 甲的L层电子数是K层的3 倍, 则甲为O元素;丁所在族序数是周期数的2 倍, 则丁为S元素;乙、丙、丁的最外层电子数之和为10, 则乙为Na元素, 丙为Al元素。Na、Al和S元素形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-, 故离子半径大小顺序为S2->Na+>Al3+, A项错误;O元素的非金属性强于S元素, 则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>H2S, B项错误;Na元素的金属性强于Al, 则NaOH的碱性强于Al (OH) 3, C项正确;O和S元素组成的化合物有SO2和SO3, 二者均为共价化合物, 在熔融状态下均不能导电, D项错误。

三、化学键

2. D【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍, 则X是O元素;短周期元素X、Y位于同一主族, 则Y为S元素;Z原子的核外电子数比Y多1, 则Z为Cl元素;W的金属性在短周期元素中最强, 则W是Na元素。同周期主族元素的非金属性随原子序数的递增而逐渐增强, 则Cl元素的非金属性强于S, O和Cl元素能形成化合物ClO2, 据此可知, O元素的非金属性强于Cl, 故三种元素的非金属性强弱关系为O>Cl>S, A项错误;W (Na) 元素与O、S、Cl元素形成的二元化合物分别为Na2O (或Na2O2) 、Na2S、NaCl, 其中Na2O2同时存在离子键和共价键, 其余化合物只存在离子键, B项错误;O元素的非金属性强于S元素, 则H2O的稳定性强于H2S, 与H2O分子之间能形成氢键无关, C项错误;O、S、Cl元素的原子半径大小关系为S>Cl>O, 离子半径大小关系为S2->Cl->O2-, D项正确。

四、化学能与热能的相互转化

5. C【解析】根据盖斯定律及图中物质之间的转化关系可知, 图 (1) 中ΔH1=-ΔH2-ΔH3, A项错误;图 (2) 在催化剂条件下, 反应的活化能等于E1, B项错误;醋酸溶液滴定NaOH和氨水的混合溶液时, 先与NaOH反应 (溶液中离子浓度减小) , 后与氨水反应 (离子浓度增大) , 醋酸过量后, 溶液中离子浓度又逐渐减小, C项正确;图 (4) 中未标明CO、O2以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系, D项错误。

五、化学能与电能的相互转化

1. C【解析】由 (1) 可知, X、Y和稀硫酸组成原电池, Y不易腐蚀, 则X的还原性强于Y, 由 (2) 可知, W比X的还原性强, 由 (3) 及电解原理可知, Y的还原性强于Z, 则四种金属的还原性强弱顺序为W>X>Y>Z, B项判断正确;四种金属中Z的还原性最弱, 则Z的阳离子氧化性最强, A项判断正确;Z的还原性不一定比Cu强, 故Z放入CuSO4溶液中不一定有Cu析出, C项判断错误;用X、Z和稀硫酸构成的原电池, 由于X的还原性强于Z, 则X作负极, D项判断正确。

六、化学反应速率和化学平衡

1. A【解析】保持容器容积不变, 向其中

加入1mol H2 (g) , 则c (H2) 增大, 反应速率一定加快, A项正确;保持容器容积不变, 向其中加入1mol N2 (N2不参加反应) , 反应混合气体的浓度不变, 则反应速率不变, B项错误;保持容器内气体压强不变, 向其中加入1 mol N2 (N2不参加反应) , 容器的体积增大, 反应混合气体的浓度减小, 则反应速率减慢, C项错误;保持容器内气体压强不变, 向其中加入1mol H2 (g) 和1 mol I2 (g) , 反应速率保持不变, D项错误。

七、电离平衡及溶液的酸碱性

八、盐类的水解及应用

1. D【解析】0.10 mol·L-1HA溶液与

0.10mol·L-1NaOH溶液等体积混合, 二者恰好完全反应生成NaA, 溶液的pH=8.7, 说明NaA为强碱弱酸盐, A-发生了水解反应, 则HA为弱酸, 0.12 mol·L-1HB溶液与0.10mol·L-1NaOH溶液等体积混合, 二者完全反应后HB剩余, 混合液中c (HB) =0.01mol·L-1, 溶液的pH=2, 说明HB是强酸, A项错误;NaB为强酸强碱盐, 升高温度, c (B-) c (Na+) 几乎不变, B项错误;NaA溶液中A-发生水解反应, Na+不发生水解反应, 则有c (Na+) >c (A-) , C项错误;溶液 (2) 为NaB和HB的混合溶液, 据物料守恒可得:c (Na+) +c (B-) +c (H+) =0.12mol·L-1, D项正确。

九、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1. A【解析】在Ag2C2O4饱和溶液中,