高一化学期知识点总结

高一化学期知识点总结（精选4篇）

高一化学期知识点总结 篇1

反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集：向上排空气法收集;

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(_火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕_烟，溶于水显_)Cu+Cl2==CuCl2(棕_烟溶于水显蓝色)

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

高一政治下学期复习知识点分析 篇2

社会生活构成：政治生活、经济生活、文化生活

1、我们政治生活的主要内容

(1)行使政治权利，履行政治义务(政治生活的基本内容)

(2)参与社会公共管理活动(政治生活的重要内容)

(3)参加社会主义政治文明建设(政治生活的有机构成部分)

(4)关注我国在国际社会中的地位和作用(政治生活不可或缺的一部分)

2、中学生应怎样参与政治生活

(1)参与政治生活，必须明确政治生活的作用(政治生活与经济生活、文化生活存在着相辅相成的关系)

(2)参与政治生活，需要学习政治知识

高一英语学期总结 篇3

在过去一学期的英语教学中，我们做如下几点总结。

一、注意高一与初中的衔接过渡

高一新学期伊始，可以通过考试和座谈了解学生大致水平，及时给学生弥补初中的缺漏知识。可利用上半学期的时间从语言、词汇、语法、句型等方面系统复习。要尽快使学生适应高中英语教学，具体做法是：培养学生课前预习、课后复习的良好学习习惯;坚持用英语授课，要求并鼓励学生用英语思考问题、回答问题;根据高考要求，从高一年开始就需要培养学生的阅读能力，教会学生一些阅读技巧，养成良好的阅读习惯;另外，课后要多与学生接触，尽快和学生熟悉。

二、高中英语教学要始终贯彻交际性原则，强化学生主体意识

“让游泳者到水中去。”这是交际语言教学理论的思想核心。贯彻交际性原则亦就是要把教学活化为实际，多鼓励，少批评。为了使学生更爱开口，在练习中，要重视运用鼓励性语言，不断强化学生参加交际的信心。

三、培养学生的自学能力

只有通过辅导学生掌握一套科学的学习方法，并培养学生的自学能力，才能使学生的学习积极性和主动性得以发挥。具体包括：培养学生的预习能力、各种方法掌握英语基本知识的能力、学生自己整理所学知识的能力。另外，自学能力的提高还得益于大量的独立的阅读，于是新学期开始就要要求学生人人必备一本英汉词典作为工具书，让学生勤查字典。

四、激发学生学习英语的兴趣

在教学中培养学生的学习兴趣，增强教学效果，才能避免在以后的学习中产生两极分化。具体做法是把语言教学与日常生活联系起来，上课可以结合时事、热点，给学生讲有关政治、历史、社会等各方面的新闻、幽默等。还可以通过开辟第二课堂，如举办讲故事、各类竞赛等。老师课后应当多和学生交流接触，了解学生的需要，适当和学生一起参加活动、体育运动。课后还可以布置学生听英语广播、看英语新闻，然后再到学校进行交流。

五、巩固教学效果 发展学生智能

教学的一个根本目的，是要求学生学会独立思考、独立自学，最终成为一个能独立工作的合格人才。课内教学的双边活动是至关重要的，但由于学生多，时间少，而学生主动活动机会则不多。所以，课外作业便是学生个体完成作业的独立活动的基本形式。学生在完成作业过程中，需要独立思考、独立钻研，这对学生有充分的实际锻炼机会。课外作业，有助于学生发展智能和创造性才能，有助于培养学生灵活地应用知识解决问题，有助于培养学生的能力，并能培养学生按时完成任务的习惯和责任心，以及克服困难的精神。因此，教师要在作业的布置和批改上下工夫，不仅要重视答案的公平性、客观性和唯一性，还要重视学生的选择性和创造性以及答案的开放性和多样性。

六、集体备课，既备学生，又要备教法

集体备课是一个必不可少，十分重要的环节。集体备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂气氛和积极性。我们明白到集体备课的重要性，因此，每天我们都花费大量的时间在备课之上，认认真真钻研教材和教法，不满意就不收工。虽然辛苦，但事实证明是值得的。备课充分，能调动学生的积极性，上课效果就好。但同时又要有驾驭课堂的能力，因为学生在课堂上的一举一动都会直接影响课堂教学。因此上课一定要设法令学生投入，不让其分心，这就很讲究方法了。上课内容丰富，现实。教态自然，讲课生动，难易适中照顾全部，就自然能够吸引住学生。所以，老师每天都要有充足的精神，让学生感受到一种自然气氛。这样，授课就事半功倍。可是，当学生在课堂上无心向学，违反纪律时，我们现行的方法效果不明显，并且有时把这带到教学中，让原本正常的讲课受到冲击，发挥不到应有的水平，以致影响教学效果。我们以后必须努力克服，研究方法，采取有利方法解决这个困境。

七，利用墙报资源，提高学生书写水平

书写在写作中起至关重要的作用，为了引起学生重视，我们不但组织学生进行了书法比赛，而且经常挑出优秀的在班级墙报上进行讲评和展示。

以上就是我组在本学期的教学工作总结。由于经验颇浅，许多地方存在不足，希望在未来的日子里，能在各位领导，前辈的指导下，取得更好成绩。

高一年级英语组

高一学期总结 篇4

①二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

②硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11===(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

II、氮族元素

①一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2===(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2===2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

②硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制

1-化学期中知识点总结总结人：全博恒

化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

③氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl===NH3↑+HCl↑

NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH===Na2NO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

III、元素周期表

①元素周期律

原子半径

除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);同一主族的元素的最高正价、负价均相同所有单质都显零价单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点

递减;

同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性(及其判断)

同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到

右金属性递减，非金属性递增;

同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上

到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱

金属性(还原性)

2-化学期中知识点总结总结人：全博恒

单质从水或酸中置换出氢气越容易，最高价氧化物的水化物的碱性越强，120号，K最强;总体Cs最强非金属性(氧化性)

单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强(120号，F最强;总体一样)单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的`还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：元素周期数等于核外电子层数;

主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

周期与主族

周期：短周期(13);长周期(46，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。主族：ⅠAⅦA为主族元素;ⅠBⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以,总的说来

(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径

(4)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体!

②化学键

含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。使阴、阳离子结合的静电作用成键微粒：阴、阳离子

形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)

d活泼金属氧化物、过氧化物证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子(1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值2，有共价键的化合物不一定是共价化合物)

对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。1，共价分子电子式的表示，P132，共价分子结构式的表示

3，共价分子球棍模型(H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四面体)4，共价分子比例模型

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

3-化学期中知识点总结总结人：全博恒

分子间作用力(即范德华力)特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对

分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例：HF、NH3、H2O)氢键

存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)特点：比范德华力强，比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在同素异形(一定为单质)碳元素(金刚石、石墨)氧元素(O2、O3)磷元素(白磷、红磷)

同素异形体之间的转换为化学变化同分异构(一定为化合物或有机物)分子式相同，分子结构不同，性质也不同C4H10(正丁烷、异丁烷)C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列离子化合物(KNO3、NaOH)作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体共价化合物(CO2、H2O)

共价单质(H2、O2、S、I2、P4)稀有气体(He、Ne)

原子晶体：不存在单个分子

石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si)

金属晶体：一切金属